2014年厦门大学化学化工学院暨能源材料化学协同创新中心(厦门) 全国优秀大学生夏令营专家推荐信
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申请人有权查阅推荐信的内容。但为保证推荐意见的机密性和客观性，申请人可以放弃这一权利。申请人如不承诺放弃，只能在入学后申请查阅推荐信。如果申请人愿意放弃查阅推荐信的权利，请在此处签名：
申请人签名：日期：年月日以下请推荐人填写：
以上同学正在申请厦门大学化学化学化工学院2014年暑期夏令营，我们恳请您为申请人撰写公正而详尽的推荐意见，从而帮助我们更高效地选拔有科研潜质和对化学化工有浓厚兴趣的同学。
(1)您通过什么方式了解申请人(2)了解申请人多长时间
请您以他/她同专业同学（共计位）为参照，根据以下要点对其作评价（在空格内打勾）：
各项素质前2% 前5% 前10% 前25% 前50% 低于50% 难以判断
专业知识
学习能力
创新能力
研究潜力
勤奋度
上进心
写作能力
外语水平
合作交流
然后请您在此页背面以事例详细说明申请人的知识结构、专业基础、创新思维、思辨能力、实验技能、科研成果、科研潜力、性格特点、自控能力、思想品德、道德修养等。如有可能，请将申请人与您所熟悉已在我校学习的某位同学、或您同时推荐的其他同学进行比较。如果缺乏有说服力的事例，可能会影响推荐的效力。（如果您同时推荐几名申请我院的同学，敬请排序！）请您将写好的《专家推荐信》（含背面或另纸上的陈述）装入信封后密封，并在封口骑缝处签名后交给申请人。推荐信将随他/她的其他申请材料一同于6月15日之前寄（或送）达我校。若您希望通过电子邮件发送，请用主题《***同学推荐信》，由推荐人直接发送到xlychem@https://www.doczj.com/doc/7412907791.html,。
推荐人姓名：职称：职务：
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过渡元素（二） 1.试回答和解释下列事实： （1）PdCl 2·2PF 3比PdCl 2·2NH 3稳定？而BF 3·NH 3却比BF 3·PF 3稳定得多？这是为什么？ （2）相应的化学式为PtCl 2(NH 3)2的固体有两种异构体（顺、反），它们的颜色不同，一种 是棕黄色，另一种是淡黄色；它们在水中的溶解度也有差别，其中溶解度较大的应是哪一种？为什么？ （3）钌和锇的四氧化物都是低熔点的固体（RuO 4为298K 、OsO 4为314K ），试加以解释。 （4）ZrO 2的碱性比TiO 2强，为什么？ （5）Nb 和Ta 的原子半径几乎相同，为什么？ 2.Pt(NH 3)2(NO 3)2有α和β两种构形。α形与草酸反应生成Pt(NH 3)2C 2O 4，但β形与草酸反应得到的反应产物却是Pt(NH 3)2(C 2O 4H)2。为什么会出现不同的反应产物？用什么物理方法来区分α形和β形。请画出这两种配合物的结构式。 3.完成下列方程式 （1）Pt ＋HNO 3＋HCl → （2）PdCl 2＋CO ＋H 2O → （3）K 2PtCl 6＋K 2C 2O 4 → （4）MoO 42－＋Zn 2＋＋H ＋ → （5）Mo 3＋ ＋NCS － → （6）(NH 4)2PtCl 6 → （7）K 2PtCl 6＋N 2H 2·2HCl → （8）ZrCl 4＋H 2O → （9）PtF 6＋Xe → （10）Ru ＋KClO 3＋KOH → （11）MoO 3＋NaOH → （12）WO 3＋NaOH → （13）WO 3·nH 2O → （14）(NH 4)2ZrF 6 → 4.Zr 和Hf 有何宝贵的特征？基于这些特性有哪些主要用途？ 5.锌汞齐能将钒酸盐中的钒（V ）还原至钒（II ），将铌酸盐中的铌（V ）还原至铌（IV ），但 △ △ △ △
廈門大學(985工程高校) 厦门大学嘉庚学院新闻学专业教学培养计划 一、培养目标与基本规格 1、培养目标： 培养学生成为热爱祖国、拥护中国共产党、拥护社会主义，具有崇高理想和良好道 德修养、身心健康，具有较高的政治素质、人文素养、专业技术、实践能力和创新 意识，适应21世纪知识经济时代需要的应用型新闻传播高级专门人才。 2、基本规格： 学生本科毕业必须达到的要求： （1）符合国家规定的普通高等学校本科毕业标准。 （2）主修一门新闻传播类专业方向，具有厚实而全面的基础理论、基本知识和实际 业务技能。 （3）能运用英语进行本专业的交流。 （4）能熟练运用与专业相关的计算机应用软件从事所在领域的工作。 （5）较高水平的人文素养和综合素质，按照规定限修一定学分的跨学科和自然科学课程。 （6）具有较高的艺术修养和人文精神，具有健康的体魄。 二、学制四年全日制 三、技能教育模块（43学分） 1、基本技能课；19学分 本专业所有学生都必须修下列课程。 课程编码课程名称学分总学时先修课程开课学期 1 大学英语Ⅰ 4 64 11 2 大学英语Ⅱ 4 64 12 3 大学英语Ⅲ 4 64 21 4 大学英语Ⅳ 4 64 22 5 计算机基础 2 64 11 6 学科入门指导 1 16 11 2、职业技能课：6学分 本专业所有学生都必须从下列课程中选修6学分。 课程编码课程名称学分总学时先修课程开课学期 1 职业规划与职业道德 2 32 2 商务沟通与人际关系 2 32 3 谈判技巧 2 32 4 有效的时间管理 2 32 5 应用文写作 2 32 6 商务礼仪 2 32 7 书法 2 32 3、社会实践；18学分
第十二章ds区元素 12.1 铜族元素 (1) 12.2 锌族元素 (10) 12.1 铜族元素 12.1.1 铜族元素通性 铜族元素 1.铜族元素通性 铜族元素的氧化态有＋1，＋2，＋3三种，这是由于铜族元素最外层ns电子和次外层(n-1)d电子能量相差不大。有人认为在本族元素中，元素第二电离能与第一电离能的差值越小，它的常见氧化值就越高。 对于Cu、Ag、Au，Δ(I2-I1)Au < Δ(I2-I1)Cu < Δ(I2-I1)Ag 所以常见氧化态物＋3，＋2，＋1。 铜、银、金的标准电势图如下所示： 12.1.2 铜族元素金属单质 2.铜族元素金属单质 (1).物理性质 铜和金是所有金属中仅有的呈现特殊颜色的二种金属，铜族元素的熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高。这可能与d电子也参与形成金属键有关。由于铜族金属均是面心立方晶体（如下图），它们不仅堆积最密而且存在较多可以滑动的高密度原子层，因而比相应的
碱金属（多为体心立方晶体）密度高得多，且有很好的延展性，其中以金最佳。铜族元素的导电性和传热性在所有金属中都是最好的，银占首位，铜次之。 (2).化学性质 铜族元素的化学活性远较碱金属低，并按Cu--Ag--Au的顺序递减。 在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿。铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。银和金不会发生该反应。 空气中如含有H2S气体与银接触后，银的表面上很快生成一层Ag2S的黑色薄膜而使银失去银白色光泽。() 在电位序中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶解于这些稀酸中： 浓盐酸在加热时也能与铜反应，这是因为Cl－和Cu＋形成了较稳定的配离子[CuCl4]3-，使Cu == Cu+＋e-的平衡向右移动： 铜易为HNO3、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解 银与酸的反应与铜相似，但更困难一些；而金只能溶解在王水中：
班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为…………………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ） (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 3 3. 2 分 和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（ ） (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 3 4. 2 分 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3 5. 2 分 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （ ） (A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS 7. 2 分 下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （ ） (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………（ ） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 2 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷 化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（A 卷）
碱金属和碱土金属 1.试说明为什么Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+的水合热依次减弱？ 2.某酸性BaCl2溶液中含少量FeCl3杂质。用Ba(OH)2或BaCO3调节溶液的pH值，均可把Fe3+沉淀为Fe(OH)3而除去。为什么？利用平衡移动原理进行讨论。 3.试解释为什么碱金属的液氨溶液，（1）有高的导电性；（2）是顺磁性的；（3）稀溶液呈兰色。 4.Rb2SO4的晶格能是－1729kJ·mol－1，溶解热是＋24kJ·mol－1，利用这些数据求SO42－的水合热（已知Rb+的水合热为－289.5kJ·mol－1）. 5.根据下图，可以由重晶石(BaSO4)作为原料，来制造金属钡及一些钡的化合物。试回答下列一些问题： C Na2CO3 C BaSO4BaS BaCO3 加热 BaO2 HCl HNO3H2O Al Ba Na2NO3 加热 BaCl2·2H2O Ba(NO3)2Ba(OH)2 （1）现拟从重晶石制备BaCl2·2H2O。问应该采用哪些步骤，写出其化学方程式，并说明完成反应的理由。 （2）为何不能从BaS与硝酸作用直接制备Ba(NO3)2？ （3）为何工业上不采用BaCO3直接加热分解方法来制备BaO？ 6.利用下列数据计算KF和KI的晶格能。（单位kJ·mol－1） K＋（g）F－（g）I－（g） 水合能（kJ·mol－1）－360.2 －486.2 －268.6 KF KI 溶解热（kJ·mol－1）－17.6 20.5
由计算结果再联系有关理论加以讨论。 7.讨论Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋系列在水溶液的迁移率大小顺序？若在熔融盐中是否具有相同的顺序？ 8.Na2O2可作为潜水密闭舱中的供氧剂,这是根据它的什么特点？写出有关反应式。 9.写出M2O、M2O2、MO2与水反应的方程式，并加以比较。 10.如何用离子势概念说明碱金属、碱土金属氢氧化物的碱性是随M＋、M2＋离子半径的增大增强。 11.如何证明碱金属氢化物中的氢是带负电的组分？预测CaH2、LiH与水反应的产物？ 12.什么叫对角线规则？引起Li～Mg、Be～Al、B～Si三对元素性质上相似的原因是什么？ 13.下列每对化合物中，哪一个在水中的溶解度可能更大些？ （1）SrSO4与MgSO4（2）NaF与NaBF4 14.试从热力学观点定性说明，为什么碱土金属碳酸盐随着金属元素原子序数的增加，分解温度升高。 15.求MgCO3与NH4Cl水溶液反应的K＝？由此说明MgCO3能否溶于NH4Cl溶液？ 16.解释下列事实： （1）尽管锂的电离能比铯大，但E?Li＋/Li却比E?Cs＋/Cs的小。 （2）LiCl能溶于有机溶剂，而NaCl则不溶。 （3）为什么Li＋与Cs＋相比，前者在水中有低的迁移率和低的电导性？这与Li的半径特别小是否矛盾？ （4）电解熔融的NaCl为什么常加入CaCl2？试从热力学观点出发加以解释。 （5）在＋1价阳离子中Li＋有最大的水合能。 （6）CsI3的稳定性高于NaI3。 （7）碱土金属熔点比相应碱金属高，硬度大？ （8）当悬浮于水中的草酸钙溶液中，加入EDTA的钠盐时，草酸钙便发生溶解？ 17.用最简便的方法鉴别下列各组物质？ （1）LiCl与NaCl （2）CaH2与CaCl2 （3）NaOH与Ba(OH)2 （4）CaCO3与Ca(HSO3)2 （5）NaNO3与Na2S2O3
厦大无机化学考研经验 现在说说我的考研复习时间安排吧，我是从2011年4月份开始复习无机化学上册，整个四月份都只看无机化学上册，只看书，每天花半天时间（3小时）去图书馆。我看书比较注重效率，也感觉自己那段时间效率比较高，所以就抓紧时间看（考研复习都有疲劳期，所以趁状态好的时候多复习点）。每次看书的时候只带课本和笔，本人不习惯用笔记本，看书期间遇到的问题或是重点我喜欢直接标注在书本上，我那本无机化学课本在最后反正是找不到一页没有注解的空白地方。我还有个习惯就是喜欢将书本上的重要公式或是非常重要的定义写在那一页的顶端或是下端，这样有助于复习时加深印象，翻到那一页就知道主要讲了什么内容。整个四月份我将无机化学上册看了一遍，当然有些难以理解的地方就多花了时间。我找的考研资料、考题考点解析、知识框架图及历年真题及答案解析等内容都是在百度文库找的，价格便宜，用起来很方便。我看书也是主要是以章节为单位，争取看一章能将那一章的知识有个了解，争取看懂。 看完这本书就给自己放了一个五一长假，然后就开始复习物理化学了，物理化学也注重看书，最好是复习厦大孙世刚那两本书，很全面，跟考试结合很紧密。物理化学是一项艰苦的工程，不仅难懂，还很难记住，感觉就是看不懂，看了后面就忘了前面，做题几乎没把握。不过这时不要灰心，始终要坚信难是对于所有人的，只要自己努力了，结果肯定不会差。物理化学需要一章节一章节的复习，然后做课后习题，这样有助于理解，重复看书，重复做题，吃透每章节的内容，只有这样才会在看后续章节时不会不知所云。复习物理化学花的时间就多了，两本物理化学书我是从5月份看到了八月底，当然这期间也有一些耽误，比如复习期末考试，暑假休息半个月，总的算来花了三个月把书本拉通看了一遍。最重要的是在这期间无机化学不能丢下，虽然不像四月份那样每天看，但是需要时常翻翻书，看一看比较难理解的章节，如原子结构和元素周期律，化学键理论和配位化学那几章，顺带做做题。这样到九月开学时几乎就把无机化学上册搞定了，物理化学也有了个大概的了解。对于这期间花在专业课上的时间应该每天不少于三小时吧，而且是连续的三小时，这样有助于系统复习。 九月开学后就要安排全程复习了，无论是公共课还是专业课，具体时间安排因人而异，自己感觉难的科目可以多安排点时间，复习顺利的科目少花点时间，
厦门大学2004级无机化学二期中考试试题 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷 化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（A卷） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为…………………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（） (A) LiAlH4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH3 3. 2 分 和水反应得不到H2O2的是……………………………………………………………（） (A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO3 4. 2 分 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………………………………（） (A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl3 5. 2 分 有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 7. 2 分 下列化合物中最稳定的是……………………………………………………………（） (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液中H+ 浓度最高的是……………（） (A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH2 9. 2 分 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 10. 2 分
厦门大学(Xiamen University)，简称厦大(XMU)，是中华人民共和国教育部直属的全国重点大学，由教育部、福建省和厦门市共建，是国家“211工程”、“985工程”重点建设高校，是国家“2011计划”牵头高校。入选“111计划”、“珠峰计划”、“卓越工程师教育培养计划”、“卓越法律人才教育培养计划”、“卓越医生教育培养计划”、国家建设高水平大学公派研究生项目，是全国31所副部级中管高校。学校由著名爱国华侨领袖陈嘉庚先生于1921年创办，是中国近代教育史上第一所华侨创办的大学，是国内最早招收研究生的大学之一，被誉为“南方之强下面是小学作文网整理的厦门大学嘉庚学院学费，供大家参考! 厦门大学嘉庚学院学费 厦门大学嘉庚学院2016学费标准 第六章收费标准 第十九条嘉庚学院实行学分制管理，并参照教育成本收费。根据闽价费〔2015〕171号文件，收费标准如下 1 、汉语言文学、日语、国际经济与贸易、财政学、金融学、税收学、法学、英语、新闻学、广播电视学、广告学、信息与计算科学、工商管理、市场营销、
会计学、财务管理、旅游管理、电子商务、行政管理、物流管理、国际商务、工程管理(工商项目管理)、信息管理与信息系统、文化产业管理各专业，每人每学年学费18000 元人民币。 2 、机械设计制造及其自动化、测控技术与仪器、自动化、电子信息工程、通信工程、计算机科学与技术、软件工程、建筑学、环境科学与工程、微电子科学与工程、机械电子工程、电气工程及其自动化、土木工程、工程管理(房建工程项目管理)、风景园林、城乡规划、光电信息科学与工程、物联网工程、给排水科学与工程、车辆工程各专业，每人每学年学费20500 元人民币; 3 、土木工程、工程造价各专业，每人每学年学费20000元人民币; 4 、视觉传达设计、环境设计、产品设计各专业，每人每学年学费21000元人民币; 5 、动画、音乐学、音乐表演各专业，每人每学年学费22500 元人民币; 6 、每人每学年住宿费1300 元人民币(四人间)、2500 元人民币(二人间)。 第二十条上述收费，以物价部门最终核定的收费标准为准。退费办法按闽价费〔2013〕41号文件执行。
氮族元素 1. 从N2分子的结构如何看出它的稳定性？哪些数据可以说明N2分子的稳定性？ 2. NF3的沸点低（－129℃），且不显碱性，而NH3沸点高（－33℃）却是众所周知的路易斯碱。请说明它们挥发性差别如此之大及碱性不同的原因？ 3. 为什么在化合物分类中往往把铵盐和碱金属盐列在一起？ 4. 加热固体的碳酸氢铵，氯化铵，硝酸铵和硫酸铵将发生什么反应？写出有关反应方程式。 5. 写出联氨、羟氨、氨基化钠和亚氨基化锂的分子式，指出它们在常温下存在的状态及其特征化学性质。将联氨选作火箭燃剂的根据是什么？ 6. 为什么亚硝酸和亚硝酸盐既有还原性，又有氧化性？试举例说明。 7. 比较亚硝酸在不同介质中的氧化还原性。 8. 为什么硝酸在不同浓度时被还原的程度大小，并不是和氧化性的强弱一致的？比如，浓HNO3通常被还原为NO2只得一个电子，而氧化性较差的稀HNO3却被还原为NO得3个电子。 9. 提供实验室制取氮气的二种方法，并写出相应的反应方程式。 10. 写出钠、铅、银等金属硝酸盐热分解反应方程式。 11. 在P4分子中P-P-P键的键角约为多少？说明P4分子在常温下具有高反应活性的原因？ 12. 通常如何存放金属钠和白磷，为什么？ 13. 试讨论为什么PCl3的水解产物是H3PO3和HCl，而NCl3的水解产物却是HOCl和NH3? 14. 讨论H3PO4的分子结构，挥发性和酸性强弱。从结构上判断下列酸的强弱： H3PO4 H4P2O7 HNO3 15. 固体五氯化磷是由阴、阳离子组成的能导电的离子型化合物，但其蒸
气却是分子型化合物。试画图确定固态离子和气态分子的结构及杂化类型。 16. 写出由PO43－形成P4O124－聚合物的平衡方程式。 17. 为什么磷酸在分析化学中可用掩蔽Fe3＋离子？ 18. 在Na2HPO4和NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液均析出黄色沉淀？而在PCl5完全水解后的产物中，加入AgNO3只有白色沉淀，而无黄色沉淀，试对上述事实加以说明。 19. 在地球电离层中，可能存在下列五种离子，你认为哪一个最稳定？为什么？ N2＋ NO＋ O2＋ Li2＋ Be2＋ 20. 砒霜的分子式是什么？比较As2O3、Sb2O3、Bi2O3及它们的水化物酸碱性，自As2O3到Bi2O3递变规律如何？ 21. 讨论SbCl3和BiCl3的水解反应的产物。 22. 为什么铋酸钠是一种很强的氧化剂？As、Sb、Bi三元素的＋3、＋5氧化态化合物氧化还原性变化规律如何？ 23. As、Sb、Bi三元素的硫化物分别在浓HCl、NaOH或Na2S溶液里的溶解度如何？它们的硫代酸盐生成与分解情况如何？ 24. 画出PF5、PF6－的几何构型。 25. 分别往Na3PO4溶液中加过量HCl，H3PO4，CH3COOH，问这些反应将生成磷酸还是酸式盐？ 26. Sb2S3能溶于Na2S或Na2S2，而Bi2S3既不能溶于Na2S，也不能溶于Na2S2。请根据以上事实比较Sb2S3，Bi2S3的酸碱性和还原性。 27. 用电极电势说明：在酸性介质中Bi(Ⅴ)氧化Cl－为Cl2，在碱性介质中Cl2可将Bi(Ⅲ)氧化成Bi(Ⅴ)。 28. 如何鉴定NO2－和NO3－？NO3－和PO45－？ 30.（1）计算0.1mol·L－1 K2HPO4，KH2PO4，K3PO4溶液的pH值。（2）计算KH2PO4和等体积、等摩尔K3PO4混合液的pH值。 31. 试说明H4P2O7的酸性比H3PO3强？
第十二章ds区元素 12.1 铜族元素.................................................................................................. 错误!未定义书签。 12.2 锌族元素.................................................................................................. 错误!未定义书签。 12.1 铜族元素 12.1.1 铜族元素通性 铜族元素 1.铜族元素通性 铜族元素的氧化态有＋1，＋2，＋3三种，这是由于铜族元素最外层ns电子和次外层(n-1)d电子能量相差不大。有人认为在本族元素中，元素第二电离能与第一电离能的差值越小，它的常见氧化值就越高。 对于Cu、Ag、Au，Δ(I2-I1)Au < Δ(I2-I1)Cu < Δ(I2-I1)Ag 所以常见氧化态物＋3，＋2，＋1。 铜、银、金的标准电势图如下所示： 12.1.2 铜族元素金属单质 2.铜族元素金属单质 (1).物理性质 铜和金是所有金属中仅有的呈现特殊颜色的二种金属，铜族元素的熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高。这可能与d电子也参与形成金属键有关。由于铜族金属均是面心立方晶体（如下图），它们不仅堆积最密而且存在较多可以滑动的高密度原子层，因而比相应的碱金属（多为体心立方晶体）密度高得多，且有很好的延展性，其中以金最佳。铜族元素的导电性和传热性在所有金属中都是最好的，银占首位，铜次之。 (2).化学性质 铜族元素的化学活性远较碱金属低，并按Cu--Ag--Au的顺序递减。 在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿。铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。银和金不会发生该反应。 空气中如含有H2S气体与银接触后，银的表面上很快生成一层Ag2S的黑色薄膜而使银失去银白色光泽。() 在电位序中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶解于这些稀酸中：
厦门大学嘉庚学院教师职务聘任实施办法 第一章总则 第一条为进一步规范本校专任教师职务聘任工作，持续提高本校教师队伍的素质，根据有关法律和法规，特制定本实施办法。 第二条服务于本校的发展战略和愿景，学校倡导教师在保障教学质量的前提下积极从事科研工作，并鼓励教师从事教学方法研究等服务于教学的科研工作。第三条本校教师职务设助教、讲师、副教授、教授四个级别。 第四条本办法适用于全校教师。教师初次受聘时，由学校参照本办法确认聘任职务；聘期内教师可按照本办法规定的任职条件和申请程序，申请晋升高一级职务。 第二章助教职务职责与任职条件 第五条助教职务基本职责 1. 按质按量完成学校规定的教学工作任务。 2. 根据工作需要，承担学生的思想政治工作或教学、科研等方面的管理工作。 3. 参与教学改革、教学方法研究、课程建设或实验室建设，参与本学科、专业的建设和发展工作。 4. 完成学校和所在院系安排的其他工作。 第六条助教任职基本条件 1. 符合以下学位、资历条件之一，经考察，表明能胜任和履行助教职责：（1）具备硕士学位； （2）获得学士学位后，从事本科教学工作1年以上。 2. 爱岗敬业、爱生重教，具有合格的教育教学能力，能够系统讲授1门以上本科课程。 3. 具有独立开展科学研究工作的能力。 4. 能熟练运用1门外国语获取国内外本学科前沿发展动态、进行学术交流。
第三章讲师职务职责与任职条件 第七条讲师职务基本职责 1. 按质按量完成学校规定的教学工作任务，每学年承担2门以上本科课程。 2. 根据工作需要，承担学生的思想政治工作或教学、科研等方面的管理工作。 3. 参与教育教学改革、教学方法研究、课程建设或实验室建设，参与本学科、专业的建设和发展工作。 4. 参与本学科的教师队伍建设工作，帮助本学科助教不断提高自己的教学水平、拓宽学术视野。 5. 每学年完成论文1篇以上。 6. 完成学校和所在院系安排的其他工作。 第八条讲师任职基本条件 1. 符合以下学位、资历条件之一，经考察，表明能胜任和履行讲师职责：（1）具备博士学位； （2）获得硕士学位后，担任普通本科高校助教职务2年以上； （3）获得硕士学位后，担任本校助教职务1年以上，且获得学士学位之后累计工作年限5年以上； （4）获得学士学位后，从事普通本科高校教学工作5年以上。 2. 爱岗敬业、爱生重教，具有合格的教育教学能力，能够系统讲授2门以上本科课程且教学效果良好。 3. 具有独立开展科研活动的能力，任助教职务期间，在省级以上刊物发表学术论文1篇以上或者在正式刊物发表学术论文2篇以上。 4. 能熟练运用1门外国语获取国内外本学科前沿发展动态、进行学术交流。 第九条具备其他系列专业技术中级职务任职资格者转聘讲师职务，须在取得对应中级职务任职资格后，担任本校助教职务1年以上，且期间在正式刊物发表论文1篇以上。 第四章副教授职务职责与任职条件 第十条副教授职务基本职责
第十五章f区元素 15.1 镧系锕系元素概述 (1) 15.2 镧系收缩及后果 (3) 15.3 镧系元素化合物 (5) 15.1 镧系锕系元素概述 15.1.1 名称、符号和电子层构性 1.名称和符号 周期表中有两个系列的内过渡元素，即第六周期的镧系和第七周期的锕系。镧系包括从镧（原子序数57）到镥（原子序数为71）的15种元素；锕系包括从锕（原子序数89）到铹（原子序数103）的15种元素。 2.电子层构型 镧系、锕系电子层构型比较复杂，第三层4f、5f轨道上。 表15-1 镧系元素原子的电子层结构
从表15－1可知，除镧原子外，其余镧系元素原子的基态电子层结构中都有f电子。镧虽然没有f电子，但它与其余镧系元素在化学性质上十分相似。镧系元素最外两个电子层对4f轨道有较强的屏蔽作用，尽管4f能级中电子数不同，它们的化学性质受4f电子数的影响很小，所以它们的化学性质很相似。 【问题】为什么La最外层电子构型不是4f16s2，而是4f05d16s2; Gd最外层电子构型不是4f86s2，而是4f75d16s2？ 根据洪特规则，电子处于半满、全空时较为稳定。 15.1.2 电子层结构与氧化态 表15-2 锕系元素原子的电子层结构
3.氧化态 镧系元素前三级电离势之和是比较低的，比某些过渡元素要低。如： 而且无论在酸性还是碱性介质中，值的比较小，因此镧系金属在水溶液中容易形成＋3价离子。＋3是镧系元素特征氧化态。 镧系中有些元素还存在除+3价以外的稳定氧化态。Ce、Pr、Tb、Dy常呈现+4氧化态，而Sm、Eu、Tm、Yb则呈现+2价氧化态。(为什么？) 这是因为它们的离子电子结构保持或接近半充满或饱满状态。 15.2 镧系收缩及后果 1.镧系收缩现象 镧系元素的原子（离子）半径，随着原子序数的增大而缩小，这种现象称为镧系收缩。
厦门大学嘉庚学院学生请假单 系专业级编号： · 教师通知联 尊敬的老师：您好！ 经研究，批准系专业级学生（学号）因事项请假年月日至年月日，请予以登记。 行政秘书兼辅导员： 年月日 说明：
1、教师通知联须于课前送达任课教师处，可由同学代交；如来不及提交，可由本人销假时带给教师，课程请假 方生效，否则视为旷课。 2、请假须提前办理请假手续，不得假后再补假。 3、当学生缺勤数达到该门课程总课时数三分之一时，取消其考核资格，该门课程成绩记为零分。 教师通知联 尊敬的老师： 您好！ 经研究，批准系专业级学生（学号）因事项请假年月日至年月日，请予以登记。 行政秘书兼辅导员： 年月日 · 教师通知联 尊敬的老师： 您好！ 经研究，批准系专业级学生（学号）因事项请假年月日至年月日，请予以登记。 行政秘书兼辅导员： 年月日 · 教师通知联 尊敬的老师： 您好！ 经研究，批准系专业级学生（学号）因事项请假年月日至年月日，请予以登记。 行政秘书兼辅导员： 年月日 ·
教师通知联 尊敬的老师： 您好！ 经研究，批准系专业级学生（学号）因事项请假年月日至年月日，请予以登记。 行政秘书兼辅导员： 年月日 教师通知联 尊敬的老师： 您好！ 经研究，批准系专业级学生（学号）因事项请假年月日至年月日，请予以登记。 行政秘书兼辅导员： 年月日 · 教师通知联 尊敬的老师： 您好！ 经研究，批准系专业级学生（学号）因事项请假年月日至年月日，请予以登记。 行政秘书兼辅导员： 年月日 · 教师通知联 尊敬的老师： 您好！
经研究，批准系专业级学生（学号）因事项请假年月日至年月日，请予以登记。 行政秘书兼辅导员： 年月日
厦门大学无机化学习题 11氧族元素 https://www.doczj.com/doc/7412907791.html,work Information Technology Company.2020YEAR
氧族元素 1.少量Mn2＋可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能化Mn2＋为 MnO2，后者又能使H2O2氧化，试用电极电势说明上述解释的合理性？ 并写出离子反应方程式。 2. 3.为什么SF6的水解倾向比SeF6和TeF6要小得多？ 4. 5.解释下列事实： （1）将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加H2O2，沉淀转为白色。 （2）把H2S通入FeCl3溶液得不到Fe2S3沉淀。 （3）通H2S入FeSO4溶液不产生FeS沉淀，若在FeSO4溶液中加入一些氨水（或NaOH溶液），再通H2S则可得到FeS沉淀。 （4）在实验室内H2S、Na2S和Na2SO3溶液不能长期保存？ （5）纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点（675K）。 （6）稀释浓H2SO4时一定要把H2SO4加入水中，边加边搅拌而稀释浓HNO3与HCl没有这么严格规定，为什么？ 6.以Na2CO3和硫磺为原料，怎样制取Na2S2O3，写出有关的反应式。 7.有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O2、Na2S，其标签已脱落，设计一 个简单方法鉴别它们。 8.写出下列反应方程式 （1）用盐酸酸化多硫化铵溶液 （2）H2O2＋H2S → （3）Ag＋＋S2O32－→ （4）Na2S2O8＋MnSO4→ （5）H2S＋Br2→ （6）H2S＋I2→
（7）Te＋ClO3-→ （8）H2O2+S2C82-→ （9）H2O2＋PbS → （10）H2O2＋KMnO4→ （11）Na2S2O3＋Cl2→ （12）Na2S2O3＋I2→ （13）SO2＋Cl2＋H2O → 9.确定O3的结构，如何利用特征反应来鉴别O3写出有关反应方程式。 10. 11.SO2与Cl2的漂白机理有什么不同？ 12. 13.试确定SO2的结构，它能作为路易斯酸吗为什么请举例加以说明。说明 为什么SOCl2既是路易斯酸又是路易斯碱？画出它们的空间结构图。 14. 15.硫代硫酸钠在药剂中可作解毒剂，可解卤素（如Cl2）、重金属离子 （如Hg2＋）中毒。试说明它作为解毒剂的作用原理及反应生成的主要产物有哪些？ 16. 17.SF6和C10H22（癸烷）质量相近，它们的沸点也相近吗为什么 18. 19.工业上制取Na2S2O3是将Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应制得。在硫 粉与Na2SO3混合前一般先用少量乙醇润湿其作用是什么？ 20. 21.许多有氧和光参加的生物氧化过程及染料光敏氧化反应过程中都涉及单 线态氧。那么单线态氧是指处于何种状态的氧？ 22.在酸性的KIO3溶液加入Na2S2O3可能有哪些反应发生？写出有关反应方 程式。 23.
化学平衡 1、反应NO 2（g ） 2 1O 2(g) + NO （g ）在某温度下（设T=300K ）的?p K =1.2×10-2，计算该温度下，下面两个反应的? p K 。 ① 2NO 2（g ） O 2(g)+2NO （g ） ② 3NO （g ）+ 23O 2(g) 2NO 2（g ） 2、CO （g ）+2 1O 2(g) CO 2（g ），计算： ①反应的? m rG ?； ② 25℃的?p K ③ 100℃的? m rG ?及?p K ； 3、计算反应NiSO 4·6H 2O= NiSO 4(S)+6H 2O(g)的? m rG ?及? p K 。 已知：?m f G ?分别为－2222 KJ/mol ，－773.6 KJ/mol, －225.9 KJ/mol ； 4、PCl 5加热后它的分解反应式为： PCl 5（g ） PCl 3(g)+Cl 2(g) 在10升密闭容器中2mol PCl 5，某温度时有1.5mol 分解，求该温度下的平衡常数。若在该密闭容器中通入1mol Cl 2后，有多少摩尔PCl 5分解。 5、PCl 5加热分解为PCl 3和Cl 2，将2.659克PCl 5装入1升容器中，在523K 时达到平衡后，总压力为101.3KPa 求PCl 5的分解率、K P 和? P K 。 6、5升容器中装入等摩尔数的PCl 3和Cl 2。在523K 时达到平衡，如PCl 5的分压为101.3 KPa ，此时：PCl 5（g ）3(g) + Cl 2(g) 反应的K P =185 KPa ，问原来装入的PCl 3和Cl 2为若干摩尔？ 7、CuSO 4的风化若用式CuSO 4·5H 2O （s ） CuSO 4（s ）+5H 2O （g ）表示。 ① 求25℃时的?m rG ?及? P K ② 在25℃，若空气中水蒸气相对湿度为60%，在敞开容器中上述反应的ΔG 是多少？此时CuSO 4·5H 2O 是否会风化？（25℃ O H 2P =3.167 KPa ） 8、NH 4Cl 按下式分解： NH 4Cl （s ） NH 3（g ）+ HCl(g) 298K 时，?m rG ?=+92KJ/mol ，求上述平衡体系中的总压力。 9、已知C （s ）+ CO 2（g ）
厦门大学嘉庚学院教师科研工作量计算办法 （2017年修订） 科学研究是高等学校的一项基本职能，是高校教师工作的一个重要方面。为充分调动我校教师的科研积极性，准确反映教师的科研能力与业绩，促进我校科研水平的整体提升，特制订本办法。 第一章总则 第一条科研工作量的计算范围包括：各级各类科研项目，正规学术刊物上发表的学术论文，正规出版发行的学术著作，咨询调研报告，各级各类科研奖项，专利、发明和知识产权，艺术类和建筑类作品等。 第二条学校鼓励教师以团队的形式开展科研活动。由多人合作完成的科研成果，原则上按“排名系数表”计算前6位参与人员的分值，也可由负责人根据实际情况进行分配，排名后者的计分不能大于排名前者。有校外人员参与完成的成果，应按“排名系数表”扣除其相应权重（以下合作成果涉及由负责人分配分值且无特殊说明的，均按此规定执行）。 排名系数表
第三条教师的科研活动和学术成果每学期集中登记一次，科研工作部于学年末统一结算。教师应及时登记，以便学校掌握完整信息。 第四条学校坚决杜绝抄袭、作假、侵夺他人成果等学术不端行为。一经发现，取消该项科研工作量得分，并严肃追究有关人员责任。 第五条本办法中列出的各项科研成果均指教师在我校工作期间，以学校的名义所取得的成果。若成果未署名“厦门大学嘉庚学院”，除下文特别说明外，一律不予计分。 第二章科研项目计分标准 第六条纵向科研项目计分标准如下：
纵向科研项目计分标准的说明如下： （1）项目立项通知下达年份计立项分，结题年份计结项分。 （2）重大、重点项目按同级分值的150%计分；公开招标项目按同级分值的120%计分；青年项目按同级分值的80%计分；由学校等额推荐的项目按同级分值的70%计分；仅立项、不划拨经费的项目按同级分值的50%计分。 （3）结项超期在一年以内的项目，结项分值按同级分值的80%计分；超期在一年至两年的项目，结项分值按同级分值的50%计分；超期两年以上的，或放弃结项的不予计算结项分。 （4）各级教学质量工程和教学改革研究项目视同于纵向科研项目，按同级分值的120%计分。 （5）子项目是指在国家、部、省级科研项目申报或签订项目合同时，由项目审批单位直接下达，且具有项目（合同）编号的科研项目。若总项目的申报单位非我校，则需提供书面审批材料或者合同文本作为证明。子项目的级别按照总项目的级别降低一个等级。 （6）由我校与外单位合作申报的项目，按我校参加者在项目中的排名计分，具体参照“排名系数表”。如有经费进入学校财务，经科研主管部门备案认可，也可按横向项目计算分值，以上二者取分值较高的计入。 第七条纵向科研项目可根据经费计算附加分，以当年实际到账金额计算，项目经费应进入学校财务账号。其中，自然科学与工程类按1分/万元计算；人文与社会科学类按2分/万元计算。金额非整除时按比例计算。
氧族元素 1. 少量Mn2＋可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2 能化Mn2＋为MnO2，后者又能使H2O2氧化，试用电极电势说明上述解释的合理性？并写出离子反应方程式。 2. 为什么SF6的水解倾向比SeF6和TeF6要小得多？ 3. 解释下列事实： （1）将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加H2O2，沉淀转为白色。 （2）把H2S通入FeCl3溶液得不到Fe2S3沉淀。 （3）通H2S入FeSO4溶液不产生FeS沉淀，若在FeSO4溶液中加入一些氨水（或NaOH溶液），再通H2S则可得到FeS沉淀。 （4）在实验室内H2S、Na2S和Na2SO3溶液不能长期保存？（5）纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点（675K）。（6）稀释浓H2SO4时一定要把H2SO4加入水中，边加边搅拌而稀释浓HNO3与HCl没有这么严格规定，为什么？ 4. 以Na2CO3和硫磺为原料，怎样制取Na2S2O3，写出有关的反 应式。 5. 有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O2、Na2S，其标签已 脱落，设计一个简单方法鉴别它们。 6. 写出下列反应方程式 （1）用盐酸酸化多硫化铵溶液 （2）H2O2＋H2S → （3）Ag＋＋S2O32－→ （4）Na2S2O8＋MnSO4 → （5）H2S＋Br2 → （6）H2S＋I2 → （7）Te＋ClO3- →
（8）H2O2+S2C82- → （9）H2O2＋PbS → （10）H2O2＋KMnO4 → （11）Na2S2O3＋Cl2 → （12）Na2S2O3＋I2 → （13）SO2＋Cl2＋H2O → 7. 确定O3的结构，如何利用特征反应来鉴别O3？写出有关反应 方程式。 8. SO2与Cl2的漂白机理有什么不同？ 9. 试确定SO2的结构，它能作为路易斯酸吗？为什么？请举例 加以说明。说明为什么SOCl2既是路易斯酸又是路易斯碱？ 画出它们的空间结构图。 10. 硫代硫酸钠在药剂中可作解毒剂，可解卤素（如Cl2）、重金 属离子（如Hg2＋）中毒。试说明它作为解毒剂的作用原理及反应生成的主要产物有哪些？ 11. SF6和C10H22（癸烷）质量相近，它们的沸点也相近吗？为什 么？ 12. 工业上制取Na2S2O3是将Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应 制得。在硫粉与Na2SO3混合前一般先用少量乙醇润湿其作用是什么？ 13. 许多有氧和光参加的生物氧化过程及染料光敏氧化反应过程 中都涉及单线态氧。那么单线态氧是指处于何种状态的氧？ 14. 在酸性的KIO3溶液加入Na2S2O3可能有哪些反应发生？写出 有关反应方程式。 15. 一种钠盐A溶于水后，加入稀HCl，有刺激性气体B产生，同 时有黄色沉淀C析出，气体B能使KMnO4溶液褪色。若通Cl2于A溶液中，Cl2消失并得到溶液D，D与钡盐作用，产生白色沉淀E。试确定A、B、C、D、E各为何物？并写出各步的反
第一章化学热力学初步 1.1 热力学第一定律 1.1.1 基本概念 前言：热力学是研究热能和机械能以及其它形式能量之间转换规律的一门科学，用热力学的理论和方法研究化学则产生了化学热力学。化学热力学可以解决化学反应中能量变化问题进行的限度等问题。化学热力学在讨论物质的变化时，着眼于宏观性质的变化，不需涉及物质的微观结构,即可得到许多有用的结论，运用化学热力学方法研究化学问题时，只需知道研究对象的起始状态和最终状态而无需知道变化过程的机理，即可对许多过程的一般规律加以探讨。 一、热力学第一定律 1.基本概念 (1).环境和体系：热力学中称研究对象为体系，称体系以外的其它部分为环境。 例：研究杯中的水则水是体系，水面以上空气，盛水的杯子，乃至放杯子的桌子等都是环境。 按照体系与环境之间的物质和能量的交换关系，通常将体系分为三类： 敞开体系：体系与环境之间既有能量交换又有物质交换。 封闭体系：体系与环境之间有能量交换但没有物质交换。 孤立体系：体系与环境之间既无能量交换又无物质交换。 例：在一敞开杯中盛满热水，以热水为体系则是一敞开体系。降温过程中体系向环境放出热量，又不断有水分子变为水蒸气逸出。若在杯上加一个盖子则避免理论与环境间的物质交换。于是得到一个封闭体系。若将杯子换成一个理想保温杯杜绝了能量交换，于是得到一个孤立体系。 (2).状态和状态函数 状态：由一系列表征体系的物理量所确定下来的体系的存在形式，称为体系的状态。 状态函数：籍以确定体系状态的物理量。例：某理想气体，其物质的量n=1mol，压强p=1.013×105Pa，体积V=22.4L，温度T=273K。我们说它处于标准状态。P、V、T和n就是体系的状态函数。