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高中化学所有化学反应方程式
一、非金属单质 ( F 2, Cl 2 ,O 2,S,N 2,P,C,Si , H ) 1、氧化性:
F 2+H 2===2HF (阴暗处爆炸 ) F 2+Xe (过量 )==XeF 2
2F 2(过量 )+Xe==XeF 4 (XeF 4 是强氧化剂,能将 Mn 2+氧化为 MnO 4– ) nF 2+2M===2MFn(M 表示大部分金属 ) 2F 2+2H 2O===4HF+O 2 (水是还原剂 ) 2F 2+2NaOH===2NaF+OF 2+H 2 O F 2+2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr===2NaF+Br 2 F 2+2NaI===2NaF+I 2 7F 2(过量 )+I 2===2IF 7
F 2+Cl 2(等体积 )===2ClF (ClF 属于类卤素: ClF+H 2O==HF+HClO ) 3F 2(过量 )+Cl 2===2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3 )
Cl +H
2HCl (将 H
在 Cl 点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
2
2
2
2
3Cl 2+2P
2PCl 3
Cl 2+PCl 3
PCl 5 Cl 2+2Na2NaCl
2
3
2
2
3Cl +2Fe 2FeCl Cl +Cu CuCl
Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3 (在水溶液中: Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3++3Cl )
Cl +2NaBr===2NaCl+Br
Cl +2Br =2Cl +Br
2
2
2
2 Cl +2KI===2KCl+I
Cl +2I =2Cl +I
2
2
2
2
(过量 )
2
3
3Cl 2
+2KI+3H O===6HCl+KIO
–
+ –
–
2
2
3
3Cl +I +3H O=6H +6Cl +IO
5Cl +I +6H
2 O===2HIO +10HCl
2
2
3
–
–
5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl +IO 3 +12H
+
Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓
–
–
Cl 2+S 2 =2Cl +S ↓
2 2
22
+
–
Cl +H S===2HCl+S ↓
(水溶液中: Cl +H S=2H +2Cl +S ↓
Cl +SO +2H
2 O===H SO+2HCl
2
2
2
4
Cl 2 +SO 2+2H 2O=4H +
+SO 4 ––
2 +2Cl
2
2 2
2
2 2 2
+
–
2
Cl +H O ===2HCl+O
Cl +H O =2H +Cl +O
2O +3Fe Fe O
O +K===KO
2
3
4
2
2
S+H 2 H 2S
2S+C CS 2 S+Zn
ZnS
S+Fe
FeS (既能由单质制取,又能由离子制取
)
S+2Cu
Cu S (只能由单质制取,不能由离子制取
)
2
3S+2Al
Al 2S 3 (只能由单质制取,不能由离子制取 )
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催化剂
N +3H
高温高压 2NH 3
N +3Mg Mg N 2
N +3Ca Ca N
2
2
2
2 3
2
3 N 2+3Ba Ba 3N 2 N 2 +6Na
2Na 3N
N 2 +6K
2K 3N
N +6Rb
2Rb N
N +2Al
2AlN
2
3
2
P 4+6H 2
4PH 3
P+3Na
Na 3P
2P+3Zn
Zn 3P 2
H +2Li
2LiH
2
2、还原性
S+O
SO 2
S+H 2SO 4
(浓 ) 3SO ↑ +2H O
2
2
2
S+6HNO 3(浓)
H 2 SO 4+6NO 2↑ +2H 2O
2 -
S+4H ++6==6NO 2↑ +2H 2O+ SO 4
3S+4HNO 3SO +4NO ↑+2H O
3(稀 )
2
2
3S+4H ++4 NO 3
3SO 2+4NO ↑ +2H 2O
2
2
2NO
N +O
4P+5O 2 P 4O 10(常写成 P 2O 5)
2P+3X
2PX ( X 表示 F ,Cl ,Br ) PX +X
2
PX
2
3
2
2
2 3
5
P 4+20HNO 3(浓 )
4H 3PO 4+20NO 2 ↑+4H 2O
C+2F CF
C+2Cl CCl
2
4
2
4
2 (足量 )
2
2(少量 )
2CO C+O
CO
2C+O
C+CO
2CO
C+H O
CO+H (生成水煤气 )
2
2
2
2C+SiO
Si+2CO(制得粗硅 )
2
Si(粗 )+2Cl 2 SiCl 4 (SiCl 4+2H 2===Si(纯 )+4HCl) Si(粉 )+O 2
SiO 2
Si+C
SiC(金刚砂 )
Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ (Si+2OH +H 2O= SiO 32 +2H 2↑ )
3、歧化反应
–
2
2
2
2
+
Cl +H O==HCl+HClO (加碱或光照促进歧化:
(Cl +H O
H +Cl +HClO )
Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O
–
– –
(Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O)
Cl +2Ca(OH) ==CaCl +Ca(ClO)+2H O
–
–
–
(Cl +2OH =Cl +ClO +H O)
2
2
2 2 2
2
2
3Cl +6KOH
5KCl+KClO+3H O
–
–
–
浓 ) (3Cl +6OH
5Cl +ClO +3H O)
2
( 3 2
2
3
2
3S+6NaOH
2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2 O
– 2
–
2
–
+3H 2O)
(3S+6OH
2S +SO 3 4P+3KOH
+3H O==PH ↑ +3KH PO
–
–
(4P+3OH +3H O==PH ↑ +3H PO )
(浓 ) 2 3 2
2
2
3
22
11P+15CuSO+24H
2
O==5Cu P+6H PO +15H SO
4
3 3
4
2
4
3C+CaO
CaC +CO ↑
2
3C+SiO
SiC+2CO ↑
2
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二.金属单质 (Na,Mg,Al,Fe,Cu )的还原性
2Na+H 2 2NaH
4Na+O 2==2Na 2O
2Na 2O+O 2 2Na 2O 2
2Na+O 2
Na 2O 2
2Na+S==Na 2S (爆炸)
2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH ― +H 2↑
2Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2 ↑ 2Na+2NH 3=2Na ++2NH 2―+H 2↑
4Na+TiCl
4NaCl+Ti
Mg+Cl
MgCl 2
Mg+Br
2 MgBr
2
4
2
2Mg+O 2 2MgO
Mg+S MgS
2Cu+S Cu 2S (Cu 2S 只能由单质制备 ) Mg+2H 2O Mg(OH) 2+H 2↑
2Mg+TiCl
4 Ti+2MgCl
2 Mg+2RbCl
MgCl +2Rb
2
2Mg+CO 2 2MgO+C 2Mg+SiO 2
2MgO+Si
Mg+H S==MgS+H
2
2
Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ ( Mg+2H +=Mg 2++H 2↑ )
2Al+3Cl 2
2AlCl 3
4Al+3O 2===2Al 2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧 )
4Al(Hg)+3O 2+2xH 2O===2(Al 2O 3.xH 2O)+4Hg (铝汞齐)
4Al+3MnO
2
2Al O +3Mn
2Al+Cr O
3
Al O +2Cr (铝热反应 )
2
3
2 2 3
2Al+Fe 2O 3
Al 2O 3+2Fe
2Al+3FeO
Al 2O 3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl +3H ↑
+
3+
↑
2Al+6H =2Al
+3H
3
2
2
2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑
2Al+6H SO (浓 )===Al (SO ) +3SO +6H O
(Al,Fe 在冷 ,浓的 H SO ,HNO 中钝化 )
2 4 2 4 3
2
2
2 4 3
Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O
–
Al+4H ++NO 3 =Al 3+
+NO ↑ +2H 2O
2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑
–
–
2Al+ 2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2↑ 2Fe+3Br 2===2FeBr 3
3Fe+2O 2
Fe 3O 4
2Fe+O 2
2FeO (炼钢过程 )
Fe+I FeI
2
2
Fe+S
FeS (FeS 既能由单质制备,又能由离子制备 )
3Fe+4H O(g)
Fe O +4H ↑
2
3
4
2
Fe+2HCl===FeCl+H ↑
Fe+2H +
2+
↑ =Fe +H
2 2
2
Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu
Fe+Cu 2+=Fe 2+
+Cu ↓
Fe+SnCl===FeCl +SnCl ( 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 还 原 为 单 质 锡
4 2 2 2
2
2+ 2+
+Sn ↓
Fe+SnCl==FeCl +Sn ↓
Fe+Sn =Fe
三.非金属氢化物 (HF,HCl,H
2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物 (NaH)
1、还原性 :
4HCl(浓 )+MnO
2 MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2
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– Mn 2++Cl 2↑ +2H 2O
4H ++2Cl +MnO 2
4HCl(浓 )+PbO 2 PbCl 2+Cl 2↑ +2H 2O
–
Pb 2++Cl 2↑ +2H 2O
4H ++2Cl +PbO 2
4HCl(g)+O
2Cl +2H O
2
2
2
16HCl+2KMnO 4 ===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 ↑+8H 2O
-
–
2++5Cl 2↑ +8H 2O
16 H ++10Cl +2MnO 4 =2Mn
6HCl+KClO==KCl+3Cl ↑ +3H O
3 2
2
+
–
–
=3Cl ↑ +3H O
6H +5Cl +ClO
3 2
2
14HCl+K 2 Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑ +7H 2O
+
– 2 7 2
–
3+
2
2
14H +6Cl +Cr O
=2Cr +5Cl ↑ +7H O
2H
2 O+2F ===4HF+O
2
2
2HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2 气与 HCl 、 HBr 、 HI 、 H 2S 、 NH 3 气体不能共存 )
2HBr+Cl =2HCl+Br (Cl 气与 HBr 、 HI 、H
S 、 NH 气体不能共存 )
2
2 2
2
3
2H 2
2(足量 )
2
2
22(少量 )
2
S+3O 2SO +2H O 2H S+O
2S ↓ +2H O 2H 2S+SO 2===3S ↓ +2H 2O
H 2 S+H 2SO 4(浓)===S ↓ +SO 2↑+2H 2O
3H 2 S+2HNO ===3S ↓+2NO ↑ +4H O
3(稀 )
2
3H S+2H + +2NO –
=3S ↓ +2NO ↑ +4H O
2
3
2
5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓ +8H 2O
–
+
2+
2
4
2
5H S+2MnO
+6H =2Mn +5S ↓ +8H O
3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓ +7H 2O
3H 2S+Cr 2 O 7 2– +8H +===2Cr 3+
+3S ↓ +7H 2O
H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOH
2
2 2 2
+
2
H S+4Na O +2H O=8Na + SO 4 + OH
2NH 3+3CuO
3Cu+N 2+3H 2O
2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl
8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl
NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑ +2H 2O
–
NH 3+NO 2 +H +=N 2↑ +2H 2O
(纯氧 )
22
32 催化剂
2
4NH 3+3O 2
2N +6H O
4NH +5O
△
4NO+6H O
4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除 NO)
NaH+H 2O===NaOH+H 2↑
(生氢剂 )
+
–
NaH+H 2O=Na +OH +H 2↑
4NaH+TiCl
Ti+4NaCl+2H ↑
CaH +2H O=Ca(OH) ↓+2H 2
↑
4
2
2
2
2
2、酸性 :
4HF+SiO ===SiF+2H O (可测定矿样或钢样中
SiO 的含量,玻璃雕刻)
2
4
2
2
4HF+Si===SiF 4+2H 2↑
2HF+CaCl===CaF+2HCl
H S+Fe===FeS ↓+H ↑
2
2
2
2
H S+CuCl===CuS ↓ +2HCl (弱酸制强酸的典型反应
)
2
2
H 2S+Cu 2+=CuS ↓ +2H +
H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3
2
+
2
+
H S+2Ag =Ag S ↓ +2H
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H 2S+HgCl 2===HgS ↓ +2HCl
H 2S+Hg 2+=HgS ↓ +2H +
H 2S+Pb(NO 3)2===PbS ↓ +2HNO 3 (铅试纸检验空气中 H 2S)
H 2S+Pb 2+=PbS ↓ +2H +
H 2S+2Ag===AgS+H 2↑ ( 银器在空气中变黑的原因 )
2NH 3
+2Na==2NaNH +H ↑
(NaNH +H O===NaOH+NH ↑ )
(液 ) 22
2
2
3
3、 NH 的碱性:
3
NH +HX===NH X (X : F 、 Cl 、 Br 、 I 、S)
3 4
NH 3+HNO 3===NH 4NO 3
NH 3+H +=NH 4+
2NH 3
24
4 2
4
3
+
4
+
+H SO ===(NH )
SO
NH +H =NH
NH +NaCl+H O+CO ===NaHCO+NH
Cl (侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)
3
2
2
3
4
NH 3+H 2S==NH 4HS
-
NH 3+H 2S=NH 4++HS
4、不稳定性:
2HF
H +F
2HCl
H +Cl
2H O
2H 2
+O
2
2
2
2
2
2
2H 2O 2===2H 2O+O 2
H 2S H 2+S 2NH 3
催化剂
N 2+3H 2
2HI
H 2+I 2
四.非金属氧化物 (SO 3、 SO 2、N 2O 、 NO 、N 2O 3、 NO 2、 N 2 O 4、 N 2O 5、 CO 、 CO 2 、SiO 2 、 P 2O 3、
P 2O 5、 Cl 2 O 、 Cl 2O 3、 Cl 2O 5、 Cl 2O 7、 ClO 2) 1、低价态的还原性: (SO 2、 CO 、NO)
2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4(这是 SO 2 在大气中缓慢发生的环境化学反应)
催化剂
2SO +O
加热 2SO SO +NO ===SO+NO
2
2
3 2 2 3
SO 2+Cl 2 +2H 2O===H 2 SO 4+2HCl
+
2–
–
Cl 2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 +2Cl SO +Br +2H O===H SO +2HBr + 2–
–
2 Br +SO +2H O=4H +SO
+2Br
2
2
2 4
2 2 2 4
SO +I +2H O===H SO +2HI
+ 2– –
I +SO +2H O=4H +SO +2I 2
2 2 2 4 2 2 2 4
2NO+O 2===2NO 2
NO+NO +2NaOH===2NaNO (用于制硝酸工业中吸收尾气中的
NO 和 NO )
2
2
2
–
–
NO+NO 2+2OH =2NO 2
2CO+O 2CO
CO+CuO
Cu+CO
2
2
2
3CO+FeO
催化剂
CO +H
3
2Fe+3CO CO+H O
加热
2
2 2
2
2
2、氧化性:
SO +2H S===3S+2H O
2
2
2
SO 3+2KI
K 2SO 3+I 2
NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO 2)
4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O 2NO 2+Cu 4CuO+N 2
N 2 O+Zn
ZnO+N 2
CO 2+2Mg
2MgO+C (CO 2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 )
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SiO +2H
2 Si+2H O
SiO +2Mg
2MgO+Si
2
2
2
3、与水的作用 :
SO +H O===H SO
2
2
2
3
SO 3+H 2O===H 2SO 4
+
2
–
SO 3+H 2O=2H +SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO (NO 2 不是硝酸的酸酐 )
+
–
2
5
2
3
2 5
2 3
N O +H O===2HNO
N O +H O=2H +2NO
P O +H O(冷水 )===2HPO
2 5
2 3
P 2O 5+3H 2O(热水 )===2H 3 PO 4 (P 2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 )
P O +3H SO (浓 )===2H 3 PO +3SO
2
5
2
4
4
3
CO +H O===H CO
2
2
2
3
Cl 2O+H 2O==2HClO
Cl O +H O==2HClO
+
–
Cl O +H O=2H +2ClO
2
7
2
4
2 7
2
4
4、与碱性物质的作用 : SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3
2NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2 ↑ (硫酸工业尾气处理 )
SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓ +H 2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO 2 和 CO 2.可用品红鉴别 )
SO 3+MgO===MgSO 4
SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4↓ +H 2O CO 2+NH 3+H 2O===NH 4HCO 3
CO 2+2NH 3(过量 )+H 2O===(NH 4)2 CO 3 (NH 4)2CO 3
(NH 2)2CO+2H 2O
CO +2NH
3
(NH ) CO+H O (工业制取尿素 )
2
2 2
2
(过量 )
-
2
–
+H 2O
CO 2+2NaOH
==Na 2CO 3+H 2O
2OH +CO 2=CO 3
2(过量 )
-
–
3
2
3
CO +NaOH==NaHCO
OH +CO =HCO
2
2(过量 )
3
2
2+
2 3
2
CO +Ca(OH)
==CaCO+H O
Ca +2 OH
+CO =CaCO ↓ +H O
2CO 2 (过量 )
2
3 2
―
2
3 –
+Ca(OH) ==Ca(HCO)
OH +CO =HCO
2+
–
2
3
2
3 2
2 3
2 3
CO +CaCO+H O==Ca(HCO)
CO +CaCO+H O=Ca +2HCO
CO 2(不足 )+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓ +Na 2CO 3
–
2 –
CO 2+3H 2O+AlO 2 =Al(OH)3 ↓+CO 3
CO 2(足)+NaAlO 2 +2H 2O===Al(OH)3↓ +NaH CO 3
CO +2H O+AlO –
–
2 2 =Al(OH) ↓+HCO
2
3 3
CO +C H ONa+H O===C H OH ↓+NaHCO
2
6
5
2
6 5
3
―
–
CO 2+C 6H 5O +H 2O=C 6H 5OH ↓ +HCO 3
SiO 2+CaO
CaSiO 3 (炼钢造渣 )
SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 )
SiO 2+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+CO 2 (制取玻璃 )
SiO 2+CaCO 3
CaSiO 3+CO 2 (制取玻璃 )
2NO 2 +2NaOH==NaNO 2+NaNO 3+H 2O
― –
―
2NO 2+2OH =NO 3 +NO 2 +H 2O
NO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2+H 2O (制取硝酸工业尾气吸收 )
―
–
NO+NO 2+2OH =2NO 3 +H 2O 五.金属氧化物 1、低价态的还原性 : 6FeO+O 2===2Fe 3O 4
FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2+2H 2O
― FeO+4H ++NO 3 =Fe 3++NO 2↑ +2H 2O
2、氧化性 :
Na O +2Na
2Na O (此反应用于制备 Na O )
2 2
2
2
MgO , Al O 几乎没有氧化性,很难被还原为 Mg , Al.一般通过电解制 Mg 和 Al.
2 3
Fe 2 O 3+3H 2 2Fe+3H 2O(制还原铁粉 )
Fe 3 O 4+4H 2
3Fe+4H 2O
CuO+H 2
Cu+H 2O
2Fe O +16HI ==6FeI +8H O+2I
2
3
4
2
2
2Fe 3O 4+16H + +4I =
― 6Fe 2++8H 2O+2I 2
Fe 2 O 3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂 )
FeO+C Fe+CO 高(温炼钢调节 C 含量 )
2FeO+Si
2Fe+SiO (高温炼钢调节 Si 含量 )
2
3、与水的作用 :
Na 2O+H 2O==2NaOH
+
–
Na 2O+H 2O=2Na +2OH
2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑
–
(此反应分两步 :Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2;2H 2O 2===2H 2O+O 2 H 2O 2 的制备可利用类似的反
应 :BaO 2+H 2SO 4(稀 )===BaSO 4+H 2O 2 ) MgO+H 2O===Mg(OH)2 (缓慢反应 )
4、与酸性物质的作用 :
Na 2O+SO 3==Na 2SO 4Na 2 O+CO 2==Na 2 CO 3MgO+SO 3===MgSO 4 Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2O
Na 2O+2H +=2Na ++H 2O
2Na O +2CO ==2Na CO +O ↑
2
2
2
2
3
2
Na O +H SO
===Na SO +H O
2 2
24(冷 ,稀 )
2
4
2 2
MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O
+ 2+
2
MgO+2H =Mg +H O
Al O +3H SO ===Al (SO ) +3H O
2
3
2
4
2
4 3
2
Al 2O 3+6H +=2Al 3+
+3H 2O
Al O +2NaOH===2NaAlO +H O
(Al O 两性氧化物 )
2 3 2 2
2 3
― ―
Al O +2OH =2AlO
2
+H O
2
3 2
FeO+2HCl===FeCl 2+H 2O
FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2 O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2 O
Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O
Fe 3 O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O
Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O 六.含氧酸 1、氧化性 :
4HClO 3+3H 2S===3H 2SO 4+4HCl
–
+
2–
–
ClO 3 +3H 2 S=6H +SO 4
+Cl
HClO 3+HI===HIO 3+HCl –
–
–
–
ClO 3 +I =IO 3 +Cl
3HClO+HI===HIO 3+3HCl -
–
+
–
3HClO+I =IO 3 +3H +Cl HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl
–
–
HClO+H 2SO 3=3H + +SO 42 +Cl
HClO+H 2O 2===HCl+H 2O+O 2↑
+
–
HClO+H 2O 2=H +Cl +H 2O+O 2↑
(氧化性 :HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4,但浓 ,热的 HClO 4 氧化性很强 )
2H 2SO 4(浓 )+C
CO 2 ↑+2SO 2↑ +2H 2O
2H SO
+S 3SO ↑+2H O
2
4(浓)
2
2
H 2SO 4+Fe(Al)室温下钝化
6H 2SO 4 (浓 )+2Fe Fe 2(SO 4)3 +3SO 2↑ +6H 2O
2H SO +Cu CuSO +SO ↑+2H O
2 4(浓)
4 2
2
NaBr 制取 HBr)
H 2SO 4
(浓) +2HBr===SO ↑ +Br +2H O
(不能用浓硫酸与
2
22
H 2SO 4(浓)+2HI===SO 2↑ +I 2+2H 2O
(不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI)
H 2SO 4 (稀) +Fe===FeSO+H ↑
42
+
2+2
2H +Fe=Fe +H ↑
H 2SO 3+2H 2S===3S ↓ +3H 2O
4HNO 3(浓 )+C CO 2↑+4NO 2↑ +2H 2O
6HNO 3(浓 )+S
H 2 SO 4+6NO 2↑ +2H 2O
5HNO 3(浓 )+P H 3PO 4+5NO 2↑ +H 2O 5HNO 3(稀 )+3P+2H 2O 3H 3PO 4+5NO ↑
+
-
+3P+2H 2O 3H 3PO 4+5NO ↑ 5H +5NO 3 6HNO 3( 浓足 )+Fe===Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O
4HNO 3( 浓)+Fe (足)===Fe(NO 3)2+NO 2 ↑+2H 2O(先得 Fe 3+,在 Fe 过量时再生成 Fe 2+的盐 )
4HNO 3( 稀足 )+Fe===Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O
+
3
-
3+
2
O 4H +NO
+Fe=Fe +NO ↑ +2H
30HNO +8Fe===8Fe(NO )
+3N O ↑+15H O
3
3 3
2
2
–
30 H ++6NO 3 +8Fe=8Fe 3++3N 2O ↑+15H 2O
36HNO +10Fe===10Fe(NO )
+3N ↑ +18H O
3
3 3
2
2
+
–
3+
↑ +18H O
36H +6NO
3 +10Fe=8Fe +3N
2
2
30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2 O
+
– 3+ 4
+
3
2
30 H +3NO
+8Fe=8Fe +3NH
+9H O
4Zn+10HNO (稀)==4Zn(NO ) +N O ↑ +5H O
3 3 2
2
2
+
–
2+
4Zn+10H +2NO 3 =4Zn +N 2O ↑ +5H 2O
4Zn+10HNO 3(稀)==4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O
+
–
2+
+
2、还原性 :
H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示 Cl 2,Br 2,I 2)
–
H 2SO 3+X 2+H 2O=4H +
+SO 42- +X
2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 4
+
2-
2H 2SO 3+O 2=4H +SO 4
H 2SO 3+H 2 O 2===H 2SO 4+H 2O
H 2SO 3+H 2O 2=2H ++SO 42– +H 2O
5H 2SO 3 +2KMnO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O
–
2+ + 2
–
5H 2SO 3+2MnO 4 =2Mn +4H +3SO 4 +3H 2O H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl
H 2SO 3+2Fe 3++H 2O=4H ++2Fe 2+ +SO 4 2–
3、酸性 :
+CaF CaSO+2HF ↑
(不挥发性酸制取挥发性酸 )
H 2SO 4
(浓)
H SO 2
4
(不挥发性酸制取挥发性酸
)
+NaCl
NaHSO +HCl ↑
2 4(浓)
4
H SO
+2NaCl
Na SO +2HCl ↑
(不挥发性酸制取挥发性酸
)
2
4(浓)
2 4
H 2SO 4(浓 )+NaNO 3
NaHSO 4+HNO 3↑
(不挥发性酸制取挥发性酸
)
3H SO
+Ca (PO )
3CaSO+2H PO
(强酸制弱酸酸 )
24(浓)
3
4 2 4 3
4
2H
SO
+Ca (PO )
2CaSO+Ca(H PO )
2
(工业制磷肥 )
24(浓)
3
4 2
4
2
4 3HNO 3+Ag 3PO 4==H 3PO 4+3AgNO 3
+
3
4
34
+
3H +Ag PO =H PO +3Ag
2HNO 3+CaCO 3==Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑
2H ++CaCO 3=Ca 2++H 2O+CO 2↑
(用 HNO 3 和浓 H 2SO 4 不能制备 H 2S ,HI , HBr , SO 2 等还原性气体)
4H 3 PO +Ca (PO ) 3Ca(H PO )
(重钙)
4 3 4 2 2
4 2
H PO +NaBr
NaH PO +HBr ↑ (不挥发性酸制取挥发性酸 ,磷酸是非氧化性酸 )
3 4(浓) 2 4
H 3PO 4(浓) +NaI NaH 2PO 4+HI ↑
4、不稳定性:
2HClO 2HCl+O 2↑ ( 保存在棕色瓶中 )
4HNO 3 4NO 2↑ +O 2↑ +2H 2O ( 保存在棕色瓶中 ) H 2SO 3 H 2O+SO 2↑ (在加热或酸性条件下分解 ) H 2CO 3
H 2O+CO 2↑ (在加热或酸性条件下分解 )
H SiO
H SiO +H O
H SiO
SiO ↓ +H O
4 4 2 3
2 2 3
2
2
H S O
3
H
O+S ↓ +SO ↑ (在加热或酸性条件下分解 )
2
2
2
2
七.碱
1、低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用:
2NaOH+SO 2(少量 )==Na 2SO 3+H 2O
–
2 – OH +SO =SO
+H O
2
3
2
NaOH+SO 2(足 )==NaHSO 3 -
–
OH +SO 2(足 )=HSO 3
2NaOH+SiO 2==Na 2SiO 3+H 2O
OH - +SiO 2=SiO 32– +H 2O
2NaOH+Al 2O 3==2NaAlO 2 +H 2O
- – +H O
2OH +Al O =2AlO
2 2
3 2
2KOH+Cl ==KCl+KClO+HO
2
2
–
–
–
Cl 2 +2OH =Cl +ClO +H 2 O NaOH+HCl==NaCl+H 2O
H ++OH =H 2O
NaOH+H 2 S (足)==NaHS+H 2O
–
–
OH +H 2S=HS +H 2O
2NaOH+H 2S (少量 )==Na 2S+2H 2O
–
2–
3NaOH+AlCl 3==Al(OH)3↓ +3NaCl
–
3+
NaOH+Al(OH)3==NaAlO 2+2H 2O
( AlCl 3 和 Al(OH)3 哪个酸性强?)
–
–
OH +Al(OH)3=AlO 2 +2H 2O
Ca(OH)2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3↑
+2H 2O (实验室制 NH 3) NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑
+H 2O
Mg(OH)2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3·H 2O (Al(OH)3+NH 4Cl 不溶解 )
Ba(OH)2+H 2SO 4 ==BaSO 4↓ +2H 2O
2H ++2OH – +Ba 2++SO 42 –=BaSO 4↓ 2H 2O 3、不稳定性 :
Mg(OH)2
MgO+H 2O
2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O
2Fe(OH)
Fe O +3H
2 O
Cu(OH)
CuO+H O
2AgOH==Ag O+H O
3
2 3
2
2
2
2
八.盐
1、氧化性: (在水溶液中 )
2FeCl 3+Fe==3FeCl 2
2Fe 3++Fe=3Fe 2+
2FeCl +Cu===2FeCl +CuCl (用于雕刻铜线路版 )
3+ 2+
2+
2Fe +Cu=2Fe +Cu
3
2
2
(少量 )
2
2
3+
2+
2+
2FeCl 3+Zn
===2FeCl +ZnCl
2Fe +Zn=2Fe +Zn
3
2
3+-
2+
+2AgCl ↓
FeCl +Ag===FeCl+AgCl ↓
2Fe +Cl +2Ag=2Fe
Fe 2 (SO 4)3+2Ag===FeSO 4+Ag 2SO 4↓ (较难反应 ) Fe(NO 3)3+Ag 不反应 2FeCl 3+H 2 S===2FeCl 2+2HCl+S ↓
2Fe 3++H 2S=2Fe 2++2H + +S ↓
2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2
-
2Fe 3++2I =2Fe 2++I 2
FeCl +Mg===Fe+MgCl
2+
2+
Fe +Mg=Fe+Mg
2
2
NaNO +NH Cl==NaCl+N ↑ +2H O (实验室制氮气 )
NH +
-
O
2
4
2
2
4
2
2
2
2、还原性:
2FeCl 2+3Cl 2===2FeCl 3 (在水溶液中不需加热 )
-
3Na 2S+8HNO 3(稀 )===6NaNO 3+2NO ↑ +3S+4H 2O
-
-
3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)===3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2 O
2-
+
-
2
-
3SO 3 +2H +2NO 3 =3SO 4 +2NO ↑ +H 2O
2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4 (Na 2SO 3 在空气中易变质 ) Na 2SO 3+S Na 2S 2O 3
知识改变命运,学习成就未来
Na S+Cl ==2NaCl+S ↓(在水溶液中 )
2
-
-
S +Cl =2Cl +S ↓
2
2
2
3、与碱性物质的作用:
Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓ +CaSO 4↓ ( 波尔多液 ) MgCl 2+2NH 3· H 2O===Mg(OH)2↓+2NH 4Cl
Mg 2++2NH 3· H 2O=Mg(OH)2 ↓ +2NH 4+ AlCl 3 +3NH 3· H 2 O===Al(OH)3↓ +3NH 4Cl
Al 3++3NH 3· H 2 O=Al(OH)2↓ +3NH 4+
FeCl 3+3NH 3·H 2 O===Fe(OH)3↓ +3NH 4Cl
3+
+
Fe +3NH 3· H 2O=Fe(OH)3↓ +3NH 4
CuSO 4+2NH 3· H 2O (不足 )==Cu(OH)2 ↓+(NH 4)2SO 4
Cu 2++2NH 3· H 2O=Cu(OH)2↓ +2NH 4+ Cu(OH)2+4NH 3·H 2O=Cu(NH 3)4(OH)2+4H 2 O
-
Cu(OH)2+4NH 3· H 2O=[Cu(NH 3)4]2+
+2OH +4H 2O
铜氨溶液
CuSO 4+4NH 3· H 2O (足)==Cu(NH 3)4SO 4+4H 2O
总方程式 Cu 2++4NH 3· H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O
铜氨溶液
AgNO 3+NH 3· H 2O==AgOH ↓ +NH 4NO 3
2AgOH=Ag 2O (灰黑色 )+H 2O
2
3
2 3 2 +
-
2
O
银氨溶液
Ag O+4NH · H O=2[Ag(NH ) ] +2OH +3H 3 3 2
3 2 3
2
AgNO +2NH
· H O==Ag(NH ) NO +2H O
Ag ++2NH 3· H 2O=[Ag(NH 3)2] ++2H 2O
总方程式
ZnSO 4+2NH 3· H 2O (不足 )==Zn(OH)2↓ +(NH 4)2SO 4
Zn 2++2NH 3· H 2O=Zn(OH)2↓ +2NH 4+ Zn(OH)2+4NH 3·H 2O=Zn(NH 3)4(OH)2+4H 2O ZnSO 4+4NH 3· H 2O (足)==Zn(NH 3)4SO 4+4H 2O
Zn 2++4NH 3· H 2O=[Zn(NH 3)4] 2++4H 2O
总方程式
4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸
Na 3PO 4+2HCl===Na 2 HPO 4+2NaCl
3-
+
-
PO 4
+2H =H 2PO 4
Na HPO +HCl===NaH PO +NaCl
HPO 2-
+ -
+H =H PO
2
4
2 4
4
2
4
NaH PO +HCl===H PO +NaCl
-
+
H PO +H =H PO
2
4
3 4
2 4
3 4
Na 2CO 3 +HCl===NaHCO 3+NaCl
CO 3
2
- +
-
+H =HCO 3
-
+
3
2
2
3
2
2
NaHCO +HCl===NaCl+HO+CO ↑
HCO +H =CO
↑ +H O
3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O==2Al(OH)3 ↓+3CO 2↑ +6NaCl (物质之间的双水解反应 )
2-
3+
+3H 2 O=2Al(OH)3↓ +3CO 2↑
3CO 3 +2Al 3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O===2Fe(OH)3↓+3CO 2+6NaCl (物质之间的双水解反应
)
3CO 2-
3+
+2Fe +3H O=2Fe(OH) ↓ +3CO ↑
3
2
3
2
3NaHCO +AlCl ===Al(OH) ↓ +3CO ↑
(物质之间的双水解反应
)
3
3 3
2
-
3+
=2Al(OH) 3↓ +3CO 2↑
3HCO 3 +Al
3NaHCO +FeCl ===Fe(OH) ↓ +3CO ↑
(物质之间的双水解反应
)
3
3
3
2
-
3+
3HCO +Fe =2Fe(OH) ↓ +3CO ↑
3
3
2
3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O===2Al(OH)3↓ +3H 2S ↑
(物质之间的双水解反应
)
3S 2
- +2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓ +3H 2S ↑
3NaAlO +AlCl +6H O==4Al(OH) ↓ +3NaCl
(物质之间的双水解反应 )
2
3
2
3
-
3AlO 2 +Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓ 3NaAlO 2+FeCl 3+6H 2O==3Al(OH)3↓ +Fe(OH)3↓ +3NaCl
3AlO -
3+
↓
2
2
3
3
+Fe +6H O=3Al(OH) +Fe(OH) ↓
欢迎各位老师踊跃投稿,稿酬丰厚 邮箱: zxjkw@https://www.doczj.com/doc/7e915036.html,
第 11 页 共 19 页
知识改变命运,学习成就未来
NaAlO +NH Cl+2H O==Al(OH) ↓+NH ·H
O+NaCl
2 4
2
3
3
2
-
+
+2H 2O=Al(OH) 3↓ +NH 3· H 2O
AlO 2 +NH 4
Na CO +H O+CO ===2NaHCO
2
3 2
2
3
CO 2 -
-
+H O+CO =2HCO
3 2 2 3
Na 2CO 3 +H 2O+2SO 2==2NaHSO 3+CO 2 ↑ (1:2)
2 -
-
CO 3 +H 2O+2SO 2=2HSO 3 +CO 2↑
2Na CO
+H O+SO ==Na SO +2NaHCO (CO 中的 SO 不能用 Na CO 洗气 )
2
3(足 )
2
2
2
3
32
2
23
32- 2
2 32-
3 -
(2:1)
2CO +H O+SO =SO +2HCO
Na 2CO 3 +SO 2==Na 2SO 3+CO 2
(1:1)
CO 2 - +SO =SO 2-
+CO
3
2
3
2
NaHCO +SO ===NaHSO +CO
(CO 中的 SO 可能用 NaHCO 洗气 )
3 2
3
2
2
2
3
-
-
2HCO 3 +SO 2=2HSO 3 +CO 2
2NaH CO +SO ==Na SO +2CO +H O
3
2 2
3 2 2
3 - 2
32-
2
2
2HCO +SO =SO
+2CO +H O
Na 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3↓ +NaCl 或 Na 2 SiO 3+2HCl+H 2O===H 4SiO 4↓ +2NaCl
SiO 32- +2H +=H 2SiO 3↓
或 SiO 32- +2H ++H 2O=H 4SiO 4↓
Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓ +Na 2CO 3
SiO 32- +CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓ +CO 32-
5、盐与盐复分解反应
Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓ +2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸 )
SO 32- +Ba 2+=BaSO 4↓
Na 2SO 3+BaCl 2==BaSO 3↓ +2NaCl (沉淀溶于盐酸 ,在硝酸中生成新的沉淀 ,沉淀不消失 )
SO 3 2-
2+
+Ba =BaSO 3↓
Na CO +BaCl ==BaCO ↓ +2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失 )
2
3 2 3
2 -
2+
CO 3 +Ba =BaCO 3↓
Na 2CO 3 +CaCl 2==CaCO 3↓ +2NaCl (NaHCO 3 不反应 )
CO 2 -
2+
+Ca =CaCO ↓
3
3
AgNO +NaCl==AgCl ↓ +NaNO
+
-
Ag +Cl =AgCl ↓
3
3
AgNO 3+NaBr==AgBr ↓ +NaNO 3
-
Ag +
+Br =AgBr ↓
3
3
+ -
AgNO +KI==AgCl ↓ +KNO
Ag
+I =AgI ↓
3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓ +3NaNO 3 3Ag ++PO 43- =Ag 3 PO 4↓ CuSO 4+Na 2S==CuS ↓ +Na 2SO 4 Cu 2++S 2- =CuS ↓
FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)+3KCl
3+
-
3
3+
的特性检验 )
Fe +3SCN =Fe(SCN) (血红色,用于 Fe
6、不稳定性 :
Na 2S 2O 3+H 2 SO 4===Na 2SO 4+S ↓ +SO 2 ↑+H 2O
S 2O 32- +2H +=S ↓ +SO 2↑ +H 2O NH 4Cl NH 3↑ +HCl ↑
NH 4I NH 3↑ +HI ↑
2HI H 2+I 2
NH 4I NH 3↑ +H 2↑ +I 2↑
NH 4HCO 3 NH 3↑ +H 2O+CO 2↑ 2KNO 3
2KNO 2+O 2↑
2Cu(NO 3)3 2CuO+4NO 2↑ +O 2↑
2AgNO 3
2Ag+2NO 2↑ +O 2↑ ( 保存在棕色瓶中 )
欢迎各位老师踊跃投稿,稿酬丰厚 邮箱: zxjkw@https://www.doczj.com/doc/7e915036.html,
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知识改变命运,学习成就未来
5NH 4
NO
4N ↑+2HNO +9H O
3
2
3
2
10NH 4NO 3 8N 2↑ +4NO 2↑ +O 2↑ +20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应 )
2KMnO 4
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
2KClO
2KCl+3O ↑
3
2
2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ Ca(HCO 3)2 CaCO 3+H 2O+CO 2↑
CaCO
CaO+CO ↑
MgCO
MgO+CO ↑
3
2
3
2
九、电离方程式
1、酸的电离 (H 2SO 4、 HNO 3、 HCl 、 HBr 、 HI 、 H 3PO 4、 HF 、 H 2SO 3、 CH 3COOH 、 H 2CO 3、 H 2S 、HNO
2、 C 6H 5OH 、 HCN 、 HClO)
+
2-
+ 2
-
H 2SO 4==2H +SO 4
或: H 2SO 4+2H 2O==2H 3O +SO 4
+
-
+
-
(以下雷同 )
HNO ==H +NO
或: HNO +H O==H O +NO
3
3 3 2
3 3
HCl==H ++Cl
HBr==H ++Br
HI==H ++I
3
4
+
2
2 +
2 2 + 3
H PO H +H PO 4 H PO 4
H +HPO 4
HPO 4
H +PO 4
HF
H ++F
2
3
+ HSO 3
+ 2
H SO H +HSO 3
H +SO 3
CH 3COOH H ++CH 3COO
H 2CO 3 H ++ HCO 3
HCO 3
H ++CO 32
H 2S H ++HS
HS
H ++S 2
HNO
+
C H OH
+
-
H +NO 2
H +C H O (苯酚不是酸,显酸性 ) 2
6 5
6 5
HCN H ++CN
HClO
H ++ClO
H 2O
H ++OH
2H 2O
H 3O ++OH
2、碱的电离 (NaOH 、 KOH 、Ba(OH)2 、Mg(OH) 2、 Al(OH)
3、 NH 3· H 2O)
+
+
2+
NaOH==Na +OH KOH==K+OH
Ba(OH)2==Ba +2OH
Mg(OH)2
Mg 2++2OH
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Al(OH)3
Al 3++3OH
酸式电离: Al(OH)3
H + + AlO 2 +H 2 O
NH 3· H 2O NH 4 +2OH
Ca(OH)2==Ca 2++2OH (澄清石灰水 )
Ca(OH)2
Ca 2++2OH (石灰悬浊液 )
3、盐的电离 (NaCl 、 Na 2SO
4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、 Al 2(SO 4)3、 CuSO 4、
AlCl 3 、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2 CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、
Na 3PO 4、 KI 、 NaBr 、 NaClO 、 AgCl 、 CaCO 3)
NaCl==Na ++Cl
Na 2SO 4==2Na ++ SO 24 NaHSO 4==H ++Na ++SO 24 Na 2SO 3==2Na ++ SO 24
NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写: NaHSO 3==Na ++H ++SO 4 2-)
2+
2
MgSO 4==Mg + SO 4
Al 2 (SO 4)3==2Al 3++3 SO 24
CuSO 4==Cu 2++ SO 24 AlCl 3 ==Al 3++3Cl
AgNO 3==Ag ++NO 3
CH 3COONa==CH 3COO +Na +
NH 4NO 3==NH 4++NO 3-
FeCl 3==Fe 3++3Cl
Na 2CO 3 ==2Na ++ CO 23
NaHCO 3==Na ++ HCO 3
(错误书写: NaHCO 3==Na ++H ++CO 32 )
+
2
Na 2S==2Na + S
NaHS==Na ++HS
(错误书写: NaHS==Na ++H+S 2 )
NaH 2PO 4==Na ++H 2PO 4
Na 2HPO 4==2Na ++HPO 42
(错误书写: Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO 43 )
34
+
3
Na PO ==3Na +PO 4
KI==K ++I ―
―
―
NaBr==Na ++Br NaClO==Na ++ClO
AgCl
Ag ++Cl
(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离
)
3
2+
2
3
2+
2
)
CaCO Ca + CO 3
(错误书写: CaCO==Ca +CO 3
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CaSO 4
Ca 2++SO 24 (错误书写: CaSO 4==Ca 2++SO 24 )
3、熔融电离
NaCl
Na ++Cl
MgCl 2
Mg 2++2 Cl
Na 2O2Na ++O 2― Al 2O 3
2Al 3++3O 2―
十、水解反应
1、单水解 --- 可逆水解
4
2 3
2
NH 4
+
2
+
3
2
O
NH Cl+H O
NH
· H O+HCl
+H O H +NH · H
3
2
3
3+ 2
O
3
+
FeCl +3H O
Fe(OH) +3HCl
Fe +3H
Fe(OH) +3H
AlCl 3 +3H 2 O
Al(OH)3+3HCl
Al 3+
+3H 2O
Al(OH)3+3H +
4
2
2 2
4
Mg 2+
以后的阳离子均水解 ) CuSO+2H O
Cu(OH) +H SO (金属活动顺序表中
NaHCO +H O
H CO +NaOH (NaHSO 不水解, NaHSO 电离大于水解 )
3 2
2 3
4
3
Na 2CO 3 +H 2O NaHCO 3+NaOH
2 -
-
–
CO 3 +H 2O HCO 3 +OH
NaHCO 3+H 2O
H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加
)
-
- –
2
3
2
3
3
2
2
3
Na SO +H O
NaHSO +NaOH SO
+H O
HSO +OH
NaHSO +H O
H
SO +NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加
)
3
2
2
3
-
-
HSO 3 +H 2O
H 2SO 3+OH
2
2
NaHS+NaOH
2
-
2 -
–
Na S+H O
S +H O HS +OH
NaHS+H 2O
H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加
)
-
-
HS +H 2O
H 2S+OH Na 3PO 4+H 2O
Na 2HPO 4+NaOH
PO 43- +H 2 O
HPO 4 2- +OH –
Na HPO +H O
NaH PO +NaOH
HPO
2
-
O
-
–
+H
H PO +OH
2
4
2
2
4
4
2
2 4
NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+NaOH
-
–
H 2PO 4 +H 2 O
H 3PO 4+OH
CH 3COONa+H 2O
-
–
CH 3COOH+NaOH CH 3COO +H 2O
CH 3 COOH+OH
C H ONa+H O
C H OH+NaOH
-
C H
–
C H O +H O
OH+OH
6 5
2 6
5
6
5
2
6 5
2、双水解
CH 3COONH 4+H 2O
CH 3COOH+NH 3· H 2O
NH F+H O
HF+NH · H O
4
2
3
2
Al 2 S 3+6H 2O==Al(OH)3↓ +H 2S ↑ ( 隔绝空气,密封保存 ) Mg 3N 2+6H 2O==Mg(OH)2↓ +NH 3↑ ( 隔绝空气,密封保存 )
Na 3P+3H 2O==3NaOH+PH ↑ ( 隔绝空气,密封保存 )
Zn P +6H O==Zn(OH) ↓ +PH ↑( Zn P 一种老鼠药, PH 剧毒神经毒剂 )
3
2 2
2
3
3 2 3
CaC+2H 2
O==Ca(OH)↓ +C H ↑ ( 隔绝空气,密封保存 )
2
3
2 2
C 2H 5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式
1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电
解
2NaCl+2H 2O
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
(- )2H 2O+2e- ==H 2↑ +2OH - 或 2H ++2e -==H 2↑ (+)2Cl - - 2e- ==Cl 2↑
2Cl -+2H 2O
2OH -+H 2↑ +Cl 2↑
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CuCl
Cu+Cl ↑
2
2
(- )Cu 2++2e- ==Cu ↓
-
- 2e- ==Cl 2↑
(+)2Cl
Cu 2+ - Cu ↓ 2
↑
+2Cl
+Cl 2CuSO 4+2H 2O
2Cu ↓ +O 2 ↑+2H 2SO 4
(- )2Cu 2+ + 4e- ==2Cu ↓
-
-
2
2
+
2
↑ 2
2
+
(+)2H O - 4e- ==O ↑ +4H 或: 4OH - 4e- ==O
+2H O 4H O 4H +4OH
2Cu 2+ 2 2Cu ↓ 2 +
+2H O +O ↑ +4H
2H 2O
2H 2↑ +O 2 ↑ (- ) 4H ++4e- ==2H 2↑
-
(+)4OH - 4e- ==O 2↑ +2H 2O
中性电解 4H 2O
-
4H ++4OH 2H 2 O H 2 ↑+O 2↑
酸性水解:
(- ) 4H ++4e -==2H 2 ↑
-
(+)2H 2O-4e -==O 2↑ +4H +
4OH - 4e- ==O 2↑ +2H 2O
2H 2O
H 2↑+O 2↑
碱性水解:
(- ) 4H 2O+4e- ==2H 2↑+4OH - 或: 4H ++4e -==2H 2 ↑ -
(+)4OH - 4e- ==O 2↑+2H 2O
2H 2O
H 2↑+O 2↑
2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜: CuSO 电镀液
4
镀件 (- ) Cu 2++2e - ==Cu ↓
-
镀锌: ZnSO 4 电镀液
镀件 (- ) Zn 2++2e - ==Zn ↓ 纯锌 (+) Zn – 2e - ==Zn 2+ 镀银: AgNO 3 电镀液
镀件 (- ) Ag ++e - ==Ag ↓
-
镀镍: NiSO 4 电镀液
镀件 (- ) Ni 2++2e - ==Ni ↓ 纯镍 (+) Ni –2e - ==Ni 2+ 3、熔融状态下的电解: 2NaCl (熔融 )
2Na+Cl 2↑
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(- )2Na ++2e- ==2Na -
-
(+)2Cl - 4e ==Cl 2↑
2Na ++2Cl - (熔融 )
2Na+Cl 2↑
2Al 2O 3(熔融 )
4Al+2O 2↑
(- )4Al 3++12e – ==4Al
-
4Al 3+ +6O 2-
4Al+3O 2↑
NaHF 2(熔融 )
H 2↑ +F 2↑
–
(- )2H +
+2e ==H 2↑ -
(+)2F - 2e- ==F 2↑
2HF
H 22
↑ +F ↑ 十二、原电池反应 X — Y(电解质溶液 ) 或 X// 电解质溶液 //Y
(1)不可逆电池
苏打电池: Zn — Cu(H 2SO 4)
Zn 极(- ) Zn – 2e - ==Zn 2+ (氧化反应 )
-
(还原反应 )
Cu 极 (+) 2H +
+2e ==H 2↑ 离子方程式
Zn+2H +==H 2↑ +Zn 2+
化学方程式Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 铁碳电池: Fe — C(H 2 3
CO ) -
Fe 极 (- ) Fe – 2e ==Fe 2+
(氧化反应 )
-
(还原反应 )
C 极 (+) 2H +
+2e ==H 2↑ 离子方程式 Fe+2H + 2 2+
==H ↑ +Fe
(析氢腐蚀 )
铁碳电池: Fe — C(H 2O 、 O 2)
-
(氧化反应 )
Fe 极 (- ) 2Fe – 4e ==2Fe
2+
C 极 (+) O +2H
-
(还原反应 )
2 O+4e ==4OH
2
化学方程式
2Fe+O 2+2H 2 O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀 ) 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe 2O 3· nH 2O+(3-n)H 2O (铁锈的生成过程 )
铝镍电池: Al — Ni(NaCl 溶液、 O 2)
-
(氧化反应 )
Al 极 (- ) 4Al – 12e ==4Al
3+
-
(还原反应 ) Ni 极 (+)3O 2+6H 2O+12e ==12 OH
化学方程式 4Al+3O 2 2 3
(海洋灯标电池 )
+6H O==4Al(OH)
干电池: Zn — MnO 2 4
4
2
3
2
(NH
Cl 糊状物 ) NH Cl+H O==NH · H O+HCl
Zn 极(- ) Zn – 2e - ==Zn 2+
(氧化反应 )
Cu 极 (+) 2MnO
+ -
(还原反应 )
2
+2H +2e ==Mn O +H O
2 3 2
化学方程式
Zn+2NH 4
Cl+2MnO
2
2
2 3
3
=ZnCl +Mn O +2NH ↑
(2)可逆电池
铅蓄电池: Pb — PbO 2 (浓硫酸 )放电
Pb 极
2 4
-
4
+
(氧化反应 )
(- ) Pb+H SO – 2e ==PbSO+2H
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PbO 极 (+)PbO +H SO +2H +
-
(还原反应 )
+2e ==PbSO+2H O
2 2 2
4 4
2
化学方程式
Pb+PbO 2+2H 2SO 4 ==2PbSO 4+2H 2O
Pb — PbO (浓硫酸 )充电
2
Pb 极
4
+–
2e -
24
(还原反应 ) (- ) PbSO +2H - == Pb+H SO
PbO 2 极 (+)PbSO 4+2H 2O+2e ==PbO 2+H 2 SO 4+2H + (氧化反应 )
化学方程式
2PbSO 4+2H 2O==Pb+PbO 2+2H 2SO 4
锂电池: Li — LiMnO 2(固体介质 )
-
(氧化反应 )
(- ) Li – e ==Li
+
+ -
(+) MnO +Li +e ==LiMnO +H O(还原反应 )
2
2
2
化学方程式
Li+MnO 2==LiMnO 2
银锌电池: Zn — Ag 2O(NaOH)
–
– 2e -
2
(氧化反应 )
Zn 极 (- ) Zn+2OH
==ZnO+H O
-
(还原反应 )
Cu 极(+) Ag O+H O+2e ==2Ag+2OH
2 2
化学方程式 Zn+Ag 2O ==ZnO+2Ag
(3)高能燃料电池:
H 2— O 2(NaOH)
-
Pt 极 (- ) 2H 2+4 OH (氧化反应 )
–4e ==4H 2O
Pt 极 (+) O +2H
-
(还原反应 )
2 O+4e ==4 OH
2
化学方程式 2H 2+O 2==2H 2O
CH 4— O 2(NaOH)
-
2
Pt 极 4
– 8e == 2
(氧化反应 ) (- ) CH +10 OH CO 3 +7H O
-
(还原反应 )
Pt 极 (+) 2O 2+4H 2O+8e ==8 OH
化学方程式 CH 4 2 2
3
2
+2O +2NaOH==Na CO +3H O
十三、热化学方程式
C(s)+1/2O 2(g)==CO(g); △ H=-393.5kJ/mol
C(s)+O 2(g)==CO 2(g);
△ H=-110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g);△ H=- 283.0kJ/mol H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g);△ H=- 241.8kJ/mol H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(l);△ H=- 285.8kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g);△ H=- 483.6kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l);△ H=- 571.6kJ/mol
CH 4(g)+2O 2 (g)==CO 2 (g)+2H 2O(l);△ H=- 890.3kJ/mol C 8H 18(l)+12.5O 2 (g)==8CO 2(g)+9H 2O(l);△ H=- 5518kJ/mol C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)==6CO 2(g)+6H 2O(l);△ H=- 2800kJ/mol N 2H 4(g)+O 2(g)==N 2(g)+2H 2O(g);△ H=-534kJ/mol S(s)+O 2(g)==SO 2(g);
△ H=-297kJ/mol
FeS 2(s)+11/4O 2(g)==1/2Fe 2O 3(s)+2SO 2(g);△ H=-853kJ/mol
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知识改变命运,学习成就未来SO (s)+1/2O (g)==SO (g);△ H=- 98.3kJ/mol
2 2 3
SO3(g)+H2 O(l)==H2SO4(l);△ H=- 130.8kJ/mol
H (g)+Cl (g)==2HCl(g);△ H=-184.6kJ/mol
2 2
C(s)+H O(g)==H (g)+CO (g);△ H=+131.5kJ/mol
2 2 2
3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△ H=- 92.2kJ/mol
2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△ H=+68kJ/mol
O (g)+N (g)==2NO(g);△ H= - kJ/mol
2 2
O (g)+2NO(g)==2NO (g);△ H= -kJ/mol
2 2
2NO2 (g)==N2O4(g) ;△ H= -kJ/mol
Cu(s)+1/2O (g)==CuO(s);△ H=- 157kJ/mol
2
CaCO(s)+==CaO(s)+CO(g);△ H=+1777kJ/mol
3 2
C(石墨) + O2(g) === CO2(g);△ H = - 393.51kJ mol·-1
(金刚石 ) 2 2 -1
C + O (g) === CO(g);△ H = - 395.41kJ mol·
(石墨 ) (金刚石 )
;△ H = +1.9kJ mol·-1
C ===C
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△ H=- 57.3kJ/mol
KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△ H=- 57.3kJ/mol
NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△ H=- 57.3kJ/mol
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