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第三节 化学反应热的计算 （学案）
【重、难点】: 盖斯定律的应用 一、盖斯定律
1、概念： 。
或者说化学反应的反应热只与 有关，而与 无关，这就是盖斯定律。
2、对盖斯定律的图示理解
如由A 到B 可以设计如下两个途径：，
途径一：A-→B(△H) 途径二：A--→C—→B(△H l +△H 2)
则焓变△H 、△H 1 、△H 2的关系可以表示为 即两个热化学方程式相加减时，△H 也可同时相加减。
3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？
是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。 4、盖斯定律的应用
如：图1和图2中，△H 1、△H 1、△H 3三者之间的关系分别如何？
找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）
5盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
例题1、试利用298K 时下列反应焓变的实验数据，
C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1= －393.5 KJ·mol
-1 反应1 CO(g)+ 1/2O 2 (g)=CO 2(g) △H 2= －283.0 KJ·mol -1
反应2
计算在此温度下C(s)+1/2 O 2 (g)=CO(g)的反应焓变△H 3. 反应3
方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g),
（3）总共经历了两个反应 C→CO 2；C→CO→CO 2。
（4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO；CO→CO 2之和。 则△H 1=△H 3+△H 2
（5）求解：C→CO △H 3=△H 1— △H 2= －110.5 KJ·mol -1
方法2：利用方程组求解, 即两个热化学方程式相加减时，△H 可同时相加减。 （1） 找出头、尾 ，同上。 （2） 找出中间产物 CO 2 ，
（3） 利用方程组消去中间产物， 反应1－反应2＝反应3 （4） 列式： △H 1—△H 2=△H 3 (5) 求解可得△H 3=△H 1— △H 2= － 110.5 KJ·mol -1 利用方程组求解 , 是常用的解题方法。 归纳：利用方程组求解的解题步骤
①.确定待求的反应方程式；
②.找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；
③.根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向（此时△H 要改变符号）；
④.实施叠加并检验上述分析的正确与否。
练习1、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。” 利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。
（1）P 4 (s,白磷) +5O 2(g)=P 4O 10(s) △H 1= － 2983.2 KJ·mol
-1
（2）P (s,红磷) +5/4O 2(g)=1/4P 4O 10(s) △H 2= －738.5KJ·mol -1
则白磷转化为红磷的热化学方程式_______ ______。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
练习2、试验中不能直接测出由石墨和氢气合成甲烷反应的△H 4 ，但可测出C （石墨）、H 2、和CH 4的燃烧热，
请根据盖斯定律求△H 4
CH 4(g)＋2O 2(g) = CO 2(g)＋ 2H 2O(l) ΔH 1= －890.3 kJ ／mol ① C(石墨，s)+O 2(g) = CO 2(g) △H 2= 一393.5 kJ·mol
-1
②
H 2(g)+1/2O 2(g)= H 2O(l) △H 3= －285.8 kJ/ mol ③ C(石墨，s)+ 2H 2(g) = CH 4(g) △H 4 ④
△H 4 = 巩 固 练 习
1、已知：Zn （s ）+ 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ） △H 1= —351.1kJ/mol
Hg （l ）+ 1/2 O 2（g ）= HgO （s ） △H
2= —90.7kJ/mol 则反应Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）的焓变是（ ）
A ．—441.8 kJ/mol
B ．—254.6 kJ/mol
C ．—438.9 kJ/mol
D ．—260.4 kJ/mol 2、已知 ①.2C(s)+ O 2(g) ===2CO(g)△H= －221.0 KJ·mol -1
，
②.2H 2(g) +O 2(g) ==2H 2O(g)△H= －483.6KJ·mol -1
则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g) ==CO(g) +H 2(g)的△H 为 ( ) A 、+262.6KJ·mol -1
B 、+131.3KJ·mol
-1
C 、－352.KJ·mol -1
D 、－131.3KJ·mol
-1
3、 已知：由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2
TiCl 4??
??→?Ar
C /800/0
镁Ti
2
① C(s)+O 2(g) = CO 2(g) ?H= －393.5kJ/mol ② 2CO(g)+O 2(g)=== 2CO 2(g) ?H= －566kJ/mol ； ③ TiO 2(s)+2Cl 2(g)===TiCl 4(g)+O 2( g) ?H= +141kJ/mol 则 TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) =TiCl 4(s)+2CO(g)的?H 为: （ ）
A. －313.5kJ/mol
B. +313.5kJ/mol
C. －80.0kJ/mol
D. +80.0kJ/mol
4、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO 4·5H 2O (S)==CuSO 4（S ）+5H 2O （l ）△
H=+Q 1KJ·mol -1
。室温下，若将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q 2KJ ，则 （ ） A 、Q 1 >Q 2 B 、Q 1=Q 2 C 、Q 1 5、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同分异构体。 已知：①.Sn (s 、白)+2HC1 (aq) = Sn 2 C1(aq) + H 2(g) △H 1 ②. Sn (s 、灰)+2HC1 (aq) = Sn 2 C1(aq) + H 2(g) △H 2 ③. Sn (s 、灰) Sn (s 、白) △H 3= +2.1 kJ/mol 下列说法正确的是 （ ） A . △H 1> △H 2 B. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 C. 锡在常温下以灰锡状态存在 D.锡制品长期处于低于13.2℃的环境中会自然毁坏 6.发射”嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧,已知下列热化学方程式: ①1222()()H g O g +===2()H O l ?H 1285=-.8 1 kJ mol -? ②2()H g ===2()H l ?H 20=-.92 1 kJ mol -? ③2()O g ===2()O l ?H 36=-.84 1 kJ mol -? ④2()H O l ===2()H O g ?H 444=+.0 1 kJ mol -? 则反应1222()() H l O l +===2()H O g 的反应热?H 为… ( ) A.+237.46 1kJ mol -? B.-474.92 1 kJ mol -? C.-118.73 1 kJ mol -? D.-237.46 1 kJ mol -? 7.已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol -1 、1 411.0kJ·mol -1 和1 366.8 kJ·mol -1 ，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为（ ） A. －44.2 kJ·mol -1 B. +44.2 kJ·mol -1 C. －330 kJ·mol -1 D. +330 kJ·mol -1 8、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl 和水制备NH 4C1水溶液)。请判断反应④的反应热为： _________________ 。 ①.NH 3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(s) △H= －176kJ/mol ②.NH 3(g)+H 2O(l)=NH 3(aq) △H= －35.1kJ ／mol ③.HCl(g)+H 2O(l)=HCl(aq) △H= －72.3kJ ／mol ④.NH 4C1(s)+H 2O(1)=NH 4C1(aq) ⑤.NH 3(aq)+HCl(aq)=NH 4C1(aq) △H= －52.3kJ ／mol 9、有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得： 已知：C(石墨，s)+O 2(g)=====CO 2(g) △H 1== 一393.5 kJ·mol -1 2H 2(g)+ O 2(g)===2H 2O(1) △H 2== 一571.6 kl·mol -1 2C 2H 2(g)+5O 2(g)===4CO 2(g)+2H 2O(1) △H 3=== 一2599.2 kJ·mol -1 则由C(石墨，s)和H 2(g)反应生成lmol C 2H 2(g)时△H== kJ·mol -1 。 10.用22H O 和24H SO 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知: ()2()Cu s H aq ++===22()()Cu aq H g ++ ?H= +64.391kJ mol -? ① 222()H O l ===222()()H O l O g + ?H=-196.46 1kJ mol -? ② 122 2()()H g O g +===2()H O l ?H=-285.8 1 kJ mol -? ③ 在24H SO 溶液中Cu 与22H O 反应生成2Cu + 和2H O 的热化学方程式为 。 11.把煤作为燃料可通过下列两种途径: 请回答下列问题: 途径Ⅰ C(s)+O 2(g)CO 2(g) ΔH 1<0 ① 途径Ⅱ 先制成水煤气: C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH 2>0 ② 再燃烧水煤气:2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH 3<0 ③ 2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH 4<0 ④ (1)途径Ⅰ放出的热量理论上 (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 (2)ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4的数学关系式是 。 (3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量 (填“>”、“==”、“<”)生成物所具有的总能量，因此在化学反应里，反应物就需要 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为 （4）简述煤通过途径II 作为燃料的意义 (5) 已知下列反应的反应热: CH 3COOH(l)+2O 2(g) 2CO 2(g)+2H 2O ΔH 1=-870.3 kJ ·mol -1 C(s)+O 2(g) CO 2(g) ΔH 2=-393.5 kJ ·mol -1 H 2(g)+O 2(g)H 2O(l) ΔH 3=-285.8 kJ ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) CH 3COOH(l)的反应热为( )。 A.ΔH=+488.3 kJ ·mol -1 B.ΔH=-244.15 kJ ·mol -1 C.ΔH=-977.6 kJ ·mol -1 D.ΔH=-488.3 kJ ·mol -1 (6)已知下列各组热化学方程式 ①Fe 2O 3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH 1=-25 kJ ·mol -1 ②3Fe 2O 3(s)+CO(g)2Fe 3O 4(s)+CO 2(g) ΔH 2=-47 kJ ·mol -1 ③Fe 3O 4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO 2(g) ΔH 3=+640 kJ ·mol -1 请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe 和CO 2(g)的热化学方程式 。 《化学反应热的计算》说课 各位评委老师，大家下午好，今天，我要说的课题是“化学反应热的计算”，下面是我的说课环节。我将从以下四个方面进行我的说课。 首先是教材分析。本节课选自人教版化学选修四《化学反应原理》第一章第三节化学反应热的计算。 在此之前，学生在必修二第二章初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这不仅是每年高考的必考内容，也是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也有重要意义。 本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。 接下来是学生情况分析。处于高中的学生，已经具备了逆向思维和举一反三的能力，而且在他们的脑海中，已经构建起化学反应与能量在宏观和微观上的联系以及其能相互转化的知识。但是这种联系已学知识与技能的能力并不完全，需要进行必要的补充和拓展来使学生有一个整体的把握。 结合学生以上特点，我设计如下三维教学目标： （一）知识与技能目标 1．了解反应途径与反应体系。 2. 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；学会用给出的化学方程式之间的关系推导出要求解的问题。 （二）过程与方法目标 1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力； 2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。 （三）情感态度与价值观目标 1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。 2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。 本节课的教学重难点是:1.盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算； 2．根据热化学方程式进行反应热的计算. 为了更好的落实三维目标，突出重点，突破难点，我设计了以下教学策略进行课堂教学：新旧知识联系策略，知识联系生活策略，概念形成策略，练习-反馈策略。 这将在我的教学过程中体现出来。 第三节化学反应热的计算 ●课标要求 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 ●课标解读 1.理解盖斯定律的含义。 2．掌握盖斯定律在反应热计算中的应用。 ●教学地位 前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。 最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。这是本章的重点考查内容之一。 ●新课导入建议 瑞士化学家盖斯 “异曲同工”是指不同的曲调演得同样好，或者不同的做法收到同样好的效果。热化学奠基人盖斯总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的。该规律被命名为“盖斯定律”。 ●教学流程设计 课前预习安排：(1)看教材P11～12填写【课前自主导学】中的“知识1，盖斯定律”，并完成【思考交流1】。 (2)看教材P13页填写【课前自主导学】中的“知识2，反应热的计算”，并完成【思考交流2】。?步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。?步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。 ? 步骤6：师生互动完成“探究2、反应热的计算”，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行，建议教师除【例2】外，再变换一下 ? 步骤7：教师通过【例2】和教材P13页讲解研析，对“探究2”进行总结。?步骤8：在老师指导下由学生自主完成【当堂双基达标】中的4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。?步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】已明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。 第三节 反应热的计算学案(两个课时) 【学习目标】 理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 【自主探究】 1、 什么叫盖斯定律？怎样理解盖斯定律？ 2、 化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 3、 下图中△H 1、△H 1、△H 1 三种之间的关系如何？ 4、计算的步骤： 【自主整理】 1、对盖斯定律的理解： (1) (2) (3) (4) 2、计算的步骤： 1、 找出能量守恒的等量的关系 【例题1】试利用298K 时下列反应焓变的实验数据： C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1=-393.5 KJ ·mol -1 反应１ CO(g)+ 1/2 O 2 (g)=CO 2(g) △H 2=-283.0 KJ ·mol -1 反应２ 计算在此温度下 C(s)+1/2 O 2 (g)=CO(g)的反应焓变？ 反应３ 方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 (1) 找起点C(s), (2) 终点是CO(g), (3) 总共经历了两个反应C→CO ； C→CO 2 →CO (4) 也就说C→CO的焓变为C→CO 2；CO 2 →CO之和。 注意：CO→CO 2△H 2 =-283.0 KJ·mol-1 那 CO 2→CO 的焓变就是= —△H 2 =+283.0 KJ·mol-1 （5）求解：△H 3=△H 1 —△H 2 =-393.5 KJ·mol-1+283.0 KJ·mol-1=-110.5 KJ·mol-1 方法2：以盖斯定律原理求解，以反应(1)为基准（1）找起点C(s), （2）终点是CO 2 (g), （3）总共经历了两个反应 C→CO 2 ；C→CO→CO 2 （4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO；CO→CO 2 之和。 则△H 1=△H 3 +△H 2 （5）求解：C→CO △H 3=△H 1 —△H 2 =-110.5 KJ·mol-1 方法3：以盖斯定律原理求解，以反应(2)为基准方法4：利用方程组求解 (1) 找出头尾同上 (2) 找出中间产物 CO 2 (3) 利用方程组消去中间产物反应 １－反应 ２ ＝反应 ３ (4) 列式：△H 1—△H 2 =△H 3 (5) 求解可得 【例2】按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知： (1)NH 3(g)+HCl(g)=NH 4 Cl(s) △H 1 =-176kJ/mol (2)NH 3(g)+H 2 O(l)=NH 3 · H 2 O(aq) △H 2 =-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H 2O(l)=HCl(aq) △H 3 =-72.3kJ/mol (4)NH 3(aq)+ HCl(aq)=NH 4 Cl(aq) △H 4 =-52.3kJ/mol (5)NH 4Cl(s)+2H 2 O(l)= NH 4 Cl(aq) △H 5 =？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是_ _______。 【课堂练习1】① 2C（s）+ O 2（g）= 2CO（g）△H 1 = - 221kJ/mol ② 2H 2（g）+ O 2 （g）= 2H 2 O（g）△H 2 = - 484kJ/mol 则C(S)+H 2O(g) = CO(g)+H 2 (g) 的△H为____________________________。 高中化学化学反应热的计算教案新人教版选修 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】 第三节化学反应热的计算 教学目标： 知识与技能： 1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2、能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3、学会化学反应热的有关计算。 过程与方法： 培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力 教学重点： 盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算 教学难点： 盖斯定律的应用 课时安排：1课时 教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学 教学过程： 【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢这就是这节课要研究的内容。 【板书】第三节化学反应热的计算 【知识回顾】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。 【思考】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ。 【思考】如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 【学生回答】不能测量，因为C燃烧很难使其完全生成CO而没有CO2. 【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢？ 【学生回答】通过盖斯定律进行计算。 【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题： （1）什么是盖斯定律？ （2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ （3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 【学生讨论后回答，教师板书】 一、盖斯定律 知识与技能:(1)使学生理解并掌握盖斯定律的内容 (2) 使学生能够应用盖斯定律进行反应热的计算 过程与方法:通过有关知识的针对性练习,引导学生进行探究,总结 情感态度价值观: 从生活经验探究和理解盖斯定律的有关内容,学习用其计算有关的反应热的问题,深刻体会化学知识与生活的密切关系,培养正确的科学价值观. 教学重点: 盖斯定律的内容及应用 教学难点: 应用盖斯定律进行反应热的计算 教学过程: <引入> 在化学科学研究中,常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热,为了方便反应热的计算,我们先来学习盖斯定律. 一、盖斯定律 1.盖斯定律内容:不管化学反应是一步完成或是分几步完,其反应热是相同的.即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.这就是盖斯定律,它是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律, 盖斯定律可由能量守恒定律进行论证. 2盖斯定律的理解: (1)反应热效应只与始态,终态有关,与反应过程无关. (2)若一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热 是相同的,即反应热总值一定.下列(I)(II)(III)途径中,始态到终态的反应热关系为:△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5 (3)热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理. 例1 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)可以通过两种途径来完成,如下图所示: 已知: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol ① H2O (g)== H2O (l) △H2=-44.0 kJ/mol ② ①+②,得: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8 kJ/mol 例2 已知①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2=-283.0 kJ/mol 根据盖斯定律,就可以计算出反应C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H △H3=△H1-△H2 =-393.5kJ/mol-(-283.0 kJ/mol) =-110.5 kJ/mol 所以C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3=-110.5 kJ/mol 3.盖斯定律的意义:因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不 高中化学选修四第一章 第一节《化学反应与能量的变化》 [教学目标]： 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收 是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 [重点、难点]：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H的“+”与“-”。 [教学过程]： [引入]能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源 之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化 学反应中的能量变化，就显得极为重要。 引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考： （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 [讲述]我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。 [提问] 1、如何表示化学反应热？ 2、△H（焓变）所表示的意义？ 3、用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？ 【查阅资料和课本讨论后口述】 △H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量 △H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/mol △ H（焓变）〉0表示吸热反应 H（焓变）〈0表示放热 【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？ [板书]一、反应热焓变 1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的 热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 2、反应热的表示方法： 反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。 放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－” 吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此， 吸热反应的ΔH＞0，为“＋” 化学变化过程中的能量变化见下图： 3、反应热与化学键键能的关系 能量 能量 高中化学集体备课《第一章化学反应与能量》第三节化学反应热的计算教案苏教版选 修 (一 ) 授课班级课时1 教学目的知识与技能理解盖斯定律过程与方法通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念情感态度价值观通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用重点盖斯定律难点盖斯定律的涵义知识结构与板书设计 第三节化学反应热计算 一、盖斯定律 1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。 2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热 的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。 板书 第三节化学反应热计算 一、盖斯定律讲1840 年，盖斯（ G H Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结 出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 投影讲根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。 活动学生自学相关内容后讲解板书 1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。 讲盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。 板书 选修四第一章化学反应与能量 第三节化学反应热的计算（1） 课前预习学案 一、预习目标： 1、能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。 2、能运用盖斯定律计算化学反应热。 二、预习内容： 1．知识回顾： 1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式 2）已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，写出CO完全燃烧的热化学方程式 思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？ 2．阅读课本，回答下列问题： （1）什么是盖斯定律？ （2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ （3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 ⑷盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？ 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中: 疑惑点疑惑内容 课内探究学案 一、学习目标： 1．理解并掌握盖斯定律； 2．能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3．初步学会化学反应热的有关计算。 学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。 二、学习过程： 探究一：盖斯定律 一、盖斯定律 1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应的途径。 思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为△H； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3. 如下图所示： 则有△H= 2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。 例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3 三、反思总结： 本节课，你学到了些什么？说说看。 四、当堂检测： 1．已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝ 2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1 课题《第三节化学反应热的计算》教学案 [教学目标]: 1、盖斯定律及其应用 2、利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算 [教学重点、难点] 盖斯定律、及反应热相关计算。 教学过程 [典型例题1]如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1= ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=mol [① + ② = ③] 解： 二、盖斯定律： 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 三、如何理解盖斯定律 1）请用自己的话描述一下盖斯定律。 2）盖斯定律有哪些用途 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很 不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管 化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。 [典型例题2]已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = kJ/mol P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ______________________________________________________________________。[典型例题3]在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ） A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2 B、C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g); △H= -Q2 C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2 D、 S(g)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q2 [课堂效益检测] 《化学反应热的计算》学案 学习目标： 1．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 2．能利用键能、热化学方程式和燃烧热进行有关反应热的简单计算 环节一：回顾旧知，解决简单计算 学生活动1：1．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO 和H 2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H 2(g)==CH 3OH(g) ΔH 1 已知相关的化学键键能数据如下（已知CO 中共价键为C ≡O ），由此计算ΔH 1＝ kJ·mol － 1； 2．已知Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH ＝a kJ·mol －。判断下列变化过程是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s) ΔH ＝a kJ·mol －1 ( ) (2)AlCl(g)＋CO(g)===13Al 2O 3(s)＋13 AlCl 3(g)＋C(s) ΔH ＝－a kJ·mol －1 ( ) (3)2Al 2O 3(s)＋2AlCl 3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH ＝－2a kJ·mol －1 ( ) 学生活动2：已知乙醇的燃烧热?H = —1366．8kJ/mol ，根据你所学知识解决以下问题： （1）请根据数据写出乙醇燃烧热的热化学方程式。 （2）2mol 乙醇充分燃烧产生放出多少热量？1kg 乙醇呢？ （3）充分燃烧多少摩尔乙醇生成液态水，才能产生5000kJ 的热量？ （4）若充分燃烧生成1mol 液态水，则同时产生多少热量？ 第一章第三节化学反应热的计算 主备人：陈丽辅备人：高二化学备课组 Ⅰ教学目标 一、知识与技能 1．理解盖斯定律的意义。 2．能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 二、过程与方法 3．以“山的高度与上山的途径无关”对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。 4．利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。 三、情感、态度与价值观 5．通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。Ⅱ教学重点 盖斯定律，反应热的计算。 Ⅲ教学难点 盖斯定律的应用。 Ⅳ教学方法 提出问题，创设情景例，引出定律盖斯定律是本节的重点内容，问题研究经过讨论、交流，设计合理的“路径”，根据盖斯定律解决上述问题。 Ⅴ教学过程： 第一课时 第一环节：情境引导激发欲望 在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。（板书课题） 第二环节：组内合作自学讨论 1、什么叫做盖斯定律？ 2、盖斯定律在生产和科学研究中有有什么重要的意义？ 第三环节：班内交流确定难点 各小组派出代表上黑板展示： 1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。 2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 第四环节：点拨精讲解难释疑 （一）盖斯定律 讲解：俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是 高中化学反应热的计算 学案教案 Revised by Petrel at 2021 班级：姓名：学案编号：4005 第一章第三节第一课时：化学反应热的计算 编写：武志良学习任务：1.理解盖斯定律含义及其在科研中的意义 2.学会简单化学反应热的计算 学习内容： 1.复习回顾 ①反应热可分为多种，如_________ ，_________ ，溶解热等，101kPa时，_______纯物质燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做________；（所谓稳定氧化物，C对应的必须是CO2,H对应的必须是H2O）强碱和强酸的稀溶液中和生成_______H2O时所放出的热量，叫做_______。 ②反应吸收或放出的热量，可用符号Q表示，单位是J或KJ，不添加正负号；而对于反应热包括热烧热、中和热等，则用符号△H表示，单位是 _______，必须添加正负号，其中正号表示_______，负号表示_______。2．盖斯定律 （1）定义：1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与___________________________有关，而与_____________无关。这就是盖斯定律。 （2）表达式： △H1、△H2、△H3三种之间的关系如何？ （3）用途：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来。例： ①提出问题：如何得到C(s) + 1/2O 2(g) ═ CO(g)的反应热？ ②分析问题 C(s) + O 2(g) ═ CO 2(g) △H 1＝ kJ/mol (1) CO(g) + 1/2O 2(g) ═ CO 2(g) △H 2＝ kJ/mol (2) ③解决问题 C(s) + 1/2O 2(g) ═ CO(g) △H 3 = ∵△H 2+ △H 3 = △H 1 ∴△H 3 = △H 1 － △H 2 = kJ/mol － kJ/mol) = kJ/mol 第三节化学反应热的计算 一、选择题（每小题4分，共48分） 1、（2020年原创）下列说法中正确的是（） A、对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大 B、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量为571.6KJ C、如果用E表示破坏(或生成)1 mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1＝2E(H—H)＋E(O===O)－2E(H—O)。 D、同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同。 答案：B 2、假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是() A．|ΔH1|＞|ΔH2| B．|ΔH1|＜|ΔH3| C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2 答案 A 3、氯原子对O3分解有催化作用： O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1 ClO＋O===Cl＋O2ΔH2 大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是() A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O===2O2是吸热反应 C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D ．ΔH ＝ E 3－E 2＞0 答案 C 4、已知在298K 时下述反应的有关数据： C(s)＋12 O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5kJ·mol － 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5kJ·mol － 1，则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( ) A ．＋283.5kJ·mol － 1 B ．＋172.5kJ·mol － 1 C ．－172.5kJ·mol －1 D ．－504kJ·mol － 1 答案 B 5、已知反应： H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1 1 2N 2 (g)＋O 2(g)===NO 2(g) ΔH 2 12N 2(g)＋3 2 H 2(g)===NH 3(g) ΔH 3 则反应2NH 3(g)＋7 2O 2(g)===2NO 2(g)＋3H 2O(g)的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3 B ．ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3 C ．3ΔH 1＋2ΔH 2＋2ΔH 3 D ．3ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3 答案 D 6已知：①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol － 1 ②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝－220kJ·mol － 1 通常人们把拆开1mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。已知H —H 、O==O 和O —H 键的键能分别为436kJ·mol － 1、496kJ·mol －1 和462kJ·mol － 1，则a 为( ) A ．－332 B ．－118 C ．＋350 D ．＋130 答案 D 7发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 1＝－285.8kJ·mol －1 ②H 2(g)===H 2(l) ΔH 2＝－0.92kJ·mol － 1 ③O 2(g)===O 2(l) ΔH 3＝－6.84kJ·mol －1 ④H 2O(l)===H 2O(g) ΔH 4＝＋44.0kJ·mol －1 则反应H 2(l)＋1 2 O 2(l)===H 2O(g)的反应热ΔH 为( ) 01 化学反应与能量的变化 【知识梳理】 １、常见的吸热反应和放热反应 2、吸热反应和放热反应的定义 ⑴从化学键角度 ⑵从能量的角度 ⑶从反应热的角度 ３、反应热 ⑴定义： ⑵符号：⑶单位； ⑷可直接测量，测量仪器叫量热计 ⑸反应热产生的原因（微观讨论） 以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例： ①化学键断裂时需要吸收热量 ②化学键形成时要释放热量 吸热和放热的差值即为反应热 4、反应热的计算 （1）根据键能数据计算；ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 （2）根据热化学方程式计算；将ΔH看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。 5、热化学方程式 （1）定义 （2）热化学方程式的含义 热化学方程式不仅表示了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。 （3）书写热化学方程式时的注意点 四、盖斯定律及其应用 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。【典例精析】 例1.对下列化学反应热现象，不正确的说法是() A．放热的反应发生时不必加热 B．化学反应一定有能量变化 C．吸热反应需要加热后才能发生 D．化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关 例2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是() ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋ 1 2O2(g)===CO(g)； △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋ 1 2O2(g)===H2O(l)； △H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A．①B．④C．②③④D．①②③ 例3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1 下列说法正确的是() A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1 例4. ()已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H= +242kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -484kJ·mol-1 C．H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)；△H= +242kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H= +484kJ·mol-1 例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H= —571.68kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H= —282.9kJ·mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为() A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3 例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是() A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H= +725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= +1452 kJ/mol 例7. 科学家盖斯曾提出：―不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。‖利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 ①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；△H1=-2983.2kJ/mol ②P (s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；△H2 =-738.5kJ/mol 1 第一单元化学反应中的热效应 第三课时反应热的计算 一、教学目标 1、深刻理解基本概念，如反应热、焓变、燃烧热、盖斯定律等。 2、根据热化学方程式进行有关的计算 二、教学重点、难点 1、盖斯定律在计算中的应用 三、教学方法：讲授法 四、教学过程 【复习提问】 1、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些要点？ 2、写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。 。 （2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量。 。 【讲解】化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测量。比如将一些生成不稳定物质的化学反应，例有C CO，CO或多或少的要转化为CO2，还有一些反应进行的比较慢，要几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。对于这样的反应热，我们就要进行计算才能得到。这节课我们就来讲讲反应焓变的计算。 【板书】一、反应焓变的计算 【讲解】反应焓变之所以能够有计算得出，要归功于瑞士科学家盖斯提出的盖斯定律，我们来看看该定律的内容。 【板书】（一）盖斯定律： 1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。【讲解】这就说明对于化学反应，只要其反应物和反应产物确定了，不管它中间经历了多少步，反应焓变总是一定的。好比一个人登山，不管他选择什么途径，只要他从山脚到了山顶，他攀爬的高度总是一定的。这也说明了反应焓变有点像物理学中的矢量。究其原因是焓是一个状态函数。 【板书】2、理解要点： （1）反应焓变（反应热效应）只与始态（反应物）、终态（生成物）有关，与反应过程无关。 （2）焓变（反应热）总值一定。 【投影】 △H = △H 1 + △H 2 = △H 3 + △H 4 + △H 5 【讲解】下面就结合例题，利用盖斯定律来求反应焓变。 【板书】（二）焓变的计算方法 1、利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式相加减 【例1】试利用298K 时下述反应的实验数据，计算此温度下 C （s ，石墨）+1 2 O 2（g ）=CO （g ）的反应焓变。 C （s ，石墨）+ O 2（g ）= CO 2（g ） △H 1 = –393.5kJ?mol —1 CO （g ） + 12 O 2（g ）= CO 2（g ） △H 2 =–283.0kJ?mol —1 解：设此反应分两步进行： 第一步：C （s ，石墨）+ O 2（g ）= CO 2（g ） △H 1 = –393.5kJ?mol —1 第二步：CO 2（g ）= CO （g ）+ 12O 2（g ） △H 2 ′= –△H 2 = 283.0kJ?mol —1 将上述两步反应相加得总反应为： C （s ，石墨）+1 2O 2（g ）=CO （g ） △H 3 = ？ 根据盖斯定律，△H 3 =△H 1 + △H 2 ′ =–393.5kJ?mol —1 + 283.0kJ?mol —1 =–110.5kJ?mol —1 答：298KC （s ，石墨）+12 O 2（g ）=CO （g ）的△H 为–110.5kJ?mol —1 。 【例2】试利用298K 时下述反应的实验数据，计算此温度下P 4（s ，白磷）= 4P （ s ，红磷）的反应焓变。 P 4（s ，白磷）+ 5O 2（g ）= P 4O 10（S ） △H 1 = –2983.2kJ?mol —1 反应物 a 生成物 △H △H 2 △H 1 c b △H 5 △H 4 △H 3 新人教版化学选修4高中《化学反应热的计算》学案一第三节化学反应热的 计算 【学习目标】： 1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算 【学习过程】： 【温习旧知】 问题1、什么叫反应热？ 问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？ 问题3、什么叫热化学方程式？ 问题4、书写热化学方程式的注意事项？ 问题5、热方程式与化学方程式的比较 【学习新知】 一、盖斯定律 阅读教材，回答下列问题： 问题1、什么叫盖斯定律？ 问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 【练习】已知：H2(g)=2H (g) ; △H1= +431.8kJ/mol 1/2 O2(g)=O (g) ; △H2= +244.3kJ/mol 2H (g)+ O (g)= H2O (g); △H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); △H4= -44.0 kJ/mol 写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。 二、反应热的计算 例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热? 例2、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量? 例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol （2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？ 【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？ 【课堂练习】 1、在101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 《化学反应的热效应》教学设计 一、教学内容分析： 鲁科版化学选修四——《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应，第一课时。 本节内容是在必修二第二章对化学反应中能量的变化有初步介绍的基础上的进一步深化和再认识。本节以能量变化的一部分——热效应为主线索，首先定义了反应热的概念，然后重点介绍了定量测定反应热的实验方法。使学生对反应热有个初步概念，并学会测定反应热的基本原理和方法，同时提高学生动手以及分析解决问题的能力。在本节学完之后是学生不但对化学反应中能量变化的实质过程有了更充分的认识，而且打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了巨大的方便。 二、学生学习情况分析： 学生已掌握了化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量；形成新化学键时，又要释放一定的能量。即化学反应过程中，存在化学能与热能之间的转化。也了解几种常见的放热反应和吸热反应。但本节内容均为化学原理，学习起来比枯燥难懂。另外测定中和反应的反应热这个定量实验与以往所做的物质定性实验有所不同。学生要学会对实验数据进行分析、判断实验误差和操作正确与否。这是学生学习过程中存在的难度。 三、设计思想： 由于本节内容较抽象难懂，与以前所学知识联系较少，故在教学中采用多台阶、小步伐的方法，层层推进，并结合实验探究等方法使学生的能力在不知不觉中得到提高。具体教学环节在引入时可通过铝热反应、氯化铵与消石灰的放热反应和吸热反应的不同来吸引学生的注意力，同时提出问题：为什么会有这样的区别此时提出反应热的定义，同时进行讲解与说明。再介绍反应热的测量仪器——量热计，大体介绍其结构、工作原理等，此时可比较热容和比热的概念的区别，然后组织学生进行探究活动——测定中和反应的反应热实验，同时体会反应热的求算公式。探究活动后，再组织学生分析实验数据，针对“如何提高测定结果的准确性”这一问题展开讨论，使学生进一步明确该实验操作中的注意问题；同时使学生体会定量实验的特点及其与定性实验的区别。也是本节课应重点说明的地方。最后应做一定量的巩固训练，本节课即以完成。 四、教学目标： 知识与技能目标： 通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。 过程与方法目标： 通过“联想·质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动·探究”等实践活动，对学生进行定量试验的基本训练；通过“交流·研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。 情感态度价值观目标： 通过本节的学习使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。 五、教学重点和难点：化学反应热的计算-说课
【新人教版】化学选修四：1-3《化学反应热的计算》教案设计
第三节 反应热的计算学案
高中化学化学反应热的计算教案新人教版选修完整版
内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学《化学反应热计算》学案
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高中化学集体备课 《第一章 化学反应与能量》第三节 化学反应热的计算教案 苏教版选修
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第三节 化学反应热的计算
化学反应与热量的变化教学案
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