xx年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案
一、10 分(1)于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？
(2)用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每
二、（8分）设计以银币（约含50％Cu）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关
三、（12分）氮、磷、铋都是V A族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、
PCl5和BiCl3。试问：
(1) 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？
(2) 请写出NCl3、PCl3、BiCl3水解反应反应方程式。
（3）热电材料Bi2Te(3-x) 的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使x由+0.01变到-0.01，应在5.000 g Bi2Te(3-x) 中加碲多少克？
四、（10分）水中Ca2+、Mg2+能形成“水垢”使水质变得不适于家庭和工业使用，回答
下列问题：
（1）石灰-苏打法被用来大规模软化生活用水，写出配平的离子反应方程式。
（2）另一种软化硬水的方法是离子交换法，交换过程是在装有离子交换树脂的交换柱或交换床中完成的。
A.用方程式表示离子交换过程
B.如何对树脂进行再生？
C.离子交换水可作为饮用水吗？为什么？
（3）工业上常用格氏盐(某种磷酸盐)作为锅炉用水的软化剂，为什么？画出格氏盐的结构示意图以及格氏盐与钙离子结合后形成化合物的结构示意图。
想的饮用水。（1分）
由于水中Na+离子浓度升高, 因而特别不适于患高血压病的人群饮用。（1分）（3）格氏盐能同Ca2＋、Mg2＋等离子配位生成可溶性配合物，（1分）阻止水垢形成机理是晶体表面被吸附的多阴离子遮盖，使晶体生长变得缓慢，晶体严重变形，
而难以聚结成为水垢，因此它可作为锅炉用水的软化剂。（1分）
结构示意图：（各1分）
五、（10分）含有SO3的发烟硫酸试样1.400g溶于水后用0.8050 mol/L NaOH溶液滴定时消耗36.10 ml。假设试样中不含其它杂质，己知M（SO3）=80.06M（H2SO4）=98.08，求试样中SO3和H2SO4的百分含量(要求正确保留最后结果的有效数字位数)。
确定NaOH作为基本单元（1分）
则SO3和H2SO4的基本单元为1/2 SO3 （1分）和1/2 H2SO4（1分）
()
NaOH
n
SO
H
n
SO
n=
?
?
?
?
?
+
?
?
?
?
?
∴
4
2
32
1
2
1（1分）
()
NaOH
NaOH
so
s
so
s V
C
SO
H
M
m
so
M
m
=
?
?
?
?
?
-
+
?
?
?
?
?
4
2
32
1
1
2
1
3
3
ω
ω
()
3
10
10
.
36
8050
.0
2/
08
.
98
1
400
.1
2/
06
.
80
400
.1
3
3-
?
?
=
-
?
+
?
so
so
ω
ω
（2分）解得%
9.7
079
.0
3
=
=
SO
ω（2分）
%
1.
92
921
.0
3
1
4
2
=
=
-
=
SO
SO
H
ω
ω（2分）
备注：结果的有效数字分别为二位和三位,每错一个扣1分。其他合理解法答案正确照样给分。
六、（10分）一种作为接触法制备硫酸的催化剂A，在它的催化作用下，二氧化硫被氧化为三氧化硫。
1.写出这种催化剂A的化学式。
2.A溶于盐酸得到一种化合物B、氯气和水，写出该反应的化学反应式和B的化学式。
3.B在水溶液中是形成一种正二价的六配位的络离子C，写出该络离子C的结构式。
4.B与乙酰丙酮（2，4-戊二酮）反应可得到兰色的五配位络合物D，写出该络合物D的
结构式。
1. V2O5（2分）
2. V2O5+6HCl = 2VOCl2 + Cl2 + H2O （2分）
VOCl2（1分）
3.（2分）
4. 最中间写CH2扣1分（3分）
七、（10分）具有高能量密度的锂二次电池，有可能成为空间卫星等领域的动力源。最近有人采用化学交联法由二氯环磷氮烯聚合物(NPCl2)3和三硫化二钠作用合成出新型无机材料三硫代环磷氮烯聚合物[(NPS3)3]n作为锂二次电池正极材料，以提高其能量密度和良好的循环性能。
1.由白磷和氯气反应生成一种磷的氯化物X，写出该反应的反应式和X的化学结构式。
2.由X和氯化铵反应得到(NPCl2)n ，写出该反应的反应式并写出(NPCl2)3的化学结构式。
3.说明(NPCl2)3分子中磷氮间化学健的特性。
4.若(NPCl2)n聚合物中的n=4，那么它能构成几种骨架为（P4N4）环状聚合物的构型。1.P4（白磷）+ 10 Cl2 = 4PCl5（2分）
（1分）（2分）
2.n PCl5 + nNH4Cl = （NPCl2）n+ 4n HCl （1分）
3.P的d轨道与N的p轨道作用形成d-p 键（1分）
4.三种：非平面型、反型、顺型。答非平面型、椅型、船型也给
（3分）只答“三种”，给1分；若画出三种化学结构式也给3分。
八（10分）某同学取20ml水放入园底烧瓶中，小心加入29ml浓硫酸，冷至室温后，依次加入15克1–丁醇及25克研细的溴化钠。充分振摇后，加入几粒沸石，装上回流装置，通过加热回流合成1–溴丁烷。(该题的反应式不要求配平)
（1）请根据上述投料情况，写出合成1–溴丁烷的主要反应式。
（2）写出此合成反应可能发生的副反应的反应式。
（3）合成后蒸馏出油状的1–溴丁烷粗产品略带有红色是因为在反应中产生微量的溴所致，写出生成溴的反应式。该同学继而加入NaHSO3消除红色，写出其反应式。
九、（10分）化合物A（C7H12），在酸性高锰酸钾溶液中加热回流，反应液中只有环己酮一种有机物，A与氯化氢反应得化合物B，B与乙醇钠－乙醇溶液共热生成化合物C，C 能使溴的四氯化碳溶液褪色并生成化合物D，再将D与乙醇钠－乙醇溶液共热则得到化合物E，E与高锰酸钾溶液加热回流得丁二酸和丙酮酸。化合物C若经臭氧解（O3氧化，然后用H2O/Zn处理）则生成6–氧代庚醛。
CH3CCO2H
O
CH3CCH2CH2CH2CH2CHO
O
丙酮酸6-氧代庚醛
（1）写出化合物A–E的结构式（不考虑化合物的立体异构）。
（2）用系统命名法命名化合物B，C，D，E
（3）上述化合物中哪个可以由乙烯和2–甲基–1,3–丁二烯经一步反应而制得？请用反应式表示。
（4）如何将6–氧代庚醛转化为1,6–庚二醇？请用反应式表示。
十（10分）以苯和丙酰氯为原料制备1–(4–溴苯基)丙烯的反应式如下：
Br
CH
Br
32
O
AlCl3
CH2CH2CH3CHCH3
(b)
(a)
(c)
(d)
(e)
(f)
CH2CH2CH3
（1）请在(a) – (f)中填入所得产物的结构或所需的试剂及必要的反应条件；
（2）以苯、不超过4个碳原子的任何有机物及必要的无机试剂为原料合成2–丁基–1–硝基–4–氯苯。
十一（10分）有机合成是以有机反应为工具，通过设计合理的合成路线，从较简单的化合物或单质经化学反应合成有机物的过程。有机合成一般包括分子骨架的形成和官能团的引入、转换及保护等方法。保护羟基官能团常用2,3-二氢吡喃，该化合物与醇在氯化氢或浓硫酸催化下形成缩醛，脱除这个保护基通常只要简单的酸性水解(如下图所示)：
一个目标化合物通常可经由多条合成路线合成，下面所列的是两条合成5–甲基–1,5–己二醇的路线：
路线一：
HC CH HC CNa HC CCH2CH2OH
O
NaC CCH2CH2O
HC CCH2CH2O O
OH
CH35-甲基-1,5-己二醇
C
C CCH2CH2OH
3
路线二：
C CH 3
CH 3
CH 2C CH 3
CH 2Br
CH 2C CH 3
CH 2MgBr CH 2CH 3
CH 2CH 2CH 2CH 2C CH 3
CH 2CH 2CH 2Br
CH 2C CH 3
CH 2CH 2CH 2CH 2C CH 3
CH 2CH 2CH 2CH 2OH
CH 2 (CH CO )Hg, H O
4, OH
5-甲基-1,5-己二醇
(p)
（1
）请写出上述合成路线中(a)—(m)各步骤所需的试剂；
（2）在上述合成“路线一”中，哪些步骤属于分子骨架的形成？哪些属于官能团转换？哪些属于官能团保护、脱保护？
I 2 + SO 32- + H 2O = 2I - + SO 42- + 2H + 2I - + 2Cu 2++ SO 32- + H 2O = 2Cu I ↓ + SO 42- + 2H + 2CuI + 8HNO 3（浓）= 2Cu(NO 3)2 + 4NO 2↑+ I 2+ 4H 2O 每个方程式各2分。方程式未配平扣1分，写成分子方程式不给分。 CaCO 3+ 2HAc = Ca 2++ H 2CO 3 + 2Ac - K = K sp (CaCO 3) ? K a (HAc)2 ?1 K a 23H CO () = 2.5 ? 10-9 ? (1.8 ? 10-5)2 ?123510 17 .?-= 0.034 （1.5分） 2012年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 答案及评分标准 第1题（10分） 1-1 6分 1-2 4分 第2题（10分） 2-1 5分 画出正确的装置图即给4分。 评分要点：烧杯不能直接加热（垫石棉网也给分），圆底烧瓶放在烧杯上，圆底烧瓶通冷却水，冷却水入水管、出水管的高低及走向。
不行（不正确） （ 1分） 理由： 因为菠菜中草酸与铁同时存在，由于草酸的还原性，铁应为Fe 2+ ，需要用硝酸或者其 他氧化剂将其氧化为Fe 3+ （1分） 同时菠菜汤汁呈绿色，会干扰鉴别，应加入活性碳脱色 （1分） ， 使溶液接近无色，然后用KSCN 鉴别，显血红色说明存在铁离子。 不能，胃中含有盐酸，CaC 2O 4 和CaCO 3均能溶于盐酸。 CaC 2O 4 + 2HAc = Ca 2++ H 2C 2O 4 + 2Ac - K = K sp (CaC 2O 4) ? K a (HAc)2 ?1 K a 224H C O ()= 2.5 ? 10-9 ? (1.8 ? 10-5)2 ?1378106 .?- = 2.1 ? 10-13 （ 1.5分） 由反应平衡常数可以判断，CaC 2O 4不溶HAc 。 CaCO 3溶于HAc 的平衡常数虽然也较小，但是由于H 2CO 3不稳定，易分解为CO 2离开反应体系，所以CaCO 3 溶于HAc 。因此，沉淀A 为CaC 2O 4 和CaCO 3 ，沉淀B 为CaC 2O 4. （2分） 2-2 3分 2-3 2分 第3题（11分） 3-1 4分，每个图2分。（不要求标出键角、键长，但基本形状要相同）
2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 第1题（10分）I2和S2O32-间发生的是一个速率快、定量进行的反应，常用在分析化学中。 1-1 写出化学反应离子方程式； 1-2 通常该反应在近中性条件下进行，为什么？ 1-3 若把I2液滴入S2O32-液，即使在碱性液（pH≈11）中，也能发生定量反应。为什么？ 1-4 硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（如Cl2）、重金属离子（如Hg2+）及氰化钾中毒。写出化学反应方程式。 第2题（10分）元素A在n=5，l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上电子处于全充满状态；元素B与A在同一周期，若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成；黄色沉淀AB可溶于氰化钾溶液，再加入含有C的简单阴离子溶液后又有黑色沉淀生成，该黑色沉淀可溶于硝酸，并产生乳白色沉淀、同时放出刺激性气体。 2-1 写出元素A、B、C的价层电子构型； 2-2 A、B、C各处于第几周期第几族？ 2-3 写出题目中涉及到的化学反应的离子方程式。 第3题（10分）在地球的电离层中，可能存在以下离子：ArCl+、OF+、NO+、PS+、SCl+。 3-1 说明这些离子中心原子的杂化方式； 3-2 预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。
第4题（10分）氮是最常见的元素，其化合物用途十分广泛，回答下列问题： 4-1 为什么在N 3-离子中，两个N-N 键的键长相等，而在HN 3中却不相同？ 4-2 CO 与N 2是等电子体，具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质，但为什么CO 和金属形成配合物要比N 2容易？ 4-3 氮气常用作保护气体，其中所含的微量氧可通入连二亚硫酸钠的碱性溶液除去。写出化学反应方程式。 4-4 实验室中NH 4NO 3热分解制得的N 2O 中混有少量NO ，如何使用简单的方法除去？并写出化学反应方程式。 4-5 NaNO 3和NaNO 2均为白色固体，如何鉴别？并写出化学反应的离子方程式。 第5题（10分）同温（300K ）、同体积（气相、液相体积均相同）的A 、B 两瓶液体中通入同量的CO 2(g)，其中，A 瓶液体为蒸馏水，B 瓶液体为石灰水。 5-1 哪一瓶液体溶解的CO 2(g)多？CO 2(aq)的浓度又如何？其理论依据是什么？ 5-2 往B 瓶中继续通入CO 2(g)，直到沉淀完全溶解。试从化学平衡的有关公式： θθln G RT K ?=-定性解释上述现象。已知，碳酸的离解常数： CO 2(aq) + H 2O = H + + HCO 3- θ1K =4.5×10-7 HCO 3-(aq) = H + + CO 32- θ 2K =4.7×10-11 第6题（10分）根据结构化学的知识，回答下列问题： 6-1 写出下列分子或离子中，中心原子所采用的杂化轨道： （a ）C 2H 2， （b ）NH 3， （c ）SO 2， （d ）NO 3-， （e ）[Fe(H 2O)6]2+ 6-2 根据价电子对互斥理论，推测下列分子的几何构型： （a ）CO 2， （b ）CH 4， （c ）PCl 5， （d ）XeO 4， （e ）ICl 4-
2001福建省高中化学竞赛初赛试题 一． （1）石灰（2分） 3Ca(OH)2＋2H 3AsO 3＝6H 2O ＋Ca 3(AsO 3)2（2分） （2）6Zn ＋6H 2SO 4＋As 2O 3＝6ZnSO 4＋3H 2O ＋2AsH 3（2分） 2AsH 3＝2As ＋3H 2（l 分） （3）FeSO 4＋MgO ＋H 2O ＝Fe(OH)2＋MgSO 4（2分） 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3（1分） 二、1. CrO 3 + 3Fe 2＋ + 6H ＋ = Cr 3＋ + 3Fe 3＋ + 3H 2O W FeSO47H2O /W CrO3 = 3M FeSO47H2O /M CrO3 = 3×278/100=8.34（2分） 按铁氧体组成需2mol M 3＋（Cr 3＋ + Fe 3＋）1 mol Fe 2＋ 由上式得1 mol CrO 3 产生 1 mol Cr 3＋ 、3 mol Fe 3＋ , 因此需 2mol Fe 2＋ W FeSO47H2O /W CrO3 = 2M FeSO47H2O /M CrO3 = 2×278/100=5.56 所以至少需加（8.34+5.56）=13.9倍质量的FeSO 47H 2O （2分） 2.要使还原反应发生,首先保证Fe 2＋ 不沉淀 [OH － ]≦ [] 16 2100.8-+ ?=Fe k sp pH ≦6.45 （1分） 因E Cr2O72－/Cr 3＋ 受[H ＋]影响,必须保证E Cr2O72－/Cr 3＋ 在οε Fe 3＋/ Fe 2＋=0.77v 以上 0.77<1.33+0.0592/6lg[H ＋]14 [H ＋]>8.8 ×10－5 pH<4.05 （2分） 所以 pH 值应小于4.05 （1分） 3.pH 值较高,保证Fe 2＋ Cr 3＋ Fe 3＋ 能够完全沉淀,但pH 值又不能太高,防止Cr(OH)3将溶解生成 Cr(OH)－ 4 ，因此控制pH 在8～10 。 （2分） 三1．称取1.896gSnCl 2固体，溶于约30mL 浓HCl 中，然后用少量水洗三次，并全部转移入100mL 容量瓶中，配成100mL 溶液，然后加入少量Sn 粒以防止它氧化。 2．26HClO 3＝15O 2＋8Cl 2＋10HClO 4＋8H 2O Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 I 2＋5Cl 2＋6H 2O ＝2HIO 3＋10HCl 四（10分）（1）N 2H 4＞P 2H 4＞C 2H 4。（2分） （2）NH 4HCOO （2分，写成NH 4N 3、NH 4H 都可给分） （3）NH 4NO 3，硝酸甘油酯，TNT ，苦味酸，火棉等。任意写出三种具体爆炸威力的物质均给分。（3分） （4）（3分）（其它合理的结构也可给分） 五1）S N S N (2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体 （3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从S 2N 2结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型 七X ：CuSO 4·3H 2O ；Y ：Cu 2O （各2分） 推理一：由置换反应所给数值可列式：×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ① 设氧化物为AO m/2（m 为自然数），可列式：＝0.3349 ② 由①②得＝9.295，根据m ＝1，2……讨论，只有m ＝1时才有合理金属；再求出A 、n 。（共5分） 推理二：先列式①，根据n ＝1，2……讨论，只有n ＝3时才有合理金属，确定X ；再根据X 的相对分子质量和Y 的含量可确定Y 。 八D.对甲氧基甲苯 E ɑ-羟基乙苯 F 对甲基苯酚 九。1．1－苯基－1－羟基－2－丙胺（2分）2． 4种（各1分） 3． （1分）4．A ： －CHO ；B ： （各2分） 十、1． Cl HO OH OH Cl Cl （4分）
2020年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题 （2020年07月16日8:00-11:00共计3小时） 原子量H ：1.0； Ca ：40； O ：16 Fe:55.8 Cr:52 S:32； 38))((1043-?=OH F sp e k 16))((100.82-?=OH F sp e k 31))((1063-?=OH Cr sp k ο εCr2O72－/Cr 3＋=1.33v ο ε Fe 3＋ / Fe 2＋=0.77v 一、（10分）处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用FeSO 4把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧体 Fe 2＋ Cr 3＋x Fe 3＋ 2－x O 4 ⒈为了把废水中CrO 3还原并转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋ 2－x O 4 ，至少需加CrO 3含量多少倍的FeSO 4·7H 2O 固体？ ⒉如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的pH 应在何范围？（其它离子浓度均按标准状态计算） ⒊沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH 需在8～10间进行,为什么? 二、（8分）汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。化合物A 为较常见化合物,难溶于水,其阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应, 歧化产物之一可与A 的阴离子作用並生成化合物A 。 1.判断A 为 键型 。 2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反应 。 3. 歧化产物之一与A 的阴离子反应 。 4. 检测汞蒸气时，試纸颜色由 色变成 色。其反应方程式为： 。 三、（10分）NO X 是城市大气污染物之一常见的氮氧化物为有以下几种： 1.画出N 2O 、NO 2的分子结构並说明大π键。 2.哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设ο m f H ?和οm S ?不随温度变化）。 3.请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。
2015年福建省化学竞赛预赛试题 1．（2015福建预赛）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验步骤：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④…… （1）A中产生黄绿色气体，请写出其电子式。 （2）通过什么实验现象可以验证氯气的氧化性强于碘？ （3）写出B中溶液发生反应的离子方程式。 （4）步骤(3)的实验目的是： （5）为验证溴的氧化性强于碘，步骤(4)的操作和现象是： （6）请从结构上说明氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因。 2．（2015福建预赛）锂离子电池中广泛应用的电解质是LiPF6。下面所列的是以LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6的流程： 已知：沸点：HCl –85.0 ℃，HF 19.5 ℃；相对原子量：Li 6.941，F 19.000，P 30.974。（1）步骤(1)反应中无水HF的作用是什么？ （2）制备反应不能使用玻璃材质容器，请用化学方程式说明。 （3）制备反应需在无水条件下进行，如果混有少量水分，则步骤(2)、(3)反应中的PCl5，PF5将发生水解，请写出PCl5，PF5水解的化学方程式。 （4）流程中步骤(4)采用什么方法分离产品？ （5）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品2.000 克。测得Li的物质的量为0.0173 摩尔，请计算样品中LiPF6的百分含量。
3．（2015福建预赛）S与Se、Te为同一族元素，单质有类似的结构，并可相互取代形成混合分子，化合物也有某些类似的性质。 （1）画出SeS7结构图。 （2）比较Se n S8-n与Te n S8-n的稳定性，说明原因。 （3）比较H2S、H2Se、H2Te酸性大小，说明原因。 （4）比较硒酸与硫酸的氧化性强弱。 （5）Se是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸和少量硒酸，富集后再将它们与浓HCl 共热，然后向溶液中通入SO2。写出后两步化学反应方程式。 4．（2015福建预赛）柴静的纪录片《穹顶之下》引起了国人对雾霾的热议，氮氧化物是雾霾的成分之一。 （1）写出你所知道的氮氧化物的分子式；画出其中氮的氧化数最低的化合物的结构，并写出杂化方式与大п键。 （2）汽车尾气是氮氧化物的重要来源，汽车尾气净化器可起到降低污染的作用，尾气净化催化剂又称三元催化剂，其作用原理是什么？ （3）尾气净化器为什么需要定期清洗？ （4）减少雾霾，我们普通人应该怎么做？（至少列出3条） 5．（2015福建预赛）硫酸铬、铬绿是工业上广泛使用的化工原料。 （1）在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入Na2S 、Na2CO3、过量NaOH，写出化学反应方程式。 （2）现有硫酸、生石灰、亚硫酸氢钠可供应用。试设计一个从含Cr(VI)，Cr(III)的废水中制取铬绿(Cr2O3)的简单方案，并写出各步有关化学反应方程式。
年福建省化学竞赛预赛试题 ．（福建预赛）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去， 气密性已检验)。实验步骤：①打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸。②当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞。④……（）中产生黄绿色气体，请写出其电子式。（）通过什么实验现象可以验证氯气的氧化性强于碘？（）写出中溶液发生反应的离子方程式。（）步骤()的实验目的是：（）为验证溴的氧化性强于碘，步骤()的操作和现象是：（）请从结构上说明氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因。 ．（福建预赛）锂离子电池中广泛应用的电解质是。下面所列的是以、为原料，低温反应制备的流程： 已知：沸点：–℃，℃；相对原子量：，，。（）步骤()反应中无水的作用是什么？（）制备反应不能使用玻璃材质容器，请用化学方程式说明。（）制备反应需在无水条件下进行，如果混有少量水分，则步骤()、()反应中的，将发生水解，请写出，水解的化学方程式。（）流程中步骤()采用什么方法分离产品？（）产品中通常混有少量。取样品克。测得的物质的量为摩尔，请计算样品中的百分含量。．（福建预赛）与、为同一族元素，单质有类似的结构，并可相互取代形成混合分子，化合物也有某些类似的性质。（）画出结构图。（）比较与的稳定性，说明原因。（）比较、、酸性大小，说明原因。（）比较硒酸与硫酸的氧化性强弱。（）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸和少量硒酸，富集后再将它们与浓共热，然后向溶液中通入。写出后两步化学反应方程式。 ．（福建预赛）柴静的纪录片《穹顶之下》引起了国人对雾霾的热议，氮氧化物是雾霾的成分之一。（）写出你所知道的氮氧化物的分子式；画出其中氮的氧化数最低的化合物的结构，并写出杂化方式与大п键。（）汽车尾气是氮氧化物的重要来源，汽车尾气净化器可起到降低污染的作用，尾气净化催化剂又称三元催化剂，其作用原理是什么？（）尾气净化器为什么需要定期清洗？（）减少雾霾，我们普通人应该怎么做？（至少列出条）
2007年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题 （2007年5月20日8:30—11:30共计3小时） 一．（10分）二氧化氯作为消毒剂正以其独特的优良性能在饮水消毒、工业给水处理、二次给水消毒、游泳池水处理、含酚含氰废水和医院废水处理、食品消毒以及纸浆纤维的漂白等方面越来越得到广泛的应用。美国环保局已列为取代液氯消毒的首选药剂。ClO2是一种黄色并有刺激性气味的气体，ClO2沸点110C，凝固点–590C，易溶于水，溶解度是氯气的5倍。 1.说明ClO2的杂化方式和分子构型。 2.在ClO2分子中的Cl－O键长为149pm，比双键长，比单键短，为什么？ 3.写出以亚氯酸钠或氯酸钠为原料的发生ClO2的各一种化学反应的方程式。 4.二氧化氯可以氧化处理含锰地下水，写出ClO2除二价锰反应的方程式。 二．（10分）安全火柴中的成分分别是：火柴头主要由氧化剂（KClO3）、易燃物（如硫等）和粘合剂等组成。火柴盒侧面主要由红磷、三硫化二锑、粘合剂组成。 1. 简述安全火柴的燃烧的原理，并写出主要方程式。 2. 安全火柴与早期火柴比优点在哪里？ 3. 写出锑的外层价电子排布，它位于第几周期第几族，写出它常见的化合价。
三．（10分）铝碳酸镁是一种天然矿物, 其结构式为Al2Mg6 (OH) 16CO 3·4H2O ,它最早是由Feitknecht 等人在1942 年发现的。它最广泛、最主要的用途是作为新型抗酸药, 用于治疗胃溃疡、十二脂肠溃疡、胃酸过多症及胃炎等。 1. 试用氢氧化铝和氢氧化镁等试剂写出制备铝碳酸镁的反应方程式； 2. 简要推测其溶解度和酸反应的性质； 3. 在铝碳酸镁热分解过程中,第一次是失去镁铝水滑石晶体中间层中的结晶水, 吸热分解 失重约为12. 0 %, 第二次热分解阶段是失去结构水、碳酸根分解, 吸热分解失重约为31. 8 %, 写出分解的产物。 4. 铝碳酸镁与传统的抗酸药如氢氧化铝或碳酸镁相比, 具有紧密的品格结构, 晶体中羟 基堆积形成密置双层, 镁、铝离子以随机方式分布在八面体空隙中, 形成带正电的基本层〔M g6A l2 (OH ) 16〕2+ , 两个基本层之间夹以由碳酸根离子和水分子形成的带负电的中间层〔CO 32- + 4H2O 〕2- , 它们自身在胃内能形成体系。并且本品能使胃液的pH值在较长时间内维持在之间, 被称为理想的中和胃酸药物。 四．（10分）1. 氰化法是提取贵金属的一种方法，设计步骤从含有Au、Ag的某种矿石中提取Au和Ag ，并以反应式表示。 2. 氰化物剧毒，废液可硫代硫酸钠处理，写出反应方程式。
2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 （2008年5月18日8:30—11:30共计3小时） 题号一二三四五六七八九十总分 得分 一．（10分）填空 1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Br nsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于和。 3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。 4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物 。 二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO等杂质。天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。 （已知K sp（SrSO4）= 3. 2 ×10- 7, K sp（SrCO3）= 1. 1 ×10- 10。） 1.试简要说明该绿色反应的原理并写出主要反应的方程式。 2.添加适量的NH4Cl作为催化剂的原因何在？
2009年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 （2009年5月17日8:30——11:30共计3小时） 第1题（10分）湿法炼锌是将锌焙砂或其他氧化锌物料和硫化锌精矿中的锌溶解在水溶液中，从中提取金属锌或锌化合物的过程，为现代炼锌的主要方法。由锌浸出、硫酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节组成。以硫酸锌为主要成分的浸出液中含有以下杂质：Fe3+、Fe2+、Sb3+、A13+、硅酸、Cu2+、Cd2+及Cl—，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，试以反应方程式表示除去这些杂质的方法（并注明必要的条件和试剂，设Fe（OH）3在等电状态时沉淀的pH＝5.2)。 第2题（9分） 2-1海面空气潮湿，海战中使用烟幕弹能形成迷人的白烟掩蔽己方的需要，烟幕弹是液氨和四氯化硅或四氯化锡的混合物。在海面上喷放液氨和四氯化硅的混合物，可产生浓厚的烟幕。简析其原因，并写出相关的化学方程式。 2-2把研细的石英粉和重得多的镁粉混合均匀后放在铁坩埚中，将擦净的镁条插入混合物中央，引燃镁条后激烈反应，冷却后用6 mol·dm—3盐酸洗坩埚中物质时，有火光出现，试解释为什么？写出相应的反应方程式。 第3题(9分）海水是镁的重要来源，从海水中提镁须经过以下流程： 3-1分别写出A、B、C、D、E是什么物质。 3-2回答为什么不选择电解MgO制备金属镁。 3-3用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为什么？
第4题（10分）我国长征系列火箭一子级和二子级均采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，偏二甲肼是联氨的衍生物，联氨是氨的衍生物。试回答下列问题： 4-1四氧化二氮中N的杂化方式和大π键。 4-2画出偏二甲肼的构型。 4-3写出二元推进剂反应的化学方程式。 4-4偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还原来制备，写出各步反应方程式。 4-5四氧化二氮存在自身电离平衡，可与氯化锌作用，写出其方应方程式。 第5题（10分）某些晶体在一定温度（称为铁电的居里温度）之下，晶体中出现自发极化，并且自发极化可以随外电场反向而反向，晶体的这一性质的晶体叫铁电性。上世纪50～60年代以后铁电体得到了越来越广泛的应用。铁电陶瓷的高介电常数在电子技术中被用来制成小体积大容量的电容器。铁电体和反铁电体在外电场作用下出现的双折射现象称为电光效应，可用于光调制。一些铁电体还可用于光信息的存储和处理。近年来铁电半导体、铁电铁磁体、铁电超导体、铁电液晶和光铁电体等新型材料的发现，导致利用铁电体的电、磁、光、声、力和热等方面的效应而制成许多功能器件，在现代科学技术各个领域得到广泛的应用。 四方晶系醋酸铅是一种典型的铁电体（它的晶胞参数a，b，c非常接近），它的晶体结构是可以描述为：铅(Pb)原子位于晶胞原点，氧(O)原子占据所有面心位置，锆（Zr) 原子近似处于体心位置，但它（锆原子）稍偏离体心位置，向其中一个氧原子靠拢。 5-1请画出醋酸铅晶胞的示意图。 5-2写出醋酸铅的分子式。 5-3分别写出与锆原子和铅原子的配位的氧原子数（即锆原子和铅原子的配位数）。
高中化学学习材料 2006年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案 （2006年05月28日8:00-11:00共计3小时） 一、 10 分 (1)于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？ (2)用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每 分) 二、（8分）设计以银币（约含50％Cu）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关
3Ag + 4HNO 3 == 3AgNO 3 + NO ↑+ 2H 2 O 3Cu + 8HNO 3 == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2 O （共3分，叙述1分，方程式各1分） 第二步，将混合晶体在200 ~ 300℃加热分解，AgNO 3不分解，而Cu(NO 3)2分解成CuO ，再用水浸取分解产物，过滤。前者进入溶液，后者作为沉淀滤出，将它溶于H 2SO 4后蒸发结晶得胆矾： 2Cu(NO 3)2 ===== 2CuO + 4NO 2↑+ O 2↑ CuO + H 2SO 4 + 4H 2O = CuSO 4·5H 2O(胆矾) （共4分，叙述2分，方程式各1分） 第三步，将上步滤液蒸发结晶，得AgNO 3产品。 （1分） 三、（12分）氮、磷、铋都是VA 族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl 3、PCl 3、PCl 5和BiCl 3。试问： (1) 为什么不存在NCl 5及BiCl 5而有PCl 5？ (2) 请写出NCl 3、PCl 3、BiCl 3水解反应反应方程式。 （3）热电材料Bi 2Te (3-x ) 的性质在x 由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使x 由 +0.01变到 -0.01，应在5.000 g Bi 2Te (3-x ) 中加碲多少克？ 四、（ 10分）水中Ca 2+ 、Mg 2+ 能形成“水垢”使水质变得不适于家庭和工业使用，回答下列问题： （1）石灰-苏打法被用来大规模软化生活用水，写出配平的离子反应方程式。 △ 200~300℃
xx年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案 一、10 分(1)于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？ (2)用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每 二、（8分）设计以银币（约含50％Cu）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关 三、（12分）氮、磷、铋都是V A族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、
PCl5和BiCl3。试问： (1) 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？ (2) 请写出NCl3、PCl3、BiCl3水解反应反应方程式。 （3）热电材料Bi2Te(3-x) 的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使x由+0.01变到-0.01，应在5.000 g Bi2Te(3-x) 中加碲多少克？ 四、（10分）水中Ca2+、Mg2+能形成“水垢”使水质变得不适于家庭和工业使用，回答 下列问题： （1）石灰-苏打法被用来大规模软化生活用水，写出配平的离子反应方程式。 （2）另一种软化硬水的方法是离子交换法，交换过程是在装有离子交换树脂的交换柱或交换床中完成的。 A.用方程式表示离子交换过程 B.如何对树脂进行再生？ C.离子交换水可作为饮用水吗？为什么？ （3）工业上常用格氏盐(某种磷酸盐)作为锅炉用水的软化剂，为什么？画出格氏盐的结构示意图以及格氏盐与钙离子结合后形成化合物的结构示意图。
想的饮用水。（1分） 由于水中Na+离子浓度升高, 因而特别不适于患高血压病的人群饮用。（1分）（3）格氏盐能同Ca2＋、Mg2＋等离子配位生成可溶性配合物，（1分）阻止水垢形成机理是晶体表面被吸附的多阴离子遮盖，使晶体生长变得缓慢，晶体严重变形， 而难以聚结成为水垢，因此它可作为锅炉用水的软化剂。（1分） 结构示意图：（各1分） 五、（10分）含有SO3的发烟硫酸试样1.400g溶于水后用0.8050 mol/L NaOH溶液滴定时消耗36.10 ml。假设试样中不含其它杂质，己知M（SO3）=80.06M（H2SO4）=98.08，求试样中SO3和H2SO4的百分含量(要求正确保留最后结果的有效数字位数)。 确定NaOH作为基本单元（1分） 则SO3和H2SO4的基本单元为1/2 SO3 （1分）和1/2 H2SO4（1分） () NaOH n SO H n SO n= ? ? ? ? ? + ? ? ? ? ? ∴ 4 2 32 1 2 1（1分） () NaOH NaOH so s so s V C SO H M m so M m = ? ? ? ? ? - + ? ? ? ? ? 4 2 32 1 1 2 1 3 3 ω ω () 3 10 10 . 36 8050 .0 2/ 08 . 98 1 400 .1 2/ 06 . 80 400 .1 3 3- ? ? = - ? + ? so so ω ω （2分）解得% 9.7 079 .0 3 = = SO ω（2分） % 1. 92 921 .0 3 1 4 2 = = - = SO SO H ω ω（2分） 备注：结果的有效数字分别为二位和三位,每错一个扣1分。其他合理解法答案正确照样给分。 六、（10分）一种作为接触法制备硫酸的催化剂A，在它的催化作用下，二氧化硫被氧化为三氧化硫。
2020 年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题 一、（10 分）处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用 F eSO 4 把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧体 Fe 2＋ Cr 3＋ x Fe 3 ＋ 2－x O 4 ⒈为了把废水中 CrO 3 还原并转化为铁氧体 Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋2 －x O 4 ，至少需加 CrO 3 含量多少倍的 FeSO 4 · 7H 2 O 固体？ ⒉如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的 pH 应在何范围？（其它离 子浓度均按标准状态计算） ⒊沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀， pH 需在 8～10间进行,为什么 ? 二、（8 分）汞蒸气有毒 , 为了检查室内汞含量是否超标 , 可用含某一化合物 A 的试纸悬挂于室内 , 室温下若 三小时内试纸变色 , 则表明室内汞超标。化合物 A 为较常见化合物 , 难溶于水 , 其阳离子在水中不稳定 , 可发生歧化反应 , 歧化产物之一可与 A 的阴离子作用並生成化合物 A 。 1. 判断 A 为 键型 。 2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反应 。 3. 歧化产物之一与 A 的阴离子反应 。 4. 检测汞蒸气时，試纸颜色由 色变成 色。其反应方程式为： X 1. N 2 O NO 2 2. 哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设 3. 请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。 2020 年 07 月 16 日 8:00-11:00 共计 3 小时) H 1.0 Ca 40O 16 Fe:55.8 Cr:52 S:32 4 10 k sp(F e (OH)2) 8.0 10 k sp( Cr (OH) 3) 31 e 32－ Cr2O7 /Cr 3＋ 3 ＋=1.33v 3＋ 2 ＋ Fe / Fe =0.77v f H m 和 S m 不随温度变化）
2017-2018学年高中化学竞赛模拟试卷 第1题 (共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。 (1)请用化学方程式解释： ①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火? (2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要简明指出方法。)
第2题．(10分) (1) 磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。其中最重要的是PH3。PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为，P2H4的沸点比PH3 (填“高”或“低”)，原因是。 (2) ①根据VSEPR理论，SCl3+和ICl4－的空间构型分别是和，S和I 分别以和杂化轨道同Cl形成共价键。 ② SCl3+和PCl3是等电子体，其S－Cl键键长 (填>、＝或<)P－Cl键键长，原因 是。 第3题 (共8分) 铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。请回答下列问题： (1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。 (2) 电解反应方程式为。 (3) 以现代工业方法制备的铝价格下降的可能原因是： 。 (4) 若电流效率为75％，则制备1kg金属铝需以10A电流电解小时。 (5) 电解NaCl－AlCl3熔融液制备铝比电解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30％，为什么现在仍用后一种方法制备铝? 。第4题（12分）金属钛密度小强度高，耐高温，耐腐蚀，在航空、航海、结构工程、化工设备、医疗（人工骨制造）等方面有重要的、不可替代的作用，被称为“第三金属”和“生物金属”。 钛的主要矿物有钛铁矿（FeTiO3）和金红石（TiO2）等。从钛铁矿或金红石制取金属钛，采用氯化法，即：将矿粉与焦炭混合制成团块，在高温下通入氯气，制得中间产物四氯化钛，再将其蒸馏、提纯后，在氩气保护下，用熔融镁还原金属钛。 4-1 分别写出钛铁矿、金红石矿粉与焦炭的氯化过程的化学方程式：
2012年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 (２012年5月6日8:30-11：30共计3小时） 第1题（10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能,这个过程中有大量的碘生成。实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂（如亚硫酸钠）将碘还原为I—储存起来，收集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠,再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。 1-１写出上述过程涉及到的离子反应方程式。 1-2利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置,利用升华的方式收集生成的碘,画出装置草图，标出各容器中的化学物质。 第2题(１0分)为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分: 有关数据如下： ＣaCＯ３的Ksｐ＝２.5×1０-9ＣaＣ2O４的Kｓp=2.5×10－９HAｃ的Ｋa=1.8×10－5 H2C2O4的Ka1＝5.９×１０-2Ｋa2 =６．４×10-5 H2CＯ３的Kaｌ= 4.2×１0-7Ka2 =５.6×10-11 2-１请根据上述数据,通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么? ２-2为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液M,加入KSＣＮ检验,是否正确？说明理由。 2-3你认为菠菜与豆腐同食,在胃中可形成结石吗?为什么? 第3题（1１分）回答下列关于磷的问题： 3-1磷可形成多种硫化物，其中P4S3、Ｐ４S10比较稳定，在工业上有较重要的用途,画出两种化合物的结构（其中P４S3有一个P3环）。 3－2在高炉炼铁时,原料中的磷几乎全部还原到生铁中，磷使钢材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程的主要任务之一。工业上在氧气转炉中使用钙基(ＣａO)法脱磷,写出可能的化学反应方程式。 3－3 PＦ3、PC1３是工业上使用较多的磷的卤化物，哪个化合物键角大？说明原因。
04年福建省高中 化学竞赛复赛试题 （2004年07月13日8:00-11:00共计3小时） 17))((102.12-?=OH Zn sp k οεZn 2+ /Zn =-0.76v οεAg 2 O/Ag =0.35v 一、（6分）6月15日福建物质结构研究所下属一公司突发剧毒化学气体(光气)泄漏事故，导致一人死亡，400余人先后出现不同程度的身体不适症状。光气品名碳酰氯或氧氯化碳，为窒息性毒气，毒性比氯气大10倍。它遇水缓慢分解，生成 和 。加热分解，产生有毒和腐蚀性气体。万一有光气漏逸，微量时可用水蒸汽冲散；较大量时，可用液氨喷雾解毒，其反应式为： 。它可作为试剂，用它作配位体，是Lewis 碱，可与AlCl 3、SnCl 2、SbCl 5等金属氯化物MCln 形成加合物的形式为 ，它还是有用的氯化试剂，可将金属氧化物转化为 。 二、（10分）氯胺是合成某种重要化工产品的中间产物，由于它的杀菌作用，又用于饮用水 的消毒，氯胺的生成反应是： 已知氯胺和过量的A 为 的稀水溶液作用，则可形成一种高度吸湿性液体B 为 ，此物具有二元弱碱性质，同AgNO 3作用能析出黑色沉淀C 为 并有无色气体D 为 产生，D 是实验室常用的惰性气体，高温下该气体同电石反应，生成一种含钙化合物E 为 ，E 的阴离子和CO 2为等电子体，具有线型结构，缓慢水解。在Pt-Rh 催化剂作用下，气相A 能被空气氧化得到气体F 为 ，它的一价离子和CO 为等电子体，实验室中为了除去气体可使该气体通入FeSO 4水溶液生成了G 为 。 三、（14分）锌与银的化合物组成一种高比能量、高比功率的电池，以锌为负极，KOH 为电 解液，正极为银的化合物，正极有很多种制造方法： 方法一：向25%的硝酸银溶液中缓慢滴入含有0.2%KCl 的NaOH 溶液，生成沉淀，经过滤、洗涤、干燥而得；
2017-2018学年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 第1题（10分）I2和S2O32-间发生的是一个速率快、定量进行的反应，常用在分析化学中。1-1写出化学反应的离子方程式。 1-2通常该反应在近中性条件下进行，为什么？ 1-3若把I2液滴入S2O32-液，即使在碱性液（pH~11）中，也能发生定量反应。为什么？ 1-4硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（如Cl2）、重金属离子（如Hg2+）及氰化钾中毒，写出化学反应方程式。 第2题（10分）元素A在n=5，l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上电子处于全充满状态；元素B与A在同一个周期，若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成；黄色沉淀AB可溶于氰化钾溶液，再加入含有C的简单阴离子溶液后又有黑色沉淀生成，该黑色沉淀可溶于硝酸，并产生乳白色浑浊、同时放出刺激性气体。 2-1写出元素A、B、C的价层电子构型。 2-2A、B、C各处于第几周期第几族？ 2-3写出题目中涉及到的化学反应的离子方程式。 第3题（10分）在地球的电离层中，可能存在以下离子：ArCl+，OF+，NO+，PS+，SCl+。 3-1说明这些离子中心原子的杂化方式。
3-2预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。 第4题（10分）氮是最常见的元素，其化合物用途十分广泛，回答下列问题： 4-1 为什么在N3-离子中，两个N-N键的键长相等，而在HN3中却不相同？ 4-2 CO和N2是等电子体，具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质，但为什么CO和金属形成配合物要比N2容易？ 4-3氮气常用作保护气体，其中所含的微量氧可通入连二亚硫酸钠的碱性溶液除去，写出化学反应方程式。 4-4实验室中NH4NO3热分解制得的N2O中混有少量NO，如何使用简单的方法除去？并写出化学反应方程式。 4-5 NaNO3和NaNO2均为白色固体，如何鉴别？并写出化学反应离子方程式。 第5题（10分）往同温（300K）、同体积（气相、液相体积均相同）的A，B两瓶液体中通入同量的CO2（g），其中，A瓶液体为蒸馏水，B瓶液体为石灰水。 5-1哪一瓶液体溶解的CO2(g)多？CO2(aq)的浓度又如何？其理论依据是什么？
2021年福建省高中学生化学竞赛试题及答案 （2006年05月28日8:00-11:00共计3小时） 一、10 分(1)于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？ (2)用漂白粉漂白物料时，常采纳以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每 二、（8分）设计以银币（约含50％Cu）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关
三、（12分）氮、磷、铋差不多上V A族元素，它们都能够形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。试问： (1) 什么缘故不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？ (2) 请写出NCl3、PCl3、BiCl3水解反应反应方程式。 （3）热电材料Bi2Te(3-x) 的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使x由+0.01变到-0.01，应在5.000 g Bi2Te(3-x) 中加碲多少克？ 四、（10分）水中Ca2+、Mg2+能形成“水垢”使水质变得不适于家庭和工业使用，回答 下列问题： （1）石灰-苏打法被用来大规模软化生活用水，写出配平的离子反应方程式。 （2）另一种软化硬水的方法是离子交换法，交换过程是在装有离子交换树脂的交换柱或交换床中完成的。 A.用方程式表示离子交换过程 B.如何对树脂进行再生？ C.离子交换水可作为饮用水吗？什么缘故？ （3）工业上常用格氏盐(某种磷酸盐)作为锅炉用水的软化剂，什么缘故？画出格氏盐的结构示意图以及格氏盐与钙离子结合后形成化合物的结构示意图。