学业分层测评(十一) 关于衣料的学问
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列纺织纤维具有保暖性能的是( )
A．毛织物B．涤纶
C．蚕丝织物D．氯纶
【解析】毛织物因毛卷曲而难以压实，易形成空气层，具有优异的隔热性能，所以毛织物具有独特的保暖性能。
【答案】 A
2．下列标志正确的是( )
①是纯羊毛标志
②是腈纶标志
③是不可干洗的标志
④表示水洗的最高温度为95 ℃
A．①②B．②③
C．③④D．①④
【解析】②是纯棉标志，③是不可拧干标志。
【答案】 D
3．下列生活用品中适合于干洗的是( )
A．羊毛衫B．腈纶毛毯
C．维纶窗帘D．混纺裤子
【解析】毛料纤维结构比较疏松，加之毛料衣服的衬料与布料浸水后缩水的程度不一样，水洗后衣服会走样而且再也无法恢复原状，所以毛料衣服适于干洗。羊毛衫由毛料纤维做成，所以应干洗。
【答案】 A
4．一般来说，轻薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快、凉爽，是夏季普遍采用的衣料，各种真丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应选用什么样的洗涤剂( )
A．弱碱性的合成洗涤剂B．肥皂
C．中性的合成洗涤剂D．纯碱
【解析】因为真丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸性或碱性条件下都能水解。
【答案】 C
5．下列说法正确的是( )
A．儿童内衣最好选购棉织品
B．羽绒服应选用碱性合成洗涤剂洗涤
C．棉、毛、丝、麻服装保存时不用防虫蛀
D．服装的熨烫是利用材料的热固性进行定型处理的方法
【解析】棉织物可以迅速吸水，透气性强，穿着舒适，不起静电，因此适于做儿童内衣；羽绒服内有羽绒，羽绒的主要成分是蛋白质，在酸性和碱性条件下都易水解，因此，羽绒服洗涤时应选用中性合成洗涤剂洗涤；毛、丝是天然纤维，易被虫蛀；服装的熨烫是利用材料的热塑性进行定型处理。
【答案】 A
6．下列关于聚乙烯塑料叙述不．正确的是( )
A．它属于有机高分子
B．它能产生“白色污染”
C．合成它的单体是乙烯
D．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海
【解析】聚乙烯塑料是由乙烯聚合反应得到的有机高分子化合物，是“白色污染”产生的主要原因，性质稳定，不易降解，不能深埋或倾倒入海，要集中回收再利用。
【答案】 D
7．对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，结果如下：
高中化学选修一知识点总结 《选修1·化学与生活》 第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n（H20）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： ； 和新制Cu(OH)2反应： 。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为，也可在酸的 催化下逐步水解，其方程式。淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生 水解，其化学方程式为。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。 第二节重要的体内能源—油脂
第三章检测题 (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分) 1．(2016·海南卷)下列物质中，其主要成分不属于烃的是( ) A．汽油B．甘油 C．煤油 D．柴油 解析：考查烃的概念及常见有机物的结构。甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项 都为烃类。 答案：B 2．下列物质的化学用语表达正确的是( ) A．甲烷的球棍模拟： B．(CH3)3COH的名称：2，2-二甲基乙醇 C．乙醛的结构式：CH3CHO D．羟基的电子式： 解析：甲烷的球棍模型中碳原子的半径应大于氢原子，A项错；(CH3)3COH的正确名称为2-甲基-2-丙醇，B项错；CH3CHO是乙醛的结构简式，不是结构式，C项错。 答案：D 3．(2016·海南卷)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为 2∶1的有( ) A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2甲基丙烷 D．甘油 解析：A.乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有2种氢原子，核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其 峰面积之比为1∶1，错误；B.对苯二酚中含有2种氢原子，核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1，正确；C.2甲基丙烷含有2种氢原子，核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为9∶1，错误；D.甘油中含有4种氢原子，核磁共振氢谱中能出现四 组峰，且其峰面积之比为4∶2∶1∶1。 答案：B 4．(2016·全国Ⅱ卷)下列各组中的物质均能发生加成反应的是( ) A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
解析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分 子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应。 答案：B 5．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( ) A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 解析：能用分液漏斗分离的物质应该是互不相溶的物质。酒精和水、甘油和水、乙醛和 水、乙酸和乙醇、己烷和苯都互溶。 答案：B 6．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇 B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 解析：溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，A错误； 甲苯硝化制对硝基甲苯属于取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸属于氧化反应，B错误；氯代环己烷消去制环己烯属于消去反应，而丙烯与溴制1，2-二溴丙烷属于加成反应，C错误；选 项D中的两个反应均属于取代反应。 答案：D 7．(2016·全国Ⅲ卷)下列说法错误的是( ) A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 解析：A.乙烷和浓盐酸不反应，故说法错误；B.乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品 包装，故说法正确；C.乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故说法正确； D.乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故说法正确。 答案：A 8．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )
第二节研究物质性质的方法和程序 第2课时研究物质性质的基本程序 学习目标： 1.知道研究物质性质的一般程序。 2. 了解氯气的物理性质及主要化学性质（与水、碱的反应），认识氯气是一种活泼的非金属单质。 3. 认识氯气及含氯化合物在生产生活中的重要应用，体会科学的研究程序在化学实验中的重要性。 学习重、难点：氯气的物理性质及主要化学性质。 教学过程： 一、导入新课 [旧知回顾]1.钠和钠的氧化物具有哪些性质？ 钠能与非金属单质、水反应，钠的氧化物与CO2、H2O反应。 2.在研究钠的性质，钠的氧化物的性质过程中，我们使用了那些研究方法？ 分类法，实验法，观察法，比较法 3.通过上面对钠的学习，我们已经对几种基本方法有所了解。回忆一下我们的研究过程，我们是按什么样的程序来研究钠的性质呢？ [讲解] [过渡]一般来说，我们研究物质性质的基本程序都是通过这样的几相关步骤[板书] 研究物质性质的基本程序 二、推进新课 教学环节一：研究物质性质的基本程序
[板书]一、研究物质性质的基本程序 [投影] [过渡] 下面我们按照这样的程序来探究氯气的性质。 教学环节二：氯气的物理性质 [板书] 二、氯气的物理性质 [观察] 取一只盛满氯气的集气瓶，瓶后放一白纸，让学生观察氯气的颜色，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少的氯气飘进鼻孔，闻气味。 [演示实验]氯气的溶解性实验：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察现象。 [总结板书]1.物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，可溶于水（常温下 对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论 解释及结论 用比较法归纳出物质的通性及特性 观察物质的外观 预测物质的性质 可以运用分类法，根据物质所属类别或利用有关反应规律预测物质的性质 验证预测并作出新的预测 实验和观察 发现特殊现象，提出新的问题 进一步研究
高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
化学与常识 主题1化学与健康 考点1：了解氨基酸和蛋白质在组成、结构、性质等方面的特点，知道人体必需的几种常见的氨基酸。知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸。 线或加热会发生变性。(化学过程，不可逆)。 ④灼烧时有烧焦的羽毛气味。(蛋白质的检验) 考点2：知道人体所需的常见微量元素及其主要来源和摄入途径，认识微量元素对人体健康的重要作用。 考点3：通过实例了解某些药物的主要成分和疗效。知道安全用药常识和医疗保健的重要性。 主题2 生活中的材料 考点1：知道生活中的常用材料及其主要类别。
纤维——天然纤维(纤维素：棉纤维；蛋白质：蚕丝、羊毛)、化学纤维(人造纤维：纤维素；合成纤维：六大纶) 考点2：认识金属与合金在性能上的主要差异。知道生活中常见合金的组成。知道金属腐蚀的化学原理。知道金属防护的常见方法。认识防止金属腐蚀的重要意义。 主题3 化学与环境保护 考点1：、水污染 ①中和法——酸、碱不正常的水 考点2：大气主要污染物
术，开展煤的综合利用，如 制水煤气 ；④调整和优化能源结构，降低燃煤的比例， 、绿色能源（如太阳能、 CO ——血红蛋白缺氧 HCHO ——无色、可溶于水的刺激性气体。对皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。 通风、温度 ”主题4：绿色化学 清洁化学”，它的着眼点是将污染消灭境的污染。 绿色化学反应的特征：①采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件（包括催化剂、溶剂）下进行；③产品应该是环境友好的；④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。
主题5：化工产品 农用塑料：聚氯乙烯。 食品包装袋：聚乙烯。 汽油：禁用含铅汽油、提倡使用乙醇汽油。 食品脱氧剂：维生素C、FeSO4、还原铁粉。 食品干燥剂：不能用生石灰，一般用硅胶。 食品防腐剂：苯甲酸钠、亚硝酸钠（严禁超标使用）。 食品添加剂：防腐剂、香料、色料等。 水的净化：明矾、Na2FeO4等。 水的消毒：氯气、二氧化氯。 环境消毒：“84”消毒液、漂白粉、过氧乙酸（CH3COOOH） 重金属盐中毒：含有重金属离子物质，可用生鸡蛋清解毒。 耐火材料：氧化镁、氧化铝。 治疗胃酸过多：氢氧化铝胶囊或小苏打。 常用灭火剂：干冰、四氯化碳、小苏打和硫酸铝（泡沫灭火器）。 煤气：CO和H2 液化石油气：主要为丙烷、丁烷天然气：CH4甲醛：室内装修污染源；浸泡海产品（严禁）。 假酒：甲醇，工业酒精。 肥皂：主要成分为硬脂酸钠。
高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 第二节醛 目标要求 1.了解醛类的结构特点和饱和一元醛的通式。2.从官能团的角度理解乙醛的化学性质，能类比学习醛类的性质。3.知道甲醛的特殊结构和性质。 一、醛类 1．官能团：______(—CHO) 2．通式：饱和一元醛为__________或____________。 3．常见的醛 甲醛(蚁醛) 乙醛分子式CH2O C2H4O 结构简式HCHO CH3CHO 物理性质 颜色无色无色 气味有刺激性气味有刺激性气味状态气态液态 溶解性 易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称 ____________ 能跟水、乙醇等互溶 二、乙醛的化学性质 1．氧化反应 (1)银镜反应 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ________________________________________________________________________。思考·讨论 乙醛可与银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液反应，试写出甲醛与它们反应的方程式。 (3)催化氧化 ________________________________________________________________________。2．加成反应(还原反应) ________________________________________________________________________。
1。葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。 2。葡萄糖试验方法：（1）碱性，在加热下与银氨溶液的反应沉淀银。该反应被称为葡萄糖银镜反应。（2）碱性的反应，用新鲜Qingyanghuatong砖红色沉淀物（氧化亚铜）的条件下，加热的。 3。葡萄糖提供能量的身体化学方程式：C6H12O6 +6 O2 6CO2 +6 H2O。 4。淀粉是一种多糖的式（C6H10O5）N，最终产物的水解为葡萄糖，化学方程式：（C6H10O5）N + nH2O的nC6H12O6（葡萄糖），（淀粉）。 5。检验淀粉加碘水变成蓝色（I2）。 6。棉，麻组分是纤维素，式（C6H10O5）n是一种多糖，最终产物的水解为葡萄糖。 7。脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，和每单位质量提供最多热量的物质。 8。脂生成的高级脂肪酸和甘油的酸性条件下通过水解或酶的作用，在碱性条件下水解产生的高级脂肪酸盐和甘油，也已知的皂化反应的碱性水解脂肪和油。 9。下式的氨基酸中包含的官能团在分子中具有氨基（-NH 2）和羧基（-COOH）。 10。羊毛，真丝是一种蛋白质。确定丝绸简单的方法：燃烧烧焦羽毛的气味来源：学校在线ZXXK] 11。盐析的蛋白质，是指到的蛋白质溶液中加入一定的浓无机轻金属的盐（如：氯化钠，（NH 4）2 SO 4，Na 2 SO 4干燥），蛋白质聚集的过程中会发生从该溶液中沉淀。盐析是一个可逆的过程。该反应可以进行的蛋白质的分离和纯化。 12。使蛋白质变性铜盐，钡盐，应多喝牛奶排毒后，摄入的重金属离子。 13。人体8个氨基酸不能被合成，称为必需氨基酸。 14。维生素，除以根据其不同的脂溶性维生素（如维生素A，D，E和K），和水溶性的维生素（如维生素C，维生素B族）中的溶解度。 15。维生素C，也被称为抗坏血酸，是一种水溶性维生素，酸性和减少广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜。 16。碘是人体必需的微量元素，被称为“智力元素”。其中大约一半都集中在甲状腺。食物中的碘，海藻类，鱼类和其他海鲜。加碘盐中添加碘酸钾（KIO3）。 17。铁是最必需的微量元素在人体内容。铁缺乏症发生缺铁性贫血。更多的铁，动物内脏，动物全血，肉，鱼，蛋等食物。 18。酸度的食物的食物代谢物的pH值的分类。 酸性食物中含有元素C，N，S，P，和其他非金属元素 例如富含蛋白质的物质，如：肉，蛋，鱼...... />碱性食物，钾，钠，钙，镁，及其他金属元素 例如蔬菜，水果等。 19。在正常情况下，总是保持在体内的血液的pH至弱碱性范围（7.35到7.45）。很长一段时间，我国居民偏少，由于水果和蔬菜的摄入量一般酸性尿。 20。不能加入任何婴儿食品着色剂。 21。常用的盐，醋，味精，白糖等调味剂。 22。常用的防腐剂是苯甲酸钠，山梨酸钾，亚硝酸钠。亚硝酸钠防腐剂是一种抗氧化剂，或食品着色剂。 23。阿司匹林具有解热和镇痛作用。 24。青霉素是一个重要的抗生素或消炎药，皮肤敏感性试验（皮肤试验）在使用之前，为
高中高中化学选修五第三章知识点及典型例题解析教 案 篇一：高中化学选修5第三章经典习题(有详解) 一、选择题1．下列说法正确的是( ) A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠解析：答案：D 2．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应； ②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是( ) A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键解析：有机物X与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，所以不可能是芳香烃；因含有苯环与酚羟基，可以与H2发生加成反应，与溴水发生取代反应；X是否含双键结构，有没有其他官能团，无法确定。答案：B 3．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D．酸性KMnO4溶液、石蕊溶液解析：A、B、C选项中试剂均可鉴别上述5种物质，A项中新制Cu(OH)2需现用现配，操作步骤复杂；用B选项中试剂来鉴别，其操作步骤较繁琐：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，用FeCl3溶液可鉴别出苯酚溶液，用溴水可鉴别出己烯，余下的乙醇和己烷可用金属钠鉴别。而C选项中试剂则操作简捷，现象明显：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液；再在余下的4种溶液中分别加入溴水振荡，产生白色沉淀的是苯酚，使溴水褪色的是己烯，发生萃取现象的是己烷，和溴水互溶的是乙醇。答案：C 4．从葡萄籽
第1章有机化合物的结构与性质烃 【课时安排】共8课时 第一节：3课时 第二节：3课时 第三节：3课时 本章复习：2课时 第一节认识有机化学 【教材与学情分析】本节教材是学生在学完《化学2（必修）》中有机化学知识的基础上，向他们展示有机化学发展历程、研究领域；系统介绍了有机化合物的分类和命名方法。有机化合物的分类和命名方法是学生学习有机化学有机化学的基础。本节还介绍了许多有机化学的概念，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、官能团、同系物等，对这些概念的理解和掌握对后续化学课的学习具有重要的意义。 【教学目标】 知识与技能要求： （1）知道有机化学的发展，了解有机化学的研究领域。 （2）掌握有机物的三种分类方法，建立烃和烃的衍生物的分类框架。 （3）理解同系物和官能团的概念。 过程与方法要求： (1)通过对有机化合物分类方法的研究，能够对有机化合物结构从多角度进行分析、。对比和归类。 (2)通过对典型实例的分析培养学生归纳整理知识，应用知识解决问题的能力。 情感与价值观要求： 通过有机化学发展史的教育，体会科学研究的艰辛和喜悦，感受有机化学世界的奇妙与丰富，激发学生的学习兴趣，为学习后续的新、相关内容做好准备。 【教学重、难点】本课时的重点是有机物的分类。难点是官能团的认识几同系物的判断。 【教学媒体与教具】多媒体 【教学过程】 第一课时 一有机物的分类 【问】同分异构体的种类我们已经学过，那么分子式为C3H8O的有机物有几种可能的同分异构体？写出结构简式。 CH3CH2CH2OH CH3OCH2CH3CH3CHCH3 其中能发生酯化反应的有哪些？你是根据什么得出这个结论的？ 【答】结构中有（醇）羟基，能发生酯化反应。 由此，我们知道，有机物的化学性质主要跟它所具有的基团的性质有关。 我们把这种反映一类有机物共同特性的的原子或原子团叫做官能团。 【问】你知道还有哪些官能团呢？它们存在于哪些物质当中？ 【学生举例】—COOH 羧酸中存在
鲁科版重点高中化学必修一知识点总结
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高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
《化学与生活》试题 1、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应 2、广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 3、下列说法都正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 4、广州于2010年主办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤
高中化学学习材料 《硫的转化》 一、选择题 1. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1 公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol 2. 二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加 成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中，能观察到的现象是 A．溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现白色沉淀 D．无明显现象 3. 为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混 合气体含有 A．SO3、O2B．SO3，O2，N2 C．SO3，SO2，O2，N2D．SO3，N2 4. 除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过 A、水 B、NaHSO3饱和溶液 C、NaHCO3饱和溶液 D、98.3%浓硫酸 5. 为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙 基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为 A． B． C．D．
6. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是 A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率 C．提高SO2转化率 D．防止环境污染7. 工业上生产硫酸，回收尾气中气体，选用的试剂是 A． B． C． D．浓 8. 在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 A． B．稀 C．浓 D． 9. 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。 浓度限值/（mg·m－3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数100120 0.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）0.0640.53 该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下（假设每次抽气500mL）。 小组的测定结果正确。 A．第一B．第二C．都正确 D．都不正确 10.我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。 浓度限值/（mg·m－3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数100120 0.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）0.0640.53 该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下（假设每次抽气500mL）。 判断该地点的空气中SO2的含量属于级标准。 A．一级B．二级C．三级 D．四级
【链接高考】 1．化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下： （1）化合物Ⅱ的分子式为_______________；反应②的反应类型为________________。 化合物IV中含有的官能团是。（写名称） （2）化合物I在NaOH醇溶液中加热反应，生成两种有机化合物（互为同分异构体），请写出任意一种有机化合物的结构简式：______________ （3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 mol。（4）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式________________。 （5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为、，它们物质的量之比是。 【答案】（1） C6H9O2Br ；加成反应（或还原反应）；羟基、羧基、溴原子 （2） （3）2 （4） CH3 Br OH O O CH 3 +H2O （5）；；或CH3COCHO HCHO ；1:2
2．黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下： 已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： RCN RCOOH （1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式 _________________________________________________________________。 （2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。 （4）写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________、________________。 ①分子中有4种化学环境不同的氢原子 ②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。（5）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图请参考如下形式： 【答案】（1） （2）羰基；羧基 （3）
鲁科版化学必修一 一、 钠及其化合物的性质： 钠Na 1.钠与空气反应 ①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2==2Na 2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O 2=====△ Na 2O 2 2.钠与水反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （反应物系数为2） 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动； ④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 过氧化钠Na 2O 2 1.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑（反应物系数为2） 2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （反应物系数为2） 碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO 3和Na 2CO 3 1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na 2CO 3+ HCl = NaCl+NaHCO 3 （先无明显现象） NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2↑（后产生大量气体 较快） 在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑（产生大量气体 较慢） 2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O 二、 氯及其化合物的性质
氯气Cl 2 1.与金属单质 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2=====点燃 2FeCl 3 （剧烈燃烧 红棕色烟） 铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl 2=====点燃 CuCl 2（剧烈燃烧 棕黄色烟） 2.与非金属单质 氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 2=====点燃 2HCl （苍白色火焰 产生白雾） 3.氯气与水的反应 Cl 2+H 2O=HClO+HCl 4.氯气与氢氧化钠的反应 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （氯气的尾气处理） 5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆） 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O CaCl 2和Ca （ClO ）2叫漂白粉 漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 三、 以物质的量为中心的物理量关系 1.物理量-物质的量 单位-摩尔（mol ） ①n= N/N A N 代表微粒个数 N A 阿伏加德罗常数 N A ≈6.02×1023 mol -1 2.物质的摩尔质量M ②n= m/M M 代表物质质量 M 为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g ?mol -1
人教版高中化学选修5第三章知识点（附练习） 烃的含氧衍生物 核心内容： 1.认识醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。 2.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。 3.根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。 4.结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。 一、； 二、醇和酚 1.醇 1)定义：醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。根据醇分子中含有羟基的数目， 可分为一元醇、二元醇和多元醇。饱和一元醇的通式为：C n H 2n+1 OH或C n H 2n+2 O，简写为R-OH。C原 子数相同的饱和一元醇和饱和一元醚互为同分异构体。 2)命名： a)选主链：含有与羟基相连的碳原子的最长链作为主链，根据主链碳原子数称为某醇；（羟基 不是链端，只是充当取代基，与醛、羧酸的命名不同，后面会介绍） b)编号定位：从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号定位。 c)命名：羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“一、二、三”表示。如2-丙醇： 3)重要的一元醇有甲醇、乙醇等，重要的二元醇和多元醇有乙二醇、丙三醇等。 a)饱和一元醇同系物的物理性质递变规律： i.熔沸点随C原子数增大而升高，密度逐渐增大，与烷烃变化规律相似。 ii.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，原因在于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键。 iii.！ iv.甲醇、乙醇和丙醇均可与水以任意比例互溶，因为它们与水形成了氢键。 b)饱和二元醇和多元醇： 乙二醇的结构简式为：丙三醇的结构简式为： CH 2 —OH ! CH 2—OH CH 2 —OH CH—OH CH—OH H 3C—CH—CH 3 ） OH
高一化学必修一（鲁科版）方程式 钠及其化合物的相关反应： 1、钠在空气中燃烧：2Na ＋ O 2 ＝＝ Na 2O 2 钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O 2 ＝＝ 2Na 2O 2、Na 与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O ＝＝ 2NaOH ＋H 2↑ 3、Na 2O 2与H 2O 反应： 2Na 2O 2＋2H 2O ＝＝ 4NaOH ＋O 2↑ 4、Na 2O 2与CO 2反应： 2Na 2O 2＋2CO 2 ＝＝ 2Na 2CO 3＋O 2 氯气的相关反应：1、实验室制Cl 2 ： 4HCl(浓)＋MnO 2 ＝＝ Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O 2、氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl 2 ＝＝ 2FeCl 3 3、氯气与金属铜反应：Cu ＋ Cl 2 ＝＝ CuCl 2 4、钠与氯气反应：2Na ＋ Cl 2 ＝＝ 2NaCl 5、氯气与氢气反应：Cl 2 ＋ H 2 ＝＝ 2HCl 6、氯气与水反应： Cl 2＋H 2O ＝＝ HCl ＋HClO 7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 ＋ 2NaOH ＝＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 8、次氯酸光照分解：2HClO ＝＝ 2HCl ＋ O 2↑ 9、工业制漂白粉： 2Cl 2＋2Ca(OH)2 ＝＝ CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 10、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2＋H 2O ＋ CO 2 ＝＝ 2HClO ＋CaCO 3↓ 11、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 ＋ H 2O ＋ CO 2 ＝＝ CaCO 3↓ ＋ 2HClO 2HClO ＝＝ 2HCl ＋O 2↑离子检验 1、硫酸根离子的检验: Ba 2＋＋ SO 4 2— ＝＝ BaSO 4↓ 2、碳酸根离子的检验: Ca 2＋ ＋ CO 32— ＝＝ CaCO 3↓ 3、银离子的检验: Cl — ＋ Ag ＋ ＝＝ AgCl ↓铁的相关方程式 1、铁和稀盐酸Fe ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2↑ 铁和稀硫酸Fe ＋H 2SO 4 ＝＝ FeSO 4＋H 2↑ 2、铁置换金属铜Fe ＋CuCl 2 ＝＝ FeCl 2＋Cu 铁置换金属银Fe ＋2AgNO 3 ＝＝ Fe(NO 3)2＋2Ag 3、铁和非金属反应：3Fe ＋2O 2 ＝＝ Fe 3O 4 Fe ＋S ＝＝ FeS 4、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O 氧化亚铁与稀盐酸：FeO ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2O 磁性氧化铁和稀盐酸：Fe 3O 4＋8HCl ＝＝ FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O 5、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝＝ 2FeCl 3 点燃 光照△△点燃点燃光照点燃点燃加热
脂肪烃和芳香烃 一、脂肪烃的结构与性质 1．脂肪烃组成、结构特点和通式 3.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应 如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。 ②分解反应 ③燃烧反应 燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12 O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。 (2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应 能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。 ②燃烧反应 燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2 O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。 ③加成反应 CH 2==CH —CH 3＋Br 2―→。
CH 2==CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。 CH 2==CH —CH==CH 2＋2Br 2―→。 CH 2==CH —CH==CH 2＋Br 2―→ (1,4-加成)。 ④加聚反应 如n CH 2==CH —CH 3――→ 催化剂。 (3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应 能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。如： CH≡CH ――→KMnO 4H 2SO 4 CO 2(主要产物)。 ②燃烧反应 燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12 O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。 ③加成反应 CH≡CH ＋H 2――→催化剂△CH 2==CH 2， CH≡CH ＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。 ④加聚反应 如n CH ≡CH ――→催化剂 --[CH=CH-]-n 题组一 脂肪烃的结构与性质 1、某烷烃的结构简式为 (1)用系统命名法命名该烃：_______________________________________________________。 (2)若该烷烃是由烯烃和1 mol H 2加成得到的，则原烯烃的结构有__________种。(不包括立体异构，下同) (3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H 2加成得到的，则原炔烃的结构有__________种。 (4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。 答案 (1)2,3二甲基戊烷 (2)5 (3)1 (4)6
第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 一．知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。二．过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。三．情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学方法】实验、多媒体 【教学过程】 [电脑展示D1] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）D2
1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气