高一化学必修一知识点化学方程式的书写方法和注
意点
高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了2021高一化学必修一知识点，希望大家喜欢。
1.书写化学方程式的步骤以书写碳在高温时跟氧化铁反响的化学方程式为例，归结步骤如下：
①依据反响的理想(该反响生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反响物的化学式，在式子的左边写出生成物的化学式。反响物或生成物不止一种，就区分用加号把它们衔接起来(反响物之间的+号表示跟反响，生成物之间的+号表示跟)，并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要留意把各种物质的化学式写正确，否那么，写出的式子有意义! C+Fe2O3──Fe+CO2
②依据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平)，然后将短线段改为等号(等号表示生成了)。应当留意，配往常只能选择适当的系数，不能改动化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等号或箭号上、下方注明反响条件，如扑灭、通电、高温、加热(用△号表示)、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的形状。生成物是气体的在其化学式的左边加上号(反响物中如有气体，那么气态生成物不再标符号);
产物是沉淀的加号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 概而言之，在书写化学方程式时，必需要契合化学反响的客观规律，不能凭空臆造。书写顺序普通是：写好化学式系数要配平中间联等号条件要注清生成气体或沉淀，要用箭号来标明。要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和罕见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技艺。
在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。查字典化学网为大家整理了2021高一化学必修一知识点，供大家参考。
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M ) 六、气体摩尔体积
高一化学必修一必背知识归纳 第1篇：高一化学必修一必背知识归纳 必修一的化学内容是整个高中化学的重要的部分，将必修一的化学知识学扎实了，就意味着整个高中的化学基础打好了。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一重要知识，希望对大家有用! 一、化学实验安全 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓*撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓*沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓*溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋*中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼*溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼*溶液淋洗。 (5)*、*等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法;分离的物质;应注意的事项;应用举例 (1)过滤：用于固液混合的分离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。 (2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。 (3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同 未完，继续阅读 > 第2篇：必修一化学知识点归纳 必修一的化学知识都比较基础的，学生们在学习的过程中不需要花费太多的精力，只要掌握好课本知识就可以了。下面是百分网小编为大家整理的必修一化学知识点归纳，希望对大家有用!
高一化学必修一知识点总结 高一化学必修一知识点总结(12篇) 总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，让我们抽出时间写写总结吧。我们该怎么去写总结呢？以下是小编精心整理的高一化学必修一知识点总结，欢迎阅读与收藏。 高一化学必修一知识点总结1 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)， 原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质 而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 (2)能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占 据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则。比如，p3的轨道式为↓↑ 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充满状态的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充满状态的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。 高一化学必修一知识点总结2 1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸 钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应 ：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na 2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、过氧
高一化学(必修1)各章知识要点归纳 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1．遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二．混合物的分离和提纯 1．过滤和蒸发 实验1—1 粗盐的提纯 仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤： 步骤现象 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。 注意事项：（1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2．蒸馏和萃取（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器：分液漏斗, 烧杯 步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层
高一化学方程式总结归纳 化学方程式是根据化学反应得出来的公式，如果反应有特定的条件，书写的时候一律标注该特定条件。今天小编在这给大家整理了高一化学方程式总结归纳_高一化学方程式有哪些，接下来随着小编一起来看看吧! 高一化学必修一离子反应知识点 高一化学必修1氧化还原反应知识 高中化学学习方法与技巧 生活中的化学现象大全 高一化学方程式(一) Cl2+Cu==CuCl2（点燃条件）、3Cl2+2Fe==2FeCl3 Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl 3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑ F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2 HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3 NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3
高一必修一化学方程式及离子方程式总结高一必修一化学方程式及离子方程式总结 必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－ +Ba2+==BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－ +Ca2+==CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－ +2H+==CO2↑+H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH－ +H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2Na2O+H2O＝ 2NaOHNa2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应： 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质： Cl2+H22HCl(或光 照)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2Cl 2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I2
化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
高一化学必修I主要知识和化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 二、钠与其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色. 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯与其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3 3．制取漂白粉〔氯气能通入石灰浆〕2Cl2+2Ca
高一化学必修一手写知识点 1. 原子结构和元素周期表 - 原子的组成：原子由原子核和围绕核的电子构成。原子核 由质子和中子组成，电子是带负电荷的粒子。 - 原子序数：原子核中质子的数目，也是元素的特征性质， 通常用Z表示。 - 原子量：元素的相对质量，通常用A表示。 - 元素周期表：按原子序数递增排列的化学元素表格，包括 周期和族。 - 元素周期律：元素周期表中相邻元素的性质呈现规律性变化。 2. 化学键和化合物 - 原子通过化学键结合形成化合物。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。 - 离子键：由正负电荷的离子通过电荷吸引力结合而成，形 成离子晶体。
- 共价键：由共享电子形成，可以根据共享电子对的数目分 为单、双、三键。 - 金属键：金属原子通过电子云形成金属键，导致金属具有 导电性、延展性和变形性。 - 化合物：由两个或更多种元素通过化学键结合形成的物质。 3. 反应方程式和化学方程式 - 反应方程式：用化学式和符号表示化学反应的过程，包括 反应物和生成物。 - 化学方程式：在反应方程式的基础上加入反应的摩尔比例 关系，体现了化学反应的定量关系。 - 平衡反应方程式：反应中物质的摩尔比例保持不变的化学 方程式。 4. 化学计量和溶液的计算 - 摩尔质量：一个物质的摩尔质量是其相对分子质量或相对 原子质量的数值。 - 摩尔比例关系：在化学反应中，物质的摩尔比与化学方程 式中的系数成正比。
- 摩尔体积：相等摩尔数的气体在相同条件下占据相等体积。 - 溶液：溶质溶解于溶剂中形成的均匀混合物。 - 浓度：溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总质量或体积之比。 5. 离子反应和电解质 - 电离：某些物质在溶液中会解离成带电的离子，称为电离。 - 电解质：能在溶液中电离的物质，包括强电解质和弱电解质。 - 离子反应：在溶液中，通过离子间的反应形成沉淀、生成 气体或发生酸碱中和反应等过程。 6. 氧化还原反应和电池 - 氧化还原反应：包括氧化和还原两个互为逆反应的过程。 氧化是失去电子，还原是获得电子。 - 氧化剂和还原剂：氧化剂能氧化其他物质，自身还原；还 原剂能还原其他物质，自身氧化。 - 电池：将化学能转换为电能的装置。包括原电池和电解池。
化学高一必修一知识点归纳手写在高中化学的学习中，必修一是一个非常重要的部分。它为我们打下了化学学科的基础，并且使我们对化学的认识有了更深入的了解。下面，我将对高一必修一中的一些重要的知识点进行归纳。 1. 分子与物质的量 在化学中，分子是最基本的化学单元。我们通常用化学式来表示分子，例如H₂O表示水分子。而物质的量则是常用来表示物质的多少的一个物理量。物质的量单位是摩尔，简称mol。它与分子的数量成正比，即1摩尔的物质含有6.02×10²³个分子，这个数被称为阿伏伽德罗常数。 2. 元素周期表 元素周期表是由化学家门捷列夫根据元素性质和原子量排列整理的一张表格。它是化学学习的基础，可以为我们提供大量的元素信息。元素周期表按照一定的规律排列，可以分为周期和族（组）。元素周期表上的元素按照原子序数从小到大排列，每个元素的原子序数是唯一的。元素周期表的研究对于我们的科学发展和工业生产都有着重要的作用。
3. 原子结构与元素 原子是物质的最小单位，它由电子、质子和中子组成。电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电。质子和中子集中在原子核中，而电子则绕核运动。原子中的电子层数有一定的规律性，能量最低的电子在最内层，依次向外能量递增。在元素中，质子数决定了元素的原子序数，也决定了元素的性质。 4. 化学键与化合价 化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合成分子。在化合物中，原子通过化学键连接在一起，形成了特定的物质。化学键的种类有共价键、离子键和金属键等。共价键的键强度较弱，通常在非金属元素之间形成。离子键由正负离子之间的静电作用力形成，通常在金属和非金属元素之间形成。而金属键则是金属元素之间的键，由金属离子和自由电子之间的作用力形成。化合价是化学元素发生化学反应时参与反应的容量单位。通过化合价，我们可以了解到元素的化合规律和反应的可能性。 5. 化学反应与化学方程式
完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总 结 高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 研究物质性质的方法包括观察法、实验法、分类法和比较法。在研究物质性质时，基本程序包括观察、实验和分析综合推论，最终得出结论。 二、钠及其化合物的性质 钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而在空气中燃烧则生成Na2O2.钠与水反应生成NaOH和H2气体，观察到的现象包括钠浮在水面上、熔化为银白色小球、在水面上四处游动、伴有嗞嗞响声以及滴有酚酞的水变红色。过氧化钠与水反应生成NaOH和O2气体，而与二氧化碳反应则生成Na2CO3和O2气体。碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2气体。
氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成Na2CO3和H2O。在碳酸钠溶 液中通入二氧化碳则生成NaHCO3. 三、氯及其化合物的性质 氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O。铁丝在 氯气中燃烧生成FeCl3.氯气能通入石灰浆制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。氯气与水反应生成HClO和HCl。次氯酸钠在空气中变质生成NaHCO3和HClO，而次氯酸钙在 空气中变质生成CaCO3和HClO。 四、以物质的量为中心的物理量关系 物质的量可以用分子数或质量来表示，其单位为XXX。 在标准状况下，气体物质的量可以用体积来表示。在溶液中，溶质的物质的量可以用浓度和体积来表示。 五、胶体
胶体是分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。胶体具有丁达尔现象、聚沉、电泳和布朗运动等特性。胶体可以通过渗析来提纯。 六、电解质和非电解质 电解质和非电解质是指在水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。离子方程式的书写包括写出化学方程式和将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它则以化学式形式出现。 化学反应中需要注意的几点： 1.反应物和产物中的离子符号需要保留，但反应前后没有变化的离子符号可以删除。 2.在离子反应和离子共存问题中，不能共存的离子包括生成难溶物质的离子、生成气体或易挥发物质的离子、难电离的物质和发生氧化还原反应的离子。 3.氧化还原反应中，某元素降价时会被还原，作为氧化剂产生还原产物；某元素升价时会被氧化，作为还原剂产生氧化产物。
高一必修一化学知识点及方程式|高一化学必修 一方程式 化学理论知识是化学学科的主干知识,其在学生认识事物,解决问题等方面具有重要的指导意义,高一化学的知识点及方程式你都记住了吗?接下来WTT为你整理了高一必修一化学知识点及方程式，一起来看看吧。 高一必修一化学知识点：物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB) B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题
2019高一化学必修一知识点化学方程式的书写 方法和注意点 高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了2019高一化学必修一知识点，希望大家喜欢。 1.书写化学方程式的步骤以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： ①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的+号表示跟反应，生成物之间的+号表示跟)，并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义! C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平)，然后将短线段改为等号(等号表示生成了)。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热(用△号表示)、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上号(反应物中如有气体，则气态生成物不再标符号);产
物是沉淀的加号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式系数要配平中间联等号条件要注清生成气体或沉淀，要用箭号来标明。要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。 在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。查字典化学网为大家整理了2019高一化学必修一知识点，供大家参考。
高一化学模块I重要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观测法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观测到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反映：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声； ⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反映：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反映：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反映：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反映：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反映：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A)
2021年2019人教版《必修1》化学方程式汇总及书写总结 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 1．钠投入水中 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O ＝2Na + + 2OH - +H 2↑ 2．钠露置空气中表面变暗 4Na+O 2 === 2Na 2O 3．钠在空气或氧气中燃烧 2Na+O 2Na 2O 2 4．钠在氯气2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) 5．钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸) 6．钠应用于冶炼金属 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl 7．工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠 2NaCl 2Na+Cl 2↑ 8．氧化钠是碱性氧化物，可以和水反应 Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH - 9．过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（过氧化钠既是氧化剂又是还原剂） 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3 +O 2 10．氧化钠是碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成盐 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 11．碳酸钠俗称纯碱或苏打 Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ CO 32- + H + = HCO 3- CO 32- + 2H + = CO 2↑+H 2O 12．实验室制CO 2 CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2H + ＝Ca 2+ +H 2O+CO 2↑ CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸 13．碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ HCO 3- + H + ＝H 2O+CO 2↑ 14．碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 15．碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐 NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O HCO 3- +OH - ＝CO 32- +H 2O 16．碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐 CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 CO 2 +H 2O+CO 32- ＝2HCO 3- 17．二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水 CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O CO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2O CO 2 + NaOH ＝NaHCO 3 CO 2 +OH - = HCO 3- 18．醋酸是一种常见的弱酸，酸性比碳酸强。醋酸在水中的电离是可逆的。 点燃 700~800℃ 通电 点燃
第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
高一化学模块I 主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H↑2 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤ 滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+↑O2 5．过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 △==Na2CO3+H2O+CO↑2 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca （OH ） 2=CaCl2+Ca （ClO ）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca （ClO）2+CO2+H2O=CaCO↓3+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N（A） 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V（m） 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系。2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3．离子方程式的书写： ①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3- 等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在
高一化学必修一化学方程式知识点总结高一化学必修一化学方程式知识点总结 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀) 2、金属钠与盐酸的化学方程式： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4、金属钠放在空气的氧化： 4Na+O2=2Na2O(银白色变暗) 5、金属钠在空气燃烧： 2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末) 6、过氧化钠在空气中变质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧： 2Na2O+O2=2Na2O2Δ 11、氯气与铁的反应方程式： 2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟) 12、氯气与铜的反应方程式： Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟) 13、氯气与氢气的反应方程式： Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾) 14、氯气与钠单质的反应方程式： 2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟) 15、工业制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳) 16、氯气与水的方程式： Cl2+H2O=HCl+HClO 17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18、次氯酸钠在空气中变质： 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3