大学分析化学课程试卷（6）卷共8页
考试形式闭卷年月日院系年级专业
学号成绩
一．选择题(共36分)
1．(本题2分)
下列各项定义中不正确的是—————————————－—（）
(1) 绝对误差是测定值与真值之差
（2）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
(3) 偏差是指测定值与平均值之差
(4)总体平均值就是真值
2．(本题2分)
下列各数中，有效数字位数为四位的是—————————（）
(1) w(CaO)=25.30% (2) [H+]=0.0235mol/L
（3）pH=10.46 (4) 4200 kg
3．（本题2分）
在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是—---------------（）
(1) HCN―NaCN (2) H3P04—Na2HP04
(3) +NH3CH2COOH—NH2CH2COO– (4) H30+—OH–
4．(本题2分)
浓度为c (mol/L)的NaCl水溶液的质子平衡式是——————( )
(1) [Na+]+[C1―]＝ c (2) c ＝ [Na+]＋ICl―]
(3) [H+]＝[OH–] (4) [H+] +[Na+]= [0H―]＋ICl―]
5．(本题2分)
指出下列哪一个反应的滴定曲线在化学计量点前后是对称的——( )
(1) 2Fe3++Sn2+＝Sn4++2Fe2+
(2) MnO4―+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H20
(3) Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+
(4) I2+2S2O32-＝2I―+S4062-
6．(本题2分)
在下面五个电磁辐射区域中，波长最短的是---------------( )
(1) X射线区
(2) 红外区
(3) 无线电波区
(4) 可见光区
7．(本题2分)
下面几种常用的激发光源中，分析的线性围最大的是-----( )
(1) 直流电弧
(2) 交流电弧
(3) 电火花
(4)高频电感耦合等离子体
8．(本题2分)
在原子吸收分光光度计中，目前常用的光源是-------------- ( )
(1) 火焰
(2) 空心阴极灯
(3) 氙灯
(4) 交流电弧
9．(本题2分)
在原子吸收分析中，如灯中有连续背景发射，宜采用-------- ( )
(1) 减小狭缝
(2) 用纯度较高的单元素灯
(3) 另选测定波长
(4)用化学方法分离
10．(本题2分)
在紫外光谱中，λmax最大的化合物是---------------------( )
11．(本题2分)
下列化合物中，同时有n→π*,π→π*,σ→σ*跃迁的化合物是----( )
(1) 一氯甲烷
(2) 丙酮
(3) 1，3－丁二烯
(4)甲醇
12．（本题2分）
CO2的如下振动中，何种属于非红外活性振动？------------（）
←→→←→↑↑??
（1）O = C = O (2) O = C = O (3) O=C=O (4) O=C=O
↓
13．(本题2分)
在CH3CH2Cl 分子中何种质子σ值大？―――――――――――（）
（1）CH3－中的
（2）CH2－中的
（3）所有的
（4）离Cl原子最近的
14．(本题2分)
钾离子选择电极的选择性系数为K K+,Mg2+＝1.8?10-6，当用该电极测浓度为1.0?10-5mol/L K+，浓度为1.0?10-2mol/L Mg2+溶液时，由Mg2+引起的K+测定误差为-------------------------------------------------( )
(1) 0.00018%
(2) 134%
(3) 1.8％
(4)3.6％
15．(本题2分)
欲使分配比减小，采用的方法是-------------------------( )
(1) 减小流动相速度
(2) 增加固定相量
(3) 增加柱温
(4)增加柱长
16．(本题2分)
下列诸式中哪一个式子不能用来表示相对保留值γ2,1 ---------( )
(1) t’R(2) / t’R(1)
(2) v’R(2) / v’R(1)
(3) k’R(2) / k’R(1)
(4) t R(2) / t R(1)
17．(本题2分)
速率理论常用于-------------------------------------- ( )
(1) 塔板数计算
(2) 塔板高度计算
(3) 色谱流出曲线形状的解释
(4)解释色谱流出曲线的宽度与哪些因素有关
18．(本题2分)
在液相色谱中，空间排阻色谱的分离机理是根据被测组分在多孔凝胶中对孔的---------------------------------------------------- ( )
(1) 渗透或被孔的排斥不同而分离的
(2) 离子交换或亲合能力不同而分离的
(3) 吸附或被孔的解吸不同而分离的
(4)毛细扩散或被孔溶解不同而分离的
二．填空题(共14分)
1.（本题2分）
H3PO4的p K a1 =2.12；p K a2 ＝7.20，p K a3 =12.36，则P043-的 p K b1＝，
p K b2 ＝， p K b3 ＝。
2．(本题2分)
用EDTA滴定金属M，若M分别与A，B，C三者发生副反应，此时计算αM的
公式是。
3．(本题2分)
单道单光束火焰原子吸收分光光度计主要有四大部件组成，它们依次
为、、
和。
4．(本题2分)
符合朗伯－比尔定律的一有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数
（指相同与否），在波长条件下，摩尔吸光系数的数值最大。
5．(本题2分)
分子伸缩振动的红外吸收带比的红外吸收带在更高波数位置。
6．(本题2分)
核磁共振波谱中的弛豫过程所发生的能量交换有
和两过程。
7．(本题2分)
一般而言，在固定液选定后，载体颗粒越细，色谱柱效。三．计算题 (共25分)
1．(本题5分)
0.20mol/L HCl与0.30mol／L NaC03溶液等体积混合，计算该溶液的pH值。
(H2CO3的 p K a1 ＝6.38，p K a2＝10.25)。
2．(本题5分)
准确移取过氧化氢样品溶液25.00mL，置250.0mL容量瓶中，加水至刻度，混匀。再准确吸取25.00mL，加H2S04酸化，用0.02732mol/L KMn04标准溶液滴定共消耗35.86mL。试计算样品中过氧化氢的浓度(g／L)。
(Mr(H202)＝34.015)
3．(本题5分)
在烷烃中C-C,C=C，C≡C它们的键力常数之比 k1:k2:k3＝1.0:1.91:3.6今已知C=C 伸缩振动吸收峰波长为6.00 μm问C-C, C≡C 的吸收峰波数为多少?
4．(本题5分)
取钢样1.00g，溶于酸中，将其中锰氧化成高锰酸盐，准确配制成250mL，测得其吸光度为 1.00?10-3mol/L KMnO4溶液的吸光度的 1.5倍。计算钢中锰的百分含量。（Ar(Mn)=54.94）
5．(本题5分)
在某一柱上分离一样品，得以下数据。组分A、B及非滞留组分C的保留时间分别为2、5和1min。
问： (1) B停留在固定相中的时间是A的几倍?
(2) B的分配系数是A的几倍?
(3) 当柱长增加一倍，峰宽增加多少倍?
四．问答题(共25分)
1．(本题5分)
试比较下列各组红外吸收峰的强度，并说明原因。
(1) C=O 与C=C 的伸缩振动
2．(本题5分)
下列各项对柱的塔板高度有何影响？试解释之：(1)增大相比；（2）减小进样速度；（3）提高栽气的流速；（4）减小填料的粒度；（5）降低色谱柱的柱温。
3．(本题5分)
什么叫梯度洗脱? 它与气相色谱中的程序升温有何异同?
4．(本题5分)
三个不同质子A, B和C，其屏蔽常数大小的顺序为σB>σA>σC，试指出这三个质子共振时，哪个质子所需外磁场强度最大？哪一个最小？
5．(本题5分)
画出单光束原子吸收分光光度计结构示意图（方框图表示），并简要说明各部分作用。
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考试形式闭卷年月日院系年级专业
学号成绩
一．选择题 (共36分)
1．(本题2分)
配制以下标准溶液必须用间接法配制的是一一一一一一一—－（）
(1) NaCl (2) K2Cr2O7 (3) NaOH (4) Na2CO3
2．(本题2分)
下面哪种说法不符合正态分布的特点一一一一一一―――――( )
(1) 大误差出现的概率小，小误差出现的概率大
(2) 绝对值相同，正负号不同的误差出现的概率相等
(3) 误差为零的测量值出现的概率最大
(4) 各种数值的误差随机出现
3．(本题2分)
有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用
-----------------------------------------------------（）
(1) F检验(2) t检验(3) u检验(4) Q检验
4．(本题2分)
下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是一一一一一一一一―――( ) (1) H2CO3和C032- (2) NH3和NH2-
(3) HCl和Cl- (4) HSO4-和SO42-
5．(本题2分)
下列试剂能使BaS04沉淀的溶解度增加的是————————－( )
(1) 浓HCl (2) 1mol/L Na0H
(3) 1mol/LNa2S04 (4) 1mol/LNH3 H20
6．(本题2分)
下面四个电磁辐射区中，频率最小的是--------------------( )
(1) X射线区
(2) 红外光区
(3) 无线电波区
(4) 可见光区
7. (本题2分）
在进行发射光谱定性和半定量分析时------------------------ ( )
(1) 固定暗盒而移动哈特曼光栏
(2) 固定哈特曼光栏而移动暗盒
(3) 暗盒和光栏均要移动
(4) 暗盒和光栏均不移动
8．(本题2分)
原子吸收光谱仪与原子发射光谱仪在结构上的不同之处是-----( )
(1) 透镜
(2) 单色器
(3) 光电倍增管
(4) 原子化器
9．(本题2分）
双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其突出优点是----( )
(1) 可以扩大波长的应用围
(2) 可以采用快速响应的检测系统
(3) 可以抵消吸收池所带来的误差
(4) 可以抵消因光源的变化而产生的误差
10．(本题2分）
某物质能吸收红外光波，产生红外吸收谱图，那么其分子结构必然是
―――――――――――――――――――――――――――（）
（1）具有不饱和键
（2）具有共轭体系
（3）发生偶极矩的净变化
（4）具有对称性
11．(本题2分)
红外光谱法，样品状态可以是―――――――――――――――（）（1）气体状态
（2）固体状态
（3）固体、液体状态
（4）气体、液体、固体状态都可以
12．(本题2分)
ClCH2-CH2Cl分子的核磁共振图在自旋一自旋分裂后，预计-----( )
(1) 质子有6个精细结构
(2) 有2个质子吸收峰
(3) 不存在裂分
(4) 有5个质子吸收峰
13.（本题2分）
玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为0.002，这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是---------------------------( )
(1) 0.002倍
(2) 500倍
(3) 2000倍
(4) 5000倍
14．(本题2分)
离子选择电极的电位选择性系数可用于--------------------( )
(1) 估计电极的检测限
(2) 估计共存离子的干扰程度
(3) 校正方法误差
(4) 计算电极的响应斜率
15.（本题2分）
在气相色谱法中，调整保留值实际上反映出了分子间的相互作用( )
(1) 组分与载气
(2) 组分与固定相
(3) 组分与组分
(4) 载气与固定相
16．(本题2分)
若在一个1m长的色谱柱上测得两组分的分离度为0.68，若要使它们完全分离, 则柱长(m)至少应为---------------------------------( )
(1) 0.5
(2) 2
(3) 5
(4) 9
17．(本题2分)
当载气流速远大于最佳流速时，为了提高柱效，合适的载气为---( )
(1) 摩尔质量大的气体
(2) 摩尔质量小的气体
(3) 中等摩尔质量的气体
(4) 任何气体均可
18．(本题2分)
在气—液色谱分析中，良好的裁体为――――――――――――( )
(1）粒度适宜、均匀，表面积大
(2) 表面没有吸附中心和催化中心
（3）化学惰性、热稳定性好，有一定的机械强度
(4) (1)、(2)、(3)
二．填空题(共14分)
1．(本题2分)
已知H2C03的p K a1 ＝6.38，p K a2＝10.25，则Na2C03的K b1 ＝
K b 2＝。
2．(本题2分)
在如下络合滴定反应中
M + Y = HY
L 0H
ML M(OH)
ML2 M(0H)2
化学计量点时[M’]＝，
c(M)＝。
3．(本题2分)
原子吸收分析常用的火焰原子化器是由、
和组成的。
4．(本题2分)
符合朗伯－比尔定律的某有色溶液，浓度为c时，透光率为T?，浓度增大一
倍时，透光率的对数为。
5．(本题2分)
试比较CH3- C -OH 和 CH3- C -H 分子的红外光谱情况，乙酸中的羰基的吸
‖ ‖
O O
收波数比乙醛中的羰基。
6．(本题2分)
a j 10倍于a i时，j离子所提供的电位才等于i离子所提供的电位，此时
K i,j = 。
7．(本题2分)
在气相色谱分析中，为了测定样品中微量的碳氢有机化合物，可采用的检测
器为。
三．计算题(共25分)
1．(本题5分)
今以某弱酸HA及其共轭碱A－配制缓冲溶液，已知其中[HA]＝0.25 mol／L。往上述lOOmL缓冲溶液中加入5.0mmol 固体Na0H后(忽略其体积的变化)，溶液的pH ＝4.60。计算原缓冲溶液的pH值( 设HA的p Ka＝4.30)。
2．(本题5分)
称取490.3 mg纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.OOmL。移取25.00mL，加入H2S04及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.OOmL。计算此Na2S2O3溶液的浓度( Mr(K2Cr207)＝294.2)。
3．(本题5分)
测定水样中Mg 的含量，移取水样20.00mL 置于50mL 容量瓶中，加入HCI溶液酸化后，冲至刻度，选择原子吸收光谱法最佳条件，测得其吸光度为0.200，若另取20.OOmL水样于50mL容量瓶中，再加入含 Mg2+为2.00μg/mL 的标准溶液1.00mL并用 HCl溶液酸化后，冲至刻度。在同样条件下，测得吸光度为0.225，试求水样中含镁量( mg/L )。
4．(本题5分)
从色谱图测得组分1流出时间为16min30s，组分2流出时间为26 min，空气流出时间为lmin30s，求：
(1) 组分2对组分1的相对保留时间
(2) 色谱柱对组分1的容量比
(3) 组分2的分子在固定相中停留时间
5．(本题5分)
已知下列半电池反应及其标准电极电位:
HgY2- + 2e－＝Hg + Y4-?°1＝+0.21V
Hg2+ + 2e－＝Hg ?°2 ＝+0.845V
计算配合物生成反应
Hg2+ + Y4－＝HgY2-
的稳定常数K的对数值。(25℃)
四．问答题(共25分)
1．(本题5分)
试比较下列各组红外吸收峰的强度，并说明原因
(1) 同一化学键的伸缩振动与变形振动
(2) 同一化学键的对称伸缩振动与反对称伸缩振动
(3) 基频峰与倍频峰
2．(本题5分)
固定液是什么?气相色谱中对它有什么要求?
3．(本题5分)
电子跃迁有哪几种类型？这些类型的跃迁各处于什么光谱区域？
4．(本题5分)
何谓自旋偶合、自旋裂分？它有什么重要性？
5．(本题5分)
简述背景吸收的产生及消除背景吸收的方法。
大学分析化学课程试卷（8）卷共 9页
考试形式闭卷年月日院系年级专业
学号成绩
一．选择题(共36分)
1．(本题2分)
在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是————————（）（1）精密度高，准确度必然高（2）准确度高，精密度也就高
（3）精密度是保证准确度的前提（4）准确度是保证精密度的前提
2．(本题2分)
以下标准溶液可以用直接法配制的是——————————－—（）
(1) KMnO4 (2) NaOH (3) K2Cr2O7 (4)FeSO4
3．(本题2分)
可以减小随机误差的方法是———————————————（）
(1) 对仪器进行校准(2) 做空白实验
(3) 增加平行测定次数(4) 做对照试验
4．(本题2分)
浓度为c (mol/L)的NaCl水溶液的电荷平衡式是———————( )
(1) [H+] = [OH-] (2 ) [Na+]＝[Cl-]= c
（3）[Na+]+[Cl-]= c (4) [H+] +[H+] =[OH-]+[Cl-]
5．(本题2分)
以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是——————————( )
(1) 0.1 mol/L NH4Ac (2) 0.1 mol/L NaAc
（3）0.1 mol/L HAc (4) 0.1mol/L HCl
6．(本题2分)
用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是—――――――――（）
(1) 混晶共沉淀(2) 吸附共沉淀
（3）包藏共沉淀(4) 后沉淀
7．(本题2分)
电子能级差愈小，跃迁时发射光子的――――――――――――（）
(1)能量越大
(2)波长越长
(3)波数越大
(4)频率越高
8．(本题2分)
由原子无规则的热运动所产生的谱线变宽称为――――――――（）（1）自然变宽
（2）斯塔克变宽
（3）劳伦茨变宽
（4）多普勒变宽
9．(本题2分)
原子吸收光谱是――――――――――――――――――――（）（1）分子的振动、转动能级跃迁时对光的选择吸收产生的
（2）基态原子吸收了特征辐射跃迁到激发态后又回到基态时所产生的
（3）分子的电子吸收特征辐射后跃迁到激发态所产生的
（4）基态原子吸收特征辐射后跃迁到激发态所产生的
10．(本题2分）
红外光谱仪光源使用――――――――――――――――――（）（1）空心阴极灯
（2）能斯特灯
（3）氘灯
（4）碘钨灯
11．(本题2分）
某一个自旋核，产生核磁共振现象时，吸收电磁辐射的频率大小取决于
――――――――――――――――――――――――――( )
（1）样品的纯度
（2）在自然界的丰度
(3) 样品的存在状态
(4) 外磁场强度大小
12．(本题2分）
离子选择电极的电位选择性系数可用于----------------------------------( )
(1) 估计电极的检测限
(2) 估计共存离子的干扰程度
(3) 校正方法误差
(4) 计算电极的响应斜率
13．(本题2分)
根据弟姆特方程式，在高流速情况下，影响柱效的因素主要是（）
(1) 传质阻力
(2) 纵向扩散
(3) 涡流扩散
(4) 柱弯曲因子
14．(本题2分)
对于具有宽沸程组分的样品，为了保证分离度和缩短分析时间，色谱柱柱温的升温速度应采用――――――――――――――――――――( )
(1) 快速升温
(2) 慢速升温
(3) 程序升温
（4）控制在某一固定温度
15．(本题2分)
测定有机溶剂中的微量水，下列四种检测器宜采用―――――( )
(1) 热导检测器
(2) 氢火焰离子化检测器
(3) 电子捕获检测器
(4) 碱火焰离子化检测器
16．(本题2分）
塔板理论不能用于―――――――――――――――――――（）
(1) 塔板数计算
（2）塔板高度计算
（3）解释色谱流出曲线的形状
（4）解释色谱流出曲线的宽度与哪些因素有关
17．(本题2分）
在化合物3,3—二甲基己烷的质谱图中，下列离子峰强度最大者为( )
(1) m／e 29
(2) m／e 57
(3) m／e 71
(4) m／e 85
18．(本题5分)
在醇类化合物中，O-H伸缩振动频率随溶液浓度的增加，向低波数方向位移的原因是――――――――――――――――――――――――（）
（1）溶液极性变大（2）形成分子间氢键随之加强
（3）诱导效应随之变大（4）易产生振动偶合
二．填空题 (共14分)
1．(本题2分)
HPO42 是的共轭酸，是的共轭碱，其水溶液的质
子条件式是
2. (本题2分)
如下络合滴定反应中 M + Y = MY
? H+
H i Y(i=1-6)
[Y’]= ,
c(Y)= 。
3．(本题2分)
第一共振线是发射光谱的最灵敏线，它是由跃迁至
时产生的辐射。
4．(本题2分)
符合朗伯－比尔定律的一有色溶液，当浓度改变时，其最大吸收波长（λmax）
，摩尔吸光系数（均回答变或不变）。
5．(本题2分)
红外光谱法的固体样品的制备常采用、
和等法。
6．(本题2分)
质子吸收峰的屏蔽效应大小可用来表示。
7．(本题2分)
在气相色谱分析中，为了测定样品中微量水，可选择的检测器
为。
三．计算题(共25分)
1．(本题5分)
某实验室常用KMnO4法测定石灰石中CaO的百分含量，所用KMnO4溶液浓度为0.02000 mol ／L，为使滴定体积与CaO的百分含量在数值上一致，则应称取试样多少克? (Mr(Ca0)＝56.08)
2．(本题5分)
称取0.5000 g某纯一元弱酸，溶于适量水中，以0.1000mol/L NaOH 溶液滴定，从电位滴定曲线得到下列数据：
NaOH体积/mL 0.00 20.47 40.94(化学计量点)
pH 2.65 4.21 8.43
试计算该一元弱酸HB的摩尔质量和p Ka值。
3．(本题5分)
由AgCl—Ag2S混晶膜制成的氯离子选择电极，已知其选择性系数K i,j分别为：
K Cl-,NO3-＝1?10－5K Cl-,SO4＝5?10－5 K Cl-,Br-＝3?102 K Cl-,I-＝2?106
试回答在测定[C1－]＝1?10－4mol/L时，如果允许误差为5％，若共存KNO3，或K2S04时，物质的最大容许浓度是多少?
4．(本题5分)
有一样品含甲酸、乙酸、丙酸及不少水、苯等物质，称取此样品1.055g，以环己酮作标，称取0.1907g环己酮，加到样品中，混合均匀后，吸取此试液3 μL进样，得到色谱图。从色谱图上测得的各组分峰面积及已知的s’值如下：
甲酸乙酸环己酮丙酸
峰面积(mm2 ) 14.8 72.6 133 42.4
相对响应值s’ 0.261 0.562 1.00 0.938
求：甲酸、乙酸、丙酸的含量。
5．(本题5分)
计算pH=10.0，C NH3= 0.1 moI.L-1的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨络离子的各级累计稳定常数为：lgβ1=2.27, lgβ2=4.61, lgβ3=7.01, lgβ4=9.06,NH4+的离解常数Ka=10-9.25; ??Zn2+/Zn=-0.763V。
四．问答题（共25分）
1．(本题5分)
已知下列单键伸缩振动中
C-C C-N C-O
键力常数k (N/cm) 4.5 5.8 5.0
吸收峰波长λ/μm 6 6.46 6.85
请写出三者键振动能级之差的顺序，并解释理由。
2．(本题5分)
在气相色谱分析中，为了测定下列物质，各应选用哪种检测器为宜?
(1) 农作物中含氯农药的残留量； (2) 酒中水的含量； (3) 啤酒中微量硫化物的
含量； (4) 分离和分析苯和甲苯的异构体。
3．(本题5分)
从一色谱流出曲线上，你能获得哪些信息?
4．(本题5分)
在用氟离子选择电极测量水中的氟离子的浓度时，加入缓冲溶液的作用有哪几方面?
5．(本题5分)
能否用紫外光谱区别下列异构体？
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
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第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：
5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?
6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
2018苏州大学化学专业考研信息汇总 今日立夏，时光总是过得太匆匆，庆幸的是我们还要半年的时间。为了帮助2018年考研苏州大学化学专业的考研党们节约时间，提高复习效率。聚英考研网的老师为大家整理了该专业的考试科目、参考书目、报录比等信息。希望大家能够好好利用好剩下的时间专心复习。 一、考试科目 ①101思想政治理论 ②201英语一 ③620无机化学或635有机化学A ④834分析化学或853物理化学或861高分子化学 复试：1、化学实验技术（含英语）（笔试） 2、综合（面试） 二、参考书目 1.初试 无机化学或有机化学A（二选一）： 《无机化学》（上、下册），北京师范大学，高等教育出版社； 《有机化学》（上、下册）曾昭琼（第五版）高等教育出版社； 分析化学、物理化学或高分子化学（三选一）：
《分析化学》上册（第五版）武汉大学出版社/《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社；《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬等编，高等教育出版社； 《高分子化学》，潘祖仁主编，化学工业出版社（第五版） 2、复试 化学实验技术：参考书目同上(100分基础通识题，全部都考，50分选做题，按方向分为无机、有机、分析、物化、高分子） 三、报录比 2016年该专业报名人数682，录取人数198，其中免推人数9人。 四、复习全书 《2018苏州大学853物理化学考研专业课复习全书》（含真题与答案解析），聚英考研网出版。 适用科目代码：853物理化学 适用专业：材料与化学化工学部：化学 复习全书内容： 第一部分：历年真题。 第二部分:参考教材每个章节重点笔记、参考教材每个章节典型题或章节真题解析。 第三部分:教材课件及相关扩充复习资料。
化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
某三元酸H3A的p K a1= 3.96、p K a2= 6.00、p K a3= 10.02,则0.10 mol/L Na3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 (C) 2分(0302) HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH- 2 分(0302) (C) 1分(0307) 0307 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 1分(0307) 0307 (D) 2 分(0309) 水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 2 分(0309) (B) 2分(0314) 0314 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 2分(0314) 0314 (B) 2分(0321) 0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( ) (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2= 7.20, p K a3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 2分(0321) 0321 (C) 2分(0339)
苏州大学分析化学课程试卷（ 1 ）卷共8页 考试形式闭卷年月日院系年级专业 学号姓名成绩 一．选择题(共36分) 1.标定HCl溶液可以选择的基准物是————————－—－—（） （1) NaOH (2) Na2C03 (3) Na2S03 (4) Na2S203 2．硼砂与水的反应是：B4072- + 5H20 = 2H3B03 + 2H2B03- 用硼砂标定HCl时，硼砂与HCl的化学计量比为―――――――( ) (1) 1:1 (2) 1:2 (3) 1:4 (4) 1:5 3．以下论述正确的是—－—————————－———－——－—( ) (1) 单次测定偏差的代数和为零 (2) 总体平均值就是真值 (3) 偏差用s表示 (4) 偶然误差有单向性 4．以下表述中错误的是—－——————————－――――――( ) (1) H20作为酸的共轭碱是OH- (2) H20作为碱的共轭酸是H3O+ (3) 因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 (4) HAc的碱性弱，则H2Ac+的酸性强 5 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数(δY4-)时，说法正确的是–――――――――――――――――――――――－――――( ) (1) δY4-随酸度的增大而增大 (2) δY4-随pH值的增大而减小 (3) δY4-随pH值的增大而增大 (4) δY4-与pH值的大小无关 6．所谓真空紫外区，所指的波长范围是―――――――――――――( ) (1) 200—400nm (2) 400—800nm (3) 1000nm(4) 10—200nm 7．为了消除火焰原子化器中待测元素的发光干扰，应采取的措施是（） (1) 直流放大 (2) 交流放大 (3) 扣除背景(4) 数字显示 8. 采用摄谱法光谱定量分析，测得谱线加背景的黑度为S(a+b)，背景黑度为S b，正确的扣除背景方法是―――――――――――――――――( ) （1）S(a+b) - S b（2）以背景黑度S b为零，测量谱线黑度 （3）谱线附近背景黑度相同，则不必扣除背景（4）通过乳剂特性曲线，查出与S(a+b) 及S b 相应的I(a+b) 及I b , 然后用I(a+b) - I b 扣除背景
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
2分(1301) 1301 下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4 规格分析纯化学纯实验纯优级纯 (A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 3 2分(1301) 1301 (B) 2分(1302) 1302 重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1302) 1302 (A) 2分(1303) 1303 重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1303) 1303 (D) 2分(1304) 1304 体积比为1:1的HCl溶液浓度为__________________ mol/L , 体积比为1:2的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L。 2分(1304) 1304 6 , 6 2 分(1305) 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) (1) 优级纯_____________ （A）红色 (2) 分析纯_____________ （B）黄色 (3) 化学纯_____________ （C）蓝色 (4) 实验试剂____________ （D）绿色 2 分(1305) 1. D 2. A 3. C 4. B
分析化学研究生全国排名 排名学校名称等级 1 武汉大学A+ 8 西南大学A 15 山东大学A 2 北京大学A+ 9 东北大学A 16 西北师范大学A 3 厦门大学A+ 10 中国科学技术大学A 17 四川大学A 4 南京大学A+ 11 兰州大学A 18 陕西师范大学A 5 湖南大学A 12 南开大学A 19 中南大学A 6 浙江大学A 13 华东师范大学A 7 吉林大学A 14 复旦大学A B+ 等(29 个) ：西北大学、河北大学、中山大学、清华大学、北京化工大学、同济大学、福州大学、苏州大学、安徽师范大学、南昌大学、北京理工大学、扬州大学、河南师范大学、山东师范大学、湖南师范大学、聊城大学、华东理工大学、郑州大学、山西大学、桂林工学院、江南大学、北京师范大学、湖北师范学院、浙江工业大学、上海交通大学、云南大学、辽宁大学、辽宁石油化工大学、中国地质大学 B 等(29 个) ：首都师范大学、华中科技大学、青岛科技大学、浙江师范大学、上海师范大学、东北师范大学、湘潭大学、上海大学、河南大学、广西师范大学、中国海洋大学、安徽大学、贵州师范大学、成都理工大学、东南大学、中国农业大学、吉首大学、长春师范学院、沈阳药科大学、暨南大学、漳州师范学院、西南科技大学、东华理工大学、华中师范大学、济南大学、广西大学、延边大学。 2009年全国硕士研究生统一入学考试考生进入复试的初试成绩基本要求 报考学科门类（专业）A类考生*B类考生*C类考生*备注 总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）总分单科（满分=100分）单科（满分>100分） 哲学[01]280375627034512603147 *A类考生：报考地处一区招生单位的考生。 *B类考生：报考地处二区招生单位的考生。 *C类考生：报考地处三区招生单位的考生。 一区系北京、天津、上海、江苏、浙江、福建、山东、河南、湖北、湖南、广东等11省(市)；二区系河北、山西、辽宁、吉林、黑龙江、安徽、江西、重庆、四川、陕西等10省(市)；三区系内蒙古、广西、海南、贵州、云南、西藏、甘肃、青海、宁夏、新疆等10省(区)。
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
2 分(1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A r(Ca) A r(Ca) (A) ─────(B) ────── M r(CaC2O4) M r(CaCO3) A r(Ca) M r(CaC2O4) (C) ────(D) ───── M r(CaO ) A r(Ca ) 2 分(1001) (C) 2分(1002) 1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( ) (A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl) (C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl) 2分(1002) 1002 (D) 2 分(1003) 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 2 分(1003) (B) 2分(1004) 1004 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 3％(B) 1％ (C) 0.1％(D) 0.03％ 2分(1004) 1004 (A) 2分(1005) 1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 2分(1005) 1005 M r(As2O3)/6M r(AgCl)
第一章定量分析概论 思考题 1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃 答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。 4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷 答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚 金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚 5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？ 答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。 6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？ 答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。 7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？ 答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C） a、某一测量使与其算术平均值之差 b、含有误差之值与真值之差 c、测量值与其真值之差 d、错误值与其真值之差
A ：直接滴定法 C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2O C ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案 —、判断题。10分 1、（ ）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。 2、（ 7 ）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要 差一些。 3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。 4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。 5、（ ）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配 合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。 9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这 点称为化学计量点。 10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。 二、选择题。20分 1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ） A ：定性分析、定量分析、结构分析 B ：常量分析、半微量分析、微量分析 C ：无机分析、有机分析 D ：化学分析、仪器分析 2、 下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ） A ：天平零点突然变化 B ：读取滴定管的度数量偏高 C ：环境温度发生变化 D ：环境湿度发生变化 3、 川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴 定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ） B ：返滴定法 D ：间接滴定法 .................................................................. （D ） B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2 C ：03 的浓度是： .......................................................... （ B ）
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞 8. 0 — 10.0 硝胺 11.0 — 12. 3 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光
度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。 5、 某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2 ，K a2 = 1×10-6 ，K a3 = 1×10-12 。用NaOH 标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、 NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、 用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、 摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、 单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A 、 Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ B 、 2 Fe 3+ + Sn 2+ = 2 Fe 2+ + Sn 4+ C 、 I 2 + 2 S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- D 、 MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 2、 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D ） A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出 C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确 3、下列表达式正确的是（ D ） A. C(1/5 NaOH)＝2.5C(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) C. C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) D. C(1/5 NaOH)＝5C(NaOH) 4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ A ）