2014高考化学二轮专题突破练：专题十一常见金属元素
考点一 钠及其重要化合物
1． 理清知识主线
Na→Na 2O→Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3→NaHCO 3 2． 注意网络构建
3． 必记重要性质
(1)钠(Na)
①2Na＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
②2Na＋2H 2O ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2↑
提醒 钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H 2O 反应生成NaOH ，然后生成的NaOH 溶液再与盐溶液反应，钠与H 2O 、酸反应的实质都是与H ＋
反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 ③4Na＋O 2===2Na 2O(空气中缓慢氧化) ④2Na＋O 2=====点燃
Na 2O 2 ⑤2Na 2O ＋O 2=====△
2Na 2O 2
提醒 a ．无论Na 与O 2反应生成Na 2O 或Na 2O 2，只要参与反应的Na 质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的。
b ．注意Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。c.Li 和O 2反应只生成Li 2O ：4Li ＋O 2=====点燃
2Li 2O 。 (2)过氧化钠(Na 2O 2)
①2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ ②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ③SO 2＋Na 2O 2===Na 2SO 4
提醒 1 mol Na 2O 2参与反应转移电子的物质的量为1 mol ，(但与SO 2或H 2SO 3等的反应转移2 mol 电子)该结论常用在考查N A 的题目中。Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应
时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，每摩Na2O2得2 mol电子，注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入到Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)。
(3)碳酸钠(Na2CO3)
①Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O
②Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3
③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
④Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
提醒向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。二者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。
(4)碳酸氢钠(NaHCO3)
①NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
③2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O
④NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
提醒a．不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3。
b．在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意二者量的相对多少。
c．吸收CO2气体中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液，需用饱和NaHCO3溶液。
(5)氢氧化钠(NaOH)
①2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
②CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O
③CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3
提醒CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物，可根据Na＋和C守恒法确定CO2与NaOH溶液的反应产物。
4．扫除知识盲点
(1)Li在空气中燃烧只生成Li2O。
(2)Na—K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(3)鉴别Na、K利用焰色反应。
(4)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
(5)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
题组一 性质判断型
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
( )
(2013·安徽理综，12D)
(2)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 ( )
(2013·江苏，13B)
(3)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
( )
(2013·天津理综，2A)
(4)侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
( )
(2013·新课标全国卷Ⅰ，7A)
(5)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
( )
(2013·福建理综，10B)
(6)切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na ＋O 2===Na 2O 2
( )
(2012·北京理综，7A)
(7)Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2( )
(2012·北京理综，7C)
(8)NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3
( )
(2012·重庆理综，7B)
(9)Na 与水作用形成的溶液能与NH 4Cl 反应生成NH 3
( )
(2012·福建理综，11B)
(10)Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂时涉及氧化还原反应
( )
(2012·广东理综，10A)
(11)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
( )
(2012·福建理综，6D)
(12)一定条件下，2.3 g 的Na 完全与O 2反应生成3.6 g 产物时失去的电子数为0.1N A
( )
(2012·海南，7B)
题组二 网络构建型
2． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)X(Na) Y(NaOH) Z(NaHCO 3)可实现
转化
( )
(2010·福建理综，9A)
(2)饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3可以实现
( )
(2012·江苏，7③)
(3)对于“甲―→乙 丁
甲丙”，若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
( )
(2013·江苏，6D)
题组三 实验探究型
3． 例如，已知某纯碱样品中含有少量NaCl 杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如
图所示的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
②将a g 纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液； ③称量盛有碱石灰的U 形管的质量为b g ；
④通过分液漏斗滴入6 mol·L －1
的硫酸，直到不再产生气体为止； ⑤从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气； ⑥再次称量盛有碱石灰的U 形管的质量为c g ；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U 形管的质量基本不变，为d g 。 请回答下列问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________； (2)装置中干燥管B 的作用是________________；
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，测量结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)； (4)步骤⑤的目的是__________； (5)步骤⑦的目的是__________；
(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为____________；
(7)还可以用其他实验方法测定该样品中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
考点二 铝及其重要化合物
1． 理清知识主线
Al→Al 2O 3
→Al(OH)3
→?????
NaAlO 2AlCl
3
Al 2
SO 43KAl SO 4
2
·12H 2O
2． 注意网络构建
3． 必记重要反应
(1)铝(Al)
①4Al＋3O 2=====△
2Al 2O 3 ②2Al＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ ③2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ④2Al＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋Al 2O 3 ⑤4Al＋3MnO 2=====高温
3Mn ＋2Al 2O 3
提醒 a ．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe 2O 3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁，注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
b ．引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO 3，然后插上镁条，最后点燃镁条。
(2)氧化铝(Al 2O 3)、氢氧化铝[Al(OH)3] ①Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ②Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ③Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O ④Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O
提醒 Al 2O 3、Al(OH)3与NaOH 溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。 (3)铝盐和偏铝酸盐
①Al 3＋
＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4
②AlCl 3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl(NaOH 适量)
③AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O(NaOH 过量) ④NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量盐酸) ⑤NaAlO 2＋4HCl===AlCl 3＋NaCl ＋2H 2O(足量盐酸) ⑥2AlO －
2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－
3(少量CO 2) ⑦AlO －
2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3(足量CO 2)
⑧Al 3＋
＋3AlO －
2＋6H 2O===4Al(OH)3↓(铝盐和偏铝酸盐在溶液中双水解)
提醒 利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO 2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO 2过量时另一产物是HCO －
3，不过量时另一产物是CO 2－
3，书写离子反应方程式时要特别注意这一点。 4． 扫除知识盲点
(1)并不是Al 与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
(2)铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。 (3)泡沫灭火器所用试剂为Al 2(SO 4)3溶液和NaHCO 3溶液。 (4)Al(OH)3可用作抗酸药。
题组一 性质判断型
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋
＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H
＋
( )
(2013·江苏，8B)
(2)硫酸铝溶液中加入过量氨水Al 3＋
＋3OH －
===Al(OH)3↓
( )
(2012·大纲全国卷，7A)
(3)AlCl 3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成
( )
(2012·北京理综，10C)
(4)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
( )
(2012·江苏，5A)
题组二 网络构建型
2． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)a(Al) b(AlCl 3) c[Al(OH)3]可实现
的转化
( )
(2009·江苏，3A)
(2)Al 2O 3――→NaOH aq △NaAlO 2(aq)――→CO 2
Al(OH)3可以实现
( )
(2012·江苏，7①)
题组三 图像分析型
3． (2012·安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的K sp 或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为
0.1 mol·L －1
的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是
(
)
题组四 定量计算型
4． (2012·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量
最少的是
( )
A ．氢氧化钠溶液
B ．稀硫酸
考点三 铁及其重要化合物
1． 理清知识主线
Fe→?????
FeO Fe 2O 3
Fe 3O 4
→?????
Fe OH 2Fe OH 3
→???
??
FeSO 4·7H 2O FeCl 3
2． 注意网络构建
3． 必记重要反应
(1)铁单质
①3Fe＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4 ②Fe＋S=====△
FeS ③2Fe＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3 ④3Fe＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2
⑤Fe＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑(酸为非氧化性酸) ⑥Fe＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O(铁适量) ⑦3Fe＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O(铁过量) ⑧Fe＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 ⑨2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2
提醒 Fe 与O 2、H 2O(g)反应的产物都是Fe 3O 4而不是Fe 2O 3，Fe 与Cl 2反应时生成FeCl 3，与S 反应时生成FeS ，说明Cl 2的氧化能力大于S 的。常温下，Fe 、Al 在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。 (2)铁的氧化物 FeO ＋2HCl===FeCl 2＋H 2O Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O Fe 3O 4＋8HCl===2FeCl 3＋FeCl 2＋4H 2O 3FeO ＋10HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)3＋NO↑＋5H 2O 3Fe 3O 4＋28HNO 3(稀)===9Fe(NO 3)3＋NO↑＋14H 2O (3)铁的氢氧化物
Fe(OH)2＋2HCl===FeCl 2＋2H 2O Fe(OH)3＋3HCl===FeCl 3＋3H 2O
3Fe(OH)2＋10HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)3＋NO↑＋8H 2O 2Fe(OH)3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋6H 2O 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (4)铁盐及其他
FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 Fe 3＋
＋3SCN －===Fe(SCN)3
FeCl 3＋3H 2O(沸水)=====△
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(氢氧化铁胶体的制备)
?
????Fe －2e －===Fe 2＋
负极反应O 2＋2H 2O ＋4e －
===4OH －
正极反应Fe 2＋
＋2OH －
===Fe OH 2
↓4Fe OH 2
＋O 2
＋2H 2
O===4Fe OH 3
2Fe OH 3
＋n H 2
O=====△
Fe 2O 3
·n H 2
O ＋3H 2
O 铁发生吸氧腐蚀生成铁锈 提醒 a ．FeCl 2溶液与NaOH 溶液在空气中反应的现象变化，常用于物质推断。向Fe
2＋
溶液中加入硝酸、KMnO 4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕色的颜色变化，该现象可用于Fe 2＋
的初步检验。
b ．制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点，一是溶液中的溶解氧必须提前除去，二是反应过程中必须与O 2隔绝。
c ．Fe 3＋
的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH 溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN 溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe 3＋
浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN 溶液法。Fe 2＋
的检验可采用先加入KSCN 溶液后再加入氧化剂的方法。 4． 扫除知识盲点
(1)Fe 在Cl 2中燃烧，无论Cl 2过量还是不足均生成FeCl 3。
(2)生成FeCl 2除了用Fe 和HCl 的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2；生成Fe(OH)3除了用Fe 3＋
与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
(3)配制FeCl 2溶液既要防氧化(加入Fe 粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl 3溶液要加入浓盐酸防止水解。
(4)Fe 3＋
必须在酸性条件下才能大量存在，当pH ＝7时，Fe 3＋
几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。
(5)除去酸性溶液ZnCl 2中的FeCl 2，应先通入Cl 2或加入H 2O 2，再加入ZnO ，使Fe 3＋
水解生成沉淀过滤除去。
题组一 性质判断型
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋
===2Fe(OH)3＋3Mg
2＋
( )
(2013·新课标全国卷Ⅱ，10D)
(2)生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
( )
(2012·海南，10A)
(3)Fe 与S 混合加热生成FeS 2
( )
(2012·重庆理综，7A)
(4)因为Fe3＋有强氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜( )
(2012·广东理综，12D)
(5)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应( )
(2012·山东理综，12C)
(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 ( )
(2012·天津理综，2D)
(7)稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(2012·大纲全国卷，7D) 题组二物质制备型
2．下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有______。
题组三综合应用型
3．(2013·江苏，19)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：
FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4
FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1.0 mol·L －1
计算)。
(1)制备FeCO 3。 a ．将
FeSO 4溶液与Na 2CO 3溶液同时加入到反应容器中 b ．将FeSO 4溶液缓慢加入到盛有Na 2CO 3溶液的反应容器中 c ．将Na 2CO 3溶液缓慢加入到盛有FeSO 4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO 3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全
的方法是________________________。
(3)将制得的FeCO 3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。①铁粉的作用是__________________________。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________________________________________。 (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________________。
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO 4·7H 2O 晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，______，得到FeSO 4溶液，________，得到FeSO 4·7H 2O 晶体。
考点四 铜及其重要化合物
1． 理清知识主线
Cu→???
??
Cu 2O CuO
→Cu(OH)2→????
?
CuCl 2CuSO 4
Cu 2OH 2
CO 3
2． 注意网络构建
3． 必记重要性质
2Cu ＋O 2=====△
2CuO 2Cu ＋S=====△
Cu 2S Cu ＋Cl 2=====点燃
CuCl 2
Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 2CuSO 4＋2H 2O=====电解
2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4
4． 扫除知识盲点
(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO ，而是铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]。 (2)常用灼热的铜粉除去N 2中的O 2，灼热的CuO 除去CO 2中的CO 。 (3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。
(4)Cu 和一定量的浓HNO 3反应，产生的是NO 2和NO 的混合气体，当Cu 有剩余，再加入稀H 2SO 4，Cu 继续溶解。
题组一 性质判断型
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)向CuSO 4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H 2
(√)
[2013·山东理综，28(2)改编]
(2)用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H
＋
(×)
(2013·四川理综，3C)
(3)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
(√)
(2012·重庆理综，7C)
(4)Al 、Fe 、Cu 的单质放置在空气中均只生成氧化物
(×)
(2011·山东理综，12B)
题组二实验探究型
2．(2012·上海，七)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上图装置中NaOH溶液的作用是____________。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除
了含有NaOH外，还有__________(填写化学式)。
(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有__________________、__________________(加热、
夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是________________。
(4)步骤二的滤液中可能含有CO2－3，写出检验CO2－3的方法
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)影响产品产量的主要因素有______________________________________________。
(6)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g
固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是________。
1．规律方法
金属的冶炼方法与金属活动性顺序表有密切的关系：
2．特别提醒
(1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。
(2)钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2，铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3，
不是电解熔融AlCl3，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。
(3)热还原法中使用的还原剂通常为碳、一氧化碳和氢气等。在金属活动性顺序表中，虽
然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，例如Na由于活泼性太强，不能从CuCl2溶液中置换出Cu，但是可以在其熔融状态下置换出铜。
(4)在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正作还原剂的是CO。
(5)“沙里淘金”描述的是“金”的冶炼方法。
题组一金属活动性顺序的比较
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)有嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为
Cu－2e－===Cu2＋(×)
(2011·浙江理综，10D改编)
(2)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al (×)
(2011·山东理综，12D) 2．(2012·大纲全国卷，11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气
泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A．①③②④ B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
题组二金属冶炼方法的选择
3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝(×)
(2013·江苏，4D)
(2)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al发生氧化还原反应(√)
(2012·广东理综，10B) 4．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是( ) A．电解氯化镁水溶液制备镁
B．利用铝热反应制备铝
C．加热分解Fe2O3制备铁
D ．用火法或湿法均可制备铜
5． [2013·山东理综，28(1)]由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a ．Fe 2O 3
b ．NaCl
c ．Cu 2S
d ．Al 2O 3
题组三 金属冶炼的综合应用
6． [2012·江苏，20(2)①]镁铝合金(Mg 17Al 12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，
将一定化学计量比的Mg 、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg 17Al 12＋17H 2===17MgH 2＋12Al 。得到的混合物Y(17MgH 2＋12Al)在一定条件下可释放出氢气。
熔炼制备镁铝合金(Mg 17Al 12)时通入氩气的目的是________________________________ ________________________________________________________________________。 7． 镁是一种非常重要的金属，其单质及化合物在航空航天、汽车制造、医药、添加剂、建
筑等方面都有非常广泛的应用。工业上常用电解熔融MgCl 2制备金属镁，而MgCl 2的获得主要有两种方法：
方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl 2·6H 2O ，然后再制得无水MgCl 2。 方法二：MgCO 3=====△MgO ＋CO 2↑；MgO ＋C ＋Cl 2=====△
MgCl 2＋CO 。
则在“方法一”中，从MgCl 2·6H 2O 制无水MgCl 2操作时应在________保护下进行。 。
1． 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方
法。选择的原则主要是依据
( )
A ．金属在地壳中的丰度
B ．金属在自然界中的存在形式
C ．金属的还原性强弱
D ．金属的利用价值
2． 化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
( )
A ．明矾常做净水剂
B ．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
C ．发酵粉中含有较多的NaHCO 3，能使焙制出的糕点疏松多孔
D ．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
3． 实验室中使用铝盐制备氢氧化铝，为了使其中的铝元素完全转化为目标产物，应该选用
的试剂是
( )
A ．碳酸
B ．稀硫酸
C ．氢氧化钠溶液
D ．氨水
4． 某同学对Na 2O 2和CO 2反应后的所得固体进行研究。下列实验方案中不能测得固体中Na 2CO 3
的质量分数的是
( )
A ．取a 克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b 克固体
B ．取a 克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克
C ．取a 克混合物与足量的BaCl 2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b 克固体
D ．取a 克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为
V L(标况)
5． 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
( )
A 6． 下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。
下列说法错误的是
( )
A ．如图所示的反应均为氧化还原反应
B ．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
C ．工业上常用NO 2与水的反应原理制取硝酸
D ．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO 2 7． 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
( )
①Al 2O 3――→NaOH aq △NaAlO 2(aq)――→CO 2
Al(OH)3 ②饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 ③Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3 ④MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO
A．①②④ B．②③④
C．①②③ D．③④
8．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )
A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解
B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体
D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性
10．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是( ) A．反应过程中，电子转移数为2N A
B．固体生成物的质量为106 g
C．CO可能有剩余
D．反应后一定生成11.2 L氧气
11．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
高温
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2=====
6SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________ mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从
腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。
(3)与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮
物沉降除去，其原因是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示
意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
12．A、B、C、D、E是中学阶段常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示：
(1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________________。
(2)若试剂1是NaOH溶液，则X的单质与试剂1反应的离子方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________________________。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表
示)________________________________________________________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备
Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_____________________。
13．单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：
请回答下列问题：
(1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。
(2)化合物B的电子式为__________________________________________________。
(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______________________________
________________________________________________________________________。
(4)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是
____________________________(用离子方程式表示)。
(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为
______________________。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为________ L，电路上通过电子的物质的量为________ mol。
14．某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2＋氧化为Fe3＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，那么Br2和I2能否将Fe2＋氧化为Fe3＋？
环节一：理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2＋氧化为Fe3＋，他们思考的依据是________。
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2＋氧化为Fe3＋，还有同学认为Br2能将Fe2＋氧化为Fe3＋而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验：。
实验1：
(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2＋氧化，离子方程式为________。
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：
实验2：
(2)
可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2：______________。
实验3：进行实验以确定可能的原因。
验4：
实验4：
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：__________。
答案：2014高考化学二轮专题突破练：专题十一常见金属元素
考点一钠及其重要化合物
题组一性质判断型
1.（1）√（2）×(3) √(4) √（5）√（6）×（7）×（8）×（9）√（10）√（11）√（12）√
题组二网络构建型
2.（1）×（2）√（3）√.
题组三实验探究
3. 答案(1)样品质量较大(2)防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管(3)偏高(4)
将反应产生的CO2全部赶入U形管中(5)保证产生的CO2被充分吸收、减小误差
(6)106d－b
44a
×100%(7)还可以采用向一定量的纯碱样品溶液中加入足量BaCl2溶
液，经过滤、烘干、称量沉淀质量的方法测定样品中纯碱的质量分数。(其他合理答案均可)
解析题目所提供的装置图根据功能不同划分为五个部分：①净化(洗气)装置——除去空气中的CO2；②气体发生装置——Na2CO3与硫酸反应产生CO2；③干燥(洗气)装置——除去CO2中的水蒸气；④气体吸收装置——用碱石灰吸收CO2；⑤尾接装置——防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管。
考点二铝及其重要化合物
题组一性质判断型
1.（1）×（2）×(3) √(4) √
题组二网络构建型
专题复习常见金属元素及其化合物 ［高考关键词］单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1?钠：活泼、还原性(保存);过氧化钠：结构特点、与水及C02反应特点；烧碱。2?铝：还原性、与强碱 反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性； AI3+ :水解、净水、离子共存、铝三角转化。3?铁: 腐蚀、变价；Fe2+ :还原性、离子共存、保存、检验；Fe3+ :氧化性、水解、离子共存、检 验；Fe2+、Fe3+的相互转化。4?铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2+：颜色。 丁核心考点回扣---------------------------------------------------------------- 1.熟记几种物质的颜色 Na2O2 是__________ ； Fe2°3 是 ______ ； AI(OH) 3、Fe(OH) 2 均是____________________ ； Fe(OH)3是__________； CuSO4是__________ ； FeCl3 ________ 。 答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色 2.熟悉4类特殊反应 (1)Fe在CI2中燃烧，无论CI2是否过量，产物均为___________ 。 (2)Na在氧气中燃烧，无论 O2是否过量，产物均为___________ 。 (3)与水接触产生气体单质的物质有 _________ 。 (4)与水接触产生气体化合物的物质有 _________ 。 答案 (1)FeCI3⑵Na2O2⑶Na、K、Na2O2等 ⑷Al 2S3、Mg 3N 2、CaC2 3.典型元素及其化合物的特征性质 (1)Na、AI、Fe、Cu四种元素的单质中： ①能与水剧烈反应的是_____________ ，反应的离子方程式：___________________________ ； ②能与 NaOH溶液反应的是_________ ，反应的离子方程式：____________________________ , 其中作氧化剂的是_______________________________________________________________ ； ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：______________________
简单的相遇与追及问题 一、学习目标 1. 理解相遇与追及的运动模型，掌握相遇与追及这两种情况下路程、时间、速度这三个基本量之间的关系.会利用这个关系来解决一些简单的行程问题. 2. 体会数形结合的数学思想方法. 二、主要内容 1. 行程问题的基本数量关系式： 路程=时间×速度；速度=路程÷时间；时间=路程÷速度. 2．相遇问题的数量关系式： 相遇路程=相遇时间×速度和； 速度和=相遇路程÷相遇时间； 相遇时间=相遇路程÷速度和. 3.追及问题的数量关系式： 追及距离=追及时间×速度差； 速度差=追及距离÷追及时间； 追及时间=追及距离÷速度差. 4. 能熟练运用路程、时间、速度这三个基本量的关系，结合图形分析，解决一些简单的行程问题. 三、例题选讲 例1两辆汽车同时分别从相距500千米的A，B两地出发，相向而行，速度分别为每小时40千米和每小时60千米.求几小时后两车相遇.
例2甲车在乙车前200千米，同时出发，速度分别为每小时40千米与60千米.问多少小时后，乙车追上甲车. 例3一辆公共汽车和一辆小轿车同时从相距598千米的两地相向而行.公共汽车每小时行40千米，小轿车每小时行52千米，问几小时后两车相距138千米？ 例4 甲、乙两辆汽车同时从东、西两地相向开出，甲车每小时行56千米，乙车每小时行48千米，两车在离中点32千米处相遇.求东、西两地相距多少千米？ 例5甲、乙两人同时从相距18千米的两地相向而行，甲每小时行4千米，乙每小时行5千米.甲带着一只狗，每小时走20千米，狗走得比人快，同甲一起出发，碰到乙后，它往甲方向奔走；碰到甲后，它又往乙方向奔走，直到甲、乙两人相遇为止，这只狗一共奔走了多少千米？
专题十常见金属元素 [考纲要求] 常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用物；(4)以上各部分知识的综合应用。 考点一钠及其重要化合物 钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建 2．扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。 (5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
重点班专题五常见金属元素 1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是() A．不锈钢是只含金属元素的铁合金 B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小 C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀 D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 2．(原创题)下列类比关系正确的是() A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 3．下列叙述正确的是() ①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A．都正确B．②③④⑤ C．②③⑤D．④⑤ 4．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是() ) A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解 B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体
D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性 6．金属铝既可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适量的NaOH溶液反应，下列说法合理的是() A．该反应的氧化剂有2种，而还原产物只有一种 B．1摩尔铝完全反应生成33.6 L氢气 C．所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝 D．54克铝完全反应，水得到的电子数为6N A 7．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是() A．反应过程中，电子转移数为2N A B．固体生成物的质量为106 g C．CO可能有剩余 D．反应后一定生成11.2升氧气 8．(原创题)某难溶于水的混合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校化学实验小组的同学通过实验确定该混合物粉末的成分。 实验步骤： ①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量稀NaOH溶液，有气体放出，过滤得到 固体A和无色溶液B； ②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份 加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。 请回答下列问题： (1)写出步骤①反应的离子方程式______________________________________。 (2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为_______________________ ____________________________________________________________________。 (3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为________________________ _____________________________________________________________________。 (4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和____________(填化学式， 下同)，含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质，还需要进行一步实验操作，该实验方法为________________________________(填实验操作、现象及结论)。
追及与相遇问题刘玉平 课时安排：3课时 三维目标： 1、掌握匀变速直线运动的速度、位移公式以及速度－位移公式； 2、能灵活选用合适的公式解决实际问题； 3、通过解决实际问题，培养学生运用物理规律对实际生活中进行合理分析、解决问题的能力； 4、通过教学活动使学生获得成功的愉悦，培养学生参与物理学习活动的兴趣，提高学习自信心。教学重点：灵活选用合适的公式解决实际问题； 教学难点：灵活选用合适的公式解决实际问题。 教学方法：启发式、讨论式。 教学过程 两物体在同一直线上追及、相遇或避免碰撞问题中的条件是：两物体能否同时到达空间某位置。因此应分别对两物体进行研究，列出位移方程，然后利用时间关系、速度关系、位移关系求解。 一、追及问题 1、追及问题的特征及处理方法： “追及”主要条件是：两个物体在追赶过程中处在同一位置，常见的情形有三种： ⑴初速度比较小（包括为零）的匀加速运动的物体甲追赶同方向的匀速运动的物体乙，一定 能追上。 a、追上前，当两者速度相等时有最大距离； b、当两者位移相等时，即后者追上前者。 ⑵匀减速运动的物体追赶同向的匀速运动的物体时，存在一个能否追上的问题。 判断方法是：假定速度相等，从位置关系判断。 解决问题时要注意二者是否同时出发，是否从同一地点出发。 a、当两者速度相等时，若追者位移仍小于被追者，则永远追不上，此时两者间有最 小距离； b、若两者速度相等时，两者的位移也相等，则恰能追上，也是两者避免碰撞的临界 条件； c、若两者速度相等时，追者位移大于被追者，说明在两者速度相等前就已经追上； 在计算追上的时间时，设其位移相等来计算，计算的结果为两个值，这两个 值都有意义。即两者位移相等时，追者速度仍大于被追者的速度，被追者还 有一次追上追者的机会，其间速度相等时两者间距离有一个较大值。 ⑶匀速运动的物体甲追赶同向匀加速运动的物体乙，情形跟⑵类似。 匀速运动的物体甲追赶同向匀减速运动的物体乙，情形跟⑴类似；被追赶的物体做匀减速运动，一定要注意追上前该物体是否已经停止运动。 2、分析追及问题的注意点： ⑴要抓住一个条件，两个关系：一个条件是两物体的速度满足的临界条件，如两物体距离最大、 最小，恰好追上或恰好追不上等。两个关系是时间关系和位移关系，通过画草图找两物体的位移关系是解题的突破口。 ⑵若被追赶的物体做匀减速运动，一定要注意追上前该物体是否已经停止运动。 ⑶仔细审题，充分挖掘题目中的隐含条件，同时注意v t 图象的应用。
专题十金属元素及其化合物 【专题要点】 金属元素及其化合物的性质是高考中的重点内容.在高考题中主要以金属及其化合物的性质设计的实验、推断、计算的形式出现.在解这类题目时,除了掌握必要的有关金属元素及其化合物的性质和转化关系的知识外,还要具备一定的推理、实验和分析能力。涉及到的考点有： 1.金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 2.钠为代表的碱金属化合物性质及应用 3.镁铝及其化合物的性质和应用 4.铁铜及其化合物的性质和应用 5.金属活动性关系与氧化还原知识和离子反应知识的联系应用 6.常见的金属的性质与电解质溶液.电解理论的综合应用 7.以金属元素及其化合物的性质为背景的综合计算 8.以金属元素及其化合物的性质为背景的实验试题 【考纲要求】 1.常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） ⑴了解常见金属的活动顺序。 ⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ⑶了解合金的概念及其重要应用。 2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应 3.以上各部分知识的综合应用 ⑴能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。 ⑵能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。 ⑶尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质 【教法指引】 1．利用原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒来解决涉及金属知识的习题，
深入理解金属单质（或原子）的还原性，金属阳离子的氧化性，注意从氧化还原的角度掌握金属知识主线 2．理解联系元素周期表和元素周期律，利用电解质溶液相关知识解决金属离子的有关知识，包括相关的计算、分析、归纳是高考的基础考查点。 3．金属与酸的相关计算，以及涉及金属及其化合物知识的混合计算是高考经常考试的重点，尤其是联系新科技、新发现和社会相关的知识，注意解题方法的总结归纳。 【知识网络】 一、金属元素的通性 1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置： ⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____，原子的半径（与同周期元素相比）___。 ⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____族中，_____族是完全由金属元素构成的族。 2、金属性强弱的判断规律： ⑴跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱； ⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。 3、金属单质的性质： ⑴金属单质的化学性质： ①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M-ne—=M n+。可以根据 ___________判断金属单质还原性的强弱。 ②金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表 ______________________________ A、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应：________________________能与
专题：直线运动中的追击和相遇问题 一、相遇和追击问题的实质 研究的两物体能否在相同的时刻到达相同的空间位置的问题。 二、 解相遇和追击问题的关键 画出物体运动的情景图，理清三大关系 （1）时间关系 ：0t t t B A ±= （2）位移关系：0A B x x x =± （3）速度关系： 两者速度相等。它往往是物体间能否追上或（两者）距离最大、最小的临界条件，也是分析判断的切入点。 三、追击、相遇问题的分析方法: A. 画出两个物体运动示意图，根据两个物体的运动性质,选择同一参照物,列出两个物体的位移方程; B. 找出两个物体在运动时间上的关系 C. 找出两个物体在运动位移上的数量关系 D. 联立方程求解. 说明:追击问题中常用的临界条件: ⑴速度小者追速度大者,追上前两个物体速度相等时,有最大距离; ⑵速度大者减速追赶速度小者,追上前在两个物体速度相等时,有最小距离.即必须在此之前追上, 否则就不能追上. 四、典型例题分析： (一)．匀加速运动追匀速运动的情况（开始时v 1< v 2）：v 1< v 2时，两者距离变大；v 1= v 2时， 两者距离最大；v 1>v 2时，两者距离变小，相遇时满足x 1= x 2+Δx ，全程只相遇(即追上)一次。 【例1】一小汽车从静止开始以3m/s 2的加速度行驶，恰有一自行车以6m/s 的速度从车边匀速驶过．求： (1)小汽车从开动到追上自行车之前经过多长时间两者相距最远？此时距离是多少？ (2)小汽车什么时候追上自行车，此时小汽车的速度是多少？ 答案：（1） 2s 6m （2）12m/s 法一 根据匀变速运动规律求解 法二 利用相对运动求解 法三 极值法
考纲原文 5年考题 考情分析2013年2014年2015年2016年2017年 常见非金属元素(如H、C、N、 O、Si、S、Cl等) 1．理解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。T4硅的元 素符号 T7漂白粉 的成分 T22氧元素 的化合价 T9臭氧的 化学式 T24 二氧 化硫的化 学性质 T31常见气 体的溶解 性 T32常见气 体的颜色 T14硫酸的 性质 T19、T13(1) 氯水的氧 化性 T20、 T12(1)、 T59(1)碳及 其化合物 的性质 T28氯气的 物理性质 和化学性 质 T28(1)漂白 粉的成分 T33、T56(1) 硅及其化 合物的性 质及用途 T34、 T32(1)、 T64(1)氨气 的物理性 质 T37(1)一氧 化氮的性 质 T60(1)氧气 的性质 T63、T65 浓硫酸的 T19碳单质 的稳定性 T34硅及其 化合物的 性质 T35氮气的 性质 T61常见有 颜色的非 金属单质 及化合物 T62氯的化 合物的漂 白性 T12制备 NH3时尾气 的吸收 T25二氧化 硅的性质 T37二氧化 硫的还原 性 T42硅酸盐 材料 T60海水化 学资源的 利用 T63二氧化 硫的漂白 性、浓硫酸 的强氧化 性 从近五年 广东学业 水平考试 考题分布 可知，非金 属及其化 合物部分 知识辐射 面较广，阿 伏加德罗 常数、氧化 还原反应、 化学实验 相关问题 都要以其 为解题依 据。此部分 内容在单 项选择题 中出题较 多，多项选 择题较少。 重点考查 的知识点 有：Si、N、 S、Cl主要 化合物及 其性质。
物理性质 和化学性 质 2.了解常见 非金属元 素单质及 其重要化 合物对环 境质量的 影响。 T11二氧化 硫的污染 问题 T61二氧化 硫的污染 问题 T10二氧化 硫和二氧 化氮的污 染问题注：(1)表示1月学业水平考题。 考点1碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用 1．(2017·广东学业水平测试T25)广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO2)。关于SiO2的说法正确的是() A．能与水反应B．硬度小，熔点低 C．能与盐酸反应D．能与NaOH溶液反应 2．(2016·广东学业水平测试T19)碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。这是利用了碳的() A．导电性B．水溶性
1.4 应该说，在影响材料性能的诸多因素中，化学成分是起主要作用的。不同的元素以及它在材料中的含量、和哪些元素配合等都决定了材料的最基本性能。因此，了解元素在钢中起的作用，可以帮助材料工程师了解材料的性质。工程上黑色金属材料应用的最多，故在此仅介绍黑色金属材料。由于黑色金属材料的基本元素是铁(Fe)，所以对材料性能的影响主要是指铁以外的其它元素。 1.4.1常用碳素钢中各元素对其性能的影响 压力管道中除螺栓材料外，常用的碳素钢为含碳量小于0.25%的亚共析钢，而螺栓材料则常用含碳量为0.25～0.45%的亚共析钢。 碳素钢中，其主要影响元素是碳(C)。除此之外，尚有硅(Si)、硫(S)、氧 (0)、磷(P)、砷(b)、锑(Sb)等杂质元素 a.碳(C)在碳素钢中的作用 1)碳素钢随含碳量的增加，其强度和硬度增加，而塑性、韧性和焊接性能下降。 2)当含碳量大于0.25%时，碳钢的可焊性开始变差，故压力管道中一般采用含碳量小于 0.25%的碳钢。 3)含碳量的增加，其球化和石墨化的倾向增加。 b.硅(S)在碳素钢中的作用 判断其脱氧程度。为了保正碳素钢的质量，除沸腾钢和半镇静钢外，硅在钢中的含量应≮ 0.1%。 1)
硅是碳素钢中的常见元素之一，但它一般不是主加元素，而是用于炼钢时的脱氧。硅和氧的亲合力仅次于铝和钒，而强于Mn、Cr、V，所以在炼钢过程为常用的还原剂和脱氧剂。 2)起到提高硬度和强度的作用。硅含量超过3％时，将显著地降低钢塑性、韧性和可焊性。 c.硫（S）、氧 (0)在碳素钢中的作用： 硫和氧作为杂质元素常以非金属化合物(如FeS、FeO)型式存在于碳素钢中，形成非金属夹杂，从而导致材料性能的劣化，尤其是S的存在常引起材料的热脆。 硫和磷常是钢中要控制的元素，并以其含量的多少来评定碳素钢的优劣。 d.磷(P)、砷(As)、锑(Sb)在碳素钢中的作用： 磷、砷、锑在钢中有一些类似的作用。作为杂质元素，它们对提高碳素钢的抗拉强度有一定的作用，但同时又都增加钢的脆性。 1.4. 2．常用低合金钢中各元素对其性能的影响 管道中除螺栓材料外，常用的低合金钢为含碳量小于0.20％的碳锰钢、硅钢、铬钼钢、铬钼钒钢和铬钼钒铝钢，而螺栓材料则常用含碳量为0.25％～0.45％的铬钢和铬钼钢。 主要影响元素： 碳(C)、锰(Mn)、铬(Cr)、Mo、V、Si、Al 杂质元素： S、O、P、As、Sb、
小学常用公式 和差问题 (和＋差)÷2＝大数 (和－差)÷2＝小数 和倍问题 和÷(倍数+1)＝小数 差倍问题 差÷(倍数-1)＝小数 植树问题 1 单条线路上的植树问题主要可分为以下三种情形: ⑴如果在非封闭线路的两端都要植树,那么: 棵数＝全长÷间隔长＋1＝间隔数＋1 全长＝间隔长×(棵数－1) 间隔长＝全长÷(棵数－1) ⑵如果在非封闭线路的一端要植树,另一端不要植树,那么: 棵数＝间隔数＝全长÷间隔长 全长＝间隔长×棵数 间隔长＝全长÷棵数 ⑶如果在非封闭线路的两端都不要植树,那么: 棵数＝全长÷间隔长－1＝间隔数－1 全长＝间隔长×(棵数＋1) 间隔长＝全长÷(棵数＋1) 2 双边线路上的植树问题主要也有三种情形： 参考单条线路上的植树问题，注意要除以2。 3 环形或叫封闭线路上的植树问题的数量关系如下 棵数＝间隔数＝全长÷间隔长 全长＝间隔长×棵数 间隔长＝全长÷棵数 盈亏问题 (盈＋亏)÷两次分配量之差＝参加分配的份数 (大盈－小盈)÷两次分配量之差＝参加分配的份数 (大亏－小亏)÷两次分配量之差＝参加分配的份数 相遇问题 相遇路程＝速度和×相遇时间 相遇时间＝相遇路程÷速度和 速度和＝相遇路程÷相遇时间 追及问题
追及距离＝速度差×追及时间 追及时间＝追及距离÷速度差 速度差＝追及距离÷追及时间 流水问题 顺流速度＝静水速度＋水流速度 逆流速度＝静水速度－水流速度 静水速度＝(顺流速度＋逆流速度)÷2 水流速度＝(顺流速度－逆流速度)÷2 浓度问题 溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的重量 溶质的重量÷溶液的重量×100%＝浓度 溶液的重量×浓度＝溶质的重量 溶质的重量÷浓度＝溶液的重量 利润与折扣问题 利润＝售出价－成本 利润率＝利润÷成本×100%＝(售出价÷成本－1)×100% 涨跌金额＝本金×涨跌百分比 折扣＝实际售价÷原售价×100%(折扣＜1) 利息＝本金×利率×时间 税后利息＝本金×利率×时间×(1－20%) 【题目】一游泳池道长100米，甲乙两个运动员从泳道的两端同时下水做往返训练15分钟，甲每分钟游81米，乙每分钟游89米。甲运动员一共从乙运动员身边经过了多少次？ 【解答】从身边经过，包括迎面和追上两种情况。 能迎面相遇【（81＋89）×15＋100】÷200，取整是13次。 第一次追上用100÷（89－81）＝分钟， 以后每次追上需要×2＝25分钟，显然15分钟只能追上一次。 因此经过13＋1＝14次。 如果甲乙从A，B两点出发，甲乙第n次迎面相遇时，路程和为全长的2n-1倍，而此时甲走的路程也是第一次相遇时甲走的路程的2n-1倍（乙也是如此）。 总结：若两人走的一个全程中甲走1份M米， 两人走3个全程中甲就走3份M米。 （含义是说，第一次相遇时，甲乙实际就是走了一个全程，第二次相遇时，根据上面的公式，甲乙走了 2x2-1=3个全程，如果在第一次相遇时甲走了m米，那么第二次相遇时甲就走了3个m米） 下面我们用这个方法看一道例题。 湖中有A，B两岛，甲、乙二人都要在两岛间游一个来回。两人分别从A，B两岛同时出发，他们第一次相遇时距A岛700米，第二次相遇时距B岛400米。问：
七年级数学上追及问题 与相遇问题 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
七年级数学上追及问题与相遇问题 追及问题： （相向而行）：追及路程/追及速度和=追及时间 （同向而行）：追及路程/追及速度差=追及时间 基本概念：行程问题是研究物体运动的，它研究的是物体速度、时间、行程三者之间的关系。 基本公式：路程＝速度×时间；路程÷时间＝速度；路程÷速度＝时间关键问题：确定行程过程中的位置 相遇问题：速度和×相遇时间＝相遇路程（请写出其他公式） 追击问题：追击时间＝路程差÷速度差（写出其他公式） 流水问题：顺水行程＝（船速＋水速）×顺水时间逆水行程＝（船速－水速）×逆水时间 顺水速度＝船速＋水速逆水速度＝船速－水速 静水速度＝（顺水速度＋逆水速度）÷2 水速＝（顺水速度－逆水速度）÷2 流水问题：关键是确定物体所运动的速度，参照以上公式。 过桥问题：关键是确定物体所运动的路程，参照以上公式。 【和差问题公式】 （和+差）÷2=较大数； （和-差）÷2=较小数。 【和倍问题公式】 和÷（倍数+1）=一倍数； 一倍数×倍数=另一数， 或和-一倍数=另一数。
【差倍问题公式】 差÷（倍数-1）=较小数； 较小数×倍数=较大数， 或较小数+差=较大数。 【平均数问题公式】 总数量÷总份数=平均数。 【一般行程问题公式】 平均速度×时间=路程； 路程÷时间=平均速度； 路程÷平均速度=时间。 【反向行程问题公式】 反向行程问题可以分为“相遇问题”（二人从两地出发，相向而行）和“相离问题”（两人背向而行）两种。这两种题，都可用下面的公式解答： （速度和）×相遇（离）时间=相遇（离）路程； 相遇（离）路程÷（速度和）=相遇（离）时间； 相遇（离）路程÷相遇（离）时间=速度和。 【同向行程问题公式】 追及（拉开）路程÷（速度差）=追及（拉开）时间； 追及（拉开）路程÷追及（拉开）时间=速度差； （速度差）×追及（拉开）时间=追及（拉开）路程。
常见金属元素 考点一 金属及其化合物的性质与转化 真题感悟——悟真题、明方向 1．(2018·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( A ) A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)――→饱和石灰水NaOH(aq) B ．Al(s)――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)――→过量HCl (aq )Al(OH)3 (s) C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――→蔗糖(aq ) Ag(s) D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温 Fe(s)――→HCl (aq )FeCl 3(aq) [解析] B 错：NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3。C 错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)。D 错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)。 2．(2019·天津，3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( C ) A ．将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2 B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地(含较多Na 2CO 3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水CoCl 2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 [解析] 将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2，发生反应2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3、2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，A 项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、
小升初行程问题专项训练之相遇问题追及问题 一、基本公式: 1、路程=速度×时间 2、相遇问题：相遇路程=速度和×相遇时间 3、追及问题：相差路程=速度差×追及时间 二、行程问题（一）-----相遇问题 例题： 1.老李和老刘同时从两地相对出发，老李步行每分钟走8米，老刘骑自行车的速度是老李步行的3倍，经过5分钟后两人相遇，问这两地相距多少米？ 2.在一条笔直的公路上，王辉和李明骑车从相距900米的A、B两地同时出发，王辉每分钟行200米，李明每分钟行250米，经过多少时间两人相距2700米？（分析各种情况） 3.客货两车同时从甲、乙两地相对开出，客车每小时行44千米，货车每小时行52千米，两车相遇后继续以原速度前进，到达乙、甲两地后立即返回，第二次相遇时，货车比客车多行60千米。问甲、乙两地相距多千米？ 4.小冬从甲地向乙地走，小青同时从乙地向甲地走，当各自到达终点后，又迅速返回，各自速度不变，两人第一次相遇在距甲地40米处，第二次相遇在距乙地15米处，问甲、乙两地相距多少米？ 5.甲村、乙村相距6千米，小张与小王分别从甲、乙两村出发，在两村之间往返行走（到达另一村后就马上返回）。在出发后40分钟两人第一次相遇。小王到达甲村后返回，在离甲村2千米的地方两人第二次相遇。问小张和小王两人的速度各是多少？ 6. 小张与小王分别从甲、乙两村出发，在两村之间往返行走（到达另一村后就马上返回）。他们离甲村3.5千米处第一次相遇，在离乙村2千米处第二次相遇。问他们两人第四次相遇的地点离乙村有多远？（相遇指迎面相遇）
7.甲、乙两辆汽车同时从东西两地相向开出，甲每小时行56千米，乙每小时行48千米，两车在离两地中点32千米处相遇。问：东西两地间的距离是多少千米？ 8.甲、乙两地相距15千米，小聪和小明分别从甲、乙两地同时相向而行，2小时后在离中点0.5千米处相遇，求小聪和小明的速度。 9.甲、乙两人同时从相距50千米的两地同时出发相向而行，甲每小时行3千米，乙每小时行2千米，与甲同时同向而行的一条小狗，每小时行5千米，小狗在甲、乙之间不停往返，直到两人相遇为止。问小狗跑了多米？ 【课后演练】 1.甲、乙两辆车同时从相距675千米的两地对开，经过5 小时相遇。甲车每小时行70千米，求乙车每小时行多少千米？ 2.快、慢两车国时从两城相向出发，4小时后在离中点18千米处相遇。已知快车每小时行70千米，问慢车每小时行多千米？ 3.甲、乙两车同时从相距1313千米的两地相向开出，3小时后还相距707千米，再经过几小时两车相遇？
常见金属元素 最新考纲 考向分析 考点一金属及其化合物的性质及转化 Z 真题感悟 hen ti gan wu (课前) 1．(2018·江苏·9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(A) A．NaHCO3(s)――→ △ Na2CO3(s)――→ 饱和石灰水 NaOH(aq) B．Al(s)――→ NaOH(aq) NaAlO2(aq)――→ 过量HCl(aq) Al(OH)3 (s) C．AgNO3(aq)――→ 氨水 [Ag(NH3)2]＋(aq)――→ 蔗糖(aq) Ag(s) D．Fe2O3(s)――→ Al 高温 Fe(s)――→ HCl(aq) FeCl3(aq) [解析]B错：NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl3。C错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)。D错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl2(aq)。 2．(2016·全国Ⅲ·6节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： (一)碳酸钙的制备 (1)步骤①加入氨水的目的是_调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀__。 (二)过氧化钙的制备 CaCO3――→ 稀盐酸、煮沸、过滤 ② 滤液――→ 氨水和双氧水 冰浴③ ――→ 过滤 白色结晶 (2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_酸__
性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_除去溶液中的CO2__。 (3)步骤③中反应的化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是_温度过高时双氧水易分解__。 (4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_去除结晶表面水分__。 [解析](1)由碳酸钙的制备流程图可以看出，加入盐酸后得到的溶液中含有Ca2＋、Fe2＋或Fe3＋，加入双氧水可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，加入氨水先中和多余的盐酸，再把Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀经过滤而除去，即可得到比较纯净的氯化钙溶液。(2)向CaCO3固体中逐滴加入稀盐酸生成CaCl2、H2O和CO2，因为溶液中尚存有少量的固体，所以盐酸不足，溶液中的溶质是CaCl2，因为CaCl2是强酸强碱盐，在水中不能水解，其溶液显中性，但是由于产生的CO2能够部分溶于水生成碳酸，所以溶液显酸性。将溶液煮沸可以除去溶液中溶解的CO2。(3)根据题意，反应物是CaCl2、NH3·H2O和H2O2，生成物中一定有CaO2，根据元素守恒可以判断还有NH4Cl和H2O，据此写出并且配平方程式；因为反应物中H2O2受热易分解，所以该反应需要在冰浴中进行。(4)过氧化钙微溶于水，用水洗可以洗去结晶表面的少量杂质，然后用乙醇洗涤结晶表面残留的少量水，利用其挥发性而除去水。 3．(2016·全国Ⅱ·28节选)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_防止Fe2＋被氧化__。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 [解析](1)Fe2＋具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2＋被氧化。(2)溶液变红，说明有Fe3＋生成，则FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 4．判断正误(下列叙述正确的画“√”，错误的画“×”) (1)(2017课标全国Ⅱ，10B)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。(×) (2)(2017课标全国Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。(√) (3)(2015课标全国Ⅱ，10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A。(√) (4)(2015课标全国Ⅱ，13A)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气
追及与相遇问题 追及问题是运动学中较为综合且有实践意义的一类习题，它往往涉及两个以上物体的运动过程，每个物体的运动规律又不尽相同.对此类问题的求解，除了要透彻理解基本物理概念，熟练运用运动学公式外，还应仔细审题，挖掘题文中隐含着的重要条件，并尽可能地画出草图以帮助分析，确认两个物体运动的位移关系、时间关系和速度关系，在头脑中建立起一幅物体运动关系的图景.借助于v －t 图象来分析和求解往往可使解题过程简捷明了. 知识要点： 一、相遇是指两物体分别从相距S 的两地相向运动到同一位置，它的特点是：两物体运动的距离之和等于S ，分析时要注意： （1）、两物体是否同时开始运动，两物体运动至相遇时运动时间可建立某种关系； （2）、两物体各做什么形式的运动； （3）、由两者的时间关系，根据两者的运动形式建立S=S 1+S 2方程； 二、追及问题 （1）、追及问题中两者速度大小与两者距离变化的关系。 若甲物体追赶前方的乙物体，若甲的速度大于乙的速度，则两者之间的距离 。 若甲的速度小于乙的速度，则两者之间的距离 。 若一段时间内两者速度相等，则两者之间的距离 。 2、追及问题的特征及处理方法： “追及”主要条件是：两个物体在追赶过程中处在同一位置，常见的情形有三种： ⑴ 速度小者匀加速追速度大者,一定能追上，追上前有最大距离的条件：两物体速 度 ，即v v =乙甲。 ⑵ 匀速运动的物体甲追赶同向匀加速运动的物体乙，存在一个能否追上的问题。 判断方法是：假定速度相等，从位置关系判断。 ①若甲乙速度相等时，甲的位置在乙的后方，则追不上，此时两者之间的距离最小。 ②若甲乙速度相等时，甲的位置在乙的前方，则追上。 ③若甲乙速度相等时，甲乙处于同一位置，则恰好追上，为临界状态。 解决问题时要注意二者是否同时出发，是否从同一地点出发。 ⑶ 速度大者匀减速运动的物体追赶同向的匀速运动的物体时，情形跟⑵类似。 三、分析追及问题的注意点： ⑴ 追及物与被追及物的速度恰好相等时临界条件，往往是解决问题的重要条件 ⑵若被追赶的物体做匀减速运动，一定要注意追上前该物体是否已经停止运动。 ⑶仔细审题，充分挖掘题目中的隐含条件，同时注意v t -图象的应用。 例题分析： 1．一车处于静止状态,车后距车S 0=25m 处有一个人,当车以1m/s 2 的加速度开始起动时,人 以6m/s 的速度匀速追车,能否追上?若追不上,人车之间最小距离是多少?
专题11 常见金属元素 1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A．K B．Na C．Fe D．Al 答案 D 解析 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。 2．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是( ) A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱 B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸 D．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污 答案 B 解析 A项，Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH；B项，应选用饱和NaHCO3溶液；C项，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；D项，CO＋H2OHCO＋OH－，加热促进水解，碱性增强，油污水解程度增大。 3．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是( ) ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④ 答案 C 解析 ①盐酸过量生成NaCl、H2O和CO2，盐酸不足生成NaHCO3和NaCl。②盐酸过量生成AlCl3和NaCl，盐酸不足生成Al(OH)3和NaCl。③CO2不足生成Na2CO3和H2O，CO2过量生成NaHCO3。④氨水不足生成AgOH和NH4NO3，氨水过量生成银氨溶液。⑥Ca(OH)2不足生成Na2CO3、CaCO3和H2O，Ca(OH)2过量生成CaCO3、NaOH和H2O。 4．某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究。下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是( ) A．取a g混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b g固体 B．取a g混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g C．取a g混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b g固体 D．取a g混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为V L(标况) 答案 B 解析 A项，因为灼烧后，b g固体为总的NaCl的质量，所以列方程组可求得Na2CO3的质量，正确；B项，b g为 CO2和带出水蒸气的质量，无法求得Na2CO3的质量，错误；C项，b g为BaCO3的质量，由此求得Na2CO3的质量，正确 ；D项，V L为O2的体积，由此求得Na2O2的量，进一步求Na2CO3的质量，正确。 5．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是( ) A．向铁粉中加入稀硝酸 B．向烧碱溶液中通入CO2气体 C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 答案 D 解析 A项，溶质可以为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3或其混合物；B项，溶质为Na2CO3、NaHCO3或其混合物；C项，溶质为AlCl3和NaCl；D项，沉淀为Mg(OH)2和BaSO4，所以溶质只为Ba(OH)2。 6．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( ) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 答案 C 解析 侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项。
应用练习 1．A、B两城相距60千米，甲、乙两人都骑自行车从A城同时出发往B城，甲的速度比乙每小时慢4千米，乙到达B城立即返回，在距B城12千米处与甲相遇，甲每小时行多少千米？ 2．某工厂每天派小汽车于上午8时准时到总工程师家接他到工厂上班，有一天早晨总工程师临时决定提前回工厂办事，匆匆从家步行出发，途中遇到接他的小汽车，立即上车到工厂，结果比平时早40分钟到达。总工程师上车时是几时几分？ 3．快、慢两列火车分别长150米和200米，相向行驶在两股平行的轨道上，如果坐在快车上的人见慢车驶过窗口的时间是8秒，那么，坐在慢车上的人见快车驶过窗口所用的时间是多少秒？ 4．甲、乙两人分别从一个边长56米围墙的对角顶点（如图）同时出发绕围墙按同一方向跑，甲每秒钟跑7米，乙每秒跑5米，经过多少秒钟甲第一次看见乙？ 5．甲、乙两人练习跑步，若甲让乙先跑10米，则甲跑5秒钟可追上乙；若甲让乙先跑2秒，甲跑4秒钟就追上乙。甲、乙两人每秒钟各跑多少米？ 6．小巴（即小公共汽车）和轿车先后开车从A地至B地，轿车速度是小巴速度的倍。小巴要在两地的中点停10分钟，轿车中途不停车，轿车比小巴在A地晚出发11分钟，早7分钟到达B地，小巴上午9时开出。轿车超过小巴是几时几分？ *7．两地相距1800米，甲、乙两人同时从这两地出发，相向而走，甲比乙走得快，12分钟两人在A点相遇；如果两人每分钟都多走25米，那么两人在离A点33米处相遇。甲原来每分钟走多少米？ *8．小方和爸爸从家去公园，小方先步行出发，5分钟后，爸爸骑车出发，在距家600米处追上小方，这时想起没带相机，于是爸爸立即返回家拿相机，又立即回头追小方，再追上时距家1200米，小方每分钟走多少米？爸爸骑车每分钟行多少米？ 课后练习 1．客车和货车同时从甲、乙两城开出，相向而行，3小时相遇，相遇后客车继续行驶2小时到达乙城，货车每小时行32千米，甲、乙两城相距多少千米？ 2．敌舰以每分钟800米的速度逃窜，我军鱼雷快艇在距敌舰1200处向敌舰发射鱼雷，鱼雷的速度是敌舰的3倍，发射后多少秒钟鱼雷击中敌舰？ 3．小马虎步行去上学，他离家15分钟后，爸爸发现他忘记带笔盒了，急忙带上笔盒骑车去追他，把笔盒交给小马虎后立即返回，到家一看表，正好用了10分钟，爸爸骑车的速度是小马虎步行速度的几倍？