化学选修2《化学与技术》全册精编教案
专题一多样化的水处理技术
〔课程标准要求〕
１、知道化学在水处理中的应用
２、了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用
〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁，掌握明矾净水的原理、水的消毒原理，富营养化的化学原理，大量内容阅读了解
[课时安排]
第一单元２课时，第二单元３课时,复习１课时，习题１课时，共７课时
第一单元水的净化与污水处理（第一课时）
〔知识回顾〕
2.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式，思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。
3.写出制备漂白粉的化学方程式，思考漂白粉消毒的原理是什么？
知识学习：
2.阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。你能利用所学的知识对这些有害物
质进行处理吗？
3.明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？
4.澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？
你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？
5.结合图1-3完成课后P8的习题3，体会自来水厂净化天然水的设计意图，写出相关的方
程式。
6.自来水能直接饮用吗？理由是什么？
习题巩固：
2.在净水过程中用到混凝剂，其中可以作为混凝剂使用的是
A、偏铝酸钠
B、氧化铝
C、氯化铝
D、明矾
3.下列广告用语在科学上没有错误的是
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任
何离子
C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
4.下列过程中，不涉及化学变化的是
A.甘油加水作护肤剂
B.用明矾净水
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
5.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是
A.水中的氧气少了
B.水中的亚硝酸盐浓度大了
C.水中的钙镁离子多了
D.水中的二氧化碳多了
6.目前，科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。
(1)近年来，某些自来水厂在用液氯进行处理的同时还加入少量液氨，其反应的化学方
程为：NH3+HClO===H2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：_____________________________。
(2)科研人员发现在氯消毒的饮用水中，含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合
物。世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用光谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体)。目前欧洲和我国主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和盐酸)制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2(占ClO2体积的一半)，使产物纯度低。
①试写出该法制ClO2的化学反应方程式：_____________________________。
②Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒，试计算在等质量时，ClO2的氧化能力是
Cl2的多少倍。
二、污水处理：
1.阅读本节调查研究思考水体富营养化是如何产生的？你认为该污染主要由表中哪些
因素导致？
2.DO和BOD的含义是什么？BOD5的含义是什么？为什么BOD5高，河水就会出现恶
臭？
3.你了解的处理污水的方法有哪些？该方法主要用于处理怎样的污水？
习题巩固：
3.国际上提出了―预防污染‖这一新概念，绿色化学是―预防污染‖的基本手段，下列各项
中属于绿色化学的是
A、处理废弃物
B、治理污染点
C、减少有毒物
D、杜绝污染源
4.新华社报道：我国太湖因蓝藻疯狂繁殖而造成水质的严重污染。
（1）蓝藻的疯狂生长说明湖水中哪些元素超标
（2）蓝藻的疯长会如何破坏生态平衡？
（3）已知洗衣粉的成分为（Na5P3O10），三聚磷酸钠，已知三聚磷酸是三个H3PO4分子脱2分子水形成的，写出H3PO4、三聚磷酸的结构式。
（4）青岛市政府规定从今年禁止磷洗衣粉使用，而把其中的Na5P3O10用Na2SiO3代替，写出其软化硬水时离子方程式。
23.工厂为了除含Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法：以铁作为电极进行电解
鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准，其原理是：
①将Cr2O72-离子还原为可溶性三价铬离子。
②电解除铬过程中，使溶液的PH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬
离子变成不溶性氢氧化物除去。
根据上述内容回答下列问题：
（1）用铁作电极电解时，电极反应式为：阳极，阴极。
（2）在水溶液中将Cr2O72-离子还原成Cr3+的还原剂是溶液中的离子，此氧化还原反应的离子方程式是。
（3）在处理废水中使溶液的PH不断升高，由酸性转变碱性是通过和途径来实现的。
（4）将Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子反应式为，同时还有生成
24.在自然净化中要把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，需要水中含有一定的氧
气，使有机物(C，H，O)+O2→CO2+H2O。1 L水中含有的有机物质转变为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量(BOD)，用g·L-1为单位表示。如果水中的氧气比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不能生存。若某地区一条河水中含有机物10 ppm（即质量分数为百万分之十），此有机物分子式用C6H10O5表示，而在正常大气条件下，氧气在水中的溶解量是0.0092 g·L-1。
（1）写出有机物在有氧条件下转化为无机物的化学方程式。
（2）这条河水的BOD是多少？河水中的鱼类能否维持生命？
25.河道旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-
六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含三种离子是、、。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量（活性炭、FeSO4、铁粉）可以回收其中的金属。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来__ _____。
第二单元硬水软化与海水淡化（第２、３课时）
〔知识回顾〕
如何测定溶液的PH？什么是渗析,渗析的原理是什么？
〔知识学习〕
一、水的硬度
1.水的硬度是由什么引起的？如何定义水的硬度？
2.硬水与软水如何划分？何为暂时硬度？何为永久硬度？请用化学方程式表示
3.硬水与软水如何定性用实验区分？暂时硬水的危害有哪些？
4.硬水软化的方法有哪些？请尝试用药剂软化法处理硬水，体会加入药剂的量的控制
5.离子交换法的化学原理是什么？请用化学反应方程式表示，利用磺化酶法处理硬水，
硬水的成分有何变化？如何使磺化酶再生，利用氢型阳离子交换树脂进行交换，溶液的PH如何变化？连用氢型阳离子交换树脂和氢氧根型阴离子交换树脂可以得到蒸馏水，在运用时要注意的问题是什么？
习题巩固：
5.检验水是否为硬水的简便方法是
A: 加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成 B: 将水加热煮沸，看是否有沉淀生成
C: 加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成 D: 加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成
6.暂时硬水和永久硬水的主要区别在于
A: 含Ca2+、Mg2+的多少B: 含Cl-、SO42-的多少
C: 含HCO3-还是SO42-、Cl-D: 含HCO3-的多少
7.水壶里水垢的主要成分是
A: CaCO3、Ca(OH)2B: Ca(OH)2、Mg(OH)2
C: CaCO3、MgCO3D: CaCO3、Mg(OH)2
8.有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是
A: 磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-离子浓度；
B: 经磺化煤软化处理后的水中[Na+]增大；
C: 磺化煤使硬水软化及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一支离子交换柱中同时进行；
D: 失去软化硬水能力的磺化煤，不可能再恢复它的软化能力。
9.用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是
A: 只能降低水的永久硬度
B: 能同时除去水的永久硬度和暂时硬度
C: 可把部分Ca2+所形成的硬度转化为Mg2+硬度；
D: 可把部分Mg2+所形成的硬度转化为Ca2+硬度。
10.要使同时含有Ca2+、Mg2+离子的永久硬水软化，正确的方法是
A: 只需加纯碱B: 先加石灰，后加纯碱
C: 先加纯碱，后加石灰D: 将适量的纯碱和石灰混合后加入水中11.下列方法：(1)蒸馏、(2)煮沸、(3)加石灰、(4)加纯碱、(5)加磷酸钠、(6)离子交换，能
同时除去硬水中的暂时硬度和永久硬度的是
A: (1)、(5)、(6) B: (2)、(4)、(6)
C: (5)、(6) D: (1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6)
12.用自来水配制NaOH溶液时,往往会产生白色混浊,因为发生了以下反应
[Mg2++2OH-==Mg(OH)2 ↓;Ca2++2HCO-3+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O ]
13.怎样证明天然水具有暂时硬度和永久硬度,或是软水,简述实验步骤,并写出有关化学方
程式.
14.现有纯碱.石灰.明矾和磺化煤,可用作净水的是,可用作软化只含CaSO4 CaCl2的
硬水的是,可用于软化暂时硬水的是.
15.磺化煤是一种离子交换剂,它是状物质.它酸和碱.它的阳离子是,会跟
硬水中的发生作用,有关离子方程式为.用磺化煤来软化硬水的优点、、
16.我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+、Mg2+都看作
Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca2+、Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+、Mg2+都以等物质的量完全反应.
(1).现取某地区的地下水样品25.0毫升,用0.01摩尔/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶
液15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用标准.
(2).如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算,要求每消耗0.50毫升Y溶液
即相当于水的硬度为1度.则Y溶液的物质的量浓度应为多少?(91高考题)
二、海水的淡化
1. 海水淡化的方法有哪些？阅读图１－
2. １１和１－
3. １２分析电渗析法和反渗
透法的原理
4. 如何从海水中提取食盐和氯化镁，
5. 请简要说明，
6. 用方程式表示氯化镁和得
到过程
习题巩固：
4.水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是
A、蒸馏法是海水淡化的方法之一
B、淡水的密度小于海水的密度
C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D、0℃以上，温度越高，水的密
度越小
5.从海水中提取金属镁的途径正确的是
（A）海水→MgCl2→Mg （B）海水→Mg（OH）2→MgCl2→Mg （C）海水→Mg（OH）2→MgCl2→Mg （D）海水→Mg（OH）2→MgO→Mg
6.利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分
Ａ阴极区B阳极区C中间区D水区均得到
7.利用电渗析法淡化海水时，交换膜的放置方法是：
Ａ在阴极附近放阴离子交换膜Ｂ在阳极附近放阴离子交换膜
C在阳极附近放阳离子交换膜Ｄ在阴极附近放阳离子交换膜
8.从海水中提取物质的方法
海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。例如：
（1）从海水中提取溴的主要工艺流程
①用法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。
②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：
③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收
塔内以达到富集的目的，方程式为：
④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气反应的方程式为
⑤用萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
（2）进行从海带中提取碘实验的反应原理及应注意的问题
①反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化
成I2，再萃取出来。如用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是为：
22)海水的综合利用可以制备金属镁，其流和如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2?6H2O，（2）生成的是Mg(OH)Cl或MgO，（3）写出相应反应的化学方程式
用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O 时，能得到无水MgCl2，其原因是
（4）M g(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
（5）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，（6）在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，（7）分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
过滤时：
蒸发时：
专题二从自然资源到化学品
〔课程标准要求〕
1.了解我国主要生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况。
2.了解合成氨的主要反应原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促
进化学工业发展的重大意义。
3.用碳酸氢铵和食盐制备碳酸钠，了解氯碱工业的资料。
〔教学内容增减建议〕淡化合成氨的化学原理讲述，主要培养分析流程和装置图的能力，利用原料气的获得，强化反应方程式的书写；增加候氏制碱法的讲述。
〔课时安排〕第一单元用４课时；第二单元３课时，第三单元３课时。复习２课时。共１２课时
第一单元氨的合成以及候氏制碱法（４、５、６课时）
〔知识回顾〕
1.从平衡的速率角度思考如何选择合成氨气的条件？
2.合成氨气的温度选择为什么选择５００摄氏度左右
3.为什么工业制硫酸中选择常压，而工业合成氨气选择高压？
4.工业设计考虑的因素有哪些？
〔知识学习〕
1.观察课本工业合成氨的流程图思考如何及时分离出氨气？原理是什么？
2.循环设计的目的是什么？如何实现循环？
3.原料气氮气的得到的途径你可以设计出哪些？你认为可行的方法是什么？能否直接
利用空气？理由是什么？
5.你有几种方法得到氢气？你认为可行的研究方向为？利用水和煤得到氢气是普遍采
用的方法请写出化学方程式，从实验的角度思考如何得到纯净的氢气？
8.请观察课本合成氨塔，思考合成氨气塔的设计的意图，为什么采用四层催化剂？热交
换器的作用是什么？冷激气的设计思路是什么？
10.合成的氨气配水使用是一种肥料，为什么还要转化为铵盐或尿素？后者的好处是什
么？
14.候氏制碱法的原理为：，，利用浓氨
水、碳酸钙、盐酸、硝石灰、氯化铵、食盐为原料生产碳酸氢钠，并设计食盐测量所得产品中食盐的含量
习题巩固：
1、利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）
（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于
（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
２、合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2mol。
（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为。
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）。
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?
在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少?
３、实验室用氨氧化制取NO2气体，可将下图中A，B，C三部分仪器直接相连来实现。
按上述装置制NO2时，在锥形瓶中常常观察到白色烟雾，试在方框I和II中分别出所需仪器，并在仪器中装入适当药品，能使锥形瓶中出现明显的红棕色NO2气体。
（1）在锥形瓶中出现白色烟雾的原因是______________
（2）现代工业生产硝酸，最主要的一个设备是___________制得HNO3的一般浓度为50%，若要制得更浓的HNO3，可用________作吸水剂，再经__________即可得到96%以上的浓HNO3
４.工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质．图2-3是测定产品中Na2CO3质量分数的实验
装置．
操作步骤有：
A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg B．取ng样品装入广口瓶中
C．检查装置气密性D．关闭止水夹
E．打开止水夹F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg
G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H．缓缓鼓入空气数分钟
(1)正确的操作顺序是(填符号)：C→________→E→________→D→________→G→
________→F
(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_________，装置甲的作用是
________，装置乙的作用是_______．
(3)计算溶液中Na2CO3的质量分数的计算式是________．
(4)若去掉装置甲，测定结果会________，若去掉装置乙，测定结果会________．(填―偏大‖、―偏小‖或―无影响‖．)
５、我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
６、根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
①＞35℃NH4HCO3会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝
７、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
８、航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式
（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由、、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是
④装置b中填充的物质可能是（填入编号）
c.硅胶 f.碱石灰g. 无水氯化钙h.浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
９、I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途。
II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。
①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变
时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反应管E中发生反应的化学方程式是。
１０、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可
析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度
曲
线如图所示，以下操作正确的是
第二单元氯碱工业
[知识回顾]
1.粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子应该如何除去？
2.电解硫酸铜、氯化钠、氯化铜、氢氧化钠的电极反应以及总反应如何书写？阴极的放
电顺序为？阳极的放电顺序为？
3.电解饱和食盐水时可能存在的副反应有哪些？
〔知识学习〕
完成活动与探究食盐思考
1.该装置的阴极区与阳极区分别的位置如何？阴阳极材料是否可以交换？
3.如何检验阳极产物？如何检验阴极产物？，本装置如何避免副反应发生？
8.观察图２－９石棉隔膜电解食盐水装置，分析其工作原理，阅读相应内容，思考该装
置的缺点是什么？
12.利用上述方法电解食盐水时必须要进行粗盐的提纯原因是什么？，如何进行粗盐的提
纯？请写出食盐的步骤，指出步骤的关键？
15.分析离子膜法电解槽的工作原理，其与隔膜法的不同有几点？改进在那里？
16.法拉第定律的内容是什么？
习题巩固：
1. 离子膜法制烧碱示意图如右图所示，
2. 有关说法正确的是
A、a口进水
B、b口进精制饱和食盐水
C、c口出的是Cl—是由b口进入的
D、d口出的是H2
3. 从H+、Na+、Cu2+、Cl-、OH-、SO42-六种离子中恰当地组成电解质，
4. 按下列要求进
行电解.
⑴以碳棒为电极，5. 使电解质质量减小，6. 水量不7. 变进行电解，8. 则采用的
电解质是
⑵以碳棒为电极，9. 使电解质质量不10. 变，11. 水量减小进行电解，12. 则采
用的电解质是
⑶以碳棒为电极，13. 使电解质和水都减少且溶液的PH值降低；则采用的电解质是
14.
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，15. 完成下列填空：
（1）在电解过程中，16. 与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
，17. 与电源负极相连的电极附近，18. 溶液pH值（选填：不19. 变．升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+．Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式
为，20. （3）如果粗盐中SO
-2
4含量较高，21. 必须添加
钡式剂除去SO
-2
4，22. 该钡试剂可以是（选填a．b．c，23. 多选扣
分）A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2
(4)为有效除去Ca2+．Mg2+．SO
-2
4，24. 加入试剂的合理顺序为（选填a，25.
b，26. c多选扣分）
A．先加NaOH，27. 后加Na2CO3，28. 再加钡试剂B．先加NaOH，29. 后加钡试剂，30. 再加Na2CO3
C．先加钡试剂，31. 后加NaOH，32. 再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，33. 通过．冷却．（填写操作名34. 称）除去NaCl
（6）在隔膜法电解食盐水时，35. 电解槽分隔为阳极区和阴极区，36. 防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，37. Cl2与NaOH充分接触，38. 产物仅是NaClO和H2，39. 相应的化学方程式为
40.
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，41. 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，
42. 通电时，43. 为使Cl2被完全吸收，44. 制得有较强杀菌能力的消毒液，45. 设计
了如图的装置，46. 则对电源电极名47. 称和消毒液的主要成分判断正确的是A．a为正极，48. b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，49. b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，50. b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，51. b为阳极；HClO和NaCl 52. 如图所示装置中，53. a、b都是惰性电极，54. 通电一段时间后，55. b极附近溶液
呈蓝色。下列说法中正确的是
A．x是正极，56. y是负极B．x是负极，57. y是正极
C．a极和Pt都有气泡产生D．CuSO4溶液PH值保持不58. 变，59. U形管溶液PH
值增大。
60.
如图8－61. 4，62. 当阴极增重2.16g时，63. 下列判断正确的是
A．[AgNO3]=0.08mol／L B．阳极产生112mL气体(标64. 况)
C．有1.204×1023个电子转移D．反应中有0.02mol物质被氧化
65. 取500mL 4.84 mol/L的食盐水(ρ=1.18g/mL)，66. 以石墨做电极电解，67. 在标68.
准状况下，69. 阳极上放出5600mL气体。若电解前后溶液的体积变化忽略不70.
计，71. 求：
（1）电解后溶液的PH值约是多少？（2）电解后食盐的物质的量浓度是多大？
第三单元硫酸工业及铝的冶炼
〔知识回顾〕
1.写出接触法制硫酸的化学原理
2.思考加快固体和气体反应速率的方法？思考可以使二氧化硫充分转化成三氧化硫的
方法
3.在合成氨气的实验中如何选择反应的条件？如何充分利用能量
4.请列举冶炼金属的工业方法？从原理上指出钠、镁、铝、铁、铜、银、金的冶炼方法，
方法选择的依据是什么？
〔知识学习〕
5.工业制硫酸的三原理对应的三设备是什么？三原理是如何指导三设备的设计的？三
设备的设计哪些方面考虑了速率因素？哪些方面考虑了平衡因素？哪些方面考虑了工业效益？
8.为何进行二氧化硫气体的净化？为什么不直接使用水来吸收三氧化硫？二氧化硫中
含有三氧化硫如何除去？硫酸为什么不氧化还原性较强的二氧化硫？
9.
10)如何治理工业三废？
习题巩固：
8.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交
换器的接触室(见下图。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为
A．SO2 B．SO3，O2C．SO2，O2D．SO2，SO3
9.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2
的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
①写出a和b的关系式②在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）
说明：为方便作图，纵坐标用13b表示
38.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶
液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为V a mL．，浓度为C mol·L－1，N2与O2的体积为V b mL（已折算为标准状况下的体积）。用C、V a、V b表示SO2的体积百分含量为：。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞
39.（1）用含硫48%的硫铁矿为原料，用接触法制硫酸，如果原料的利用率为96%，硫酸
的产率为90%30t硫铁矿能生产98%的硫酸多少吨？
（2）用含FeS290%的硫铁矿为原料，用接触法制硫酸，如果原料的利用率为96%，硫酸的产率为90%30t硫铁矿能生产98%的硫酸多少吨？
（3）用接触法制硫酸时，在吸收塔中用98%的浓硫酸1000g来吸收SO3，生成H2SO4·SO3，然后再稀释成98%的浓硫酸，可得98%的硫酸多少克？
40.在工业制取硫酸时，混合气体的组成是SO2占7%，O2占11%，N2占82%。将100体积的
混合气体通入接触室反应后，在恢复到原来的温度和压强后导出气体的体积变为97.2体积，则SO2的转化率为A、40% B、60% C、80%
D、90%
41.在氧气中充分煅烧1g铁和硫组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO3气体，然后又
全部转化为硫酸，这些硫酸恰好被60mL0.5mol·L-1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数为
A、48%
B、44%
C、34%
D、42.8%
第四单元铝的冶炼
〔知识学习〕
2.请以线图的方式表示利用铝土矿（含杂质Fe2O3、SiO2）提纯得到三氧化二铝，并写出
反应方程式
3.电解氯化钠得到金属钠，电解氯化镁得到金属镁，为何不电解其氧化物得到对应金
属？为什么不能电解氯化铝得到金属铝，直接电解氧化铝得到金属铝的困难何在？科学家是如何解决这一难题的？解决该难题的意义何在？
4.观察图2-16解释装置如此设计的意图，预测在生产中可能存在的问题是什么？
〔习题巩固〕
1. 冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法②水煤气（或氢气，
2. 或一氧化碳）法
③活泼金属置换法④电解法;四种方法在工业上均有应用。
（1）请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：
火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式（写主要的两个）：________ 、__________。（2）请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个（用化学方程式表示）：
②____________________________________ 、③____________________________________ 、
④____________________________________ 。
3. 下列反应原理不
4. 符合工业冶炼金属实际情况的是
（A）（B）
（C）（D）
5. 冰晶石在冶炼铝的过程中的作用是A催化剂B助熔剂C氧化剂D还原剂
6. 下列关于铝的冶炼的说法正确的是
A用石墨作阳极，7. 阳极因高温与氧气反应而8. 不9. 断减少，10. 因此要不11.
断更换阳极
B用石墨作阴极，12. 利用了石墨的稳定性
C 不13. 能用电解氯化铝来得到金属铝，14. 是因为氯化铝的熔点高
D冰晶石的加入，15. 有利于降低能耗，16. 降低冶炼成本。
17. Fe是地壳中含量很丰富的元素，18. 也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，19. 高炉炼铁除了加入铁矿石外，20. 还需加入焦炭和石灰石。请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式：_______________________。
②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：__________________________。
③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：______________________。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：______________________________。
21. （1）用铝热反应把V2O5中的V还原出来，22. 每还原得到1 mol V则被氧化的铝的
物质的量是______mol，23. 反应方程式____________________ 。
（2）利用铝热反应原理，24. 将铝粉、石墨和二氧化钛按一定的比例混合置于金属表面上，25. 在高温下煅烧可制得耐热物质TiC。试进一步写出反应的方程式：______________________。（用双线桥分析电子得失）
26. 某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物。再用图11—9装置，27. 对获
得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列报告。
图11—9
(1) 实验目的：______________________
(2) 实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶
等
药品：红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等
(3) 实验内容：
(4) 计算：样品中铜的质量分数＝________（用含Ｗ、ｍ1、ｍ2的代数式表示）
(5)问题和讨论：
实验完成后，(6) 老师评议说：按上述实验设计，(7) 即便C中反应完全，(8) D中吸收完全，(9) 也不(10) 会得出正确的结果。经讨论，(11) 有同(12)
学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，(13) 得到了较正确的结果。
那么，(14) 原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是______________ 。在B与C之间加入的装置可以是______________ ，(15) 其中盛放的药品是__________________。
28. 铁是自然界里分布最广的金属元素之一，29. 在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石
的种类很多，30. 重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。
（1）写出用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：__________________。
（2）红热的铁能跟水蒸气起反应，31. 有一种产物是可燃气体，32. 则其化学反应方程式为：___________________。在常温下，33. 铁跟水不34. 起反应。但是，35.
在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同36. 作用下，37.铁很容易生锈而38.
被腐蚀，39. 每年因腐蚀而40. 损失的钢材占世界钢铁产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，41. 油漆防腐蚀的主要原理是____________________ 。
（3）铁元素是人体的重要营养元素，42. 举一例说明铁元素在人体中的重要作用__________。
专题三让有机反应为人类造福
[课标要求]
1.通过实例了解精细化工产品的生产原理、简单流程、原料和产品。
2.举例说明化学工业和化学过程工业的特点。
[活动和探究建议]
1.实验：纺织品的漂白、染色。
2.参观当地的精细化工企业（或者观看有关的影像片、收集有关的资料），讨论精细化
工发展的前景和可能存在的问题。
3.参观调查：化学在农林产品深加工（例如用淀粉制取酒精或高吸水材料，果脯的制作
加工等）中的应用。
[教学内容增减建议]
1、以有机药物制备
2、为基础，
3、复
4、习有机化学基础中的合成思想，
5、
使学生建立全面的有机合成的方法；
6、洗涤剂单元基本是原硬脂酸钠的去污原理，
7、只作简化处理。
8、纤维素的化学加工，9、在有机化学基础―糖类蛋白质‖单元已做介绍，10、
在此删去。
11、建议本专题以全面复12、习有机合成的方法为主进行一定程度的有机综合
复13、习。
[课时建议]
新人教版选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么 有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是 学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能 够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，
则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须达到着 火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？ 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标:反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
化学选修2《化学与技术》全册精编教案 专题一多样化的水处理技术 〔课程标准要求〕 １、知道化学在水处理中的应用 ２、了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用 〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁，掌握明矾净水的原理、水的消毒原理，富营养化的化学原理，大量内容阅读了解 [课时安排] 第一单元２课时，第二单元３课时,复习１课时，习题１课时，共７课时 第一单元水的净化与污水处理（第一课时） 〔知识回顾〕 2.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式，思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。 3.写出制备漂白粉的化学方程式，思考漂白粉消毒的原理是什么？ 知识学习： 2.阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。你能利用所学的知识对这些有害物 质进行处理吗？ 3.明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？ 4.澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？ 你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？ 5.结合图1-3完成课后P8的习题3，体会自来水厂净化天然水的设计意图，写出相关的方 程式。 6.自来水能直接饮用吗？理由是什么？ 习题巩固： 2.在净水过程中用到混凝剂，其中可以作为混凝剂使用的是 A、偏铝酸钠 B、氧化铝 C、氯化铝 D、明矾 3.下列广告用语在科学上没有错误的是 A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任 何离子 C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命 4.下列过程中，不涉及化学变化的是 A.甘油加水作护肤剂 B.用明矾净水 C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 5.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是
第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 (第1课时，总共2课时) 【教学目标】: 1、认识水在人体中的作用 2、识别食物的酸碱性 3、知道食品添加剂的组成、性质和作用 【教学重点】: 1、认识水在人体中的作用 2、识别食物的酸碱性 3、知道食品添加剂的组成、性质和作用 【教学过程】: 【引入】:上一个单元讲授了关注营养平衡，主要学习了几种和生命息息相关的营养物质，糖、油脂、蛋白质、维生素、微量元素等，通过这些方面的 学习，我们了解到每天都必须合理摄入一定量的这些营养物质，为此， 我国制定了居民平衡膳食宝塔。 【讲授】:中学生每日吃食物的合适量(营养食谱) 主食:(米、面、杂粮)400—500克 肉类:(包括鱼、虾)50—75克 蛋类:(1—2个)50—100克 豆制品:50—100克 新鲜蔬菜:400—500克 植物油:10克食盐:4—8克 除以上食物外酌情增加下列食物: 牛奶:150—200克 水果:400—500克 芝麻、花生、大蒜不多于50克 甜食(糕点、糖果)不多于15克 【讨论】:制定你一天的食谱，和同学交流
【讲解】:合理营养与合理膳食:合理营养就是一旦三餐所提供的各种营养素能够满足人体的生长、发育和各种生理、体力活动的需要，也就是膳食调配 合理，达到膳食平衡的目的。主食有粗有细，副食有荤有索，既要有动 物性食品和豆制品，也要有较多的蔬菜，还要经常吃些水果，这样才能 构成合理营养，合理膳食要素。食物要多样，食盐要限量;饥饱要适当, 甜食要少吃;油脂要适量,饮食要节制;粗细要搭配, 三餐要合理。【讲授】:水在人体中的作用 【阅读】:课本P31 【讲解总结】:1、水是生命的基础。(水占人体体重70％) 2、水在人体的生理作用: (1)帮助消化(2)排泄废物 (3)润滑关节(4)平衡体温 (5)维持细胞(6)淋巴和血液 【思考与交流】:课本P31 【小结】:自然界中没有绝对纯净的水，自然界中的水由于和土壤、岩石等长期接触，因此水中溶解了少量的矿物质，天然水可以给人体提供一些必要 的微量元素等，但是不是所有的天然水都可以直接饮用；由于纯净水缺 少人体所必须的微量元素，因此不适宜长期饮用。 【总结】:本节课主要讲授了合理的膳食结构，以及水在人体中的应用 【作业】:配套练习 【板书设计】: 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 一、合理是膳食结构 二、水在人体中的作用 1、水是生命的基础。(水占人体体重70％) 2、水在人体的生理作用:
课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。
第四章 电化学基础 §4.1 原电池 一、探究目标 体验化学能与电能相互转化的探究过程 二、探究重点 初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 三、探究难点 通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。 四、教学过程 【引入】 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。 【板书】§4.1 原电池 一、原电池实验探究 讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！ 1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H +)如何变化？ 4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 5、电子流动的方向如何？ 讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。 【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。 问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？ 学生： Zn+2H +=Zn 2++H 2↑
讲：为什么会产生电流呢？ 答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。 （2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。 问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。 （3）原理：（负氧正还） 问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？ 学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子 问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？学生：锌流向铜 讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？ 学生：溶液中的氢离子 讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？ 学生：负极（Zn）正极（Cu） 实验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！ 讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以可表示为： 负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化） 正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原） 讲：其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还。 注意：电极方程式要①注明正负极和电极材料②满足所有守衡 总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 讲：原来一个自发的氧化还原反应通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。 转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？ 学生：当然能，生活中有形形色色的电池。 过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？ 二、原电池的构成条件 1、活泼性不同的两电极
物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
第一章关注营养平衡 第二节重要的体内能源——油脂 【教学目标】 1、使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。 2、通过引导学生了解油和脂肪的区别；油脂在人体内的功能 3、类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程 【教学重点】油脂的结构和在人体内的功能。 【教学难点】油脂的组成和结构 【教学方法】探究、归纳。 教学过程： 【引入】前面我们学习过糖类，我们知道糖吃多了，人也会发胖，人体胖了，就意味着什么增多了?此时我们的基础能源——糖类，由于能量的过剩，就有转变为一种更高能量的物质——油脂。油脂是人类主要食物之一，是人体中重要的能源物质。 日常生活，炒菜做饭，油脂是人体不可缺少的营养物质。今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质——油脂。 一、油脂的组成和结构 油脂是 和 的统称。在室温，植物油脂通常呈 ，叫做油。动物油脂通常呈 ，叫做脂肪。 （一）油脂的成分 油(液态，如植物油脂) 如：菜籽油、花生油、豆油 油脂 属于酯类 脂肪(固态，如动物脂肪) 如：猪油、牛油 （二）结构：（油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。）
【提问】从结构上油脂属于哪一类的有机物？能否发生水解反 应，水解的产物将是什么？ 油脂的结构 【讲解】油脂是 与 所生成的酯，称为甘油三酯，即油脂属于酯类，与用来做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物；汽油、柴油属于烃类化合物。 R1、R2、R3可以相同，也可以不同。当R1、R2、R3相同为单甘油酯，R1、R2、R3不同为混甘油酯，天然油脂大多数为混甘油酯。 【思考】天然的油脂的水解产物可以有多少种？ 【讲解】油脂分子烃基里所含有的不饱和键越多，其熔点越低。 【设问】豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更多？ 【讲解】饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高，呈固态，即动物油脂通常呈固态；而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，呈液态，即植物油通常呈液态。 注：植物油（双键较多）——熔点低，常温下为液态。 动物油（双键少或者没有）——熔点高，常温下为故态。 【追问】从结构上分析，请你预测花生油可能有什么样的化学性质？能发生什么类型的化学反应。从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定？应当如何保存油脂？为什么？ 【阅读】阅读课本12页的资料卡片二——“油脂的变质——酸败” 【讲解】脂酸败对食品质量影响很大，不仅风味变坏，而且营养价值降低。因为酸败不仅破坏脂肪酸，而且脂溶性维生素等也被破坏。长期食用酸败油脂对人体健康有害，轻者呕吐、腹泻，重者能引起肝脏肿大，造成核黄素（维生素B2）缺乏，引起各种炎症。故为防止油脂的酸败，一般会在油脂中加入抗氧化剂。 二、油脂在人体内的消化和功能 1．油脂的消化过程：
人教版高中化学选修5 4.1 油脂教案(2)(总4页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 -CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除
第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 【教学目标】 知识与技能： 1、了解油脂的组成、结构和性质； 2、初步了解肥皂去污原理和合成洗涤剂的应用。 过程与方法： 通过“结构决定性质”来讲解油脂的性质和应用。 情感态度与价值观： 1、初步形成将化学知识应用于生产、生活实践的意识。 2、提高科学素养，丰富生活常识，正确地认识和处理有关饮食营养、卫生健 康等日常 生活问题，让学生体验到这就是“身边的化学”“生命的化学”。 【教学重点】油脂的概念、结构；油脂的化学性质、油脂的氢化及皂化反应等概念。 【教学难点】油脂的结构、油脂的皂化反应及化学反应方程式的书写。 【教学过程】 【引入】营养不良的图片 第四章生命中的基础有机化学物质 营养素：能提供动物生长发育维持生命和进行生产的各种正常生理活动所需要的元素或化合物。 六大营养素：蛋白质、脂类、糖类、无机盐、维生素和水。 【过渡】这些营养素在生命活动中起到了什么作用它们有哪些性质呢
第一节 油脂 一、组成和结构 1、有关概念： 油脂：由高级脂肪酸与甘油形成的酯。天然油脂都是由不同的甘油酯组成的混合物。 说明：R 、R ’、R ’’分别代表高级脂肪酸的烃基，可以相同，也可以不同。 高级脂肪酸：碳原子数为15或以上的脂肪酸。 【讲解】组成油脂的脂肪酸种类较多，但多数是含偶数个碳原子数的直链高级 脂肪酸，其中以含16和18个碳原子的高级脂肪酸最为常见，有饱和 的也有不饱和的。 【P74】油脂中常见的高级脂肪酸：饱和脂肪酸：软脂酸（十六酸，棕榈酸）C 15H 31COOH （固态） 硬脂酸（十八酸） C 17H 35COOH 不饱和脂肪酸：油酸（9-十八碳烯酸） C 17H 33COOH （液态） 亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）C 17H 31COOH 【看书】P74资料卡片——必需脂肪酸：不能在人体中合成、但是又是维持正常生命活动必需的脂肪酸：亚油酸、亚麻酸和花生四烯酸等 P75资料卡片——鱼油：DPA （心脑血管）和DHA （记忆） 【板书】简单甘油酯：R 、R'和R''相同 混合甘油酯：R 、R'和R''不同 CH R'R''CH 22O O O C C C O O O R
…………………………………………………………最新精品资料推荐…………………………………………………… 选修5《有机化学基础》教案 第一章认识有机化合物 【课时安排】共13课时 第一节：1课时 第二节：3课时 第三节：2课时 第四节：4课时 复习：1课时 测验：1课时 讲评：1课时 第一节有机化合物的分类 【教学重点】 了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 【教学难点】 分类思想在科学研究中的重要意义。 【教学过程设计】 【思考与交流】 1．什么叫有机化合物？ 2．怎样区分的机物和无机物？ 有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。 有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。 从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？ 组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物种类繁多。（2000多万种） 一、按碳的骨架分类： 有机化合物链状化合物脂肪 环状化合物脂环化合物化合物 芳香化合物 1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如： CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH 正丁烷正丁醇 2．环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类： （1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如： OH
环戊烷环己醇 （2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如： 苯萘 二、按官能团分类： 什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？ 官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团． 常见的官能团有：P.5表1-1 烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 可以分为以下12种类型： 练习： 1．下列有机物中属于芳香化合物的是（） 2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系： 〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________， ?芳香化合物是分子中含有苯环的有机化合物，芳香烃是分子中含有苯环的烃，苯的同系物是分子中含有苯环并与苯相差若干个CH2的有机物。苯及苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物。烃是化学家发明的字，就是用“碳”的声母加上“氢”的韵母合成一个字，用“碳”和“氢”两个字的内部结构组成字型，烃类是所有有机化合物的母体，可以说所有有机化合物都不过是用其他原子取代烃中某些原子的结果。 （3）属于苯的同系物的是______________。 NO2CH3CH 2 —CH3 OH CH = CH2 CH3 CH3 CH3
鲁科版高中化学选修1全册教案 1.1 关注空气质量 教学目标： 1. 知道空气污染指数（API）、光化学烟雾的概念。 2.了解影响空气质量的因素、室内空气污染的来源。 3.二氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量对大气质量的影响。 4.酸雨形成过程中所涉及及反应的化学方程式。 情感目标： 通过空气质量报告反映的内容，认识空气质量对人类生存的影响，增强学生的环保意识。教学重点难点：空气污染指数（API）的确定。 教学方法：讨论总结法 教学过程： 【引入】从1997年5月起，我国有十几座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提供空气质量信息济南市也在其中，在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。表1-1-1 是某城市某日空气质量报告，你了解各项内容的含义吗？ 【阅读】表1-1-1 某城市某日空气质量报告 【板书】一从空气质量报告谈起 1 解读空气质量报告 【讲解】要了解该表中各项内容的含义，我们首先从什么时空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）开始。目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳 和可吸入颗粒物（PM10）。污染指数是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的简单数值形式。每天分别测定各种污染物的浓度，计算出它们的污染指数，其中污染指数最大的污染物就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）。API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。API在空气污染指数分级标准中所对应的级别就是当日的空气质量级别。下面请同学们阅读表1－1－2，了解下我国空气污染指数分级标准，及各个级别对人群健康的影响。 【讲解】空气质量受多种复杂因素的影响，其中主要因素有两个：一个是污染物的排放量，另一个是气象条件。
高中化学选修三教案 【篇一：高中化学选修3全册学案】 高中化学选修3全册学案 第一章化学反应与能量 知识要点： 一、焓变（△h）反应热 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△h）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。 放热反应△0 吸热反应△h 0 焓变（△h）单位：kj/mol 二、热化学方程式 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 书写时应注意： 1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101kpa时进行的反应，可以不注明）。 2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。 3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。 4．△h单位kj/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。 5．对于可逆反应中的△h指的是正向完全进行时的焓变。 三、燃烧热 定义：25℃、101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位：kj/mol 注意点：1．测定条件：25℃、101kpa，非标况。 2．量：纯物质1mol 3．最终生成稳定的化合物。如c→co2，h→h2o（l） 书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 四、中和热
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol h2o时所释放的热量称为中和热。 强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： h+（aq）+ oh- (aq) == h2o(l) △h= -57.3kj/mol 实验：中和热的测定见课本第4～5页 思考：1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 第1页 3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值“偏大”、“偏小”或“无影响”） 五、化学反应热的计算 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化 学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。 假设反应体系的始态为s，终态为l，若s→l，△h﹤0；则l→s，△h﹥0。 练习题： 一、选择题 1．下列说法正确的是（） a．吸热反应不加热就不会发生 b．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 c．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 d．放热的反应在常温下一定很容易发生 2．下列说法错误的是（） a．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 也不相同 d．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 a．金刚石比石墨稳定 c．石墨比金刚石稳定 b．一样稳定 d．无法判断 4．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末．．
高二化学选修4教学反思与总结高中化学选修共三册，高二两学期学完两册。其教学特点介于讲练与讲读之间。因此，从形式到内容，从知识到技能，从态度情感到价值观，从试验到推理，从理论到实践，从教学环节把握到测验考试反馈都需要全方位的计划安排。依据新课改的要求及学科特点，遵循教育规律，贯彻教学原则，把实验教学与理论讲解并用，把思想教育与技能提高结合，知识构建与生活实际联系。指导学生运用化学知识解决工农业生产和日常生活中具体问题。在教学中，培养学生实验操作、观察理解、逻辑推理、思维创新、自学能力等。 一、深挖教材，注重课标。 认真贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神。以学生发展为本，使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本化学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。为新课程下的化学高考做准备。 二、摸清情况，因材施教。 我带高二理科班，从成绩上看，学习基础参差不齐。我在教学中将要进一步了解学生的知识水平、心理状态、接受能力、兴趣爱好和个性差异，注重师生情感互动，先获得学生的信任，最后形成一条感情的链条，紧紧把师生连接起来，也要协调好学生之间的关系，让学生有一个宽松愉快的学习环境，为提高学习效率打下感情基础。 三、紧扣课标，认真备课。 按照高中教育特点、教育规律、教学要求进行教学，对《化学选修4》教学内容（实验、思考与交流、学与问、科学探究、实践活动、科学史话、科学视野、资料卡片、归纳与整理、习题、复习题、附录等）、《化学实验教学指导必修4》、《资源与学案》的难广度，注重备学生，备教材，备教法，搞好板书设计为上课做到必要准备。 认真学习新课标，转变教学理念。加强教育教学的理论学习，研究新课标：组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，培养学生的合作交流意识；转变教师的教学方式转变学生的学习方式：改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习、发现性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学
改善大气质量 一、教学设计 本节包括大气污染的危害和改善大气质量两部分内容。 由于学生对于大气主要污染物及其来源是熟悉的，教科书对此并没有展开，而是采用简明的文字和图画相结合的方式来呈现。重点强调：自然因素和人类活动都能产生大气污染物(如图4-2所示)，目的是使学生对于大气污染物的来源有一个全面的认识。对于大气污染的危害，重点介绍了酸雨的形成和臭氧层受损中所涉及到的化学原理。对于温室效应和全球气候变暖，由于学生有一定的知识基础，则采用了“思考与交流”的方式，由学生自己进行总结。 我国是世界上耗煤量最大的国家之一。随着经济的发展和人们生活水平的提高，我国一些城市的汽车拥有量迅速增加。此外，室内空气污染也越来越引起人们的重视。因此，教科书从减少煤等化石燃料燃烧产生的污染、减少汽车等机动车尾气污染和减少室内空气污染等三个方面介绍了改善大气质量的措施。 本节教学重点：大气主要污染物及其危害，改善大气质量的主要方法。 本节教学难点：臭氧层受损和汽车尾气系统中催化转化器的化学反应原理。 教学建议如下： 1本节内容与社会、生活有密切的联系，学生也具有一定的知识基础。因此，教学要体现开放性。 例如，课前可将学生分成几个小组，每个小组从以下课题中任选一个专题进行研究，以论文、调查报告或多媒体的形式进行总结，然后每个小组选出代表在课上进行汇报和交流。最后教师进行小结。 (1)从空气质量报告入手，分析当地大气的主要污染物及其成因。 (2)全球三大环境问题(酸雨、臭氧层受损、全球气候变暖)的成因、危害，以及人类采取的措施。 (3)化石燃料燃烧对大气可能造成的污染和治理途径。 (4) 汽车等机动车对大气可能造成的污染和治理途径。 (5)室内空气污染物的主要来源和对人体的危害，以及如何避免或减少室内空气污染。 (6) 世界上的八大公害事件，等等。
新人教版化学选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做 到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有 效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？
高一化学选修3 第一章第二节教案 原子结构与元素的性质(第1课时) 知识与技能 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义 3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 教学过程 〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？ 〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。 一、原子结构与周期表 1、周期系： 随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的
重复。 2、周期表 我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？ 说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。 首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16 个族。16个族又可分为主族、副族、0族。 〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。元素在周期表中排在哪个列由什么决定？ 阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。 〖总结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 〖分析探索〗每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构
爱护水资源 一、教学设计 本节包括水体污染的危害和改善水质两部分内容。 水中的污染物种类繁多，如耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体等。课程标准要求“以典型的水污染实例认识水污染造成的危害”，因此，本节以“日本的水俣病和痛痛病”“赤潮”和“世界上最大的原油泄漏事件”3个典型案例，介绍了与化学学科关系密切的重金属污染和植物营养物质污染，以及石油污染。对于污水处理中主要的化学方法及其原理，考虑到选用本模块学生的知识基础，从降低难度的角度出发，主要介绍了混凝法、中和法和沉淀法等简单的化学方法。氧化还原法则是以“资料卡片”的形式出现的，仅供学生阅读。 此外，本节“科学史话──杀虫剂DDT的功与过”从化学史实的角度，介绍了由于人类不正确地使用农药而对农作物、水生生物和人类等造成的危害；“科学视野──饮用水消毒”介绍了用液氯进行消毒对人体健康带来的影响，以及二氧化氯和臭氧等新型饮用水消毒剂的发展和应用。目的是使学生认识到化学物质在造福人类的同时，也可能对生态环境和人体健康带来一些负面影响，从而认识科学发展具有局限性，形成合理使用化学物质的意识。 本节教学重点：认识水体污染的危害，了解几种主要的污水处理方法，培养合理利用和保护水资源的意识。 本节教学难点：混凝法、中和法和沉淀法在污水处理中的应用。 教学建议如下： 1充分挖掘教科书中每一幅图画的内涵，加深学生对水体污染的危害和污水处理过程的认识。 例如，可通过阐释图4-18、图4-19和图4-20的深刻寓意，并适当补充有关的资料和数据(如我国的人均水量等)，说明水资源危机已成为人类生存的最大威胁之一。爱护水资源，应当从小做起，从每一个人做起；通过图4-22，了解水中的重金属污染物通过“海藻→海洋微生物→小鱼→海鸟→人”这样一条食物链被富集，浓度逐级加大，认识重金属污染的危害；通过图4-28污水处理流程图，了解污水处理中涉及到的物理、生物和化学方法，等等。
醛 【教学目标】 知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构特点和性质。 2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。 3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2反应的化学方程式的正 确书写。 过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。 情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康 可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的 含氧衍生物对环境和健康影响。 【重难点】 … 重点：乙醛的结构特点和主要化学性质 难点：乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2反应的化学方程式的正确书写 一、醛 1、定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。 2、表达式：R-CHO 3、官能团：-CHO 醛基 4、分类饱和醛H3C CHO 脂肪醛 ? 按烃基种类不饱和醛H2C CH CHO 芳香醛 CHO 按醛基的数目一元醛 CH3CH2CH2CHO 二元醛OHC CHO 饱和一元醛通式：C n H2n O 5、命名： } 普通命名法：与醇相似。 CH3CH2CH2CHO 正丁醛 CH3CHCHO 3 异丁醛 CH3 苯甲醛 系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称 为某醛。 芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。 ②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。
CH 3CH 2CHCHO CH 3CH 2-丁烯醛 2-甲基丁醛 CH 3 CHCHO CH 2CH 2CHO 3-苯基丙醛 6、 物理性质：颜色：无色 ^ 状态：甲醛：气体 乙醛：液体 水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水 气味：刺激性气味 7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛 CH CHO CH 杏仁中含苯甲醛 CHO ； 工业原料：制酚醛塑料 医用防腐剂 甲醛 ！ 合成维纶的原料之一 合成醋酸等→乙醛 二、代表：甲醛、乙醛 甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水 ②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、 杀菌 ③分子组成与结构：分子式：CH 2O ， 结构式：H C H O · 结构简式：HCHO 或HCH O 特点：所有原子公平面 乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水， 沸点是℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶 ②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O 结构式：C H C H H H O 结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O ！ 等效氢：两种P56核磁共振氢谱 三、化学性质
2-3 化学平衡 【教学目标】之知识与技能 1、了解可逆反应和不可逆反应的概念 2、描述化学平衡建立的过程，建立起化学平衡的概念 3、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响 4、掌握平衡移动原理（勒夏特列原理）并能运用其解决平衡问题 【教学目标】之过程与方法 1、从学生已有的关于饱和溶液的溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶液节平衡的理解和迁移，让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念 2、通过边讲边实验的形式引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论。师生共同归纳出平衡移动原理，达到既激发学生兴趣又启发思维的目的 【教学目标】之情感态度与价值观 1、化学平衡是宇宙中各种平衡的一个小小分支，它和日常生活中的溶解、环境、生态等平衡问题都与生活息息相关；27中“生命元素”在人体中为此着平衡，其含量由生命活动需要而定，既不可多，也不可少，否则就会破坏平衡，影响人体健康——化学与生命息息相关 【教学重点】?????1、化学平衡概念的建立 2、温度、浓度、压强对化学平衡的影响 3、化学平衡移动原理的应用 【教学难点】?????1、化学平衡概念的建立 2、温度、浓度、压强对化学平衡的影响 3、化学平衡移动原理的应用 【教学方法】实验探究、推理、讨论 【课时安排】10课时 【教学过程】 第一课时 【知识回顾】什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？ 一、可逆反应 1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应 2、表示方法：用“”表示。如：H 2 + I 22HI 【讲解】可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应， 向左进行的反应叫做逆反应。 【学与问】反应2H 2 + O 2 2H 2O 与2H 2O 2H 2↑ + O 2↑是否是可逆反应？ 【讲解】可逆反应是在同一个条件下，同时向两个方向发生的反应才叫可逆反应。这两个反 应是在不同条件下进行的反应，因此不是可逆反应 【讲解】由于可逆反应同时向两个方向发生反应，因此无论反应多长时间，都不能向任何一 个方向进行到底，如3H 2+ 2N 2 2NH 3 ，只能尽可能多地将氮气和氢气转 化为氨气，反应最终能进行到什么程度，这就是我们今天要研究的问题——化学平衡 3、特点：参加反应的物质不能完全转化 二、化学平衡 1、化学平衡状态的建立 ⑴溶解平衡的建立 催化剂 高温高压 电解 点燃 反思： 本节知识较难理解，概念少讲，在练习过程中逐步融会贯通