第十章化学动力学基础（一） 返回上一页 1. 298 K时N2O5(g)分解反应半衰期t1/2为5.7 h,此值与N2O5的起始浓度无关,试求: (1) 该反应的速率常数. (2) 作用完成90%时所须的时间. 2. 某人工放射性元素放出α粒子,半衰期为15 min ,试问该试样有80%分解,需时若干? 3. 把一定量的PH3(g)迅速引入温度为950 K的已抽空的容器中,待反应物达到该温度时开始计时(此时已有部分分解),测得实验数据如下: t/s 0 58 108 ∞ P/kPa 35.00 36.34 36.68 36.85 已知反应 4pH3(g) P4(g) + 6H2(g) 为一级反应,求该反应的速率常数k值(设在t=∞时反应基本完成) 4. 在某化学反应中随时检测物质A的含量,1小时后,发现A已作用了75%,试问2小时后A还剩余多少没有作用?若该反应对A 来说是: (1) 一级反应. (2) 二级反应(设A与另一反应物B起始浓度相同) (3) 零级反应(求A作用完所用时间) 5. 在298 K时, NaOH与CH3COOCH3皂化作用的速率常数k2与NaOH与CH3COOC2H5皂化作用的速率常数k2' 的关系为k2=2.8k2' .试问在相同的实验条件下,当有90% CH3COOCH3被分解时, CH3COOC2H5的分解百分数为若干?
6. 对反应2NO(g) +2H2(g)---> N2(g) +2H2O(l) 进行了研究,起始时NO与H2的物质的量相等.采用不同的起始压力相应的有不同的半衰期,实验数据为: p0 /kPa 47.20 45.40 38.40 33.46 26.93 t1/2/min 81 102 140 180 224 求该反应级数为若干? 7. 反应A+B P的动力学实验数据如下, [A]0/(mol·dm-3) 1.0 2.0 3.0 1.0 1.0 [B]0/(mol·dm-3) 1.0 1.0 1.0 2.0 3.0 r0/(mol·dm-3·s-1) 0.15 0.30 0.45 0.15 0.15 若该反应的速率方程为 ,求x和y的值. 8. 碳的放射性同位素在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的 1.10×%.某考古队在一山洞中发现一些古代木头燃烧的灰烬,经分析的含 量为总碳量的9.87×%,已知的半衰期为5700年,试计算这灰距今约有多少年? 9. 某抗菌素在人体血液中呈现简单级数的反应,如果给病人在上午8点注射一针抗菌素,然后在不同时刻t测定抗菌素在血液中的浓度c(以mg/100 cm3表示),得到以下数据 t/h 4 8 12 16 c /(mg/100 cm3） 0.480 0.326 0.222 0.151 (1) 确定反应的级数. (2) 求反应的速率常数k和半衰期t1/2.
认识几种化学反应 一、单选题 1.下列反应不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是( ) A. 碳氧气二氧化碳 B. 酒精氧气水二氧化碳 C. 碳酸水二氧化碳 D. 硫酸铜氢氧化钠氢氧化铜硫酸钠 【答案】B 【解析】【分析】 根据化合反应是指由两种或者两种以上物质反应生成另一种物质的反应分析；根据分解反应是指由一种物质反应生成两种或者两种以上物质的反应分析；根据氧化反应是指物质与氧气反应分析解答即可。 【解答】 A.反应物为两种，生成物为一种，符合化合反应特点，属于化合反应，故A不符合题意； B.反应物为两种，生成物为两种，既不符合化合反应特征，也不符合分解反应特征，但是反应物为酒精和氧气反应即有氧气参与反应，属于氧化反应，故B符合题意； C.反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应特征，属于分解反应，故C不符合题意； D.反应物为两种，生成物为两种，既不符合化合反应特征，也不符合分解反应特征，但是反应物也没有氧气参与化学反应，不属于氧化反应，故D不符合题意。 故选B。 2.下列关于、的说法正确的是 A. 都含有氧分子 B. 可用于灭火 C. 植物的光合作用可将转化成 D. 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故错误． B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，故正确； C、植物的光合作用可将转化成，而不是将转化成，故错误； D、氧气不易溶于水，而不是易溶于水，故错误． 故选B． A、根据二氧化碳和氧气的微观构成进行分析判断． B、根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的特点分析判断； C、根据光合作用的原理分析判断； D、根据氧气不易溶于水的特点分析判断． 本题难度不大，掌握二氧化碳和氧气的性质、微观构成等是正确解答本题的关键． 3.下列反应基本类型判断正确的是 ( ) A. 置换反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应 【答案】C 【解析】【分析】 本题主要考查化学反应类型判定方面的知识，解答是要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。 【解答】 A.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A正确，但不符合题意； B.该反应是由两种物质生成一种物质的反应属于化合反应，故B正确，但不符合题意； C.该反应是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，故C错误，但符合题意； D.该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确，但不符合题意。 故选C。 4.下列说法正确的是 氧化反应一定是化合反应化合物中至少含有两种元素含氧的化合物就是氧化物由同种元素组成的物质一定是单质燃烧一定发光发 热缓慢氧化一定引起自燃．
化学反应工程知识点 —郭锴主编 1、化学反应工程学不仅研究化学反应速率与反应条件之间的关系，即化学反应动力学，而且着重研究传递过程对宏观化学反应速率的影响，研究不同类型反应器的特点及其与化学反应结果之间的关系。 2、任何化工生产，从原料到产品都可以概括为原料的预处理、化学反应过程和产物的后处理这三个部分，而化学反应过程是整个化工生产的核心。 3.化学反应工程的基本研究方法是数学模型法。数学模型法是对复杂的、难以用数学全面描述的客观实体，人为地做某些假定，设想出一个简化模型，并通过对简化模型的数学求解，达到利用简单数学方程描述复杂物理过程的目的。模型必须具有等效性，而且要与被描述的实体的那一方面的特性相似；模型必须进行合理简化，简化模型既要反映客观实体，又有便于数学求解和使用。 4.反应器按型式来分类可以分为管式反应器、槽式反应器（釜式反应器）和塔式反应器。 5反应器按传热条件分类，分为等温反应器、绝热反应器和非等温非绝热反应器。 第一章 均相单一反应动力学和理想反应器 1、目前普遍使用关键组分A 的转化率来描述一个化学反应进行的程度，其定义为：0 0A A A A A A n n n x -==组分的起始量组分量转化了的 2、化学反应速率定义（严格定义）为单位反应体系内反应程度随时
间的变化率。其数学表达式为dt d V r ξ1=。 3、对于反应D C B A 432+=+，反应物A 的消耗速率表达式为dt dn V r A A 1-=-；反应产物C 的生成速率表达式为：dt dn V r C C 1= 4.反应动力学方程：定量描述反应速率与影响反应速率之间的关系式称为反应动力学方程。大量的实验表明，均相反应的速率是反应物系的组成、温度和压力的函数。 5.阿累尼乌斯关系式为RT E C C e k k -=0，其中活化能反应了反应速率对温 度变化的敏感程度。 6、半衰期：是指转化率从0变为50%所需时间为该反应的半衰期。 7、反应器的开发大致有下述三个任务：①根据化学反应动力学特性来选择合适的反应器型式；②结合动力学和反应器两方面特性来确定操作方式和优化操条件；③根据给定的产量对反应装置进行设计计算，确定反应器的几何尺寸并进行评价。 8.在停留时间相同的物料之间的均匀化过程，称之为简单混合。而停留时间不同的物料之间的均匀化过程，称之为返混。 9.根据返混情况不同反应器被分为以下类型：间歇反应器、理想置换反应器（又称平推流反应器或活塞流反应器）、全混流反应器（又称为连续操作的充分搅拌槽式反应器）。 10.反应器设计计算所涉及的基础方程式就是动力学方程式、物料衡算方程式和热量衡算方程式，其中物料衡算所针对的具体体系称为体积元。 11、停留时间又称接触时间，用于连续流动反应器，指流体微元从反
第四章认识化学变化 4.1常见的化学反应——燃烧 一.燃烧条件： 1.燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学变化。 2.条件： （同时具备）物质具有可燃性（可燃物） 可燃物与氧气接触 可燃物的温度达到着火点 三者缺一不可，否则不能燃烧 如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3.烧不坏的手绢 4.燃烧与缓慢氧化的比较 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 碳的几种单质（金刚石、石墨、C60） 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质。 4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 二.完全燃烧与不完全燃烧 1.碳在空气中燃烧 点燃 ①O2充足：C+O2(充足) CO2
第二章 反应动力学基础 一、填空题 1. 生成主产物的反应称为 主反应 ，其它的均为 副反应 。 2. 化学反应的总级数为n ，如用浓度表示的速率常数为C K ，用逸度表示的速率常数f K ，则C K =n f K 。 3. 化学反应的总级数为n ，如用浓度表示的速率常数为C K ，用气体摩尔分率表示的速率常数y K ， 则C K = n p RT ???? ?? y K 。 4. 化学反应速率式为βαB A C A C C K r =-，用浓度表示的速率常数为C K ，假定符合理想气体状态方程，如用压力表示的速率常数P K ，则C K =____)()(βα+RT ___P K 。 5. 反应A + B → C ，已知115.0-=s k ，则反应级数n= 1 。 6. 反应3A → P ，已知s l mol k ?=/15.0，则反应级数n=___0____。 7. 活化能的大小直接反映了 反应速率 对温度的敏感程度。 8. 对于一非恒容均相化学反应B A B A αα?，反应组分A 的化学反应速率=-A r Vdt dn r A A -=- 。（ V d t dn r A A -=-、 Vdt dn r B A -=-、dt dC r A A -=-、dt dC r B A -=-） 9. 气相反应A + B → 3P + S 进料时无惰性气体，A 与B 以1∶1摩尔比进料，则膨胀因子A δ=____2___。 10. 气相反应3A + B → P + S 进料时无惰性气体，A 与B 以2∶1摩尔比进料，则膨胀因子A δ=___-2/3____ 11. 在一间歇恒容反应器中进行如下平行反应12k k A P A S ??→??→，P 为目的产物，已知0A c 的单位为[]/mol L ，1k 的单位为1s -????，2k 的单位为[]/L mol s ?，活化能12E E >。则R A = )(221A A C k C k +- 。目的产物P 的瞬时选择性P S = 1212A A A k c k c k c + ，为了提高P S ，A c 要控制得较 低 ，T 要控制得较 高 。
多相系统中的化学反应与传递模型
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第六章多相系统中的化学反应与传递模型 重点掌握: ?固体催化剂主要结构参数的定义,区分固体颗粒的三种密度。 ?等温条件下气体在多孔介质中的扩散和颗粒有效扩散系数的计算。 ?多孔催化剂中扩散和反应过程的数学描述，西尔模数的定义和内扩散有效因子的概念,一级不可逆反应内扩散有效因子的计算。 ?气固催化反应内外扩散影响的判定和排除。 深入理解: ?外扩散对不同级数催化反应的影响。 ?扩散对表观反应级数和表观活化能的影响,以及与本征值之间的关系。 广泛了解: ?流体与催化剂颗粒外表面间的传质与传热对多相催化反应速率与选择性的影响 ?非一级反应内扩散有效因子的估算方法。 ?内扩散对复合反应选择性的影响。 多相系统中的化学反应与传递现象 对于多相反应系统,反应物和产物在相内和相间的传质与传热会影响到反应系统的性能。在有的情况下，传质与传热的影响甚至占主导地位。本章主要讨论气固催化反应过程中的传质与传热问题，重点探讨传质与传热对反应过程的影响。首先考察多孔催化剂中气体的扩散问题，并在此基础上进一步分析固体催化剂中同时进行反应和扩散的情况。扩散对于复合反应选择性的影响、扩散存在条件下的表观动力学现象等问题也将在本章有所阐述。?多相催化反应过程分析 气-固相间的外扩散过程?气体在多孔介质中的扩散 多孔催化剂中的反应扩散过程 内扩散过程对复合反应选择性的影响?多相催化反应过程中扩散影响的判定?扩散过程影响下的动力学假象 第一节多相催化反应过程步骤
2011年全国各地市中考化学模拟试题分类汇编认识几种化 学反应 2 （安徽巢湖市）5.右图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中 获得的有关信息不正确的是……【】 A、分子由原子构成 （O农小ft总f* ?丧爪力附廉屮） B、分子间存在一定的空隙 C、化学反应中分子可分为原子 D、该化学反应属于置换反应 （重庆重庆一中）7.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反 应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用符合中和 反应原理的是（ ） A ?工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱 B ?用生石灰作食品干燥剂 C .蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除 D .用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶 （重庆南开中学）12.在A + B = C + D的反应中，下列叙述不正确 的是 （ ） A .若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应 B?此反应可能是复分解反应 C . 10 gA和15 gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为 25 g D .若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定为置换反应 （四川内江市）3、将光亮洁净的铁丝浸入硫酸铜和硫酸锌的混合溶 液中，一段时间后取出, 铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是
（ ） A. Zn B. Cu C. Zn 和Cu D. Fe 和Zn 11、在一定量的稀硫酸中加入足量的镁，下列图像中正确的是（四川内江市） ( )
A. （上海市模拟）32、下列金属活动性最弱的是 （上海市模拟）34、在化学反应：2Mg + CO2点燃2MgO + C 中作还原剂的物质是 A、C B、Mg C MgO D、CO （上海市模拟）41、下图是表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的 A、该反应为置换反应 B、图中生成的单质的化学式为N2 C、该反应使有毒气体转化为无毒气体 D、反应中生成的单质和化合物的物质的量之比为1：2 （山东泰安市）5 .若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A . Mn + H2SO4 = MnSO 4 + H2 f B . Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C. Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D . Mn + CuSO4 = MnSO 4 + Cu （辽宁锦州市）7?下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（） A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B. 在一定条件下，金属都能跟氧气发生化学反应 C. 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D. 铝具有良好抗腐蚀性能，是因为铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜 （辽宁锦州市）12.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小.下列判断错误的是（） C. A、Cu B、Zn C Mg D、Ag
第二节化学反应中的质量关系 1．知识与技能 (1)通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。 (2)在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成。 2．过程与方法 初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 3．情感、态度与价值观 通过本课的学习、逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性，由个别到一般的研究问题的科学方法。 重点：质量守恒定律含义的理解和应用。 难点：质量守恒定律的微观解释及应用。 1．化学变化的本质特征是什么？ 2．我们已经学习了哪些化学反应？ 3．请你写两个化学反应的表达式： ①电解水；②实验室用加热KMnO2的方法制氧气。 4．用分子、原子的观点来解释化学反应的实质。 (一)课前预习 1．煤球烧成渣后，它的质量会大大减轻；铁生锈后其质量会增加，在生活或学习中你注意过有哪些类似的现象吗？ 2．什么叫质量定恒定律？ (二)课堂学习 活动与探究：化学反应前后物质总质量的变化。 【提出问题】化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？ 【作出猜想】化学反应前后物质的总质量__不变__。 【设计实验】称出反应前物质的总质量，等反应完毕后再将生成的物质放到天平上，比较反应前后质量是否改变。 【进行实验】
【得出结论】化学反应前后物质的总质量不变。 【反思与评价】在实验三中，将大理石和稀盐酸放在敞口的锥形瓶中反应，反应结束后将锥形瓶放到天平上却发现总质量减小了。你能解释这个原因吗？ 【板书】一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 质量守恒定律的应用： 议一议：铁生锈的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 猜一猜：大理石与稀盐酸反应在敞口的容器中进行，反应前后质量如何变化？ 做一做：设计实验探究大理石与稀盐酸反应在敞口的容器中反应时质量的变化。 讲一讲：大理石与稀盐酸反应质量的变化，是否违背质量守恒定律？如何解释变化的原因？ 小组讨论：为什么参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生的各物质的质量总和？你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？ 【板书】二、质量守恒定律的微观解释 不变的量? ? ?? ?? 原子的种类?元素的种类 ?????原子的数目原子的质量?元素的质量 物质的总质量 一定变的量：物质的种类和分子的种类； 可能变的量：分子的个数。 【课堂检测】 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2．质量守恒的原因是化学反应前后，原子的种类、数目和原子质量均没有改变，所以物质的总质量不变。 3．质量守恒定律适用范围：所有化学反应都遵守质量守恒定律。 4．教材第103页第2题。 【课堂小结】通过本节课的学习，相信你对质量守恒定律有了一个比较全面的认识，和同学们谈谈你的看法和体会吧。 【布置作业】教材第103页“练习与实践”1，3，4题。 第2节 化学反应中的质量关系 一、质量守恒定律
化学动力学基础（一） 一、简答题 1.反应Pb(C 2H 5)4=Pb+4C 2H 5是否可能为基元反应？为什么？ 2.某反应物消耗掉50％和75％时所需要的时间分别为t 1/2和 t 1/4，若反应对该反应物分别是一级、二级和三级，则t 1/2： t 1/4的比值分别是多少？ 3.请总结零级反应、一级反应和二级反应各有哪些特征？平行反应、对峙反应和连续反应又有哪些特征？ 4.从反应机理推导速率方程时通常有哪几种近似方法？各有什么适用条件？ 5.某一反应进行完全所需时间时有限的，且等于k c 0（C 0为反应物起始浓度），则该反应是几级反应？ 6. 质量作用定律对于总反应式为什么不一定正确？ 7. 根据质量作用定律写出下列基元反应速率表达式: （1）A+B→2P （2）2A+B→2P （3）A+2B→P+2s （4）2Cl 2+M→Cl 2+M 8.典型复杂反应的动力学特征如何? 9.什么是链反应?有哪几种? 10.如何解释支链反应引起爆炸的高界限和低界限? 11.催化剂加速化学反应的原因是什么? 二、证明题 1、某环氧烷受热分解，反应机理如下： 稳定产物?→??+?+??→??++??→??? +??→?432134 33k k k k CH R CH R CH RH CO CH R H R RH
证明反应速率方程为()()RH kc dt CH dc =4 2、证明对理想气体系统的n 级简单反应，其速率常数()n c p RT k k -=1。 三、计算题 1、反应2222SO Cl SO +Cl →为一级气相反应，320℃时512.210s k --=?。问在320℃ 加热90min ，22SO Cl 的分解百分数为若干？[答案：11.20%] 2、某二级反应A+B C →初速度为133105---???s dm mol ，两反应物的初浓度皆为 32.0-?dm mol ，求k 。[答案：11325.1---??=s mol dm k ] 3、781K 时22H +I 2HI →，反应的速率常数3-1-1HI 80.2dm mol s k =??，求2H k 。[答 案：113min 1.41---??=mol dm k ] 4、双光气分解反应32ClCOOCCl (g)2COCl (g)→可以进行完全，将反应物置于密 闭恒容容器中，保持280℃，于不同时间测得总压p 如下： [答案： 1.1581a =≈;-14-12.112h 5.8710s k -==?] 5、有正逆反应均为一级反应的对峙反应： D-R 1R 2R 32L-R 1R 2R 3CBr 已知半衰期均为10min ，今从D-R 1R 2R 3CBr 的物质的量为1.0mol 开始，试计算10min 之后，可得L-R 1R 2R 3CBr 若干？[答案：0.375mol] 6、在某温度时，一级反应A →B ，反应速率为0.10mol ·dm -3·s -1时A 的转化率 为75%，已知A 的初始浓度为0.50mol ·dm -3，求(1)起始反应初速率；(2)速率常数。[答案：r 0=0.40s -1 ; k = 0.80 dm 3·mol -1·s -1 ] 7、在某温度时，对于反应A+B →P ，当反应物初始浓度为0.446和0.166mol ·dm -3 时，测 得反应的半衰期分别为4.80和12.90min ，求反应级数。[答案：2] 8、某二级反应，已知两种反应物初始浓度均为0.1mol ·dm -3，反应15min 后变
(安徽巢湖市)5．右图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中 获得的有关信息不正确的是……【 】 A 、分子由原子构成 B 、分子间存在一定的空隙 C 、化学反应中分子可分为原子 D 、该化学反应属于置换反应 （重庆重庆一中）7．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用符合中和反应原理的是( ) A ．工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱 B ．用生石灰作食品干燥剂 C ．蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除 D ．用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶 （重庆南开中学）12．在A + B = C + D 的反应中，下列叙述不正确的是 （ ） A ．若C 和D 为盐和水，则该反应一定是中和反应 B ．此反应可能是复分解反应 C ．10 gA 和15 gB 恰好完全反应，则生成C 、 D 的总质量为25 g D ．若A 、C 为单质，B 、D 为化合物，该反应一定为置换反应 （四川内江市）3、将光亮洁净的铁丝浸入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 （ ） A ．Zn B ． Cu C ．Zn 和 Cu D ．Fe 和Zn （四川内江市）11、在一定量的稀硫酸中加入足量的镁，下列图像中正确的是 （ ） A ． B ． C ． D pH 7 溶 液 的 质 量 /g 产生H 2 的质量 H 2SO 4 溶质 质量 分数
（上海市模拟）32、下列金属活动性最弱的是 A、Cu B、Zn C、Mg D、Ag （上海市模拟）34、在化学反应：2Mg + CO2 点燃2MgO + C 中作还原剂的物质是 A、C B、Mg C、MgO D、CO2 （上海市模拟）41、下图是表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的 A、该反应为置换反应 B、图中生成的单质的化学式为N2 C、该反应使有毒气体转化为无毒气体 D、反应中生成的单质和化合物的物质的量之比为1：2 （山东泰安市）5．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu （辽宁锦州市）7.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是 ( ) A.铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B.在一定条件下，金属都能跟氧气发生化学反应 C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D.铝具有良好抗腐蚀性能，是因为铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜 （辽宁锦州市）12.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液质量减小.下列判断错误的是( ) A.元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X B.金属活动性顺序是：Y＞X＞Z C.X、Y、Z可能依次是： Al、Fe、Cu
煤矿瓦斯爆炸危险性评价数学模型及应用 孟祥平 安全11-3班22号 摘要对高瓦斯矿井，建立了以采煤工作面日产量之和最大为目标函数，以采煤工作面日产量、各巷道风量、各巷道调节量、主要通风机风量、煤矿瓦斯情况和风压为决策变量的评价线性代数模型。根据模型来评价煤矿瓦斯爆炸的危险性。 关键词矿井瓦斯数学建模模糊数学矩阵爆炸性评价 近年来，我国部分煤炭企业由于各种原因导致瓦斯积聚，引发的瓦斯爆炸事故时有发生。事故的后果往往都非常的严重。这些事故的发生往往是由于矿井内瓦斯的监控监测系统不够完善通风系统往往也是造成事故的原因之一。综合这些原因就是对煤矿瓦斯爆炸在不同情况下的危险性没有很好的评价，所以对瓦斯爆炸的预防就是一个弱点。基于此，对煤矿瓦斯爆炸危险性评价就先的尤为重要。本文主要应用数学建模、线性代数以及煤矿瓦斯等方面的知识，建立煤矿瓦斯爆炸危险性评价数学模型。 1 煤矿瓦斯爆炸危险性评价指标的建立 指标体系的选择是安全评价研究内容的基础和关键，指标体系应能够反映评价内容的主要特征和基本状况。在对新汶矿业集团某矿的瓦斯爆炸危险性调查、分析的基础上，我们确定了瓦斯爆炸危险性的评价指标，如图1所示。 图1 瓦斯爆炸危险性评价指标结构图（层次结构模型） 2 用层次分析法确定评价指标权重 2.1 层次分析法的原理[1] 1973年美国运筹学家T.L.Saaty针对现代管理中存在的许多复杂、模糊不清的相关关系
如何转化为定量分析的问题，提出了一种层次权重决策分析法（Analytical Hirerarchy Process,即AHP ）。简称层次分析法。AHP 的基本思想是先按问题的要求建立起一个描述系统功能或特征的内部独立的递阶层次结构，通过两两比较因素的相对重要性，给出相应的比例标度，构造上层某要素对下层相关元素的判断矩阵，以给出相关元素对上层某要素的相对重要序列。层次分析法的一般步骤为： 2.1.1 建立递阶层次结构模型 递阶层次是关于系统结构的抽象概念，是为研究系统各组成部分的功能的相互作用，以 及他们对整个系统的影响而构造的。通常模型结构分为3层，如图2。 图2 递阶层次结构 ① 目标层。这是最高层，是指分析问题的预定目标或理想结果。 ② 准则层。该层为中间层，为评价准则或衡量准则，也可为因素层、约束层，可再分为子准则、子因素层。 ③ 措施层。这是最低层，表示为实现目标可提供选择的各种措施、指标等。 2.1.2 构造两两判断矩阵 应用层次分析法解决决策中的权重分配问题，依据是两两比较的标度和判断原理。Saaty 教授巧妙地运用了模糊数学理论，集人类判断事物好坏、优劣、轻重、缓急的经验方法，提出了1～9的比例标度，见表1。 判断矩阵n n ij a A ?=)(有如下性质： )3,2,1,(1a 01??==>=j i a a a ji ij ij ii ；； 表1 比例标度的意义 标度值 定义 说明 1 同样重要 两元素的重要性相等 3 稍微重要 一个元素的重要性稍高于另一个 措施层 目标层 准则层
高中化学模型记忆卡模型解题法 氧化还原反应方程式的书写 模型口诀 失升氧化还原剂，七字口诀要牢记，先定两剂与两物，再平电子和原子。 模型思考 1．解读氧化还原反应方程式时，先判断变价元素，然后按照“失（电子）、升（价）、氧化（反应）、还原剂”进行分析。 2．书写氧化还原反应方程式时， 第一步：先确定反应物中氧化剂、还原剂；生成物中的氧化产物和还原产物。 第二步：利用电子守恒进行配平。配平时的逻辑关系不能忽略，先要电子得失守恒，然后原子守恒。若先原子守恒配平，必须验证电子是否守恒。 如果是氧化还原形的离子方程式则应遵循：电子守恒、电荷守恒、原子守恒的逻辑关系。 模型归纳示图 离子方程式正误的判断 模型口诀 牢记“三死一灵活”，判断正误不迷惑，写、拆、删、查四步曲，正确书写不出错。 模型思考 1．判定离子方程式是否正确的方法按照“三死一灵活”的顺序判断，“三死”是指（1）“拆”得对否；（2）电荷、质量守恒；（3）盐类水解符号的使用和分步是否正确。“一灵活”是指反应是否符合客观实事。 2．书写离子方程式时，可按“写、拆、删、查”四步进行。 3．解读是上述的逆向思维，要理解离子符号代表哪类电解质，才能确定该离子方程式代表哪类物质间的反应。
模型归纳示图 化学方程式的书写 模型口诀 吸放热、对正负，标状态、定系数，按照目标变换式，盖斯定律大用处。 模型思考 有些反应的反应热不易测得，通过已知反应的反应热，利用盖斯定律获得： 第一步：要确定需要的反应的反应热，其中的反应物和生成物的状态和化学计量数关系。 第二步：将已知的热化学方程式按照所要获得的反应，进行变换，对不需要的物质进行定量的“消元”——都是反应物（或都是生成物），可做减法；一项是反应物，一项是生成物，可做加法，同时可用相同的数学式计算出该反应的ΔH，最后书写出热化学方程式。 模型归纳示图
2021届中考化学一轮复习认识几种化学反应专题测试卷 一、单选题 1．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是 A ．氧化汞???→加热汞+氧气 B ．石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 C ．酒精+氧气????→点燃水+二氧化碳 D ．木炭+氧气????→点燃二氧化碳 2．化学方程式不能提供的信息是（ ） A ．在什么条件下发生反应 B ．各物质之间的质量比 C ．哪些物质参加反应 D ．化学反应的速率 3．如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ） A ．2H 2+O 2点燃2H 2O B ．S+O 2点燃 SO 2 C ．CH 4+2O 2点燃 CO 2+2H 2O D ．2CO+O 2点燃 2CO 2 4．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A ．在100 g 过氧化氢溶液中，含有30 g 过氧化氢和70 g 水 B ．水结成冰前后，质量保持不变
C ．50mL 水和50mL 乙醇混合后总体积小于100mL D ．1.2 g 碳与3.2 g 氧气恰好完全反应可生成4.4 g 二氧化碳 5．下列关于化学方程式225 4P+5O 2P O 点燃的读法，错误的是（ ） A ．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 B ．在点燃的条件下，4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 C ．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D ．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷 6．下列化学反应中属于化合反应的是( ) A ．氢气+氧气点燃水 B ．水通电氢气+氧气 C ．氧化铜+硫酸→硫酸铜+水 D ．二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 7．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( ) A ．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B ．该反应前后原子的数目没有改变 C ．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D ．该反应是化合反应 8．下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A ．NaNO 3、NaCl 、KNO 3、（NH 4）2SO 4 B ．H 2SO 4、HCl 、AgNO 3、Na 2SO 4 C ．KMnO 4、CuCl 2、Fe 2（SO 4）3、NaNO 3 D ．K 2SO 4、NaCl 、K 2CO 3、NaOH
第一章 1.化学反应工程是一门研究 ( 化学反应个工程问题 ) 的科学。 2.所谓数学模型是指 ( 用数学方法表达各变量间的关系 ) 。 3.化学反应器的数学模型包括（动力学方程式、物料横算式子、热量衡算式、 动量衡算式和参数计算式） 4.所谓控制体积是指（能把反应速率视作定值的最大空间范围）。 5.模型参数随空间而变化的数学模型称为（分布参数模型）。 6.模型参数随时间而变化的数学模型称为（非定态模型）。 7.建立物料、热量和动量衡算方程的一般式为( 累积量=输入量-输出量)。 第二章 1.均相反应是指 ( 在均一的液相或气相中进行的反应) 。 2.对于反应aA + bB→ pP + sS，则r P=( p/a )r A。 A 的量 / 反应开始的物料 A 的 3. 着眼反应物 A 的转化率的定义式为( 转化率 Xa=转化了的物料 量) 。 4.产物 P的收率ΦP与得率ХP和转化率 x A间的关系为 ( Xp/Xa ) 。 5.化学反应速率式为r A=k C C AαC Bβ，用浓度表示的速率常数为k C，假定符合理想气体状态方 程，如用压力表示的速率常数k P，则 k C=[ (RT)的a+B次方]k P。 6. 对反应 aA + bB→ pP + sS的膨胀因子的定义式为（P+S）-(A+B))/A。 7.膨胀率的物理意义为 ( 反应物 A 全部转化后系统的体积变化率 ) 。 8.活化能的大小直接反映了 ( 反应速率 ) 对温度变化的敏感程度。 9.反应级数的大小直接反映了 ( 反应速率 ) 对浓度变化的敏感程度。 10.对复合反应，生成主产物的反应称为( 主反应 ) ，其它的均为 ( 副反应 ) 。 11.平行反应A→ P、A→ S均为一级不可逆反应，若E1＞ E2，选择性S p与 (A 的浓度 ) 无关，仅是(A 的浓度 ) 的函数。 12.如果平行反应 A → P 、A → S 均为一级不可逆反应，若 E1＞ E2，提高选择性 S P应( 提到 温度 ) 。 13.一级连串反应 A → P→ S在平推流反应器中，为提高目的产物P 的收率，应 ( 降 低)k 2/k 1。 14.产物 P 的收率的定义式为 ( 生成的全部 P 的物质的量 / 反应掉的全部 A 的物质的量 ) 15.产物 P 的瞬时收率φP的定义式为 ( 生成的物质的量 / 反应的 A 的物质的量 ) 16.产物 P 的选择性 S P的定义式为 ( 单位时间内产物P 的物质的量 / 单位时间内生成产物 S 的物质的量 ) 17.由 A 和 B 进行均相二级不可逆反应αA A+αB B =α S S，速率方程为： r =－ dC /dt=kC C。 AA A b 求：（ 1）当 C A0/C B0=αA/ αB时的积分式 （2）当 C A0/C B0=λ≠αA/ αB时的积分式 18.反应 A → B 为 n 级不可逆反应。已知在 300K 时要使 A 的转化率达到 20%需，而在 340K 时达到同样的转化率仅需，求该反应的活化能E。 第三章 1.理想反应器是指 ( 理想混合反应器平推流反应器 ) 。 2.全混流反应器的空时τ是 ( 反应器容积 ) 与( 进料的体积流量 ) 之比。 3.全混流反应器的放热速率Q G={ (Hr ) Ft 0 y A0 x A}。 4.全混流反应器的移热速率Q r ={Ft 0 C pm (T1T2 ) } 5.全混流反应器的定常态操作点的判据为{ Q G Q r}。 6.全混流反应器处于热稳定的定常态操作点的判据为{Q G Q r dQ r dQ G}。 dT dT
27060 化学反应工程 南京工业大学编（高纲号0322） Ⅰ课程性质、地位和任务 “化学反应工程”是化学工程学科的一个分支，是化学工程与工艺专业学生必修的一门专业基础技术课程。它以工业反应过程为主要研究对象，研究反应过程速率及其变化规律；研究反应器内的传递特性及其对化学反应的影响。为学生今后从事化工反应技术开发、反应器的设计与放大、反应过程操作优化等诸方面工作奠定基础。 本课程在学生学习了“高等数学”、“大学物理”、“化学”、“物理化学”、“化工原理”等课程基础上进行。课程总学时为100，即5学分。 通过本课程的学习，学生应比较牢固地掌握化学反应工程的基本原理和计算方法，应能联系化工实际，在反应工程理论的指导下，对反应过程和反应器进行初步的分析和设计计算。 Ⅱ自学考试要求 第一章绪论 （一）主要内容 1.化学反应工程的研究内容 2.化学反应工程的研究方法 3.化学反应工程的学科系统的编排 （二）自学考试要求 1.化学反应工程的研究内容 理解化学反应工程学是研究化学反应的工程问题的科学；传递过程（即反应器内的动量、热量和质量传递，简称“三传”）与反应动力学是构成化学反应工程最基本的两个支柱等说法的含义。理解化学反应工程学与相关学科的联系，化学反应工程本身的专门范畴。 2.化学反应工程的研究方法 理解化学反应工程的基本研究方法是数学模型法，数学模型的主要内容及其相互关系， 了解数学模拟放大法的大体步骤。 3.化学反应工程的学科系统和编排 理解按反应操作方式、反应器型式、和化学反应相态进行分类的方法；本课程编排的原 则和方法。 绪论部分在初次学习时，只能做到大体了解、待全部内容学习完毕后，应重新学习绪论， 才能做到理解。 第二章均相反应的动力学基础
主题12 认识几种化学反应 质量守恒定律 及化学方程式 (建议时间：25分钟) 一、选择题 1. (2018本溪)关于化学反应类型的说法正确的是( ) A. 分解反应一定有单质生成 B. 化合反应一定是两种物质生成另一种物质 C. 置换反应一定有元素的化合价发生改变 D. 两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应 2. 下列变化，遵循质量守恒定律的是( ) A. 石墨制成金刚石 B. 2 g H 2完全燃烧生成36 g H 2O C. 水变成汽油 D. 冰转化成干冰 3. (2018桂林)向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO ＋m SO 2＋O 2=== m CaSO 4，则m 的值是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. (2019哈尔滨)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( ) A. 溶洞的形成 Ca(HCO 3)2=== CaCO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 分解反应 B. 酸雨的形成 CO 2＋H 2O=== H 2CO 3 化合反应 C. 碳与灼热氧化铜反应 C ＋2CuO=====高温 CO 2↑＋2Cu 还原反应 D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3＋3HCl=== AlCl 3＋3H 2O 复分解反应 5. 关于化学方程式C ＋H 2O=====高温 H 2＋CO 的理解，正确的是( ) A. 反应前后原子总数保持不变 B. 该反应的反应物是氢气和一氧化碳 C. 每1份质量的碳和1份质量的水完全反应 D. 在点燃的条件下，碳和水反应生成氢气和一氧化碳 6. (2019西宁)为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C 2H 5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C 2H 5SH ＋9O 2=====点燃 4CO 2＋2X ＋6H 2O ，下列关于X 的说法正确
导入网格 2 定义求解器
3 开启能量方程 4 操作工况参数operating conditions 1操作压力的介绍 关于参考压力的设定，首先需了解有关压力的一些定义。ANSYS FLUENT中有以下几个压力，即Static Pressure（静压）、Dynamic Pressure（动压）与Total Pressure（总压）；Absolute Pressure （绝对压力）、Relative Pressure（参考压力）与Operating Pressure（操作压力）。 这些压力间的关系为，Total Pressure（总压）=Static Pressure（静压）+Dynamic Pressure （动压）；Absolute Pressure（绝对压力）=Operating Pressure（操作压力）+Gauge Pressure （表压）。 其中，静压、动压和总压是流体力学中关于压力的概念。静压是测量到的压力，动压是有关速度动能的压力，是流动速度能量的体现。 而绝对压力、操作压力和表压是FLUENT引入的压力参考量，在ANSYS FLUENT中，所有设定
的压力都默认为表压。这是考虑到计算精度的问题。 2操作压力的设定 设定操作压力时需要注意的事项如下： ●对于不可压缩理想气体的流动，操作压力的设定直接影响流体密度的计算，因为对于理想气 体而言，流动的密度由理想气体方程获得，理想气体方程中的压力为操作压力。 ●对于低马赫数的可压缩流动而言，相比绝对静压，总压降是很小的，因此其计算精度很容易 受到数值截断误差的影响。需要采取措施来避免此误差的形成，ANSYS FLUENT通过采用表压（由绝对压力减去操作压力）的形式来避免截断误差的形成，操作压力一般等于流场中的平均总压。 ●对于高马赫数可压缩流动的求解而言，因为此时的压力比低马赫可压缩流动的大得多，所以 求解过程中的截断误差的影响不大，可以不设定表压。由于ANSYS FLUENT中所有需输入的压力都为表压，因此此时可以将操作压力设定为0（这样可以最小化由于压力脉动而引起的误差），使表压与绝对压力相等。 ●如果密度设定为常数或者其值由通过温度变化的函数获得，操作压力并没有在计算密度的过 程中被使用。 ●默认的操作压力为101325Pa。 操作压力的设定主要基于两点考虑，一是流动马赫数的大小，二是密度计算方法。 表格1 操作压力的推荐设置