高考化学工艺流程题精选
本文介绍了高考化学工艺流程题的解题思路、能力考查、知识落点以及分析流程图的技巧。通过一个例题，详细阐述了回收含镁固体废料的工艺流程，强调了粗读试题、精读试题、注意答题模式与要点的重要性。同时，提醒考生在解题时要注意问题的语言表达科学性，不能答非所问。最后，本文列举了无机化工题的考察内容，包括原料预处理、反应条件的控制、反应原理、绿色化学以及化工安全等方面。
1、该生产主要包括两个工序：一是除去高岭土中的杂质，二是将Al2O3转化为产品。除铁后通过过滤，高岭土中的
Al2O3不溶于酸，必须经过煅烧改变结构。因此，答案为：（1）改变高岭土的结构，使其能溶于酸；（2）使用量筒测量230；（3）Al2O3 + 6H = 2Al3+ + 3H2O，Fe2O3 + 6H = 2Fe3+ + 3H2O；（4）除去溶液中的铁离子；（5）2AlI3 = 2Ag + I2；（6）使用稀硝酸，减少过程中NOx的产生量，节省硝酸的用量。
2、（1）加热可以加快反应速率；（2）Fe2O3是一种颜料；（3）实验室操作需要使用烧杯、漏斗和玻璃棒；（4）将
I2加入淀粉溶液中，溶液会变成蓝色；（5）化学方程式为
2AlI3 = 2Ag + I2；（6）使用稀硝酸可以减少NOx的产生量，节省硝酸的用量。
3、该工艺流程包括两个步骤：一是将Fe2O3还原为Fe，二是将Fe和CrO4转化为K2CrO4.因此，答案为：（1）加热可以加快反应速率；（2）Fe2O3是一种颜料；（3）实验室操作需要使用烧杯、漏斗和玻璃棒；（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可；（5）化学方程式为CaO + CO2 = CaCO3，Fe2O3 + O2 = Fe2O4；（6）通过使用稀硝酸，可以减少NOx的产生量，节省硝酸的用量。
4、在实验室中洗涤Al(OH)3沉淀时，需要将其放入漏斗中，然后用水冲洗，直至洗涤液的pH值为中性。最后，通过将其放入烘箱中干燥，得到Al(OH)3的样品。
5、生产过程中，除了可以循环使用NaOH和H2O外，还可以循环使用的物质是Al(OH)3.用此法制取铝的副产品是
Fe(OH)3.化学方程式为2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +
6H2O，Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O。在生产过程中，可以使用pH计或精密pH试纸来检测溶液的pH值，并通过水浴加热等方法进行反应。
4) 工业制备高纯Li2CO3的部分工艺如下：将Li2CO3溶
于盐酸作为电解槽的阳极液，LiOH溶液作为阴极液，两者用
离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。电解后向LiOH溶液
中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得到高纯Li2CO3.在
不同温度下，Li2CO3和Li2SO4的溶解度如表格所示。在a中，阳极的电极反应式是什么？在b中，生成Li2CO3反应的化学
方程式是什么？
5) “绿色自由”构想是一种将空气吹入碳酸钾溶液，然后再将CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转
变为可再生燃料甲醇的技术流程。在该技术流程中，分解池中发生分解反应的物质是什么？在合成塔中，若有2.2kg CO2与
足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。从平
衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因
之二是什么？从合成塔中分离出甲醇的原理与哪个相符？除碳酸钾溶液外，哪些物质和能量可以体现“循环利用”？
6) 工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：在模拟实
验装置中，首先进行的操作是什么？通入a气体的目的是什么？盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的
化学反应方程式是什么？在该实验中，连接好该装置后，进行的操作是什么？
预测】（2011常州市1月）（8分）
无水AlCl3是一种常用的催化剂和食品膨松剂。工业上，
可以通过下图所示的一系列反应来制备无水AlCl3，其中铝土
矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）是主要原料。
⑴无水AlCl3是一种晶体。
⑵在氯化炉中，Al2O3、Cl2和C反应生成AlCl3和CO。
⑶冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需要使
用Na2SO3溶液除去Cl2，反应的离子方程式为：
Cl2 + SO32- + H2O → 2Cl- + SO42- + 2H+
⑷升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需要加入少量Al，其作用是提高反应产物的纯度。
⑸为测定无水AlCl3产品的纯度，取16.25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.32g，则AlCl3产品的纯度为（计算过程略）。
预测】（10分）
以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
⑴过滤得到的滤渣的主要成分是Fe(OH)3.
⑵反应Ⅰ~Ⅴ中，共有4个反应属于氧化还原反应。
⑶溶液A中含有的溶质是CuSO4.
⑷反应Ⅰ的化学方程式为：2CuS + 3O2 → 2CuSO4 +
2SO2.
⑸反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，化学方程式为：
2FeCO3 + O2 → 2FeO + 2CO2.
预测】（2011盐城市2月）（12分）
由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑
（SiO2·nH2O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
1）上述反应中，属于置换反应的是Ⅲ。
2）已知SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方
法是升华法。
3）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：P4 + 6HCl →
4PCl3 + 2PH3；固体废弃物CaSiO3可用于生产水泥。
4）反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是防止FeP的氧化。
5）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为：CH3OH + H2O → CO2 + 6H+ + 6e-。
预测】（2010镇江12月调研）（10分）
以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。
在浓度为2mol/L的H2SO4中，废渣中的Fe2O3溶解生成Fe2+和SO42-离子，同时SiO2、Al2O3、CaO、MgO等成分不溶于酸，可以通过过滤分离。此时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀，溶液的pH由下表给出。
pH值 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)3
通过调整pH值，可以控制沉淀物的种类，使其为
Fe(OH)3.最后，Fe(OH)3经过热处理转化为Fe2O3.
1.使用坩埚钳将催化剂放入坩埚中；
2.在石棉网上放置坩埚，使用蒸发皿盖住坩埚；
3.将坩埚放入烧杯中，加入浓硝酸，加热至完全溶解；
4.将溶液倒入表面皿中，加入氢氧化钠溶液，沉淀出镍的
氢氧化物；
5.将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到镍的氢氧化物；
6.将氢氧化物加热至高温，得到纯镍粉末。
杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，其中含有少量铜的原因可能是灼烧不充分铜未被完全氧化。为了制取胆矾，可以通过途径II，即使用稀硫酸加热通氧气的方法。在这个过程中，必须进行酸溶、加热通氧气、冷却结晶、自然干燥等操作步骤。与途径I相比，途径II的优点是产物纯度高、反应时间短。途径II的化学方程式为CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O。
1) 电解食盐水时，总反应的离子方程式是2NaCl + 2H2O
→ 2NaOH + H2 + Cl2.
2) 钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式为TiFeO3
+ 2Cl2 + 2C → TiCl4 + 2FeCl3 + 2CO。
3) 正确答案为C。因为Mg(s) + Cl2(g) → MgCl2(s)的反应
热为-641kJ/mol，而Ti(s) + 2Cl2(g) → TiCl4(s)的反应热为-
770kJ/mol，所以等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前
者放出的热量多。
4) 在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2 128t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
5) 该燃料电池中负极上的电极反应式是2H2 + 4OH- →
4H2O + 4e-。
预测】从含镍废催化剂中回收镍的流程包括以下几个步骤：先将催化剂放入坩埚中，在石棉网上放置坩埚，使用蒸发皿盖住坩埚。然后将坩埚放入烧杯中，加入浓硝酸，加热至完全溶
解。将溶液倒入表面皿中，加入氢氧化钠溶液，沉淀出镍的氢氧化物。将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到镍的氢氧化物。最后将氢氧化物加热至高温，得到纯镍粉末。
某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al （31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质占
3.3%。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物 pH
Al(OH)3 5.2
Fe(OH)3 3.2
Fe(OH)2 9.7
Ni(OH)2 9.2
⑴“碱浸”的目的是除去杂质中的铁和铝。
⑵“酸浸”时所加入的酸是HCl。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是Ni2+。
⑶“调pH为2～3”的目的是使杂质中的铝以Al(OH)3的形式沉淀，从而分离出含镍的混合物。
⑷产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），可能是由于生产过程中Fe2+未被完全氧化造成的。
⑸NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是NiSO4 + 2NaOH + NaClO → NiOOH↓ + NaCl + Na2SO4 + H2O。
预测】随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10mol·L时通常认为该离子沉淀完全）。
金属 Ksp pH
Cu(OH)2 2.2×10^-20 7.0
Fe(OH)3 1.1×10^-39 3.0
Cr(OH)3 6.3×10^-31 8.0
1)某厂排出的废水中含有Cu和Fe，测得其浓度均小于
0.1mol·L^-1.为除去其中的Fe，回收铜，需控制的pH范围是7.0以下。
2)为了处理含有Cr2O7^2-酸性溶液的工业废水，采用如
下方法：向废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经
过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使
废水中铬含量低于排放标准。
①Cr2O7^2-转变为Cr的离子方程式为Cr2O7^2- + 14H+ + 6e^- → 2Cr3+ + 7H2O。
②pH对废水中Cr2O7^2-去除率的影响如右图。你认为电
解过程中溶液的pH取值在3.0~4.0范围内对降低废水中的铬
含量最有利，请说明理由。因为在这个范围内，Fe(OH)3沉淀
的速率较快，可以有效地与Cr2O7^2-竞争吸附OH^-，从而加
快Cr(OH)3的沉淀速率，达到较好的去除效果。
目前，科学家正在研究一种利用乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理。该脱硝机理示意图如图1所示，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
图1
图2
①该脱硝原理总反应的化学方程式为：__________。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是__________。
预测】
粉煤灰是一种火山灰质材料，来源于煤中的无机组成，从粉煤灰中能够获得Al2O3.已知某火力发电厂的粉煤灰中的化学成分如下表：
成分质量分数%
SiO2 50.6
Al2O3 28.9
Fe2O3 8.4
CaO 2.8
CuO 7.8
SO2 1.5
1）上述氧化物中能与水反应的是__________。
2）从粉煤灰中提取Al2O3的一种工艺流程如下：
①固体I中含有的主要物质的化学式为__________。
②在溶液Ⅱ中通人过量的CO2，发生反应的离子方程式为__________。
3）氧化铝和焦炭的混合物与氮气在高温下反应，可制得新型非金属材料A1N与一种中学常见气体x。已知每转移3 mol-，就有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式为
__________。
预测】
据新闻报道有全国最“绿”省份之称的福建，近年来却频频受到酸雨的困扰。在饮用水源地水质状况方面，福建9个设区市的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为73.3%，较上
年同期有所下降。因此，保护环境是我们刻不容缓的责任。烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水（pH≈8）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。
①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中
SO2的吸收效率，下列措施正确的是__________。（填字母序号）
A．降低通入含硫烟气的温度 B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量 D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式：__________。
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是__________。
2）石灰石—
高考化学工艺流程题目专项练习 1．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。循环使用的NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是_________________________________________。 【答案】H2SO4防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀 【解析】操作④得到的H2SO4可以利用到反应Ⅲ中，所以第三处循环的试剂为H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH―，防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀。 2．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下： pH pH Ca2+Mg2+Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 )，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4 32 时应避免过量，原因是_____________________________________________________________。 已知：K sp(BaC2O4)＝1.6×10－7，K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9。 【答案】Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少 【解析】根据流程图及表格中数据可知，加入NH3·H2O调节pH＝8时，只有Fe3+完全沉淀而除去。加入NaOH，调pH＝12.5，对比表格中数据可知，此时Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。根据K sp(BaC2O4)＝1.6×10－7，H2C2O4过量时Ba2+会转化为BaC2O4沉淀，从而使BaCl2·2H2O的产量减少。 3．CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质)生产CuCl的工艺流程如下： 物质开始沉淀沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 5.6 6.7 Al(OH)3 3.8 4.7
2023届高考化学一轮专题训练—工业流程题 1．（2022·广东茂名·模拟预测）钼酸铵[(NH 4)2MoO 4]是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿(主要含MoS 2，还含有少量SiO 2、As 、Sn 、P 、Cu 、Pb 、CaO)为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示： 已知：钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为： () () () 10-2-2-pH=6.5 pH=5 pH=3.5 pH=1.2 2-4 1241310413242MoO Mo O Mo O Mo O H MoO xH O ⋅回答下列问 题： (1)(NH 4)2MoO 4中Mo 元素的化合价为_______价。 (2)“氧化焙烧”时MoS 2转化为MoO 3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；气体A 对环境的主要危害是_______。 (3)“除铜”时选择在60～80℃的条件下进行的原因为_______。 (4)“沉淀”过程中加入H 2SO 4调节溶液pH=2.1，则所得沉淀的化学式为_______，加入氨水后生成(NH 4)2MoO 4的化学方程式为_______。 (5)(NH 4)6Mo 7O 24·4H 2O 的热重曲线如图所示： 已知A 点失重的原因是生成H 2O ，则1 mol (NH 4)6Mo 7O 24·4H 2O 在A 点失去H 2O 的物质的量为_______，B 点所得的物质为_______(填化学式)。 2．（2022·四川成都·模拟预测）铅和砷的化合物大多数有毒，易对环境造成污染。从高砷烟尘中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如图所示。
高考化学工艺流程题精选 本文介绍了高考化学工艺流程题的解题思路、能力考查、知识落点以及分析流程图的技巧。通过一个例题，详细阐述了回收含镁固体废料的工艺流程，强调了粗读试题、精读试题、注意答题模式与要点的重要性。同时，提醒考生在解题时要注意问题的语言表达科学性，不能答非所问。最后，本文列举了无机化工题的考察内容，包括原料预处理、反应条件的控制、反应原理、绿色化学以及化工安全等方面。 1、该生产主要包括两个工序：一是除去高岭土中的杂质，二是将Al2O3转化为产品。除铁后通过过滤，高岭土中的 Al2O3不溶于酸，必须经过煅烧改变结构。因此，答案为：（1）改变高岭土的结构，使其能溶于酸；（2）使用量筒测量230；（3）Al2O3 + 6H = 2Al3+ + 3H2O，Fe2O3 + 6H = 2Fe3+ + 3H2O；（4）除去溶液中的铁离子；（5）2AlI3 = 2Ag + I2；（6）使用稀硝酸，减少过程中NOx的产生量，节省硝酸的用量。 2、（1）加热可以加快反应速率；（2）Fe2O3是一种颜料；（3）实验室操作需要使用烧杯、漏斗和玻璃棒；（4）将 I2加入淀粉溶液中，溶液会变成蓝色；（5）化学方程式为
2AlI3 = 2Ag + I2；（6）使用稀硝酸可以减少NOx的产生量，节省硝酸的用量。 3、该工艺流程包括两个步骤：一是将Fe2O3还原为Fe，二是将Fe和CrO4转化为K2CrO4.因此，答案为：（1）加热可以加快反应速率；（2）Fe2O3是一种颜料；（3）实验室操作需要使用烧杯、漏斗和玻璃棒；（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可；（5）化学方程式为CaO + CO2 = CaCO3，Fe2O3 + O2 = Fe2O4；（6）通过使用稀硝酸，可以减少NOx的产生量，节省硝酸的用量。 4、在实验室中洗涤Al(OH)3沉淀时，需要将其放入漏斗中，然后用水冲洗，直至洗涤液的pH值为中性。最后，通过将其放入烘箱中干燥，得到Al(OH)3的样品。 5、生产过程中，除了可以循环使用NaOH和H2O外，还可以循环使用的物质是Al(OH)3.用此法制取铝的副产品是 Fe(OH)3.化学方程式为2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O，Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O。在生产过程中，可以使用pH计或精密pH试纸来检测溶液的pH值，并通过水浴加热等方法进行反应。
专题16 工艺流程题 1．（2022·浙江卷）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。 请回答： (1)组成X的三种元素为_______；X的化学式为_______。 (2)溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。 (3)①写出由X到A的化学方程式_______。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。 (4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。 【答案】(1)Ba、Cu、O BaCu3O4 (2)HCl、H2SO4 (3)2NH3+BaCu3O4Δ Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O BaCu3O4+12NH3⋅H2O＝3Cu(NH3)2 4 ++Ba2 ＋+8OH－+8H2O (4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O 【解析】化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A 和盐酸反应生成0.960g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4，据此解答。 (1)根据以上分析可知Cu的物质的量是0.96g÷64g/mol＝0.015mol，第一次生成硫酸钡的物质的量是1.165g÷233g/mol＝0.005mol，第二次生成硫酸钡的物质的量是2.33g÷233g/mol ＝0.01mol，因此1.965gX中一定含有0.96gCu，Ba的质量是0.005mol×137g/mol＝0.685g，二者质量之和是1.645g＜1.965g，相差0.32g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32g÷16g/mol＝0.02mol，则Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1：3：4，所以组成X
26.（14分） 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。学.科网.以下是一 种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备 （1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。 （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。 a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b ．玻璃棒用作引流 c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d ．滤纸边缘高出漏斗 e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。 （4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得 石灰石 双氧水和 氨水 盐过滤 滤CaCO 碳酸铵溶液 过滤 白色结晶 稀盐酸、煮沸、过滤 滤液 CaCO 3 过滤 氨水和双氧水
到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。 28.（14分） 以硅藻土为载体的五氧化二钒（V 2O 5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质 V 2O 5 V 2O 4 K 2SO 4 SiO 2 Fe 2O 3 Al 2O 3 质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1 回答下列问题： （1）“酸浸”时V 2O 5转化为VO 2+，反应的离子方程式为___________，同时V 2O 4转成VO 2+。“废渣1”的主要成分是__________________。 （2）“氧化”中欲使3 mol 的VO 2+变为VO 2+，则需要氧化剂KClO 3至少为______mol 。 （3）“中和”作用之一是使钒以V 4O 124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。 强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （5）“流出液”中阳离子最多的是________。 （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH 4VO 3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 ____________。 27、(2015新课标1)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： 废矾 催化剂 酸浸 离子 交换 氧化 中和 洗脱 沉钒 煅烧 V 2O 5 浸液 H 2SO 4 KClO 3 KOH 淋洗液 NH 4Cl 废渣1 废渣2 流出液 （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH + V 4O 124? R 4V 4O 12 + 4OH ?(ROH 为 离子交换
2021年高考化学真题与模拟类编：专题15 工艺流程题(含答案) 2021年高考化学真题与模拟类编：专题15-工艺流程题(含答案) 高考2022题 1．【2021新课标1卷】焦亚硫酸钠（na2s2o5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问 问题: （1）生产na2s2o5，通常是由nahso3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 __________。 （2）利用烟道气中的so2生产na2s2o5的工艺为： ① 当pH=4.1时，I为溶液（写出化学式）。 ②工艺中加入na2co3固体、并再次充入so2的目的是__________。 （3）三室膜电解技术也可用于制备Na2S2O5。装置如图所示，SO2碱吸收溶液中含有NaHSO3和NaHSO3 na2so3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的nahso3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到na2s2o5。 （4） Na 2S 2O 5可用作食品中的抗氧化剂。测定某种葡萄酒中的Na 2S 2O 5残留量时，取50.00ml葡萄酒样品， 用0.01000moll?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00ml。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中na2s2o5的残留量为____________gl?1（以so2计）。 [答：]2 NaHSO 3=Na 2S 2O 5+H 2O-NaHSO 3，得到NaHSO 3过饱和溶液2H 2O- 4e=4H+O 2↑ A. 第1页共19页 － ＋ s2o52+2i2+3h2o＝2so42+4i+6h0。一百二十八 －
高考化学工业流程题汇编2 【例1】（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程：。 （2）a和b分别是（填序号）。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2 C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环运用的物质有（写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。 （5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。 A．供应制备所需的氮元素 B．增大CO2 的浓度促进反应发生 3 C．作反应的催化剂 D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3 【例2】（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的 质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调整溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作 是。 （2）酸化操作是加入盐酸，调整溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解；②。 （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生 的误差可忽视），其可能缘由 有；。 【例3】（11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4与泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作依次是。 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③ （2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式 。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液汲取Br2，汲取率可达95％，有关反应的离子方程式为
专题12 工艺流程选择题 【母题来源】2022年山东卷 【母题题文】高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn 、Fe 元素的杂质)为主要原料制备Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 3Fe(OH) 2Cu(OH) 2Zn(OH) 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 A ．固体X 主要成分是3Fe(OH)和S ；金属M 为Zn B ．浸取时，增大2O 压强可促进金属离子浸出 C ．中和调pH 的范围为3.2~4.2 D ．还原时，增大溶液酸度有利于Cu 的生成 【答案】D 【试题解析】 CuS 精矿(含有杂质Zn 、Fe 元素)在高压O 2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS 反应产生为CuSO 4、S 、H 2O ，Fe 2+被氧化为Fe 3+，然后加入NH 3调节溶液pH ，使Fe 3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu 2+、Zn 2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S 、Fe(OH)3；滤液中含有Cu 2+、Zn 2+；然后向滤液中通入高压H 2，根据元素活动性：Zn ＞H ＞Cu ，Cu 2+被还原为Cu 单质，通过过滤分离出来；而Zn 2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn 单质。 A ．经过上述分析可知固体X 主要成分是S 、Fe(OH)3，金属M 为Zn ，A 正确； B ．CuS 难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu 2+(aq)+S 2-(aq)，增大O 2的浓度，可以反应消耗S 2-，使之转化为S ，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B 正确； C ．根据流程图可知：用NH 3调节溶液pH 时，要使Fe 3+转化为沉淀，而Cu 2+、Zn 2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH 范围，可知中和时应该调节溶液pH 范围为3.2～4.2，C 正确； D ．在用H 2还原Cu 2+变为Cu 单质时，H 2失去电子被氧化为H +，与溶液中OH -结合形成H 2O ，若还原时增大溶液的酸度，c (H +)增大，不利于H 2失去电子还原Cu 单质，因此不利于Cu 的生成，D 错误；故合理选项是D 。
高考化学工艺流程题 高考化学工艺流程题 当我们谈到工艺流程时，我们通常指的是对某种原料进行加工或转化的过程。化学工艺流程也是其中之一，它涉及了化学反应、分离和精炼等步骤。下面是一个关于一种常见的化学工艺流程的题目。 某国的一家化工公司打算生产高纯度的苯酚（C6H6O）。下面是该公司设计的化学工艺流程： 1. 将苯（C6H6）和氧气（O2）经过催化剂催化反应得到苯酚和水（H2O）； 2. 将反应混合物加入分离器，经过蒸馏分离出苯酚和水； 3. 将苯酚经过再生装置回收，同时将水排放； 4. 将回收的苯酚经过再次蒸馏精炼得到高纯度的苯酚。 根据以上描述，请回答以下问题： 1. 化学反应的化学方程式是什么？ 2. 分离器对于工艺流程的作用是什么？ 3. 再生装置的作用是什么？ 4. 为什么需要再次蒸馏精炼？ 解答： 1. 化学反应的化学方程式为：C6H6 + O2 → C6H6O + H2O
2. 分离器的作用是将反应混合物进行蒸馏分离，分离苯酚和水。由于苯酚和水的沸点不同，通过控制温度和压力，在分离器中使其分离出来。 3. 再生装置的作用是回收苯酚。在反应中，苯酚和水混合在一起，通过再生装置可以将苯酚从水中分离出来，从而实现苯酚的回收和循环使用。同时，水作为废水排放。 4. 再次蒸馏精炼的目的是得到高纯度的苯酚。在反应和分离过程中，还可能存在一些杂质，通过再次蒸馏精炼可以将这些杂质去除，从而得到纯度更高的苯酚。 以上是对该化学工艺流程题的解答，通过解答这些问题可以深入理解化学工艺流程的各个步骤和对应的化学反应。在高考化学中，类似的题目也常常出现，通过练习和理解工艺流程，可以帮助学生提高解题能力和对化学原理的理解。
高考化学工艺流程 一、从铝土矿中提炼铝 流程Ⅰ： 【涉及反应】(写出并配平化学方程式) ①Al 2O 3＋HCl = 2AlCl 3＋3H 2O Fe 2O 3＋HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ②AlCl 3＋NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O FeCl 3＋NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl ＋NaOH = NaCl ＋H 2O ③NaAlO 2＋H 2O ＋CO 2 = Al(OH)3↓＋NaHCO 3 NaOH ＋CO 2 = NaHCO 3 ④Al(OH)3 △ Al 2O 3＋3H 2O ⑤Al 2O 3 (熔融)电解 4Al ＋3O 2↑ 【问题探讨】(思考并回答问题) ①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？ [提示]过滤。 ②步骤②能否用氨水代替NaOH 溶液？ [提示]不能；原因是Al 3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al 3＋、Fe 3＋的目的。 ③步骤③中若将CO 2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO 3吗？ [提示]不是NaHCO 3而是Na 2CO 3。 流程Ⅱ： 【涉及反应】 ①Al 2O 3＋NaOH = 2NaAlO 2＋H 2O SiO 2＋NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O ②Na 2SiO 3＋HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl NaAlO 2＋HCl = NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O NaOH ＋HCl = NaCl ＋H 2O ③AlCl 3＋NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋NH 4Cl HCl ＋NH 3·H 2O = NH 4Cl ＋H 2O 【问题探讨】 ①步骤②中将盐酸改为“CO 2”合适吗？为什么？ [提示]不合适；因为过量CO 2与NaAlO 2、Na 2SiO 3反应生成Al(OH)3和H 2SiO 3沉淀，达不到分离SiO 和AlO 的目的。 ②步骤③中将氨水改为“NaOH 溶液”合适吗？ [提示]不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH 。 ③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？ [提示]不能；因为AlCl 3属于共价化合物。 二、硅的制备 石英砂 ①焦炭高温 粗硅 ②Cl 2加热 四氯化硅 ③H 2高温 纯硅 【涉及反应】 ①SiO 2＋C 高温 Si ＋CO↑ ②Si ＋Cl 2 加热 SiCl 4 ③SiCl 4＋H 2 高温 Si ＋4HCl 【问题探讨】 ①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？
高考化学二轮复习小题提速练： 大题突破练1 化学工艺流程题 1.(2022江西新八校第二次联考)五氧化二钒(V2O5)是一种橙黄色片状晶体,具有强氧化性。在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下: 已知:“滤渣2”为Mg2(OH)2CO3。 请回答下列问题: (1)含钒废料中的有机物主要在工序中除去。 (2)常温时,若“调pH净化Ⅰ”工序中最终溶液pH=8,通过计算判断,此时Cu2+是否已经沉淀完全(填“是”或“否”),并写出计算过程(已知离子浓度<1.0×10-5mol·L-1认为沉淀完 全,K sp[Cu(OH)2]=4.8×10-20)。 (3)“净化Ⅱ”时若加入过量的(NH4)2CO3,可能导致的后果为。 (4)煅烧反应同时有氨气生成,实验室检验该气体的方法为。NH4VO3要在流动空气中煅烧的原因可能是。 (5)在硫酸酸化条件下,V2O5可与草酸(H2C2O4)溶液反应得到含VO2+的溶液,反应的离子方程式 为。 (6)全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为V+V2++2H+VO2++H2O+V3+电池充电时,阳极的电极反应为。
2.(2022广西桂林、梧州一模)市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等),不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置,并可以作为资源再次被我们利用,同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下: 已知:“沉铁”时若pH过高,会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。回答下列问题: (1)为提高“酸浸”效率,可采取的措施有(任写一条)。 (2)“一系列操作”主要包括、、过滤、洗涤、干燥。 (3)用锌粉除铜、镍时,先除去铜,然后分离再置换除镍,用锌粉直接置换速率极慢,目前采用“锑盐净化法”,即置换时在酸性、含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3,得到金属Ni和Sb的混合物,该混合物可表示为NiSb,形成NiSb的离子方程式为。 (4)“浸渣”中含有Ag2S,经一系列处理得Ag(NH3)2Cl(可溶于水,电离成[Ag(NH3)2]+和Cl-),用肼(N2H4)还原Ag(NH3)2Cl得到单质银,N2H4的氧化产物为N2,写出该反应的化学方程 式:,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 (5)浸出液中含有Fe2+,“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式 为。pH对不同金属沉出率的影响如图所示,则“沉铁”时最合理的pH约为。在pH<6时,Zn2+、Cu2+、Ni2+在溶液中以离子形式存在,但是有铁离子存在时,pH升高,Zn、Cu、Ni损失率均升高,原因可能 是。
专题16 工艺流程题 1．（2022·全国甲卷）硫酸锌(4ZnSO )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为3ZnCO ，杂质为2SiO 以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表： 离子 3+Fe 2+Zn 2+Cu 2+Fe 2+Mg sp K 384.010-⨯ 176.710-⨯ 202.210-⨯ 168.010-⨯ 111.810-⨯ 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 (3)加入物质X 调溶液pH=5，最适宜使用的X 是_______(填标号)。 A ．32NH H O ⋅ B ．2Ca(OH) C ．NaOH 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 (4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量4KMnO 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有2MnO ，该步反应的离子方程式为_______。 (5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。 (6)滤渣④与浓24H SO 反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 【答案】(1)ZnCO 3焙烧 ZnO+CO 2↑ (2) 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积 增大硫酸的浓度等
(3) B Fe(OH)3 CaSO 4 SiO 2 (4)3Fe 2++-4MnO +7H 2O=3Fe(OH)3↓+MnO 2↓+5H + (5)置换Cu 2+为Cu 从而除去 (6) CaSO 4 MgSO 4 【解析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO 3，杂质为SiO 2以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCO 3 焙烧 ZnO+CO 2↑，再加入H 2SO 4酸浸，得到含Zn 2+、Ca 2+、 Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+的溶液，加入物质X 调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO 4、SiO 2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn 2+、Cu 2+、Mg 2+、Ca 2+、Fe 2+，再向滤液①中加入KMnO 4溶液氧化Fe 2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO 2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu 2+=Zn 2+=Cu ，过滤后得到滤渣③为Cu ，再向滤液③中加入HF 脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF 2、MgF 2，滤液④为ZnSO 4溶液，经一系列处理得到ZnSO 4· 7H 2O ，据此分析解答。 (1)由分析，焙烧时，生成ZnO 的反应为：ZnCO 3 焙烧 ZnO+CO 2↑； (2)可采用将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率； (3)A ．NH 3·H 2O 易分解产生NH 3污染空气，且经济成本较高，故A 不适宜； B ．Ca(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，故B 适宜； C ．NaOH 会引入杂质Na +，且成本较高，C 不适宜； 故答案选B ； 当沉淀完全时(离子浓度小于10-5mol/L)，结合表格Ksp 计算各离子完全沉淀时pH ＜5的只有Fe 3+，故滤渣①中有Fe(OH)3，又CaSO 4是微溶物，SiO 2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO 4、SiO 2； (4)向80~90℃滤液①中加入KMnO 4溶液，可氧化Fe 2+，得到Fe(OH)3和MnO 2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe 2++- 4MnO +7H 2O=3Fe(OH)3↓+MnO 2↓+5H +； (5)滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu 2+=Zn 2+=Cu ，故加入锌粉的目的为置换Cu 2+为Cu 从而除去； (6)由分析，滤渣④为CaF 2、MgF 2，与浓硫酸反应可得到HF ，同时得到的副产物为CaSO 4、MgSO 4。 2．（2022·全国乙卷）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有4PbSO 、2PbO 、PbO 和Pb 。还有少量Ba 、Fe 、Al 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
微型工艺流程题-备战2023年高考化学阶段性新题精 选专项特训（全国卷） 专项09 微型工艺流程题 已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl的氧化能力。
D ．温度过高，2NaClO 会分解，所以采用“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率，D 项正确； 故选B 。 2．（2023·山东日照·校联考二模）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A ．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B ．22H O 在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同 C ．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为 223ClO 2Co 4OH H O 2Co(OH)Cl -+--+++=↓+ D ．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大 【答案】B 【详解】A ．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，A 错误； B ．22H O 在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；“酸溶”中是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，B 正确； C ．“钴镍分离”时发生反应为次氯酸根离子、二价钴离子反应转化为氢氧化钴沉淀，反应中所得溶液为酸性，故离子方程式为 -2+-2+35H O+ClO +2Co =2Co(OH)+Cl +4H ↓，C 错误； D ．“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得到的晶体颗粒较大，D 错误； 故选B 。 3．（2023·山东·济南一中校联考三模）实验室利用钴渣[含3Co(OH)、3Fe(OH)等]制备34Co O 的流程如图所示：
高考专题练习——工艺流程题 1．(15分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2(OH)n Cl 6-n ·xH 2O]m ，它是一种高效无机水解决剂，它的制备原理是调节增大AlCl 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料重要是铝加工行业的废渣——铝灰，它重要含Al 2O 3、Al ，尚有SiO 2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下： （1）搅拌加热操作过程中发生反映的离子方程式 ； 。 （2）生产过程中操作B 和D 的名称均为 （B 和D 为简朴操作）。 （3）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表达）。 （4）调节pH 至4.0~4.5的目的是 。 （5）实验室要测定水解决剂产品中n 和x 的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C 物质可选用 。 A ．NaOH B ．Al C ．氨水 D ．Al 2O 3 2．（16分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合运用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 （1）本工艺中所用的原料除CaSO 4·2H 2O 、(NH 4)2CO 3外，还需要_______________等原料； （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反映的化学方程式为： ______________________________________________________________________________； （3）过滤Ⅰ操作所得固体有______________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料； （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4)2SO 4溶液。检查滤液中具有NH 4+的方法是：_____________________________________________________________________________； 铝灰 清洗 H 2O HCl （aq ） 搅拌加热（95℃） B 溶液降温熟化 调节pH 至4.0~4.5 D 固体产品 C 用水喷淋，吸取气体 a （g ） e （aq ）
高考化学专题复习—化工流程题精选 1. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2﹒6H2O]晶体的一种方案如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分是CaSO4 B. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 C. 相同条件下，硫酸铁铵溶解度比硫酸铁小 D. “氧化”反应中试剂B可选NaClO 2. 金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节。工业上由钛铁矿主要成分为（FeTiO3,含少量Fe2O3），含少量制备海绵钛的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤①中粉碎钛铁矿可以提高原料利用率 B. 步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 C. 步骤③中应避免接触水 D. 步骤④中采用的分离操作为过滤 3. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是
A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体 B. 该反应原理：NH3 + CO2 + H2O ═ HCO－3+ NH4+ C. 循环1中X是二氧化碳 D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体 4. CuCl2·2H2O有如下的转化关系： 下列说法错误的是 A. 加热条件下，固体1与H2反应生成红色固体 B. 气体2为Cl2 C. 气体1遇氨气会产生“白烟” D. 固体2遇KI溶液生成黄色固体 4、【答案】B 【解析】 二水氯化铜加热分解生成CuO，Cu(OH)2，HCl，H2O；
A固体1是CuO，Cu(OH)2加热条件下与氢气反应生成铜，正确； B气体l是氯化氢和水蒸气，浓硫酸干燥氯化氢，不能氧化氧化氢，气体2为氯化氢，错误； C气体l是水蒸气和氯化氢的混合气体，遇氨气会生成氯化铵固体，正确； D固体2是氯化银，与Kl溶液反应生成碘化银，正确。 5.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是 X试剂可以是SO2 A. B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl - C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏 D. 当生成1mol Br2时，需要消耗22.4L Cl2 6. 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4 某实验小组以废催化剂为原 ， 料，回收锌和铜。设计实验流程如下： 已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 下列说法正确的是
化学工艺流程 1．（湖南省湘潭一中2020年高三11月高考模拟）镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 24 NiFe?O （铁酸镍） 、NiO 、FeO 、CaO 、2SiO 等，以下是从该矿渣中回收4NiSO 的工艺路线： 已知：()442NH SO 在350℃以上会分解生成3NH 和24H SO 。24 NiFe?O 在焙烧过程中生成4NiSO 、 ()243Fe SO 。锡（Sn ）位于第五周期第ⅣA 族。 （1）焙烧前将矿渣与()442NH SO 混合研磨，混合研磨的目的是________。 （2）“浸泡”过程中()243Fe SO 生成FeO(OH)的离子方程式为________，“浸渣”的成分除23Fe O 、 FeO(OH)外还含有________（填化学式）。 （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入2SnCl 将3Fe +还原为2Fe +，所需2SnCl 的物质的量不少于3Fe +物质的量的________倍；除去过量的2SnCl 后，再用酸性227K Cr O 标准溶液滴定溶液中的2Fe +，还原产物为3Cr +，滴定时反应的离子方程式为________。 （4）“浸出液”中231() 1.010c Ca mol L +--=⨯⋅ ，当除钙率达到99％时，溶液中() -c F = ________1mol L -⋅［已知11 2() 4.010 aq K CaF -=⨯ ］ （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（()0A V /V 对溶液中2Ni +、2Fe +的萃取率影响如图所示， 0A V /V 的最佳取值是________。
1．【2022年湖南卷】钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成 分为2TiO ，含少量V 、Si 和Al 的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： 已知“降温收尘”后，粗4TiCl 中含有的几种物质的沸点： 物质 4 TiCl 3 VOCl 4 SiCl 3AlCl 沸点/℃ 136 127 57 180 回答下列问题： （1）已知ΔG=ΔH-T ΔS ，ΔG 的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH 、ΔS 随温度 的变化。若ΔG<0，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是_______。 A ．22C(s)O (g)CO (g)+= B ．22C(s)O (g)2CO(g)+= 专题80 工艺流程——成分分析
C ．2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (g)O (g) +=+ D ． 2242TiO (s)C(s)2Cl (g)TiCl (g)CO (g)++=+ （2）2TiO 与C ．2Cl ，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下 表： ①该温度下，2与C ．2反应的总化学方程式为_______； ②随着温度升高，尾气中CO 的含量升高，原因是_______。 （3）“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离4TiCl 中含Si 、Al 杂质的方法是_______。 （4）“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换，理由是_______。 （5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg 冶炼Ti 的方法相似的是_______。A ．高 炉炼铁 B ．电解熔融氯化钠制钠 C ．铝热反应制锰 D ．氧化汞分解制汞 2．【2022年湖北卷】全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴 趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有++-Na Li Cl 、、和少量2+2+Mg Ca 、)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。 25℃时相关物质的参数如下： LiOH 的溶解度：212.4g /100gH O
专题二 常见无机物及其应用 考点09 无机工艺流程题 高考基础题 1．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 A ．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B ．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C ．合成槽中产物主要有36Na AlF 和2CO D ．滤液可回收进入吸收塔循环利用 【答案】C 【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应2322Na CO +2HF=2NaF+H O+CO ，向合成槽中通入NaAlO 2，发生反应2236236NaF+NaAlO +2CO =Na AlF +2Na CO ，过滤得到36Na AlF 和含有23Na CO 的滤液。 A ．陶瓷的成分中含有SiO 2，SiO 2能与烟气中的HF 发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A 正确； B ．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B 正确； C ．由上述分析可知，合成槽内发生反应2236236NaF+NaAlO +2CO =Na AlF +2Na CO ，产物是36Na AlF 和23Na CO ，故C 错误； D ．由上述分析可知，滤液的主要成分为23Na CO ，可进入吸收塔循环利用，故D 正确； 答案选C 。 2．（2021·福建·高考真题）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误 ．．的是 A．FeSO4的分解产物X为FeO B．本流程涉及复分解反应 C．HNO3的沸点比H2SO4的低D．制备使用的铁锅易损坏 【答案】A A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误；B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确； C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确； D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确； 综上所述答案为A。 3．（2021·山东·高考真题）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为： H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为： Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。 A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，