2021年高三上学期周练（8.28）化学试题含答案一、单项选择题
1．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．将12.00g胆矾配成500mL溶液
B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
C．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水
2．下列说法正确的是
A．天然植物油常温下－般呈液态，难洛于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
3．下列反应中，起了氮的固定作用的是
A．N
2和H
2
在一定条件下合成氨B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵
C．NO和O
2反应生成NO
2
D．NO
2
与H
2
O反应生成HNO
3
4．甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中X m+和Y n–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（）
①甲+H
2
O H2↑+乙+丙↑
②H
2 + 丙丁（气体）电
③乙+丙甲+戊+H
2
O
④戊+丁甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是
A．NaCl、NaClO、HClO B．Na
2S、Na
2
SO
3
、H
2
SO
3
C．CaCl
2、Ca(ClO)
2
、HClO D．K
2
S、K
2
SO
3
、H
2
SO
4
5．下列叙述正确的是（）
A．1mol SO
42- 的质量是96 g B．1mol H
2
O的质量是18 g/mol
C．CO
2
的摩尔质量是44 g D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol 6．化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖
B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
7．下列说法错误的是( )
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY
2
型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
8．某同学欲分离含有KCl，FeCl
3和BaSO
4
的混合物，应选用的试剂组是
A．水，AgNO
3
溶液，稀硝酸 B.水，NaOH溶液，稀盐酸C．水，KOH溶液，稀硝酸 D.水，KOH溶液，稀盐酸
9．由乙醇制取乙二醇，依次发生反应的类型是（）
A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代
C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代10．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（）A．一定是IIA元素
B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素
D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
11．关于硅的叙法不正确
．．．的是
A．高纯硅是良好的半导体
B．硅是制造太阳能电池的常用材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在12．下列除杂的方法错误的是
A．除去N
2中的少量O
2
：通过灼热的Cu粉，收集气体
B．除去Cl
2
中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体
C．除去Fe
2O
3
固体中少量Al
2
O
3
：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
D．除去Na
2CO
3
溶液中的NaHCO
3
可采用加热的方法
13．设n
A
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下， 46g NO
2和N
2
O
4
含有2n
A
个氧原子
B．1mol Na在空气中燃烧，转移2n
A
个电子
C．1L0.1mol·L－1CH
3COOH溶液中含有0.1n
A
个H+
D．标况下，22.4LHF中含有n
A
个HF分子
14．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A．丙与庚的原子序数相差3
B．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚
C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大
D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
15．某试液中只可能含有K+、NH
4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO
4
2﹣、CO
3
2﹣、AlO
2
﹣中的若干种离
子，离子浓度均为0.1mol?L﹣1．某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（）
A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH
4
+、Fe2+和Ba2+ C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH
4+、Fe2+、Cl﹣、SO
4
2﹣
16．常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为
A．1.0 B．2.0 C．13.0 D．14.0
二、非选择题
17．(12分)xx年6月，我国海域发生2次红潮事件，这与洗涤剂的使用有关。通常洗
涤剂中含有三磷酸五钠(Na
5P
3
O
10
)。洗涤衣物的废水如直接排放到河湖中会造成水质富营
养化，促使藻类大量繁殖，藻类死亡后经氧化，消耗水中的氧气，造成水中缺氧致使河水变黑变臭，鱼类等水生生物因缺氧而死亡。
(1)经测定知，某藻类的组成为：含C 35.76%,含O 49.50%,含N 6.310%，含H 7.370%,含P 0.870%,计算该藻类中各元素原子个数比(相对一个P原子) ________。
(2)藻类被氧气完全氧化的化学方程式(藻类用“化学式”表示，生成物除O外都为最高价化合物)为_____________________________。
(3)现有一个面积为1×106 m2、深20 m的湖泊，含氧量为9.1 g/m3,若每天排入3%(质量分数)三磷酸五钠的废水1 000 kg,多少天后湖里的氧气被耗尽(设空气中的氧气不再
溶入湖水中)。
18．ＳＯ
２与Ｏ
２
混合气体对Ｈ
２
的相对密度为22．22，在密闭容器内反应达到平衡，平
衡混合物对Ｈ
２的相对密度为26．92。求ＳＯ
２
的转化率。
19．（9分）某含氧有机物，它的相对分子质量为74。7.4g该含氧有机物充分燃烧后的
产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求：
（1）该含氧有机物的分子式；
（2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式。
20．把48．5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到1 g H
2
。试计算：（1）该合金中锌的质量；
（2）该合金中锌、铜的物质的量之比。
21．（3分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：
3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)
经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1 mol/L·min，则此反应中的B的转化率为________，C的系数为_______________,A的平衡浓度为_____________。20%，2, 0.75 mol /L
22．3．24g淀粉和3．42g蔗糖混合，在一定条件下水解（假设完全水解），若得到ag 葡萄糖和bg果糖，则a与b的比值是多少？
参考答案1-10 BDACA DADBD
11-16 CDABD C
17．(1)C
106H
263
O
110
N
16
P
(2)C
106H
263
O
110
N
16
P+138O
2
106CO
2
+122H
2
O+16HNO
3
+H
3
PO
4
(3)168.5天
18．ＳＯ
２
的转化率为89．8％
解：反应前
前
＝22．22×2＝44．44
反应后
后
＝26．92×2＝53．84
设原混合气体含ＳＯ
２1ｍｏｌ，含Ｏ
２
ｘｍｏｌ
则有：44．44＝（64×1＋32×ｘ／（1＋ｘ））解得ｘ＝1．572ｍｏｌ
设ＳＯ
２
的转化率为ｙ，则有：
2ＳＯ
２＋Ｏ
２
2ＳＯ
２
Δｎ
2 1 2 1
1×ｙ0．5ｙ
53．84＝（64×1＋32×1．572）／[（1＋1．572）－0．5ｙ]解得：ｙ＝0．898＝89．8％
19．（1）C
3H
6
O
2
（2）HCOOCH
2
CH
3
CH
3
COOCH
3
20．（1）32．5 g （2）2∶1
试题分析：n(H
2)= =0．5 mol，锌铜合金中只有锌能与盐酸反应生成H
2
，n(Zn)
=n(H
2
)=0．5 mol。
（1）合金中锌的质量m(Zn)=0．5 mol×65 g·mol-1=32．5 g；
（2）合金中铜的质量为48．5 g-32．5 g=16 g，物质的量为=0．25 mol，锌、铜的物质的量之比为2∶1。
21. 3A + B xC + 2D
始n： 3mol 2.5mol 0 0
△n： 1.5mol0.5mol1mol 1mol
平n： 1.5mol2mol0.1×2×51mol
22．3：1
解：由蔗糖水解的化学方程式C
12H
22
O
11
+H
2
O→C
6
H
12
O
6
（葡萄糖）+C
6
H
12
O
6
（果糖），3．42
克蔗糖可以水解得到0．01 mol葡萄糖和0．01 mol果糖；由淀粉水解的化
学方程式（C
6H
10
O
5
）
n
＋nH
2
O→nC
6
H
12
O
6
知，3．24克淀粉可以水解得到0．02 mol
葡萄糖．则a：b为3：1。
25226 628A 把23524 5BE4 寤236919 9037 逷9#23078 5A26 娦20845 516D 六27627 6BEB 毫21292 532C 匬25672 6448 摈27543 6B97 殗Zk
绵阳南山中学实验学校高2019级理综演练（一） 理科综合化学试题 可能用到的相对原子量：C-12 N-14O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Fe-56 Cu-64 I-127 7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．航天服材质是主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机合成材料B．石油裂解、煤的气化、粮食酿酒、蛋白质的变性都是化学变化 C．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂 D．纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子 8．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2充分反应后的气体分子数为0.1N A B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A C．1 mol K2S与K2S2的混合物中含离子总数为3N A D．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A 9.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y 属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（） A. Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W B. 离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2+ < N－< W2－ C. ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2 D. 盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N > W 10.某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是( ) A. 该物质能发生加成反应、取代反应 B. 不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C. 该物质中所有原子有可能在同一平面 D. 该化合物的分子式为C18H17O2N2 11．下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项实验操作实验现象结论或解释 A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色H2O2具有氧化性 B 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加 热几分钟，然后加入银氨溶液溶液， 无银镜出现不能判断是否水解 C 焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝 蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色 呈黄色 该样品中含有钠元 素，一定不含钾元素 D 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚 酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪 色，最后有白色沉淀 非金属性：Cl>Si 12. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效多功能净水剂，电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠的装置如图①所示。下列说法不正确的是
南昌二中2020届高三化学周练卷（20） 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5 一、单选题（每题3分，共48分） 1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（） A．选用95%的酒精消毒效果最好 B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液 C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是二者均可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 D．为使消毒效果更高效，可以将酒精和84消毒液混合使用 2．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（） A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 3．下列说法正确的是() A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷 B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸 D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成 4．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是() A．原子半径：W
2017—2018学年度九年级期末考试 化学试题(范围：1—6章) (考试时间:70分钟分数:70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 C:12 Ca:40 第一部分选择题（共20分） 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。） 1.下列变化中属于化学变化的是（） A.黄瓜切成段 B.布料裁成衣 C. 葡萄酿成酒 D.钢锭轧成板 4. 吸烟有害健康。香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C 10H 14 N 2 ）。下列 有关说法正确的是 A. 尼古丁分子中含有氮分子 B. 尼古丁的相对分子质量为162g C. 尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5:7
D. 尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成下列说法正确的是（） 5. 现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表 面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是（） A．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲 6.铝在生产生活中的应用非常广泛，右图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是（） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.铝原子的质子数、核外电子数均为13 C.铝元素的相对原子质量为26.98 D.在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+ 7.小亮利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是（） A. 用扇子可扇灭蜡烛火焰，说明物质燃烧必须达到着火点 B. 切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水 C. 取冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明石蜡含有氢、氧元素 D. 在密闭容器中，石蜡燃烧一段时间后熄灭，说明物质通常燃烧需要氧气 8. 下列说法不正确的是（） A、食盐水的凝固点比水的凝固点低 B、用带火星的木条可以鉴别空气和氧气 C、可以在量筒中配制NaCl溶液 D、钢的性能比生铁好，因为钢含碳量低 9.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（） 10. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应 第二部分非选择题（共50分） 二、填空题（本题每空1分，化学方程式2分，共13分）
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13） 一、单项选择题 1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（） A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料 B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O 3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（） A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 5．某温度下，反应SO2（g ）＋1 2O 2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝ 50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（） A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 6．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下： 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是
2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分） 1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( ) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO、Cl 2 等气体 2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是 ( ) A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重 D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是() A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是() A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入
燕山大学工程化学试卷 一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错） 1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ） 2、 同一周期元素，一般来说，随Z 递增，原子半径依次递减。（ ） 3、 ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ ） 4、 在压力相同情况下，ｂ＝·kg -1甘油水溶液和b=·kg -1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ ） 5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ ） 6、 BF 3和NH 3都具有平面三角形的空间构型。（ ） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内） 1、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ ） A 、4倍 B 、40倍 C 、4000倍 D 、10000倍 2、298K ，稳定态单质的S m 0（ ） A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ ） A 、增加O 2的分压 B 、升温 C 、加催化剂 D 、减少CO 2的分压 4、下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10 (2)21 N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20 (3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30 它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ ） A 、K 10=K 20=K 30 B 、K 10=21 K 20=2K 30 C 、K 30=k 0 1 1 =(k 0 21 )2 D 、K 10=2K 20=41 K 30 5、杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ ） A. 等性SP 2杂化轨道 B. 不等性SP 2杂化轨道
分析化学试题1（含答案） 一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 】 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ） A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小； ! 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ） A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; )
C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ） A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ） A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（ B ） A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY； 。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定； 10. 条件电势是（D ） A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势； 11. 已知：E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（ A ） 、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;
2021年高二下学期第十一次周练化学试题含答案 1.乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如下图所示。则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（） A.②③ B.②④ C.①③ D.③④ 2.若要检验酒精中是否含有少量的水，可选用的试剂是（） A.金属钠 B.生石灰 C.熟石灰 D.无水硫酸铜 3.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（） ①加成②氧化③加聚④取代⑤置换 A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤ 4.甲醇、乙二醇、甘油分别与足量金属钠作用，产生等量的H2，则三种醇的物质的量之比为（） A.6∶3∶2 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.4∶3∶2 5.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（） A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 6.现在组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（） A.5 B.6 C.7 D.8 7.下列物质哪些与互为同系物（） 8.若在皮肤上沾有少量苯酚，正确的处理方法是（） A.用高于70 ℃的热水冲洗 B.用氢氧化钠溶液冲洗 C.用稀盐酸溶液冲洗 D.用酒精冲洗 9.能够检验苯酚存在的特征反应是（） ①苯酚跟氢氧化钠反应②苯酚跟溴水反应③苯酚跟三氯化铁溶液反应④苯酚跟硝 酸的反应 A.①④ B.②③ C.③④ D.②④ 10.已知酸性由强到弱的顺序为H2CO3>>。下列化学方程式正确的是（）
A. +H2O+CO22+Na2CO3 B. +NaHCO3+Na2CO3 C.+Na2CO3+NaHCO3 D. +NaHCO3+H2CO3 11.丁香油酚是一种液体，它的结构简式是，丁香油酚不具有的性质是（） A.与金属钠反应 B.与NaOH溶液反应 C.与Na2CO3反应放出CO2 D.能发生加聚反应 12.白藜芦醇（）广泛存在于食物（例如桑葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（） A.1 mol,1 mol B.3.5 mol,7mol C.3.5 mol,6 mol D.6 mol,7 mol 13.实验室中为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用什么方法？ 能力提高 1.化合物丙由如下反应得到：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（） 2.1 mol 与足量的溴水共热，充分反应后，最多可消耗溴水的物质的量是（） A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.2 mol 3.将一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20 g 沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8 g。该有机物可能是（） A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.乙醚 4.在常压和100 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（） A.2V L B.2.5V L C.3V L D.无法计算 5.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的CO2气体⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入浓H2SO4与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是（）
2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三 选择题 1 2．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 3．0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是 A、Cu2S未溶解完 B、硝酸恰好完全反应 C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10 D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7 4．下列化学反应的离子方程式书写正确的 A．用侯氏制碱法制得NaHCO3：NH3 + CO2 + H2O = HCO3- + NH4+ B．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+＋CO32-== Ca CO3↓ C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH4+＋HSO3-＋2OH-△ 3 ↑＋SO32-＋2H2O D．碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫：CO32－＋SO2＝CO2↑＋SO32－ 5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
《工程化学》模拟试题（2） 一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号） （）1．氧在化合物中氧化数一定为负值。 （）2．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。 （）3．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道。 （）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。 （）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。 （）6．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 （）7．一切放热反应都是自发反应。 （）8．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 （）9．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。( )10．共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 （）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 （）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。 （）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。 （）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。 （）16．按溶度积规则，Q 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是 Br CH 2 CH 3 CH 3 Cl Cl CHCH 2 Br HOCH 2CH 3Br Br Br CHO C CH 3 CH 3 CH 3 C CH 3CH 3 CH 3 7、下列说法正确的是( ) A.家庭用的液化气主要成分是甲烷 B.甲苯可以制备炸药 C.聚氯乙烯塑料可以用于包装食品 D.推广使用氟氯代烷作制冷剂 8、下列化学用语正确的是( ) A.丁二烯的结构简式为CH 3CH=CHCH 3 B.1,2—二溴丙烷的分子式为 C.1,2—二氯环己烷的键线式为 D.聚苯乙烯的结构简式为 9、某有机物结构如图所示，它在常温下能与下列哪种试剂反应( ) A.氢气和催化剂 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠的乙醇溶液 D.硝酸银溶液 10、下列有机物与氯气在光照下生成的一氯代物只有一种的是( ) A.乙苯 B.2,2,3,3-四甲基丁烷 C.异丁烷 D.2,3-二甲基戊烷 11、下列有机物的同分异构体数目最多的是( ) A.C 5H 12 B.C 4H 9Br C.C 3H 6Cl 2 D.C 5H 8 12、下列分子在核磁共振氢谱中有4个峰，且峰面积比为1:2:2:9的是( ) A. B. C. D. 13、某有机物H 的结构简式如图所示。下列说法不正确的是( ) A .H 的含氧官能团为醛基 B. H 能发生加成、氧化、取代反应 C. H 属于溴代烃 D.常温下，它能使溴的四氯化碳溶液褪色 26.（12分）合成D 和高聚物E 的制备流程如下： （1）A 的结构简式为 ；反应①的类型是 。 （2）反应②的条件和试剂是 。D 中所含官能团名称是 。 （3）E 的结构简式为 。 （4）B 在氢氧化钠的乙醇溶液中加强热生成炔烃，其化学方程式为 （5）W 是B 的同分异构体且符合下列条件的结构有 种。 ①属于芳香族化合物；②苯环有两个取代基；③苯环上的一氯代物只有2种。 任写其中一种的结构简式 27、（分）实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理： 2C 6H 5 CHO + KOH C 6H 5CH 2OH +C 6H 5COOK 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸钾 C 6H 5COOK +HCl C 6H 5 COOH +KCl 苯甲酸 已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃， 沸点249℃，溶解度0.34g(常温) ；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下： 乙醚产品甲 试根据上述信息回答下列问题： (1)操作①的名称是_______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_______。 (3)操作②的名称是_______。产品甲是_______。 (4)操作③的名称是_______，产品乙是_______。 (5)如图所示，操作②中温度计水银球上沿x 的放置位置为_______(填图标a 、b 、c 、d)。收集产品甲的适宜温度为 。 28.（分）一定条件下,甲苯与氯气发生反应,甲基上的氢原子均可被取代,从而得到三种不同的取代产物A 、B 或C ,其相对分子质量依次增大.如图是一些有机物的转化关系: 河南省淮阳中学高三化学周练试卷 命题：夏伟审核郑现友 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是 A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质 C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化 2．下列有关物质分类的说法正确的是 A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 3．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4 C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A D．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A 工程化学练习题库() ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 工程化学练习题库 一、是非判断题 1. 体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。（×） 2. 温度一定，Kθ的数值就一定，它不随压力(浓度)的变化而改变。（√） 3. 1mol ，100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0 。（×） 4. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。（×） 5. 自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。（√） 6. 某化学反应，当该反应中加入少量A，该化学反应速率明显提高，那么A这个物质就是催化剂。（×） 7. 一个相就是一种物质。(×) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×) 9. 某可逆化学反应A+B C+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。(×) 10. 在等温等压不做非体积功的情况下，若ΔG<0，说明是非自发的过程。(×) 11. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（√） 12. 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（√） 13. ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（×） 14. 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（√） 15. BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（×） 16. 螯合物的稳定性大于一般配合物。（√） 17. 恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU （×） 18.在一定外压下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。（×） 19.在一定范围内，高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多，则其机械强度越大。（√） 20. 催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度。（√） 21. 反应的焓变ΔrH mθ就是反应的热效应。（×） 22. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。(×) 23. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×) 24. Ba2+是重金属离子，但BaCO3因其溶解度小，所以像BaSO4一样，可口服作造影剂。（×） 25. CH3Cl中的C原子属sp3等性杂化。（√） 26. 已知C（s）+ CO2（g）= 2 CO（g）是吸热反应，则其平衡常数K 随温度升高而增大。（√） 二、选择题 1. 下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是（A） 2017全国1卷理综化学试题及答案 2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题： 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.（15分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题： （1）a 的作用是_________________________________。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开K 1，关闭K 2、K 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸入c ，原因是_________________________________________________________________； 打开K 2放掉水。重复操作2～3次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭K 3，d 中保留少量水。打开K 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为 2021年高三上学期周练（12.2）化学试题含答案 一、单项选择题 1．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（） A．它既有酸性，又有碱性 B．它的二氯取代物有两种 C．它可以发生水解反应 D．分子中C、N、O原子均处于同一平面 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣数小于0.1N A D． 0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有N A个S﹣S键 3．Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（） A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆 4．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL） A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6 5．从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有l0mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 6．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（s）＋3B（g）2C（g）达到平衡的说法中，正确的是（） ①C的生成速率和C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A．②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③④⑤ 7．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为 A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g 8．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（） A．分子中含有3种官能团 B．可与乙醇、乙酸、溴水发生反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与2molNaHCO3发生反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同[] 9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是 周练汇编第二十六周 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共60分) 1．下列说法不正确的是( ) A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变 D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小 答案 D 解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是： A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成 答案 D 解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案 B 解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄高考全国1卷理综化学试题[解析版]
高二第二学期周练化学12测试题文档
河南省淮阳中学高三化学周练试卷
工程化学练习题库()
2017全国1卷理综化学试题及答案
2021年高三上学期周练(12.2)化学试题 含答案
2018届高三化学周练汇编第二十六周
相关主题
文本预览