2018年物质结构与性质原子分子结构与性质测试题一．单选题（共30小题,每题1分）
1. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2O B ．BF3C． CCl4D． PCl5
2. 下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是()
A．酒精与水以任意比互溶
B．用纯碱洗涤油脂
C．氨易溶于水
D．用苯将溴水中的溴萃取出来
3. 常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750°C时主要以S2形式存在，下列说法正确的是( )
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C．常温条件下单质硫为原子晶体
D．把硫单质在空气中加热到750°C即得S2
4. 关于氢键，下列说法正确的是( )
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
5. 下列物质变化，只与范德华力有关的是()
A．干冰熔化
B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶
D．溶于水
6. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断正确的是（）。A．PH3分子呈平面三角形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子之间存在氢键
7. 下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是()。
A．NH4＋和CH4都是正四面体形
B．CO2和CS2都是直线形
C．NCl3和BCl3都是三角锥形
D．H2O和H2S都是V形
8. 已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在该反应中
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1
C．每生成22.4L SO2转移3mol电子
D．每生成48g硫会断裂6mol共价键
9. 固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是
A.与水反应时,水作氧化剂
B.NH5中N元素的化合价为+5价
C.1 mol NH5中含有5N A个N—H键
D.与乙醇反应时，NH5被还原
10. BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是
A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子
C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短
D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高
11. 短周期元素W、、Y、的原子序数依次增大，W与Y、与分别位于同一主族，W与可形成共价化合物W2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的25倍。下列叙述中不正确的是（）
AW2分子中所有原子最外层都为8电子结构BW2、2的化学键类型相同
W2是以极性键结合成的直线型分子 D原子半径大小顺序W< 12. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N－N－N键角都 是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是() A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 13. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是 14. 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是（） A．N4与N 2互为同位素 B．14N原子核内的中子数为14 C．N4沸点比P4（白磷）低 D．N4是一种比N2稳定的物质 15. 二氯化二硫(S2Cl2)广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411 K，遇水很容易发生反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是() A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S 16. 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5＋共有34个核外电子 B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1 17. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（） A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B. WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同 C. WX2是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z 18. 二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是 A．S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物 C．S2C12为含有极性键和非极性键的分子 D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol 19. 科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。下列说法正确的是 A．N60和C60互为同素异形体 B．N60是一种新型化合物 C．N60和N2是同系物 D．N60和14N都是氮的同系物 20. 已知磷酸分子结构中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是 21. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出AB n 型分子是非极性分子的经验规律是（） A．分子中不能含有氢原子 B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键 C．在AB n分子中每个共价键都相同 D．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 22. 下列有关杂化轨道的说法不正确的是（） A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理 D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 23. 通常把具有相同电子数和相同原子数的分子或离子称为等电子体。等电子体的结构和性质相似（等电子原理）。有下列两个系列的物质： 系列一：CH4C2H6CO Y C2O W 系列二：NH N2H X NO Z N2 试根据等电子体的概念及上述两系列物质的排列规律，推断X、Y、Z、W可能是下列各组物质中的（） A．NO CO2N2O4CO B．NO CO2N2H4C2H2 C．NO CO NO C2H2 D．NO HCO N2O CO 24. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是() A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3 C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键 D．将固体A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O 25. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（） A.S2Cl2为共价化合物 B.S2Cl2只含有极性共价键 C.S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂 D.S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的 26. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是（） 27. 手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（） A．苹果酸 HOOC-*CH2-CHOH-COOH B．丙氨酸CH3-*H-COOH C．葡萄糖 D．甘油醛 28. 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构 若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有 几种（不考虑光学异构）( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.6种 29. 有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是（） A．假如为平面四边形，则有两种同分异构体 B．假如为四面体，则有二种同分异构体 C．假如为平面四边形，则无同分异构体 D．假如为四面体，则有四种同分异构体 30. .已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M （组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“____”表示化学键），如下图，则下列判断错误的是( )（未配平） A. G是最活泼的非金属单质 B. L中的化学键是极性键 C. E能使紫色的石蕊试液变蓝 D. M的化学性质活泼 ---------答题卡--------- 一．单选题 1. 答案：C 1. 解释： C 【解析】 2. 答案：B 2. 解释： B 【解析】酒精易溶于水，A正确；用纯碱洗涤油脂利用的是水解原理，B错误；NH 3与H2O均是极性分子，相似 相溶，且二者还能形成氢键，增强了NH 3的溶解性， C正确；苯与Br2均为非极性分子，相似相溶，D正确。 3. 答案：B 3. 解释： B 【解析】S 8、S6、S4、S2属于不同的分子，它们之间的转化为化学变化；常温条件下单质硫为分子晶体；硫单质 在空气中加热到750°C时被氧化，生成硫的氧化物，得不到S 2。 4. 答案：C 4. 解释： C 【解析】水分子内不形成氢键，A项错误。水蒸气中不存在氢键，B项错误。分子间氢键的形成会使分子间作用 增强，熔点和沸点升高，C项正确。H 2O 分子稳定是共价键键能强的原因而不是氢键，D项错误。 5. 答案：A 5. 解释： A 【解析】干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇、分子间均存在范德华力和氢键，因此B、C、D三者变化过程中均需克服两种作用力。 6. 答案：B 6. 解释： B 【解析】PH 3分子呈三角锥形，空间结构不对称，属于极性分子，A错、B对；PH3沸点低于NH3沸点，因为NH3 分子间存在氢键，C错；PH 3分子稳定性低于 NH3分子，因为P—H键键能比N—H键键能低，D错。 7. 答案：C 7. 解释： C 【解析】NCl 3是三角锥形分子， BCl3是平面三角形分子。 8. 答案：A 8. 解释： A 【解析】 试题分析：A. 由二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl可知，其中的S的化合价为+1价，在反应后的生成物SO2中化合价为+4价，化合价升高，失去电子，作还原剂；在S单质中化合价为0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂。因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂。正确。B. 根据方程式 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓可知氧化产物SO2与还原产物S的物质的量的比为1:3。错误。C．每生成1molSO2转移3mol电子。但1mol SO2的体积只有在标准状况下才可能为22.4L。没有说明条件，所以体积大小无意义。错误。D．由方程式可知每生成3mol的S会断裂6mol共价键，若产生48g硫及48÷32g/mol =1.5mol,所以会断裂3mol共价键。错误。 考点：考查氧化还原反应中概念、电子转移、化学键及物质的量的关系的计算中的应用的知识。 9. 答案：A 9. 解释： A 【解析】 试题分析：A、该反应中，水中的氢元素化合价由+1价→0价，所以水得电子作氧化剂，故A正确；B、NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为－1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为－3价，故B错误；C、NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4N A个N－H键，故C错误；D、根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由－1价→0价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，故D错误，答案选A。 考点：考查氧化还原反应以及共价键和化合价的有关判断 10. 答案：D 10. 解释： D 【解析】 试题分析：A、分子中的B原子最外层不满足8电子稳定结构，A不正确；B、BF3与BCl3分子中B原子均不含有孤对电子，所以都是平面三角形结构，键角均为60°，都是含有极性键的非极性分子，B不正确； C、二者形成的晶体类型都是分子晶体，BF3沸点低于BCl3沸点，是因为BF3的分子间作用力小于BCl3的分子间作用力，C不正确； D、F元素的非金属性强于氯元素的非金属性，所以B－F键键能高，因此BF3 分子稳定性高于BCl3，D正确，答案选D。 考点：考查分子空间构型、分子极性、沸点和稳定性比较等 11. 答案：D 11. 解释： D 【解析】Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍可知其为硅。进而可知W、X、Y、Z元素分别为：C、O、Si、S。由电子层数及核电荷数可知原子半径大小顺序Y>Z>W>X 12. 答案：C 12. 解释： C 【解析】N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中N-N-N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B错误；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是＋3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，因此D也不正确。答案选C。 13. 答案：B 13. 解释： B 【解析】根据已知信息可知，次磷酸是一元酸，所以分子中含有1个羟基，答案选B。 14. 答案：C 14. 解释： C 【解析】A项N4与N 2互为同素异形体，错；B项14N 的质量数为14，中子数为7，错；C项N4与P4（白磷）有相似的结构，相对分子质量N4小些，故N4沸点比与P4（白磷）低，正确；D项1molN4含6 mol 共价键，断键共吸热6x167=1002KJ的热量，生成2 mol N 2共放热942x2=1884KJ，即N4=2 N 2放热，则N4所含能量比N 2高，N4不稳定，错。 15. 答案：B 15. 解释： B 【解析】S2Cl2的电子式为··························，S与S之间形成的是非极性共价键，故选B。 16. 答案：C 16. 解释： C 【解析】略 17. 答案：D 17. 解释： D 【解析】略 18. 答案：B 18. 解释： B 【解析】 试题分析：A、根据价键理论，S的最外层6个电子，需共用2对电子，Cl最外层7个电子，需共用1对电子，结构式正确；B、S的化合物为+1，发生反应变为+4和0价，故SO2为氧化产物，S为还原产物，错误；C、S—S为非极性键，S—Cl为极性键，正确；D、S从+1到+4，失去3个电子，正确。 考点：考查物质结构和氧化还原反应基本理论 19. 答案：A 19. 解释： A 【解析】 试题分析：A、同一种元素组成不同的单质；B、N60只有一种元素组成是单质；C、同类有机物（含有相同数目和种类的官能团）分子组成上相差一个或若干个CH2，同系物；D、同位素是质子数相同，中子数不同的核素。 考点：本题考查基本概念，涉及同系物、同分异构体、同素异形体等。 20. 答案：B 20. 解释： B 【解析】 试题分析：因为次磷酸能发生氢交换，说明次磷酸里面含羟基，但次磷酸钠不能发生氢交换，说明里面不再有羟基了，由此可以得出次磷酸中只含有一个羟基，选B。 考点：根据题目中所给的信息去推测物质的结构片段，要求学生具备一定的提炼、整合信息的能力。 21. 答案：B 21. 解释： B 【解析】 试题分析：NH3中的N有5个价电子，只有3个价电子参与成键，H2S中的S有6个价电子，只有2个价 电子参与成键，NH3、H2S都是极性分子；而CO2、BF3、CCl4中的C、B、C分别有4、3、4个价电子，它们均都参与成键，CO2、BF3和CCl4都是非极性分子。综上所述，可以推出AB n型分子是非极性分子的经验规律；在AB n中A原子的所有价电子都参与成键，故答案应为B。 考点：考查非极性分子的有关判断 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。 22. 答案：B 22. 解释： B 【解析】 试题分析：在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道，可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道，所以轨道数目杂化前后一定是相等的，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。 考点：考查杂化轨道类型的有关判断 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对杂化轨道含义以及应用的熟悉了解程度，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 23. 答案：A 23. 解释： A 【解析】 试题分析：根据等电子体的概念及上述两系列物质的排列规律可知，序列一中和系列二中的自左向右依次 互为等电子体，所以和CO互为等电子体的是NO；与NO互为等电子体的是CO2；与C2O互为等电子体的是N2O4；和氮气互为等电子体的是CO，因此答案选A。 考点：考查等电子体的判断 点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用已知信息找出变化规律的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确等电子体的判断依据，并能灵活运用即可。 24. 答案：C 24. 解释： C 【解析】固体A是由NH +与H－构成的，在NH4+中N原子与H原子通过共价键结合，而NH4+与H－则是通过离子键 4 结合；其中的H－具有极强的还原性，与H 反应能产生H2和OH－，OH－与NH4+反应则会生成NH3·H2O。 2O 25. 答案： B 25. 解释： B 【解析】根据S 2Cl 2的结构可知，S 2Cl 2为共价化合物，A 对；存在极性共价键和非极性共价键，B 错；S 2Cl 2 与水反应，生成使品红褪色的气体，可知为SO 2 ，S —S 和S —Cl 键都断裂，C 对；共价键的形成都是通过共用电子对的相互作用形成的,D 对。 26. 答案： B 26. 解释： B 【解析】由题意可知羟基中的氢才可和D 2O 中的D 原子发生氢交换；次磷酸钠（NaH 2PO 2）已经不能跟D 2O 发生氢交换，说明次磷酸（H 3PO 2）中只有一个羟基中的氢 27. 答案： A 27. 解释： 分析：手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的． 解答：解：A 、星号碳原子上连有两个一样的氢原子，不是手性碳原子，故A 正确； B 、星号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和氨基，是手性碳原子，故B 错误； C 、星号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、-CH 2OH 、羟基以及剩余的大取代基，是手性碳原子，故C 错误； D 、该星号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、-CH 2OH 、羟基以及醛基，是手性碳原子，故D 错误． 故选A ． 点评：本题考查学生手性碳原子的确定方法：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的． 28. 答案： A 28. 解释： A 【解析】略 29. 答案： A 29. 解释： 分析：AB 2C 2可以看做以AB 4母体，2个C 原子取代2个B 原子形成的化合物，再根据空间结构解答． 解答：解：假若AB 4为平面正方形，为对称结构，两个C 原子有两种不同位置，位于四边形对角线上或位于同一边上的两个顶点，所以AB 2C 2型有2种同分异构体，故A 正确，C 错误； 假如AB 4为正四面体，四个点的位置相同，则二取代产物无同分异构体，故BD 错误． 故选A ． 点评：本题考查学生对空间结构的理解想象，可借助甲烷的正四面体回答，注意甲烷、乙烯、乙炔、苯的空间构型． 30. 答案： D 30. 解释： D 【解析】组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10，所以E是氨气，M是氮气，G是氟气，L是HF。氮气中含有氮氮三键，键能大，性质稳定，D不正确。答案是D。 第一章《原子结构与性质》单元测试题 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③ 2．下列能级中轨道数为3的是 A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Al 1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4 C．Na+1s22s22p6D．F 1s22s22p5 4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4 5．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是 A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光 6．某元素的电离能( 此元素位于元素周期表的族数是 A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA 7．元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A．Na＜K＜Rb B．N＜P＜As C．O ＜S ＜Cl D．Si ＜P ＜Cl 8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．碱性：NaOH 化学选修三 物质结构与性质综合测试题及答案 1、 选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主 要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8 个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨 道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2 8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N: 1s22s22p3 C. Si: 1s22s22p63s23p2 D. Na: 1s22s22p53s2 9.元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A.C,Si,Ge B.N, P, As C.Si, P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A.3 B.1 C. 2 D.0 11，只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )。 A．金属晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．原子晶体 12，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的 是 ( )。 A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．KCl＞KBr＞KI D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（） Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2 920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高 湖北黄石二中选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题 试卷满分：150分时间：120分钟命题人：高存勇2010.12.23 选择题(每小题有一个或者两个正确答案,每小题2分,共60分) 1.第三周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A.RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－4 2.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P 3.基态原子的第5电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 A.8个B．18个C．8～18个D．8～32个 4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A.各原子轨道电子均已填满 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.同周期中第一电离能最大 5.下列电子排布式中,原子处于激发状态的是 A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2 6.下列元素中价电子排布不正确的是 A.V：3d34s2 B.Cr：3d44s2 C.Ar：3s23p6 D.Ni：3d84s2 7.下列说法中正确的是 A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形 B.主量子数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道 C.基态铜原子有8个能级 D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 8.A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2－与M＋的电子数之差为8,则下列说法正确的是 A.A和M原子的电子总数之和可能是11 B.A和M的原子序数之和为8 C.A和M原子的最外层电子数之和为8 D.A和M原子的最外层电子数之差为7 9.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是 A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子 10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6 B．12 C．26 D．30 11.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为 A.a－4B．a－5C．a＋3D．a＋4 12.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质 C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 14.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消,从左往右改为第18列,碱金属为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法不正确 ．．．的是 A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多 C.第3列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素 物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。 高中物理-《原子结构》单元测试题 一、选择题 1．卢瑟福粒子散射实验的结果是 A．证明了质子的存在 B．证明了原子核是由质子和中子组成的 C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上 D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动 2．英国物理学家卢瑟福用α粒子轰击金箔,发现了α粒子的散射现象。图中O 表示金原子核的位置,则能正确表示该实验中经过金原子核附近的α粒子的运动轨迹的图是( ) 3．氢原子辐射出一个光子后,根据玻尔理论,下述说法中正确的是( ) A．电子绕核旋转的半径增大B．氢原子的能量增大 C．氢原子的电势能增大D．氢原子核外电子的速率增大 4．下列氢原子的线系中波长最短波进行比较,其值最大的是 ( ) A．巴耳末系B．莱曼系C．帕邢系D．布喇开系 5．关于光谱的产生,下列说法正确的是( ) A．正常发光的霓虹灯属稀薄气体发光,产生的是明线光谱 B．白光通过某种温度较低的蒸气后将产生吸收光谱 C．撒上食盐的酒精灯火焰发出的光是明线光谱 D．炽热高压气体发光产生的是明线光谱 6．仔细观察氢原子的光谱,发现它只有几条分离的不连续的亮线,其原因是( ) A．观察时氢原子有时发光,有时不发光 B．氢原子只能发出平行光 C．氢原子辐射的光子的能量是不连续的,所以对应的光的频率也是不连续的 D．氢原子发出的光互相干涉的结果 7．氢原子第三能级的能量为 ( ) A．－13.6eV B．－10.2eV C．－3.4eV D．－1.51eV 8．下列叙述中,符合玻尔氢原子的理论的是 1 2 3 4 5 ∞ ( ) A ．电子的可能轨道的分布只能是不连续的 B ．大量原子发光的光谱应该是包含一切频率的连续光谱 C ．电子绕核做加速运动,不向外辐射能量 D ．与地球附近的人造卫星相似,绕核运行,电子的轨道半径也要逐渐减小 9．氦原子被电离一个核外电子后,形成类氢结构的氦离子。已知基态的氦离子能量为E 1=－54.4 eV,氦离子能级的示意图如图所示。在具有下列能量的光子中,不能被基态氦离子吸收而发生跃迁的是 ( ) A ．40.8 eV B ．43.2 eV C ．51.0 eV D ．54.4 eV 10．μ子与氢原子核（质子）构成的原子称为μ氢原子,它在原子核物理的研究中有重要作用。图为μ氢原子的能级示意图。假定光子能量为E 的一束光照射容器中大量处于n =2能级的μ氢原子,μ氢原子吸收光子后,发出频率为ν1、ν2、ν3、ν4、ν5和ν6的光,且频率依次增 大 , 则E 等 于 ( ) A ．h (ν3－ν1) B ．h (ν5＋ν6) C ．h ν3 D ．h ν4 11．已知氢原子基态能量为－13.6eV,下列说法中正确的有 ( ) A ．用波长为600nm 的光照射时,可使稳定的氢原子电离 B ．用光子能量为10.2eV 的光照射时,可能使处于基态的氢原子电离 C ．氢原子可能向外辐射出11eV 的光子 D ．氢原子可能吸收能量为1.89eV 的光子 12．红宝石激光器的工作物质红宝石含有铬离子的三氧化二铝晶体,利用其中的铬离子产生激光。铬离子的能级如图所示,E 1是基态,E 2是亚稳态,E 3是激发态,若以脉冲氙灯发出波长为λ1的绿光照射晶体,处于基态的铬离子受激发跃迁到E 3,然后自发跃迁到E 2,释放波长为λ2的光子,处于亚稳态E 2的离子跃迁到基态时辐射出的光就是激光,这种激光的波长为( ) A ．122 1λλλλ- B ．2121λλλλ- C ．2121λλλλ- D ．2 11 2λλλλ- 化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案 一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意 ) 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2 一选择题 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( ) :1 :12 :1 :2 3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） D 7 4 下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石 （ 5.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O 22－），O 22－与O 2不相同的是（ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．含氧原子个数 D ．相对原子质量之和 6.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x 的数值可能是（ ） A ．9 B ．10 D ．17 7．已知一种粒子的核电荷数，一定能知道（ ） 8．请判断以下说法，其中你认为正确的是（ ） A ． 原子是最小的微粒 B ． 一切物质都是由分子组成的 [ C ． 带电的原子是离子 D ． 原子都是由质子、中子、电子构成的 9．下列有关原子知识的归纳中，你认为不正确的是（ ） A ． 原子是构成物质的一种粒子 " B ． 原子在化学变化中可以再分 C ． 同类原子的质子数一定相等 A ． 相对原子质量 B ． 相对分子质量 . C ． 中子数 D ． 质子数 D．原子里的质子数和中子数不一定相等 10．元素的化学性质与原子的（）关系密切． 核电荷数B．核外电子数C．质子数D．最外层电子数 : A． 11．下列说法正确的是（） 分子是保持物质性质的粒子 { A． B．质子数相同的粒子一定是同一种元素 C．离子在化学变化中都不能再分 D．| 原子是化学反应中不能再分的粒子 12．某元素原子的核外有三个电子层，最外层上有1个电子，这种元素是（） A．非金属元素B．金属元素C．稀有气体元素D．# 无法确定 13．化学上用符号“Z A X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知a b X n+和c d Y m﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（） A．b﹣a=d﹣c B．a+n=c﹣m C．a﹣n=c+m D．| b﹣n=d+m 二、填空题 14.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是； （2）化学变化中的最小微粒是； （3）能直接构成物质的粒子是； （4）构成原子核的粒子是； （5）带正电的粒子是； （6）带负电的粒子是； （7）不带电的粒子是； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是； （9）质量最小的的是； 选修三《物质结构与性质》综合测试（5） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 分值：120分考试时间为90分钟。 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Mg─24 Al─27 Cl─35.5 一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（） A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔 2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1 3. 以下能级符号不正确 ．．．的是（） A.3s B.3p C .3d D.3f 4. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（） A．F B．Cl C．Br D．I 5. 关于晶体的下列说法正确的是（） A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。 B. 原子晶体中只含有共价键。 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。 6.下列说法中，不符合 ．．．ⅦA族元素性质特征的是（） A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小 C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（） A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾 8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。 D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。 9. 关于CO2说法正确的是（） A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。 《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1. 下列说法正确的是（） A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B. p电子云是平面“ 8”字形的 C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序 数的是（） 5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（） A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动 状态才能被确定下来 C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为 A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 3个未成对电子 4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（ A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，Ar D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（） A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量 B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量 C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子 C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子 D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子 8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期 表中的位置相符的是（） N4J L上 Ji r— \]16\ C A. 答案A B . 答案B C . 答案C D . 答案D 9. X、丫、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，丫、Z同周期，W与X、丫既不 同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；丫的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（） A. 丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYQ 1、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C─C C─H C─O Si─Si Si─H Si─O 键能/(kJ/mol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因 是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为。 2、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+ 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________， 电负性最大的是________。（填元素符号） 高中化学-《原子结构》测试题(含答案) 一、单选题 1．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（） A．简单氢化物的还原性：③＞①＞② B．电负性：③＞①＞② C．阴离子半径：①＞②＞③ D．最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞② 2．下列说法正确的是 A．N元素的电负性大于O元素 B．基态Fe原子的外围电子排布图为 C．在基态多电子原子中,P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素 3．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（） A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 4．具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是 ①3p 能级上只有一对成对电子的原子②最外层电子构型为3s23p6 的原子 ③其3p 能级为半充满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子 A．②③①④B．③①②④C．①②③④D．②④①③ 5．主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20。这四种元素可组成结构为Z+[Y–W≡X]–的化合物。该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液。下列说法正确的是 A．Z 的焰色反应为黄色 B．简单氢化物的沸点：W>X C．该化合物中Y 不满足8 电子稳定结构 D．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强 6．砒霜中毒事件时有发生,砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3）,医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是 A．砷原子最外层有3个电子B．砷化氢（AsH3）比NH3稳定 C．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物 7．R为1～18号元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的含氧酸根离子有：～R2O42-～RO42-,～R2O32-,～RO32-,下列叙述判断正确的是() A．当它可以形成～时,可以形成～ B．当它可以形成～时,可以形成～和～ C．当它可以形成～时,不可能形成～ D．当它形成～时,也可以形成～ 8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大 B．元素X与元素Y只能形成一种化合物 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸 9．下列离子中外层d轨道达全充满状态的是() A．Cu+B．Fe3+C．Co3+D．Cr3+ 10．已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A．原子序数a>d B．质子数c>d C．a+3=c-2D．原子半径X 高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质 考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 高频考点1 原子核外电子的排布规律 【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一 定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。 考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)， 第一章 原子结构与性质 单元测试题 （时间：60分钟 满分：100分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合 题意） 1．宇宙中含量最多的元素是（ ） A. 氧 B. 氢 C. 氮 D. 硅 2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A ．半导体材料砷化镓 B ．吸氢材料镧镍合金 C ．透明陶瓷材料硒化锌 D ．超导材料K 3C 60 3．下列说法中正确的是（ ） A ．能层即能级 B. 同一能层电子的能量相等 C ．元素即核素 D. 原子的种类大于元素的种类 4．某基态原子的3d 能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为（ ） A. 0 B. 2 C. 3 D. 8 5．下列说法中不正确的是（ ） A ．同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小 B ．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小 C ．电负性是相对值，所以没有单位 D ．金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 6．下列元素的第一电离能最大的是（ ） A ．N B. O C. P D. S 7．下列能级中，最多能容纳10个电子的是（ ） A. s 能级 B. p 能级 C. d 能级 D. f 能级 8．下列关于ⅠA 族元素从上到下的说法中，不正确的是（ ） A ．原子半径逐渐增大 B. 元素的电负性逐渐减小 C ．原子最外层电子数逐渐增多 D. 氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 9．下列说法中，正确的是（ ） A ．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小 B ．所有元素中，氟的第一电离能最大 C ．主族元素的最高正价一定等于族序数 D ．金属元素的电负性一般小于1.8 10．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） A ．4 B. 5 C. 6 D. 7 11．元素X 、Y 、Z 均为主族元素，已知元素X 、Y 的阳正离子与元素Z 的阴离子具有相同的电子层结构，且Y 的原子半径大于X 的原子半径，则三种元素原子序数的大小关系是（ ） A ．X ＞Y ＞Z B ．Y ＞X ＞Z C ．Y ＞Z ＞X D ．Z ＞Y ＞X 12．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A ．He B ． C ．1s 2 D ． 13．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．． 的是（ ） A ．最易失去的电子能量最高 B ．电离能最小的电子能量最高 C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 1s ↑↓ +2 2 原子结构测试题 一、选择题 1、同种元素的原子一定具有 A ．不同的质量数 B ．相同中子数 C ．相同的质子数 D ．不同的电子数 2、下列关于原子的叙述正确的是 A ．11H 表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1。 B ．14 C 表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子。 C ．919F -表示该微粒的质量数为19，电子数为9。 D ．2324Na Mg 和表示两种原子含有相同的中子数。 3、下列讲法正确的是 A ．原子核差不多上由质子和中子构成的 B ．不同元素原子的质量数一定不等 C ．质子数相同的不同微粒，化学性质可能相同 D ．质子数相同的不同微粒具有相同的电子数 4、科学家最近制造出第112号新元素（核电荷数为112），其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是 A ．其原子核内中子数和质子数差不多上112 B ．其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C ．其原子质量是12C 原子质量的277倍 D ．其原子质量与12C 原子质量之比277∶12 5、有关等物质的量的612C 原子和614 C 原子，下列叙述正确的是 含有相同数目的原子 含有相同物质的量的质子 属于同种元素 具有相同的质量 中子数相等 电子数相等 完全燃烧时消耗氧气的质量相等 具有几乎相同的化学性质 A ．只有 B ．只有 C ．全正确 D ．除 外都正确 6、若某阳离子X2+有m 个电子，其质量数为a ，则核内中子数为 A ．m 2+ B ．m 5+ C ．a m 2-- D ．a m + 7、简单离子a 2a n A + 核外有x 个电子，A 的质量数可表示为 A ．()2x n + B ．()2x n - C ．2x D ．()n 2x + 8、下列微粒中，电子数目最多的是： A ．H2O B ．NH3 C ．Na ＋ D ．Al 9、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是： A ．Mg2+ B ．S2－ C ．K+ D ．Cl － 10、某元素原子核外电子排布为：L 层电子数是K 层和M 层电子数之和的两倍，则某元素是： A ．钠 B ．镁 C ．氖 D ．氯 11、比较多电子原子中电子能量大小的依据是： A ．原子核的电荷数 B ．所处的电子层 C ．电子离核远近不同 D ．不能比较 12、下列微粒中与OH －离子具有不相同的质子数和相同的电子数， 该微粒可能为： A ．F － B ．Mg2+ C ．NH2－ D ．CH4 课题1 原子的构成 一、填空题 1.原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。 2.填下表。 3.原子显电中性的原因是因为和核外相等，但相反。 4.有一种原子，它的原子核内有12个中子，核外有11个电子，则它的原子核内一定有个质子并带有个单位的正电荷。 二、选择题 5.化学变化中的最小粒子是 A.分子 B.原子 C.质子 D.中子 6.我们已学过的构成物质的粒子 A.只有分子 B.有电子、中子和质子 C.有分子和原子 D.只有原子 7.在同一原子里，其数目相同的是 A.中子数和质子数 B.电子数和质子数 C.中子数和电子数 D.电子数和原子质量 8.核电荷数取决于 A.原子核的大小 B.原子核内质子数 C.原子核内中子数 D.原子核内质子数和中子数 9.原子核 A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.是不能再分的粒子 10.关于原子的叙述错误的是 A.原子还能再分 B.原子均有质子、中子和电子构成 C.原子在不断地运动着 D.原子的质量主要集中在原子核上 11.下列关于相对原子质量的说法正确的是 A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值 B.相对原子质量是一个比值 C.相对原子质量是原子质量的简称 D.相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值 12.原子的质量主要取决于原子的 A.质子数和中子数 B.质子数和电子数 C.中子数 D.核外电子数 13.有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子的核内有10个中子，核外有8个电子，则它们不相同的是 A.核电荷数 B.核外电子数 C.质子数 D.相对原子质量 14.一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是 A.8 B.16 C.32 D.64 三、判断题 15.原子核是由电子和质子组成的。（） 16.在原子里，质子数一定等于中子数和电子数。（） 17.原子核中的中子数可以大于、等于或小于其中的质子数。（） 18.氧化汞中含有氧分子，受热分解可放出氧气。（） 19.相对原子质量就是一个原子的质量。（） 四、连线题 20.将下面左右两边相关的内容用短线连接起来。 《物质结构与性质》模块测试题 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪种原子不能．．产生NMR 现象 A ．13 6C B ．147N C ．168O D ．31 15P 2．有关化学用语正确的是 A ．Cl － 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6 B.乙醇的结构简式：C 2H 6O C ．硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式： 3. 膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH 3的叙述正确的是 A.PH 3分子中有未成键的孤对电子 B ．PH 3是非极性分子 C ．PH 3是一种强氧化剂 D ．PH 3分子的P －H 键是非极性键 4.下列关于元素第一电离能的说法不正确．．．的是 A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B ．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C ．最外层电子排布为n s 2n p 6（若只有K 层时为1s 2）的原子，第一电离能较大 D ．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ．ls 22s 22p 63s 23p 3 B ．1s 22s 22p 3 C ．1s 22s 22p 4 D ．1s 22s 22p 63s 23p 4 6.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是 A ．六氟化硫 B ．光气（COCl 2） C ．二氟化氙 D ．三氟化硼 7.下列说法中正确的是 A ．处于最低能量的原子叫做基态原子 B ．3p 2表示3p 能级有两个轨道 C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小 D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 8.下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的是 2 8 6 +16(完整版)原子结构与性质单元测试题
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