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高考化学二轮专题复习化学流程图专题四

南京市2009届高三化学考前专题复习题（“20题”）

化学实验基础

15－1．利用下图所示实验装置可以测定一定条件下1 mol 气体的体积，图中仪器C 称为液体量瓶，瓶颈上有110～130 mL 刻度线。将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器A 瓶中完全反应，产生的H 2将B 瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H 2的体积。实验步骤如下：

① 装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。 ② 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100 g ～ 0.110 g 的镁带，把数据记录于表格。

③ 取下A 瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml 水，再把已称量的镁带加到A 瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。

④ 用注射器从A 瓶加料口处抽气，使B 瓶导管内外液面持平。

⑤ 用注射器吸取10 mL 3 mol/L 硫酸，用针头扎进A 瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A 瓶，

注入后迅速拔出针头。

⑥ 当镁带完全反应后，读取C 瓶中液体的体积，把数据记录于表格。

⑦ 用注射器从A 瓶加料口处抽气，使B 瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把

数据记录于表格。

重复上述操作进行第2次实验，避免偶然误差。根据上述实验方法回答下列问题：

实验室温度：25℃，压强：101 kPa ，该条件下1 mol H 2体积的理论值为24.5 L 。

（1）连接装置及气密性检查：当A 瓶加料口塞上橡胶塞， ▲ 现象可以确认装置气密

性合格。（2）B 中所装液体一般是 ▲ （填“水”或“品红”）。A 中发生反应的离子方程式为 ▲ 。（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）

＝ ▲ 。 ② 计算1 mol H 2体积两次实验的平均值＝ ▲ L 。 ③ 计算实验误差：（实验值－理论值）/理论值×100%＝ ▲ ④ 引起该误关的可能原因 ▲ （填字母）

A ．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质

B ．没有除去镁带表面的氧化镁

C ．镁带中含有杂质铝

D ．所用稀硫酸不足量【参考答案】

（1）储液瓶（B 瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内明显下降（2分）

（2）品红（1分）Mg ＋2H ＋＝Mg 2＋

＋H 2↑（2分）

（3）① 106.5（1分） ② 25.5（2分） ③ 4.08%（2分） ④ C （2分）【使用和讲评建议】

本题以测定气体摩尔体积为背景，考查化学实验的基本操作和基本方法，考查定量实验误差分析，考查对气体摩尔体积概念的理解。

评讲时应注意：归纳常见实验装置气密性检查的一般方法和原理，分析典型定量实验的误差（如中和滴定等），强化化学基本概念在化学实验中的应用（如物质的量浓度等）。

15－2．复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：

已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；

②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O

请回答下列问题：

（1）铁的常见氧化物有▲ ；

（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是▲ ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法▲ ；

（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：▲ ；

（4）生产中可获得的副产品是▲ ，提取该副产品的操作顺序是▲ （填写序号）a．过滤b．加热浓缩c．冷却d．结晶e．洗涤

（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为▲ m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。

【参考答案】

（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4（2分，写出2个得1分）

（2）3Fe3O4 + 28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O（2分）取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（2分）

（3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3（2分）

（4）Na2SO4〃10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）（1分）bcdae（1分）

（5）0.784（2分）

【使用和讲评建议】

本题是以生产Fe3O4的工艺流程为背景的综合性较强的化学实验题，考查氧化还原的反应概念、离子方程式和化学方程式的书写，考查物质的分离、提纯和检验的一般方法，结合化学反应用关系法进行化学计算。

评讲时应注意：归纳常见物质分离、提纯和检验的方法，强化氧化还原反应和离子反应概念应用的训练，同时加强利用多个化学反应进行计算的练习（如滴定和返滴定、物质组成及纯度的计算等）。实验题融入化学计算是高考命题的一种趋势。

15－3．海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

① 判断BaCl 2已过量的方法是 ▲

② 为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．

是 ▲ 。（2）用NaCl 做原料可以得到多种产品。

① 实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol/LNaCl 溶液，若阴阳两极均得到112 mL 气体（标准状况，假设气体物质全部从溶液中逸出），则所得溶液的pH 为 ▲ （忽略反应前后溶液的体积变化）。

② 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： ▲ 。

（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl 2粗产品。 ① 粗产品的溶液中含有Na +、Fe 2+、Fe 3+和Mn 2+，

需将Fe 2+、Fe 3+、Mn 2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2

呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧

化物沉淀的pH 见表）。若只加一种上述（2）中得

到的产品，该物质的化学式为 ▲ ，控制溶液

的pH 为 ▲ 。

②

的电极反应式： ▲ 。【参考答案】

（1）① 向第②步后的上层清液中再滴入1～2滴明BaCl 2已过量（2分）

② 未用玻璃棒引流；未采用250 mL 容量瓶（2分）（2）① 13 （2分） ② NaCl+H 2O

电解

NaClO+H 2↑（2分）

（3）① NaClO 或Cl 2（1分） 9.8（1分） ② O 2+2H 2O+4e —

= 4OH —

（2分）【使用和讲评建议】

本题是海水综合利用的流程图为背景的综合性较强的化学实验题，考查考查物质的分离、提纯和检验的一般方法，考查一定浓度溶液的配制，考查电化学原理的应用，考查学生获取信息，结合化学知识分析问题，解决问题的能力。

评讲时应注意：强调化学实验过程语言表述的完整性，如操作步骤、所用试剂、实验现象和相关结论，规范化学用语的表述和书写，培养学生获取信息和处理信息的能力，加强培养学生思考问题时的切入点和新信息的联系能力。

15－4．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 、SiO 2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

硫铁矿

34)2SO 4 KCl

产品Ⅱ（钾肥）

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是 ▲ 。（2）煅烧FeCO 3生成产品I 的化学反应方程式为 ▲ 。实验室进行煅烧操作所需仪

器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 ▲ 。

（3）产品Ⅱ的化学式为 ▲ ，为了获得产品Ⅱ，向(NH 4)2SO 4溶液中加入KCl 溶液

后，还需要进行的操作是： ▲ 。

（4）检验产品II 中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液， ▲ 。【参考答案】（每空2分，12分）

（1）Fe 2＋

（2）４FeCO 3+O 22Fe 2O 3+4CO 2 坩埚、坩埚钳（3）K 2SO 4 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

（4）滴加过量Ba(NO 3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO 3溶液【使用和讲评建议】

本题是制备铁红等产品为背景，考查无机化合物的性质，如化学反应、溶液度、离子的检验等，考查化学实验基本操作和常见仪器的使用，是一道需要理解和应用，具有一定的思考性和综合性的试题。

评讲时应注意：加强学生语言表达能力的培养，让学生多叙述、多讨论如何准确回答文字表述题。考纲明确要求“理解溶解度的概念”，有关溶解度的概念是学生学习的难点，所以复习时有关溶解度曲线的应用和溶解度概念计算应该做专题训练。

无机框图

16－1．下图中，A 、E 、G 在常温下

为气态非金属单质，B 、L 为短周期金属单质，D 、I 分子中均含有10个电子，其中I 是一种重要的能源。C 是由两种常见元素组成的化合物，K 是一种由金属氧化物组成的耐高温材料，J 是一种非常稀有的矿石，它由三种元素组成，原子个数比为3:1:6，在K 电解时J 能降低K 的熔点。

溶解度（g /100g 水）

硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾

请按要求回答：

（1）写出C的化学式▲ F的电子式。

（2）反应①的化学方程式为▲ 。

（3）反应②的化学方程式为▲ 。

（4）反应③的阳极反应式为▲ 。

【参考答案】（每空2分，8分）

（1）Al4C3

（2）2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

（3）6HF＋3NaOH＋Al(OH)3＝Na3AlF6＋6H2O

（4）2O2—－4e—＝O2↑

【使用和讲评建议】

本题考查F、Al、Na及其化合物的性质以及它们之间的相互转化关系。学生应有综合运用元素化合物知识解决实际问题的能力和书写化学用语的能力。讲评时要引导学生用联系的方法、全面的观点研究元素及其化合物的有关知识，同时也应归纳中学常见物质与H2O反应的规律。要掌握寻找解题“突破口”的一般方法。如，从物质的组成\结构方面寻找，从反应类型寻找，从典型性质寻找，从数据中寻找。也要掌握常见物质的变化规律和转化关系。16－2．下图表示各物质之间的转化关系。常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为有红褐色的固体。

（1）写出：A的电子式▲，M的化学式▲。

（2）基于反应①原理的化学工业称为▲，写出该反应的化学方程式▲。

（3）写出K和E反应的离子方程式▲。

写出F溶液和H反应的离子方程式▲。

（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为▲。

【参考答案】

（1）Na＋[]－（1分） Fe(OH)3（1分）

（2）氯碱工业（1分） 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）

（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（1分） FeO＋2H＋＝2Fe2＋＋H2O（1分）

（4）FeC2O4（1分）

【使用和讲评建议】

本题由电解饱和食盐水出发，发散出氯气的性质、铁的性质及CO、CO2之间的转化，学生应具备综合运用知识解决实际问题的能力，讲评时应归纳总结中学化学常见元素化合物的转化规律和关系。并且学会根据题给信息分析研究陌生物质的基本方法。要掌握寻找解题“突破口”的一般方法。如，从物质的组成。结构方面寻找，从反应类型寻找，从典型性质寻找，从数据中寻找。也要掌握中学常见物质的一些变化规律和转化关系，

16－3．（10分）艾哈迈德·泽维尔因在飞秒化学反应动态学研究中突出贡献，而获得1999年诺贝尔化学奖。人们发现在飞秒化学领域中，白色钠盐NaI的有关实验是带有转折性的范例，为飞秒化学动态学建立了若干新概念。下述为NaI相关实验步骤和实验现象：

含A的溶液

（1）写出A和F的化学式：A ▲ ，F ▲ 。

（2）依次写出NaI→B和C→D（D中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子

．．方程式：▲ ，▲ 。

（3）写出将SO2气体通入F溶液中发生反应的离子方程式：▲。

【参考答案】

（1）NaClO（1分） FeCl3（1分）

（2）2I－＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋（2分） I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O（2分）（3）Fe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋（2分）

【使用与讲评建议】

本题以框图题的形式，考查了卤素、铁及其化合物的性质和相互转化关系及方程式的书写等知识和技能。

结合本题讲评进一步强化对卤素、铁及其重要化合物的主要性质和重要应用的了解，掌握根据氧化还原反应的一般规律、溶液的酸碱性（如考虑反应物中参加反应的是H+、OH－还是H2O等）书写某些陌生化学（离子）方程式的方法【如本题中的（2）、（3）】，加强对方程式书写规范的指导。特别注意加强对实验操作型、化工流程型等有实际意义的无机框图的训练，08高考16题已经有所体现。

化学反应原理

17－1．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

（1）某温度下，SO2（g）＋1／2O2（g）SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝▲ 。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是▲ （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3

E．升高温度

F ．移动活塞压缩气体

（3）某人设想以右图所示装置用电化学

原理生产硫酸，写出通入SO 2的电极的电极反应式： ▲

（4）若通入SO 2的速率为2.24 L/min （标准

状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的

浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为 ▲ mL/min 。

【参考答案】

（1）10/3或3.33（3分）（2）ACF （2分）

（3）SO 2＋2H 2O －2e —＝SO 42—＋4 H +

（2分）（4）13.4 mL/min （3分）【使用与讲评建议】

（1）本题将化学平衡与原电池原理相结合，考查化学平衡常数、化学平衡的移动、原电池

原理、电极反应式和相关化学计算.同时重点考查了解决化学平衡问题的思维方法和基本技能。

（2）讲评时对化学平衡常数的计算要注意方程式中计量数的变化

（3）在恒温恒容时不管是等比例的充入气体反应物还是气体产物，新平衡时各种气体的浓

度都比原来大。

（4）在对用电池原理生产硫酸进行讲评时，可结合各类电池的特点进行关于电极反应、电

解质溶液中离子的移动方向、正负极的判断等知识的归纳，以提高学生的能力。

17－2.X 、Y 、Z 三种短周期元素，其单质在常温下都

是无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质直接化合，可发生如右图所示变化。已知一个B 分子中含有Z 元素的原子个数比 C 分子中的Z 元素的原子个数少一个。请回答下列问题：

（1）X 的单质与Z 的单质可制成新型的化学电源

（KOH 溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则：正极通入的物质名称是 ▲ ；负极电极反应式为 ▲ 。（2）X 、Y 、Z 三种元素可组成一种强酸W ，C 在适当条件下被W 溶液吸收生成一种盐。

该盐的水溶液pH ▲ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）： ▲ 。

（3）已知Y 的单质与Z 的单质生成C 的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y 、Z

的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 ▲ （填写下列各项的序号）。 a . 达到化学平衡后，再升高温度，C 的体积分数增大 b . 达到化学平衡时，Y 、Z 的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1 c . 反应过程，Y 的单质体积分数始终为50% d . 达到化学平衡的过程中，混合气体的密度增大 e . 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等（4）若在另外一个2 L 的容器中只发生2A （g ）＋X （g ）2M （g ）反应，其中A 、

X 、M 的起始浓度依次是0.2 mo ·L －1、0.1 mo ·L －1、0.2 mo ·L －

1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 ▲ （选填字母代号），对于可能的情况，达到平衡时的平衡常数为 ▲ ，该反应的ΔH ▲ 0（填“＞”、“＜”、“＝”）

H 2

50%H 22O

H +通过）

A．c(A)＝0.3 mol·L－1、c(X)＝0.15 mol·L－1

B．c(M)＝0.4 mol·L－1

C．c(M)＝0.3 mol·L－1

D．c(X)＝0.2 mol·L－1或c(A)＝0.4 mol·L－1

【参考答案】

（1）氧气（1分） H2＋2OH――2e－＝2H2O（2分）

（2）＞（1分） NH4+＋H2O NH3〃H2O＋H＋（1分）

（3）cde（2分）

（4）AC（1分） 20/27（1分） 180（1分）

（5）＜（1分）

【使用与讲评建议】

（1）本题通过元素原子结构及其相关化合物之间的转化关系来推断确定元素和物质种类，并就相关的物质考查燃料电池、盐类的水解、化学平衡的特征、化学平衡的移动、化学平衡所能达到的最大限度、化学平衡常数、焓变与熵变等化学原理的主干知识。（2）讲评时要特别注意（3）中的c项，即当合成氨反应的N2与H2的体积比为1:1时，平衡进行到任何时候，N2的体积分数都为50%。

（3）讲评时要结合本题对化学能与热能、电能之间的相互转化，对化学平衡的建立、判断、移动、化学平衡常数的应用与计算、焓变与熵变的判断进行归纳与延伸，以提高学生应用知识解决问题的能力。

17－3．下图中横轴表示溶液的pH值，纵轴表示Zn2+离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为▲ 。（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp＝▲ 。

（3）某废液中含Zn2+，为将Zn(OH)2从废液中全部沉淀出来[c(Zn2+)≤10－5 mol/L]，应控制pH值的范围是▲ 。

（4）往1 L 1.00 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH ▲mol （精确到小数点后2位，忽略溶液体积变化）。

（

根据上表数据判断下列说法正确的是▲ 。

a．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

b．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

c．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）

d．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

【参考答案】（每空2分，10分）

（1）Zn 2+＋4OH －＝[Zn(OH)4]2－（2）10—17

（3）（8.0，12.0）（4）1.80 （5）abcd 【使用与讲评建议】

（1）本题考查了沉淀溶解平衡，离子方程式的书写、难溶物的溶度积K sp 及其相关计算，同离子对难溶物溶解度的影响等基本知识，同时考查了从图表数据中获取有用信息解决问题的能力。

（2）本题在讲评时要注意引导学生读图识表，从图表的曲线走向和数据变化中获取解题的重要信息。培养提高学生利用基础知识和相关信息解决问题的能力。

（3）讲评时还应该注意将电离平衡、化学平衡与沉淀溶解平衡结合起来分析平衡的共同特征，以便用相通的思维方法来解决相通的问题。

信息创新题

18－1．甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是

世界卫生组织（WHO ）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg/m 3。

（1）下列说法或做法不合理．．．的是 ▲ （填字母）。 a ．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”

b ．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风

c ．合成“吊白块”的反应NaHSO 3＋HCHO →NaO －CH 2－SO 3H 是加成反应

d ．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）

（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH 4+＋6HCHO ＝

(CH 2)6N 4H ＋＋3H ＋＋6H 2O ，所生成的H ＋和(CH 2)6N 4H ＋

可用NaOH 标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量，不适合．．．的铵盐是 ▲ 。（填字母） a ．NH 4HCO 3 b ．(NH 4)2SO 4 c ．NH 4Cl （3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15 K 下测定）：

反应I ：CH 3OH(g)→HCHO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝＋92.09kJ /mol ，K 1＝3.92×10－

反应II ：CH 3OH(g)＋

O 2(g)→HCHO(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝－149.73kJ /mol ，K 2＝4.35×1029

① 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应 ▲ （填“I ”或“II ”）制

甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K 值看，反应 ▲ （填“I ”或“II ”）制甲醛更加有利。 ② 反应Ⅱ自发进行的条件是 ▲ 。 a ．高温 b ．低温 c ．任何条件都自发

③ 右图是甲醇制甲醛有关反应的lg K （平衡常数的对数值）随温度 T 的变化。图中曲线(1)表示的是反应 ▲ （填“I ”或“II ”）。（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：

4MnO 4－＋5HCHO ＋12H ＋＝4M n 2＋

＋5CO 2↑＋11H 2O

5.00 mL 1.00×10－

3mol/L

KMnO 4（滴有几滴H 2SO 4）

打开a ，关闭b ，用注射器抽取室内空气；关闭b ，打开a ，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO 4溶液中，使其充分反应。当B 装置中 ▲ 时停止推气。若总共取样为500 L 空气，则该居室内空气中甲醛的浓度 ▲ mg/m 3。【参考答案】

（1）a （2分）（2）a （2分）（3）①I （1分） II （1分） ②c （1分） ③II （2分）

（4）酸性KMnO 4溶液颜色突然褪去（1分） 0.375 mg/m 3

（2分）【使用与讲评建议】

本题以甲醛相关问题为背景，考查学生常识、滴定原理等；获取坐标图、实验装置等信息的信息素养，结合化学知识分析问题，解决问题的能力。

可结合本题复习：从甲醛的结构（结构式、杂化方式、空间构型等）到性质（氧化、还原、银镜反应等），从用途（福尔马林、缩聚反应合成树脂）到测定（甲醛法测氮含量、居室甲醛含量的其他测定方法如碘量法等），从文字信息的获取到图（坐标、实验）的获取。

18－2．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。（1）下列一般不．需要用到石膏[CaSO 4·x H 2O]的是 ▲ ； a ．制普通玻璃 b ．制普通水泥 c ．“点豆腐” d ．固定人体骨折部位

（2）已知：25℃时，K sp(CaSO 4)＝7.10×10－5，K sp(CaCO 3)＝4.96×10－

9，

K sp(CaC 2O 4)＝2.34×10－

9。下列说法错误．．的是 ▲ ；

a ．Ca 2＋

与SO 42－

不能大量共存

b ．实验室一般不用稀硫酸与大理石制取CO 2

c ．硫酸钙固体中加入饱和碳酸钠，不能转变为CaCO 3固体

d ．测定未知液中Ca 2＋

含量时，用Na 2C 2O 4溶液做沉淀剂比同浓度的Na 2CO 3好

（3

① CaSO 4＋4C 高温

CaS ＋4CO

② CaSO 4＋4CO

高温

CaS ＋4CO 2

用数轴表示气体的成份与

)

()(4CaSO n C n 的关系（如右上图） ▲ ；（4）为测定石膏化学式中的x 值，将一定量石膏放在

坩埚中灼烧，剩余固体质量随时间变化如右图。则x ＝ ▲ 。AB 段物质的化学式为 ▲ 。加热到1200℃以上，固体质量还会减轻，产生的两种气体中有一种能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 ▲ 。【参考答案】

（1）a （2分）（2）c （2分）

（3）

4n (C)n (CaSO 4)

CO 2

（2分）

（4）2（2分） 2CaSO 4〃H 2O[或CaSO 4〃

H 2O] （2分） 2CaSO 4 2CaO ＋2SO 2↑＋O 2↑（2分）【使用与讲评建议】

本题以重要物质硫酸钙为背景，既考查生活常识又考查中学化学常识；对信息能力的考查不局限于读，又开始挖掘模仿、绘制；对x 值的探究过程，考查学生信息获取、加工、整合、应用的能力。

结合（2），教师可从Ksp 再谈沉淀溶解平衡的移动原理，利用沉淀法定量测定时精度（误差）与Ksp 、沉淀质量大小的关系；结合（3）和08高考14题等，说明数轴等信息的表示形式，重在说明信息形式的审读、获取、应用等；结合（4）可回顾固体灼烧实验的基本操作、注意事项和测定原理等。

18－3．铬（Cr ）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是 ▲ ；

（2）铬元素以Cr 2O 72－的形式存在于酸性废水中，常用FeSO 4将其还原为Cr 3＋

，再用沉

淀法进行分离。

已知：Cr

3＋

Cr(OH)3

CrO 2－

① FeSO 4还原Cr 2O 72－

的离子方程式为 ▲ 。

② Cr 2 (SO 4) 3溶液中加入过量NaOH 浓溶液，反应的离子方程式为 ▲ 。

③ 沉淀法分离废水中的Cr 3＋

离子，pH 应控制在 ▲ 范围内。 ④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是 ▲ 。

a ．K 2Cr 2O 7是一种常用的强氧化剂

b ．NaCrO 2溶液与AlCl 3溶液混合有沉淀生成

c ．酸性K 2Cr 2O 7溶液可用于检验司机是否酒后驾车

d ．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元

素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr 元素浓度，结果如图：

我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg ·L －

1”。分析图表，可得出多个结论：

① 实验取用的砖样是否符合上述标准： ▲ 。 ② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）： ▲ ； ▲ 。【参考答案】

（1）重金属离子会使蛋白质变性（1分）

（2）① Cr 2O 72－＋6Fe 2＋＋14H ＋＝3Cr 3+＋6Fe 3+

＋7H 2O （2分）

② Cr 3+＋4OH －＝CrO 2－

＋2H 2O （2分） ③ 8～10（2分） ④ abcd （2分）

（3）① 符合（1分）

c (OH －

)≤10－

6mol ·L －

c (OH －

)≥10－

4mol ·L －

说明：1——用蒸馏水浸溶，

2——用稀硫酸浸溶， 3——冻融后用蒸馏水浸溶，

4——曝晒后用蒸馏水浸溶； 3%等——制砖时含铬废渣掺入的比例。

②（以下任意2条即可，镁条1分）

其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；

酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；

冻融对Cr元素浸出影响不明显；

曝晒对Cr元素浸出影响不明显……

【使用与讲评建议】

可结合本题以铬元素相关知识为背景，主要考查氧化还原反应、离子反应方程式的书写，沉淀的生成及对新信息的解读与获取的能力。应注意发散性的讲评学生未书写过的、书上没有的氧化还原型离子方程式的书写，这在08高考试题中已有体现；结合“（1）④”教师要对中学化学中出现的铬及其化合物的用途系统回顾，以达到查漏补缺的目的；结合“（3）”，教师要善于引导学生对图、表等信息给予形式的解读套路和方法，如注意固定变量去讨论其他变量的思想等。

结合08高考江苏卷18题，应讲清“创新题”的特征和命题思想，没有固定考点，但强调信息（表、图、数据等）的获取方法和加工能力培养，强调探究性。

有机合成与推断

19－1．香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃

A合成香精及其他两种有机物的路线如下：

已知：① A只有两种一氯代物B和C

②

回答下列问题：

（1）和互为同分异构体的是▲ （填序号）

（2）D物质的名称为▲

（3）由E合成F的化学方程式为▲ ；反应类型为▲

（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为▲ 。

（5）以G 和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，

写出合成路线。 ▲ 【参考答案】

(1) ①②④（2分）

(2) 1,2-二溴丙烷（1分）

(3)

nCH 3CHCH 2OH OH

＋nHOOC

2SO 4

△

OCHCH 2O CH 3

C O

O n

OH ＋（2n －1）

H 2O （2分）

缩(合)聚反应（1分） (4)CH 3CH

2COONa+

－CH 2

Cl CH 3CH 2COOCH 2－

+NaCl （2分）

(5)CH 3CH 2CHO CH 3CH(CH 2OH)CHO CH 3C(CH 2OH)2CHO CH 3C(CH 2OH)2 或

CH 3CH 2CHO CH 3CH(CH 2OH)2CHO CH 3C(CH 2OH)2（4分）【使用与讲评建议】

本题重点考查学生对有机化学中信息的理解和应用的能力，综合考查有机化学的基本知识，如同分异构体、命名、反应类型和化学方程式的书写。分析有机官能团变化规律，有机合成中反应试剂的选用及合成路线的设计。并要求应用信息进行指定有机物的合成路线的设计。

本题在使用时应先让学生自我练习，从中发现问题，结合学生练习中出现的错误，进行讲评和纠错，并通过分析，结合复习同分异构体的书写、有机反应类型的认识，反应方程式的书写，要强调规范性，重点提高对信息的理解和应用能力的培养和提高，理清合成路线设计的思路和基本方法，尤其是教材中的合成思想，掌握顺推和逆推方法，进一步提高解答合成题的能力。

19－2．某芳香烃X 是一种重要的有机化工原料，它的相对分子质量为92。研究部门以X 为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A 是一氯代物，H 是一种功能高分子，链节组成为C 7H 5NO 。

已知：Ⅰ．

CH 3

KMnO +

COOH

一定条件

稀NaOH

HCHO

H 2

稀NaOH

2HCHO

H 2

HCHO

稀NaOH

Ⅱ．

2Fe/HCl

（苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1) H的结构简式是▲ 。

(2)由F 转化为G的反应条件是▲ 。

(3) Y有多种同分异构体，其中属于酯类的芳香族化合物共有▲ 种。

(4) 由C → D的化学方程式是▲ ；

阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式是▲ 。

(5) 由CH

和其他无机物合成设计最合理的方案，写出合成路线。▲

【参考答案】

（1）

C NH

H H

（2分）（2）酸性KMnO4溶液（2分）（3）3（2分）

（4

）

CHO

Ag(NH

)

COONH

（2分）

（5）CH

Cl CH

（4分）

【使用与讲评建议】

本题重点考查学生对有机化学中信息的理解和应用的能力，考查学生应用有机信息，分析有机官能团变化规律，有机合成过程中反应试剂的选用、引入官能团的先后顺序及合成路线的设计。同时考查有机反应类型、同分异构体、结构简式的书写等知识点。考查学生应用知识分析问题和解决问题的能力。

结合本题复习有机物官能团变化的规律，掌握有机反应类型的识别，提高同分异构体、有机物结构简式的书写能力，重点是提高有机物合成路线的设计思想方法的应用和有机物合成反应的基本方法。通过本题的训练，提高分析信息、应用信息解决实际问题的能力。进一步巩固书写简单有机化合物的同分异构体结构简式的方法，掌握官能团的性质。同时要注意有机物的同分异构体的书写和判断。

19－3．随着石油价格的提高,化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。合成路线如下：

已知：⑴

⑵

试回答下列问题：

（1）在反应①—⑦中，属于加成反应的是▲ ，属于消去反应的是▲ 。

（2）写出下列反应的化学方程式

E→F▲

H→G▲

（3）C的同分异构体中能发生银镜反应的有▲ 种。

（4）根据题给信息，写出用乙炔和苯及必要的无机试剂合成对二苯基环丁烷（）的合成路线。▲

【参考答案】

（1）①②④⑥（1分）③⑤（1分）

（2）

CH3CHCH2

CH3

SO4

△CH3C

CH3

CH2＋H2O

（2分）

CH3

Cl＋2Na C

CH3

Cl CH3

＋C

CH3

CH3＋2NaCl

（2分）

（3）5（2分）

（4）（4分）

催化剂

HCl

CH CH CH

R－CH2－CHO ＋R1－CH2－CHO R－CH2－CH－CH－CHO

NaOH溶液

R1 2R－CH2－Cl ＋2Na R－CH2－CH2－R ＋2NaCl

一定条件

本题提供两条信息，理解其原理对于解答本题有重要作用，关键是在理解的基础上加强应用。

通过本题的训练，复习有机化学反应类型的特点和应用，通过对框图变化关系的理解，巩固掌握有机物官能团转变的基本规律，并在解题中能灵活应用。在讲评时应注重有机物之间的转化，掌握化学方程式的书写，并结合复习合成高分子化合物的加聚和缩聚反应，注重规范性，对于同分异构体的认识应重视。设计合成路线时要分析原料物与合成产物之间的关系，强调科学性、合理性、洁简性，要结合题目信息，应用掌握的有机知识进行答题。

化学计算

20－1．可溶性氯化物中氯含量的测定通常是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为：

一、配制0.100 mol·L－1AgNO3溶液

准确称取AgNO3 8.50 g，溶于500 mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

二、0.100 mol·L－1AgNO3溶液的标定

准确称取0.585 g NaCl于100 mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移到100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

取配好的NaC1溶液25.00 mL3份，分别置于锥形瓶中，加25 mL水和1 mL 5％K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag+＋CrO42－＝Ag2CrO4↓（砖红色）]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32 mL。

三、氯化物试样中氯的测定

准确移取25.00 mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25 mL水和1 mL 5％K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16 mL。

回答下列问题：

（1）NaCl固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用▲ 不断搅拌，加热至恒重，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。如此操作的主要目的是▲ 。

（2）AgNO3溶液需要标定的主要原因是▲ 。

（3）指示剂CrO42－在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO42－2HCrO4－Cr2O72－＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH范围可能是▲ 。（填代号）

A．1～6.5 B．6.5～10 C．10.5～14

（4）用硝酸银滴定氯离子达到终点时，c(Ag+)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO42－)最大不能超过▲ mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。（已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12）

（5）CrO42－的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是▲ 。

（6）AgNO3标准溶液的准确浓度为▲ mol·L－1，可溶性氯化物中氯的含量为▲ g·L－1。【参考答案】

（1）玻璃棒（1分）除掉氯化钠晶体中的水（1分）

（2）硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化，对滴定结果造成影响（1分）

（3）B（1分）（4）1×10－2（1分）

（5）c(CrO42－)在1×10－2 mol〃L－1这样小的浓度附近时，黄色很浅（1分）

（6）0.095（2分） 1.775（2分）

解化学计算题的关键是要能应用化学知识，从定量的角度分析、解决化学实际问题。计算题的情景一般符合客观事实，具有真实性和一定的应用价值。脱离实际、人编的无实际意义的计算题不是复习的重点，应尽可能回避，更无训练的必要性。

使用此类题目时，要重点突出对题目考查要点的分析，和计算方法的综合应用，以及解题的基础性和灵活性。要培养学生能够从物质量的关系，应用守恒原则，寻找物质的量之间的转变和联系。此外关于化学平衡常数、化工生产中转化率、产率的计算、关于混合物成分的计算也应加以重视。重点抓住质量守恒、氧化还原反应中电子得失守恒和物质的量的计算应用。

20－2．利用焦炭或天然气制取廉价的CO 和H 2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产

的重要途径。回答下列问题：

（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH 4＋H 2O ＝CO ＋3H 2。部分物质的燃

烧热数据如下表：

已知1 mol H 22CH 4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 ▲ 。

（2）500℃、50MPa 时，在容积为V L 的容器中加入1 mol N 2、3 mol H 2，反应达平衡后测

得平衡常数为K ，此时N 2的转化率为a 。则K 和a 的关系是K ＝ ▲ 。（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

CH 2=CH 2

C H 2 HOCH 2CH 2CHO HOCH 2CH 2CH 2OH 某化工厂已购得乙烯11.2 t ，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO 和H 2可由以下两个反应获得：

C+H 2O

CO+H 2 CH 4+H 2O

CO+3H 2

假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO 和H 2、反应③中H 2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？ ▲

【参考答案】

（1）CH 4(g)＋H 2O(g)＝CO(g)＋3H 2(g)； △H ＝＋206.1 kJ 〃mol －1

（2分）

（2）

22)1(274a V a （2分）

（3）反应②中 C 2H 4 ~ CO ~ H 2 ~ HOCH 2CH 2CHO 28 28 2 74

11.2t m (CO)×80% m (H 2)×80% m (HOCH 2CH 2CHO)

则m (CO)=14 t m (H 2)=1.0 t m (HOCH 2CH 2CHO) =29.6 t 反应③中 HOCH 2CH 2CHO ～ H 2

H 2/Ni

③

(CO ，H 2)/Co

②

O 2/Ag ①

74 2

29.6t m (H 2)×80%

则m (H 2)=1.0 t

反应②、③中共需CO14 t 、H 22.0 t 。

C + H 2O

CO + H 2 CH 4 + H 2O

CO + 3H 2

12 28 2 16 28 6 m (C) m (CH 4) 得方程组

)

(2812)(284CH m C m +＝14 t 和 16)(612)(24CH m C m +＝2.0 t 解得m (C)＝3.0 t m (CH 4)＝4.0 t

所以需要焦炭3.0 t 、甲烷4.0 t （6分）【使用与讲评建议】

本题以实际化工生产为背景，重点考查了燃烧热、盖斯定律、K 与α的转化关系及工业连续生产中有关转化率的计算。

教师在讲评时，要结合本题回顾盖斯定律、K 与α的转化关系，并精选部分相关试题再训练，以达到考前真正掌握新增考点的目的；重点加强有关实际生产或科研中的相关计算，即有实际意义的计算。对于连续反应，要加强其解题特征的训练，如关系式法、守恒法等。

考前时间计算的复习应加强针对性，题型要联系实际问题，考点是考试说明规定的重要考点，忌偏忌难；加强常规计算能力的训练，不宜太强调技巧性、特殊性的计算。

物质结构与性质

原子的电子排布式 ▲ 。⑵A 元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 ▲ （填“高”或“低”），其原因

是 ▲ 。

⑶D 元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 ▲ （填“高”或“低”），其原因是 ▲ 。

⑷往C 元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A 元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ▲ ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 ▲ 。

”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分， “ 表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp 3杂化形成化学键的是 ▲ （填写序号）；在②的分子中有 ▲ 个σ键和 ▲ 个π键。

【参考答案】

⑴ 1s22s22p63s23p4（2分）

⑵高（1分）因为A的氢化物存在氢键（1分）

⑶低（1分）晶体类型不同（1分）

⑷ [Cu(NH3)4]SO4（1分）中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（2分）

⑸①③④（1分） 3 （1分） 2（1分）

【使用和讲评建议】

本题通过核外电子排布的有关特征，推断出有关元素的种类，并通过N、S、Cu、C等四种元素形成的相应分子或晶体，考查分子间作用力和分子内的成键情况。讲评时应通过本题尽可能覆盖选修3中核心概念和主干知识，如对氢键、配合物、化学键类型、晶体结构应结合具体物质进行研究分析。同时也要对元素周期表结构以及元素性质变化规律作归纳提炼。

21－2．

(1)杂化方式的是▲

A．B．CH4C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3

(2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键▲ 。

(3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是▲ （写分子式），理由是▲ ；

（二）下列是部分金属元素的电离能

（1

的熔点由低到高的顺序为▲ 。

（2）RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R＋中所有

电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图所

示。元素R基态原子的电子排布式▲ ，与同一个Cl－相连的R＋

有▲ 个。

【参考答案】

（一）

（1）D（2分）

（2）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O（写对2个给1分，共2分）

（3）SO2（1分），因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）

（二）

（1）ZCl

（2）Cu（2分） 4（2分）

【使用和讲评建议】

本题考查元素的电负性、化合价变化规律、碳原子在有机分子中的杂化方式、金属原子

的第一电离能变化规律及应有电离能有关知识解释金属及其化合物的性质。讲评时，应注意归纳总结，电负性、电离能的变化规律，弄清典型晶体中微粒的配位数及有关晶胞中值点的计算。对给予新情景下有关元素及其化合物性质及变化素材，要学会从中捕获有效的信息，分析问题，解决问题。

（请关注并下载近期南京教研网上传资料。祝各位高三化学教师身心健康！工作顺利！在2009年高考中实现自己的愿景！）

南京市高三化学中心组

2009.5.8

2020高考化学工艺流程专题训练

1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2 浓 H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、 MnO2 Fe3＋ KClO3 ClO－ H2O2还原产物还原剂I－S2－(H2S) CO、C Fe2＋NH3 SO2、 SO2－3 H2O2 氧化产物CO2 题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写 1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质] 的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 (1)反应②中除掉的杂质离子是__ ，发生反应的离子方程式为： ------------------------------------------------------------------------------， ------------------------------------------------------------------------------------------- 【对点集训】 2、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+-------------+--------+2 I－ 3、在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整： -----MnO－4＋-----Fe2＋＋___-----__===-----Mn2＋＋-----Fe3＋＋-------。 4、完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4－＋()C2O42－+------＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋----- 5、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： -------------------------------------------------------------------------- 6、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L?1 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 2- 25 S O+------- -----2- 4 SO+----- 7、制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ------------------------------ ； 8、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：---------------------------------------------------。 9、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下： NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O (1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。 A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3 (2)写出上述反应的化学方程式并配平：-------------------------------------------------------------------- 10、某制碘的流程图如下

高考化学工艺流程题答题规律大总结

高考化学工艺流程题答题规律大总结！一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、工业流程常见的操作（一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等） ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。

化工流程图题

化工流程图问题解题方法

前言化学与生产生活的联系在化工问题上得到了很大的解释和说明。化工产率、流程、具体操作目的等问题一直是高考的高频考点。如何理解工艺流程，如何解决实际问题是高考考纲的要求。需要我们同学们多钻研，多思考，如何通过已学习的知识去解决实际问题这正是高考选拔人才的标准。工艺流程图问题因此成为高考的必考题型。工艺流程图问题考查范围广，内容涵盖多难度由易到难，是一个好的拿分点，高考应该拿到满分。考察内容涉及化合价计算，化学方程式的书写，离子方程式的书写，氧化还原反应方程式的书写，电极方程式的书写，经常与电化学联系起来，具体实验操作的目的比如所加物质的用途、为何要控制温度在某一特定温度，包括在后期计算产率问题上涉及到的产率误差分析等。这是一道综合性较强的题目，需要学生对于化学学科知识熟练掌握。

如何解决工艺流程图问题考察方向：以实际生产生活中的金属冶炼、物质分离提纯为模板通过具体实验流程向我们展现一套具体的实验操作。解题思路：（一）读题 1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清楚。 ②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。 ③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 2、读流程图的方法：抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 3、思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。常用思考方法： ①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件，书写原则等 ②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。 ③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等） ④提高产率：化学平衡向右移动。 ⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。 ⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。 ⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。（二）、样品的预处理 1、矿样的预处理方法：（1）原料的预处理 ①粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率（反应快）；或使反应更完全。 ②煅烧的目的：(A)除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）；或(B)使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质，且看在整个流程中是否需要被氧化）；或(C)改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。 ③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫（酸浸、碱浸、水浸）酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。（2）【有关名词】：浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。【思考】提高浸出率的措施通常有哪些？---粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。三、控制反应条件（重要）

(完整版)化学工艺流程专题复习

专题化学工艺流程题随着新课改的进行，在高考化学试题中化工题逐渐成为一类热门的主流题型"它将高中化学与某些化工生产很好地融合在一起，题目情景新颖，综合性强，思维量大，具有挑战性。一些专家预测，在新课改背景下，无机化工题可能会逐渐取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题，化工题是以某个具体的工业生产为背景，以化学基本理论为主线，结合化学实践!环境保护!化学计算等考查同学们应用所学知识探究解决生产实际问题的能力，对综合能力要求很高"化工题的特点表现为:题目多以流程图的形式出现;题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平衡原理、离子平衡理论!晶体结构知识!物质制备和分离(提纯)知识、绿色化学观点、安全生产思想及从经济的视角分析、评价、探究实际生产中各种问题的能力. 一、工艺流程题简介 1、工艺流程题是以与工业生产和日常生活密切相关的物质制备、分离和提纯为中心，以流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合 2、化学工艺流程题结构一般包括题头、框图和问题三部分。题头: 一般简单介绍此工艺的原料和目的是什么。框图: 是简化的工艺流程图。问题: 是根据生产流程中涉及到的化学知识设计的系列问题。 3、读题审题—关键 1）.此流程的原料和目的是什么？2）流程中有哪些步骤？各步作用是什么？ 3）流程中涉及哪些化学知识点，如何把获取的信息用规范的语言文字正确表达出来？二、真题试做锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Li x C6。现欲利用以上工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。回答下列问题： ⑴LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。 ⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。 ⑶酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_____________ ⑷可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是___________________________。 ⑸写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。

高考化学大题专项复习：化学工艺流程题

高考化学大题专项复习：化学工艺流程题 1.中南大学郑雅杰等 3 位老师提出“以含砷废水沉淀还原法制备 As2O3”，有较高的实际应用价值。某工厂含砷废水含有 H3AsO3、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3 等，利用该废水提取As2O3 的流程如图所示。表：金属离子沉淀 pH 值表格(20℃) （1）为了加快中和过程的速率，可以采取的措施有______________( 施即可)。（2）沉淀中的成分，除了 Bi(OH)3 沉淀外，还有。（3）A 可以循环利用，A 的化学式为_________。在滤液 1 中，加入 NaOH 调节 pH 为 8 的目的是。（4）Cu3(AsO3)2 沉淀加入一定量的水调成浆料，通入 SO2，该过程的化学反应方程式是。（5）按照一定的液固比，将水加入 Cu3(AsO3)2 沉淀中，调成浆料。当反应温度为25℃， SO2 流量为 16L/h，液固比、时间对砷、铜浸出率的影响如图甲、乙所示。请选择最适宜的液固比、反应时间：______________、_______________。

（6）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备 As2O3 的转化关系如图所示。若反应中，1mol As4S4(其中 As 元素的化合价为+2 价)参加反应时，转移 28mole-，则物质 a 为 _______(填化学式)。【答案】（1）适当增加氢氧化钠溶液的浓度或加热（2）Fe(OH)3 （3）CuSO4 完全沉淀 Cu2+，回收利用铜（4）Cu3(AsO3)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2·2H2O+2H3AsO3+H2SO4 （5）4：1 60min SO2 【解析】（1）为了加快中和的速率，可以通过浓度、温度来调节反应的速率。（2）根据元素守恒进行判断。（3）Cu3(SO3)2·2H2O 氧化可以得到 CuSO4，在流程中可以循环利用。（4）根据氧化还原反应中化合价升降守恒可知 S 的化合价升高，根据信息写出反应物和产物并配平方程式。

高考化学工业流程题大全题

高考化学工业流程题汇编2 【例1】（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程：。（2）a和b分别是（填序号）。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2 C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。（4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。（5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。 A．提供制备所需的氮元素B．增大CO2 3 的浓度促进反应发生 C．作反应的催化剂D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3 【例2】（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解； ②。（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。【例3】（11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下甲滤液母液生石灰煅烧提纯通入a通入b CaSO 4 浊液乙 CaCO 3 硫酸铵二氧化碳氨气

-化工流程图解题技巧

化工流程图解题技巧及练习一、无机化工流程题的特点 1、工业生产流程的主要框架：原料T I预处理T II分离提纯T III核心反应T产品 2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物。 3、考察内容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。（1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的范围及试剂的选择；（7）相关实验仪器；（8）相关计算。等等。二、解题技巧（一）读题 1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清楚。 ②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。 ③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 2、读流程图的方法：抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 3、思考要有方向一一在基础理论框架下结合实际问题进行思考。常用思考方法： ①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件，书写原则等 ②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。 ③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等） ④提高产率：化学平衡向右移动。 ⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。 ⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。 ⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。（二）、样品的预处理 1、矿样的预处理方法：（1）原料的预处理 ①粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率（反应快）；或使反应更完全。 ②煅烧的目的：（A）除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）；或（B）使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质, 且看在整个流程中是否需要被氧化）；或（C）改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。 ③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸）酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。（2 ）【有关名词】：浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。【思考】提高浸出率的措施通常有哪些？---粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。 2、植物样品的预处理方法： ①灼烧：（如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定），灼烧成灰之后，再用水浸，为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌；然后再过滤，过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬，可以再过滤一次。 ②研磨成汁：提取植物样品中的有机物所用方法；（如波菜中草酸含量的测定），研磨成汁之后，如该有机物可溶于水，研磨之后，可用水浸取；如该有机物不溶于水，就用有机溶剂（乙醇或苯、四氯化碳）来萃取。

高考化学拿分专题最后一击：化学工艺流程综合题(无答案)

化学工艺流程综合题 1. 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如图所示。已知，某些氢氧化物沉淀的pH如表所示。请回答下列问题： (1)在“酸解”过程中，欲加快“酸解”时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______。 (2)加入的NaClO可与Mn2＋反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为_________________________。 (3)“滤渣”的主要成分除Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有____________。 (4)已知不同温度下MgSO4、CaSO4的溶解度如表所示。 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：蒸发浓缩、______。“操作℃”是将滤液继续蒸发浓缩、冷却结晶、________，便可得到MgSO4·7H2O。 (5)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率：________。 (6)金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成防腐示意图，并作相应标注。 2.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题： (1)“酸浸”时V2O5转化为VO＋2，反应的离子方程式为_______________________，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”

高考化学工艺流程题专项训练50题(教师版)

高考化学工艺流程题专项训练50题（教师版）——C3H3化学1．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下： (1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸 _______________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 __________________________________________。 (2)H2O2的作用是_____________________________________(用离子方程式表示)。 (3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为_______(填微粒的化学式) (4)钠离子交换树脂的反应原理为：M n+ + nNaR = MR n + nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。 (5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：____________________。【来源】【全国百强校】江西省南昌市第二中学2019届高三第六次考试理科综合化学试题【答案】54.3mL 胶头滴管、500mL容量瓶2Cr3++H2O+3H2O2=Cr2O72-+8H+CrO42-Ca2+和Mg2+2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5 SO4+SO42-+2OH- 【解析】【分析】本题以制革工业污泥中Cr（III）处理的流程为载体，考查流程的分析，物质的量浓度溶液的配制，方程式的书写，沉淀滴定实验，溶度积的应用。

化工流程图解题技巧

思路+套路＝出路例谈初中化学工艺流程解题策略与核心素养的培养一、化工流程题特点初中化学流程图考查主要有溶液的流程和气体的流程两大类：㈠溶液溶质流程的特点： ⒈工业生产流程的主要框架:原料→预处理→分离提纯→核心反应→产品 ⒉试题本质：想办法从原料混合物中获得纯净的产品。 ⒊考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。㈡气体流程主要考查常见气体的分离提纯或质量测定，这类题考查问题主要设问出发点有： ⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关计算等等。工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。二、做解题过程㈠审题的思路——明确目标读流程图的方法――抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 ①原料与产品：明确原料，从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？初中一般是关于Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ca这几种常见金属的流程。 ②步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不一定要清楚。

③信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。㈡答题的套路——原料的预处理方法： ①粉碎――目的：增大接触面积，使原料充分快速反应。 ②煅烧――目的：使原料中某些成分氧化，如碳氧化气化除去；如金属氧化为金属氧化物而易被酸溶解，在后续步骤中容易被提取。 ③溶解：有酸溶、水溶，又叫酸浸、水浸。酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。三、核心素养化学符号书写控制反应条件——答题的套路之一 1、调节pH值的目的：控制溶液的酸碱度使某些金属离子形成氢氧化物沉淀，从而分离除去。调节pH值除杂：（一般是除Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+等金属离子） ⑴除Fe2+要将其氧化成Fe3+，氧化剂可选择H2O2，原因是不引入新的杂质。 ⑵调pH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的a、金属；b、金属氧化物；c、金属氢氧化物；d、金属碳酸盐（总之，这些物质要能与H+反应，又难溶于水，这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子），有时候也可能加NaOH或氨水来调pH值，要据题意具体分析（一般是加的Na+、NH4+不会在后续的程序中难以分离） ⑶pH值的调节范围：据题意告知的某离子完全沉淀或开始沉淀的pH值数据来选择，不能随意更改，应该是题目中原始数据的组合。例题：氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

高考化学专题工艺流程题含答案

咼考专题练习工艺流程题 1 . （15分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2（OH ）n Cl 6-n xH 20]m ,它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AICI 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣一一铝灰，它主要含（2）生产过程中操作 B 和D 的名称均为 ________________________ （ B 和D 为简单操作）。（3）生产过程中可循环使用的物质是 ________________________________ （用化学式表示）。（4） ________________________________________________________________________________调节pH 至4.0~4.5的目的是。（5）实验室要测定水处理剂产品中 n 和x 的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中 C 物质可选用 ______________________________ 。 2. （16分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（ CaSO 4?2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流（1 ）本工艺中所用的原料除 CaSO 4 2H 2O 、（NH 4）2CO 3外，还需要 _______________ （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为: （3）过滤I 操作所得固体有 _________________________ （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料；（4 ）过滤I 操作所得滤液是（NH 4）2SO 4溶液。检验滤液中含有 NH 4+的方法是（5）氯化钙结晶水合物（CaCl 2 6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其 __________________________________________________________ ，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途 3、制取纯净CuCl 2 2H 20的生产过程是：（I ）用粗CuO （含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到 Cu Cl 2 （含FeC?的溶液，经测定，溶液的 PH 值为3。（2）对（I ）的溶液按下列步骤进行提纯： A . NaOH B . Al C .氨水 D . Al 2O 3 等原料; AI 2O 3、AI ，还有SiO 2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1 ）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 _______________________________________ 程示意

(完整word版)高考化学工艺流程题

高考化学工艺流程题 1. 解题思路在解这类题目时：首先，要粗读试题，不必将每一种物质都推出。其次，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三，要看清所问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。分析流程图需要掌握的技巧是： ①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物； ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；考察内容主要有： 1）、原料预处理 2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择） 3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。

2、规律主线主产品分支副产品回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯 3. 4. 熟悉工业流程常见的操作与名词原料的预处理 ①溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧如从海带中提取碘 ③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH值的控制。原料预处理产品分离提纯反应条件原料循环利用排放物的无害化处理

②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液） ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

化工流程图题系列卷(1)

无无无无无无无系列卷（1）一、单选题（本大题共20小题，共40分） 1.某化学小组以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误．．的是() A. 步骤①②过程中均需过滤操作 B. a、b中铝元素的化合价相同 C. 反应③的化学方程式为：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3 D. d只能是氧化铝 2.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是() A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换 B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4 C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+ D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 3.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是() A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用 C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. 硅可用于制作光导纤维

4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：下列叙述错误的是() A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境 B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2 C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+ D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO 5.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是() A. Y、Z分别为H2、Cl2 B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价 D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 6.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示 Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

(完整word版)高考化学工艺流程题目解题方法指导

工艺流程题解题技巧专题一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么B．发生了什么反应C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理 ①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧：如从海带中提取碘 ③煅烧：如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨：适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。（二）控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH值的控制。调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大不引入新杂质。若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值 ②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（三）物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。 ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

高考化学化工流程题的答题技巧

2019年高考化学化工流程题的答题技巧首先，要对“化工流程图”试题的结构有全面充分的认识，通过对试题结构的分析可知，该类试题一般可由以下几个部分组成。 1.“化工流程图”试题主要分三部分：（1）题干部分：介绍原材料及所要得到的目标产品，以图表、化学反应方程式、文字表达等提供解决问题的信息。（2）流程图部分：呈现整个化工生产过程。一般流程图也可分为三部分：即原料的预处理，物质的分离提纯（题目的关键部分）和产品获得。有的流程图在这三部分中还包括三条线索，主线主产品、侧线副产品、回头线为可循环利用的反应物。（3）问题部分：提出了所要解决的问题。 2. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点，并注意语言表达的科学性，在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。分析流程图需要掌握的技巧是： ①浏览全题，确定该流程的目的———由何原料获得何产物（副产物），对比原料和产物； ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；

③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原、溶解度、溶液中的平衡）？每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。努力做到以下几点：（1）正确解读试题信息，理解问题的实质。这是准确回答试题的前提。（2）善于运用化学学科思想、观点、方法分析问题，正确沟通现实问题与学科知识的关系，找到解决问题的途径、思路。（3）能熟练调动和运用已学知识并与问题提供的信息整合起来。这是正确解答试题的关键。（4）能正确运用规范的化学用语，清晰、严密地组织和表述答案。这是成功解答试题的保证。总之，在紧张的高考总复习的冲刺阶段，我们在掌握化学知识的同时，更应该对所学过的化学知识都能形成知识体系，以规律指导学习，这样才能更好顺应高考这种选拔人材的考试。

完整高考化学工艺流程题解题技巧

工艺流程题解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物； ③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。这样才能每一步所加试剂或操作的目的。二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl、AlCl、MgCl、Cu(NO)等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，23332都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是FeO 、AlO 、3232MgO、CuO；而像Al (SO) 、NaAlO 、

NaCO等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中322432Al(OH) 、HSO 、NaHCO最后得,抑制了盐的水解,在蒸发时,都不是挥发性物质NaOH 、3423．到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe、2+SO等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。2-3⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固2体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO或水的除去，也要防止空气中的CO或水进入22装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程： (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎） ②溶解： ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解分离提纯阶段的常见考点(2) pH值除杂①调已知下列物质开始沉淀和例如：

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