《生活与哲学》学业水平测试知识点
1.了解哲学的含义
2.了解哲学是世界观和方法论的统一
世界观是人们对整个世界以及人和世界关系的总的看法和根本观点。方法论是在世界观的指导下人们认识世界和改造世界的根本方法。
世界观和方法论是同一个问题的两个方面。一般说来,世界观决定方法论,方法论反映世界观。不存在脱离世界观的方法论,也不存在脱离方法论的世界观。哲学是世界观和方法论的统一。
3.了解哲学与具体科学的关系
区别:具体科学揭示的是自然、社会和思维某一领域的规律和奥秘;哲学是对个别规律和特征进行概括和升华,从中抽象出整个社会最一般的本质和最普通的规律。
联系:⑴具体科学是哲学的基础,具体科学的进步推动哲学的发展
⑵哲学为具体科学提供世界观和方法论的指导。
4.了解哲学的基本问题
⑴哲学的基本问题是思维和存在的关系问题(即意识和物质的关系问题
它有两个方面的内容:①思维和存在何者为第一性的问题②思维和存在是否有同一性的问题,即思维能否正确认识存在的问题。
⑵为什么思维和存在的关系问题是哲学的基本问题?
①思维和存在的关系问题是人们在生活和实践中首先遇到和无法回避的基本问题。
②思维和存在的关系问题贯穿于哲学发展的始终,对这一问题的不同回答决定着各种哲学的基本性质和方向,决定着它们对其他哲学问题的回答。
5.理解唯物主义的基本观点
⑴唯物主义的观点:物质是世界本原,先有物质后有意识,物质决定意识。
⑵唯物主义在其历史发展中的三种基本形态:古代朴素唯物主义、近代形而上学唯物主义、辩证唯物主义和历史唯物主义
6.了解唯心主义的基本观点
⑴唯心主义的观点:意识是世界的本原,物质依赖意识,不是物质决定意识,而是意识决定物质
⑵唯心主义的两种基本形态:主观唯心主义和客观唯心主义
7.了解划分唯物主义和唯心主义的唯一标准
对于思维和存在何者为第一性问题的不同回答,是划分唯物主义和唯心主义的唯一标准。
第二单元:探索世界与追求真理
1.理解辩证唯物主义的物质概念
物质是指不依赖于人的意识,并能为人的意识所反映的客观实在。
辩证唯物主义的物质概念概括了宇宙间一切客观存在着的事物和现象的共同本质,而不是指某一具体的物质形态。
2.了解世界的物质性
自然界是客观的;人类社会的产生、存在、发展及其构成要素,也具有客观的物质性;人的意识一开始就是社会的产物,它是在劳动中伴随着人和人类社会一起产生的。因此,世界是物质的世界,世界的真正统一性就在于它的物质性。
3.了解哲学上的运动概念及物质和运动的关系
⑴哲学上的运动概念是指宇宙间一切事物、现象的变化和过程。
⑵物质和运动的关系
物质是运动的物质。运动是物质的根本属性和存在方式
运动是物质的运动。物质是运动的承担者
离开运动谈物质和离开物质谈运动,都是错误的
4.了解物质世界是绝对运动和相对静止的统一
⑴区别:运动,是指宇宙间一切事物、现象的变化和过程。是绝对的、无条件的、永恒的
静止,是运动的一种特殊形式。是相对的、有条件的、暂时的
⑵联系:动中有静,静中有动。世界是绝对运动和相对静止的统一
⑶只承认静止而否认运动,是形而上学的不变论;只承认运动而否认静止,则导致相对主义和诡辩论
5.理解规律的含义,规律的客观性和普遍性
原理:规律是客观的,是不依人的意志为转移的,它既不能被创造,也不能被消灭。规律是普遍的,自然界、人类社会和人的思维,在其运动变化和发展的过程中,都遵循其固有的规律。没有规律的物质运动是不存在的。
方法论:规律的客观性和普遍性要求我们,必须遵循规律,按客观规律办事,而不能违背规律。一旦违背客观规律,人们就会受到规律的惩罚。在客观规律面前,人并不是无能为力的,人可以在认识和把握规律的基础上根据规律发生作用的条件和形式利用规律,改造客观世界,造福于人类。
错误倾向:反对否认规律的客观性和企图创造规律或消灭规律的唯心主义观点,反对不讲科学,不顾客观规律的冒险盲干的主观主义
6.运用尊重规律,按客观规律办事
尊重客观规律和发挥主观能动性辩证关系原理
原理:规律是客观的,是不依人的意志为转移的,它既不能被创造,也不能被消灭。但人在规律面前又不
是无能为力的,人可以发挥主观能动性在认识和把握规律的基础上,根据规律发生作用的条件和形式利用规律,改造客观世界,造福于人类。
方法论:我们在想问题、办事情的时候,既要尊重客观规律,按规律办事,又要充分发挥主观能动性,把尊重客观规律和发挥主观能动性有机地结合起来。
错误倾向:反对片面夸大人的主观能动性、否认规律的客观性、盲目蛮干的唯心主义错误;也要反对片面夸大规律的客观性,忽视人的主观能动性、无所作为的机械唯物主义错误。
7.理解意识的本质和作用
从意识的起源看:意识是物质世界长期发展的产物
从意识的生理基础看:意识是人脑的机能
从意识的内容看:它是客观存在的主观映像
意识的作用:
原理:⑴意识活动具有目的性和计划性;具有主动创造性和自觉选择性。意识活动的主动性和创造性,是人能够认识世界的重要条件。世界上只有尚未认识之物,而没有不可认识之物。
⑵人能够能动地改造世界。意识对物质具有反作用,正确反映客观事物及其发展规律的意识,能够指导人们有效地开展实践活动,促进客观事物的发展。歪曲反映客观事物的意识,对人们的实践活动有阻碍作用;
⑶意识对人们生理活动有调节和控制作用,高昂的精神,可以催人向上,使人奋进;萎靡的精神,则会使人悲观、消沉,丧失斗志
方法论:要求我们一定要重视意识的作用,重视精神的力量,自觉地树立正确的思想意识,克服错误的思想意识
错误倾向:反对否认意识能动作用的形而上学观点和片面夸大意识能动作用的唯心主义观点。
8.运用坚持一切从实际出发,实事求是
⑴世界的物质性
原理:辩证唯物主义认为,世界的本原是物质,世界上先有物质后有意识,物质决
定意识,意识是客观存在在人脑中的反映
方法论:这一原理要求我们在想问题、办事情的时候,必须坚持一切从实际出发、实事求是。既要我们做事情要尊重物质运动的客观规律,从客观存在的事物出发,经过调查研究,找出事物固有的而不是臆造的规律性,以此作为我们行动的依据。
错误倾向:反对不从实际出发的主观主义,反对本本主义、经验主义、教条主义
⑵如何做到一切从实际出发,实事求是:见教材
⑶一切从实际出发、实事求是与解放思想、与时俱进是统一的
原理:联系:解放思想、与时俱进是实事求是的内在要求和前提;实事求是是解放思想、与时俱进的目标
和归宿
方法论:面对激烈的国家竞争,面对日新月异的科技发展和社会变化,为了国家和民族的振兴,我们必须做到:坚持一切从实际出发、实事求是,不断解放思想、与时俱进,求真务实。
⑷世界的物质统一性原理是马克思主义的基本观点,也是我们党的思想路线的理论基础。一切从实际出发,理论联系实际,解放思想,实事求是,与时俱进,在实践中检验真理,是我们党制定路线、方针和政策的理论依据。求真务实,正确认识和把握国情,是建设有中国特色社会主义事业必须解决的首要问题。
9.了解实践的基本含义及其特点
实践是人们改造客观世界的一切物质性活动。它有两层基本的含义:其一、凡是实践,都是以人为主体、以客观事物为对象的物质性活动。其二、实践是一种直接现实性的活动,它可以把人们头脑中的观念的存在变为现实的存在。
特点:①实践具有客观物质性。在实践活动中,构成实践的要素是客观的,实践活动的过程及其结果也受到客观事物及其运动规律的制约。
②实践具有主观能动性。实践是一种有目的的、有意识的改造客观世界的活动。
③实践具有社会历史性。在不同的历史发展阶段上,人类实践的内容、形式、规律和水平的各不相同的,都受到一定历史条件的制约,是一定历史条件的产物。
10.理解实践是认识的基础
实践和认识的辩证关系:
原理:⑴实践是认识的基础(实践决定认识;实践是认识的唯一来源;实践是认识发展的动力;实践是检验认识的真理性的唯一标准;实践是认识的目的和归宿
⑵认识对实践具有反作用。真理人们对客观事物及其规律的正确反映,真理能指导人们提出实践活动的正确方案,因而对于人们的实践活动有巨大的推动作用。
方法论:要求我们首先要坚持实践第一的观点,还要坚持理论和实践相结合的原则,做到理论和实践的具体的历史的统一。
11.理解真理的含义
真理的标志主观同客观相符合的哲学范畴,是人们对客观事物及其规律的正确反映。
17.运用追求真理是一个过程。
原理:⑴认识具有反复性,从认识的主体来看,人们对客观事物的认识要受到具体的实践水平、不同的立场、观点、方法、知识水平、思维能力、生理素质等条件的限制;从认识的客体来看,客观事物是复杂的变化着的,其本质的暴露和展现也有一个过程
⑵认识具有无限性,认识的对象是无限变化着的物质世界;作为认识的主体的人类是世代延续的,作为认识基础的社会实践是不断发展的,因此,人类的认识是无限发展的,追求真理是一个永无止境的过程;认
识具有上升性,从实践到认识、从认识到实践的循环是一种波浪式的前进或螺旋式的上升。
方法论:认识的反复性和无限性要求我们要与时俱进,开拓创新,在实践中认识和发展真理,在实际中检验和发展真理
第三单元:思想方法和创新意识
1.唯物辩证法的两个总特征:联系的观点和发展的观点
2.理解联系的含义:所谓联系,就是事物之间以及事物内部诸要素之间的相互影响、相互制约和相互作
用。
3.理解联系的普遍性、客观性、多样性及其指导意识
⑴联系的普遍性原理及方法论
原理:联系是普遍的。世界上一切事物都与周围其他事物有着这样或那样的联系。世界是一个普遍联系的有机整体,是一幅由种种联系交织起来的丰富多彩的画面,其中没有一个事物是孤立存在的
方法论:联系的普遍性原理要求我们要用联系的观点看问题,既要看到事物之间的联系,又要看到事物内部诸要素之间的联系
⑵联系的客观性原理及方法论
联系是客观的。联系是事物本身所固有的,不以人的意志为转移
方法论:联系的客观性要求我们,要从事物固有的联系中把握事物,切忌主观随意性
联系是客观的,并不意味着人对事物的联系无能为力,人们可以根据事物固有的联系,改变事物的状态,调整原有的联系,建立新的联系
⑶联系的多样性原理及方法论
原理:世界上的事物千差万别,事物的联系也是多种多样的
方法论:联系的多样性要求我们注意分析和把握事物存在和发展的各种条件。因此,我们在认识世界和改造世界的过程中,既要注重客观条件,又要恰当运用自身的
主观条件;既要把握事物的内部条件,又要关注事物的外部条件;既要认识事物的有利条件,又要重视事物的不利条件。总之,要一切以时间、地点、条件为转移。
4.理解整体与部分的辩证关系及其指导意义
原理:(1区别:整体居于主导地位,整体统帅着部分,具有部分所不具备的功能;部分在事物的存在和发展过程中处于被支配的地位,部分服从和服务于整体;
(2联系:整体由部分构成,离开了部分,整体就不复存在。部分的功能及其变化会影响整体的功能,关键部分的功能及其变化甚至对整体的功能起决定作用;部分是整体中的部分,离开了整体,部分就不成其为部分。整体的功能状态及其变化也会影响到部分。
方法论:整体和部分辩证关系要求我们树立全局观念,立足整体,统筹全局,选择最佳方案,实现整体的最优目标,从而达到整体功能大于部分功能之和的理想效果,同时必须重视部分的作用,搞好局部,用局部的发展推动整体的发展。
5.理解发展的实质
发展的实质是事物的前进和上升,是新事物的产生和旧事物的灭亡。
6.了解事物的发展前途是光明的,道路是曲折的
原理:事物的发展是前进性和曲折性的统一。(前途是光明的,道路是曲折的
⑴事物发展的前途是光明的。因为新事物必然战胜旧事物
⑵事物发展的道路是曲折的。因为新事物战胜旧事物必然经历一个漫长和曲折的过程。
方法论:既要看到前途是光明的,对未来充满信心,鼓励、支持、保护新事物,促使其成长壮大,又要准备走曲折的路,不断克服前进道路上的各种困难,勇敢地接受挫折和考验。
7.运用量变和质变的辩证关系及其指导意义。
原理:量变和质变的辩证关系:量变是质变的必要准备;质变是量变的必然结果;质变为新的量变开辟道路,使事物在新质的基础上开始新的量变;事物的发展就是这样由量变到质变,又在新质的基础上开始新的量变,如此循环往返,不断前进的
方法论:积极做好量的积累,为实现事物的质变创造条件。要果断地抓住时机,促进质变,实现事物的飞跃和发展。反对两个极端:急于求成和优柔寡断
8.了解唯物辩证法的根本观点
9.理解矛盾的含义
⑴矛盾就是反映事物内部对立和统一的哲学范畴。简言之,矛盾就是对立统一。
⑵矛盾的两个基本属性是同一性和斗争性
①矛盾的同一性,是矛盾双方相互吸引、相互联接的属性和趋势,它有两个方面的含义:一是矛盾双方相互依赖,一方的存在以另一方的存在为前提,双方共处于一个统一体中,二是矛盾双方相互贯通,即相互渗透、相互包含,在一定条件下可以相互转化。
②矛盾的斗争性,是指矛盾双方相互排斥、相互对立的属性。它体现着对立双方相互分离的倾向和趋势。
③矛盾的同一性和斗争性的关系:同一以差别和对立为前提,没有斗争性,就没有矛盾双方的相互依存和相互贯通,事物就不能存在和发展;斗争性寓于同一性之中,并为同一性所制约,没有同一性,就没有矛盾统一体的存在,事物同样不能存在和发展。
注意:矛盾双方既对立又统一,由此推动事物的运动、变化和发展。
原理:世界上的一切事物都包含着两个方面,这两个方面既相互对立,又相互统一。矛盾具有斗争性和同一性两种基本属性。
方法论:矛盾的观点要求我们必须用一分为二的观点、全面的观点看问题。同时要积极创造条件,促进矛盾双方的相互转变。
10.了解矛盾的普遍性
原理:矛盾的普遍性是指矛盾存在于一切事物之中,不包含矛盾的事物是不存在的,即事事有矛盾;矛盾贯穿于每一事物发展过程的始终,每一事物从产生到灭亡都存在着自始至终的矛盾运动,即时时有矛盾。方法论:在任何时候,对任何事物,我们都要承认矛盾,分析矛盾,敢于揭露矛盾,积极寻找正确的方法解决矛盾。
11.了解矛盾的特殊性
原理:矛盾的特殊性,是指矛盾着的事物及其每一个侧面各有其特点。它主要有三种情况:一是不同的事物有不同的矛盾,这些不同的矛盾构成了一事物区别于他事物的特殊本质;二是同一事物在发展在发展的不同过程和不同阶段上有不同的矛盾,这些不同的矛盾形成了事物发展的不同过程和不同阶段;三是同一矛盾的两个不同方面也各有其特殊性。
方法论:具体问题具体分析
12.理解矛盾的普遍性和特殊性的辩证关系及其指导意义。
原理:矛盾的普遍性和特殊性的关系,也就是矛盾的共性和个性、一般和个别的关系。①矛盾的普遍性和特殊性相互联结。一方面,普遍性寓于特殊性之中,并通过特殊性表现出来,没有特殊性就没有普遍性。另一方面,特殊性离不开普遍性,世界上的事物无论怎样特殊,它总是和同类事物中的其他事物有共同之处,不包含普遍性的事物是没有的。②矛盾的普遍性和特殊性在一定的条件下相互转变。
方法论:矛盾的普遍性和特殊性的辩证关系的原理要求我们要在矛盾普遍性原理的指导下,具体分析矛盾的特殊性,不断实现矛盾的普遍性和特殊性、共性和个性的具体的历史的统一。
13.理解主要矛盾和次要矛盾的关系及其辩证关系
(原理区别:在复杂事物的发展过程中,存在着许多矛盾,其中必有一种矛盾处于
支配地位、对事物发展起决定作用,这就是主要矛盾。其他矛盾处于被支配地位、对事物发展不起决定作用,这就是次要矛盾。联系:主要矛盾和次要矛盾相互依赖、相互影响;并在一定条件下相互转化。
方法论:要求我们想问题办事情既要善于抓住重点,集中力量解决主要矛盾;同时,又要统筹兼顾,处理好次要矛盾。
14.理解矛盾的主要方面和次要方面的含义及其辩证关系
(原理区别:一个矛盾有两个方面,其力量是不平衡的。其中,必有一方处于支配
地位、起主导作用,这就是矛盾的主要方面。另一方面处于被支配地位,是矛盾的次要方面
联系:矛盾的主要方面和次要方面相互排斥、又相互依赖;并在一定的条件下相互转化。
事物的性质,主要是由主要矛盾的主要方面决定的。
方法论:要求我们想问题办事情既要全面,又要善于分清主流和支流。
15.运用坚持两点论和重点论的统一。
⑴坚持两点论和重点论的相统一的哲学依据:主要矛盾和次要矛盾辩证关系原理;矛盾的主要方面和次要方面辩证关系原理
⑵两点论和重点论的含义:见教材
⑶两点论和重点论的联系:辩证的两点论是有重点的两点论,而不是均衡论;重点论是看到两点中的重点,而不是一点论。
⑷我们要坚持两点论和重点论相统一的方法,反对一点论和均衡论。
16.运用坚持具体问题具体分析
⑴具体问题具体分析的哲学依据:矛盾的特殊性
⑵具体问题具体分析的含义:是在矛盾普遍性原理的指导下,具体分析矛盾的特殊性,并找出解决矛盾的正确方法。
⑶具体问题具体分析的地位:是马克思主义的一个重要原则,是马克思主义的活的灵魂
⑷具体问题具体分析的重要性:具体问题具体分析是我们正确认识事物的基础;具体问题具体分析是我们正确解决问题的关键。
17.理解辩证否定的含义及其实质。
⑴含义:辨证的否定是事物自身的否定,即自己否定自己,自己发展自己。
⑵特点:辩证的否定是联系的环节;辩证的否定是发展的环节。
⑶辨证否定的实质是“扬弃”,克服旧事物中过时的消极的内容,保留旧事物中积极合理的因素。
⑷方法论:必须树立创新意识,做到不唯上,不唯书,只唯实;不仅尊重书本知识,尊重权威,还要立足实践,解放思想,实事求是,与时俱进,不断实现理论和实践的创新与发展;要求我们有革命的批判精神
18.运用坚持辩证否定观,树立创新意识
⑴辩证否定观的原理:辨证的否定是事物自身的否定,即自己否定自己,自己发展自己,辩证的否定是联系的环节;辩证的否定是发展的环节。
⑵革命批判精神和创新意识,是密切相连的
①要创新,就必须有革命精神和批判思维
②革命精神和批判性思维,必然要求我们树立创新意识。
③辩证法的本质,是批判的、革命的、创新的
⑶创新对社会发展的作用:创新是民族进步的灵魂。表现:创新推动生产力的发展;创新推动生产关系和社会制度的变革;创新推动人类思维方式和文化的发展。
第四单元:认识社会和价值选择
1.理解社会存在和社会意识的辩证关系
原理:社会存在决定社会意识,社会存在的性质决定社会意识的性质;社会存在的变化决定社会意识的变化。社会意识具有相对独立性,对社会存在具有反作用。先进的社会意识可以预见社会发展的方向和趋势,对社会发展具有积极的推动作用;落后的社会意识对社会发展具有阻碍作用。
方法论:尊重社会实际,树立实践第一的思想,坚持一切从实际出发,实事求是;同时要确立先进的正确的社会意识,反对落后的消极的社会意识,重视社会主义精神文明建设,加强社会主义政治文明建设。2.理解人的价值及其评价
人的价值就在于创造价值,就在于对社会的责任和贡献,即通过自己的活动满足自己所属社会、他人以及自己的需要。人的价值有两个方面:个人对社会的责任和贡献(即人的价值在于为社会创造价值;社会对个人的尊重和满足
评价一个人的价值,主要看他的贡献;最根本的是对社会发展和人类进步事业的贡献,在今天,就看他为社会、人民贡献了什么
3.理解价值观及其导向作用
价值观的含义:人们在认识各种具体事物价值的基础上,会形成对事物价值的总的看法和根本观点
价值观的导向作用:价值观实质上是社会意识,对社会存在具有重大的反作用,对人们的行为具有重要的驱动、制约和导向作用。
(1价值观对人们认识世界和改造世界的活动具有重要的导向作用:①价值观影响着人们对事物的认识和评价;②价值观影响着人们改造世界的活动。(正确的价值观会使人们在认识世界和改造世界的活动中取得成功;错误的价值观,会使人们在认识世界和改造世界的活动中遭到失败
(2价值观对人生道路的选择具有重要的导向作用(寻找正确的价值观就是寻找人生的真谛
4.理解正确的价值判断和价值选择
⑴价值判断和价值选择的特点:社会历史性和阶级性
⑵如何做出正确的价值判断和价值选择
①遵循社会发展规律②自觉站在最广大人民的立场上,把人民群众的利益作为最高的价值标准。
当个人利益同人民群众的利益发生冲突时,要自觉站在人民群众的立场上选择;当个人利益与他人利益发生冲突时,要理解和尊重他人的正当选择;当个人的利益与社会、集体和他人没有冲突时,要把个人、集体、社会三者的统一作为自己的选择标准,两利相权取其重,两弊相衡取其轻。
4.运用人生价值的创造与实现
①根本途径:劳动和奉献
②客观条件:社会提供的客观条件是实现人生价值的基础。即,人的价值,只能在社会中实现。(在个人与社会的统一中实现价值
③主观条件:实现人生价值,需要充分发挥主观能动性,顽强拼搏、自强不息的精神;需要努力发展自己的才能,全面提高个人素质;需要有坚定的理想信念,有正确的价值观的指引,在磨砺自我中走向成功。
学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸
2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32
广东省高中化学学业水平考试知识点 第一部分 基础知识 学习笔记 一、物质的量 1．物质的量 （ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。 （ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（ 12 C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023 （ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23 － 1 mol 。 （ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n = N 。 N A 2．摩尔质量 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ M ），单位为 g?mol － 1。 （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。 （ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（ V m ）， 单位为 L?mol － 1。 （ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol － 1。 V （ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。 4．物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的 物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L － 1 。 （ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物 质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。 （ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为 丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 1
技术与设计1 第一章走进技术世界 第一节技术的价值 1、技术具有保护人、解放人和发展人的作用。 保护人：技术为人提供了抵抗不良环境，防止侵害的手段和工具。 解放人：依靠技术解放或延长了身体器官的功能。 发展人：技术促进了人的精神和智力的发展。 第二节技术的性质 1、技术的性质有： ①目的性：任何一项技术的产生和发展都是人类为满足自身的需求和愿望对大自然 进行的改造。(例：助听器的发明) ②创新性：技术的发展需要创新。技术创新常常表现为技术革新和技术发明。(例： 显示器的革新与电视机的创新) ③综合性：任何一项技术的产生和发展都需要综合运用多个学科的知识。 ④两面性：任何事物客观上都具有两面性。它既可以带来好处，也会带来危害。 例：电池(可以带来光明和动力，但也可以带来严重的环境污染) 网络技术(方便人们交流沟通，但也有人利用网络犯罪) B超技术(可以用于医疗，但也有人用于胎儿鉴别) 克隆技术(克隆人体器官用于医疗，但也会挑战人类伦理道德) 核技术(可以用于发电，但也会用于战争) 空间技术(可以用于科学实验、卫星通讯，但也会产生太空垃圾) 转基因技术(可制造符合人类要求的动植物，但可能会产生负作用) ⑤专利性：保护技术发明者的合法权益不受侵害。(例：复印机的专利壁垒) 2、技术与科学的区别与联系： 科学是对各种事实和现象进行观察、分类、归纳、演绎、分析、推理、计算和实验，从而发现规律，并予以验证和公式化的知识体系。科学侧重认识自然，力求有所发现(科学回答“为什么”)。科学通过实验验证假设，形成结论。 技术是人类为了满足自身的需求和愿望对大自然进行的改造。技术侧重利用和合理地改造自然，力求有所发明(技术是解决“怎么办”)。技术通过试验，验证方案的可行性与合理性，并实现优化。科学促进了技术的发展，技术推动了科学的进步。 例如：科学活动有牛顿发现万有引力定律、爱因斯坦提出相对论、伽利略提出自由落体运动定律；技术活动有瓦特发明蒸汽机、贝尔发明电话、莫尔斯发明电报、纳米技术等。 3、知识产权：是人们基于自己的智力活动创造的成果和经营管理活动的标记、信誉而依法享 有的权利。狭义的知识产权包括著作权、专利权、商标权三部分。 4、专利的申请和获得：提交申请→受理→初审→公布→实质审查→授权。 第三节技术的未来 第二章技术世界中的设计 第一节技术与设计的关系 1、设计是基于一定设想的、有目的的规划及创造活动。
考试内容与要求 1、宇宙中的地球 (1)描述地球所处宇宙环境,运用资料说明地球就是太阳系中一颗既普通又特殊的行星。 普通性:①行星绕日公转的方向都就是自西向东,轨道面具有共面性,轨道形状具有近圆性。与其她行星相比,地球并没有特殊的地方。②地球的质量与体积既不就是最大的,也不就是最小的,也没有其她特殊的地方,所以地球就是太阳系中普通的一颗行星。 特殊性:地球就是唯一一颗适合生物生存与繁衍的行星。原因:宇宙环境很安全;适宜的温度(原因在于:日地距离适中);适合生物生存的大气条件(因为地球具有适中的体积与质量);液态水。(2)阐述太阳对地球的影响。 太阳为地球提供能量。具体如下:1、太阳直接为地球提供了光、热资源,地球上生物生长发育离不开太阳。2、太阳辐射维持地表温度,就是水、大气运动与生命活动的主要动力。3、工业的主要能源煤、石油等矿物燃料也就是来源于太阳能。4、太阳辐射能也就是我们日常生活与生产的主要能量来源。 太阳活动对地球的影响:1、影响无线电短波通信;2、扰乱地球磁场,使地球磁场出现“磁暴”,罗盘针不能只就是方向;3、极光;4、自然灾害。 (3)分析地球运动的地理意义。 自转运动特点及意义:P165,13-P166,20 周期:恒星日,23时56分4秒,太阳日,24小时。 速度:赤道线速度最大,越往两级走越小,极点为零。除南北极点外地球各处都相等,为15度/小时。公转运动特点及意义:P166,21～24 (4)说出地球的圈层结构,概括各圈层的主要特点。P166,25～26 2、自然环境中的物质运动与能量交换 (1)运用示意图说明地壳内部物质循环过程。书P72,学业水平测试卷P167,27,P184,1～4 (2)结合实例,分析造成地表形态变化的内、外力因素。书P69,P167,28-30, 内力作用的主要形式:地壳运动、岩浆活动与变质作用。地壳运动就是最主要的形式。 地壳运动分水平运动与垂直运动。水平运动产生绵长的断裂带与巨大的褶皱山脉。垂直运动包括上升与下沉运动。 褶皱山:褶皱的基本单位为褶曲,褶曲分背斜与向斜。背斜向上隆起,向斜向下弯曲。背斜长发育为山,向斜常发育为谷地。背斜中心岩层老,两翼岩层新;向斜中心岩层新,两翼岩层老。背斜因为顶部受张
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
2018年高中数学学业水平测试知识点 【必修一】 一、 集合与函数概念 并集：由集合A 和集合B 的元素合并在一起组成的集合，如果遇到重复的只取一次。记作：A ∪B 交集：由集合A 和集合B 的公共元素所组成的集合，如果遇到重复的只取一次记作：A ∩B 补集：就是作差。 1、集合{}n a a a ,...,,21的子集个数共有2n 个；真子集有2n –1个；非空子集有2n –1个；非空的真子有2n –2个. 2、求)(x f y =的反函数：解出)(1y f x -=，y x ,互换，写出)(1 x f y -=的定义域；函数图象关于y=x 对称。 3、（1）函数定义域：①分母不为0；②开偶次方被开方数0≥；③指数的真数属于R 、对数的真数0>. 4、函数的单调性：如果对于定义域I 内的某个区间D 内的任意两个自变量x 1，x 2，当x 1
考试内容和要求1.宇宙中的地球 （1）描述地球所处宇宙环境，运用资料说明地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星。 普通性：①行星绕日公转的方向都是自西向东，轨道面具有共面性，轨道形状具有近圆性。与其他行星相比，地球并没有特殊的地方。②地球的质量和体积既不是最大的，也不是最小的，也没有其他特殊的地方，所以地球是太阳系中普通的一颗行星。 特殊性：地球是唯一一颗适合生物生存和繁衍的行星。原因：宇宙环境很安全；适宜的温度（原因在于：日地距离适中）；适合生物生存的大气条件（因为地球具有适中的体积和质量）；液态水。 （2）阐述太阳对地球的影响。 太阳为地球提供能量。具体如下：1.太阳直接为地球提供了光、热资源，地球上生物生长发育离不开太阳。2.太阳辐射维持地表温度，是水、大气运动和生命活动的主要动力。3.工业的主要能源煤、石油等矿物燃料也是来源于太阳能。 4.太阳辐射能也是我们日常生活和生产的主要能量来源。 太阳活动对地球的影响：1.影响无线电短波通信；2.扰乱地球磁场，使地球磁场出现“磁暴”，罗盘针不能只是方向；3.极光；4.自然灾害。 （3）分析地球运动的地理意义。 自转运动特点及意义：P165，13-P166，20 周期：恒星日，23时56分4秒，太阳日，24小时。
速度：赤道线速度最大，越往两级走越小，极点为零。除南北极点外地球各处都相等，为15度/小时。 公转运动特点及意义：P166，21～24 （4）说出地球的圈层结构，概括各圈层的主要特点。P166，25～26 2.自然环境中的物质运动和能量交换 （1）运用示意图说明地壳内部物质循环过程。书P72，学业水平测试卷P167，27，P184，1～4 （2）结合实例，分析造成地表形态变化的内、外力因素。书P69，P167，28-30，内力作用的主要形式：地壳运动、岩浆活动和变质作用。地壳运动是最主要的形式。 地壳运动分水平运动和垂直运动。水平运动产生绵长的断裂带和巨大的褶皱山脉。垂直运动包括上升和下沉运动。 褶皱山：褶皱的基本单位为褶曲，褶曲分背斜和向斜。背斜向上隆起，向斜向下弯曲。背斜长发育为山，向斜常发育为谷地。背斜中心岩层老，两翼岩层新；向斜中心岩层新，两翼岩层老。背斜因为顶部受张力被侵蚀长发育成山谷，向斜因为槽部受挤压，不易被侵蚀，成为山岭。 （2）结合实例，分析造成地表形态变化的内、外力因素。 （一）1.内外力作用的关系 2、内力作用与地表形态
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
普通高中地理学业水平测试知识要点 必修一第1章1.不同级别的天体系统： 系 系系 总星系其他行星系统 其他恒星系统 2.地球的特殊性： 持续稳定的 宇宙环境 地球上存在生命的条件安全的宇宙环境 自身条件适合生物呼吸的 3.太阳辐射对地球的影响： 太阳辐射为的形成、发展变化及人类活动提供了。 4．太阳活动主要标志：（光球层）和激烈的显示（色球层）。周期：。 太阳活动对地球的影响： （1）太阳活动对地球的影响。地球上的太阳黑子高峰年，地球上出现的几率就明显增多；太阳黑子低峰年，地球上的就相对。 （2）太阳活动对地球的影响。耀斑爆发干扰，影响，甚至使。 （3）太阳活动对地球的影响。高能粒子流干扰地球，形成“”现象，高纬地区出现。 5.（1）地球自转： 绕转中心，方向，北极上空看方向，南极上空看方向。 绘图1侧视图 2北极 3南极 自转周期，即 1 日。 速度：角速度为 /小时，线速度最大，向两极。南北极点的角速度和线速度是。 （2）地球公转： 中心，方向，周期，即1 年。 速度位于时较快（月初），位于时较慢（月初）。 绘图地球公转示意图 6.地球自转的地理意义： （1）产生了交替，周期：1个日，小时。 （2）产生了：因不同而产生不同的时间。规律： 经度差度，时间差1小时，东边时间比西边时间。 (3)产生了：物体水平运动的方向发生偏转， 偏转规律：（面向物体运动方向） 北半球向偏；南半球向偏。 7.地球自转和公转共同作用下的地理意义： （1）太阳直射点的季节移动
太阳直射点的季节移动图 （2）正午太阳高度角的变化 太阳直射点的太阳高度角为，距直射点越近，正午太阳高度角越大。变化规律： A北半球春、秋分日，太阳，赤道正午太阳高度角为，正午太阳高度由向两极。 B北半球夏至日，太阳直射，正午太阳高度角为90°，正午太阳高度由向两侧递减。 正午太阳高度达到一年中的最大值，的正午太阳高度达到一年中的最小值。 C北半球冬至日，太阳直射，正午太阳高度角为90°，正午太阳高度由向两侧。 正午太阳高度达到一年的最大值，的正午太阳高度达到一年中的最小值。（3）昼夜长短的变化 A赤道上全年；随纬度升高，昼夜长短变化幅度，极圈内出现、现象。 B北半球夏半年（3月21日到9月23日）太阳直射北半球，北半球各地，纬度越高，昼越，夜越；夏至日北半球昼，夜，极昼范围达到，极圈以内都有现象。冬半年（9月23至来年3月21）昼夜长短相反。 C南半球情况与北半球相反。D 9月23和3月21，太阳直射，全球昼夜。 （4）季节交替 和的变化引起四季的变化。低纬地区表现为， 中纬地区表现为， 高纬地区表现为。 气候四季：北半球，春季、、月；夏季、、月； 秋季 、 、月；冬季、、月。 绘图1夏至日光照图 2冬至日光照图 3春秋分日光照图 8.地球内部圈层包括：、、。 地壳的主要特点：是地球的外壳，由组成，不一，大洋较，大陆较。 和（层以上的上地幔）合称岩石圈。 9．地球的外部圈层包括：、、。 对流层大气的特点：（1）温度特征 （2）运动特征 对人类活动的影响：
化学学业水平考必背知识点 道尔顿：原子论 汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型 卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 三、化学键 1、化学键分为：离子键、共价键、金属键 2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用 Na Cl + - [:..:].. [:..:][:..:].. .. Cl Mg Cl -+ -2 Na O Na + -+[:.. :].. 2。 K 2S CaCl 2 NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键 NH 3 H 2O HCl H Cl :.. :.. 、 Cl 2 :..:.. :.... Cl Cl N 2 CO 2 4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 六、元素周期表 5、半导体材料：梯字区两边元素 农药、化肥：周期表右上角元素 强电解质有哪些：强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等）、强碱（KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。 弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水 4、电离方程式： H 2SO 4 → 2H + + SO 42- NaOH → Na + + OH - Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2OH - HCl → H + + Cl - NaClNa ＋＋Cl － CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ NH 3·H 2O NH 4+ + OH - NH 4Cl → NH 4+ + Cl -
CH3COONa → Na+ + CH3COO－ H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－ H2O H＋＋OH- 7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)} 8、水的离积常数及影响因素：K w=c(H+）×c(OH-）=10-14 9、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7 中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7 碱性c(H+)
V R p = 3 4 3 log log log a a a M M N N =-2016年高中数学学业水平测试 复习必背知识点 必修一 集合与函数概念 1、含n 个元素的集合的所有子集有n 2个 2、对数：①负数和零没有对数；②1的对数等于0 ：01log =a ；③底的对数等于1： 1log =a a ，④、积的对数：N M MN a a a log log )(log +=，商的对数： 幂的对数：M n M a n a log log =； 3.奇函数()()f x f x -=-，函数图象关于原点对称；偶函数()()f x f x -=，函数图象关于y 轴对称。 必修二 一、直线 平面 简单的几何体 1、长方体的对角线长2222c b a l ++=；正方体的对角线长a l 3= 2、球的体积公式：球的表面积公式：24 R S π= 3、柱体h s V ?=，锥体 4.点、线、面的位置关系及相关公理及定理： （1）四公理三推论:公理1：若一条直线上有两个点在一个平面内，则该直线上所有的点都在这个平面内：公理2：经过不在同一直线上的三点，有且只有一个平面。公理3：如果两个平面有一个公共点，那么它们还有其他公共点，且所有这些公共点的集合是一条过这个公共点的直线。推论一：经过一条直线和这条直线外的一点,有且只有一个平面。推论二：经过两条相交直线,有且只有一个平面。推论三：经过两条平行直线,有且只有一个平面。公理4：平行于同一条直线的两条直线平行； （2）等角定理：空间中如果两个角的两边分别对应平行，那么这两个角相等或互补。 （3）空间线线，线面，面面的位置关系： 空间两条直线的位置关系： 相交直线——有且仅有一个公共点； 平行直线——在同一平面内，没有公共点； 异面直线——不同在任何一个平面内，没有公共点。相交直线和平行直线也称为共面直线。 直线和平面的位置关系 （1）直线在平面内（无数个公共点）； （2）直线和平面相交（有且只有一个公共点）； （3）直线和平面平行（没有公共点）——用两分法进行两次分类。 它们的图形分别可表示为如下，符号分别可表示为a α?，a A α=，//a α。 线面平行的判定定理：如果不在一个平面内的一条直线和平面内的一条直线平行，那么这条直线和这个平面平行。推理模式：,,////a b a b a ααα???． 线面平行的性质定理：如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的平面和这个平面相交，那么这条直线和交线平行。推理模式：//,,//a a b a b αβα β?=?． 两个平面的位置关系有两种：两平面相交（有一条公共直线）、两平面平行（没有公共点） （1）两个平面平行的判定定理：如果一个平面内有两条相交直线都平行于一个平面，那么这两个平面平行。 推论：如果一个平面内有两条相交直线分别平行于另一个平面内的两条相交直线，那么这两个平面互相平行。 推论模式：,,,,,,//,////a b P a b a b P a b a a b b ααββαβ'''''''=??=??? （2）两个平面平行的性质 A.如果两个平面平行，那么其中一个平面内的直线平行于另一个平面；B.如果两个平行平面同时和第三个平面相交，那么它们的交线平行。 2）垂直： 1．线线垂直 判断线线垂直的方法：所成的角是直角，两直线垂直；垂直于平行线中的一条，必垂直于另一条。 2．线面垂直 直线与平面垂直的判定定理：如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直于这个平面。 直线和平面垂直的性质定理：如果两条直线同垂直于一个平面,那么这两条直线平行。 3．面面垂直 两平面垂直的判定定理：（线面垂直?面面垂直）如果一个平面经过另一个平面的一条 V s h = ?1 3 log log m n a a n b b m =
化学必修1 1．托盘天平精确到 g，量筒精确到 mL。 2．可直接加热的仪器：。 3．点燃可燃气体（氢气等）前要。 4．酒精着火应迅速用盖灭，钠、钾着火用盖灭。 5．分离提纯的装置： 依次为：、、、。 6．用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：。 7．用于分离液体混合物，（主要仪器包括）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“”。 8．可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：；萃取剂不能溶于水，如，不可使用。 9．用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。 主要仪器：。使用时注意“”。 10．的主要仪器：。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 不可。 11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法： 加氯化钡目的：除去，加入氢氧化钠目的是除去，加入碳酸钠的目的是除去，加入盐酸的目的是除去。 12．是物质的量的单位 13．摩尔质量的单位数值与该物质的（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：） 14．22.4mol/L的使用条件： ①下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式： n= 16．溶液稀释的公式： 17．两个浓度的转化公式： 18．配制一定物质的量浓度溶液必需 ．．的仪器：。19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：
（1）； （2）； （3）。 20． 21．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是： 22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径而不是。 23．常见的电解质有：等，其在水溶液中能发生。不是电解质。 24．电离方程式： 如H2SO4= 2H++SO42－ Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－ Na2CO3 =2Na++ CO32－ 25．在离子反应中可以拆开的物质： （HCl、H2SO4、HNO3）、 [KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、 （钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，） 26．离子方程式典型错误： 1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2 2)拆分错误，如： 碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O， 应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O 3)化学原理错误，如： Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑， 应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑； 27．不能与H+共存的离子有：、、 28．不能与OH－共存的离子有： 29．不能与CO32－共存的离子有： 30．C l－与Ag+共存。 SO42－与Ba2+共存。