物质的量——摩尔
一、物质的量：
1．概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 2．符号：n
3．单位：摩尔，简称摩，符号为mol
注意：使用摩尔必须指明粒子的种类。摩尔不能量度宏观物质
二、阿伏加德罗常数
1．概念：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用 6.02×
1023mol-1表示。（12g 碳-12所含有的原子数计量为1mol ）
2．符号：N A 3、单位：mol -1
三、摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
（宏观：1mol 物质；微观：N A 个粒子）
2．符号：M 3．单位：g/mol
4．数值：数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。
四、关系式：n=NA N
=M
m
例 题
一、基础过关
1、 (1)设1个12C 的质量是a kg ，1个Na 的质量是b kg ，则Na 的摩尔质量是 ；若一个12C 的质量是5.4m kg ，R 原子的相对原子质量是3n ，则一个R 原子的质量是_________。 （2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_________，若阿伏加德罗常 数取6.02×1023mol －1，则可估算一个铝原子的质量约为_______________g 。
（3）1molNa 、1molNa +和1molOH -所含电子的物质的量分别为_____、_____、______。 2、4g NaOH 溶解在水中，要使Na +离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量
为 mol ，其溶液中有 mol OH －，中和这些OH －，需要 mol H +，需要 g H 2SO 4。
3、1mol H 2SO 4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O.
4、如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A ．n/1mol －1
B ．9n mol －1
C ．2n mol －1
D ．n mol －1 5、下列叙述错误的是（ ）
A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
B ．0.012kg 12
C 含有约6.02×1023个碳原子
C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 6、摩尔是（ ） A ．物质的数量单位 B ．表示物质的质量单位 C ．表示物质的量的单位
D ．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 7、下列叙述错误的是
A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
B ．0.012kg 12
C 含有约6.02×1023个碳原子
C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 8、 下列说法中，正确的是（ ） A. 的质量是 B. 的摩尔质量是17g C.
的质量是
D.
的摩尔质量是
9、下列说法正确的是
A ．1mol 氮
B ．SO 42－的摩尔质量是96g
C ．3mol 西瓜
D ．标准状况下，1molO 2和H 2的混合气体的体积约为22.4L 10、摩尔是表示（ ） A ．物质的量的单
位 B ．物质的质量的单位 C ．物质的量的浓度 D ．微粒个数的单位
11、下列说法中错误的是（ ）。
A.0.1molFe
B.0.5molNa
2CO
3
C.0.2molH
2SO
4
D.1mol氧元素
二、强化训练
1、有一块锌片插入足量CuSO
4
溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量
（2）析出铜的物质的量
（3）生成ZnSO
4
的物质的量及质量
（4）溶液的质量是增加了还是减少了
2、某混合物由NaCl、MgCl
2、AlCl
3
组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、
MgCl
2和AlCl
3
物质的量之比为，含1.00mol Cl－的该混合物的质量
为。
3、19g某二价金属的氯化物ACl
2中含有0.4mol Cl－离子，ACl
2
的摩尔质量是 g/mol，相
对分子质量是，A的相对原子质量是。
4、9.75g锌与mol的盐酸刚好完全反应，放
出 molH
2
，在溶液中有 molZn2+离子
和 molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到
ZnCl
2
mol。
5、4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
6、8.4g N
2
与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量
是，x值为。
7、（1）1.5molH
2SO
4
的质量是_____________，其中含有__________mol H，含有_______g氧元素。
（2）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。
（3）__________mol CO
2中含有3g碳。标况下，___________L CO
2
中含有0.25mol 氧原子，
____________mol CO
2中含有3.01×1023个CO
2
分子，它的质量是______________。
8、高温下用CO还原mg R
2O
3
得ng R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为（）
A ．
B ．
C ．
D ．
9、已知化学反应3Cl
2+8NH
3
6NH
4
Cl+N
2
，则氧化剂与还原剂物质的量之比是（）
A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:1
10、等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H
2SO
4
反应生成的氢气的物质的量之比是（）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
11、在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH
4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K
2
SO
4
的某营养液，若用
KCl、NH
4Cl和（NH
4
）
2
SO
4
三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）
A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol 12、在化合物X
2
Y和YZ
2
中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X
2
YZ
3
中的Y的质量分数约为（）
A．20% B．25% C．30% D．35%
13、1.2mol Cl
2
与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
14、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3
15、0.2g H2、2.4g C、19.6g H
2
SO
4
、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（）
A．2:1:2:3 B．1:2:2:3
C．2:1:1:3 D．3:1:2:2
16、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO
2
中所含分子数是（）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
17、0.5mol Na
2
SO
4
中所含的Na+离子数为（）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
18、设N
A
表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A.1mol NH
3
所含有的原子数为N
A
B.常温常压下，22。4L氧气所含的原子数为2N
A
C.常温常压下，48g O
3
所含的氧原子数为3N
A
D.1 L 0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na+为Na
19、相同质量的SO
2
和SO
3
它们之间的关系是
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．所含硫原子的个数之比为5:4
D．氧原子的个数比为3:2
20、下列叙述中，错误的是
A．1 mol任何微粒都含有6.02×1023个该种微粒
B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢元素和l mol氧元素
D．1 mol NH
3
分子含有6.02×1024个电子
21、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2.4g Mg与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2N A
B．1.8g D
2
O(重水)中含N A个中子
C．0.1mol OH－含N A个质子
D．2.8g N
2
所含有的原子数目为0.1N A
22、4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）
A. 20N A
B. N A/360
C. 9N A/10
D. 360/N A
参考答案
一、基础过关
1、答案：
(1) g?mol－1；27mn/20 kg。 (2) 27g/mol ,4.49×10-23（3）11 mol、10 mol、
10 mol。
2、10,0.1,0.1,4.9
3、 6.02×1023 2.408×1024 1.204×1024 4
4、B
5、A
6、C
7、A
8、 D
9、D 10、A 11、D
二、强化训练
1、（1）0.1mol （2）0.1mol （3）0.1mol 16.1g （4）增加了
2、3:2:1, 49.9g
3、95, 95, 24
4、0.3, 0.15, 0.15, 0.3，0.15
5、24.5,3:7,1:1
6、16、3
7、（1）147g， 3.0， 96 （2）1.5， 4.5， 15， 9.03×1024 （3）0.25， 2.8， 0.5， 22g
8、D 9、C 10、B 11、D 12、B 13、C 14、
A 15、B
16、B 17、B 18、 C 19、 C 20、C 21、A 22、B
《物质的量》专题复习 一．物质的量 【1】 阿伏加德罗常数：12g C 12原子所含的碳原子数为A N 个，约为6.02×1023 【2】物质的量：含有A N 个粒子定为1mol （这里的粒子是指微观粒子：分子、原子、离子、电子或质子等） 即A N /mol ≈6.02×1023 A N /mol 【3】物质的量与粒子数换算公式：A N N n = （单位：摩尔—mol ） n N N A = A N n N ?= 推论1：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子；粒子数目相同，则其物质的量相同； 推论2：粒子的物质的量与相应的粒子数成正比例： 2 1 21N N n n = ； 【针对训练】 1．①1molH 2O 约含 个H 2O ；②1molNa +约含 个e －；③2molH +约含 个H + ； ④18.06×1023 个电子的物质的量是 mole -；⑤1.204×1024 个水分子的物质的量为 mol 。 2．5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数之比是 ；原子数之比是 。 3． molH 2SO 4分子与1.806×1024 个水分子含有相同数目的氧原子？ 【4】摩尔质量： M = n m n =M m n M m ?= 摩尔质量单位： 克/摩尔——g/mol （1）相对分子（原子）质量在数值上．．．．等于摩尔质量，也等于其1mol 分子（原子或离子）的质量 （2）平均摩尔质量的求算方法： M （混） = ()() 混混n m M =22.4ρ (只适用于气体，且标况下) 【针对训练】 1．4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。 2. 0.2 mol Al 2(SO 4)3中含有Al 3+ mol 、SO 42－ g 。 3. 8g 氧气为 mol ； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。 4.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g 。 5.某硫酸钠溶液中含有3.01×1022 个Na + ，则该溶液中SO 42－ 的物质的量是 ，该溶液中Ｎa 2SO 4的质量为 克。 二．气体摩尔体积 1. ⑴标准状况——指0℃和101.325kPa 简称“标况” 在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于2 2.4L 。 ⑵气体摩尔体积： m V = n V n =m V V n V V m ?=
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在试验中应用 第1课时 摩尔 学习目标 1．初步理解物质的量的单位——摩尔的意义，掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3．初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 重点：物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 难点：以物质的量为核心的计算方法。 课前预习 使用说明与学法指导 1 依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。利用15分钟高效完成。 知识准备 1、 相对原子质量的概念 2、 物质的量的概念的概念 3、 阿伏加德罗常数的定义 4、 教材助读 相对原子质量 （1）相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的 112 的比值称为该原子的相对原子质量。 即相对原子质量＝一个原子的质量m (碳12)×112。 (2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。 (3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋ 中含有11个质子，10个电子。
物质的量的概念 物质的量的单位——摩尔 3．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。 (2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol －1表示。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n ＝N N A 。 预习自测 1．将下列符号与文字连线。 ①1 mol H A ．1摩尔氢离子 ②1 mol H ＋ B ．1摩尔氢气分子 ③1 mol H 2 C ．1摩尔氢原子 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢( ) (2)1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －( ) (3)1 mol 电子约含有6.02×1023个电子( ) (4)1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O( ) (5)32 g O 2中含有6.02×1023个氧原子( ) (6)98 g H 2SO 4中共含有7 mol 原子( ) 课内探究
高一化学-有关物质的量的计算-专题讲练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。 解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 二练： （一）选择题 1.(2式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下，将VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密 度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。 3.?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式（化学式）]将1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。 A ．0．2mol/L B ．0．3mol/L C ．0．6mol/L D ．0．8mol/L 4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。 恒（元素守恒或电荷守恒）]中·L -1Na 2SO 4溶液和·L -1 的Al 2(SO 4)3溶液混合 后，溶液中SO 42- 的物质的量浓度为（） ·L -1 ·L -1·L -1·L -1 6.[2式3恒（电荷守恒）]把500ml 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）。 （b-2a ）mol·（2a-b ）mol·L -1 （b-a ）mol·（b-2a ）mol·L -1 （二）填空题 7.(1n)将密度为·mL -1、溶质质量分数为87%的硫酸溶液和密度为·mL -1、溶质质量分数为27%的硫酸溶液等体积混合，所得混合溶液的密度为·mL -1 ，则混合溶液的物质的量浓度是。 （三）计算题 8.(1n2式）取和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量的BaCl 2溶液后得到白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到，并有气体放出。试计算：
1、填空 （1）1mol O中约含有____________个O。 （2）3molH2SO4中约含有_____________个H2SO4。 （3）4mol O2中约含有______________个O2。 （4）10 molNa+中约含有_____________个Na+。 （5）2.408x10^24个H2O，其物质的量为_____________。 （6）1.204x10^24个e-，其物质的量为_______________。 （7）2.107×10^24个铁原子的物质的量是。 （8）0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是_______________。含有氧原子数目为__________________________。 （9）将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量 _______________；铝离子数目为。 （10）0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为。 2、请说出下列的含义 （1）1molH （2）3molH2O 3、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 4、选择题 （1）在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（） A、3.01x1023 B、6.02x1023 C、0.5 D、1
（2）下列说法正确的是（） A、1molO的质量是32g/mol B、OH-的摩尔质量是17g/mol C、1molH2O的质量是18g D、2.5molCO2的质量是44g （3）与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3 （4）对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是 A、分子数相同 B、氧原子数相同 C、原子总数相同 D、氢原子数相同 (5)某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是 A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g (6)若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（） A．m×50×18×6.02×1023B．（m/50×18）×6.02×1023 C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023 (7)现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 (8)下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（） A 32克O2所含的原子数目为NA B 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
物质的量知识点复习 1、摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。 摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。 阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是N A，常用×1023这个近似值。 2、摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-1 3、- 4、 5、使用摩尔这个概念时应注意的事项 （1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。 （2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或 含54mole-等。 （3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
（4） 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不 是使用该粒子的中文名称。 6、 气体摩尔体积 当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。 ; 气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol 。 标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa 时，1mol 任何气体所占的体积都约是。 5阿伏伽德罗定律及推论： 根据气体状态方程PV ＝nRT ＝RT M m 可以得到以下定律和推论： （1） 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿 伏伽德罗定律） （2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。2 12121N N n n V V == (3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。2121ρρ＝M M ＝D 12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。2121 ρρ＝ n n @ （5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量
专题一物质的量 考点1物质的量与阿伏加德罗常数 1.[2020安徽合肥调研检测]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为N A B.3.1 g白磷(P4)中含质子数为1.5N A C.1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2N A D.1 mol N2和3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2N A 2.[2020湖北部分重点中学新起点考试改编][双选]用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.32 g O2和O3的混合物中含有的质子数目为16N A B.1 L pH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.1N A C.标准状况下,22.4 L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8N A D.1 mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A 3.[2020河北石家庄摸底考试]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32?的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A D.100 g质量分数为9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4N A 4.[新素材][2020贵州贵阳摸底考试]设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A.足量H2使0.1 mol CuO还原为Cu时转移的电子数为0.2N A B.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为N A C.2 g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为N A D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A
物质的量经典题型 我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（N A）为背景的选择题时注意。1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原 子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。 2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3、N2O4等 3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。 4.非标准状况问题：如用到22.4L/ mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。 考点一、物质的量 【例题1】质量相同的N2和NO2，它们的物质的量之比为，所含原子个数比为，N原子个数比为 . 【练习】同体积的下列气体中，质量最大的是，原子数最少的是。 A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 考点二、摩尔质量 【例题1】下列说法正确的是（） A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol 【练习】1．下列物质中，物质的量最大的是 _____，含分子个数最多的是 _____，含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____ 。 A．6g氢气B．0.5molCO2 C．1.204×1024个氯化氢分子 D．147g硫酸 E．92g乙醇(C2H5OH) F．4℃时l8mL水 考点三、阿伏加德罗常数 【例题1】用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A．1molO2比1molN2的质子数多N A B．2g氢气中含有的原子数为N A C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N A D．17g氨气中含有的电子数为10N A 【练习】1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
高一化学第一章计算方面能力题 单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液 D．含K+2mol的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（） A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 % C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．L B．L C．L D．L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a / mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/(22400+ ) mol/L D．1000ab/(22400+mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为D．物质的量为12mol " 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体，质量为20g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成物质、物质和物质，则E物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
物质的量讲义 一、教学目标 1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的含义 2、了解摩尔质量、气体的摩尔体积、物质的量浓度的含义 3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算 二、重难点点拨 物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系三、典型例题与分析 例1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．通常状况下，固体中含离子总数为 B．在常温常压下，所含有的原子数目为N A C．镁在空气中完全燃烧失去的电子数为 D．6g –CH3中含有的电子数为4N A 例2、下列说法中，正确的是（） A．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1N A B． L氢气中，一定含有2 mol氢原子 C．在常温常压下,28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1N A D．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 例3、用n A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为 B．标准状况下，水中含有H2O分子的数目为 C．氯气中含有Cl原子的数目为 D． mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为 例4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3N A B．常温常压下， L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子 C． g氨气所含有的电子数目为10 N A D．铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A 例5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 B．25℃，×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A C．在常温常压下， Cl2含有的分子数为
“物质的量”的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自
教学设物质的量的单位—摩尔 姓名：王雪
§1．2．1物质的量的单位———摩尔 执教人：王雪 【教学目标】 1、知识与技能目标： （1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。 （2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。 2、过程与方法目标： （1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。 （2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目的： 通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。 【教学重点】物质的量及其单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 【教学难点】物质的量及其单位 【教学方法】启发式教学法、小组讨论法 【教具】多媒体，投影仪 【教学过程】 [引言]生活中买米，建筑中买沙子，为什么不用“粒”来计量呢？ 用“粒”计量，数目太大，也很不方便。 把很多米或沙子看成一个集体，一袋米，一吨沙子，这样算起来就方便多了。 同学们。我这里有一杯水.请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析 [生]展开分组讨论 质量、体积，水分子数...... 引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒量取。那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？能不能像数铅笔一样一个一个的数呢？ [生]不能，太多了。。。。。。 太小了。。。。。。 【投影】一滴水中的分子个数 所以数是不可能了，那能不能算一下呢？ 如果知道其质量，再除以一个水分子的质量即可。但是一个水分子的质量是多少呢？ 太小了，算起来麻烦 那么怎么表示水分子的个数呢？我们来看一下生活中的例子，一件衣服，一个足球，一后面所跟物体单一，但是有的就不单一，比如：一双鞋2只，一打鸡蛋12个，一盒粉笔50支，生活中我们把个体变成一个整体来表述。水分子个数那么多，是不是类似地也可以把多少个水分子作为一个整体，给它一个新的量词呢？多少个水分子给它一个新的概念呢？ 【投影】
高一化学第一章计算方面能力题 单项选择: 1、下列溶液中,物质得量浓度为1mol/L得就是( ) A.将40gNaOH溶于1L水所得得溶液 B.将80gSO3溶于水并配成1L得溶液 C.将0、5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水得溶液 D.含K+2mol得K2SO4溶液2L 2、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等得就是( ) A、同质量,不同密度得N2与CO B、同温度,同体积得H2与N2 C、同体积,同密度得C2H4与C2H6 D、同压强,同体积得N2O与CO2 3、一定量得质量分数为14%得KOH溶液,若将其蒸发掉50g水后,其溶质质量分数恰好扩大一倍,体积变为62、5ml,则浓缩后溶液得物质得量浓度为( ) A.2、2mol/L B.4、0mol/L C.5、0mol/L D.6、25mol/L 4、标准状况下得aLHCl(g)溶于1000g水中,得到得盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸得物质得量浓度就是( ) A.a /22、4 mol/L B.ab/22400 mol/L C.ab/(22400+36、5a ) mol/L D.1000ab/(22400+36、5a) mol/L 5、在标准状况下,与12gH2得体积相等得N2得( ) A.质量为12g B.物质得量为6mol C.体积为22、4L D.物质得量为12mol 6、两个体积相同得容器,一个盛有NO,另一个盛有N2与O2,在同温、同压下,两容器内得气体一定具有相同得( ) A.原子总数 B.氧原子数 C.氮原子数 D.质量 7、在标准状况下,由CO与CO2组成得混合气体13、44L,质量为20g。此混合气体中C与O两种原子得物质得量之比( ) A.3:4 B.4:3 C.2:1 D.1:2 8、20gA物质与14gB物质恰好完全反应,生成8、8gC物质、3、6gD物质与0、2molE物质,则E物质得摩尔质量为( ) A.100 g/mol B.108 g/mol C.55 g/mol D.96 g/mol 9、实验室里需用480mL0、1 mol/L得硫酸铜溶液,现选用500mL容量瓶进行配制,以下操作正确得就是( ) A.称取7、68g硫酸铜,配成500mL溶液 B.称取12、0g胆矾,配成500mL溶液 C.称取8、0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12、5g胆矾,配成500mL溶液 10、如果a g某气体中含有该气体得分子数为b,则c g该气体在标准状况下得体积就是( ) A.22、4bc/aNA L B.22、4ab/can L C.22、4ac/bNA L D.22、4/acNA L 11、固体单质A与气体单质B在容积一定得密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C得密度就是原气体密度得4倍,则判断正确得就是( )
物质的量专题 题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1．标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5N A 个HCl 分子 ③25.6 g SO 2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。 2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目 (1)0.4 mol Al 2(SO 4)3的晶体中，含________mol SO 2－4，Al 3＋ 的物质的量_________mol 题组二 通过n ＝m M ＝N N A ，突破质量与微粒数目之间的换算 1．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na 0.35CoO 2·1.3H 2O 。若用N A 表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g 该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol 。 2．某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) ①该氯原子的相对原子质量为12a b ②m g 该氯原子的物质的量为m aN A mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17 mol A ．①③ B ．②④ C ．①② D ．②③ 题组三 以“物质的量”为中心的计算 1．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( ) A.22.4ap bN A B.22.4ab pN A C.22.4N A b a D.22.4pb aN A 2．某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下， 体积为V L 的该气体所含有的分子数为X 。则MX VN A 表示的是( ) A ．V L 该气体的质量(以g 为单位) B ．1 L 该气体的质量(以g 为单位) C ．1 mol 该气体的体积(以L 为单位) D ．1 L 该气体中所含的分子数 题组四 阿伏加德罗定律及推论的应用 1．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M )的关系判断，下列说法中正确的是( ) A ．若M (甲)
一、物质的量 我们今天共同学习第二节化学计量在实验当中的应用，对于计量不仅体现在科学研究当中，而且在生产生活的各个方面都用所贡献，对于不同的物质，我们可以有不同的计量方法。即便是对于同一种物质，也可以有多种的计量方法 我今天带来了一杯水，请大家从多角度描述烧杯中水的多少。 我们可以从它质量这个角度来描述。还可以考虑它的体积。也可以看他有多少水分子。 水分子的多少怎么来计量呢？水分子太小了，我们不能够直接的知道它有多少个我这里有一个数据，一滴水当中含有大约1.7万亿亿个水分子这么多，一滴水当中就有这么多水分子，那可见一杯水当中所包涵的水分子个数太多了是不是非常庞大！ 大家能不能想一个简便的方法来计量水分子数目的多少？ 我们可以先找出一个单位或者把它说成是一个集体，已知一个单位中含有多少个水分子，那么对于大量的水分子，我们只需要知道它包含多少个单位，就可以进而知道其中水分子的个数 大家的想法和科学家的想法是一样的，在1971年的国际的14次计量大会上，引入一个 新的物理量，叫做物质的量，它指的是，含有 一定数目粒子的集合体，我们找到这样一个集 体，不去计量单个的微粒，去计量这个集体含 有多少微粒。这里大家注意的是物质的量只能 描述微观粒子，不能描述宏观粒子。 那好，大家看我刚才罗列的这些物理量， 每一个物理量是不是都有对应的单位，那么物 质的量的单位呢？叫做，mol。也可以简称为 摩。物质的量一般用小n来表示。 我们找到了这样一个单位去计量这个集 体，大家再考虑，每个单位是不是都有相应的 标准啊，比如说一米的长度，1KG物质的质量 那么摩尔这个单位也应该标准，摩尔的标 准是什么呢？ 国际上规定，以0.012kg的碳12中所包含 的碳原子数为标准 经过计算，这个数值大约是6.02乘以10 的23次方，这么多。 这个数又可以称之为阿伏加德罗常数， 用大写的NA来表示， 阿伏伽德罗常数表示一摩尔任何粒子 的粒子数，那我们在计算当中，大家可以直接 用6.02乘以10的23次方，需要注意一点的是， 阿伏加德罗常数是一个单位的数。它的单位是 每mol。 通过以上知识的介绍，大家可以考虑一 下。现在我已知的是水分子的个数，你能不能 求算出水分子的物质的量。 物质的量等于水分子的个数除以NA。 这是物质的量与微粒个数的关系，通过阿伏加 德罗常数联系了起来，也就是说不同物理量之 间可以相互转化。物质的质量和体积的关系， 靠密度联系起来。 我们现在考虑这个问题，我们新学的物 理量物质的量。它和我们以前学习的物理量之 间有没有什么关联？比如和质量？ 给大家一些时间，前后同学一组，大家 来考虑一下啊，从多个角度，多种途径来求算 这杯水的物质的量。 有同学说我们先知道一个水分子的质 量是多少，在用水的质量除以一个分子的质 量，然后就得出来这杯水有多少水分子，再用 水分子的个数除以6.02*1026，就得出了物质的 量。 大家看一下，一个水分子的质量乘以阿 伏加德罗常数是不是就是一摩尔水的质量 啊？因此他是以一摩尔水的质量做标准，最终 求算出物质的量。 我们也引入一个新的物理量叫做摩尔质量，它 指的就是，单位物质的量的物质所具有的质 量，它的常用单位是，g/mol。所以这个公式也
物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为n. 物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol. 1mol离子的集合体所含的粒子数约为6.02＊10的23次方. 把6.02＊10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为Na.所以.含有6.02＊10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1mol n=N/Na , n=m/M, Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) , W=m(质)/m(液)＊100%, CB=nB/V, C 前＊V前=C后＊V后,D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D:相对密度)CB=1000pw/MB, D=M1/M2,M1=D＊M2, M=22.4p(p单位:g/L) 物质的量定义: 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.它和[长度".[质量".[时间"等概念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔(mol).简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比.即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量. 其表示物质所含粒子数目的多少 分子.原子.离子.质子.电子等 物质的量的单位是摩(尔) 符号:mol 标准:0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子 在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定组合. 阿伏伽德罗常熟(NA) 以0.012kgC12所含的碳原子数作基准.其近似值为6.02×10＾23 mol-1. 物质的量与粒子数关系:N=n·NA 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子.原子.离子.质子.中子.电子数)或它们的特定组合.如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子.其中Ca2+为1mol.Cl-为2mol.阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol. 在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的中文名称.例如说[1mol氧".是指1mol氧原子.还是指1mol氧分子.含义就不明确.又如说[1mol碳原子".是指1molC-12.还是指1molC-13.含义也不明确. 粒子集体中可以是原子.分子.也可以是离子.电子等.例如:1molF.0.5molCO2.1kmolCO2-3.amole-.1.5molNa2CO3·10H2O等. 1molF中约含6.02×10＾23个F原子, 0.5molCO2中约含0.5×6.02×10＾23个CO2分子, 1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10＾23个CO2-3离子, amole-中约含a×6.02×10＾23个e-, 1.5molNa2CO3·10H2O中约含 1.5×6.02×10＾23个Na2CO3·10H2O.即约含有3×6.02×10＾23个Na+.1.5×6.02×10＾23个CO2-3.15×6.02×10＾23个H2O. 摩尔质量 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同. 公式表达:M=NAm(微粒质量) 2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相
一选择题（每题只有一个正确选项，共16题，每题3分） 1．下列各组仪器中，能用酒精灯直接加热的一组是（） A 燃烧匙集气瓶 B 蒸发皿试管 C 量筒烧杯 D 烧瓶烧杯 2．在实验室中，从碘水中提取碘的操作正确的是( ) A 分液蒸馏B溶解过滤蒸发C萃取分液 D 萃取分液过滤 3．鉴别某盐是否含有SO42-离子，常用的试剂是（） A 紫色石蕊试液和稀H2SO4 B NaOH溶液和稀盐酸 C 稀盐酸和氯化钡 D 硫酸铜溶液 4．下列容器中，通常不能用作反应容器的是（） Ａ圆底烧瓶Ｂ烧杯Ｃ锥形瓶Ｄ量筒 5．下列实验操作需要用到玻璃棒的是（） ①过滤②蒸发③溶解④蒸馏⑤分液 Ａ①②③Ｂ①③④Ｃ①③⑤Ｄ全部 6．下列为实验常见常用的数据，不正确的是（） Ａ给试管中的液体加热，试管所盛液体不能超过试管容积的1/3 B 用托盘天平可以准确称量至0.01g C 加热蒸发皿里的液体时，蒸发皿内所盛液体不能超过其容积的2/3 D 用量筒可以准确称量至0.1ml 7．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法正确的是（） A N A就是6.02×1023mol－1 B 1mol氢气中含有N A个氢 C 0.1mol H2O中含有N A个质子 D 1mol CO2中含有3N A个分子 8 下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A 摩尔和质量一样，是一种基本物理量 B 摩尔是物质的量的单位，符号为mol C 摩尔既适用于微观粒子，也适用于宏观物体 D 1mol任何物质所含的原子数为6.02×1023 9 下列说法正确的是（） A 摩尔质量就是物质的相对分子（原子）质量 B摩尔质量就物质的相对分子（原子）质量的6.02×1023倍 C HNO3的摩尔质量是63g/mol D 硫酸和磷酸的摩尔质量相等 10．下列气体在相同条件下和22g CO2所占体积相同的是（） A 0.25 mol O2 B 28g N2 C 3.01×1023个CO分子 D 5.6L（标况下）HCL气体 11．下列说法正确的是（） A 气体的摩尔体积为22.4L/mol B 1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L C 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L/mol D在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 12容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有（） ①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的 A ②④⑤ B ③④⑤ C ①②④ D ①③⑤ 13 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法中正确的是（） A 1000ml水中所含K+, SO42-总数为3N A
第一单元常用化学计量 第一单元│知识框图 容特点 1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。 2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。 3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。 4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。 5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。 第1讲物质的量气体摩尔体积
探究点一 物质的量 摩尔质量 【知识梳理】 一、物质的量 1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。 2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol 粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用 _____________________表示。 3．关系式：物质所含粒子数目(N )、物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。 二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____，单位为__________ (或_______)。表达式：M ＝____。摩尔质量单位为g/mol 时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。 (2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H 2O 、SO 3、己烷、辛烷、CHCl 3等。SO 3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He 、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2等双原子分子及O 2、18O 2、D 2O 、Na 2O 2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH 4、P 4、CO 2、Na 2O 2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na 2O 2与H 2O 的反应，Cl 2与NaOH 的反应，电解AgNO 3溶液等。 (5)弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH 4Cl 溶液中n (NH 4+)＜n (Cl －)。 2．计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量：M ＝m n 。 (2)利用相对密度： M 1M 2＝ρ1 ρ2 ＝D ，M 1＝M 2·D 。