1书写化学方程式
04中考冲刺之二～填空简答题 ———永泰一中初三化学集备组编 ９ A B C D E 1．书写化学方程式：
一氧化碳还原赤铁矿
氢氧化钠在空气中变质
用氢氧化铝治疗胃酸过多
用熟石灰和纯碱制烧碱
上述不属于复分解反应的有 （填序号） 2．在CO 、NH 3、SO 2中，可用浓H 2SO 4干燥的是 ，可用NaOH 干燥的是
3．在K 2SO 4溶液中，K +个数为a 个，则SO 42-
个数为 个；在KCl 和K 2SO 4的混合溶液中，若K +个数为a 个，Cl -个数为b 个，则SO 42-的个数是 个。
4．假如你是医生，医治胃酸过多的病人时采用NaHCO 3，已知NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，
你除了向病人交待胃泛酸气是正常情况外，还应告诫病人服药后要 。因人胃液呈酸性，制药厂的药物大多在酸性条件下效果较好，试解释不用茶叶茶服药的理由 。
5．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请用合适的试剂的化学式填空：
⑴NaCl （Na 2CO 3）可用 或 ；
⑵Cu （CuO ）可用 或 ；
⑶HNO 3（HCl ）可用 ； ⑷KCl （K 2SO 4）可用 。 ⑸KNO 3（MgSO 4）可用 。
6．请用四种方法制取MgCl 2（化学方程式表示）：
， ，
7．用下列结构示意图的序号填空：
属于稳定结构的是 ，
表示阳离子的是 ，
化学性质相似的是 。
8．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成份是CaCO 3），用适量的稀盐酸可以除去它， 反应的化学方程式是 ，若盐酸的用量过多，产生的不良后果是 ，发生的反应为 。
9．中国是世界最早应用湿法治金的国家，也是最早发明黑火药和造纸术的国家，还是最早利用天然气的国家……根据初中所学化学知识，按以下要求填写：
⑴化学变化中的最小粒子是 ； ⑵最轻的气体 ；
⑶相对分子质量最小的氧化物 ；⑷宇宙中含量最多的元素 。
10．下列四种物质均有一种物质的类别与其他四种不同。
A ．CaO Na 2O SO 3 Fe 2O 3 CuO
B ．H 2 Cu S N 2 C
C ．H 3PO 4 H 2O HCl H 2SO 4 HNO 3
D ．NO CO CO 2 O 2 SO 2
这种物质依次是 、 、 、 。能否用这四种物质来制取硫酸铜 ，若能写出有关反应方程式，若不能，说明理由 。
11.实验室制取SO 2通常是用Na 2SO 3和稀硫酸在常温下反应，反应的类型如实验室制取CO 2, 则反应的化学方程式为 。
12．一定质量的NaOH 、Na 2CO 3的混合物和73克10%的盐酸正好完全反应，反应后生成NaCl 班级
_______
的质量克。
13．实验室常用熟石灰和氯化铵固体共热制氨气。通常状况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，且与水反应生成一种碱NH3·H2O，它的电离方程式为：NH3·H2O=NH4++OH-。氨气在金属铂（Pt）作催化剂和加热条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水，这个反应叫氨气的催化氧化。试回答：
⑴氨水不稳定，加热极易分解生成氨气和水，反应方程式是，该变化是风化吗（填是或否）。
⑵煤炉燃烧产生大量的SO2气体，会污染空气，可用氨水来吸收，写出反应的化学方程式为。
⑶氨气催化氧化的化学方程式为，此反应中，的质量和化学性质在反应前后不变。
14．据2003年12月4日《都市晨报》一则报道“雾锁古彭，连徐高速公路多车相撞，安全气袋救了两条命”。经查资料得知，：安全气袋内部装有硝酸铵，当汽车受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮气体和一种常见的氧化物充满气袋，填补在乘员和挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。
阅读上面短文，回答下列问题：
⑴硝酸铵属于__________。（A、有机物B、酸C、碱D、盐）
⑵硝酸铵中前后氮元素的化合价分别为______、______。24克硝酸铵中氮元素与______克尿素中所含氮元素的质量相等。
⑶硝酸铵受到撞击后发生分解反应的化学方程式是________________________________。
⑷在贮存和使用硝酸铵化肥时，从安全的角度考虑应该注意什么？
______________________________________________________________________________。15．用化学方程式回答下列问题：
⑴用一种试剂除去下列物质中所含有的少量杂质（括号内物质是杂质）
Ag(Cu)______________________________；ZnCl2(CuCl2) ___________________________；HCl(H2SO4) ；NaCl(CuSO4) 。
⑵用锌片、稀硫酸、木炭粉和氧化铜为原料制取金属铜，可以有以下几种不同的方法：
①只需一步反应即可实现的方法_________________________________。
②用两步置换反应的方法________________________；___________________________。
③用“湿法冶金”的方法________________________；___________________________。
⑶有机溶剂氯仿（CHCl3),长期暴露在空气中容易被氧化生成剧毒的光气（COCl2)和氯化氢，其化学方程式为__________________________，为了防止中毒事故的发生，可用_________试剂（填化学式）测定氯仿是否被氧化，其化学方程式是_______________________________。16．我国西部某地区已探明蕴藏有丰富的铁矿、煤、石灰石和地下水资源。在西部大开发中，计划在该地区建设大型铁矿。试回答下列有关问题：
⑴根据资源综合利用和尽可能减少运输量的要求，需要在该地区相应建立①焦化厂②钢铁厂③发电厂④水泥厂等企业，形成有规律的工业体系。请根据矿藏资源与工业企业的联系，将企业名称填入下图相应的空格中。
⑵写出赤铁矿炼铁的最主要反应的化学方程式：________________
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———永泰一中初三化学集备组编 ９ 我的方法是： 26．某工业城市的一大理石雕像1908年身高2.50米，重量为1800㎏；2004年身高2.45米， 重量为1780㎏。你估计造成这一变化的原因是________________________________ 27．已知①在同温同压时，相同体积的气体含相同的分子数目；
②2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
现将充满等体积的NO 2和O 2的混合气体的试管倒置在盛有水的容器内，
则最终试管内气体是____________，体积约占试管容积的_____________。 28．现有一包白色固体混合物,可能由BaCl 2、KNO 3、CuSO 4、FeCl 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaCl 等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
⑴取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到沉淀A ，无色滤液B 。
⑵向白色沉淀A 中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解；
⑶向无色滤液B 中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
则：①该混合物中一定含有 ，可能含有 ；一定没有 。 ②该混合物至少由 种物质构成，该混合物的所有可能组合有 种。（填数字）
29．现有（a ）原煤，（b ）铁矿石，（c ）焦炭，分属于集合A
和B ，其中A 表示自然资源，B 表示能源，二者关系如右图：
⑴将a 、b 、c 填入图中适当的位置。
⑵炼铁业是传统的工业，其原料主要有铁矿石、焦炭和空
气，炼铁过程可用下面三个化学方程式表示，请补充完整：
① C + O 2 CO 2
②
③ Fe 2O 3 + —— + CO 2
30．X -射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。但是可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO 4)解毒。用化学方程式表示：
⑴误服碳酸钡引起中毒的原因 ；
⑵用泻盐可以解毒的原因 。
31．二氧化碳气体通往氢氧化钠溶液中，看不到明显现象。两者是否反应了？为证实这一疑 问，某化学探究小组的同学，设计用下列装置进行实验。你认为达不到目的是 _。
A C
B 自然资源 能源
班级
_______
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782+17图1 图2 图3 水+酚酞 红色喷泉 将水 挤入 干燥氨气 水
你还能用其它方法验证吗？如有，请在上图中右边的方框中说明(叙述或图示均可)
32．右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答：
⑴20℃时，甲、乙的溶解度 ；
⑵10℃时，甲的溶解度 乙的溶解度；
⑶属于易溶的物质是 ；
⑷要从甲、乙两种固体混合物中提纯甲可采用 结
晶方法；提纯乙可采用 （填“蒸发”或“冷却”）。
33．现有H 、Cu 、S 、O 、Na 、C 六种元素，选用合适的元素，
按下列要求组成化合物，写出各物质的化学式：
⑴难溶性碱 ，⑵无氧酸 ，⑶无色刺激性有毒液体 ，
⑷不与酸也不与碱反应的气体氧化物 ；⑸水溶液呈碱性的盐 。
34．为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，我国政府决定自2003年6月1日起在全国范围内禁止使用“CTC ”作为清洗剂。“CTC ”又称作四氧化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。根据以上信息回答。 ⑴“CTC ”化学式为 ，其中碳元素的化合价为 。
⑵推测“CTC ”的物理性质和化学性质各一种。
物理性质： ；化学性质： 。
35．氯原子结构示意图1，还可以画为图2，据此回答：
⑴氯原子有 层电子，原子核内有 个质子。
⑵图3的分子所表示的物质类别是
（填“单质”或“化合物”）。 ⑶在化学反应中，氯原子易
个电子，氯元素的最高正化合价为 价，最低化合价为 价。
36．有氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲醇、酒精、熟石灰等物质，其中(用化学式填空)： ①与空气混合后点燃可能爆炸的是 ；②能用向上排空气法收集的气体是 ；③医疗上常用75％的某溶液作消毒剂，该溶液中的溶质是 _；④常用来改良酸性土壤的是 _；⑤冶炼生铁用作还原剂的是 __。
37.化学研究 课上，为了 验证氨气
（NH 3）的 某些性质，
小雨同学做 了以下实验：
下图中从左向右依次是她做的实验及相应现象。
通过实验，小雨得出氨气的三点性质，它们是：① ， ② ，③ 。
38．某“AD 营养钙奶”产品包装袋上的品名和配料如下。请回答：
⑴该产品中属于人体常见营养物质的是
（填编号） 。 ⑵幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，该产 品中的 可以补充钙元素。
品名：□□□AD 营养钙奶
配料：①水 ②蔗糖 ③奶粉 ④乳酸钙
⑤柠檬酸 ⑥维生素A ⑦维生素D ⑧食用色素
⑶人体缺少配料表中的，会
引起夜盲症。所以，人体摄入营养要均衡。
39.煤炉是农村冬季烧水、取暖的的必备用品，其燃料就是我们非常熟悉的蜂窝煤。在制作蜂窝煤的过程中，经常加入生石灰。在煤炉中，发生的化学方程式有：
①SO2 + CaO CaSO3，②2CaSO3 + O2CaSO4，③2SO2 + O22SO3，
④SO3 + CaO CaSO4，根据以上条件回答：为什么在制作蜂窝煤的时要加入生石灰？
。
40.右图是表示A、B、C三种物质的溶解度曲线。
⑴t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
⑵t2℃时，A、B、C的饱和溶液各W克，冷却到t1℃时，析出晶
体最多的是_______，无晶体析出的是_______。
⑶若使接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用的方法是
_______________、_______________、________________。
41．用符号或名称表示：
①2个铁离子；②4S2-；③氨气中的氮元素化合价为-3价。42．某工业品盐酸中含有H＋、Fe3＋、Cl-，该盐酸中所含杂质的化学式是。若溶液中H＋与Cl-的个数比为91:94，则Fe3＋与Cl-的个数比是__________。
43．除去BaCl2溶液中含有的少量稀盐酸在不用指示剂的条件下，所选药品为，充分反应后，再通过操作（填：溶解、过滤或蒸发）即可。
44．“墙角数支梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”从化学的角度分析，这首诗所表达的现象可以说明___________________________________。
不属于四种基本化学反应类型且无水生成的化学方程式。45．过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，常温下，过氧化钠与二氧化碳反应，生成一种盐，同
时生成可供呼吸的气体，写出该反应的化学方程式。上述反应生成的正盐的水溶液与CaH2反应，生成白色沉淀，一种气体单质，且所得溶液的pH>7，其反应的化学方程式为。
46．按下列要求，写出质子数相同的两种不同粒子的符号：
⑴同一种元素的原子和离子；⑵两种不同的分子；
⑶一种原子和一种分子；⑷两种不同的离子；
⑸一种离子和一种分子；
47．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有等体积的四种溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。今将肥皂水逐一加入不断振荡着的该四种溶液中，直到溶液中形成稳定的泡沫为止。试判断各溶液所加肥皂水的体积由大到小的顺序是。48．在硝酸、氯化铜、碳酸钾、氢氧化钡和硫酸钠五种溶液，其中跟其余四种都能发生反应。这些反应的基本类型属于反应，其中有个反应产生沉淀。49．在分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子中，是化学变化中的最小粒子；可能保持物质化学性质的粒子是；一定带正电的粒子是。
在原子中，元素的种类是由原子的决定的，元素化学性质是由原子的__________决定的，原子的质量是由原子的决定的，元素的化合价是由原子的决定的。
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50．硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，对
应的含氧酸的化学式为H2SeO4,这种酸应读作，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
51．在定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入足量的金属镁，充分反应后所得溶液的质量与原混合溶液的质量相等，则参加反应的镁的质量（填“大于”、“小于”、“等于”）生成的氢气和铜的质量，原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为。52．在T℃时，往饱和的硫酸铜溶液中加入少量白色的硫酸铜粉末，待不再发生变化后，原硫酸铜溶液的浓度（填“变浓”、“变稀”、“不变”），原溶液的质量（填“变大”、“变小”、“不变”）
53．⑴列举绿色商品如：无氟冰箱（至少两种）___________、_____________。
⑵正常雨水呈弱_______性，原因是_________________________________。
⑶酸雨的酸性（pH＜5.6）主要来自于大气污染物二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，易被空气中氧气氧化为硫酸，导致雨水成为酸雨。试写出雨水中亚硫酸被氧化为硫酸的方程式：____________________________________。
54．烟道废气的主要成分是：①CO2，②CO，③N2，④O2。为了测定废气中各成分的体积分数。现提供下列吸收试剂及其性质：
a．连苯三酚的KOH溶液：可吸收O2或CO2；
b．Cu2Cl2(氯化亚铜)的氨气溶液：可吸收CO，但Cu2Cl2易被O2氧化成CuCl2；c．KOH溶液：可吸收CO2
⑴请指明下列被吸收气体应选择的吸收试剂（用吸收试剂序号填写）：
CO2 ___________；CO___________；O2____________。
⑵各气体吸收与测定的先后次序为_________________________（用气体的序号填写）。55．进入21世纪，全球拥有的物质超过了3000万种，这些物质都是由元素组成的，请按要求写出下列常见物质的化学式：
汽水中含有的一种酸______________；“西气东输”工程中输送天然气___________；
氢硫酸的主要成分________________；“洋河大曲”的主要成分___________。
56．右图是三支高度不同的燃烧的蜡烛，当用一个透明的大玻璃罩罩住三支燃烧着的蜡烛时，所观察到的现象是高度最低的蜡烛火焰最熄灭。其原因是。57．已知ZnCl2、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4四种物质都可以分别跟某些物质反应，生成物中
都有X，则X的化学式是。
58．从铁、盐酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液和乙醇六种物质中，选择适当的物质为反应物（可重复使用），按下列要求各写一个化学方程式：
⑴反应前后溶液的总质量不变；
⑵反应后溶液的质量比反应前溶液的质量增加；
⑶反应后生成物中只有两种氧化物。
59．要除去KNO3溶液中混有的少量MgSO4，如果用一种试剂除去，则这种试剂为________，反应的化学议程式___________________________________。如果用两种试剂除去，这两种试剂为____________和___________。
60．镁条在空气中燃烧，与空气中的氧气、氮气、二氧化碳均发生反应，生成固体有白色氧化物、黑色单质和灰色氮化物组成的，写出生成上述三种物质的三个方程式：（N显-3价）_________________________；__________________________；________________________。61．某一化学反应，经反应机理的研究知道分以下三步完成：
———永泰一中初三化学集备组编１２
———永泰一中初三化学集备组编 １３ 行星名称 行星上“大气”的主要成分 木 星 氨气、氦气、氢气、甲烷 火 星 二氧化碳 水 星 没有气体 冥王星 甲烷
金 星 二氧化碳、硫酸
⑴AB + 2C = AC + CB ⑵AC + D = AD + C ⑶CB + E = EB + C
已知C 在反应中起催化作用，该反应总的化学方程式为：____________________________。
62．实验室里可以用向浓硫酸里滴入浓盐酸中的简易方法制取氯化氢，这是利用了浓硫酸的 性和浓盐酸的 性。
63．随着人们生活水平的提高，人们对无害蔬菜和时令蔬菜的需求量不断增加，因此蔬菜大棚得到大量推广.现根据你所知道的知识,进行如下研究：
⑴四位学生测定蔬菜大棚内昼夜CO 2含量变化为白天低、夜晚高的原因是：
______________________________________________________________________________. ⑵某同学设计了在自家大棚中施放气肥的试验：用塑料桶盛放稀释过的工业废酸，需要时向桶中加入一些固体物质，如：a.石灰石块 b.纯碱 c.碳酸氢钠 d.碳酸氢铵等，即可有气肥放出。试帮该同学设计如下方案：
①若废酸是盐酸、硫酸、硝酸的混合酸；则从反应产物在农业生产中的再利用角度考虑， 固体物质最好选用上述物质中的_________（填序号）写出所选用固体物质与硫酸反应的化学方程式____________________________________。②塑料桶挂在_________（高处，低处）。 光照/小时 2 4 6 8 10 10 湿度/% 80 60 40 30 20 30 温度/oC 40 35 30 20 10 20
产量/Kg
20 35 43 80 22 100 ______________________________________________________________________________。 64．下表列出了五种行星上的“大气”（相 当于地球上的空气）的主要成分。 根据表中提供的信息和你学过的有关知 识回答下列问题： ⑴表内5种行星的“大气”中，含有惰性 气体的行星是__________； ⑵试推测金星上“大气”层的温度比地球
表层大气的温度________(填“高”或“低”)，金星表面_________液态水（填“有”或“没有”）。
65．由MgO 、MgSO 4和MgHPO 4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元
素的质量分数是 。
66．市面出售的紫葡萄的表面上常附有一种浅蓝色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液是用硫酸铜溶液和石灰水混合而制得的（配制是不能用铁制容器），其中石灰水可由煅烧石灰石所得到的产物与水反应而制得。请按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：
⑴化合反应___________________________；⑵分解反应_____________________________； ⑶置换反应___________________________；⑷复分解反应___________________________。
67．如右图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
⑴现加入少量的食盐晶体，充分搅拌并静置后，在温度不变的情况下小球在
液面沉浮情况有何变化，简述其原因： 。
⑵若在不用外力的情况下是小球略上浮，你准备采取的具体方法是：
68．用符号或化学式表示下文中加横线的物质：
在饱和硫酸铜溶液降温时，按每个铜离子．．．（ ）与一个硫酸根离子．．．．．（ ）和5．个．
水分子
．．．．（）
．．．（）的个数比相结合，可以形成胆矾晶体
69．三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2)3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温，爆炸按下列进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：4C3H5(ONO2)3 = wN2↑+ xCO2↑+yH2O↑+zO2↑，实验证明：相同条件下（温度、压力），相同体积的不同气体所含的分子数相等，当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为_______________________________________。
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高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
1高中化学必修一方程式——钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2 2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑ 3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑ 4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑ 7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3 ③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh ④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl 1高中化学必修一方程式——镁的提取与应用 1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应 2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2 mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2 2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑ 3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑ 4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu 5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2 离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+ 7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑ 1高中化学必修一方程式——铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3 3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑ 4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o 6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o 7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o 8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o 9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl SO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应： 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O22Na2O2 6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑10、小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O ③钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ ④氢氧化钠的制取： 电解食盐水法：2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 石灰纯碱法：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2 ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2↑ 或2Al + 3Fe 2O 3 高温 Al 2O 3 + 2Fe ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：
必修一化学方程式 1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O △ Fe（OH）3（胶体）＋3HCl 3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 4、钠在空气中燃烧：2Na + O2△ Na2O2（淡黄色） 5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4 9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2 10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑ 11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应： NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O 15、AlCl3 与NaOH：AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2＋2H2O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）： Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4＋ 17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO+2H+===Fe2++H2O 19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +6H+===2 Fe3＋+3H2O 20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl=== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+=== 2 Fe3＋+Fe2++4H2O 22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色） 23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红） 25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe === 3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+ 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2=== 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe+2Clˉ
高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al 2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al 2O3 + 2 OH－＝2 AlO2－+H 2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O 9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al 2O3+3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al 2O34Al＋3O 2 ↑ 三、铁及其化合物
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、2Na + O 2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3NaOH =====Al(OH)3↓+ 3NaCl 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 18、偏铝酸钠与盐酸的反应：NaAlO2+HCl+H2O===== Al(OH)3↓+NaCl
高一化学必修一必考化学 方程式 Final approval draft on November 22, 2020
1、硫酸根离子的检验: 2、碳酸根离子的检验: 3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑及其离子方程式 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO 2 ↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu及其离子方程式 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+ 2NaCl及其离子方程式 7、钠在空气中燃烧：2Na + O 2△ Na 2 O 2 钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2 O 8、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 10、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) = F 3 O 4 + 4H 2 ↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH) 2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O及其离子方程式 15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlC l3 + 3H 2 O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2 SO 4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH )3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3△ Fe 2 O 3 + 3H 2 O↑
（人教版）高中化学必修一、二化学方程式汇总必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3
必修1 (1)4Na + O 2 ===== 2Na 2O （切口变暗） (2)2Na + O 2 Na 2O 2（黄色火焰） 白色 淡黄色 2Na + 2H 2O ===== 2NaOH + H 2↑ （2Na + 2H 2O =====2Na + + 2OH - + H 2↑） (4)钠投入CuSO 4 溶液 (浮 熔 游 响 红) CuSO 4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓（蓝）+ Na 2SO 4 （ Cu 2++ 2OH - ==== Cu(OH)2↓ ） (6)2Al+2NaOH+2H 2O === 2NaAlO 2+3H 2↑ ( 2Al+2OH -+2H 2O=== 2AlO 2-+3H 2↑ ) (7) 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 (8) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3（棕色的烟） (9) Cu + Cl 2 CuCl 2（棕黄色的烟） (12) Na 2O + H 2O ===== 2NaOH (14)Na 2CO 3 + 2HCl(过量) ===== 2NaCl + H 2O + CO 2↑ (CO 32-+ 2H + ===== H 2O + CO 2↑) (15)Na 2CO 3 + HCl(少量) ===== NaHCO 3 +NaCl (CO 32-+ H + ===== HCO 3-) (16)NaHCO 3 + HCl ===== NaCl + H 2O + CO 2↑ (HCO 3-+ H + ===== H 2O + CO 2↑)(更快) (17)NaHCO 3 + NaOH ===== Na 2CO 3 + H 2O (HCO 3- + OH - ===== CO 32-+ H 2O) (18)2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ===== 2NaHCO 3 (20)Al 2O 3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O (Al 2O 3 + 2OH －===== 2AlO 2－ + H 2O) (22)Al(OH)3 + NaOH ===== NaAlO 2 + 2H 2O ( Al(OH)3 + OH － ===== AlO 2－ + 2H 2O) (23)Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O ===2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 (Al 3++3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+3NH 4+)(制取Al(OH)3) (24)AlCl 3+3NaOH(少) === Al(OH)3↓+3NaCl (Al 3++3OH -(少) === Al(OH)3↓ ) (25)AlCl 3+4NaOH(过量) === NaAlO 2+3NaCl+2H 2O ( Al 3++4OH -(过量) === AlO 2- +2H 2O ) (26)NaAlO 2+HCl+H 2O= Al(OH)3↓+NaCl (AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH)3↓ ) (27) NaAlO 2+4HCl = AlCl 3 +NaCl +2H 2O (AlO 2- + 4H + = Al 3++ 2H 2O) (28)Fe 2+ + 2OH - === Fe(OH)2↓ (29) Fe 3++ 3OH - === Fe(OH)3↓ (30)2Fe(OH)3Fe 2O 3 + 3H 2O (31)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O === 4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 ) (32)2FeCl 2+Cl 2 === 2 FeCl 3 ( 2Fe 2++Cl 2 ===2 Fe 3+ +2Cl -) FeCl 2溶液中加氯水，氯水主要成分Cl 2，所以是Cl 2的反应 (33)2FeCl 3+Fe === 3 FeCl 2 (2Fe 3++Fe === 3 Fe 2+) (33) 2FeCl 3+3Mg === 3 MgCl 2 + 2Fe (34)2FeCl 3+Cu === 2FeCl 2+CuCl 2 (2Fe 3++Cu === 2Fe 2++Cu 2+) (35) Fe 3++3SCN - === Fe(SCN)3(血红色) (鉴别Fe 3+) (36) Cl 2 + H 2 2HCl （苍白色火焰） 2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑ (实验室制取氧气) (38)2HClO===== 2HCl + O 2↑ 红褐色 白色 MnO 2 光照 (Na 2CO 3与NaHCO 3 相互转化)
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O