四元碱度计算公式
四元碱度计算公式是用于计算溶液中的酸碱度的一种方法。它基于溶液中的四种离子浓度，包括氢离子浓度、氢氧根离子浓度、一价阳离子浓度和一价阴离子浓度。通过测量这四种离子的浓度，可以计算出溶液的酸碱度。
在四元碱度计算公式中，溶液的酸碱度由酸碱度指数（pH）来表示。pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标，其值越小表示溶液越酸，值越大表示溶液越碱，pH值为7表示溶液为中性。
四元碱度计算公式的计算方法如下：
pH = -log[H+]
其中，[H+]代表溶液中的氢离子浓度。通过测量氢离子浓度，可以计算出溶液的酸碱度。当[H+]浓度较高时，溶液呈酸性；当[H+]浓度较低时，溶液呈碱性。
氢离子浓度的计算方法需要利用溶液中的酸碱度指标和酸碱度常数。酸碱度指标（pKa）是衡量酸碱度的指标，表示酸或碱在溶液中发生解离的能力。酸碱度常数（Ka）则表示酸或碱在溶液中的解离程度，其值越大表示解离程度越大。
根据四元碱度计算公式，可以通过以下步骤计算溶液的酸碱度：
1. 确定溶液中的酸碱度指标和酸碱度常数。这些参数可以通过实验测量或查阅相关文献获得。
2. 根据酸碱度指标和酸碱度常数计算出溶液中的氢离子浓度。通过公式[H+] = 10^(-pH)可以得到溶液中的氢离子浓度。
3. 根据溶液中的氢离子浓度计算出溶液的酸碱度。根据pH值的定义，可以将溶液的酸碱度表示为pH = -log[H+]。
通过以上步骤，可以使用四元碱度计算公式计算出溶液的酸碱度。这种计算方法在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。通过测量溶液的酸碱度，可以判断溶液的性质，为实验设计和产品质量控制提供依据。
需要注意的是，四元碱度计算公式只适用于水溶液中的酸碱度计算。对于非水溶液或含有其他成分的溶液，需要根据具体情况进行调整和修正。
四元碱度计算公式是一种常用的计算酸碱度的方法，通过测量溶液中的氢离子浓度，可以计算出溶液的酸碱度。这种方法在化学领域具有广泛的应用，对于实验研究和工业生产都具有重要意义。通过深入了解和应用四元碱度计算公式，可以更好地理解溶液的酸碱性质，为相关领域的研究和应用提供支持。
一、烧结基础知识 1、烧结的含义 将含铁粉状料或细粒料进行高温加热，在不完全熔化的条件下烧结成块的过程。铁矿粉烧结是一种人造富矿的过程。 2、烧结的方法 （1）鼓风烧结：烧结锅，，平地吹；以及带式烧结机。 （2）抽风烧结： a：连续式：带式烧结机和环式烧结机等； b：间歇式：固定式烧结机，如盘式烧结机和箱式烧结机；移动式烧结机，如步进式烧结机； （3）在烟气中烧结：回转窑烧结和悬浮烧结。 3、烧结生产的工艺流程 一般包括：原燃料的接受、贮存，溶剂、燃料的准备，配料，混合，制粒，布料，点火烧结，热矿破碎，热矿筛分，热矿冷却，冷矿筛分，铺底料、成品烧结矿及返矿的贮存、运输等工艺环节（见下图）。 机上冷却工艺不包括热矿破碎和热矿筛分。 现代烧结工艺流程不再使用热矿工艺，应使用冷矿工艺。在冷矿工艺中，宜推广具有铺底料系统的流程。 4、烧结厂主要技术经济指标 烧结厂的主要技术经济指标包括利用系数、作业率、质量合格率、原材料消耗定额等。 1>、利用系数 每台烧结机每平方米有效抽风面积（m2）每小时（h）的生产量（t）
称烧结机利用系数，单位为t/（m2.h）。它用台时产量与烧结机有效抽风面积的比值表示： 利用系数=台时产量（t/h）/有效抽风面积（m2） =总产量（t）/[总生产台时（t）×总有效面积（m2）] 台时产量是一台烧结机一小时的生产量，通常以总产量与运转的总台时之比值表示。这个指标体现烧结机生产能力的大小，它与烧结机有效面积的大小无关。 利用系数是衡量烧结机生产效率的指标，它与烧结机有效面积的大小无关。 2>、烧结机作业率 作业率是设备工作状况的一种表示方法，以运转时间占设备日历时间的百分数表示： 设备作业率=运转台时/日历台时× 100% 日历台时是个常数，每台烧结机一天的日历台时即为24台时。它与台数、时间有关。 日历台时=台数× 24×天数 事故率是指内部事故时间与运转时间的比值，以百分数表示： 事故率=事故台时/运转台时× 100% 设备完好率是衡量设备良好状况的指标。按照完好设备的标准，进行定期检查。设备完好率是全厂完好设备的台数与设备总台数的比值，用百分数表示： 设备完好率=完好设备台数/设备总台数× 100% 3>、质量合格率
碱度是指水中能与强酸发生中和作用的物质的总量。这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。天然水中的碱度主要是由重碳酸盐（bicarbonate，碳酸氢盐，下同）、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。碱度也常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性等。工程中用得更多的是总碱度这个定义，一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。因此，从定义不难看出测量的方法——酸滴定法。例如，可以用实验室的滴定器、或数字滴定器对水处理过程中的碱度进行监测，当然还有在线的碱度测定仪。 总硬度百度mg/L=V*c*100.09*1000/V0 V--滴定消耗EDTA的体积c--EDTA的浓度V0--水样的体积 100.09--1mL1mol/LEDTA相当于CaCO3的质量总碱度mg/L=V*c*50.04*1000/V0 V--滴定消耗HCl的体积c--HCl的浓度V0--水样的体积 50.04--1mL1mol/LHCl相当于CaCO3的质量总硬度总碱度均以CaCO3计。 总碱度mg/L=V*c*50.04*1000/V0 V--滴定消耗HCl或硫du酸的体积 c--HCl或硫酸的浓度
V0--水样的体积 50.04--1mL1mol/LHCl相当于CaCO3的质量 简介 又称盐基度。 化合物中羟基与铝的摩尔比。一般用符号B来代表碱度%。它是碱式氯化铝的重要质量指标，它直接决定着产品的化学结构形态和许多特性，如聚合度、分子电荷数、混凝能力、贮存稳定性、pH值等。碱度 碱度是指水中吸收质子的能力，通常用水中所含能与强酸定量作用的物质总量来标定。水中碱度的形成主要是由于重碳酸盐、碳酸盐及氢氧化物的存在，硼酸盐、磷酸盐和硅酸盐也会产生一些碱度。废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强酸滴定物质的总和。
高二化学选修4 1 溶 液 pH 的 计 算 方 法 温故:溶液的酸碱度可用c(H ＋)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H ＋)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。它的定义为 .即pH ＝ 。 知新:下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。 计算原理: 酸性溶液:先求c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋) 碱性溶液:先求C(OH -)→c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋) 1、单一溶液PH 的计算 (1)强酸溶液:如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L, 则c(H ＋)＝ moL/L, pH ＝－lgc(H ＋)＝ 例1、 0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ＝ ,0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ＝ 。 (2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L, 则c(H ＋)＝ moL/L,pH ＝－lgc(H ＋)＝ 2、两两混合溶液的PH 计算 (1)强酸与强酸混合 由C(H ＋ )混＝112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H ＋)混,再根据公式求出pH. 例2.pH ＝1盐酸溶液和pH ＝3的硫酸溶液等体积混合,混合溶液的pH ＝ 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法: pH 混＝pH 小＋0.3 (2)强碱与强碱混合 由c(OH - )混＝112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求(H ＋). 例3、25mLpH ＝10的氢氧化钾溶液跟50mLpH ＝10的氢氧化钡溶液混合,混合液的pH 是( ) Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7 例4.pH ＝11NaOH 溶液和pH ＝13的KOH 溶液等体积混合,混合溶液的pH ＝ 技巧二:若两强碱溶液等体积混合, pH 混＝pH 大－0.3 （3）强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应,可以有以下三种情况: ①若恰好中和,p Ｈ＝7。 例5、1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH 等于（ ） A 、9.0 B 、9.5 C 、10.5 D 、11.0 ②若酸剩余,先求出中和后剩余的c(H ＋),再求出p Ｈ 例6.pH ＝5的盐酸和pH ＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,混合液的
对于多数天然水样，碱性化合物在水中产生的碱度，有五种情形。 令：一酚酞作指示剂时滴定至颜色变化消耗盐酸为Pml ，再以甲基橙作指示剂时消耗盐酸Mml ，则盐酸标准溶液总的消耗量为T=M+P 。 第一种情形，P=T 或M=0时： P 代表全部氢氧化物的一半，偶遇M=0，表示不含碳酸盐，亦不含重碳酸盐。因此，P=T=氢氧化物。 第二种情形，P>1/2T 时： 说明M>0，有碳酸盐存在，且碳酸盐=2M=2(T-P)。而且由于P>M ，说明有氢氧化物存在，氢氧化物=2(T-P)=2P-T 。 第三种情形，P=1/2T ，即P=M 时： M 代表碳酸盐的一半，说明水中仅有碳酸盐。碳酸盐=2P=2M=T 。 第四种情形，P<1/2T 时： 此时M.P ，因此M 除代表由碳酸盐生成的重碳酸盐外，尚有水中原有的重碳酸盐。碳酸盐=2P ，重碳酸盐=T-2P 。 第五种情形，P=0时： 此时，水中只有重碳酸盐存在。重碳酸盐=T=M 。 碱度的组成 滴定的结果 氢氧化物(OH)- 碳酸盐(CO 32-) 重碳酸盐(HCO 3-) P=T P 0 0 P>1/2T 2P-T 2T-P 0 P=1/2T 0 2P 0 P<1/2T 0 2P T-2P P=0 0 0 T 按下述公式计算各种情况下总碱度、碳酸盐、重碳酸盐的含量。 （1） 总碱度（以CaO 计，mg/L ）=100004 .28)(??+V M P C 总碱度（以CaCO 3计，mg/L ）=100005 .50)(??+V M P C （2） 当P=T 时，M=0 碳酸盐（CO 32-）=0 重碳酸盐（HCO 3-）=0 （3） 当P>1/2T 时 碳酸盐碱度（以CaO 计，mg/L ）=100004 .28)P T (??-V C 碳酸盐碱度（以CaCO 3计，mg/L ）=100005 .50)P T (??-V C 碳酸盐碱度（1/2 CO 32-，mol/L ）=1000) P T (?-V C 重碳酸盐（HCO 3-）=0 （4） 当P=1/2T 时，P=M 碳酸盐碱度（以CaO 计，mg/L ）=100004 .28P ??*V C
四元碱度计算公式 四元碱度计算公式是用于计算溶液中的酸碱度的一种方法。它基于溶液中的四种离子浓度，包括氢离子浓度、氢氧根离子浓度、一价阳离子浓度和一价阴离子浓度。通过测量这四种离子的浓度，可以计算出溶液的酸碱度。 在四元碱度计算公式中，溶液的酸碱度由酸碱度指数（pH）来表示。pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标，其值越小表示溶液越酸，值越大表示溶液越碱，pH值为7表示溶液为中性。 四元碱度计算公式的计算方法如下： pH = -log[H+] 其中，[H+]代表溶液中的氢离子浓度。通过测量氢离子浓度，可以计算出溶液的酸碱度。当[H+]浓度较高时，溶液呈酸性；当[H+]浓度较低时，溶液呈碱性。 氢离子浓度的计算方法需要利用溶液中的酸碱度指标和酸碱度常数。酸碱度指标（pKa）是衡量酸碱度的指标，表示酸或碱在溶液中发生解离的能力。酸碱度常数（Ka）则表示酸或碱在溶液中的解离程度，其值越大表示解离程度越大。 根据四元碱度计算公式，可以通过以下步骤计算溶液的酸碱度：
1. 确定溶液中的酸碱度指标和酸碱度常数。这些参数可以通过实验测量或查阅相关文献获得。 2. 根据酸碱度指标和酸碱度常数计算出溶液中的氢离子浓度。通过公式[H+] = 10^(-pH)可以得到溶液中的氢离子浓度。 3. 根据溶液中的氢离子浓度计算出溶液的酸碱度。根据pH值的定义，可以将溶液的酸碱度表示为pH = -log[H+]。 通过以上步骤，可以使用四元碱度计算公式计算出溶液的酸碱度。这种计算方法在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。通过测量溶液的酸碱度，可以判断溶液的性质，为实验设计和产品质量控制提供依据。 需要注意的是，四元碱度计算公式只适用于水溶液中的酸碱度计算。对于非水溶液或含有其他成分的溶液，需要根据具体情况进行调整和修正。 四元碱度计算公式是一种常用的计算酸碱度的方法，通过测量溶液中的氢离子浓度，可以计算出溶液的酸碱度。这种方法在化学领域具有广泛的应用，对于实验研究和工业生产都具有重要意义。通过深入了解和应用四元碱度计算公式，可以更好地理解溶液的酸碱性质，为相关领域的研究和应用提供支持。
水的碱度是指水中能够接受[H+]离子与强酸进行中和反应的物质含量.水中产生碱度的物质主要由碳酸盐产生的碳酸盐碱度和碳酸氢盐产生的碳酸氢盐碱度,以及由氢氧化物存在而产生的氢氧化物碱度.所以,碱度是表示水中CO32－、HCO3－、OH－及其它一些弱酸盐类的总合.这些盐类的水溶液都呈碱性,可以用酸来中和.然而,在天然水中,碱度主要是由HCO3－的盐类所组成. 形成水中碱度的物质碳酸氢盐可以共存,硫酸盐和氢氧化物也可以共存.然而,碳酸氢盐与氢氧化物不能同时存在,它们在水中能起如下反应： HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O 由此可见,碳酸盐、碳酸氢盐、氢氧化物可以在水中单独存在之外,还有两种碱度的组合,所以,水中的碱度有五种形式存在,即： （1）碳酸氢盐碱度HCO32－； （2）碳酸盐碱度CO32－； （3）氢氧化物碱度OH－； （4）碳酸氢盐和碳酸盐碱度HCO3－+ CO32－； （5）碳酸盐和氢氧化物碱度CO32－+ OH－. 水中各种碱度的相互关系如何? 水中的碱度是用盐酸中和的方法来测定的.在滴定水的碱度时采用两种指示剂来指示滴定的终点. 用酚酞作指示剂时,滴定的终点为PH8.8.4,称为酚酞碱度或P碱度.此时,水中的氢氧化物全部被中和,并有一半的碳酸盐转化为碳酸氢盐.
即P碱度＝1/2 CO32－+ 全部OH－. 用甲基橙作指示剂时,滴定的终点pH为4.4.5,称为甲基橙碱度或M 碱度.此时,水中的氢氧化物、碳酸盐及碳酸氢盐全部被中和,所测得的是水中各种弱酸盐类的总和,因此又称为总碱度.即M碱度＝全部HCO32－+ 全部CO32－+ 全部OH－ . 如果水中单独存在OH－碱度,水中pH＞11.0；水中同时存在OH－、CO32－时,PH9.11.0；如水中只有CO32－存在时,pH＝9.4；当CO32－、HCO3－共同存在时,PH8.9.4；单一的HCO3－其存在范围是pH＝8.3；但pH＜8.3时,如水中碱度只有HCO3－存在,此时的pH值变化只与HCO3－和游离的CO2含量有关. 你现在的PH都是小于8.3的,所以碳酸根离子不需要考虑.OH-浓度好算,按照一般水的离子积常数计算就是了.PH=8的就是10^-6mol/L,PH=7的就是10^-7mol/L. 由于只考虑碳酸氢根离子引起的碱度,所以也就等于水的总碱度,即前一个碳酸氢根离子浓度是1.5mol/L,后一个碳酸氢根离子浓度是2.5mol/L.
碱度的测定 1适用范围 本方法适用于测定循冷却水和天然水中的碱度,含量10毫摩尔／升以下。若超过上述范围，可适当少取水样。 2方法原理 中和1升水样至某一指定PH 值时所需酸的毫摩尔数，称为碱度。分别用酚酞指示剂和甲基橙指示剂代替酸度计来指示终点。 3试剂 3．1盐酸：1mol/L 或0.1mol/L 的标准溶液 3．2甲基红－溴甲酚绿混合指示剂：称取100mg 溴甲酚绿溶于100ml95％乙醇溶液中，再称200mg 甲基红溶于100ml 95％乙醇溶液中，以3+1混合，滴定终点由浅蓝色变为浅紫色，变色明显。 3．3酚酞指示剂：10g/L 4试验步骤: 4．1酚酞碱度的测定 吸取100ml 水样于250ml 锥形瓶中，加4滴酚酞指示剂，若水样出现红色，用盐酸标准溶液滴定至红色刚好褪去，记下用量V 1 (毫升)。 4．1．1注：如果加入酚酞指示剂后，无红色出现，则表示水样中没有酚酞碱度。 4．2甲基橙碱度的测定(甲基红－溴甲酚绿混合指示剂) 在测定过酚酞碱度的上述水样中，再加4滴基红－溴甲酚绿指示剂，用盐酸标准溶液滴定，溶液由浅蓝色变为浅红色为终点。记下用量V 2(毫升) 5计算 5.1水样中酚酞碱度X(毫摩尔／升)，按下式计算： 式中： V 1－滴定时消耗的盐酸标准溶液的体积，毫升； C －盐酸标准溶液的摩尔浓度。 11000 V C X V ??=
V－水样的体积，毫升。 5.2水样甲基橙碱度Y(毫摩尔／升)按下式计算： 式中： V2－滴定时消耗的盐酸标准溶液的总体积，毫升； C－盐酸标准溶液的摩尔浓度； V－水样的体积，毫升。 5.3若要的碱度单位为mg/L，总碱度的计算公式为： 注：①总碱即为甲基橙碱度。 ②假定： a.整个碱度仅归因于重碳酸盐，碳酸盐和氢氧化物三种形式(其中HCO3ˉ和OHˉ不能共存)。 b．水样中没有其它弱无机酸盐或有机酸成分。则在化学计量的基础上可参考下表分别计算水中的氢氧化物，碳酸盐，重碳酸盐含量。 酚酞碱度，甲基橙碱度与水中各类碱度的关系表： V1与V2的关系OHˉ碱度CO32-碱度HCO3ˉ碱度 V2＝V1V1 0 0 V1=00 0 V2 2V1=V20 V2或2 V1 0 2V1＜V2 0 2 V1V2－2V1 2V1＞V2 2V1－V2 2（V2－V1） 0 例如： 当V 2＝V 1 ，只有OHˉ则 1 171000 (/) C V OH mg L V - ??? = 当V 1=0，只有HCO 3 ˉ则 2 1000 V C Y V ?? = 2 3 50.041000 CaCO(mg/L) V C V ??? =
1 锅炉水检查 1.1 水样的采集 水样的采集是保证水质分析准确性的第一个重要环节.采样的基本要求是:样品要有代表性;在采出后不被污染;在分析之前不发生变化. 取样装置 对取样装置一般有以下要求: (1) 取样器的安装和取样点的布置应根据锅炉的类型,参数,水质监督的要求(或试验要求)进行设计.制造,安装和布置,以保证采集的水样有充分代表性. (2) 除氧水,给水的取样管,应尽量采用不锈钢的制造. (3) 除氧水,给水,锅炉水和疏水的取样装置,必须安装冷却器.取样冷却器应有足够的冷却面积,并接在连续供给冷却水量的水源上,以保证水样流量为500～700ml/min ,水样温度为30～40℃. (4) 取样冷却器应定期检修和清除水垢,锅炉大修时,应同时检修取样器和所属阀门. (5) 取样管应定期冲洗(至少每周一次).作系统检查定取样前要冲洗有关取样管道,并适当延长冲洗时间,冲洗后应隔1～2小时方可取样.以确保水样有充分的代表性. 水样的采集方法 (1) 采集有取样冷却器的水样时,应调节取样阀门,使水样流量控制在500～700ml/min,温度为30～40℃的范围内,且流速稳定. (2) 采集给水,锅炉水样时,原则上是连续流动之水.采集其它水样时,应先将管道中的积水放尽. (3) 盛水样的容器,采样瓶必须是硬质玻璃或塑料制品(测定微量或分析的样品必须使用塑料容器).采前,应先将采样容器彻底清洗干净,采样时再用水样冲洗三次(方法中另有规定的除外),才能采集水样.采集后应尽快加盖封存. (4) 采样现场监督控制试样的水样,一般应用固定的水瓶.采集供全分析用的水样应粘贴标签,并注明水样名称, 采样人姓名,采样地点,时间,温度. 1.2 氯化物的测定（硝酸银容量法） （一）试剂 1、硝酸银标准溶液（1ml相当于1mgCl-）:称5g硝酸银溶于1000ml 蒸馏水，以氯化钠标准溶液标定； 2、10％铬酸钾指示剂； 3、1％酚酞指示剂； 4、0.1mol/LNaOH溶液
酸碱度计算公式小结 酸碱度（pH）是一种用来衡量物质酸性或碱性的指标。在化学、生物学、环境科学等领域中，pH是一个关键的参数，对于了解和控制溶液的 性质和反应非常重要。pH的计算基于溶液中氢离子（H+）的浓度，通过 使用pH计或手动计算公式来确定。 pH计算公式是通过测量溶液中氢离子的浓度来计算的。氢离子浓度 通常以摩尔每升（mol/L）表示。pH计算公式有两个主要类型：负对数公 式和指数公式。 1.负对数公式： pH=-log[H+] 其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。负对数公式是最常见和最简单的pH计算方法。它是基于10为底的对数计算，将氢离子浓度转换为负对数。 2.指数公式： pH=14-log[H+] 指数公式也是一种常见的pH计算方法。它是基于14为底的对数计算。在这种公式中，将氢离子浓度转换为负对数，并添加14来获得最终的pH 值。 这两种公式分别适用于不同的场景和需求。在大多数情况下，负对数 公式是最常用的公式，因为它简单易懂，并且适用于大多数酸碱溶液。指 数公式则更适用于特殊情况，如强酸或强碱溶液。 除了这些基本的pH计算公式外，还有一些其他的因素需要考虑：
1.温度校正： 因为温度对溶液中氢离子的浓度有影响，所以在进行pH计算时需要进行温度校正。不同的温度校正方法有所不同，但基本原理是通过根据溶液中氢离子的酸解离常数和温度之间的关系来进行校正。 2.酸碱指示剂： 在一些情况下，可以使用酸碱指示剂来帮助确定溶液的pH值。酸碱指示剂是一种可以根据溶液的pH值而改变颜色的化学物质。根据酸碱指示剂的颜色变化可以估计溶液的pH值。 3.pH计： pH计是一种自动测量溶液pH值的仪器。它通过测量溶液中的电势差来确定pH值，并将结果直接显示在屏幕上。pH计可以极大地简化pH的测量过程，并提高准确性和精度。 总结起来，酸碱度的计算公式是基于溶液中氢离子浓度的。负对数公式和指数公式是最常见的pH计算方法。在进行pH计算时，还需要考虑温度校正、酸碱指示剂和使用pH计等因素。通过了解这些计算公式和相关因素，我们可以更好地理解和应用pH概念，从而更有效地研究和控制溶液的性质和反应。
溶 液 PH 的 计 算 方 法 内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福 众所周知,溶液的酸碱度可用c(H +)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用 C(H +)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。它的定义为氢离子浓 度的负常用对数.PH=－lgc(H +)。在高中阶段,以水的电离和溶液PH 计算为考查内容的试题 能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。 下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。 1、单一溶液PH 的计算 (1)强酸溶液：如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=ncmoL/L, PH=－lgc(H +)= － lgnc 例1、求0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ？ 解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L 盐酸的c(H +)为0.1moL/L ,带入PH=－lgc(H +)即得PH=1 (2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=14 10nc -moL/L,PH=－lgc(H +)=14＋lgnc 2、两两混合溶液的PH 计算 (1)强酸与强酸混合 由C(H + )混=112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出PH. 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH 等于混合前溶液PH 小的加0.3如: (2)强碱与强碱混合 由c(OH - )混=112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求出(H +). 技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH 等于混合前溶液PH 大的减去0.3. 例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合, 混合液的PH 是( ) Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7 解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ （3）强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况： ①若恰好中和，ＰＨ＝7。 例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完 全反应，则该碱溶液的pH 等于（ ） A 。9.0 B 。9.5 C 。10.5 D 。11.0 解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的ＰＨ＝7，设碱的ＰＨ＝Ｘ，则有 2.5141101010X --?=?，解得Ｘ＝10.5，答案为Ｃ。 ②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H +),再求出ＰＨ ③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH -), 再通过K w 求出c(H +)，最后求ＰＨ。 3、溶液稀释后的ＰＨ求法
酸碱中的pH值与酸碱度的计算pH值和酸碱度是描述溶液酸碱性质的重要参数，它们在化学和生物学等领域中有着广泛的应用。下面将介绍酸碱中的pH值的概念、计算方法以及酸碱度的计算。 一、pH值的概念和计算方法 pH值是用于表示溶液酸碱性质的指标，其数值范围从0到14。在酸性溶液中，pH值小于7；在碱性溶液中，pH值大于7；而在中性溶液中，pH值等于7。 pH值的计算方法是通过对溶液中氢离子（H+）浓度的负对数进行求取。具体计算公式为： pH = - log10[H+] 其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。举一个例子来说明，假设某酸性溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，则可以计算出pH值为：pH = - log10(0.001) = 3 通过这个计算方法，我们可以方便地得出溶液的pH值。 二、酸碱度的计算 酸碱度是指溶液中酸或碱的浓度或强度的程度。在化学中，常用酸碱度指标为酸度（acidicity）和碱度（alkalinity）。 1. 酸度的计算
酸度是指溶液中酸性物质的浓度或强度的程度。酸度与pH值有关，但并不完全相同。酸度可以用浓度来表示，常用单位为mol/L。 以硫酸（H2SO4）为例，假设某溶液中硫酸的浓度为0.1mol/L，则 可以说该溶液的酸度为0.1mol/L。 2. 碱度的计算 碱度是指溶液中碱性物质的浓度或强度的程度。和酸度类似，碱度 可以用浓度来表示，常用单位为mol/L。 以氢氧化钠（NaOH）为例，假设某溶液中氢氧化钠的浓度为 0.05mol/L，则可以说该溶液的碱度为0.05mol/L。 三、pH值与酸碱度的关系 pH值和溶液中的酸碱度有着密切的关系。一般来说，溶液的酸度 和碱度越高，其pH值就会偏离中性（pH=7）。 当溶液中的酸度增加时，pH值会降低，即溶液会呈现出更酸性的 特性。而当溶液中的碱度增加时，pH值会升高，即溶液会呈现出更碱 性的特性。 以前面提到的硫酸和氢氧化钠的例子来说明，若将含有0.1mol/L硫 酸和0.05mol/L氢氧化钠的溶液混合，可以计算出溶液中的pH值。 首先，根据酸度和碱度的定义，可以推算出溶液中的氢离子和氢氧 根离子的浓度分别为0.1mol/L和0.05mol/L。
混合碱测定计算公式 混合碱测定计算公式 混合碱是指由多种无机碱混合而成的一种化合物。在工业生产和化学实验中，混合碱的浓度和成分的测定是必不可少的。而混合碱的浓度和成分的测定，需要用到混合碱测定计算公式。 混合碱测定计算公式是指根据混合碱的成分和浓度，通过一定的计算方法得到的浓度和成分的公式。下面我们来介绍其中的两种计算公式：酸度法和中和滴定法。 一、酸度法 酸度法是一种通过加入一定量的酸来测定混合碱浓度的方法。具体步骤如下： 1. 将一定量的混合碱溶于适量的去离子水中，得到混合碱溶液。 2. 将一定量的酸溶液加入混合碱溶液中，使混合碱的部分成分被酸中和，生成盐酸。 3. 用 pH 电极测定溶液的 pH 值，当 pH 值达到某一特定值时，即表明酸完全中和了混合碱的部分成分。 4. 根据酸和混合碱的化学反应方程，求出混合碱中这一部分成分的质量或摩尔数，从而得到混合碱的浓度。 酸度法的计算公式如下：
中一部分成分的浓度，计算公式为： c = MAV/mb 其中，c 为混合碱中这一部分成分的浓度， M 为酸的浓度， V 为加入的酸的体积， a 为酸和混合碱反应生成的盐的摩尔比， b 为混合碱中这一部分成分和酸反应的化学当量比。 2. 如果混合碱中成分未知，则通过酸度法可以求出其总碱度或总酸度，计算公式为： c = MAV/mt 其中，c 为混合碱的浓度， M 为酸的浓度， V 为加入的酸的体积， t 为混合碱中所有成分的化学当量之和。 二、中和滴定法 中和滴定法是一种通过加入一定量的酸或碱来测定混合碱浓度的方法。具体步骤如下： 1. 将一定量的混合碱溶于适量的去离子水中，得到混合碱溶液。 2. 用酸或碱滴定管加入一定量的酸或碱溶液，直到混合碱溶液的 pH 值变化明显。 3. 通过滴定量和混合碱的体积和浓度计算出混合碱的浓度和成分。 中和滴定法的计算公式如下：
冶炼计算基础公式 一、定量调剂（据技术操作规程） 定量调剂参数系数表
1 影响焦比百分量应按综合焦比计算 2 ±1m3/（min.m2）即每平方米炉缸面积,每分钟± 1m3风量 例:矿石品位上升1%,现有综合焦比460 kg/t,计算矿石品位上升后综合焦比。 按定量调剂含铁量上升1%综合焦比下降1.5% 460*(1-0.015)=453.1 (kg/t) 二、高炉容积计算 炉型参数：
炉喉容积= 3.14*d1²/4*h5=3.14*8.2²/4*1.8=95 m³³ 炉身容积=3.14*( d1²+ d1*D+D²)/12*h4 =3.14*( 8.2²+ 8.2*13+13²)/12*13.5 =1212 m³ 炉腰容积= 3.14* D ²/4*h3=3.14*13²/4*1.8=385 m³ 炉腹容积=3.14*( d²+ d*D+D²)/12*h1 =3.14*( 11.56²+ 11.56*13+13²)/12*3.4
=403 m ³³ 炉缸容积= 3.14* d ²/4*h1=3.14*11.56²/4*4.2=441 m ³³ 有效容积Vu=炉喉容积+炉身容积+炉腰容积+炉腹容积+炉缸容积 =95+1212+385+403+441=2536 m ³ 高炉的工作容积V 工=部分炉喉容积+炉身容积+炉腰容积+炉腹容积 +部分炉缸容积 =95*(1.8-1.3)/1.8+1212+385+403+441 *(4.2-3.7)/4.2 =2079 m ³³ 三、主要指标公式(据高炉生产知识问答) 1、有效容积利用系数ηu ：用高炉有效容积计算所得出的系数值称为高炉有效容积利用系数ηu ，我国是把铁口中心线到炉喉间的高炉容积称为高炉有效容积V u 。 u u V pk = η t/（m ³³.d ） P 为高炉每昼夜生产某品种生铁的合格产量，t 。 k 为该品种生铁折合为炼钢生铁的折算系数。 例: 某高炉每昼夜生产炼钢生铁的合格产量6200 t,其有效容积2536 m ³³,计算其有效容积利用系数ηu 。
1 前言 合理的炉料结构是高炉获得最大经济效益的基础,它包括两个概念,一是素采用的矿石是最经济的，二是各种矿石的搭配技术最优。对于烧结来说也是一样，它的原料结构也要遵循这个原则.在目前铁矿资源紧张,铁矿种类繁多的情况下，对于各种矿石进行冶金性能评价和经济性评价是非常必要的.选择使用那些能够给企业带来效益的矿石,这是合理炉料结构合理烧结原料的结构前提.尤其是目前高炉使用块矿已经很少,所以必须给从矿石、烧结到高炉冶炼进行了系统评价。本文通过介绍几种传统的铁矿石评价方法，提出了一种新的评价方法。 2 目前常用的铁矿石的评价方法 含铁量是铁矿石最重要的标志，应用吨矿价格与含铁量的比值(即吨度价），即每1%铁份的价格来比较矿石的贵贱，是目前采用的最主要方法.含铁量的计算方法有以下几种方法. 1）铁矿石品位法 该法是将铁矿石品位直接视为铁矿石的含量，既TFe。 2）扣CaO、MgO铁品位法 该法是将铁矿石中CaO、MgO后计算出的品位视为铁矿含量，即：TFe扣=TFe÷（100－CaO－MgO 3）铁矿石品位综合评价法 以上两种方式是目前最常用的，但都存在一定的局限,主要是没有考虑酸性脉石的影响，这样就难免失之片面，所以便出现了第三种方法，即铁矿品位综合评价法： TF综=TFe÷（100+2R4(SiO2+Al2O3）－2（CaO＋MgO)×100％ (2） TF综=TFe÷（100+2R2×SiO2－2CaO）×100％（3） 式中:TF综——铁矿综合品位（％) TF——铁矿品位 R4 R2——高炉渣的四元、二元碱度 SiO2—-铁矿SiO2含量（%） Al2O3——铁矿Al2O3含量(％) CaO——铁铁矿矿CaO含量(%） MgO-—铁矿MgO含量(%） 上两式是综合考虑了高炉造渣碱度加入的溶剂量所得出的铁矿的含量;溶剂的有效性，即溶剂中（CaO＋MgO）含量按50%计算。其中式（2）为炉渣采用四元碱度时的计算式，式（3）为炉渣采用二元碱度时的计算式。 4）考虑到铁矿石中FeO含量的综合评价法 考虑到铁矿石中FeO含量的影响，应将FeO的影响折算为对铁品位的影响,影响程度按FeO中30％~50%的铁不计入铁含量，表达式分别为： TF综=(TFe－(0。3～0。5)FeO）×（100＋2R4（SiO2+Al2O3)－2（CaO＋MgO）－1×100％（4) TF综=（TFe－（0.3~0.5)FeO）×（100＋2R2×SiO2－2 CaO）－1×100% （5） 以上两种铁矿石的综合评价方法不仅考虑了铁矿石中碱性脉石对冶炼的影响，同时考虑了FeO含量对冶炼的影响，无疑在采购矿石时用此法对矿石进行评价比常规方法进步了很多。但是由于对各种矿石的溶剂用量估算不准，矿石的烧损以及高炉冶炼的焦比、实际渣量等不能在该式体现;而且，反映矿石价格的吨度价也不是矿石的真正价值，所以如能在前人研究结果的基础上,推导一个合理的、能结合实际铁矿价值的评定方法，对高炉获得最大经济效益是有帮助的。 3 矿石的冶金价值评价法 前苏联M.A.巴甫洛夫院士提出关于铁矿石的冶金价值的计算方法.起公式为： p1=（F÷f)×（p－C×p2－c×p3－g）（6） 式中：p1 —铁矿石的冶金价值 F—铁矿石的品位 f—生铁含量（%） P-生铁控制成本(元/t） C—焦比（t/t） p2—焦碳价格（t/t） c—生铁溶剂消耗（t/t) p3 -溶剂价格（t/t)
一、高炉生产概述 1、生铁的定义及种类 生铁与熟铁、钢一样,都是铁碳合金,它们的区别是含碳量的多少不同;一般把含碳量小于0.2%的叫熟铁,含碳量0.2—1.7%的叫钢,含碳1.7%以上的叫生铁;生铁一般分三类：炼钢铁、铸造铁以及作铁合金用的高炉锰铁和硅铁; 2、高炉炼铁的工艺流程由哪几部分组成 在高炉炼铁的生产中,高炉是工艺流程的主体,从其上部装入的铁矿石、燃料和溶剂向下运动；下部鼓入空气燃烧燃料,产生大量的还原气体向上运动；炉料经过加热、还原、熔化、造渣、渗碳、脱硫等一系列物理化学过程,最后生成液态保护渣和生铁,它的工艺流程系统除高炉主体外,还有上料系统、装料系统、送风系统、回收煤气与除尘系统、渣铁处理系统、喷吹系统以及为这些系统服务的动力系统; 3、上料系统包括哪些部分 包括：贮矿场、贮矿仓、焦仓、仓上运料皮带、矿石与焦碳的槽下筛分设备、返矿和返焦运输皮带、入炉矿石和焦碳的称量设备、将炉料运送至炉顶的设备等; 4、装料系统包括哪些部分 受料罐、上下密封阀、截流阀、中心喉管、布料溜槽、旋转装置和液压传动设备等;高压操作的高炉还有均压阀和均压放散阀; 5、送风系统包括哪些部分 鼓风机、冷风管道、放风阀、混风阀、热风炉、热风总管、环管、支管、直到风口; 6、煤气回收与除尘系统包括哪些部分 包括炉顶煤气上升管、下降管、煤气截断阀或水封、重力除尘器、布袋除尘器; 7、高炉生产有哪些产品和副产品 高炉生产的产品是生铁,副产品是炉渣、高炉煤气和炉尘瓦斯灰; 8、高炉煤气用途 高炉煤气一般含有20%以上一氧化碳、少量的氢和甲烷,发热值一般为
2900—3800kJ/m3,是一种很好的低发热值气体燃料,除用来烧热风炉以外,还可供炼焦、均热炉和烧锅炉用; 9、高炉炉尘有什么用途 炉尘是随高速上升的煤气带离高炉的细颗粒炉料;一般含铁30—50%,含碳10—20%,经煤气除尘器回收后,可用作烧结原料; 10、高炉炼铁有哪些技术经济指标 1高炉有效容积利用系数η：指每立方米高炉有效容积一昼夜生产炼钢铁的吨数,即高炉每昼夜生产某品种的铁量P乘以该品种折合为炼钢铁的折算系数A后与有效容积V 的比值：η=PA/V, t/m3.d 2冶炼强度I：现已分为焦碳冶炼强度和综合冶炼强度两个指标;焦碳冶炼强度是指每昼夜、每立方米高炉有效容积消耗的焦碳量,即一昼夜装入高炉的干焦量Qk与有效容积V 比值：I焦=Qk/V,t/m3.d 3焦比K：它是冶炼1吨生铁所需要的干焦量：K=Qk/P 二、高炉用原料 1、高炉生产用哪些原料 高炉生产的主要原料是铁矿石及其代用品、锰矿石、燃料和溶剂;铁矿石包括天然矿和人造富矿;一般含铁量超过50%的天然富矿,可以直接入炉；而含铁量低于30—45%的矿石直接入炉不经济,须经选矿和造块加工成人造富矿后入炉; 铁矿石代用品主要有：高炉炉尘、氧气转炉炉尘、轧钢皮、硫酸渣以及一些有色金属选矿的高铁尾矿等;这些原料一般均加人造块原料中使用; 2、焦碳在高炉生产中起什么作用 焦碳在高炉生产中起以下三方面作用： 1提供高炉冶炼所需要的大部分热量;焦碳在风口前被鼓风中的氧燃烧,放出热量,这是高炉冶炼所需要热量的主要来源高炉冶炼所消耗热量的70—80%来自燃料燃烧; 2提供高炉冶炼所需的还原剂;高炉冶炼主要是生铁中的铁和其他合金元素的还原及渗碳过程,而焦碳中所含的固定碳以及焦碳燃烧产生的一氧化碳都是铁及其他氧化物进行还原的还原剂; 3焦碳是高炉料柱的骨架;由于焦碳在高炉料柱中约占1/3—1/2的体积,而且焦碳在高炉冶炼条件下既不熔融也不软化,它在高炉中能起支持料柱、维持炉内透气性的骨架作用;特别是在高炉下部,矿和溶剂已全部软化造渣并熔化为液体,只有焦碳仍以固体状态存在,这就保证了高炉下部料柱的透气性,使从风口鼓入的风能向高炉中心渗透,并使炉
1、(高级工,计算题,较难,无,辅助要素,标准库) 堆料皮带速度2m/s，堆料机大车行走沿堆料皮带运行方向速度30m/min，求堆料机大车行走逆向速度。 解： =25m/min 答：堆料机大车行走逆向速度为25m/min. 2、(高级工,计算题,难,无,辅助要素,标准库) 根据下列原料成分性质，计算烧结矿成分：求烧结矿的TFe%？ 解：①精矿带入烧结矿中铁的含量： 70×(1-8%)×68%=43.792 精矿烧成量=64.4 ②石灰石烧成量：
14×(1-2%)×(1-45%)=7.546 ③白云石烧成量： 2×(1-4%)×(1-45%)=1.056 ④生石灰烧成量： 3×(1-20%)=2.4 ⑤焦粉的烧成量： 5×(1-7%)×(1-8%)=0.930 ⑥高炉灰的烧成量： 6×(1-7%)×(1-10%)＝5.022 高炉灰带入烧结矿中含铁量 6×(1-7%)×45%＝2.511 带入烧结矿中总铁量 43.792+2.511＝46.303 总的烧成量： 64.4+7.546+1.056+2.4+0.93+5.022 ＝81.354 烧结矿TFe%＝
答：烧结矿TFe%为56.92%。 3、(高级工,计算题,较难,无,辅助要素,标准库) 含铁原料在原料场进行混匀，精矿占50%，配料室混匀矿配比为85%，内循环返矿为25%在配料室配加。求混合料中精矿比例。 解：(1-25%)×85%×50%=31.875% 答：混合料中精矿比例为31.875%。 4、(高级工,计算题,中等,无,辅助要素,标准库) 混合料中磁铁矿占30%，出矿率为85%，问烧结矿中磁铁矿含量为多少？ 答：在烧结过程中发生复杂的物理化学反反应，无法计算出烧结矿中磁铁矿的含量。 5、(高级工,计算题,较易,无,辅助要素,标准库) 某厂4月份生产烧结矿20万吨，品位合格18万吨，碱度合格16万吨，全部合格15万吨，一级品8万吨，求该月烧结矿品位合格率，碱度合格率，综合合格率，一级品率。 解：品位合格率= R合格率=