高三化学周练八
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5
Ca 40
选择题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于
防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是
A．在田间焚烧秸杆
B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖
C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车
D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醇的结构简式C2H6O B．氨基的电子式
Cs C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子79
55 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－
B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－
C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－
D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－
4. 下列有关物质性质的应用正确的是
A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀
5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N A
Cl数目一定为0.2N A
B．标准状况下，2.24L氯气中含有的35
17
C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N A
D．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A
6.
序号X Y Z W
①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO
②Na NaOH Na2CO3NaCl
③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl
④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2
A. ①②③
B.①③④
C.②③
D.①④ 7.
8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氯气通入水中：Cl 2 + H 2O 2H + + Cl －+ClO －
B ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O
C ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH)3↓+ CO 32－
D ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H + + NO 3－ = 3Ag + + NO↑ +2H 2O
9. 硼化钒(VB 2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应
为：4VB 2 + 11O 2→ 4B 2O 3 + 2V 2O 5 。下列说法正确的是
A ．电极a 为电池负极
B ．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C ．电子由VB 2极经KOH 溶液流向a 电极
D ．VB 2极发生的电极反应为：
2VB 2 + 22OH ?－ 22e ?→V 2O 5 + 2B 2O 3 + 11H 2O 10. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， X 、Y 、Z 原子序数之和是W 的2倍，X 、Z 在周期表中的相对位置如图所示，X 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是
A ．原子半径: r (Y)> r (Z)> r (W)
B ．Y 、Z 、W 的简单离子的电子层结构相同
C ．XW m 与YW n 中化学键类型相同（m 、n 为正整数）
D ．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下列有关说法正确的是
A ．反应SiO 2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H
＜0 B ．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 C ．25℃下，在NH 3·H 2O 稀溶液中，加水，)
()()(423+
+
??NH c O H NH c H
c 的值不变
D ．在NaHS 溶液中，滴入少量CuCl 2溶液产生黑色沉淀，HS －
水解程度增大，pH 增大
A ．检查装置气密性
B ．从碘的CCl 4溶液中分离出碘
C ．除去甲烷中乙烯
D ．分离甲苯与乙醇
水
X Z 溶液 透过膜 a
12. 鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是
OH
HO HOOC
OH
HOOC
O
OH
HO O=C
O
O 2催化剂
酸
X （鼠尾草酸） Y （鼠尾草酸醌） Z （鼠尾草酚）
A ．X 、Y 、Z 互为同分异构体
B ．X 、Z 均能与FeCl 3溶液发生显色反应
C ．X 、Y 、Z 分子中均含有2个手性碳原子
D ．1molX 与NaOH 溶液反应最多消耗3molNaOH 13. 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作
实验现象 结论
A 某钠盐W 中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 W 可能是Na 2CO 3
B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生
X 一定是浓盐酸
C
强酸性溶液Y 中加入Ba(NO 3)2溶液，静置后再加入KSCN 溶液 先有白色沉淀， 后溶液又变红 Y 中一定含有SO 42－
和Fe 3+
D
少量气态炔烃Z 通入pH=a 的溴水中
溴水褪色，溶液的pH 仍约为a
Z 与溴发生了取代反应
14. 煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H 2(g)CH 4(g)。
在V L 的容器中投入a mol 碳（足量），同时通入2a molH 2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如右图所示。下列说法正确的是 A ．上述正反应为吸热反应
B ．在4MPa 、1200K 时，图中X 点υ(H 2)正 ＞υ(H 2)逆
C ．在5MPa 、800K 时，该反应的平衡常数为22a
V L 2·mol －
2
D ．工业上维持6MPa 1000K 而不采用10MPa1000K ，主要是因为前者碳的转化率高
15. 一定温度下，将0.1molAgCl 加入1L 0.1mol·L －
1Na 2CO 3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积
变化)，已知：K sp(AgCl)=2×10－10；K sp(Ag 2CO 3)=1×10－
11,下列有关说法正确的是
A ．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO 32－(aq)Ag 2CO 3(s)+2Cl －(aq)的平衡常数为20mol·L －
1
B ．约有2×10－
5mol AgCl 溶解
C ．反应后溶液中的：c (Na +)＞c (Cl －) ＞c (CO 32－) ＞c (OH －
) ＞c (H +)
D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)=2 c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)
非选择题
16．(18分)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
α-Al2O3
6
]沉淀
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。
（2）图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 1240℃
2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气
体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为。
17. (15分)化合物A(分子式为：C6H6O2)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由A 合成
黄樟油（E）和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去)：
O
O
Br O
O
O
O O
O
O
B
F 已知：B的分子式为C7H6O2，不能发生银镜反应，也不能
与NaOH溶液反应
（1）写出E中含氧官能团的名称：和。
（2）写出反应C→D 的反应类型： 。 （3）写出反应A→B 的化学方程式： 。
（4）某芳香化合物是D 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化
合物的结构简式： (任写一种)。 （5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以
MgBr
、CH 3－CH －CH 3
Br
为主要原料制备
C －C CH 3
CH 3CH 3CH 3的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH 3CH 2Br
NaOH 醇溶液
△
CH 2=CH 2
引发剂
[ CH 2－CH 2 ]n
18．(12分)叠氮化钠（NaN 3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生
大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN 3的质量分数。实验步骤如下： ①称取约2.5000g 叠氮化钠试样，配成250mL 溶液。
②准确量取25.00mL 溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L －1
(NH 4)2Ce(NO 3)6（六硝酸铈铵），
[发生反应为：2(NH 4)2Ce(NO 3)6 +2NaN 3=4NH 4NO 3+2Ce(NO 3)3+2NaNO 3+3N 2↑]（杂质不参与反应）。
③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL 浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol·L －
1(NH 4)2Fe(SO 4)2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce 4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce 4++Fe 2+= Ce 3++Fe 3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL 。
（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器
有 、 。
（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为 。 （3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 (NH 4)2Fe(SO 4)2
标准溶液体积按右图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数 （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN 3的质量分数为多少（写出
计算过程）。
20. (21分)镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中
用途非常广泛。
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3
则△H3 = kJ·mol－1。
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反
应的化学方程式为；电解熔融氯化镁，
阴极的电极反应式为。
（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：
Mg(AlH4)2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移
电子的物质的量为。
（4）工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其
热分解曲线如右图。
图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程
式为。
（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：
ROH与B的核磁共振氢谱如下图:
ppm
ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为；B的结构简式为。
21. (12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作
答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。
（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有（不定项选择）。
a.C2H2、C2H4都是非极性分子
b.碳负离子CH3－呈三角锥形
c.NO+电子式为
d.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子
（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶（结构如下图）。
①V2+基态时核外电子排布式为。
②钒固氮酶钒的配位原子有(写元素符号)。
钒固氮酶
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有钒原子
数目为。
（3）烟酰胺（结构式如右图）可用于合成光合辅酶NADPH ，烟酰胺分
子中氮原子的杂化轨道类型有，1mol该分子中含σ键数
目为。
河南省淮阳中学高三化学周练试卷 命题：夏伟审核郑现友 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是 A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质 C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化 2．下列有关物质分类的说法正确的是 A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 3．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4 C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A D．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以钼元素为载体） 2020届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届 1.镍钼矿(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)为我国特有的一种多金属复杂 硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。过程如下图所示： (1)选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点有：________________、 ___________________。 (2)还原熔炼时，FeS2发生的反应为FeS2+2Na2CO3+C Fe+2Na2S+3CO2， 写出NiS发生反应的化学方程式： ________________________________________________。 (3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等，向其中通入适量CO2 和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为________________________。 (4)已知钼酸钠溶液中c(MoO42?)=0.40mol/L，c(CO32?)=0.10mol/L。由钼酸钠 溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32?。当BaMoO4开始沉淀时，CO32?的去除率是________________。【已知K sp(BaCO3)=1×10?9， K sp(BaMoO4)=4×10?8】 (5)用阴离子交换树脂吸附、提取溶液中的钼，该树脂经解吸、除杂后，用盐酸或 硝酸将其酸化至pH=1.5～2.5，可得到钼酸铵产品。试剂a可以是 _________________________。 (6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三 种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示： 1/ 14
南昌二中2020届高三化学周练卷（20） 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5 一、单选题（每题3分，共48分） 1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（） A．选用95%的酒精消毒效果最好 B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液 C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是二者均可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 D．为使消毒效果更高效，可以将酒精和84消毒液混合使用 2．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（） A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 3．下列说法正确的是() A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷 B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸 D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成 4．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是() A．原子半径：W
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13） 一、单项选择题 1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（） A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料 B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O 3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（） A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 5．某温度下，反应SO2（g ）＋1 2O 2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝ 50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（） A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 6．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下： 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是
2020届届届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届届届届届14届届 1.格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，是有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃 (THF)中反应制得，在有机合成中用途广泛。反应原理如下： 由A()合成I ()的流程图： 注：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用得到溴代烯烃。 (1)物质A的名称为______；由A 生成B 的反应类型是______。 (2)写出由A制备的化学方程式______。 (3)四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃()加氢得到，则四氢呋喃的结构 简式为______。 (4)写出由G生成H的化学方程式______。 (5)写出符合下列要求的Ⅰ的同分异构体的结构简式______ (写出一种即可，同一碳 上不能连接2个羟基)。 ①芳香族化合物②二元醇③分子中有5种化学环境的H (6)参照上述信息，以A和A制得的环已酮()为原料合成： ______。 2.化合物A是分子式为C7H8O2的五元环状化合物，核磁共振氢谱有四组峰，且其峰 面积之比为3∶1∶2∶2，有如图所示的转化：
已知： ①含羰基的化合物均能与格氏试剂发生如下反应： ②两个羟基连在同一碳原子上极不稳定，易脱水： 根据以上信息，回答下列问题： (1)写出化合物D中官能团的名称________。 (2)写出化合物B、F的结构简式________、________。 (3)A→B的反应类型是________。 (4)①写出D与CH4O反应的化学方程式_______________________________ ②写出F→G的化学方程式________________________________________。 (5)A的属于芳香族化合物的同分异构体有________种，写出符合下列条件的A的 一种同分异构体W的结构简式________。(不考虑立体异构) ①含有两个取代基②苯环上的一氯代物只有两种 ③1mol W能与足量金属钠反应生成1mol H2 3.酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方 法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题： 已知信息如下：
2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分） 1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( ) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO、Cl 2 等气体 2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是 ( ) A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重 D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是() A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是() A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入
周练汇编第二十六周 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共60分) 1．下列说法不正确的是( ) A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变 D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小 答案 D 解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是： A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成 答案 D 解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案 B 解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄
高三化学周练八 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于 防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是 A．在田间焚烧秸杆 B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖 C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车 D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的结构简式C2H6O B．氨基的电子式 Cs C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子79 55 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－ B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－ C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－ D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－ 4. 下列有关物质性质的应用正确的是 A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀 5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N A Cl数目一定为0.2N A B．标准状况下，2.24L氯气中含有的35 17 C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N A D．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A 6. 序号X Y Z W ①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO ②Na NaOH Na2CO3NaCl ③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl ④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2
2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三 选择题 1 2．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 3．0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是 A、Cu2S未溶解完 B、硝酸恰好完全反应 C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10 D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7 4．下列化学反应的离子方程式书写正确的 A．用侯氏制碱法制得NaHCO3：NH3 + CO2 + H2O = HCO3- + NH4+ B．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+＋CO32-== Ca CO3↓ C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH4+＋HSO3-＋2OH-△ 3 ↑＋SO32-＋2H2O D．碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫：CO32－＋SO2＝CO2↑＋SO32－ 5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
高三周练测试4 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列叙述正确的是 A．工业上利用电解法冶炼铝和铁 B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关 8．下列离子方程式或电离方程式正确的是 A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++S032- B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na++H2 D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=S+SO2+H2O 9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 10．金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。下图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是 A．7.8g该有机物含0.2 mol N B．该有机物能发生加成反应 C．该有机物的一氯代物只有2种D．分子中的所有原子可能处于同一平面
11．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是( ) 12．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是 A．原子半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>p C．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在 13．采用电化学法还原CO 2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此 法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。下列说法正确的是 A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成 C．电解的总反应为：2C02+Zn ZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 26．（1 5分） 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点一89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。 实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2( S04)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色
周练汇编 第三十七周 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每题6分，共66分) 1．[2017·山东青岛模拟]下列有关说法正确的是( ) A ．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 B ．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl ，CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应 答案 A 解析 2,2-二甲基丁烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，2,4-二甲基戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，A 项正确；裂化汽油是混合物，是由石油分馏产物裂化得到的，裂化产物中存在含不饱和键的烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；环己烷的密度也比水小，C 项错误；D 项前者为取代反应，后者为加成反应，错误。 2．[2017·云南质检]有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有( ) A ．8种 B ．5种 C ．4种 D ．3种 答案 C 解析 苯环上共有8个H 原子，根据“换元法”知，其苯环上七氯代物的数目与一氯代物的数目相同，为4种，C 项正确。 答案 B 解析
4．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是( ) A．该有机物分子式为C13H16
B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线 D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面 答案 D 解析A项，该有机物分子式为C13H14，错误；B项，该有机物含有碳碳双键和碳碳三键，不属于苯的同系物，错误；C项，分析碳碳三键相连的碳原子，单键可以自由旋转，所以该有机物分子中至少有3个碳原子共直线，错误；D项，该有机物可以看成是由甲基、苯环、乙基、乙烯、乙炔连接而成，单键可以自由旋转，故该有机物分子中最多有13个碳原子共平面，正确。 5．下列反应的有机产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是( ) A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B．2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 D．六苯并苯()在一定条件下生成一氯代物的反应 答案 D 解析
周练汇编第三十八周 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题7分，共63分) 1．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是( ) A．X的化学式为C10H10O6 B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应 C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol D．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应 答案 D 解析C项，1个X分子中含有1个醇羟基、1个酚羟基、1个羧基和1个酯基，酯基水解又得到1个酚羟基，所以1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol；D项，X在一定条件下能发生酯化反应，但不能发生消去反应。 2．[2017·广东高三联考]分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有( ) A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 答案 A 解析有机物C5H10O2在酸性条件下可水解，则该物质为酯类。水解产物乙在铜的催化作用下能氧化为醛，则乙为含—CH2OH结构的醇。若乙为甲醇，则甲为丁酸，由于丙基有2种结构，所以丁酸有2种，形成的酯有2种；若乙为乙醇，则甲为丙酸，形成的酯只有1种；若乙为丙醇(含—CH2OH)，则甲为乙酸，形成的酯只有1种；若乙为丁醇(含—CH2OH)，其结构有2种，则甲为甲酸，形成的酯有2种，所以符合条件的酯共6种，故选A项。 3．[2017·南昌模拟]下列说法正确的是( ) A．乙二醇和丙三醇互为同系物 B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 D．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2CO3溶液后经分液除去 答案 D 解析A项，同系物是结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”基团的有机物之间的互称，乙二醇和丙三醇之间相差1个CH2O，错误；B项，甲基与羟基可以形成邻、间、
2020届福建高三化学综合实验大题周练——以气体为纽带的综合实验题 2020届届届届届届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届届 1.干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+ CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题： (1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上， 漏斗中所加试剂为___________，装置2中所加试剂为_________________； (2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2：发生反应的化学方程式为 ____________________，试管口不能向上倾斜的原因是 ______________________________________________， 装置3中试剂为KOH，其作用为____________； (3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是______________________________。 (4)下列实验事实能说明N的非金属性比C的非金属性强的是_____________ A.酸性：HNO3>H2CO3 B.NH3的沸点高于CH4 C.NH3在水中的溶解性大于CH4 在水中的 2.某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。 查阅资料：SO2Cl2的熔点为?54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。 (1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。 (2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有 ______________和__________________的洗气瓶。 1/ 15
高三化学下学期周练小考试题 学校：___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( ) A ．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.下列说法正确的是( ) A ．1L1mol/L 的()442NH Fe SO 溶液中，3Fe +数目与24SO - 数目之比为1:2 B ．标况下，22.4L 2NO 与足量水反应生成A 0.5N 个NO 分子 C ．含1mol C 原子的石墨和金刚石的混合物中，含C-C 键数目为A 4N D ．对于3735322K ClO 6H Cl 3Cl KCl 3H O +=↑++，若反应转移A 5N 个电子，则生成212g 2Cl 3.下列关于有机物的说法最为正确的是( ) A ．分子式为C 4H 8O 2的酯类物质共有4种同分异构体 B ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C ．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型相同 D ．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团 4.“84”消毒液（有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是( ) “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 混合后溶液的pH = 混合后溶液pH = 混合后溶液pH = 3.2,蓝色迅
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以钛IV 为载体）09 1 / 17 2020届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届届届IV届届届届09 1. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO 3， 还含有部分Fe 2O 3)的方法制取金红石(TiO 2)，再还原TiO 2 制取金属钛。工业制取TiO 2的工艺流程图如下： 回答下列问题： (1)钛酸亚铁(FeTiO 3)中Ti 的化合价为________。 (2)钛液1中钛以TiO 2+的形式存在，则FeTiO 3与硫酸反应的离子方程式为________。 (3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据下图判断，添加的最佳氧化剂为________(填化学式)。 (4)钛液1中加入的A 物质是________，流程中的操作a 是________。 (5)制取金红石过程中，需要测定TiO 2+的含量。取100mL 钛液1，加铝粉，使其发生反应3TiO 2++Al +6H +=3Ti 3++Al 3++3H 2O ，反应消耗铝1.35g ，则钛液1中TiO 2+的物质的量浓度为________。
2.某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸 (BaTiO3)的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为______(写出一条即可)；常温下， TiCI4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是____。 (2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为 BaCO3，此反应的平 衡常数K=___(填写计算结果)；若不考虑CO2的水解，要使2.33g BaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol.L?1Na2CO3溶液___mL。 (已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10?10,Ksp(BaCO3)=5.0×10?9) (3)流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)+,TiOC2O4和 TiO(C2O4)22?三种形式存在(变化曲线如右图所示)。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.8左右，再进行“沉淀”，其反应的离子方程式为____；图中曲线c对应钛的形式为___(填粒子符号)。 (4)流程中“滤液”的主要成分为___；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉 体和气态产物，试写出反应的化学方程式：____。 3.TiCl4是制备金属钛(Ti)的重要中间产物。实验室以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含 有少量MgO、SiO2)为原料，模拟工业制备TiCl4的流程如图所示：
高三化学一轮复习周练（综合卷） 命题人：胡冰审核：高三化学教学案编写组 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O ：16 Na：23 Mg ：24 Al ：27 S： 32 Cl： 35.5 Fe： 56 Mn ：55 Br： 80 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分) 1、下列对化学反应的认识正确的是（） A.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 C.放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 D.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 2、下列说法正确的是( ) A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质 B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H+和SO42― C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱 D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质 3、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( ) 4、下列叙述正确的是( ) A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高 B．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂 C．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价一定是X 2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练(1) 1 / 24 2020届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届 1. 黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS 2.试回答下列问题： (1)基态硫原子核外电子有______种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为______。 (2)基态Cu 原子的价层电子排布式为______；Cu 、Zn 的第二电离能大小 I 2(Cu)______I 2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。 (3)SO 2分子中S 原子的轨道杂化类型为______，分子空间构型为______；与SO 2互为等电子体的分子有______(写一种)。 (4)请从结构角度解释H 2SO 3的酸性比H 2SO 4酸性弱的原因______。 (5)Cu(CH 3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为______，配位体中σ键与π键个数之比为______。 (6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 若该晶体储氢时，H 2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H 2分子之间距离为anm 。则该晶体的密度为______g/cm 3(列出计算表达式)。 2. 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着 重要作用． (1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu 3O 7，其中1 3的Cu 以罕见的Cu 3+形式存在．Cu 在元素周期表中的位置为______，基态Cu 3+的核外电子排布式为______． (2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为______(填选项字母)． A.V 2O 5 B.CrO 2 C.PbO D.ZnO (3)屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l 所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为______；碳原子的杂化方式为______． (4)“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示． 2021年高三化学上学期理综第十五次周练试题 第Ⅰ卷（选择题共42分） 1、下列说法正确的是（） A．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于 2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。 B．天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。 C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。 D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 2、下列各组离子加入相应试剂后所发生反应的离子方程式正确的是（） 3、4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为( ) A．4-甲基一2一乙基戊烷 B．2、5-二甲基戊烷 C．2-乙基-4-甲基戊烷 D．2、4-二基甲己烷 4、下列说法不正确的是（） A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-) B. 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A) C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+) D．0.5 mol/L 的Na2S溶液中：1/2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.5 mol/L 5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子 数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。 下列说法正确的是（） A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 6 、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。 该电池工作时，下列说法正确的是（） A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－向正极移动 7、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下正确的是（） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 8.现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信 息如下表所示： 元素性质 A 一种核素的原子核内不含中子 B 原子核外电子有6种不同运动状态 C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 E 在地壳中的含量位居第三 F 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨 （1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：_ __ D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：___ _（用元素符号表示）。 （2）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为___ ___；FD2易溶于水的原因可能是：___ __（填入序号）。 ①FD2与水极性相同②FD2可以与水反应 （3）由B元素形成的某种单质作电极，插入碱液中构成BA2D2的燃料电池，则该电池的负极电极反应式为。 2020-2021高三科技部化学周练考试试题 1．（2017·全国高考真题）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A ．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2．（2015·江苏高考真题）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：20 17Cl B ．氯离子(Cl －)的结构示意图： C ．氯分子的电子式： D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2Cl 3．（2010·湖南高考真题）把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A ．10.1(2)mol/L b a -- B ．110(2)mol/L a b -- C ．110()mol/L b a -- D ．110(2)mol/L b a -- 4．（2020·全国高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子 C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子 D ．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 5．（2018·全国高考真题）N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，124gP 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100mL1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2molSO 2和1molO 2催化反应后分子总数为2N A 6．（2013·全国高考真题）下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是 A ．体积相等时密度相等 B ．原子数相等时具有的中子数相等 C ．体积相等时具有的电子数相等 D ．质量相等时具有的质子数相等 7．（2019·江苏高考真题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练(1)
2021年高三化学上学期理综第十五次周练试题
2020-2021高三科技部化学周练考试试题-
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