高考化学易错题精选-氯及其化合物练习题及答案解析
一、高中化学氯及其化合物
1．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用 KMnO4酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋
=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
①还原产物为_____。
②被氧化的元素是_____
③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____
④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____
（2）用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。写出该离子反应方程式_____
（3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为
_____mol。
【答案】Mn2＋ Cu、S 8:5 0.8N A 6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋
14H2O 0.2
【解析】
【分析】
(1)结合氧化还原反应的知识分析即可；
(2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；
(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。
【详解】
(1)在8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O中Mn元素从+7价降为+2价，发生还原反应，而Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发生氧化反应；
①由分析知，还原产物为Mn2＋；
②被氧化的元素是Cu2S中Cu、S两元素；
③氧化剂为KMnO4，还原剂为Cu2S，两者的物质的量之比为8:5；
④Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，则1molCu2S完全被氧
化，转移8mol电子；2.24 L(标况下)SO2的物质的量为
2.24?L
22.4?L/mol
=0.1mol，反应中转移
电子的物质的量为0.8mol，电子数目是0.8N A；
(2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋
6Mn2＋＋14H2O；
(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，m(O2)=15.8g-
15.0g=0.8g ，n(O 2)=0.8g 32g /mol
=0.025mol ； 在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn 元素获得电子等于O 元素、Cl 元素获得的电子，则设氯气的物质的量为xmol ，n(KMnO 4)=15.8g 158g /mol
=0.1mol ，电子转移守恒可得：0.1mol(7-2)=4n(O 2)+2(Cl 2)，即0.1×(7-2)=4×0.025+2x ，解得：x=0.2mol 。
2．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用1100mL3.00mol L NaOH -?溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500 mol 。
（1）所得混合物与NaOH 溶液反应的离子方程式______
（2）所得溶液中NaCl 的物质的量为________。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比()()22n Cl :n H =________。
【答案】2H OH H O -++=、22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++ 0.250 3:2
【解析】
【分析】
由溶液中含有0.0500 mol 次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化氢和氯气的混合气体。
【详解】
（1）氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O ，故答案为：OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O ；
（2）根据溶液电中性原则可知：n （Na +）=n （Cl -）+n （ClO -），n （Cl -）=n （Na +）-n （ClO -）=0.1L ×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol ，则所得溶液中NaCl 的物质的量为0.250mol ，故答案为：0.250；
（3）根据Cl 原子守恒可知，n （Cl 2）=12
×n （NaOH ）=0.15mol ，由氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，生成0.0500 mol 次氯酸钠消耗过量氯气0.0500 mol ，则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol ，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H 2+Cl 22HCl ，由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol ，故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n （Cl 2）：n （H 2）=0.15mol ：0.1mol=3：2，故答案为：3：2。
【点睛】
所得混合物冷却后用NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.05mol ，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可知2n （Cl 2）=n （Na +）=n （Cl -）+n （ClO -）；根据电子转移守恒，计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl -来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的
量是解答关键。
3．有X 、Y 、Z 三种元素：
（1）X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体；
（2）X 单质可以在Z 的单质中燃烧，生成物为XZ ，火焰呈苍白色；
（3）XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X +和Z -，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； （4）每2个X 2分子能与1个Y 2分子化合成2个X 2Y 分子，X 2Y 常温下为液体； （5）Z 单质溶于X 2Y 中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X 2Y__。
【答案】H O Cl HCl H 2O
【解析】
【分析】
根据特殊颜色（苍白色）以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。
【详解】
X 单质可以在Z 的单质中燃烧，生成物为XZ ，火焰呈苍白色，所以X 为H 2，Z 为Cl 2，HCl 为HCl ；XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出H +和Cl -，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证了刚才的结论；X 2Y 常温下为液体，根据X 为氢元素，可以确定X 2Y 为H 2O ，所以Y 为O ；Cl 2溶于H 2O 中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。综上可确定X 为H ，Y 为O ，Z 为Cl 。XZ 为HCl ，X 2Y 为H 2O 。
4．物质A ～K 有如图的转化关系，其中D 、E 为气体单质，A 、H 为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：
(1)写出下列物质的化学式：D 是________， I 是______。
(2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。
(3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。
(4)在溶液I 中滴入NaOH 溶液，可观察到的现象是______________________________。
【答案】H 2 FeCl 2 ()3+
3243Al 3NH H O=Al OH 3NH ?↓＋＋＋ ()33Fe 3OH =Fe OH ↓＋－＋ 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色
【解析】
【分析】
黄绿色气体E 为Cl 2，红褐色沉淀K 为Fe(OH)3，金属H 与溶液B 反应得到I ，I 能被氯气氧化得到J ，J 与氢氧化钠反应得Fe(OH)3，可推知H 为Fe 、B 为盐酸、I 为FeCl 2，J 为FeCl 3，
故B 为HCl 、气体单质D 为H 2，金属A 与盐酸反应得到C 为盐，能与氨气反应得到白色沉淀F ，且白色沉淀F 溶于氢氧化钠溶液得到G ，可推知A 为Al 、C 为AlCl 3、F 为Al(OH)3、G 为NaAlO 2，据此解答。
【详解】
（1）由上述分析可知，D 为H 2，I 为FeCl 2，
故答案为：H 2；FeCl 2；
（2）C 为AlCl 3，其与NH 3·
H 2O 反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：()3+3243Al 3NH H O=Al OH 3NH ?↓＋＋＋；
故答案为：()3+
3243Al 3NH H O=Al OH 3NH ?↓＋＋＋； （3）J 为FeCl 3，其与NaOH 溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：()33Fe 3OH =Fe OH ↓＋－＋，
故答案为：()33Fe 3OH =Fe OH ↓＋－
＋； （4）I 为FeCl 2，其与NaOH 溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，
故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。
5．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M 进行探究。已知C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)：
(1)常温下，用惰性电极电解M 溶液(足量)发生反应的离子方程式为__________，电解一段时间后，让溶液复原的方法为_____ ，若M 溶液为0.5 L ，电解一段时间后，两极共生成气体1.12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH 为_____(忽略溶液的体积变化)。
(2)若A 是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E 溶液的俗称是_______。
(3)若A 是CO 2气体，将一定量的A 通入B 溶液，得到溶液W ，再向溶液W 中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W 中的溶质及其物质的量分别为_____、_____。
(4)若A 是一种化肥。A 和B 反应可生成气体E ，E 与D 相遇产生白烟，工业上可利用E 与D 的反应检查输送D 的管道是否泄漏，是因为E 与D 可发生反应：_________(写化学方程
式)。
【答案】2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑通入HCl 13 水玻璃 Na2CO3，0.005mol NaHCO3，0.005mol 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl
【解析】
【分析】
C可在D中燃烧发出苍白色火焰，则C为H2，D为Cl2；其生成的产物为HCl，F为HCl；用惰性电极电解M溶液，产生H2、Cl2，则M为NaCl，B为NaOH。
【详解】
(1)常温下，用惰性电极电解NaCl溶液(足量)时，生成氢气、氯气和氢氧化钠，则反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；溶液中出来的为氢气和氯气，则溶液还原
时，应加入HCl恢复；两极共生成气体1.12 L，则生成n(H2)=n(Cl2)=
1.12
222.4
=0.025mol，则
溶液中产生0.05mol的OH－，c(OH－)=0.05mol?
0.5L
=0.1mol/L，则c(H+)=10-13 mol/L，pH=13；
(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，A为二氧化硅，与NaOH 反应生成硅酸钠，其溶液俗称水玻璃；
(3)若A是CO2气体，根据图像可知，开始时未产生气体，且生成气体消耗盐酸与未生成气体消耗的盐酸的体积比为2：1，则溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合液，且其物质的量之比为1：1，则Na2CO3，0.005mol；NaHCO3，0.005mol；
(4)若A是一种化肥，E与HCl相遇产生白烟，则E为氨气，氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵固体，方程式为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。
6．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
(1)写出下列各反应的化学方程式
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C_______________
②将气体B通入到水中：__________。
③将气体B通入到NaOH溶液中：_______________________
④将气体B通入到适量石灰乳中：_______________________
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。
(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。
①向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为
______________、________。
②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到____________(填现象)。
③白色浑浊物D因具有漂白性又称为______________，该物质在空气中容易变质的原因为_______________(用化学方程式表示)。
【答案】H 2＋Cl 2=点燃2HCl Cl 2＋H 2O ?
HCl ＋HClO Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O 2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O BC CaCl 2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaCl Ca(ClO)2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaClO 生成白色沉淀 漂白粉 Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2=2HClO ＋CaCO 3、2HClO =光照2HCl ＋O 2↑
【解析】
【分析】
A 是密度最小的气体，应为H 2，
B 在通常情况下呈黄绿色，应为Cl 2，纯净的A 可以在B 中安静地燃烧生成D ，则D 为HCl ，把气体Cl 2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D ，则D 为CaCl 2和Ca(ClO)2的混合物，结合对应物质的性质解答该题。
【详解】
A 是密度最小的气体，应为H 2，
B 在通常情况下呈黄绿色，应为Cl 2，纯净的A 可以在B 中安静地燃烧生成D ，则D 为HCl ，把气体Cl 2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D ，则D 为CaCl 2和Ca(ClO)2的混合物，
（1）①A 与B 反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H 2＋Cl 2=点燃2HCl ，
故答案为：H 2＋Cl 2=点燃2HCl ；
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl 2+H 2O ?
HCl+HClO ， 故答案为：Cl 2+H 2O ?
HCl+HClO ； ③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：
Cl 2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H 2O ，
故答案为：Cl 2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H 2O ；
④氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2Cl 2+2Ca （OH ）2═CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ，
故答案为：2Cl 2+2Ca(OH)2═CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ；
（2）氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl 与硝酸银反应生成氯化银沉淀，
故答案为：BC ；
（3）①D 为CaCl 2和Ca(ClO)2的混合物，滴加碳酸钠溶液发生的化学反应为CaCl 2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaCl 、Ca(ClO)2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaClO ，
故答案为：CaCl 2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaCl 、Ca(ClO)2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaClO ； ②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，
故答案为：生成白色沉淀；
③因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的方程式为：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2=2HClO ＋CaCO 3、2HClO =光照
2HCl ＋O 2↑；
故答案为：漂白粉；Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2=2HClO ＋CaCO 3、2HClO =光照
2HCl ＋O 2↑。
【点睛】
氯气是一种强氧化剂，与水或是碱都发生歧化反应，本题考察氯气及其化合物的性质，解题时需注意化学方程式的书写。
7．有 X 、Y 、Z 三种元素：①X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体，②X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生 成化合物 XZ ，火焰呈苍白色，③XZ 极易溶于水，在水溶液中电离处 X +和 Z ﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试 纸变红，④每两个 X 2 分子能与一个 Y 2分子化合成两个 X 2Y 分子，X2Y 常温下为液体，⑤Z 单质溶于 X 2Y 中，所得的溶液具有漂白性。
（1）写出下列微粒的电子式：X +_____，Z ﹣______，Y 原子_____。
（2）写出 X 2Y 的化学式_____。按要求与 X 2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子_____，5 个原子核的分子_____。
（3）写出 Z 单质溶于 X 2Y 中发生反应的离子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘 化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_____。
（4）实验室制备 XZ 的化学方程式：_____，如何检验 XZ 是否收集满__________。
【答案】H + H 2O OH ﹣ CH 4 Cl 2+H 2O ＝H ++Cl ﹣+HClO Cl 2 NaCl （s ）+H 2SO 4（浓）
NaHSO 4+HCl↑ 用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满 【解析】
【分析】
XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X +和Z ﹣，XZ 的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X 为氢元素，X 单质为H 2，结合X 的单质在Z 的单质中燃烧生成XZ ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z 为Cl 元素，Z 的单质为Cl 2，故XZ 为HCl ．X 2Y 常温下为液体，则X 2Y 为H 2O ，说明Y 为O 元素，Cl 2溶于H 2O 反应生成HCl 和HClO ，HClO 具有漂白作用，符合题意，据以上分析解答。
【详解】
XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X +和Z ﹣，XZ 的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X 为氢元素，X 单质为H 2，结合X 的单质在Z 的单质中燃烧生成XZ ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z 为Cl 元素，Z 的单质为Cl 2，故XZ 为HCl ，
X 2Y 常温下为液体，则X 2Y 为H 2O ，说明Y 为O 元素，Cl 2溶于H 2O 反应生成HCl 和HClO ，HClO 具有漂白作用，符合题意；
（1）X +为H +，其电子式为H +，Z ﹣为Cl ﹣，其电子式为
，Y 为O 元素，其原子电子式为
；
故答案为：H+、、；
（2）X2Y 的化学式为H2O；与 H2O 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子为OH﹣，5 个原子核的分子为CH4；
故答案为：H2O；OH﹣；CH4；
（3）Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：Cl2；
故答案为：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；
（4）实验室制备 HCl 的化学方程式：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；检验HCl 是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；
故答案为：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。
8．A、B、C、D是高中阶段学习的四种物质，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C、D是刚学过的两种有重要用途的物质，化合物C 具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属与氧气燃烧得到。回答下列问题：
（1）单质A与单质B反应的化学方程式：__________。
（2）单质B与水反应的化学方程式：_____________。
（3）D用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式：_________。
（4）C与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。
【答案】H2＋Cl22HCl Cl2＋H2O=HCl＋HClO 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2↑ HClO＋NaOH=NaClO＋H2O
【解析】
【分析】
根据单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰可知A为H2，B为Cl2；根据化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具可知D为Na2O2，根据化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一可知C为HClO。
【详解】
（1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为H2＋Cl22HCl，故答案为：H2＋Cl22HCl；
（2）氯气和水反应生成生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故答案为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO；
（3）过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水反应生成氧气，可供人呼吸，常用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋
O2↑，故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2↑；
（4）HClO是弱酸，能与NaOH溶液发生中和反应生成次氯酸钠和水，反应的化学方程式
为HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，故答案为：HClO＋NaOH=NaClO＋H2O。
【点睛】
单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰、化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属与氧气燃烧得到是解答的突破口。
9．X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：
（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；
（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；
（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+ 和Z -，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体；（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质：
X（_______________），Y（_______________）Z（________________），
XZ（_______________） X2Y（_______________）。
【答案】H O Cl HCl H2O
【解析】
【分析】
结合物质的性质、反应的实验现象分析解答。
【详解】
XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2；结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl；2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素；Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO 具有漂白作用，符合题意；根据上述分析，X为H，Y为O，Z为Cl，XZ为HCl，X2Y为
H2O，故答案为：H；O；Cl；HCl；H2O。
10．甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，丁为黄色固体。A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：
(1)按要求写出下列物质的化学式：
乙：____________B：____________
(2)写出溶液C与氯水反应的离子方程式：_____________________。
(3)在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为：________________
【答案】N2 SO2 SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H＋ 4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】
【分析】
甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，甲、乙在高温、高压、催化剂条件下反应产生A ，则甲是H 2，乙是N 2，A 是NH 3，丁为黄色固体单质，则丁是S ，丙、丁在点燃时反应，可推知丙是O 2，二者反应产生的B 是SO 2。A 和B 以物质的量2︰1通入水中，得到C 溶液，则C 是(NH 4)2SO 3，向C 溶液中加入氯水，发生氧化还原反应，产生D 为(NH 4)2SO 4、HCl 混合溶液。向该混合溶液中加入NaOH 溶液加热，发生复分解反应产生A 是NH 3；向该混合溶液中加入HNO 3酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀E 是AgCl ，向其中加入HCl 酸化，然后加入BaCl 2溶液产生的白色沉淀F 是BaSO 4。然后分析解答。
【详解】
根据上述分析可知甲是H 2，乙是N 2，丙是O 2，丁是S ，A 是NH 3，B 是SO 2，C 是(NH 4)2SO 3，D 为(NH 4)2SO 4、HCl 混合溶液；E 是AgCl ，F 是BaSO 4。
(1)根据上述分析可知乙是N 2，B 是SO 2；
(2)C 是(NH 4)2SO 3，向该溶液中加入氯水，发生氧化还原反应，产生C 是(NH 4)2SO 4、HCl ，反应的离子方程式为：SO 32-+Cl 2+H 2O=SO 42-+2Cl -+2H ＋；
(3)在催化剂和加热条件下，NH 3可与O 2反应，产生NO 和H 2O ，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为4NH 3+5O 24NO+6H 2O 。
11．I 、中学常见反应的化学方程式是2A B X Y H O +→++（未配平，反应条件略去），其中A 、B 的物质的量之比为1∶4.请回答：
（1）若Y 是黄绿色气体，该反应的离子方程式是_________________________。
（2）若A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________________。 II 、（1）硫酸型酸雨样品放置时pH 变化的主要原因是（用化学方程式表示）________。 （2）如果将刚取样的上述酸雨和自来水（用Cl 2杀菌消毒）混合，pH 将____（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）
_________________________________。
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____________（填序号）。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A ．①②③
B ．②③④⑤
C ．①③⑤
D ．①③④⑤
【答案】4H + +2Cl - +MnO 2ΔCl 2 +Mn 2+ +2H 2O 4:1 SO 2＋H 2O H 2SO 32H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 减小 H 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 C
【解析】
【分析】
【详解】
I 、(1)若Y 是黄绿色气体，则Y 为氯气，A 、B 的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰
与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO 2+4H ++2Cl -ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O ；
(2)构成A 的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A 为C ，B 为浓硫酸或浓硝酸，但A 、B 的物质的量之比为1：4，则B 为浓HNO 3，该反应中C 为还原剂，硝酸为氧化剂，且全部硝酸被还原，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1；
II 、(1)硫酸型酸雨因雨水中溶有二氧化硫而显酸性，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液被空气氧化成强酸：硫酸，所以久置后pH 会减小，方程式为：SO 2＋H 2O ?H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4；
(2)该酸雨中含有亚硫酸，氯气具有强氧化性会将亚硫酸氧化成硫酸，自身被还原生成盐酸，生成两种强酸，所以溶液pH 值会减小，方程式为：H 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===2HCl ＋H 2SO 4；
(3)少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，所以选C 。
12．已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：
(l)写出生成黄绿色气体的离子方程式：_________。
(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)____(填“能”或 “不能”)同时使用，其原因是________________
(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石
2往滤液中通入足量Cl
高温煅烧加水溶解过滤，去滤渣??????→??????→???????→?????????→漂白粉溶液一系列操作??????→漂白粉 ①在制取漂白粉的实验过程中，请写出发生的氧化还原反应的化学方程式：____。 ②当通人氯气较快时，反应产物为Ca(C1O 3)2、CaCI 2和H 2O ，请写出此反应的化学方程式：____。
【答案】ClO -+2H ++Cl -=Cl 2↑+H 2O 不能 会产生有毒气体
2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 6Ca(OH)2+6Cl 2=Ca(ClO 3)2+5CaCl 2+6H 2O
【解析】
【分析】
(l)酸性条件下漂白粉中的次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气；
(2) “84”消毒液和洁厕净(主要成分为盐酸)反应产生氯气有毒；
(3) ①工业制漂白粉利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，依据原子守恒配平化学方程式；
②当通入氯气较快时，反应产物为Ca(C1O 3)2、CaCl 2和H 2O ，依据原子守恒配平化学方程式。
【详解】
(l)酸性条件下漂白粉中的次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，则少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成的离子方程式为ClO -+2H ++Cl -=Cl 2↑+H 2O ；
(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)不能同时使用，其原因是会产生有毒气体氯气；
(3)①工业制漂白粉利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，依据原子守恒配平化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
②当通入氯气较快时，反应产物为Ca(C1O3)2、CaCl2和H2O，依据原子守恒配平化学方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
13．将17.4g MnO2加入到12mol/L 的400mL浓盐酸中，充分反应，然后在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液（假设浓盐酸在反应中无损失）。求：
（1）反应产生多少升的气体？________________
（2）加入硝酸银后，产生多少克沉淀？_______________
【答案】4.48L 631.4g
【解析】
【分析】
(1)根据反应：MnO2+4HCl (浓)Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O，进行过量计算，根据不足量的物质计
算生成氯气体积；
(2)根据氯原子守恒计算反应后溶液中n(Cl- )发生反应：Cl-+Ag+=AgCl↓，则n(AgCl)=n(Cl-)，根据m=nM计算氯化银的质量。
【详解】
(1) 400mL、12mol/L的浓盐酸中HCl物质的量=0.4L?12mol/L=4.8mol，17.4g二氧化锰物质
的质量=
17.4g
87g/mol
=0.2mol，发生反应：MnO2+4HCl (浓)
Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可
知0.2mol二氧化锰完全反应消耗HCl为0.2mol?4=0.8mol，小于浓盐酸中含的HCl，浓盐酸过量，按0.2mol MnO2进行计算,所以产生Cl2为0.2mol，产生Cl2的体积为
0.2mol22.4L/mol
?=4.48L；
(2)根据氯原子守恒，反应后溶液中n(Cl-) =4.8mol-0.2mol×2=4.4mol，根据反应: Cl-
+Ag+=AgCl↓，则n(AgCl)=n(Cl-)=4.4mol，m(AgCl)=4.4mol?143.5g/mol=631.4g。
14．17.4g MnO2与240 mL 10 mol/L(密度为1.10g/mL)的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O）
试求：(1)10 mol/L的盐酸的质量分数____________
(2)产生的气体在标准状况下的体积______________；
(3)产生沉淀的质量_________________。
【答案】33.2% 4.48L 287g
【解析】
【分析】
(1)根据c=1000
M
ρω
计算溶液的质量分数；
(2)先计算MnO2、HCl的物质的量，判断哪种物质过量，以不足量的物质为标准计算Cl2的物质的量及体积；
(3)根据Cl元素守恒，计算反应产生的AgCl沉淀的物质的量，然后根据m=n·M计算质量。【详解】
(1)根据c=1000
M
ρω
可知该溶液的质量分数为
1036.5
ω
10001000 1.10
cM
ρ
?
==
?
=33.2%；
(2)n（MnO2）=m÷M=17.4g÷87g/mol=0.2mol，n(HCl)=0.24L×10mol/L=2.4mol，n(MnO2)：
n(HCl)=0.2mol：2.4mol=1：12，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二者反应的物质的量的比是1：4，可见浓盐酸过量，反应产生Cl2要以MnO2为标准，
n(Cl2)= n(MnO2)=0.2mol，所以产生的气体在标准状况下的体积
V(Cl2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
(3)反应反应后溶液中含有Cl-的物质的量为n(Cl-)=2.4mol-2×0.2mol=2mol，向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，则反应产生沉淀的质量n(AgCl)= n(Cl-)=2mol，则m(AgCl)=2mol×143.5g/mol=287g。
【点睛】
本题考查了物质的量的化学计算，包括物质的量在化学方程式计算的应用、物质的量浓度与质量分数的换算、反应物有过量时的计算等。掌握基本概念及物质之间的反应转化关系是本题解答的关键，当物质发生反应，两种物质的质量或物质的量都给出时，首先要根据方程式中相应物质转化关系，判断哪种物质过量，然后以不足量的物质为标准计算。
15．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质
序号实验实验现象
ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a. 溶液紫色褪去
b. 有大量气泡产生
ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c. 溶液变蓝
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。
②能证明H2O2具有还原性的实验是_____(填序号)。可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
①将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为__________。
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_________ 性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的
化学反应符合规律： ______+ ______ = ______+ _____ (填物质类别
．．．．．)
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。
②当有0.1mol O2生成时，转移电子_______mol
【答案】过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价可升高被氧化，具有还原性 1 ab Cl2 + 2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 氧化性酸盐酸盐 > 0.2
【解析】
【详解】
（1）①H2O2分子中，O呈-1价，且可升高被氧化，故H2O2具有还原性；
②实验I中的KMnO4是强氧化剂，实验II中的KI是强还原剂，故实验I能证明H2O2具有还原性，现象ab可作为证据证明H2O2具有还原性；
（2）①Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②NaClO具有氧化性，故84消毒液不能用于钢制器具的消毒；
③该过程发生的反应是CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3，其中发生的化学反应符合规律是强酸制弱酸，即酸+盐=酸+盐；
（3）①NaClO一般做氧化剂，还原产物是Cl-，故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来，即H2O2作还原剂，所以氧化性：NaClO>H2O2；
②生成O2，O的化合价由-1变为0，则生成0.1mol O2，转移电子0.2mol。
2020高考化学易错题纠错训练化学计算1、某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，那么该元素的化合价的数值为： A、(b-a)/20 B、(b-a)/40 C、(b-a)/80 D、(a-b)/20 2、密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液的浓度为〔〕 A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L 3、t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为〔〕 A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3g D、无法确定 4、密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%〔即质量分数为25%〕，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度〔〕 A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定 5、将质量分数分不为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为〔〕 A、大于3X% B、等于3X% C、小于3X% D、无法确定 6、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气中CO2、H2、CO的体积比是〔〕 A、29：8：13 B、21：1：14 C、13：8：29 D、26：16：17 7、120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，赶忙将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加〔〕 A、2.8g B、3.0g C、7.2g D、无法确定
2020-2021高考化学钠及其化合物推断题综合题 一、钠及其化合物 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为
高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案 一、钠及其化合物 1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验： ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。 请回答： （1）乙的分子式____。 （2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。 （3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。 【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞 试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在 【解析】 【分析】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。 【详解】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH； (1)乙的分子式为H2； (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH； (3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。 2．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
反比例函数易错题 原题：如图，A ，B 两点在反比例函数y=x k 1的图象上，C 、D 两点在反比例函数y=x k 2的图象上，AC ⊥x 轴于点E ，BD ⊥x 轴于点F ，AC=2，BD=3，EF=3 10 ，则k 2-k 1= . 变式1： 如图所示是一块含30°，60°，90°的直角三角板，直角顶点O 位于坐标原点，斜边AB 垂直x 轴，顶点A 在函数y 1=x k 1（x ＞0）的图象上，顶点B 在函数y 2=x k 2（x ＞0）的图象上，∠ABO=30°，则 2 1 k k = . 变式2： 如图，A 、B 两点在反比例函数y = x k 1的图象上，C 、D 两点在反比例函数y =x k 2的图象上，AC ⊥y 轴于点E ，BD ⊥y 轴于点F ，AC =2，BD =1，EF =3，则k 1-k 2的值为 ．
原题：如图，点A ，B 在反比例函数y ＝ x 1（x ＞0）的图象上，点C ，D 在反比例函数y ＝x k （k ＞0）的图象上，AC ∥BD ∥y 轴，已知点A ，B 的横坐标分别为1，2，△OAC 与△ABD 的面积之和为 2 3 ，则k 的值为 ________. 变式1： 如图，点A ，B 在反比例函数y= x k （k ＞0）的图象上，AC ⊥x 轴，BD ⊥x 轴，垂足C ，D 分别在x 轴的正、负半轴上，CD=k ，已知AB=2AC ，E 是AB 的中点，且△BCE 的面积是△ADE 的面积的2倍，则k 的值是________. 变式2： 点A （m ，6），B （n ，1）在反比例函数y=x k 的图象上，AD ⊥x 轴于点D ，BC ⊥x 轴于点C ，点E 在CD 上，CD=5，△ABE 的面积为10，则点E 的坐标是 ． 变式3： 如图，在平面直角坐标系xOy 中，点A ，B 在双曲线y= x k （k 是常数，且k≠0）上，过点A 作AD ⊥x 轴于点D ，过点B 作BC ⊥y 轴于点C ，已知点A 的坐标为（4，2 3 ），四 边形ABCD 的面积为4，则点B 的坐标为 ．
高考化学易错题精选-氮及其化合物练习题及答案 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。回答下列问题： （1）写出C的化学式：___； （2）写出A的电子式___； （3）写出C→D转化的化学方程式___。 【答案】NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO 【解析】 【分析】 A是气体单质，C是红棕色气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。 【详解】 （1）C是红棕色气体，为NO2，；故答案为：NO2； （2）N2中N原子最外层为5个电子，两个N原子间形成三个共用电子对，氮气的电子式为：；故答案为：； （3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，C→D转化的化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为：3NO2 +H2O═2HNO3+NO。 2．根据下列变化进行推断： 且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26．3。 （1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出①②变化的离子方程式： ①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________。 【答案】NH4 HCO3 NH3 BaCO3 CO2++Ba2 + +2OH－NH3 ↑+BaCO3 ↓+2H2O BaCO3 +2H+ ══Ba2 + +CO2 ↑+H2 O 【解析】 【分析】
高考化学钠及其化合物推断题综合经典题含答案(1) 一、钠及其化合物 1．在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。 (1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)； (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _____________； (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______； (4)反应④的离子方程式为______________。 【答案】Al H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1：1 CO2+2OH－=CO32－+H2O 、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－ 【解析】 【分析】 题干信息：A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C (碳)单质，C 是常见的无色无味液体可以推断C为H2O，D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2，E、F 为O2和H2，二者反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该金属A为Al单质；固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为 Na2CO3，F为O2，则E为H2；题给信息黑色单质B(C单质)与F(O2)反应得到G(CO2)；C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；A、C、D反应产生E、F、溶液甲，由于A是Al，C 是H2O，D是Na2O2，E为H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合液，将CO2通入甲溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，则沉淀L是Al(OH)3，结合物质的性质解答该题。 【详解】 根据上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。 (1)依据推断可知，A是Al，C是H2O； (2)反应①中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； (3) B是C，F是O2，若二者按物质的量之比为4：3发生反应，根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3O22CO+2CO2，则反应产生的CO2、CO的物
高考试题汇总—钠及其化合物1．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3， 可析出相同质量的Na 2CO 3 ?10H 2 O，则下列叙述正确的是（） A．a%可能为39%，x一定大于yB．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y C．a%可能为30%，x一定大于yD．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y 2.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Na和O 2B、NaOH和CO 2 C、NaHCO 3 和NaOHD、Na 2 CO 3 和HCl 3．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水发生反应：NaBH 4 ＋2H 2 O＝NaBO 2 ＋4H 2 ↑，下列说 法中正确的是（NaBH 4 中H为－1价）() A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰是氧化剂，H 2 O是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原既是氧化剂又是还原剂 4．已知阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（） A．1mol钠与氧气反应生成Na 2O或Na 2 O 2 时，失电子数目均为NA B．1molNa 2O 2 与CO 2 足量反应时，转移2N A 个电子 C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A D．1molNa 2O 2 晶体中含有的阴离子数目为2N A 5．某溶液中含有HCO 3－、SO 3 2－、CO 3 2－、CH 3 COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na 2 O 2 固体 后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．CO 32－B．HCO 3 －C．SO 3 2－D．CH 3 COO－ 6．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是() A．溶液中Na+浓度增大,有O 2放出B．溶液中OH-总数不变,有O 2 放出 C．溶液的pH增大,有O 2放出D．溶液中Na+总数减少,有O 2 放出 7．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2 反应，且反应极有规律。如： Na 2O 2 +SO 2 =Na 2 SO 4 ，2Na 2 O 2 +2SO 3 =2Na 2 SO 4 +O 2 ，据此，你认为下列反应方程式中正确的 ①2Na 2O 2 +2Mn 2 O 7 =4NaMnO 4 +O 2 ↑②2Na 2 O 2 +2NO 2 =2NaNO 2 +O 2 ③2N 2O 3 +2Na 2 O 2 =4NaNO 2 +O 2 ④2N 2 O 5 +2Na 2 O 2 =4NaNO 3 +O 2 A.只有① B.②③ C.①④ D.②③④ 8．往含和(OH) 2的溶液中持续稳定地通入CO 2 气体，当气体为 6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） ABCD
部编版小学三年级数学上册易错题 01填空题。 1、分针从数字1走到2，是（）分，走一圈是（）分。秒针从数字1走到2，是（）秒，走一圈是（）秒。 2、8:20小明正在看球赛，球赛已经开始了30分钟，球赛开始的时间是（）。 3、4000米-2000米=()千米 13千米-6千米=（）米 2吨+3000千克=（）吨 1千米+800米=（）米 10毫米+20厘米=（）厘米 1厘米-6毫米=()毫米 8000米-2千米=（）米 4、工程队挖一条水渠，第一周挖了753米，第二周挖的比第一周少25米，第二周挖了（）米，两周一共挖了（）米。 5、小熊猫体重125千克，小老虎体重比小熊猫重55千克，小老虎体重（）千克。 6、声音每秒在空气中行332米，炮弹每秒比声音快667米，炮弹每秒飞行（）米。 7、小敏身高110厘米，小红身高139厘米，小敏比小红矮（）厘米。
8、（）比603少289，870比582多（）。 9、超市早上8时开始营业，晚上9时停止营业。全天营业（）小时。 10、一个四位数减去1后得到一个三位数，这个四位数是（）。 02判断题。 1、小刚的体重是35吨。（） 2、0和任何数相乘、相加、相减都得0。（） 3、两个数相乘的积一定大于这两个数相加的和。（） 4、1200千克-200千克=1000。（） 5、钟面上时针走一大格是一小时，分针走一大格是一分钟，秒针走一大格是一秒钟。（） 6、求279比260多多少？列式计算是279+260。（） 7、两物体的长度可以用千克作单位。（） 8、最大的三位数加上最大的一位数等于最大的四位数。（）
9、一个数乘1一定比这个数乘0大。（） 10、比11千米少1米是10千米。（） 03选择题。 1、小红的身高15（）。 A、米 B、分米 C、厘米 2、10张纸厚约（） A、1毫米 B、1厘米 C、1分米 3、2米和80厘米加起来是（） A、100厘米 B、280厘米 C、208厘米 4、文具商店有各种笔1000盒，第一天卖了252盒，第二天比第一天多卖78盒，两天一共卖了（）盒。 A、330 B、582 C、418 5、小敏10:55分上第四节课，一节课要上40分钟，那么下课时间应该是（）。 A、11:30 B、11:45 C、11:35
化学易错题集锦 选择题（每小题只有1个选项符合题意。） 1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 3．将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为L，NO2的体积为L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3， 至少需要30%的双氧水 g。 4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 5．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－ 6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 的O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中不正确的是 A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 B．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析 一、钠及其化合物 1．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系： (1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。 (2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。 (3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。 (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。 【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO ) 治疗胃酸过多、发酵 粉、泡沫灭火器等 【解析】 【详解】 （1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为： 322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )， 故答案为：33Fe(NO )； （3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是 ， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，
史上最全的部编版小学五年级数学上册全册知识点易错题及答案 小数乘法 1、小数乘整数：意义——求几个相同加数的和的简便运算。 如：1.5×3表示1.5的3倍是多少或3个1.5是多少。 计算方法：先把小数扩大成整数；按整数乘法的法则算出积；再看因数中一共有几位小数，就从积的右边起数出几位点上小数点。 2、小数乘小数：意义——就是求这个数的几分之几是多少。 如：1.5×0.8（整数部分是0）就是求1.5的十分之八是多少。 1.5×1.8（整数部分不是0）就是求1.5的1.8倍是多少。 计算方法：先把小数扩大成整数；按整数乘法的法则算出积；再看因数中一共有几位小数，就从积的右边起数出几位点上小数点。 注意：计算结果中，小数部分末尾的0要去掉，把小数化简；小数部分位数不够时，要用0占位。 3、规律：一个数（0除外）乘大于1的数，积比原来的数大；一个数（0除外）乘小于1的数，积比原来的数小。 4、求近似数的方法一般有三种： ⑴四舍五入法；⑵进一法；⑶去尾法 5、计算钱数，保留两位小数，表示计算到分。保留一位小数，表示计算到角。
6、小数四则运算顺序跟整数是一样的。 7、运算定律和性质： 加法：加法交换律：a+b=b+a 加法结合律:(a+b)+c=a+(b+c) 乘法：乘法交换律：a×b=b×a 乘法结合律：(a×b)×c=a×(b×c)见2.5找4或0.4，见1.25找8或0.8 乘法分配律：(a+b)×c=a×c+b×c或a×c+b×c=(a+b)×c （b=1时，省略b） 变式： (a-b)×c=a×c-b×c或a×c-b×c=(a-b)×c 减法：减法性质：a-b-c=a-(b+c) 除法：除法性质：a÷b÷c=a÷(b×c) 位置 8、确定物体的位置，要用到数对（先列：即竖，后行即横排）。用数对要能解决两个问题：一是给出一对数对，要能在坐标途中标出物体所在位置的点。二是给出坐标中的一个点，要能用数对表示。 小数除法
难题和易错题训练 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．(09肇庆一模6)用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol ，耗铝最少的是 A ．MnO 2 B ．WO 3 C ．Co 3O 4 D ．Cr 2O 3 2．(09肇庆一模7)下列实验操作或所记录的数据合理的是 A ．NaOH 溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 B ．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 C ．一学生用pH 试纸测得某氯水的pH 为2 D ．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 3．(09汕头一模6)下列各组离子：(1) I -、ClO -、NO 3-、Cl -； (2) K +、H +、NO 3-、Cl -； (3)SO 32-、S 2-、Cl -、OH -； (4)Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、Cl -； (5)Fe 3+、SCN -、K +、SO 42-； (6)K +、HPO 42-、PO 43-、HSO 3- 。在溶液中能大量共存的组别共有 A ．1组 B ．2组 C ．3组 D ．不少于4组 4．(09汕头一模9)恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol 气体，同时有ωg Na 2SO 4·10H 2O 晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为 A ．αωω18+×100% B ．α ωω36+×100% C ．%)18(1617100αωω+ D ． %)36(1617100αωω+ 5．(09清远一调6)要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正确．．． 的是 A ．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B ．乙同学：用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+，说明含有Fe 3+的盐的水解是吸热的 C ．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D ．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 6．(09清远一调8)纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl 2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 A ．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B ．设计实验的根据是MgCl 2比NaCl 易溶于水 C ．在整个过程中NaCl 饱和溶液浓度会变大(温度不变) D ．设计实验的根据是NaCl 的溶解平衡 7．1966年，范克等人提出用H 2O 、SO 2和I 2为原料进行热化学循环制氢法： 2H 2O(l)+SO 2(g)+I 2(s) H 2SO 4(aq)+2HI(g)； H 2SO 4(aq)H 2O(l)+ SO 2(g)+O 2(g)； 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol 原料水能制得氢气 A. a mol B.0.5a mol C. 0.25a mol D. 2a mol 8．(09韶关一调6)某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质（见下表）中和后再排放，如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择
分数四则混合运算单元测试 一、计算。 1、 直接写得数。 8×34 ＝ 6－114 ＝ 712 ×314 ＝ 7×97 ＝ 1513 ×0＝ 35 ×15＝ 42×114 ＝ 49 ×13 ＝ 3÷13 ＝ 15 ÷4＝ 4－14 ＝ 34 －12 ＝ 415 ＋1115 ＝ 59 ×35 ＝ 9÷0.6＝ 49 ×25 ＝ 2、 解下列方程。 (1)X －27 X ＝1516 (2)（2＋15 ）X ＝22 15 (3)9 X －5 X ＝38 (4)1－29 X ＝35 3、 计算，能简算的要简算。 (1)9×23 ＋6÷23 (2) 87×386 (3)59 ×47 ＋37 ÷95 (4)（49 ＋56 －1 3 ）×18 (5)36×34 －3÷14 (6)1912 ×314 －314 (7)（14 －18 ）×25 ＋35 (8) （52 －43 ）÷56 ＋103
(9)(1－23 ÷23 )×1514 (10) （54 －34 ×53 ）÷192 4、 列式计算。 （1）78 加上34 除16 的商，和是多少？ （2）78 加上34 的和除1 6 ，商是多少？ （3）3个14 的和减去6除32 的商， （4）34 与14 的差除35的2 7 ，商是多 差是多是多少？ 少？ 二、填空。 1、100个34 是（ ）； 3 5 的15倍是（ ）。 2、518 ×（ ）＝（ ）×34 ＝7 8 ÷（ ）。 3、正方形的边长是2 5 米，周长是（ ）米，面积是（ ）平方米。 4、把8米长的绳子平均分成5段，每段是这根绳子的 （ ） （ ） ，每段绳子长（ ）米。 5、一批黄沙150吨，用去3 5 。这道题是把（ ）看作单位“1”，求用去多少 吨，就是求（ ）。 6、九月份比八月份节约用水1 7 ，把（ ）看作单位“1”，（ ）是 （ ）的1 7 。 7、每吨黄豆榨油13100 吨，25 39 吨黄豆可以榨油（ ）吨。 三、判断题。 1、3米的14 和1 4 米的3倍一样长。 （ ）
备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。 （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。 （2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。 （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。 （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。 （5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。 （6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。 （7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。 （8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____ （9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。 （10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。 【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L 0.02mol b a N A或6.02×1023 b a 2.8g 4.48L 3:13 【解析】 【分析】 （1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数； （2）由化学式计算硫酸根的物质的量； （3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比； （4）由n=m M 可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小； （5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积； （6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量； （7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变； （8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量； （9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；
2020-2021备战高考化学易错题精选-钠及其化合物推断题练习题及答案解析 一、钠及其化合物 1．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系： (1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。 (2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。 (3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。 (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。 【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO ) 治疗胃酸过多、发酵 粉、泡沫灭火器等 【解析】 【详解】 （1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为： 322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )， 故答案为：33Fe(NO )； （3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是 ， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，
全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案解析 一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 （1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。 （3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。 （4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 （5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系； 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系； 氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 （1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二
高三物理学史 一、力学： 1．1638年，意大利物理学家伽利略在《两种新科学的对话》中用科学推理论证重物体不会比轻物体下落得快；他研究自由落体运动程序如下： 提出假说：自由落体运动是一种对时间均匀变化的最简单的变速运动； 数学推理：由初速度为零、末速度为v 的匀变速运动平均速度312222123s s s t t t ===和12 v v =得出12s vt =；再应用v a t =从上式中消去v ，导出212 s at =即2s t ∝。 实验验证：由于自由落体下落的时间太短，直接验证有困难，伽利略用铜球在阻力很小的斜面上滚下，上百次实验表明：312222123s s s t t t ===；换用不同质量的小球沿同一斜面运动，位移与时间平方的比值 不变，说明不同质量的小球沿同一斜面做匀变速直线运动的情况相同；不断增大斜面倾角，重复上述实验，得出该比值随斜面倾角的增大而增大，说明小球做匀变速运动的加速度随斜面倾角的增大而变大。 合理外推：把结论外推到斜面倾角为90°的情况，小球的运动成为自由落体，伽利略认为这时小球仍保持匀变速运动的性质。（用外推法得出的结论不一定都正确，还需经过实验验证） 注：伽利略对自由落体的研究，开创了研究自然规律的一种科学方法。（回忆理想斜面实验） 2．1683年，英国科学家牛顿在《自然哲学的数学原理》著作中提出了三条运动定律。 3．17世纪，伽利略通过理想实验法指出：在水平面上运动的物体若没有摩擦，将保持这个速度一直运动下去；同时代的法国物理学家笛卡儿进一步指出：如果没有其它原因，运动物体将继续以同速度沿着一条直线运动，既不会停下来，也不会偏离原来的方向。 4．20世纪初建立的量子力学和爱因斯坦提出的狭义相对论表明经典力学不适用于微观粒子和高速运动物体。 5．17世纪，德国天文学家开普勒提出开普勒三定律；牛顿于1687年正式发表万有引力定律；1798年英国物理学家卡文迪许利用扭秤装置比较准确地测出了引力常量（体现放大和转换的思想）；1846年，科学家应用万有引力定律，计算并观测到海王星。 6．我国宋朝发明的火箭与现代火箭原理相同，但现代火箭结构复杂，其所能达到的最大速度主要取决于喷气速度和质量比（火箭开始飞行的质量与燃料燃尽时的质量比）；多级火箭一般都是三级火箭，我国已成为掌握载人航天技术的第三个国家。 7．17世纪荷兰物理学家惠更斯确定了单摆的周期公式。周期是2s 的单摆叫秒摆。 8．奥地利物理学家多普勒（1803-1853）首先发现由于波源和观察者之间有相对运动，使观察者感到频率发生变化的现象——多普勒效应。（相互接近，f 增大；相互远离，f 减少）
高考化学选择易错1 1．下列说法正确的是 A ．阴阳离子间的通过相互吸引而形成离子键 B ．含有非极性键的分子都不是极性分子 C ．化学键只存在于分子内、原子间 D ．原子晶体中一种或几种原子通过共价键形成立体网状结构 2．下列反应的离子方程式错误的是 A ．NH 4HSO 4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba 2++2OH — +2H ++SO 42— =BaSO 4↓+2H 2O B ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O C ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32—+H 2O=2NaHCO 3↓ D ．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag ＋ ＋2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]＋ ＋2H 2O 3．某含有Na ＋ 的澄清溶液中，可能还存在NH 4＋ 、Fe 2＋ 、I － 、Br － 、CO 32－ 、SO 32－ 六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液 A ．一定存在Fe 2＋ 、Br － 、CO 32 － B ．一定呈碱性 C ．一定不存在I － 、SO 32－ D ．可能存在NH 4＋ 4．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中的－SH 与—OH 具有类似性质)。下列关于青霉氨基酸的推断合理的是 A ．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上 B ．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应 C ．青霉氨基酸分子间能形成多肽 D ．1mol 青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5mol H 2 5．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 A ．通O 2的电极为电池负极，电极反应式为O 2＋4e － ＝4O 2－ B ．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C ．若H 2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H 2＋2OH － －4e － ＝2H ＋ ＋H 2O D ．若C 2H 4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C 2H 4＋6O 2－ －12e － ＝2CO 2＋2H 2O 6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与6mL 1mol/L 盐酸混合：c (Cl － )＞c (Na ＋ )＞c (H ＋ )＞c (OH － ) B ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：c (HB － )＞c (H 2B)＞c (B 2-) C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na ＋ )＋c (H ＋ )＝c (HA － )＋c (OH － )＋c (A 2-) D ．c (NH 4＋ )相等的(NH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液： c [(NH 4)2SO 4]＜c [(NH 4)2CO 3]＜c (NH 4Cl) 2青霉氨基酸