新课标高一必修2化学方程式总汇
（知识点总结）
第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）
Na与O2反应（点燃）
Na与H2O反应：
K与H2O反应：
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、
、、
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①
②
（2）溴水与碘化钠溶液反应：
4、Mg与H2O反应：
5、Na与Cl2、反应（点燃）：
第二章化学反应与能量
6、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
7、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：（氧化反应）
正极（铜）：（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：
8、H2O2在催化剂作用下受热分解：
9、Na2SO4与CaCl2反应：
10、高炉炼铁：
第三章有机化合物
11、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：①
②
③
④
12、乙烯的主要化学性质
（1） 氧化反应（与O2的反应）：
（2） 加成反应（（与Br2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
①
②
③
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)②
13、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应
① 与Br2的反应 ：
② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
14、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
②乙醇的催化氧化反应 ③乙醇在常温下的氧化反应
CH 3CH 2OH ????????→?或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3COOH
15、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应： ②淀粉（纤维素）水解反应： ③油脂的重要化学性质——水解反应
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H 2O ?→?
酸
甘油+ b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应） 油脂+H2O ?→?
碱
甘油+ 蛋白质+H 2O ??→
?酶等各种 [参考答案]
第一章 物质结构 元素周期律
1、4Li + O 2 2Li 2 O
2Na+O 2Na 2O 2
2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑
2K+2H 2O===2KOH+H 2↑
2、卤素单质与氢气反应
F 2 + H 2 === 2HF
Cl 2 + H 2 === 2HCl
Br 2 + H 2 === 2Br
I 2 + H 2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
2H2O+O2↑
3、2H2O2=催化剂
△
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、2C + O2 = 2CO
Fe2O3+ 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应
CH4(g)+2O2(g)??→
?点燃CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 ??→?点燃
2CO 2+2H 2O
（2）加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3
CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷）
CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）
（3）聚合反应：
3、苯的主要化学性质
（1） 氧化反应 2C 6H 6+15O 2 ??→?点燃
12CO 2+6H 2O
（2） 取代反应
①
+ Br 2 ??→?3FeBr + HBr
② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ HONO 2 浓硫酸 + H 2O （3） 加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+ 3H2 ??
→?催化剂
4、乙醇的重要化学性质
（1） 乙醇与金属钠的反应
2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（2） 乙醇的氧化反应 Br —NO 2
①乙醇的燃烧
CH 3CH 2OH+3O 2 ??→?点燃
2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应
2CH 3CH 2OH+O 2 ??→?Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O
乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应
CH 3CH 2OH
????????→?或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（3） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）： 2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（4） 乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的
小、不溶于水的油状液体。
6、C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
油脂的重要化学性质——水解反应
（1） 油脂在酸性条件下的水解
油脂+H 2O
?→?酸甘油+高级脂肪酸 （2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂+H2O ?→?碱甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H 2O ??→
?酶等各种氨基酸
高中化学必修1、必修2化学方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：Fe SO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂****长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
必修一、必修二化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验: B a C l2 + N a2S O4 ==== B a S O4↓+ 2N a C l 2、碳酸根离子的检验:C a C l2+N a2C O3=====C a C O3↓ +2N a C l 3、碳酸钠与盐酸反应:N a2C O3+2H C l=====2N a C l+H2O +C O2↑ 4、木炭还原氧化铜:2C u O+C 高温 2C u+C O2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:F e+C u S O4=====F e S O4+C u 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：C a C l2+N a2C O3=====C a C O3↓+ 2N a C l 7、钠在空气中燃烧：2N a+O2 N a2O2 钠与氧气反应：4N a+O2====2N a2O 8、过氧化钠与水反应：2N a2O2+2H2O====4N a O H+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2N a2O2+2C O2====2N a2C O3+O2 10、钠与水反应：2N a+2H2O====2N a O H+H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3F e+4H2O(g)====F e3O4+4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2A l+2N a O H+2H2O====2N a A l O2 +3H2↑ 13、氧化钙与水反应：C a O+H2O====C a(O H)2 14、氧化铁与盐酸反应：F e2O3+6H C l=====2F e C l3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：A l2O3+6H C l=====2A l C l3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l2O3 + 2N a O H ===== 2N a A l O2 +H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：F e C l3 + 3N a O H ===== F e(O H)3↓+3N a C l 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：F e S O4 + 2N a O H ==== F e(O H)2↓+N a2S O4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4F e(O H)2+2H2O+O2==== 4F e(O H)3 20、氢氧化铁加热分解：2F e(O H)3 F e2O3+3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：A l2(S O4)3+6N H3·H2O==== 2A l(O H)3↓ +3(N H3)2S O4 22、氢氧化铝与盐酸反应：A l(O H)3 + 3H C l ==== A l C l3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l(O H)3 + N a O H ==== N a A l O2 +2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2A l(O H)3 A l2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2F e C l3+F e====3F e C l2 26、氯化亚铁中通入氯气：2F e C l2+C l2=====2F e C l3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：S i O2+4H F====S i F4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：S i+4H F====S i F4+2H2↑
高一化学必修2化学方程式总汇 第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃） P6 Na与O2反应（点燃） P6 Na与H2O反应： P6 K与H2O反应： P6 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、 、 P8 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① ② P9 （2）溴水与碘化钠溶液反应： P9 4、Mg与H2O反应： P14 5、Na与Cl2、反应（点燃）： P19 6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20 用电子式表示氯分子的形成过程： P20 用电子式表示氯化氢的形成过程： P20 用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P30 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：（氧化反应） 正极（铜）：（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： P36 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42 4、Na2SO4与CaCl2反应： P45 5、高炉炼铁： P45 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： P53
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54 ① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质 （1） 氧化反应（与O2的反应）： P60 （2） 加成反应（（与Br2的反应）: P60 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 ① ② ③ （4）聚合反应：P60 (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: P62 （1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应 ① 与Br2的反应 ： ② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应： P67 （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 P67 ②乙醇的催化氧化反应 P68 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH 3CH 2OH ????????→?或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3 COOH
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3NaOH ===== Al(OH)3↓+ 3NaCl
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总 第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 O Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应： F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2=== 2HCl Br2 + H2=== 2Br I2 + H2=== 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂 2H2O+O2↑ △ 4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
鲁科版高一化学必修二方程式 第一章原子结构与元素周期律 1、Na与H2O反应：P23 K与H2O反应：P23 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、 、P23 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① ②P23 （2）溴水与碘化钠溶液反应：P23 4、Mg与H2O反应：P21 第二章化学键化学反应与能量 1、Na与Cl 2、反应（点燃）：P34 2、用电子式表示氯化钠的形成过程：P34 用电子式表示氯化氢的形成过程：P33 用电子式表示下列分子：H2N2H2O CO2CH4P35 3、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P36 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：P41 4、SO2和O2 的反应P43 N2 和H2 的反应P43 4、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：（氧化反应） 正极（铜）：（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：P50 5、实验室制氯气 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）：P59 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P60
① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质 （1） 氧化反应（与O 2的反应）： P69 （2） 加成反应（（与Br 2的反应）: P69 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 ① ② ③ （4）聚合反应：P91 (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: P71 （1）氧化反应（与O 2的反应）： （2）取代反应 ① 与Br 2的反应 ： ② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 石油的催化裂化，例如：C 4H 10裂化得到乙烯和乙烷： P67 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应： P77 （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 P77 ②乙醇的催化氧化反应 P77 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH 3CH 2OH ????????→?或酸性重铬酸钾溶液 酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性
必修2化学方程式汇总及知识点总结第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃） Na与O2反应（点燃） Na与H2O反应： K与H2O反应： Mg与H2O反应： 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应 、 、 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① ② （2）溴水与碘化钠溶液反应： 4、用电子式表示氯化钠的形成过程： 用电子式表示氯分子的形成过程： 用电子式表示氯化氢的形成过程： 写出下列物质电子式：H2N2H2O CO2CH4Na2O2H2O2 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 2、原电池原理 典型的原电池 ①Zn-Cu稀硫酸原电池 负极（锌）：（氧化反应） 正极（铜）：（还原反应） 电子流动方向：由经过外电路流向。 总反应离子方程式：
②铅蓄电池 负极是，正极是，电解质溶液是硫酸溶液； 负极发生的电极反应： 正极发生的电极反应： 总反应的化学方程式： ③以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：负极：(氧化反应)； 正极：(还原反应)； 总反应：。 ④以稀H2SO4为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下： 负极：(氧化反应)； 正极：(还原反应)； 总反应：。 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： 可以使酸性KMnO4溶液。 （2）加成反应（（与Br2的反应）: 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ① ② ③ （4）聚合反应：
化学必修模块化学方程式汇总 1.钠与氧气常温反应：4Na ＋O2＝2Na2O 2.钠与氧气点燃反应：2Na ＋O2Na2O2 3.钠与水的反应：2Na ＋2H2O＝2NaOH + H2↑ 4. Na2O2与水的反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 5.Na2O2与CO2的反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 6.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 2HCl 7.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3 8.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 CuCl2 9.氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO 10.次氯酸的不稳定性：2HClO2HCl+O2↑ 11.氯气与氢氧化钠溶液反应（制84消毒液）：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 12.制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 13.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 14.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：2Fe3++Fe＝3Fe2+ 15. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 16.FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式: 2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl_ 17、向Na2CO3溶液中滴加足量稀盐酸Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 18、向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式HCO3－+H+==== H2O+CO2↑ 19、向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的离子方程式HCO3－+OH－＝CO32－+H2O 20、NaHCO3受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 21、向Na2CO3溶液中通入CO2气体Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 22、溶洞形成的两反应CaCO3+CO2+H2O ＝Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2＝CaCO3+CO2↑+H2O 23、高炉炼铁C+O2CO2CO2+C 2CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 24.N2与O2 N2+O22NO
执笔教师：韩伟珍 学习课题: 化学方程式总汇日期：2013.9.27 新课标高一必修2化学方程式总汇 （知识点总结） 第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃） P6 Na与O2反应（点燃） P6 Na与H2O反应： P6 K与H2O反应： P6 2、卤素单质F 2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、 、 P8 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① ② P9 溴水与碘化钠溶液反应： P9 4、Mg与H2O反应： P14 5、Na与Cl2、反应（点燃）： P19 6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20 用电子式表示氯分子的形成过程： P20 用电子式表示氯化氢的形成过程： P20 用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P30 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：（氧化反应） 正极（铜）：（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： P36 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42 4、Na2SO4与CaCl2反应： P45
执笔教师：韩伟珍 学习课题: 化学方程式总汇日期：2013.9.27 5、高炉炼铁： P45 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： P53 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54 ① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： P60 （2）加成反应（（与Br2的反应）: P60 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 ① ② ③ （4）聚合反应：P60 (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: P62 （1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应 ①与Br2的反应： ②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度 大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
化学必修二化学方程式 总结 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
必修二化学方程式第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2O Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应： F2+H2===2HFCl2+H2=2HCl Br2+H2=2BrI2+H2=2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH) 28H 2 O与NH 4 Cl的反应: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂 △ 2H 2 O+O 2 ↑ 4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C+O2===2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 第三章有机化合物
必修2化学方程式总汇 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li 与O 2反应（点燃） 4Li + O 22Li 2O Na 与O 2反应（点燃） 2Na + O 2Na 2O 2 Na 与H 2O 反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应 F 2 + H 2 = 2HF 、Cl 2 + H 2 = 2HCl 、Br 2 + H 2 = 2HBr 、I 2 + H 2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）： ① Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ② Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2可以从碘化物中置换出I 2：Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr 4、Mg 与H 2O 反应： Mg + 2H 2O = Mg(OH)2↓ + H 2↑ 5、Na 与Cl 2、反应（点燃）： 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）： 负极（锌）： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜）： 正极（铜）： 2H + + 2e - = H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑ 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2的反应）： CH 4 + 2O 2??→ ?点燃 CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质 （1） 氧化反应（与O 2的反应）： C 2H 4 + 3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （2） 加成反应（与Br 2的反应）: CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ① CH 2=CH 2 + H 2 CH 3CH 3 ② CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） ③ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH （乙醇） （4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ② 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 ??→ ?点燃 12CO 2+6H 2O （2）取代反应 ① 与Br 2+ Br 2 ??→?3FeBr + HBr
第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 O Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 钾可以与氧气生成更复杂KO2 Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应： F2 + H2 === 2HF 冷暗Cl2 + H2 === 2HCl 光照或点燃 Br2 + H2 === 2Br 加热I2 + H2 === 2HI 加热边加热边分解,可逆反应3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、Na与Cl 2反应（点燃）： 用电子式表示NaCl的形成过程 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应(吸热反应,烧杯变凉) Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。电流流动方向由铜到锌 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂 △ 2H2O+O2↑ 4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质(相对清洁的化石燃料) （1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) ? ?→ ?点燃CO 2 (g)+2H2O(l) （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结 甲烷 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。） 实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂） 实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔 乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3ClC2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO 3 CaO + CO 2 2CaO+5C 2CaC 2+CO 2 CaC 2+2H 2O→C 2H 2+Ca （OH ）2 C+H 2O CO+H 2高温 C 2H 2+H 2→C 2H 4 ----乙炔加成生成乙烯 C 2H 4可聚合 苯 苯燃烧 2C 6H 6+15O 2→12CO 2+6H 2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C 6H 6+Br 2→C 6H 5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C 6H 6+HNO 3→C 6H 5NO 2+H 2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C 6H 6+3H 2→C 6H 12 （条件为催化剂） 乙醇 乙醇完全燃烧的方程式 C 2H 5OH+3O 2→2CO 2+3H 2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2O （条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH 3CH 2OH→CH 2=CH 2+H 2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH 3CH 2OH→CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH 3COOH+C 2H 5OH→CH 3COOC 2H 5+H 2O 乙酸 乙酸和镁 Mg+2CH 3COOH→(CH 3COO)2Mg+H 2 乙酸和氧化钙 2CH 3COOH+CaO→(CH 3CH 2）2Ca+H 2O
人教版高一化学必修二化 学方程式 The document was prepared on January 2, 2021
人教版 化 学必修二 必背化学方程式 1、氯水与饱和溴化钠反应：Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl 2、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl 3、溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI===I 2+2NaBr 4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H 2O === Mg(OH)2+H 2↑ 5、Ba(OH)28H 2O 与NH 4Cl 的反应 : Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 6、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e - ===H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2+ +H 2↑ 7、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂 △ 2H 2O+O 2↑ 8、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2 9、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)??→ ?点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 10、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷）
必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓
必修二化学方程式总结 1. 锂与氧气的反应（常温、点燃） 2. 钠与氧气的反应（常温、点燃）4Na + O2 = 2Na2O 3.钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4.钾与水的反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑ 5.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 6.氟气与水的反应：2F2 +2H2O = 4HF +O2 7.氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 8.溴单质与氢氧化钠溶液的反应：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 9.氯气与溴化钾溶液的反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 10.氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI=2KCl+I2 11.溴单质碘化钾溶液的反应：Br2+2KI=2KBr+I2 12.镁与热水的反应： 13.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑ 15.甲烷的燃烧 16.甲烷与氯气的反应: 17. 乙烯与溴水（或溴的四氯化碳）溶液的反应
18. 乙烯的燃烧 19. 乙烯与水、氯化氢、氢气的反应 20．制聚乙烯 21. 苯的燃烧反应： 22. 苯与溴的反应： 23.苯与浓硝酸反应 24.苯与氢气的反应 25.乙醇与钠的反应2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 26.乙醇的燃烧CH 3CH 2OH+3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+3H 2O 27.乙醇的催化氧化分解写法，总的写法 总 28.乙醇被强氧化剂氧化 CH 3CH 2OH ????????→?或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH
新课标高一必修2化学方程式总汇 （知识点总结） 第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）P6 Na与O2反应（点燃）P6 Na与H2O反应：P6 K与H2O反应：P6 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、 、P8 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① ②P9 （2）溴水与碘化钠溶液反应：P9 4、Mg与H2O反应：P14 5、Na与Cl2、反应（点燃）：P19 6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20 用电子式表示氯分子的形成过程：P20 用电子式表示氯化氢的形成过程：P20 用电子式表示下列分子：H2N2H2O CO2CH4P21 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P30 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：（氧化反应） 正极（铜）：（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：P36 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：P42 4、Na2SO4与CaCl2反应：P45 5、高炉炼铁： P45 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）： P68 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： P68 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （1） 乙酸的酯化反应 ①反应原理（与乙醇的反应）： P69 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、①蔗糖水解反应： P73 ②淀粉（纤维素）水解反应： P73 ③油脂的重要化学性质——水解反应 P73 a)油脂在酸性条件下的水解 油脂+H 2O ?→?酸甘油+ b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应） 油脂+H2O ?→?碱甘油+ 蛋白质+H 2O ??→?酶等各种 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2的反应）： P53 （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54 ① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质 （1） 氧化反应（与O 2的反应）： P60
必修二 第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃)：4Ｌｉ+ O２2Lｉ2 O Ｎａ与O2反应（点燃):2Na＋Ｏ2 Na２O2 Nａ与Ｈ2O反应:2Na+2Ｈ2O==＝２NａOH+Ｈ2↑ K与H2O反应:2K+2H2O===2KOＨ+H2↑ 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应: F2+H2＝==2ＨF Cl2 + H２＝== ２HCl Br2 + H２=＝= 2Br I２+H２===2HI 3、卤素单质间的置换反应: (1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ①Ｃl2+2NａBr=＝＝Bｒ2+2NaCl ②Cｌ ２ +２NaI===I2+2ＮａCｌ （２)溴水与碘化钠溶液反应：Br2＋2NａＩ=＝=I2＋2NaBr ４、Ｍg与H2O反应:Mg+２H2O ＝=＝Mg(OH)2+H2↑ Aｌ与HCl反应：２Al+６HＣl===２AlＣｌ３+3H2↑ Mg与HＣｌ反应： Mg+2HCl==＝MｇCl2+H２↑ ５、Nａ与Cｌ2反应（点 燃)： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程:第二章化学反应与能量 1、Ba（OH) 2?8Ｈ 2 O与NH 4 Ｃl的反应： Ba(ＯH)2·8H2Ｏ+2ＮH4Cｌ＝=BaCl ２ +2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池(Zn-Cu原电池) 负极（锌）：Zn-2e－===Ｚn2＋（氧化反应) 正极（铜）：２Ｈ++2ｅ-===H2↑(还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=＝=Ｚn２++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解:2Ｈ2O２２H2O+O2↑ 4、Nａ2SO4与CaCl2反应:Na ２ SO4+ＣaCl2=＝＝CaＳO4↓＋Nａ2CO3 5、高炉炼铁:2Ｃ+ O ２ === 2CO Fe２O3+ 3CO ＝=2Fｅ+ 3CO2 第三章有机化合物 １、甲烷的主要化学性质 （１）氧化反应(与O2的反应)：ＣH4(g)+2Ｏ2(ｇ） CO2（g）＋2H2O(l) (2)取代反应（与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物): ２、乙烯的主要化学性质 （１）氧化反应（与O2的反应):Ｃ2Ｈ ４+３O2 2CO ２ +2H ２ O （2)加成反应(（与Bｒ2的反应): (３)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2＝ＣＨ2+ H2CＨ３CH3 CH2＝ＣH2+HＣl CＨ３CH2Ｃl(一氯乙烷) ＣＨ ２ =ＣＨ2＋H2ＯCH3CH2OH(乙醇) (4)聚合反应: