安徽省芜湖市无为县襄安中学2018-2019学年上学期高一化
学期中检测卷
一、选择题（本大题共18题，满分54分）
1.下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（）
A. Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干
B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
C. Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的杂质可通入过量的氯气将其除去
D. 铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可
2.关于合金性质的说法中，错误的是（）
A. 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B. 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
3.下列实验操作或数据合理的是( )
A. 用托盘天平称取5.85 g NaCl固体
B. 分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别
C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏
D. 用规格为20 mL的量筒，量取16.80 mL的Na2CO3溶液
4.自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制( )
A. Na2SO4
B. NaCl
C. AgNO3
D. KNO3
5.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是( )
A. 使用分液漏斗前要先检漏
B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小
C. 碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色
D. 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出
6.下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )
A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C
C. 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧
D. 1 mol H含有6.02×1024个质子
7.摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL (已换算成标准状况) 溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是( )
A. M 可表示为
B. c 可表示为
C. ω%可表示为
D. ρ可表示为
8.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）
A.KOH溶液
B.Fe（OH）3胶体
C.盐酸
D.NaNO3溶液
9.某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是( )
A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物
B. 纯碱和熟石灰都是碱
C. 盐酸和食醋都属于混合物
D. 豆浆和雾都是胶体
10.下列操作的离子方程式书写不正确
．．．的是()
A. 钠投入冷水：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑
B. 过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O == 4Na＋＋4OH－＋O2↑
C. 向氢氧化钠溶液中通入少量SO2：2OH－＋SO2 == SO32-＋H2O
D. CO2通入氯化钡溶液：Ba2＋＋H2O + CO2 == BaCO3↓＋2H＋
11.属于氧化还原反应的离子方程式的是（）
A. CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
B. 2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl
C. HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O
D. 2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑
12.在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( )
A. 1：1
B. 3：5
C. 5：3
D. 2：8
13.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：(FeS2中，Fe为＋2
价)4Cu+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4)。下列说法正确的是( )
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应．有10mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧权化产物
D．FeS2只作还原剂
14.某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属的质量的关系如图所示，此金属可能是( )
A. 纯锌
B. 纯铁
C. 镁铝合金
D. 铜铁合金
15.向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
A. 150 mL
B. 200 mL
C. 300 mL
D. 400 mL
16.下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B. 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D. 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
17.向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是( )
A. 线段BD表示Fe3＋物质的量的变化
B. 原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol
C. 当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2
＋4Cl－
D. 原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶1
18.W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后再向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀质量最大，则所加氨水的浓度为( )
A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.15 mol/L D．0.2 mol/L
二、非选择题（本大题共3题，满分46分）
19.有一包粉末可能含K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加人稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用HNO3酸化后再滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加人足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加人适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加人氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加人过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________，可通过_______来进一步确定该离子。
20.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为___________⑧⑤__________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_______________________________。
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_________ g，要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
21.I、某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：
（1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO 反应的化学方程式为____ __ 。
（2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是
____ 。
请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)___ ________ _____ 。
II、（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3C CaC2+CO
CaC2+2H2O CH≡CH+Ca(OH)2CH≡CH+HCl CH2=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。
电石-乙炔法的缺点是：、。
（2）已知ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。
【参考答案】
1.C
【解析】A、Al(OH)3是两性氢氧化物可以溶于NaOH溶液中，Fe(OH)3不溶，然后过滤烘干即可，A正确。B、NaHCO3比Na2CO3不稳定，加热可以分解生成Na2CO3从而除去NaHCO3杂质，B正确。C、氯气可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时Cl2被还原为Cl-，带入新的杂质，正确的应该是加入适量的硝酸，C错误。D、铝粉可以与氢氧化钠溶液反应，而铁与氢氧化钠溶液不反应，从而除去铝粉，然后过滤洗涤烘干即可得到铁粉，D正确。正确答案为C
2.D
【解析】A、合金的硬度一般比其成分金属的硬度高，正确，不选A；B、合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，正确，不选B；C、合金的物理性质会与各成分金属的不同，正确，不选C；D、合金的化学性质和各成分金属的性质相同，选D。
3.B
【解析】A、托盘天平只能精确到0.1 g，选项A错误；B、Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、蓝色沉淀、无明显现象，现象不同，可鉴别，选项B正确；C、氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中含KCl和二氧化锰，只有二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，则分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸发，选项C错误；D、量筒只能准确到0.1 mL，量取16.80 mL的Na2CO3溶液必须用碱式滴定管或移液管，选项D 错误。答案选B。
4.C
【解析】由于氯水中含有氯分子、氯离子、HClO分子等，所以不能用来配制AgNO3溶液，自来水中的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故配制溶液失败，配制Na2SO4、NaCl、KNO3溶液均不受影响，答案选C。
5.B
【解析】A. 使用分液漏斗前要先检漏，A正确；B. 碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B错误；C. 四氯化碳的密度大于水，碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，C正确；D. 四氯化碳的密度大于水，分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，D正确，答案选B。
6.B
【解析】A、物质不一定都是由分子构成的，A错误；B、0.012 kg 12C的物质的量是1mol，其中含有约6.02×1023个12C，B正确；C、1 mol CO2中含有1 molC和2 molO，C错误；D、1 mol H含有6.02×1023个质子，D错误，答案选B。
7.D
【解析】A、溶质的质量为VM/22.4g；溶液的质量为g，根据质量分数的定义，
，解得M=22.4m×ω%/[(1－ω%)V]，故A错误；B、溶质物质
的量为V/22.4mol，溶液的体积为，根据c=n/V，则c=1000Vρ/(VM＋22.4m)mol·L－1，故B错误；C、根据A选项分析，故C错误；D、根据c=1000ρω%/M，推出ρ=cM/1000ρω%g/cm3，故D正确。
8.B
【解析】A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A不符合题意；B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B符合题意；C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C不符合题意；
D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D不符合题意．
所以答案是：B．
9.B
【解析】A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物，故A正确；B. 纯碱是盐，故B错误；C. 盐酸和食醋都属于溶液，都属于混合物，故C正确；D. 豆浆和雾都是胶体，故D正确。故选B。
10.D
【解析】A、钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O =2NaOH +H2↑，改写为离子方程式为：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑，A正确。B、过氧化钠投入水中发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，改写为离子方程式为2Na2O2＋2H2O == 4Na＋＋4OH－＋O2↑，B 正确。C、氢氧化钠与少量SO2反应生成Na2SO3，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，离子方程式为2OH－＋SO2 == SO32-＋H2O，C正确。D、H2CO3的酸性小HCl的酸性，所以
CO2通入氯化钡溶液中不会反应，D错误。正确答案为D
11.B
【解析】A.C.D.元素的化合价没有变化，所以不属于氧化还原反应；B.元素化合价有变化，属于氧化还原反应。故选B。
12.C
【解析】5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0，失去电子发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，由反应可知，5molN 失去电子与3molN得到电子相同，则氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比等于物质的量比，为5：3，故C项正确。
13.C
【解析】A．Cu2S只是还原产物，故A错误；B．5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-(-1)]=21mol e-转移，故B错误；C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故D错误；故选C。
14.D
【解析】从图象读出：30g金属反应生成氢气质量为1g，生成氢气电子转移2×1g/2g·mol－1=1mol，金属混合物平均电子摩尔质量=30g/1mol=30g·mol－1，A、纯锌摩尔电子质量=65/2=32.5，不能平均到30，故A不符合；B、纯铁摩尔电子质量=56/2=28，不能平均到30．故B不符合；C、镁铝合金，镁摩尔电子质量=24/2=12，铝摩尔电子质量=27/3=9，不能平均到30，故C不符合；D、铜于盐酸不反应，相当于大30，铁摩尔电子质量为28，可以平均到30，故D符合；故选D。
15.C
【解析】AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝，则氢氧化铝沉淀的质量=0.2mol×78g·mol－1=15.6g＞7.8g，分为两种情况：一种情况是沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况是沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，n （Al(OH)3）=7.8g/78g·mol－1=0.1mol，①若碱不足，由Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓可知，NaOH 的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，加入NaOH溶液的体积为0.3mol/1mol·L－1=0.3L=300mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，则：
Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al(OH)3 + OH－═AlO2－+2H2O
（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol
则消耗的碱的物质的量为0.6mol＋（0.2-0.1）mol=0.7mol，加入NaOH溶液的体积为0.7mol/1mol·L－1=0.07L=700mL；即加入氢氧化钠溶液的体积为300mL或700mL。故选C。
16.A
【解析】A项，焰色反应透过蓝色钴玻片呈紫色的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl、Na2SO4，用焰色反应不能鉴别NaCl和Na2SO4，错误；B项，加入NaOH溶液产生白色沉淀且白色沉淀不溶于过量NaOH溶液的为MgCl2溶液，加入NaOH溶液产生白色沉淀且白色沉淀溶于过量NaOH溶液的为AlCl3溶液，现象不同可鉴别，正确；C项，能够产生丁达尔效应的为Fe（OH）3胶体，不能产生丁达尔效应的为FeCl3溶液，现象不同可鉴别，正确；D项，加入CaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3溶液，加入CaCl2无明显现象的为NaHCO3溶液，现象不同可鉴别，正确；答案选A。
17.D
【解析】向混合溶液中通入氯气，氯气先和还原性强的碘离子反应生成碘单质，从图分析，消耗1摩尔氯气，碘离子为2摩尔。然后氯气与亚铁离子反应，消耗2摩尔氯气，亚铁离子4摩尔，最后溴离子反应，根据电荷守恒分析，溶液中的溴离子为4×2-2×1=6摩尔，则消耗3摩尔氯气。A、BD阶段是铁离子的物质的量变化，正确，不选A；B、原来溶液中碘化亚铁物质的量由碘离子的物质的量计算，为1摩尔，正确，不选B；C、当通入2摩尔氯气时，反应了2摩尔碘离子和2摩尔亚铁离子，所以离子方程式正确，不选C；D、原溶液中三种离子的物质的量比为4:2:6，错误，选D。
18.B
【解析】稀H2SO4中c(H+)=0.1mol/L，则c(H2SO4)=0.05mol/L，含有Fe2O3?xH2O杂质的Al2O3样品与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，再向溶液中加入氨水生成沉淀最大时，此时溶液中溶质为(NH4)2SO4，根据硫酸根守恒n[(NH4)2SO4]=n(H2SO4)=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，根据N 元素守恒n(NH3)=2n[(NH4)2SO4]=0.01mol，故氨水的浓度为0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，故选B。
19.(8分)SO42-、CO32-，Fe3+、Al3+、Cl-，K+，焰色反应。(每空2分)
【解析】（1）加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；
（2）加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+，可能含有SO42-，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl-；
（3）有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡，即原溶液中不存在SO 42-；
（5）加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH 溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有Fe 3+、Al 3+；
因此，一定不含有的离子是SO 42-、CO 32-；肯定含有的离子是Fe 3+、Al 3+、Cl -；因实验没有涉及到K +，则不能确定是否含有的离子是K +，可通过焰色反应进行鉴别；
20. ②①③ ⑥⑦④ 250 mL 容量瓶 27.4 10.0 检查容量瓶是否漏水 ①②④
【解析】本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。
（1）配制物质的量浓度溶液的实验操作顺序为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→倒转摇匀，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。实验中需要使用的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管，配制240mL 溶液应选用250mL 容量瓶。
（2）砝码为30g ，游码为 2.6g ，由于砝码在左盘，烧杯在右盘，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g 。应称出m （NaOH ）=1mol/L ?0.25L ?40g/mol=10.0g 。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验容量瓶是否漏水。
（4）根据公式c B =B V
n 分析实验误差。①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果无影响；④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；引起浓度偏低的是①②④。
21.I 、（1）CH 4＋4CuO △
CO 2＋4Cu ＋2H 2O
（2）溴单质与甲烷发生了取代反应； 用pH 试纸检验反应前后溶液的pH ，如果pH 明显变小，则表明二者发生了取代反应 (或：溴单质被甲烷气体带走 ； 用pH 试纸检验反应前后溶液的pH ，如果pH 没有明显变化，则表明溴单质被甲烷气体带走 )
II 、（1）反应温度高，能耗大 使用的催化剂毒性大
（2）CH 2＝CH 2+Cl 2→CH 2ClCH 2Cl ； CH 2ClCH 2Cl CH 2＝CHCl+HCl
【解析】I （1）五水合硫酸铜为蓝色，无水CuSO 4逐渐变蓝，说明有水生成，澄清石灰水出现浑浊，说明有二氧化碳生成，根据原子守恒，CH 4与CuO 反应的化学方程式为：CH 4+4CuO △
CO 2+4Cu+2H 2O ；
（2）CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，说明溴参加了反应或溴被带走，因甲烷为饱和烃，所以溴单质可能与甲烷发生了取代反应或溴单质被甲烷气体带走，假如发生取代反应，必有溴化氢产物，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者可能发生了取代反应，若溴单质被甲烷气体带走，溴单质溶于水显酸性，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质可能被甲烷气体带走；
II（2）工业在高温下生产电石，用电石生产乙炔，耗能大，由于乙炔与HCl的反应在氯化汞的作用下进行，使用的催化剂毒性大，污染环境；
（4）以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，涉及反应有CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl、
CH2ClCH2Cl △
CH2=CHCl+HCl。
高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体 B．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素 D．结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 2．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3的稳定性比PH3强 3．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是 ①苯的间位二取代物只有一种 ②苯的对位二取代物只有一种 ③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等 ④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷 ⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应 A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②⑤⑥ 4．下列说法错误的是( ) A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 5．下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）
A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B．装置中存在”化学能→电能→光能”的转换 C．Zn为负极，Cu为正极 D．铜表面有气泡生成 6．在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是 A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s） B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 mol C．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度 D．向容器内充人SO2，可以提高反应速率 7．下列有关化学用语正确的是( ) A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图： C．N2的结构式：N=N D．原子核内有18个中子的氯原子： Cl 8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 9．下列有关化学键的说法中，正确的是（） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价健的物质一定是共价化合物 C．非金属元素不能组成离子化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 10．下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是 A．甲烷和苯均属于烃 B．苯的分子结构中存在单双键交替的现象 C．甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应 D．苯在空气中燃烧时有浓烟生成
上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2017高一上·湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用（） A . 细口橡胶塞试剂瓶 B . 细口玻璃塞试剂瓶 C . 广口橡胶塞试剂瓶 D . 广口玻璃塞试剂瓶 2. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（） A . Fe(OH)3 B . FeCl2 C . FeS D . Fe2S3 3. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是（） A . H2 B . N2 C . NO D . Cl2
4. （2分）下列关于离子的检验正确的是（） A . 向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣ B . 向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣ C . 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+ D . 在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣ 5. （2分）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（） A . 氢氧化钡 B . 烧碱 C . 硫酸氢钠 D . 过氧化钠 6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（） A . A B . B C . C D . D
雅礼中学2018-2019学年高一第一学期期中考试 物理试卷 时间: 90 分钟满分: 100 分 一、选择题(本题共12 小题，每小题4分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，第1-8 题只有一项符合题目要求，第9-12 题有多项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全得2 分，有选错的得0分。） 1.在物理学的发展史中，有一位科学家开创了以实验和逻辑推理相结合的科学研究方法，研究了落体运动的规律，这位科学家是 A.伽利略 B.安培 C.库伦 D.焦耳 2.物体做匀变速直线运动的位移-时间图象如图所示，由图中数据可求 出的物理量是 A.可求出物体的初速度 B.可求出物体的加速度 C.可求出物体的平均速度 D 可求出物体通过的路程 3.下列说法正确的是A.木块放在桌面上受到向上的弹力是由于木块发 生微小形变产生的；B.相对运动的物体间一定有滑动摩擦力存在；C. 相互压紧的粗糙物体之间总有摩擦力存在；D.线能织成布，靠的是纱 线之间的静摩擦力的作用 4.有下列几种情景，请根据所学知识选择对情景的分析和判断正确的说法A.点火后即将升空的火箭，因火箭还没运动，所以加速度一定为零 B.高速公路上沿直线高速行驶的轿车为避免事故紧急刹车，因轿车紧急刹车，速度变化很快，所以加速度很大 C.高速行驶的磁悬浮列车，因速度很大，所以加速度也一定很大 D.100 米比赛中，中比乙跑得快，说明甲的加速度大于乙的加速度 5.如图所示，放在水平桌面上的木块A 处于静止状态，所挂的砝码和托盘的总质量为0.6Kg,弹簧测力计读数为2N，滑轮摩擦不计。若轻轻取走盘中的部分砝码，使总质量 减少到0.3Kg 时，将会出现的情况是(g=10m/s2) A.A 向左运动 B.A 向右运动 C.弹簧测力计的读数 将变化D.A 对桌面的摩擦力变小 6. 如图所示，粗糙的A、B 长方体木块叠在一起，放在水平桌面上，B 受到水平 方向的3N 力的牵引，但A B 仍然保持静止，B 木块受力个数为 A.3 B.4 C.5 D.6
扬州中学2019-2020学年度第一学期期中考试试卷 高一化学2019.11 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子B．13 6 C C．13 6C和14 6 C互称为同位素D．13 6 C和14 6 C原子的核外电子排布相同 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH-D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2
浦东新区2013学年度第二学期期末质量测试 高一化学 考生注意： 1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。 2.本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu ：64 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1.酸雨的形成主要是由于 A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中二氧化碳的含量增多 D.使用氟利昂等制冷剂 2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是 A.氢氧化钠溶液 B.水 C.氯化钠固体 D.硫酸钡 3.属于人工固氦的是 A.分离液态空气制氨气 B.闪电时N2转化为NO C.工业合成氨 D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 4.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是 A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 5.在空气中易被氧化的是 A. Na 2SO 3 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否边蓝 B.加水溶解，用pH 试纸测水溶液的酸碱性 C.加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D.加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 7.在NO HNO O H NO +→+32223的反应中，2NO A. 是还原剂 B.即使氧化剂有是还原剂 C.是氧化剂 D. 即使不是氧化剂也不是还原剂 8.电解饱和食盐水的反映为NaOH H C O H Cl N 2l 2a 2222+↑+↑???→?+通直流电。有关电解 饱和食盐水的说法正确的是 A.氯水在阳极产生 B.点解过程中+Na 的浓度不变 C.水既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应过程是把化学能转化为电能 9.在pH 等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是 A.盐酸和硫酸 B.+H C.-l C 与-24SO D. +H 与-24SO 10.容量瓶上未必有固定的 A.溶液浓度 B.容量 C.定容刻度 D.配制温度 11.与100mL0.1mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是 A. 100mL0.2mol/L 氯化钾溶液 B. 200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液 C. 100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液 D. 50mL0.2mol/L 碳酸钾溶液 12.反应)(5)(423g O g NH +)(6)(42g O H g NO +在2L 的密闭容器中进行，1min 后，
上海中学2016—2017学年第一学期期末试卷 化学试题 原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39 一、选择题（每道题有1个正确答案） 1、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（） A．白磷B．金刚说C．氨气D．甲烷 2、下列现象中，能用范德华力解释的是（） A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高 3、下列过程中能形成离子键的是（） A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应 C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水 4、已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键 5、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（） A．气体微粒间平均距离B．气体微粒大小 C．气体分子数目的多少D．气体式量的大小 6、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（） A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4 7、要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（） A ．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 8、某硫单质的分子式为S x，n mol的S x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（） A．8B．6C．4D．2 9、白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）
雅礼中学2016级高一第一学期期中考试 数学试题卷 (考试范围：必修1 时量：120分钟 满分：150分) 命题人：李云皇 审题人：杨日武 本试题卷包括选择题、填空题、和解答题三部分，共3页，时量120分钟，满分150分． 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的. 1.已知集合M ={1,2,3}，N={2,3,4}，则下列式子正确的是 ） （A ） M N （B ） N M （C ） M N ={2,3} （D ） M N={1,4} 2.计算的结果为 （ ）（A ） （B ） （C ） （D ）3 2a 16a 56a 65a 3.若f(2x+1)=x 2-2x,则f (2) 的值为 （ ）（A ）- B. （C ） 0 （D ） 13434 4.定义Ａ-Ｂ＝{x|x ∈A,且x B} ,若Ａ＝{1,2,4,6,8,10},Ｂ＝{1,4,8} ，则Ａ-Ｂ＝ （ ） ?（A ）{4,8} （B ）{1,2,6,10} （C ）{1} （D ）{2,6,10} 5.下列四个函数中，在(0,+)上是增函数的是( ) ∞ （A ） f(x)= （B ） f(x)=x 2-3x （C ） f(x)=3-x D. f (x)=-|x | 6．已知函数f(x)= ，则f(f()) （ ）19（A ） （B ） （C ） （D ）12141618 7．设f(x)=3x +3x-8，用二分法求方程3x +3x-8=0在x ∈(1,2)内近似解的过程中得f(1)<0,f(1.5)>0,f(1.25)<0，则方程的根落在区间 （ ） （A ） (1,1.25) （B ） (1.25,1.5) （C ） (1.5,2) （D ）不能确定 8．已知，则 （ ） （A ）a>b>c （B ）a>c>b （C ）c>a>b （D ）c>b>a 9．已知a 0且a 1，函数y log x ，y ax ，y x a 在同一坐标系中的图象可能是
江苏省扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末考试 化学参考答案及评分标准 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B10.C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11.CD12.C13.BD14.B15.BC 非选择题（共60分） 16．（12分，每空2分） （1）提高镁的浸取率（或使菱镁矿充分溶解等合理答案均可） （2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O （3）KSCN溶液 （4）防止生成Mg(OH)2沉淀 NaClO+3NaOH+2MgCl2+H2O===Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl （5）碱式次氯酸镁具有强氧化性 17．（12分，每空2分） （1）①还原 ②吸收SO2气体，防止污染环境 ③NaHSO3 （2）①品红溶液检验SO2是否除尽 ②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 18.（12分，每空2分） （1）①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ②生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解 （2）将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁、铝元素更易分离5~7（或合理范围） （3）①34.9％②1:1 19.（12分） （1）分液漏斗（2分） （2）C中导管短进长出（2分） （3）O2（2分） （4）不能（1分）因D中有氧气产生，可将I－氧化成I2。（1分） （5）BC（2分）（只答一个且正确得1分，只要答有错误选项，该小题得0分）（6）CCl4（或苯）（2分）（答案合理均可） 20.（12分） （1）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O（2分） （2）Fe2O3（2分） （3）过氧化氢高温下易分解（2分） （4）1:2（2分）(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3（4分）
第一章 打开原子世界的大门 一、人类对原子结构的认识过程 1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。 【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福 提出近代原子论 道尔顿 发现电子 汤姆生 α粒子的散射实验 伦琴 发现元素的放射放射性现象 贝克勒尔 发现X 射线 ○ 英国道尔顿 ○英国汤姆生 ○英国卢瑟福 ○ 8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） ○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验 【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。在下图中A 、 B 、 C 分别代表三种射线，其中 A 代表 射线，本质上是 ； B 代表 射线，本质上是 ； C 代表 射线，本质上是 。 卢瑟福用 粒子轰击金箔，探测原子结构。他发现，绝大部分该粒子能 ，说明 ；极少数的能 ，有的还被 ，说明 。 二、原子结构 【例1】 原子是由带 电荷的原子核和 构成；其中，原子核由带 电荷的 和电中性的 构成。 【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A ． 57 B ． 47 C ． 61 D ． 293 【例3】 符号为n-A Z R 的微粒，质量数是 ，核电荷数是 ，中子数是 ，电子数是 2．核外电子排布规律及表示方法 （1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图 （2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式 （3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ） 【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是 ，请画出其离子结构示意图： 。 【例2】原子A 的核电荷数为n ，A 2-与B 3+的电子层结构相同，则B 的质子数为 。 【例3】下列电子式中错误的是（ ） A ．钠离子Na ＋ B ． 氢氧根离子 C ．氨气 D ．一氯甲烷 E ．氮气 F ．二氧化碳 【例4】有A 、B 、C 三种元素，A 3+和B -离子的核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；C 元素原子的M 层电子数比K 层电子数多5个： （1）这三种元素分别是：A ；B ；C 。 （2）写出元素A 的原子结构示意图 。 （3）写出B 原子的电子式 。 3．同位素：概念和判断；放射性同位素的应用；同素异形体 【例1】具有 的同种 的不同 互称同位素。
江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2 D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子 B．13 6 C的原子结构示意图： C．13 6C和14 6 C互称为同位素 D．13 6 C和14 6 C 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH- D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2 8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－
湖南省长沙雅礼中学2020-2021学年高一上学期入学语文试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列词请中加点字注音没有错误的一项是（） A．凫．水（fū）愧作．（zà）中流砥．柱（dǐ）怏．怏不乐（yāng） B．惬．意（qiè）骊．歌（lí）相．形见绌（xiāng）梦寐．以求（mèi） C．追溯．（sù）踌躇．（zhù）囊．萤映雪（ráng）参差．不齐（cī） D．璀璨．（càn）亵读．（dú）咬文嚼．字（juú）气冲斗．牛（dóu） 2．下列词请书写没有错误的一项是（） A．昂然挺立擎天撼地繁弦急管通霄达旦 B．怡然自得联续不断格物至知言行相顾 C．根深地固豁然惯通精血诚聚一泻千里 D．起承转合浩瀚无垠顶礼膜拜不可磨灭 3．下面语段横线上填人的词语，最恰当的一组是（） 植物是能“说话”的。有时像久病的老妇人，发出断续的喘息声。而一旦获得 ____________的阳光，或者接受__________的水分，声音就会变得婉转悠扬。当变天刮风，它们就会轻轻地呻吟，似乎正在忍受某种痛苦。面对人类的侵扰，那些植物就会用尽最后的力气呐喊，或者通过________的年轮、________的树叶，以及时刻准备倒下的躯干，表达它们的抗议。 A．适量充分干巴枯槁 B．适度充裕干枯枯竭 C．适当充沛干涸枯黄 D．适宜充足干瘪枯萎 4．下列句子中没有语病的一项是（） A．言行不一致的人，是一种极不好的习惯。 B．生活的最重要部分不是去生活，就是对生活的思考。 C．充满功利色彩的教育，只能培养出只有小聪明而无大智慧。 D．一个连教育都得不到尊重的民族是很难屹立于世界民族之林的。 5．下列关于文学作品中的人物的说法，有错误的一项是（） A．曹操在正史的记载中颇受赞誉，而在《三国演义》中则被塑造成难以捉摸，复杂多
2020-2021学年江苏省扬州中学高一（上）期中化学试卷 一、单项选择题（包括15题，每题2分，共30分。每题选项只有一个符合题意。） 1．连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（）A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到 C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中 D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关 2．日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是（） A．酒精B．食醋C．纯碱D．蔗糖 3．Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是（） A．核电荷数为138 B．核外电子数为226 C．中子数为50 D．与Ra互为同位素 4．下列物质属于非电解质的是（） A．硝酸B．氢氧化钠C．硫酸铵D．蔗糖 5．将K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃可以观察到火焰的颜色是（）A．黄色B．紫色C．红色D．绿色 6．下列属于化学变化的是（） A．碘升华B．冰块粉碎C．铜生锈D．浓盐酸挥发 7．下列有关化学用语表示正确的是（） A．Cl﹣的结构示意图： B．2H2的摩尔质量：2g?mol﹣1 C．漂白粉有效成分的化学式：NaClO D．NaOH电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+
8．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是（） A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体 C．水D．稀硫酸 9．在含有大量的H+、Ba2+、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．OH﹣B．Mg2+C．Ag+D．CO32﹣10．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO2 11．分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质 B．根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应12．下列说法正确的是（） A．H216O和H218O属于同位素 B．相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数 C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 D．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 13．下列实验方法或操作正确的是（） A．蒸发NaCl溶液 B．测量HCl气体的体积
上海市北郊高级中学第一学期期末考试 高一年级化学试卷 (可能用到的原子量: H-1，O-16，Br-80，Na-23，S-32，Cl-35.5，I-127) 一、选择题（1—15题为单选题，16—20题有1~2个正确答案） 1、对同一种物质来说，处于不同状态下的能量一般是（） A．液态＞气态＞固态B．气态＞液态＞固态 C．固态＞液态＞气态D．液态＞固态＞气态 2、下列说法中，错误的是（） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子③一种元素只有一种质量数④同位素的性质相同⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤B．①②④C．①②⑤D．①③④⑤ 3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（） A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr 4、下列各项叙述中，完全正确的是（） A．冰和水组成的混合物应属纯净物 B．由同一元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质一定是纯净物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．由同种元素组成的物质叫单质，由不同种元素组成的物质叫化合物 5、在相同温度下，S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1，S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2，Q1和Q2的大小关系正确的是（） A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．不一定 6、关于如右图所示装置的叙述，正确的是（） B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉
江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（早培）考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 选择题（共50分） 单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1．1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是 A．NH4NO3B．(NH4)2CO3C．CH3COONH4D．NH4CNO 2．对下列化学用语的理解正确的是 A．丙烯的最简式可表示为CH2 B C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 3．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是 A．装置乙的试管中可收集到芳香烃 B．装置丙中可得到卤代烃 C．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2— D．最后收集的气体可做燃料 4．既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是 A．2-甲基-1-丁醇 B．2，2-二甲基-1-丁醇 C．2-甲基-2-丁醇 D．2，3-二甲基-2-丁醇
5．松节油结构简式如图所示，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，最多可得有机产物 A．3种 B．4种 C．8种 D．11种 6．有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是 A、苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应。 B、乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应。 C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 D、苯与浓溴水无法发生取代反应，苯酚与浓溴水易发生取代反应 7．实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷，反应原理为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制备装置如图所示： 下列说法中不正确的是 A．使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下 B．实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度至170℃ C．装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体 D．实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发 8．下列化学反应或离子反应方程式正确的是 A B．1-一氯丙烷中加入氢氧化钠的水溶液并加热：
上海市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2018高二下·贵港期中) 下列措施不能达到节能减排目的的是（） A . 利用潮汐能发电 B . 用节能灯代替白炽灯 C . 火力发电解决电力紧张问题 D . 利用太阳能制氢燃料 2. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列有关化学用语使用正确的是（） A . 钙离子的结构示意图： B . CH4分子的球棍模型： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2 D . 丙烯的电子式: 3. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为（） A . 15s B . 大于15s C . 小于15s D . 无法判断 4. （2分） (2016高一下·安乡期中) 下列说法正确的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B . 气态单质分子中一定存在共价键 C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D . 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 5. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法全部正确的是（） ①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同； ②CH≡CH和C6H6含碳量相同； ③苯乙烯和丁烯为同系物； ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低； ⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数） ⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上． A . ①②③ B . ②④⑤⑥ C . ①②④ D . ①②④⑥ 6. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（） A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键 B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 7. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）
雅礼中学2018-2019学年度第一学期期中考试试卷 高一数学 一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分,在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.集合{}{}，是圆，是直线y y N x x M ||==则=N M （ ） A.{}直线 B.{}圆 C.{ }直线与圆的交点 D.? 2.下列四组函数中，表示同一函数的是（ ） A.()()x x x g x x f 222-=-=与 B.()()()()1111-+= +?-=x x x g x x x f 与 C.()()x x g x x f lg 2lg 2==与 D.()()001x x g x x f ==与 3.下列函数是偶函数的是（ ） A.x y = B.322-=x y C.x y 2= D.[]()102，∈=x x y 4.设，，，99.0log 3.399.03.399.03.3===c b a 则（ ） A.a b c ＜＜ B.b a c ＜＜ C.c b a ＜＜ D.b c a ＜＜ 5.函数()()1log 2 1-=x x f 的定义域为（ ） A.()21， B.(]21， C.()∞+，1 D.[)∞+，2 6.函数()() x x x f 2log 221-=的单调递增区间是（ ） A.()0，∞- B.()∞+，1 C.()∞+，2 D.()1，∞-
7.函数()[]0101＞，，，且＞k k k x a a a y x -∈≠+=且的图象可能为（ ） 8.把长为2cm 12的细铁丝截成两段,各自围成一个正三角形,那么这两个正三角形面积之和的最小值是（ ） A.2cm 2 33 B.24cm C.2cm 23 D.2cm 32 9.定义在R 的函数()，x f 已知()2+=x f y 是奇函数,当2＞x 时,()，x f 单调递增,若421＞x x + 且()()，＜02221--x x 则()()21x f x f +的值（ ） A.恒大于0 B.恒小于0 C.可正可负 D.可能为0 10.对任意[]， ，11-∈a 函数()()a x a x x f 2442-+-+=的值总大于0,则实数x 的取值范围是（ ） A.31＜＜x B.31＞或＜x x C.21＜＜x D.21＞或＜x x 11.已知()，＜，，?????+≥-=0 2022x x x x x x f 则不等式()()3≤x f f 的解集为（ ） A.(]3-∞-， B.[)∞+-，3 C.(]3，∞- D.[)∞+，3 12.已知函数()，，，，，??? ??????????∈??????∈+=-2212210211x x x x f x 若存在，＜21x x 当2021＜＜x x ≤时，()()，21x f x f =则()()221x f x f x -的取值范围是（ ）
2020-2021学年江苏省扬州中学高一（上）开学化学试卷 一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分36分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 1．（4分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一 B．在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化C．2019年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位 D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体 2．（4分）现有六种物质：铁粉、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、稀硫酸、氧化铁和硫酸铜溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反应共有（） A．8个B．7个C．5个D．4个 3．（4分）能正确反映对应变化关系的图象是（） A．加热一定质量的高锰酸钾固体 B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体 4．（4分）溶质质量分数为3a%和a%的两种硫酸溶液等体积混合，混合后的溶液中溶质质量分数（） A．大于2a%B．等于2a%C．小于2a%D．无法确定5．（4分）取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为（） A．24B．40C．56D．65 6．（4分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（） A．此过程中没有分解反应 B．此过程中S元素的化合价未发生改变 C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2 7．（4分）由C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，碳元素的质量分数为60%，则含氧元素的质量分数最接近的是（） A．31%B．32%C．33%D．35% 8．（4分）对于化学反应mA+nB═pC+qD，下列说法中，正确的是（） A．若反应物A是单质，B是化合物，则该反应可能属于置换反应
上海市高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共16分) 1. （1分） (2016高二下·桓台月考) 下列叙述正确的是（） A . 电能是二次能源 B . 水力是二次能源 C . 天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源 2. （1分） (2018高一上·九江期中) 净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是（） A . B . C . D . 3. （1分）化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量
位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（） A . 积极开发氢能源 B . 充分利用太阳能 C . 不使用化石燃料 D . 积极开发核能源 4. （1分）(2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 5. （1分）下列仪器常用于物质分离的是（） A . ①③⑤ B . ①②⑥ C . ②④⑤ D . ②③⑤ 6. （1分） (2016高二上·郑州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA B . 分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C . 常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA