四大平衡常数及其应用专题复习
一、表达式、计算式、关系式
1、利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体，发生如下反应：
TaS 2(s)＋2I 2(g)
TaI 4(g)＋S 2(g) ΔH ＞0 (Ⅰ)
反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K ＝ ，若K ＝1，向某恒容容器中加入1 mol I 2(g)和足量TaS 2(s)，I 2(g)的平衡转化率为________。 2、现有相同条件，同一容器中的三个反应：
反应①Fe(s)＋H 2O(g)FeO(s)＋H 2(g) ΔH 1，平衡常数为K 1， 反应②CO(g)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO 2(g) ΔH 2，平衡常数为K 2， 反应③Fe(s)＋CO 2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH 3，平衡常数为K 3。
K 1的表达式为 ；根据反应①②③推导出K 1、K 2、K 3的关系式K 3＝________。
3、已知FeCl 3溶液与KSCN 溶液混合后发生反应FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl ，
达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是( )
A ．向溶液中加入少许KCl 固体，溶液颜色变浅
B ．升高温度，平衡一定发生移动
C ．加入少许KCl 固体或者加入少许FeCl 3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反
D ．平衡常数表达式为K ＝
c [Fe SCN 3
]·c
3
KCl c FeCl 3
c
3
KSCN
4、Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)
H 2(g) + I 2(g)
在716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：___________。
5、【2016上海卷】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO 2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为：CO 2（g ）+4H 2（g ）
CH 4（g ）+2H 2O （g ）
已知H 2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
a 、
b 、
c 、
d 与m 、n 、x 、y 之间的关系式为_________。 二、相关计算
1、H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g)
COS(g) +H 2O(g)。在610 K 时，将0.10
mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H 2S 的平衡转化率
=_______%，反应平衡常数K =________。
2、【2017天津卷】已知25℃，NH 3·H 2O 的K b =1.8×10?5
，H 2SO 3的K a1=1.3×10?2
，K a2=6.2×10?8
。若氨水的浓度为2.0 mol ·L ?1
，溶液中的c (OH ?
)= mol ·L ?1
。将SO 2通入该氨水中，当c (OH ?
)降至1.0×10?7
mol ·L ?1
时，溶液中的c ()/c ()= 3、25 ℃时，H 2SO 3
HSO －
3＋H ＋
的电离常数K a ＝1×10－2
mol ·L －1
，则该温度下NaHSO 3
水解反应的平衡常数K h ＝________mol ·L －1
，若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中
c H 2SO 3
c HSO －3
将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
4、【2016新课标1卷】在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中 Cl ?
，利用Ag +
与CrO 42?
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl ?
恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10?5
mol ·L ?1
)时，溶液中c(Ag +
)为_______ mol L ?1
，此时溶液中c(CrO 42?
)等于__________ mol L ?1
。(已知Ag 2CrO 4、AgCl 的K sp 分别为2.0×10?12
和2.0×10?10
)。 5、298 K 时，将20 mL 3x mol ·L ?1
Na 3AsO 3、20 mL 3x mol ·L ?1
I 2和20 mL NaOH 溶液混合，
1α23SO -3HSO -
发生反应：
(aq)+I 2(aq)+2OH ?(aq)(aq)+2I ?
(aq)+
H 2O(l)。溶液中c ()与反应时间（t ）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a ．溶液的pH 不再变化
b ．v (I ?
)=2v () c ．c ()/c ()不再变化 d ．c (I ?
)=y mol ·L ?1
②t m 时，v 正_____ v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③t m 时v 逆_____ t n 时v 逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。 ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为___________。
6、H 3AsO 3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。 ②H 3AsO 4第一步电离方程式H 3AsO 4
H 2AsO 4?
+H +
的电离常数为K a1，则p K a1=___(p K a1=?lg K a1)。
7、NO 2可用氨水吸收生成NH 4NO 3 。25℃时，将amol NH 4NO 3溶于水，溶液显酸性，原因
33AsO -
34AsO -34AsO
-33AsO -
34AsO -
33AsO
-
是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol ·L -1。（NH 3·H 2O 的电离平衡常数取K b =2X10-5 mol ·L -1） 三、应用
1、25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A ．常温下，将0.1 mol·L －1
CH 3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH 从3.0升
到5.0时，溶液中
c
3
COO
－
c
3
的值增大到原来的10倍
B ．已知HA 的K a ＝6.25×10－5
，当pH 为5.0时，HA 的溶液中
c c
－
＝0.16
C ．向含有Mg(OH)2固体的溶液中滴加几滴稀硫酸，K sp [Mg(OH)2]增大
D ．室温下K (HCN) _____________________________________________________ _____________________________________________________ 3、【2015江苏卷】已知：K sp 【Al(OH)3】=1×10 －33 ，K sp 【Fe(OH)3】=3×10 －39 ，pH=7．1时Mn(OH)2 开始沉淀。室温下，除去MnSO 4溶液中的Fe 3＋ 、Al 3＋ (使其浓度小于1×10－6 mol ·L －1 )，需调节溶液pH 范围为________。 4、【2017新课标1卷】若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。[4342 FePO Mg (PO )、的K sp 分别为 22241.310 1.010 --??、] 5、【2016海南卷】顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化： 21 (Mg )0.02mol L c +-=?3Fe +351 (Fe ) 1.010mol L c +--=?? 该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题： （1）已知：t1温度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，该温度下反应的平衡常数值K1=_____；该反应的活化能E a(正)小于E a(逆)，则△H________0(填“小于”“等于”或“大于”)。 （2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是 四大平衡常数及其应用 答 案 一、1、 c TaI 4c S 2c 2 I 2 66.7% 2、K 1＝c (H 2)/c (H 2O) K 1/K 2 3、B 4、 5、 （1） （2） 二、1、 2.5 2.8×10–3 2、 6.0×10?3 0.62 3、10 －12 增大 4、2.0×10-5 ； 5×10-3 ； 5、①ac ②大于 ③小于 t m 时生成物浓度较低 ④ 6、①OH ? + H 3AsO 3H 2AsO 3? + H 2O ②2.2 7、200a/b 三、1、B 2、ClO － ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO － 3 2HClO=====光照 2H ＋＋2Cl － ＋O 2↑ 3、5.0 4、FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为。 Fe 3+ 恰好沉淀完全时，c ()=mol ·L ?1=1.3×10–17 mol ·L ?1 ， c 3(Mg 2+)×c 2()＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp ，因此不会生成 Mg 3(PO 4)2沉淀。 5、（1）3 小于 （2）B 7/3 大于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动 2784.0108.0108.0?= K 22 44 cd xy ab mn =311 2 4(mol L )() y x y --?-22241.310 1.010--??、34 PO -225 1.3101.010 --??34PO - 【课后巩固练习】 1、25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) 【导学号：97184131】 A ．常温下，将0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH 从3.0升 到5.0时，溶液中 c 3 COO － c 3 的值增大到原来的10倍 B ．已知HA 的K a ＝6.25×10－5 ，当pH 为5.0时，HA 的溶液中 c c － ＝0.16 C ．向含有Mg(OH)2固体的溶液中滴加几滴稀硫酸，K sp [Mg(OH)2]增大 D ．室温下K (HCN) 2、【2016新课标2卷】联氨（又称肼，N 2H 4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用 作火箭燃料，回答下列问题： 联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N 2H 4+H + N 2H 5+的K=8.7×107；K W =1.0×10-14 )。联氨与 硫酸形成的酸式盐的化学式为 8.7×10 -7 N 2H 6(HSO 4)2 3、浓缩液中含有I -、Cl - 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始 沉淀时，溶液中为：_____________，已知K sp （AgCl ）=1.8×10-10 ，K sp （AgI ）=8.5 ×10-17 。 4.7×10-7 4．氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。除去有影响的Ca 2＋ 、Mg 2＋ 、NH ＋ 4、SO 2－ 4及泥沙，其精制流程如下： ) ()(--Cl c I c 已知：①Ca2＋、Mg2＋开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。 Ca(OH)Mg(OH) ②K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.6×10－9，K sp(CaCO3)＝5.0×10－9。 下列说法正确的是( ) A．盐泥a除泥沙外，还含有Ca(OH)2和Mg(OH)2 B．过程Ⅰ中将NH＋4转化为N2的离子方程式是3ClO－＋2NH＋4===3Cl－＋N2↑＋3H2O＋2H＋C．过程Ⅱ中通入CO2有利于除SO2－4 D．过程Ⅳ调pH可以使用硝酸 5、【2016新课标3卷】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题： 在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压p e如图所示。 ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增 大”、“不变”或“减小”）。 高考化学复习 化学平衡常数及其计算 1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K 时平 衡常数为1×1059 。下列说法正确的是( ) A ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或CO D ．570 K 时，及时抽走CO 2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A 正确，B 错误；题中反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO 或CO ，C 错误；改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，D 错误。 答案：A 2．在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I － (aq)I － 3(aq)。测得不同温度下 该反应的平衡常数K 如表所示。下列说法正确的是( ) t /℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 A.反应I 2(aq)＋I － (aq) I － 3(aq)的ΔH >0 B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I － 3)减小 C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3） D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 解析：A 项，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH <0，错误；B 项， 温度升高，平衡逆向移动，c (I －3 )减小，正确；C 项，K ＝c （I －3） c （I 2）· c （I －） ，错误；D 项， 平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。 答案：B 3．(2019·深圳质检)对反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，反应特点 与对应的图象的说法不正确的是( ) 化学平衡常数题组 1、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是( ) A．T1温度下，500 s时O2的浓度为0.74 mol·L－1 B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L－1 C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1 “四大平衡常数”综合问题 1．(2018·漳州八校联考)已知 298 K 时，HNO 2 的电离常数K a ＝5×10－ 4。硝酸盐和亚硝酸盐有广泛应用。 (1)298 K 时，亚硝酸钠溶液中存在：NO 2－＋H 2O HNO 2＋OH － K h 。K h ＝________。 (2)常温下，弱酸的电离常数小于弱酸根离子的水解常数，则以水解为主。0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液和 0.2 mol·L － 1 HNO 2 溶液等体积混合，在混合溶液中c (H ＋ )________(填“>”“<”或“＝”)c (OH － )。 (3)检验工业盐和食盐的方法之一：取少量样品溶于水，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KI 淀粉溶液，若溶液变蓝 色，产生无色气体，且气体遇空气变红棕色，则该样品是工业盐。写出碘离子被氧化的离子方程式： _________________________________________。 (4) 在酸性高锰酸钾溶液中滴加适量亚硝酸钠溶液，溶液褪色，写出离子方程式： ________________________________________________________________________。 (5)硝酸银溶液盛装在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸银不稳定，见光分解生成银、一种红棕色气体和一种无 色气体。写出硝酸银见光分解的化学方程式：_______________________________________。 (6)已知：298 K 时，K sp (AgCl)＝2.0×10 － 10 ，K sp (Ag 2CrO 4)＝1.0×10 － 12 。用标准 AgNO 3 溶液滴定氯化钠溶 液中的 Cl － ，用 K 2CrO 4 作指示剂。假设起始浓度c (CrO 24－ )＝1.0×10－ 2 mol·L － 1，当 Ag 2CrO 4 开始沉淀时， c (Cl － )＝________。 解析： (1)K h ＝c HNO 2·c －OH －＝c HNO 2·c －OH － ＋ ·c H ＋＝K W ＝ 1×10－－14 ＝ 2×10 － 11 。 (2)NaOH ＋ c NO 2 c NO 2 ·c H K a 5×10 4 HNO 2===NaNO 2＋H 2O ，则混合后得到等物质的量浓度的 NaNO 2 和 HNO 2 的混合溶液，由(1)知 HNO 2 的电离常数大于 NO 2－的水解常数，故混合溶液中以 HNO 2 的电离为主，混合溶液呈酸性。(3)酸性条件下亚硝酸钠氧化碘 离子，离子方程式为 2NO 2－＋4H ＋＋2I －===2NO ↑＋I 2＋2H 2O 。(4)在强氧化剂存在的条件下，亚硝酸盐表现还原性：2MnO 4－＋5NO 2－＋6H ＋===2Mn 2＋＋5NO 3－＋3H 2O 。(5)由氧化还原反应原理知，银、氮元素的化合价降低，则氧元素的化合价升高，无色气体为 O 2。硝酸银见光分解的化学方程式为 2AgNO 3===光 ==2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑。 (6)c 2(Ag ＋)·c (CrO 42－)＝K sp (Ag 2CrO 4)，c (Ag ＋)＝ 1.0×10－－12 mol·L －1＝1.0×10－5 mol·L －1。c (Cl －)＝K sp AgCl ＋ ＝ 1.0×10 2 c Ag 2.0 ×10－－10 mol·L －1＝2.0×10－ 5 mol·L －1。 1.0×10 5 答案：(1)2×10－11 (2)> (3)2NO 2－ ＋4H ＋ ＋2I － ===2NO ↑＋I 2＋2H 2O 高三二轮专题复习教学设计 化学平衡常数 考纲要求： （6）化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 高考分析： 化学反应速率和化学平衡是高考的必考容，其主要命题的容有： ①化学反应速率影响因素及其计算； ②化学平衡状态的判断及其影响因素； ③应用平衡移动的原理判断反应进行的方向； ④化学反应速率和化学平衡的图像分析； ⑤转化率、平衡常数的含义及相关计算 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点，特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，高考的热点。 学情分析： 从解题得分的统计可以发现：学生不能灵活的利用平衡移动的规律解决有关平衡的问题，特别是复杂点的问题往往感到触手无策；对平衡常数的理解仅停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的功能。 复习目标： 1.加深学生对化学平衡常数的理解，并熟练的利用化学平衡常数进行相关的计算，提高解题技能。 2．帮助学生将化学平衡、平衡常数等知识点进行系统化、网络化。 教学过程： 1.展示考纲要求： 化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 讲解： 化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，是高考的热点。2013、2014年新课标全国Ⅰ卷、Ⅱ卷均考查了化学平衡常数这一知识点。 专题复习十化学平衡常数 班级：___________________姓名：_____________________学号：_________________ 1、化学平衡常数的表达式 2、如何理解化学平衡常数K的意义？K值大小与可逆反应进行程度有怎样的关系？ 3、化学平衡常数的特点是什么？在使用平衡常数时，为什么一定要指明反应温度？ 4、转化率的计算式是什么？平衡常数与反应物的平衡转化率都能表示反应进行的程度，它们之间有 什么不同？哪一个更能反映出反应的本质？ 5、平衡常数的书写 ①W（s）+I2（g）WI2 (g） ②常温下，HAc溶液电离平衡常数 ③CO32-(aq)+H2O HCO3-(aq)+OH-(aq) ④AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ⑤C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g） ⑥C H3COOH(l)+ CH3OH(l) CH3COOCH3(l)+ H2O(l) 归纳：说明书写化学平衡常数表达式的若干注意事项。同一可逆反应的K正与K逆间存在怎样的关系？ 练习一：在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下，请填写下列空白： 2NO(g) N 2(g)+O 2(g) K 1=1×1030 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g) K 2=2×1081 2CO 2(g) 2CO(g)+O 2(g) K 3=4×10 －92 （1）常温下，NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为 ； （2）常温下，NO 、H 2O 、CO 2三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为 ； 练习二：下列反应在210℃达到平衡: ①PCl 5(气) PCl 3(气)+Cl 2(气)（正反应吸热）K 1=1 ②CO(气)+Cl 2(气)COCl 2(气)（正反应放热） K 2=5×104 ③COCl 2(气) CO(气)+ Cl 2(气) （正反应吸热）K 3 (1)根据反应①的平衡常数K 1表达式,下列等式一定成立的是 a.[PCl 5]=[PCl 3]=[Cl 2]=1 b. [PCl 5]=[PCl 3][Cl 2]=1 c. [PCl 5]=[PCl 3][Cl 2] 反应②和反应③的K 3 和K 2值的关系为 (2)降低Cl 2浓度,反应③的K 2值 (填“增大”、“减少”或“不变”) (3)要使反应①和反应②的K 值相等，应采取的措施是 讨论：教材P 55 有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K 值分别如下表一和表二。根据下表中的数据分析化学平衡常数K 对化工生产有何指导意义？根据K 值分析，常温下工业固氮非常容易进行，这种看法正确吗？ 表一：N 2+O 2 2NO 表二：N 2+3H 22NH 3 温度 27℃ 2000℃ K 值 3.84×10 －31 0.1 思考一： 已知：反应①Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K 1， 反应②Fe(s)+H 2O(g) FeO(s)+H 2(g)的平衡常数为K 2 。 在不同温度下，K 1、K 2的值如右表： 可以推断：反应①是_________。反应①是_________ （填“吸热” “放热”）反应 思考二： 在体积为l L 的密闭容器中，充入lmol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反 温度 25℃ 350℃ 400℃ 450℃ K 值 5×108 1.847 0.507 0.152 T(K) K 1 K 2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 素养说明：化学学科核心素养要求考生：“认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。”平衡常数是定量研究可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。 1.四大平衡常数对比 电离常数(K a、K b) 水的离子积常数 (K w) 难溶电解质 的溶度积 常数(K sp) 盐类的水解常数 (K h) 概念在一定条件下达到电离平衡 时，弱电解质电离形成的各 种离子的浓度的乘积与溶液 中未电离的分子的浓度之比 是一个常数，这个常数称为 电离常数 一定温度下，水 或稀的水溶液中 c(OH－)与c(H＋) 的乘积 在一定温度 下，在难溶 电解质的饱 和溶液中， 各离子浓度 幂之积为一 个常数 在一定温度下，当 盐类水解反应达到 化学平衡时，生成 物浓度幂之积与反 应物浓度幂之积的 比值是一个常数， 这个常数就是该反 应的盐类水解平衡 常数 表达式 (1)对于一元弱酸HA： HA H＋＋A－，电离常 数K a＝ c（H＋）·c（A－） c（HA） (2)对于一元弱碱BOH： BOH B＋＋OH－，电 离常数 K b＝ c（B＋）·c（OH－） c（BOH） K w＝c(OH－)· c(H＋) M m A n的饱 和溶液： K sp＝c m(M n ＋)·c n(A m－) 以NH＋4＋ H2O NH3· H2O＋H＋为例 影响因素只与温度有关，升高温度，K 值增大 只与温度有关， 升高温度，K w增 大 只与难溶电 解质的性质 和温度有关 盐的水解程度随温 度的升高而增大， K h随温度的升高而 增大 2.“四大常数”间的两大等式关系 (1)K W、K a(K b)、K sp、K h之间的关系 ①一元弱酸强碱盐：K h＝K W/K a； ②一元弱碱强酸盐：K h＝K W/K b； ③多元弱碱强酸盐，如氯化铁： Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq) K h＝c3(H＋)/c(Fe3＋)。 将(K W)3＝c3(H＋)×c3(OH－)与K sp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)两式相除，消去c3(OH－)可得K h＝(K W)3/K sp。 (2)M(OH)n悬浊液中K sp、K w、pH间关系，M(OH)n(s)M n＋(aq)＋n OH－(aq) K sp＝c(M n＋)·c n(OH－)＝c（OH－） n·c n(OH－)＝ c n＋1（OH－） n＝ 1 n( K w 10－pH )n＋1。 [题型专练] 1.(2018·银川模拟)下列有关说法中正确的是() A.某温度时的混合溶液中c(H＋)＝K w mol·L－1，说明该溶液呈中性(K w为该温度时水的离子积常数) 对于一般的可逆反应： m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， 在一定温度下达到平衡时： K＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)以一元弱酸HA为例： HA H＋＋A－，电离常数K a＝ c(H＋)·c(A－) c(HA) 考点一 化学平衡常数 常考题型 1.求解平衡常数； 2．由平衡常数计算初始(或平衡)浓度； 3．计算转化率(或产率)； 4．应用平衡常数K 判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)。 对 策 从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其 推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。 [应用体验] 1．高炉炼铁过程中发生的主要反应为1 3Fe 2O 3(s)＋CO(g) 2 3 Fe(s)＋CO 2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K ＝________，ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)； (2)在一个容积为10 L 的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0 mol ，反应经过10 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v (CO 2)＝________，CO 的平衡转化率＝________。 2．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH ＞0，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c (M)＝1 mol/L ， c (N)＝2.4 mol/L ；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为________。 (2)若反应温度升高，M 的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c (M)＝4 mol/L ，c (N)＝a mol/L ；达到平衡后，c (P)＝2 mol/L ，a ＝________。 (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c (M)＝c (N)＝b mol/L ，达到平衡后，M 的转化率为________。 突破点10 四大平衡常数 提炼1 水的离子积常数 1.水的离子积常数的含义 H 2O H ＋＋OH － 表达式：25 ℃时，K w ＝c (H ＋ )·c (OH － )＝1.0×10－14 。 2．对K w 的理解 (1)K w 适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液。 (2)恒温时，K w 不变；升温时，电离程度增大(因为电离一般吸热)，K w 增大。 提炼2 电离平衡常数(K a 、K b ) 1.电离平衡常数的含义 如对于HA H ＋ ＋A － ，K a ＝c H ＋·c A － c HA ；BOH B ＋＋OH － ，K b ＝ c B ＋·c OH － c BOH 。 2．K 值大小的意义 相同温度下，K 值越小表明电离程度越小，对应酸的酸性或碱的碱性越弱。 3．影响K 值大小的外因 同一电解质，K 值只与温度有关，一般情况下，温度越高，K 值越大；此外对于多元弱酸来说，其K a 1?K a 2?K a 3。 提炼3 水解平衡常数(K h ) 1.水解平衡常数的含义 A － ＋H 2O HA ＋OH － ，达到平衡时有K h ＝c OH －·c HA c A － ＝K w K a 。同理，强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数K b 的关系为K h ＝K w K b 。 2．影响K h 的因素 K h 值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的；温度一定时，离子水解能力 越强，K h 值越大；温度升高时，K h 值增大；对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说，其 K h 1?K h 2?K h 3。 提炼4 溶度积常数(K sp ) 1.溶度积常数K sp 的表达式 对于组成为A m B n 的电解质，饱和溶液中存在平衡A m B n (s)m A n ＋(aq)＋n B m －(aq)，K sp ＝c m (A n ＋ )·c n (B m － )。 2．影响K sp 大小的因素 对于确定的物质来说，K sp 只与温度有关；一般情况下，升高温度，K sp 增大。 3．溶度积规则 当Q c >K sp 时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；当Q c ＝K sp 时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；当Q c 平衡常数K专题解析 平衡常数K 专题 化学平衡常数统领化学平衡移动的结果分析，堪称化学平衡的精灵，是高考试题的宠儿。纵观各地高考试题，放在一起，经过排序之后，发现很美妙的一件事情，平衡常数的不同层面像一首美妙的歌曲呈现在考试题中。 一、序曲----化学平衡常数的常规考查 1、前奏---化学平衡常数的常规计算 例1．（2014·重庆理综化学卷，T11节选）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。储氢可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。 (g) ＋3H 2(g) 在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，其起始浓度为amol ·L －1 ，平衡时苯的浓度为bmol ·L －1 ，该反应的平衡常数K ＝ 解析：利用三段式解题 (g) ＋3H 2(g) 高温 FeSO 4/Al 2O 3 高温 FeSO 4/Al 2O 3 起始（mol/L） a 0 0 转化（mol/L） b b 3b 平衡（mol/L） a-b b 3b 化学平衡常数K= =mol3/L3； 2、小插曲---固体物质在平衡常数表达式 中处理的技巧 例2．（2014·福建理综化学卷，T24节 选）铁及其化合物与生产、生活关系密切。 已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s) (g)的平衡常数K＝0.25。 ＋CO 2 ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2) ＝。 ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。 此时FeO(s)转化率为50%，则x ＝。 解析：根据反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO (g)，平衡常数K为0.25，因为固体的浓度为 2 )/c(CO)=0.25，体积相同，所以反1，则k=c(CO 2 应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=4:1，若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为率为50%， FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO (g) 2 起始 0.02 x 0 0 变化 0.01 0.01 0.01 0.01 平衡时 0.01 x-0.01 0.01 0.01 因为温度不变，所以平衡常数K=0.25得： 0.0.1/(x-0.01)=0.25 解得x=0.05。 二、深入考查-----化学平衡常数与平衡移动因素的辩证思维 核心素养微专题 四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用 1.四大平衡常数的比较 常数符号适用体系影响因素表达式 水的离子积常数K w 任意水 溶液 温度升高, K w 增大 K w =c(OH-)·c(H+) 电离常数酸K a 弱酸 溶液 升温, K值增大 HA H++A-,电离常数K a= 碱K b 弱碱 溶液 BOH B++OH-,电离常数K b= 盐的水解常数K h 盐溶液 升温,K h 值增大 A-+H 2 O OH-+HA,水解常数K h= 溶度积常数K sp 难溶电 解质溶液 升温,大 多数K sp 值增大 M m A n的饱和溶液:K sp= c m(M n+)·c n(A m-) 2.四大平衡常数的应用 (1)判断平衡移动的方向 Q c 与K的关系平衡移动方向溶解平衡 Q c >K逆向沉淀生成 Q c =K不移动饱和溶液 Q c ①K h=②K h= (3)判断离子浓度比值的大小变化。如将NH 3·H 2 O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由 于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。(4)利用四大平衡常数进行有关计算。 【典例】(2019·武汉模拟)(1)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。 (2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。(用含a的代数式表示)。 【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算 【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ; ②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以 温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 核心素养微专题 四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用 1.四大平衡常数的比较 常数符号 适用 体系 影响因素表达式 水的离 子积常数 K w 任意水 溶液 温度升高, K w增大 K w=c(OH-)·c(H+) 电离 常数 酸K a 弱酸 溶液 升温, K值增大 HA H++A-,电离常数K a= 碱K b 弱碱 溶液 BOH B++OH-,电离常数K b= 盐的水 解常数 K h盐溶液 升温,K h 值增大 A-+H2O OH-+HA,水解常数K h= 溶度 积常数 K sp 难溶电 解质溶液 升温,大 多数K sp M m A n的饱和溶液:K sp= c m(M n+)· 值增大c n(A m-) 2.四大平衡常数的应用 (1)判断平衡移动的方向 Q c与K的关系平衡移动方向溶解平衡 Q c>K逆向沉淀生成 Q c=K不移动饱和溶液 Q c ①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。 (2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。(用含a的代数式表示)。 【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算 【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ; ②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以V1 2018年全国卷高考化学复习专题突破《四大平衡常数》 一、水的离子积常数 1．水的离子积常数的含义 H 2O ?H ＋＋OH － 表达式:25 ℃时,K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1.0×10－14. 2．对K w 的理解 (1)K w 适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液. (2)恒温时,K w 不变;升温时,电离程度增大(因为电离一般吸热),K w 增大. 二、电离平衡常数(K a 、K b ) 1．电离平衡常数的含义 如对于HA ?H ＋＋A － ,K a ＝)A (H )A ()(H c c c -+?;BOH ?B ＋＋OH －,K b ＝(BOH))(OH )(B c c c -+?. 2．K 值大小的意义 相同温度下,K 值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的碱性越弱. 3．影响K 值大小的外因 同一电解质,K 值只与温度有关,一般情况下,温度越高,K 值越大;此外对于多元弱酸来说,其K a 1?K a 2?K a 3. 三、水解平衡常数(K h ) 1．水解平衡常数的含义 A －＋H 2O ?HA ＋OH －,达到平衡时有K h ＝) (A (HA))(OH -c c c ?-＝K w K a .同理,强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数K b 的关系为K h ＝K w K b . 2．影响K h 的因素 K h 值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的;温度一定时,离子水解能力越强,K h 值越大;温度升高时,K h 值增大;对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说,其K h 1?K h 2?K h 3. 四、溶度积常数(K sp ) 1．溶度积常数K sp 的表达式 对于组成为A m B n 的电解质,饱和溶液中存在平衡A m B n (s)?m A n ＋(aq)＋n B m －(aq),K sp ＝c m (A n ＋)·c n (B m －). 2．影响K sp 大小的因素 对于确定的物质来说,K sp 只与温度有关;一般情况下,升高温度,K sp 增大. 3．溶度积规则 当Q c >K sp 时,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡;当Q c ＝K sp 时,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;当Q c 化学平衡常数专题 勒沙特列原理是平衡移动的重要理论，但只能定性地判断，新课标改革后化学平衡常数的引入，使各类动态平衡可以进行量的衡量，是考查考生思维严密性的好素材，因此化学平衡常数已成为高考命题的“热点”、试卷的“亮点”。 比 较 项 目 化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡 平衡特征 逆、动、等、定、变 v（正）=v（逆）v（电离）=v（结合）v（水解）=v（中和）v（沉淀）=v（溶解） 举例N2(g)+3H2 （g） 2NH3(g) CH3COOH CH3COO- +H+ CO32-+H2O OH- +HCO3- AgCl（s） Ag+（aq） +Cl-（aq） 存 在条件一定条件下 的可逆反应 一定条件下弱电解质的 水溶液 一定条件下弱盐的水 溶液 一定条件下微或 难溶盐的饱和溶 液 影 响因素①温度②浓 度③压强 ①温度②浓度③同离子 酸、碱、盐和化学反应 ①温度②浓度③外加 电解质和化学反应 ①温度②浓度③ 酸、碱、盐 2.化学平衡常数K （1）书写化学平衡常数的表达式时，固体或纯液体不能写入。 （2）化学平衡常数可用来判断强弱关系：化学平衡常数越小，越难转化；电离平衡常数越小，电离能力越弱（电解质越弱）；水解平衡常数越小，水解能力越弱；难溶电解质的ksp越小，代表溶解度越小（化学式相似）。 （3）化学平衡常数只受温度影响：温度改变，化学平衡常数改变；其他外界条件可能影响化学平衡状态，使平衡发生移动，但不影响化学平衡常数。 （4）平衡都有向着平衡常数较小的方向移动的趋势。如形成沉淀，当溶液中有多种离子均能与所加试剂形成沉淀时，ksp越小的先形成沉淀，这也是除杂的重要依据。 t/℃7 0 1200 专题复习化学平衡常数 知识点： 1、平衡状态 （1）定义： （2）平衡状态的特征 （3）平衡状态的判定 2：平衡常数： （1）定义： （2）影响平衡常数的因素： （3）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数公式可以表示为： ,各物质的浓度一定是平衡 ．．时的浓度,而不是其他时刻的. （4）、关于平衡常数的书写规则： ①在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”。例如：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，在一定温度下，化学平衡常数。 ②化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也。 (5)平衡常数的意义和用途： ①平衡常数的意义： ②利用平衡常数可以判断反应吸热或放热： ③利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。例如，在某温度下，可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如 下：，则有以下结论： Q c＝K ，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于； Q c＜K ，V(正)＞V(逆)，可逆反应向； Q c＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反应向行。 2、两个重要的模型： 强化训练： 1、反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g) 在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明 反应达到平衡状态的是（ ） A 、容器内压强不再改变 B 、v (H 2O)＝v (H 2) C 、气体的密度不再改变 D 、反应不再进行 2、对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（ ） A ．容器的体积不再发生变化 B ．B 的生成速率和D 的消耗速率之比为3∶1 C ．混合气体的密度不随时间变化 D ．B 、C 、D 的分子数之比为3∶2∶1 3、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol （a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 若生成1 mol Fe ，则吸收的热量小于a kJ B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D. 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol/L ，则c (CO 2)=0.0263 mol/L 4、某温度下，2 L 密闭容器中加入4 mol A 和2 mol B 发生反应:3A(g)＋2B(g)4C(l )＋2D(g)。 平衡时测得n(C)=1.6mol 。下列说法正确的是（ ） A 、反应的化学平衡常数表为K ＝c 4 (C)c 2 (D) c 3(A)c 2 (B) B 、增大压强，平衡右移，K 平衡增大 C 、B 的平衡转化率是40% D 、其他条件不变，向平衡体系中加入少量C ，υ正、υ逆均增大 5、一定条件下，向密闭容器中加入1 mol/L X 发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g) △H <0，反应到5min 时达到平衡，在15min 时改变某一条件，到17min 时又建立新平衡，X 的物质的量浓度变化如图，下列说法中不正确的是（ ） A ．0～5 min 时，该反应的速率为v (X)=0.12 mol/(L ·min) B ．5 min 达到平衡时，该温度下的平衡常数数值为0.625 C ．15 min 时改变的条件可能是减小压强 D ．从初始到17 min 时，X 的转化率为30 % 6、在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol ·L -1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol ·L -1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是（ ） A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％ B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600 C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大 D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用 1.四大平衡常数的比较 常数符号 适用 体系 影响因素表达式 水的离 子积常数K w 任意水 溶液 温度升高, K w增大 K w=c(OH-)·c(H+) 电离常数酸K a 弱酸 溶液 升温, K值增大 HA H++A-,电离常数K a= 碱K b 弱碱 溶液 BOH B++OH-,电离常数K b= 盐的水 解常数K h盐溶液 升温,K h 值增大 A-+H2O OH-+HA,水解常数K h= 溶度 积常数K sp 难溶电 解质溶液 升温,大 多数K sp 值增大 M m A n的饱和溶液:K sp= c m(M n+)· c n(A m-) 2.四大平衡常数的应用 (1)判断平衡移动的方向 Q c与K的关系平衡移动方向溶解平衡 Q c>K逆向沉淀生成 Q c=K不移动饱和溶液 Q c (3)判断离子浓度比值的大小变化。如将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。 (4)利用四大平衡常数进行有关计算。 【典例】(2019·武汉模拟)(1)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。 (2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。(用含a的代数式表示)。 【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算 【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ; ②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以V1 高考化学复习 化学平衡常数及其计算习题含解析
化学平衡常数 专题
2020年高考化学专题复习“四大平衡常数”综合问题
高三二轮专题复习：化学平衡常数(教学设计)
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(人教版)2020高考总复习 化学：核心素养提升29 四大平衡常数
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高三化学二轮复习 第1部分 专题2 化学基本理论 突破点10 四大平衡常数
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