物质组成的表示方法
第四节物质组成的表示方法
知识与技能：
能说出化学式的含义；能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；能根据化学式进行物质组成的简单计算。
过程与方法：
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感态度价值观：
养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。
学习目标：
1.能说出化学式的含义；
2.能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；
3.能根据化学式进行物质组成的简单计算。
过程与方法：
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感态度价值观：
养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。
内容要点：
1.通常用化学式表示物质的组成。
2.可以利用元素化合价书写化学式。
3.写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素
通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号
的右下角。在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非
金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素
一般呈正价。根据化合物中各种元素化合价的代数和等
于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。
4.简单化合物的中文命名原则。
5.两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。
6.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写
法刚好相反，如氯化钠（NaCl）。
7.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化
二磷（P2O5）。
8.含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。
教学内容：
一、化学式反映物质的组成
1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的
物质组成不同。
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。
我们以水（H2O）为例说明
化学式的涵义以H2O为例
宏观表示一种物质表示水这种物质
表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢
元素组成的
微观表示该物质的一个分子表示一个水分子
表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子中由
2个氧原子和1个原子构成
质量表示物质的相对分子质量
Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+表示物质中各种元素的原子个数比水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1 表示物质中各种元素的质量比水中氢元素和氧元素
的质量比为1：8
3、化学式中元素符号周围的数字的意义，如 aRbc a表示有a个这样的微粒
b 表示一个微粒中有b个原子或原子团
c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷
如：3H2SO4 Ca2+表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷
注意：同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义
二、如何书写化合物的化学式
1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。
2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价
某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切
相关的。
3、单质的化学式的写法
（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne （氖）等
（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）
4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边。
（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一
般呈+1价。
（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零。 +2 注意：（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目，如 CuO
+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价
（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能。
特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁
补充：初中一般常见的原子团及化合价
原子团化学式化合价原子团化学式化合价
氢氧根OH-1硝酸根NO3-1
碳酸氢根HCO3-1高锰酸根MnO4-1
碳酸根CO3-2锰酸根MnO4-2
氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2
磷酸根PO4-3亚硫酸根SO3-2
氨根NH4+1
识记：课本P80的常见元素的化合价
三、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。
2、含有OH原子团的化合物的命名：一般命名为“氢氧化某”
如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”
3、含有其他原子团的化合物的命名:一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”
但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。
4、某些比较复杂物质的命名
如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等
四、纯净物中元素之间的质量关系
（1）某物质的相对分子质量的计算：
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是
该物质的相对分子质量，如：Ca(OH)2
答：
Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)（2）计算化合物中的原子个数之比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元
素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原
子个数。
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，
碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3 但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一
起的，这时要注意原子个数。
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个
数与它的相对原子质量积之间的比值
如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
如：求60gMgSO4中含有氧的质量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
第四节物质组成的表示方法 扬中市长旺中学施正文 【学习目标】 〖知识与技能〗 1、知道化学式的含义；知道物质中元素的质量比和元素的质量分数的含义； 2、知道常见元素和原子团的符号及其化合价；认识化合价和离子电荷的关系； 3、能根据化合价书写常见的简单物质的化学式； 4、学会对简单物质的命名； 5、学会根据化学式进行简单的计算（化合价、相对分子质量、元素的质量比、元 素的质量分数）； 6、学会阅读自主学习；初步形成对事物的进行抽象的能力和定量处理能力。 〖过程与方法〗 1、通过交流、讨论进行自主学习； 2、认识定量研究的方法。 〖情感态度价值观〗 1、领悟物质基本组成的统一性 2、体科学计算的规范和严谨。 【教学课型】多媒体课 【教学课时】3-4课时 【教学过程】 第一课时 【复习提问】 1、化学上用什么来描述物质的组成。 2、写出你所知道物质的化学式 【新授】阅读思考：1、什么叫化学式？(用元素符号和数字表示物质组成的式子。) 演示讲解：如课本图示说明化学式能反映物质组成 讨论交流：思考根据物质的化学式你能得到有关物质的组成和构成的哪些信息？ 小结点拨：2、化学式的含义?表示物质和物质的组成元素 ?揭示物质中原子或离子的个数关系 如为“分子式”，则还可表示构成物质的一个分子及其分子的构成。 如：“H2O”“2H2O” 联想与启示： 单质是由同种元素组成的纯净物。请试着书写出铝单质、氦单质、金刚石；氧气、氮气等物质的化学式，体会这些物质的化学式的写法有什么差异，把你的想法与同学们交流。 小结：如何书写物质的化学式（一） 一、单质的化学式 （1）直接用元素符号表示单质： v金属单质单质
【教学目标】 1.理解化学式的含义初步学会常见单质化学式的写法。 2.认识化合价，知道化合价与离子间的关系. 3.知道化合价有正负之分，记住常见元素及原子团的化合价。 【重点】 单质化学式的写法及常见元素的化合价。 【难点】 常见元素及原子团的化合价。 【中考要求】 1.能说出几种常见元素的化合价。 2.能用化学式表示常见物质的组成。 【情景导入】 现代社会人与人之间的交往愈来愈频繁，人们第一次见面，相互认识最简便快捷的方式是什么？自然是交换一下各自的名片，那在化学王国里各物质又是如何体现自己独特的与众不同的身份的？在前边我们已经多次使用H2O,CO2,NaCl,Fe等来表示相应的物质，其实这些式子就是这些对应物质的“名片”，它可以简单明了的表示物质的组成是国际通用的化学语言，掌握它可以对我们以后的学习带来很大的方便。 【板书】 3.4物质组成的表示式（第一课时） 【活动I】听写常见元素的元素符号 氯__氢__钾__钠__银__氧__钡__钙__镁__锌__铝__硅__磷__ 铁__碳__硫__铜__汞__氮__金__氦__氟__碘__氩__锰__氖__ 【检测预习内容】 学生分组讨论并予以展示，组间互评，教师点评。 【教师梳理】 一.化学式 1.概念：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。 2.化学式的意义：
宏观：①表示某物质 ②表示某物质由哪些元素组成。 微观：①表示一个某分子 ②表示一个某分子有哪些原子构成。 注意：由原子直接构成的物质其元素符号的意义： （1）表示某物质（2）表示某元素 （3）表示某单质（4）表示一个某原子 （若元素符号前边添加数字就失去了宏观意义只能表示n个某原子） 二、单质化学式的书写 1、由原子直接构成的单质:直接用元素符号表示。 2、由分子构成的单质：在相应元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目 三、化合物化学式的书写 1、化合价 常见元素及原子团的化合价。 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷；铜一二，铁二三； 二四六七锰全占。负一硝酸氢氧根， 负二硫酸碳酸根，正一价是铵根。 2. 化合价的表示：标注在元素的正上方（穿插复习数字含义） 【当堂检测】 （学生展示，学生互评，教师点评，适时鼓励） 【反思收获】 （学生自己总结本节课学到了什么？在预习过程中的疑惑是否得到解决？ 齐声诵读元素化合价表） 【课后作业】牢记常见元素及原子团化合价 评课建议：
专题II物质构成的奥秘 四、物质构成的表示 一、知识点整理：【请同学们按照下面的知识脉络整理本部分有关知识】 知识结构梳理 原子结构示意 物质结构方面 离子结构示意图 化学用语元素符号 物质组成方面离子符号 化学式 （一）常见化学用语的意义 1. 元素符号的意义。 宏观意义：表示一种元素。 微观意义：表示该元素的1个原子。 例如，H既表示氢元素，又表示1个氢原子。 2. 化学式的意义。 宏观意义：表示一种物质以及该物质的元素组成。 微观意义：表示一种物质的1个分子以及该分子的原子构成。 例如，CO2，其宏观意义既表示二氧化碳这种物质，又表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；微观意义既表示1个二氧化碳分子，又表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。 3. 原子、离子结构示意图的意义 在+m 2 8 n 中，小圆圈表示：_____________；圈内的数字表示：_________；弧线 表示：_______________；弧线上的数字表示：________________。 注意：根据结构示意图判断原子或离子的依据是：核电荷数是否与核外电子数相等。 ①若核电荷数＝核外电子数，为中性原子，例如+10 2 8 （氖原子）； ②若核电荷数<核外电子数，为阴离子，例如+9 2 8 （氟离子）；
③若核电荷数>核外电子数，为阳离子，例如 +12 2 8 （镁离子）。要求同学们在复习时，重点记住核电荷数1～18的所有原子及相应的离子结构示意图。 （二）化学式的书写方法 （三）1、写出下列各元素的化合价 H O N C S P Cl Mg Fe Na K Ca Ba Al Zn Cu Hg Ag 2、写出下列原子团的化合价 2 4SO 23CO 3NO 4NH OH 二、题型训练【2010年中考试题精选】 知识点1：【化学用语及化合价的应用】 1、（聊城）化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是 A ．3N ——3个氮元素 B ．2O ——氧气 C ．Al ——铝离子 D ．P ——1个氟原子 2、（滨州）化学用语是我们学好化学的工具。下列化学用语书写正确的是
《第3章第四节物质组成的表示》课堂自我评价 班级学号姓名 一．选择题 1．下列物质的化学式与名称相符合的是（）A．氧化镁（MgO2）B．五氧化二磷（O5P2） C．二氧化碳（CO）D．四氧化三铁（Fe3O4） 2．H2除了表示氢气外，还可以表示：①氢元素；②一个氢分子；③两个氢元素；④氢气是由氢元素组成；⑤每个氢分子由两个氢原子构成；⑥两个氢原子。正确的一组是（）A．①③④B．②③④C．②④⑤D．②④⑥ 3．关于葡萄糖（C6H12O6）的组成和构成说法正确的是（）A．一个葡萄糖分子中一共有三个原子 B．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 C．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 D．葡萄糖分子中含有氧分子。 4．已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则该化合物的为（）A．NO2B．N2O C．NO D．N2O3 5．某氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50％，则该化合物的相对分子质量为（）A．64 B．16 C．32 D．80 6．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为3价，则该材料的化学式为（）A．BN B．B3N2C．NB D．B2N3 二．非选择题 7．写出下列物质的化学式或名称： 高锰酸钾；硫酸钾；碳酸钠；氯化钾； 氯气；铁；氢气；氧化铜； 水；二氧化碳；氩；四氧化三铁； 氢氧化钙；硝酸铵；氯化镁；碳酸氢铵。 8．写出下列物质的名称 Cu H2O Ne SiO2P2O5
K 2O AgCl ZnO NaCl K 2MnO 4 Al 2O 3 SO 2 NH 4Cl CaCO 3 Mg(NO 3)2 9．用化学符号表示： 两个碳原子 三个水分子 四个氮分子 一个二氧化硫分子 三个氢原子 一个钠原子 两个铁原子 两个氖分子 10．（1）指出下列符号的微观含义 O 2 O O 2 2 O 2 K ＋ 2S 2- Mg +2 H 2O -2 （2）指出下列符号中数字的含义 3CO 2 “3” , “2” , “1” 11．甲醛是居室污染的主要成分之一，根据它的化学式CH 2O ，可以做出4点推断（本题多解） ； ； ； 。 12．磷酸二氢钾（KH 2PO 4）是一种化学肥料。试计算： （1）磷酸二氢钾的相对分子质量。 （2）磷元素的质量分数。 （3）500g 该化肥中含钾元素的质量分别是多少？ 13．根据高锰酸钾的化学式KMnO 4计算： （1）组成各元素的质量比 （2）多少克高锰酸钾与245g 氯酸钾（KClO 3）所含的氧元素质量相等？ 14．氮肥对农作物的有效元素是氮元素，商店现有两种氮肥碳铵（NH 4HCO 3）、尿素〔CO(NH 2)2〕，标价为：碳铵0.54元/Kg ，尿素1.25元/Kg ，若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。
第四讲 物质组成的表示 知识能力解读 知能解读 （一）化学式 1.化学式的概念 用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。 注意 每种纯净物的组成是固定不变的，表示每种物质组成的化学式只有一个，是通过实验测定的，不能臆造。 离子的数目;（3）化学式右下角的数字表示一个某粒子中某原子或原子团的数目;（4）离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数;（5）元素符号（原子团）正上方的数字表示该元素（原子团）的化合价。 3个二氧化碳分子 个二氧化碳分子中含有1个碳原子 2个氣原子-2+4 注意 化学式前面的化学计量数可变，化学式中各元素符号右下角的数字不能变。
（1） 22 K Hg Zn Si He Ne Ar H O ?? ?? ???金属单质：习惯上用元素符号表示，如、、等固态非金属单质：习惯上用元素符号表示，如C 、等单质稀有气体单质：用元素符号表示，如、、等 气体非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如、等说明 稀有气体和金属是由原子直接构成的，因此可用元素符号来表示它们的化学式;固态非金属单质，它们的结构非常复杂，因此化学式也用元素符号来表示。 （2）化合物化学式的写法书写化合物的化学式时，应注意以下四点: ①这种物质由哪些元素组成; ②化合物中各元素的原子个数比是多少; ③化合物里元素排列顺序的规定; ④表示原子个数的“小数字”的书写部位。 注意 ①一般正价元素在前、负价元素在后，每种元素的原子数目写在元素符号右下角。 ②化学式中原子（或原子团）个数比一般是最简整数比。 ③化合物中元素正、负化合价的代数和一定等于0。 ④化学式中原子团的个数≥2时，原子团必须加“（ ）”，表示原子团个数的数字应标在“（ ）”的右下方;个数为1时，原子团不加“（ ）”，“1”省略不写。 5.化学式的读法 （1）单质化学式的读法 一般除双原子分子构成的气态单质在元素名称后加“气”字外，其余直接读元素名称。如:2O 读作氧气，2I 读作碘等。 （2）化合物化学式的读法 由两种元素组成的化合物的化学式的名称，从右向左，一般读作“某化某”。如NaCl 读“氯化钠”。 注意 ①在读化合物的化学式时，有时要读出各元素的原子个数，但，“1”一般不读出。如CuO 读作氧化铜。 ②若该元素能组成多种不同的物质，在这些物质的化学式中，该元素的原子个数不同，此时这个，“1”字就要读出。如2CO 飞读作“二氧化碳”，CO 读作“一氧化碳”。 知能解读（二）化合价 1.化合价的表示方法及其意义 （1）化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同元素以什么样的原子个数比相结合，一般情况下，通过元素的“化合价”可以认识其中的规律。 （2）化合价的表示方法 化合价有正、负之分，标在元素符号的正上方，“+”或“-”号在前，数值在后，“1”不能省略。例如:+1+32H O 、+3-2 23Al O . （3）离子符号中电荷的标注与化合价标注的区别和联系 以确定离子所带电荷数和电性。 例:已知2+Mg ，则镁元素的化合价为+2;已知X n + ，则X 元素的化合价为+n ;已知-2 2Na O ，则氧离子为2-O 。
《物质组成的表示》系统复习教学设计 青岛第六十三中学杜春艳 ［教学内容］鲁教版《义务教育课程标准实验教科书化学》上册第67页《物质组成的表示》 ［教材简介］ 化学式同元素符号及化学方程式一样，它们都是化学的语言，是化学学习中必不可少的工具。掌握好化学式则为正确书写化学方程式奠定了基础，对于今后的化学学习有很大的帮助。 ［学情分析］ 学生通过对原子的构成、元素及元素符号、核外电子排布、离子等的复习，已经为进一步的化学用语复习奠定了基础。 由于化学式、化合价较抽象，理解起来较困难，所以教师一方面要创设问题情景：通过媒体展示化学式应用在化妆品的标签，实验室药瓶的标签及空气质量预报中的实例，让学生感性的意识到化学式与生活的联系，感受到会写会用化学式是多么自豪，激发学生学习化学的兴趣。另一方面在复习中通过典型例题，让学生在联系中学会反思，学会方法的总结，已达到举一反三、触类旁通的目的。 针对学生对化学式意义与元素符号、离子符号、化合价意义易混的现象，教师要通过对比、比较的方式来进行复习教学。 为了把学生从枯燥的单纯计算中解脱出来，教师要从真实的生活情境入手，将化学式计算融入到解决生活实际问题中去，既能调动学生的学习积极性，又能培养学生应用所学知识解决实际问题的能力。 【复习目标】 ●熟记常见元素和原子团的化合价。 ●能用化学式表示某些常见物质的组成。 ●利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 ●能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。 ●注重化学联系实际、生活，培养、提升学生解决实际问题的能力。 ●通过集体式讨论和学习，对问题的共同探索和解决，培养学生的集体主义合作精神和创造句及克服困难的毅力。 【教学重点与难点】 1.重点：化合物中正负化合价的代数和为零。 2.难点：运用化合价正确书写化学式。 【教学用品】
3.4物质组成的表示式（第一课时） 【教学目标】 1.理解化学式的含义初步学会常见单质化学式的写法。 2.认识化合价，知道化合价与离子间的关系，知道化合价有正负之分，记住常见元素及原子团的化合价。 【重点】单质化学式的写法及常见元素的化合价。 【难点】常见元素及原子团的化合价。 【中考要求】 1.能说出几种常见元素的化合价。 2.能用化学式表示常见物质的组成。 【情景导入】 现代社会人与人之间的交往愈来愈频繁，人们第一次见面，相互认识最简便快捷的方式是什么？自然是交换一下各自的名片，那在化学王国里各物质又是如何体现自己独特的与众不同的身份的？在前边我们已经多次使用H2O,CO2,NaCl,Fe等来表示相应的物质，其实这些式子就是这些对应物质的“名片”，它可以简单明了的表示物质的组成是国际通用的化学语言，掌握它可以对我们以后的学习带来很大的方便。 【板书】3.4物质组成的表示式（第一课时） 【活动I】听写常见元素的元素符号。(5分钟) 氯__氢__钾__钠__银__氧__钡__钙__镁__锌__铝__硅__磷__铁__碳__硫__铜__汞__氮__金__氦__氟__碘__氩__锰__氖__
【检测预习内容】学生分组讨论并予以展示，组间互评，教师点评。（15分钟） 【教师梳理】（10分钟） 一.化学式 2.化学式的意义：宏观：①表示某物质 ②表示某物质由哪些元素组成。 微观：①表示一个某分子 ②表示一个某分子有哪些原子构成。 注意：由原子直接构成的物质其元素符号的意义： ⑴表示某物质 ⑵表示某元素 ⑶表示某单质 ⑷表示一个某原子 （若元素符号前边添加数字就失去了宏观意义只能表示n个某原子） 二、单质化学式的书写 1、由原子直接构成的单质:直接用元素符号表示。 2、由分子构成的单质：在相应元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目（一般为2，臭氧为3，足球烯为60） 三、化合物化学式的书写
第四节物质组成的表示方法 知识与技能： 能说出化学式的含义；能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；能根据化学式进行物质组成的简单计算。 过程与方法： 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。 情感态度价值观： 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。 学习目标： 1.能说出化学式的含义； 2.能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式； 3.能根据化学式进行物质组成的简单计算。 过程与方法： 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。 情感态度价值观： 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。 内容要点： 1.通常用化学式表示物质的组成。 2.可以利用元素化合价书写化学式。 3.写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。 4.简单化合物的中文命名原则。 5.两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。 6.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠（NaC l）。 7.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷（P2O5）。
8.含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。 教学内容： 一、化学式反映物质的组成 1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。 2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。 宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。 我们以水（H2O）为例说明 3、化学式中元素符号周围的数字的意义，如 aRbc a表示有a个这样的微粒 b 表示一个微粒中有b个原子或原子团
物质组成的表示方法 第四节物质组成的表示方法 知识与技能： 能说出化学式的含义；能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；能根据化学式进行物质组成的简单计算。 过程与方法： 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。 情感态度价值观： 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。 学习目标： 1.能说出化学式的含义； 2.能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式； 3.能根据化学式进行物质组成的简单计算。 过程与方法： 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。 情感态度价值观： 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。 内容要点： 1.通常用化学式表示物质的组成。
2.可以利用元素化合价书写化学式。 3.写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素 通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号 的右下角。在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非 金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素 一般呈正价。根据化合物中各种元素化合价的代数和等 于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。 4.简单化合物的中文命名原则。 5.两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。 6.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写 法刚好相反，如氯化钠（NaCl）。 7.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化 二磷（P2O5）。 8.含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。 教学内容： 一、化学式反映物质的组成 1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的
物质组成的表示 第一课时 【学习目标】 〖知识与技能〗 知道化学式的含义； 知道常见元素和原子团的符号及其化合价；理解化合价和离子电荷的关系； 能根据化合价书写常见的简单物质的化学式； 〖过程与方法〗：通过交流、讨论实行自主学习； 〖情感态度价值观〗：领悟物质基本组成的统一性 【教学过程】 【复习提问】 化学上用什么来描述物质的组成。 【新授】 1、阅读思考：什么叫化学式？(用元素符号和数字表示物质组成的式子。) 2、演示讲解：如课本图示说明化学式能反映物质组成 3、讨论交流：思考根据物质的化学式你能得到相关物质的组成和构成的哪些信息？ 小结点拨： 化学式的含义：1、表示物质和物质的组成元素2、揭示物质中原子或原子团的个数关系 如“分子式”，则还可表示构成物质的一个分子及其分子的构成。“H2O”“2H2O”联想与启示： 一、单质是由同种元素组成的纯净物。请试着书写出铝单质、氦单质、金刚石；氧气、氮气等物质的化学式，体会这些物质的化学式的写法有什么差异，把你的想法与同学们交流。小结：如何书写物质的化学式（一） （1）直接用元素符号表示单质： 金属单质单质 稀有气体单质 部分非金属固态单质 （2）用元素符号和数字表示单质： 非金属单质：如氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氟气（F2）、氯气（Cl2）、碘（I2）等。 联想与启示： 二、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。请试着书写出水、二氧化碳、过氧化氢；氢氧化钙、碳酸氢铵等物质的化学式，体会化合物的化学式书写要领。 小结：如何书写物质的化学式 （1）弄清物质的组成元素或原子团 （2）某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集合称为原子团。化学上常用“根”来命名。如氢氧根（OH）、碳酸根（CO3）铵根（NH4）等 （3）确定元素原子或原子团的个数关系 讲解：确定原子个数关系可利用化合价 1、什么是化合价？化合价的确定。 2、常见元素和原子团的化合价（P83表：常见元素和原子团的化合价） 3、记忆方法（口诀）：
物质组成的表示（一） 1、表示4个氢原子的符号是（） A、4H2 B、4H C、2H2 D、H4 2、在水（H2O）、二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）、氧气（O2）的组成中都含有（） A、氧气 B、氧气分子 C、氧元素 D、以上各项都有 3、下列物质不可能由一种元素组成的是（） A、单质 B、纯净物 C、化合物 D、混合物 4、化学上常用的元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子，则关于3517Cl和3717Cl的下列中正确的是（） A、原子中含有相同的中子 B、属于同种元素 C、原子中核外电子数不同 D、原子核内质子数不同 5、下列符号，既能表示一种元素，还能表示一个原子，也能代表该物质的是（） A 、O2 B 、Cu C、H D、CO 6、下列符号只具有微观意义而不具备宏观意义的是（） A、H2 B、N2 C、CO2 D、2H2O 7、如图所示，图中分别表示两种不同质子数的原子，其中表示单质的是（） 4、一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（） A、氧气 B、氧分子 C、氧元素 D、氧化物 1、经测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，这瓶气体不可能是（） A、一种化合物 B、一种单质和一种化合物的混合物 C、两种化合物 D、一种单质 2、单质与化合物的根本区别是（） A、单质是一种物质，化合物至少含两种物质 B、单质是纯净物，化合物是混合物 C、单质只含一种元素，化合物至少含两种元素 D、由同种元素组成的纯净物不一定是单质 4、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（）
第四节物质组成的表示方法 【学习目标】 〖知识与技能〗 1、知道化学式的含义；知道物质中元素的质量比和元素的质量分数的含义； 2、知道常见元素和原子团的符号及其化合价；认识化合价和离子电荷的关系； 3、能根据化合价书写常见的简单物质的化学式； 4、学会对简单物质的命名； 5、学会根据化学式进行简单的计算（化合价、相对分子质量、元素的质量比、元 素的质量分数）； 6、学会阅读自主学习；初步形成对事物的进行抽象的能力和定量处理能力。 〖过程与方法〗 1、通过交流、讨论进行自主学习； 2、认识定量研究的方法。 〖情感态度价值观〗 1、领悟物质基本组成的统一性 2、体科学计算的规范和严谨。 第一课时 【复习提问】 1、化学上用什么来描述物质的组成。 2、写出你所知道物质的化学式 【新授】阅读思考：1、什么叫化学式？(用元素符号和数字表示物质组成的式子。) 演示讲解：如课本图示说明化学式能反映物质组成 讨论交流：思考根据物质的化学式你能得到有关物质的组成和构成的哪些信息？ 小结点拨：2、化学式的含义?表示物质和物质的组成元素 ?揭示物质中原子或离子的个数关系 如为“分子式”，则还可表示构成物质的一个分子及其分子的构成。 如：“H2O”“2H2O” 联想与启示： 单质是由同种元素组成的纯净物。请试着书写出铝单质、氦单质、金刚石；氧气、氮气等物质的化学式，体会这些物质的化学式的写法有什么差异，把你的想法与同学们交流。 小结：如何书写物质的化学式（一） 一、单质的化学式 （1）直接用元素符号表示单质： v金属单质单质 v稀有气体单质 v部分非金属固态单质 （2）用元素符号和数字表示单质：
第三单元第二节《物质组成的表示》练习题 班级________姓名__________ 一、化学式的意义与化合价 1、地壳中含量最多的金属元素是（） A．硅B．铁C．铝D．汞 2、(05年上海黄浦区)我国最近又启动了“酱油加铁”工程。这里的铁是指 ---- ( ) A.分子B．原于 C.单质D．元素 3、下列化合物中，包含地壳中含量最多的三种元素的一组物质是( ) A．CO 2 H 2 O B．CO 2 Al 2 O 3 C．Fe 2 O 3 SO 3 D．SiO 2 Al 2 O 3 4、对于Mg和Mg2+的说法，正确的是( ) A．属于同一种元素B．属于同一种粒子 C．所含电子数相同D．具有相同的电子层数 5、（05 北京）下列关于水的组成，叙述正确的是（） A．水由氢气和氧气组成 B. 水由氢分子和氧原子组成 C．水由氢元素和氧元素组成 D. 水由两个氢原子和一个氧原子组成 6、(05年北京海淀区) 目前国际上普遍采用安全效果良好的二氧化氯（化学式ClO 2 ）为自来水的杀菌剂；请判断该化合物中氯元素的化合价应该是（） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 7、下列物质中，氯元素和氮元素的化合价相同的一组是 A．NO 2和KClO 3 B．NH 3 和HClO C．NaClO 3和Ca(NO 3 ) 2 D．N 2 O 5 和NaCl 8、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是( ) Ａ、ＨＢ、Ｈ+ Ｃ、２ＨＤ、Ｈ２ 9、下列说法中，错误的是（） A、氮是空气中含量最高的非金属元素 B、氧是地壳中含量最高的非金属元素 C、铁是地壳中含量最高的金属元素 D、水是人体内含量最高的物质 10、人体通过摄取各种不同的食物以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素。下列微量元素对人体有害的是（） A、铁 B、碘 C、硒 D、铅 11、Y2O3（Y是钇的元素符号）是合成某种高温超导物质的原料之一。Y2O3中Y元素的化合价为（） A、+1 B、+2 C、+3 D、+6 12、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为36，这种氡原子核外电子数为（） A、50 B、86 C、136 D、222
组成物质的化学元素 【知识要点】 一、元素与元素符号 1、元素的概念：氧气分子、水分子中的氧原子，都是氧元素的原子，氢气分子、水分子中的氢原子都是氢元素的原子。二氧化碳分子、一氧化碳分子中的碳原子，都是碳元素的原子，因此元素是同一类原子的总称。 2、元素与原子的比较 注意：原子、分子、元素、物质的相互关系： 例如：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子是由一碳原子和两个氧原子构成的；（2）铁是由铁元素组成的，铁是由铁原子构成的。 3、元素符号：用来表示元素的符号 （1）写法：用拉丁文名称的第一大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别； （2）意义：①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义） 说明：①如果表示几个原子，则在元素符号前加上数字。如2H表示2个氢原子；
②离子的表示方法：在元素符号的右上角标出离子的电荷数目和电性，若表示几个离子，则在离子符号前加上数字；如Mg2+表示带2个正电荷的镁离子，2Na+表示2个钠离子。 4、物质的简单分类： （1）单质：由同种元素组成的纯净物； （2）化合物：由两种或多种元素组成的纯净物； （3）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫氧化物。 注意：混合物与化合物的比较： 二、自然界中元素的存在 1、地壳是由沙、粘土、岩石等组成的，元素含量按由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙等，氧元素含量几乎占地壳中各元素总含量的一半； 2、海洋占地球表面的71％，海水中元素含量按由多到少的顺序是氧、氢、氯、钠、镁等，其中氧元素和氢元素约占总量的96.5％； 3、人体中，水占体重的70％左右，组成人体的元素含量按由多到少的顺序是氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫等； 4、太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素。
物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2 、Cl 2。 离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na + ）氯离子（Cl - ）构成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 （一种元素） （一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质 （多种元素） 无机化合物 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原 子 考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 2、相对原子质量： ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数 课题2 元 素 考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号 了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义 注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素 1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 相对原子质量=
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二） 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N ③空气中前二位的元素：N 、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号（考点三） 1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O ：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表 示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H ；2H ：表示2个氢原子。 4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6．N ：6表示6个氮原子。 三元素周期表 1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 结构：7个周期16个族 2、 元素周期表与原子结构的关系：（考点四） ①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 3、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五） 4、 元素周期表中每一方格提供的信息： 课题3 离子 考试要求： 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化 初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图 要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质 背熟常见的离子的符号 一、核外电子的排布 （考点一）1、原子结构示意图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+ ：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 质子数
第二节物质组成的表示(1 ) 【课内练习】 1.下列化学符号既能表示一种物质，又能表示一种原子，还表示一种元素的是（） A.N2 B.NaCl C.C D.H 2.下列符号只具有微观意义而不具有宏观意义的是（） A.2H2O B.N2 C.H D.CO2 3.下列符号表示两个氢分子的是（） A.2H B.H2 C.2H2 D.2H+ 4.O2表示氧气，还可表示①.氧元素②.一个氧分子③.两个氧元素④.氧气由氧元素组成 ⑤.每个氧分子有两个氧原子构成⑥.两个氧元素（） A①②③ B④⑤⑥ C②④⑥⑤ D②④⑤ 5.自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”。火炬的可然物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述正确的是（） ①丁烷由碳氢两种元素组成②丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ③丁烷分子由碳氢两种元素构成④丁烷由丁烷分子构成 ⑤丁烷分子由碳原子和氢原子构成 A.①②③④⑤⑥ B.①②⑤ C.①④⑤ . D.①②④⑤ 6.下列方框中符合2N2意义的示意图是（） A B C D 7.在3H2SO4中包含“1.2.3.4”四个数字，下列所述它们的意义不正确的是（） A“1”表示硫元素的个数 B.“2”表示每个分子中氢原子的个数 C.“3”表示分子个数 D.表示每个硫酸分子中氧原子个数 8. 用符号表示：氧元素_______，两个氧原子________，氧气_______，两个氧分子______，氧离子_______，5个氧离子_______，3个二氧化碳分子 ___ 。 9.写出下列符号中“2”的含义： （1）2H_______________________ （2）O2__________________________________ （3）2CO2_________________________, _____________________________________ （4）Mg2+___________________________________________ （5）2H+_____________ 2.写出下列各符号表示的意义： (1)H______________________________,_________________________________________ (2)2H__________________________________ (3)H+_________________________ (4)2H2_________________________________
最有价值的知识是关于方法的知识。---达尔文 共4页第1页 越学习，越发现自己的无知。――笛卡尔 共4页第2页 鄂 托 克 前 旗 中 学 九年级（上）化学导学案 鄂 托 克 前 旗 中 学 九年级（上）化学导学案 E Tuo Ke QianQi Middle School E Tuo Ke QianQi Middle School 专题：物质组成的表示式 一、写出化学符号或化学符号的意义（应该分类） 1.锌元素 2.氯离子 3.干冰 4.钠离子 5.氮气 6.氧气 7.3H 2O 8.4个硅原子 9.正二价的镁元素 10.Mg 11.2N 12.2个氯分子 13.5N 2 14. He 15.3Hg 水 16. 17.3个氧分子 18.3个钠离子 19.O 2 20.Ba 21.二氧化碳中碳元素的化合价为+4价 22.氢氧根离子 23.3个碳酸根离子 24.Fe 2+ 25.2Fe 2+ 26.铁离子 27.2个镁原子 28.2个氢分子 29.3个铝离子 30.氩气 二、按要求写出对应的化学符号 1.（“ ”表示氧原子） 2.（图中“”表示碳原子、“ ”表示氧原子） 三、标 三、出下列加点元素的化合价 四、根据化合价写出化学式 （一）单质化学式的书写 氦气 氖气 氩气 铜 铁 镁 汞 碳 硫 磷 硅 氢气 氧气 氯气 氮气 臭氧 液态氢气 液氧 （二）化合物化学式的写法 1. 二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 二氧化碳 一氧化碳 一氧化氮 三氧化硫 2. 氧化镁 氧化铜 氧化钠 氧化钙 氧化铁 氧化亚铁 氧化铝 四氧化三铁 氯化银 3. 氯化钠 氯化钙 氯化铁 氯化亚铁 氯化铝 氯化锌 氯化镁 氯化钡 氯化钾 氯化铜 4.氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铜 氢氧化镁 氢氧化铝 5.硝酸银 硝酸铁 硝酸亚铁 硝酸钠 硝酸钾 硝酸铝 硝酸钡 硝酸钙 硝酸镁 硝酸铵 6.硫酸钠 硫酸钾 硫酸铁 硫酸亚铁 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸钡 硫酸铵 7.碳酸钠 碳酸钙 碳酸钡 碳酸镁 碳酸钾 8.磷酸钾 9. 硫酸 硝酸 碳酸 磷酸 氯化氢（盐酸） 10. 高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢 水 二氧化锰 +2
《物质组成的表示》教案 物质组成的表示 【知识点一】：一、化学式的概念 【自学文本、回答问题】 文本：课本81页内容。 问题：1、化学式的概念 什么样的物质可以写化学式 【知识点二】：二化学式的意义 【自学文本、回答问题】 文本：课本81-82页内容、图片。 问题：总结化学式的意义 【小结】某物质 宏观 某物质的元素组成 化学式 某微粒 微观一个分子的构成 组成元素之间的原子个数比 【在线测试】1、填表 意义H2ocu 宏观一种物质
某物质的元素组成微观一种微粒 一个分子的构成 一个分子里的原子数目 组成元素之间的原子个数比2、H2H2H2H2各代表的意义2H2So4中数字的含义 2So33So2中So原子个数 【注意】：化学式前面的数叫化学计量数，跟化学式中所有原子都有关。 【知识点三）化学式的写法 单质化学式的写法 【活动天地】：写出下列物质的化学式 镁铁 磷、硫规律读法。 氦、氖 氧气氮气氢气规律读法 【小结】1、用元素符号表示 用元素符号右下角标2表示 化合物化学式写法 【知识点】化合价 【活动天地】： 化合价原则+3-2+2-2 算一算：Al2o3cao化合价的代数和
在化合物中正负化合价的代数和为 单质化合价为 记忆常见元素的化合价 +1HNaAg, +2gcaZnBa, AlSiNP； 谈变价也不难 cuHgFe, 价数2，4就是c, S要记全； 元素价要记准，还应记住各种根； -1价oHNo3cl,+1价的是NH4 -2价的co3So4, 数着Po4的价数高，它是-3价的根 【小结】 化合价与化学式： 根据化学式标出化合价 【活动天地2】：标出下列各元素的化合价 Zncl2ZnNaoHclo3no2Al2o3 规律： 【小结】 【练习】：按照N的化合价由低到高将下列物质排列
第四节物质组成的表示方法 第一课时 【学习目标】 〖知识与技能〗 1、知道化学式的含义； 2、知道常见元素和原子团的符号及其化合价；认识化合价和离子电荷的关系； 3、能根据化合价书写常见的简单物质的化学式； 〖过程与方法〗 1、通过交流、讨论进行自主学习； 2、认识定量研究的方法。 〖情感态度价值观〗 1、领悟物质基本组成的统一性 2、体科学计算的规范和严谨。 【教学课型】多媒体课 【教学课时】1课时 【教学过程】 【复习提问】 1、化学上用什么来描述物质的组成。 2、写出你所知道物质的化学式 【新授】阅读思考：1、什么叫化学式？(用元素符号和数字表示物质组成的式子。) 演示讲解：如课本图示说明化学式能反映物质组成 讨论交流：思考根据物质的化学式你能得到有关物质的组成和构成的哪些信息？ 小结点拨：2、化学式的含义?表示物质和物质的组成元素 ?揭示物质中原子或离子的个数关系 如为“分子式”，则还可表示构成物质的一个分子及其分子的构成。 如：“H2O”“2H2O” 联想与启示： 单质是由同种元素组成的纯净物。请试着书写出铝单质、氦单质、金刚石；氧气、氮气等物质的化学式，体会这些物质的化学式的写法有什么差异，把你的想法与同学们交流。 小结：如何书写物质的化学式（一） 一、单质的化学式 （1）直接用元素符号表示单质： v金属单质单质 v稀有气体单质 v部分非金属固态单质 （2）用元素符号和数字表示单质： v非金属单质：如氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氟气（F2）、氯气（Cl2）、溴（Br2）、碘（I2）等。 联想与启示：
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。请试着书写出水、二氧化碳、过氧化氢；氢氧化钙、碳酸氢铵等物质的化学式，体会化合物的化学式书写要领。 小结：如何书写物质的化学式（二）2、化合物的化学式 弄清物质的组成元素或原子团 某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集合称为原子团。化学上常用“根”来命名。如氢氧根（OH）、碳酸根（CO3）铵根（NH4）等 确定元素原子或原子团的个数关系 讲解：确定原子个数关系可利用化合价 1、什么是化合价？ 2、常见元素和原子团的化合价（P80表3-7：常见元素和原子团的化合价） 3、介绍变价 4、记忆方法（口诀）常见元素的化合价（口诀） 一价氯氢钠钾银；二价氧镁钙钡锌； 氮有二三四和五；单质为零要记清。 二四六硫二四碳；三铝四硅五为磷； 铜一二，铁二三；变价知识脑中拴。 常见原子团的化合价（口诀）负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根； 负三记住磷酸根；正一价的是铵根。1、化合物中元素有化合价，且组成元素的正负化合价代数和为零 2、单质中元素的化合价为零 讲解练习：化合价的标法 1、标出下列物质中各元素的化合价 H2O ZnS Fe H2CO3 2、标出下列物质中各原子团的化合价 NaOH CuSO4 NH4NO3 3、按要求用符号表示 （1）+2价的钙元素 （2）氯化钙中钙元素为+2价 【课时小结】学生自我小结 【布置作业】课后习题 课后反思