1. 下列物理量中哪些是强度性质？哪些是广度性质？哪些不是状态函数？
U m , H, Q, V, T, p, V m , W, H m , η, U, ρ, C p , C v , C p,m , C v,m
5. 指出下列公式适用的条件
(1) H= U+ pV
(2) ΔH=Q p ; ΔU=Q v
(3) ?H CpdT T T
和 ?U CvdT T T (4) W=-nRT ln
V V (5) W=-p ?V
(6) pV γ=常数
第二章热力学第一定律习题 一、选择题 1. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( ) (A) H1> H2(B) H1= H2 (C) H1< H2(D) 无法比较 2. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K，pθ下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体 3. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误?（） (A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=0 4. 已知：Zn(s)+(1/2)O2??→ZnO Δr H m=351.5 kJ·mol-1 Hg(l)+(1/2)O2??→HgO Δr H m= 90.8 kJ·mol-1 因此Zn+HgO??→ZnO+Hg 的Δr H m是：( ) (A) 442.2 kJ·mol-1(B) 260.7 kJ·mol-1 (C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-1 5. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( ) (A) 升高(B) 降低 (C) 不变(D) 不一定 6. 对于理想气体的热力学能有下述四种理解： (1) 状态一定，热力学能也一定 (2) 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的 (3) 对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 (4) 状态改变时，热力学能一定跟着改变 其中正确的是：( ) (A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3) 7. 按下列路线循环一周，哪种情况是系统对环境做功：( ) 8. 在一定T，p下,汽化焓Δvap H,熔化焓Δfus H和升华焓Δsub H的关系为：( ) (A) Δsub H＞Δvap H(B) Δsub H＞Δfus H (C) Δsub H=Δvap H+Δfus H(D) Δvap H＞Δsub H 上述各式中,哪一个错误?
第二章热力学第一定律 1mol理想气体在恒定压力下温度升高1℃，求过程中系统与环境交换的功。解：理想气体n = 1mol 对于理想气体恒压过程,应用式（2.2.3） W =－p ambΔV =－p(V2-V1) =－(nRT2-nRT1) =－ 1mol水蒸气(H2O,g)在100℃,下全部凝结成液态水。求过程的功。假设：相对于水蒸气的体积，液态水的体积可以忽略不计。 解: n = 1mol 恒温恒压相变过程,水蒸气可看作理想气体, 应用式（2.2.3） W =－p ambΔV =－p(V l-V g ) ≈ pVg = nRT = 在25℃及恒定压力下，电解1mol水(H2O,l)，求过程的体积功。
H2O(l) ＝ H2(g) + 1/2O2(g)解: n = 1mol 恒温恒压化学变化过程, 应用式（2.2.3） W=－p ambΔV =－(p2V2-p1V1)≈－p2V2 =－n2RT=－ 系统由相同的始态经过不同途径达到相同的末态。若途径a的Q a=,Wa=－；而途径b的Q b=－。求W b. 解: 热力学能变只与始末态有关,与具体途径无关,故ΔU a= ΔU b 由热力学第一定律可得Qa + Wa = Q b + W b ∴ W b = Q a + W a－Q b = － 始态为25℃，200 kPa的5 mol某理想气体，经途径a，b两不同途径到达相同的末态。途经a先经绝热膨胀到 -28.47℃，100 kPa，步骤的功；再恒容加热到压力200 kPa的末态，步骤的热。途径b为恒压加热过程。求途径b的及。
解：先确定系统的始、末 态 311106190200000 1529831485m ...P nRT V =××== 3210160100000 58 24431485m ...P nRT V V =××== = kJ .kJ )..(Q W U Δa a 85194225575=+=+=－ 对于途径b ，其功为 kJ .J ..V Δp W b 932706190101602000001－）－（－－=== 根据热力学第一定律 4mol 某理想气体，温度升高20℃, 求ΔH－ΔU 的值。 解：根据焓的定义
一、判断题： 1、包含了多个处理器的计算机系统就是“多处理器系统” 2、计算机系统由硬件和软件两部分组成，其中只有硬件是必不可少的。 3、I/O接口就是I/O设备与I/O总线之间的连接装置。 4、计算机的性能与CPU的速度密切相关，因此在其他配置相同时，一台使用3G Hz Pentium4作为CPU 的PC机比另一台使用1.5GHz Pentium4作为CPU的PC机在完成同一项任务时速度快1倍。 5、PC机中CPU与主存的工作速度几乎差不多，增加Cache只是为了扩大主存的容量。 6、机器指令是一种使用二进制编码表示的操作命令，它用来规定计算机执行什么操作以及操作数所在的位置。一条机器指令是由运算符和操作数组成的。 7、RAM代表随机存取存储器，ROM代表只读存储器，关机后前者所存储的信息会丢失，后者不会。对 8、保存在BIOS中的系统主引导记录装入程序的功能是装入操作系统。 9、I/O操作的启动、执行和完成都需要CPU通过指令直接过问和干预。 10、在PC机中，I／O设备和CPU可以并行工作。 11、USB可以高速地传输数据，因此USB是并行接口。 12、键盘上的Alt键只能与另一个字母键或功能键同时按下时才有作用。 13、计算机运行程序时，CPU所执行的指令和处理的数据都直接从磁盘或光盘中读出，处理结果也直接存入磁盘。 14、内存储器和外存储器不是统一编址的。内存储器的编址单位是字节，外存储器的编址单位不是字节。 15、软盘、CD光盘和DVD光盘两个记录面。 16、一般情况下，外套存储器中存储的信息在机器断电后不会丢失。 17、在Windows中不能直接使用从未格式化过的磁盘。 18、显示器的像素单元越多，则可允许设置的显示分辨率就越高。 19、主板上的AGP插槽既可以插入显示卡，也可以插入其他I／O设备控制器的扩充卡。 20、CRT显示器的刷新速率越高，图像越清晰。 21、PC机中常用的输出设备都通过各自的扩充卡与主板相连，这些扩充卡只能插在主板的PCI总线插槽中。 22、打印分辨率越高的打印机，其印刷出来的图像就越清晰。 23、CPU中指令计数器的作用是统计已经执行过的指令数目。 24、不同公司生产的CPU，其指令系统必定是完全不相同的。 25、在数码相机中存储器存储容量不变的前提下，拍摄图像时所设定的图像分辨率越高，则一次可拍摄的数字相比的数量就越少。 26、扫描仪能直接将印刷体文字输入到计算机中。 27、键盘与主机的接口有多种形式，一般采用的是AT接口或PS／2接口，比较新的产品采用USB接口。 28、数码相机内部存储芯片中保存的是所拍摄景物的数字图像信号。 二、单选题： 1、计算机的存储器分为内存储器和外存储器两大类，这两类存储器的本质区别在于。 A、内存储器在机箱内部而外存储器在机箱外部 B、内存储器存取速度快而外存储器存取速度慢 C、内存储器存储容量小而外存储器存储容量大 D、内存储器能被CPU直接存取而外存储器不能被CPU直接存取 2、从逻辑上来讲，计算机硬件系统中最核心的部件是。 A、内存储器 B、中央处理器 C、外存储器 D、I/O设备 3、以下所列一般不属于个人计算机的是。
第2章 第一定律自测题 1．在一定温度下，一定量理想气体所进行的可逆过程与不可逆过程，体积功的大小相比较可知： 可逆过程系统对环境作( )；环境对系统做( )功；恒温可逆过程的-W r ( ) 。 (A )最大；(B)最小；(C)大小无法确定。 2．在一定压力下和一定的温度范围内，液体的摩尔蒸发焓随温度的变化率() vap m /p H T ???( )。 (A )>0；(B)＜0；(C)＝0；(D)正、负无法确定。 3．在一定压力下，任一化学反应的()r m /p H T ??? ( ) (A )>0；(B)＜0；(C)＝0；(D)无法确定。 4．气体可视为理想气体的某气相反应，反应式中各物质计量数的代数和 B ν ∑＝1.5，反应的r ,m V C ?＝ B ,m (B)V C ν ∑＝-1.5R ，则()r m /p H T ???( )。 (A )>0；(B)＜0；(C)＝0；(D)无法确定。 5．在25℃的标准状态下，反应C 2H 6(g )＋3.5O 2(g ) → 2CO 2(g )＋3H 2O(l ) 此反应过程的m H ?( )； m U ?( )； Q ( )；W ( )。 (A)>0；(B)＜0；(C)＝0；(D)无法确定。 6．在隔离系统中分别发生下列过程： (1)发生某燃烧反应使系统的温度上升，压力变大，此过程的U ?( )；H ?( )； (2)发生某气相聚合反应，使系统的T ，p 皆下降，n B(g ) → B n (g ) 此过程的U ?( )；H ?( )； (3)发生某固态物质的升华过程，使系统的T 下降，p 变大，B(s) → B(g) 此过程的U ?( )；H ?( )。 (A)>0；(B)＜0；(C)＝0；(D)无法确定。 7．在恒压、绝热、W '＝0的条件下发生某化学反应，使系统的温度上升、体积变大， 则此过程的H ?( )；U ?( )；W ( )。 (A)>0；(B)＜0；(C)＝0；(D)无法确定。 8．在一个体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有n ，T ，p 皆不相同的N 2(g )，N 2(g )可视为理想气体。今抽去隔板达到平衡，则此过程的U ?( )；W ( ) ；H ?( )。 (A)>0；(B) ＝0；(C)＜0；(D)无法确定。 9．在一保温良好、门窗紧闭的房间内，放有电冰箱，若将电冰箱门打开，且不断向冰箱供给电能使其运 转，室内的气温将( )。 (A)逐渐降低；(B)逐渐升高；(C)不变；(D)无法确定。 10．在一个体积恒定的绝热箱中有一隔板，其一边为200 kPa ，300 K 的真实气体，另一边为真空。现在除去隔板，达到平衡后温度下降，则此过程的U ?( )；H ?( )。 (A)>0；(B) ＝0；(C)＜0；(D)无法确定。 11．有系统如下： 隔板及容器皆绝热，V ＝V 1＋V 2恒定，A 为双原子理想气体，B 为单原子理想气体。除去隔板并达到平衡，此过程的H ?( A)( )；H ?( B)( )；U ?( )；H ?( )。 (A)>0；(B) ＝0；(C)＜0；(D)无法确定。 12．在同一温度下，W '＝0，同一个化学反应的p Q ,m ( )V Q ,m 。
1. 2mol 298K ，5dm 3的He(g)，经过下列可逆变化： （1） 等温压缩到体积为原来的一半； （2） 再等容冷却到初始的压力。 求此过程的Q W U H S ???、、、和。已知=),(,g He C m p ?K -1?mol -1。 解：体系变化过程可表示为 W=W 1+W 2=nRTln 1 2V V +0=2××298×=-3435(J) Q=Q 1+Q 2=W 1+ΔU 2=-3435+n m v C ,ΔT=-3435+n m v C ,(298-298/2) ; =-3435+(-3716)=-7151(J) ΔU=ΔU 1+ΔU 2=ΔU 2=-3716(J) 2. ΔS=ΔS 1+ΔS 2=nRln 12V V +? 21,T T m v T dT nC =2××+2××1-?K J 理想气体从40℃冷却到20℃， 同时体积从250dm 3 变化到50dm 3。已知该气体的m p C ,=?K -1?mol -1，求S ?。 解：假设体系发生如下两个可逆变化过程 250dm 3 等温 50dm 3 等容 50dm 3 40℃ ΔS 1 40℃ ΔS 2 20℃ ΔS=ΔS 1+ΔS 2=nRln 12V V +? 21,T T m v T dT nC =10Rln 250 50 +10×4015.2732015.273++ =(1-?K J ) 》 3. 2mol 某理想气体(m p C ,= J ?K -1?mol -1)在绝热条件下由,膨胀到，求该过程的 Q W U H S ???、、、和。 解： 绝热 膨胀 ∵m p C ,=11--??mol K J ∴ m v C ,=1 -?K J 且Q=0 ΔU= ? 2 1 ,T T m v dT nC =2×× W=-ΔU=2930(J) 等温压缩 等容冷却
2.15 容积为0.1m3的恒容密闭容器中有一绝热隔板,其两侧分别为0℃,4mol的Ar(g)及150℃,2mol的Cu(s)。现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度t及过程的ΔH 。 已知：Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容C p,m分别为20.786J·mol-1·K-1及24.435 J·mol-1·K-1，且假设均不随温度而变。 解: 恒容绝热混合过程Q = 0 W = 0 ∴由热力学第一定律得过程ΔU=ΔU(Ar,g)+ΔU(Cu,s)= 0 ΔU(Ar,g) = n(Ar,g) C V,m (Ar,g)×(t2－0) ΔU(Cu,S) ≈ΔH (Cu,s) = n(Cu,s)C p,m(Cu,s)×(t2－150) 解得末态温度t2 = 74.23℃ 又得过程 ΔH =ΔH(Ar,g) + ΔH(Cu,s) =n(Ar,g)C p,m(Ar,g)×(t2－0) + n(Cu,s)C p,m(Cu,s)×(t2－150) = 2.47kJ 或ΔH =ΔU+Δ(pV) =n(Ar,g)RΔT=4×8314×(74.23－0)= 2.47kJ 2.17 单原子理想气体A与双原子理想气体B的混合物共5mol，摩尔分数y =0.4， B 始态温度T1=400K，压力P1=200kPa，今该混合气体绝热反抗恒外压p=100kPa 膨胀到平衡态，求末态温度T2及过程的W,ΔU及ΔH。
2.21 已知水(H2O,l)在100℃的饱和蒸气压p s=101.325kPa，在此温度、压力下 水的摩尔蒸发焓。求在100℃,101.325kPa下使1kg水蒸气全部凝结成液体水时的W，Q，ΔU，ΔH和ΔH。设水蒸气适用理想气体状态方程式。 解: 题给过程的始末态和过程特性如下： n = m/M = 1kg/18.015g·mol-1 = 55.509mol
物理化学上自测题及参考答案 一、选择题( 共15题30分) 1. 0090 下述说法中, 哪一个错误? ( ) (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同 2. 0119 下述说法哪一个错误? ( ) (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 3. 0304 某理想气体的γ =C p/C V =1.40, 则该气体为几原子分子气体? ( ) (A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体 4. 0459 石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则$(金刚石, 298 K)为：( ) 金刚石的标准生成焓Δf H m (A) -393.4 kJ·mol-1(B) -395.3 kJ·mol-1 (C) -1.9 kJ·mol-1(D) 1.9 kJ·mol-1 5. 0757 理想气体的atto 循环由下面四个可逆步骤构成： (A) 气体绝热可逆压缩(B) 恒容升温，气体从环境吸热 (C) 气体经绝热膨胀作功(D) 恒容降温回到原态 该循环过程的T－S图为：( )
6. 0939 在300℃时，2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为：( ) (A) G –A = 1.247 kJ (B) G –A = 2.494 kJ (C) G –A = 4.988 kJ (D) G –A = 9.977 kJ 7. 1027 某气体的状态方程为pV m = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能： (A) 不变(B) 增大 (C) 减少(D) 不能确定 8. 1218 在下列五个物理量中： (1) (?V/?n B)T,p n c b≠(2) (?μB/?n B)T,p n c b≠ (3) (?H/?n B)s,p, n c b≠ (4) (?A/?n B)T,p, n c b≠ (5) (?G/?n B)T,p, n c b≠ (A) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(1)、(3) 是化学势 (B) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势 (C) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(2)、(3) 是化学势 (D) (1)、(2)、(4) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势 上述结论正确的是( ) 9. 1223恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：( ) (A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较 10. 2396 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) (A) 3 种(B) 2 种 (C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 11. 2394 FeCl3和H2O 能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，FeCl3·2H2O 四种水合物，则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Φ分别为: ( ) (A) C= 3，Φ = 4 (B) C= 2，Φ = 4 (C) C= 2，Φ = 3 (D) C= 3，Φ = 5 12. 2484 下列四个图中, 可作为水的示意相图的是：( )
第二章 热力学第二定律练习题 一、判断题（说法正确否）： 1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。 2．不可逆过程一定是自发过程。 3．熵增加的过程一定是自发过程。 4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，绝热不可逆压缩过程的?S < 0。 5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。 6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。 7．平衡态熵最大。 8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。 9．理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗? 10．自发过程的熵变?S > 0。 11．相变过程的熵变可由 T H S ?= ?计算。 12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。 13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。 14．冰在0℃，p 下转变为液态水，其熵变 T H S ?= ?>0，所以该过程为自发过程。 15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。 16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。 17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。 18．系统由V 1膨胀到V 2，其中经过可逆途径时做的功最多。 19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得?G = 0。 20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -p d V = 0，此过程温度不变，?U = 0，代入热力学基本方程d U = T d S - p d V ，因而可得d S = 0，为恒熵过程。 21．是非题： ⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？ ⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否？ ⑶ 绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？ ⑷ 自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。 ⑸ 1mol 理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V 1变到V 2，能否用公式： ???? ??=?12 ln V V R S 计算该过程的熵变？ 22．在100℃、p 时，1mol 水与100℃的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成 100℃、p 的水蒸气，试计算此过程的?S 、?S (环)。 23． ? ??? ??=?12ln V V R S 的适用条件是什么？ 24．指出下列各过程中，物系的?U 、?H 、?S 、?A 、?G 中何者为零？ ⑴ 理想气体自由膨胀过程； ⑵ 实际气体节流膨胀过程； ⑶ 理想气体由(p 1,T 1)状态绝热可逆变化到(p 2,T 2)状态； ⑷ H 2和Cl 2在刚性绝热的容器中反应生成HCl ； ⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程； ⑹ 理想气体卡诺循环。 25．a mol A 与b mol B 的理想气体，分别处于(T ,V ,p A )与(T ,V ,p B )的状态，等温等容混合为 (T ,V ,p )状态，那么?U 、?H 、?S 、?A 、?G 何者大于零，小于零，等于零？ 26．一个刚性密闭绝热箱中，装有H 2与Cl 2混合气体，温度为298K ，今用光引发，使其
第二章化学反应与能量 一．选择题( 每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共48 分) 1．下列物质加入水中发产生吸热反应的是( ) A．生石灰 B ．固体NaOH C ．浓硫酸 D ．固体NH4NO3 2 ．已知2SO2+O2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A ．O2 的能量一定高于SO2 的能量 B ．SO2 和O2 的总能量一定高于SO3 的总能量 C ．SO2 的能量一定高于SO3 的能量 D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．灼热的木炭与COz反应 C ．甲烷在氧气中的燃烧反应 D ．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl 晶体的反应 4．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是( ) A．空气量越多越好B．应通入适量空气 C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5．下列各个装置中能组成原电池的是( ) 6．有A、B、C、D四种金属。将 A 与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中， B 为正极。 将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显 变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到 弱的顺序是( ) A ．DCA B B．DAB C C．DBAC D．BADC 7．下列化学电池不易造成环境污染的是( ) A ．氢氧燃料电池 B ．锌锰电池 C ．镍镉电池 D ．铅蓄电池 8．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( ) 。 - 1 -
第2章自测题 一、单项选择题 1．在植物组织培养中，培养基的pH一般为（）。 A．低于5.0 B． 5.6～6.5 C．6.0～7.0 D．7.0以上 2．病毒在植物体中的分布规律为（）。 A．从茎尖到底部含量越来越多 B．从茎尖到底部含量越来越少 C．病毒在植株体的分布是均匀的 D．茎尖含量最多，底部几乎没有 3．下列有关细胞全能性的含义，正确的是（）。 A．每个生物体内的所有细胞都具有相同的功能 B．生物体内的任何一个细胞可以完成该个体的全部功能 C．生物体的每一个活细胞都具有发育成完整个体的潜能 D．生物体的每个细胞都经过产生、分裂、分化、生长、衰老、死亡的全过程。4．经高温灭菌后，培养基的pH会（）。 A．降低 B．升高 C．不变 D．不能确定 5．生长素与细胞分裂素在植物组织培养中的作用是（）。 A．生长素促进芽的生长，细胞分裂素促进根的生长 B．生长素促进根的生长，细胞分裂素促进芽的生长 C．生长素与细胞分裂素均促进根的生长 D．生长素与细胞分裂素均促进芽的生长 6．培养基的灭菌方法是（）。 A．干热灭菌 B．湿热灭菌 C．50%酒精灭菌 D．紫外灯灭菌 7．热处理脱毒的原理是（）。 A．杀死病毒 B．钝化病毒 C．产生抗体 D．病毒抑制 8．接种用具可用（）法灭菌。 A．灼烧灭菌 B．化学灭菌 C．过滤灭菌 D．照射灭菌 9．下列不属于细胞分裂素类的植物激素是（）。 A．BA B．NAA C．ZT D．KT 10．高温易被破坏分解的植物激素是（）。 A．IBA B．GA C．NAA D．BA 11．组培中，进行微茎尖剥离的设备是（）。
A．放大镜 B．显微镜 C．解剖镜 D．无需设备 12．植物组培时，培养温度一般控制在（）。 A．23～27℃ B．25+2℃ C．<30℃ D．>15℃ 二、多项选择题 1．下列不属于生长素类的植物激素是______。 A．KT B．IAA C．NAA D．BA 2．植物组织培养按照培养对象可分为_________等类型。 A．器官培养 B．组织培养 C．原生质体培养 D．细胞培养 E．茎尖培养 F．根培养 3．植物组织培养可用于__________。 A．快速繁殖 B．脱除病毒 C．育种 D．减少品种变异 4．从苗的生理看，组培苗移栽不易成活的原因_____________ A．根的吸收功能差 B．适应性差 C．叶的光合能力低 D．叶的蒸腾能力低5．影响培养基凝固程度的因素有_________。 A．琼脂的质量好坏 B．高压灭菌的时间 C．高压灭菌的温度 D．培养基的pH 6．活性炭在组织培养中的作用有_________。 A．吸附有毒物质 B．减少褐变，防止玻璃化 C．创造黑暗环境，增加培养基的通透性，利于根的生长 D．增加培养基中的养分7．试管苗生态环境与自然环境的差异在于_________。 A．高温且恒温 B．高湿 C．强光 D．无菌 E．弱光 F．人为调控下8．诱导试管苗生根，培养基的调整应_________。 A．加大生长素的浓度 B．加大细胞分裂素的浓度 C．加活性炭 D．降低无机盐的浓度 三、判断题 1．2，4-D可用95%的酒精助溶，而后加蒸馏水定容。（）2．一般来说，光照强度较强，幼苗容易徒长，而光照强度较弱幼苗生长的粗壮。（）3．一般的说，pH高于6.5时，培养基会变硬；低于5.0时，琼脂不易凝固。（）4．茎尖培养脱毒的效果与茎尖大小呈正相关。（） 5．热处理法脱毒的原理是利用病毒对热的不稳定性，此法可脱除全部病毒。（）6．用于外植体、手、超净台等的表面消毒酒精浓度越大，消毒效果越好。（）7．培养容器洗涤后要求透明锃亮，内外壁水膜均一，水珠均匀。（）
第二组 1.对于某一化学反应，若>0，则（ ） A.随升高而减小 B. 随升高而增大 C. 不随而变化 D. 随变化无规律 答案 2.某化合物的标准摩尔生成焓的定义是（ ） A.在298K 和100kPa 下由稳定单质生成1mol 化合物时焓变 B.在温度和1atm 下由稳定单质生成1mol 化合物时焓变 C.在1atm 下由单质生成1mol 化合物时的焓变 D.在温度和各处于100kPa 下的纯的稳定单质生成1mol 处于100kPa 下和指定状态下的化合物时的焓变 答案 3.下列对于焓变的描述，正确的是（ ） A.系统的焓等于等压热 B.系统的焓变等于过程的等压热 C.系统的焓变等于系统的热 D.系统的焓等于恒压和非体积功为零时过程的热 答案 4.热力学第一定律表达式为，其只适用于（ ） A.敞开系统 B.理想气体系统 C.封闭系统 D.孤立系统 答案 5.在一个恒容的绝热箱内有一绝热隔板，其两侧分别放有皆不相同的，若该气体可视为理想气体，则抽去隔板达到平衡，则混合过程的（ ），（ ），（ ），（ ）。 A. > 0 B. < 0 C. =0 D.无法确定 答案 ,r p m C Δr m H ΔT r m H ΔT r m H ΔT r m H ΔT T T U Q W Δ=+,,n T p 2N (g)U ΔW Q H Δ
6.从焓的定义出发，判断下列说法中正确的是（ ） A.焓是能量，它遵守热力学第一定律 B.焓是系统内含的热 C.焓的增量只与系统的始末状态有关 D.系统的焓等于系统的热力学能与体积功之和 答案 7.公式的适用条件是（ ） A.恒容过程； B.等容过程； C.组成不变均相系统的等容过程 D.无化学变化、无相变化且非体积功为零的恒容过程 答案 H U pV =+,d d m V m U C T =
第二章 热力学第一定律 思考题.：1. 一封闭系统，当始终态确定后：（a ）当经历一个绝热过程，则功为定值；（b ）若经历一个等容过程，则Q 有定值：（c ）若经历一个等温过程，则热力学能有定值：（d ）若经历一个多方过程，则热和功的和有定值。 解释：始终态确定时，则状态函数的变化值可以确定，非状态函数则不是确定的。但是热力学能U 和焓没有绝对值，只有相对值，比较的主要是变化量。 2. 从同一始态A 出发，经历三种不同途径到达不同的终态： （1）经等温可逆过程从A→B；（2）经绝热可逆过程从A→C；（3）经绝热不可逆过程从A→D。 试问： （a ）若使终态的体积相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么？ （b ）若使终态的压力相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么，参见图 12p p (a) (b) 图 2.16 解释： 从同一始态出发经一绝热可逆膨胀过程和一经绝热不可逆膨胀过程，当到达相同的 终态体积V 2或相同的终态压力p 2时，绝热可逆过程比绝热不可逆过程作功大，又因为W （绝热）=C V （T 2-T 1），所以T 2（绝热不可逆）大于T 2（绝热可逆），在V 2相同时，p=nRT/V,则p 2（绝热不可逆）大于 p 2（绝热可逆）。在终态p 2相同时，V =nRT/p ，V 2（绝热不可逆）大于 V 2（绝热可逆）。 不可逆过程与等温可逆过程相比较：由于等温可逆过程温度不变，绝热膨胀温度下降，所以T 2（等温可逆）大于T 2（绝热不可逆）；在V 2相同时， p 2（等温可逆）大于 p 2（绝热不可逆）。在p 2相同时，V 2（等温可逆）大于 V 2（绝热不可逆）。 综上所述，从同一始态出发经三种不同过程， 当V 2相同时，D 点在B 、C 之间，p 2（等温可逆）＞p 2（绝热不可逆）＞ p 2（绝热可逆）当p 2相同时，D 点在B 、C 之间，V 2（等温可逆）＞ V 2（绝热不可逆）＞V 2（绝热可逆）。 总结可知：主要切入点在温度T 上，绝热不可逆做功最小。
第二章练习题 一、填空题 1、根据体系和环境之间能量和物质的交换情况，可将体系分成、、 。 2、强度性质表现体系的特征，与物质的数量无关。容量性质表现 体系的特征，与物质的数量有关，具有性。 3、热力学平衡状态同时达到四种平衡，分别是、、 、。 4、体系状态发生变化的称为过程。常见的过程有、 、、、。 5、从统计热力学观点看，功的微观本质是，热的微观本质是 。 6、气体各真空膨胀膨胀功W= 0 7、在绝热钢瓶中化学反应△U= 0 8、焓的定义式为。 二、判断题（说法对否）： 1、当体系的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。（√） 2、当体系的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。（χ）3．因= ΔH， = ΔU，所以与都是状态函数。（χ） 4、封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。（χ） 错。只有封闭系统不做非膨胀功等压过程ΔH=Q P 5、状态给定后，状态函数就有定值；状态函数确定后，状态也就确定了。（√） 6、热力学过程中W的值应由具体过程决定( √ ) 7、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能
不变。( √ ) 三、单选题 1、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是（ C ） A 、T、P、V、Q B 、m、W、P、H C、T、P、V、n、 D、T、P、U、W 2、对于内能是体系的单值函数概念，错误理解是（ C ） A体系处于一定的状态，具有一定的内能 B对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C状态发生变化，内能也一定跟着变化 D对应于一个内能值，可以有多个状态 3下列叙述中不具有状态函数特征的是（D ） A体系状态确定后，状态函数的值也确定 B体系变化时，状态函数的改变值只由体系的始终态决定 C经循环过程，状态函数的值不变 D状态函数均有加和性 4、下列叙述中正确的是（ A ） A物体温度越高，说明其内能越大B物体温度越高，说明其所含热量越多C凡体系温度升高，就肯定是它吸收了热 D凡体系温度不变，说明它既不吸热也不放热 5、下列哪一种说法错误（ D ） A焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量 B只有在某些特定条件下，焓变△H才与体系吸热相等 C焓是状态函数 D焓是体系能与环境能进行热交换的能量
物理化学第二章热力学第二定律练习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第二章 热力学第二定律练习题 一、判断题（说法正确否）： 1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。 2．不可逆过程一定是自发过程。 3．熵增加的过程一定是自发过程。 4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，绝热不可逆压缩过程的?S < 0。 5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。 6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。 7．平衡态熵最大。 8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。 9．理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗 10．自发过程的熵变?S > 0。 11．相变过程的熵变可由 T H S ?= ?计算。 12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。 13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。 14．冰在0℃，p 下转变为液态水，其熵变 T H S ?= ?>0，所以该过程为自发过程。 15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。 16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。 17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。 18．系统由V 1膨胀到V 2，其中经过可逆途径时做的功最多。 19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得?G = 0。 20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -p d V = 0，此过程温度不变，?U = 0，代入热力学基本方程d U = T d S - p d V ，因而可得d S = 0，为恒熵过程。 21．是非题： ⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？ ⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否？ ⑶ 绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？ ⑷ 自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。 ⑸ 1mol 理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V 1变到V 2，能否用公式： ???? ??=?12 ln V V R S 计算该过程的熵变？ 22．在100℃、p 时，1mol 水与100℃的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成 100℃、p 的水蒸气，试计算此过程的?S 、?S (环)。 23． ? ??? ??=?12ln V V R S 的适用条件是什么？ 24．指出下列各过程中，物系的?U 、?H 、?S 、?A 、?G 中何者为零？
第 2 章 双极型晶体管及其基本放大电路 自测题 2.1填空题 1．晶体管的穿透电流CEO I 是反向饱和电流CBO I 的 倍。在选用管子时，一般希望CEO I 尽量 。 2．晶体管的电流放大作用是用较小的 电流控制较大的 电流，所以晶体管是一种 控制器件。 3．某三极管的极限参数CM 150mW P =，CM 100mA I =，(BR)CEO 30V U =，若它的工作电压CE 10V U =，则工作电流C I 不得超过 mA ；若工作电压CE 1V U =，则工作电流不得超过______ mA ；若工作电流C 1mA I =，则工作电压不得超过______V 。 4．根据题2.1.4图中各三极管的电位，分别填写出它们所处的状态。（从左到右） ______、______、______、______、______、 、______、______。 5．题2.1.5图画出了固定偏置共射放大电 路中的晶体管的输出特性曲线和直流、交流负 载线。由此可得出：（1）电源电压CC V =_____； （2）静态集电极电流CQ I =_____，管压降 CEQ U =_____；（3）集电极电阻c R =_____， 负载电阻L R =_____；（4）晶体管的电流放大 系数β=_____，进一步计算可得电压放大倍 数u A = _____（bb 200Ωr '=）；（5 ）放大电路题2.1.4图 题2.1.5图
的最大不失真输出正弦电压的有效值约为_____；（6）要使放大电路不失真，基极正弦电流的振幅应小于 ；（7）不产生失真时的最大输入电压的峰值为_____。 6．在晶体管放大电路中，集电极负载电阻c R 的主要作用是把电流的控制和放大作用转化为 放大作用。 7．在不带e C 的分压式稳定工作点放大电路中，已知晶体管100β=，bb 300Ωr '=，BE 0.6V U =。电容1C 、2C 足够大， CC 12V V =，b160k ΩR =，b220k ΩR =，c 3.6k ΩR =，e 2.4k ΩR =。 （1）静态工作点CQ I ≈_____，CEQ U ≈_____；（2）输入电阻i R ≈_____，输出电阻o R ≈_____；（3）空载时的电压放大倍数u A ≈ _____。 8．如果PNP 管共发射极单级放大电路发生截止失真，且假定输入电压为正弦信号，则基极电流b i 的波形_____，集电极电流c i 的波形_____，输出电压o u 的波形_____。 9．试比较三种组态的放大电路，其中输入电阻较大的是________电路；输出电阻较小的是________电路；输出信号与输入信号同相位的是________电路；带负载能力强的是________电路；既有电流放大能力又有电压放大能力的是 电路。 答案：1．1+β（），小。2．基极，集电极，电流。3．15，100，30。4．（从左到 右）饱和，放大，截止，放大，饱和，放大，放大，截止。5．（1）6V ；（2）1mA ，3V ；（3）3k Ω，3k Ω；（4）50，-50；（5）1V ；（6）20μA ；（7）30mV 。6．电压。7．（1）1mA ，6V ；（2）14.13k Ω，3.6k Ω；（3）-1.47。8．削底，削底，削底。9．共集，共集，共集和共基，共集，共射。 2.2选择题 1．工作在放大区的某晶体管，如果测得晶体管B =30A I μ时C =2.4mA I ，而B =40A I μ时C =3mA I ，则该管的交流电流放大系数为 。 A ．80； B ．60； C ．75； D ．100。 2．晶体管的CEO I 大，说明其 。 A ．工作电流大； B ．击穿电压高； C ．寿命长； D ．热稳定性差。 3．晶体管发射结正偏，集电结反偏，若此时仅增大CE U ，则 ；若增大B I ，则 。 A ．C I 减小； B ． C I 基本不变； C ．C I 增大； D ．C 0I ≈。 4．某放大电路在负载开路时的输出电压为4V ，接入3k Ω的负载后输出电压降为3V 。这说明放大电路的输出电阻为 。 A ．10k Ω； B ．2k Ω； C ．1k Ω； D ．0.5k Ω。
《物理化学》第二章-热力学第一定律练习 题(含答案)
第二章练习题 一、填空题 1、根据体系和环境之间能量和物质的交换情况，可将体系分 成、、 。 2、强度性质表现体系的特征，与物质的数量无关。容量性质表现体系的特征，与物质的数量有关，具有性。 3、热力学平衡状态同时达到四种平衡，分别是、、 、。 4、体系状态发生变化的称为过程。常见的过程 有、 、、、 。 5、从统计热力学观点看，功的微观本质是，热的微观本质是 。 6、气体各真空膨胀膨胀功W= 0 7、在绝热钢瓶中化学反应△U= 0 8、焓的定义式为。 二、判断题（说法对否）： 1、当体系的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。（√） 2、当体系的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。（χ） 3．因= ΔH， = ΔU，所以与都是状态函数。（χ） 4、封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。（χ）
错。只有封闭系统不做非膨胀功等压过程ΔH=Q P 5、状态给定后，状态函数就有定值；状态函数确定后，状态也就确定了。（√） 6、热力学过程中W的值应由具体过程决定( √ ) 7、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能 不变。( √ ) 三、单选题 1、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是（ C ） A 、 T、P、V、Q B 、m、W、P、H C、 T、P、V、n、 D、T、P、U、W 2、对于内能是体系的单值函数概念，错误理解是（ C ） A体系处于一定的状态，具有一定的内能 B对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C状态发生变化，内能也一定跟着变化 D对应于一个内能值，可以有多个状态 3下列叙述中不具有状态函数特征的是（D ） A体系状态确定后，状态函数的值也确定 B体系变化时，状态函数的改变值只由体系的始终态决定 C经循环过程，状态函数的值不变 D状态函数均有加和性 4、下列叙述中正确的是（ A ） A物体温度越高，说明其内能越大 B物体温度越高，说明其所含热量越多 C凡体系温度升高，就肯定是它吸收了热 D凡体系温度不变，说明它既不吸热也不放热
第二章热力学第一定律 1mol 理想气体在恒定压力下温度升高1℃，求过程中系统与环境交换的功。 解：理想气体n = 1mol 对于理想气体恒压过程,应用式（ 2.2.3） W =－ p amb V －=p(V2-V1) =－(nRT2-nRT1) =－ 1mol 水蒸气 (H2O,g)在 100℃,下全部凝结成液态水。求过程的功。假设：相对于水蒸气的体 积，液态水的体积可以忽略不计。 解: n = 1mol 恒温恒压相变过程 ,水蒸气可看作理想气体 , 应用式（ 2.2.3） W =－ p amb V =－p(V l -V g ) ≈ pVg = nRT = 在25℃及恒定压力下，电解 1mol 水(H2O,l)，求过程的体积功。 H2O(l)＝ H2(g) + 1/2O2(g) 解: n = 1mol 恒温恒压化学变化过程, 应用式（ 2.2.3） W=－p amb V =－ (p2V2-p1V1)≈－ p2V2 =－n2RT=－ 若途径 a 的 Q a=,Wa=－；而途径 b 的Q b=系统由相同的始态经过不同途径达到相同的末态。 －。求 W b. 解 :热力学能变只与始末态有关,与具体途径无关 ,故ΔU a=ΔU b 由热力学第一定律可得Qa + Wa = Q b + W b ∴ W b = Q a + W a－Q b = －
始态为 25℃，200 kPa 的 5 mol 某理想气体，经途径 a ，b 两不同途径到达相同的末态。途 经 a 先经绝热膨胀到 -28.47℃， 100 kPa ，步骤的功 ；再恒容加热到压力 200 kPa 的末态，步骤的热 。途径 b 为恒压加热过程。求途径 b 的 及 。 解：先确定系统的始、末态 V 1 = nRT 1 =5 ×8.314 ×298.15 3 P 1 = 0.0619 m 200000 V 2 = V = nRT = 5 ×8.314 ×244.58 = 0.1016 m 3 P 100000 U = W a + Q a = (－5.57 + 25.42 )kJ = 19.85kJ 对于途径 b ，其功为 W b = － p 1 V = －200000（0.1016－0.0619） J = －7.932kJ 根据热力学第一定律 4mol 某理想气体，温度升高 20℃ , 求 ΔH－ΔU 的值。 解：根据焓的定义 -3 水 (H 2 在 ℃ 下：（ ）压力从 增 已知水在 25℃ 的密度 ρ =997.04kg ·m。求 1mol 100kPa O,l) 25 1 加至 200kPa 时的 H;（2）压力从 100kPa 增加至 1Mpa 时的 ΔH。假设水的密度不随压力改 变，在此压力范围内水的摩尔热力学能近似认为与压力无关。 -3 -3 -1 解 : 已知 ρ= 997.04kg ·m H2O = × 10 kg mol · M