第九单元 课题3 溶液的浓度（1）
九（ ）班 姓名： 学号： 第 小组 号
【学习目标】
1、掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数
2、能进行溶质质量分数的简单计算
【温故而知新】
1、溶液是由 和 组成，溶液质量=== 质量 + 质量 。
2、饱和溶液是指在一定 下，一定 里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
3、20℃，NaCl 的溶解度为36g ，是指 ， 此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。
【新课学习】
一、溶质的质量分数
1、【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。
根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序： （写烧杯的编号），判断的依据是什么？ 。
2、溶质质量分数
（1）为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。
（2）概念：溶液中的溶质质量分数是 。
（3）溶质的质量分数＝
)()(×100%＝)()()( ×100% （4）【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入表中。
【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就 。
（5）【实验9-8】教师演示，学生观察有无完全溶解，作好记录，并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。
分析：这两种溶液的质量都是 ，但是溶质的质量分数 。
（6）溶质的质量分数公式的变式有：
溶质质量＝ × ； 溶液质量＝
)()( 溶剂质量＝ 质量 — 质量；
二、有关溶质质量分数的计算
1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。
（1）冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？
（2）在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300Kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（先阅读书本例题1，然后关上书本完成此题）
（3）书本45页1、2、4
2、有关溶液稀释的计算
（1）补充实验，教师演示，学生观察思考
从上表的计算结果分析可知，稀释前后溶液中 的质量保持不变。
（2）归纳：溶液稀释的计算依据：稀释前溶质质量 ================ 稀释后溶质质量
即： 稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数 == 稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数 计算的公式： A × a% == B × b%
（3）阅读书本44页例题2，弄明白计算方法
（4）【试一试】
①化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100 g 质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为10％的硫酸溶液，可得到10％的硫酸溶液多少克?
②把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?
③实验室用98％的浓硫酸配制1000g 溶质质量分数为20％的稀硫酸，则需要98％的浓硫酸多少克？
第九单元 课题3 溶液的浓度（2）
——实验专题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（书本47页）
【学习目标】 1、练习配制一定溶质质量分数的溶液 2、加深对溶质的质量分数概念的理解
【温故而知新】 溶质质量分数＝
)()(×100%==)()()( ×100%
【新课学习】
一、配制质量分数为6%的氯化钠溶液
1、教师演示书本47页【实验1】
2、归纳：配制溶液的步骤有：
（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。
用到的仪器有 ，玻璃棒的作用是 二、从已配好的6%的氯化钠溶液配制成3%的氯化钠溶液（溶液的稀释）
1、教师演示书本47页【实验2】
2、归纳：溶液稀释的步骤有：
（1） ；（2） ；（3） 。
用到的仪器有 ，玻璃棒的作用是 【试一试】
1、将80g 质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 （ ） A.80g B.100g C.200g D.280g
2、在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确．．．
的是（ ）
A ．氯化钠的取用
B ．氯化钠的称量
C ．水的取用
D ．氯化钠的溶解
3、下列为配制100g 质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为 g ，水为 g 。
（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm 3），，量筒的规格是 （从下列中选用：
10mL 、25 mL 、50 mL 、100 mL ）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
4、右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图：
⑴根据题意判断，右图的横坐标和纵坐标分别
表示 和 。
⑵t ℃时，甲、乙两物质的 的
溶质质量分数相等。
⑶40℃时， g 甲物质的饱和溶液中，溶剂的质量为50g 。
⑷将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，所得溶液中溶质的质量分数的变化是 （填“增大”、“减少”或“不变”）。
5、某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______。
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是___________________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你
认为适合的内容。
6、根据右图中a、b|、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为a c（填“>”或者“<”
或者“=”）。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为。
（3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为。
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法。
7、（11佛山）蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为______________。
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为_______________g。
（3）要把（2）配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为_______________g。
新|课|标|第|一|网
信息化教学设计 学院：化工学院 姓名：秦雪儿 学号：141710 学科：化学 教材版本：人教版 年级：初三 章节：初中化学九年级下册第九单元课题一
《溶液的形成》信息化教学设计 一、学习目标分析 （一）知识与技能 1、了解溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念。 2、理解溶液的概念。 3、能够根据溶液的特征判别溶液和浊液。 （二）过程和方法 1、进一步学习对比实验的方法。 2、在探究实验中学习为提高效率合理分工。 3、练习在实验目的的指导下分析实验现象。（三）情感态度和价值观 1、感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣。 2、在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习 过程中的重要作用。 二、学习对象分析 初中三年级学生，经过之前的学习已经有了一定的化学基础知识，掌握了一定的化学学习方法，有一定的分析以及总结归纳能力，但是对抽象的概念的理解可能还是会有困难。 三、教学内容分析 本节课是人教版九年级下册第九单元课题一的内容，本单元的内容是初中化学“双基”的重要组成部分。初中化学
基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究的基础和结果，也是对学生进行情感、态度、价值观教育的重要载体。而且本单元基本概念比较集中，这些概念是初中化学中最核心的一些念，所以，本单元的内容对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。 第一课题是关于溶液的一些初步知识，是学习溶解度和溶质质量分数的基础。这一课题包括溶液的形成，溶液、溶质、溶剂的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。在前面的八个单元中学习过的很多反应都是在溶液中进行的，学生接触到的很多试剂就是溶液，在后面酸、碱、盐的的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液，因此在此之前帮助学生在生活经验和学习经验的基础上集中和系统地学习有关溶液的知识是很有必要的。 四、教学重难点分析 1、重点：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂三者间的关系 2、难点：从微观角度解释溶液的形成过程 3、关键：溶液的特征 五、教学资源与环境 近年来，随着现代科学技术的进步，计算机网络技术和
第九单元 溶液 考点一、溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色 考点二、乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用） 考点二物质溶解时的热效应 ①溶解吸热：如NH 4NO 3溶解②溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4③溶解没有明显热现象：如NaCl 课题二、溶解度 考点一、、饱和溶液、不饱和溶液 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继 续溶解时所得的溶液。 2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。 3 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法：加溶质、蒸发溶剂 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液 不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 考点二、溶解度 1、固体的溶解度 一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到 饱和时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 2、气体的溶解度 影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大） 课题三、溶质的质量分数 1 2 配制一定溶质质量分数的溶液（考点二） ①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）公式：___________________________ ①步骤：计算、量取、稀释
课题2氧气 班级九（）班姓名____________ 【学习目标】1、了解氧气的主要物理性质。 2、掌握氧气的检验方法，知道硫、碳、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知 道氧气具有氧化性。 3、掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。【课前预习】（培养良好的学习习惯） 1、凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（由生活经验引入，创设问题情境） 2、在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？（培养学生的归纳能力） 3、在通常情况下，氧气是一种________ 色_____ 味的气体，密度比空气___________ ，氧气_______ 溶于水，液态氧为_____________ 色，固态氧为 ________ 色。 4、可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P2O5）、二氧化硫（SO?）二氧化碳（CO2）、四氧化三铁（Fe3O4）等。化学反应可以用文字表达式来表示。 5、化合反应：由两种或两种以上的物质生成______________________________ 的化学反应。 物质与______________ 发生的化学反应属于氧化反应。 一、自主学习、（吸引学生去主动探究） 在第一单元我们已经知道化学是研究物质的，而“氧气”就是我们步入化学殿堂所要研究探讨的第一种常见物质。现在，就让我们从科学家的角度来重新认识一下我们赖以生存的氧气吧！阅读教材P34，总结氧气的物理性质： ①通常状况下，氧气是 ______ 色、_____ 味的________ 。 ②密度比空气________ 。 ③_______ 溶于水中。 ④三态变化：常温下为无色气体，降温加压时变为________ 色的液体，继续降温，会变为______________ 状________ 色的固体。气体 二、观察思考（以学生为本，充分调动学生的学习积极性，发挥学生的主体作用，全面培养学生的学习兴趣，挖掘学生的学习潜能，让学生在主动观察、记忆、思考、表达、探究、求索中学会学习。）1、观察演示实验［2-2 ］:把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。观察记录实验现象并分析。实验现象：带火星的木条___________________ 。现象分析及结论：说明氧气能__________________________ 。 讨论交流：如何检验一瓶气体是氧气？操作 现象 结论 2、观察演示实验［2-3］硫在空气中和氧气中的燃烧，观察记录实验现象： ①硫在常温下是________ 色 _______ 态。 ②硫在空气中燃烧发出____________ 色的火焰。 ③硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧_______________ ，发出___________ 色的火焰，放 出______________ 气味的气体，并_________ 热量。 ④硫在氧气中燃烧的反应文字表达式是: 3、探究木炭在空气中和氧气中的燃烧： ①木炭在常温下是_________ 色 _________ 态? ②用镊子将木炭伸入到集气瓶内观察是否燃烧？___________________ ③用镊子将木炭放在酒精灯上点燃后在空气中可看到__________________________ 。 再把点燃的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中，又会观察到发出__________ ，放出___________ 。 ④观察反应后生成物的色、态，再向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，会观察到 __________________ ⑤木炭在氧气中燃烧的反应文字表达式是：__________________________________ ; 注意：做木炭在氧气中燃烧的实验时，点燃木炭后要将木炭自上而下缓慢伸入到瓶的中部，原因是二氧化碳的密度比氧气大，避免直接伸至瓶底，生成的二氧化碳将瓶内没有消耗的氧气排出。 4、探究细铁丝在氧气中的燃烧： ①铁丝是_______ 色 _______ 态。 ②观察集气瓶底有什么物质？为什么预先要放这种物质？「三 L ［ ③把一根盘成螺旋状的细铁丝放在酒精灯上灼烧可观察到细铁丝| i t jj 只能发生 ________ 现象。* . .. ④将另一根盘成螺旋状的细铁丝下端系一根火柴，将细铁丝绕成 螺旋状的原因是 _________________________________________________________ ，火柴的作用是 _______________ 。
九年级化学溶液的教案 【篇一：初三化学溶液的形成教学设计】 初三化学溶液的形成教学设计 [教学目标] 1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。 2.初步了解溶液的重要应用。 3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。 4.知道乳浊液及乳化现象。 5.探究溶解性的影响因素。 6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。 [教学重点] 1.溶液、溶质、溶剂的概念。 2.溶解性影响因素的探究。 [教学难点] 1.溶液概念的建立。 2.溶解与乳化的区别。 [教学方法] 实验探究法。 [教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等 [教学过程] 一、新课导入 由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成一、溶液）。 二、探究活动1（探究溶液的形成过程） 1.学生实验：向实验桌上盛有20ml水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。 2.师生活动1（建立溶液的概念）： （1）学生描述实验现象。 （2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。 （3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。 （4）建立溶液的初步概念。 （5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。 （6）建立溶液的完整概念。 3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：
（1）溶质：被溶解的物质。 （2）溶剂：能溶解其它物质的物质。 （3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系 （板书：1.溶质+溶剂溶液）。 4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态） 硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水 碘酒碘（固体）酒精 稀硫酸硫酸（液体）水 稀盐酸氯化氢（气体）水 5.师生活动4： 引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液 体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。 三、探究活动2（探究溶解的影响因素） 1.学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、 高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3ml的水中。 2.学生汇报实验结果。 3.师生活动1：引导学生对比自己所做的三个实验，总结得出——不同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同。 4.教师实验：将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3ml的 汽油中。 5.师生活动2：对比学生实验和教师演示实验（媒体）。 溶质溶剂溶解情况 碘水碘难溶于水 碘汽油碘溶于汽油 高锰酸钾水高锰酸钾溶于水 高锰酸钾汽油高锰酸钾难溶于汽油 植物油水植物油难溶于水 植物油汽油植物油能溶于汽油 总结得出——同种溶质在不同溶剂中的溶解情况不同。 [板书：影响溶解的因素：溶质、溶剂等] 四、探究活动3（酒精能否溶于水？） 1.学生根据生活经验回答。 2.要求学生在所做过的三个实验的基础上，设计实验验证。
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 学习过程： 学习研讨： 1、什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。 （3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？ 小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）
④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 归纳总结： 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。 评价样题： 1．化学研究的主要内容是：( ) ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染 教学后记：
课题3 溶液的浓度 学习目标 1．理解溶液组成的含义。 2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。 3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。 重点、难点 重点：了解溶质质量分数概念； 难点：有关溶质质量分数的计算。 情境导入——鸡蛋在水中的沉浮 取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按 下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过 程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是 什么？ 次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结 1 250 g 不放食盐沉？浮？ 2 250 g 1匙（约5克）沉？浮？ 3 250 g 2匙（约10克）沉？浮？ 4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？ ………… 学习研讨 一、溶质的质量分数 【自主学习】 【活动与探究一】 【实验9-7】在三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 填写下表
【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？ 【归纳小结】即溶质的质量分数。 【自主学习】阅读课本P43，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。 溶液中的溶质质量分数是_________________________________________。 表达式： 【交流讨论】 1、实验9-7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？ 2、表达式的几种变形 【巩固练习】课后习题1 【交流讨论】 【活动与探究二】：【实验9-8】
3【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？ 【交流讨论】欲配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。 【活动与探究三】：P47【实验活动5】 【小结】 1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。 2.实验仪器：所需仪器： 溶解： ； 。 3.注意事项： 学情分析 1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”） (1）在100 g 水里加入20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ） (2)“10%的食盐溶液”表示100 g 水中溶解了10 g 食盐（ ） (3) 10 g 硝酸钾完全溶解于90 kg 水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ） (4) 40 g 20％的NaCl 溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ） 2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（ ） A ． 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯 B ． 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯 C ． 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 D ． 烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒 3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g ，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是
人教版九年级化学全册导学案
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1、知道化学是什么； 2、了解化学的研究内容； 3、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯和学习方法。 4、通过具体事例，体会化学与人类进步、社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。 情景导入：【知识回顾】 ①小学自然中学过，我们生活的世界是物质的，物质有许多性质； ②日常生活中我们熟悉的现象，如蜡烛可以燃烧、铁器会生锈等； ③我国古代的四大发明：造纸术、印刷术、指南针和火药； 导入新课： 畅想式提问或故事讲解或图示介绍，来充分激发学生的学习兴趣。 观察老师表演的魔术（实验）：（1）白纸显红字，（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水；想一想：用自己现有的知识（已学过的语文、数学、英语、物理等知识）能否解释？ 讨论交流：提到“化学”，同学们能联想到什么？ 【问题1】：化学是什么呢？对我们的生活、生产、社会进步起到什么作用呢？ 自主学习：用2分钟阅读书P1-2页找出相应的答案。 学生活动：展示课前搜集的有关化学在衣、食、住、行、新能源、新材料方面发挥的作用。培养学生对信息的收集、加工及整理能力，语言表达能力。 讨论交流：化学与人类社会的关系： 小结：化学的作用： 化学能使人们进一步认识自然、改造自然、保护自然。 一、化学的研究对象 教学设计意图：通过设置合理的问题、适当的课件及简单容易的小实验，让学生轻松自如的把握化学研究的几个方面。 【问题2】：我们生活在美好的物质世界里，每天都在与哪些物质打交道？ 讨论交流：学生相互交流，个别阐述。 1、组成 【问题3】：你想到过这些熟悉的物质中都含有什么吗？ 自主学习：用2分钟阅读书P2-3页找出相应的答案。 讨论交流：学生思考并尝试回答，物质由元素组成。 小结：物质由元素组成。 2、结构 【问题4】：蔗糖、木材、酒精等物质中所含元素种类是相同的，可物质性质差异很大，你知道其中的原因吗？ 展示金刚石、石墨微观结构图：
【关键字】化学、活动、设计、方案、情况、方法、条件、质量、认识、问题、难点、自主、继续、充分、平衡、合作、保持、提升、建立、提出、发现、掌握、了解、研究、特点、关键、稳定、要素、需要、重点、能力、作用、关系、检验、分析、调节、形成、拓展、纠正、引导、解决、完善、巩固、转变 初三化学第九单元溶液导学案 第九单元溶液导学案 课题一溶液的形成 主备人：审核人：时间： 学习目标 ．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念； ．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象； ．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。 重点和难点 重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 难点：对溶解过程的理解。 情境导入 ．海水是纯净物还是混合物？ ．为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？ 学习研讨 一、溶液
【自主学习】 【实验9-1】 实验现象___________________________________________________ ____ 【实验思考】混合物的特点 【阅读】阅读课本P27——28 溶液是___________________________________________________ _____; 溶质是___________________________________________________ _____; 溶质可以是___________________________;两种液体互溶，一般把____________叫做溶剂，_______________叫做溶质；如果其中一种是水，一般把______叫做溶剂。 溶剂是___________________________________________________ _____. 最常用的溶剂是________;碘酒中_________是溶剂，______是溶质。 【交流讨论】
第二单元《我们周围的空气》复习导学案 班级姓名 【学习目标】 ⒈知道空气的主要成分 ⒉知道氧气的主要性质、用途和制取氧气的方法 ⒊知道氧化反应、了解分解反应、化合反应 ⒋了解混合物、纯净物的概念 ⒌能正确书写有关的化学方程式 【新课预习】教材第二单元 【课堂导学】 知识点1 空气 ⒈空气中氧气含量的测定（第一个用天平对空气组成进行定量分析化学家是：） a.可燃物要求：足量且产物是固体(？) b.装置要求：气密性良好 c.现象： d.结论：O2约占1/5，可支持燃烧；
【关键字】活动、方法、成绩、质量、问题、合作、掌握、需要、重点、拓展、解决、提高 第二节溶液组成的定量表示（二）--溶液的配制导学案 主备人：邓国廷审核人：唐德高 学生姓名：成绩： 学习目标： 1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法，进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本操作； 2、学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。 学习重点：溶液的配制。 学习过程： 一、复习旧知： 1、在同样多的两杯水中分别放入一汤匙白糖和两汤匙白糖，得到两种溶液，这两种溶液中，溶质是，溶剂是。尝一下哪杯更甜？ ①、若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？ ②、若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？ ③、若溶质的量增加且完全溶解，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成有何变化？ ④、若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？ 2、溶质的质量分数：， 计算公式：溶质的质量分数= 公式变形可得：溶质的质量= 溶液的质量= 3、有m g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将溶质质量分数增达到20%，可采取的方法是（） A、蒸发掉溶剂质量的一半 B、蒸发掉m/2 g 溶质。 C、加入m/2 g硝酸钾固体 D、加入m/8 g硝酸钾固体 二、交流展示，看看自己掌握了多少 三：自学导航：阅读课本66-67页，二、溶液的配制，完成“活动天地”中的问题。 配制一定溶质质量分数溶液的步骤和仪器 配制溶质质量分数一定的固体溶质的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶保存；所需仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 若溶质为液体：配制步骤为：计算、量取、溶解、装瓶保存； 所需仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 四、合作探究：实验室要配制200g 15%的氯化钠溶液，怎样配制？ 五、课堂小结
课题2金属的化学性质 一、教学目标： 1. 知识与技能： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2. 过程与方法： （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用比较、归纳的方法加工信息。 （3）培养学生从现象概括本质，再从本质解释现象的认知事物的科学方法。 3. 情感态度与价值观： （1）树立“化学源于生活，化学服务生活”的观念，体会学习化学的价值。 （2）培养学生的合作探究意识以及勇于实践、善于反思、严谨求实的科学精神。 二、教学重点： 对金属活动性的探究 三、教学难点： 利用金属活动性顺序对置换反应作出判断，解释一些与日常生活有关的化学问题。 四、教学过程： 【情境导入】展示：“有关真假黄金的图片”，如何鉴别真假黄金？ 【新授】 （一）、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应（回忆现象、比较反应的难易和剧烈程度） ⑴铝在空气中氧化：________________________________________________ （写化学方程式）。 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因： _______________________________________________ 。 ⑵铜丝在空气中加热：________________________________________________ （写化学方程式）。 ⑶“真金不怕火炼”的含义：_____________________________________________________________ 。 通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同----比较金属活动性 【结论】金属活动性：镁、铝> 铁、铜> 金 2、金属和盐酸、稀硫酸的反应 【探究一】比较镁、锌、铁、铜的金属活动性（学生实验） 活动性
人教版九年级化学下册第九单元溶液 课题3溶液的浓度（第一课时） 学习目标： 1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义； 2.能进行溶质质量分数的简单计算。 课前预习： 1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用 时每瓶至少需加入蒸馏水( ) A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL 2.向100 g 10％NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为( ) A.12.5％ B.20% C.22.5％ D.25％ 3.如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为( ) A.50 g B.90 g C.100 g D.200 g 4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是( ) A.30 ℃的不饱和溶液 B.30 ℃的饱和溶液 C.90 ℃的不饱和溶液 D.90 ℃的饱和溶液 5.某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是( )
A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数 6.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用25 g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为( ) A.1 g B.2 g C.3 g D.5 g 自主探究： 【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。 判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含的多少。 【阅读】课本P42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。 1.定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。 2.公式：溶质的质量分数= = 。 ⑴溶质质量= ×溶质质量分数。 ⑵溶液质量= ÷= 质量+ 质量。 3.计算特点：“知二求一” 4.意义： 例如：某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食盐。 则该溶液中的质量关系是：①溶质：溶液= ：；②溶质：溶剂= ：③溶剂：溶液=_ ：_ 【思考】
九年级化学金属及金属材料复习导学案 姓名：课题：金属及金属材料课型：复习课 ◆一、复习目标： 1、了解常见金属的物理性质及有关用途、掌握金属材料的分类、有关防金属锈蚀的措施。 2、熟练掌握金属的化学性质。 3、理解金属活动性顺序，能灵活运用进行实验分析。 重点:金属的化学性质。 难点:能利用金属活动性顺序解决有关的化学问题。 ◆二、基础知识： （一）金属材料 __________（90多种） 1、金属材料 __________（几千种） （1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。 2、金属的物理性质：（2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）。 （3）有良好的_______性、_______性、_______性。 3、金属之最： （1）_____：地壳中含量最多的金属元素（2）_____：人体中含量最多的金属元素（3）_____：目前世界年产量最多的金属 （4）_____：导电、导热性最好的金属（5）_____：硬度最高的金属 （6）_____：熔点最高的金属（7）_____：熔点最低的金属 4、合金：______________________________________________________________。一 般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能 更______ 。 生铁（%~ %）硬度比纯铁硬 5、铁的合金 钢（%~ %）硬度、抗腐蚀性能增强 （二）金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应，如__________________________________（化学方程式） 2、金属+ 酸→________+ ______↑，如___________________________（化学方程式） 3、金属+ 盐→________ + _______（条件：盐可溶） 如_________________________________________。 置换反应：由和反应，生成和的反应。（三）常见金属活动性顺序：K、 金属活动性由_____逐渐_____。 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________； （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______； （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。 （四）金属资源的保护和利用：
导学案设计本 学校 ——————————————————班级 ——————————————————学科 ——————————————————教师 ——————————————————
导学须知 教师在导学活动中的作用主要体现为：宽松、富有吸引力的学习氛围的创造者，思维矛盾的挑动者，茫然无助时引路人、示范扶持者，攀登历练的加油助威者，成功进步时的喝彩者…… 一、导学“八认真” 1. 认真搜集资料 2. 认真备导学案 3. 认真上高效课 4. 认真辅优补差 5. 认真实习实作 6. 认真批改作业 7. 认真考核评价 8. 认真反思总结 二、导学“六要素” 1. 教材要让学生读 2. 问题要让学生提 3. 过程要让学生说 4. 规律要让学生找 5. 实验要让学生做 6. 结论要让学生下 三、导学“五原则”: 1. 胸中有纲 2.心中有书 3.脑中有题 4.目中有人 5.手中有法 四、学习“三方式” 备导学案时重点从自主学习、合作学习和探究学习三个维度加以设计。 自主学习：包括三个子过程，即自我监控、自我指导、自我强化。自我监控是指学生针对自己的导学过程所进行的一种观察、审视和评价；自我指导是指学生采取那些致使学习趋向学习结果的行为，包括制定学习计划、选择适当的学习方法、组织学习环境等；自我强化是指学生根据学习结果对自己作出奖赏或惩罚，以利于积极的学习得以维持或促进的过程。也就是说学习者对为什么学习、能否学习、学习什么、如何学习等问题有自觉的意识和反应。
合作学习：是指学生在小组或团队中为了完成共同的任务，有明确的责任分工的互助性学习。指学习者不是一个人单独地开展学习活动，完成学习任务，而是以小组或团队的形式去完成共同的任务，开展活动时有明确的责任分工，又互相帮助。它表现为：积极的相互支持、配合，特别是面对面的促进性的互动；积极承担在完成共同任务中个人的责任；所有学生能进行有效的沟通，建立并维护小组成员之间的相互信任，有效地解决组内冲突；对于各人完成的任务进行小组加工；对共同活动的成效进行评估，寻求提高其有效性的途径。 探究学习：即从科学领域或现实生活中选择和确定研究主题，在教学中，创设一种类似于学术（或科学）研究的情境，通过学生自主、独立地发现问题、实验、操作、调查、搜集与处理信息、表达与交流等探索活动，获得知识、技能、情感与态度的发展，特别是探索精神与创新能力的发展的学习方式和导学过程。 也就是说指学习者有强烈的问题意识，不满足于接受现成的答案，把导学过程变成一种发现问题，解决问题的过程，积极主动地发现问题、探索追寻现象间的因果联系，发现规律，找到解决问题的方法。 五、学好“十时刻” : 当学生有兴趣时，他们学得最好 当学生的身心处于最佳状态时，他们学得最好 当教学内容能够用多种形式来呈现时，他们学得最好 当学生遭遇到理智的挑战时，他们学得最好 当学生发现知识的个人意义时，他们学得最好 当学生能自由参与探索与创新时，他们学得最好 当学生被鼓舞和被信任能做重要的事情时，他们学得最好 当学生有更高的自我期待时，他们学得最好 当学生能够学以致用时，他们学得最好 当学生对教师充满信任和热爱时，他们学得最好 （印在第一页的背面） 导学案设计本检查记录 （至少每半学期检查一次）:
山东省日照经济开发区中学九年级化学溶液复习导学案 问题一：溶液的组成 问题二：饱和溶液与不饱和溶液 问题三：溶解度的表示方法及意义 一、固体物质的溶解度 4、我国有许多盐碱湖，湖中含有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。试用所学知识说明： (1)冬天捞碱的原理： （2）夏天晒盐的原理： 二、气体物质的溶解度 可乐中溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，可乐会自动喷出来，原因是 ，喝了可乐后又常常会打嗝，这说明 。 问题四：定量表示溶液的组成 1、在20℃下，计算下列四种氯化钠溶液中溶质的质量分数（此温度下氯化钠的溶解度为36g） 序号溶质的质量／g 溶剂的质量／g 溶质的质量分数 1 1 99 2 20 80 3 36 100 4 40 100 2、配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液加水多少克？（） 3、根据化学方程式的计算 4、配制溶质质量分数一定的溶液 [反馈练习] 1.（10日照2）将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是 A．泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油 2.（10娄底16）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化 ．．．．．
的是 A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵固体 D．食盐 3. (山东烟台3. ）下列有关溶液性质的说法中错误的是 A.溶液一定是无色、透明的混合物 B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变 C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D.海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰 4.下面的表格列出了氯化铵在不同温度时的溶解度。 （1）从表格中可得到的信息是 （2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵 的溶液，（填“饱和”或“不饱和”），将其温度 身高至60℃时，溶液的质量为 g。该溶液中溶质和溶 剂的质量比为。 5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答： (1)50℃时，乙物质的溶解度是 g； (2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为； (3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是； (4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是。 6. 用30 g氯化钠能配制成质量分数为16％的氯化钠溶液 g，需加水 毫升。配制步骤是①，②，③。 7.(10河北)小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。图12是他配制氢氧 化钠溶液的实验操作示意图。 （1）量取所需要的水应选择（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。 （2）指出图中的一处操作错误：。 （3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。 （4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是： 温度 /℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/℃29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
初三化学全套复习学案 说明：本学案设计可供中考学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。 第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
2013年九年级下册全册化学导学案(含答 案) 九年级化学下册第十一单元盐化肥 导学2 课题2 化学肥料 【学习目标】 了解化学元素对植物生长的重要性 了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响 【学习过程】 一、自主学习 阅读课本后填空： 1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________和_________是最主要的化学肥料。 2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________和_________等。 3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。 4、常用的磷肥有________________、
________________、_______________等。 5、常用的钾肥有_____________和____________等。 6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做_____________。 7、常用复合肥有_____________和____________ 8、 _____________和___________对提高农作物的产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。 二、合作探究 9探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？ 10、铵盐的检验方法？ 三、精讲点拨 四、反思整合 11、这节课你有哪些收获？ 12、你还有什么疑问？ 五、达标测试 13、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 14、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台
新人教版九年级化学下册全部导学案 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 学习目标、要求： 1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。 2.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。 学习重点、难点：1.金属材料的物理性质及用途影响因素;2.合金的定义及性能学习过程： 一、温故知新 1.用化学符号表示： 元素名金铜铁铅钠镁钙汞锌铅钾铬锰银 称 元素符 号 2.在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属是 白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的；温度计中填充的金 属是。 3.地壳中居于前四位的元素是，含量最多的金属元 素是。 4.天然存在最硬的物质是，由此性质，决定它可用于 等 5.物质的物理性质包括：、、、、、、 、、、、 二、走进新课 纯金属： 1.金属的物理性质:（1）常温下为体（汞为体）;（2） 都有金属光泽，大多数为色（而铜为色，金为色， 铁粉为色）（3）有良好的性，性，性
（4）金属的密度较；熔点较。 2.金属材料包括和；目前世界年产量前三位 的金属是。 3．金属使用的历史：由青铜器时代到年代，然后到铝制品时代。由 于铝的小和良好性，现在世界上产量已超过铜，位 于之后，居位 4．铁、铝等大多数金属都显色，但铜却呈色；在常温下，大 多数金属是固体，但汞却是体。 5．导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点 最高的金属；目前，世界年产量最高的金属 合金： 1．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？ 1 （1）在金属中加热熔合某些或，就可以 制得具有特征的合金。可见，合金一定是物。 （2）生铁和钢都是的合金，其中生铁的含碳量 是，钢的含碳量是，所以生 铁和钢的主要区别是。 （3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更（填“高” 或“低”），抗腐蚀性等也更（填“好”或“差”）。因而更容易适合于不同的用途。（4）被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其小、可塑性好、等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。 三、巩固练习 1．金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性 C．有银白色金属光泽 D．常温下是固体 2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 3.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 4.已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000 元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？