实验8果蔬中总酸度的测定
授课时间：）班级：11高应用化工1班
11高应用化工2班
教学目的：同“一.实验目的”
教学重点：预习方案的设计与书写、实验过程练习
教学难点：标准化实验流程与数据处理过程
教学方法：演示、讲授、实验操作
内容分析：
果蔬及其加工产品中所含的酸为有机酸（包括苹果酸、柠檬酸、酒石酸和草酸），可用碱标准溶液直接滴定。由于滴定产物为弱碱，滴定到等量点时溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂。因为CO2的存在会多消耗碱标准溶液，产生正误差，故应将蒸馏水先煮沸，待冷却后立即应用，以消除CO2的影响。测定出的酸度为总酸度
教学内容：
一------七PPT
八．实验设计的重点内容：（讲解为什么）
1.需配制盐酸标准溶液的体积、浓度
2.标定盐酸标准溶液所需称量碳酸钠（或硼砂）的质量
3.滴定过程的取样量
4.样品是否需要稀释以及稀释的倍数。
5.滴定可行性判断
6.指示剂的选择
7.计算公式
九．课程设计
1．学生预习教材及化验员读本相关知识，并写出可行性报告；
2．教师对报告进行评估提问指导并允许学生做预习实验以对预习方案加以完善；
3．由教师作统一指导后进一步完善实验方案；
4．根据完善的方案进行实验测定过程，记录好数据，教师在实验过程中对学生的操作予以指导；
5．完成实验后整理实验室、打扫卫生、检查水电开关，离开实验室；
6．对记录数据进行处理，对数据给出评价，对实验中的问题进行探讨研究室并书写实验报告；
7. 根据实验预习报告、实验过程、实验操作、实验报告中存在的问题指导培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，并培养学生良好的实验习惯。
实验过程意外情况及存在问题记录：仪器设备使用损耗情况记录：
食醋中总酸量的测定 实验目的 1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。 2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。 3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。 实验原理 食醋中的主要成分是醋酸（CH 3COOH ）常简写为HAc ，此外还含有少量其他有机弱 酸，如乳酸等。当以NaOH 标准溶液滴定时，凡是C 810-?θ a K 的弱酸均可以被滴定，因 此测出的是总酸量，但分析结果通常用含量最多的HAc 表示。CH 3COOH 与NaOH 的反应为：NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O 由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成CH 3COONa ，溶液的pH 大约为8.7，故可选用酚酞作指示剂，但必须注意CO 2对反应的影响。食醋是液体样品，通常是量其体积而不是称其质量，因而测定结果一般以每升或每100mL 样品所含CH 3COOH 的质量表示，即以醋酸的密度ρ(HAc)表示，其单位为g 〃L -1或g/100mL 。 食用醋往往有颜色，会干扰滴定，应先经稀释或加入活性炭脱色后，再进行测定。食醋中含CH 3COOH 的质量分数一般在3%～5%，应适当稀释后再进行滴定。 仪器与试剂 碱式滴定管（50mL ），移液管（10mL ，25 mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ），洗耳球。 0.1 mol 〃L -1 NaOH 标准溶液（要求实验前标定），0.2%酚酞乙醇溶液， 食醋（白醋）样品。 实验步骤 用移液管吸取25.00 mL 食醋样品，放入250 mL 容量瓶中，然后用无CO 2的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。 用移液管吸取25.00 mL 已稀释的食醋样品于250mL 锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞指示剂。 用NaOH 标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s 内不褪色即为终点，记录所消耗NaOH 标准溶液的体积。平行测定3次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%，计算食醋的总酸量ρ(HAc)，ρ(HAc)按下式计算： ρ(HAc)= )(1) ()()(-????L g f V HAc M NaOH V NaOH c 样
合格演练测评（一） （化学实验基本方法） 姓名：班级：正确率： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（） A.化学是纯实验科学 B.化学不再需要实验 C.化学是一门以实验为基础的科学 D.未来化学的方向还是经验化 答案：C 2.现有五种玻璃仪器：（1）试管；（2）烧杯；（3）量筒；（4）滴管；（5）漏斗。其中不能做反应容器的有（） A.（1）（4）（5） B.（3）（4）（5） C.（1）（2） D.（2）（3）（5） 解析：本题考查仪器的使用。试管、烧杯常用作反应器，量筒用于量取液体体积，滴管用于滴加液体，漏斗用于分液或过滤。 答案：B 3.下列行为中，符合安全要求的是（） A.节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹 B.实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 C.煤矿矿井，必须通风、严禁烟火 D.将点燃的火柴放在液化气钢瓶口检验是否漏气 解析：A中节日期间，尽量少放烟花爆竹，要放应该在指定位置燃放；B中应
把浓硫酸缓缓倒入水中；D中易发生爆炸。 答案：C 4.（2018·广州学考模拟）下列化学药品保存方法不符合要求的是（） A.避免阳光直接照射 B.易燃、易爆等危险品必须单独存放 C.易挥发、腐蚀类药品应分别密闭保存 D.药品只要分类摆放即可，不用作出特别规定 答案：D 5.下列实验操作的叙述正确的是（） A.萃取操作必须在分液漏斗中进行 B.振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动 C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D.称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 答案：B 6.（2018·惠州学考模拟）能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的一组混合物是（） A.NaCl和BaSO 4 B.碳粉和氧化铜粉末 C.硝酸钠和氯化钾 D.水和醋酸 解析：NaCl和BaSO 4先加水溶解，BaSO 4 不溶，过滤除去BaSO 4 ，再蒸发让NaCl 结晶析出。 答案：A 7.做化学实验时，当需取用90 g蒸馏水配制溶液时，取用90 g蒸馏水最合适的仪器是（） A.100 mL量筒 B.100 mL烧杯 C.托盘天平 D.50 mL量筒 解析：量取液体体积时，所用量筒规格应与所量取的液体体积较为接近，避免多次量取而造成较大误差或使用较大量筒量取较小体积液体造成较大误差。 答案：A 8.（2018·佛山学考模拟）用托盘天平称量一个小烧杯的质量，下列记录结果正确的是（）
实训一:水果中总酸度的测定 一、目的要求： 1.学会水果样品的预处理方法 2.掌握用酸碱滴定法测水果样品中总酸度的原理和方法 3、学会合理制定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。 4、能熟练制备实训过程中所需要的标准溶液。 5、能规范记录数据并进行数据处理。 二、实训原理： 1. NaOH标准溶液的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时。反应如下： KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O 2.水果总酸度的测定 根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞威指示剂。当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时，根据滴定时消耗的标准NaOH溶液的体积，可算出试样中的总酸度。其反应如下： HAC+NaOH→NaAc+H2O 三、实训所需仪器、试剂：洗仪器：袁驰 仪器：酸碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管、洗耳球、水浴锅、铁架台、电子天平、玻璃棒、小纸片、干燥的纱布、试剂： 0.1000mol/LNaOH溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、水果试样、的蒸馏水、 无水CO 2 四、实验步骤： 1. 0.1000mol/LNaOH标准溶液的配制和标定配制：马佳红 称取固体NaOH约2g放置在500ml的烧杯中，先加入100ml少溶解，再加水稀释成500ml溶液，混匀，放入烧杯中，待标定。标定：曹芬芳用减量法准确称取0.41～0.45g邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入250ml锥形瓶中，加25mL无CO2蒸馏水溶解。
一、总酸度的测定（滴定法） （根据GB/T12456-1990） 1.原理 用标准碱液滴定食品中的酸，中和生成盐，用酚酞做指示剂。当滴定终点 (pH=8.2，指示剂显红色)时，根据耗用的标准碱液的体积，计算出总酸的含量。 反应式：RCOOH+NaOH →RCOONa+H2O 2. 适用范围 本法适用于各类色浅的食品中总酸含量的测定。 3.试剂 ①0.1000mol/L NaOH 标准溶液 称取110g NaOH 于250mL 烧杯中，加入100mL 无CO 2的蒸馏水振摇使其溶解，冷却后倒入聚乙烯塑料瓶中静止数日，澄清后备用。量取上清液5.4mL ，加入无CO 2的蒸馏水稀释至1000毫升，摇匀。 ②1%酚酞乙醇溶液 称取酚酞1g 溶于60mL 95% 乙醇中，用水稀释至100 mL 。 4、仪器： 碱式滴定管 水浴锅 5、分析步骤 （1）样液的制备 液体试样：不含CO2的试样混合均匀后直接取样。含CO2的试样，如饮料、酒等，将试样置于40℃水浴上加热30min ，以除去CO2，冷却后备用。 （2）测定准确吸取50mL 试样制备液，于250mL 的锥形瓶内，加3～4滴酚酞指示液，以0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至浅红色，30S 内不褪色，记录消耗0.1mol/L 氢氧化钠滴定液的体积V1，同一试样必须平行测定两次，以其平均值作为测定结果。同时做空白试验。 两个平行样的测定值相差不得大于平均值的 2％。 式中： c------标准NaOH 溶液的浓度，mol/L V -----滴定消耗标准NaOH 溶液的体积，mL m------样品质量或体积，g 或ml V 0 ----样品稀释液总体积，mL; ) 1.......(%.........10025050K c 21???-=m V V X ）（
实训一：水果总酸度的测定 一、实验目的 1、学会水果样品的预处理方法 2、掌握用酸碱滴定法测定水果样品中总酸度的原理和方法 3、学会合理指定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。 4、能熟练纸杯实过程中所需要的标准溶液。 5、能规范记录数据并进行数据处理。 二、实验原理 ? 1. NaOH标准溶液的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时。反应如下：?KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O ? 2.水果总酸度的测定 根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞为指示剂。当滴定至终点溶液呈浅红色，30s不褪色时，根据滴定时消耗的标准碱溶液的体积，可算出试样中的总酸度。其反应如下： ?HAc+NaOH →NaAc+H2O 三、实验仪器及试剂 ?试剂：0.1000mol/LNaOH标准溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、无CO2的蒸馏水、水果试样（梨） ?仪器：洗耳球、玻璃棒、量筒、移液管、电子天平、 ?水浴锅、锥形瓶、容量瓶、酸碱滴定管、烧杯、小纸片、胶头滴管、干燥的纱布、铁架台 四、实验步骤 ?1、0.1000mol/LNaOH标准溶液的标定：（顾嘉俊王英权） ?0.1000mol/lNaoH标准溶液已经配制好，待标定。 ?用减量法准确称取0.4—0.45g邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入250ml锥形瓶中，加25ml无CO2的蒸馏水溶解。 ?然后加1—2d 酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至终点（至粉红色，并保持30s不褪色为终点）。 ?记录每次消耗NaOH溶液的体积。 ?2、试样的处理：（朱方灵、陈鹏）
酸度测定操作方法 一. 总酸度的测定 本法采用酸碱滴定法。取试样10ml，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定， 所消耗的毫升数用点数表示。 A.1 试剂 氢氧化钠：0.1mol/L标准溶液按GB/T 601规定； 酚酞指示剂：1.0/L 按GB/T 603规定。 A.2 试验方法 吸取10ml试液于250ml锥形烧瓶中，加50ml蒸馏水，加3~4滴酚酞指 示剂。用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴至溶液由无色变为粉红色为终点。 记下消耗氢氧化钠标准溶液毫升数V1。 A.3 计算方法 总酸度点数按下列公式计算： 总酸度（点）= 10V1 c/ 0.1V 式中： V1 —滴定时耗去氢氧化钠标准溶液毫升数，mL； c—氢氧化钠标准溶液实际浓度，mol/L； V—取样毫升数，mL。 二. 游离酸度的测定 本法采用酸碱滴定法。取试样10ml，用0.1mol/L氢氧化钠标 准溶液滴定，所消耗的毫升数用点数表示。 A.1试剂 氢氧化钠：0.1mol/L标准溶液按GB/T 601规定； 溴酚蓝指示剂：0.4mol/L 按GB/T 603规定。 A.2试验方法 吸取10ml试液于250ml锥形烧瓶中，加50ml蒸馏水，加2～3滴溴酚 蓝指示剂。用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴至溶液由黄色变至蓝紫色 为终点。记下消耗氢氧化钠标准溶液毫升数A。 A.3计算方法 游离酸度点数按下列公式计算： 游离酸度（点）= 10Ac/ 0.1V 式中： A —滴定时耗去氢氧化钠标准溶液毫升数，mL； c—氢氧化钠标准溶液实际浓度，mol/L； V—取样毫升数，mL。 编制苏辉审核韩娟批准 山东金泰机械制造有限公司
化学实验基本方法知识点总结 1.1. 化学实验基本方法 1.1.1 化学实验安全 A. 常见危险化学品 爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃气体:H2 CH4 CO 易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4 遇湿易燃物品:Na Na2O2 氧化剂:KMnO4 KClO3 剧毒品:KCN 砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3 1.1.2 混合物的分离和提纯 A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯) 过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁) 蒸发操作步骤:1.放置酒精灯 2.固定铁圈位置 3.加上蒸发皿4.加热搅拌 5.停止加热,余热蒸干 检验硫酸和可溶性硫酸盐的方 法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+ 除掉Mg2+化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+
主要是除掉Ca2+ 除掉Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 检验SO42-离子为什么加盐酸酸化? 解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的. 问题探讨:能否将NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?写出实验步骤和操作. 解答:实验步骤,试剂与反应如下: ① 加入过量BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ② 向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ③ 向滤液中加入Na2CO3,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新的杂质Na2CO3) ④ 向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO32-离子) ⑤ 蒸发结晶.
学号姓名 实验三食品中总酸的测定（滴定法） 一、实验原理 果汁具有酸性反应，这些反应取决于游离态的酸以及酸式盐存在的数量。总酸度包括未解离酸的浓度和已解离酸的浓度。酸的浓度以摩尔浓度表示时，称为总酸度。含量用滴定法测定。果蔬中含有各种有机酸，主要有苹果酸、柠檬酸、酒石酸、草酸……。果蔬种类不同，含有机酸的种类和数量也不同，食品中酸的测定是根据酸碱中和的原理，即用标定的氢氧化钠溶液进行滴定。 二、材料、仪器与试剂 （一）材料：西红柿、苹果、果汁等 （二）仪器：碱式滴定管（20mL）、容量瓶（100mL）、移液管（10mL）、烧杯（100mL）、研钵或组织捣碎机、100ml量筒(量酒精)、1%酚酞指示剂、胶头滴管/滴瓶、容量瓶（1000mL）、布氏漏斗+滤纸、天平、三角烧瓶、洗瓶、活性炭（脱色）、和板、蒸馏水。 （三）试剂 1）．0.1mol/L氢氧化钠：称4.0g氢氧化钠定容至1000mL，然后用0.1mol/L邻苯二甲酸氢钾标定，若浓度太高可酌情稀释。 2）．1%酚酞指示剂：称1.0g酚酞，加入100mL50%的乙醇溶解。 三、操作步骤 1）0.1mol/L NaOH标准溶液的标定：将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。 2）样品的处理与测定：准确称取混合均匀磨碎的样品10.0g（或吸10.0mL样品液），转移到100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度、摇匀。用滤纸过滤，准确吸取滤液20mL放入100mL 三角瓶中，加入1%酚酞2滴，用标定的氢氧化钠滴定至初显粉色在0.5min内不褪色为终点，记下氢氧化钠用量，重复三次，取平均值。 四、实验结果 式中：V——样品稀释总体积（mL）V1——滴定时取样液体积V2——消耗氢氧化
水果中总酸度的测定 一、目的要求： 1.学会水果样品的预处理方法 2.掌握用酸碱滴定法测水果样品中总酸度的原理和方法 3、学会合理制定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。 4、能熟练制备实训过程中所需要的标准溶液。 5、能规范记录数据并进行数据处理。 二、原理： ，因此，不能用直接法配制标准1. NaOH标准溶液的标定 NaOH 易吸收水分及空气中的 CO 2 溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且 30S不褪色时。反应如下： KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O 2.水果总酸度的测定根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞威指示剂。当滴定至终点溶液呈浅红色，且 30S不褪色时，根据滴定时消耗的标准 NaOH 溶液的体积，可算出试样中的总酸度。其反应如下： HAC+NaOH→NaAc+H2O 三、所需仪器、试剂： 仪器：酸碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管、洗耳球、水浴锅、铁架台、电子天平、玻璃棒、小纸片、干燥的纱布 的蒸试剂： 0.1000mol/L NaOH 溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、水果试样、无CO 2 馏水 四、实验步骤： 1. 0.1000mol/LNaOH 标准溶液的配制和标定 称取固体NaOH约2g放置在500mL的烧杯中，先加入100ml溶解，再加水稀释成 500mL 溶液，混匀，放入烧杯中，待标定。 用减量法准确称取0.41～0.45g邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入250mL锥形瓶中，加25mL 无CO2蒸馏水溶解。然后加1~2滴酚酞指示剂，用 NaOH 标准溶液滴定至终点（至粉红色，并保持30s不褪色为终点）。记录每次消耗 NaOH 溶液的体积。 2.试样处理： 取水果试样，需去皮、去柄、去核，切成块状，置于搅拌机中捣碎并混匀。准确移取 25mL 水果试样，加100mL无CO 的蒸馏水，稀释定容为250mL溶液。然后倒入烧杯中在 75～80℃ 2 水浴上加热30分钟。冷却后过滤，滤液倒入容量瓶中备用。 3.滴定： 准确吸取20mL滤液三份于250mL锥形瓶中，各加25mL水稀释。加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，至粉红色30S不褪色。记录NaOH消耗量的体积，平行三次。 五、计算公式 C NaOH=m KHC8H4O4/（V NaOH×M KHC8H4O4）X1000 ρHAc=（C NaOH×V NaOH×M Hac×10-3)/(20.00/250.0×25.00)
食用醋中总酸度的测定 一、【实验目的与要求】 1. 熟练掌握酸碱滴定的操作技术； 2. 掌握碱标准溶液的配制和标定方法，对基准物质的性质和应用有所了解； 3. 掌握食用醋总酸度的测定原理及方法； 4. 掌握指示剂的选择原则； 5. 了解强碱滴定弱酸滴定过程中pH值变化、滴定突跃及指示剂的选择。 二、【实验原理】 化学分析中的酸碱滴定是将已知准确浓度的溶液（称作标准溶液）滴加到待测定物质的溶液中，到标准溶液与待测溶液按一定的化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的消耗量和化学计量关系来计算待测组分的量，这种方法快速迅速，而且操作简单，因此非常适用于一般酸碱浓度的测定。 食用醋的主要成分是醋酸（HAc，含量大约为3%～5%）和少量的其它有机弱酸等。用NaOH作标准溶液滴定食用醋时，滴定反应为： NaOH + HAc == NaAc + H2O n NaOH + H n A (有机弱酸) == Na n A + n H2O 本滴定反应类型为强碱滴定弱酸，产物是弱酸强碱盐，测定结果为食用醋中醋酸的总酸度，用ρHAc (g·L-1)表示。由于滴定突跃范围在碱性范围，故指示剂可选用酚酞、百里酚酞等，本实验选择酚酞作为滴定反应指示剂。 三、【仪器、试剂与材料】 1. 仪器： 电子天平，碱式滴定管，试剂瓶，移液管，锥形瓶，烧杯，量筒，台秤。 2. 试剂和材料： NaOH标准溶液（0.1 mol·L-1），邻苯二甲酸氢钾（基准物质），酚酞指示剂（0.2%的乙醇溶液），食用醋。 四、【实验步骤】 1. NaOH标准溶液（0.1 mol·L-1）的配制和标定 用烧杯在台秤上称取固体NaOH 4.3 g左右，加入煮沸除去CO2的蒸馏水少许，快速冲
化学实验基本方法测试 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。 A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学 2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）。 A .化学不做实验，就什么都不知道 B .化学不再需要实验 C. 化学不再是纯实验科学 D .未来化学的方向是经验化 3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）。 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）。 A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 5.下列实验操作中错误的是（）。 A．用规格为10 mL的量筒量取6m L的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6．若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是（）。 ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2～3 mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。） 7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）。 8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）。 A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
食品中总酸的测定 1.实验原理 食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸、醋酸等有机酸，其电离常数Ka均大于10^(-8),可以用强碱标准溶液直接滴定试样中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点。按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。测定结果包括了未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度。 2.仪器与试剂 （1）仪器酸碱滴定装置；分析天平，感量分别为0.0001g及0.001g；组织捣碎机；研钵。 （2）实验用水实验用水应符合GB/T6682规定的二级水规格或蒸馏水，使用前应经煮沸，冷却。 （3）试剂 ①NaOH标准滴定溶液（0.1mol/L） ②1%酚酞溶液称取1g酚酞，溶于60ml95%乙醇中，用水稀释 至100ml。 3.实验步骤 （1）样品预处理 ①固体样品。取有代表性的固体样品至少200g，用捣碎机捣碎 至均匀，置于密闭玻璃容器内。 ②固、液样品。取按比例组成的固、液样品至少200g，用研 钵或组织捣碎机捣碎混匀后置于密闭的玻璃容器内。
③含二氧化碳的液体样品。至少取200g样品至500ml烧杯中置于电炉上，边搅拌边加热至微沸腾，保持2min，冷却，称量，用煮沸过的水补至煮沸前的质量，置于密闭玻璃容器中。 ④不含二氧化碳的液体样品。充分混匀均匀，置于密闭玻璃容器内。 （2）测定试液的制备 ①液体样品。若总酸含量小于或等于4g/kg，将试液用快速滤纸过滤。收集滤液，用于测定。若总酸含量大于4g/kg，称取10~50g 样品，用煮沸过的水定容至250ml，过滤。收集滤液，用于测定。 ②固体、半固体样品。称取均匀样品10~50g，精确至0.001g，置于烧杯中。用约80 煮沸过的水150ml将烧杯中的内容物转移到250ml容量瓶中，置于沸水浴中煮沸30min（摇动2~3次，使试样中的有机酸全部溶解于溶液中），取出，冷却至室温，用煮沸过的水定容至250ml。用快速滤纸过滤。收集滤液，用于测定。 （3）样品测定 ①准确吸取试样滤液25~50ml，使之含0.035~0.07g酸，置于250ml 锥形瓶中，加水40~60ml及0.2 1%的酚酞指示剂，用0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至微红色且30s不褪色。记录消耗0.1mol/L NaOH标准滴定溶液的体积（V1）。同一被测样品须滴定两次。 ②用水代替样品做空白试验，操作相同。记录消耗0.1mol/L NaOH 标准滴定溶液的体积（V2）。 （4）实验数据记录见表
1、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。 （2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。 （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。 （4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 2、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。 3、i（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中装置进行实验。 主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题：
-总酸的测定（滴定法）- 一、原理 果汁具有酸性反应，这些反应取决于游离态的酸以及酸式盐存在的数量。总酸度包括未解离酸的浓度和已解离酸的浓度。酸的浓度以摩尔浓度表示时，称为总酸度。含量用滴定法测定。果蔬中含有各种有机酸，主要有苹果酸、柠檬酸、酒石酸、草酸……。果蔬种类不同，含有机酸的种类和数量也不同，食品中酸的测定是根据酸碱中和的原理，即用标定的氢氧化钠溶液进行滴定。 二、材料、仪器与试剂 （一）材料：桃、杏、苹果、蔬菜等 （二）仪器：碱式滴定管（20ml）、容量瓶（100ml）、移液管（10ml）、烧杯（100ml）、研钵或组织捣碎机、天平、漏斗、滤纸等。 （三）试剂 1．0.1mol/L氢氧化钠：称4.0g氢氧化钠定容至1000ml，然后用0.1mol/L 邻苯二甲酸氢钾标定，若浓度太高可酌情稀释。 2．1%酚酞指示剂：称1.0g酚酞，加入100ml 50%的乙醇溶解。 三、操作步骤 准确称取混合均匀磨碎的样品10.0g（或吸10.0ml样品液），转移到100ml 容量瓶中，加蒸馏水至刻度、摇匀。用滤纸过滤，准确吸取滤液20ml放入100ml 三角瓶中，加入1%酚酞2滴，用标定的氢氧化钠滴定至初显粉色在0.5min内不褪色为终点，记下氢氧化钠用量，重复三次，取平均值。 四、计算 V C×N×折算系数 总酸度（%）=——×————————×100 W V1 式中：V——样品稀释总体积（ml） V1——滴定时取样液体积 C——消耗氢氧化钠标准液毫升数 N——氢氧化钠标准液摩尔浓度 W——样品重量（g） 折算系数：即不同有机酸的毫摩尔质量（g/mmol），食品中的总酸度往往根据所含酸的不同，而取其中一种主要有机酸计量。食品中常见的有机酸以及其毫摩尔质量折算系数加下： 苹果酸——0.067（苹果、梨、桃、杏、李子、番茄、莴苣） 醋酸——0.060（蔬菜罐头） 酒石酸——0.075（葡萄） 柠檬酸——0.070（柑橘类） 乳酸——0.090（鱼、肉罐头、牛奶）
实验六水果中总酸及pH的测定 一、目的要求? 1.?进一步熟悉及规范滴定操作。? 2.?学习及了解碱滴定法测定总酸及有效酸度的原理及操作要点。? 3.?掌握水果中总酸度及有效酸度的测定方法和操作技能。? 4.?掌握pH计的维护和使用方法。 二、实验原理? 1.?总酸测定原理 水果中的有机酸在用标准碱液滴定时，被中和成盐类。以酚酞为指示剂，滴定至溶液呈现微红色，? 30s不褪色为终点。根据消耗标准碱液的浓度和体积，计算水果中总酸的含量。? 2.?有效酸测定原理 利用pH计测定水果中的有效酸度?(pH)，是将玻璃电极、饱和甘汞电极插入榨取的果汁中组成原电池，该电池电动势的大小与果汁pH有关。即在25℃时，每相差一个pH单位就产生的电池电动势，利用酸度计测量电池电动势并直接以pH表示，故可从酸度计上直接读出果汁的pH。 三、仪器与试剂? 1.?仪器 水浴锅，酸度计，玻璃电极，饱和甘汞电极，现在多用复合电极。? 2.?试剂? ?/?L?NaOH标准溶液，酚酞乙醇溶液，pH=?标准缓冲溶液。 四、实验步骤? 1.?总酸度的测定? (1)?样液制备将样品用组织捣碎机捣碎并混合均匀。称取适量样品，用15mL无CO2?蒸馏水将其移入250mL容量瓶中，在75~80℃水浴上加热，冷却后定容，用干滤纸过滤，弃去初始滤液25mL，收集滤液备用。? (2)?滴定准确吸取上述制备滤液50mL加入酚酞指示剂3~4滴，用/LNaOH标准溶液滴定至微红色30s不褪为终点。记录消耗NaOH标准溶液的体积。? 2.?水果中有效酸度?(pH)?的测定? (1)?样品处理将水果样品榨汁后，取汁液直接进行pH测定。? (2)?酸度计的校正 ①开启酸度计电源，预热30min，连接玻璃及甘汞电极，在读数开关放开的情况下调零。 ②测量标准缓冲溶液的温度，调节酸度计温度补偿旋钮。
合格演练测评（一）化学实验基本方法 姓名：班级：正确率： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（） A.化学是纯实验科学 B.化学不再需要实验 C.化学是一门以实验为基础的科学 D.未来化学的方向还是经验化 答案：C 2.现有五种玻璃仪器：（1）试管；（2）烧杯；（3）量筒；（4）滴管；（5）漏斗。其中不能做反应容器的有（） A.（1）（4）（5） B.（3）（4）（5） C.（1）（2） D.（2）（3）（5） 解析：本题考查仪器的使用。试管、烧杯常用作反应器，量筒用于量取液体体积，滴管用于滴加液体，漏斗用于分液或过滤。 答案：B 3.下列行为中，符合安全要求的是（） A.节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹 B.实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 C.煤矿矿井，必须通风、严禁烟火 D.将点燃的火柴放在液化气钢瓶口检验是否漏气 解析：A中节日期间，尽量少放烟花爆竹，要放应该在指定位置燃放；B中应把浓硫酸缓缓倒入水中；D中易发生爆炸。 答案：C 4.（2018·广州学考模拟）下列化学药品保存方法不符合要求的是（） A.避免阳光直接照射
B.易燃、易爆等危险品必须单独存放 C.易挥发、腐蚀类药品应分别密闭保存 D.药品只要分类摆放即可，不用作出特别规定 答案：D 5.下列实验操作的叙述正确的是（） A.萃取操作必须在分液漏斗中进行 B.振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动 C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D.称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 答案：B 6.（2018·惠州学考模拟）能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的一组混合物是（） A.NaCl和BaSO4 B.碳粉和氧化铜粉末 C.硝酸钠和氯化钾 D.水和醋酸 解析：NaCl和BaSO4先加水溶解，BaSO4不溶，过滤除去BaSO4，再蒸发让NaCl结晶析出。 答案：A 7.做化学实验时，当需取用90 g蒸馏水配制溶液时，取用90 g蒸馏水最合适的仪器是（） A.100 mL量筒 B.100 mL烧杯 C.托盘天平 D.50 mL量筒 解析：量取液体体积时，所用量筒规格应与所量取的液体体积较为接近，避免多次量取而造成较大误差或使用较大量筒量取较小体积液体造成较大误差。 答案：A 8.（2018·佛山学考模拟）用托盘天平称量一个小烧杯的质量，下列记录结果正确的是（） A.59 g B.59.3 g C.59.32 g D.59.329 g 解析：托盘天平称量物质质量精确到0.1 g。 答案：B 9.下列混合物的分离提纯中，需要应用过滤这种分离方法的是（） A.海水淡化 B.分离溴水中的溴和水 C.用海水晒盐 D.分离污水中的泥沙 解析：过滤分离要求被分离的混合物是难溶物与可溶物，所以选D。
酸度的测定概述 食品中的酸味物质，主要是溶于水的一些有机酸和无机酸。在果蔬及其制品中，以苹果酸，柠檬酸，酒石酸，琥珀酸和醋酸为主；在肉，鱼类食品中则以乳酸为例。此外，还有一些无机酸，像盐酸，磷酸等。这些酸味物质，有的是食品中的天然成分，像葡萄中的酒石酸，苹果中的苹果酸；有的是人为的加进去的，像配制型饮料中加入的柠檬酸；还有的是在发酵中产生的，像酸牛奶中的乳酸。酸在食品中主要有以下三个方面的作用。 1、显味剂 不论是哪种途径得到的酸味物质，都是食品重要的显味剂，对食品的风味有很大的影响。其中大多数的有机酸具有很浓的水果香味，能刺激食欲，促进消化，有机酸在维持人体体液酸碱平衡方面起着重要的作用。 2、保持颜色稳定 食品中的酸味物质的存在，即pH值的高低，对保持食品的颜色的稳定性，也起着一定的作用。在水果加工过程中，如果加酸降低介质的pH值，可抑制水果的酶促褐度；选用pH6.5-7.2的沸水热烫蔬菜，能很好地保持绿色蔬菜特有的鲜绿色。 3、防腐作用
酸味物质在食品中还能起到一定的防腐作用。当食品的pH小于2.5时，一般除霉菌外，大部分微生物的生长都受到了抑制；若将醋酸的浓度控制在6%时，可有效地抑制腐败菌的生长。 食品中酸度测定的意义 1.测定酸度可判断果蔬的成熟程度 例如：如果测定出葡萄所含的有机酸中苹果酸高于酒石酸时，说明葡萄还未成熟，因为成熟的葡萄含大量的酒石酸。不同种类的水果和蔬菜，酸的含量因成熟度、生长条件而异，一般成熟度越高，酸的含量越低。如番茄在成熟过程中，总酸度从绿熟期的0.94%下降到完熟期的0.64%，同时糖的含量增加，糖酸比增大，具有良好的口感，故通过对酸度的测定可判断原料的成熟度。 2.可判断食品的新鲜程度 例如：新鲜牛奶中的乳酸含量过高，说明牛奶已腐败变质；水果制品中有游离的半乳糖醛酸，说明受到霉烂水果的污染。 3.酸度反映了食品的质量指标 食品中有机酸含量的多少，直接影响食品的风味、色泽、稳定性和品质的高低。酸的测定对微生物发酵过程具有一定的指导意义。如：酒和酒精生产中，对麦芽汁、发酵液、酒曲等的酸度都有一定的要求。
中考化学基本实验复习资料大全 常用仪器的使用和基本操作 一、常用仪器 二、基本操作 （1）常用仪器的使用和注意事项． （2）药品的取用：固体药品取用、液体药品取用 （3）药品的称量：液体用量筒量取，固体用托盘天平称量． （4）物质的加热（5）仪器的连结（6）装置气密性的检查（7）仪器的洗涤（8）物质的溶解、过滤和蒸发（9）浓酸浓碱的使用 物质的制取和性质
三大气体的制取原理、装置、步骤、收集方法，三大气体的除杂方法、验证方法，设计实验组装装置以及定性分析与定量分析相结合的综合实验题．题型主要是综合实验题． 物质的分离和提纯 一、基本原理 （1）提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质从而得到纯净的某物质．提纯时要注意以下几点： ①不能引入新的杂质； ②选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应； ③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来． （2）分离：是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异，故下面主要论述提纯． 二、基本方法 必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法．
（1）物理方法①过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离．②结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质．具体方法有两种： 蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯． 冷却热饱和溶液（或称降温结晶）：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的提纯． （2）化学方法 化学原理：通过发生化学反应将混合物分离或除去组分中的杂质，达到提纯目的的方法．操作时应注意：所选的试剂一般应是只与杂质起反应，而不能与被分离或提纯的物质反应．①气化法：采用加热或加入某种气化剂，使杂质转化为气体（气化剂通常为稀盐酸或稀硫酸）．如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用稀盐酸．再如：KCl 中混有少量的 KClO3，可用加热法除去 KClO3． ②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法．使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质．如：NaCl 溶液中混有少量的 Na2SO4，可用适量的 BaCl2溶液除去（不能选用 Ba（NO3）2除去 NaCl 溶液中混有少量的 Na2SO4）． ③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去．如：Ag 粉中混有少量的Fe 粉，可用稀硫酸除去．
实验水果、蔬菜中总酸的测定 （学号：030212011031，030212011026 李欣钰和郎琳） 【实验目的】 1、利用标准液滴定水果蔬菜，测定不同水果蔬菜中总酸度 2、练习利用滴定管滴定溶液 3、练习移液管的使用 4、练习pH计的使用 【实验原理】 1、水果和蔬菜中含有各种不同的有机酸，主要为苹果酸，柠檬酸，酒石酸，草酸等。果树的种类不同，含有机酸的种类和数量也不同。果汁或菜汁的酸性取决于游离态的酸或酸式盐的存在数量。这些算都是有机弱酸，所以在测定时，有氢氧化钠标准溶液滴定就能测出酸度。这样测得的数据是总酸度，包含了未离解酸和已离解酸的浓度。用下式计算： 总酸度（%）=（V 样/W 样 ）x（V NaOH xc NaOH x折算系数/V取样）x100 式子中V样为样品稀释总体积；V取样为滴定时取样体积；W样为样品的质量。折算系数为不同有机酸的毫摩尔质量 2、食品中的总算度往往根据算韩算的不同，而取其中某种主要有机酸计量。食品中常见的有机酸及其毫摩尔质量折算系数如下 苹果酸——0.067（苹果，梨，西红柿） 酒石酸——0.075(葡萄) 柠檬酸——0.090(柑橘类) 【仪器试剂】 烧杯（100ml）(3-5只)，洗耳球，移液管（25ml）,容量瓶（250ml）（3只），滤纸，铁架台，滴定管夹，碱式滴定管，玻璃棒，胶头滴管，电子天平，研钵，酚酞指示剂，NaOH标准溶液（约为0.2mol/l），西红柿，葡萄，橘子（自备），塑料袋若干（自备），小刀（自备） 【实验内容】 1．准确称取混合均匀磨碎的样品10g 2.转移到250ml容量瓶中，加纯水至刻度线，摇匀 3.吸取50ml溶液于锥形瓶中，加入两滴酚酞试剂 4.用NaOH标准溶液滴定溶液至淡红色，并且在30s内不退色，即到达终点。 5.记下所用的NaOH体积。重复测定三次取平均值。 6.利用同样的方法测定剩余的两种水果或蔬菜。并记录实验数据 7.用pH计测出样品稀释液的pH 8.处理实验数据，比较所测的西红柿，葡萄，橘子的总酸度的不同 实验数据处理表
实训一:水果中总酸度的测定 一.目的要求： 1.学会水果样品的预处理方法 2.掌握用酸碱滴定法测水果样品中总酸度的原理和方法 3、学会合理制定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。 4、能熟练制备实训过程中所需要的标准溶液。 5、能规范记录数据并进行数据处理。 二、实训原理： 1. NaOH标准溶液的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时。 反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O 2.水果总酸度的测定 根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞威指示剂。当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时，根据滴定时消耗的标准NaOH溶液的体积，可算出试样中的总酸度。 其反应如下：HAC+NaOH→NaAc+H2O 三、实训所需仪器、试剂：洗仪器：CCC 仪器：酸碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管、洗耳球、水浴锅、铁架台、电子天平、玻璃棒、小纸片、干燥的纱布、 试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、水果试样、无水CO2的蒸馏水、 四、实验步骤： 1. 0.1000mol/LNaOH标准溶液的配制和标定 配制：BBB
称取固体NaOH约2g放置在500ml的烧杯中，先加入100ml少溶解，再加水稀释成500ml溶液，混匀，放入烧杯中，待标定。 标定：AAA 用减量法准确称取0.41～0.45g邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入250ml锥形瓶中，加25mL无CO2蒸馏水溶解。然后加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点（至粉红色，并保持30s不褪色为终点）。记录每次消耗NaOH 溶液的体积。 2.试样处理： 榨汁：CCC 取水果试样，需去皮、去柄、去核，切成块状，置于搅拌机中捣碎并混匀。准确移取25ml水果试样，加100mL无CO2的蒸馏水，稀释定容为250ml溶液。然后倒入烧杯中在75～80℃水浴上加热30分钟。冷却后过滤，滤液倒入容量瓶中备用。 3.滴定： 滴定：AAA BBB 准确吸取20mL滤液三份于250mL锥形瓶中，各加25ml水稀释。加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，至粉红色30s不褪色。记录NaOH 消耗量的体积，平行三次。 五、计算公式 C NaOH = mKHC8H4O4×1000/VNaOH MKHC8H4O4 ρHAcc =（CNaOH×VNaOH×MHac×10-3)/(20.00/250.0×25.00) 七、注意事项 1、注意碱式滴定管滴定前要赶走气泡，滴定过程不要形成气泡。 2、NaOH标准溶液滴定HAc，属于强碱滴定弱酸，CO2的影响严重，注意出去所用碱标准溶液和蒸馏水中的CO2。