第十三章 氮族元素
Chapter 13 The Nitrogen Family Elements
Nitrogen (N) Phosphorus (P) Arsenic (As) Antimony (Sb) Bismuth (Bi)
Electron configuration: n s 2n p 3
§13-1 氮及其化合物 Nitrogen and its Compounds
一、General properties
1.其电负性(electronegativity )仅次于氟(4.0)、氧(3.5) 2.N 的三重键键能大于P 、C 的三重键键能:
N
N 945kJ·mol
1 ,P
P 481kJ·mol 1 ,-C
C - 8355kJ·mol 1 ; 而N 的单键键能很弱:
N N
200 kJ·mol
1 ,
C C
346kJ·mol
1
3.氮的氧化数为-3、-1、+1、+3、+5也有-2、+2、+4 4.氮为植物和动物机体蛋白质(proteins )的成份 5.存在:智利硝石(Chile saltpeter):NaNO 3 印度硝石(Indian saltpeter):KNO 3
也存在于星云和太阳大气中,天王星,海王星
二、Simple Substance
1.N 2的MO 表示式:2
z 4y ,x 2*s 222s )()()()KK(σπσσ,所以键级为3,显得格外稳定。
N 2(g) 2N(g) d H m = 945kJ·mol 1 K = 10120,当T = 3000℃
时,N 2的离解度仅为0.1%,但植物根瘤上生活的一些固氮细菌能够在常温常压下把空气中的N 2变成氮化物。 2.许多氮化物的
f H m >0(吸热),而
S <0(因为N 2为气体),所以r G f 总是
大于零,因此氮化物在热力学上不稳定,易分解。
3.在通常条件下,N 2是化学惰性的,在一定条件下,N 2与金属、非金属反应 6Li + N 22Li 3N Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热温度与N 2直接化合 N 2 + O 2
放电
2NO N 2 + 3H 22NH 3 (中温,高压,催化剂)
4.Preparation:
(1) Industry :液态空气分馏
(2) Laboratory :NH 4Cl + NaNO 2NaCl + NH 4NO 2 NH 4NO 2N 2 + 2H 2O
三、Compounds
1.[ -3 ] O.S. NH 3及其氮化物(nitride )
Na 3N Mg 3N 2 AlN Si 3N 4 P 3N 5 S 4N 4 Cl 3N
(1) hydrolysis : Li 3N + 3H 3O 3LiOH + NH 3↑ Cl 3N + 3H 3O 3HClO + NH 3↑ (2) reduction : 2NH 3 + 3CuO N 2↑+ 3Cu + 3H 2O 8NH 3 + 3Br 2(aq)
N 2↑+ 6NH 4Br
(3) 大分子晶体:AlN 、Si 3N 4、BN 、Ge 3N 4具有高熔点,高强度材料 (4) liquid ammonia: 强的离子化溶剂
a .氨的分子轨道式 2
non z 2y 2x 2s )()()()(σσσσ
b .自偶电离 2NH 3-
++24NH NH
acid base
NH 4Cl 、NH 4NO 3在液氨中为强酸, KNH 2、Ba(NH 2)2在液氨中为强碱 Zn(NH 2)2、Al(NH 2)3为amphoteric
c .能溶解碱金属(Na 、K 、Ca )生成蓝色溶液,这是由于氨合电子的存在引起的蓝色
Na + (x + y )NH 3+x )Na(NH 3 + e y )(NH 3
d .several types of reactions in liquid ammonia
(i) neutralization reaction KNH 2 + NH 4NO 3
KNO 3 + 2NH 3 , KOH + HNO 3
KNO 3 + H 2O
(ii) ammonolysis PCl 5 + 8NH 3PN(NH 2)2 + 5NH 4Cl PCl 5 + 9H 2O
(HO)3PO + 5H 3OCl SO 2Cl 2 + 4NH 3SO 2(NH)2 + 2NH 4Cl SO 2Cl 2 + 4H 2O SO 2(OH)2 + 2H 3OCl
(iii) substitution 2K + 2NH 3
2KNH 2 + H 2 , 2K + 2H 2O
2KOH + H 2
(iv) coordination reaction Zn(NH 2)2 + 2NH 4Cl [Zn(NH 3)4]Cl 2 Zn(OH)2 + 2H 3OCl [Zn(H 2O)4]Cl 2 2KNH 2 + Zn(NH 2)2K 2[Zn(NH 2)4] 2KOH + Zn(OH)2K 2[Zn(OH)4]
(5) 铵盐(ammonium salts )
a .铵盐中酸根的酸性越强,铵盐的稳定性越大,即NH 4I >NH 4Br >NH 4Cl >NH 4F
b .因为+4
NH r 约等于+K r ,铵盐的性质与钾盐相似,绝大多数铵盐溶于水且完全电离
c .NH 4Cl 可除去金属表面的氧化物,所以NH 4Cl 称为硇砂(sal ammoniac) NH 4Cl + 3CuO 3Cu + N 2 + 3H 2O + 2HCl
d .铵盐的热分解
(i) 酸是不挥发的 (NH 4)2SO 4NH 3↑+ NH 4HSO 4 (NH 4)3PO 4
3NH 3↑+ H 3PO 4
(ii) 酸是挥发性的 NH 4Cl NH 3↑+ HCl ↑
(iii) 酸根离子有强氧化性 NH 4NO 3N 2O + 2H 2O N 2O N 2 +
2
1
O 2 NH 4NO 2N 2 + 2H 2O
(NH 4)2Cr 2O 7Cr 2O 3 + N 2 + 4H 2O 2NH 4ClO 4N 2 + Cl 2 + 2O 2 + 4H 2O
2.[ -2 ] O.S.
氮像氧形成过氧化物那样,形成过氮化物,最简单的为N 2H 4肼或联氨(hydrazine
或diamide )
(1) structure :μ ≠ 0,说明结构不对称 (2) autodissociation 2N 2H 4-
++3
252H N H N K = 2×10-25 (3) 是二元弱碱 N 2H 4 + H 2O
+
52H N +OH -
K b1 = 3.0×10-6
+52H N + H 2O +
262H N +OH -
K b2 = 3.0×10-6
(4) unstable :过渡金属离子的存在会加速N 2H 4的分解,加明胶可以吸附或螯合金属
离子
N 2H 4Pb 或Ni
N 2 + 2H 2 3N 2H 4
N 2 + 4NH 3
(5) 是强还原剂,特别是在OH -
介质中 N 2H 4
N 2 + 4H + + 4e φ =
0.23V N 2H 4 + 4OH
-
N 2 + 4H 2O + 4e φ =
1.16V
+
-++12H
H N 5MnO 4424O 16H 4Mn 5N 222+++
它与空气混合,可燃烧并放出大量的热,(CH 3)2NNH 2(偏二甲肼)作为火箭燃料 N 2H 4(l) + O 2(g)N 2(g) + 2H 2O(l) c H m = 622kJ·mol 1
N 2H 4 + HNO 2HN 3 (azidic acid) + 2H 2O (6) preparation: 2NH 3 + NaClO N 2H 4 + NaCl + H 2O
该反应相当复杂,主要分两步:
NH 3 + ClO
-
NH 2Cl + OH -
(快)
NH 3 + NH 2Cl + OH -
N 2H 4 + Cl -
+ H 2O (慢)
还有副反应:
422H N Cl 2NH +-
+++Cl 22NH N 42
3.[ -1 ] O.S. NH 2OH 羟氨 (hydroxylamine)
(1) structure :H O N
H H
......
(2) preparation :
HNO 3 + 6[H]NH 2OH + 2H 2O ,即电解中产生的[H]来还原HNO 3
(3) properties :
a .羟氨是不稳定的白色固体,在15℃左右发生热分解:
3NH 2OH
NH 3 + N 2 + 3H 2O
b .羟氨是一元碱,碱性小于氨 ( K b = 9.1×10-9 ),其水溶液稳定
NH 2OH(aq) + H 2O
NH 3OH + + OH -
N
H H
N
H
H
11.2
o
147 pm
c .在H +、OH -
中,都是强还原剂,其氧化产物可以脱离反应体系 N 2 + 2H 2O + 2H + + 2e 2NH 2OH A ? = 1.87V N 2 + 4H 2O + 2e 2NH 2OH + OH -
B ? = 3.04V
如:NH 2OH + HNO 32NO + 2H 2O
2NH 2OH + 2AgBr N 2 + 2Ag + 2HBr + 2H 2O
2NH 2OH + I 2 + 2KOH
N 2 + 2KI + 4H 2O
在OH -
条件下,NH 2OH 也可作为氧化剂,而在H +条件下,几乎不可能成为氧化剂。 NH 2OH + 2H 2O + 2e 2NH 3·H 2O + 2OH -
B ? = 0.42V NH 3OH + + 2H + + 2e
+4NH + H 2O A ? =
1.35V
如:Na 3AsO 3 + NH 2OH NH 3 + Na 3AsO 4
NH 2OH + H 2O + 2Fe(OH)2NH 3 + 2Fe(OH)3 4.氮的氧化物(The oxides of nitrogen )
N 2O (dinitrogen oxide) NO (nitrogen monoxide) N 2O 3 (dinitrogen trioxide) NO 2 (nitrogen dioxide) N 2O 5 (dinitrogen pentoxide) (1) structure :
a .(laughing gas):
Lewis 结构 两个σ键,两个43∏
b .NO 一个σ键,一个π键,一个三电子π键 N
O ....... 是单电子分子,其分子轨道式为:(1σ)2 (2σ)2 (3σ)2 (4σ)2 (1π)4 (5σ)2 (2π)1
反应时较易失去此电子,形成NO +(亚硝酰离子 nitrosyl )
c .N 2O 3:Lewis 结构: (不稳定)
(不稳定) (不稳定) 实际结构: 四个σ键,一个6
5∏,或者 43Π d .NO 2:V 型 两个σ键,一个4
3
∏,∠ONO = 134° N 2O 4: 五个σ键,一个8
6∏,或者 两个43Π e .N 2O 5: 六个σ键,两个4
3∏ (2) properties :
a .N 2O 3 NO + NO 2
N 2O 3,是HNO 2的酸酐,极易分解为NO 、NO 2
b .NO 2易聚合成无色N 2O 4,即NO 2的单电子占有σ轨道,低于21.15℃完全转化
N N O N N
O O N O N O O N O N O O N O N O 2+
O N N
O
O O N N O O
O N N O O O N N O O O N O O N O N O O O N O O N O
O
O N N O O 186.4pm
O N O N O
N N O
成N 2O 4 2C 150
42NO O N ??→?? c .N 2O 5 其固体由+2NO 、-3NO 构成。+
2NO 是硝酰(nitryl )离子
氮的氧化物中除N 2O 的毒性较弱外,
其他都有毒性。工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO 和NO 2,以NO x 表示),汽车尾气中都有NO x 生成。现已确认化学烟雾的形成也和NO x 有关。目前处理废气中NO x 的方法之一是通入适量的NH 3。
NO x + NH 3N 2 + H 2O 5.亚硝酸(Nitrous acid )及其盐(Nitrite ) (1) preparation : NO + NO 2 + H 2O 2HNO 2
-++2OH NO NO 2O H 2NO 22+-
(2) properties :
a .它是一种弱酸 NO(OH) K a = 5×10-4
b .在H + 条件下,HNO 2发生歧化:NO HNO NO V 99.02V 94.03
??→???→?-
在OH -
条件下,-2NO 不发生歧化: NO NO NO V 46.02V 01.03???→???
→?---
3HNO 2HNO 3 + 2NO + H 2O
c .HNO 2、-2NO 作还原剂时,其氧化产物总是-
3NO ,但它作为氧化剂时,其还
原产物,依所用还原剂的不同,可能为NO 、N 2O 、N 2、NH 2OH 或NH 3,但以NO 最为常见。
2KMnO 4 + 5NaNO 2 + 3H 2SO 42MnSO 4 + 5NaNO 3 + K 2SO 4 + 3H 2O 2NaNO 2 + 2KI + 2H 2SO 4
I 2 + 2NO + K 2SO 4 + Na 2SO 4 + 2H 2O
-2NO 以氧化性为主。在稀溶液中,-2NO 的氧化性比-3NO 强 例如:-2NO 在稀溶液中可氧化-I 离子,但-3NO 不能氧化-I 离子。
6.硝酸(Nitric acid )及其盐(Nitrate ) (1) preparation :
a .in la
b :NaNO 3(s) + H 2SO 4(浓)NaHSO 4 + HNO 3↑
b .in industry :NH 3 + 5O 2Pt-Rh
4NO + 6H 2O 2NO + O 22NO 2
3NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO
c .in nature :N 2 + O 2放电
NO HNO NO 2NO 3O H 2O 22+??→??→?
(2) properties :
a .decomposition :4HNO 3h ν,
4NO 2 + O 2 + 2H 2O
b .passivation :浓硝酸使铁、铝钝化
c .oxidation :浓硝酸与金属反应时,还原产物为NO 2。但与非金属元素反应时,
还原产物为NO ,随着稀硝酸浓度不同,其还原产生可以为NO 、N 2O 、N 2甚至NH4+(可以认为先还原成NO 2,由于反应慢,NO 2产量不多,加上反应:3NO 2 + H 2O
2HNO 3 + NO 进一步被还原)
d .thermodecomposition of nitrate
(i) 在Mg 镁之前(不包括Mg ):亚硝酸盐 + O 2 (ii) Mg-Cu MO + O 2 + NO 2 (iii) Ag 之后 M + NO 2 + O 2 例外:
2Mn(NO 3)2
2MnO 2 + 4NO 2↑
Fe(NO 3)2、Sn(NO 3)2Fe 2O 3、SnO 2
7.叠氮酸(hydrogen azide, hydrogen dinitride nitrate )及其盐(azide ) (1) structure :
三个σ键,一个π键,一个4
3∏, (2) properties :
a .HN 3是一种易爆炸的油状物,在水中稳定,一种弱酸 HN 3(aq) + H 2O(l)
H 3O +(aq) +3N aq ()-
,K a = 2.8×10-5
b .HN 3的氧化性与HNO 3相似 Cu + 3HN 3Cu(N 3)2 + N 2 + NH 3
c .disproportionation : HN 3 + H 2O Pt
NH 2OH + N 2 d .热分解: 2HN 3(l)H 2(g) + 3N 2(g) Pb(N 3)2Pb + 3N 2
(3) preparation : N 2H 4 + HNO 2HN 3 + 2H 2O NaNH 2 + N 2O NaN 3 + H 2O
或者 3N 2O(g) + 4Na(NH 3) + NH 3(l)NaN 3(s) + 2NaOH(NH 3) + 2N 2(g)
§13-2 磷及其化合物 Phosphorus and its Compounds
一、General Properties:
1.磷原子的成键特征
(1) 形成P 3离子化合物 e.g. Na 3P :在水溶液中P 3离子不存在,这是由于P 3离子
易水解:P 3 + 3H 2O PH 3 + 3OH -
,P 3离子有较大的半径,易变形,另外P 3
的电荷高,附加极化作用强,所以只存在为数极少的离子化合物,许多磷化物都
向共价型过渡。
(2) 中心原子(P )可采取sp 3、sp 3d 、sp 3d 2杂化,可形成-3、+1、+3、+5氧化数的化
合物,P 原子的最大配位数达到6。
(3) 磷的性质与氮有很大的差别主要是由于磷原子有3d 轨道。例如NF 3不水解,而
PF 3水解,NF 3不与过渡金属形成配合物,而PF 3可以与许多过渡元素形成配合物。解释:除了都能形成σ配键外,P 还有空的3d 空轨道,可以接受过渡金属反馈回来的电子对,形成反馈π键,所以配位能力加强。
2.存在:在自然界以磷灰石,磷钙石(phosphorite):Ca 3(PO 4)2,氟磷灰石(fluorapatite):
Ca 5(PO 4)3F ,羟基磷灰石(hydroxypatite):Ca 5(PO 4)3(OH)存在。磷是动物体中的重要
N N N
sp sp sp
2110
o
110
o
N N
H
124pm
而
N
N
N N
120pm
110pm
成份,骨头中Ca 5(PO 4)3(OH)形成矿物质部分,牙齿中含有Ca 5(PO 4)3F ,大脑和神经细胞中含有复杂的有机磷的衍生物,所以磷是动物体中的重要成份。
二、Simple Substance
1.Allotropes : white 、red and black phosphorus
P 4 (白磷) (溶于CS 2中)
P (g)
放置或400℃密闭加热数小时
红磷 (不溶于CS 2中)
迅
黑磷
或常压以Hg 作催化剂并加入少量黑磷作晶种
速
冷
却
200℃,1.2 10
11
Pa ×
P 4 is extremely poisonous !
白磷的晶格点上是P 4分子,红磷的结构至今不清楚,有人认为红磷是P 4分子撕开
一个P -P 键,把许多对成对的三角形连接起来而形成的长链状巨大分子所组成(如图)
2.Properties : ( 以P 4为主 )
(1) structure of P 4:Tetrahedral 键与键之间存在张力,∠PPP = 60
,比纯p 轨道的
σ键键角90°要小,P -P 键是受了应力而弯曲的键,P -P 键能很低,仅200
kJ·mol
1,很容易受外力而张开,这说明白磷在通常情况下,非常活泼。
(2) properties : a .reduction:
P 4 + 10HNO 3 + H 2O 4H 3PO 4 + 5NO + 5NO 2 b .dispropotionation: P 4 + 3KOH + 3H 2O PH 3 + 3KH 2PO 2
11P 4 + 60CuSO 4 + 96H 2O 20Cu 3P + 24H 3PO 4 + 60H 2SO 4
c .几乎与所有金属反应,形成磷化物
6Mg + P 42Mg 3P 2
3.Preparation :
3Ca 3(PO 4)2 + 10C + 6SiO 2
电炉
1500℃6CaSiO 3 + 10CO + P 4
r H m >0
三、The Compounds
1.[ -3 ] O.S. (1) preparation:
磷不与H 2直接反应,只能用间接的方法制备PH 3 ( phosphine ,膦 ) 2P 4 + 3Ba(OH)2 + 6H 2O 3Ba(PO 2H 2)2 + 2PH 3
Phosphine is an extremely poisonous gas with an unpleasant odor.
(2) properties:
a .the reaction with water : Mg 3P 2 + 6H 2O
3Mg(OH)2 + 2PH 3
b .as Lewis base : +
+H PH 3+4PH
P P P P
P
P P
P P
P P
P P
P P
P
只有强的质子给予体(stronger donors of protons ),如HI 、HClO 4存在
时,PH 3才给出一对电子,所以PH 3是弱Lewis 碱
PH 3 + HClO 4
PH 4ClO 4 ,PH 3(g) + HI(g)
PH 4I(s)
由于H 2O 的Lewis 碱性强于PH 3,所以+4PH 在水溶液中不存在。 如:把PH 4I 放入水中,极易水解: PH 4I + H 2O PH 3↑+ H 3O + + I
-
c .as stronger reductant :
P 4 + 12H + + 12e
4PH 3 A ? = 0.063V
P 4 + 12H 2O + 12e 4PH 3 + 12OH -
B ? =
0.89V
它能从某些金属盐(Cu 2+、Ag +)溶液中将金属置换出来 8CuSO 4 + PH 3 + 4H 2O H 3PO 4 + 4H 2SO 4 + 4Cu 2SO 4 3Cu 2SO 4 + 2PH 3
3H 2SO 4 + 2Cu 3P
4Cu 2SO 4 + PH 3 + 4H 2O
H 3PO 4 + 4H 2SO 4 + 8Cu
d .PH 3的配位能力比NH 3强,这是由于配合物中的中心离子可以向PH 3配体中的
磷原子的3d 空轨道反馈电子,形成反馈π键的缘故。 e .在一定温度下(423K ),PH 3能与氧气燃烧,生成H 3PO 4: PH 3 + 2O 2
H 3PO 4
c H m = -1272kJ·
mol -1 平常制得的磷化氢在空气中能自燃,是因为在这个气体中常常含有更活泼、易自燃的联膦(diphosphine )P 2H 4,它与联氨是类似物,也是强还原剂。
2.[ +1 ] O.S. 次磷酸及其盐(Hypophosphorous acid and hypophosphite )
(1) 在磷化物中,氧原子作为配位体,形成的配合物要比单纯氢原子作为配体所形成
的配合物稳定,这是由于氧原子的π配键稳定了磷的sp 3杂化,而H +离子同PH 3结合时,由于H +离子没有电子反馈给P 原子的空的3d 轨道,所以氧原子作配体时比H 原子作配体形成的配合物稳定。
我们比较 +4PH 、-22H PO 、-
23H
PO 、-34PO +] [ - ] [ -2] [ -
3] [ phosphonium ion hypophosphite ion phosphite ion phosphate ion (2) H 3PO 2是一元酸 K a = 7.9×10-2 结构式为: (3) H 3PO 2及其盐都是强还原剂,很难显示氧化性 O
2H ]H PO [Ni 2222++-
+
234
H H 4PO Ni ++++
-
(4) H 3PO 2受热发生歧化:3H[PO 2H 2]PH 3 + 2H 3PO 3
3.[ +3 ] O.S. P 2O 3、H 3PO 3及其盐
(1) structure P 4O 6 6424O P O 3P ???
→?+缓慢氧化
通常P 2O 3分子晶体是由P 4O 6分子形成,而P 4O 6由四个PO 3三角锥构成
(2) H 3PO 3是二元酸 K a1 = 1.6×10-3 K a2 = 6.3×10-7 a .preparation : P 4O 6 + 6H 2O (冷)
4H 3PO 3
H P H H H H P H O O H P O O O
O P O O O ?→
?HO
P H
OH
O H P H
OH O
P 4O 6 + 6H 2O (热)PH 3 + 3H 3PO 4 b .reductant
HgCl 2 + H 3PO 3 + H 2O
H 3PO 4 + Hg + 2HCl
43 NO X 33PO H PO H 22????
→?
等 P PX 2
X 3?→? 3O 3POX PX 2?→? 4.[ +5 ] O.S. P 4O 10、H 3PO 4及其盐
(1) P 4O 10结构:在气态P 2O 5中,有P 4O 10成份,它含有4个PO 4四面体
(2) 磷酸: H 3PO 4 HPO 3 H 4P 2O 7 orthophosphoric acid metaphosphoric acid dipolyphosphoric acid a .preparation: (i) P 4O 10 + 2H 2O
(HPO 3)4 (tetrametaphosphoric acid)
水解:
(ii) PX 5 + 4H 2O (过量)H 3PO 4 + 5HX
但 PX 5 + 4H 2O (限量)POX 3 + 2HX (iii) Ca 3(PO 4)2 + 3H 2SO 4CaSO 4 + 2H 3PO 4 (iv) P 4 + 10HNO 3 + H 2O 4H 3PO 4 + NO + 5NO 2(实验室中) b .properties:
Ag 3PO 4↓ 黄色 AgPO 3↓ 白色 Ag 4P 2O 7↓ 白色 HPO 3可以使蛋白质凝固。
c .structure: 基础:基于-
34PO 的稳定性
环状多磷酸:n n n 3O P H ,其酸根为:-n n n 3O P 如
933O P M 1244O P H
???带支链
直链链状多磷酸 132O P H ++n n n
它有两个滴定终点,先滴定侧链上的氢,再滴定端基上的氢,所以H 4P 2O 7只有两个滴定终点。
(3) 磷酸盐(phosphorate ) a .solibility:
MH 2PO 4(dihydrophosphorate )皆溶于水,M 2HPO 4(hydrophosphorate ),
???→
?+继续氧化 O 24
3O H 72443O H 10
3543O H 1346243PO H 2O P H PO H acid
sphoric tetrapho O P H PO H O P H O H )(HPO 222??→?+??→?+??→?=+P O O O O P O O O P
O O
P O O O P O O O O P P O O O
O O H H H H
HO P
O O
OH P
OH O O
P
OH O O
P
OH
OH
O
M3PO4(phosphorate)中除碱金属与铵盐外,均难溶于水。任何一种磷酸盐(正盐或酸式盐)溶液内加入AgNO3溶液,皆生成Ag3PO4↓(黄色):2Na2HPO4 + 3AgNO3Ag3PO4↓+ 3NaNO2 + NaH2PO4
(
+ -
+Ag
3
HPO2
4
Ag3PO4↓+ H+)
b.由CaO与P2O5反应的产物取决于P2O5的质量分数
5
2
O
P
CaO+
?
?
?
?
?
-
-
-
%
80
%
70
)
Ca(PO
%
70
%
50
O
P
Ca
%
50
40%
)
(PO
Ca
2
3
7
2
2
2
4
3
c.identification
(i) 黄色钼磷酸铵的生成:含-34
PO试液和适量浓HNO3及过量饱和(NH4)2MoO4溶液混合,加热得黄色钼磷酸铵沉淀
+
-
+
-+
+
+H
24
MoO
12
NH
3
PO2
4
4
3
4
(NH4)3PO4·12MoO3·6H2O↓+ 6H2O
-3
4
AsO也有此反应,但钼砷酸铵不溶于NH4Ac和(NH4)2C2O4溶液,而钼磷酸铵可以溶解于此两种溶液中,虽然它们都溶于碱和氨水。
(ii) 白色磷酸镁铵的生成,在含-24
HPO的试液中加适量NH3·H2O和MgCl2,则生成-
+
++
+3
4
4
2PO
NH
M g NH4MgPO4↓(白色)
-3
4
AsO也有类似白色沉淀,但Ag3AsO4沉淀是暗红色。
5.卤化磷(phosphorus halide),硫化磷(phosphorus sulfide),氮化磷(nitride)
(1) 卤化磷: PX3、PX5
a.hydrolysis:
PX3 + 3H2O H3PO3 + 3HX
PCl5 + H2O POCl3 + 2HCl , POCl3 + 3H2O H3PO4 + 3HCl
b.与醇、酚反应:
PCl3 + 3HOC2H5P(OC2H5)3 + 3HCl
PCl5 + ROH POCl3 + RCl + 2HCl
c.与缺电子化合物反应:
PCl3 + BBr Cl3PBBr3
PCl5 + AlCl3[PCl4]+[AlCl4]-
d.PCl5晶体由[PCl4]+[PCl6]-组成,PBr5晶体由[PBr4]+ 和Br-组成
(2) 硫化磷: P4S3 P4S5 P4S7 P4S10
a.structure:
b.hydrolysis: 比卤化磷更复杂
例如:O
H
S
P
2
3
4
+S
H
PO
H
PO
H
H
PH
2
3
3
2
3
2
3
、
、
、
、
(3) 磷的氮化物:
a.由氨解来制备磷的含氮化物
4NH3 + POCl3PON + 3NH4Cl
NH4Cl + PCl5PNCl2 + 4HCl
b .PNCl 2结构:由PN 2Cl 2四面体结构基元组成
环状(ring): 也可以形成zig-zag 型:
§13-3 砷分族 The Arsenic Subgroup
一、General Properties
As 、Sb 、Bi 的氧化态一般为-3,+3和+5,由于6s 2惰性电子对效应,所以铋的特
征氧化态为+3。
在自然界中存在矿石有:雌黄(orpiment):As 2S 3,雄黄(realgar):As 4S 6,砷黄铁矿
(arsenopyrite 或mispickel):FeAsS ,辉锑矿(antimonite):Sb 2S 3,辉铋矿(bismuthinite):Bi 2S 3
二、The Simple Substance
1.Allotropes
As 4(g) ???→?迅速冷却
yellow arsenic (溶于CS 2中,与白磷结构相似,nonmetallic form ) 迅速变成
或h ν
Grey arsenic (与黑磷结构相似,metallic ) 2.eutectic mixtures 和greater hardness mixture
(1) Wood’s metal :Bi (50%),Pb (25%),Sn (12.5%),Cd (12.5%) m.p. = 65-70℃,
低于水的沸点。
(2) Bi (41%),Pb (22%),Sn (1%),Cd (8%),In (18%) m.p. = 47℃ (3) Type metal :Sb (25%),Pb (60%),Sn (15%) 3.Properties:
金属态的砷、锑、铋在通常条件下,在空气和水中稳定,排在金属活动顺序表氢
的后面,但与氧化性酸反应。浓HNO 3使Bi 发生钝化。 3As + 5HNO 3 + 2H 2O 3H 3AsO 4 + 5NO
3Sb + 5HNO 33HSbO 3 + 5NO + H 2O β-锑酸(Sb 2O 5·H 2O ) Bi + 4HNO 3(稀)
Bi(NO)3 + NO + 2H 2O
??
←??←??←??←2
2
2
F 35X 3S
32O 32M F M F M X S M O M 、 M
amphoteric As )Bi (Sb AsO Na SbCl
)Bi(NO O H O Sb AsO H )(SO Bi )(SO Sb O As 33NaOH 63325243HNO 34234264SO H 34
2为不反应、、、、、王水热、浓??→???→????→?????→?-n
4.Preparation :
(1) 2M 2S 3 + 9O 2煅烧
6SO 2 + 2M 2O 3 M 2O 3 + 3C 2M + 3CO
(2) Sb 2S 3 + 3Fe
2Sb + 3FeS
三、The Compounds
1.[ -3 ] O.S. AsH 3(arsine ) SbH 3(stibine ) BiH 3(bismuthine ) (1) preparation: a .Mg 3E 2 + 6HCl
3MgCl 2 + 2EH 3 (E :As 、Sb 、Bi )
b .水解:Na 3As + 3H 2O
3NaOH + AsH 3
c .用锌还原:As 2O 3 + 6Zn + 6H 2SO 4
2AsH 3 + 6ZnSO 4 + 3H 2O
由于锌中含有少量的As ,所以吸入Zn 与酸反应的H 2有很大的危险性,现在
有些锌经过提纯,为无砷锌。
(2) properties
a .AsH 3、SbH 3、BiH 3都有刺激性气味,有毒(特别是AsH 3)。AsH 3,SbH 3分
子几乎无极性,所以AsH 3很难形成+4AsH (arsonium ion )。
AsH 3 + HI 低温
AsH 4I ,而无+4SbH ,+
4BiH 发现。 b .在空气中AsH 3自燃
AsH 3 + 3O 2
As 2O 3 + 3H 2O 这是由于)EH (,m f 3H ?>0,所以EH 3都不稳定。
在缺氧时,2C 300~
33H As 22AsH +???→??,淀积在玻璃上有金属光泽,称为砷镜。利用砷镜反应能检出mg 007.0的砷---马(Marsh )氏试砷法。
c .EH 3是强还原剂,与KMnO 4,H 2SO 4,H 2SO 2,AgNO 3反应
12AgNO 3 + AsH 3 + 3H 2O As 2O 3 + 12HNO 3 + 12Ag ↓
-----古(Gutzeit )氏试砷法,可检出mg 005.0As 2O 3 2.[ +3 ] O.S.
(1) 氧化物的酸碱性
As 2O 3(white )两性偏酸性,溶于水、酸和碱 As 2O 3 + 3H 2O
2H 3AsO 3 , As 2O 3 + 8HCl 2HAsCl 4 + 3H 2O
As 2O 3 + 6OH -
-
33AsO 2+ 3H 2O
Sb 2O 3两性偏碱性,不溶于水,溶于酸和碱
Sb 2O 3 + 12HCl 2H 3SbCl 6 + 3H 2O
E 2O 3 + 2KOH + 3H 2O
2K[E(OH)4] E = As 、Sb
Bi 2O 3是碱性氧化物,不溶于水、碱,在酸中以Bi 3+存在。
由于As 2O 3的碱性非常弱,所以在酸中的溶解度随酸度的增加而减小,而后
又增加(因为生成配离子)。
(2) 硫化物的酸、碱性:
As 2S 3(黄) Sb 2S 3(桔黄) Bi 2S 3(黑) 酸性增强 碱性增强
a .As 2S 3在浓HCl 中不易溶,S
b 2S 3溶于浓HCl (9mol·dm
3),而
Bi 2S 3可溶于
4mol·dm
3
的HCl(aq),但As 2S 3、Sb 2S 3可溶于碱,Bi 2S 3不溶于碱。
Bi 2S 3 + 6HCl 2BiCl 3 + 2H 2S ↑ Sb 2S 3 + 12HCl
2H 3SbCl 6 + 3H 2S ↑
As 2S 3 + 6NaOH Na 3AsO 3 + Na 3AsS 3 + 3H 2O Sb 2S 3 + 6NaOH Na 3SbO 3 + Na 3SbS 3 + 3H 2O b .在硫化钠中的溶解性:Bi 2S 3无酸性,不溶于Na 2S
3Na 2S + As 2S 32Na 2AsS 3 c .与多硫化物发生氧化—还原反应而溶解,Bi 2S 3不能被Na 2S 2氧化。
As 2S 3 + 3Na 2S 22Na 3AsS 4 + S Sb 2S 3 + 3(NH 4)2S 22(NH 4)3SbS 4 + S (3) 卤化物的水解性 AsCl
3 + 4H 2O H[As(OH)4] + 3HCl SbCl
3 + H 2O SbOCl + 2HCl
Bi(NO
3)3 + H 2O BiONO 3 + 2HNO 3
从PCl 3 → BiCl 3水解能力减弱
(4) 氧化-还原性 a .作为还原性:
3As 2O 3 + 4HNO 3 + 7H 2O 6H 3AsO 4 + 4NO Bi(OH)3 + Cl 2 + 3NaOH NaBiO 3 + 2NaCl + 3H 2O
b .pH 对氧化还原性的影响 NaH 2AsO 3 + I 2 + 4NaOH +
OH Na 3AsO 4 + 2NaI + 3H 2O
3.[ +5 ] O.S. E 2O 5,E 2S 5,EF 5
(1) As (V)可以-6AsCl 、-34AsO 、-
6As(OH)形式存在 As 2O 5溶于水: As 2O 5 + 3H 2O 2H 3AsO 4
Sb 2O 5难溶于水,可溶于碱: Sb 2O 5 + 2KOH + 5H 2O 2K[Sb(OH)6]
(2) 砷锑硫化物可溶于Na 2S 溶液,可溶于碱中 E 2S 5 + 3Na 2S 2Na 3ES 4 E = As 、Sb
E 2S 5 + 16NaOH 2Na 3EO 4 + 5Na 2S + 8H 2O E 2S 5 + 16NaOH 2Na 3EO 4 + 5Na 2S + 8H 2O E 2S 5 + 3Na 2S 2Na 3ES 4
即:4E 2S 5 + 24NaOH 3Na 3EO 4 + 5Na 2ES 4 + 12H 2O
(3) 氧化性
+-
+++H 14BiO 52Mn 32O H 7MnO 2Bi 5243++-+
Sb 2O 5 + 10HCl (浓)2SbCl 3 + 2Cl 2 + 5H 2O
4.As 、Sb 、Bi 的鉴定
(1) 砷镜反应可被用来鉴定砷,也可用钼砷酸铵黄色沉淀来鉴别
+
-+-+++H
24MoO 12NH 3AsO 24434(NH 4)3AsO 4·12MoO 3·6H 2O ↓+ 6H 2O (2) Bi (III)鉴定:在碱性溶液中用Sn (II)还原Bi (III)为Bi 沉淀(黑色)
--+++OH 9Sn(OH)32Bi 33-26Sb(OH)3+ Bi ↓
(3) Sb (III)鉴定 用鉴别Bi (III)的方法,若缓慢生成黑色沉淀,则为Sb (III)。