初中化学知识点汇总(人教版)
第1单元走进化学世界
【课题1】1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物质的变化和性质△
【课题2】1、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高、最明亮）
（2）产物（H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊）（3）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
2、吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
【课题3】常用仪器、基本实验操作△
第2单元我们周围的空气
【课题1】1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。2、空气的成分和组成△空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质
体积分数21% 78%（最多）0.03% 0.94% 0.03%
1)空气中氧气含量的测定2) 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
3)臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等);温室效应(CO2、CH4等);酸雨(NO2、SO2等);白色污染(塑料垃圾等)。【课题2】氧气▲▲▲(1)氧气的化学性质：支持燃烧（助燃性），供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体（瓶底放水：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底，吸收二氧化硫）
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（瓶底放水或细沙：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【课题3】制取氧气▲▲▲
1、（1）工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O2↑
2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（2）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查-装-定-点-收-移-熄（3）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口；检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
2、催化剂（触媒）：一变二不变
3、常见气体的用途
4、常见气体的检验方法——①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
第3单元物质构成的奥秘
【课题1】分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
【课题2】 1．原子的构成△
质子：每个质子带1个单位正电荷。 核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数
（1）原子 中子：不带电 相对原子质量=质子数+中子数
电子：每个电子带1个单位负电荷
（2）核外电子的排布。(金属元素：最外层电子数≤4，易得电子；非金属元素：最外层电子数≥4，易失电子)
（3)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由最外层电子数决定的。
2．离子①定义：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na ＋、Cl －、OH －、SO 42－等②离子符号及其意义 △
【课题3】1．元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数）
地壳中含量前四位元素(质量分数)：O 氧（最多的元素）、Si 硅、Al 铝（最多的金属元素）、Fe 铁
2．元素符号（一大二小）。△ 意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。
3．元素周期表（7个周期、16个族）。
第4单元 自然界的水
【课题1】1、水资源（地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ）2、节约用水，防治水体污染
【课题2】1、水的净化效果由低到高：静置、吸附（活性炭或明矾）、过滤（一贴二低三靠）、蒸馏（最好）△
2、硬水与软水 A.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水△
C ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸△
【课题3、电解水的实验（正氧负氢，一氧二氢）▲ A.化学反应 2H 2↑+ O 2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
B.检验：O 2---带火星的木条----木条复燃 H 2---根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
C..结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO 4+5H 2O = CuSO 4·5H 2O
水的吸收：常用浓硫酸H 2SO 4、生石灰CaO 。
二、氢气 H 2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2 2H 22点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
② H 2 ＋ CuO === Cu + H 2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、C 、CO ）
３、氢气的实验室制法▲ Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2↑ 。４、氢能三大优点：无污染、放热量高、来源广
【课题4 】 1．化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。△
2． ①一价钾钠氯氢银 K Na Cl H Ag 二价氧钙钡镁锌 O Ca Ba Mg Zn 三铝四硅五价磷 Al Si P 三铁，二四碳 Fe Fe C C 二四六硫都齐全 S S S 铜汞二价最常见 Cu Hg
单质化合价为零 化合物里正、负化合价的代数和为 0
②负一硝酸氢氧根 NO 3- OH - 负二硫酸碳酸根SO 42- CO 3
2- 负三记住磷酸根 PO 43- 正一价的是铵根 NH 4+
3.化学式的书写——①氧化物：氧在右，其它在左②金属元素的符号在左，非金属元素的符号在右。
+1 +1 -1 +1 +1
-2 +2 +2 +2 +2 +3 +4 +5
+2 +3 +2 +4 -2 +4 +6 +2 +2
③一般正价在前，负价在右。
4.化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如CuO：氧化铜
若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4：硫酸铜
若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH：氢氧化钠
第5单元化学方程式
【课题1】1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变△
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变
微观：分子种类一定变
【课题2】化学方程式
1、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）
2、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件——氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子个数比——每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
③各物质间质量比——每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
【课题3】利用化学方程式的计算▲▲
※基本反应类型①化合反应：A+B→C（多变一）②分解反应：A→B+C（一变多）
③置换反应：A+BC→B +AC（一换一）④复分解反应：AB+CD→AD+CB（二换二）
第6单元碳和碳的氧化物
【课题1】一、碳的几种单质△
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:（单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!）
1、常温下的稳定性强
2、可燃性——完全燃烧：C+O点燃CO2 不完全燃烧：2C+O点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温
2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。▲
【课题2】1、二氧化碳的实验室制法▲▲▲①原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑②选用固体与液体，不需要加热的发生装置③气体收集方法：向上排空气法
④验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
2、二氧化碳的工业制法（煅烧石灰石）：CaCO 高温
CaO+CO2↑
【课题3】一、二氧化碳的性质▲▲▲
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:（1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
（2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
（3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
（4）与灼热的碳反应：C+CO 高温
2CO （吸热反应）
3、用途：灭火（灭火器：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
4、对环境的影响：过多排放引起温室效应。
二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
3、化学性质:①可燃性：2CO+O点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）②有毒（与血红蛋白结合）
③还原性：CO+CuO △
Cu+CO2（非置换反应）现象：黑色的粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。第7单元燃烧及其利用
【课题1】1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点△
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
【课题2】1、三大化石燃料: 煤“工业的粮食”、石油“工业的血液”、天然气（主要成分：甲烷）△
2、（1）沼气的主要成分：甲烷CH4 ———物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性CH4+2O点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）
（2）乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 可燃性：C2H5OH+ 3O点燃2CO2+3H2O 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料——优点：资源丰富，放热量多，无污染。
第8单元金属和金属材料
【课题1】1、金属材料：包括纯金属（90多种）、合金（几千种）△
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
【课题2】金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸→ 盐+ H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)
※常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au▲▲▲
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
【课题3】1、铁的冶炼——原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气）
2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）▲
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢3、金属资源的保护和利用
第9单元溶液
【课题1】1、溶液——概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2、溶质（被溶解：如食盐）和溶剂（能溶解：如水）的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液（1
△
（2）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时
，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（3
）溶解吸热：如NH 4NO 3溶解 溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度 1、固体的溶解度（定温百克剂，饱和单位克）
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
（4）溶解度曲线△
（1）t 3℃时A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义 在该温度时，A 和C 的溶解度相同
（3）N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体（越陡，受温
度影响越大大）。
（6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体（越平缓，受温度影响越小）。
（7）除去A 中的泥沙用 过滤 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质蒸发溶剂，如KNO 3）
三、溶质的质量分数▲▲ 1、 溶质质量分数 × 100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液▲
（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第10单元 酸和碱
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸H 2SO 4、盐酸HCl 、硝酸HNO 3
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca （OH ）2、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
二、酸
1
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）▲
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+ 酸→ 盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→ 盐+ 水
（4）碱+ 酸→ 盐+ 水（5）盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3
三、碱
1
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）▲
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水
（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①常见沉淀：Cu(OH)2↓蓝色 F e(OH)3↓红褐色AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH △
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７14
酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨（SO2、NO2等）
第11单元盐化肥
+
二、粗盐提纯——
1
三、
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水无踪影（可溶）,氯物不溶银（AgCl沉淀）
硫酸不溶钡（BaSO4沉淀）,碳酸盐也只溶钾钠铵,硫酸钙CaSO4、氢氧化钙Ca(OH)2微溶
五、化学肥料
1、化学肥料（氮肥N、钾肥K、磷肥P、复合肥）△
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄
注：铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
※NH4+的检验：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O （2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥：KCl、草木灰（主要成分为K2CO3），K2SO4等
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N20、NH3 、H2S
3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
第12单元化学与生活
【课题1】六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）△
一、蛋白质（构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料）
1、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、植物的种子（如花生、大豆）
2、几种蛋白质（1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+)和蛋白质构成
CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
3、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
物理因素：高温、紫外线等；化学因素：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存（不可用于浸泡海产品）。
二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖（1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
（2）葡萄糖C 6H 12O 6 （
呼吸作用
C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2+6H 2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
（3）蔗糖C 12H 22O 11
三、油脂
1、分类 植物油脂：油
2、功能：提供大量能量
3、脂肪：维持生命活动的备用能源 动物油脂：脂肪
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺V A ：夜盲症 缺V C ：坏血症
【课题2】一、组成人体的元素 50多种
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe 、Zn 、Se 、I 、F 等
二、人体中的常量元素
1、钙——过多：结石、骨骼变粗；过少：（青少年）佝偻病、发育不良（老年人）骨质疏松
2、钠和钾（1）Na +：存在于细胞外液 ；K +：存在于细胞内液
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH （如血液的pH7.35-7.45）
二、 有机合成材料
1、有机高分子材料△
1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
（三大合成材料）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
2）鉴别羊毛线和合成纤维：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维。
2、“白色污染”（废弃塑料）及环境保护。
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2- 硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝; 铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 三、许多元素有变价， 四、条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。 （3）熟练默写常见元素的常用的化合价 +1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4+ +2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+ ，Al3+ -1价 Cl-、OH-、NO3- 3.必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑ 二、金属活动性顺序：
初中化学知识点汇总(人教版) 第1单元走进化学世界 【课题1】1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物质的变化和性质△ 【课题2】1、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高、最明亮） （2）产物（H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊）（3）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 2、吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 【课题3】常用仪器、基本实验操作△ 第2单元我们周围的空气 【课题1】1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。2、空气的成分和组成△空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质 体积分数21% 78%（最多）0.03% 0.94% 0.03% 1)空气中氧气含量的测定2) 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 3)臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等);温室效应(CO2、CH4等);酸雨(NO2、SO2等);白色污染(塑料垃圾等)。【课题2】氧气▲▲▲(1)氧气的化学性质：支持燃烧（助燃性），供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷产生大量白烟 硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体（瓶底放水：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底，吸收二氧化硫） 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（瓶底放水或细沙：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底） 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【课题3】制取氧气▲▲▲ 1、（1）工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O2↑ 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（2）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查-装-定-点-收-移-熄（3）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口；检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 2、催化剂（触媒）：一变二不变 3、常见气体的用途 4、常见气体的检验方法——①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 第3单元物质构成的奥秘 【课题1】分子原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。 性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
初中人教版化学知识点 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
第一单元：走进化学世界 1. 化学变化：生成了其它物质的变。 2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。 3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5. 常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 （2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。 （3）称量器－－托盘天平（左物右码）。 （4）加热器皿－－酒精灯。 （5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。 6. 化学实验基本操作
第二单元：空气 1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。 2. 空气中氧气的测定原理：压强差 (1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 (3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4) 结论：O2约占空气体积的1/5。. (5) 探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷？ 不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷？ 不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 3. 氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理 a.气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件） 收集装置：根据气体的密度、溶解性。 b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查—装—定—点—收—离—熄。 c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。 4. 常见气体的用途： (1) 氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。 (2) 氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
人教版九年级化学知识点总结大全化学是一门研究物质的性质、组成、变化以及与能量的关系的 科学。在九年级的化学学习中，我们涉及了许多重要的知识点。 本文将对人教版九年级化学的知识点进行总结，帮助大家更好地 掌握这门学科。 一、化学基础知识 1. 物质的分类：根据物质的组成和性质，可将物质分为元素、 化合物和混合物。 2. 元素与化合物：元素是由同一种原子组成的物质，而化合物 则是由不同元素按照一定比例结合而成。 3. 混合物：混合物是由两种或更多种不同物质物理混合而成的，各组成部分保持其原有性质。 4. 分子与离子：分子是由原子按照一定方式结合而成的，而离 子则是带有电荷的原子或原子团。
5. 化学符号与化学式：化学符号是表示化学元素的一种简化符号表示法，化学式则是用化学符号表示化合物的组成。 6. 化学方程式：化学方程式用来描述化学反应，包括反应物和生成物，并用化学式表示它们的化学计量关系。 7. 化学计量：化学计量是研究化学反应中物质的质量关系和化学计算方法的学科。 二、物质的组成与结构 1. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。 2. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数、原子量等特征排列的一种化学元素分类工具。 3. 元素的化学性质：不同元素的化学性质取决于其原子的电子配置以及原子核的性质。
4. 分子的化学性质：分子的化学性质与其组成元素、原子间的键合方式以及分子结构有关。 三、物质的性质与变化 1. 物质的固体、液体和气体状态：物质的状态取决于分子间的引力作用力和分子的运动能力。 2. 物质的溶解与溶液：溶解是指固体、液体或气体在溶剂中均匀分散形成溶液的过程。 3. 物质的常见性质：包括颜色、气味、溶解性、熔点、沸点、密度等。 4. 物质的化学变化：化学反应是指物质发生组成和性质上的变化，包括硬化、氧化、还原等反应。 四、溶液的制备与应用
九年级化学知识点 【性质活泼的氧气】 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 (1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 (2)氧气与一些物质的反应： 参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式 硫S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰) 铝箔4Al+3O2==2Al2O3 碳C+O2==CO2 铁3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷4P+5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5) 【奇妙的二氧化碳】 1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 2.二氧化碳的化学性质 ①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2) 二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊) 二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 【空气】 一、空气的组成及各成分的用途 空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。 二、空气中氧气百分含量测定实验 1.实验原理——燃烧法： 利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。 2.实验装置： 3.实验步骤： (1)检查装置的气密性; (2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号; (3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧; (4)红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。 4.实验现象及结论： 现象：(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。 结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难溶于水的性质。 三、空气污染及其防治 1.空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。 2.危害：
初三人教版化学必背知识点整理大全 初三的化学是初三才新增的一门科目，对于初中的学生们而言，这是一个关键的科目,为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三人教版化学必背知识点整理内容，欢迎使用学习! 初三人教版化学必背知识点整理 一、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 二、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O 氨水——NH3.H2O 三、金属活动性 1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜) 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值———溶液的酸碱度pH 7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH 7溶液为碱性(越大碱性越强) 七、离子的检验
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产 品）②核心：利用化学原理从源头 消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最图（3）检验产物H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题丁猜想与假设T设计实验丁实验验证T记录与结论丁反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是一试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体加热的仪器是一试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是一试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器一一量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 0.1毫升。 （三） 称量器一一托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。） 注意点：（1）先调零 （2）称量物和跌码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
初中化学知识点总结完全版 一、基本概念 1. 物质的变化及性质 （1）物理变化：没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 （2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 （3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 （4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 3. 物质的分类 （1）混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。 ①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子； ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示； ③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。 （2）单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 （3）氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物； 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。 盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。 4. 化学用语 （1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律 （2）元素符号的意义 ①某一种元素。 ②这种元素的一个原子。 ③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。 （3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。 化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。 （4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）
物质的化学式记忆 A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列） 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 2、非金属单质 氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氯气（Cl2）氟气（F2）溴（Br2）碘（I2）碳（C）硅（Si）磷（P）硫（S）臭氧（O3） 3、稀有气体氦气（He）氖气（Ne）氩气（Ar） B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 （一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物） 甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）甲醇（CH3OH ） 乙酸（CH3 COOH）乙炔（C2 H2）尿素〔CO（NH2）2〕 （二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸） 水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫（H2 O）（CO ）（CO2）（SiO2）（P2 O5）（SO2）（SO3）2、金属氧化物 氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌（BaO）（K2 O）（CaO）（Na2 O）（MgO）（Al2 O3）（ZnO）氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰（Fe2 O3）（FeO）（Fe3 O4）（CuO）（Cu2 O）（HgO）（Ag2 O）（MnO2）（三）酸：名称中最后一个字是"酸"，通常化学式的第一种元素是"H＋" 硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸（H2 SO4）（HCl）（HNO3）（H3 PO4）（H2 S）（H2 CO3）（H2 SO3）（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，"氢氧化某"化学式的最后面是"OH－" （五）盐:由金属离子和酸根离子构成 1、碱 2、碳酸盐 3、硫酸盐 4.硝酸盐 5.氯化物 6.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾（KOH）（K2 CO3）（K2SO4）（KNO3）（KCl）（K2SO3） 氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠（NaOH）（Na2 CO3）（Na2SO4）（NaNO3）（NaCl）（Na2SO3） 氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银 （AgOH）（Ag2 CO3）（Ag2 SO4）（AgNO3）（AgCl） 氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵 （NH3·H2 O）〔（NH4）2 CO3〕〔（NH4）2SO4〕〔NH4 NO3〕〔NH4 Cl〕 氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙〔Ca(OH)2〕（CaCO3）（CaSO4）〔Ca(NO3)2〕（CaCl2）（CaSO3） 氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡 〔Ba(OH)2〕（BaCO3）（BaSO4）Ba(NO3 )2）（BaCl2） 氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁 Mg(OH)2MgCO3MgSO4Mg(NO3 )2MgCl2 氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜
初中人教版化学九年级上下全册中考知识点总结 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1.化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。 2.原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点一：物质的变化 1.物理变化——没有生成其它物质的变化。例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化。例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2.判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 考点二：物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 课题3 走进化学实验室 考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） 反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 仪分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1.试管用途：a.用作少量试剂的反应容器；b.收集少量气体等。 注意事项：a.加热时外壁必须干燥，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。试管夹应夹在的中上部。 b.加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 c.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3，使试管与桌面约成45°的角度，管口不能对着自己或别人。 2.烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩；②也可用做较大量的物质间的反应。
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第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
人教版初中化学知识点归纳总结 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 化学的研究对象是物质,而不是物体。 二、化学的作用 1、利用化学生产化肥、农药。 2、利用化学合成药物。 3、利用化学开发新能源和新材料。 4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。 三、化学发展史 1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。 2、近代： （1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。 （2）元素周期律和元素周期表的发现。 组成物质的基本成分是元素。 门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。 元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。 元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。 3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。 四、绿色化学（环境友好化学）的要求： 1、采用无毒无害的原料 2、在无毒无害条件下反应 3、力图使原料都变为产品，实现零排放 4、产品环保和有利于人体健康。 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变化。 2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。 3 区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。 4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 注意： （1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。 （2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。