物质的组成和结构
物质是构成宇宙万物的基本单位，它具有一定的组成和结构。物质可
以分为原子、分子和晶体三个层次，它们分别构成了物质的微观和宏观结构。
首先，物质的最基本单位是原子。原子是物质的最小可分割的粒子，
它由质子、中子和电子组成。质子具有正电荷，中子是中性的，电子具有
负电荷。原子的质量主要由质子和中子决定，而电子的贡献则可以忽略不计。不同的原子通过不同原子核中质子和中子的数量和排列方式来区分。
原子根据质子数不同而得名，比如氢原子就只有一个质子。
原子可以通过化学反应进行组合，形成分子。分子由两个或多个原子
通过共用电子形成化学键而结合在一起。分子的组成可以相同，也可以不同。相同的分子叫做同分子，不同的分子叫做异分子。比如氧气（O2）是
由两个氧原子组成的同分子，而水（H2O）则是由两个氢原子和一个氧原
子组成的异分子。
分子可以通过物理和化学反应形成更大的结构单位，比如晶体。晶体
是一种具有周期性结构的固态物质，它由大量的分子、原子或离子以规则
的方式排列组合而成。晶体的结构可以通过晶体学进行描述，包括单位胞、晶格和晶面等概念。晶体的组成和结构对物质的性质起着重要的影响，比
如金刚石和石墨就是由碳原子通过不同的结构方式所形成的。
在更高的层次上，物质可以通过分子间相互作用形成更复杂的结构。
这些相互作用可以是物理性质，比如范德华力和静电力，也可以是化学性质，比如氢键和离子键。这些相互作用决定了物质的宏观性质，比如熔点、沸点和硬度等。
总之，物质的组成和结构是多样且复杂的。从原子到分子再到晶体，物质形成了不同的层次结构，通过各种相互作用相互影响，展现出多样的性质。了解物质的组成和结构对于理解物质的性质和应用有着重要意义。
基本概念和原理(一)物质的组成和结构 教学重点： 1.分子、原子、离子、元素等的定义及原子核外电子排布的初步知识。 2.化合价法则的应用。 教学难点：分子、原子、离子的相互关系。 (一)物质的组成和结构 关键知识点拨 (一)分子、原子、离子的关系
. 3.三种粒子在化学变化中的关系： (二)几个决定和几个等式 1.决定 (1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。 (2)质子数和中子数决定相对原子质量。 (3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。 2.等式 (1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中) (2)相对原子质量=质子数+中子数 (3)离子所带电荷数=其化合价数值 (4)元素最高正价数=原子的最外层电子数 (5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数 (6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和 (三)化学变化和物理变化的本质区别 物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。
典型例题讲解 例1.下列关于分子的说法正确的是( ) A.一切物质都是由分子构成的 B.分子是化学变化中的最小粒子 C.分子是不能再分的粒子 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子 [解析]构成物质的基本粒子有三种：分子、原子、离子。有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的，还有一些物质是由离子构成的，所以，A错。在化学变化中，分子可分为原子，而原子不能再分，故B、C错。 根据分子的定义可以确定本题答案为D。 例2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是( ) A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的 B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的 C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的 D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的 [解析]描述物质的组成时，首先要分清宏观和微观的概念。从微观的角度看，物质是由分子或原子或离子等构成的；从宏观的角度看，物质是由元素组成的。二氯甲烷是一种纯净物，从宏观上讲，它是由碳、氯、氢三种元素组成的，元素只论种类，不论个数。从微观上讲，它是由CH2Cl2的分子构成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氢气、氯气等物质，而一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子只能构成一个二氯甲烷分子。故A、C、D均错。答案为：B。 例3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题： (1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)____。 (2)表示同一种元素的粒子是____。 (3)在化学反应中，易失去电子的粒子是____，易获得电子的粒子是____。 [解析]此题集识图、概念于一题，考查同学们对原子结构知识的掌握情况。对这部分知识关键要明了核电荷数与核外电子数是判断粒子属性的依据：核电荷数相同的粒子属于同种元素；最外层电子数为8的粒子属于稳定结构；最外层电子数少于4个，在化学反应中容易
物质的组成和结构 一、物质的组成 1、从宏观上看：物质是由 组成的；如醋酸钾（CH 3COOK ）由 、 、 、 四种元素组成，其中原子个数比为 ： ： ： 。 2、从微观上看，物质是由 、 和 三种粒子构成，如水是由 构成，氯化钠是由 构成，铁是由 构成。 二、原子 （带正电） 1、原子结构 （不带电） 2、在原子中存在的等量关系： = = =原子序数。 3、核外电子围绕原子核进行分层运动，共分 层，越在外层的电子能量越 。 4、最外层电子数为 或为 （只有一层）的为相对稳定结构。 5、金属原子最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。 6、非金属原最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。 7、所以原子的化学性质取决于 。 8、原子的质量主要集中在 上。 相对原子质量= ，近似计算= + 。相对原子质量是一个比值，没有 。 三、分子、原子和离子区别、联系 1、共同性质： 、 、 。 2、区别：分子是 最小粒子 原子是 最小粒子 分子在 变化中可再分，而原子在化学变化中不能再分。 化学变化的实质是构成分子的原子重新组合。 3、联系：离子 原子 分子 4、练习：用符号表示下列元素、原子、分子、离子 3个铁原子 ，5个二氧化硫分子 ，2个钙离子 ，2个水分子 。 氮元素 ， 2个氢氧根离子 ， 镁元素 ， 2个氧原子 5、根据下列结构图作答： 其中属于金属原子的有 ，属于稀有气体原子的有 ， 属于阴离子的有 ，离子符号分别是 达到稳定结构的有 。 6.右图是某粒子的结构示意图： （1）当该粒子为原子时，X= ； （2）当该粒子的化学符号为X 3＋ 时，X= ，符号为 ；
物质的组成和结构 一．从宏观上讲：物质由元素组成。 概念：具有相同数（即数）的同一类原子（包括单核离子）的总称 存在形态：以单质的形式存在称游离态 以化合物的形式存在称化合态 元素稀有气体元素：其原子最外层电子数大多是个（氦为个），化学性质 分类：金属元素：其原子最外层电子数，在化学反应中较易电子，形成离子。 非金属元素：其原子最外层电子数，在化学反应中较易电子，形成离子。 表示方法：元素符号（记住常见的26种元素符号） 1．不同的元素之间的本质区别是 2．元素的化学性质主要是由决定的。 3．地壳中含量在前四位的元素： 4．空气中含量最多的元素 5．形成化合物种类最多的元素 6．生物细胞中含量最多的元素 7．形成气体单质最轻的元素 8．形成单质熔点最高的元素 二．从微观上讲：物质由分子、原子、离子构成。 概念：保持物质的的最小粒子 基本性质：①②③④ 表示方法：化学式 构成的物质多数非金属单质（如、等） 1.分子共价化合物（如、等） 相对分子质量定义：总和 气体扩散、液体挥发、物质溶解的原因： 解释现象物质的三态变化、气体体积随压强变化而变化的原因： 一般物体有热胀冷缩现象的原因： 运用认识物理变化与化学变化的本质区别： 区别纯净物与混合物纯净物：构成的物质 混合物：构成的物质 概念：中的最小粒子 基本性质：①② 原子核①元素种类由原子的决定构成②元素化学性质主要由原子决定 2. 原子③元素的化合价由原子决定 表示方法：元素符号 由原子直接构成的物质所有的金属单质（如、等） 稀有气体（如、等） 定义：以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相所得的数值相对原子质量与原子结构的关系：相对原子质量≈ + 单位：
物质的组成和结构 物质是构成宇宙万物的基本单位，它具有一定的组成和结构。物质可 以分为原子、分子和晶体三个层次，它们分别构成了物质的微观和宏观结构。 首先，物质的最基本单位是原子。原子是物质的最小可分割的粒子， 它由质子、中子和电子组成。质子具有正电荷，中子是中性的，电子具有 负电荷。原子的质量主要由质子和中子决定，而电子的贡献则可以忽略不计。不同的原子通过不同原子核中质子和中子的数量和排列方式来区分。 原子根据质子数不同而得名，比如氢原子就只有一个质子。 原子可以通过化学反应进行组合，形成分子。分子由两个或多个原子 通过共用电子形成化学键而结合在一起。分子的组成可以相同，也可以不同。相同的分子叫做同分子，不同的分子叫做异分子。比如氧气（O2）是 由两个氧原子组成的同分子，而水（H2O）则是由两个氢原子和一个氧原 子组成的异分子。 分子可以通过物理和化学反应形成更大的结构单位，比如晶体。晶体 是一种具有周期性结构的固态物质，它由大量的分子、原子或离子以规则 的方式排列组合而成。晶体的结构可以通过晶体学进行描述，包括单位胞、晶格和晶面等概念。晶体的组成和结构对物质的性质起着重要的影响，比 如金刚石和石墨就是由碳原子通过不同的结构方式所形成的。 在更高的层次上，物质可以通过分子间相互作用形成更复杂的结构。 这些相互作用可以是物理性质，比如范德华力和静电力，也可以是化学性质，比如氢键和离子键。这些相互作用决定了物质的宏观性质，比如熔点、沸点和硬度等。
总之，物质的组成和结构是多样且复杂的。从原子到分子再到晶体，物质形成了不同的层次结构，通过各种相互作用相互影响，展现出多样的性质。了解物质的组成和结构对于理解物质的性质和应用有着重要意义。
物质的组成 一 物质的结构：分子、原子离子等是构成物质的微观粒子。 （一）分子；分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （1）分子只保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 （2） 分子的体积和质量都很小，分子总在不断运动；分子间有一定间隔。 （3） 同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。 （4）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其它物质的分子。 （二 ）原子：化学变化中的最小粒子。 （1）原子的性质： ① 在化学变化中原子不可分，只是原有的原子重新组合成别的分子或别的物质。 ② 原子的质量和体积都很小；原子也在不断运动，原子间有间隔。 ③ 原子是构成物质的一种粒子，如铁由铁原子构成，原子也是构成分子的一种粒子，如水分子由氢原子和氧原子构成。 （2）原子构成 ①原子 ② 原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数 （3）相对原子质量： ①以一种碳原子的质量的１／１２作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值， 就是这种原子的原子量； ②原子量在数值上约等于质子数加中子数； ③单位为一． （三）离子：带电的原子或原子团叫离子． １．阳离子：失去电子的原子，带正电荷，如Na +、Mg 2+、Al 3+ 、4等（质子数＞电子数） ２．阴离子：得到电子的原子，带负电荷，如O 2-、F -、Cl -、S 2-等（质子数＜电子数） (1)金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷 ⎪ ⎩ ⎪ ⎨ ⎧ ⎩ ⎨ ⎧ 带一个单位负电荷 核外电子 不带电荷 中子 带一个单位正电荷 质子 原子核 : : :
物质的组成与构成 一、知识点睛 1. 物质的组成与构成 （1）宏观 物质由_______组成，以水（H 2O ）为例： 水由__________和__________组成。 （2）微观 物质由_______或_______或_______直接构成。 ①原子直接构成的物质有____ ______、_____ ____、 __ ____ ____三类，以铁（Fe ）为例：铁由__________构成。 ②由分子直接构成的物质，以水（H 2O ）为例：水由__________构成；水分子由_ _________和__________构成；1个水分子由___________和___________构成。 ③由离子直接构成的物质，以氯化钠（NaCl ）为例：氯化钠由______和_________构成。 2.化学用语中数字的意义 （1）化学符号前面的数字表示_______________________，如2N 、3CO 2、4Na + 。 （2）元素符号右下角的数字（由分子构成的物质）表示___________________，如O 2、H 2O 。 （3）化学符号右上角的数字表示_______________________，如O 2 、NH 4+ 。 （4）化学符号正上方的数字表示_______________________，如。 3.相对原子质量 （1）相对原子质量________+________ （2）相对原子质量A r = = 4.粒子结构示意图 （1）粒子结构示意图的判断 质子数_____核外电子数，表示原子；质子数_____核外电子数，表示阳离子； 质子数_____核外电子数，表示阴离子。 （2）粒子结构示意图中：_______________（核电荷数）决定元素种类 ________________决定元素的化学性质 5.元素周期表 （1）每一格 明确每一格各个部位代表的含义（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）。 （2）元素的排列规律 横行（周期）：___________相同，原子序数（核电荷数）递增，最外层电子数递增； 12112原子实际质量 碳原子质量的m m 实标
（2）原子的结构： 其中：核电荷数=质子数=核外电子数
7.物质的微观构成和宏观组成 走进中考 例2：（05年福州中考）下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是（） 解析：辨别图中分子间的间隙变小的关键是该物质的分子所占体积在变小，所以，只
解析：葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）:（1×12）:（16×6）=6:1:8 故C错。 答案：C 例4：（05年厦门中考）在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所 示，下列有关硅的说法正确的是( )。 A. 原子序数是14 B. 原子个数是14 C．相对原子质量是14 D．质子数 是28.1 解析：本题考察的知识很综合，包括元素周期表的原子序数是与质子数相对 应的，包括周期表中各个位置是死固定的：上左的位置是原子序数的，上右的位置是元素符号，中间的位置是元素名称，下边的位置是相对原子质量。所以B、C、D是错的。 答案：A 例5：（05年福州中考）大蒜是人们生活中常见的食品，同时又有药用的价值。大蒜中大蒜新素的化学式为C6H10S2，它是由种元素组成，分子中碳、硫的原子个数比为。 解析：从大蒜新素的化学式可以看出，大蒜新素中含有三种元素。 答案：三；3:1 专题训练 一、我会选 1.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该元素是一种金属元素 C.该粒子是阳离子 D.该粒子具 有稳定结构 2．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 3．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 4.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不停地运动 5.下列物质中，含有氧分子的是（） A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 6．聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料，合成聚乳酸的原料是乳酸(C3H6O3)。下列说法正确的是（） A.聚乳酸的相对分子质量是72 B.聚乳酸的合成过程属于物理变化 C.乳酸的相对分子质量等于90 D.乳酸充分燃烧的生成物只有CO2 二、我会填 1．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空： (1)水是由氧、氢两种组成的； (2)带电的原子叫； (3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化 碳； (4)化学变化中的最小粒子是。
化学新课标物质的组成与结构解读 物质是构成宇宙的基本单位，也是人类生存和发展所需的基础。物质的组成和结构解 读是化学研究的核心和重要领域。本文将从以下几个方面对物质的组成和结构进行解读。 1.物质的组成 物质的组成包括元素、化合物以及混合物。 元素是构成物质的基本单位，所有物质都由元素组成。元素是由相同原子核中质子数 相同的原子组成的，它具有独特的物理和化学性质。 化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的化学组成比制成的。化合物的组成是 稳定不变的，具有一定的化学性质，例如，水分子（H2O）就是由两个氢原子和一个氧原 子组成的化合物，具有将金属腐蚀的化学性质。 混合物是由两种或两种以上不同物质按照一定比例混合而成。混合物的组成可以随时 改变，并且具有其各自物质的性质。例如，混合了氢气和氧气的空气就是一个混合物。 2.原子的结构 原子是元素的基本结构单位，由核和电子组成。核由质子和中子组成，质子带正电， 中子不带电。电子绕核旋转，具有负电荷。 原子的大小约为10^-10米，质子和中子的大小约为10^-15米。核的直径约为10^-14米，电子云的直径大约是10^-10米。 原子的结构可以用玻尔-里特等人提出的原子结构模型来描述。原子结构模型认为， 原子核是由质子和中子组成的，电子围绕原子核运动，每个电子轨道半径和能量都是确定的，电子只能处于特定的能级上。 原子结构模型的解释能够表达原子的周期性性质，并从理论上解释了元素化学性质的 变化。 分子是由两个或两个以上的原子通过共价键连接而成的结构单位。分子的形状、大小 和性质都与组成分子的元素和化学键的类型有关。 分子的结构可以用最稳定的、能量最低的状态来描述，这种状态称为分子的基态。分 子的基态描述了分子中电子的最稳定的分布方式和位置。 分子的结构对分子的性质产生很大的影响。例如，聚乙烯和聚氯乙烯的分子结构不同，由此也导致了它们的性质和用途不同。 4.晶体的结构
化学物质的组成结构 化学物质是构成我们周围世界的基本元素。无论是空气中的氧气、水中的H2O，还是构成生物体的蛋白质、碳水化合物等，它们都有着独特的组成结构。本文将探讨化学物质的组成结构，从原子、分子到晶体层次，展示它们的奇妙之处。 1. 原子的组成结构 原子是构成化学物质的最基本单位。它由质子、中子和电子组成。质子和中子 位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。质子带有正电荷，中子不带电，而电子带有负电荷。这种正负电荷的平衡使得原子整体呈现中性。 原子的组成结构还包括了原子核的亚结构。质子和中子都是由更基本的粒子组 成的，称为夸克。夸克有六种不同的类型，分别被称为上夸克、下夸克、顶夸克、底夸克、粲夸克和奇夸克。它们的不同组合形成了质子和中子。 2. 分子的组成结构 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成。化学键是由原子之间的电子共 享或转移而形成的。共价键是最常见的化学键类型，其中原子通过共享电子对来连接。离子键是另一种常见的化学键类型，其中原子通过电子转移形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。 分子的组成结构决定了其化学性质。例如，水分子（H2O）由两个氢原子和一 个氧原子组成。氧原子比氢原子更电负，因此水分子呈现极性，使其具有良好的溶解性和表面张力。 3. 晶体的组成结构 晶体是由大量分子或原子按照一定的规则排列而成的固体。晶体的组成结构可 以通过晶体结构学来研究。晶体结构学揭示了晶体中原子或分子的排列方式，以及它们之间的相互作用。
晶体的组成结构对其物理性质起着重要作用。例如，金刚石是由碳原子组成的 晶体，其硬度非常高，因为碳原子之间形成了强而稳定的共价键。相比之下，石墨也是由碳原子组成的晶体，但其层状结构导致了其柔软和导电性。 4. 有机化合物的组成结构 有机化合物是由碳和氢等元素组成的化合物。它们是生物体中的重要组成部分，包括蛋白质、碳水化合物、脂肪等。有机化合物的组成结构可以通过分子式、结构式和空间构型来描述。 有机化合物的组成结构决定了它们的化学性质和生物活性。例如，蛋白质是由 氨基酸组成的，其中的氨基酸通过肽键连接成链状结构。不同的氨基酸序列和空间构型使得蛋白质具有多样性的功能和结构。 总结： 化学物质的组成结构从原子、分子到晶体层次，展现了其多样性和奇妙之处。 原子的组成结构包括质子、中子和电子，而分子的组成结构则是由化学键连接的原子组成。晶体的组成结构决定了其物理性质，而有机化合物的组成结构则决定了其化学性质和生物活性。通过对化学物质的组成结构的研究，我们能更好地理解和应用化学知识，推动科学的发展。
高中化学系列——物质的组成与结构化学作为自然科学中非常重要的一门学科之一，在我们的日常生活中发挥着不可替代的作用。人们常说：物质构成了宇宙，化学揭示了物质的本质。了解物质的组成与结构不仅能让我们更好地认识自然世界，还能为现代化学科技的发展提供坚实基础。 一、物质的分类 物质是指具有一定质量和体积的物体，根据化学性质、物理性质和外观形态等因素，物质通常可以分为以下三类： 1. 纯物质 纯物质是指由同一种元素或化合物组成的物质，它在一定条件下具有确定的物理化学性质。可以进一步分为元素和化合物两大类。 2. 混合物
混合物是指由两种或两种以上不同种类的物质按体积比例混合 而成的物质。混合物的物理化学性质随组分比例的变化而变化。 3. 杂质 杂质是指处于纯物质中，但与纯物质在性质上有所差别的物质。杂质的存在往往影响纯物质的物理化学性质。 二、原子的结构 原子是构成物质的最小颗粒，由质子、中子和电子三部分组成。在电子外壳的层数不变的情况下，原子半径随原子序数的增加呈 周期性变化。原子序数的大小决定了原子的化学性质，化学元素 按原子序数排列为元素周期表。 质子是带正电荷的重粒子，位于原子核中心。中子是不带电的 重粒子，也位于原子核中心。电子是轻质带负电荷的粒子，位于 原子核外的电子云中。
原子核的质量集中在质子和中子上，它们以非常密集的方式组成。电子围绕原子核呈球形云层状存在，其运动和分布符合各种数学原理的描述。 三、分子和离子 分子和离子是物质组成的两种重要形式。分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合在一起而形成的，它具有一定的质量和体积。离子是指带电粒子，它们不能单独存在，必须与反离子配对。 分子的化学键通常包括共价键和极性共价键两种。共价键是指由两个原子共享一个或多个电子而形成的化学键。极性共价键则是指在某些化学键中，原子对电子亲和力的差异导致分子极性的情况。 离子化通常是通过电子转移的方式来实现的，需要用到外界的能量。离子化的结果就是正离子和负离子，它们通过静电相互作用，以离子键的形式结合在一起形成离子化合物。
化学知识点总结：物质的组成与结构 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的 1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。 2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。) ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是
由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。 共价化合物是由非金属与非金属(或原子团)组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 由离子直接构成的：离子化合物(金属与非金属或原子团)
一、物质的组成和构成 宏观 微观 （一）科学家的贡献： ① 认为原子是“不可再分的实心球体” 。 ② 认为原子是“嵌着葡萄干的面包” 。 ③ 进行α粒子散射实验后，认为原子是行星模型，即原子是由带 电的原子核和核外带 电的电子构成。④ 发现了元素周期表。 （二）构成物质的微粒： 、 、 ；构成原子的微粒有： 、 、 。 1、分子、原子、离子的区别与联系 2 ①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。 质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。 ③决定 种类。 原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原 中子 ② 电荷。 ③决定同类元素中的不同种原子。 子 ①质量约等于 质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的 电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。 阳离子： 。 阴离子： 。
原子中：核电荷数 = 数 = 相对原子质量≈质子数 + 阳离子：核电荷数= 阴离子：核电荷数= 1.人们常说菠菜中含丰富的铁质，这里的“铁质”指的是 A ．分子 B ．原子 C ．元素 D ．单质 2.元素的种类是由 决定；元素的化学性质是由 决定。 3.元素是宏观概念， 。 4.通过分析，同一横行或同一列元素之间的排列有一定的规律： ①从元素种类的角度看：同一横行元素从左到右由 元素过渡到 元素，并以 元素结尾。 ②从原子结构的角度看：同一横行元素从左到右，各元素原子的 相同。 同一横行元素从左到右，各元素原子的 依次递增。 同一列的元素从上到下，各元素原子的 相同。 ③从元素化合价的角度看，元素的最高价态的数值与 相同。 【达标检测：】 （ ）1.下列各组物质中，都由分子构成的是 A ．水、二氧化碳 B ．氧气、金刚石 C ．铜、食盐 D ．氢气、氢氧化钠 （ ）2．下列粒子结构示意图中，表示原子的是 （ ）3．下列对一些事实的解释错误的是 （ ）4．能保持氧气化学性质的粒子是 A. O B. 2O C. O 2 D. O 2- （ ）5．用“分子的观点”解释下列现象，不正确．．． 的是 A ．湿衣晾干——分子不停地运动 B ．水结成冰——分子发生变化 C ．干冰升华——分子间间隔变大 D ．轮胎充气——分子间有间隔 （ ）6．下列关于水的组成，叙述正确的是 A. 水由氢元素和氧元素组成 B. 水由氢原子和氧原子组成 C. 水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 D. 水由两个氢原子和一个氧原子构 （ ）7．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子
专题一：物质的组成和构成 一、物质是由微粒构成的 宏观组成 微观结构 离子 质子 原子核 元素 物 质 原子 中子 分子 电子 1．物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的 （1）物质可以再分； （2）物质是由极其微小的微粒构成的； （3）不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质； （4）构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。 2．微粒是不断运动的 （1）构成物质的微粒是不断运动的； （2）不同微粒的运动情况有所不同；（3）微粒的运动速率与温度有关。 3．微粒间具有一定的间隙 （1）构成物质的微粒间具有间隙 （2）不同种物质的微粒间隙有所不同（3）同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大 二、构成物质的基本粒子——分子、原子、离子 1．原子： （1）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中 子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；所以原子是电中性的。 （2）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。 （3）原子可结合成分子，也可直接构成物质。 （4）原子是构成物质的一种微粒（是化学变化中．．．．． 的最小粒子）。在化学变化中，原子不能再分，而且原子的种类、个数、质量都保持不变。 2．分子： （1）分子是由原子构成的微粒，分子又可构成物质。分子是电中性的。 （2）分子是构成物质的一种微粒（是保持物质化学性质．．．．．．．． 的最小粒子）。 （3）分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在一定的间隔。 （4）分子在学变化中可以再分为原子，由原子重新组成新的物质。所以在化学变化中分子 的种类和数目都发生了变化。 （5）相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 3．离子 组成 构成 构成 构成
物质的组成与结构 物质是组成宇宙万物的基本单位。我们日常生活中使用的各种物质，不论是固体、液体还是气体，都是由一种或多种原子形成的。本文将 探讨物质的组成和结构，以帮助我们更好地理解物质世界。 一、原子的组成 原子是物质的基本构成单位，由质子、中子和电子组成。质子带有 正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。原子的结构中心是由质子和 中子组成的核，而电子则环绕着核旋转。 每个元素都有特定数量的质子，这被称为原子序数。例如，氢原子 有一个质子，氧原子有八个质子。通过这种方式，我们可以根据周期 表中的元素进行分类和标识。 在原子中，质子和中子集中在核心，而电子则分布在核周围的能级上。电子的数量和分布方式决定了元素的化学性质。 二、原子间的相互作用 在物质世界中，原子之间的相互作用是非常重要的。原子可以通过 化学键或物理力进行结合。 1. 化学键 化学键是指原子之间的相互作用力，是形成化合物的基础。常见的 化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键：在离子晶体中，正电荷离子和负电荷离子通过电荷吸引力结合在一起，形成离子键。典型的例子是氯化钠（NaCl）。 - 共价键：共享电子是共价键的特征。通过共享电子，原子可以达到稳定的电子构型。例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享一个电子形成共价键。 - 金属键：金属中的原子由于其自由移动的电子而形成金属键。这种键强度高，使得金属具有良好的导电性和导热性。 2. 物理力 物理力是原子之间引起的非化学相互作用。这些力包括弱力、静电力和磁力等。 - 弱力：弱力包括范德华力和氢键等。这些力相对较弱，但在某些情况下仍然起到重要作用。例如，水分子中的氢键使其具有特殊的性质，如高沸点和密度最大值在4℃时。 - 静电力：静电力是由于带电物体之间电荷的不平衡而引起的相互作用力。正负电荷之间会相互吸引，而相同电荷则会相互排斥。 - 磁力：磁力是由于原子或分子中电子的自旋和轨道运动形成的。物质可以表现出磁性，如铁、镍和钴。 三、物质的结构 物质可以存在于不同的状态下，包括固体、液体和气体。它们的结构和排列方式不同。
物质的组成与结构理解物质的微观组成和宏 观结构 物质的组成与结构——理解物质的微观组成和宏观结构 物质，指地球上存在的所有物质的总称。它们以不同的形态和性质 存在，这是因为物质具有复杂的组成和结构。在科学研究中，理解物 质的微观组成和宏观结构是探索物质性质和相互作用的基础。本文将 通过讨论原子、分子和晶体的结构，帮助读者深入理解物质的组成与 结构。 1. 原子的组成与结构 原子是物质中最基本的单位，它是构成化学元素的微观粒子。根据 现代原子理论，原子主要由核和电子组成。原子核由质子和中子组成，而电子则绕核运动。质子带正电荷，中子无电荷，电子带负电荷。原 子的质量主要集中在核中，电子则以轨道的形式存在于核周围。 原子的结构是以量子力学为基础的。根据波粒二象性理论，电子既 可以被看作是粒子，也可以被看作是波动形式。量子力学描述了电子 在原子中的可能位置，并以轨道描述电子的运动状态。每个轨道都对 应着一定的能量，而电子在不同轨道之间跃迁会释放或吸收特定能量 的光子。 2. 分子的组成与结构
分子是由两个或更多原子通过共享或转移电子而结合形成的。化学元素可以以原子或分子的形式存在，而大部分的物质则是以分子的形式存在。在分子中，原子之间通过共价键或离子键相互连接。 分子的结构对物质的性质具有重要影响。不同化学键的形成会导致不同的分子形态。共价键中电子的共享使得分子结构更为稳定，而离子键中电子的转移对应着离子晶体的结构。此外，分子内部的不同原子之间也可以通过氢键、范德华力等非共价相互作用力来相互结合。 3. 晶体的组成与结构 晶体是由具有规则排列的离子、原子或分子构成的物质。晶体的组成与结构对物质的光学、电学、热学等性质有着显著影响。 晶体的结构可以用晶胞来描述，晶胞是最小重复单元。晶体根据其组成原子或分子的排列方式可以分为不同结构类型，如立方晶系、正交晶系、六方晶系等。晶体结构的稳定性和晶体之间的排列方式密切相关。 总结： 通过理解物质的微观组成和宏观结构，我们可以更深入地了解物质的性质和行为。原子是物质的基本单位，其结构由核和电子组成；分子是由原子通过化学键相互连接形成的，其结构影响物质的性质；晶体是由规则排列的离子、原子或分子构成的，其结构与物质的光电性质密切相关。深入理解物质的组成和结构，有助于我们认识到物质世界的多样性和复杂性，推动科技和工程的发展。
物质组成结构图 参考资料 人类对客观世界的认识，可以说是从中间向两端逐渐扩展的。 一端，先认识地球、月亮、太阳、星星，然后向太阳系、银河系更大的方向扩展； 另一端，从分子、电子、原子，然后向质子、中子、中微子、介子、夸克、慧心体、慧心(光子)等更微小的方向深入。 夸克构成中子和质子， 中子和质子构成原子核 原子核与核外电子构成原子， 原子构成分子
分子构成物质! 夸克 现今发现组成物质的最小粒子,组成质子和中子。 光子 原始称呼是光量子（light quantum），电磁辐射的量子，传递电磁相互作用的规范粒子，记为γ。其静止质量为零，不带电荷，其能量为普朗克常量和电磁辐射频率的乘积，E=hv，在真空中以光速c运行，其自旋为1，是玻色子。 质子 原子核的重要组成部分,原子核的质量大部分是由它组成的。 中子 构成原子核的部分 质子=中子也仅仅属于粗略相等，它们还是有细微差别的。一般中子略大一些。 原子 化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成)。中子和质子共同够成原子（不包括氢原子）。是化学反应中的最小颗粒，就是在化学反应中不会再分解的了 电子 又称核外电子,顾名思义,是绕原子核高速运转的粒子,它的排布是分层的(一圈圈的),它的最外层电子个数决定着该原子的化学性质. 原子:原子核（质子+中子）+电子 物理中,由质子和中子组成原子核，原子核外有电子围绕共同构成原子。 分子：原子+原子 化学变化中可分解的最小粒子。原子和原子结合构成分子，是保持物质化学性质的一种微粒，但是在反应中会破裂成原子，原子重新组合再构成新的分子（化学反应的本质） 分子和原子均可以构成物质，金属，稀有气体及一些非金属都是由原子直接构成的，如Ne,Fe等离子：失去电子的分子或原子 分子或原子本身失去电子成为离子。如果一个原子它得到电子,那么它叫阴离子(电子数比质子数多)如果一个原子它失去一个电子,那么它叫阳离子(电子数比质子数多)。 一般是在液体中存在，由多于或等于一个原子带上一定数量的电子，或者失去一定数量的电子而成。故不一定大于原子，粗略情况下，忽略电子，可以考虑为大于或者等于原子。若离子是由该分子电离而成，那么可以说分子大于离子。
物质的组成与结构 物质是构成世界的基本单位，了解物质的组成与结构对于理解自然界的现象以及应用科学技术具有重要意义。本文将通过介绍物质的基本组成和结构，探讨不同类型的物质以及其特性。 一、物质的基本组成 物质是由原子或分子构成的，原子是构成物质的最基本单位。原子由带正电荷的质子、无电荷的中子和带负电荷的电子组成。根据元素周期表，有92种自然元素和人工合成元素，每种元素的原子具有不同的质量和化学性质。 原子的组合形成分子，分子是物质的最小单元。分子可以由相同元素的原子组成，称为单质分子，例如氧气（O₂）；也可以由不同元素的原子组成，称为化合物分子，例如水（H₂O）。分子的结构决定了物质的性质。 二、原子的结构 原子由核和电子构成。核位于原子的中心，包含了质子和中子，质子带正电，中子无电荷。电子以轨道的形式围绕核运动，带负电。原子的质量主要集中在核中，电子的质量相对较小。 原子的结构可以用原子核的结构和电子排布来描述。原子核由质子和中子组成，质子数量决定了元素的性质，质子的相对质量为1。中子的质量略大于质子，相对质量为1。
电子围绕原子核的轨道运动，根据电子的能级和轨道来描述。电子 的质量远小于核的质量，相对质量可以忽略不计。 三、分子的结构 分子的结构由原子间的化学键连接而成。常见的化学键包括共价键 和离子键。共价键是通过共享电子对来连接原子，常见于非金属元素 之间。例如，在氧气分子中，两个氧原子通过共享两对电子形成双键。离子键是通过正负离子之间的电荷相互吸引而形成，常见于金属与非 金属元素之间。例如，在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过电荷相 互吸引形成晶格。 分子的结构对物质的性质有重要影响。分子中原子的排列和连接方 式决定了分子的几何形状和键的长度、角度等特性。 四、物质的类型与特性 根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物。 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。例如，金属元素铁（Fe） 是由仅含铁原子组成的，氢气（H₂）是由仅含氢原子组成的。元素具 有独特的物理和化学性质。 化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。例如，水（H₂O）是由氢原子和氧原子组成的化合物，二氧化碳（CO₂）是由碳原子和氧原 子组成的化合物。化合物的性质由原子种类、原子的相对数量和分子 结构决定。
物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。 离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na + ）氯离子（Cl - ）构成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 （一种元素） （一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质 （多种元素） 无机化合物 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原 子 考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 2、相对原子质量： ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数 课题2 元 素 考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号 了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义 注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素 1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、 相对原子质量=
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二） 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号（考点三） 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表 示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。 4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6．N：6表示6个氮原子。 三元素周期表 1、发现者：俄国科学家门捷列夫结构：7个周期16个族 2、元素周期表与原子结构的关系：（考点四） ①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 3、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五） 4、元素周期表中每一方格提供的信息： 初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图 要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质背熟常见的离子的符号 一、核外电子的排布 质子数 （考点一）1、原子结构示意图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系： ①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二） 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似） 二、离子 1、概念：带电的原子或原子团 2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电