![最新学高一化学人教版必修同步教案：氨硝酸硫酸教学案[1]](https://img.doczj.com/img7d/1en9hzuhjjeghdvjn6wq3xhygsrfzhil-d1.webp)
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第３课时
教学设计
三维目标
知识与技能
１．了解硝酸的物理性质及保存方法。
２．理解硝酸的强酸性。
３．掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。
过程与方法
１．学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。
２．通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。
情感、态度和价值观
１．通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。
２．了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
３．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。教学重点
硝酸的不稳定性和强氧化性
教学难点
硝酸的强氧化性
教具准备
多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO３、酒精灯、胶头滴管
教学过程
导入新课
（用多媒体展示故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章）
丹麦有位叫玻尔的科学家，３7岁时他获得了１9２２年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
师：本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸——硝酸。硝酸是我们常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。
［展示］打开一瓶浓HNO３，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。
师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质？
生：无色、易挥发、有刺激性气味。
师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？
［小材料］纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为１．５0２7 g·cm—３，沸点8３℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO３而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
（学生阅读材料了解硝酸的物理性质。请一位学生代表口述）
师：刚才认识了硝酸的物理性质,硝酸有什么化学性质呢？
［板书］（二）硝酸的强氧化性
１．硝酸的强酸性：HNO３====H++
NO
3
［探究１］HNO３可以电离出H+，具有酸的通性，浓HNO３和稀HNO３遇石蕊试液分别有
什么现象呢？
［学生动手实验］浓HNO３遇石蕊试液却是先变红后褪色，且浓HNO３、稀HNO３和金属反应均不产生H２。这都与HNO３的特殊性质有关。
［探究２］浓HNO３、稀HNO３和金属反应是否有H２产生呢？
［学生动手实验］浓HNO３与稀硫酸和金属铁反应（生：前者不产生H２，稀硫酸和金属锌反应有大量H２逸出）
师：为什么硝酸会产生这些现象呢？这说明HNO３有什么化学性质呢？
［板书］２．硝酸的强氧化性
师：铁、铝在浓H２SO４中为什么会产生钝化现象？（生：强氧化性）
师：铁、铝在浓HNO３中同样会产生钝化现象，因为浓HNO３也有强氧化性。
师：浓H２SO４与不活泼金属如铜反应有何条件？（生：浓H２SO４氧化不活泼金属需加热）。那么，硝酸氧化不活泼金属情况又如何？
［探究３］浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应有什么现象呢？硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
（视频材料）浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应
师：从这段视频材料中，你观察到了什么现象呢？
［学生实验］对照视频材料的操作，请完成浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的实验，并把现象记录下表。
［改进方案］实验前，准备好与试管配套的事先已系上塑料袋的带导管的胶塞。实验时，向盛有铜片的试管中加入浓、稀硝酸后，立即塞上上述已准备好的胶塞（如图所示），可观察到铜片与浓、稀硝酸反应的现象，生成的气体进入塑料袋。
反应现象产物
浓硝酸+Cu １．Cu片：有大量气泡产生
２．溶液颜色：无色变为绿色
３．气体颜色：红棕色４．反
应剧烈程度：剧烈５．触摸
容器外壁：很热
Cu（NO３）２、NO２和H２
O
稀硝酸+Cu １．Cu片：有气泡产生
２．溶液颜色：无色变为蓝色
３．气体颜色：无色（打开止
水夹后）无色变为红棕色
４．反应剧烈程度：缓慢
５．触摸容器外壁：温热
Cu（NO３）２、NO和H２O
［板书］（１）与金属反应：（引导学生讨论反应的化学方程式，并板书）
Cu＋４HNO３（浓）====Cu（NO３）２+２NO２↑+２H２O
３Cu＋8HNO３（稀）△３Cu（NO３）２+２NO↑+４H２O
师：浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？
［学生实验］浓硝酸+铝片
师：钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。
［小结］铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
师：浓硝酸的运输和贮存可用何种材料制的容器？（生：铁质容器或铝质容器）
师：除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为１∶３混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金、铂等不溶于硝酸的金属。
（要求学生记住王水的组成，可引导学生妙用王水中的“王”字的竖横笔画比，帮助记忆）师：比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？
［板书］（２）与非金属反应
（视频材料）浓硝酸与C、S反应
师：对照浓硫酸的性质，你能否写出浓硝酸与C、S反应的化学方程式？
［学生练习］
C＋４HNO３（浓）====CO２↑＋４NO２↑＋２H２O
S＋6HNO３（浓）====H２SO４＋6NO２↑＋２H２O
师：从刚才硝酸与金属及非金属的反应及产物情况，你能够得到的结论是什么呢？硝酸浓度与还原产物有什么关系呢？
生：讨论硝酸的有关反应特点，找一名同学汇报讨论结果，其他同学补充完善。
（多媒体）归纳学生讨论的结果，硝酸的反应规律有：
１除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。
２常温下Fe、Al等金属在浓HNO３中发生钝化。
３硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO３可使石蕊试液变红，而浓HNO３可使石蕊试液先变红后褪色。
４一般来说，活泼金属与HNO３反应不生成H２，浓HNO３的还原产物为NO２，稀HNO３
的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO３反应时，还原产物复杂，可为NO、N２O、NH４NO３等。
５非金属单质可被HNO３氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO３和浓盐酸按体积比１∶３配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
师：（强调）反应物或条件不同，硝酸的还原产物发生变化：NO２、HNO２、NO、N２O、N２、NH３。
如：４Zn+１0HNO３====４Zn（NO３）２+N２O↑+５H２O
师：（设疑）有人认为：“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HNO３中的氮从＋５价降为＋４价而稀HNO３中的氮从＋５价降为＋２价，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？
生：（提示）从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的条件和剧烈程度分析。
师：（展示）一瓶呈黄色的浓硝酸，启发学生思考为什么久置的浓HNO３呈黄色？硝酸应该如何保存呢？
［板书］３．硝酸的不稳定性
［演示］浓HNO３加热分解
（根据现象分析生成物，引导学生写出化学方程式）
生：４HNO３２H２O+４NO２↑+O２↑
师：浓HNO３在保存的时候能否用橡皮塞或软木塞呢，为什么？
生：不能，这与浓HNO３的强氧化性有关。
［小结］浓HNO３显黄色原因：分解生成的NO２溶于HNO３。
保存方法：放于棕色瓶中，置于阴凉处，不能用橡皮塞和软木塞。
［阅读材料］硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸
盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。
［例题剖析］
（例１）同温同压下，在３支相同体积的试管中分别充有等体积混合的２种气体，它们是１NO和NO２，２NO２和O２，３NH３和N２。现将３支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V１、V２、V３，则下列关系正确的是（）
Ａ．V１＞V２＞V３ B.V１＞V３＞V２
Ｃ．V２＞V３＞V１Ｄ．V３＞V１＞V２
师：大家可以讨论本题的解题关键是什么？应该如何解决呢？
生：我认为关键是这三种情况下可能发生的化学反应是什么。
应该重视的是溶液中气体的体积变化。
（请同学互相交流彼此的认识，促进共同提高）
教师精讲：１NO不与H２O反应，设原有NO、NO２各３体积，则由反应３NO２+H２O====２HNO３+NO知３体积的NO２与H２O反应后，变为１体积的NO，此时剩余NO 的总体积与原来气体的体积比为４∶6。２由反应４NO２+O２+２H２O====４HNO３可知等体积的NO２与O２混合溶于水时O２过量，若二者皆为４体积，则剩余３体积氧气，与原来总体积的比为３∶8。３N２不与水反应，NH３与H２O完全反应，气体剩余体积为原来的一半。显然有V１＞V３＞V２。
答案：B
［深化拓展］根据气体中氮原子、氧原子守恒关系分析讨论：将NO２、NO的混合气体与O
同时通入水中，恰好完全溶解时应满足怎样的比例关系？
２
答：将NO２、NO的混合气体与O２同时通入水中，发生的总反应是：４NO２+O２+２H２O====４
HNO ３，４NO+３O ２+２H ２O====４HNO ３。由此分析可知恰好完全反应时，三种气体中
n （N ）∶n（O ）=２∶５。
（例２）将３．２0 g 铜跟５0．0 mL １0．0 mol· L —１的HNO ３溶液充分反应，还原产物
为NO 和NO ２。若反应后溶液中有x mol H +，则此时溶液中含-3NO 的物质的量为（ ）
Ａ．x
2mol Ｂ．（x+0．１） mol Ｃ．２x mol Ｄ．0．１x mol
师：这是一道有关氧化还原反应的问题，涉及了计算，大家可以讨论本题的解题关键是
什么，应该如何解决。
生：我认为关键是要明确这两种情况下可能发生的化学反应是什么，另外，到底生成多
少NO 和NO ２，可以通过列方程组解决。列方程组解决太麻烦，可以通过氧化还原反应中电
子的得失守恒和反应后溶液中的电荷守恒来解决。
师：很好，可否说一说你的思路呢？（引导学生充分表达自己的看法，让其他同学参与
讨论，畅所欲言）
教师精讲：因n （Cu ）=1642.3-?mol
g g =0．0５ mol ，n （HNO ３）=５0×１0—３ L×１0 mo l·L —１=0．0５ mol ，由反应Cu+４HNO ３（浓）====Cu （NO ３）２+２NO ２↑+２H
２O 及３Cu+8HNO ３（稀）====３Cu （NO ３）２+２NO↑
+４H ２O 可知HNO ３过量，则c （H +）>>c （OH —）；又根据反应后的溶液中正负电荷守恒，
２n （Cu ２+）+n （H +）=n （-3NO ）+n （OH —），由于c （H +）>>c （OH —），所以，n （-
3NO ）
=２n （Cu ２+）+n （H +）
=２×0．0５ mol+x mol=（x+0．１） mol 。
答案：B
（例３）铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同，实验现象也不同。
（１）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO３固体
步骤：１检查装置的气密性；
２_______________；３_______________；４_______________；５_______________；
⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）。
（２）推入氧气或空气的目的是_____________________________________________。
（３）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是由Cu２+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），原因是___________；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu２+与NO２混合的结果，请你设计一个实验证明（简述实验方案和实验现象）。
师：这是一道涉及化学实验的方案设计和评价的问题，对能力的要求比较高，大家可以互相讨论本题的解题思路是什么？应该如何利用题给信息解决实验设计问题呢？
生：我认为关键是要明确实验的目的是什么，可能通过发生什么化学反应来实现，然后由化学反应确定需要选择的药品和仪器装置，从而探讨实验的步骤。本题的解题关键首先要明确两个化学反应的比较，然后要注意把信息用好。
师：太棒了。（引导学生充分表达自己的看法，让其他同学参与讨论，畅所欲言）
教师精讲：本题主要考查硝酸的性质（强氧化性）、化学实验等知识应用及在实验中探索发现问题、解决问题的能力。
答案：（１）２向试管中加入一定量的CaCO３固体３向试管中倒入过量的稀HNO３，并迅
速盖上带铜丝和导管的橡皮塞４待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面５将铜丝插入到溶液中（２）检验生成的NO气体（３）不同意铜片质量相同，溶液体积相同，生成的Cu２+浓度相同加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色
［课堂小结］
总结本节课的内容：１．了解硝酸的物理性质及保存方法。
２．理解硝酸的强酸性。
３．掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。
板书设计
（二）硝酸的强氧化性
１．硝酸的强酸性：HNO３====H++
NO
3
２．硝酸的强氧化性
（１）与金属反应：
Cu＋４HNO３（浓）====Cu（NO３）２+２NO２↑+２H２O
３Cu＋8HNO３（稀）△３Cu（NO３）２+２NO↑+４H２O
铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
（２）与非金属反应：
C＋４HNO３（浓）====CO２↑＋４NO２↑＋２H２O
S＋6HNO３（浓）====H２SO４＋6NO２↑＋２H２O
３．不稳定性
４HNO３２H２O+４NO２↑+O２↑
活动与探究
１．用哪些方法可以区分浓硝酸与稀硝酸？（学生分组课后讨论、归纳总结）
２．请通过上网查询有关硝酸的资料和社会调查，了解硝酸有哪些主要用途，这些用途分别涉及硝酸的哪些物理、化学性质并互相交流。
３．去硝酸厂参观硝酸的生产流程，了解硝酸生产的相关知识：如原料、贮存、运输、销售等知识。
随堂练习
１．下列反应属于氮的固定的是（）
Ａ．空气在雷电作用下产生NO Ｂ．NO和O２生成NO２
Ｃ．铜与浓硝酸反应产生NO２Ｄ．NH４Cl与Ca（OH）２反应生成NH ３
答案:A
２．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是（）
Ａ．硫酸Ｂ．王水Ｃ．盐酸Ｄ．硝酸
答案:D
３．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）
Ａ．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
Ｂ．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
Ｃ．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
Ｄ．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
答案:B
４．亚硝酸（HNO２）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能
生成的产物是（）
Ａ．NH３Ｂ．N２ C.N２O３Ｄ．HNO３答案:D
５．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是（）Ａ．稀盐酸Ｂ．硫酸钠晶体Ｃ．硝酸钠晶体Ｄ．氯化铁晶体
答案:CD
6．利用下列各组中物质制备和收集少量气体，能采用右图实验装置的是（）
１锌和稀硫酸２浓硫酸和浓盐酸３过氧化钠和水４亚硫酸钠和硫酸５铜和稀硝酸
Ａ．２３４Ｂ．４５Ｃ．２４Ｄ．全部
答案:A
7．将３２．6４g铜与１４0 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO２混合气体在标准状况下的体积为１１．２L。试计算：
（１）NO的体积为多少？
（２）NO２的体积为多少？
解：设混合气体中NO的物质的量为a，NO２的物质的量为b。
（１）４HNO３（浓）＋Cu====Cu（NO３）２＋２NO２↑＋２H２O
随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列反应
（２）8HNO３（稀）＋３Cu====３Cu（NO３）２＋２NO↑＋４H２O
由两个反应方程式中NO２与Cu、NO与Cu的计量关系，及已知数据可列方程组：
a ＋
b ＝1
4.222.11-?mol L L １ 2
3a ＋16464.322-?=mol g g b ２ 解１２两个方程，得：a ＝0．２6 mol b ＝0．２４ mol 所以，NO 的体积：0．２6 mol×２２．４ L· mol —１＝５．8 L NO ２的体积：0．２４ mol×２２．４ L· mol —１＝５．４ L
硫酸硝酸氨 【教材分析】 本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：(1)氮的固定；(2)氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；(3)氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；(4)硝酸的工业制法及强化性；(5)浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。 【教学目标】 知识目标： 1．了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质； 2．认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理； 3．了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途。 能力目标： 通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 情感、态度和价值观目标： 1．通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养2．通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣。 【教学重难点】 重点：氨的性质与制法；硝酸与浓硫酸的化学性质。 难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性。 【学情分析】 对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性 【教学方法】 1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。 2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。 【课前准备】 学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论 【教学过程】 一、浓硫酸的特性
三、氨硝酸硫酸——氨 教学目的 1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3. 学会通过实验验证物质性质的方法。 教学重点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学难点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学时数 1课时。 教学用品 PPT 浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。教学过程
归纳整理四、铵盐：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。铵盐的性质： 1．物理性质：都是晶体，都易溶于水。 2．化学性质。 (1)遇碱性物质有氨气放出。NH4++OH-NH3↑+H2O (2)受热易发生分解反应。 (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑ 学习探究 从铵盐的性质上看，受热分解和与碱 反应，都有氨气生成？如果要制备氨气， 用哪一个反应更好？为什么？ 如何检验一种无色液体里是否含有铵 根离子？写出离子方程式。 分组讨论。 加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体，NH4++OH-=NH3 ↑+H2O 实验探究 氨气的实验室制法： 实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨 气： 阅读课本P99页，理解实验室制氨气的 原理，装置要求，收集方法，干燥、检验和 验满方法等 归纳整理原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 装置：固 + 固气 （类似实验室制氧气装置） 收集：向下排空气法 干燥：碱石灰 思考，理解，做笔记 应用提高延伸拓展 1.实验室制备NH3的装置， 还可以用于制备哪些气体？ 2.收集气体时试管口处棉花 团的作用？ 3.如何证明某一集气瓶中的 氨气已经收满？ 4.多余的氨气应如何处理？ 5.为什么不直接用NaOH和 NH4Cl反应？ 6.如何用浓氨水、NaOH 或碱 石灰制取少量NH3？ 讨论后交流： 氧气 防止氨气散逸 用湿润的红色石蕊试纸放在管口 通入稀硫酸中或水中吸收 氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用 在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓 氨水。 阅读理解 五、NH3的用途 阅读课本P100页自然界氮 的循环，讨论氨的用途和自然界 中氮的循环。 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业，有机合 成工业，制硝酸、铵盐、纯碱的原料。可以做致冷 剂。 本课小结 本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。
课题第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 (第1课时) 一、本节内容在教材中的地位和作用 1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。因此，必须使学生切实学好本节内容。 2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。 二、三维目标 [知识与技能] 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。[过程与方法] 1、运用对比的方法，归纳与总结氨气的有关性质，从而培养学生的学习能力。 2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。 [情感态度和价值观] 1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。 2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。 3、不断引导学生发挥主观能动性，归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养求实、创新的精神，并尝试创造的喜悦。 三、重点、难点分析 教学重点：氨的化学性质 教学难点：喷泉实验的反应原理 四、学情分析 刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础，也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识，但还无法把理论的指导作用，知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。他们已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。 五、教材的处理 1、实验的改动：增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验，变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验，增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验，以培养学生观察，分析，实验探究能力。
氨硝酸硫酸 一、氨 （1）氮的固定 a ：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 b ．分类： ①自然固氮：高能固氮：N 2+O 2====2NO 生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮 ②人工固氮：2N 2+3H 2 2NH 3（条件：高温高压、催化剂） （2）氨的分子式NH 3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。 （3）氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。 （4）醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为 浓硝酸还会出现相同的现象。 （5）氨的化学性质 A 氨跟水的反应 氨溶于水时发生的化学反应为NH 3+H 2O=NH 3?H 2O ＝NH 4++OH -，氨水的成份有NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4+、OH -，由于NH 3·H 2O 发生微弱电离，使氨水显碱性。 B 氨跟酸的反应 NH 3+ HCl= NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4= （NH 4）2SO 4 NH 3+HNO 3= NH 4 NO 3 C 氨的氧化反应 4NH 3+O 2=======4NO+6H 2O 二、铵盐 由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐 （1）NH 4+的电子式。 催化剂 加热 放电
结构式，空间构型为正四面体形。（2）铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水（3）铵盐受热都易分解， ①NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。 ②NH4HCO3△ NH3↑+H2O+CO2↑。 （4）铵盐与碱反应，写下列化学方程式： ①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl＋NaOH＝NH3?H2O＋NaCl。 ②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）=====2NH3↑+2H2O+CaCl2（实验室制氨气）。 三、氨气的制法： 1、工业制法2N 2 +3H22NH3（条件：高温高压、催化剂） 2、实验室制法 （1）原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）△ 2NH3↑+2H2O+CaCl2 （2）药品：NH4Cl固体与熟石灰（Ca（OH）2） （3）装置：∵固+固气 ∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。 （4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2 （5）收集：NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。 （6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 （7）处尾：用水吸收（注意防止倒吸） 四、硫酸和硝酸的氧化性 1、硝酸 （1）硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，密度为1.5027 g/cm3沸点为83℃。常用的浓硝酸中HNO3的质量分数大约为69%。硝酸能与谁以任意比互溶。（2）硝酸的化学性质： 加热 △
4.4 氨硝酸硫酸——氨 教学目的 1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3. 学会通过实验验证物质性质的方法。 教学重点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学难点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学时数 1课时。 教学用品 PPT 浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。教学过程
-NH 32NH NH 2 剂。 的循环，讨论氨的用途和自然界 中氮的循环。 本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。
2的装置，请说明引发喷泉的方法 课本P103——1、2、4、5 第三节硫酸、硝酸和氨（第1课时） 三、氨气 物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（化学性质： ）与水的反应：NH3+H2O NH3·H2O ）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl 铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH-32NH Cl 2
-NH 参考资料氨对人体的危害 氨是一种无色，具有强烈刺激性气味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3PPM。氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症。氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害黏膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，同时可能发生呼吸道刺激症状。 四、硫酸、硝酸和氨——硫酸 教学目标 1.复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。 2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辩证法的认识。 3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。 教学重点 浓H2SO4的特性。 教学难点 浓H2SO4的强氧化性。 教学过程 稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？ 硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过 实验验证你的结论？ 1.展示一瓶浓硫酸。
4.4【氨、硫酸和硝酸】教学设计 ——普通高中课程标准实验教科书化学1必修 一、教材分析 课标要求：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。 教材内容特点：浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性；氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化。而对其他一些基本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。此外，教材还重视环境教育，例如，浓硫酸与铜反应的实验，以往是用铜片与浓硫酸反应，实验时反应不能随意停止，过多的SO 会造成环境污染。现在改用铜丝与 2 对环境的污染。对于自然浓硫酸反应，反应一会儿后，拉出铜丝，反应即停止，减少了SO 2 界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。 教材前后联系：硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质。因此，将它们归为一节进行学习。 二、学生分析 学生在初中已经学过稀硫酸、稀盐酸的化学性质，也做过浓硫酸吸水的实验。本节通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。氨的性质主要学习氨的水溶性、氨水的碱性，以及氨与酸的反应。 三、教学目标 【知识与技能】 1. 理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性，实验室制取氨的方法；知道氨的用途。 2. 通过浓硫酸与铜和碳的反应掌握浓硫酸的强氧化性。 3. 通过浓硝酸与铜和碳、稀硝酸与铜的反应掌握硝酸的强氧化性，了解硝酸的用途。 【过程与方法】 1.通过喷泉实验尝试分析产生某种现象背后的原因。 2.通过浓硫酸和硝酸相似的强氧化性初步学会寻找事物的共同点并加以利用。 【情感态度与价值观】 1.了解硫酸、硝酸以及氨在工业生产中的应用。了解氮氧化物对自然环境的影响。
第四节氨硝酸硫酸（教案） （第1课时） 一氨气的喷泉实验 （1）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。 （2）溶液为什么变为红色？ 氨气溶于水溶液显碱性 （3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥。 b.装置的气密性好。 c.收集的气体纯度尽可能高。 二．.氨气的物理性质 ①无色, 有刺激性气味的气体。 ②易液化。 ③极易溶于水(1:700)。 2、氨的化学性质 （1）氨跟水反应——显弱碱性 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH4 ++OH- 一水合氨很不稳定 NH 3·H 2O NH3↑+H2O ①NH3极易溶于水。（1 ：700） ②NH3与水反应后有碱性物质生成 大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+ H2O 所以氨水显_碱性_____，既能使无色的酚酞溶液变成__红色__，又能使湿润的红色的石蕊试纸__变蓝__。 氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ 氨水中的分子有：H2O、NH3 和NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+和OH- 所以：氨水是混合物。
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3 所以液氨是纯净物。 （2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 氨与氯化氢的反应 NH3+HCl＝NH4Cl 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 现象：产生大量白烟 （3）NH3具有还原性 4NH3+5O24NO+6H2O 这个反应叫氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础. 3、氨的用途: 氨是一种重要的化工产品,是及制造的原料。液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。 氮肥工业、有机合成工业硝酸吸热降低制冷剂 三.铵盐的性质 (1)农业上常见的化肥,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等都是铵盐。铵盐都易溶于水。 (2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑ (3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气。 NH4NO3+NaOH NH3↑+NaNO3+H2O (NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O N H4+的检验:如何证明某物质中含有N H4+(铵盐)? .
第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时硫酸 【学习目标】巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。 【预习导航】 一、硫酸的性质 1. 物理性质 H 2SO4是具有难挥发性、高沸点的二元强酸？纯净的硫酸为无色、油状液体,密度比水￡(98%的浓 H2SO4,密度为1.84 g ? cm-3),可以任意比例溶于水, 溶解过程中伴随着放热现象？因此,浓H2SO4稀释时只能将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌散执? 八、、■ 2. 化学性质 (1)不挥发性(用于制挥发性酸) H2SO4(浓)+NaCI H 2SO4(浓)+NaNO 3 ⑵强酸性 Ca3(PO 4)2+3H 2SO4(浓)= (3)吸水性 浓H2SO4能吸附物质中湿存的水分： H2SO4(浓)+nH2O= H 2SO4 ? nH 2O 利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂,干燥一些不与浓H2SO4反应的气体，通常用于洗气装置？如用浓 H2SO4 可干燥 O2、H2、CO2、CI 2、HCl、SO2?CO、 CH 4、C2H4?C2H2 等气体？ (4)脱水性 指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子数2:1 的比例脱去水的性质？如： C12H22O11 浓H2S0 4 12C+11H 2O C2H5OH 浓H2S°4 C2H4f +H 2O ⑸强氧化性170° 冷的浓H2SO4,如遇铁?铝等金属产生钝化作用 ?但热的浓硫酸氧化性较强，可将许多金属、非金属及一些还原性化合物氧化？如： Cu 2H2SC4(浓) -------- C uSQ SQ 2H2O C 2H2SO4(浓) _______ CO2 2SQ 2H2O 2HI H2SO4 (B )= I2 SO2 2H2O 在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为 SO2? 【合作探究】 【例1】硫酸的性质有：A .高沸点；B .强酸性； C .吸水性； D .脱水性；E.强氧化性。在下 列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上 述的一个或者多个性质，试用字母填空： (1 )实验室制取氢气___________________ ； (2 )实验室干燥氢气_______________________ ； (3)____________________________________ 浓 硫酸与金属铜的反应__________________________ ；(4)______________________________________ 实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运________________ ； (5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产 生________________ 。 答案：(1) B ； (2) C ； (3) BE ； (4) E ； (5)DE (提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生 成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原 反应，生成具有刺激性气味的 SQ 气体) 【例2】碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是 () A.洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀 B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C.在Z导管口有红棕色气体出现 D.洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀 解析：碳与浓硫酸共热生成二氧化碳？二氧化硫, 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水后 将生成
氨硝酸硫酸（第二课时） 教学目标： 使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 教学重点： 浓硫酸和硝酸的氧化性。 教学难点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。 教学过程 ［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？ ［投影］ 酸的通性 稀硫酸盐酸硝酸 离子方程式H2SO4==2H+ + SO42 －HCl==H+ + Cl－ HNO3==H+ + NO3 － 指示剂紫色石蕊变红 与碱反应H+ + OH－== H2O 与碱性氧化物反 应 CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O 与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O 与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）
我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。 ［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。 ［师问］品红溶液有什么变化？ ［生答］品红溶液褪色。 ［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。 ［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？ ［生答］产生了SO2气体。 ［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？ ［生答］产生了Cu2+。 ［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？ ［生答］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。 ［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。 ［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应 △ 2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
第四节硫酸、硝酸和氨 第三课时 教学目标： 1．掌握氨和铵盐的性质、用途； 2．学会氨的实验室制法。 教学重点：氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理 教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 教学过程： [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。 [问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ [板书] 二、氨 1、NH3的物理性质： [展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 [板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 [过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？ [板书]2、氨的化学性质： （1）NH3与水的反应： [分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ NH3＋H2O NH4＋＋OH－ 其中一水合氨很不稳定，受热会分解。 NH3·H2O NH3↑＋H2O [板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ [思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。 [板书]（2）NH3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。 [思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ [板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl
第四节氨硝酸硫酸 一、氨 教材97页【实验4-8】 现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 结论：氨气于水，其水溶液呈性 注意：喷泉实验成功的关键 ①气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2 等用氢氧化钠溶液吸收等。 ②装置气密性好 ③圆底烧瓶要干燥 ④少瓶内气体要充满且纯度要高 思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 要点一：氨的物理性质 色气味气体，密度空气溶于水，且溶解速度。常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。氨的水溶液叫做。氨液化（液态的氨称为）液化时热。液氨汽化时要的量的热，使周围温度急剧，因此，氨常用作 要点二：氨的化学性质 1、与水反应 氨溶于水后大部分与水反应，方程式为: （能形成喷泉） 注意： Ⅰ、①由于形成NH 3.H 2 O的过程是的，NH 3 .H 2 O也可分解生成和，因此氨水常 温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为： ②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH 3.H 2 O）,而NH 3 .H 2 O只有一 小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所
以溶液中NH 3.H 2 O的浓度较，而NH 4 +和OH-的浓度较，且氨水呈性，加 入酚酞试液变 ③氨水中含有的分子有离子有， 但通常把NH 3 做溶质，水做溶剂。 ⑤氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。 Ⅱ、液氨与氨水的区别 2、与酸的反应（表现碱性） （1）盐酸（产生大量白烟） （2）硫酸 （3）硝酸（产生大量白烟） 注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象 3、与酸性氧化物反应 （1）CO2（工业制纯碱中的反应） （2）SO3 4、与盐反应 制取Al(OH)3 5、与氧气反应（表现还原性）（工业上制硝酸的基础） 要点三：氨气的制法 1、工业制法： 2、实验室制法： （1）原理：①加热铵盐（如NH 4Cl）和碱【Ca(OH) 2 】的混合物
第四节硫酸、硝酸和氨 （第三课时） 教学目标： 1．掌握氨和铵盐的性质、用途； 2．学会氨的实验室制法。 教学重点：氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理 教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、 试管夹、NH 3、HCl、NH 4 Cl、Ca（OH） 2 教学过程： [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。 [问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ [板书] 二、氨 1、NH 3 的物理性质： [展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。 证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 [板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 [过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？ [板书]2、氨的化学性质： （1）NH 3与水的反应： [分析] NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋ ＋OH － NH 3＋H 2O NH 4＋＋OH － 其中一水合氨很不稳定，受热会分解。 NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O [板书] NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH － [思考]：分析NH 3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子 、离子 。 [板书]（2）NH 3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。 [思考]：生产Cl 2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ [板书]化学方程式： NH 3＋HCl ＝NH 4Cl NH 3也可与其它酸反应，例：NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3、 2NH 3＋H 2SO 4＝（NH 4）2SO 4 [讲解] NH 3在一定条件下可于O 2、NO 、NO 2等发生氧化还原反应。 [板书]（3）NH 3与O 2的反应： 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O
第2课时硫酸和硝酸 学习目标：1.硫酸的性质 2．硝酸的性质 自学指导： 一．硫酸的性质 1.稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有、 . 2.浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆） 3.浓硫酸的三大特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。 （2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，这个过程是变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为： 浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。 (3)强氧化性 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因：。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。 与铜的反应与木炭的反应 二．硝酸的性质 1.物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾） 2.化学性质 ①强酸性——硝酸具有酸的通性 a、碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红 b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应 c、碱性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应 d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应 ②不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水
一.基础练习 1.关于氨水的叙述中，错误的是 （A）氨水的溶质是NH3·H2O （B）氨水可使酚酞指示剂变红 （C）氨水中含三种分子和三种离子（D）取少量氯化铝溶液不断滴加氨水，先产生沉淀后沉淀消失 2.下列离子方程式错误的是 A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋ B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3·H2O C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2O D、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO- 3.下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶 D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶 4.能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热） A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3 5.鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是 A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．Cu片D．CuO粉末 6.在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是 A．H2S和HNO3反应 B．FeO和HNO3反应 C．CuO和HNO3反应 D．HNO3受热分解 7.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。 8．下列气体不能用H2SO4干燥的是 A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC1 9.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 ．．．．(填空)： (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
化学必修. 《氨- 硝酸- 硫酸》教案
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三、氨硝酸硫酸——氨 教学目的 1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3. 学会通过实验验证物质性质的方法。 教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学时数 1 课时。 教学用品 PPT 浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。 教学过程 教学环节教师活动学生活动 新课导入 前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。 思考交流 展示一瓶氨气，引导学生观察： 1. 氨气的色、味、态，根据其相对分子质 量推导氨气的密度（与空气比较）。 2. 设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于 水？ 观察实验，阅读教材P97。总结氨的物理性 质。 交流设计的实验方案。 归纳整理氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。 探究实验 演示实验4.8 。回答上述思考与交流问题2。 问题提纲学习交流 1．请描述实验现象。 2．讨论产生现象的原因。 3. 喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什 么？ 4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？ 5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有 什么认识？ 烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧 瓶内溶液呈红色。 a. 氨极易溶于水。 b. 氨水显碱性。原因：当 滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使 瓶内压强小于大气压强。空气将烧杯内的溶液压入 到烧瓶，形成喷泉。 a.干燥的烧瓶； b. 瓶内压强减小 应用提高 上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷 泉实验？ 你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？ 广开言论交流，同学之间评价方案的可行 性。老师给予肯定。 自学释疑 阅读课本P97~99 页有关内容，读完后， 请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认 识? 阐释氨水显碱性的原因？ 阅读，讨论，交流。
《氨、硫酸和硝酸》练习题 1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（） A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸 2．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 3．下列气体不能用H2SO4干燥的是（） A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC1 4．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应 C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应 5．下列叙述或操作正确的是（） A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅 拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰 干燥的有（） A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 7．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（） A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高 D．来回振动 8．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（） A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液9．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（）
第四章氨硝酸硫酸(第三课时) 【学习目标】 一、知识与技能 1.知道硝酸的物理性质、保存方法及用途。 2.理解硝酸的强酸性。 3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。 4.学会用氧化还原理论分析研究化学变化。 二、过程与方法 1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。 2.通过探究硝酸的性质，培养学生动脑和运用知识的能力、观察能力。 三、情感、态度和价值观 1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助 学生树立辩证唯物主义的世界观。 2.了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。 【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。 【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。 【自主学习】 【资料】:硝酸的物理性质： 常用的浓硝酸质量分数63%，其密度为1.5027g/cm3。 1、纯硝酸是无、易挥发,有刺激性气味的液体。 2、易溶于水，能以任意比和水混溶 3、质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。“发烟”的原因是:_____________________________________________ 【知识点二】: 硝酸的化学性质： 1、酸性 硝酸是一种______电解质，在水中发生的电解方程式为：__________________________________________，因此硝酸具有酸的通性。 ⑴使指示剂变色:稀硝酸使紫色的石蕊试液变______。 ⑵与碱发生中和反应： 稀硝酸加入到氢氧化钠溶液中： 反应方程式为：______________________________________ 离子方程式为：______________________________________ ⑶与碱性氧化物反应
2019-2020年高一化学第四节氨、硝酸、硫酸教案新人教版必修1 氨气的泄漏事件 2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。 上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？ 一、氨 1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。实验4—8氨溶于水的喷泉实验 现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。 结论：①氨气水(1:700)。②氨气水溶液呈。 知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？ 知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。 知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？ 思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？ 2.氨的化学性质 （1）氨与水反应： 氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。 NH3·H2O的不稳定性： 思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写： 思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？ （2）氨与酸的反应：
氨硝酸硫酸 第一课时 【教学目的】 １.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性 ２.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验 ３．学会通过实验验证物质性质的方法 【教学重点】 氨的化学性质及铵根离子的检验 【教学难点】 氨的化学性质及铵根离子的检验 【教学用品】 Ppt、浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸【教学过程】
归纳整理四．铵盐：由铵根离子（NH４+）和酸根离子构成的化合物叫铵盐。 铵盐的性质： １．物理性质：都是晶体，都易溶于水。 ２．化学性质： （１）遇碱性物质有氨气放出：NH４++OH—NH３↑+H２O （２）受热易发生分解反应 （NH４）２CO３２NH３↑+CO２↑+H２O NH４Cl NH３↑+HCl↑ 学习探究从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气， 用哪一个反应更好？为什么？ 如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式： 分组讨论 加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH４++OH—=NH３↑+H２O 实验探究氨气的实验室制法： 实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气： 阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理、装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等 归纳整理原理：２NH４Cl+Ca（OH）２CaCl２+２NH３↑+２H２O 装置：固+ 固气 （类似实验室制氧气装置） 收集：向下排空气法 干燥：碱石灰 思考，理解，作笔记
应用提高延伸拓展 １．实验室制备NH３的装 置，还可以用于制备哪些气 体？ ２．收集气体时试管口处棉 花团的作用？ ３．如何证明某一集气瓶中 的氨气已经收满？ ４．多余的氨气应如何处 理？ ５．为什么不直接用NaOH 和NH４Cl反应？ 6．如何用浓氨水、NaOH 或 碱石灰制取少量NH３？ 讨论后交流： 氧气 防止氨气散逸 用湿润的红色石蕊试纸放在管口 通入稀硫酸中或水中吸收 氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃 有腐蚀作用 在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液 漏斗里滴加浓氨水。 阅读理解五．NH３的用途 阅读课本P１00页自然界氮 的循环，讨论氨的用途和自在然 界中氮的循环。 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业、制硝酸、铵盐、纯碱的原料。可以做致冷剂。 板书设计第三节硫酸、硝酸和氨 氨气 １．物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（１︰700）。 ２．化学性质： （１）与水的反应：NH３+H２O NH３·H２O NH４++OH— （２）碱性：NH３+HCl＝NH４Cl