1、填空
（1）1mol O中约含有____________个O。
（2）3molH2SO4中约含有_____________个H2SO4。
（3）4mol O2中约含有______________个O2。
（4）10 molNa+中约含有_____________个Na+。
（5）2.408x10^24个H2O，其物质的量为_____________。
（6）1.204x10^24个e-，其物质的量为_______________。
（7）2.107×10^24个铁原子的物质的量是。
（8）0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是_______________。含有氧原子数目为__________________________。
（9）将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量
_______________；铝离子数目为。
（10）0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为。
2、请说出下列的含义
（1）1molH
（2）3molH2O
3、判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 1mol CO2
4、选择题
（1）在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（）
A、3.01x1023
B、6.02x1023
C、0.5
D、1
（2）下列说法正确的是（）
A、1molO的质量是32g/mol
B、OH-的摩尔质量是17g/mol
C、1molH2O的质量是18g
D、2.5molCO2的质量是44g
（3）与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3
B. 3.612 X 10 23个HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4
D. 0.1mol NH3
（4）对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是
A、分子数相同
B、氧原子数相同
C、原子总数相同
D、氢原子数相同
(5)某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是
A．M g B．1/M g
C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g
(6)若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）
A．m×50×18×6.02×1023B．（m/50×18）×6.02×1023
C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023
(7)现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
(8)下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）
A 32克O2所含的原子数目为NA
B 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
(9)下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B．6.6g CO2
C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4
(10)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．2.5×1019个B．2.5×1022个
C．5×1019个D．5×1022个
(11)n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（）
A．32m/n B．16m/n
C．n/32m D．n/16m
5、计算：71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？
参考答案：
1(1)6.02X1023 (2)1.806X1024 (3)2.408X1024 (4) 6.02X1024
(5)4mol (6)2mol (7)3.5mol
(8)0.75mol 0.25×4×NA (9) 1.5mol 0.5×2×NA
(10) 3∶4 3∶4 3：8
2（1）表示1mol的氢原子
（2）表示3mol的水分子
3（1）错误。没有指出是分子、原子或离子
（2）正确。
小结：物质物质的量的表示方法：
物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字
4、选择题
1.B
2.C
3.BC
4.CD 5．C 6．B 7．D
8.A 9．BC 10．A 11．B
5、1mol 0.5mol
【巩固训练题】
一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)
1、下列说法中正确的是（）
A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B．1mol O2所占的体积为22.4L
C．1mol任何气体所含的分子个数都是相同的
D．相同质量的N2和CO占有相同的体积
2、下列叙述中错误的是（）
A．同体积的任何气体都含相同的分子数
B．标准状况下，5L H2S气体与5L NH3气体的原子个数之比为3：4
C．同温、同压下，相同体积的N2和CO既有相同的分子个数和相同的质量，也有相同的密度
D．相同状态下，气体体积之比等于物质的量之比
3、下列物质中，含氧原子最多的是（）
A．标准状态时，22.4L的CO2 B．200g49%的H3PO4
C．32g 的SO2气体D．3.01×1023个O2分子
4、某气体的质量是同温、同压、同体积氢气质量的23倍，气体的相对分子质量是（）
A．23 B．46 C．69 D．92
5、同温、同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中，所含的原子个数相等，则A与B的体积比是（）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：3
6、在标准状况下，如果0.5L氧气含有m个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A．m/22.4 B．44.8m C．22.4m D．m/32
7、等物质的量的氢气和氦气，在同温、同压下具有相同的（）
A．原子数B．体积C．质子数D．质量
8、标准状况下，下列气体体积最大的是（）
A．2g H2 B．16g O2 C．48g SO2 D．22g CO2
9、下列物质中所含质子数最少的是（）
A．8g甲烷B．4℃，9mL水
C．0.5mol氨气D．标况下0.56mL氖
10、xL(标况)O2所含分子数与( )g N2所含的原子个数相等
A．1.25x B．1.25 C．0.625x D．0.625
11、一氧化碳和氢气的混合气体20mL，完全燃烧时用去10mL氧气，此混合气体中CO和H2的体积之比是（）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．任意比
12、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是
A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
13、下列各组物质，其分子数相同的是（）
A．1g H2和8g O2
B．1mol CO和22.4L水蒸气(一个标准大气压、100℃)
C．18g水和标况时22.4L CO2
D．3mol SO2和2mol SO3
14、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．标准状况下，22.4L CO完全燃烧生成CO2分子数为NA
B．17g 氨气所含电子数为NA
C．在常温、常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
D．32g氧气所含的原子数目为NA
15、由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（）
A、29：8：13
B、22：1：14
C、13：8：29
D、26：16：57
16、常温、常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷(CH4)时质量为203.4g，而盛满某气体X时质量为205.5g，则X气体可能是（）
A．氧气B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮
17、同温同压下，1体积氯化氢和9体积水蒸气组成的混合气体，经完全冷却后所得盐酸的质量分数是（）
A、10%
B、18.4%
C、4.9%
D、80.2%
18、某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的氨气和氯气恰好反应，若反
应产物只有氮气和NH4Cl固体，则反应前后容器中压强比应接近于（）
（8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl ）
A．1：11 B．11：1 C．7：11 D．11：7
二、填空
19、有氮气和氧气组成的混合气在标准状况下的密度是1.362g/L，则此混合气的平均相对分子质量是_______，其中氮气所占的体积百分率是_______。
20、在一定的温度和压强下，4体积某气态化合物完全分解后，可产生1体积的白磷(P4)蒸气和6体积的氢气，由此可推断该气态化合物的分子式为_______，该分解反应的化学方程式是_____________________。
21、适量的MnO2与足量的浓HCl混合共热，产生b L气体(标准状况下)，被氧化的HCl应为_______mol。（反应式：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2）
22、现有A、B两种气体，它们的相对分子质量分别为MA、MB。
(a)当两种气体质量相同时，标准状况下A和B的体积比为_______，密度比为______，所含分子个数比为_______。
(b)当两种气体(同温、同压)的体积相同时，A与B的质量比为_______。
23、判断对错
（1）、100℃，2×105Pa时，1mol氧气中约含6.02×1023个氧分子。（）
（2）、同温、同压下，不同气体物质的量之比等于它们的体积比。（）
（3）、同温、同压下，质量相同的不同气体，相对分子质量越大，则体积越小。（）
（4）、在化学方程式中，各物质化学式前面的系数比，就是它们的体积比。（）
（5）、36.5g氯化氢气体的体积约为22.4L。（）
（6）、11.2L H2和5.6L O2完全反应，一定生成0.5mol水。（）
（7）、在标准状况下，任何物质的体积约为22.4L。（）
（8）、同温、同压下，相同质量的任何气体的体积相同。（）
三、计算
24、已知某混合气体的体积百分组成为：80%CH4，15%C2H2（乙炔）和5%C2H6（乙烷）。请计算0.5000摩该混合气体的质量和标准状况下的密度（g/L）。
参考答案：
一、1、C 2、A 3、B 4、B 5、B 6、B
7、BC 8、A 9、D 10、C 11、D 12、CD 13、C 14、A 15、CD 16、D 17、B 18、B
二、19、30.5，37.5%
提示：①混合气的平均相对分子质量为1.362×22.4=30.5；②设氮气所占的体积百分率为x%，所以有28×x%+32(1－x%)=30.5 x%=37.5%。
20、PH3，4PH3=P4+6H2
21、mol
22、(a) MB:MA MA:MB MB:MA
(b) MA:MB
23、1、√ 2、√ 3、√ 4、× 5、×
6、×
7、×
8、×
三、24、9.1g 0.8125g/L
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2010-10-26 22:38angeandange|十四级
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( BC )
A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B. 1.8 g的离子中含有的电子数为NA
C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( B )
A. 53 g碳酸钠中含NA个
B. 0.1 mol OH－含NA个电子
C. 1.8 g重水（D2O）中含NA个中子
D.标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子
3．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是
( A )
A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D在铜与硫的反应中，
1 mol铜失去的电子数为
2 NA
4．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( C )
A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3—离子
C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
5．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( C )
A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3—离子
C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
6．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是( A )
A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NA
B. 18 g 水中含有的电子数为10 NA
C. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA
D. 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( C )
A. 1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C. 28 g氮气所含的原子数目为NA
D.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占
体积约是11.2 L
8．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
( CD )
A. 28 g氮气所含有的原子数目为NA
B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
C. 1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D.标准状况下,22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA
9．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
( CD )
A. 28 g氮气所含有的原子数目为NA
B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
C. 1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D.标准状况下，22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA
10．设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是( A )
A.B.C.D.
11．阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是( C )
A. 1 mol D2O所含质子数为12 NA
B. 10 g氖气所含原子数为NA
C. 0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D.标准状况下，1 L 水所含分子数为NA
12．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
( BC )
A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B. 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
C. 71 g Cl2所含原子数为2NA
D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
13．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)
( AC )
A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子数为N0
B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H2，发生转移的电子数为2N0
D. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N0
14．下列说法正确的是( 表示阿伏加德罗常数的值)
( BC )
A. 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5
B. 在常温常压下，
1 mol氦气含有的原子数为
C. 32 g氧气所含原子数目为2
D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
15．设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( D )
A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1
B. 2 g氢气所含原子数目为
C. 在25℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为
D.
17 g氨气所含电子数目为10
16．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) ( A )
A. B. C. D.
17．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( AC )
A. 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为NA B标准状况(0℃，101.3 kPa)下，22.4 L氯气中所含的氯原子数为NA
C. 16 g氧气中所含的氧原子数为NA
D. 18 g水中所含的电子数为8NA
18．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是
( C )
A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C. 28 g氮气所含的原子数为NA
D.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积是11.2 L
19．设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
( A )
A. 2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 NA
B. 18 g水所含的电子数为NA
C .在常温常压下11.2 L氯气所含的原子数目为NA D. 32 g氧气所含的原子数目为NA
20．设N0为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol / L硫酸钾溶液的不正确的说法是(BD )
A. 2 L溶液中含有0.6 N0个硫酸根离子
B. 1 L溶液中含有0.3 N0个钾离子
C. 1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 N0
D. 2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol / L
21．设N0为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol / LBa(NO3)2溶液的不正确的说法是(BD )
A. 1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0.6 N0
B. 1 L溶液中含有0.2 N0个NO3—
C. 500 mL溶液中的Ba2+浓度是0.2 mol / L
D. 500 mL溶液中的NO3—浓度是0.2 mol / L
22、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（C ）
A．常温常压下，11.2L氧气所含原子数为NA B．2L0.3mol?L-1的
Na2CO3溶液中含有的数为0.6 NA
C．1.8 g NH4+中含有的电子数为NA D．78g Na2O2与水充分反应转移的电子数为2 NA
23、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（D）
A．室温时，4g的氦气所含原子数为2 NA B．常温常压下，1mol Cl2与
足量铁粉反应转移电子数为3NA
C．标准状况下，22.4L SO3所含电子数为3NA D．500mL0.5mol?L-1的Ba(NO3)2溶液中NO3—数为0.5 NA
1、填空 （1）1mol O中约含有____________个O。 （2）3molH2SO4中约含有_____________个H2SO4。 （3）4mol O2中约含有______________个O2。 （4）10 molNa+中约含有_____________个Na+。 （5）2.408x10^24个H2O，其物质的量为_____________。 （6）1.204x10^24个e-，其物质的量为_______________。 （7）2.107×10^24个铁原子的物质的量是。 （8）0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是_______________。含有氧原子数目为__________________________。 （9）将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量 _______________；铝离子数目为。 （10）0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为。 2、请说出下列的含义 （1）1molH （2）3molH2O 3、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 4、选择题 （1）在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（） A、3.01x1023 B、6.02x1023 C、0.5 D、1
（2）下列说法正确的是（） A、1molO的质量是32g/mol B、OH-的摩尔质量是17g/mol C、1molH2O的质量是18g D、2.5molCO2的质量是44g （3）与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3 （4）对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是 A、分子数相同 B、氧原子数相同 C、原子总数相同 D、氢原子数相同 (5)某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是 A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g (6)若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（） A．m×50×18×6.02×1023B．（m/50×18）×6.02×1023 C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023 (7)现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 (8)下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（） A 32克O2所含的原子数目为NA B 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
物质的量经典题型 我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（N A）为背景的选择题时注意。1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原 子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。 2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3、N2O4等 3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。 4.非标准状况问题：如用到22.4L/ mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。 考点一、物质的量 【例题1】质量相同的N2和NO2，它们的物质的量之比为，所含原子个数比为，N原子个数比为 . 【练习】同体积的下列气体中，质量最大的是，原子数最少的是。 A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 考点二、摩尔质量 【例题1】下列说法正确的是（） A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol 【练习】1．下列物质中，物质的量最大的是 _____，含分子个数最多的是 _____，含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____ 。 A．6g氢气B．0.5molCO2 C．1.204×1024个氯化氢分子 D．147g硫酸 E．92g乙醇(C2H5OH) F．4℃时l8mL水 考点三、阿伏加德罗常数 【例题1】用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A．1molO2比1molN2的质子数多N A B．2g氢气中含有的原子数为N A C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N A D．17g氨气中含有的电子数为10N A 【练习】1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
一、物质的量 我们今天共同学习第二节化学计量在实验当中的应用，对于计量不仅体现在科学研究当中，而且在生产生活的各个方面都用所贡献，对于不同的物质，我们可以有不同的计量方法。即便是对于同一种物质，也可以有多种的计量方法 我今天带来了一杯水，请大家从多角度描述烧杯中水的多少。 我们可以从它质量这个角度来描述。还可以考虑它的体积。也可以看他有多少水分子。 水分子的多少怎么来计量呢？水分子太小了，我们不能够直接的知道它有多少个我这里有一个数据，一滴水当中含有大约1.7万亿亿个水分子这么多，一滴水当中就有这么多水分子，那可见一杯水当中所包涵的水分子个数太多了是不是非常庞大！ 大家能不能想一个简便的方法来计量水分子数目的多少？ 我们可以先找出一个单位或者把它说成是一个集体，已知一个单位中含有多少个水分子，那么对于大量的水分子，我们只需要知道它包含多少个单位，就可以进而知道其中水分子的个数 大家的想法和科学家的想法是一样的，在1971年的国际的14次计量大会上，引入一个 新的物理量，叫做物质的量，它指的是，含有 一定数目粒子的集合体，我们找到这样一个集 体，不去计量单个的微粒，去计量这个集体含 有多少微粒。这里大家注意的是物质的量只能 描述微观粒子，不能描述宏观粒子。 那好，大家看我刚才罗列的这些物理量， 每一个物理量是不是都有对应的单位，那么物 质的量的单位呢？叫做，mol。也可以简称为 摩。物质的量一般用小n来表示。 我们找到了这样一个单位去计量这个集 体，大家再考虑，每个单位是不是都有相应的 标准啊，比如说一米的长度，1KG物质的质量 那么摩尔这个单位也应该标准，摩尔的标 准是什么呢？ 国际上规定，以0.012kg的碳12中所包含 的碳原子数为标准 经过计算，这个数值大约是6.02乘以10 的23次方，这么多。 这个数又可以称之为阿伏加德罗常数， 用大写的NA来表示， 阿伏伽德罗常数表示一摩尔任何粒子 的粒子数，那我们在计算当中，大家可以直接 用6.02乘以10的23次方，需要注意一点的是， 阿伏加德罗常数是一个单位的数。它的单位是 每mol。 通过以上知识的介绍，大家可以考虑一 下。现在我已知的是水分子的个数，你能不能 求算出水分子的物质的量。 物质的量等于水分子的个数除以NA。 这是物质的量与微粒个数的关系，通过阿伏加 德罗常数联系了起来，也就是说不同物理量之 间可以相互转化。物质的质量和体积的关系， 靠密度联系起来。 我们现在考虑这个问题，我们新学的物 理量物质的量。它和我们以前学习的物理量之 间有没有什么关联？比如和质量？ 给大家一些时间，前后同学一组，大家 来考虑一下啊，从多个角度，多种途径来求算 这杯水的物质的量。 有同学说我们先知道一个水分子的质 量是多少，在用水的质量除以一个分子的质 量，然后就得出来这杯水有多少水分子，再用 水分子的个数除以6.02*1026，就得出了物质的 量。 大家看一下，一个水分子的质量乘以阿 伏加德罗常数是不是就是一摩尔水的质量 啊？因此他是以一摩尔水的质量做标准，最终 求算出物质的量。 我们也引入一个新的物理量叫做摩尔质量，它 指的就是，单位物质的量的物质所具有的质 量，它的常用单位是，g/mol。所以这个公式也
课堂练习 1、判断下列说法是否准确，并说明理由。 （1）1mol氧 （2）0.25molCO2 （3）摩尔是7个基本物理量之一。 （4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。 （5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。 （6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。 2、填空： （1）1molO中约含有___________个O；个电子。 （2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋ （3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子 （4）10molNa+中约含有___________个Na＋，个质子， （5）1.204×1025个H2O，其物质的量为___________mol 3、判断下列说法是否准确。 （1）1molO2的质量是32g/mol （2）H2的摩尔质量是2g （3）1molH＋的质量是1g （4）对原子来说，摩尔质量就是原子量 （5）每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒 4、①H2SO4的相对分子质量为，其摩尔质量为，1.5 mol H2SO4的质量是。 ②NaOH的相对分子质量为，其摩尔质量为，20 g NaOH的物质的量是。 ③3.01×1022个OH－的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含电子的物质的量为，这些OH－与 NH3的质量相同，和 g Na＋含有的电子数相同。 5、71g Na2SO4含有Na+和SO42—的物质的量各是多少？ 6、19g的MgCl2固体粉末中含有Mg2+mol；Cl—mol；质子个。试题类编 1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是( ) A、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol －1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多
专题一物质的量 一基础训练 1．在Na2SO4中，含有的Na+数约是[ ] A．3．01×1023B．×1023C．D．1 2．下列说法中，正确的是 [ ] A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol 3．Na的摩尔质量为[ ] * A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol 4．在下列物质中，其物质的量为的是[ ] A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4 1．配制2LLNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4 [ ] A．213g B．284g C．400g D．426g 2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为[ ] A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶2 3．将LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为[ ]— A．L B．L C．L D．L 4．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为[ ] A．L B．L C．L D．44mol/L 6．下列说法中，正确的是[ ] A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/mol B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/mol C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/mol D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L ： 7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的[ ] A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol 8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 [ ] A．O2B．Cl2C．N2D．CO2 9．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是[ ] A．N2O B．N2C．SO2D．CO 10．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是[ ] ^ A．1g H2B．10g O2C．30 g Cl2D．17g NH3 11．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为[ ] A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1 12．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然[ ]
高一化学计算复习：物质的量的计算 【教学目的】 1. 物质的量与阿德加德罗常数 （1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为23 1002.6?） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类 （5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系 3. 阿伏加德罗定律 （1）含义：三同定一同 （2）由定律引出的几种比例关系： 同温同压下：212 1n n V V = 21 21M M = ρρ 同温同体积：212 1n n P P = 4. 有关溶液问题 （1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度 ③ 几种浓度，溶解度等的换算 【典型例题】 [例1] 设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A. 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成2CO 分子数为A N 8 B. g 18水中含有的电子数为A N 10 C. g 46二氧化氮和g 46四氧化二氮含有的原子数均为A N 3
D. 在L mol L /21的硝酸镁溶液中含有的离子数为A N 4 解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④ 还应注意同位素的关系等。 例：A 选项将辛烷当成气体，B 选项正确，C 选项正确，D ，23)(NO Mg +=+ 2Mg - 3 2NO 电离出离子数为A N 3。 答案：AD [例2] 若以1W 和2W 分别表示浓度为L amol /和L bmol /氨水的质量分数，且知b a =2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A. 212W W = B. 122W W = C. 122W W > D. 1212W W W << 解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以1d 、2d 分别表示浓度L amol /和L bmol /氨水的密度，以M 表示3NH 的摩尔质量，那么对于体积为VL 的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式： aVM W Vd =11和bVM W Vd =22，因a b 2=，则11222W d W d = 2112/2d d W W = 由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即21d d >，故122W W > 答案：C [例3] 将2H 、2O 、2N 三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ） A. )()()(222N p O p H p == B. )()()(222O p N p H p >> C. )()()(222H p N p O p >> D. )()()(222N p H p O p >> 解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：21 2 1n n P P = ，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。 答案：B [例4] 将标准状况下的aL 氯化氢气体溶于g 1000水中，得到的盐酸的密度为1 -?mL bg ，则该盐酸的物质的量浓度就是（ ） A. L mol a /4 .22 B. L mol ab /22400
第1-3课时 [教材分析] 本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔。物质的量这个词是学生初次接受，难以理解，但它却是贯穿于整个中学化学的基本物理量，如果能很好地接受掌握这个物理量，这将对学生以后的化学学习有很大的帮助，甚至可以说起到关键性的作用。 [引入] （投影） 1、大米为什么通常用kg作单位，而不用米粒数来计量？火柴为什么要成盒销售？ 2、（1）构成物质的微粒是什么？化学反应的实质是什么？ （2）微粒（分子、原子、离子、电子等）难以称量，当称量物质的实验操作时，微粒与可称量物之间有什么联系呢？ [过渡] 以上问题启发思考，使学生寻找假设桥梁，引入正题。 [阐述] 本章知识的位置及其重要性。 [引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计 算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分 子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。 [板书] 一、物质的量 [类比] 物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，是一个基本物理量。 [讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。 [投影] 国际单位制（SI）的7个基本单位 [整理知识] 先投影表中前五个物理量，使学生回答单位名称和符号，再投影后两个物理量。
[讲解] 本节课，我们重点学习物质的量及其单位，它能够把难以称量的微粒与易称量的微粒集体紧密联系起来。 [板书] 二、物质的量及其单位 1.定义：表示含有一定数目粒子集体的物理量---物质的量（符号：n），是联系宏观和微观的桥梁。 2.物理量：问题：（1）物质的量能否称为物质量或物质质量？为什么？ 正如时间、质量这些物理量一样，“物质的量”是物理量,是专有名词,不是词组,不能随意增添或简化任何字,不能拆开理解,物质的量这四个字是一个整体。物质的量单位是摩尔（mol）。 1、粒子：问题：使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？ 只适用于微观粒子.因为阿伏加德罗常数很庞大；比喻：6.02×1023粒大米平均分给10 亿人，则每人可得15.05百万吨大米。所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。使用时，须指明微粒符号是分子、原子、离子、电子等。 2.一定数目：问题：1mol是什么意思呢？1mol粒子的粒子数目是多少呢? 。 [启发] 正如丈量布匹一样，用尺作基准是必然的，那么计算微粒的基准是什么？ [板书] 1、基准——阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含的原子数，就是阿伏加德罗常数，符号N A，单位——mol-1。约为6.02×1023mol-1 3.集体：表示的不是单个微观粒子,而是阿伏加德罗常数个,约为6.02×1023个。 4..数学表达式：[投影] 问题：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。已知某物质的微粒数，能否计算出其中含有微粒的物质的量？ n=N/N A因为N A相同,所以n与N呈正比. A a B b C c N（A）==a N（A a B b C c） n（A）==a n（A a B b C c） [板书] 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。 [举例] 1摩尔氧原子约为6.02×1023个 1摩尔水分子约为6.02×1023个 1摩尔氯离子约为6.02×1023个 0.1molH2中，含有molH。 2molCH4中，含有molC，molH。 3.01×1023个H2O中，含有molH, molO。 0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是个。 [思考]通过上述例题，请总结出物质的量及其单位摩尔使用时的注意事项。 [板书]三、物质的量及其单位使用时注意事项
物质的量（粘在教材P10—11） “物质的量”(n)是一个物理量，它表示一定数目粒子(微观粒子：原子、分子、离子、电子、质子、中子等)的集合体，单位为mol(摩尔、摩)。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。 一、阿伏加德罗常数(N A)、物质的量(n)与粒子数(N)的关系： 1、阿伏加德罗常数(N A)：等于，约等于mol—1（意思为6.02×1023个·mol－1）。 [例]“每摩尔物质含有阿伏加德罗常数(N A，约6.02×1023mol—1)个粒子”的应用： 1mol H原子含个(或)H原子；2mol氢气含个(或)H2O分子； 3mol H+离子含个(或)H+离子；0.5mol电子含个(或)e—； 0.1mol 质子含个(或)质子；0.2mol中子含个(或)中子； 2、物质的量(n)与粒子数(N)的关系：n = ；N = 。粒子数之比物质的量之比。 [例] （1）含3.01×1023个Na原子的钠的物质的量是mol；含1.204×1024个CO2分子的干冰的物质的量是mol；含1.806×1023个Fe3+的铁离子的物质的量是mol； （2）2mol H2和1mol CO2的分子数之比为；（推论：粒子数之比粒子的物质的量之比）（3）包含关系：1mol 12C原子：含个12C原子；mol 质子，个质子；mol 中子，个中子；mol e—，个e—； （3）2mol氦气(注：单原子分子)含个He原子。 （4）包含关系：1mol H2O：含个(或)H2O分子；mol H原子，mol O原子，共mol原子，共个原子；mol e—；个质子； （5）包含关系：(注：一般含金属阳离子或NH4+的化合物是离子化合物，由阴、阳离子构成，不存在分子) 1mol Na2SO4：含mol Na+，个Na+；mol SO42—，个SO42—； 共个离子。 含0.5mol Cl—的MgCl2的物质的量为mol，含mol Mg2+，共含mol离子，共个离子。（6）包含关系：(SiO2是由Si原子、O原子通过一定的化学作用力构成，无分子存在) 0.2 mol SiO2含mol Si原子，mol O原子，共mol原子，共个原子； 二、摩尔质量(M，单位g/mol或g·mol－1）、物质的量(n)与质量(m)和摩尔质量(M)的关系: 1、1mol物质的质量= 1mol物质的粒子数×1个粒子的质量。 1mol H2O的质量= N A×1个H2O分子的质量= g (教材P12上)； 1mol Al的质量= N A×1个Al原子的质量= g (教材P12上)； 【结论】1mol物质的质量在数值上等于该物质的相对原子质量(或相对分子质量)，以为单位。【附】相对原子质量：以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。 如35Cl原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，则35Cl原子的相对原子质量为Mr= 。[例]：1 mol H原子的质量为g； 2 mol H2O的质量为g；0.5 mol H+的质量为g； 0.2 mol NaOH的质量为g；0.5 mol CaCO3的质量为g； 2、摩尔质量(M，单位g/mol或g·mol－1）：单位“物质的量”(即每摩)的物质所具有的质量。（教材P12下）Mg的相对原子质量为，1mol Mg的质量为，Mg的摩尔质量是； SO2的相对分子质量为，1mol SO2的质量为，SO2的摩尔质量是；【结论】物质的相对分子质量、摩尔质量、1mol的质量的关系是数值上、单位。KCl 的摩尔质量是；CO32—的摩尔质量是； 3、物质的量(n)与质量(m)和摩尔质量(M)的关系: n= ，m= ，M= 。 [推论]不同物质，物质的量相等时质量之比等于；同种物质，物质的量不等时质量之比等于。 [例1]：（1）1g氢气的物质的量是mol；36g H2O的物质的量是mol； 8.8g CO2的物质的量是mol；49g H2SO4的物质的量是mol； （2）2 mol Mg的质量为g；0.2 mol Al的质量为g；0.5 mol Fe3+的质量为g；（3）等物质的量的CO2 SO2的质量之比为。2 mol H2O和1mol H2O的质量之比为。（4）0.2 mol物质X的质量为1.28 g，则物质X的摩尔质量为；
物质的量——摩尔 一、物质的量： 1．概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 2．符号：n 3．单位：摩尔，简称摩，符号为mol 注意：使用摩尔必须指明粒子的种类。摩尔不能量度宏观物质 二、阿伏加德罗常数 1．概念：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用 6.02× 1023mol-1表示。（12g 碳-12所含有的原子数计量为1mol ） 2．符号：N A 3、单位：mol -1 三、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 （宏观：1mol 物质；微观：N A 个粒子） 2．符号：M 3．单位：g/mol 4．数值：数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。 四、关系式：n=NA N =M m 例 题 一、基础过关 1、 (1)设1个12C 的质量是a kg ，1个Na 的质量是b kg ，则Na 的摩尔质量是 ；若一个12C 的质量是5.4m kg ，R 原子的相对原子质量是3n ，则一个R 原子的质量是_________。 （2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_________，若阿伏加德罗常 数取6.02×1023mol －1，则可估算一个铝原子的质量约为_______________g 。 （3）1molNa 、1molNa +和1molOH -所含电子的物质的量分别为_____、_____、______。 2、4g NaOH 溶解在水中，要使Na +离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量 为 mol ，其溶液中有 mol OH －，中和这些OH －，需要 mol H +，需要 g H 2SO 4。 3、1mol H 2SO 4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O. 4、如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A ．n/1mol －1 B ．9n mol －1 C ．2n mol －1 D ．n mol －1 5、下列叙述错误的是（ ） A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 B ．0.012kg 12 C 含有约6.02×1023个碳原子 C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 6、摩尔是（ ） A ．物质的数量单位 B ．表示物质的质量单位 C ．表示物质的量的单位 D ．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 7、下列叙述错误的是 A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 B ．0.012kg 12 C 含有约6.02×1023个碳原子 C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 8、 下列说法中，正确的是（ ） A. 的质量是 B. 的摩尔质量是17g C. 的质量是 D. 的摩尔质量是 9、下列说法正确的是 A ．1mol 氮 B ．SO 42－的摩尔质量是96g C ．3mol 西瓜 D ．标准状况下，1molO 2和H 2的混合气体的体积约为22.4L 10、摩尔是表示（ ） A ．物质的量的单 位 B ．物质的质量的单位 C ．物质的量的浓度 D ．微粒个数的单位 11、下列说法中错误的是（ ）。
化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子
或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？ 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
第二节化学计量在实验中的应用课题一物质的量一、要点聚焦 1．使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如：1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 ①使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol 氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 ②“物质的量”是用来计量物质所含粒子数的物理量；“摩尔”是物质的量的单位。两者关系正如“长度”与“米”，“质量”与“千克”一样不能混为一谈。 ③使用摩尔表示物质的量时必须指明物质的粒子种类，一般模式：数量+单位+粒子（用符号或化学式），来表示具体微粒的物质的量。 ④用摩尔做单位时有三大特点 A.大：1mol物质所含有的粒子数目巨大——等于阿伏伽德罗常数个微粒，近似值为：6.02×1023。摩尔是计量“数目庞大的粒子”的单位。 B.广：摩尔这个单位应用极广，它是联系粒子个体与粒子集体，联系微观粒子与可称量物质之间的桥梁。 C.小：摩尔计量的对象是微乎其微的微观世界的粒子。 2．阿伏加德罗常数N A阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。不能误认为N A就是6.02×1023。 3.简单计算
1--物质的量经典题型
物质的量经典题型 我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（N A）为背景的选择题时注意。 1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原 子分子外，还有单原子分子（如 Ne）、三原子分子（如O3）、四 原子分子（如P4）等。 2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3、N2O4等 3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。 4.非标准状况问题：如用到22.4L/ mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。 考点一、物质的量 【例题1】质量相同的N2和NO2，它们的物质的量之比为，所含原子个数比为，N原子个数比为 . 【练习】同体积的下列气体中，质量最大的是，原子数最少的是。 A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 考点二、摩尔质量 【例题1】下列说法正确的是（） A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol
【练习】1．下列物质中，物质的量最大的是 _____，含分子个数最多的是 _____，含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____ 。 A．6g氢气B．0.5molCO2 C．1.204×1024个氯化氢分子 D．147g硫酸 E．92g乙醇(C2H5OH) F．4℃时l8mL水 考点三、阿伏加德罗常数 【例题1】用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A．1molO2比1molN2的质子数多N A B．2g氢气中含有的原子数为N A C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N A D．17g氨气中含有的电子数为10N A 【练习】1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( ) A.1molOH－含10N A个电子 B.18g水中所含的电子数为8NA C.1molH2O分子的质量与N A个H2O分子的质量相等 D.1molH2SO4分子约含有1.204×1024个H原子 2、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE 物质，则E物质的摩尔质量为（） A．100g/mol B．108g/mol C．55g/mol D．96g/mol 3、若2g氧气中含n个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是( ) A．n/16 B．n/32 C．16n D．32n 4、比较1molN2和1molCO中的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质 的量③质量④电子数⑤质子数。其中相同的是（） A．①②③B．①②③⑤C．①②③④⑤D．①④⑤ 考点四气体摩尔体积 【例题1】在标况下，测得1.8克SO2和CO2混合气体的体积为672 mL。求混合气体中CO2的质量百分含量？ 【例题2】在标准状况下,由10gCO和CO2组成的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的分子个数之比为多少？
生命赐给我们，我们必须奉献生命，才能获得生命。 专题1化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 教学难点 物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数的计算和转化关系 主备人：何从德 教学课题 教学课时 【必修I 】§ 1-1-2.物质的量⑴ 共2课时-第1课时 知 识1、物质的量的含义及其单位 目 标2、阿伏加德罗常数的规定和摩尔 教学目标 1、 学会使用物质的量描述微观粒子 2、 会进行物质的量有关的计算 教学重点 情 感 目 标 1、 在学生的思维中建立物质的量这一物理量的体系，使之 感受 这一物理量的价值和魅力； 2、 在物质的量教学过程中培养学生的科学的观点，务实作 风。 物质的量及其单位的建立 教学方法 教具准备 举例、比方的形象化教学方法 物质的量及其他物理量的和它们的单位 教学课件 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 引入：1、以前我们学过哪些物理量？ 2、 它们都是表示什么含义的？ 3、 它们的单位是什么？ 4、 它们的表示符号分别是什么? 板 书： 思考 归纳回答: 修改、备 注
生命赐给我们，我们必须奉献生命，才能获得生命。
摩尔的微观粒子的数目是多少呢？ 介绍：2、阿伏加德罗常数：0.012kg的12C 所含有的碳原子的个数称为阿伏加德罗常 数，记作：N A N A = 6.02 X 1023mol 强调：3、规定：1mol的微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02 X 1023 个。体会阿伏加德罗常数的含义，记住数目 理解阿伏加德罗常数和摩尔的关系 阅读课文后思考回答 阅读反馈练习： 1、0.012kg 12C所含的碳 原子数为多少？ 2、多少kg12C所含的碳原 子数与1mol粒子中的粒 子数目相同？ 3、0.012kg 12C所含的碳 原子数 为常
高一化学必修1物质 的量习题 https://www.doczj.com/doc/1212371539.html,work Information Technology Company.2020YEAR
专题一物质的量 一基础训练 1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 [ ] A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 2．下列说法中，正确的是 [ ] A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol 3．Na的摩尔质量为 [ ] A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol 4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 [ ] A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO4 1．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4 [ ] A．213g B．284g C．400g D．426g 2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶2 3．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 [ ] A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 4．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 [ ] A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L 6．下列说法中，正确的是 [ ] A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/mol B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/mol C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/mol D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 [ ] A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol 8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[ ] A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2 9．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 [ ] A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO 10．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ] A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH3 11．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ] A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1 12．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 [ ] A．体积均为22.4L B．具有相同的体积 C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目
第 1 页 共 4 页 2012届高三专题训练（1） （物质的量 溶液） 主备人：黄军 参备人：林晓红 吴桂丽 许凤梅 备课时间：2012-2-28 一．选择题（共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个答案符合题意） 1．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 A ．水的密度；水中通入足量的CO 2后溶液的pH B ．水的沸点；蒸发水所需热量 C ．水的体积；电解水所消耗的电量 D ．水的物质的量；水的摩尔质量 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4L 3．如果a g 某气体中含有分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是 A ．L N a c b A ??4.22 B ．L N c b a A ??4.22 C ．L N b c a A ??4.22 D ．L N c a b A ??4.22 4．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.2g 某挥发性液体化合物样品 在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL ，则该化合物的相对分子质量是 A ．80 B ．112 C ．168 D ．340 5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 6．t ℃时将NaOH 溶液蒸去8.2g 水后，恢复至t ℃时，析出5.8gNaOH·H 2O 晶体，再蒸去1.2g 水，恢复至t ℃时，又析出5.8gNaOH·H 2O 晶体，则t ℃时无水NaOH 的溶解度约为 A ．483.3g/100g 水 B ．61.5g/100g 水 C ．133.3g/100g 水 D ．333.3g/100g 水 7．某碱式盐的化学式为Mg (1+ x) (CO 3) x (OH)2取1.55 g 该固体恰好与10 mL 4mol·L － 1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO 3)2溶液，则x 值为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．5 8．某氯化镁溶液的密度为d g/cm 3，其中镁离子的质量分数为w ，a mL 该溶液中Cl —的物质的量为 A ．a × d × w 24 mol B ．d × w 24 a mol C ．a × d × w 24 × 1000 mol D ．a × d × w 12 mo l 二、选择题（共8小题，每小题4分，共32分，每小题有1—2个答案符合题意） 9．磁带中的磁性材料的化学组成相当于Co X Fe 3－X O 4，若x 值为0.5，则下列有关说法中正确的是 A ．含有Co 3+ 、Fe 3+、Fe 2+ B ．其中Co 3+与Fe 3+的物质的量之比为1∶3 C ．只含有Co 3+、Fe 3+ D ．其中Co 3+与Fe 2+的物质的量之比为1∶2 10．阿佛加德罗常数约为6.02×1023 mol － 1下列说法中正确的是 A ．25℃时，纯水中含有的H ＋数约为1×10－ 7×6.02×1023 B ．标准状况下，1．12L 的SO 3所含的原子数约为0.2 × 6.02 ×1023 C ．1mol 甲基所含电子数约为9×6.02×1023 D ．1 mol Na 2O 2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 11．设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA B ．标准状况下，11.2L NO 与11.2L O 2 混合后所含原子数为2N A C ．S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N A D ．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A 12．某气体的摩尔质量为Mg ·mol -1，N 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为X ．则MX VN 表示的是 A ．以g 为单位VL 该气体的质量 B ．以g 为单位1L 该气体的质量 C ．1L 该气体中所含的分子数 D ．以L 为单位1mol 该气体的体积 13 中，正确的是 A ．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5% B ．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% C ．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% D ．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5% 14．由CO 、H 2和O 2组成的混和气体60 mL ，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H 2所占的体积分数为 A ． 1/6 B ． 2/3 C ． 1/4 D ． 1/3 15．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋ 离子完全沉淀；另一份 滴加AgNO 3溶液，使Cl － 离子完全沉淀。反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。据此得知原混合溶 液中的c (Na ＋)/mol ·L － 1为 A ．(y －2x )/a B ．(y －x )/a C ．(2y －2x )/a D ．(2y －4x )/a 16．要配制浓度约2mol·L -1NaOH 溶液100mL ，下面操作正确的是 A ．称取8g NaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时 不断搅拌至固体溶解 B ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D ．用100mL 量筒量取40mL 5mol·L -1NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中