专题一:化学反应与能量变化
一、反应热、焓变
1.反应热:化学反应过程中放出或吸收的热量,叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电离 : 注意:
水解 : 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应: 铵盐与碱的反应:如NH 4Cl 与Ba(OH)2?8H 2O 加热才能进行。 大多数的分解反应:CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气:C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应:C+CO 2=2CO
燃烧反应
金属与酸(或水)的反应
常见的放热反应: 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与水的反应 浓酸与强碱溶于水
2、焓变:在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 符号:用ΔH 表示 单位:kJ/mol
放热反应:ΔH= —QkJ/mol ;或ΔH<0 吸热反应:ΔH= +QkJ/mol ;或ΔH>0 3、反应热产生的原因:
宏观:反应物和生成物所具有的能量不同,ΔH=_____________________________
微观:化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同,ΔH=____________
二、热化学方程式
1.热化学方程式的概念:能表示反应热的化学方程式,叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。
2.书写热化学方程式时的注意点
(1)需注明ΔH 的“+”与“—”,“+”表示 ,“—”表示 ;比较ΔH 的大小时,要考虑ΔH 的正负。
(3)要注明反应物和生成物的状态:g 、 l 、s 、aq
(3)各物质前的化学计量数表示物质的量,不表示分子个数,因此,可以是整数也可以是分数,但系数与ΔH 的值一定要相对应。
(4)要注明反应温度和压强,但中学化学中所用ΔH 的数据一般都是在101kPa 和25℃时的数据,因此可不特别注明;
(5)对于可逆反应,其ΔH 同样要与系数相对应,但若按系数投料反应,则由于可逆反应不能进行完全,其反应热的数值会比ΔH 的数值要小。
三、燃烧热、热值与中和热:
1.燃烧热:在1atm 下,1mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。(物质完全燃烧是指含有
注意:
放热反应不一定常温下就自发进行,可能需要加热或点燃条件。
的氮元素转化为N2(g),氢元素转化为H2O(l),碳元素转化为CO2(g)
2、热值:在1atm下,1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。(糖类、脂肪、蛋白质中热值最高的是脂肪)
3、中和热:是指在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol水时(无沉淀或气体生成)的反应热。
H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ; △H= —57.3kJ/mol
注意:(1)稀硫酸和稀Ba(OH)2反应生成1molH2O时:
(2)浓硫酸的稀NaOH反应生成1molH2O时:
(3)有稀的弱酸或弱碱发生中和反应生成1molH2O时:
四、反应热的测定:
1、用量热计进行测定
2、盖斯定律及其应用:一个化学反应,不论是一步完成还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的。例题:科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
3、利用键能进行计算:
33222
五、能源:
1、化石能源:煤、石油、天然气;缺点:蕴藏量有限,不能再生,利用率低,污染环境。
2、新能源:太阳能、氢能、地热能、风能、生物质能等,特点:资源丰富、可再生,无污染或少污染。
六、化学能与电能的转化:
1、原电池与电解池的反应原理比较:
原电池:将自发进行的氧化还原反应分开在两极上进行,使电子的转移通过导线定向移动形成电流,从而实现化学能向电能的转变。
电解池:利用外电源使氧化还原反应(一般不能自发进行)分开在两极上进行,从而将电能转化为化学能。
2、原电池与电解池的构造比较:
电解池中:活性电极:惰性电极
提醒:有机物燃料电池:若电解质溶液为酸性溶液,则总是为“有机物+O2= CO2+ H2O”(再配平)
若电解质溶液为碱性溶液,则总是为“有机物+O2+ OH- = CO32-+ H2O”(再配平)
4、电解规律:
(1)阴阳两极的放电顺序:阴极:
阳极:
(注意阳极的电极材料,若材料是活性电极,则电极材料优先放电,溶液中的阴离子不能放电)
5、原电池原理和电解原理的应用:
(1)原电池原理的应用:
加快反应速率:
金属的腐蚀:化学腐蚀:
电化学腐蚀:钢铁的吸氧腐蚀:
钢铁的析氢腐蚀:
金属的防护:(1)覆盖保护层、(2)改变内部结构、
(3)利用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)、(4)利用电解原理(外加电源的阴极保护法)
(2)电解原理的应用:
I:氯碱工业:实验原理:化学反应_________________________离子反应_________________________ 实验现象及产物的检验:阴极区:阳极区:
饱和食盐水的精制:泥沙、SO42-、Ca2+、Mg2+的去除:
II:铜的电解精炼(或其它金属的电解精炼):粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au等杂质
原理:阳极:粗铜,电极反应:Cu-2e- = Cu2+(主要),Zn-2e-=Zn2+ Fe-2e-=Fe2+( 次要) 阴极:纯铜 Cu2++2e-=Cu 电解质溶液:CuSO4溶液阳极泥:
III:电镀:阴极:镀件阳极:镀层金属电镀液:含镀层金属阳离子的盐溶液作电镀液特点:理论上电镀液的组成及酸碱性保持不变
IV:电解熔融盐制活泼金属:
钠:阴极:阳极:
镁:阴极:阳极:
铝:阴极:阳极:
专题二:化学反应速率与化学平衡
一、化学反应速率
1.表示方法:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示公式:v=△c/△t单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)
注意:①由于反应过程中,随着反应的进行,物质的浓度不断地发生变化(有时温度等也可能变化),因此在不同时间内的反应速率是不同的。通常我们所指的反应速率是指平均速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示,其数值不一定相同,但都表示该反
应的反应速率。其数值之比等于化学计量数之比:对于反应:m A+n B p C+q D
则有:V A∶V B∶V C∶V D=m∶n∶p∶q
③固体或纯液体(或溶剂)的浓度为常数,一般不用来表示反应速率
④同一个反应的速率在一段时间内:一般靠前时间段内的反应速率比靠后时间段内的反应速率
快,因为浓度随反应进行而减小。(但有些放热反应一开始由于温度升高,反应速率可能先加
快后再减慢。)
2.有效碰撞
(1)有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞,发生有效碰撞的分子具有足够的能量,且具有合适的取向。(2)活化分子是指有可能发生有效碰撞的分子。活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。
(3)活化能:活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
3.影响化学反应速率的因素
影响速率的因素有内部与外部因素,内因由参加反应的物质的性质决定,是主要因素。
外部因素:当反应一定时,外部因素对反应的影响。
(1)浓度:其它条件不变时,增大反应物(或生成物)浓度,可以增大反应速率。(从微观上看是单位体积内活化分子个数增多)
注意:①对固体,反应速率与其表面积大小有关,一般认为其浓度为一常数,它的量的多少对速率无影响,但固体颗粒大小对反应速率有影响。纯液体浓度也可看成是一常数。
②对可逆反应而言,在增大反应物浓度的瞬间,v正突然增大后减小,v逆不变后增大
(2)温度:其它条件不变时,升高温度可以加快反应速率;降低温度可以减小反应速率。(从微观上看是增大了活化分子百分数)
注意:①一般温度每升高10℃,反应速率增大为原来的2~4倍。
②对可逆反应而言,升高温度可使正逆反应速率同时增大,但吸热方向速率增大的倍数更大。(3)压强:对于有气体参加的反应,其它条件不变时,增大压强可以增大反应速率;减小压强,可以减小化学反应速率。(从微观上看是增大了单位体积内的活化分子个数)
注意:①对可逆反应而言,增大压强可同时增大正逆反应速率,但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。
(4)催化剂:使用合适催化剂能同等程度地影响正逆反应速率。(不会导致化学平衡的移动。)(从微观上
看是增大了活化分子百分数)
注意:①催化剂增大化学反应速率的原因是催化剂通过参与化学反应,改变了化学反应途径,(降低了反应的活化能)使化学反应速率加快。催化剂本身在反应前后质量保持不变。
②酶的催化作用:
(5)其他:如:颗粒纯度:与稀酸反应,粗锌比纯锌快(形成原电池);激光、射线、超声波、紫外线等。二:化学反应的方向:
1、反应方向的判据:能量判据:能量从高到低,焓变ΔH<0
熵变判据:混乱度:从有序到无序,熵变ΔS>0
(熵变从小到大的过程:S→l→g;固体溶解;气体分子数增多)
2、反应方向的判断:ΔH<0、ΔS>0:反应自发进行
ΔH>0、ΔS<0:反应不自发
ΔH>0、ΔS>0:高温为自发
ΔH<0、ΔS<0:低温下自发
注意:①自发反应不一定在任何条件下都能发生,有些自发反应需要在一定条件下才能发生。
非自发反应并不是一定不能反应,在一定条件下,非自发反应也可能发生(如电解)
②反应的自发性只能用于判断反应的方向,不能确定反应是否一定发生或发生的速率的大小。
三、化学平衡:一定条件下可逆反应达到最大反应限度时即达到了化学平衡。
1.化学平衡状态
(1)概念:化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
(2)特征:逆、等、动、定、变
2.平衡状态的判断
①同种物质的V正=V逆
②各组分的浓度(或百分含量或体积分数)保持不变(注意非相等或与系数成比例
③压强:等体反应_________ 非等体反应_________
恒容时气体密度:全部为气体物质_________ 部分为气体物质_________
气体的平均分子量:
体系的颜色: (体系的颜色变化是否一定有平衡的移动?)
3.化学平衡常数:生成物系数次方的乘积比上反应物系数次方的乘积
注意:①一个反应的化学平衡常数只与温度有关,与浓度、压强等无关。(温度升高,K值如何变化?)
②平衡常数反映了反应进行的程度,不表示速率的快慢,(不能说K越大,反应速率越快),一定温
度下,K越大,说明反应进行的越完全。
③对固体或纯液体,浓度视为常数。
④平衡常数的表达式与化学方程式的书写有关:如:N2+3H2 2NH3 K1=__________
2NH3 N2+3H2 K2=__________;1/2N2 + 3/2H2 NH3 K3=___________
K1与K2的关系为______________;K1与K3的关系为_______________。
四、化学平衡的移动:化学平衡的建立是有条件的,暂时的,当条件改变时,平衡就有可能发生移动。1.平衡移动方向的确定:根据条件改变时,v正’和v逆’的相对大小
(1)条件改变时,若v正’>v逆’,平衡向正反应方向移动
若v正’ 若v正’=v逆’,平衡不移动 (2)勒沙特列原理:改变影响化学平衡的一个条件,平衡总是向减弱这种改变的方向 移动。 2.影响化学平衡的因素 (1)浓度:①固体量的多少对平衡没有影响 ②离子反应只有改变参与反应的离子浓度才会影响平衡 ③增加一个反应物的浓度能增大其他反应物的转化率,而其本身的转化率则减小。 (2)压强:①压强仅对气体反应的平衡有影响。而且对气体体积相同的反应的平衡无影响。 ②若在平衡体系中充入稀有气体 在等温等容条件下,对平衡无影响 在等温等压条件下,使平衡向气体体积扩大方向移动 (3)温度: (4)催化剂:①催化剂通过参与反应改变化学反应途径加快化学反应速率 ②催化剂在化学反应前后质量保持不变 ③催化剂中毒 注意:(1)不要把化学平衡的移动和反应速率变化混为一谈 (2)不要把化学平衡的移动和常衡常数K值变化混为一谈 3.化学平衡移动的限度问题:新的平衡值总是介于原平衡值和突变值之间 4、等效平衡问题: (1):外界条件相同时,可逆反应只要起始浓度相当,无论经过何种途径,都可以达到相同的平衡状态。 外界条件相同:通常可以是①同T同V,②同T同P 相同的平衡状态:通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同,但各组分的物质的量、浓度可能不同(2)方法:极限转化后与原平衡比较。 同T同V时:非等体反应:极限转化后的物质投料与原平衡的投料完全相同。 等体反应:极限转化后的物质投料比与原平衡的投料比相同即可。 同T同P时:不管是等体反应还是非等体反应,极限转化后的物质投料比与原平衡的投料比相同即可。例题1、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变,按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值为() A、1 B、2 C、3 D、4 例题2、某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足: (1)恒定T、V:(2)恒定T、P: [1]若X=0,Y=0,则Z=___________。 [1]若X=0、Y=0,则Z____________。 [2]若X=0.75,Y=_______,Z=___________。 [2]若X=0.75,则Y________,Z_________。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是_________。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是_______。 例题3、在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应,H2(气)+Br2(气) 2HBr(气),已知加入1mol H2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项),在相同条件下,且保持平衡时 编号起始状态(mol)平衡时HBr的物质 的量(mol) H2Br2HBr 已知 1 2 0 a (1) 2 4 0 (2) 1 0.5a (3)m n(n≥2m) 5、等效假设法的运用:对于同一个可逆反应,当涉及到物质的量改变时,一般考虑用等效假设法。 例题:1、一定温度下,将2molPCl3和1molCl2充入容积不变的密闭容器内,在一定条件下反应: PCl3+Cl2 PCl5。各物质均为气态,达到平衡时,PCl3转化率为a1 ①若此时移走1molPCl3和0.5molCl2,相同条件下达到平衡,PCl3转化率为a2,则 A、a1>a2 B、a1 C、a1=a2 D、无法确定 ②若此时充入2molPCl3和1molCl2, 相同条件下达到平衡,PCl3转化率为a2,则 A、a1>a2 B、a1 C、a1=a2 D、无法确定 ③若此时充入2molPCl3和1molCl2,再次达到平衡,压强为P2,与第一次平衡的压强P1`相比,则 A、2P1>P2 B、2P1=P2 C、2P1 D、无法确定 6、有关化学平衡图像问题: 常见图像问题:(1)浓度----时间图像: (2)速率----时间图像: (3)平衡图像:转化率(或百分含量或浓度等)-----时间------温度(或压强) 分析方法:抓起点、拐点、终点;先拐先平;定一议二。 7、有关化学平衡的计算:设法列出“三个量”:起始量、变化量、平衡量。 其中“变化量”最关键,变化量之比等于系数比 8、速率理论和平衡原理的应用:合成氨工业:反应的特点和条件的选择: 硫酸工业中SO2的催化氧化:反应的特点和条件的选择: 专题三:溶液中的离子反应 一、弱电解质的电离平衡: 1、电解质与非电解质:电解质: 非电解质: 2、强电解质与弱电解质:强电解质: 弱电解质: 注意:电解质溶液导电能力的强弱:与溶液中离子浓度和离子所带电荷多少有关,而与溶质的溶解度大小 和电解质的强弱无关。 3、电解质的电离方程式书写:H2SO4: Ba(OH)2: H2SO3: NH3?H2O: KClO3: NaHCO3: NaHSO4:(NH4)2Fe(SO4)2: 4、弱电解质的电离平衡的建立与特征: 5、弱电解质的电离平衡的影响因素:内因:电解质本身的强弱 外因:温度: 浓度: 同离了效应: 例题:2、相同PH、相同体积的一元强酸和一元弱酸比较: 例题:3、0.1mol/L的氨水,改变下列条件,下列各项如何变化? 6、电离平衡常数和电离度: 7、证明弱电解质的方法:如:证明醋酸为弱酸: (1)导电性实验:测同浓度的HCl和CH3COOH的导电性: (2)测溶液的PH:a、测0.01mol/L的CH3COOH的PH值: b、测CH3COONa溶液的PH值: c、将PH=1的CH3COOH稀释到100倍,测其PH值: d、在PH=1的HCl中加入少量CH3COONa固体,测其PH值: (3)与活泼金属反应的剧烈程度:等体积等浓度的HCl和CH3COOH中加锌: (4)与碱反应:等体积等PH的HCl和CH3COOH分别与同浓度NaOH反应消耗NaOH的量: 二、水的电离平衡和溶液的酸碱性: 1、水的电离平衡:电离方程式:H2O H+ + OH- 或2H2O H3O+ + OH- 2、水的电离平衡常数与水的离子积: K=C(H+)?C(OH-)/C(H2O),由于水的浓度是一常数:C(H2O)=55.5mol/L ∴水的离子积K w = K?C(H2O)= C(H+)?C(OH-) 注:只要是在水溶液中,不管是酸性溶液还是碱性溶液,都存在水的电离平衡,则水的的离子积一定成立。 3、水的电离平衡的影响因素: 温度: T↑,水的电离平衡“→”, K w:↑ 如:25℃时Kw=1.0×10-14,当温度升高到100℃时Kw≈1.0×10-12(课本上是5.5×10-13,为了计算方便,我这里用了1.0×10-12) 加酸或加碱: 加盐:分情况讨论: 加酸式盐:分情况讨论: 4、溶液的酸碱性判断:若C(H+)>C(OH-),溶液呈酸性 看溶液中的C(H+)和C(OH-)的相对大小:若C(H+)=C(OH-),溶液呈中性 若C(H+) 任何情况下的纯水一定呈中性:如:25℃时纯水PH=7或100℃时纯水PH=6 5、酸、碱溶液的PH值计算: (1)PH值的大小与溶液酸碱性及C(H+)大小的关系: (2)PH值使用范围一般在0~14之间,当C(H+)或C(OH-)>1mol/L时,则直接用浓度表示更方便。(3)有关溶液PH值的计算: I:单一溶液的PH的计算 例1:求室温下纯水的PH=_______;100℃时纯水的PH=________。 例2:求0.01mol/L的HCl溶液的PH=________;0.01mol/LH2SO4的PH=________ 例3:常温下PH=2的HCl和PH=2的H2SO4溶液中H+离子浓度大小关系为_______ 例4:常温下0.5×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH________ 归纳规律:若该溶液是酸性溶液,必先确定c(H+),再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液,必先确定c(OH-),可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+),再求PH,或引用PH定义,由c(OH-)直接求POH,再根据PH+POH=PKw,换算出PH。 II、溶液稀释后的PH的计算 1、强酸或强碱的稀释: 例1:将PH=2的稀盐酸加水稀释至100(即102)倍,则溶液PH=__,PH的变化值为_ 例2:将PH=12的NaOH稀释至100(即102)倍,则溶液PH=__,PH的变化值为___ 例3:将PH=5的盐酸稀释100倍,其PH为________ 将PH=8的NaOH溶液稀释100倍,其PH为________ 注意点:酸液或碱液无限稀释时________________________________________________ 2、弱酸或弱碱的稀释 例4:将PH=3的醋酸溶液,稀释100倍,PH为_________________; 将PH=10的氨水,稀释100倍,PH为____________________; 归纳规律:在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体数值,只能确定其PH范围。 PH=3的酸溶液,稀释100倍,稀释后3<PH≤5;PH=10的碱溶液,稀释100倍,稀释后8≤PH<10。 例5、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液,用蒸馏水稀释100倍,二者的PH的关系是 A.氨水的PH大于氢氧化钠的PH B.氨水的PH小于氢氧化钠的PH C.都比原来小 D.氨水比原来的大,氢氧化钠比原来的小 III、溶液混合后的PH的计算 两种溶液混合后,首先应考虑是否发生化学变化,其次考虑溶液总体积变化,一般来说溶液的体积没有加和性,但稀溶液混合时,常不考虑混合后溶液的体积的变化,而取其体积之和(除非有特殊说明)。 1、两强酸混合后的PH的计算 例1、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后,溶液的PH最接近于 A.2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7 2、两强碱混合后的PH的计算 例2:PH=10的NaOH溶液和PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,其PH=_________ 归纳规律: 知识拓展——0.3规则(近似规则) 若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合,且其PH相差2或2 以上时,混合液的PH有如下近似规律: 两强酸等体积混合时,混合液的PH=PH小+0.3; 两强碱等体积混合时,混合液的PH=PH大-0.3。 如上述例1若用0.3规则,就很方便,混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2. 3、强酸与强碱溶液混合后的PH的计算 例1、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后,溶液的PH最接近于 A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2 根据n(H+)与n(OH-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。 ⑴强酸与强碱恰好完全反应,溶液呈中性,PH=7。 ⑵若酸过量,溶液呈酸性,n(H+)>n(OH-),c(H+)混=[ n(H+)-n(OH-)]/V总。 ⑶若碱过量,溶液呈碱性,n(OH-)>n(H+),c(OH-)混=[ n(OH-)-n(H+)]/V总, 再求出c(H+)混。 ⑷若未标明酸碱的强弱,混合后溶液PH不定,应分析讨论。 例2:若强酸(PH1)和强碱(PH2)等体积混合,当PH1+ PH2=___,溶液呈中性; PH1+ PH2______,则溶液呈碱性;PH1+ PH2_________,则溶液呈酸性。 例3:若弱酸(PH1)和强碱(PH2)等体积混合,且PH1+ PH2=14,则混合后溶液PH___ 例4、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后PH一定小于7的是 A.PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钠溶液 B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水 C.PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液 D.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠溶液 IV:酸、碱液中水的电离分析: 例1:PH=2的HCl溶液中,由水电离出来的H+浓度为_________mol/L PH=12的NaOH溶液中,由水电离出来的H+浓度为_________mol/L 常温下某溶液中,由水电离出的C(H+)=1×10-10mol/L,该溶液的PH为___________ 练习:1、某温度下纯水中C(H+)=2.0×10-7mol/L,则C(OH-)=_______mol/L 若温度不变向水中通入HCl得到0.02mol/L的HCl,则PH=____;溶液中C(OH-)=_____ 2、有PH=12的KOH溶液10ml,要使它的PH降为11;(1)如果加水,应该加水___ml (2)若加入PH=10的NaOH溶液应加____ml; (3)若加入0.001mol/L的H2SO4,应加_____ml。 3、在常下,有PH=a的HCl和PH=b的NaOH溶液,取V a LHCl和V b LNaOH溶液混合恰好完全中和,(1)若a+b=14,则V a/V b=_______;(2)若a+b=13,则V a/V b=_______; (3)若a+b=15,则V a/V b=_______;(4)若a+b>14,则V a/V b=_______(填表达式); 4、PH=12的NaOH和PH=2的某酸溶液等体积混合,混合液的PH A、=7 B、≥7 C、≤7 D、无法判断 5、常温下,若体积为V a、PH=a的某一元强酸与体积为V b、PH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且知V a (2)a值可否等于5___,理由_________________________;(3)a的取值范围_______ 三、酸碱中和滴定: 1、溶液酸碱性测定方法:酸碱指示剂法: PH试纸法:PH试纸的使用方法和注意事项: PH计法: 2、常用的酸碱指示剂及其变色范围:甲基橙: 酚酞: 石蕊: 3、酸碱中和滴定:用已知浓度的酸(或碱)来测定末知浓度的碱(或酸)的实验方法。 (1)原理: (2)关键:准确测定参加反应的两种溶液的体积;准确判断中和反应是否恰好完全反应。 (3)仪器:_______________________、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。 注意:滴定管的构造: (4)试剂:标准溶液、待测溶液、指示剂(甲基橙或酚酞) 注意:指示剂的选择: (5)仪器准备:滴定管(或移液管): 锥形瓶: (6)滴定过程: (7)滴定终点的判断: (8)数据的处理: (9)实验误差的分析:以标准酸滴定末知碱为例:①末用标准酸润洗滴定管()②滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失()③滴定前读数正确,滴定后俯视读数()④用待测碱液润洗锥形瓶() (10)其它滴定法拓展: 四、盐类的水解: 1、盐类水解的实质:盐电离出的“弱离子”与水电离出的H+或OH-离子反应生成弱电解质的过程,从而促 进了水的电离。 2、盐类水解的规律:_________________________________________________________________________。 3、盐类水解的离子方程式:CH3COONa NH4Cl Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4 AlCl3+Na2S AlCl3+NaAlO2 AlCl3+NaHCO3思考:写出NaHCO3溶液中存在的三个平衡:________________________________________________ 4、盐类水解的影响因素:温度: 浓度: 酸或碱: 加弱离子: 5、盐类水解规律的应用:判断离子浓度的相对大小: 制备盐的晶体: 配制盐的溶液: 判断对应酸或碱的相对强弱: 酸碱中和滴定时指示剂的选择: 某些盐溶液的分离与提纯: 日常生活中应用:泡沫灭火器、明矾净水、化肥施用、草木灰去油污等。 6、三大守恒问题:电荷守恒: 物质料守恒: 水电离出的H+和OH-的1:1守恒: 五、沉淀溶解平衡: 1、物质的溶解度:固体:气体: 2、沉淀溶解平衡:一定温度下,当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时,形成饱和溶液,达到的平衡状 态。 3、沉淀溶解平衡方程式的书写:如Ca(OH)2(S) Ca2+ + 2OH- AgCl(S) Ag+ + Cl- 4、沉淀溶解平衡的特征: 5、沉淀溶解平衡的影响因素: (1)内因: (2)外因:比如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡:温度: 加水: 加Ca(OH)2: 加CaO(恢复至原温度): 加NaOH(恢复至原温度): 加CaCl2: 6、溶度积常数: 7、沉淀溶解平衡的应用: (1)沉淀的生成: (2)沉淀的溶解: (3)溶液中除去杂质离子: (4)沉淀的转化: 人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参 考答案 人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反 应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等 于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是 kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形 成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量. 当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成 物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为 吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲 烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量 有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是 用甲醇,乙醇代 替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) , 经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可 以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料, 而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的 运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于 贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制 取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它 存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水 合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源 危机. 5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中, 能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料, 加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施. 6. 公交车 高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体,分解时产生大量气体,是复合火箭推进剂的重要成1.高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体,请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后,依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知:焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号:Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料,该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO,该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为,若用氨气和浓盐酸代替NH Cl,则上述反应不需要外界供热就能 4 进行,其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知:NH4ClO4的相对 2015-2016学年度第一学期高二化学教学计划 《化学反应原理》 安玉贤 一、指导思想以化学新课程标准为指引,紧跟学校教学工作计划,以提高课堂教学质量和培养学 生综合能力为目标,抓好常规教学,夯实基础,不断优化课堂教学的方法和手段,以培养学生自主学习和 合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。 二、现状分析 1、基本情况:本学期,我任教高二理科(7)(11)班的化学教学。高二年级化学学科仍将使用 人民教育出版社、课程教材研究所和化学课程教材研究中心编著的普通高级课程标准实验教科书《化学 反应原理》(选修4)及其教师用书开展教学活动。为更好的开展工作,特制订教学计划如下: 2、教材分析:选修4“化学反应原理”模块涉及4个主题:主题1:化学反应与能量;主题2:化学反应速率和化学平衡;主题3:溶液中的离子平衡;主题4:电化学基础。4个主题都是教学重点。 高考所占权重:约占化学总分的20%。从知识体系上看是在必修的微观结构与物质多样性的内容基础上, 进一步引导学生学习化学反应原理的相关知识。 通过学习要使学生达到如下目标: (1)认识化学变化所遵循的基本原理,初步形成有关物质变化的正确观念; (2)了解化学反应中能量转化所遵循的规律,知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用; (3)赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用,能对生产、生 活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释; (4)增强探索化学反应原理的兴趣,树立学习和研究化学的志向。 (5)充分领略化学反应原理的无限风采和无穷变化的动态之美,从而激发学生不断探索、不懈追 求的兴趣、信心和勇气。 3、学情分析:理科班大多数学生有学习化学的兴趣,有较好的学习习惯和一定的学习方法。但 学生程度参差不齐,由于高一课时紧,内容多,部分学生必修1、2的知识遗忘较严重,理解掌握上差别 较大。有极个别学生基础薄弱,没有养成良好的学习习惯。 三、工作重点目标: 为完成选修4的教学内容,实现模块要求的三维教学目标,熟悉高考化学的题型和命题趋势,尽快提高教学基本功。基于红旗班和重点班的区别,所以要区别对待。红旗班的同学在课上要多一些自主学习,在其能够接受的范围内组织讨论,自己归纳、总结。自己动手探究等多种方法。同时,对优生强化学习,进行提优,对差生同样要做好补差工作。对重点班的学生,发挥教师的主导作用,将知识点尽量简单化,力求学生能够理解。同时降低要求,在教学过程中也能适当放进一些学生活动以提高学习积极性。 四、具体工作措施 (一)过程管理 结合新课程新理念的要求,对学生要进行过程管理强化,包括:学生课上表现(听讲、回答问题、学习笔记、分组讨论、纪律情况)、课下作业、随堂检测、学生实验以及学习态度综合评价等方面。 (二)重点生的管理 1、尖子生 做好尖子生选拔、培养工作。高二要以重点班和红旗班的化学科优秀、各科均衡的学生为选拔对象,广泛培养,建立优秀学生的学习档案。对学有余力的学生,每周加一张综合训练习题,必须全批全改,利用课外时间及时谈话和指导。做好化学竞赛的辅导工作。 化学反应原理知识点归 纳 Company number:【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】 专题一:化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 1.反应热:化学反应过程中放出或吸收的热量,叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电 离 : 注意: 水解 : 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应: 铵盐与碱的反应:如NH 4Cl 与Ba(OH)28H 2O 加热才能进行。 大多数的分解反应:CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气:C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应:C+CO 2=2CO 燃烧反应 金属与酸(或水)的反应 常见的放热反应: 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变:在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反 应的焓变。 符号:用ΔH 表示 单位:kJ/mol 放热反应:ΔH= —QkJ/mol ;或ΔH<0 吸热反应:ΔH= +QkJ/mol ;或ΔH>0 3、反应热产生的原因: 宏观:反应物和生成物所具有的能量不同,ΔH=_____________________________ 微观:化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同,ΔH=____________ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念:能表示反应热的化学方程式,叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式时的注意点 (1)需注明ΔH 的“+”与“—”,“+”表示 ,“—”表示 ;比较ΔH 的大小时,要考虑ΔH 的正负。 (3)要注明反应物和生成物的状态:g 、 l 、s 、aq 注意: 放热反应不一定常温下就自发进行,可能需要加热或点燃条件。 化学反应原理综合练习题 一、选择题 1.下列说法正确的是() A.反应热是指反应过程中放出的热量 B.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C.相同条件下将两份碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D.物质发生化学变化都伴随着能量变化 2、用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是() A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、NaCl溶液 D、酸性AgNO 3 3、用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入一定量的某中纯净物(括号内物质),可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是() A、AgNO3 (AgNO3) B、NaOH (NaOH) C、KCl (HCl) D、CuSO4 (Cu(OH)2) 4.已知31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量,31g白磷(P4,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是() A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-745.8kJ·mol-1 B.红磷转化成白磷时放出热量 C.红磷比白磷稳定 D.31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响是()3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s) A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动 6.在稀氨水中存在平衡:NH3·H2O NH4++OH-,要使用NH3·H2O和NH4+的浓度都增大,应采取的措施是( ) A.加NaOH溶液B.加NH4Cl固体C.加盐酸D.加NaCl溶液7.在密闭容器中,反应SO2+NO2NO+SO3(气),达到平衡后,若往容器中通入少量O2,此时将将会发生的变化是() A.容器内压强增大,平衡向正反应方向移动 高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧 【 一、焓变、反应热 要点一:反应热(焓变)的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量来描述,叫做反应热,又称焓变,符号为ΔH,单位为kJ/mol,规定放热反应的ΔH为“—”,吸热反应的ΔH为“+”。 特别提醒: (1)描述此概念时,无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示,其后所用的数值必须带“+”或“—”。 (2)单位是kJ/mol,而不是kJ,热量的单位是kJ。 (3)在比较大小时,所带“+”“—”符号均参入比较。 要点二:放热反应和吸热反应 1.放热反应的ΔH为“—”或ΔH<0 ;吸热反应的ΔH为“+”或ΔH >0 ?H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量) ?H=E(反应物的键能)-E(生成物的键能) 2.常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应:活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。 ②吸热反应:多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应 3.需要加热的反应,不一定是吸热反应;不需要加热的反应,不一定是放热反应 4.通过反应是放热还是吸热,可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C(石墨,s)C(金刚石,s)△H3= +1.9kJ/mol,该反应为吸热反应,金刚石的能量高,石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式的书写 书写热化学方程式时,除了遵循化学方程式的书写要求外,还要注意以下几点: 1.反应物和生成物的聚集状态不同,反应热的数值和符号可能不同,因此必须注明反应物和生成物的聚集状态,用s、l、g分别表示固体、液体和气体,而不标“↓、↑”。 2.△H只能写在热化学方程式的右边,用空格隔开,△H值“—” 表示放热反应,△H值“+”表示吸热反应;单位为“kJ/mol”。 3.热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数或原子数,因此,化学计量数可以是整数,也可以是分数。 4.△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应,如果化学计量数加倍,△H也要加倍。 5.正反应若为放热反应,则其逆反应必为吸热反应,二者△H的数值相等而符号相反。 三、燃烧热、中和热、能源 要点一:燃烧热、中和热及其异同 人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如 1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机. 5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施. 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理. 第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol 4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol 5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 2 7. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量,行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7% 10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料 5 m3×1.8×104 化学反应原理 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 归纳与整理 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 归纳与整理 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理 第四章电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理 化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号:△H(2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示) ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 高中化学.选修四化学反应原理 目录(人教版) 第一章 化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难容电解质的溶解平衡 第四章 电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 第一章化学反应与能量 一、反应热 (1)化学反应中的能量变化 任何一个化学反应,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等.因此,在新物质产生的同 时(即化学反应中)总是伴随着能量的变化.其表现形式是化学能与热能、光能、电能等之间进行转变.但以化学能与热能之间的转变最为常见. 化学反应的本质是旧化学键断裂,新化学键生成的过程,在破坏旧化学键时,需要能量来克服原子间的相互吸引,在形成新化学键时,由于原子间的相互吸引而放出能量.由于需要的能量和放出的能量常常并不相等,因此总体上来看,一个化学反应的进行,往往需要向外界释放出能量,或从外界吸收一定的能量. 化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源之一.如化石燃料(煤、石油、天然气)的燃烧. (2)反应热 ①反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热.反应热用符号△H 表示,单位一般采用kJ/mol . (ΔH 与Q 相反 Q 大于0表示放热Q 小于0表示吸热) . ②放热反应和吸热反应 放出热量的化学反应叫做放热反应,△H 为负值.例如: )g (CO )g (O )s (C 22====+;△H =-mol 吸收热量的化学反应叫做吸热反应,△H 为正值.例如: )g (H )g (CO )g (O H )s (C 22+====+;△H =+mol (3).反应热的表示方法: 反应热用ΔH 表示,其实是从体系的角度分析的。 放热反应:体系 环境,体系将能量释放给环境,体系的能量降低,因此,放热反应的 ΔH <0,为“-” 吸热反应:环境 体系,体系吸收了环境的能量,体系的能量升高,因此, 吸热反应的ΔH >0,为“+” (4).反应热与化学键键能的关系 反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量 之差。 即ΔH = E 反应物分子化学键总键能 -E 生成物分子化学键总键能 当化学反应中断裂旧的化学键所需要吸收的能量小于生成新的化学键所放出的能量时,则发生放热反应.反之, 发生吸热反应. 能量 能量 1.【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 (1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________。 (2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应: 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解): t/min0408016026013001700∞ p/kPa35.840.342.5. 45.949.261.262.363.1 ①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4kJ·mol?1 2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=?55.3kJ·mol?1 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ 1 2 O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率() 25 31 210?min N O p kPa υ-- =??。t=62min时,测得体系中2 O p p O2=2.9kPa,则此时的 25 N O p=________kPa,v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1kPa(填“大于”“等 于”或“小于”),原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa(K p为以分压表示的平衡常数,计算 结果保留1位小数)。 (3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程: 第一步N2O5NO2+NO3快速平衡 第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应 2018年高考试题 人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本 习题参考答案 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN# 人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案 第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是 kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH= kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机. 化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号:△H(2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示) ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数 ⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变 三、燃烧热 1.概念:25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点: ①研究条件:101 kPa ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量:1 mol ④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol) 四、中和热 1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。 2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为: H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-mol 3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4.中和热的测定实验 五、盖斯定律 2016-2017学年第一学期工作计划 高二化学王婷 一、教材内容与分析 选修4“化学反应原理”模块涉及4个板块:第一章化学反应与能量,第二章化学反应速率和化学平衡,第三章溶液中的离子平衡,第四章电化学基础,4个板块都是教学重点。 选修4《化学反应原理》内容是最基本的化学反应原理,包括反应速率、反应方向及限度等问题。从理论的高度熟悉酸、碱和盐的本质及其在溶液中的反应。对于大家已经熟悉的化学反应与能量的关系,将以反应热与反应物的物质的量的定量关系为主。以化学能和电能的相互转化为基础的电化学过程和装置,如电池、电冶金和金属腐蚀等,是富有时代气息和应用广泛的领域。作为化学原理应用于实际的每个实例,都是那样的有趣和富有启发性。 二、学情分析 本学期我担任高二(6)班班主任及化学老师,共学生40人,其中男生27人,女生13人,本班学生基础比较薄弱,平均分在30左右,但有个别同学化学较可以,是能刻苦学习,把学习当一回事,有学习目标,大部分学生成绩特别差,有讲小话、发呆、打瞌睡、不带资料的习惯,他们学习不主动,注意力不集中,要提高这部分学生的成绩很难,首先他们对学习课本知识没有兴趣,对化学也没有很大兴趣。 三、教学目标 1、知识与技能 (1)这学期开设选修4《化学反应原理》,其中化学平衡和电化学是这学期的重点,目标是通过教学使学生初步认识基本的化学反应原理,并能运用原理解决一些简朴的实际问题。 (2)深入做好高中化学新课程标准研究,而且在实际教学中不断探索和研究,增强对新课标的理解和驾驭能力;立足课堂开展教学研究,实现课堂教学的最优化。 2、过程与方法 (1)成立化学学习兴趣小组,培养特长生学习、探究化学的兴趣和能力。(2)利用晚自习做好补差辅导。 3、情感态度价值观 (1)以选修课的学习为契机帮助学生确立目标,积极建设良好的班风、学风。加强学习方法的指导,帮助学生掌握学习方法,以应对日益加深的学习内容。(2)提高学生学习兴趣 四、教学措施 1.认真分析研究新教材,以及学习学生的特点和基础知识,有计划,有步骤进行高二化学教学及高二化学复习。 2.根据学生的实际水平,分层次开展教学辅导。实现优秀生和后进生分类教学及辅导。 3.定期开展学生和教师交流会,认真听取学生的意见和反馈,根据学生的反馈情况,及时调整教学课堂组织及教学目标 化学选修化学反应原理 知识点总结 集团档案编码:[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08] 《化学反应原理》知识点总结 第一章:化学反应与能量变化 1、反应热与焓变:△H=H(产物)-H(反应物) 2、反应热与物质能量的关系 3 4 ①多数的分解反应 ② 2NH 4Cl(s)+Ba(OH)2·8H 2O(s)=BaCl 2+2NH 3+10H 2O ③ C(s)+ H 2O(g) 高温 CO+H 2 ④CO 2+ C 高温 2 CO 5、反应条件与吸热、放热的关系: 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系,而取决与 反应物和产物具有的总能量(或焓)的相对大小。 6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外,还应注意以下几点: ①放热反应△H 为“-”,吸热反应△H 为“+”,△H 的单位为kJ/mol ②反应热△H 与测定条件(温度、压强等)有关,因此应注意△H 的测定条件;绝大多数化学反应的△H 是在298K 、101Pa 下测定的,可不注明温度和压强。 ③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数,因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态,热化学方程式是表示反 应已完成的数量,所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H 相对应;当反应逆向进行时,反应热数值相等,符号相反。 7、利用盖斯定律进行简单的计算 8、电极反应的书写: 活性电极:电极本身失电子 ⑴电解:阳极:(与电源的正极相连)发生氧化反应 惰性电极:溶液中阴离子失电子 (放电顺序:I ->Br ->Cl ->OH - ) 阴极:(与电源的负极相连)发生还原反应,溶液中的阳离子得电子 (放电顺序:Ag +>Cu 2+>H +) 能量 反应物的总能量 生成物的总能量 反应过程 总能量 总能量 人教版·选修4化学反应原理 第四章电化学基础第一节原电池 东湖高中易勇 一、教学目标 1、知识与技能:深入了解原电池的工作原理。通过三次理论分析使学生对原电池的形成条件产生更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。 2、过程与方法:学生通过橘子电池的实验活动,体验建构模型的过程。通过Zn-CuSO4电池的设计活动,感悟科学探究的思路和方法,进一步体会控制变量在科学探究中的应用。 3、情感态度与价值观:通过学生自主探究,激发学习兴趣,感受高效率原电池原理形成过程。通过双液双池模型的建构,渗透对立统一的辩证唯物主义思想。 4、教学重点:盐桥概念的建立以及原电池工作原理和形成条件 5、教学难点:氧化还原反应完全分开在两极发生(分池、分液) 6、教法和学法:采用“实验探究—模型建构—理论分析”相结合的教学方式,学生通过实验活动,建构原电池模型,结合理论分析,不断深入认识原电池原理和形成条件,最终实现知识和能力上的跨越。 二、教学过程 1、【引入】独立自学-------我复习我知道 环节一:教师引导学生从制作一个橘子电池开始复习必修2关于原电池的基础知识。 学生活动一: 实验1:回忆水果电池的制作方法。以小组为单位,取一瓣橘子,制作一个橘子电池。实验可供选择的材料:灵敏电流计、铜丝、锌条、导线、培养皿、一瓣橘子 【实验要求】要求以一瓣橘子制作一个橘子电池。分析这个原电池的正负极,电流流向,电子流向,离子移动方向等。原电池形成的条件 注意:锌片和铜片插进去不要拔出,等一会后观察指针偏转变化。 【小组实验】 【小组展示】 环节二:合作共学-----------提炼出原电池装置的模型。 教师引导:一瓣橘子盛有电解质溶液的烧杯。 高考化学化学反应原理综合题及答案解析 一、化学反应原理 1.三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇等有机溶剂,光照或受热易分解。实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2- 24C O 的含量。请回答下列相关问题。 I .FeC 2O 4·2H 2O 的制备 向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸,加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液,继续加热并搅拌一段时间后冷却,将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。 (1)制备FeC 2O 4·2H 2O 时,加入3mol /L 硫酸的作用是________________________。 II .K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备 向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液,水浴加热至40℃,缓慢加入过量3%的H 2O 2溶液并不断搅拌,溶液中产生红褐色沉淀,H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间,然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇,过滤、洗涤、干燥。 (2)制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3],两个化学方程式依次是: ______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。 (3)H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是 ______________________。 III .2-24C O 含量的测定 称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中,加入50mL 蒸馏水和15mL3mol /L 的硫酸,用0.02000mol /L 的标准KMnO 4溶液滴定,重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。 (4)滴定时KMnO 4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中,判断滴定终点的依据是_________________。 (5)滴定终点时,所得溶液中的溶质除硫酸外,还有__________________________(写化学式),K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 样品中2-24C O 的质量分数是____________________。 【答案】抑制2Fe +的水解(答案合理即可) ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓?? 分解过量的22H O (答案合理即可) 酸式滴定管 最后一滴标准4KMnO 溶液滴入后,溶液变为浅红色且30s 不再改变 ()244243K SO MnSO Fe SO 、、 50% 【解析】 【分析】 (1)制备242FeC O 2H O ?时,加入3mol/L 硫酸的作用是抑制2Fe +的水解; (2)根据信息第一个生成K 3[Fe(C 2O 4)3]的化学方程式是 ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓??;人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案
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