绝密★启用前
选修1二单元检测试卷17
**测试试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
请修改第I 卷的文字说明
一、单项选择
1. 许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述
中错误的是（）
A ．缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大
B ．在医疗上FeCl 3常用作止血剂，ZnSO 4常用作收敛剂
C ．葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂
D ．苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工
2. 吸鸦片上瘾是由于（ ）
A.鸦片味美
B.生产压迫的罂粟花鲜艳
C.人追求某种特殊的刺激
D.鸦片使人食欲强
3. 阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质 A.与NaOH 溶液反应 B.与金属钠反应 C.与乙酸发生酯化反应 D.与乙醇发生酯化反应
4. 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是 A.食盐 B.苯甲酸钠 C.柠檬黄 D.味精
5. 下列药物知识，不正确的是（） A ．OTC 是非处方药的标志，可以自行购药和按方使用 B ．肠溶片不可嚼碎服用，因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效 C ．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用 D ．凡不以医疗为目的的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围
6. 下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是( ) A ．中成药 B ．抗生素 C ．抗酸药 D ．解热镇痛药
7. 现在已知的青霉素有5种, 其分别是（ ） A.青霉素F 、G 、X 、K 、V B.青霉素A 、B 、C 、D 、E C.青霉素F 、G 、X 、B 、V D.青霉素A 、F 、G 、X 、K
8. 《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不．利于食品安全的是（ ） A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾 C ．在食品加工中科学使用食品添加剂 D ．研发高效、低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
9. 从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉, 关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药” ②“苏丹红” ③“碘元素” ④“亚硝酸盐”等化学名词出现. 业内人士告诉记者, 化学性污染正成为危及食品安全的一大“杀手”. 上述化学名词所提到的物质中, 在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不．会引起中毒的是（ ）
A.②③④
B.②③
C.③④
D.只有③
10. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）
A.碳酸钠
B.氢氧化铝
C.氧化钙
D.碳酸钡
11. 某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）
A.阿司匹林
B.青霉素
C.麻黄素
D.胃舒平
12. 下列做法正确的是
A.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
C.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿大
D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果
13. 分析阿司匹林的结构，推知阿司匹林可以看作烃的衍生物中的（）A．酚类 B．醇类 C．醛类 D．酯类
14. 下列说法中错误的是（）
A．水在人体内作为反应的介质
B．水能调节人体体温
C．水在人体内是一种很好的溶剂
D．水在人体内不能参与新陈代谢
15. 从中草药茵陈蒿中可提取一种利胆的有效成分，其结构简式为HO-C6H4-CO-CH3，推测该药物不可能具有的化学性质是（）
A.与氢氧化钠溶液反应
B.与氯化铁溶液反应
C.与浓溴水反应
D.能发生消去反应
16. 水是人类不可缺少的物质。日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（）A．它是纯天然饮品，不含任何化学物质
B．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
C．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
D．用催化剂可将它转变为汽油
17. 阿司匹林在沸水中容易水解，生成水杨酸和乙酸，当1mol阿司匹林完全水解后可中和的氢氧化钠的物质的量( )
A.1mol
B.2mol
C.3mol
D.4mol
18. 下列关于药物的使用说法正确的是（）
A．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用
B．使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射
C．服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液
D．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药
19. 下列关于阿司匹林的说法错误的是（）
A．阿司匹林属于羧酸类有机物
B．阿司匹林有解热镇痛的作用
C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应
D．阿司匹林不能水解
20. 青毒素是最早被发现及大量被采用的抗生素，下列说法错误是（）
A．使用青毒素前一定进行皮试B．注射青毒素可能过敏性休克
C．青毒素可以水解生成氨基酸D．青毒素不能水解
21. 靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。使用时必须严格控制使用量。靛蓝允许小于0.1g·kg－1。靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述错误的是
A.靛蓝可与溴水发生加成反应，使溴水褪色
B.它的分子式是
C16H10N2O2
C.该物质分子量较大是高分子化合物
D.它与氢气发生加成反应，1mol靛蓝需氢气最大量是9mol
22. 月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：该同学最好选用（）化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水
溶液的pH 7 8 5 11
A．硫酸铵 B．碳酸氢铵 C．尿素 D．氨水
23. 下列同学饮食习惯科学的是（）
A．多吃肉，少吃蔬菜 B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡
C．为防止变胖，炒菜时不放油 D．多饮用纯净水，少喝矿泉水
24. 对苯二胺（右图）是日常使用物中的一种成分，关于它的说法正确的是（）
A．是一种氮肥 B．是一种食品防腐剂
C．是一种消毒剂 D．是一种合成染发剂
25. 在购买抗酸药与胃黏膜保护药时，执业药师会提醒你：服用时请以七日为限。下列药物中，不能用作抗酸药的是（）
A．氢氧化铝B．氢氧化钠
C．碳酸钙 D．碳酸氢钠
26. 推断阿司匹林不应具有的性质：（）
A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应
C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应
27. 据各地报纸报导，在一些建筑工地的食堂里，常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人可能有致癌作用。这种盐的化学式是（）
A．MgCl2 B．NaCl C．NaNO2 D．NaNO3 28. 2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的
（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色，②能发生加聚反应生成高分子化合物，③只有4种同分异构体，④能与氢气发生加成反应。
其中正确的是（）
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②④
29. 下列关于药物使用的说法中，正确的是（）
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
30. 为了健康，提倡发展“绿色食品”。下列措施中，最有可能用于“绿色食品”生产的是（）
A．不施用化肥B．多种植绿叶菜
C．生物防治害虫D．人工控制气候
第II卷（非选择题）
评卷人得分
二、实验题
31. 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性： IO3—＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32—＞I—
3I2+6OH—==5I—+IO3—+3H2O KI+I2 KI3
（1）某学习小组对加碘进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液
中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_______（用化学式表示）；CCl4中紫红色的物质是________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________________、___________________________________。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_______________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_____（填“是”或“否”），并说明理由：___________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是____________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO3
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：
。
三、计算题
32. 某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，另含有调味剂蔗
糖和黏合剂淀粉。
⑴写出该药片发生功效时的化学方程式
,
。
⑵每片该药可中和毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸[式量
CaCO3 100 Mg(OH)2 58]
33. 碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂。某中学研究性
学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：
①配制0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液各100 mL；
②取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0
mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用去V mL达到
滴定终点；
④向烧杯中加入25 mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
(1)请写出正确的实验操作顺序(用序号表示)：
________________________。
(2)在下图所示的仪器中配制0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1
的NaOH溶液肯定不需要的是(填序号)________，配制上述溶液还需要的
玻璃仪器是(填仪器的名称)____________。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是
_______________________________________________________________
________mL。
(4)写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：
_______________________________________________________________
_________
_______________________________________________________________
_________。
(5)在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是
_______________________________________________________________ _________
_______________________________________________________________ _________。
__________。
评卷人得分
四、推断题
34. 用字母L、M、Q、R、X分别代表五种不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们有如下的转化关系(未配平)：
①Q＋HCl→M＋Cl2＋H2O②R＋L→X＋H2O③R＋O2→L＋H2O
(1)已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判断依据是____________________。
(2)反应③是在催化剂(如Pt、Fe2O3等)存在下并且加热到一定温度时发生的，该反应在工业上有重要的应用，请写出反应的化学方程式：__________________。
(3)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化的关系(未配平)：a．NO＋NO2→N2O3＋H2O；
b．NH3＋NO→HNO2＋H2O；
c．N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2。
________。
评卷人得分
五、填空题
35. 了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。
①其中属于解热镇痛的药物是。
②青霉素的作用是。③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 (用离子方程表示)。
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是。
36. 写出以下化学方程式
（1）常见的疏松剂的疏松作用原理
碳酸氢钠：；
（2）淀粉水解：；
（3）漂白粉露置于空气中。
37. 2003年10月18日辽阳市由于食用了含有“瘦肉精”的猪肉所致，发生的39人集体中毒事件。“瘦肉精”一种已被禁用的含激素饲料，由于奸商的违法经营已使“瘦肉精”变成了“害人精”，“瘦肉精”的结构为：
（1）其分子式为＿＿＿＿＿。
（2）它不可能发生的反应为
A、水解反应
B、加成反应
C、与钠反应放氢气
D、加聚反应
（3）从结构上看，该物质可看作
A、芳香族化合物
B、醇
C、卤代烃
D、氨基酸
38. 下表是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
(1)包装标签上钙含量是指________(填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元
素”)。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是________。
(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数________。
39. 硝酸钠、亚硝酸钠属剧毒物质，是一种食品护色剂。人体摄入过多的亚硝酸钠，30min即出现恶心、呕吐、全身无力、皮肤青紫等中毒症状，严重者昏迷、抽搐、呼吸衰竭而死亡。我国因硝酸钠、亚硝酸钠严重污染或以“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐误食引起恶性食物中毒事故屡有发生。所以，在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。
(1) 已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O，反应中氧化剂是______，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是______mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有______。
（3）若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是
A、亚硝酸盐是还原剂
B、维生素C是还原剂
C、维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子
D、亚硝酸盐被氧化
40. 随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）微量元素与人体健康密切相关。为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为了解决问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的（填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）。（2）我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列属于碱性食物的是（填“肉类”、“鸡蛋”或“水果”）。
（3）现有下列几种物质 A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖E．青
霉素 F．阿司匹林。请按下列要求填空（填序号）。
富含维生素C的是；应用最广泛的抗生素之一的是；可直接进入血液补充能量的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是。
（4）服用药物时要对症下药。胃舒平（主要成分Al(OH)3）适合于治疗（“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）。
（5）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红棕色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是腐蚀，负极发生的反应为：
（6）天然水中常加入明矾进行净化处理，Al3+水解的离子方程式是。
（7）自然因素和人类活动都能产生大气污染物，大气污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球气候变暖等。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为。
41. 有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答下列问题(填序号)。
(1)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是；
(2)某同学胃酸过多，应选用的药物是，抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药中和胃酸的化学方程式；(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是；
(4)滥用药物会导致不良后果，如过量服用引起中毒，应立即停药，并静脉注射NaHC03的是。
42. 下列为生活中常用药品：
A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林 D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。
⑴上述药品中属于抗生素的是（填写字母，下同）；
⑵下列关于药物使用的说法中，正确的是________。
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
⑶抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为。
43. 2003年6月在重庆市万州区发生的用“毛发水”勾兑酱油达61吨的恶性事件，此事引起国务院的高度重视。“毛发水”主要成分是胱氨酸，是应处理排放的废液。胱氨酸结构如下：
（1）写出胱氨酸的分子式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）胱氨酸可水解生成一种重要的半胱氨酸，美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知
半胱氨酸的结构简式为：，
则下列说法错误的是
A．半胱氨酸属于α—氨基酸B．半胱氨酸是一种两性化合物C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：
D．可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体
44. 胃病是人类易患的疾病, “氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药,
[药品名称]复方氢氧化铝片
[成分]每片含主要成分氢氧化铝0.245克、硅酸镁0.105克、颠茄流浸膏0.0026毫升辅料为：淀粉、硬脂酸镁
[适应症]用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、烧心、反酸，也可用于慢性胃炎
[用法用量]口服。成人一次2～4片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服
(1)氢氧化铝可中和胃酸(盐酸), 该反应的离子方程式为_______________________________________________________________ _________.
(2)药片中除含有铝元素外, 还含有镁、硅等元素, 将药片溶解在稀硫酸中, 得到一种白色沉淀, 此反应的离子方程式为_______________________________________________________________ _________,
说明_______________________________________________________________ _________。
45. (1)仔细阅读下列句子，按青霉素发现的过程进行排序正确的是________。
①弗莱明用一小滴青霉菌所产生的代谢物质，滴在正在生长的葡萄球菌上，几小时后葡萄球菌奇迹般地消失了
②弗莱明发现由于培养皿的盖子没有盖好，从楼上飘落蓝绿色霉菌(一位研究青霉菌学者的窗口飘进来即青霉菌)的周围葡萄球菌不能生长
③或许是青霉菌的生长抢夺了葡萄球菌的营养，或许是青霉菌产生了某种代谢物质杀死或抑制了葡萄球菌的生长
④他将青霉菌的代谢物质稀释1 000倍进行实验仍然有效；并试着用青霉菌的代谢物质治疗局部多种细菌感染的伤口也获得成功
⑤他把这种代谢物质命名为青霉素
A．①②③④⑤B．②①③④⑤
C．②①④③⑤D．①④③②⑤
(2)发现青霉素的过程与弗莱明的科学态度和思维方式有关。他采用青霉菌所产生的代谢物质进行实验，主要想验证的假设是________。
A．青霉菌的生长抢夺了葡萄球菌的营养
B．青霉菌产生的某种代谢物质刺激了葡萄球菌的生长
C．青霉菌的生长以葡萄球菌为营养
D．青霉菌产生的某种代谢物质杀死或抑制了葡萄球菌的生长
(3)仔细分析(1)题的句子，归纳弗莱明在发现青霉素的过程中得到的三个实验结论。
①_____________________________________________________________ ___________；
②_____________________________________________________________ ___________；
③_____________________________________________________________ ___________。
(4)对弗莱明发现青霉素的整个过程进行总结，可以得出科学研究大致分为五个步骤。请在图中每个小方框中填入科学研究的某个步骤，并用箭头(→)把方框连接起来。
提出假设
数据分析
46. 抗酸药主要用于中和过多的胃酸，写出抗酸药的有效成分之一Al(OH)3 与胃酸的化学反应方程式：。47. 亚硝酸钠作为发色剂, 在食品加工工艺中使肉和肉制品呈现良好的色泽. 但是亚硝酸钠是一种毒性较强的物质, 还有一定的致癌性. 亚硝酸钠有咸味, 常被误当食盐食用而引起中毒. 已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI)发生反应, 生成一氧化氮和碘单质.
(1)写出该反应的离子方程式_______________________________________________________________ _______________________________________________________________ __________________.
(2)上述反应中, 氧化剂是________, 发生氧化反应的物质是________.
(3)根据上述反应, 可以用试纸和生活中常见的物质进行试验, 以鉴别亚硝酸钠和食盐. 可选用的物质有:
①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒. 进行试验时, 必须选用的物质有________.
48. 某一种胃药药片的抑酸剂为碳酸钙，其中所含的抑酸剂质量的测定如下：
①需配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液；
②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后加入20 mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去V x mL达到滴定终点；
④加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液。
(1)写出全部实验过程的步骤顺序________(写编号顺序)。
(2)如图所示仪器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为________(填字母)。
A．50 mL,50 mL B．100 mL,100 mL
C．100 mL,150 mL D．250 mL,250 mL
(4)写出反应的化学方程式____________________________________________。
(5)胃药中含CaCO3的质量________g(写出计算式并加以文字说明)。
49. 现有下列五种物质
A．食盐 B．食醋 C．苹果 D．葡萄糖 E．青霉素
请选出一种物质填在相应的横线上 (填序号)。
以上物质中，属于碱性食物的是；可直接进入血液，补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是。
参考答案
一、单项选择
1.【答案】D
【解析】苏丹红是一种呈红色的有机物，不能当作辣椒红色素用于食品加工，因为苏丹红有毒具有致癌性，对人体的肝肾器官具有明显的毒性作用。
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】C
【解析】抗生素不可滥用，否则细菌会产生抗药性。因此选项Ｃ答案是不正确的。
6.【答案】B
7.【答案】A
【解析】根据题中所给出的信息分析，现在已知的青霉素有五种, F、G、X、K、V。8.【答案】A
选项内容指向·联系分析结论
A 聚氯乙烯有毒，不能用聚氯乙烯塑料袋包装食品符合题意
B 碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味容易氧化成I2不符合题意
C 使用食品添加剂国内外有严格规定和审批程序，只有
严格按照规定，安全才有保障
不符合题意
D 高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向不符合题意
9.【答案】C
【解析】根据题述几种化学物质中, 在限量时, 加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有亚硝酸盐不会引起中毒.
10.【答案】B
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是怎么治疗胃酸。
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
【解析】阿司匹林的结构简式为，从结构中可以看出，它有官能团：和—COOH，所以阿司匹林可以看作羧酸类和酯类。
14.【答案】D
15.【答案】D
【解析】从结构中可以看出此物质含有羟基和碳氧双键，并可以推测出该物质含有不饱和碳碳双键，结合各官能团性质可可推测出D正确
16.【答案】C
【解析】纯净水是纯净物，不含人体所需的矿物质和多种微量元素，长期饮用对健康无益，所以C正确，B错误。水也是化学物质，它不含碳元素，所以它不能转变为汽油，A、D错误。
17.【答案】C
18.【答案】A
【解析】青霉素使用前应进行皮肤过敏性试验，B错；长期服用阿司匹林可能出现胃肠道反应，停止用药即可缓解，C错；治疗胃酸过多不能服用氢氧化钠或碳酸钠，因为它们对身体的刺激性太强，D错。
19.【答案】D
【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，阿司匹林能水解：
20.【答案】D
【解析】青毒素是最早被发现及大量被采用的抗生素，它本身就有蛋白质。
21.【答案】C
【解析】靛蓝中含有碳碳双键，所以A正确；靛蓝分子式是C16H10N2O2，B正确；靛蓝中的碳碳双键、碳氧双键、苯环都可与氢气加成，共对应9mol，所以D对
22.【答案】A
【解析】
23.【答案】Ｂ
【解析】
24.【答案】D
【解析】
25.【答案】B
【解析】氢氧化钠具有极强的腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱，会严重腐蚀人体的食道和肠胃。
26.【答案】C
【解析】
27.【答案】Ｃ
【解析】
28.【答案】D
【解析】本题主要考查有机物的结构与性质的关系。在分子中含有C=C，故能使KMnO4酸性溶液褪色，可发生与H2的加成反应及自身的加聚反应；从其分子
中各原子可能的连接方式分析可知，丙烯酸胺的同分异构体多于4种，故本题答案为D。
29.【答案】A
【解析】是药三分毒，青霉素药物必需皮试，处方药必须到医院购买，
30.【答案】C
【解析】“绿色食品”要求食品的农业生产环境质量良好，食品的生产过程遵守国家有关规定，产品经过专门监测单位严格检测，包装、储存、运输等过程也严格按照有关标准进行。因此生物防治害虫最有可能。
二、实验题
31.【答案】（1）①Fe(SCN)3
②IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2O 2Fe3++2I—==2Fe2++I2
（2）O2+4KI+2H2O ==2I2+4KOH 否
KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华
（3）AC(由题给已知“还原性：S2O32—＞I—”可知：空气中氧气与还原性：S2O32—反应；由“3I2+6OH—==5I—+IO3—+3H2O”可知：碱性条件被氧化的I2又转化为I—和IO3—)
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水，用盐酸酸化，滴加足量氧化剂（氯气、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中含有Fe2+
【解析】本题以含有少量杂质的加碘盐为载体，主要考查氧化还原反应知识、离子方程式的书写和实验技能（萃取、离子检验等）及教材实验现象的再现，涉及IO3—、I—（I3—）、Fe3+、Fe2+等离子的性质。本题涉及主要的知识内容属于《化学1》模块。
三、计算题
32.【答案】
【解析】
33.【答案】(1)①②④③或②①④③
(2)AC烧杯、玻璃棒
(3)100
(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(5)滴入最后一滴NaOH溶液时，使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(6)(0.125－0.005V)g
【解析】本题是应用中和滴定、一定物质的量浓度溶液配制实验的综合题。(1)整个实验的步骤应是：①准备，②滴定，③数据处理，易知正确的操作步骤为①②④③或②①④③。
(2)配制溶液时，量取浓盐酸要用量筒，称NaOH固体要用天平。稀释盐酸和溶解NaOH 都要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。定容要用到容量瓶，定容最后要滴加水，用到胶头滴管。
(3)因所配稀盐酸和稀NaOH溶液都是100 mL，故所选用容量瓶应是100 mL的。
(4)加盐酸时，药中的CaCO3与HCl发生离子反应。
(6)由于HCl一部分用于和CaCO3反应，另一部分被NaOH中和，得CaCO3质量：
×100 g/mol
整理得答案。
四、推断题
34.【答案】(1)Q 各物质中N 元素的化合价由高到低为Q>M>L>X>R
(2)4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O (3)b
【解析】(1)在①的反应中，Q 将HCl 中Cl －氧化为Cl 2，Q 的还原产物是M ，又知L 中氮元素的化合价要比M 中的低，所以，物质中氮元素的化合价Q>M>L 。③中R 被O 2氧化为L ，可得物质中的氮元素化合价L>R 。②中X 是R 和L 发生反应后的产物，X 中氮元素的化合价处于R 和L 之间，综上分析，物质中氮元素的化合价：Q>M>L >X>R ，HNO 3中N 显＋5价，是最高价。故Q 是HNO 3。
(3)其中一定不可能实现的是b ，a 和b 发生的是归中反应，其中b 项产物中N 元素的价态比两种反应物都高，这是不可能的。c 发生的是歧化反应。
五、填空题
35.【答案】①阿司匹林。②消炎。③MgCO 3＋H ＋===Mg 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。④葡萄糖。
36.【答案】（1）2NaHCO 3
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ； （2）（C 6H 10O 5）n ??→
?水解n C 6H 12O 6 ； 淀粉 葡萄糖
（3）Ca(ClO)2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO 。
37.【答案】（1）C 11H 18CI 3N 3O （2）D （3）AB
38.【答案】(1)钙元素 (2)醋或水 (3)1.2%
【解析】(1)钙的含量是CaCO 3中的钙元素而不是单质钙。(2)加醋有气泡生成，食醋的主要成分是CH 3COOH ，与CaCO 3反应生成CO 2气体，方程式为CaCO 3＋2CH 3COOH ―→Ca(CH 3COO)2＋CO 2↑＋H 2O ；或加水，有不溶物证明含CaCO 3，因为CaCO 3不溶于水。
(3)设钙的质量为m g。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Ca ～CO2
40 g 44 g
m0.132 g
所以m＝0.12 g，
钙元素的质量分数为×100%＝1.2%。
39.【答案】(1)NaNO20.75mol (2)②⑤（3）B
40.【答案】（1）缺铁性贫血碘酸钾（2）水果
（3） C E D A （4）胃酸过多
（5）电化学腐蚀（或吸氧腐蚀） Fe—2e-Fe2＋
（6） Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H＋
（7） 2CO+2NO 催化剂 2CO2+N2
41.【答案】④③ NaHCO3＋HCl ===NaCl＋CO2↑＋H2O ②①
【解析】麻黄碱有兴奋作用；治疗胃酸过多的药物中常含有氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁等；阿司匹林水解会生成水杨酸和醋酸，注射碳酸氢钠可以中和其水解的产物。42.【答案】⑴ B ⑵ A ⑶ H+ + HCO3- = H2O + CO2
【解析】
43.【答案】（1）C6H12N2O4S2（2）C
44.【答案】(1)Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O
(2)MgSiO3＋2H＋=== H2SiO3＋Mg2＋硫酸的酸性比硅酸强
【解析】本题以药品说明书为背景, 考查氢氧化铝的性质. 氢氧化铝为难溶物, 写离子方程式时不能拆开. 硅酸是一种弱酸, 也是一种难溶物。
45.【答案】(1)B(2)D
(3)青霉菌产生的代谢物质杀死了葡萄球菌或抑制了葡萄球菌的生长低浓度的青霉菌产生的代谢物质仍然能杀死或抑制葡萄球菌的生长青霉菌产生的代谢物质不仅能杀死和抑制葡萄球菌的生长，还能杀死或抑制其他细菌的生长
(4)
【解析】由题给的过程时间次序性可推知其大致顺序为：②①③④⑤。
46.【答案】
【解析】
47.【答案】(1)2NO 2—＋2I －＋4H ＋===2NO ↑＋I 2＋2H 2O
(2)NaNO 2 HI (3)②⑤
【解析】(1)氢碘酸是强酸, 应拆写成离子形式, 书写时还应注意电子得失守恒和电荷守恒.
(2)化合价降低的物质是氧化剂, 还原剂被氧化发生氧化反应.
(3)用碘遇淀粉变蓝这一性质验证产物.
48.【答案】(1)①②④③，②④③或②①④③，②④③
(2)a ，d 烧杯、玻璃棒、量筒 (3)B
(4)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ，
HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O
(5)0.125－
120.0052
V V (+)或 0．125－1230.0053V V V (++)
【解析】实验步骤：①②④③，②④③或②①④③，②④③，需注意测定时应重复2～3次，取其平均值，以减小误差。配制时仪器中不需a 、d ，还应用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒。容量瓶的规格选100 mL 即可，根据实际用量稍多。HCl 起了两个方面的作用，一是反应掉胃药中的CaCO 3，二是剩余部分被NaOH 中和，根据NaOH 的量求出剩余HCl 的量，据总HCl 求出与CaCO 3反应掉的HCl ，进而求得CaCO 3的质量，注意多次测量求平均值。
49.【答案】C 、D 、E 、A 、A
人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
高二化学试卷 可能用到的元素的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个．． 正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（ ） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.doczj.com/doc/7a5121200.html,l 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确．．． 的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ） A 、乙烷和己烷 B 、CH 3COOH 、 C 3H 6O 2 C 、 和 D 、HCHO 、CH 3COOH 6.下列化学用语正确的是（ ） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○ 1淀粉和纤维素 ○2硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○ 4二甲苯和苯乙烯 ○52—戊烯和环戊烷 A ．○1○2 B ．○2○3○4 C ．○1○3○5 D ．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是 （ ） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯 9.某化合物6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO 2和7.2 g H 2O 。下列说法正确的是（ ） A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 OH CH 2OH
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
2019-2020学年度第二学期高二期末考试 化学试卷 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．-Cl 核外电子的运动状态共有( ) A ．3种 B ．5种 C ．17种 D ．18种 2．下列说法正确的是(n 代表能层序数)( ) A ．L 电子层不包含d 能级 B ．s 电子绕核旋转，其轨道为一个圆，而p 电子是走“∞”形 C ．当n=2时，该能层不一定有四个原子轨道 D ．当n=3时，该能层有3s 、3p 、3d 、3f 四个原子轨道 3．下列关于原子核外电子的描述正确的是 A ．s 能级的能量总小于 p 能级的能量 B ．2s 的电子云半径比 1s 电子云半径大，说明 2s 的电子比 1s 的多 C ．基态铜原子的价电子轨道表示式为 D ．nf 能级中最多可容纳 14 个电子 4．下列叙述中正确的是（ ） A ．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B ．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C ．由分子组成的物质其熔点一定较低 D ．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键 5．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（ ） A ．碘的升华和干冰气化 B ．二氧化硅和干冰熔化 C ．苯和硝酸钾熔化 D ．食盐和冰熔化 6．下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是（ ） A ．SiO 2和SO 2 B ．SiO 2和NaCl C ．NaCl 和HCl D ．CCl 4和CH 4 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是( ) 226221s 2s 2p 3s 3p ①； 226231s 2s 2p 3s 3p ②； 2231s 2s 2p ③； 2241s 2s 2p .④ A ．电负性：>>>④③②① B ．原子半径：>>>④③②① C ．第一电离能：>>>④③②① D ．最高正化合价：>>>④③②① 8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ） A ．CO 2与SO 2 B ．NH 3与BF 3 C ．CH 4与NH 4+ D ．C 2H 2与C 2H 4 9．前四周期元素X 、Y 、Z 、W 、T 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 位于同一周期，X 的最简单氢化
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 教材模块综合测试题 测试时间：120分钟试卷满分：150分 第Ⅰ卷（选择题，共64分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比
(完整)化学选修四测试题 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学选修四测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)化学选修四测试题的全部内容。
第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A）＝0。5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v(B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v(C)＝0。8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B（气) ２C气＋D（气）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0。12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1。2 mol ４．下列变化过程中，ΔS＜0的是 A．氯化钠溶于水中 B．NH3（g）和HCl（g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华D．CaCO3（S)分解为CaO（S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强（P 1＜P2＝下,可逆反应2X（g） 2Y(g) + Z（g）中,生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t)的关系有以下图示,正确的是
2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。） 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式：C2H6O B.氯化氢的电子式： C.镁原子的结构示意图： D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg 2+排水集气法 水
化学试题 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?
化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（ ） A ．V 1＞V 2 B ．V 1＜V 2 C ．V 1＝V 2 D ．V 1≤V 2 7．已知：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2(g). △H=－1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)
课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 安阳市第36中学20160125期末试卷—— 高二化学试题 满分100分，时间90分钟 2016年1月 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Mg-24 Cl-35.5 N-14 Fe-56 H-1 Cu-64 一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分） 1．下列离子方程式中正确的是（） A．Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu 2＋＋2Na ＝ 2Na＋＋Cu C．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋＝ 2H2O＋I2 2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kｗ不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kｗ增大，pH不变 3．下列各组物质的分类正确的是（） A．同位素：1H、D＋、T2 B．电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3 C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D．硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷4．下列说法不正确的是（） ①C2H6分子中既含极性键又含非极性键； ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高； ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构； ⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为a b X； ⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI； ⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3极易溶于水； ⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑦ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧ 5. 下列实验能达到预期目的的是（） ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚； ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用酒精萃取碘水中的碘；
人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷 The document was prepared on January 2, 2021
第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是( ) A．v(AB3)＝mol/(L·min) B．v(B2)＝mol/(L·min) C．v(A2)＝mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝(L·min)可推出v(A2)＝mol/(L·min)；B项由v(B2)＝(L·min)，可得v(A2)＝mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ
＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( ) A ．a 端上升，b 端下降 B ．a 端下降，b 端上升 C ．U 形管中液面无变化 D ．无法判断
中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。【总结升华】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）A．鲜奶制酸奶B．黄豆酿酱油C．糯米酿甜酒D．水果榨果汁【思路点拨】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。【答案】D 【解析】鲜奶制成酸奶、黄豆酿成酱油、糯米酿成甜酒都生成了新物质，都是化学变化；水果榨成果汁没有新物质生成，是物理变化。 【总结升华】化学变化是生成了新物质的变化，物理变化是没有生成新物质的变化。 举一反三：【变式１】下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是（）A.火箭发射 B.煤的燃烧 C.风力发电 D.酸雨侵蚀【答案】C 【变式2】（2015?重庆中考）李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是（） A．春天花朵掰成花瓣B．夏天粮食酿成美酒 C．秋天水果榨成果汁D．冬天冰砖凿成冰雕 【答案】B【解析】A．花朵掰成花瓣只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B．粮食酿造白酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；C．水果榨成果汁只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化D．冰 砖凿成冰雕只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化。3．下列物质性质属于化学性质的是（） A．浓盐酸具有挥发性B．金属铜能导电 C．纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体 D．铁丝能在纯氧中剧烈燃烧 【思路点拨】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，化学性质包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。【答案】D 【解析】A．浓盐酸具有挥发性，描述的是挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； B．金属铜能导电，描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； C．纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体，描述的是颜色、状态、气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； D．铁丝能在纯氧中剧烈燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质。【总结升华】区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。 4．阅读下列信息：铝是一种银白色的金属，具有金属光泽，质地较软，很容易制成薄片；铝的密度较小(2.7g/c m3)，有良好的导电性和传热性；铝在空气中容易与氧气作用，生成致密的保护层——氧化铝；铝能与稀盐酸反应产生氢气。根据上述信息，请你回答下列问题。 （1）铝的物理性质有； （2）铝的化学性质有。 【思路点拨】此题属于新情境题中物质性质辨析的一道试题，解答的关键是准确把握物理性质和化学性质的区别与联系。物质的性质决定其用途，物质的用途体现其性质。 【答案】（1）银白色、有金属光泽，质地较软、密度较小，良好的导电性和传热性 （2）铝在空气中容易与氧气反应生成氧化铝，铝能与稀盐酸反应产生氢气 【解析】铝在空气中容易与氧气反应生成氧化铝，铝能与稀盐酸反应产生氢气，这两个性质均需通过化学变化才能表现出来，所以属于铝的化学性质；其余则属于铝的物理性质。 【总结升华】物理性质是不用经过化学变化就能表现出来的，比如：颜色、状态、气味、密度等；而化学性质要通过化学变化才能表现出来。 举一反三： 【变式1】选择合适的答案序号填入括号中： ①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质 （1）浓盐酸易挥发（）
高二化学选修四盐类的水解测试题二 班级姓名学号 一、选择题 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明 ( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是营养品 C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性 3．能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( ) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( ) A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH； ③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增
化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当