金属的物理性质合金教案

第九单元金属

第一节常见的金属材料

第1课时金属的物理性质合金

01知识管理

1．金属的物理性质

共性：大多数金属都具有________色金属光泽，密度和硬度________，熔点和沸点________，具有良好的________性、________性和________性。特性：(1)铂的延性好，金的展性好；(2)大多数金属为银白色，铜为

________色，金呈________色；(3)大多数金属在常温下为固态，________是液体；(4)导电性最强的是________，其次是铜、金、铝等。

温馨提示：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

2．合金

定义：金属与________或金属与________加热熔合而成的具有金属特征的物质。

种类：青铜、黄铜(铜锌合金)都属于铜合金；生铁和钢都是铁合金。性质：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度________；色泽比组成它的纯金属的色泽________；熔点比组成它的纯金属的熔点都________；抗腐蚀性能________，机械加工性能好。

制备：利用熔合的方法，可制得各种符合特殊需求的合金。

02基础题

1．人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（）

A．雕塑B．车模C．导线D．炒锅

2．下列性质属于大多数金属的物理性质的是（）

①导电性②熔点低③延展性④有金属光泽⑤不易导电⑥导热性A．①②⑤B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤3．(2017·玉林)下列物质中不属于合金的是（）

A．玻璃钢B．黄铜C．生铁D．硬铝

4．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）

A．金属的硬度B．金属的导热性

C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度

5．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）

A．用来作保险丝B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨D．用于制造船舶

6．下面关于铁的各种用途与铁的什么性质有关？请填写在横线上。

(1)用铁制成铁丝或铁片：________。

(2)厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄：________。

(3)油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电易引发火灾，因此车尾常拖有一条接地的铁链：________。

03中档题

7．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警是利用了金属的（）

A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性

8．(2017·烟台)2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是（）

A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变9．制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。请根据下表数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是（）

金属Na Mg Al Cu Fe

熔点/℃97.5 649 660 1 083 1 535

沸点/℃883 1 090 2 467 2 567 2 750

A.Fe－Cu合金B．Mg－Fe合金C．Na－Al合金D．Fe－Al合金10．下列各项比较中，正确的是（）

A．含铁的质量分数：Fe3O4

C．地壳中元素的含量：铝<铁D．金属的导电性：银<铜11．(2016·临沂)生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

(1)铝常用于制作导线，因为其具有良好的________。

(2)将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画，纯铜片上留下明显划痕，说明________________________________。

(3)胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_________________________________________。12．(2016·泰安)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：

(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有______________(至少答两点)。

(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能

不同的原因是________________。

(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________。A．陶瓷碗B．不锈钢炊具C．橡胶手套D．铜质水龙头

13．人类的生产生活离不开金属材料。

(1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下图用品中，利用金属导热性的是________，利用金属延展性的是________(填字母序号)。

A．不锈钢锅B．铜导线C．铝箔

(2)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据：

金属铜锌锡铅铋镉

熔点/℃ 1 083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9

①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为________。

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为______。

A．15～30 ℃B．60～80 ℃

C．235～250 ℃D．300～320 ℃

14．为测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，某同学

将10 g该合金放入到盛有40 g足量稀硫酸的烧杯中，

充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9 g。

(1)生成氢气的质量为________；

(2)计算原合金中铜的质量分数。

2课时金属矿物及冶炼

01知识管理

1．金属矿物

存在：地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如________、________等有单质形式存在外，其余都以________形式存在。

种类：铁矿石[赤铁矿()、磁铁矿()、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)]、铝土矿(Al2O3)、钾长石和明矾石等。

2．铁的冶炼

原理：____________________________________________________。现象：玻璃管内红色粉末变成________色；澄清石灰水变________。注意：(1)实验开始时先通入____________，再点燃____________，防止CO与空气混合加热发生爆炸；

(2)实验结束后，先____________，再通一会儿____________，直至玻璃管冷却。即气体为“早出晚归”或“先通后停”。

警示：由于一氧化碳有毒，所以一定要有________处理装置。尾气处理可采用________或用________收集的方式。

3．还原反应

定义：含氧化合物中的________被夺去的反应。

巧记：氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的关系：得氧氧化，失氧还原；若是论剂，恰好相反。

4．铝的冶炼

方法：电解法。

原理：_________________________________________________。

02基础题

1．下列金属最易以单质形式存在于自然界中的是（）

A．铁B．金C．铜D．铝

2．下列矿石的名称与其主要成分的化学式不一致的是（）

A．黄铁矿(FeS2) B．赤铁矿(FeO) C．磁铁矿(Fe3O4) D．菱铁矿(FeCO3) 3．炼铁的过程是（）

A．含铁的化合物在高温下分解而得到铁

B．含有铁的化合物与碳发生置换反应

C．在高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来

D．在高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁氧化出来

4．(2017·重庆A卷)工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（）

A．CO B．Fe2O3 C．CO2D．Fe

5．(2017·株洲)用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（）

A．560 t B．571 t C．577 t D．583 t

6．(2017·滨州)某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，来研究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：

(1)硬质玻璃管中观察到的现象

是____________________，写出

一氧化碳和氧化铁反应的化学

方程式

__________________________________________________。

(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是_____________________________。(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是______________________。03中档题

7．下列反应中，一氧化碳不是作还原剂的是（）

A．CO＋CuO=====

△

Cu＋CO2 B．CO2＋C=====

高温

2CO

C．3CO＋Fe2O3=====

高温

2Fe＋3CO2 D．4CO＋Fe3O4=====

高温

3Fe＋4CO2 8．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2=====

高温

2X＋2TiCl4＋6CO

②TiCl4＋2Mg=====

800 °C

Ar

Ti＋2MgCl2 ，则X为（）

A．FeCl2B．FeCl3 C．Fe2O3D．FeCO3

9．(2017·东营)如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（）

A．甲、乙两处的现象分别

是黑色粉末减少、黑色粉末

逐渐变红

B．甲处发生的反应是典型

的吸热反应

C．丙处试管可防止液体倒吸D．该装置的不足之处是未进行尾气处理

第二节金属的化学性质

第1课时金属与氧气、稀酸的反应

01知识管理

1．金属和氧气的反应

铝与氧气：金属铝能在氧气中________，化学方程式为________________。铝在空气中与氧气发生反应，其表面生成一层致密的________薄膜，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。

温馨提示：铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，原因是铝在空气中与氧气发生反应生成了一层致密的氧化铝保护膜。

2．金属和酸(稀盐酸)的反应

铁与稀盐酸：铁的表面有气泡产生，反应速率较慢，溶液由无色变成________色，化学方程式为____________________________。 铜与稀盐酸：无现象，不反应。

铝与稀盐酸：铝的表面有________产生，反应速率较快，溶液颜色不变，化学方程式为__________________________________________。 温馨提示：铁与酸发生反应生成的盐中，铁显＋2价。 3．金属活动性顺序表 内容：

应用 ：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越___。

(2)在金属活动性顺序里，位于氢________的金属能与酸反应放出氢气。 4．置换反应

定义：一种________和一种________反应，生成另一种________与另一种________的反应。表 达 式：A ＋BC → AC ＋B

02 基础题 1．(2017·江西)我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是（ ）

A ．金

B ．铜

C ．铁

D ．锌 2．(2017·郴州)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（ ） A ．Cu B ．Zn C ．Mg D ．Fe 3．(2017·扬州)下列属于置换反应的是（ ） A ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ B ．H 2＋CuO =====△Cu ＋H 2O C ．S ＋O 2=====点燃

SO 2 D ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 4．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存得十分完好。该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）

A ．铝不易发生化学反应

B ．铝的氧化物发生还原反应

C ．铝不易被氧化

D ．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用

5．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A 、B 、C 和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。

(1)A 、B 、C 三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是____________。 (2)B 是生活中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式_________________________________________________。 03 中档题

6．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100 g 稀盐酸分2次加入到盛有5 g 该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（ ）

次数

实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 剩余固体的质量/g

5

3

2

A.第1B ．第2次所加入的稀盐酸未反应完 C ．每50 g 稀盐酸和1 g 镁恰好完全反应 D ．合金样品中铜的质量分数为40% 7．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ）

A ．一定是乙烧杯中产生的氢气多

B ．可能乙烧杯中产生的氢气多

C ．一定是甲烧杯中产生的氢气多

D ．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多

8．(2017·泰安)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲>乙>丙

B．相对原子质量：乙>丙>甲

C．金属活动性：乙>甲>丙

D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

10．金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。

(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜(含铜和锌)、生铁都属于

________。

(2)将黄铜和生铁分别放入足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含__________，另一种固体一定含________。

(3)生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为______________________，该反应的基本反应类型是__________。

11．黄铜是铜锌合金。可塑性好，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的。现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止。请结合下列图示计算。

(1)该20.0 g黄铜样品中含锌的质量为________。

(2)完全反应时生成气体的质量为________g。

(3)计算所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。

第2课时金属与盐溶液的反应

01知识管理

CuSO4溶液AgNO3溶液

现象

化学方程式

现象

化学方程式

Zn

锌粒表面附着上

一层红色物质，

溶液由色逐渐

变为色

锌粒表面附着上

一层色物质

Fe

铁丝表面附着上

一层红色物质，

溶液由色逐

渐变为色

铁丝表面附着上

一层银白色物质，

溶液由无色逐渐

变为色

Cu 无现象

铁丝表面附着上

一层银白色物质，

溶液由色逐渐

变为色

2.金属与盐溶液的反应

表达式：盐＋金属→新盐＋新金属

注意：(1)参加反应的盐必须可溶。

(2)反应的金属必须比被置换出的金属活泼，在金属活动性顺序中排前面。

(3)反应类型是置换反应。

巧记：金属与盐溶液反应：前换后，盐可溶，钾钙钠除外。

应用：利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，如湿法冶金技术，即Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

方法归纳：(1)判断两种金属的活动性顺序时，可把一种金属放入另一种金属的盐溶液中。

(2)判断三种金属的活动性顺序时，可两头金属、中间盐，也可中间金属、两头盐。

02基础题

1．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（）

A．锌B．银C．铜D．铅

2．(2017·成都)有关如图所示反应，说法错误的是（）

A．铝丝需用砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色

C．金属活动性强弱：Al＞Cu

D．反应的化学方程式为Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4

3．(2017·滨州)有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应，将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（）

A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y

4．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲

C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲

5．(2016·广安)常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋

3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是（）

A．该反应是置换反应B．X可能是铁

C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出

6．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（）A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液

7．向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质是________(写化学式)。

03中档题

8．(2016·临沂)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag

三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（）

A．将锌片放入稀硫酸B．将铜片放入稀硫酸

C．将铜片放入硝酸银溶液D．将锌片放入硝酸银溶液9．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀

硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属

析出。结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序，下列有关金

属的活动性强弱判断错误的是（）

A．Mn强于Cu B．Al强于Mn C．Mg强于Al D．Mn强于Mg 10．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）

A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe2＋D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋11．(2017·广州)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。

甲乙丙

下列说法不正确的是（）

A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu

B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag

C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag

D．将实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究12．(2017·广安)我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4＋Fe===Cu ＋FeSO4。

(1)CuSO4中硫元素的化合价为________，其溶液颜色为________。

(2)该反应的基本反应类型为____________。

(3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是________。A．NaOH溶液B．Fe C．CuO D．Zn 13．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2

＋2D。请完成以下填空：

(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢________(填“前面”或“后面”)。

(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是____________(填字母)。

(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为________，反应③的化学方程式为

________________________________。

第三节钢铁的锈蚀与防护

01知识管理

1．钢铁的锈蚀

锈蚀条件：钢铁制品与________和________同时接触。

影响因素：钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。

主要成分：铁锈：氧化铁(Fe2O3)。

铁锈特点：____________，会进一步加速腐蚀。

2．钢铁的防锈

原理：使钢铁制品隔绝________或隔绝________。

方法：(1)保持钢铁制品表面的洁净和干燥。

(2)在钢铁制品表面覆盖________(涂刷矿物油或油漆、覆盖搪瓷或塑料等)。

(3)改变金属内部结构，制成________，如在普通钢中加入镍、铬制成不锈钢。

警示：只要消除两个条件中的任意一个条件就可以防止钢铁锈蚀。3．废旧金属的回收利用

危害：废旧金属会造成________污染和________污染。

回收目的：有利于金属资源的充分利用，又有利于____________、节约能源和资源。

02基础题

1．为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（）

A．废旧书报B．旧玻璃瓶C．废弃铁锅D．一次性塑料饭盒3．(2017·青岛)下列防锈措施不合理的是（）

A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀

C．及时清除铁制品表面的锈渍

D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属

4．下列关于回收铝饮料罐的说法中，不正确的是（）

A．回收铝饮料罐可以节约金属资源B．回收铝饮料罐可以节约能源C．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染

D．回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵

5．(2016·德州)你认为下列做法正确的是（）

A．为灭掉室内大火，迅速打开门窗降温

B．为节约用水，工业废水直接用于农田灌溉

C．为除去铝壶中的水垢，用盐酸长时间浸泡

D．为防止铁锅生锈，在其表面涂抹一层食用油

6．(2016·娄底)金属材料在生产、生活中起着重要作用。

(1)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和________性。

(2)金属生锈是世界面临的难题。铁生锈实际上是铁与____________共同作用的结果。

(3)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。请再写出一条有效途径：___________________________________________________________。

03中档题

7．图中A、B、C、D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四

个部位，其中最容易生锈的是（）

A．A处B．B处C．C处D．D处

8．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁

钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）

A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加

B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加

C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加

D．对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加

9．铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（）

A．铁画应悬挂在干燥的环境中

B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉

C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀

D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金10．中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（）

A．金属材料中一定不含有非金属元素

B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

C．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的

D．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的

11．某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。下列物质常温下能与空气中氧气和水分发生化学反应，反应的产物又易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（）

A．烧碱B．铁粉C．炭粉D．生石灰

12．金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）

A．经常在表面涂油的大型钢制机械

B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳

C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具

D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管

13．(2017·河北)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（）

甲乙丙丁

A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁

02实验突破

3．金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag，则下列说法错误的是（）

A．M的金属活动性比银强B．金属M可能是铜

C．该反应属于复分解反应D．反应前后溶液的质量发生了变化4．(2017·重庆B卷)化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（）

A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰

B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色

C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质

D．将铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变为蓝色

5．(2016·宜昌)能验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液

C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

6．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是（）

A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生

D．滤渣中的物质至少有两种

9．(2017·青岛)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：

(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有_______(填写化学式，下同)。

(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有____________，可能含有

______________。

(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有____________，可能含有____________。

(4)反应后得到滤液的质量________ (填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。

1铝的物理性质和用途

1铝的物理性质和用途 铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。 1铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。 2纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。 3铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm 的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。 4铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。 2铝对人体的危害 铝不是人体的必需元素，人体缺乏铝时，不会给人体带来什么损害，反之，铝盐能致人体中毒。 1.摄入过量的铝对骨骼有害。铝能直接损害成骨细胞的活性，从而抑制骨的基质合成。 2.摄入过量的铝，能够对大脑造成损伤。研究证实，脑组织对铝元素有亲和性，铝一旦进入人体，首先沉积在大脑内脑组织中的铝沉积过多，可使人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。如果随时间推移，铝在脑中逐渐积累，就会杀死神经原，使人的记忆力丧失。近年来又发现老年痴呆症的出现也与平时过多摄入铝元素有关。 3.铝元素吸收多了，会积聚在肝、脾、肾等部位，当积聚量超过5～6倍时，就会对消化道吸收磷发生抑制作用，还会抑制胃蛋白酶的活性，妨碍人体的消化吸收功能。因此，摄入过量的铝还会使人食欲不振和消化不良，影响肠道对磷、锶、铁、钙等元素的吸收。 3铝对动植物的危害 1可溶性铝化合物对大多数植物都是有毒的。酸性土壤的水分里溶解的铝化合物，使一般作物难以正常生长。通常当溶解的铝达到10-20PPM以上时，植物

金属的物理性质

第二章镁铝 第一节金属的物理性质 目标: １,了解金属的分类. ２,理解金属晶体的结构特点,金属键的概念.并能解释金属单质的一些特性. ３,比较四类晶体在结构,物性上的异同. 重点: 金属的物理性质. 难点: 金属键,金属晶体. 引入:金属之重要性. 新授: (一.)概述 一.元素: 占４/５ 在已发现的一百多种元素里，大约有五分之四是金属元素。这一章主要学习两种重要的轻金属镁和铝。 二.分类: 金属有不同的分类方法。在冶金工业上，人们常把金属分为黑色金属（包括铁、铬、锰）和有色金属（铁、铬、锰以外的金属）两大类。人们也常按照密度大小来把金属分类，把密度小于4.5g/cm3的叫做轻金属（如钾、钠、钙、镁、铝等）；把密度大于4.5g/cm3的叫做重金属（如铜、镍、锡、铅等）。此外，还可把金属分为常见金属（如铁、铝等）和稀有金属（如锆、铪、铌、钼等）。 板书： 黑色金属仅: 铁.钴.镍 有色金属介绍:铁的外观颜色,(与命名有关) 铁与人类历史的发展. 轻金属以密度４.５为界 重金属介绍:重金属及其盐的毒性,如: 铜绿;汽油中的铅; 但注意

BaSO4.BaCO３的差别. 常见金属 稀有金属介绍: 稀有金属元素及其应用前景; 我国占有世界上的绝大部分资源. 三.通性: 金属有许多共同性质，像有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性等。 (二.)金属键.金属晶体. 一.概念: 怎样解释金属的这些共同性质呢？金属（除汞外）在常温下一般都是晶体。用X射线进行研究发现，在晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。 数学方法可计算出,一定大小的原子,什么方式堆积是最紧密的堆积。 观察与计算一致. 问题: 金属原子之间为什么能.且都是紧密的结合在一起呢? 假设: 因为金属原子的最外层电子易失去,原子失去电子后就成为金属阳离子和很多的电子,称这些电子为自由电子,那么,在金属晶体中,其立体模型想像为: 如图: 金属离子浸在雾一样的自由电子之中 . 分析金属阳离子的受力情况,引出如下概念： 金属键---------金属晶体中,金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用. 金属晶体--------由金属键形成的晶体. 二.解释金属的通性.

金属的物理性质和结构特点以及镁铝的性质

金属的物理性质和结构特点以及镁铝的性质 重点内容讲解：镁和铝是学习周期表后最典型和最有代表性的金属，知识内容丰富，是应用周期律掌握元素化合物性质的典型内容；在学习时要注意运用对比的方法，并充分发挥理论对学习金属元素知识的指导作用等。 一、复习：几种晶体结构 晶体类型：离子晶体 氯化钠(NaCl)——结构特点：黄球表示钠离子(Na+) 绿球表示氯离子(Cl-) 在NaCl晶体中，Na+与Cl-通过离子键相结合，每个Na+与和它紧邻的6个氯离子相连，每个Cl-与和它紧邻的6个Na+相连，Na+和Cl-在三维空间上交替出现，并延长形成NaCl晶体，NaCl 晶体中没有NaCl分子，NaCl只是代表NaCl晶体中Na+和Cl-的个数比为1:1。 氯化铯(CsCl)——结构特点：黄球表示铯离子(Cs+) 紫球表示氯离子(Cl-) 在CsCl晶体中，Cs+与Cl-通过离子键相结合，每个Cs+与和它紧邻的8个Cl-相连，每个Cl-与和它紧邻的8个Cs+相连，Cs+和Cl-在三维空间上交替出现，并延长形成CsCl晶体，CsCl晶体中没有CsCl分子，CsCl只是代表CsCl晶体中Cs+和Cl-的个数比为1:1。(如下图) 晶体类型：原子晶体 金刚石(C)——结构特点：每个黄球表示一个碳原子(C)

在金刚石晶体中，所有碳原子以非极性共价键相结合成网状结构每个碳原子与和它紧邻的4个碳原子相连，键角109o28'；由碳原子组成的最小环为六元环，且六个碳原子不在一个平面内。 晶体类型：分子晶体 干冰(CO2)——结构特点：每个黄球表示一个碳原子(C)，每个紫球表示一个氧原子(O) 在干冰晶体中，CO2之间以分子间作用力相连，CO2与和它紧邻的12个CO2相连。 晶体类型：混合晶体(既有原子晶体的结构特点，也有分子晶体的结构特点) 石墨(C)——结构特点：每个小球表示一个碳原子(C) 在石墨晶体中，碳原子是分层排布在同一层内：所有碳原子以非极性共价键相结合成平面网状结构，每个碳原子与和它紧邻的3个碳原子相连，键角120°，由碳原子组成的最小环为平面六元环，层与层之间为分子间作用力(范德华力)。 晶体类型：金属晶体

常见金属的基本性质

常见金属的基本性质 1、常温下向下列溶液中通入足量CO2 ，溶液中有明显变化的是（）。 A．饱和Na2CO3 溶液B．NaOH 稀溶液 C．饱和NaHCO3 溶液D．CaCl2 溶液 2、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（） A.K+、AlO2-、Cl-、SO42- B.H+、Ba2+、Cl-、NO3- C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 3、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）。 A: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 B: Na2O2 + MnO2 = Na2MnO4 C: 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2 D: 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O 4、海洋中有丰富的食品、矿产能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是（）。 A: 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B: 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C: 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D: 工业上通过电解饱和MaCl2溶液制取金属镁 5、下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物的是（）。 ①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A.③④ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 6、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（）。 A: 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B: 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C: 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D: 反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 7、某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是() A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．硫酸、NaOH溶液、盐酸 C．NaOH溶液、盐酸、CO2 D．水、盐酸、NaOH溶液 8、某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了

第八单元课题1 金属材料(第1课时 金属的物理性质和用途)

课题1 金属材料 （第1课时金属的物理性质和用途） 学习目标： 知识与技能： 1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质。 3、了解物理性质与用途之间的关系。 过程与方法： 1、学习运用观察、实验等方法获取信息。 2、学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工整理。 情感态度与价值观： 1、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。初步形成“物质性质决定其用途，物质用途体现其性质”的观念。 2、培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 3、培养学生树立为社会进步而学习化学的志向。 学习重点： 1、金属材料的物理性质。 2、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 学习难点： 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2、提高学生综合分析问题的能力。 一、自主探究： 【交流讨论】结合课本及生活实际，列举生活中一些常见的金属制品，并谈一谈生活中最常见的金属有哪些，使用的先后顺序是怎样的？ 【分析总结】观看课本P3页图8-3，分析并总结金属一般具有哪些物理性质。 【实验探究】请同学们设计简单的实验方案，说明铁、铝、铜都能导电和导热。 【交流讨论】请大家阅读课本P3页第一段并观看【表8-1】，查阅有关资料完成课本P4页中的“讨论”。 【分析讨论】物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素呢？为什么？

【资料分析 熔点2500℃ 密度3g/cm3 强度与钢相似 导电性良好 导热性良好 抗腐蚀性优异 这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。 【阅读资料】课本P4页“金属之最” 二、展示提升： 1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是 ( ) A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的 （） A. 延展性 B.导电性C . 弹性D.导热性3．某市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。2008年4月11日从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是 ( ) A. 废铝线 B. 一次性塑料餐具 C. 果皮 D. 废旧报纸4．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 （） A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、传热性 C．是银白色的固体D．易与酸反应产生氢气 5.常温下，_________是液体，_________是熔点最高的金属，通常用__________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯内则充入了低压_________蒸气， _________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。 6．常见金属的下列用途各利用的是金属的哪些物理性质： ⑴用铁锅炒菜 ⑵古代人将铜打磨成铜镜 ⑶将铝拉成丝做电线 ⑷用钨制成电阻丝 ⑸人们用黄金做项链、耳环、戒指______________ __

金属材料物理性质说课稿

金属材料物理性质说课 稿 集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]

金属材料稿 一：教材分析 本节课化学九年级下册第八单元课题1《金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本课题分为两部分。第一部分主要介绍了几种重要金属的物理性质和用途以及两者之间的关系，第二部分重点介绍了合金。在本单元之前，已经学习了氧气、氢气和碳三种非金属单质，在此处又学习金属材料，使整个初中的化学教材，既有一定的非金属元素知识，又有一些金属元素的知识，这样，使整个初中化学的知识体系内容就比较完整了，体现了义务教育阶段化学学习的全面性 二：教学目标 知识与技能 （1）通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 （2）了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 （3）能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。 过程与方法 （1）引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。 （2）通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 （3）培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观 通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 三：目标重难点 （1）引导学生自主探究金属的物理性质。 （2）物质性质与用途之间的辩证关系。 重点的突出：为了突出本节课的重点我采用科学探究和分析归纳的教学方法。 目标难点 （1）培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 （2）提高学生综合分析问题的能力。 难点的突破：为了突破本节课的难点，我准备采用学生自主探究，合作学习相互交流，分析归纳的方式来学习。 四：说教学方法 根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学设计意图：

金属的物理性质和化学性质

第5章金属的冶炼与利用 第1节金属的性质和利用（共2课时） 第一课时金属的物理性质和化学性质 备课教师：韦延贵 教学目标： 知识与技能： 1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 2．知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应。 过程与方法：通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 情感态度价值观：让学生初步形成物质的性质决定物质用途的观念。 教学重点：金属的化学性质与用途 教学难点：①铁的化学性质实验探究方案的设计； ②通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。教学方法： 启发式、探究式、引导式、讲解式等。 教学过程： 一、新课导入 引入：你知道生活中哪些金属？ 我知道的 金属名称： 元素符号： 我见过的 金属名称： 元素符号： 二、讲授新课 （一）探究金属的物理性质及其用途 1．金属光泽： （1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 （3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。 2．金属的导电性和导热性： （1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）（2）主要用途：用作输电线，炊具等 3．金属的延展性： （1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；

金属的物理性质

§5－1金属与金属矿物 一、金属的物理性质 你想过下列金属的应用体现了它们的哪些物理性质吗？ 用铜导线连接电源和灯泡，灯泡亮了？ 铜可以拉成很细的铜丝？ 铁锅用于炒菜做饭？ 常温下金属均是固 态吗？ 铝锭可压成很薄的铝箔用 来包装糖果？ “被磁铁吸引的铁 砂”表明铁具有什 么物理性质？

一、金属有那些共同的物理性 质？ 1、铜、铁、铝都有金属光泽； 2、铜、铁、铝都能导电； 3、铜、铁、铝都容易传热； 4、铜、铁、铝都有韧性、延展性。 金属的共同物理性质是具有金属光泽，导电性，导热性和延展性。

项目常见的几种金属 最大值的金属最小值的金属铁 铝铜密度 7.86 2.70 8.92 22.7（锇）0.534（锂）熔点1535 660 1083 3410（钨）-39（汞）硬度（最硬的金刚石为10） 4~5 2.5~3 2~2.9 9（铬）<1（铯）根据上表的信息可以知道： 最难溶的金属是___; 最易溶的金属是___;最重的金属是_____;最轻的金属是_____; 最硬的金属是_____ 。金属的若干物理性质的差异钨汞铝锇铬

例题 颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软 2.70g/cm3660.4℃良好良好良好上表是某种常见金属的部分性质，试推断该金属可能 的用途？ 具有导电性可以作导线，具有良好的导热性可以 作炊具等

银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ 电阻率小，同时价格（相对于银）便宜。补充：一般场合下铜或铝的耐腐蚀性能足够使用。铝比铜贵且电阻率大，但密度小，对于重量要求较高的场合下往往用铝线而不用铜导线。

初三化学金属性质及计算

初三化学金属性质及计算 放学回家后，看看家里的日常生活用品，找一找哪些是由金属制成的，分别是哪些金属？金属材料自新石器时代后期开始，就一直被广泛应用着，直到21世纪的现在．金属材料包括纯金属以及它们的合金．如果你想了解它们，就请仔细阅读下面的内容吧！ 【课前复习】 ※会做了，学习新课有保障 1．试从日常生活入手，举出铁、铜、金三种金属的用途．（各任举2例） 2．用元素符号表示下列所用的物质． 涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是__________；包装糖果、香烟的银白色材料是__________；白炽灯泡内的灯丝通常是由__________制成的；温度计中填充的金属是__________． 3．家里的不锈钢水果刀和菜刀最显著的区别是什么？在你看来，它们都是铁制品吗？ 4．你能说出18 K黄金和24 K黄金的区别吗？ 答案： 1．铁的用途：作刀具、铁锅、铁钉、钢尺、铁锚、自行车、汽车…… 铜的用途：作钥匙、电线、铜币、水龙头…… 金的用途：作项链等装饰品、金币…… 2．依次为Ag、Al、W、Hg． 3．不锈钢水果刀和菜刀最显著的区别是前者不易生锈，后者容易生锈．它们确实都是铁制品． 4．18 K黄金不是纯黄金，只有75%的黄金，还含有其他一些金属；24 K黄金是指含金量在99.9%以上的黄金． 这些题目就在你的生活中，只要你多观察、勤思考，这些问题都会迎刃而解，你一定想深入地了解为什么会有这些现象，这些不同吧，那么 ※先看书，再来做一做 1．参考表8—1，分析回答： （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ （4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？ 2．在考虑物质的用途时，还需要考虑哪些因素？ 3．合金是纯净物还是混合物？它们在物理性质中与纯金属有何不同？ 这些是课文中最基本的一些问题，对于几种常见的金属我们还需深入了解． 【学习目标】 1．了解金属具有很多共同的物理性质． 2．了解不同金属在物理性质上的差异，并会全面考虑确定金属最适宜的用途． 3．了解合金，以及合金在生产、生活中的应用． 【基础知识精讲】 ※课文全解 一、几种重要的金属 在生活中，应用最广泛的金属莫过于铁、铜、铝，它们在性质上有很多共同的地方．例

金属的物理性质合金教案

第九单元金属 第一节常见的金属材料 第1课时金属的物理性质合金 01知识管理 1．金属的物理性质 共性：大多数金属都具有________色金属光泽，密度和硬度________，熔点和沸点________，具有良好的________性、________性和________性。特性：(1)铂的延性好，金的展性好；(2)大多数金属为银白色，铜为 ________色，金呈________色；(3)大多数金属在常温下为固态，________是液体；(4)导电性最强的是________，其次是铜、金、铝等。 温馨提示：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 2．合金 定义：金属与________或金属与________加热熔合而成的具有金属特征的物质。 种类：青铜、黄铜(铜锌合金)都属于铜合金；生铁和钢都是铁合金。性质：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度________；色泽比组成它的纯金属的色泽________；熔点比组成它的纯金属的熔点都________；抗腐蚀性能________，机械加工性能好。 制备：利用熔合的方法，可制得各种符合特殊需求的合金。 02基础题 1．人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（） A．雕塑B．车模C．导线D．炒锅 2．下列性质属于大多数金属的物理性质的是（） ①导电性②熔点低③延展性④有金属光泽⑤不易导电⑥导热性A．①②⑤B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤3．(2017·玉林)下列物质中不属于合金的是（） A．玻璃钢B．黄铜C．生铁D．硬铝 4．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（） A．金属的硬度B．金属的导热性 C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度 5．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（） A．用来作保险丝B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨D．用于制造船舶 6．下面关于铁的各种用途与铁的什么性质有关？请填写在横线上。 (1)用铁制成铁丝或铁片：________。 (2)厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄：________。 (3)油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电易引发火灾，因此车尾常拖有一条接地的铁链：________。 03中档题 7．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警是利用了金属的（） A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性 8．(2017·烟台)2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是（） A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变9．制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。请根据下表数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是（）

金属的物理性质合金教学设计

金属的物理性质及合金教学设计 一、教材内容分析 （一）教材的地位及作用 金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类重要物质。教材把金属的相关知识安排在氧气、水、二氧化碳以及常见的酸、碱和盐等元素化合物知识之后。 （二）教材主要内容 本节教材分成：金属的物理性质、合金二部分。 二、教学对象分析 学生已经有了日常生活照使用金属制品的经验，也初步了解金属制品的某些特殊用途。但学生对金属的了解比较分散、还不够系统，也不十分清楚物质的用途与其性质之间的内在联系。他们不了解自己使用的金属制品都是合金材料制成的，更不了解性能各异的合金竟是通过许多种金属（金属和非金属）熔合而成的。 三、教学设计思想和策略 教师从学生已有的生活经验出发。通过实验探究和交流讨论，使其将自己对金属制品的成分和各项性能及其用途的认识逐渐清晰、系统、深入，进而产生学习金属的性质和生产知识的积极心态。 教学中注意引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，使学生在理解概念的基础上达到记忆并掌握的目的。 因此做好每一个实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，让学生参与到学习中来是上好本节课的关键。 四、教学目标 （一）知识与技能目标 ①知道金属材料的发展具有时代标志，是社会发展的重要物质基础； ②了解常用金属的物理性质，认识金属材料在日常生活和生产中的重要应用； ③知道在一种金属中熔合进一种或多种其他金属，能得到适合人类不同需要的合金，在此认识基础上初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。 （二）过程与方法目标： ①通过实验探究金属的物理性质性质，并对实验进行总结。

新人教版九年级下册化学[金属及金属的化学性质(基础) 知识点整理及重点题型梳理]

新人教版九年级下册初中化学 重难点突破 知识点梳理及重点题型巩固练习 金属及金属的化学性质（基础） 【学习目标】 1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。 2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。 3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 【要点梳理】 要点一、金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。 1.几种常见的金属 （1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。 （2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。 2.常见金属的特性 （1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色； （2）状态：常温下大多为固体，汞为液体； （3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3； （4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9； （5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃； （6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。 3.一些金属物理性质的比较

4.合金知识 （1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。 （2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 （3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。 （4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。 【要点诠释】 1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。 2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。 要点二、金属活动性顺序（《金属的化学性质》三） 常见金属的活动性顺序如下： 【要点诠释】 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 要点三、置换反应 置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【要点诠释】 1.置换反应可以表示为：A+BC=AC+B

金属材料的物理特性教学设计

金属材料的物理特性教学 设计 This manuscript was revised by the office on December 22, 2012

6.1金属材料的物理特性 【教学目标】 1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。 2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。 3.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。 4.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。 【教学重点】 金属及合金的物理性质。 【教学难点】 【学情分析】 初中学生的好奇心强，求知欲望盛，敢于探究试验现象及生活中的化学原理。学生有将自己的见解公开并与他人交流的愿望，有主动与他人合作精神，敢于提出与别人不同的观点，也敢于放弃或修正自己的错误观点。 【学法分析】 探究学习法和归纳总结法。 【教材分析】 《金属材料的物理特性》是九年级化学第六章第一节的内容，具体内容主要包括金属在通常状态下特有的若干物理性质，比如密度、熔点、硬度等各方面特性和合金的特性。使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高。 【教学用具】 纯铁片、纯铝片、纯铜片、钢片、硬铝片、黄铜片。 【教学过程】 [提问]同学们，看看我们周围,你能列举出有什么金属制品？ [回答]：略 [引入新课]同学们一定很想知道，金属的用途为什么那样广泛它们有什么特性 [板书]6.1金属材料的物理特性（幻灯1） [图片]金属元素的存在（幻灯2） [图片]常见的金属（幻灯3、4） [板书]一.富有特色的物理性质 [阅读讨论]阅读164—165页，讨论：（幻灯6） 1.金属有哪些共同的物理性质？ 2.不同的金属哪些物理性质差异较大？ 3.趣味活动——抢答“金属之最”。 4.金属的性质如何决定各自的用途？ （幻灯7）金属共同的物理性质. 通性：常温下都是固体（汞是液体），都有金属光泽、导电性、导热性、延展性。 （幻灯8）不同金属物理性质差异:

九年级化学金属的物理性质和用途精选练习

金属的物理性质和用途练习 班级______姓名__________ 学号_______ 1．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（）A．不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械 B．铁具有良好的导热性,可以用于制造炊具 C．铝合金轻而坚韧,可作汽车、飞机和火箭的材料 D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大,常用于制成发热体 2．下列有关能源和资源说法不正确的是（） A．废旧金属的回收不仅可以节约金属资源,还可以节约能源 B．金和银都是以单质形式存在自然界中的 C．海洋是地球上最大的储水库,其储水量约占全球总储水量的96.5% D．乙醇是一种新能源．且可再生的 3．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（） A．铜可以用来做电线 B．铝可以与硫酸铜溶液反应 C．三种金属中最活泼的是铁D．铝是地壳中含量最多的金属元素 4．化学就在我们身边．请运用所学的化学知识,回答下列问题； （1）北海盛产鱼虾等海产品,鱼虾中富含的基本营养素是____________；海产品溶液腐烂变质,__________（填写“能”或“不能”）用甲醛溶液浸泡防腐保鲜。 （2）在地震救灾中,用搜救犬搜救被埋在废墟下的幸存者是利用了分子 _____________________；抢救危重伤员时需要的氧气,常装入氧气袋中,利用了分子 ________________________。 （3）下列有机合成材料具有热塑性的是______________（填写字母序号）。 A．聚乙烯 B．聚氯乙烯 C．酚醛塑料（电木） D．脲醛塑料（电玉） 5．为了预防缺铁性贫血,人体必须保证足够的铁的摄入．这里的“铁”是指（）A．铁单质B．铁元素C．氢氧化铁D．氧化铁 6．铜在潮湿的空气中生锈,生成铜绿［ Cu2(OH)2CO3］,写出反应的化学方程式： _ 。 7．化学与我们的日常生活紧密相连,下列关于化学的叙述正确的是（） A．不锈钢属于纯净物 B．蔗糖溶解属于化学变化 C．空气中含量最多的气体是氧气 D．最简单的有机物是甲烷 8．下列不属于合金的是（） A．焊锡 B．黄铜 C．生铁 D．金刚石 9．为了加快哈尔滨市向现代化大都市迈进的脚步,近几年我市对多条路桥进行统一规划和

初三化学金属及性质

第五讲金属及其性质 【知无巨细】 知识点一: 常见的金属 纯金属（90多种） 合金 （几千种） （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性，密度较大，熔点较高 二、金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 三、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 四、合金 1、定义：一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造 人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 拓展：常见的合金 1、金属材料 2、金属的物理性质：

金属材料的理化性能

金属材料的理化性能 提问导入：上节课我们学习了材料的力学性能，请同学们想一想金属的力学性能有哪些？今天我们来学习金属材料的理化性能。 一、金属材料的物理性能 1、密度 定义：单位体积物质的质量叫这种物质的密度。 物理意义：反映物质的一种属性，每一种物质都有它确定的密度，不同的物质一般密度不同。 密度与该物质的质量、体积、形状、运动状态无关。按照密度把物质分为轻金属ρ<5*103kg/m3,ρ>5*103kg/m3,,如铝、镁钛及其合金，轻金属多用于航天航空器上。重金属ρ>5*103kg/m3，如铁、铅、钨等。 2、熔点 定义：金属从固态向液态转变时的温度成为熔点。 单位：摄氏度(0C)表示. 纯金属都有确定的熔点. 按照熔点高低把金属分为 难熔金属熔点>20000C,如钨、钼、钒等,可以用来制造耐高温零件.如火箭、导弹、燃气轮机和喷气飞机,等方面得到了广泛的应用.易熔金属熔点<10000C,如锡、铅、等可用作制造保险丝和防盗安全阀零件等.另外，铁的15350C、铜的10830C、金的1064 0C、铝的6600C、镁的648.80C、钠、钾的熔点均<1000C。 3、导热性 金属的导热性通常用热导率来衡量.导热率越大,导热性越好,银最好,铜、铝次之,合金的比纯金属的差.在加工和热处理的时候必须考虑金属的导热性,防止在加热或冷却过程中形成过大的应力,以免零件变形或开裂,导热性好的金属散热也好,如制散热器、热交换器与活塞等零件,要选择导热性好的金属材料. 4 导电性 定义：传导电流的能力称为导电性，用电阻率衡量。电阻率越小，导电性越好。银最好，铜铝次之；合金的导电性比纯金属差。电阻率小的（纯铜、纯铝）适于制造导电零件和导线，电阻率大的金属钨钼铁、铝、铬适于做电热元件。 4、热膨胀性 定义：金属材料随温度变化而膨胀收缩的特性成为热膨胀性。体膨张系数β、线膨胀系数α，膨胀系数大的材料制造的零件，在温度变化时尺寸和形状变化较大。轴和轴瓦之间要根据其膨胀系数来控制其间隙尺寸；在热加工和热处理时也要考虑材料的热膨胀影响，以减少工件的变形和开裂。 5、磁性 金属材料导磁的性能成为磁性。 铁磁性材料在外磁场中能强烈地被磁化，如铁、钴、镍等，顺磁性材料在外磁场中能微弱地被磁化，如锰、铬等，抗磁性材料能抗拒或削弱外磁场对材料本身的磁化作用，如铜、锌等，铁磁性材料可用于制造变压器、电动机、测量仪表等，抗（顺）磁性材料则用于要求避免电磁场干扰的零件和机构材料，如航海罗盘。 二、金属的化学性能 主要指耐腐蚀性和抗氧化性。

金属材料物理性质说课稿图文稿

金属材料物理性质说课 稿 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]

金属材料稿 一：教材分析 本节课化学九年级下册第八单元课题1《金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本课题分为两部分。第一部分主要介绍了几种重要金属的物理性质和用途以及两者之间的关系，第二部分重点介绍了合金。在本单元之前，已经学习了氧气、氢气和碳三种非金属单质，在此处又学习金属材料，使整个初中的化学教材，既有一定的非金属元素知识，又有一些金属元素的知识，这样，使整个初中化学的知识体系内容就比较完整了，体现了义务教育阶段化学学习的全面性二：教学目标 知识与技能 （1）通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 （2）了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 （3）能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。 过程与方法 （1）引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。

（2）通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 （3）培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观 通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 三：目标重难点 （1）引导学生自主探究金属的物理性质。 （2）物质性质与用途之间的辩证关系。 重点的突出：为了突出本节课的重点我采用科学探究和分析归纳的教学方法。 目标难点 （1）培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 （2）提高学生综合分析问题的能力。 难点的突破：为了突破本节课的难点，我准备采用学生自主探究，合作学习相互交流，分析归纳的方式来学习。 四：说教学方法 根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学

金属材料的物理性质

金属材料的物理性质教案 马国良 教学目标： 一、知识与技能 1.通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的关系。 2.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料回收等其他因素。 二、过程与方法 1.引导学生自主探究总结金属的物理性质 2.通过讨论探索物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 三、情感、态度与价值观 1.通过观察、总结让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中取于质疑敢于总结的良好吕质。 2.通过调查考察我国古代金属的发展历史，培养学生的民族自豪感。 教学重点、难点： 1.引导自主探究金属的物理性质 2.在交流学习中认识常见的金属并了解广泛的用途。 器材准备： 铁钉、铜片、铜丝、锌片、锡片、焊锡、硬币、图片 课时安排：2课时 教师活动学生活动 引入：1.在上册书中我们学了物质由元素组成，而元素又分为金属元素与非金属元素（提示：根据中文名称怎样区分？） 2.展示元素周期表 学生回顾部分元素的名称，并回忆起可根据中文名称的偏旁来区分。 观察得知，100多种元素中大部分是金属元素。

由金属元素可组成金属单质——这就是今天我们要学习讨论的金属材料（板书课题）。 生活中的金属材质有很多，请你列举 你身边的金属材料，并说明它们的用途！ 教师展示一些金属材料的图片 联系生活实际，列举身边各种用途的金属 聆听并板书： 一、常见的金属材料及用途铜——导线铝——铅球 铝——高压锅 水银——体温计 铁——建筑材料 锌片——干电池 金、银——首饰钨——灯丝 自由举手发言，尽可能多的列举。 金属的用途非常广泛，金属的发展历 程又怎样？ 展示图片（司母戊鼎、四羊方尊、铁 狮子） 二、金属材料的发展历程 讲解：根据人类社会发展的三个时代 （石器——青铜器——铁器） 观察图片，聆听老师讲解 板书：1.人类使用最早的金属是铜、 其次是铁。 2.目前使用最多的金属是铁、其次 是铝。 从国防、交通运输、农业工具、生活餐具列举说明铁的广泛用途。 根据老师讲解来联系实际，知道现阶段铁的用途广泛，使用最多的金属材

金属的性质教案

金属的性质教案 任丘四中赵香礼 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）初步学会运用观察，实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（3）初步学会运用比较，归纳，概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感态度与价值观 （1）激发学生学习化学的兴趣。 （2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 （3）关注化学与日常生活和生产的密切关系。 教学重点 常见金属与氧气的反应，与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。 教学难点 金属的性质的实验探究 教学方法 问题情境---------实验探究---------得出结论----------练习巩固-----------联系实际 教具准备 教师用具：多媒体课件、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条和铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。 学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。 教学过程 【问题情境】1、在我们的生活中金属制品屡屡皆是，金属使我们的生活更加绚丽多彩！今天我们就来探究有关金属的性质。请学生说说生活中常见的金属有哪些？根据下列图片总结金属的物理性质。 【板书】 金属的性质一、金属的物理性质 大多数金属常温下为固态（汞除外）都有金属光泽，良好的导电性导热性和延展性，机械强度大。 师：知道了金属的物理性质我们来看这些问题怎样解决。 1为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？ 3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 同学们回答的很好。 师：用途主要由性质决定。还需要考虑的因素：价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。我们知道，在一切比赛中，当冠军的感觉都是最好的。那么，那些金属能获此殊荣呢？请大家看资料：比一比，赛一赛，看谁是冠军。