课题名称：课题1 常见的酸和碱
第一课时
（呼气比赛）
投影播放比赛内容和具体操作步骤：
（各小组推荐一代表）
1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
2、小心的用饮料管向试管中呼气。
3、与本组同学一起观察现象，分析原因。
根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱，请大家阅读教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：
1、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步得了解？
2、你所知道的酸、碱有哪些？（归纳、汇总）
1、常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
2、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、一水合氨等。除一水合氨外，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。
（归纳、汇总）
1、常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
2、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、一水合氨等。除一水合氨外，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。
（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，可以不形成完整的概念。）（引导）
通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。
教师适当的引导，可能出现的猜想有：
1、其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？
2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能，变成什么颜色？
3、其他物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？……
1、其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。
2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝。
（讲解）
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。通过大家的实验探究我们还发现：
3、无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如
上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，它们具有怎样的性质呢？这节课我们就一起来研究常见酸的性质。（展示）
播放实验录像（分别在两个已凋零的天平上放上敞口的浓烟酸和浓硫酸，称出起始质量，就置一段时间后观察天平指针的变化），并让学生完成表格。讲解某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，播放有关浓硫酸毁容的电视画面。
（讲评）
用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。（演示）
[实验10-3]
）
（讲解）(演示实验)
按学生猜想,照教材P52图10-5装置小心进行实验。
（讲解）
通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P52后看我和××同学一起演示。
从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？）（演示实验）
按照教材P52图10-6装置小心进行实验。
（提问）
这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
（小结）
稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。
（强调）
用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。（提问）
浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
（结论）
应立即用大量的水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。（提问）
（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）
（2）涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？
（引导实验）
取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。
（讲解）
通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照投影的内容探究酸的化学性质。归纳总结（引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间8—10min。）（讲解）
通过同学们的实验，我们就会发现：
1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。
2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。
3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。
（第三课时）
（展示）
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙各一瓶。
（提问）
这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？
（过渡）
氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产、生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质。(指导)
一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。
2、取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。
3、取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心地放入蒸发皿中，观察现象。（表格发到每个小组）
（展示、播放）
展示被氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。（总结）
1、氢氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心。氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？
2、氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰，化学式为[Ca（OH）2]，是白色粉末。建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟。氢氧化钙也有腐蚀性。
3、氢氧化钠的腐蚀性大于氢氧化钙的腐蚀性。（过渡）
接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成探究报告（讲解）
通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：和酸一样，碱也具有相似的化学性质：
1、碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2、碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。（讲解）
通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，这是什么原因呢？
（指导实验）
请大家按照教材P56图10-10的改进装置，根据[实验10-9]的内容进行实验，记录实验现象并分析原因。（说明）
改用学生电源和1.5V小灯泡，采用并联电路。石墨电极和烧杯一定要清洗干净，否则，残留在烧杯和电极上的杂质溶解在酒精或蒸馏水中，一旦电离出自由移动的离子，也会使灯泡发光。
通过实验学生很容易找到能导电的液体和不能导电的液体，但原因却不是很清楚。（引导）观看教材P56图10-11。
（演示）盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程的动画课件。（讲解）
从图10-11和动画我们可以看出，盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子，正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也具有一些相似的化学性质。（投影）通过观察和观看录像我们发现：
1、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。
2、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会因吸收空气中的水分而引起质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
资料链接
1、上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有（填名称）。
2、小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。
3、各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并根据本节课探
板书设计
（第二课时）
三、常见酸的性质
1、盐酸、硫酸的物理性质。
2、酸的化学性质。
酸→H++酸根离子
（第三课时）
四、常见碱的性质
1、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]的物理性质。
2、碱的化学性质。
碱→金属离子+OH-
五、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——结构相似
补充习题
参考资料
教后反思
人教版化学九年级下册第十单元课题1常见的 酸和碱教案 教学内容课题一常见的酸和碱(第一课时) 学习目标 1、了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液； 3、认识溶液具有酸碱性的原因。 重点、难点 重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。 难点：认识溶液具有酸碱性的原因。 教学设计 一情境导入 1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？ 2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？ 二自主学习 ＜一＞了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。 1、酸碱指示剂 【实验探究】 （1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律； 石蕊： 酸性中性碱性
色←————色————→色 酚酞： 酸性中性碱性 色←————色————→色 （2）你认为以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？ 2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？ ＜二＞阅读课本P56【实验10—8】及内容解释。 回答下列问题 1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？ 2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液） 3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？ 三合作探究 1 如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？ 2 小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂 上述 的是： 四自主测试 1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（） A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变 2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并
《课题1 常见的酸和碱》教学设计 一、教学目标 知识与技能： 1.了解酸碱示剂及其变色情况。 2.了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。 3.了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。 4.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。 5.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。 过程与方法： 1.进一步认识和体验科学探究的过程。 2.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工。 3.通过对酸性和碱性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 4.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。 情感、态度与价值观： 1.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。 2.体会化学与人类密切关系，培养学生学习化学的兴趣。 3.使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。 二、教学重点、难点 教学重点： 1.通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。 2.通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。 3.通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。 教学难点： 1.通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2.通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。 三、教学方法 探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳 四、教学准备 多媒体；食醋、石灰水、石蕊、酚酞试剂、植物的花瓣或果实、酒精等 五、教学过程 课时安排：2课时 教学过程： 第一课时
第二课时
酸和碱是中考重难点、必考点，主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH 及其应用等，试题体现理论联系实际，综合性、探究 性题目比重增加，对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。 1、酸碱指示剂 实验：将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴加在不同的溶液中，如下表所示 酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们在酸碱中的变色情况如下表 说明： 酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些植物的花瓣或果实提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂使用。 例1、某些植物的花汁可作为酸碱指示剂，取三种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下： 考纲要求 知识要点
试回答下列问题： （1）我试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁的原因是______________________________________________ （2）取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将显颜色填入下表中： 例2、化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息。 试回答：（1）如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择______花的酒精溶液来作酸碱指示剂。在上述三种酒精溶液中，酒精属于______（填“溶质” 或“溶剂”） （2）如果得知花盆中的土壤显酸性，不适合花卉的生长，你会建议选择上表中的来进行改良。 2、盐酸和硫酸的物理性质及用途
课题1 常见的酸和碱 ◆教学目标 知识与技能 1.了解酸碱示剂及其变色情况。 2.了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。 3.了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。 4.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。 5.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。 过程与方法 1.进一步认识和体验科学探究的过程。 2.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工。 3.通过对酸性和碱性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 4.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。 情感、态度与价值观 1.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。 2.体会化学与人类密切关系，培养学生学习化学的兴趣。 3.使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。 ◆教学重点 1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。 2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。 3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。 ◆教学难点 1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。 2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。 ◆课时安排 2课时 ◆教学媒体 多媒体实验仪器食醋、石灰水等药品石蕊、酚酞试剂植物的花瓣或果实酒精 ◆教学方法 探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳 ◆教学过程 第一课时
拓展提升 某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。（1）用研钵倒烂的目的是； （2）乙醇在其中起到的作用是。 A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂 步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤； （3）过滤的目的是。 步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。 （4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）。 （5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（） A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食盐水
第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第1课时酸碱指示剂 【学习目标】 1.知识与技能：了解常见酸碱指示剂及其变色情况,了解几种常见的酸,认识浓硫酸的腐蚀性。 2.过程与方法：通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作的能力。 3.情感态度与价值观：使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。 【学习重点】 学会用指示剂检验酸碱溶液。 【学习难点】 认识溶液具有酸碱性的原因。 情景导入生成问题 1.回忆：将浓氨水滴入酚酞溶液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊溶液中有什么现象？ 2.出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。 自学互研生成能力 知识模块一酸、碱与指示剂作用
1.阅读教科书P50资料卡片。 2.酸碱指示剂： (1)阅读教科书P50观察实验10－1,并填完下列表格： 选择的溶液加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化 加入无色酚酞溶液后的 颜色变化 白醋红色不变色 苹果汁红色不变色 石灰水蓝色红色氢氧化钠溶液蓝色红色 (2)根据上面的探究,总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律：石蕊：酸性中性碱性 红色←————紫色————→蓝色 酚酞：酸性中性碱性 无色←————无色————→红色 (3)讨论以上四种物质,哪种是酸溶液,哪种是碱溶液？ 3.酸碱指示剂与酸碱性的关系： 酸碱指示剂在中性物质中 的颜色 在酸性物质中 的颜色 在碱性物质中 的颜色 紫色石蕊溶液紫色红色蓝色 无色酚酞溶液无色无色红色 4.思考：如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液,你怎样去区别它们？小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂。 花汁的种类在酒精中的颜色在稀盐酸中的颜 色 在稀硫酸中的颜 色 玫瑰粉红色粉红色粉红色 万寿菊黄色黄色黄色 大红花粉红色橙色橙色上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：大红花。
常见的酸和碱教案 “酸”对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质。 【知识网络】 要点一、酸碱指示剂 1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表： 溶液 指示剂 酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐 水) 碱性溶液(例：氢氧化钠溶液) 紫色石蕊试液 变红色 不变色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 不变色 变红色 【要点诠释】 1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。 2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。 3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如NaH SO 4溶液显酸性，但不是酸；Na 2CO 3溶液显碱性，但它不是碱。 要点二、几种常见的酸 1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 2.盐酸、硫酸的物理性质及用途： Ⅱ.同步讲解 Ⅰ.课堂导入
1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（） A.稀盐酸 B.石灰水 C.食盐水 D.水 【答案】A 【解析】能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。石灰水显碱性，食盐水和水都显中性。 【总结升华】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色。 2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（） A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定 【答案】A 3.从①纯碱②氢氧化钙③盐酸④高锰酸钾四种物质中选出适当物质，并按下列要求填空：〔除（4）外，其余每小题均用序号填空〕 （1）可用于改良酸性土壤的是_______________。 （2）人的胃液里含有少量的_______________，可以帮助消化。 （3）为使馒头松软可口且无酸味，在蒸馒头之前，先加入一些_______________。 （4）写出实验室制取氧气的化学方程式_________________________________________。 【答案】（1）②（2）③ （3）①（4）2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 【解析】可用于改良酸性土壤的应是碱性物质，氢氧化钙价廉可大量使用；人的胃液为酸性环境；馒头松软的原因是馒头发酵产生的酸和纯碱反应生成二氧化碳的缘故，这样即降低了酸度，使馒头无酸味，又可使馒头松软可口。【总结升华】物质的性质决定物质的用途。 4.下列物质露置于空气中，质量不变的是（） A．石灰水B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸 【答案】Ｂ 1.白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母）。 A.铜栏杆 B.钢筋 C.大理石 【答案】A 【解析】蚁酸具有酸的通性。钢筋的主要成分是铁，大理石的主要成分是碳酸钙，它们都能与蚁酸反应；铜不能与蚁酸反应，不容易被蚁酸腐蚀。 【总结升华】在金属活动性顺序里，位于氢后面金属不能与酸发生反应。铜排在氢的后面，故不能与蚁酸反应。 2.下图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请回答： 气球胀大的原因，发生反应 的化学方程式是。
第十单元课题1 常见的酸和碱（第一课时） 酸、碱与指示剂作用 【教材分析】 本单元的学习，是对氧气、氢气、水、碳和碳的氧化物、金属、溶液等内容的有选择地归纳总结与提升，为学习盐类物质及复分解反应发生的条件等内容奠定直接基础，更为高中学习电解质电离、离子反应、焰色反应、在溶液中进行的氧化还原反应等内容打下必要的基础。本单元分两课题。本课题在知识结构上可分为三部分：酸、碱与指示剂作用，常见的酸和碱，酸碱的通性。而本节课主要是认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。本课在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸碱的性质。同时，注意通过探究、讨论、调查与研究等方式，使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究新知，培养学生的创新和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。【学情分析】 知识储备分析：对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到这两类物质，对它们已经有了零散初步的认识。关于酸，学生已有的认识：家庭调味品食醋中的醋酸；在学习“二氧化碳性质”时，学生通过实验发现稀醋酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸也能使紫色石蕊溶液变红；在学习“能源开发和利用”时，用稀硫酸与锌反应制取氢气；在学习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到稀盐酸和稀硫酸与镁锌铁等金属反应的异同等。关于碱，学生已有的认识有：在学习“分子在不断运动”时，知道了浓氨水能使酚酞溶液变红；在学习“二氧化碳性质”时，知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；在学习“溶解的吸热放热现象”时，学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象；在学习“溶解度”时，知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低等。上述这些有关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。 过程方法及情感、态度与价值观分析：该阶段的学生把化学实验当作一件非常有趣的事情，有强烈的的好奇心，但多数学生只对化学实验现象感兴趣，对过程、结论缺乏认真思考，甚至对分析问题厌烦；学生习惯于被动接受式的传统教学，缺乏合作意识、独立发现和自主学习与探究的能力；对化学实验仪器的使用、实验设计能力、实事求是的科学态度都有待于培养。 学生可能会遇到的困难：酸和碱的知识，内容零散、细碎，学生学习起来会出现一定
第十单元酸和碱 本单元分为两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱的性质及用途的基础上，进一步介绍酸和碱之间发生的反应——中和反应，以及中和反应在实际中的应用、溶液的酸碱度等。 本单元在内容安排上，注意联系实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 课题1常见的酸和碱 本课题在知识结构上可分为三部分。 首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。其次，在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。 本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。 第1课时酸和碱的认识酸碱指示剂 知识与技能 1．知道几种常见的酸和碱。 2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 3．能完成简单的探究实验。 过程与方法 1．进一步认识和体验科学探究的过程。
2．增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 情感、态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 重点 1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．酸碱各自相似的化学性质。 难点 酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布。 用品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)。 一、新课导入 日常生活中，我们经常要用到各种各样的酸、碱和盐。例如调味用的食醋中含有醋酸，喝的酸奶中含有乳酸，汽车和摩托车使用的蓄电池中含有硫酸，建筑用的熟石灰和某些干电池中含有的氢氧化钾是碱。今天我们就来认识有关酸和碱的知识。 复习二氧化碳的性质：向一支试管中加入适量的紫色石蕊溶液，小心用软饮料管向试管内的石蕊溶液吹气。 分析：根据已有的知识，我们知道吹出的二氧化碳气体溶于水并与水反应形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红(或紫色石蕊溶液遇碳酸变红)。 提问：其他的酸能使石蕊溶液变红吗？如果是碱能使石蕊溶液变色吗？本节课我们来学习常见的酸与碱。 二、新课教学 思考：同学们接触过、听说过哪些酸和碱？了解过哪些酸和碱？ 生1：酸有醋酸、盐酸、硝酸、乳酸，碱有氢氧化钠等。 生2：酸有硫酸，碱有熟石灰等。 一、常见的酸和碱 1．常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 2．常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙、一水合氨(NH3·H2O)等。
课题1常见的酸和碱 教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。 重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。 难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 教学过程： 本课题在知识结构上可分为三部分。 首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从 而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。在此基 础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生 对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。 本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。 课题1常见的酸和碱教学建议 1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。 2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。 3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生 回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。 4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。 5．关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，教材只是以讨论的形式让学生从学过的几种物质来进行简单归纳，教师可在教学中进行指导，并在课题小结对做适当总结。[提问]：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊试液变成红色。 ［追问］：为什么会变色？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。 [提问]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？ 探究实验：分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或酚酞。 加入无色酚酞试液后溶液的颜色变化加入紫色石蕊试液后溶液的颜 色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
《课题1 常见的酸和碱》第一课时教案 教学目标： 一、知识与技能： 1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 3、知道浓硫酸的稀释方法，完成与之有关的实验。 二、过程和方法： 通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。 三、情感态度与价值观： 1、根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。 2、发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。 教学重点： 认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液。浓硫酸的稀释。 教学难点： 引导学生自主进行探究。 教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 教具准备 用具：仪器：烧杯、玻璃棒、试管，试管架、胶头滴管、白纸，木棒。毛巾。 药品：浓硫酸、浓盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、。 教学过程： 【引入】展示一个柠檬，问同学们是什么，喜欢吃吗？ 学生回答：不喜欢，太酸啦。有同学说喜欢。 用小刀切开，给一部分学生尝尝。并说出是什么味道。有酸味，提问，像这样有酸味的水果就是化学上讲的酸吗？ 带着疑问从生活中己有的知识和经验出发，引入新课。 【过渡】酸和碱在生活中无处不在，生活中有哪些属于酸，哪些属于碱呢？
导入课件，展示生活中的酸和碱。 展示一瓶紫色石蕊，回忆之前提到是在学到碳酸使紫色石蕊变红， 创设情境，回顾已学的知识，引入课题。 【问题研究】是什么物质使石蕊试液变红？ 【设问】除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？ 学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。 培养学生分析问题的能力 【学生自主实验】在试管内分别滴入食醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液，氯化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。 主动上来六位同学，自主做实验，然后自述我是什么溶液，使紫色石蕊溶液变为什么颜色。 在学生做实验的过程中强调操作，液体取一到二毫升，胶头滴管要悬空在试管口上方。 培养学生对实验的操作能力，动手能力和观察能力。 学生自述情况：我是白醋，我使石蕊溶液变为红色。 我是苹果汁，我使石蕊溶液变为红色。 我是澄清石灰水，我使石蕊溶液变为蓝色。 我是氢氧化钠溶液，我使石蕊溶液变为蓝色。 我是氯化钠溶液，我没有使紫色石蕊溶液变色。 【讨论】1、根据上述实验现象和信息，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪
第十单元课题1 酸、碱指示剂常见的酸教学设计教材解读：酸和碱是初中化学的核心内容，本节课将根据学生在生活中对酸和碱的初步 认识，从已有的知识和经验出发，提出问题：如何确定某种物质是酸性的还是碱性的？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，又从化学走向社会”。 学情分析：经过半年化学课程的学习，学生对化学用语、化学概念等有一定的基础，兴趣较浓。所以对要学习的内容提前要求预习，并把自制指示剂带到课堂进行试验。 教学目标：1、知识与技能：认识紫色石蕊溶液和无色酚酞酸溶液两种酸碱指示剂，并 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；能利用生活中的一些植物自制酸碱指示剂，设计并完成与之有关的实验。知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 2、过程与方法：通过对紫色石蕊溶液和无色酚酞酸溶液这两种酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获得科学知识；通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。 3、情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲；在合作探究的过程中，敢于发表自己的观点，学会理解和尊重他人的见解。 教学重点：运用酸碱指示剂检验荣热的酸碱性；浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性及应用。 教学难点：自制指示剂并设计和完成有关实验。 教学方法：复习、总结、联系实际、实验探究和练习巩固相结合。 教具准备：教师准备：1、药品：白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、 酚酞溶液、浓盐酸、浓硫酸等。2、仪器及器材：试管、滴瓶、试管架、塑料盘等。 学生准备：自制的花瓣或果实的汁液。 教学过程：
常见的酸和碱教案 教学目标 1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。 2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，并归纳碱相似化学性质及其原因。 教学重点与难点 1、重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质 2、难点：碱的化学性质 实验准备 1、药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。 2、器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板 课时安排：1课时 教学设计 使澄清石灰水变浑浊 大家想一想，这些神奇的现象存 在的反应原理是什么？ 通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。
板 书 设 计： 课题1：常见的酸和碱（第三课时） 知识结构 → 知识系列 → 学习方法 1、碱能使酸碱指剂 NaOH 溶液 使紫色石蕊溶液变蓝 显示不同颜色 Ca （OH ）2溶液 使无色酚酞溶液变红 2、碱能与某些金属氧化物 Ca （OH ）2+ CO 2=CaCO 3↓+ H 2O 反应生成水 2NaOH+ CO 2= Na 2CO 3+ H 2O 2NaOH+ SO 3= Na 2SO 4+ H 2O 3、碱有相似性质原因： 不同的碱溶液中含有相同的OH - 点评： 高品味的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一知识网络化”。在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后用通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析“知识推进与方法形成”溶为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。 个别→一般→规律→应用
人教版化学初三下第十单元《课题1常见的酸和 碱》教案 传授目标： 一、知识与技术： 1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反响。 2、会用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性。 3、能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。 二、历程和要领： 议决一些探究活动，进一步明白与体验科学探究的历程。 三、情绪态度与代价观： 1、根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。 2、成长学生善于合作，勤于思考的科学物质。 传授重点： 明白酸碱指示剂能使酸碱溶液反响，可用于查验酸或碱的溶液。 传授难点： 引导学生自主举行探究。 传授历程： 【引入】很多同砚都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？ 聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。 从生活中己有的知识和阅历出发，引入新课。 【过渡】酸和碱敷衍大众来说并不陌生。本来酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以议决品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱？ 【发起标题】试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的环境下，能否使之变成红色？ 学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色。 创设情境，回顾已学的知识，引入课题。 【标题研究】是什么物质使石蕊试液变红？ 【设问】除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液产生什么样的变化呢？
学生回答：二氧化碳与水反响生成碳酸。 培育学生剖析标题的能力 【演示实验】在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向此中滴加2－3滴紫色石蕊试液，查看颜色的变化。 学生查看实验，记载实验现象。 培育学生查看能力 资料：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色 【讨论】1、根据上述实验现象和信息，试剖析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？ 2、你以为紫色石蕊有什么作用？ 学生思考后回答： 1、醋和盐酸是酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液 2、紫色石蕊可用于查验酸或碱的溶液 培育学生剖析标题，办理标题的能力 【讲述】像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称做酸碱指示剂。实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。 【演示实验】在试管内分别到场食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水，再滴加2－3滴酚酞试液，查看颜色的变化。 【小结】无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色 学生查看实验，记载实验现象，使学生明白酸碱指示剂，知道其用途 【过渡】石蕊和酚酞是化学实验室中常用的试剂，在生活中是否也有能用于查验酸或碱的物质呢？我们知道紫色的石蕊溶液可用来查验酸或碱的溶液，那么，紫色的花是否也可用来查验酸或碱的溶液呢？ 【查看与思考】将一朵紫色康乃馨泡在氢氧化钠溶液中，查看颜色的变化。（紫色康乃馨变黄）对紫色康乃馨在氢氧化钠溶液中变黄的现象，你能发起哪些标题举行探究？ 学生独立思考，小组交流，代表发言，同砚讨论，相互补充，完善方案，举行实验。 培育学生主动探索的能力，相互交流合作的物质，体验科学探究的历程。 西席从学生发起的各种标题中选择“紫色康乃馨能否用于查验酸或碱的溶液？”这个代表性标题举行探究。 你的猜测： 你验证猜测的实验方案： 实验现象： 你的结论： 【活动与探究】学生先独立。设计实验方案，然后举行小组交流，各小组代表发言发起
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第一课时） 教学目标 ①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。 ②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 ③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 重点和难点 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。 实验准备 教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒 学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）教材延伸 ①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。 ②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。 ③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。 教学设计
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。下面展示一组学生的“导游图”：
第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱（第二课时） 教学目标 ①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。 ②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 ③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。 重点和难点 酸的化学性质。 实验准备 学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。 教材延伸 ①活动探究（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。 ②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。 教学设计 环节一：慧眼识酸 教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。 学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。 教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。 方案①最优，方案③次之，方案②第三。 学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？ 教师：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？ 学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。 教师：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。 学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告） 教师：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。 教师：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？ 学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。 教师：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。 学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明。 点评：教师通过三个探究活动将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐渐深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋状态，学习效果是可想而知的。 环节二：猜它是谁 教师：（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。 学生：（此时游戏化）各组学生用桌上的药品做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量“表演方法”。 各组学生的表演形式不一样。现举一组学生表演例子：
课题1《常见的酸和碱》教学设计（第1课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1．认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂； 2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。 （二）过程与方法 通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸、碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 （三）情感态度与价值观 自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验，进一步增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。 二、教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 三、教学难点 帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、白醋、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管、各小组准备的花和果实。 五、教学过程
课题1《常见的酸和碱》教学设计（第2课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质； 2．知道浓硫酸的特性。 3．初步学会稀释浓硫酸。 （二）过程与方法 通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸稀释的方法，强化实验及生活中的安全意识。 （三）情感态度与价值观 通过观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。 二、教学重点 浓硫酸的强腐蚀性。 三、教学难点 运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。 五、教学过程
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，并通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。 第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。 第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。 第1课时酸碱指示剂和常见的酸 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解常见酸碱指示剂及其变色情况。 （2）了解几种常见的酸及酸的通性。 （3）认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法 （1）进一步认识和体验科学探究的过程。 （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。 3情感态度与价值观 增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。 【教学重点】 1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.浓硫酸的腐蚀性。 3.酸的化学性质。 【教学难点】 1.酸碱指示剂的变色情况。 2.酸的化学性质。 【教具准备】 白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。 【导入新课】 在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？ 【交流回答】 接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；碱有：氨水、石灰水、
第十单元课题1 常见的酸和碱 第一课时酸、碱与指示剂作用 一、教学目标 知识与技能 1、知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、能根据植物花瓣或果实提取液在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化，来判断其能否作指示剂。 过程与方法 1、进一步来认识和体验科学探究的过程，增强对化学探究的探究欲。 2、通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色，提升学生化学学科的归纳能力。 情感态度与价值观 通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色，以及认识到生活中一些植物花瓣的汁液也能充当酸碱指示剂，使学生体会到化学与日常生活是密切联系的，从而发展学生学习化学的兴趣，激发学习热情。 二、教学重点 运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。 三、教学难点 运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。 四、教学方法 实验探究多媒体教学 五、教学准备 教师：白醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液等。 学生：植物花瓣 六、教学过程
七、板书设计 第十单元课题1常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂：跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色。 2、变色规律：石酸红，石碱蓝。 酚酸无，酚碱红。 中性溶液遇酸或碱均不变色。（如食盐水和水） 第二课时常见的酸一、教学目标 知识与技能 1、知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质及用途。
2、了解浓硫酸的特性。 3、了解稀酸的主要化学性质 4、认识强酸的腐蚀性。 过程与方法 学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 情感态度与价值观 增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的规则意识。 二、教学重点 稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 三、教学难点 氧化铁与酸反应规律的概况和方程式的书写。 四、教学方法 实验探究多媒体教学 五、教学准备 浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、锈铁钉 温度计、小木棍、布、滤纸 六、教学过程 ‘
2019-2020年九年级化学下册第10单元酸和碱教案（新版）新人 教版 课题1 常见的酸和碱 1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途. 2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;能自制酸碱指示剂,并设计和完成相关实验. 3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项. 4.知道酸和碱发生的中和反应. 5.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用. 6.会用pH试纸检验溶液的酸碱性,了解溶液的酸碱度在实际中的意义. 1.学习探究酸(碱)的性质的大致顺序、通过实验探究酸(碱)的性质,根据酸(碱)的性质思考其用途的科学方法. 2.通过酸(碱)的化学性质探究活动,培养学生类推、归纳和小结的能力. 3.学会用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液. 1.通过认真观察、分析探究酸、碱的性质的有关实验,培养实事求是的科学态度和探究精神. 2.通过了解中和反应及溶液酸碱度的实际意义,培养和激发学生学习化学的兴趣. 3.使学生初步感受对立统一的思想,进一步增强探究物质的好奇心和求知欲. 本单元分为两部分.第一部分从常见的酸和碱出发,介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途,并说明酸和碱各有其相似性质的原因.第二部分在酸和碱性质及用途的基础上,进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应及其应用,溶液的酸碱度等.从内容安排上,注意联系生活实际,注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式,培养学生的创新精神和实践能力,训练学生进行科学探究的方法.作为酸和碱的性质重要内容之一,本单元并没有涉及酸和碱分别与盐的反应,而是留在第十一单元. 前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础,所以本单元是前几个单元学习的继续和总结.同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识,使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识. 酸、碱的性质属于《新课程标准》中第二个“一级主题”“身边的化学物质”中重要内容之一.由于许多酸和碱的性质,已在前面学习的各单元内容中有较为广泛的渗透,因此酸和碱学习内容所涉及的课程标准的目标范畴较广,涵盖了全部的五个“一级主题”.这些涵盖的相关主题的教学目标,在学习本单元内容过程中,以应用为主,这对于巩固并发展对已学知识的认识,是十分有益的.所以,在本单元学习过程中,注重新旧知识的联系与发展,是教学中必须关注的重要环节.本单元内容的学习,是对氧气、氢气、水、碳和碳的氧化物、金属、溶液等内容的选择性的归纳总结与提升,为学习盐类物质及复分解反应发生的条件等内容奠定直接基础,更为高中学习电解质电离、离子反应、焰色反应、在溶液中进行的氧化还原反应等