第一单元：走进物质世界 课题1：物质的变化与性质
1、观察实验的方法是：重点观察试剂颜色、气味、状态在实验前后的变化。
2、实验现象描述的三忌：
①、把将生成物名称当作实验现象来描述。
②、脱离实验实际。 ③、片面描述实验现象。
3、观察实验分三个阶段：变化前、变化时、变化后。
4、【“物理、化学”的变化和性质 】
物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成新物质的变化，又叫做化学反应。 */化学变化伴随哪些现象？
有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。还伴随能量的变化，表现为：吸热、放热、发光。
?物理变化和化学变化
*区别：有无新物质生成。
*联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 *判断：有无其他物质生成。
化学变化表示方法：文字表达式：
?例如：硫酸铜+（读作：和）氢氧化铜→（读作：生成）氢氧化铜+硫酸钠 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。【通常情况下研究物质的物理性质有：物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点（液体的沸点随压强的增大而增大）、密度。】 二者区分依据和判别依据：是否通过化学变化来表现。 同时对物体的物理性质可以通过感官感知和仪器测定。（例如水的沸点由灯加热，而后用温度计测量） 总结：物质的性质和变化 *
科学探究的基本环节：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行试验→收集证据（实验、查资料、实地调
查）→解释与结论→反思与评价→表达交流
★正确的闻气体的方法：闻气体是应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，不能直接凑到容器口闻气体的气味。
?实验：区分二氧化碳和氧气：
现象：燃着的木条深入二氧化碳中，木条熄灭。 带火星的木条深入氧气，木条复燃。
结论：二氧化碳不支持燃烧，氧气支持燃烧，两种气体本身不燃烧，无可燃性。 性质决定用途：物质组成的结构决定物质的性质，性质决定物质变化规律。
区别：性质是物质固有的属性，变化是一个过程。 （描述性质一般用：可以、能够、容易、和不能、不容易、不可以等。） 联系：变化体现性质，性质决定变化
点燃
课题2：化学是一门以实验为基础的科学
实验：
① 蜡烛极其燃烧的探究
1、（点燃前）现象：通常为乳白色，圆柱状固体，手感滑腻，由烛芯和石蜡组成。 用小刀切下一部分放在水中，石蜡会浮在水面上。 结论：质软，密度比水大，不溶于水。
（点燃时）现象：石蜡融化，之后燃烧产生明快亮的火焰并放出大量的热，火焰的中心部分较暗，两侧较亮，并有黑烟产生。
结论：
（熄灭时）现象：熄灭时有白烟点燃白烟进而引燃蜡烛。
结论：蜡烛燃烧是石蜡蒸汽在燃烧。
附加：
?对蜡烛火焰的探究：
现象：火柴梗平放入火焰中约一秒，中心部分颜色几乎没变，向两侧逐渐变黑。 结论：中部温度较低，向两侧逐渐温度变高。[T-1]
（火柴分层，由内到外依次是：焰心，内焰，外焰，其中外焰温度最高）
?探究生成物：
现象：①、干冷的烧杯罩到火焰上方，烧杯内壁形成水雾。[T-2] ②、将内壁涂有澄清的石灰水，变浑浊。 结论：
石蜡+氧气 水+二氧化碳
2、化学学习的特点：
①关注物质的性质
②关注物质的变化
③关注物质的变化过程及其伴有现象。
3、实验：
实验过程：用排水法收集两瓶人呼出的气体，取两个空集气瓶，其中为空气。
*步骤1：向1瓶空气和1瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水，震荡。
现象：呼出的集气瓶内的澄清石灰水变浑浊，空气瓶内的澄清石灰水不变。 结论：呼出的气体中含有二氧化碳比吸入空气中多。
* 步骤2：将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中。
现象：吸入空气中木条比呼出气体木条燃烧时间长。 结论：空气中含氧气量多，呼出气体中含氧气量少。
*步骤3、取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气。
现象：玻璃片上有水雾。
结论：呼出的气体中含水量大，空气中水蒸气少。
课时3：走进化学实验室
一、药品的取用原则：
（1）取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用招气入鼻法）。
（2）药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。
（3）用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。
二、药品的取用方法：
1、固体：
*固体药品的存放及其取用：仪器固体药品通常保存广口瓶里，取用固体药品一般用钥匙或纸槽。有些块状固体应用镊子夹取。用过的要钥匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下一次使用。
*密度较大的块状固体或金属颗粒的使用：应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢树立起来，滑到容器底部。简单总结为（一横、二放、三慢滑）
*取用固体粉末的方法：先使试管倾斜，把盛有药品的钥匙小心放入试管底部，然后使试管直立起来。（一斜、二送、三直立）
【块状药品不能直接装入直立试管，以防止试管底部砸碎，损害试管】
【粉末状药品也不能直接装入直立试管，以防止药品粘在试管壁上】
2、液体：液体药品通常保存在细口瓶里。
*少量的液体取用：【使用的仪器为胶头滴管】：胶头在上，不要平放或倒置（防止试液倒流，腐蚀胶头），滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管或造成试剂污染。要求是垂直容器上方滴加，不能深入容器内。用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备用。（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）
*一定量液体的取用：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数比实际偏小，俯视会使读数比实际偏大）。
注意问题：
倾倒要领：打开细口瓶，瓶塞倒放在桌面上，并且标签贴手心，试管稍微倾泻，试管口紧挨瓶口，缓缓倒入，倾倒完毕，轻轻转动试剂瓶，盖上瓶盖，放回原处，标签朝着实验者。
【细口瓶塞子倒放在桌子上，以防止污染塞子，进而污染整瓶药剂】
【倾倒液体，瓶口紧挨试管口，防止液体洒落试管外。而且应该缓慢倒入原因有二，一是好控制药品取用量，其次是不一倒洒】
【手拿细口瓶，标签面朝手心，防止瓶口残留药品流到标签上，腐蚀标签】
【倾倒完液体，立即盖紧瓶盖，防止最后一并盖盖时，将瓶盖混乱，造成药品交叉污染】
二：酒精灯的使用：
1、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
2、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
3、向灯里添加酒精时，不能少于酒精灯溶剂的1/4，不能超过酒精灯容积的2/3.
4、使用完酒精灯，必须用灯冒盖灭，不可用嘴去吹。【正确的熄灭酒精灯的方法是：用酒精灯冒盖灭之后，轻轻提一下灯冒，再重新盖好】
5、不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖，或者沙子。
探究酒精灯的火焰：将火柴梗平方酒精灯火焰中约一秒，取出后，熄灭酒精灯，观察现象。
现象：中间颜色基本不变，向两侧变黑。
结论：酒精灯的火焰分为：外焰、内焰、焰心。其中外焰温度最高。
由实验可得：给物质加热应该用酒精灯的外焰。
6、物质的加热：
能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶。间接加热的要垫石棉网，给液体加热可以用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。给固体加热可以用试管、坩埚。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。
7、液体的加热：
①、加热用到的仪器：试管、试管夹、酒精灯。
液体加热应注意的问题：
【试管内液体的体积不能超过试管溶剂的1/3，防止液体溅出】
【加热时要保持使馆外壁干燥，防止试管不均匀而炸裂】
【给试管套上和取下试管夹时，应自下而上，结束后从底部取下】
【试管夹应在使馆的中山部，距口1/3到1/4】
【加热时应先是试管底部均匀受热（预热），在用外焰固定加热。以防止试管受热不均匀从而炸裂】
【加热时试管要与桌面成45°角，试管口不能对自己或他人，防止蒸汽或液体溅出烫伤人】
【加热后，试管不能立即接触冷水或者用冷水冲洗，防止试管炸裂】
总结：向试管加液体不超过试管的1/3，保持水管外壁干燥，用试管夹从试管底部向上距离试管口1/3到1/4处，先对试管底部均匀加热，在用外焰固定加热，前提是试管与桌面保持45°角，试管口不能对人，加热后试管夹应从试管底部取下，不能立即使试管用冷水冲洗或接触冷水。
延伸：给液体加热时，试管炸裂，原因有哪些？
①试管外壁不干燥②试管接近灯心，受热不均匀
③加热不均匀④驾驶后立即用冷水冲洗或者是接触冷水
三、连接仪器装置
1、玻璃管插入带孔橡皮塞
将玻璃管与带孔橡皮塞连接时，应先把玻璃管管口用水湿润，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力，将其插入。
2、连接玻璃管和橡皮管：将玻璃管与橡皮管连接时，应先把玻璃管关口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻
璃管插入橡皮管。 3、在容器口塞橡胶塞：
应把橡胶塞慢慢转动这塞进容器口，切不可把容器放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器。 4、检查仪器气密性【原理：热胀冷缩】
把导管放入水中，用手紧握试管，观察水中试管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气，如果没有气泡冒出，说明装置漏气。 四、玻璃仪器的洗涤：
步骤：先倒净试管内的废液，在注入半试管水，震荡后把水倒掉，在注入水，重复一次。如果内壁附有不宜洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时，必须转动或者上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。
【试管刷应注意防止损坏试管】
标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不凝成水滴，也不成股流下。【水垢加强酸，醋，洗洁精都可】
第二单元：我们周围的空气
课题1：空气
1、两百多年前拉瓦锡用定量的方法研究出了空气的成分。
2、试验中拉瓦锡采用的装置的特点是密闭。
3、试验中生成物的特点是：红色粉末状固体。
4、试验中拉瓦锡观察到的现象是：一部分白色液体变成红色粉末，容器内空气体积减少1/5，通过分析他得出结论是：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体的1/5。
5、含量的含义是什么：氧气在空气中所占比例。
要测准氧气的含量需要测几个量：2 空气体积和氧气的体积。先测空气体积。 6、选择什么物质除去空气中的氧气？红磷。
实验：【原理方程式：522254O P O P 点燃
=+】： ☆在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5
等份，用弹簧夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后， 立即深入瓶中并把塞子塞紧。
现象：红磷发出黄光，发出大量热，生成白烟，燃烧
一段时候时间后熄灭，待集气瓶内温度冷却到室温
（否则热胀冷缩，集气瓶内压强为外界大，水进入集气瓶体积小于五分之一），打开弹簧夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的五分之一。
结论：氧气体积约占空气体积的五分之一。
思考：倘若体积小于1/5，原因何在？
①装置气密性不好 。
②没有冷却到室温便打开弹簧夹。 ③红磷量不足，没有把氧气消耗完 。 ④弹簧夹内有氧气。 7、空气组成： 成分 氮气
氧气
稀有气体 二氧化碳
其他气体杂质 化 学 式 2N
2O
—————— 2CO
—————— 【体积】分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
空气和氧气组成不同：空气含多种物质，氧气只有一种物质。
8、混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，各成分之间不发生化学反应，各自保持原有的性质的物质。
纯净物：由一种物质组成的物质。 二者区别是：是否友同种物质组成。 9、空气是宝贵的资源：
①氧气的用途有：支持燃烧、供给呼吸，例如：医疗急救时需要纯氧；燃料燃烧离不开氧气。
②氮气的用途有：生产硝酸和氮肥；由于化学性质不活泼，但其用于保护气；灯泡中充氮气延长生命；防腐。液氮用途：创造低温环境和医疗上的冷冻条件。氮气的物理性质是：无色无味、不溶于水。化学性质有不支持燃烧、自身不燃烧。（化学性质比较稳定，不活泼）
③稀有气体又称惰性气体，性质为：无色无味气体（物理），化学性质不活泼，通常不与其他物质发生反应。稀有气体用途：电光源，航标灯，保护气，氦用来制造低温环境等。
10、保护空气：
①污染物有：二氧化氮（2NO ）、二氧化硫（2SO ）、一氧化氮（NO ）、一氧化碳（CO ）等以及含氮氧化物、
②空气污染带来的危害：严重损害人体健康，影响作物生长、破坏生态平衡。
③解决空气污染的措施：加强大气质量监测、改善环境状况、使用清洁能源、积极种树造林种草等。 ④作为中学生我们应该：尽量骑自行车或步行上学，随手关灯等。
课时2：氧气
1、氧气的物理性质：无色、无味、气态、比空气密度略大、不易溶于水、温度降低由淡蓝色液体变为淡蓝色学化妆固体。
2、 实验： ①硫在空气和氧气中燃烧的实验：
实验现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，打出蓝、紫色火焰；都生成一种有刺激
性气味的气体；放出大量热。
【硫在空气中与在氧气中燃烧火焰颜色不用，与氧气含量有关】
化学符号表达式：22SO O S ??→
?+点燃
加热
化学方程式： 22SO O S 点燃
=+
思考：二氧化硫会对空气产生污染，这是一些城市禁止燃放烟花爆竹（火药由木炭 硫磺组成）的原因之一。 二氧化硫极易溶于水，所以在实验时，集气瓶底留有少量的水：防止生成的有害气体二氧化硫污染空气。
②木炭燃烧：【把木炭在空气中燃烧，然后把红热的木炭慢慢深入盛有氧气的集气瓶中，观察，燃烧后向瓶内倒入澄清的石灰水并震荡，继续观察】
现象：木炭在空气中燃烧发出红光，红热的木炭慢慢深入成有氧气的集气瓶中，发出白光，都放出大量的热，试验后倒入集气瓶中澄清的石灰水变浑浊（说明：产生了二氧化碳气体）。
反应符号表达式：22CO O C ??
→?+点燃
化学方程式： 22CO O C 点燃
=+
③铁丝在氧气中燃烧的实验
实验现象：铁丝在空气中发生红热现象但不燃烧，在氧气中：剧烈燃烧，火星四溅，放出大量热，生成黑色固体。
反应符号表达式：432O Fe O Fe ??→?+点燃
反应方程式：432e 23O F O Fe 点燃
=+
思考：铁丝绕成螺旋状是因为增大受热面积，下段系一根火柴是用来引燃铁丝。 集气瓶底放少量水是因为防止高温熔融物溅落平底，炸裂集气瓶。
铁丝在空气中加热而不燃烧，在氧气中燃烧，说明氧气浓度影响反应剧烈程度。
3、化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（基本特征：多变一）
（化合反应书四大基本反应类型之一，化学反应分成分成四大基本反应类型，其标准是根据反应物，生成物的种类）
4、氧化反应：物质与氧元素发生的反应。（它不是化学反应反应类型之一）
氧化反应包括：缓慢氧化（进行的很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应）和剧烈氧化。
【缓慢反应和剧烈反应的联系：都是氧化反应，都放热。 区别：反应的剧烈程度不同】
5、氧化反应与化合反应关系：氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应。
课时3：制取氧气
1、要在实验室中制取氧气，应考虑：反应原理，验满的方法，仪器，操作步骤，检验氧气方法。 ★实验：加热高锰酸钾制取氧气
文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
符号表达式：2244
n n O O M O KM KMnO ++→加热
化学方程式：↑++=22424n n 2O O M O M K KMnO △
收集方法：排水法，向上排空气法（密度比空气大） 发生装置：试管、酒精灯、铁架台带铁夹、钥匙
收集装置：导管、橡胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽（排水法）
二氧化锰 △
△
二氧化锰
操作步骤及其注意的问题。 步骤顺序 具体操作
注意问题
① 连接仪器，检查装置气密性（手握法） 导管伸出橡胶塞不能过长 ②
向试管内装药品
☆药品平铺在试管底部，使其均匀受热，增大受热面积。
☆在试管中塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
③
盖上导管的橡胶塞，将装置固定到铁架台上
☆试管高度刚好用酒精灯外焰加热。
☆试管要略向下倾斜，以防止药品中湿存的水分受热蒸发在试管口冷凝，倒流回试管底部，使试管炸裂。
☆试管夹在试管中上部，以防止影响加热
④
如果是排水集气法，先将集气瓶内装满水，再倒扣在水槽中
⑤
点燃酒精灯加热
先使试管均匀受热，在集中加热药品，以防止炸裂
⑥
带气泡放出均匀后，收集气体（排水法）
排空气法直接收，导管在集气瓶底部
⑦
收集完毕，先将导管移出水槽，在熄灭酒精灯
防止试管冷却过程中，水倒吸入试管，使试管炸裂
⑧ 拆开装置，洗净仪器，放回原处 ————————————
★实验：过氧化氢分解制氧气
文字表达式：过氧化氢 水+氧气 符号表达式：022nO 2
22
H O O H M +??→?
化学方程式：2222
2222
O O H O H MnO +=
★实验：加热氯酸钾制取氧气
文字表达式：氯酸钾 氯化钾+氧气
符号表达式：232O KCl KClO MnO +??→?
化学方程式：
2、催化剂（触媒）：化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没发生变化的物质。
3、催化剂的作用：改变其他物质的化学反应速率。
催化剂的特点：化学反应前后本身质量和化学性质不变，而其他物质的化学反应速率改
变。
4、二氧化氢制取氧气加二氧化锰做催化剂之外，还可以加硫酸铜，由此可见一个反应的催化剂不知一种。
5、分解反应：有一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
第三单元：物质构成的奥秘 课题1：分子和原子
1、微观粒子的基本性质： ①、质量和体积都很小
②、微观粒子是不断运动的。温度越高，粒子运动的越快。 ③、微观粒子之间有间隔。间隔受温度影响，温度越高，间隔越大。 ④、气态物质粒子间隔大较大，液态和固态物质粒子间隔较气态小。 ⑤、同种分子化学性质相同；反之，不同。 ⑥、分子可以再分为原子。
2、分子：保持物质性质的最小颗粒。
3、原子：化学变化（前提）中的最小颗粒。（原子不是最小颗粒）
4、原子和分子的（本质）区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以。 原子和分子的联系：分子由原子构成；都可以直接构成物质。
课题2：原子的结构
1、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
2、原子中质子数和电子数相等。
3、原子中有带电的粒子，而原子不显电，是因为：质子带整点，核外电子带负电，二则电量相等，电性相反，互相抵消。
4、不是所有原子都有中子，比如氢原子。
5、同种原子核内的质子数和中子数不一定相等，二者没有关系。
6、原子不同的原因是因为它们各自的质子数不同。
7、整个原子的质量主要集中在原子核，但是原子核所占体积很小。 8、相对原子质量：以一种碳原子质量的12
1
为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（
Ar ）
。 【现对院子质量的单位为1，省略不写】
【两种原子的质量之比与其相对原子质量之比相等】
【用原子实际质量比较大小等同于用原子相对原子质量比较大小】 ★相对原子质量的近似值约等于质子数加中子数，即中子质子m m Ar +=
9、核外电子的分布：
①、距原子核由近到远分为7个电子层，离核最远的叫最外层。离核越近，电子量越低，电子排布时先排能量低的电子层，再排能量高的电子层。
②、每个电子层上最多排2
2n 个电子，最外层最多排8个电子，当第一层是最外层的时候最多排2个电子。 ③、当最外层排满时的原子结构最稳定。 ④、决定元素化学性质的是最外层电子数。
⑤、一般情况下，最外层电子数相同，化学性质相似。 元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属元素
＜4
容易失电子
活泼
非金属元素 ＞4 容易得电子 活泼 稀有气体元素 =8（排满）
不易得失电子
稳定
10、离子的形成 ①、离子：带电的原子
②、离子的分类：阳离子（+）、阴离子（—）
③、离子的表示方法：离子符号【先写组成离子元素的元素符号，然后再在元素符号右上角写出离子所带的电荷数，并在数字后标明电性，当电荷数为1时，不写】
钠和氯气反应生成氯化钠，离子是通过静电作用构成物质的。离子直接构成物质，只有阳离子或只有阴离子不能直接构成物质。
课题3：元素（只讲种类，不讲个数） 1、元素（宏观）：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。
2、决定元素种类的是源自的质子数，原子质子数不同，元素种类就不同。
3、物质发生化学变化时：分子变了，原子种类和元素种类不变。
4、地壳中含量居前五位的是：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素。
5、生物细胞中居前四位的是：氧元素、碳元素、氢元素、氮元素。
6、电视上补铁等等不是具体的物质，而是铁元素。 原子 元素 区别
①、微观概念
②、原子组成分子或物质 ③、原子即讲种类也将个数
①、宏观概念 ②、元素组成物质 ③、元素只讲种类 联系
元素概念建立在原子上，原子
的质子数决定元素种类
7、元素的表示方法
①、统一采用元素拉丁文名称的第一个字母表示元素，如果几种元素拉丁文名称第一字母相同，就附加小写字母加以区别。
②、一个元素符号有2种意义，即表示一种元素，也表示这种元素的一个原子。但当符号前面写有数字时只表示原子。例如：2H ：2个氢原子。 O ：1个氧原子或者氧元素。
③、书写元素符号应注意：由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个必须小写。 8、元素周期表简介
①、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行表示同一个族，共16个族）
②、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做：原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等。
通过元素周期表知道：原子序数，元素符号，元素名称，相对原子质量。
【氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖、钠镁铝硅磷、硫氯氩钾钙】
H He Li Be B 、C N O F Ne、 Na Mg Al Si P、 S Cl Ar K Ca】
第四单元：自然界的水
课题1：爱护水资源
1、水的存在方式：自然水、结合水。
2、水的作用：生命的孕育和维系，人类的日常生活和工农业离不开水，水力发电、，水运和宜人环境。
3、地球表面71%覆盖水，地球最大的储水库是海洋，海水中含有的元素大约有80多种，淡水约占全球总水储量的2.53%，世界上有80多个国家约20亿淡水危机。中国的水资源世界第六，但人均水量很少。
4、
初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈 棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2） 六、基本反应类型
2011-2012九年级化学月学情检测 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 K—39 Ca—40 C—12 一、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） l、下列变化中，属于化学变化的是（） Ａ．米酿成醋Ｂ．空气液化Ｃ．矿石粉碎Ｄ．酒精挥发 2、空气中含量较多且性质不活泼的气体是（） Ａ．氧气Ｂ．氮气Ｃ．二氧化碳Ｄ．水蒸气 3、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品。这里的“碘”、“钙”应理解为（） Ａ．元素Ｂ．单质Ｃ．分子Ｄ．氧化物 4、下列说法正确的是（） A．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 B．稀有气体的化学性质不活泼，不能和任何物质发生化学反应 C．按质量计算，空气中含有氮气78%，含有氧气21%，含有其他气体和杂质1% D．所有的物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的 5、已知镁的原子结构示意图为：则下列说法正确的是（） A．镁原子核内有12个电子B．镁原子核外有12个电子 C．镁原子核内有10个质子D．镁的相对原子质量为12 6、宇宙飞船内，用含氢氧化锂过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH + CO2→Li2CO3 + X。则X的化学式为( ) A.H2 B. H2O2 C.O2 D. H2O 7、某物质在氧气中充分燃烧后生成物中含有二氧化碳，则下列说法中正确的是( ) A.该物质不可能是纯净物 B. 该物质一定含氧元素和碳元素 C. 该物质一定是碳的单质 D. 该物质中可能含有氧元素 8、下图是气体物质的粒子示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是( ) 9、“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，下面叙述其表示的意义错误的是（） A、“1”表示硫元素的个数 B、“2”表示每个分子中含有的氢原子个数 C、“3”表示分子个数 D、“4”表示每个分子中含有的氧原子个数 10、物质的组成、结构、性质关系归纳错误的是（） A、核内质子数决定了元素的种类 B、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切 C、金刚石与石墨的组成元素相同，因此性质完全相同 D、物质由原子、分子、离子等粒子构成
新人教版九年级化学上册教案全册 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分 辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学 改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2．学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 2课时 六、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？ 世界是由物质组成的。 构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。 化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、化学研究对象（什么是化学） 化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。 二、化学发展史 1、火的使用是化学发展的始端；（人与野兽有了本质区别，原始人使用工具由石器进入铜器） 2、我国是四大文明古国，在陶器、铜器、铁器、造纸、火药、酿酒、染料方面做出功勋卓绝贡献。 3、道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子学说（统称原子--分子论）奠定了近代化学发展的基础；门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表是化学学习和研究变得有规律可循。 三、绿色化学 1、绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。 2、绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。 3、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，二是“减量”“重复使用”“回收”“再生”“拒用”。 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、【实验1-1】化学变化和物理变化 实验序号变化前 的物质 变化时 发生的现象 变化后 的物质 变化后 有无物质生成 1 液态的水水沸腾液态的水无 2 蓝色块状的胆矾块状变成粉末蓝色粉末的胆矾无 3 蓝色硫酸铜溶液 无色氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色的 氢氧化铜沉淀 有 4 颗粒状石灰石 (或大理石) 产生气泡 石灰水变浑浊 二氧化碳气体等有 讨论： 1、实验1和实验2有什么共同特征？------都没有新物质生成; 2、实验3和实验4有什么共同特征？------都有新物质生成; 3、实验1、2与实验3、4有什么本质的区别？------有没有新物质生成物理变化与化学变化 物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化变化时生成了其他物质的变化 本质区别宏观：没有其他物质生成 微观：构成物质的微粒不变，只是微 粒间隔可能改变 宏观：有其他物质生成 微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了 另一种物质的微粒 外观区别状态、形状、大小的改变常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。 举例水的三态变化，汽油挥发镁条燃烧、碱式碳酸铜分解区分依据有没有其他物质生成 联系化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化 注意：判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。电灯通电时发光也放热，但它是物理变化。 二、物质的性质 1、物理性质与化学性质
学校 科目：化学 年级：九年级 教师： 2016-2017学年度第一学期
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间； 在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？ 学生：水！
化学笔记 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、化学、分子、原子. 物质组成、结构 性质变化规律 如:农药、化肥、药物、材料、能源、环境 二、火 ↓ 物质的变化﹙火药、造纸、陶瓷﹚ ↓ 道尔顿、何伏加德罗﹙原子论、分子写说﹚ ↓ 门捷列夫﹙元素周期表﹚ ↓ 绿色化学纳米技术 第一单元走进化学世界 1-1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、物理变化:没有生成新物质的变化 如: 冰→水→水蒸气 2、化学变化:生成新物质的变化 如:生锈、腐烂、燃烧 3、物理变化、化学变化根本区别:是否有新物质生成 4、实验: ﹙1﹚水的沸腾﹙物理变化﹚ 现象:沸腾时生成的水蒸气遇玻璃片又凝结为液体 ﹙2﹚胆矾的研碎﹙物理变化﹚ 现象:块状固体变为粉末状 ﹙3﹚硫酸铜溶液+ 氢氧化钠溶液﹙化学变化﹚ 现象:生成蓝色沉淀 ﹙4﹚石灰石+ 稀盐酸 现象:有汽泡产生 二氧化碳生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 △二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 5、现象:物理变化:形状改变 状态﹙固―液―气﹚改变 化学变化:发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀 二、物质的性质
1、化学形状: 内容:可燃性、热稳定性、酸性、毒性、氧化性、可与……发生反应 例:木条燃烧―木条能燃烧 铁生锈―铁会生锈 变化→性质:能、会、可以、易、难 2、物理性质: 内容:色、状态、味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性 决定 三、性质用途 反应 1-3 走进化学实验室 一、药品取用原则 1、安全:不闻、不摸、不尝 2、节约:液体:1-2ml 固体:盖满试管底部 3、剩余药品放回指点容器内 二、基本操作 1、固体药品取用 ﹙1﹚仪器 试管用途注意 1、少量药品反应容器1、固体:最少:盖满试管底部 2、可直接加热最多:1/3 液体:最少:1-2ml 最多:1/3 2、预热 广空瓶用途注意 装固体药品瓶塞倒放 用完立即盖 ﹙2﹚取用方法 A.存放:广口瓶 B.块状:仪器:镊子药匙 步骤:一横二送三自立 C.粉末状:仪器:药匙、纸槽 步骤:一横二送三自立 2.液体药品取用 ﹙1﹚仪器用途注意胶头滴管吸取滴加少量悬空垂直 液体药品不碰壁橡胶帽总在上
人教版九年级初三化学上册全册教案 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间； 在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。……
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；
在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？ 学生：水！ 教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想！如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么？ 学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。” 学生：英语老师说，Water。 学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。 学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。” 学生：政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。 教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢？
第1章开启化学之门(笔记)
冷却后打开止水夹，水会沿导管进入集气瓶约占集气瓶五分之一的体积。 ?实验思考：a．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？ 答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，占据了锥形瓶中一部分体积，不易形成气压差，水不易进入集气瓶，从而使测得的结果偏小。 铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气； 镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。
14.在空气中灼烧铜丝的实验： ?实验现象：亮红色固体逐渐变黑色。 ?反应的化学方程式是：2Cu+O2△2CuO 15.如何设计实验，证明石蜡燃烧产物是二氧化碳和水呢？ 答：点燃蜡烛，将一只干冷的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁，有水雾生成。 将烧杯迅速翻转倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成。 16.酒精洒在桌子上起火，立即用湿抹布铺盖； 浓硫酸滴到皮肤上立即用大量水冲洗。 17.铁生锈的实验，用稀盐酸除去铁锈，用食盐水可以加速铁的锈蚀。 实验现象是：铁丝表面有红棕色固体生成，烧杯中的水沿导管内内壁上升。 18.物质分为混合物与纯净物两类。 ?混合物是由两种或两种以上物质混合而成。 如：空气、海水、矿泉水、汽水、各种溶液、各种合金 ?纯净物只由一种物质组成。 如：氮气、氧气、水（蒸馏水）、二氧化碳、高锰酸钾 19．氮气的性质 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气 化学性质: 不活泼（稳定） ,一般情况下难与其他物质发生反应 20．氮气的用途 制氮肥、粮食、瓜果的保护气、液氮用于医疗手术、灯泡填充气
人教版化学九年级上册课后问题答案（完整版） P7讨论：区分：将带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则是氧气，反之是二氧化碳。将澄清的石灰水通入，并晃动，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳，不变就是氧气。将燃着的木条伸入，若火焰燃烧的更旺，则是氧气，若火焰熄灭，则是二氧化碳。 P10习题1、主要区别是有无新物质生成。（举例见第2题） 2、（1）（4）（6）（7）（8）是物理变化，因为它们在变化过程中没有新物质生成；（2）（3）（5）是化学变化，因为它们在变化过程中都有新物质生成。 3、因为蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛受热熔化是物理变化。 4、（1）（2）（5）（8）是物质的物理性质；（3）（4）（6）（7）是物质的化学性质。 P12对蜡烛及其燃烧的探究活动进行观察和描述的参考资料： 点燃前：蜡烛呈圆柱状，直径约2 cm，由半透明的白色固体制成，具有轻微气味，质地较柔软，能用小刀切割，指甲也能划出刻痕。蜡烛的中心有一根烛芯，从底部一直伸延到顶部，并约有1 cm露出顶部。烛芯由多股细线拧合而成。从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中，它不溶于水，并能浮在水面上，说明石蜡的密度比水的小。 点燃时：当燃烧着的火柴接近烛芯时，约2 s～3 s即可点燃蜡烛。点燃的蜡烛能够持续燃烧，燃烧时没有声音，并在燃烧的过程中缓慢地变短。蜡烛火焰由于气流而闪烁摇晃，并有黑烟产生，在无空气流动的情况下，火焰可以长时间地保持轻微的闪烁。在距离蜡烛火焰约2 cm的地方，蜡烛是温热的，并很柔软，可以用手任意捏塑，其余部分的蜡烛仍然是冷的。燃烧着的蜡烛因其顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的无色液体贮于凹槽中，并浸润烛芯直至火焰的底部。如果吹动蜡烛火焰或蜡烛燃烧时受热不均匀，贮于蜡烛凹槽中的无色液体会从凹槽中沿烛体流下。在流下的过程中，无色液体遇冷变为半透明体，并逐渐凝固附着在烛体上。蜡烛火焰分为三层，最里面的火焰底部呈淡蓝色；第二层的火焰是暗淡的，这一暗淡的区域略呈圆锥形；围绕着这一区域的最外层火焰呈黄色，其火焰明亮但不耀眼。三层火焰既有明显的边缘，又有不确定的顶部。当一根火柴梗平放入蜡烛火焰中约2 s后取出时，可以看到，处在火焰最外层的部位最先变黑，第二层次之，最里层变黑最慢，说明外层火焰温度最高，第二层次之，最里层温度最低。因此，应用外层火焰进行加热。取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。 熄灭后：熄灭蜡烛时，有一缕白烟从烛芯飘出，用燃着的火柴点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。 P15步骤2现象：盛有空气的集气瓶无明显变化，而盛有呼出气体的集气瓶中石灰水变浑浊
初三化学上册 第一章 1.导言：介绍一下化学这门学科 2.变化：①物理：只是形状，状态的改变 ②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热（完成习题P11，P27习题1，7） ①②本质区别：是否有新物质生成 ①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化 3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等 ] ②化学：发生化学变化时才变现出来的性质 4.实验操作，药剂和仪器使用注意点 （1）三不原则：①不用嘴尝 ②不用手拿 ③不用鼻子闻（招手入鼻法） 节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL （2）药品的取用 a.固体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖 ！ b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取 c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落 （3）仪器使用 a.滴管：吸取或转移少量液体 注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放 b.量筒：只能测量液体体积（唯一用途）无0刻度 读数：①视线与凹液面最低处相平 ②若仰视，则读数偏大，用时偏少 *
③若俯视，则读数偏小，用时偏多 c.酒精灯：用来加热的仪器 三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭 ②禁止过火 ③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 火焰①外焰，温度最高②内焰③焰心 酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一 d.天平①精确到 … ②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量 ③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量 e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂 ②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜 d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水 ④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上 e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下 5.实验P3 （1）碳酸氢铵（NH4HCO3）：白色固体 " （2加热+水+二氧化碳 （3）现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味。管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成 （4）保存：低温密封 6.实验P5 现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸 结论：①铁生锈需要氧气和水（主） ②酸能除锈 ③食盐能加快铁生锈 ！
第一单元走进化学世界 课题一物质的变化与性质 ◆教学目标 【知识与能力目标】 1、举例说明化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位； 2、认识化学实验的目的和意义，列举实验的注意事项； 3、说出常用仪器的名称、使用范围； 4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，概述操作要求。 【过程与方法】 1、通过参观化学实验室，说出实验室规则、仪器名称； 2、通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。 【情感态度与价值观】 1、形成遵守实验室规则的良好意识； 2、通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望；
3、通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。 ◆教学重难点 【教学重点】 1、仪器的识记； 2、固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。【教学难点】 滴管的使用。 ◆课前准备 学生：预习教材内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存 教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件 附：实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。 ◆课时安排 3课时 ◆教学过程
第一课时 【播放视频】中国科学家科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖的新闻片段。介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开的，让学生知道实验的重要性。学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 一、认识我们的化学实验室 带领大家认识我们的化学实验室。 【播放视频】憨豆先生的故事。 【总结】遵守实验呈规则是成功实验的关键。 【简介】实验室规则： 1. 了解实验要求，熟悉实验步骤； 2. 规范操作，仔细观察，如实记录； 3.严禁在实验室喧哗、打闹； 4.严禁在实验室吃食物或尝药品味道； 5.废液不能倒入水池，应倒入废液缸。 【简介】常用危险化学品标志。 【注意事项】1、酒精灯失火：立即用湿布扑灭。 2、割伤：用3％的双氧水清洗，再贴上止血贴。
一．走进化学实验室 ?重点：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。 ?难点：识图写出实验仪器的名称； 识图简述某仪器的使用方法和注意事项； 识图判断实验操作的正误和实验目的； 分析反常实验现象的产生原因。 ?知识框架图： 实 验 室基本操作加热 仪器 酒精灯 火焰温度：外焰内焰焰芯 (填＞或＜） 四不原则 酒精量不超过灯内容积( ) 不能向燃着的灯内添加酒精 不能用两酒精灯互相点火 不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭） 直接加热仪器 试管 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器 注意： 要预热并（）加热，不骤冷 液体不超过试管容积的（） 斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜 蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发 烧杯垫石棉网加热，用于溶解配制溶液，作反应容器 计量 仪器 托盘天平 精确度称准到0.1ɡ 使用 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品） 称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大 到小最后移动游码 称量后：砝码放回盒，游码归零 量筒 用途用于量取一定体积的液体药品 注意 不能受热，不作反应容器，不配溶液 俯视（），仰视（） 使用规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管 用途吸取滴加少量液 使用（四不原则）不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁 实验室基本操贮存 仪器 集气瓶收集贮存（），广口瓶贮（），（）瓶或滴瓶贮存液体 固定支 撑仪器 试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处 铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置 其它漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等
领红包：支付宝首页搜索“933314”即可领取支付宝红包哟 初三化学上册知识点复习梳理归纳 第一单元走进化学世界 绪言化学使世界变得绚丽多彩 1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。 2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念： 物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。 二、物质的性质 1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 3产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。
义务教育基础课程初中教学资料祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！ 祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！ 人教版化学教材九年级（上下册） 第一章-走进化学世界 课题1---化学使世界变得更加绚丽多彩 课题2---化学是一门以实验为基础的科学 课题3---走进化学实验室 第一章小结 1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福同学们快乐成长，能够取得好成绩，为祖国奉献力量祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福同学们快乐成长，能够取得好成绩，为祖国奉献力量 答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？ （1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。 答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。 （3）纸张燃烧。 答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。 （4）瓷碗破碎。 答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。 （5）铁生锈。 答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。 （6）石蜡熔化。 答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。 （7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。
2018-2019学年第一学期九年级化学教学计划 一、指导思想 本学期将继续在新的《课程标准》的指导下，以中考为导向，以学生发展为本，更新教学观念，提高教学质量，规范教学过程。提炼自身的教学水平，在帮助学生发展各方面素质的同时，使自身的业务水平得到提高，再上一个新的台阶，打好基础，力争在明年中考中取得优异成绩。 二、学生分析 我校九年级有50名学生，据杨老师说其中女生学习较好，我要尽快熟悉学生，了解他们在八年级学习成绩，提前做好优等生提升和差生的促进工作。九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。教师要做好每一个学生的工作，在教学中注重培养学生养成良好的学习习惯、行为习惯，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。 三、教材分析 本教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中须臾离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。 四、目标任务 1、理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。 2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见地元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。 3、激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新
新人教版化学九年级上册知识点汇总 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁、炼钢。古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中红约1S后取出。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（具体的实验步骤和现象见书本P15） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测量液体体积－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。读数只能精确到0.1毫升。 （三）称量物质的质量－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）游码先归O （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿内（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。 （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑盖。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在离试管口1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在离试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则
九年级化学上册知识点 汇总沪教版 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】
九年级化学(上册)知识点汇总 第一章 知识点1：区分物理变化、化学变化、物理性质、化学性质（课本P11-12页） 知识点2：红磷燃烧实验测空气中氧气的体积分数实验（课本P13页笔记） 第二章 知识点1：氧气的性质（课本P32页笔记●方程式需记忆） 知识点2：氧气的制法（看课本P35-36页笔记）、（●方程式需记忆） 知识点3：催化剂（课本P36页笔记） 知识点4、二氧化碳性质（课本p41-42页笔记●方程式需记忆） 知识点5：二氧化碳制取（课本P43页笔记●方程式需记忆） 知识点6：化合反应、分解反应（课本P42页课本笔记） 知识点7：水的组成实验（P48页电解水实验笔记●方程式需记忆） 知识点8：水的净化方法（课本P49页笔记） 知识点9：硬水和软水检验的方法、硬水软化的方法（课本49页笔记） 第三章 知识点1：微粒的性质（课本63-64页笔记） 知识点2：原子的构成（课本68-69页笔记） 知识点3：离子（课本71页笔记—阴离子、阳离子、离子与化合价的关系等） 知识点4：化合价的计算（依据：单质中元素化合价为0、化合物的化学式中各元素化合价总和为0） 知识点5：符号的含义（课本81页笔记—写在不同位置上数字所表示的含义、元素符号的含义、化学式的含义） 知识点6：结合元素周期表考察原子结构示意图，离子等知识点） 知识点7：关于化学式的计算（课本P85-86页：相对分子质量、分子中原子总数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数等） 知识点8：化学式的读写(课本第一页笔记) 知识点9：物质的分类（课本P76页笔记） 知识点10：原子结构中的计算（公式：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数） 第四章： 知识点1：燃烧的定义（燃烧是发光、放热、剧烈的化学反应） 知识点2：燃烧的条件和灭火的原理（课本93页笔记） 知识点3：完全燃烧和不完全燃烧（课本P94页笔记） 知识点4:质量守恒定律（书本102页笔记）（常考题型：根据质量守恒定律推测物质组成元素、物质化学式、参加反应的或反应生成气体质量、根据物质质量增加或减少判断物质是反应物还是生成物等） 知识点5：化学方程式的书写、化学方程式的意义 知识点6：与化学方程式有关的计算（试卷最后一题计算、物质质量比、各物质分子个数比等） 第五章： 知识点1：金属的物理性质、化学性质（与氧气、与酸、与盐溶液反应）（课本第114-116笔记） 单质铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜反应生成+2价亚铁；氧化铁与稀硫、盐酸反应生成+3价铁）