实验探究质量守恒定律
修改前：
教学目标：
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
修改后：
(一)知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
4、通过学生自己动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
(二)过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
三、重点，难点
1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用
2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解
探究实验设计之质量守恒定律的验证1．化学反应原理： ⑴白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷。 反应前后物质的总质量不变。由此证明质量守恒定律的正确性。 ⑵铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应前后，物质的总质量不变。 2．实验仪器：天平、砝码、锥形瓶、小烧杯、玻璃管、单孔橡皮塞、小气球、酒精灯等。 实验药品：白磷、铁钉（或铁丝）、硫酸铜溶液等。 3．探究方案： ⑴取出天平，调平衡。待用。 取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。如图13-1所示。
取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上，观察天平仍然平衡。 ⑵在100 mL烧杯中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录。如图13-2。 将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅。如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色。 将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。将两次称量的结果加以比较，质量相等。 4．探究评价： 实验⑴生成烟状的五氧化二磷，具有一定的代表性，现象也很明显。但由于白磷燃烧时放热，致气体逸出，往往易导致实验的失败。 实验⑵操作简单，实验的成功率很高。但无气体或烟状物质生成，现象不是十分明显，代表性不强。 5．资源开发： ⑴该实验可以按排学生当堂实验，学生分组多，证据足，更能说明问题。学生实验可安排一些现象明显、操作简单的。以下推荐几例，仅供参考。
质量守恒定律练习题 1、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为 ，则X的化学式为（） A、C2H5OH B 、H 2O2 C 、C2H4 D 、H 2 2、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（） A．1 B．2 C．3 D．任意值 3、下列观点符合质量守恒定律的是（） A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 4、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( ) A、该反应属于分解反应 B、该反应共涉及四种原子 C、该反应前后,原子的种类没有发生变化 D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化 5、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（） A、图示中共有4种分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 6、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（） A、图示中共有4中分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 A 、C B 、N2C、CO D、O2 7、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水 物质苯氧气二氧化碳水X 反应前质量／g3．99．6000 反应后质量／g006．62．7m A．表中m的值为13．5 B．该反应属于分解反应
义务教育教科书人教版 九年级化学第五单元课题一 《质量守恒定律》说课稿 大家好！我是阳平二中的李少辉。今天，我说课的课题是人民教育出版社九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律第一课时。 我们知道教学理念是教学设计的指挥棒，是课堂教学的灵魂，所以我先谈一谈我的教学理念。其实在学习新课程后，新课程所体现出的三大课堂教学理念“生活性、发展性、生命性”一直以来都指引着我的教学。生活性——体现了对学生的现实关怀，使课堂教学充满生活气息；发展性——体现了对学生的未来关怀，让课堂教学以人的发展为本；生命性——体现了对学生的终极关怀，使课堂教学充满生命气息。在这样的教学理念指导下，才会使知识变得鲜活，使课堂焕发活力。今天我的说课也将在这样的教学理念下，从以下几个方面展开。一．教材分析 首先我们来看课题分析，在前面的学习中学生已经掌握了元素符号，化学式分子和原子的初步知识，关于化学反应主要是从定性的角度来分析的。本节课是学生从定性角度向定量的角度去过渡的第一站。同时，他又为后续学习化学方程式的书写与计算做铺垫。所以，本节课在整本书中起到承上启下的重要作用。鉴于此，我把本节课的教学目标设置如下： (一)教学目标： (1)知识与技能：认识质量守恒定律，分析常见化学反应中的质量关系，运用 质量守恒定律解决相关问题。 (2)过程与方法：通过探究实验、小组讨论等活动，培养学生动手能力、综合 实践能力、分析推理能力。 (3)情感态度与价值观：在参与过程中体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学 与生活的密切联系。 （二）教学重难点： 教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律。
关于质量守恒定律和化学方程式练习 D. NaOH A．末测值为3g B．丙一定是催化剂 C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：3 9.右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为 无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。 下列说法错误的是 A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
10.右图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子 及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分 子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之 比为（） A.4∶1∶3 B.3∶1∶2 C.4∶1∶2 D.3∶1∶3 11.图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（） A. B. C. D. 二.填空题 1.写化学方程式要遵守两个原则：①_________；②_________。配平化学方程式时，应在式子左右两边的化学式________配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的______相等，绝对不能改动化学式中_____的个数。 2.2008年我国用长征三号甲运载火箭发射“神舟七号”，火箭推进器中常装有燃料液态肼（X）和氧化剂过氧化氢（H2O2），它们混合时的化学反应方程式为 2H2O2＋Ｘ＝＝＝Ｎ２＋４Ｈ２Ｏ，则肼的化学式 为。 3.根据化学方程式4P＋5O2 = 2P2O5，请写出它的三种读法： ①。 ②。 ③。 4.用“＞”“＜”“＝”填空： ⑴100mL水和100mL酒精混合后的体积_________200mL ⑵双氧水制取氧气时,反应前二氧化锰的质量____________反应后二氧化锰的质量 ⑶加热高锰酸钾，剩余固体的质量____________原高锰酸钾的质量 5.鸡蛋腐败会发出一种无色、有臭鸡蛋气味的气体(H2S)。硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃能完全燃烧生成二氧化硫和水，把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4(浓)=SO2+X↓+2H2O从上述叙述中， 归纳出硫化氢的物理性质：①_____________、②； 硫化氢的化学性质是：①_____________ ②。 (3)若排放的尾气中含有硫化氢，用浓硫酸来吸收是否可以?说明原因 ____________________________________________________________________。
在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下： A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察． （1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是： ______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______． （2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律．请你从原子的角度说明为什么？______．乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是：______；D实验天平不平衡的原因是： ______． （3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定 ______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和．
详细信息 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究： （1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变． （2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：______ 小李的实验：______ ②实验结论： 小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等． ③你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______ ④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：______ ⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和______（填化学式）[注：以上四种药品均不能再用]．
质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增 减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后 均保持不变。 [拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。 3、化学反应前后： （1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定改变 微观：分子的种类一定改变 （3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变 4．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 (2)确定某物质的组成或化学式。 (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。 (4)判断化学反应的类型。 易错易混 质量守恒定律应用中[注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变； ②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等； ③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解 释 练习1 1．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是 物质X Y Z W 反应前的质量（g）20 m16 14 反应后的质量（g） 4 6 6050 A．m的数值为64 B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱 C．参加反应的X与Y的质量比为1︰4
D ．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应 2．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数 的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m ，下列说法正确的是 A ．若混合物为Zn ，Mg ，m 可能是0.2g B ．若混合物为Zn ，Fe ，m 等于0.2g C ．若混合物为Zn ，Fe ，m 等于0.1g ，混合物中铁的质量分数为50% D ．若混合物为Zn ，Mg ，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% 3．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测 得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为 A ．40% B ．60% C ．30% D ．50% 4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为： MnO 2+4HCI （浓）=====△MnCl 2+2X+Cl 2↑，其中X 的化学式为 A. H 2O B. H 2O 2 C. HClO D. O 2 5．下列有关“2CO+O 2=======点燃 2CO 2”的质量关系，不正确的是 A ．若56g CO 参加反应，则消耗O 2的质量一定是32g B ．若16g O 2参加反应，则生成CO 2的质量一定是44g C ．若10g CO 2生成，则消耗CO 和O 2的质量总和一定是10g D ．若5g CO 和2g O 2混合点燃，则CO 2生成的质量一定是7g 6．在某H 2O 2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g 该H 2O 2溶液中加入1g 二氧 化锰，充分反应后，生成氧气的质量为 A ．1g B ．1.6g C ．4.2g D ．8.5g 7．雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO 2。工业上制取 ClO 2的原理之一是：2NaClO 3+4X ＝2NaCl+2ClO 2+Cl 2↑+2H 2O 。下列有关说法正确的是 A.上述反应属于复分解反应 B.ClO 2中氯元素和氧元素的质量比为1：2 C.X 的化学式为HCl D.上述反应的生成物都是由分子构成的 8．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn 2（OH ）2CO 3。若该物 质通过化合反应生成。反应物除了Zn 外，还有1.N 2 2.O 2 3.CO 2 4.H 2O 中的 A. 一种 B. 两种 C. 三种 D. 四种
质量守恒定律的理解（一） 班级：___________ 一、单选题 1．下列现象不宜用质量守恒定律解释的是（） A．细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大B．水汽化变成质量相同的水蒸气C．KMnO4受热后剩余固体质量减小D．CO还原氧化铜后固体质量减小2．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．10 g冰受热融化成10 g 水 B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升 C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 3．关于质量守恒定律，下列说法不正确的是（） A．在化学反应前后，元素的种类没有变化 B．12g碳与38g氧气恰好完全反应，生成50g二氧化碳 C．利用碳酸钠与稀盐酸反应来验证质量守恒定律时，需要使用密闭容器D．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，则该物质一定含有氮、氢两种元素，可能含氧元素 4．已知A物质与B物质反应生成C物质．现有12 g A与32 g B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（） A．44g B．32g C．22g D．12g 5．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量A反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（） A．12g B．44g C．56g D．100g 6．加热15.8克高锰酸钾，当产生0.8克氧气时，剩余固体的主要成分是A．锰酸钾、二氧化锰 B．高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰 C．高锰酸钾、锰酸钾 D．高锰酸钾、二氧化锰 7．氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（） A．（A+B﹣C）克 B．（A﹣B﹣C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克8．若有化学反应2A2+B3=2C，且A与B的相对原子质量之比为2：3，则当8gA2与足量的B3完全反应时，生成C的质量为( ) A．20g B．14g C．17g D．8.5g 9．在反应A+3B=2C+3D中，C和D的相对分子质量比是22：9．若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC，则此反应中B与D的质量比是: A．16︰9B．1︰1C．13︰6D．44 ︰23 10．在反应2A十5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量分别为18和44．若2.6gA 与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D得质量比为（）A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44 第1页共2页◎第2页共2页
九年级化学 沭阳银河学校 1 专题十三—探究之质量守恒 1、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为__________________________。 (3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg 3N 2 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论 【反思与交流】空气中N 2的含量计远大于O 2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于Mg 3N 2，为什么呢？请给出合理的解释_____________。 (4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H 2，实验现象如下： 实验序号 实验1 实验2 实验3 与镁条反应的溶液 NH 4Cl NaCl Na 2SO 4l H 2O 实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡极少 加热后，实验现象 气泡明显增多可 闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多 上表中，用水进行实验的目的是_________________。 根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）： ①________________________；②_________________________；③______________________。
第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律（1） 【教学目标】 知识与技能 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。过程与方法 1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。 2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。 情感、态度与价值观 通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点。 【教学重难点】 重点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。 难点：从微观角度解释质量守恒定律 【导学过程】 【创设情景，引入新课】 一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”你认为福尔摩斯的回答正确吗？ 【自主探究】 质量守恒定律的内容：参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 化学反应的过程实质是原子的过程，在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
【合作探究】 一、质量守恒定律的内容 1、阅读课本P 9 2、93实验。 探究：观察并记录实验现象。 结论： 2、提问： （1）.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气 球？如果不系，会有什么后果？ （2）.什么是质量守恒定律？参加．． 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 （3）.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守 恒定律？为什么？ 3、注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。） 4、课本P 94实验5-1和5-2
河南省2010年中考化学专题复习：质量守恒定律 一、命题落点 1．考查对质量守恒定律的理解，并能设计实验探究质量守恒定律。 2．能从微观角度解释质量守恒定律。 3．能用质量守恒定律解下列题型： 1）、确定物质的化学式 2）、确定某物质化学式前面的化学计量数。 3）、确定反应中某物质的质量 4）确定物质的元素组成 5)、配平化学方程式 6)、解释生活中一些简单的现象 二、知识网络：
三、对质量守恒定律的理解： 1、注意是“化学变化” 注意：质量守恒定律的应用范围是化学变化（或化学反应），不包括物理变化。 例1：将100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的。 解析：酒精和水混合，这一变化虽然前后质量不变，但它在初中范围内认为是物理变化，不能说明化学变化是符合质量守恒定律的。 2、注意是“质量定恒” 质量守恒定律强调的是“质量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“体积”、“重量”等方面不一定守恒。 如：一氧化碳和氧气在点燃条件下恰好完全反应：2CO + O2 2CO2，这个反应前后都是气体，参加反应的一氧化碳质量和氧气质量总和等于反应后生成的二氧化碳质量，质量是守恒的，从体积方面来看，在相同条件下是2体积的一氧化碳和1体积的氧气发生反应，只能生成2体积的二氧化碳，其体积在反应前后并不相等。有的反应体积可能守恒。 3、注意“参加反应”和“反应后生成” 这是理解质量守恒定律的关键，反应物的质量总和不包括反应物过量的部分。生成物的质量总和是指反应后新生成的，不包括原先就存在的。 例3：11 g碳和33 g氧气充分反应，可以生成44 g二氧化碳，对吗？
关于质量守恒定律的历史 质量守恒定律又称物质不灭定律，是自然界最重要的基础定律，该定律几乎构成了大部分物理科学和化学科学的基础，它对化学教学是极端重要的。本文阐述它的发展和形成的历史。 一、守恒定律的序幕 关于物质不灭一般被公认为是古希腊原子论者的思想。留基帕和德模克利特(两人大约生活在公元前450年)认为一切物质都是由最小的、不可分的微粒──原子组成的。德模克利特写道：“宇宙的要素是原子和虚空，其他一切都只是意见。原子不受任何能使之发生改变的外力的影响，……而虚空则是一些空的地方，使原子不断在其中上下运动”。如此说来，他们已经具备物质不灭的思想了。可惜他们的著作除了一些残篇外均已散失。关于原子是否有重量还有争论。我们只能从亚里士多德的著作转引的残篇断句中知道原子或许有重量，但是对这一点有争论，伊壁鸠鲁(公元前约300年)承认原子学说，并肯定地认为原子有重量。既然原子是不灭的，而原子又是有重量的，至此，我们可以认为他们已经有了质量守恒的思想了。但是这只能是我们的推论，并没有见诸于文字的记载，一直到公元前57年左右，与凯撒和西塞罗同时代的罗马诗人路克莱修在他的伟大著作《物性论》中，记载并赞颂了古希腊原子论者们的哲学。他重申：“无物能由无中生，无物能归于无。”这可看作是最早暗示出一个深刻的普遍科学原理，现在的每一事物必定在过去，现在或将来持续存在，虽则它们的形状、面貌和外表确实可以改变。 然而，从路克莱修的颂辞到现代的质量守恒定律之间有着相当大的一段距离。质量守恒定律昭示我们：无论位置、外形、状态和化学组成等如何变化，在一给定的封闭区域内的物质总量永远保持不变。企图从古希腊人的思想中去寻觅现代物理学和化学的科学原理(也许某些天文学的原理除外)是徒劳之举，例如，路克莱修当时所关心的是哲学而不是科学问题。这在《物性论》的第一页中讲得十分清楚： “这个教导我们的定律开始于：没有任何事物按神意从无中生。恐惧所以能统治亿万众生，只是因为人们看见大地环宇，有无数他们不懂其原因的事件，因此以为有神灵操纵其间。而当我们一朝知道，无中不能生有，我们就会更清楚地猜到我们所寻求的：万物由之造成的那些元素，以及万物之造成如何未借神助”。
《质量守恒定律》实验探究过程设计 实验学校邱金平 1．化学反应原理： ⑴白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷。反应前后物质的总质量不变。由此证明质量守恒定律的正确性。 ⑵铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应前后，物质的总质量不变。 2．实验仪器： 天平、砝码、锥形瓶、小烧杯、玻璃管、单孔橡皮塞、小气球、酒精灯等。实验药品：白磷、铁钉（或铁丝）、硫酸铜溶液等。 3．探究方案： ⑴取出天平，调平衡。待用。 取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。如图A所示。 取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上，观察天平仍然平衡。 ⑵在100 mL烧杯中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录。如图B。 将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅。如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色。 将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。将两次称量的结果加以比较，质量相等。 4．探究评价：
实验⑴生成烟状的五氧化二磷，具有一定的代表性，现象也很明显。但由于白磷燃烧时放热，致气体逸出，往往易导致实验的失败。实验⑵操作简单，实验的成功率很高。但无气体或烟状物质生成，现象不是十分明显，代表性不强。 5．资源开发： ⑴该实验可以按排学生当堂实验，学生分组多，证据足，更能说明问题。学生实验可安排一些现象明显、操作简单的。以下推荐几例，仅供参考。 ⑵质量守恒定律的探究不仅需要安排正例，还需要安排反例。教材中已为我们安排了两个反例。 ①把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应。 盐酸与碳酸钠粉末迅速反应，有大量气泡产生。一段时间后，再把烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。 天平不再平衡，这是由于有二氧化碳气体生成逸出的缘故。 ②取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录称得的质量。在石棉网上方将镁条点燃。 镁条剧烈燃烧，产生耀眼的强光，生成白色固体氧化镁。再将镁条燃烧后的产物和石棉网一起放在托盘天平上称量，记录质量。比较两次称量的质量。 6．创新思维： ⑴白磷燃烧验证质量守恒定律的实验，可以按探究实验五相关内容改进。可防止漏气。 ⑵镁条燃烧后质量怎么变化？ 有多位老师告诉笔者，他们的实验结果是：燃烧后生成物质质量比镁的质量增大了。但笔者做了很多次实验，其结果恰好相反--质量减小。 实验时我们发现，镁燃烧时，有大量白烟生成，这些白烟挥发了。连夹持镁条的坩埚钳上都凝结着大量的白色粉末状物质。因此，反应后剩余物质的质量减轻也就不难理解了。做化学实验，不仅要求学生有正确的科学态度，老师也应该有科学的态度。遇到问题，不能绕道走，更不能简单地以为实验失败。要多次实验，从多次实验的结果中找出规律，以求问题的最多解决。 ⑶碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律？ 教学参考书中指出："这个实验也可以用固体跟液体反应产生气体的实验代替(例如碳酸钙跟盐酸反应)。反应在吸滤瓶中进行，在抽气口上套一个气球，反应开始后气球膨胀，但天平保持平衡。" 在吸滤瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入浓盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。整个装置放入托盘天平中，并用砝码平衡，记录读数。取出吸滤瓶，倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。可观察到瓶中有大量气泡出现，气球胀大,如图C。 将装置再次放入托盘天平中称量，记录读数。将两次结果相比较。
1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（） A B C D 2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（） A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素 3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（） A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、1 4、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（） A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确 5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（） A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定 6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说确的是（） A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（） A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；
B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g； C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律； D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。 8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为：（） A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 9、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 则X的化学式为（） A.N2 B.NO2 C.N2O5 D.N2O 10、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 D、蜡烛燃烧后质量减小 11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（） A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO 12、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是 （） A. X由四种元素组成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不稳定 13、由化学方程式C x H y O z + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是() A．1、2、3 B．2、4、1C．4、8、2 D．4、4、1 14、在2H2O22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（） A．元素种类B．各种原子的数目 C．氧元素的化合价D．物质的质量总和 15、下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
精品资源 相关知识·课题1·质量守恒定律·关于质量守恒定律的几个问题 (1)质量守恒定律发现简史1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。但要确切证明或否定这一结论，都需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术(小于0.2％的质量变化就觉察不出来)不能满足严格的要求。因为这是一个最基本的问题，所以不断有人改进实验技术以求解决。1908年德国化学家朗道耳特(Landolt)及1912年英国化学家曼莱(Manley)做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1 kg左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于一千万分之一。这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律。 (2)质量守恒定律的发展自从爱因斯坦(Einstein)提出狭义相对论和质能关系公式(E＝mc2)以后，说明物质可以转变为辐射能，辐射能可以转变为物质。这个结论对质量守恒定律在化学中的应用有何影响呢？实验结果证明1000g硝化甘油爆炸之后，放出的能量为8.0×106J。根据质能关系公式计算，产生这些能量的质量是0.89×10-7g，与原来1000g相比，差别小到不能用现在实验技术所能测定。从实用观点来看，可以说在化学反应中，质量守恒定律是完全正确的。 20世纪以来，人们发现原子核裂变所产生的能量远远超过最剧烈的化学反应。1000g235U裂变的结果，放出的能量为8.23×1016J，产生这些辐射能相等的质量为0.914 g，和原来1000 g相比，质量变化已达到千分之一的程度。于是人们对质量守恒定律就有了新的认识。在20世纪以前，科学家承认两个独立的基本定律，质量守恒定律和能量守恒定律。现时科学家则将这两个定律合二为一，称它为质能守恒定律。 欢迎下载
质量守恒定律（习题） 1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（） A．50 g糖溶于200 g水中，制得250 g糖水 B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变 C．湿衣服晾干后，质量变小 D．100 mL水与100 mL酒精混合后总体积小于200 mL 2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A．煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了 B．红磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等 C．水结冰前后质量保持不变 D．加热高锰酸钾制得氧气后，剩余固体的质量比高锰酸钾质量少了 3.用质量守恒定律解释：铜在氧气中加热后，生成物（氧化铜）的质量比原来 铜的质量大。 4.在化学反应A+B→C+D中，参加反应的A和B的总质量为14 g，生成D的质 量为6 g，则生成C的质量是_____g。 5.在化学反应A→B+C中，当一定量A反应一段时间后，生成56 g B和44 g C， 则发生反应的A质量为（） A．12 g B．44 g C．56 g D．100 g 6.在化学反应A+B C中，若12 g A参与反应，生成28 g C，其中D的质 量为3 g，则参加反应的A和B的质量比为（） A．1:1 B．2:3 C．3:4 D．3:7 7.a g高锰酸钾加热全部分解后，生成b g锰酸钾和c g二氧化锰，则反应中得 到氧气的质量为（） A．（a+b-c）g B．（a-b）g C．（a-b-c）g D．（a-c）g 8.在化学反应E+F→G中，m克E和n克F反应生成G的质量（） A．等于（m+n）g B．小于（m+n）g C．大于（m+n）g D．不大于（m+n）g 9.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（） ①在化学反应前后，元素的种类一定不变 ②在化学反应前后，分子的种类一定不变 ③在化学反应前后，物质的种类一定不变 ④在化学反应前后，原子的种类一定不变
质量守恒定律的实验探究 1、以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究井帮忙填写空格（包括表中的空格）。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等 【实验探充】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量 示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在中进行。 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】 解释：化学反应前后，的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定有种元素组成。 【答案】
【反思评价】 在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。 故填：密闭容器。 【得出结论】 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 故填：参加反应。 【解释应用】 解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定有铜元素、氧元素、氢元素、碳元素 等4种元素组成。 故填：原子；4。 2、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。如图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A．B．C．D表示如下：他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 A．B．C．D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）上述四个实验中反应后天平平衡的是。 （2）任何化学反应都遵循质量守恒定律，从微观的角度看是因为反应前后。（3）在甲组实验过程中气球是怎样变化？。写出 A 实验中发生的化学方程式。 【答案】 解：（1）上述四个实验中反应后天平平衡的是AC，B中反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平不平衡，D中反应生成的氧化镁部分扩散到空气中，导致天平不平衡。 故填：AC。 （2）任何化学反应都遵循质量守恒定律，从微观的角度看是因为反应前后原子种类、总个数和质量都不变。 故填：原子种类、总个数和质量都不变。 （3）在甲组实验过程中，白磷燃烧放热，导致气球膨胀，完全反应后氧气消耗，温度降低，导致气球缩小；
一、相对分子质量、相对原子质量以及比值问题的相关计算 1、某二价金属4.8克在氧气中充分燃烧,可生成8克氧化物,该金属的相对原子质量为多少? 2、在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（） A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1 3、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（） A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17 4、A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是（） A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1 变形：A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 g D，若再向残留物中加入10 g A，继续充分反应后，只有C有剩余，则 （1）第一次反应停止后，残留物中A____g ,B____g，C____g； （2）第二次反应中，消耗A ____g,消耗B ____g,剩余C____g； （3）该反应中A、B、C三种物质的质量比为 ____ 5、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成 8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 6、现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( ) A.1∶l B.2∶1 C.5∶l D.4∶l 7、有下列化学方程式：A+3B2=2C +2D ，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（） A．16 B．20 C．32 D．36 8、在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为（） A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g 9、有反应：8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（） A．14 B．16 C．32 D．35.5 10、在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（） A.24 B.48 C.64 D.128 二、表格类计算 1、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法正确的是( ) A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19．7g C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为 87:36 D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l:2 2、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：下列说法中错误的是( ) A.a和b是反应物，d可能是催化剂。 B.反应后a物质的质量为4.64g C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元 素的种类 D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1 3、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是( ) A.X=7g B.在该反应中，丙物质一定做催化剂 C.该反应是分解反应 D.该反应的化学方程式中丙、丁的化学计量数之比为1∶l