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北京市顺义区2016届高三化学3月第一次统练一模试卷含解析

顺义区2016届高三第一次统练

理科综合能力测试

本试卷共14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl

第一部分（选择题共120分）

本部分共20小题，每小题６分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6. 下列变化过程不涉及

．．．化学反应的是

A B C D

陶瓷的烧制活字印刷排版术鞭炮和烟火的燃放司母戊鼎表面出现铜绿【知识点】化学与材料的制造、应用化学与资源开发

【试题解析】陶瓷的烧制、鞭炮和烟火的燃放、司母戊鼎表面出现铜绿中均含有化学变化，而活字印刷术属于物理变化，故答案为B。

【答案】B

7.下列有关性质的比较，不能

．．用元素周期律解释的是

A．密度： Na＞K B．稳定性：HCl＞HBr

C．还原性：Iˉ＞Brˉ D．碱性：KOH＞NaOH

【知识点】原子结构,元素周期表

【试题解析】A、密度为物理变化，与化学性质无关，错误;B、气态氢化物的稳定性与非金属性有关，正确;C、溴的非金属性强于碘，所以碘离子的还原性强于溴离子，可用元素周期律解释，正确;D、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱与金属性有关，正确;故答案为A。【答案】A

8. N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、

分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子

C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

【知识点】化学键与分子间作用力分子的性质化学反应与能量变化

【试题解析】A、催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不改变反应物与生成物的状态，所以放出的热量不变，错误;B、在反应过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子，正确;C、在该过程中，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，错误;D、由图示可知，反应物的能量高于生成物的能量，则反应为放热反应，故合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，错误;故答案为B。

【答案】B

9. 脲醛塑料(UF)，俗称“电玉”，可制得多种制品，如日用品、电器元件等, 在一定条件

下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是

（尿素）

（电玉）

A. 合成脲醛塑料的反应为加聚反应

B. 尿素与氰酸铵 ( NH4CNO ) 互为同系物

C. 能发生水解反应

D. 脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为111

【知识点】有机反应类型高分子化合物有机合成与推断

【试题解析】A、合成脲醛塑料的反应缩聚反应，错误;B、尿素的分子式为H4CN2O，与氰酸铵 ( NH4CNO ) 互为同分异构体，错误;C、中含有肽键，可发生

水解反应，正确;D、脲醛塑料的链节为的相对分子质量为72，则脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为10000/72=138，错误;故答案为C。

【答案】C

10．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理

．．．的是A．Na2CO3溶液可除油污：CO32－+ H2O HCO3－ + OH－

B．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

C．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH－+ CO2CO32－+ H2O

D．NaHCO 3与食醋混用，产生CO2气体：HCO3-+ H+CO2↑ + H2O

【知识点】化学平衡盐类的水解离子方程式的书写及正误判断

【试题解析】A．Na2CO3溶液可除油污：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－，正确; B．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O ，正确;

C．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH－+ CO2 CO32－+ H2O，正确;

D．NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HCO3- + CH3COOH CO2↑ + H2O+CH3COO-，错误;故答案为D。

【答案】D

11．下表所列实验探究，利用右图所示实验装置，能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

A 水电石CuSO4溶液乙炔具有还原性

B 浓硝酸Cu KI－淀粉溶液氧化性：NO2＞KI

C 浓盐酸KMnO4KI－淀粉溶液氧化性：KMnO4＞Cl2

＞I2

D 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl

溶解度：AgCl＞Ag2S

的浊液

【知识点】物质的分离、提纯和检验化学实验的设计和评价物质的制备、收集和净化非金属及其化合物

【试题解析】A、电石与水反应生成的乙炔不能与硫酸铜反应，不能验证乙炔具有还原性，错误;B、浓硝酸具有挥发性，会氧化碘离子，不能证明二氧化氮的氧化性大于碘化钾，错误;C、盐酸与高锰酸钾制氯气，氯气将碘化钾氧化碘单质，可证明氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，正确;D、稀硫酸与硫化钠反应可生成硫化氢，但硫化氢通入AgNO3与AgCl的浊液中，会与硝酸银生成硫化银沉淀，不能证明氯化银转化为硫化银，错误;故答案为C。

【答案】C

12. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越

大溶液的导电能力越强。室温下，用mol/L的

NH3·H2O 滴定mL 浓度均为 mol/L HCl和

CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法

正确的是

A．①点溶液中c(H+)为mol/L

B．②点时溶液的温度最低

C. ③点后离子数目减少电导率略降低

D．③点时溶液中有c ( Cl-)＞(CH3COO-)

【知识点】电解质水的电离和溶液的酸碱性弱电解质的电离

【试题解析】导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越大，氨水先与盐酸反应，生成氯化铵，铵根会水解，离子浓度减小，导电性减小，②点后，加入氨水，开始与醋酸反应，生成强电解质醋酸铵，与醋酸对比，离子浓度增大，导电性增强，③点后氨水过量，根据此分析答题;A 、CH3COOH 为弱酸，0．1mol/L 中醋酸不能电离出0．1mol/L 的氢离子，故①点溶液中c(H+)小于0．200 mol/L ，错误;B 、中和反应为放热反应，故①点的温度最低，错误;C 、③点后，氨水过量，会电离出铵根与氢氧根，离子数目增大，电导率略降低，错误;D 、③点时，氨水与醋酸恰好完全反应，存在等浓度的氯化铵与醋酸铵，醋酸根会水解，故溶液中有c ( Cl-)＞(CH3COO-)，正确;故答案为D 。

【答案】D

第二部分（非选择题共180分）

本部分共11小题，共180分。

25. ( 16 分) 六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体，尤其是环己烯酮类，在医药领域中有着广泛的应用，六元环化合物可以通过Robinson annulation ( 罗宾逊成环)合成。

例如：R 1、

R 2、R 3 ( 可为氢原子或烃基 )

以下是化合物M ( 属于环己烯酮类 )

的两步合成路线。

已知：

Ⅰ步： Ⅱ步：

（1）RCH ＝CHR 1 RCHO ＋ R 1CHO

（2）（1）用系统命名法给A 命名，其名称是。

（2）B 中含氧官能团名称是。

（3）B + C → D 的化学方程式是。

（4）E → F 的反应类型是。

（5） J 的结构简式是。

（6） K + D → L 的化学方程式是。

（7）G 有多种同分异构体，符合下列条件的G 的同分异构体有种，写出其中任

意一种同分异构体的结构简式。

① 能与浓溴水反应产生白色沉淀

② 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种

③ 可在一定条件下发生水解反应和银镜反应

【知识点】高分子化合物有机合成与推断有机物的结构有机反应类型有机物的研究有机物的分类

【试题解析】由信息方程式（1）可知，C 为，顺推B 为HCHO ，根据信息方程式（2）可知，D 应为，F 与HCHO 反应生成G （C10H12O3），通过H 及反应条件可推知G 为，根据信息方程式（2）可知，I 为，与氢气加成生成J 为，氧化可得K 为O R 1—C —CH 2—R 2 + R 3CHO CH 3CH 2ONa △ R 1—C —C=CH —R 3 R 2

O ‖ ‖

，与D按罗宾逊成环可生成L为

，脱水生成M为，根据以上推断可知

（1）A为，用系统命名法命名，其名称是2-甲基-1- 丙烯，故答案为2-甲基

-1- 丙烯;

（2）B为HCHO，含氧官能团为醛基，故答案为醛基;

（3）B为HCHO，C为，D为，反应方程式为

，故答案为

;

【答案】

（1）2-甲基-1- 丙烯(或2-甲基丙烯或甲基丙烯) （2）醛基（3）

（4）取代反应（5）

26.（14分）某工程技术人员在检测维修高铁时发现，某段铁轨大面积锈蚀，周围大面积森林枯萎。经调查发现附近有一个水泥厂，生产水泥原料是煤矸石，煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的。政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。

（2）已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－ 99 kJ/mol。

2SO2＋O22SO3反应过程的能量变化如图a所示。

①图a中ΔH＝ kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图a中

A点降低，理由是。

②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图b表示L一定时，SO2(g)的平衡转

化率随X的变化关系。

a.X代表的物理量是。

b. 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：。

（3）钢铁锈蚀图示如图c所示：

①用箭头画出图c中电子的运动方向

②请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是。

（4）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2 来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料。

① A极为（填“正极”或“负极”）。

② B极的电极反应式是。

【知识点】化学平衡金属的电化学腐蚀和防护原电池化学反应热的计算化学反应与能量变化【试题解析】（1）SO2形成硫酸型酸雨的化学方程式为SO2+H2O H2SO3 2H2SO3 +

O22H2SO4，故答案为SO2+H2O H2SO3 2H2SO3 + O22H2SO4;

（2）①由题意可知，1molSO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol，则2mol SO2氧化放出的热量应为2*99=198 kJ/mol ，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图a中A 点降低，会降低反应的活化能，故答案为－198，因为催化剂改变了反应历程，使活化能E 降低;②a、由图象可知，表示L一定时，SO2(g)的平衡转化率随X的增大而减小，反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO2(g)的平衡转化率减小，故X代表的物理量应为温度，L表示压强;b、当温度一定时，增大压强，平衡右移，SO2平衡转化率减小，故L1 < L2。故答案为a．温度;b． L1 < L2 当温度一定时，增大压强，平衡右移，SO2平衡转化率减小，故L1 < L2。

（3）①钢铁的主要成分为铁和碳，铁为负极，碳为正极，电子由负极流向正极，故答案为

;

②高铁铁轨锈蚀的原因为铁为负极发生氧化反应，Fe－2e- ＝Fe2+由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H++2e-＝H2↑发生析氢腐蚀。电解质中又溶于氧气，O2+4e- + 2H2O ＝4OH-，发生吸氧腐蚀，故答案为Fe－2e- ＝Fe2+ ; 由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H++2e-＝H2↑发生析氢腐蚀。电解质中又溶于氧气，O2+4e- + 2H2O ＝4OH-，发生吸氧腐蚀。

（4）①由题意可知原电池目的为SO2和O2来制备硫酸，故B极生成硫酸，则通入的气体

应为SO2，由+4价升高到+6价，发生氧化反应，故B极为负极，A极为正极，故答案为正极; ② B极为SO2，由+4价升高到+6价，发生氧化反应，反应的电极反应式SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故答案为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+。

【答案】

（1）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3 + O22H2SO4；（或2SO2＋O2

2SO3 SO3 + H2O ＝ H2SO4 ）（2）①－198；因为催化剂改变了反应历程，使活化能

E降低②a．温度b．L1 > L2 2SO2＋O2 2SO3反应的ΔH＝－198 kJ/mol，是放热反应。当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小。（3）①

②Fe－2e- ＝Fe2+;由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H++2e-＝H2↑发生析氢腐蚀。电解质中又溶于氧气，O2+4e- + 2H2O ＝4OH-，发生吸氧腐蚀。（4）①正极；②SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+

27. (14分) 某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是（填化学式）。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是。

设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因：。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。

实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。

②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2

造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。

【知识点】化学实验的设计和评价物质的制备、收集和净化物质的分离、提纯和检验化学实验基础操作电解池合金及其他金属铁、铜及其化合物镁、铝及其化合物

【试题解析】答案

（1）SiO2 （2）2Fe2+ ＋ MnO2＋4H+ ＝ 2Fe3+＋Mn2+＋2H2O 或2FeCO3＋MnO2＋8H+ ＝ 2Fe3+＋Mn2+＋CO2↑＋4H2O（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+ 取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2＋，否则没有Fe2＋。（4）滤渣2中存在Al(OH)3，存在电离平衡: Al3++3OH—Al（OH）3AlO2—+H++H2O 加入NaOH 溶液，H＋被中和,浓度减低， Al(OH)3不断溶解。（5）①负极4OH——4e—＝2H2O＋O2↑②Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+解析过程：（1）含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3，加入稀硫酸后，SiO2不能与硫酸发生反应，故答案为SiO2;（2）设备1中FeCO3可与硫酸反应生成亚铁离子，与MnO2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2+ ＋ MnO2＋4H+ ＝ 2Fe3+＋Mn2+＋2H2O;（3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+，检验滤液2中是否存在Fe2+的方法是取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2＋，否则没有Fe2＋，故答案为将Fe2+完全氧化为Fe3+;取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2＋，否则没有Fe2＋;（4）设备4中的滤渣为氢氧化铝和氢氧化铁，加入过量氢氧化钠溶液，与氢氧化铝反应，使其溶解，用化学平衡移动原理解释原因为氢氧化铝中存在电离平衡: Al3++3OH—Al（OH）3AlO2—+H++H2O ，加入NaOH溶液，H＋被中和,浓度减低， Al(OH)3不断溶解，故答案为滤渣2中存在Al(OH)3，存在电离平衡: Al3++3OH—Al（OH）3AlO2—+H++H2O 加入NaOH溶液，H＋被中和,浓度减低， Al(OH)3不断溶解;（5）①电解池中，阴离子由阴极流向阳极，则B为正极，A为负极，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH——4e—＝2H2O＋O2↑，故答案为负极，4OH——4e—＝2H2O＋O2↑;②该副反应为Mn2+失去电子氧化成为MnO2，电极反应式为Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+，故答案为Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+。

28．（14分）某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）

实验记录如下：

实验

序号

实验操作实验现象

I 向A装置中通入一段时间的SO2气

体。

A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终

变为浅绿色。

II 取出少量A装置中的溶液，先加入

KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。

加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入

BaCl2溶液产生白色沉淀。

III 打开活塞a，将过量

．．稀HNO3加入装

置A中，关闭活塞a。

A中浅绿色溶液最终变为黄色。

IV 取出少量A装置中的溶液，加入

KSCN溶液；向A装置中注入空气。

溶液变为红色；液面上方有少量红棕色

气体生成。

请回答下列问题：

（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）：。（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因。（3）实验II中发生反应的离子方程式是。

（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是。

（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是。

（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。请从微粒变化的角度解释。

【知识点】离子共存氧化性和还原性强弱的比较硫及其化合物氯及其化合物实验探究化学实验的设计和评价物质的制备、收集和净化物质的分离、提纯和检验化学实验基础操作

【试题解析】（1）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ;加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解。（2）Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2

Fe(SO2)63+;而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液。（3）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓（4）3Fe2+ +4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O（5）2NO+ O2 = 2NO2 （6）实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42－;实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3－>Fe3+;所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。

解析过程：（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸的目的为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ;加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解，故答案为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ;加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解;（2）由题意可知，溶液中Fe3+呈黄色，与SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+，后Fe3+与SO2发生氧化还原反应，生成Fe2+，故得到浅绿色溶液，故答案为Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2

Fe(SO2)63+;而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液;（3）反应II 中Ba2+ 与 SO42- 生成 BaSO4沉淀，发生反应的离子方程式是Ba2+ + SO42- = BaSO4，故答案为Ba2+ + SO42- = BaSO4;（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是硝酸将Fe2+氧化Fe3+，反应的方程式为3Fe2+ +4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为3Fe2++4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O;（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，是由于NO氧化生成NO2，发生反应的方程式是2NO+ O2 = 2NO2，故答案为2NO+ O2= 2NO2;（6）实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42－;实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3－>Fe3+;所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-，故答案为）实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42－;实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3－>Fe3+;所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。

【答案】见解析

2019东城区高三化学一模考试试题(终)

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8.对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族

10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：以下说法不正确．．．的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以和为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下：下列说法不正确．．．的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

高三第一次月考化学试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高三第一次月考化学试卷命题人：王书田时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题）一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

5．下列离子方程式书写正确的是（） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH －＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－

高三化学第一次联考试题

九江市2017届高三年级“十校”第一次联考试卷化学考试时间：100分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题(共48分) 可能用到的相对原子质量：O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。） 1. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是( ) A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时可用泡沫灭火器灭火 B．电石(CaC2)和金属钠与水反应生成的气体在一定条件下可以发生化学反应 C．实验室里可将少量的钠保存于CCl4中 D．NH4NO3、NaCN、CaC2中阴阳离子数之比均为1:1，且均含有离子键和非极性共价键2．下列有关化学用语的表示正确的是( ) A．二氧化硅的分子式：SiO2B．Cl－的结构示意图： S2－ C．N2分子的结构式：N=N D．中子数为16的硫离子：32 16 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．2.24LCl2与足量铁反应，转移的电子数一定为0.2 N A B．0.5 mol Na2O2固体中含离子总数为2 N A C．常温常压下，8g O2含有的电子数为4 N A D．1molSO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为N A 4.下述说法正确的是( ) ①碘酒属于混合物,而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物

②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物 ⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 A．①②B．①⑤C．②⑤D．③④ 5.在NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子组能大量共存的是( ) A．Na+、Cl-、CH3 COO-、SCN- B. K+、Na+、Br-、OH- B．Al3+、Ba2+、Cl-、I- D. H+、Mg2+、NO3-、Cl- 6.下列说法中正确的是( ) A. SO2有漂白性，可用于加工食品，使食品增白 B. 二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C. 粗硅制备单晶硅、从海水中提取溴和碘都涉及氧化还原反应 D. 工业上用澄清石灰水吸收氯气来制备漂白粉的是( ) 7．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确．．． A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)

高三第一次月考化学试题

高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

全国卷2020届高三化学第一次大联考试题

（全国卷）2020届高三化学第一次大联考试题考生注意： 1.本试卷共100分。考试时间90分钟。 2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。 3.本试卷主要考试范围：化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应及氧化还原反应。 4.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cr52 Cu64 Zn65 Br80 In115 Sn119 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3)的制取：凡烧砒，下鞠，(注：在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注：烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为 A.蒸馏 B.蒸发 C.升华 D.萃取 2.下列溶液与Ba(OH)2溶液反应(可加热)，既有沉淀产生，有气体生成的是 A.NH4Cl溶液 B.Na2CO3溶液 C.(NH4)2SO4溶液 D.KNO3溶液 3.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是向亚硒酸(H2SeO3)溶液中通入SO2，析出单质硒。反应生成1mol Se，转移的电子数为 A.2N A B.4 N A C.6 N A D.8 N A 4.2019年4月24日《Nature》杂志报道，日本研究人员发明了更加高效的新型合成氨方法，铝催化剂 N SmI H O NH SmI OH 262622362() 其反应原理为。下来说法错误的是室温 A.NH3是电解质 B.该反应中SmI2是还原剂 C.该反应中每生成1mol NH3转移3 mol电子 D.该合成氨法具有节能、环保并减少化石能源油耗的优点 5.我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是 A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃

河北省石家庄市2018届高三化学下学期4月一模考试试题

一模考试试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 第I 卷(选择题共126分) 一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是 8、2SO 2(g)十O 2(g)=2SO 3(g) △H =-198kJ·mol -1，在V 2O 3存在时，该反应机理为: V 2O 3+ SO 2-→+2VO 3+ SO 3(快) 4VO 2+O 2→2 V 2O 3(慢) A.反应速率主要取决于V 2O 3的质量 B.VO 2是该反应的催化剂 C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的△H 增大 9、UrolithinA 是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A.分子式为C13H6O4 B.所有原子一定处于同一平面上 C.苯环上的一氯代物有3种 D.1mol 该有机物与H 2反应时，最多消耗6mol H 2 10、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与X 形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X 、Y 、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是 A.原子半径：W

11、已知:2FeSO 4·7H 2 O　高温 Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑+14H 2 O↑，用下图所示装置检验FeSO 4 ·7H 2 O的所有分解产物，下列说法不正确的是 A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO 4、Ba(NO 3 ) 2 溶液、品红溶液 B.实验时应先打开K，缓缓通入N 2 ，再点燃酒精喷灯 C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红 D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 12、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流 B.通电一段时间后，溶液的pH减小 C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜 D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度 13、常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.常温下，K a (HA)约为10-5 B.M、P两点容液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 26、(14分)AgNO 3 是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

浙江省杭州市高三化学第一次月考试题新人教版

本卷共100分，时间：90分钟化学问卷（2012.10）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

高三上学期第一次考试(化学)

黑龙江省庆安三中-高三上学期第一次考试化学试题原子量：H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 D 2 C 12 全卷总分为100分，考试时间为90分钟。 1、下列溶液有时呈黄色，其中由于久置而被空气中的氧气氧化发生变色的是 A. 浓硝酸 B. 硫酸亚铁 C. 高锰酸钾 D. 工业盐酸 2、以下贮存物质的方法正确的是 A.少量白磷贮存在CS2中 B. 水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 C.少量溴贮存在酒精中 D. 少量钠贮存在煤油中 A．O2 和O3互为同位素 B．O2比O3稳定 C．等体积O2 和O3含有相同的原子数 D．O2 和O3相互转变是物理变化 4、只含有一种元素的物质 A.一定是纯净物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是一种单质 D.可能是纯净物也可能是混合物 5、下列过程中，不涉及化学变化的是 A．甘油加水作护肤剂 B．煮菜用的铁锅出现红棕色斑迹 C．用明矾净化水 D．煮鱼时加少许料酒和食醋可减少腥味增加香味 6、下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是 ①SO2 H2SO4 ②Cl2O7 HClO ③NO2 HNO3 ④Mn2O7 HMnO4⑤SiO2 H2SiO3⑥P2O5 HPO2 A. ①②⑥ B. ③④ C. ④⑤ D. ①②③ 7、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 B.1molBaCl2中含有的离子数是2N A C.7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是0.2N A D.1molCH4分子中共价键总数是4N A 8、相同体积的H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强大小关系正确的是 A.P(H2)>P(O2)>P(N2) B. P(O2)>P(N2)> P(H2) C.P(H2)> P(N2)> P(O2) D. P(N2)> P(O2)> P(H2) 9、下列分子中所有原子最外层均为8电子的是： A. H2O2 B. NCl3 C. PF5 D. SO2 10、在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反应中，当有1 mol电子转移时，以下说法错误的是Ａ.有1/2 mol硫原子被还原Ｂ.有1/3 mol氮原子被氧化Ｃ.有3/4mol二氧化硫生成Ｄ.有2/3mol(NH4)2SO4分解 11、下列叙述中正确的是 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 C．某元素从化合态变为游离态时该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 A．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等 B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

拉萨市高三上学期化学第一次联考试卷D卷

拉萨市高三上学期化学第一次联考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分) 1. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列说法中错误的有（） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化 B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用 C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成 D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 2. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列有关化学用语正确的是（） A . NH4Cl的电子式： B . N2的电子式： C . S原子的结构示意图： D . 质子数为26、中子数为30的铁原子： Fe 3. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列各组物质互为同系物的是（） A . 红磷与白磷 B . 甲烷与丙烷 C . 乙醇与二甲醚 D . H、D和T 4. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O B . 控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN﹣氧化为两种无污染的气体：2CN﹣+5ClO﹣+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O C . 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+ D . CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O 5. （2分）下列有关叙述正确的是（） A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯 B . 若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.25mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 6. （2分）(2018·烟台模拟) 化学与生活、社会发展息息相关，下列记载或叙述错误的是（） A . “丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体 B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C . “曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应 D . “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏

高三一模化学考试总结.

高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。一、对学生学习引导的反思高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。二、对教学目标的反思首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。三、对教学方法的反思

高三化学第一次月考

高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 +2H++2Cl －Cl 2 ↑+ Mn2+ + H 2 O B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH 3·H 2 O＝AlO 2 —＋4NH 4 + ＋2H 2 O C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 +4H+ = 2Cu2+ +CO 2 ↑+3H 2 O D．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体） +3H＋ 2、下列离子方程式正确的是（） A．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3 －+4H+=Fe3++NO↑+2H 2 O B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba（OH） 2 溶液中：2H++SO 4 2－+Ba2++2 OH－=2H 2 O+BaSO 4 ↓ C．少量Cl 2通人FeBr 2 溶液中：2 Br－+Cl 2 ＝2 Cl－+Br 2 D．少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 －+4NH 4 ++2H 2 O 3、下列反应的离子方程式正确的是（） A．将SO 2通入Ca（ClO） 2 溶液 :Ca2++2ClO-+SO 2 +H 2 O==CaSO 3 ↓+2HClO B．NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3 -+Ca2+ +OH-==CaCO 3 ↓+ H 2 O C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH 3·H 2 O+SO 2 =NH 4 ++HSO 3 - D．Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 : H 2 O+ CO 2 + CO 3 2-== HCO 3 - 4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl 2 +I 2 ② 2Fe+3Cl 2 =====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G →Q + NaCl ② Q+H 2O ? ?→ ?电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2 O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（） A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X 6、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A．KClO 3在反应中失去电子 B．ClO 2 是氧化产物 C．H 2C 2 O 4 在反应中被氧化 D．1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移 7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH 3 COOH、Br－、Na+ B．NO 3 －、Fe3+、Mg2+、SO 4 2－C．ClO 3 －、Ba2+、Na+、Cl －D．K+、Cl－、Al3+、SO 3 2－ 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2 通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－===SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I 2 C．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 － +5NO 2 － +6H+ === 2Mn2++5NO 3 － +3H 2 O D．NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3 － +Ba2++2OH－===BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 9、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl－、NO 3 －、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO 4 2－；③Na+、Cl－、NO 3 －、SO 4 2－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO 3 －⑤K+、Ba2+、Cl－、NO 3 － A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 10. ［2012·广东理综化学卷11］设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 常温下，4gCH 4 含有n A 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子 C 1 L 0.1 mol ·1 L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO 2 和CO 2 合气体含有2 n A 个O 原子 11.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1 丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是 A．0.5molO 3 与11.2LO 2 所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO 2 （g）+O 2 （g）=2SO 3 （g）和4SO 2 （g）+2O 2 （g）=4SO 3 （g）的△H相等 13．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（） A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2 14.下列含有非极性键的共价化合物是（）

四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题【含答案】

四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至5页，第II卷(非选择题)5至12页，共12页；满分300分，考试时间150分钟。注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后。只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 Zn 65 第I卷(共126分) 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列物质在生活或生成中的应用错误的是 A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化 B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性 C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱 D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇 8.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是 A.该反应类型为取代反应 B.N分子中所有碳原子共平面 C.可用溴水鉴别M和N D.M中苯环上的一氯代物共4种 9.如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A.元素B 、D 对应族①处的标识为ⅥA 16 B.熔点：D 的氧化物＜C 的氧化物 C.AE 3分子种所有原子都满足8电子稳定结构 D.E 的含氧酸酸性强于D 的含氧酸 10.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列关于常温下0.1 mol/LNa 2S 2O 3溶液与pH ＝1的H 2SO 4溶液的说法正确的是 A.1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液种，含H ＋的数目为0.2N A B.1 mol 纯H 2SO 4中离子数目为3N A C.含15.8g Na 2S 2O 3的溶液种阴离子数目大于0.1N A D.Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合产生22.4 L 气体时转移电子数为2N A 11.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V 电位区电池总反应为：。下列有关说法正确的是362433243()6()Li C V PO C Li V PO ++ 放电充电A.该电池比能量高，用Li 3V 2(PO 4)3做负极材料 B.放电时，外电路中通过0.1 mol 电子M 极质量减少0.7g C.充电时，Li ＋向N 极区迁移 D.充电时，N 极反应为 12. 下列方案设计能达到实验目的的是 13.25℃时，向一定浓度的Na 2C 2O 4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。已知H 2C 2O 4是二元弱酸，X 表示或，下列叙述错误的是24224()()c HC O c H C O -22424()() c C O c HC O --

2021届高三化学第一次T8联考答案

广东实验中学东北育才中学石家庄二中华中师大一附中西南大学附中南京师大附中湖南师大附中福州一中 2021届高三第一次联考化学试题答案命题学校：华中师大一附中命题人：高三化学组供题审题人：郝星海马志俊考试时间：2020年12月29日上午10:40—11:55 试卷满分：100分考试用时：75分钟一．选择题：1-10题为单选题，每题2分；11-15题为不定项选择题，有错选不得分，选对但没选全得2 分。 1-5 ABBBA 6-10 DBCDB 11-15 B AD AD B BC 二．非选择题： 16．（16分）（1）H 2SiO 3（2分）；HCl （2分）（2）硫酸过量太多会使硫酸锆沉淀溶解（变为硫酸氢盐，溶解度增大）；温度太低不利于HCl 从溶液中快速挥发出去，导致锆的回收率降低（每个空2分，共4分）（3）Na 2CO 3+ZrO 2高温Na 2ZrO 3+CO 2↑（2分）（4）重结晶（2分）；带走水份，快速干燥（2分）（5）ZrOCl 2·8H 2O 高温ZrO 2+2HCl ↑+7H 2O ↑（2分） 17．（15分）（1）淀粉溶液（2分）（2）溶液变为血红色； ③; 溶液的紫色褪去（或者④; 有蓝色沉淀生成）；（每空1分）酸性环境下3NO -具有强氧化性，可将Fe 氧化为Fe 3+。（2分）（3） KNO 3； 2I - -2e - = I 2 ； Ag +可与I -发生自发的氧化还原反应。（每空2分）（4）Ag +与I -生成沉淀的反应的平衡常数比发生氧化还原反应的大，则沉淀反应进行的程度大；Ag +与I - 生成沉淀的反应速率比发生氧化还原反应的速率大。（或Ag +与I -生成沉淀的反应活化能比发生氧化还原反应的活化能小。）（2分） 18．(14分) （1）2H 2S(g)+O 2(g) = 2S(g)+2H 2O(g) △H ＝-407.1 kJ·mol ?1(2分) （2）BC(2分) （3）① 1100℃时，Al 2O 3几乎失去催化活性(2分) ② 恒压充入Ar ，相当于系统减压，使得分解平衡正向移动，S 2平衡产率增大(3分) K P =α1?a √αp 2n+2+α(3分) （4）H 2S+CO 32-=HS -+HCO 3-(2分) 19．【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d 8 18 sp 3 Ⅰ （每空1分，共4分）（2）+3 6s 4f （每空2分，共6分）（3）4 3∏ （2分） T8联考八校

临沂市高三化学一模试题(有答案)

2019年临沂市高三化学一模试题（有答案）可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75. 第I卷(选择题共42分) 选择题(本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料 D.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 2.下列有关叙述正确的是 A.非金属氧化物一定为酸性氧化物 B.和互为同位素，化学性质相似 C.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.已知红磷比白磷稳定，则 3.下列有关实验的叙述正确的是 A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏

小 4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是 A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同 B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末 C.既能与酸反应;又能与碱反应的物质都是两性化合物 D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质 5.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是 A.与乙酸互为同系物 B.含有两种含氧官能团 C.可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应 6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是 A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I CI C.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键 D.制备KIO3的反应中氯元素被还原 7.下列说法正确的是 A.N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强 B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

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