选修４《化学反应原理》绪言学案
班级姓名
【教学目标】
1、引导学生了解本教材得内容，即化学反应原理得研究范围;
2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能得概念,并对化学反应原理得学习方法有初步得领会;
3、了解催化剂得作用与研究意义。
【重、难点】
“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”得学习。
一、本书研究得主要内容
(1)化学反应与能量:反应热得计算;
(2）化学反应速率与化学平衡;
(3)水溶液中得离子平衡:酸、碱、盐得本质;
（4）电化学：原电池、电解池
二、简化后得有效碰撞模型
有效碰撞：能够导致化学键断裂,引发化学反应得碰撞。
[思考] 为什么有些碰撞无效,而有些碰撞有效？
＿_______＿＿_____＿__＿_______＿＿_______＿_＿___＿＿_____＿＿＿__＿__＿＿__＿_____＿＿_
__＿__＿__＿_＿_＿＿_______＿＿_＿____＿_＿__＿___＿_____＿__＿_______＿＿____＿＿___＿＿。
三、活化分子与活化能
１、活化分子:___＿_________＿＿＿_＿______＿___________＿_＿＿_____＿__＿＿_＿___
______________＿_____＿＿＿_＿_＿＿___＿____＿_＿_＿___＿__＿__＿__＿＿__________＿_。［思考]活化分子发生得碰撞一定就是有效碰撞吗？＿_＿＿＿_＿_＿____________＿____
___＿_____＿_＿__＿_＿____＿_＿__________＿＿__＿＿___＿__＿______＿_______＿____＿＿。2、活化能:_____＿＿_____＿_＿_＿_＿____＿_＿＿＿_____＿_____＿_＿_＿_____＿______。
[思考]活化能得大小决定了化学反应得难易,它会影响反应热得大小吗？
_________＿_＿__________＿__＿____＿__＿_________＿_＿__＿__＿__＿____＿__＿____
＿＿＿＿___＿__＿＿__＿＿＿____＿＿____＿____＿__＿_＿____＿＿_＿___________＿__＿＿＿＿___＿。
３、活化能得作用就是什么?
__＿____＿__＿___＿___＿＿_＿_＿______＿＿__＿___＿__＿＿_____＿_______＿_＿____＿_＿_＿_
_＿_____________＿____＿＿＿____＿_____＿＿___＿＿______________＿＿___＿＿_＿＿__＿＿。
4、提供“活化能”得途径有哪些？
______＿_________＿_＿_________＿__＿_______＿_______＿＿_＿_____________＿＿___
___＿_＿________＿＿_＿＿_____＿＿_________＿＿＿_____＿__＿_＿______＿＿____＿_____＿。
四、催化剂
1、催化剂得作用
2、催化剂得研究意义
【课后反思】
1、查漏知识点:
第一章第一节化学反应与能量得变化(第1课时）学案
班级姓名
教学目标:
1.了解焓变得含义
2．理解反应热与焓变得关系,与键得断裂与生成得关系
教学重点：反应热与焓变得关系。
教学内容:
回顾：
1.化学反应中得能量变化
⑴放热反应与吸热反应
物质发生化学反应时常伴有_____＿_＿＿_＿____,在一般化学反应里,常表现＿＿___________＿＿＿___＿＿__________。
常见得放热反应有________＿__＿________＿＿＿、_____________＿_____。
常见得吸热反应有_＿＿＿＿＿＿＿_＿＿____________、___＿__＿_____＿＿_____。
⑵化学反应中得能量变化得本质原因
化学反应中得能量变化遵循能量守恒定律
化学反应中得能量变化与反应物与生成物所具有得_＿＿_＿＿___＿_有关。如果反应物所具
有得总能量高于生成物所具有得总能量，在发生化学反应时＿________＿__；如果反应物所具
有得总能量低于生成物所具有得总能量，在发生化学反应时＿____＿_____＿_＿
引入:反应物所具有得总能量就是什么？
阅读P2:
一、
1.焓与焓变
（1)焓
(2)焓变（ΔH）
2.反应热
⑴定义:在化学反应过程中放出或吸收得热量,通常叫反应热
⑵符号:用__＿____＿_表示
⑶单位;一般采用＿__＿____＿＿_＿___。
⑷可直接测量，测量仪器叫量热计
⑸反应热产生得原因(微观讨论)
P2-3 以H2(g) ＋ Cｌ2(ｇ) ＝ 2HCｌ(g)为例:
①化学键断裂时需要________＿＿_______,
②化学键形成时需要_＿__＿_＿_＿__＿__＿__。
_＿__＿＿__________＿＿_＿_＿__＿____＿＿____＿________即为反应热
（6)反应热表示方法
反应热就是表示化学反应过程中整个体系得能量(即焓)增加或者减少得量值,
ΔH =H产物—H反应物
思考:焓增加--－-吸热－----则用“”表示;
焓减少---－-放热---－－－则用“”表示。（填“+”或“—”)
练习:
1．1ｍolＣ与1molH2O(g)反应生成1molCＯ(ｇ)与1molH2(g),需吸收131、5ｋJ得热量,该
反应得反应热为△Ｈ= kＪ/mol。
2．拆开１ｍolH—H键、1moｌN—H键、1moｌN≡N键分别需要得能量就是４３6ｋJ、391kJ、９46kJ,
则1moｌN２生成NH3得反应热为，1mｏl Ｈ2生成NH３得反应热为。
【课后反思】
１、查漏知识点：
2、主要错题：
作业：P6页１、２题
第一章第一节化学反应与能量得变化(第2课时)学案
班级姓名
教学目标:掌握热化学方程式得书写
教学重点:热化学方程式得书写
教学内容:
一.热化学方程式－--－---－--－既能表明化学反应中物质得变化,又能表明能量变化得方程式。
(1)书写热化学方程式得注意事项:
①需注明反应得温度与压强;因反应得温度与压强不同时,其△H不同。
对于25℃、10１KＰa时进行得反应可以不注明
②要注明反应物与生成物得状态。(不同物质中贮存得能量不同)
如:H２（ｇ）+ O2（g) = H２O(g）;△H=-241、8ｋＪ／mol
H2（g) + O2 (ｇ) ＝Ｈ2O（ｌ)；△Ｈ=-285、8 kJ/mol
③热化学方程式各物质前得化学计量数不表示分子个数,它可以就是整数也可以就是分数。对
于相同物质得反应,当化学计量数不同时,其△H也不同。(详细阅读P４资料)
如:H2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g);△Ｈ=-１８4、6 kJ／ｍol
H2(ｇ) + Ｃｌ2(g）=HＣl（g);△H=－92、３kJ/mol
书写下列反应得热化学方程式
1、１molN2（g)与适量O２（g)反应生成NO (g)，需吸收６8kＪ得热量;
２、2molCu(s)与适量Ｏ2(g)反应生成CuＯ(ｓ),放出3１4kJ热量;
随堂训练：
1、下列说法正确得就是（）
A、需要加热方能发生得反应一定就是吸热反应
B、放热得反应在常温下一定很易发生
C、反应就是放热得还就是吸热得必须瞧反应物与生成物所具有得总能量得相对大小
D、吸热反应在一定得条件下也能发生
２、已知１moｌ甲烷燃烧放出8９０、3KJ得热量,在标准状况下,1m3甲烷完全燃烧可放出得热量为（ )
?Ａ、890、３KJ B、39745、5KＪＣ、1979KJ D、19855ＫＪ
3、１g氢气燃烧生成液态水,放出142、9KJ热，下列表示该反应得热化学方程式正确得就是( ）
?A、H2（g)+1∕2O2 (g)=H2Ｏ(ｌ）△H=－285、8 ＫＪ·mol－1
B、2H２(g)+O2 (g)=2H2O(ｌ) △Ｈ＝ -1４2、9 KJ·mｏl－1
?C、2H2＋O2=２H2O △Ｈ= -571、6 KJ·mｏl－１
D、2 Ｈ2（ｇ)+O2 (g）=2H2Ｏ(l) △Ｈ=571、6 KJ·mol－１
4、 4g CO在氧气中燃烧生成ＣO２，放出 9、 6ｋJ热量,写出CO燃烧得热化学方程式。
【课后反思】
１、查漏知识点: ２、主要错题:
作业:P6页３、４题
第一章第二节燃烧热能源――学案
班级姓名
教学目标:理解燃烧热得概念,认识能源就是人类生存与发展得重要基础,了解化学在解决能
源危机中得重要作用。
教学重点:燃烧热得概念。
教学内容:
一、燃烧热
1、反应热得分类
根据反应得情况不同，反应热可分多种,例如___＿＿__＿___、＿_＿_、_＿____＿___ 等,其中以跟燃料品质相关得＿_＿实际应用较广。
2、燃烧热
(1)定义:_＿___＿__＿_＿_____＿＿＿＿______＿_＿__＿____＿＿________＿_＿_______＿
__＿_＿___＿＿＿
_＿＿__________＿_＿＿______＿_＿________＿＿＿____＿_＿____＿_叫做该物质得燃烧热。要点:
①条件:＿________＿_＿＿_＿___。
②量:_______＿______＿_。
③对象:__＿＿＿_＿____＿__。
④反应程度：_＿__＿____＿__。
⑤产物稳定性:___＿_＿___＿(不可再燃且状态稳定)
⑥燃烧热就是反应热得一种,△Ｈ为“___＿”或△H＿______。
3、燃烧热化学方程式得书写:
方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配平其余物质得化学计量数。
４、燃烧反应中热量得计算：
关系式:热量=可燃物物质得量ⅹ燃烧热
〔练习〕
1、写出下列可燃性物质燃烧得稳定产物
C:___＿＿_ H2:__＿_＿＿ＣＨ4:＿____ 金刚石:＿__＿_ 乙醇：_＿_＿_＿
２、依据表1-１,写出下列物质得燃烧热得化学方程式:
(1)CO(ｇ)
(2)C２H6(ｇ)
二、能源
１、能源
（１)能源就就是能提供 ____ 得_＿__,它包括化石燃料、、＿＿、
_＿_ 、＿__＿______、以及柴草等。
（2)能源就是与得重要物质基础,它得开发与利用情况，可以用来衡量一个
国家或地区得＿_＿___与水平。
2、我国目前得能源利用状况
（1)我国目前使用得重要能源就是,它们得蕴藏量,而且不
能 ,最终将会。
(2)基于我国目前得水平与水平，能源从开采、运输、加工到终端得利
用效率都，浪费。据统计,总效率仅为。
3、解决方法
(1)＿__＿_____＿____＿_＿_＿_＿____＿___＿＿＿_＿_____＿_______,
(2)__＿_____＿＿____＿_＿_＿____＿___＿______＿__＿_________。
三、随堂练习
1、下列性质中,能说明乙醇宜作燃料得就是( )
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧得产物不污染环境
③乙醇就是一种再生能源④燃烧时放出大量得热
A、①②③
B、①②④
C、①③④Ｄ、②③④
２、1.5ｇ火箭燃料二甲基肼(CＨ3—NH—NＨ—ＣH3)完全燃烧，放出５0ＫJ得热量，则二甲基肼
得燃烧热为( )
Ａ、—1000KJ／ｍol Ｂ、—150０ＫJ/ｍol Ｃ、—2000KJ/mol D、—30０0KJ/ｍoｌ
３、甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中得反应热能正确
表示甲醇燃烧热得就是( )
A、ＣH3OH(l)+３/2Ｏ2（g）＝ＣＯ2（g）+2H2O(l) △Ｈ＝=+726、５ＫJ/mｏｌ
B、CH３OH（l)+３／２O２(ｇ)=ＣO2(g)+2H２O(ｌ) △Ｈ==-726、5 KJ/mｏｌ
C、CＨ3OＨ（l)+3／２O2(g）=CO２(ｇ)+2Ｈ2O(l) △H==－6７5、３KJ/mol
Ｄ、2CH3ＯH(ｌ）+3O２（g）=2CＯ2(ｇ)+4H2O（l) △Ｈ==-1453 KJ/mol
4、家用液化气中主要成分之一就是丁烷,当10kｇ丁烷完全燃烧并生成二氧化碳与液态水时,
放出热量５×1０3 KＪ。试写出丁烷燃烧得热化学方程式。
5、若2.８g乙烯气体完全燃烧生成液态水与CO２气体时放热130KJ,则乙烯得燃烧热为多少?写出其燃烧得化学方程式：
【课后反思】
1、查漏知识点:
2、主要错题：
第一章第三节反应热得计算学案(第1课时)
班级姓名
【教学目标】
理解盖斯定律得意义，能用盖斯定律与热化学方程式进行有关反应热得简单计算。
【教学重难点】理解盖斯定律得意义。
【自主探究】
1．、．什么叫盖斯定律?怎样理解盖斯定律?
2．、．化学反应得反应热与反应途径有关吗?与什么有关？
3．、．计算得步骤:
【自主整理】
１、盖斯定律:
内容:１８40年,瑞典化学家盖斯通过大量实验证明:不管化学反应就是_______完成或
____＿_____完成，其反应热就是_＿__＿__得。也就就是说,化学反应得反应热只与反应体系得
_____与_____＿有关而与反应得途径无关。
（2)对盖斯定律得理解:
①＿_________＿______＿______＿＿__＿＿__________＿__＿__＿_＿＿________＿__＿_＿,
②___________＿___＿＿_＿_____＿＿_＿_＿_＿________＿_＿__＿_____＿＿_＿＿_＿_____＿,
2、能量得释放或吸收就是以发生变化得________为基础得，二者密不可分,但以＿__为主。
3、计算得步骤：找出能量守恒得等量得关系
【例题1】试利用298Ｋ时下列反应焓变得实验数据:
Ｃ(s)+ Ｏ２(g)=CO2(g) △Ｈ1=-393、５ＫJ·mol-1 反应1
CＯ(g）+ 1/２ O２ (g)=CO2（g) △H2=-28３、0 ＫJ·mol－1 反应2
计算在此温度下Ｃ(s）+1/２Ｏ2（g）=CＯ（g)得反应焓变? 反应3
方法1:以盖斯定律原理求解，以要求得反应为基准
(1) 找起点Ｃ（ｓ),
（２) 终点就是CO(g),
(３）总共经历了两个反应C→CO ; C→CＯ2→CＯ
(4) 也就说C→CO得焓变为Ｃ→CO２;CＯ2→CＯ之与。
注意:CO→CO２△Ｈ2＝-283、0 KJ·mol-1
那 CO2→CO 得焓变就就是= —△H2 ＝ +２83、0 KＪ·mｏｌ-１
(5)求解:△H3＝△H１—△Ｈ２=-393、5 ＫJ·ｍol－1＋283、0 KJ·moｌ-1=-１10、5 KJ·mｏl-1
方法2:以盖斯定律原理求解，以反应(1)或（2)为基准
(1）找起点C（s),
(2）终点就是CO2（g),
(3）总共经历了两个反应 C→ＣO2 ;C→CO→CO２
（4)也就说Ｃ→ＣO2得焓变为C→CO;ＣＯ→CO2之与。
则△H1=△Ｈ３＋△H2
(５)求解:Ｃ→CO △H3＝△H1—△Ｈ2=-１10、５ KJ·mol-1
方法3:利用方程组求解
（1) 找出头尾同上
(2) 找出中间产物 CO2
（3）利用方程组消去中间产物反应1－反应2＝反应３
（4) 列式: △H1—△Ｈ２=△H3
（5) 求解可得
【课堂练习1】(1) 2C(s）+ O２(ｇ)= 2ＣO（g）△H１= - 221ｋJ/mol
(2) 2H２(g)＋Ｏ2(g)= 2H2O(g）△H2＝ - 48４ｋＪ/mol
则Ｃ(S)+H２O（ｇ） = CＯ(g)+H2(g）得△Ｈ为_＿___＿＿＿__________________＿_。
【课堂练习２】(1)CO（g) + １/２ O2（g) = CO2（g) ΔH1= -2８3 kJ/ｍol （2）H2(g) + 1/2 O2(g） = H２Ｏ(l) ΔＨ２= -2８6 kJ/ｍol
(３）C2Ｈ５OH(l) + ３ O2(ｇ) = 2 CO2(g) + 3H2O(l）ΔＨ3＝－13７0 kＪ/mol 试计算: ２ＣＯ(g）+ 4 H2（ｇ) = Ｈ2Ｏ(l)+ C２H5ＯH (l) 得ΔH
【课堂练习3】已知下列热化学方程式:
(1)Ｆe2O3(s)+3CO（g)＝==＝2Fe（s)+3ＣO２(g）ΔH=-2５kJ·ｍol-1
(2)3Fe2O３（s）+CO（g）===＝2Fe3O4(s)＋CO2(g）ΔＨ=－47kJ·ｍol-１
(３)Fe3Ｏ4(s）+CO（g) ＝=＝=3ＦeＯ(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·ｍol-１
写出FｅO(ｓ)被CO还原成Ｆe与ＣO2得热化学方程式:_______________＿____ _____＿____
【课后反思】
1、查漏知识点:
2、主要错题:
第一章第三节反应热得计算(第2课时)学案
班级姓名
【自学探究】同学们自己瞧课本1２、13页得例题。
【例1】就是利用化学方程式去解。
【例２】就是利用燃烧热去解。
【例３】就是利用盖斯定律去解。
【自主整理】通过上面得例题,您认为反应热得计算应注意哪些问题？
_________＿＿_＿______＿__＿_______＿______＿_＿_________________＿＿____,
＿_____＿_________＿__＿＿______＿______＿＿_＿_＿＿_____＿__＿__＿＿________＿。
【课堂练习】
1、已知2H2(g）＋Ｏ2(g)= 2Ｈ2O(l）ΔH = —５72 kJ/ｍｏl
CO(g）＋ 1/２O2（g) ＝ CＯ2(g) △Ｈ = -283 kJ／mｏｌ
某H2与CO得混合气体完全燃烧时放出1１3、8 ｋＪ热量,同时生成３.６g液态水,求原
混合气体中H２与CＯ得物质得量。
２、在３6 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且
Ｃ(s) + Ｏ２(g) = CO（ｇ）△H = -１10 kＪ/mol
CO(g) + O2(g) = ＣO2(g) △Ｈ＝－2８３ｋJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失得热量就是＿_＿＿＿＿__＿__＿_
【课后练习】
1、已知下列两个热化学方程式:( )
Ｈ2（ｇ)+ O2(g)=Ｈ2O(1); △H＝-285.8 kJ·mｏl－1
C３H8(g)+５O２(g)=3CO２(ｇ)+4H2O（１);△H= -2220 kJ·mol-１
实验测得Ｈ2与C3Ｈ８得混合气体共5 mol,完全燃烧时放热384７ kJ,则混合气体中H2与Ｃ3Ｈ8
得体积比就是( )。
A、1∶1
B、1∶３
C、3∶1
D、1∶4
２、已知在1×１0５Ｐａ,2９8 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出４84 kJ热量,下列热化学方程式正确得就是 ( ）
A、H2O(g) == H2（ｇ）＋1/2 O２（g); △H１＝+2４2 ｋJ·mol-1
Ｂ、 2 H2(g)+ O2(g)===2 H２O（l); △H2＝- ４84 kJ·mol-1
Ｃ、 H２(g)+1/2 O2(g)=＝＝＝H2O(g) ；△H１=+2４2 kJ·mol－1
D、 2Ｈ２(g)＋ O2(g)＝＝=2 H２Ｏ（g）; △H２=+４84 kJ·mol－1
3、已知反应X+Ｙ==M＋Ｎ为放热反应,对该反应得下列说法中正确得（)
A、X得能量一定高于M
B、Y得能量一定高于N
C、X与Y得总能量一定高于Ｍ与Ｎ得总能量
Ｄ、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
4、已知２50Ｃ、101KPa下,石墨、金刚石燃烧热化学方程式分别为：
C(石墨) + Ｏ2 （ｇ）= CＯ2(ｇ) △H= —３93、51KJ／ｍol
C(金刚石）＋O2 （g)= CO2(g) △H= —395、41KJ/ｍoｌ
据此判断,下列说法中正确得就是:( )
A、由石墨制备金刚石就是吸热反应;等质量时,石墨得能量比金刚石得低。
B、由石墨制备金刚石就是吸热反应；等质量时，石墨得能量比金刚石得高。
C、由石墨制备金刚石就是放热反应;等质量时,石墨得能量比金刚石得低。
D、由石墨制备金刚石就是吸热反应;等质量时，石墨得能量比金刚石得高。
【课后反思】
１、查漏知识点:
2、主要错题:
第二章第一节化学反应速率学案
班级姓名
［教学目标］
①了解化学反速率得概念与表示方法。
②掌握化学反速率得计算。
③掌握化学反速率得测定方法。
[教学重点]重点就是化学反应速率得概念。
[教学难点]难点就是化学反应速率得计算。
［教学过程］
[导入]
到目前为止,化学反应原理仍然就是化学中最有魅力与挑战性得领域之一。本章我们将要学习
有关化学反应＿___＿__＿______＿＿_、__＿＿_＿＿__＿＿_＿__、_＿_________＿_＿_＿。
一、化学反应速率
1.定义:_____＿_＿___＿_______＿＿＿_______＿___＿________＿_＿＿___＿____
____＿＿______________＿_＿__＿＿__＿＿__＿___＿__＿____＿______＿_＿_______。
若浓度用物质得量（C)来表示，单位为:mol/L,时间用t来表示,单位为:秒(s)或分
(miｎ)或小时(ｈ)来表示,则化学反应速率得数学表达式为：V =＝＿___＿_＿_____
单位就是：＿__＿_____＿_＿或 __＿______＿＿_ 或 _＿＿________＿。
例题1：在２L得密闭容器中,加入１molＮ2与３mｏl得H2,
发生Ｎ２＋ 3H２２ＮH3 ,在2s末时,测得容器中含有0、4mol得NＨ3，求该反应得化学反应速率。
解: N2＋ 3H２ 2ＮＨ3
起始量(ｍoｌ): １ 3 ０
2s末量（mｏl): 1－０、2 3－０、6 0、4
变化量(mｏｌ）：0、２０、6 0、4
则 V(N２)==＿＿_________＿___＿__＿________＿＿_，
V(Ｈ２)==______________＿___＿___＿＿__＿＿__,
V(NＨ3)＝=__＿_____＿__＿_______＿_____＿＿____。
【指导阅读】阅读课本１7页完成【学与问】
1、______＿___＿________＿＿__________＿_＿_＿___＿＿______＿＿＿＿＿＿＿＿__＿。
２、__＿＿__＿____＿__＿_＿＿___________＿__＿___＿_______＿＿＿__＿__＿__＿__,
＿_________＿____＿______＿_______＿_＿______＿___＿_＿＿__＿＿＿____＿＿。
【明确】理解化学反应速率得表示方法时应注意得几个问题:
１、上述化学反应速率就是平均速率,而不就是瞬时速率。
2、无论浓度得变化就是增加还就是减少,一般都取正值,所以化学反应速率一般为正值。
３、对于同一个反应来说,用不同得物质来表示该反应得速率时,其数值不同，所以讲化
学反应速率必须指明就是哪一种物质。比较同一反应在不同条件下快慢必须用同一物质作比
较。但每种物质都可以用来表示该反应得快慢。一般就是以最容易测定得一种物质表示之,且
应标明就是什么物质得反应速率。
4、（计算例一中ＶＮ２:VH２：VNＨ3 =＝==_____＿＿_________)可得
_______＿_____________＿_______＿＿___＿__＿____＿＿＿________＿_＿_＿＿__＿_。
5、对于在一个容器中得一般反应ａＡ + ｂB =＝ｃC + ｄＤ来说有:
VA :VB :VＣ:VＤ === _＿____＿_____＿_＿＿＿________
=== ________＿___＿__＿_______ =＝==____＿＿____＿_＿_＿__。
例题2:可逆反应A(g)+3 Ｂ(g）Ｃ(g)+ D(ｇ) ,在四种不同情况下得反应速率如下,其中反应进行得最快得就是（ )
Ａ. VA==0、15mｏl/（L·ｍin ）Ｂ、 VB==０、6 ｍol/(Ｌ·min )
C、 VＣ==０、４mol/(Ｌ·miｎ) Ｄ、VD==0、01 mol／(Ｌ·m)
[过渡］化学反应速率就是可以通过实验测得得。测出单位时间内反应中任何一种与物质浓度
变化相关得性质,如气体体积、压强、颜色深浅、导电能力等,即可测出反应速率。
二、化学反应速率得测定
[演示]课本18页实验２－1
结论:用4 ｍol／LH2ＳO４比用1mol/LH2ＳO4反应-－-------－----－--－-－(快、慢)
思考：装置右边部分还可以怎样改进?
【学与问】课本18页
__＿______＿__＿__＿______＿___＿___＿_______＿_____________＿_______＿＿_,
_＿________＿＿__＿____________＿__＿__＿_＿________＿____＿__＿_________。
[随堂练习]
1．在四个不同得容器中,在不同得条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定得结果
判断，生成氨得速率最快得就是（ )
A、υ（H2）＝0、1 mｏl·Ｌ－1·min－1
B、υ(N2)=0、２mol·L-1·ｍin-1
C、υ（NH3)=０、１5 ｍol·L-1·mｉｎ－1
D、υ(H２)=０、3 mｏl·L－1·miｎ-１
２.反应4ＮH3＋5O2＝4NO+6H2O,在5L得密闭容器中进行半分钟后,NO得物质得量
增加了０、3mｏl,则此反应得平均速率υ(x）(表示反应物得消耗速率或生成物得生成速率)
为( )。
A、υ（O２)=０、0１ｍol·L-1·s-1
B、υ(NO)=０、00８ mol·L－1·s-1
Ｃ、υ（H２O)=0、003 mｏl·L-1·s-１ D、υ(NH3)＝０、00２ｍoｌ·L－1·s-1
【课后反思】
1、查漏知识点:
2、主要错题:
第二章第二节影响化学反应速率得因素（第１课时)
班级姓名
学习目标:
1、通过实验探究浓度、压强对化学反应速率得影响。
2、认识浓度、压强对化学反应速率得影响得一般规律,能用有效碰撞理论等予以简单解释。
学习重难点:浓度、压强对化学反应速率得影响。
知识回顾及知识准备:
1、影响反应速率得因素
⑴内因（主要因素):_＿＿_____＿___＿___
(2)外因:＿___＿＿__＿__＿＿＿__＿__＿___＿______＿＿____＿_＿____＿＿______＿_。
2、有效碰撞:＿_______＿__＿___＿_____＿_____＿_______＿_＿_叫做有效碰撞。
3、活化分子:＿___＿__＿_______＿______＿_____＿____＿__＿_＿叫做活化分子。
4、活化能越低，单位体积内活化分子数越＿＿__,化学反应速率就会越_＿_＿。
教学内容
一、浓度对化学反应速率得影响
[实验目得] ＿_＿_＿_____＿_＿＿＿__＿_＿_＿__＿_＿__＿＿__＿＿__＿＿＿__＿___＿__＿[实验原理]＿＿____＿_____＿______＿_________＿__＿_＿____＿＿_＿____＿___
[实验用品] _＿__＿＿______＿____＿＿＿_____＿__＿_____＿＿＿__＿____＿_＿_＿_
[实验步骤]
1、＿＿________＿＿_＿__＿___＿_____＿__＿__＿_＿__＿_____＿_____＿__＿___＿__
______＿___________＿＿_____＿__＿＿_＿_＿_＿＿___＿_＿_＿_＿＿______＿_＿___＿_,
2、＿＿＿_＿___＿___＿＿__＿_______＿＿_____＿__＿＿＿＿＿_＿__＿__＿＿___＿＿＿＿____ _____＿_____＿__＿_______＿_＿_＿____＿__＿＿_＿______＿_＿_______＿_＿_＿___,
3、__________＿___＿＿__＿＿______＿_＿＿＿___________＿_＿＿＿______＿_____。
［实验结论] ________＿__＿___＿______＿＿＿______＿_＿___＿＿_______＿＿____
________＿_________＿_＿_______＿__＿___＿____＿___＿_＿_____＿＿__＿_＿_＿。
[思考与讨论]浓度对反应速率影响得本质原因什么?
＿＿_＿_____＿＿_____＿_＿_＿__＿______＿______＿_____＿________＿__＿_＿___
_＿________＿__＿______＿___＿__＿___＿__＿＿＿＿__＿＿__＿＿__＿__＿________＿。
［注意］对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数,因而其物质得量改变时不影响化学反应速
率。
二、压强对反应速率得影响
[思考与讨论］请试根据浓度对化学反应速率得影响推出压强对化学反应速率得影响情况。
增大压强,反应物浓度＿_＿＿＿＿__,反应速率加快。
[结论]其它条件不变时,有气体参加得反应中，增大压强，反应速率______;减小压强,反
应速率＿________。
注意:
1、压强对反应速率得影响适用于有___＿_____参加得反应。
2、由于固体、液体粒子间得空隙很小,增大压强几乎不能改变它们得浓度,因此对只
有固体或液体参加得反应，压强得变化对于反应速率得影响可以忽略不计。
例题1: 恒容条件下,反应N２+3H2＝= 2NH3中充入Ｈｅ气,反应速率如何改变?为什么?
２、反应C(s)+Ｈ2O(ｇ)=CO(g)+H2(g）在一可变容积得密闭容器中进行，下列条件得改变对其反应速率几乎无影响得就是（)
Ａ、增加C得量; B、将容器得体积缩小一半;
Ｃ、保持体积不变,充入N2使体系压强增大；
D、保持压强不变,充入N２使容器体积变大
【课后反思】
1、查漏知识点:
2、主要错题:
第二章第二节影响化学反应速率得因素(第2课时)
班级姓名
学习目标:
1、通过实验探究温度、催化剂对化学反应速率得影响。
２、认识温度、催化剂对化学反应速率得影响得一般规律,能用有效碰撞理论等予以简单解释。学习重难点:温度、催化剂对化学反应速率得影响。
教学内容:
三、温度对化学反应速率得影响
［实验目得]_＿____＿＿____＿＿____＿_____＿____＿___＿___＿__＿____＿__＿＿__。[实验原理] __＿＿_＿____＿____＿_＿________＿＿_＿＿___＿_______＿___＿__＿__。[实验用品] _____＿_______________＿＿_＿_＿_______＿___＿______＿＿__＿__。
［实验步骤]
1、______＿______＿＿＿＿______＿＿___＿______＿＿__＿____＿＿__＿________＿_
____＿__＿_＿______＿_____＿__＿___＿___＿____＿_____＿____＿＿_____＿__＿__,
2、_______＿＿_＿__＿_____＿___＿_________________＿_＿_＿_＿_____＿_＿_＿_
_＿___________＿_＿＿_＿＿___＿______＿___＿___＿__＿_＿＿___＿______＿_＿____,
3、___＿_＿_____＿＿_＿_＿＿_＿__＿____＿___＿＿____________＿＿＿＿_＿____＿＿＿_。
[实验结论] _＿________＿__＿__＿＿__＿＿＿_＿___＿___＿＿_＿_____＿__________
＿＿_＿＿＿____＿____＿＿__＿_＿___＿__＿_＿_＿______＿＿_＿＿_＿_＿__＿_＿＿_＿＿___＿。［思考与讨论]温度对反应速率影响得本质原因什么？
___＿______＿______＿_______＿＿_＿＿＿＿＿_＿______＿___＿_＿_＿_＿___＿__＿__
__＿__＿＿_＿___＿____＿__＿_____＿_＿＿＿＿___＿＿_____＿＿＿____________＿___。
四、催化剂对反应速率得影响
讨论:催化剂就是怎样改变化学反应速率得？
五、其她因素得影响:
除了上述因素外，光、声、电、反应物颗粒大小、溶剂性质、紫外线、超声波、磁场等也会
明显得改变化学反应速率。
六、小结:影响化学反应速率得因素
对反应速率得影响程度一般就是：催化剂>温度>浓度。
【课后反思】
１、查漏知识点：
2、主要错题:
第三节化学平衡（第一课时)学案
班级姓名
学习目标:
１.了解可逆反应,掌握化学平衡得概念及其特点。
2.培养学生分析、归纳,语言表达能力。
教学重难点：化学平衡得建立过程。
知识回顾：
1、什么叫可逆反应?可逆反应有哪些特点？举例说明。
教学过程:
一、可逆反应与不可逆反应:
[讨论］:可逆反应为什么有“度”得限制？“度”就是怎样产生得？(瞧书2５页以蔗糖得溶解为例说明)
过程分析:
①、开始时,v溶解__＿_＿________,v结晶=_＿_＿___。
②、然后, ｖ溶解______＿_____＿_＿,v结晶_＿_＿______＿__＿_。
③、最后,v溶解___＿___ ｖ结晶,建立溶解平衡,形成饱与溶液，即
溶解得蔗糖得质量与结晶得蔗糖质量相等，固体质量不再减少了。
“度”得产生—消耗量等于生成量,量上不再变化
讨论:在一定条件下,达到溶解平衡后，蔗糖晶体得质量与溶液得浓度就是否变化？溶解与结晶过程就是否停止?
二、化学平衡得建立过程
在反应CＯ+H2ＯCO２+H２中,将0、01ｍｏlＣO与０、01mol H2Ｏ(g)通入1L密闭容器中,反应一段时间后,各物质浓度不变。
1、反应刚开始时:反应物浓度__＿_＿____＿＿,正反应速_＿_______＿__,生成
物浓度为__＿___＿＿_,逆反应速率为___＿__。
2、反应过程中:反应物浓度__＿_＿__＿＿__，正反应速率_____＿_____ ,生成物浓度_________＿__,逆反应速_________＿_。
３、一定时间后，必然出现__＿__
4、t1时刻后，v正= ｖ逆即正反应消耗得量与逆反应生成得量相等,反应物与生物得浓度不再发生变
化——化学平衡
三、化学平衡状态
1、概念:在外界条件不变得条件下，_______＿反应进行到一定得程度时，_____＿__速率与_＿____＿_速率相等,化学反应进行到______限度,反应物与生成物得＿_＿______________不再发生变化,反应混合物处于化学平衡状态,简称化学平衡。
2、化学平衡得性质：
前提条件：____＿__反应
实质:_____＿______＿__＿_____＿__＿_＿_＿＿__＿_＿_＿
标志：反应混合物中各组分得浓度保持不变
3、化学平衡得特征:
(1）逆:可逆反应
(2)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)
（３)等：正反应速率=逆反应速率
（４)定:反应混合物中各组分得浓度保持不变,各组分得含量一定。
(5)变：条件改变,原平衡被破坏,在新得条件下建立新得平衡。
4、达到化学平衡得标志:
⑴、直接标志:
①速率：ｖ正=v逆(即任何一种物质得生成速率等于其消耗速率)
①各组分得浓度保持不变。
⑵、间接标志:
①混合气体得总压、总体积、总物质得量不随时间得延长而改变(ｘ+y≠z）
①各物质得物质得量,物质得量浓度不随时间得延长而改变
练习:
1、在一定温度下得恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应：
A(固)+3B(气) 2C（气)＋Ｄ(气)已达平衡状态得就是（)
Ａ、混合气体得压强B、混合气体得密度
C、B得物质得量浓度
D、气体得总物质得量
2、下列说法中可以充分说明反应: P(气）+Q（气) R(气）+S（气）, 在恒温下已达平衡状态得就是( ）
A、反应容器内压强不随时间变化,
B、P与S得生成速率相等,
C、反应容器内P、Ｑ、Ｒ、Ｓ四者共存，
D、反应容器内总物质得量不随时间而变化。
3、下列说法可以证明反应N２＋３Ｈ22NＨ3已达平衡状态得就是( ）
A、1个N≡N键断裂得同时，有３个Ｈ-H键形成,
B、1个N≡N键断裂得同时，有3个H－Ｈ键断裂,
C、1个Ｎ≡N键断裂得同时,有６个N－H键断裂,
Ｄ、1个N≡Ｎ键断裂得同时,有6个N－H键生成。
【课后反思】
１、查漏知识点: 2、主要错题:
第三节化学平衡(第2课时）学案
班级姓名
教学目标：１、化学平衡移动得意义。
２、描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡得影响
３、理解勒沙特列原理得涵义
教学重点：1、描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡得影响
2、理解勒沙特列原理得涵义
教学难点:１、理解勒沙特列原理得涵义
教学过程：1、化学平衡移动研究得对象:可逆化学反应得化学平衡状态
化学平衡就是有条件得动态平衡,当影响化学平衡得条件改变时,原来得平衡被破坏，进而在新得条件下逐渐建立新得平衡，这个原平衡向新平衡得转化过程叫做化学平衡得移动
一、浓度对化学平衡得影响
观察试验２-5：结论就是,在其她条件不变得情况下,
增大反应物浓度,或减小生成物浓度。化学平衡向＿＿＿__＿移动。
减小反应物浓度,或增大生成物浓度。化学平衡向＿____＿移动。
注意：固体物质与纯液体无所谓浓度,其量改变，不影响平衡。
练习
１、FeＣl2溶液呈浅绿色,其中存在着下列平衡:Fe2++2H2O Fe(OH)2+２H+
往该溶液中滴加盐酸,发生得变化就是( )
A 平衡向逆反应方向移动
B 平衡向正反应方向移动
C 溶液由浅绿色变成黄色
D 溶液由浅绿色变为深绿色
二、温度对化学平衡得影响
任何反应都伴随着能量得变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。大家观察试验２-7,得出结论:
如果升高温度，平衡向_＿_＿_得方向移动;降低温度平衡向＿_＿＿_得方向移动。
三、压强对化学平衡移动得影响对于有气体参加得可逆反应来说,气体得压强改变，也能引起化学平衡得移动。
对于3H2（g)+N2(g) 2NH３(g) 在反应中1体积得N
2与3体积得H2反应生成2体积得NH３，即反应前后气态物质得总体积发生了变化,反应后气体总体积减少了。下表列入得就是450℃时,N2与H2反应生成NH3得实验数据。
由上表实验数据可以算出:对反应前后气体总体积发生变化得化学反应,在其她条件不变得情况下,增大压强,会使化学平衡向着__＿_＿＿＿_＿＿移动。减小压强,会使化学平衡向着＿_＿＿＿__＿_＿移动。对于有些可逆反应里,反应前后气态物质得总体积没有发生变化，如２HI(g) H２（g)+I2(ｇ)在这种情况下,增大或减小压强都不能使化学平衡移动。
固态物质或液态物质得体积,受压强得影响很小，可以忽略不计。因此,如果平衡混合物都就是固体或液体,可以认为改变压强不能使化学平衡移动。
注意：加入惰性气体后平衡体系就是否发生移动，取决于平衡体系所占据得体积就是否发生变化。若在恒容得条件下加入惰性气体,它并不能引起体系中其它物质得浓度改变,所以平衡不移动;若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据得体积增大,体系中其它物质得浓度发生变化,使平衡发生移动。
复习: 对平衡N２+3H22NＨ3 ，如果在恒温恒容下加入氮气,平衡向——移动。 (２）如果在恒温恒容下加入氨气呢?加入氩气又怎么样呢?____＿_____＿＿___＿__________＿_______＿_＿＿______＿____＿______________________＿_____。
四、催化剂对化学平衡得影响
由于催化剂能够地改变正逆反应得速率，所以使用催化剂＿___ 使化学平
衡发生移动，但就是可以到达平衡所需要得时间。
五、小结
浓度、压强、温度对化学平衡得影响可以概括为平衡移动得原理，也叫勒夏特列原理:＿＿＿__＿＿_＿____＿＿＿＿＿__＿___＿＿_＿＿＿__＿__＿_＿_。
练习
1、能引起化学平衡移动得就是( )
A、化学反应速率发生了变化。
Ｂ、有气态物质参加得反应达到平衡后,改变了压强。
Ｃ、由于某一条件得改变，使平衡混合物中各组分得浓度发生了不同程度得变化。
D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂
2、在密闭容器中,反应２HI ==H2+I２（正反应吸热),当达到平衡时,欲使混合气体颜色加深,可采取得措施有( )
A减小容器体积 B降低温度C加入催化剂D恒容下充入HI气体
3．在HNO2溶液中存在如下平衡:HNO2 H+＋NO２-,向该溶液中加入少量得下列物质后,能使电离平衡向右移动得就是( ) ?
?A.ＮaOＨ溶液?B.硫酸溶液??Ｃ．ＮaNＯ2溶液Ｄ.NaHSO４溶液
4.对于任何一个平衡体系，采用以下措施,一定会平衡移动得就是?( )
Ａ.加入一种反应物?B.升高温度C．对平衡体系增加压强?D.使用催化剂
【课后反思】
１、查漏知识点: 2、主要错题:
第二章第三节化学平衡(第3课时学案)
班级姓名
教学目标:1、知道化学平衡常数得表达式及其表示得意义
2、知道转化率得表达式,并能进行简单得计算
教学重点:1、知道化学平衡常数得表达式及其表示得意义
2、知道转化率得表达式,并能进行简单得计算
教学难点：知道化学平衡常数得表达式及其表示得意义
教学过程:
一、化学平衡常数:
１、化学平衡常数得表示方法
对于一般得可逆反应:mＡ+ｎＢpC＋qD。其中m、ｎ、p、q分别表示化学方程式中个反应物与生成物得化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应得平衡常数可以表示为:____＿___＿___＿＿_____
在一定温度下,可逆反应达到化学平衡时,生成物得浓度，反应物得浓度得关系依上述规律,其常数(用Ｋ表示）叫该反应得化学平衡常数
２、化学平衡常数得意义
(1)、平衡常数得大小不随反应物或生成物得改变而改变，只随温度得改变而改变。
即K=f (T)。
平衡常数表示得意义:可以推断反应进行得程度。
K很大，反应进行得程度很大,转化率大;
K很小,反应进行得程度很小,转化率小。
第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热 [学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 一、焓变反应热： 定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变 焓变是_______________________________。单位：______________，符号：__________。 2．化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是_________________________________________________________。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要 __________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。 3．放热反应与吸热反应 当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。 (2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。 4．反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 _________ ___________
(2)反应热的本质 (以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例) E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________ 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二 5、化学反应中的能量变化规律 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。 (1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。 (2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。 (3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。 1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( ) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 请计算H2(g)＋Cl2 A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1
牛津版选修8Unit1 Reading1参考学案 重点讲解 1. received adj. 被承认的；被认可的；公认的 be well received with 很受……欢迎 这位歌手很受学生们的欢迎。 Answer: The singer is well received with the students 练练吧！ 1.我昨天收到了李红给我的生日礼物. 2.这个节目很受观众的欢迎. Answers: 1. I received a birthday present from LiHong yesterday. 2. The programme is well received with the audience. 2. have nothing to do with与……无关;与……没来往 这与你无关. 我劝你不要与那人来往. Answers: 1. This has nothing to do with you. 实用文档
2. I advise you to have nothing with that man. 练练吧！ 1.He (不在乎钱). 2.She got the tickets (免费). 3.I could (不了解) what he said. 4.She (只是) a child. 实用文档
5.The dress is (完全不同) the one they advised. 6.He (认为……不算啥)a twenty-mile walk. 7.------Anything interesting happening? ------No, ______. A.something of B. nothing of C. something much D. nothing of Answers: 1.care nothing for money 2. for nothing 3. make nothing of 4. is nothing but 5. nothing like 6. thinks nothing of 7. B 3. have a place in…在……中占一席之地 练练吧！ 1.史密斯先生在公司占有重要地位. 2. The famous scientist has ________ in the world. A. a seat B. a place C. a role D. places Answers: 1. Mr. Smith has an important place in the company. 2. B 4. make…into…= to chang e sth or sb different from what it/he/she used to be 练练吧！ 1.那部电影的成功使她一夜成名. 2.我们可以把这个房间改变成书房. 实用文档
第2课时影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响 [学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。 1．(1)在一定条件下，把1 mol N 2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持体积不变，充入N2，此时，c(N2)增大，v正增大，c(NH3)不变，v逆不变，随着反应的进行，c(N2)减小，v正减小，c(NH3)增大，v逆增大，最终v正＝v逆。 (2)在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 2．(1)化学平衡移动可表示为 (2)化学平衡移动的方向判断 探究点一浓度对化学平衡移动的影响 1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：
2. － － 3. 速率的变化曲线分别如下图所示： 回答下列问题： (1)上述各图中发生变化的条件是什么？ 答案①反应物A或B浓度增大；②生成物C浓度减小；③生成物C浓度增大；④反应物A或B浓度减小。 (2)上述各图中化学平衡移动方向如何？ 答案①②向正反应方向移动；③④向逆反应方向移动。 [归纳总结] 当其他条件不变时： (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。 [活学活用]
人教版Module 7 Unit 4 Sharing 《单元回归—评价单》 课题：Revision 【基础训练】 I. Vocabulary 1．_____________(n.)观念；概念2．_____________(adj.) 有关的；切题 3．_____________(adj.) 遥远的；偏僻的4．_____________(vi.& vt.) 调整；(使)适 5．_____________(conj.)否则;不然6．_____________(n.) 安排；排列 7．_____________(vt.& n．) 买；购买8．_____________(n.) 周年纪念(日) 9．________(vt.& vi.) (使)发出咔嗒声(n.) 咔嗒声10．________(n.) 安全；保护；保障 11．_____________(vi.)参与；参加_____________(n.)参加；参与_____________(n.)参加者12．_____________(vt.)捐赠_____________(n.)捐赠，捐款_____________(n.)捐赠者13．_____________(adj.)自愿的；志愿的；无偿的___________(n.& vi.)自愿者；志愿者；自愿做……14．_____________(vt.)分配；分发_____________(n.)分布状态；分配；分发 15．__________(vi.)工作；运转；(vt.)操作___________(n.)手术；运转_____________(n.)操作人Ⅱ. Phrases 1．_____________接收……的信2．_____________ 不久前的一天 3．_____________ (指河流、井等)干涸4．_____________ 适应 5．_____________ 诚实的说6．_____________ 通过 7．set up _____________ 8．(be) dying to do _____________ 9．dry out _______________________________ 10．in need ____________________ 11．come across _____________ 12．stick out _____________ III、Sentences 1.The other day I _____ ____ the boys the weekly chemistry experiment ______, before I knew it, the mixture was bubbling over everywhere! 不久前一天，我正在给男孩子们做每周一次的化学实验的表演，我还没有反应过来，这时混合剂就到处冒泡了！ 【仿写】昨晚我正在看电视，这时他来拜访我。 __________________________________________________________________________________ 2.To be honest，I ________________ I’m making any difference to these boy’s lives at all. 1
第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热 ★【课前学案导学】 ■精准定位——学习目标导航 1.了解化学反应中的能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。 2.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。 3.了解焓变与反应吸热或放热的关系。 4.掌握热化学方程式的书写和意义。 ■自主梳理—基础知识导航 一、化学反应的反应热 1.反应热是指__________________称为该反应在此温度下的热效应。通常用________表示。反应吸热时，表示为________；反应放热时，则表示为_______。 2.反应热通常用_____来测量，其计算公式Q= –C(T 1 – T 2)中，C 表示_____，T 1.T 2分别表示反应___________。 1._________________________________叫做中和热。 理解要点： ①条件：稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③生成1mol 水，中和反应的实质是H +和 OH — 化合生成 H 2O ，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④放出的热量：57.3kJ/mol 2.中和热的表示：_____________________________ 3.各取1.0 mol ·L -1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol ·L -1的NaOH 溶液、KOH 溶液，测得的反应热_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是_________________。
高二英语选修8 Unit 1 A land of diversity 导学案 课题：Warming up & Pre-reading 主备：管莉琴 学习目标：了解有关美国地理方面的知识 I. 课前预习（翻译下列词及短语） 1. 与...相比较_________________ 2. 在...东海岸_______________________ 3. 山脉____________________ 4. 说明，阐明__________________ 5. diversity__________________ II. 课堂探究Warming up 1. Name the seven continents and four oceans. The seven continents: The four oceans: 2.Look at the map of the USA. Work with your group to write on the map the names of as many of the following as you can. (P.1.) 3.How much do you know about the USA? The USA lies in _________________, bordering both the ________ Ocean and the _______ Ocean, between ________ and ________. There are _____ states in the US. Forty-eight of them are in the single region, while _______ and _______ are not contiguous with any of the other states. Pre-reading 1.If you have a chance to go to the USA, where would you prefer to visit, California or Washington DC or other cities? Why? 2.About California : California has an area of 411,000 square kilometers. And it is one of the American states of the largest population, with the most developed economy. California is amazing. The pleasant weather, long beach and graceful natural landscape make the tourism prosperous. 3.How is each picture relevant to the history of California? ( Look at the three pictures of the text ) 4.General knowledge quiz about California. (1). California is the ____ largest state in the USA. A. third B. second C. fourth D. Fifth (2). California, a state in the western USA, borders _____. A. the Pacific Ocean B. the Indian Ocean C. the Atlantic Ocean D. the Arctic Ocean (3). _____ is California’s largest and the nation’s second largest city. A.Sacramento B. Los Angeles C. San Diego D. San Francisco (4). California’s official nickname is the ___. A. Sunflower State B. Golden State C. Land of Opportunity D. Evergreen State (5).5. ____ has the largest population in the USA. A.California B.Alaska C. Washington D. Texas 6. California entered the Union on September 9th 1850, as the ____ state. A. thirtieth B. thirty-eighth C. thirty-second D. thirty-first Homework: ( Reading training ) There are different cultural traditions in the 38th District of California communities: Cambodian, Hmong, Indo-American, Chamorro, and African-American. Individual events focus on each culture. Cambodian people first came to the 38th District when they escaped from being killed by the Khmer Rouge during the 1970s. Cambodian traditions are kept alive in the celebration of the Cambodian New Year in April, which features (以……为特色) native food, religious events, and traditional Cambodian dances, with their costumes and beautiful movements. The Hmong people, who came to the 38th District because of the war in Vietnam, celebrate their New Year in December. Wearing colorful costumes, singing native songs and playing native instruments, the Hmong celebrate New Year by performing ceremonies to honor the dead and the spirits of nature. The tradition of the Indo-Americans in the District is kept through their social, professional and political clubs, and by wearing their traditional dress and performing folk dances from India. The Chamorro people, first from the Mariana Islands and Guam in the Pacific, hold an annual cultural fair in Long Beach; central to the Chamorran tradition is respect for elders, religious beliefs, storytelling, dancing, canoe-making, and the production of tools. Marking the end of slavery, Juneteenth was first celebrated on June 19 in Galveston,
A Letter Home 知识目标 1. Make the students know about basic information of PNG. 2. Establish the consciousness of helping others 能力目标 1.Let the students talk about the information from the photos. 2. Develop the students’ reading ability. 情感目标 1. Arouse stud ents’ great interest in being a volunteer. 2. Develop student’ sense of cooperation learning. 教学重点： 1.Talk about Jo’s experience with the target language and useful expressions. 2.Get students to know the customs and lives of the poeple in Tombe’s village. 3.Get students to learn different reading skills. 教学难点： 1. Develop students’ reading ability. 2.Enable students to learn to talk about being a volunte. 教学过程： stepⅠ Greetings & Lead-in 1.Greet the students as usual. 2.A sketch played by students. StepⅡ Warming up 1. Ask students some questions and then make a definition of volunteer Have you ever helped your parents, or other relatives, or your friends? Have you ever helped people in your community or people outside your community? 2. Show some pictures and let the students speak out what the volunteers are doing. StepⅢ Pre-reading 1. Introduce Papua New Guinea (PNG) 2. Look at the photos from Jo and answer the following questions: 1) What was Jo’s job in PNG? 2) What kind of students ware in her class? Boys, girls, or both?
第四章电化学基础 第一节原电池 教学目标：知识与技能： 1、了解原电池原理； 2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件； 3、理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。 过程与方法： 1、培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学方法； 2、培养学生的观察能力； 3、培养学生的实验设计能力。 教学重点：原电池原理 教学难点：原电池设计 基础知识预备： 1、原电池是将转化为的装置。其本质是原理的应用。 2、判断下列装置为原电池的是： 镁铜 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 NaOH溶液 E F G 小结：构成原电池的4个条件是： ⑴________________________________________________________________________ ⑵ ________________________________________________________________________ ⑶ _______________________________________________________________________ ⑷___________________________________________________________________________ 3、写出上图中原电池的电极反应式和总反应式： ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 〈〉 找规律，小结：①负极产生阳离子或消耗阴离子， 正极〈〉产生阴离子或消耗阳离子 ②注意溶液的酸碱性，适当在电极反应式两边添加___________、________、或 ___________，以遵循电荷守恒和质量守恒。 [自主学习]：一、盐桥在原电池工作中的应用
Unit 2 Cloning （Module 8） Period 1 Reading: Cloning: Where is it leading us Class ： Name ： __________ Group ： No ：______ Learning Objectives: 1. Learn the useful new words and expressions. 2. Read the passage and learn some information about cloning. Learning Key Points: 1. Grasp the important words and expressions in the reading material. 2. Learn the text and master the major uses of cloning and the success and problem of cloning Dolly the sheep. Learning Difficult Points: 1. Improve the reading ability. 2. Learn the reading skills: scanning and skimming. Learning Procedures: I. 【Pre-class homework 】 A. Warming up There are two kinds of clones, a natural clone and a man-made clone. Do you know what is a natural clone? And what is a man-made clone? A natural clone is one that ______________________________________________________ Man-made clone is one that ____________________________________________________ B. Pre-reading Background reading: Scottish scientists at Roslyn Institute created the much-celebrated sheep "Dolly", aroused worldwide interest and concern because of its scientific and ethical implications. She was the first mammal to be cloned from adult DNA taken from an adult cell. Previously, animals had only been cloned using embryo(胚胎) cells which already have the potential to become a complete embryo in its own right. The big breakthrough with Dolly was to make a clone from an ordinary, adult cell ? in this case from a female goat’s udder. Questions: 1. How does Dolly differ from other sheep? She was ______________ by humans while the others were born naturally. So, Dolly was a ______________ sheep. 2. Should we clone a human? II. 【While-class 】 Step1. Lead-in Step2. Group discussion Step3．Consolidation 1. Reading Assessment : Assessment :
2021人教版选修4第三节《化学平衡》word学案【学习目标】1.明白得浓度、压强和温度等条件对化学平稳的阻碍。 2.明白得平稳移动原理。 【重点】浓度、压强和温度等条件对化学平稳的阻碍。 【难点】平稳移动原理的应用。 【学习过程】 一、化学平稳移动 【摸索】能否实现图象（1）到（2）的变化？假如能，你认为如何实现？化学平稳如何保持？如何改变？什么是化学平稳的移动？ 化学平稳是有条件的平稳，当阻碍化学平稳的条件 改变时，原先的平稳被破坏，进而在新的条件下平稳， 那个原平稳向新平稳的转化过程叫做化学平稳的移动。 二、阻碍化学平稳的因素 （一）浓度对化学平稳的阻碍： 【结论】增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平稳向 移动。 减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平稳向移 动。 注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不阻碍平稳。 【练习1】FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平稳：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（） (A)平稳向逆反应方向移动 (B) 平稳向正反应 方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅变 深 【变式】由FeCl2改为Fe（NO3）2,将发生什么变化呢？ （二）压强对化学平稳的阻碍 【探究】依照表中所给数据讨论分析，关于3H2（g）+N2(g) 2NH 3(g) 在反应中1体积的N2与3体积的H2反应生成2体 积的NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后
气体总体积减少了。下表列入的是450℃时，N2与H2反应生成NH3的实验数据。 压强/ 1 5 10 30 60 100 NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 【结论】对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情形下，增大压强，会使化学平稳向着的方向移动；减小压强，会使化学平稳向着 的方向移动。 【摸索】假如关于H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应呢？ 【注意】（1）对反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强 都。 （2）物质或物质的的体积，受压强的阻碍专门小，能够忽略不计。（3）向平稳体系中充入与反应无关的气体时，平稳是否移动，可分两种情形。 【练习2】在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H 2（g)+N2（g)2NH3（g)达到平稳时，下列操作平稳不发生移动的是（） A .恒温恒容充入氨气 B. 恒温恒压充入氮气 C .恒温恒容充入氦气 D .恒温恒压充入氦气 （三）温度对化学平稳的阻碍 NO2为色气体，N2O4为色气体关于反应2 NO2(g) N2O4(g) △H=—56.9KJ/mol，升高温度，化学平稳向方向移动,混合气体的颜色；降低温度，化学平稳向方向移动，混合气体颜色。 【练习3】某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平稳，下列说法中不正确的是（） A．恒温，压缩体积平稳不移动，混合气体颜色加深 B．恒容，充入HI（g）开始时正反应速率减小 C．恒容，升高温度，正反应速率减小 D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低 （四）催化剂能够程度的改变正逆反应的速率，因此使用催化剂 移动，然而能够达到平稳所需要的时刻。 三、平稳移动的原理 化学平稳原理内容： 【摸索讨论】改变那种外界条件一定能够引起平稳的移动？ 【摸索】平稳右移一定能提高转化率吗？ 四、平稳转化率
Unit 5 Travelling abroad Ｉ.单元教学目标
III. 教材分析与教材重组 1. 教材分析 本单元以travelling abroad为话题，旨在通过单元教学，使学生了解在国外旅行或学习时可能会遇到的一些问题，并学会怎样去解决问题和避免这样问题的发生。学会表达和支持个人观点，能用所学的有关travelling abroad的词汇描述在国外居住生活的情况，在国外旅游时能根据所给的信息选择恰当的旅游线路，能推测什么事情可能会发生，哪种情况不会发生，会正确使用非限制性定于从句。 1．1W ARMING UP 提供了四个有关旅行的问题，让学生用已有的知识和经验讨论在国外居住或旅行会遇到什么问题，并且该如何来解决这 些问题。 1．2 PRE-READING是READING的热身活动。提供了两个问题，它要求采用与同学讨论交流的方式谈论在国外学习的利与弊，激发同学们的学习兴趣。 1．3 READING是一篇介绍中国女孩谢蕾在伦敦学习的情况。使学生对比在国内学习与在国外学习的不同。Try to understand some of the benefits and difficulties she has in London. 1．4 COMPREHENDING 练习1通过四个问题来检查学生对课文的细节的理解。 练习2以图表的形式来分析在国外学习的利与弊。 练习3设置了五个讨论题，通过这些话题的谈论，挖掘文章的深层含义，激活学生自身的认知能力和思想认识能力。 练习4是概括能力训练题，在理解的基础上，重点训练学生的概括能力。 1．5 LEARNING ABOUT LANGUAGE分词汇和语法两部分。其中，Discovering useful words and expressions是训练学生在语境中掌握词汇的能力，帮助学生加强动词变化形式的意识。Revising useful structures 是关于非限制性定于从句，旨在训练学生对定语从句的理解、掌握和运用，并通过语法练习加以巩固。 1．8 USING LANGUAGE中的第一部分Listening要求学生先根据秘鲁的地图谈论有关秘鲁这个国家的一些情况, 然后完成三个相应的任务型练习。首先是要求学生在听第一遍时能完成听力练习1的任务，即：选择那些是Lia喜欢做
第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 [目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 1．概念 (1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。 2．常见强、弱电解质(填物质种类) (1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。 三、弱电解质的电离 1．电离平衡状态的建立 2. 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 3．影响电离平衡的因素 (1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。 (2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。 ③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。
四、电离常数 1．概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。 2．表达式 对于HA ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －) c (HA )。 3．注意问题 (1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离?二级电离，所以其酸性决定于一级电离。 知识点一 强、弱电解质的比较 1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正确的是( ) A ．A 是非电解质 B ．A 是强电解质 C ．A 是共价化合物 D ．A 是弱电解质 答案 B 解析 在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B 。 2．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用以上物质的序号填写下列空白。 (1)属于电解质的有____________________。 (2)属于强电解质的有__________________。 (3)属于弱电解质的有____________。 答案 (1)②③⑥⑦⑧⑨⑩ (2)②③⑥⑧⑩ (3)⑦⑨ 知识点二 弱电解质的电离 3．在100 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋ 浓度减小，可采用的方法是( ) A ．加热 B ．加入100 mL 0.1 mol·L － 1的醋酸溶液 C ．加入少量的0.5 mol·L － 1的硫酸
Unit 4 Sharing
Part 1 Teaching Design 第一部分教学设计 Period 1 A sample lesson plan for reading (ALETTER HOME) Introduction In this period, after the warming up, students will first be guided to pre-read the textby getting to know about a place called Papua New Guinea. Then they shall read the text for forms and copy expressions. Writing a letter of your own comes before reading the text once again for the type of writing and summary of A LETTER HOME. The class shall end by students reading more on voluntary work. Objectives To help students understand the text’s forms and contentsandlearn about sharing To help students communicate on the topic in focus with the words, expressions and structures learned in this unit Focus
第二章化学平衡 一、化学反应速率 （一）概念与计算 1. 概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 2. 公式：v ＝单位：或
3. 注意事项： ①可以通过直观现象（沉淀出现先后、气泡生成的剧烈程度等）来定性说明反应的快慢； ②化学反应速率是指一段时间内的，不是瞬时速率； ③一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也视为常数，此时可用单位时间内物质的量得变化来表示反应速率； ④由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。一般不考虑温度对速率影响，速率的不断减小的； ⑤同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。其数值之比等于。 对于反应：m A＋n B p C＋q D V A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q [例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时 间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方 程式为；反应开始至 2min ，Z的平均反应速率为。 [例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（） A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s) C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s) 【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。 [练习1]反应：N2＋3H22NH3在不同条件下，测得反应速率如下： ①V（NH3）== 0.6mol/(L·min) ②V（N2) == 0.4 mol/(L·min) ③V（H2）== 0.8 mol/(L·min) 这三种情况下，反应速率由快到满的顺序为。 [练习2]在温度不变时，恒容的容器中进行反应H22H；△H＞0，若反应浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间为（） A.10s B.12s C.大于12s D.小于12s （二）影响化学反应速率的因素 1、有效碰撞模型 （1）有效碰撞：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞。 （2）活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。