【氮】元素符号N，原子序数7，原子量14.01，外围电子排布2s22p3，位于第二周期第VA族。共价半径74皮米，离子半径(N3-)171皮米，(N+5)13皮米，第一电离能1402千焦/摩尔，电负性3.0。氮气(N2)是无色、无嗅、无味气体，密度1.25克/升(气)，0.8081克/厘米3(液)，熔点-209.86℃，沸点为-195.8℃。氧化数有+1、+2、+3、+4、+5、-1、-2、-3。氮气分子中核间距离为109.5皮米，分子中含有一个σ键和两个π键，两个氮原子间形成三个共价键，每个氮原子的2s电子为孤电子对。氮气分子很稳定，分子的离解能为946千焦/摩尔，加热到3000℃也不分解，比其它双原子分子都稳定。所以氮在常温下不活动。难溶于水，常温下每一体积水大约溶0.02体积氮。在高温时氮气可跟许多金属、非金属锂、钙、镁、铍、锶、钡、铬、钛、硅、硼等形成氮化物；跟氧化合成一氧化氮；在适当温度和压强并有催化剂存在条件下，跟氢化合生成氨；当超过1800℃时，氮、碳与氢化合生成氰化氢。利用氮气的不活动性，用作充填灯泡、焊接金属的保护气，保存粮食，水果等农副产品。还用于制取氨、硝酸、氰氨化钙、氰化物、尿素等。液态氮用作低温致冷剂，15N常用作示踪同位素。地壳中含氮0.0046％(质量百分数)，绝大部分以游离态形式存在于大气中(约占大气体积的78％)。化合态则以多种形式存在，并且是动植物体的蛋白质的重要组成元素。主要矿物是硝酸钠。1772年，英国的丹尼尔·卢瑟福从磷和空气作用后剩下的气体中发现了氮。工业上采用大规模蒸发液态空气方法大规模制取氮。实验室中将亚硝酸钠溶液慢慢加到热饱和氯化铵溶液中制取氮气。
将氨通过热氧化铜，可得纯净的氮
叠氮化钠热分解可制得光谱纯氮。
【液态氮】无色无臭的液体。熔点-209.8℃，沸点-195.8℃。密度0.808克/厘米3，临界温度-146.89℃，临界压力3287±2千帕(33.54±0.02大气压)。主要用于获得低温的冷冻剂，广泛应用于制备稀有气体，低温手术、半导体工业以及超导等科研中。
【一氧化氮】化学式NO，式量30，分子中含有sp杂化轨道形成的共价键，一个σ键，一个双电子π键，一个三电子π键。它是含有奇数价电子的分子。通常为无色气体、液态、固态时呈蓝色。固态时有微弱的很松弛的双聚体N2O3存在。密度1.34克/升(气)，1.269克/厘米3(液)，熔点-163.6℃，沸点-151℃。微溶于水，不与水反应。较易溶于乙醇。在1000℃以上时才被分解。常温下易跟氧化合生成二氧化氮。能跟氟、氯、溴等化合生成卤化亚硝酰，如：
2NO+Cl2=2NOCl
由于分子中存在孤电子对，可以跟金属离子络合，如跟硫酸亚铁溶液形成棕色可溶性的硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：
FeSO4+NO+[Fe(NO)]SO4
高温时表现有氧化性。汽车尾气中含有此气，是大气的一种污染源。是工业制硝酸的中间产物。由铜跟稀硝酸反应或由氨催化氧化制得。
【一氧化二氮】俗称笑气。化学式N2O2，式量44.02。无色气体，有微甜气味和微甜味道。密度1.977克/升，熔点-90.8℃，沸点-88.5℃。溶于水和乙醇，但不与水反应。室温时不活动。加热至500℃以上分解为氮气和氧气。高温时跟碱金属及许多有机物反应。有麻醉作用，吸入极少量时刺激面神经使人发笑。用作外科或牙科的麻醉剂及食物溶胶。用硝酸铵在熔融状态下分解制得。
【二氧化氮】化学式NO2，式量46.01。红棕色气体，有刺激性气味。分子有顺磁性。密度为l.4494克/升，熔点-11.2℃，沸点21.2℃，有毒！二氧化氮可以互相化合生成无色的四氧化二氮气体，常温下两种气体共存处于平衡状态。低于0℃时几乎都以四氧化二氮存在，为无色晶体，有抗磁性。140℃以上时全部转为NO2，加热至150℃以上时分解为NO和O2。溶于水生成硝酸和一氧化氮(或硝酸和亚硝酸)
3NO2+H2O=WHNO3+NO
溶于碱溶液生成硝酸盐和亚硝酸盐
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
溶于浓硝酸生成发烟硝酸。有强氧化性(比硝酸强)，碳、硫、磷等可在二氧化氮中燃烧。可跟许多有机物发生剧烈反应。用作氧化剂、有机反应中的硝化剂，铅室法制硫酸用作催化剂。由铜跟浓硝酸反应制得。
2 氮族元素及其化合物的性质
【三氧化二氮】化学式N2O3，式量76.02。固态时为浅蓝色，液态时为深蓝色。纯的仅以固态形式存在。密度1.447克/厘米3(2℃，液)，熔点-102℃，3.5℃时分解，室温时几乎完全分解为一氧化氮和二氧化氮。温度低于—20℃时稳定。溶于碱溶液生成亚硝酸盐。将等摩尔的一氧化氮和二氧化氮混合冷却到-21℃，可制得。
【五氧化二氮】化学式N2O5，式量108.02。白色斜方晶体，密度1.642克/厘米3，熔点30℃，沸点47℃(分解)。溶于水，跟水化合生成硝酸，易潮解。不稳定，易分解生成二氧化氮和氧气。有强氧化性，是强氧化剂。用五氧化二磷跟纯的无水硝酸经脱水反应制得。
【硝酸】化学式HNO3，式量63.01。纯硝酸为无色透明油状液体，易挥发，有刺激性气味，密度1.503克/厘米3，熔点-42℃，沸点83℃。易溶于水。一般市售浓硝酸密度约为1.42克/厘米3，含HNO365～70％，受热或见光可分解出二
氧化氮，故呈红棕色。溶解过多的二氧化氮的浓硝酸称为发烟硝酸。属于强酸，有强氧化性和硝化性。有强腐蚀性，溅到皮肤上引起疼痛并变黄。能将灼热的碳氧化成二氧化碳，使硫氧化成硫酸，使磷氧化成磷酸。常温下浓硝酸能使铝、铁、铬钝化，阻止进一步被氧化腐蚀。除金、铂外，硝酸能溶解大多数金属，生成硝酸盐，而硝酸被还原生成NO2、NO或NH4NO3等。1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混和液称为王水，有强氧化性，可溶解金、铂。硝酸是重要基本化工原料，广泛应用于制染料、炸药、医药、塑料、氮肥、化学试剂以及用于冶金、有机合成。实验室由浓硫酸与硝酸钠共热制取。工业上主要用氨氧化法制取。
【亚硝酸】化学式HNO2，式量47.02。是三价氮的含氧酸，酸酐为三氧化二氮。亚硝酸仅存在于稀溶液中，溶液显微蓝色。很不稳定，受热即分解为
NO2、NO和H2O。是弱酸(略强于醋酸)。既有氧化性又有还原性。用于有机合成中伯胺的重氮化反应。可将等摩尔的NO2和NO混和物通入冷水中制得。工业上用亚硝酸钠跟盐酸反应制得。
【氨】化学式NH3，式量17.03。分子中氮原子是以不等性sp3杂化的。在四个杂化轨道中有三个轨道和三个氢原子结合形成三个σ键，另一个轨道为不成键的孤电子对占有。由于孤电子对对成键电子对的排斥，N—H键间的夹角为106.6°，因此氨分子结构是三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥足，又因这一对孤电子对电子云较多地分布在氮原子的上部，因此使氨分子有很大的极性，同时表现出很强的加合性。氨分子的结构特点决定了氨分子的特性。液态和固态氨的分子间存在着氢键。氨是无色有强刺激性气味的气体。密度0.7710克/升(标准状况)，熔点-77.7℃，沸点-33.35℃，临界温度132.9℃，临界压力11342.3千帕(112.3大气压)。氨在常温下很容易加压成为无色液体，也易凝固为雪状固体。极易溶于水，在标准状况下1体积水可溶解1200体积氨，在20℃时，1体积水可溶解700体积氨。溶液显碱性。易溶于乙醇和乙醚。液氨是良好的极性溶剂。液氨有微弱的电离作用
液氨能溶解碱金属，生成深蓝色溶液，很浓的碱金属氨溶液是强还原剂。氨通常很稳定。高温时可分解为氢气和氮气。有还原性，在纯氧气中燃烧显黄色火焰，生成氮气和水。在铂催化作用下，加热时会被氧化生成一氧化氮。通过加热的氧化铜时，可夺取其中氧
在常温下，氨在水溶液中能被许多强氧化剂(Cl2、H2O2、KMnO4、NaClO等)氧化，如：
3Cl2+3NH3=N2+6NH4Cl
氨分子可发生取代反应，氨分子中的氢原子可被其它原子或原子团取代，生成氨基-NH2，亚氨基=NH和N≡的一系列氨的衍生物。取代反应的另一种形式是氨以氨基或亚氨基取代其它化合物中的原子或基团，如：
HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl
氨基氯化汞
氨还能进行加合反应，氨分子中氮原子上的孤电子对能跟其它离子或分子形成共价配位键；氨跟酸反应，生成铵盐，氨跟许多金属离子(Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等)及BF3分子形成氨络离子和络合物：[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Cr(NH3)6]3+、BF3·NH3。氨有广泛用途，可用于制液氨、氨水、硝酸、尿素、铵盐、塑料、染料、及医药等。氨水和铵盐可作化肥、无水氨可作致冷剂。实验室用铵盐跟熟石灰混和共热制得。工业上用氢氮混合气体在加热、加压、催化剂作用下合成。
3 氮族元素及其化合物的性质
【氨水】氨的水溶液，无色有强烈刺激性气味。氨含量越多，密度越小。一般市售浓氨水的密度为0.91克/厘米3，浓度约为28％(质量百分数)。最浓的氨水密度为0.88克/厘米3，浓度为35.28％(质量百分数)。在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子，实质上是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。在氨水中存在下列平衡：
25℃时，氨水的电离常数为K=1.8×10-5。氨水吸收二氧化碳，生成碳酸氢铵；吸收二氧化硫，生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵。在常温下氨水可被Cl2、KMnO4等强氧化剂氧化。跟酸反应生成铵盐。跟Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等金属离子作用生成络离子。氨水可用作化学试剂、化肥、洗涤剂、消毒剂、医药。将氨气通入水中制得。
【联氨】别名肼，化学式NH2—NH2。无色油状液体，与水、乙醇互溶。熔点2℃，沸点113.5℃，有氨的气味，剧毒。联氨可看做是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的衍生物。有碱性，可与无机酸反应生成盐。在水溶液中既显氧化性又显还原性。在酸性溶液中是强氧化剂。在强碱性溶液中是强还原剂。有强腐蚀性，可腐蚀玻璃、橡胶、软木等。有可燃性：
N2H4(液)＋O2(气)=N2(气)＋2H2O(液)＋624千焦
用作火箭燃料，医药原料，也常用作还原剂、显影剂。先用氯跟稀氨水反应制得氯氨NH2Cl，然后加过量氨即得联氨。
2NH3+Cl=NH2Cl=NH4Cl
2NH3+NH2Cl=N2H4+NH4Cl
【氯化铵】化学式NH4Cl，式量53.49。天然产物称“硇砂”。无色立方晶体，密度1.527克/厘米3，熔点340℃(升华)，沸点520℃，易溶于水微溶于醇，加热时，易分解为氨和氯化氢。跟碱共热可放出氨气。高温时跟金属氧化物反应。用于作干电池中的电解质，金属焊接时的助焊剂、媒染剂。配制电镀液，也可用作化肥，医疗上用作痰药。是联合制碱法的副产物。
【硫酸铵】简称硫铵。化学式(NH4)2SO3，式量132.14，无色斜方晶体。密度1.769克/厘米3，235℃分解。溶于水不溶于乙醇。工业品含氮约为20～21％。是一种速效肥料，适用于一般作物，最好用作追肥。还可用作焊药、织物防火剂等。工业上主要用硫酸跟氨反应制成。
【硝酸铵】简称硝铵。化学式NH4NO3，式量为80.04。无色单斜或斜方晶体。密度1.725克/厘米3，熔点169.6℃，沸点210℃，分解为水和一氧化二氮。剧烈加热可能引起爆炸。易溶于水、乙醇。溶于水时能吸收大量热而降温。易潮解。如加热高于300℃硝酸铵可分解为水、氮气和氧气。用于制笑气、烟火、炸药，也用作化肥、氧化氮吸收剂、致冷剂。用硝酸跟氨水作用制得。
【碳酸铵】化学式(NH4)2CO3·H2O，式量114.10。无色晶体或白色粉末，有氨味。溶于冷水。在空气中逐渐失去氨而生成碳酸氢铵。58℃时分解为氨、二氧化碳和水。
【碳酸氢铵】又称酸式碳酸铵或重碳酸铵。化学式NH4HCO3，式量79.06，无色单斜或斜方晶体。密度1.58克/厘米3，熔点107.5℃(分解)。溶于冷水，不溶于乙醇。不稳定，36℃以上时即分解为氨、二氧化碳和水，60℃时即迅速分解。有强烈的氨气味。用作肥料、灭火剂、发酵、医药等方面。将浓氨水通入二氧化碳、饱和后结晶制得。
【磷酸二氢铵】又称磷酸一铵。化学式NH4H2PO4，式量115.03。无色四方晶体，密度1.803克/厘米3，熔点190℃。溶于水显弱酸性。在空气中稳定。高于熔点时分解出氨和水，形成偏磷酸铵(NH4PO3)x和磷酸混和物。用作磷氮复合肥料、木材、纸张、织物的防火剂(如作火柴梗的灭烬剂)，还用作制药、压电晶体。用磷酸跟氨水作用制得。
【亚硝酸铵】化学式NH4NO2，式量64.048。浅黄色菱形晶体。密度1.69克/厘米3，易溶于水和乙醇。不稳定，常温时即逐渐分解为氮和水，受热时分解加快，浓溶液比干燥的晶体分解要快。当温度高于60℃时强烈的爆炸。用
NH4ClO4温溶液跟KNO2温溶液混和冷却，析出难溶的KClO4晶体，制得NH4NO2溶液。
4 氮族元素及其化合物的性质
【重铬酸铵】别名红矾铵，化学式(NH4)2Cr2O7，式量252.06。橙红色晶体，溶于水，不溶于醇。密度2.15克/厘米3。在168℃时分解(反应时出现火焰)，生成松散绿色Cr2O3粉末
与多种有机物接触、摩擦、撞击引起燃烧或爆炸。有腐蚀性，有毒。用作分析试剂、媒染剂、氧化剂、香料合成、照像制版。将CrO3溶于水，控制温度在15℃以下分次少量加入氨水到中性、冷却、结晶制得。
【氢叠氮酸】化学式HN3，式量43.03。无色有刺激性气味的液体，沸点
35.8℃，熔点-80℃。是易爆物质，受到撞击立即爆炸、分解。
2HN3=3N2+H2
稀溶液几乎不分解。HN3为弱酸Ka=1.9×10-5。用稀硫酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：
NaNH2+N2O=NaN3+H2O
【氰化氢】化学式HCN，式量27.028。又称甲腈。无色液体，有苦杏仁气味，气体密度0.901克/升，液体密度0.699克/厘米3。熔点-14℃，沸点26℃。易挥发，剧毒。0.05克即可致死。分子有极性，分子间易发生缔合作用。极易溶于水，水溶液称氢氰酸，极弱酸，K=2.1×10-9。易溶于醇和醚。燃烧时显蓝色火焰。溶液跟氯气反应生成氯化氰和盐酸。与浓无机酸反应生成氨和甲酸。用于制备氰化物、丙烯腈、染料、杀虫剂、熏蒸剂等。工业上用甲烷、氨和氧气在800℃铂催化条件下制得。实验室用氰化钠浓溶液跟稀硫酸混合蒸馏制得。
【氢氰酸】见氰化氢条。
【磷】元素符号P，原子序数15，原子量30.97。外围电子排布3s23p3，位于第3周期第ⅤA族。共价半径 110皮米，P3-半径212皮米，P+5半径为35皮米，第一电离能1011.8千焦/摩尔，电负性2.1。单质磷有几种同素异形体，其中白磷或黄磷是白色或淡黄色腊状晶体，是由P4分子组成的分子晶体，P4分子是四面体构型。密度1.82克/厘米3，熔点44.1℃，沸点280℃，着火点40℃，有蒜臭气味，有剧毒，致死量为60～100毫克。难溶于水，易溶于二硫化碳，在气态和溶液中以P4形式存在。白磷在潮湿空气中缓慢氧化，部分反应的能量以光能的形式释放出来，故在暗处可看到磷光。白磷在空气中经缓慢氧化，积蓄热量使温度达到着火点，引起自燃。白磷隔绝空气加热到400℃数小时可转化为红磷。红磷是暗红色粉末，是磷的一种稳定变体，无定形体。密度2.2克/厘米3，不溶于水和二硫化碳等一般溶剂，熔点590°(4355.9千帕——43大气压)，沸点200℃，着火点240℃。无毒。在416℃时红磷升华，它的蒸气冷却后变成白磷。在1.2×109千帕(12000大气压)和200℃时，白磷可转变成一种黑色同素异形体——黑磷，它有石墨状片层结构，呈铁灰色，有金属光泽，能导电，密度2.25～2.69克/厘米3，燃点490℃。白磷化性活动，红磷次之，黑磷化学活动性最差。磷的各种单质都能燃烧生成五氧化二磷；白磷、红磷都易
与卤素化合，生成三卤化磷或五卤化磷。白磷溶于热浓碱液中生成磷化氢和次磷酸盐，如：
P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2
白磷可跟金、银、铜、铅盐溶液反应。如：
2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
白磷用于制磷酸、燃烧弹、烟雾弹、杀鼠药等。红磷用于制火柴和农药等。1669年德国的布兰特从人尿蒸馏和干馏后的物质中制得白磷。自然界中磷以磷酸盐的形式存在，主要矿石有磷灰石。磷也构成生物体的重要元素，存在于细胞、骨骼、蛋白质中。工业上将磷酸钙、二氧化硅和焦炭混和在电炉中反应制得白磷。
【五氧化二磷】化学式P2O5，式量141.94，化学式也可写作P4O10。白色粉末。密度2.39克/厘米3。于300℃升华，熔点580～585℃，有强烈吸水性和脱水性，在空气中极易潮解，易溶于水并跟水化合、跟少量冷水反应生成偏磷酸HPO3，跟热水反应生成磷酸H3PO4，所以五氧化二磷也叫磷酸酐。用作气体或液体的干燥剂，有机合成的脱水剂，制造纯磷酸。将磷在干燥空气中燃烧制得。
【磷化氢】化学式PH3，式量34.00。无色类似大蒜气味的剧毒气体。密度1.529克/升，熔点-133.5℃，沸点-87.4℃。微溶于水，溶于乙醇和乙醚。含有联膦P2H4或P4蒸气时，可自燃生成磷酸
5 氮族元素及其化合物的性质
PH3+2O2=H3PO4
受热易分解。与卤化氢化合生成卤化，如PH4Cl。有较强的还原性，能跟
Cu2+、Ag+、Au3+的盐溶液反应还原出金属。与过渡元素形成络合物。用于制备有机化合物。由磷化钙或其它磷化物水解生成。
【磷酸】也称正磷酸，化学式H3PO4，式量97.994。纯品为无色斜方晶体。密度1.843克/厘米3，熔点42.35℃。市售浓磷酸是粘稠液体(约含85～98％)。易潮解，溶于水和乙醇。是三元中强酸，在25℃时电离常数K1=7.5×10-3，
K2=6.2×10-8，K3=2.2×10-13。加热至213℃时失去部分水变为焦磷酸
H4P2O7，进一步脱水生成偏磷酸HPO3。磷酸稳定，400℃以下无氧化性。无毒，有腐蚀性，可腐蚀石英。用于制磷酸盐、复合肥料、磷酸酯萃取剂、染料、合成洗涤剂、医药、还用于金属酸洗及防锈。工业上用磷灰石Ca3(PO4)2跟硫酸反应制得，用硝酸跟磷反应可制得较纯磷酸。
【偏磷酸】化学式HPO3，式量79.98，无色玻璃状体，易潮解，密度2.2～2.5克/厘米3，易溶于水并生成正磷酸H3PO4有毒。用作化学试剂、脱水剂、催化剂。由磷酸高温脱水或由五氧化二磷跟适量水反应制得。
【磷酸酐】见五氧化二磷条。
【安福粉】是复合肥料磷酸铵的商品名称。
【砷】元素符号As，原子序数33，原子量74.93，外围电子排布4s24p3，共价半径121皮米，离子半径As3-222皮米，As+546皮米，第一电离能859.7千焦/摩尔，电负性2.0。位于第四周期第ⅤA族。主要氧化数有-3、+3、+5。俗名砒。有三种同素异形体：黄色的α体、黑色的β体和灰色的γ体。室温下最稳定的是γ体，有明显的金属性质，硬而脆，密度 5.73克/厘米3，熔点817℃(2836.4千帕——28大气压)，613℃升华。气态分子组成为As4(800℃)。游离态砷化性很活泼，在空气中加热至200℃时有荧光出现，在400℃时燃烧呈蓝色火焰，并形成白色的氧化砷烟(As4O6)，易与氟、氮化合，在加热时也易和大多数金属和非金属化合。不溶于水。能被硝酸或浓硫酸氧化生成砷酸，如：
3As+5HNO+2H2O=3H3AsO4+5NO
跟熔融氢氧化钠反应生成亚砷酸钠Na3AsO3并放出氢气。能溶于王水。砷及其化合物都有毒。砷在自然界分布很广，主要以化合态存在，少量以游离态存在。在地壳里丰度为5.0×10-4％，重要矿物有毒砂FeAsS、雄黄AsS、雌黄
As2S3和白砷石As2O3等。1250年罗马的马格努斯用雄黄共热发现了砷。主要用途是与铅、铜、锌等制成合金，也用于制医药和杀虫剂以及半导体材料如砷化镓。由三氧化二砷跟碳反应制得。
【砷化氢】化学式AsH3，式量77.95。无色有恶臭的有剧毒的气体。密度2.69克/升，沸点-55℃，熔点-116.3℃。隔绝空气加热时分解为砷和氢气。在分析化学或法医常用以检测砷。室温时在空气中能自燃
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
砷化氢也叫胂。由砷化锌Zn3As2与稀硫酸反应可制得。用活泼金属在酸性溶液中使砷化合物还原也可制得：
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O
【砷化镓】化学式GaAs，式量144.64。是一种重要的化合物半导体材料，同锗、硅比，其禁带宽度和电子迁移率都比较大，用它制造的器件有较好的频率特性和耐高温特性。用来制造微波半导体器件和半导体激光器。由镓和砷在高温下合成，再制成单晶体。
【三氧化二砷】别名亚砷酸酐，俗称砒霜，化学式As2O3，式量197.84。白色粉末，微溶于水。两性氧化物，溶于盐酸生成三氯化砷，溶于氢氧化钠和碳酸
钠溶液生成亚砷酸钠。约193℃升华，剧毒，致死量约0.06克。用于制亚砷酸盐、医药、防腐剂。由砷燃烧制得。
【砷酸】化学式H3AsO4，式量141.94。无色透明晶体或白色粉末。有毒。有潮解性。溶于水、乙醇。溶于碱溶液生成砷酸盐。加热时可依次变为焦砷酸、偏砷酸。再变为五氧化二砷。主要用于制砷酸盐、杀虫剂和医药。用砷或三氧化二砷跟硝酸反应制得。
【砒霜】见三氧化二砷条。
【雄黄】矿物名。化学成分为AsS，也称鸡冠石。单斜晶系，晶体为柱状，大多成块状集合体。多数为桔红色。半透明，晶面有金刚光泽。密度3.5克/厘米3。难溶于水。质脆，有毒。用于提炼砷，制取三氧化二砷。还用于制颜料、玻璃、焰火。中医药用为解毒、杀虫药，外用治癣疥恶疮、蛇虫咬伤；内服微量治惊痫、疮毒等。