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第2课时
知识点3：化学键与物质构成
【引入】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。
【媒体展示——板书】
离子化合物：含有离子键的化合物。如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等
共价化合物：只．含有共价键的化合物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2
【联想·质疑】分析KOH中所含有的键型，该化合物属于哪类化合物？
【归纳·强调】（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个
化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有
．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）
【迁移·应用——课堂练习】
指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）
【点评】通过“联想质疑”、“归纳强调”、“迁移应用”，三个阶段，使学生对离子化合物和共价化合物的分类有一个清晰的认识。使学生认识到只要化合物中含离子键（不管是否含有
有共价键）都叫离子化合物；只有当化合物中完全是共价键时，该化合物才叫共价化合物。【知识点击】化学键与物质的性质是紧密联系的，离子键和共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，例如，氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物，他们熔化时要破坏离子键，由于离子键很强，因此他们的熔点也很高。氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。
【点评】通过学生阅读“知识点击”，将化学键与物质的性质联系起来，知道化学键是影响物质性质的重要因素之一。通过一些具体物质的熔沸点分析，使学生认识到离子键、共价键都是比较强的化学键，但由于影响物质性质的因素较多和学生知识的有限，这个地方也不要拓展、延伸过多。
【媒体展示——板书】第二部分：化学键与化学反应中的能量变化
【引入】研究化学反应中的能量转化关系是很重要的。在工农业生产和生活中，要利用各种能源，而化学反应所释放的能量（如石油、煤的燃烧）是当今世界上的重要能源之一。研究反应热，对于化工生产条件的选择，设备的设计和使用，以及对热能的综合利用，都具有很大的实际意义。以研究反应热为主要内容的化学热力学，是化学科学的一个重要分支。化学反应可以热、电或光等形式与外界环境进行能量交换，但通常主要表现为热能变化。
【交流·研讨】氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时的能量变化过程
【归纳·总结】在化学反应中，从反应物分子转化为生成物分子的过程中，各原子的内部并没有发生什么变化，但原子的结合方式发生了改变。在这个过程中反应物分子的化学键部分或全部遭到破坏，在生成物分子中形成新的化学键。实验证明，破坏旧的化学键时，需要从
环境吸收能量来破坏原子间的相互吸引；在形成新的化学键时，由于原子间的相互吸引而对外释放能量。化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。【思考·质疑——板书】能量会不会在反应过程中损耗或消失？
【拓展·引导】能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的（这叫能量守衡或转化定律）。化学反应过程遵循能量守衡定律。
【讨论】是不是所有的化学反应都是放热的？
【活动·探索】
【媒体显示——板书】每一个化学反应都伴随有能量的改变，有的对外释放能量，有的从外
界吸收能量。如果新化学键的形成所释放的能量大于
．．破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就
是放热反应；如果新化学键的形成所释放的能量小于
．．破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是吸热反应；
【媒体显示——概括整合】
【点评】通过氢气和氧气生成1mol水蒸气的能量变化过程的分析，然后推广开来，得出结论：破坏旧的化学键时，需要从环境吸收能量来破坏原子间的相互吸引；在形成新的化学键时，由于原子间的相互吸引而对外释放能量。化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化；通过“思考质疑”，对程度好的学生进行“知识拓展”，引入“能量守衡或转化”定律；通过“活动探索”使同学们对吸热和放热反应，增强直观印象，同时明白化学反应不仅存在放热反应也存在吸热反应；再通过“概括整合”，使同学们对化学反应过程中的能量变化过程有一个清晰的认识，知道能量变化与旧化学键的断裂和新化学键的形成有着密切的联系。
【作业】1、课本38页2、3、4
2、拓展延伸习题（略）
（深圳实验学校黄军谱）
第二节化学反应的快慢和限度
一、教材分析
（一）知识脉络
在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动
3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
（二）过程与方法目标
1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的
1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。
三、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
化学反应速率及影响因素；化学平衡的建立。
（二）方法上重点、难点
学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。
四、教学准备
（一）学生准备
1、预习第二节化学反应的快慢和限度。如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很完全？化学平衡是一种什么样的平衡体系？如何优化化工生产的条件？
2、将学生每4－5人编为一组，设计“活动·探究”的实验方案。
（二）教师准备
教学媒体、课件；
五、教学方法
问题推进、分析类比、实验探究
六、课时安排
3课时
七、教学过程
【实验探究】分组实验：镁、锌和相同浓度的稀硫酸反应
【质疑】1、镁、锌和相同浓度的稀硫酸反应现象有什么不同？为什么不同？生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？
2、实验室制氧气为什么要使用二氧化锰？
【讨论】学生讨论思考上述问题。
【引入新课】从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们今天要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。
【点评】密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。
【板书】第二节化学反应的快慢和限度
【阅读并质疑】阅读教材39－40页“联想·质疑”,如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？
【过渡】在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。说明条件的不同对化学反应有影响，它们是如何影响的呢？【板书】一、化学反应的快慢
【媒体显示】“认识化学反应的快慢”的实验设计：
【思考、讨论并质疑】从所给试剂分析能发生哪些化学反应？为什么三种金属的表面积要大致相同？你如何设计实验？如何探讨化学反应快慢与外界因素的关系？
【学生设计】学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案
（1）铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验
（2）镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验
（3）铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验
（4）铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验
（5）块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验
（6）块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验
【质疑】通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？
【阐述】化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。
【板书】
1、化学反应速率
用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
时间：（如每秒、每分、每小时）
计算公式为＝△C △t
反应速率的单位mol(L?s )mol(L?min)mol(L? mol H2的同时生成n mol HI
②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I 键断裂
③百分组成HI % = I2 % ④反应速率VH2= VI2 = 12VHI 时
⑤[HI] ∶[H2]∶[I2] = 2∶1∶1 时⑥V(HI)分解= V(HI)生成
⑦压强不变⑧C(HI)= 2 C(I2)
3、在容积不变密闭容器中，对于合成氨反应是否达到平衡的标志是
1)V(N2)∶V(H2)= 1∶3 2) V(N2)∶V(NH3)= 1∶2
3) V(NH3)= 2 V(N2) 4) V(NH3)分解= V(NH3)合成
5) C(NH3)= 2 C(N2) 6)压强不变
7) 每消耗n mol N2的同时生成2n mol NH38)密度不变
9) 混合气体中氮气的体积百分含量不变
【思考讨论】2、3两题有什么不同？判断化学平衡建立的标志是什么？
根据什么可以判断在一定条件下，一个任意反应：mA ＋nB pC ＋qD 是否达到化
学平衡？
【点评】通过思考讨论使学生学会从特殊到一般的认识事物的思维方法。
【小结】判断化学反应达到平衡的标志
1）V(正)= V(逆)
①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反应物和生成物消耗或生成
②速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率的数值与系数成正比即相等
2）混合气体中各组分的体积百分含量不变（或某物质的物质的量不变）
3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均分子量不变或密度不变
4）同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量等，体系中含有色物质时，颜色不
随时间的变化而变化
若以化学键或浓度表示，则必须对应反应物和生成物且要按反应方程式系数关系成比例【概括·整合】
1、填写下表，总结影响化学反应速率的因素
2、什么是化学平衡？它具有哪些特点？与溶解结晶平衡有什么相同的方面？
3、你可以从哪几个方面去认识一个化学反应？
【本节练习】
1、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①V(A)=0.15mol(L·s) ②V(B)=0.6mol(L.s) ③V(C)=0.4mol(L·s) ④V(D)=0.45mol(L.s)
该反应进行的快慢顺序为________________.
提示：以同一物质为标准,将其他物质表示的反应速率换算为用该物质表示的速率，并比较。
2、在一定温度下，可逆反应2C(g) 达到平衡的标志是（）
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.A，B，C的浓度不再变化
C.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
D.A、B、C、的分子数之比为1 ∶3 ∶2
3、已知合成氨反应的浓度数据如下：
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为( ).
A.0.2 mol(L·s)
B.0.4 mol(L·s)
C.0.6 mol(L·s)
D.0.8 mol(L·s)
4、关于化学反应速率的说法正确的是( ).
A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
5、下列说法正确的是( ).
A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度
D. 不管什么反应,增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
6、将0.1 molL稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是( )。
A．10℃、0.1 molL B．10℃、0.05 molL
C．20℃、0.05 molL D．20℃、0.1 molL
+3H22NH3反应中，使用催化剂的理由是( ).
7、在N
A. 使平衡向正方向移动
B. 没有催化剂该反应不能发生
C. 使化学反应速率增大
D. 抑制逆反应的发生
8、能确认发生化学平衡移动的是（）。
A. 化学反应速率发生了变化
B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C. 由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂
N2O4正方向放热，把烧瓶置于1000C沸水中，下列哪几项性质不会改变①
9、2NO
颜色，②平均分子量，③质量，④压力。
A. ①③
B. ②④
C. ④
D. ③
10、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A. 提高反应物的平衡转化率
B. 改变平衡混合物的组成
C. 以同样程度改变正逆反应的速率
D. 增大正反应速率，减小逆反应速率
11、对于反应2SO
+ O22SO3正反应放热
①增加O2的浓度，平衡（）移动，SO2的浓度（），SO3的浓度（）。
②增大压强，平衡（）移动，SO2的浓度（）物质的量（），
SO3的浓度（）物质的量（）。
③升高温度，平衡（）移动，SO2的浓度（），SO3的浓度（）。
+ O22SO3反应中SO3的浓度在有催化剂和无催化剂情况下随反应时间
12、请画出2SO
的变化图。
（深圳市高级中学汪东珍编写）
个人简历
汪东珍，女，1982年8月毕业于华中师范大学化学系。中教高级职称、中国化学研究会会员。荆门市学科带头人、龙泉中学（湖北省重点高中）化学教研组长。多年任教高三毕业班并担任校化学竞赛辅导主教练，辅导的学生中先后有二十多人次在竞赛中获国家一、二、三等奖和省一等奖，被授予优秀辅导员。组织和主编了高中化学新课及复习课的配套练习。发表了《元素示踪法在化学计算中的应用》等文章。先后获湖北省城镇妇女“巾帼建功”先进个人、荆门市“教坛新秀”荣誉称号。1999年到深圳市高级中学任教，2000年所带初三化学在全国的竞赛中取得优异成绩被授予优秀辅导员。2003年、2004年任教高三年级（X科），高考中取得了优异成绩。
第三节化学反应的利用
一、教材分析
（一）知识脉络
本节教材首先以氯气的实验室制法为例，让学生体会怎样利用化学反应制备新物质的一般思路，并总结曾经学过的常见物质的制备方法。第二部分承接本章
第一节中化学反应中能量释放问题，以“化学能如何转变成电能”为例解释了“为什么说化学反应为人类提供了能源”，并说明了化学在能源开发和利用方面的作用。
作为化学必修模块中元素化合物知识和基本概念、基本理论的最后一节，本节承担着对前面知识的回顾、总结，以及深化和提升学生对化学研究的应用价值的认识的双重任务。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
除了要求学生掌握“氯气的实验室制法”和“原电池的工作原理”等具体的知识点外，致力于培养学生从大视野、高观点、多角度了解化学在人类社会发展中的作用，以及化学研究的前沿。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、使学生对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。
2、引导学生掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解制备装置及收集方法，以
及原电池的工作原理。
3、通过“活动·探究—氯气的制取和原电池的工作原理”，培养学生的观察能力，实验
能力和分析推理能力。
4、利用“化学前沿”、“资料在线”等拓展性栏目，为学生提供丰富的材料，开拓他们的视野，使他们从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。
（二）过程与方法目标
1、通过“交流·研讨”，提高学生的分析、比较、综合的能力。
2、通过“活动·探究”，培养学生的观察能力和分析解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过教材中活动栏目的设计，培养学生的探索精神和实事求是的科学态度。
2、提升学生对化学反应价值的认识，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
三、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
如何利用化学反应制造新物质和怎样将化学能转化为电能。
（二）方法上重点、难点
探究物质制备的一般思路的形成，能量转化研究的利用。
四、教学准备
（三）学生准备
1、预习“第三节化学反应的利用“中的“交流·研讨”；
2、回顾实验室制取气体时发生装置和收集方法的确定；
3、收集身边的废旧电池，思考生活、生产中能量的来源及利用。
（四）教师准备
1、教学媒体、课件；
2、编制“活动·探究”活动报告及评价表。
五、教学方法
实验探究法，启发、讨论、对比
六、课时安排
2课时
七、教学过程
第1课时
【引入】人类对化学反应的认识和利用从远古时代就开始了。随着人类生产生活实践的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用逐渐从经验走向理性，尤其是现在对物质结构和化学反应实质的探讨，使人们对物质及其性质的认识更加深入，并能科学地创造适宜的条件调控化学反应。这就为新物质的合成、新材料的研制以及新能源的开发和合理利用等奠定了基础，大大提高了人类对化学反应的利用水平。
【投影】检查学生课前预习作业。
【评价与概括】
1、到目前为止，你已经学习过哪些化学反应？你对化学反应的实质、规律有了哪些了解？
我们学习了具有代表性的金属和非金属元素单质及其化合物的化学性质，了解了这些物质之间的化学反应。知道了化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键的生成,既有物质的变化也有能量的变化。
2、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联系。请你举例说明，在日常生活和化工生产中，化学反应有哪些应用？
概括学生发言，展示各种图片（可由网上下载）。指出化学反应中物质的变化被应用在新物质的合成、新材料的研制上，能量的变化被应用在新能源的开发和利用等方面。
【点评】重在分析学生对化学反应实质的认识。肯定学生在课前准备中所作的努力，激发学生的学习兴趣。
【过渡】我们将利用两节课的时间来认识人们是怎样利用化学反应制备新物质以及能量的转化。本节课先来探究有关新物质的制备。
【板书】第三节化学反应的利用
一、利用化学反应制备新物质
【讲述】20世纪40～50年代，人们用高纯度的人工制备的化合物代替黏土制得了“先进陶瓷”，使其具有不同于普通砖瓦的优异性能；70年代后，一些不同材质和不同结构的陶瓷复合材料相继出现，材料结构进一步完善，性能进一步提高，适用范围扩展到航空领域、军事领域等。为了更好的满足人们生活的需要，丰富人们赖以生存和发展的物质世界，目前人工合成的物质已超过3500万种，且其数量仍在以每年合成几百万种新物质的速度继续增长着。
【思考、讨论、提问】那么，一种新物质是怎样利用化学反应制备出来的呢？
【概述】应该根据物质的性质，选择科学合理的实验原理，合适的仪器和药品；根据实验的特点，设计安全可靠的实验装置。如果是工业生产，还需考虑原料的用量、价格以及设备的承受能力等；实验室中制备物质还要考虑切实可行和简单易行。
【讲述】消毒剂和漂白剂的有效成分中大多含有氯元素，如次氯酸盐和二氧化氯等，它们都可以由氯气和其它物质反应制得，那么，氯气又是如何制备的呢？本节课我们就以氯气的制备为例来学习怎样利用化学反应制备新物质。
【板书】1、探究实验室制取氯气
【思考】回忆氯气的物理性质和化学性质
【活动?探究】分析以下四个制取氯气的反应原理:
1、从氧化-还原反应知识的角度分析，有什么共同之处？
2、你认为哪个反应原理适合工业生产，哪些反应原理可以用在实验室中？
①
②
③
④
【评述】通过学生的比较分析，可得出这几个反应都是利用了氧化剂把-1价的Cl变成了0价的Cl 。
【媒体显示】电解食盐水装置。工业上利用反应④通过电解食盐水制备氢氧化钠、氯气和氢气。反应①是历史上曾经使用过的地康法制氯气。
【评述】反应②和③从原料、反应条件分析都可以用于实验室中制取氯气。
【讲述】反应②是瑞典化学家舍勒在研究软锰矿石时，把盐酸和软锰矿矿石混合在一起加热，意外地发现有一种令人窒息的黄绿色气体生成，产生的就是氯气。至今，实验室中仍用这种方法制取氯气。反应③也是实验室中常用的制取氯气的方法之一。
【点评】让学生认识到一种物质的发现有偶然也存在必然，化学反应的利用从经验性走向理性。
【板书】反应原理：MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
【过渡】确定了反应原理和药品，还需要选择合适的仪器装置。
【思考、讨论、提问】回忆实验室制取氢气、二氧化碳、氨气时所用的发生装置和收集方法，比较得出在气体发生装置和收集方法的选取上遵循的一般原则。
【评述】可根据原料的状态、反应条件选择气体发生装置，根据气体的性质确定收集方法。
【讨论并回答】根据以上信息，选择哪些实验仪器组装成制取氯气的发生和收集装置较为合适？
可以采用固—液混合加热制气装置，向上排空气法。仪器有：铁架台、酒精灯、烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶等。
【演示实验】连接制取氯气的发生装置和收集装置。
【提问】氯气有毒、有刺激性气味，对环境有污染。那么，多余的氯气应该如何处理？【回答】可将多余的氯气通入盛有碱液的烧杯。
【演示实验】实验室制取氯气的一般方法。
（如下图所示，在烧瓶里加入少量的二氧化锰粉末，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19gcm3的浓盐酸，缓缓加热，使反应加速进行。观察实验现象。用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收）
【小结】填写探究报告。
【思考、讨论、小结】请同学们回味“探究氯气的制取”过程，结合教材48页活动探究栏目的问题3，体会物质制备的一般思路：根据物质的性质选择适当的反应原理及发生装置，设计实验过程应符合科学性、安全性、可行性、简约性等。
【板书】2、制备物质的一般思路
【点评】讨论和体会物质制备的一般思路是这节课的重要内容。
【导引】化学家在制备许多物质的过程中所作的工作比我们上面讨论的要复杂得多。舍勒发现氯气到工业电解食盐水，也经历了近200年的努力。
【阅读理解】教材49页第一段。
【媒体演示】相应图片。
【点评】药物、防晒霜等物质的合成，既为学生打开了物质合成的一个全新领域，也使他们感觉到化学离我们并不遥远，感受到化学的神奇。也说明化学家们经过不懈的努力，在工农业生产、生活、医药、农药、国防等各个领域取得了成就，做出了卓越的贡献。
【板书】3、化学前沿——分子设计与新物质的合成
【阅读理解】教材49页的“化学前沿——分子设计与新物质的合成”。
【讲述】“化学前沿”给大家展示了尖端科技的发展动态，说明人们已经从最初的“不经意”发现物质进入到主观设计分子结构，合成自然界中存在或不存在的物质。分子设计的思想是化学理论的进展对于整个化学学科的影响的集中表现，在选修模块“物质结构与性质”中会继续探讨。
【点评】鼓励学生学科学、爱科学，培养他们追求真理的科学态度，可以查找相关资料充实。【总结】研究物质的性质、制备物质都是为了更好的利用，本节我们以氯气制备为例探究了新物质的合成，认识了化学反应在新物质制备方面的应用价值。
人类对化学反应的利于还突出的表现在能量的利用上，下节课我们将要探究化学能与电能之间的相互转化。
【练习】54页3题；57页5题
【点评】本节课有两个主要内容，以氯气的实验室制法的活动探究为载体，突出制备物质的一般思路，旨在培养学生的观察能力、思维能力，以及正确的科学态度和科学方法
【作业】1、预习50页交流研讨中的问题，从能量变化的角度归纳总结两个小题中的共同点。
2、收集废旧的电池。
【板书设计】略。
【后记】
（第二课时）
【引入】你已知道，物质发生化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键生成；当生成新化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量时，化学反应会释放能量。
【投影】对教材50页“交流·研讨”的分析和整理。
【评述】即热饭盒的原理：1molMg(24.30g)和水混合产生的热量足可以把1L水从室温加热到100℃。焊接钢轨是铝与铁的氧化物反应时释放出大量的热，使生成的铁熔化成铁水。
即热饭盒能加热食物，铝热剂能焊接钢轨，都是化学反应过程中产生的能量以热能的形式释放出来，被人们所利用。
【板书】二、化学反应为人类提供能源
1、化学能与热能的转化
【讨论】①在你的周围有哪些化学能转化成热能的实例？
②为提高能量转化效率和热能利用率提供建设性的意见。
③预测将化学能转化为热能的应用前景。
【点评】让学生充分发挥想象，鼓励合理的方案。
【过渡】化学能不仅可以转变成热能，人们还可以通过氧化还原反应将化学能转化成电能。电池就是利用化学反应产生电能的装置。
【展示】展示学生收集的废旧电池。
【讲述】我们可以通过原电池的工作原理来认识化学能是如何转化成电能的。
【活动探究】按要求完成以下实验，通过对实验现象的观察和分析初步了解原电池的工作原理。图
【演示实验】图2-3-7。将铜片、锌片插入稀硫酸中，然后用导线将铜片、锌片连接起来，并接入一支电流表，观察发生的现象。
【观察、思考】你观察到了什么现象？？你能从中得出什么结论？
【现象】锌片溶解，铜片表面有气泡产生；电流表指针偏转。
【学生分析】铜片质量未变化，锌和稀硫酸发生了反应。
【质疑】请尝试用氧化还原知识分析锌片、铜片上发生反应的情况。
【媒体演示】动画展示原电池的工作原理。
【引导学生分析】在实验中，当把铜片和锌片同时浸入稀硫酸时，由于金属锌比金属铜活泼，锌原子容易失去电子被氧化成Zn2+进入溶液中，锌片上的电子通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子而被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。可见，原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
【讲述】在原电池中电子流出的一极是负极（如锌片），电极被氧化，发生氧化反应；电子流入的一极是正极（如铜片），H+在正极上被还原。在铜锌原电池中，负极自身被氧化，而正极作为载体，溶液中的离子在正极上发生还原反应。
【板书】2、化学能与电能间的转化
⑴原电池的反应原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）
通过外电路流向较不活泼的金属。
【结论】锌片：Zn-2e- = Zn2+ (氧化反应)
铜片：2H+ +2e- = H2↑(还原反应)
【研究】让学生指出所收集的废旧电池的正负极。分析为什么干电池用久了外壳会变软？【思考、讨论、小结】原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置，但是在原电池中，铜片并没有参加反应，那么，铜片的作用是什么呢？
电子在电压的作用下，才能发生定向移动形成电流。当锌片和铜片同时浸入电解质溶液时，由于两种金属的原子失电子的能力不同，会在两者之间形成电势差，当用导线将锌片和铜片连接起来时会产生电流。不仅铜，任何与锌活泼性不同的金属，在电解质溶液中都能形成原电池，还可以用导电的碳棒（石墨）来替代铜片，作为原电池的正极。
【引申】原电池装置中气体未从锌片上直接放出，也说明了，原电池的反应比一般的化学反应速率快。
【点评】只要求学生初步了解原电池的反应原理。关于原电池的形成条件和电极反应式的书写在此处不做要求。
【过渡】这种原电池不能提供持续、稳定的电流，实际应用的电池的物质组成和内部结构比
它要复杂得多。
【观察、交流】观察所收集的电池的外观，初步分析电池的类型、用途，交流结果。
【媒体投影】各种各样的电池。图-3-9。
【介绍、投影】⑵电池的分类。
①干电池（一次电池）：日常使用的锌锰电池
②蓄电池（二次滇池）：汽车用的铅蓄电池、手机用的镍氢电池、锂电池
③燃料电池：用于航天、军事领域。教材图2-3-10、图2-3-11。
【点评】让学生认识到生活中的电池是一种能源，以生活实际帮助学生理解和消化本节内容。【阅读理解】教材52页第二段：化学能与光能之间的相互转化。
【板书】3、化学能与光能之间的相互转化。
【讲述】在现代科学技术领域，化学能与光能的相互转化是非常重要的研究课题，这方面的研究对于光化学电池、太阳能分解水制氢等高新技术的发展具有十分重要的意义。
【过渡】化学能以多种途径进行着转化，并直接参与到整个自然界的能量循环之中。人类生命活动所需要的能量，也是由营养物质在体内代谢过程中所发生的各种化学反应释放出来的。在能源问题备受瞩目的今天，化学科学将在能源的开发和利用方面发挥非常重要的作用。【阅读、思考】教材52页“资料在线”：合理利用化学能源、太阳能利用的前景、安全利用能源。图2-3-13、图2-3-14。
【讲述】人们不仅利用化学反应制造丰富多彩的物质、提供赖以生存的能量，还利用化学反应开发了各种分析技术来确定各种物质的组成、结构以及测定物质有关组分的含量等。例如，在农业生产和研究中，人们需要了解土壤中营养元素的种类及含量，以做到合理施肥，达到提高农业生产水平的目的；在病理诊断化验、药品质量鉴定、环境监测等领域，也都需要利用化学反应对样品进行分析。
【媒体】【总结】这两节课我们通过探究“氯气的制取”，学会了制取新物质的一般思路；通过探究“原电池的原理”，认识了化学能与电能间的相互转化。化学科学与人类文明和社会发展有着十分密切的关系。人们的吃、穿、用、行无不紧紧地依赖着化学科学。人们就是利用各种各样的物质以及它们所发生的化学反应来解决所面临的诸多问题的。
其实，人们在利用化学反应的同时，也加深了对化学反应规律及其实质的认识。
【概括、整合】
1、面临纷繁复杂的化学反应，为了研究和应用的方便，人们从不同的角度进行了分类。
举例说明以上对于化学反应的划分原则。
3、反应有许多重要的应用。
⑴在实验室里和工业上各是利用什么化学反应来制备氯气的？你还能举出实验室里和工业
上利用化学反应制备物质的实例吗？
可以利用氧化还原反应的原理，设计能够产生0价的氯单质的化学反应。
⑵怎样证明化学能与热能、电能或光能之间能发生相互转化？
利用化学反应中温度的变化，电流计和光敏计的测定等方法。
⑶根据你对化学反应的规律、实质及应用的认识，进一步丰富以上有关化学反应的图示。
如：总结中使用的图示，可以再丰富。
【点评】通过两课时的探究，使学生认识到化学反应在人类活动中的重要作用及其价值。【练习】本节练习1、2。
【作业、预习】1、本节教材习题4、5。
2、本章内容自我小结。
【板书设计】略。
【后记】
第三章重要的有机化合物
市外语学校
第一节认识有机化合物
一教材分析
（－）知识脉络
有机物是人类赖以生存的重要物质基础，它们的开发利用大大的提高了人类的生活质量并且
改变了人类的生活方式。在初中已有的个别有机化合物的初步概念的基础上，本节进一步了
解有机化学的研究范畴、发展过程以及对科研、生产、生活、环境的重要作用。进一步掌握
有机化合物的典型性质和有机化合物基础知识利用已有的原子结构和化学键的知识了解有
机化合物的性质与结构的关系，了解有机化合物多样性的原因。认识生活中接触到的高分子
材料以及环境与化学的关系
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
本节教材体现了“从生活到化学，从化学到社会”的认识逐步深入的过程。从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，新教材较旧教材更符合知识的逻
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第二章检测题 (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是() A．浓硫酸与水B．生石灰与水 C．熟石灰与水D．氯化钠与水 解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。 答案：B 2．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是() A．负极，被氧化B．正极，被还原 C．负极，被还原D．正极，被氧化
解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。 答案：B 3．下列反应属于放热反应的是( ) A ．铁与盐酸反应 B ． C 与CO 2共热 C ．碳酸钙的分解 D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 解析：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，放热反应；C ＋CO 2===== 高温2CO ，吸热反应；CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，吸热反应；Ba(OH)2·8H 2 O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ，吸热反应。 答案：A 4．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为( ) 反应前 反应后 A ．A 2＋3 B 2 2AB 3 B ．2AB 2＋B 22AB 3 C ．2A 2B ＋5B 2===4AB 3 D ．2AB 2＋B 2===2AB 3 解析：由图可知反应物用AB 2、B 2表示，生成物用AB 3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB 2＋B 22AB 3。
第二节研究物质性质的方法和程序 第2课时研究物质性质的基本程序 学习目标： 1.知道研究物质性质的一般程序。 2. 了解氯气的物理性质及主要化学性质（与水、碱的反应），认识氯气是一种活泼的非金属单质。 3. 认识氯气及含氯化合物在生产生活中的重要应用，体会科学的研究程序在化学实验中的重要性。 学习重、难点：氯气的物理性质及主要化学性质。 教学过程： 一、导入新课 [旧知回顾]1.钠和钠的氧化物具有哪些性质？ 钠能与非金属单质、水反应，钠的氧化物与CO2、H2O反应。 2.在研究钠的性质，钠的氧化物的性质过程中，我们使用了那些研究方法？ 分类法，实验法，观察法，比较法 3.通过上面对钠的学习，我们已经对几种基本方法有所了解。回忆一下我们的研究过程，我们是按什么样的程序来研究钠的性质呢？ [讲解] [过渡]一般来说，我们研究物质性质的基本程序都是通过这样的几相关步骤[板书] 研究物质性质的基本程序 二、推进新课 教学环节一：研究物质性质的基本程序
[板书]一、研究物质性质的基本程序 [投影] [过渡] 下面我们按照这样的程序来探究氯气的性质。 教学环节二：氯气的物理性质 [板书] 二、氯气的物理性质 [观察] 取一只盛满氯气的集气瓶，瓶后放一白纸，让学生观察氯气的颜色，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少的氯气飘进鼻孔，闻气味。 [演示实验]氯气的溶解性实验：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察现象。 [总结板书]1.物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，可溶于水（常温下 对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论 解释及结论 用比较法归纳出物质的通性及特性 观察物质的外观 预测物质的性质 可以运用分类法，根据物质所属类别或利用有关反应规律预测物质的性质 验证预测并作出新的预测 实验和观察 发现特殊现象，提出新的问题 进一步研究
第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 （ 2 课 时 ） 本节教材分析： （一）知识脉络 通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。 （三）新教材的主要特点： 新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 一、教学目标 （一）知识与技能目标： 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 （二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
高一化学必修二知识点总结归纳 总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原 子 核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数 (Z)＋中子数(N) 1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 - 电荷数（＋） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个）， 次外层不超过18个，倒数第三层电子数不 超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．． 。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表
1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数（过渡元 素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点： 核 外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7 个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、Ⅰ B ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行， 位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、 原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规 律。元素性质的周期性变化实质是元素原子．．．．．．．核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．的必然结果。
高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
Z 高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） 阴离子的核外电子数== 质子数＋电荷数（—） 阳离子的核外电子数== 质子数 - 电荷数（＋） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 ．．．．。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加 (2)原子半径原子半径依次减小— (3)主要化合价＋1 ＋2 ＋3 ＋4 －4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1 — (4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加— (5)单质与水或酸置换 难易 冷水 剧烈 热水 与酸快 与酸反 应慢 ——— (6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2S HCl — (7)与H2化合的难易——由难到易— (8)氢化物的稳定性——稳定性增强— (9)最高价氧化物的化 学式 Na2O MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 — 最高价 氧化物 对应水 化物 (10)化学式NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 — (11)酸碱性强碱中强碱两性氢 氧化物 弱酸中强 酸 强酸很强 的酸 — (12)变化规律碱性减弱，酸性增强— 第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数 (Z)＋中子数(N) 1.X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（＋） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数 是2n 2 ；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 加上 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第ⅦA 族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
第一节认识有机化合物 第1课时有机化合物的性质 【教学目标】 1. 从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。 2. 掌握甲烷的性质； 3. 掌握取代反应的概念、特点 【教学重、难点】甲烷的化学性质。 【教学方法】实验探究、自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。 【教师具备】多媒体课件甲烷取代反应的有关试剂及仪器 【教学过程】 【引言】在日常生活中，我们随时随地都可以接触到种类不同的有机化合物。你能说出哪 些物质是有机化合物吗？ 【设疑】什么是有机物？有机物种类繁多的原因是什么？这些有机化合物有哪些共同性质？ 【阅读】P60有机物的特点 【归纳】有机化合物的共同点 A. 多数熔、沸点低 B. 多数难溶于水，易溶于有机溶剂 C. 多数易燃烧，受热易分解 D. 多数不电离或者难电离，不导电 【过渡】本章我们主要学习和讨论几种由代表性的烃的基本性质，先从最简单的烃——甲烷开始。 【板书】第一节甲烷 【复习】说出甲烷的物理性质 【板书】一、甲烷的物理性质 无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，天然气、沼气和石油气（天然气体积
80%—97%）。 【讲解】写出甲烷的分子式、电子式和结构式（讲解结构式的书写方法并展示分子模型） 【板书】 二、化学性质： 【实验】 （1）可燃性（甲烷的氧化反应） ()()()()千焦气气点燃气气890O H CO O 2CH 2224++??→?+ 现象：火焰明亮并呈蓝色 【思考】 怎么用最简单的方法把甲烷和氢气区分开? 【演示实验】（学生实验或演示实验） CH 4通入酸性KMnO 4溶液中 结论： 一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应 [演示实验] 观察现象：色变浅、出油滴、水上升、 有白雾、石蕊变红。 分析原因：在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。但把混合气体放在光亮的
高中化学学习材料 《硫的转化》 一、选择题 1. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1 公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol 2. 二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加 成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中，能观察到的现象是 A．溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现白色沉淀 D．无明显现象 3. 为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混 合气体含有 A．SO3、O2B．SO3，O2，N2 C．SO3，SO2，O2，N2D．SO3，N2 4. 除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过 A、水 B、NaHSO3饱和溶液 C、NaHCO3饱和溶液 D、98.3%浓硫酸 5. 为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙 基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为 A． B． C．D．
6. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是 A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率 C．提高SO2转化率 D．防止环境污染7. 工业上生产硫酸，回收尾气中气体，选用的试剂是 A． B． C． D．浓 8. 在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 A． B．稀 C．浓 D． 9. 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。 浓度限值/（mg·m－3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数100120 0.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）0.0640.53 该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下（假设每次抽气500mL）。 小组的测定结果正确。 A．第一B．第二C．都正确 D．都不正确 10.我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。 浓度限值/（mg·m－3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数100120 0.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）0.0640.53 该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下（假设每次抽气500mL）。 判断该地点的空气中SO2的含量属于级标准。 A．一级B．二级C．三级 D．四级
第1章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 一．教学目标 （一） 知识与技能目标 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 、 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二．教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 （二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 三．教学过程 第1课时 【提问】化学变化中的最小微粒是什么 【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。 > 【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。 【板书】第一节 原子结构 【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分原子又是如何构成的呢 【学生思考、回答】 【媒体显示】利用Flash 动画演示卢瑟福的 粒子散射实验 1.实验示意图
第1章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 一．教学目标 （一） 知识与技能目标 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二．教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 （二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 三．教学过程 第1课时 【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。 【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。 【板书】第一节 原子结构 【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢? 【学生思考、回答】 【媒体显示】利用Flash 动画演示卢瑟福的 粒子散射实验 1.实验示意图
高一化学必修一（鲁科版）方程式 钠及其化合物的相关反应： 1、钠在空气中燃烧：2Na ＋ O 2 ＝＝ Na 2O 2 钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O 2 ＝＝ 2Na 2O 2、Na 与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O ＝＝ 2NaOH ＋H 2↑ 3、Na 2O 2与H 2O 反应： 2Na 2O 2＋2H 2O ＝＝ 4NaOH ＋O 2↑ 4、Na 2O 2与CO 2反应： 2Na 2O 2＋2CO 2 ＝＝ 2Na 2CO 3＋O 2 氯气的相关反应：1、实验室制Cl 2 ： 4HCl(浓)＋MnO 2 ＝＝ Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O 2、氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl 2 ＝＝ 2FeCl 3 3、氯气与金属铜反应：Cu ＋ Cl 2 ＝＝ CuCl 2 4、钠与氯气反应：2Na ＋ Cl 2 ＝＝ 2NaCl 5、氯气与氢气反应：Cl 2 ＋ H 2 ＝＝ 2HCl 6、氯气与水反应： Cl 2＋H 2O ＝＝ HCl ＋HClO 7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 ＋ 2NaOH ＝＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 8、次氯酸光照分解：2HClO ＝＝ 2HCl ＋ O 2↑ 9、工业制漂白粉： 2Cl 2＋2Ca(OH)2 ＝＝ CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 10、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2＋H 2O ＋ CO 2 ＝＝ 2HClO ＋CaCO 3↓ 11、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 ＋ H 2O ＋ CO 2 ＝＝ CaCO 3↓ ＋ 2HClO 2HClO ＝＝ 2HCl ＋O 2↑离子检验 1、硫酸根离子的检验: Ba 2＋＋ SO 4 2— ＝＝ BaSO 4↓ 2、碳酸根离子的检验: Ca 2＋ ＋ CO 32— ＝＝ CaCO 3↓ 3、银离子的检验: Cl — ＋ Ag ＋ ＝＝ AgCl ↓铁的相关方程式 1、铁和稀盐酸Fe ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2↑ 铁和稀硫酸Fe ＋H 2SO 4 ＝＝ FeSO 4＋H 2↑ 2、铁置换金属铜Fe ＋CuCl 2 ＝＝ FeCl 2＋Cu 铁置换金属银Fe ＋2AgNO 3 ＝＝ Fe(NO 3)2＋2Ag 3、铁和非金属反应：3Fe ＋2O 2 ＝＝ Fe 3O 4 Fe ＋S ＝＝ FeS 4、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O 氧化亚铁与稀盐酸：FeO ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2O 磁性氧化铁和稀盐酸：Fe 3O 4＋8HCl ＝＝ FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O 5、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝＝ 2FeCl 3 点燃 光照△△点燃点燃光照点燃点燃加热
1、据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。请回答： （1）该原子的质量数是，质子数是，中子数是。 (2)请补全Rn的原子结构示意图 （3）请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质（） A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应 C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应 ⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn 称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。22286Rn、21986Rn是（）A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子 由此可见，决定元素种类，质子数和决定核素种类。 2、请利用原子结构的知识解释下列事实 （1）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显-2价 （2）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。 第二节元素周期律和元素周期表 a g j b c f i l m e h k d （1）表中所列元素中：属于短周期元素的有________________________________，属于主族元素的有____________________，e元素在周期表中的位置是_________周期，_______族。（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体 A.b，c，i B.a，g，k C.c，g，l D.d，e，f （3）将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：_______________________ （4）i元素属于___________元素，它的最高化合价是____________，最低化合价是_______。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出i 的单质与氧气反应的化学方程式:___________________________________________。 2、请你利用元素周期律和元素周期表的有关知识，回答下列问题 （1）下列各组元祖性质或原子结构递变情况错误的是（） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数依次增多 （2）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（） A.一定是第二周期元素 B.一定是同一主族元素 C.可能是低2、3周期元素 D.可以互相化合形成化合物 第三节元素周期表的应用 1、X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y 强的是（） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 一．知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。二．过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。三．情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学方法】实验、多媒体 【教学过程】 [电脑展示D1] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）D2
第三章重要的有机化合物 第一节认识有机化合物 本节教材分析： （—）知识脉络 有机物是人类赖以生存的重要物质基础，它们的开发利用大大的提高了人类的生活质量并且改变了人类的生活方式。在初中已有的个别有机化合物的初步概念的基础上，本节进一步了解有机化学的研究范畴、发展过程以及对科研、生产、生活、环境的重要作用。进一步掌握有机化合物的典型性质和有机化合物基础知识利用已有的原子结构和化学键的知识了解有机化合物的性质与结构的关系，了解有机化合物多样性的原因。认识生活中接触到的高分子材料以及环境与化学的关系 （二）知识框架
（三）新教材的主要特点： 本节教材体现了“从生活到化学，从化学到社会”的认识逐步深入的过程。从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，新教材较旧教材更符合知识的逻辑关系，同时注重学生的能力培养。 一、教学目标 （一）知识与技能目标 １．了解有机化合物的性质特征、结构特征与多样性的关系２．通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。 ３．掌握同分异构现象以及简单的命名规律４．初步培养学生空间想像能力 （二）过程与方法目标 １．通过引导学生对自己熟悉的种类不同的有机物的分析，让他们学会怎样从中归纳、总结有机化合物性质的一般规律。 ２．通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度与价值观目的 １．通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
２．通过组装有机分子模型的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和探索精神。 二、教学重点和难点：甲烷的性质、有机物结构的多样性 三、教学准备：教学媒体、课件；编制“活动·探究”活动报告及评价表。 四、教学方法：问题推进法、实验探究法 五、教学过程 第二课时（有机化合物的结构特点） 学生：预习教材第一节第二部分（6３页———6５页）； 用球棍模型组合丁烷分子，体会有机物的样性。 教师教学准备：教学媒体、课件； 教学过程 阅读6３页工具栏，由学生写出甲烷的结构式、甲烷的结构简式。 进行“活动与探究” 动手组合乙烷、丙烷、丁烷的结构模型，写出它们的结构式、结构简式。 烷烃的概念： 烷烃的通式： （说明：烷烃的概念、烷烃的通式均由学生自己归纳，然后分析） 阅读6４页知识支持：让学生发现问题，当碳原子数较多时组合方式不只一种，碳原子数越多，可能的结构越多；带着疑问进入下面的讨论。 有机物的命名和同分异构现象
高一化学必修二知识点总结归 纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原 子 核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数 (Z)＋中子数(N) 1.X ） 原 子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 - 电荷数（＋） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③ 最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个， 倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子 的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．． 。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周 期 1 2种元素 短周期 第二周 期 2 8种元素 第三周 期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 种元素 素 （7个周期） 第五周期5 18种元素 周 长周期 第六周 期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、 ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周．．．．．．．．．．．．．．． 期性变化．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
第2课时 知识点3：化学键与物质构成 【引入】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。 【媒体展示——板书】 离子化合物：含有离子键的化合物。如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等 共价化合物：只．含有共价键的化合物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2 【联想·质疑】分析KOH中所含有的键型，该化合物属于哪类化合物？ 【归纳·强调】（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个 化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有 ．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外） 【迁移·应用——课堂练习】 指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物） 【点评】通过“联想质疑”、“归纳强调”、“迁移应用”，三个阶段，使学生对离子化合物和共价化合物的分类有一个清晰的认识。使学生认识到只要化合物中含离子键（不管是否含有有共价键）都叫离子化合物；只有当化合物中完全是共价键时，该化合物才叫共价化合物。
【知识点击】化学键与物质的性质是紧密联系的，离子键和共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，例如，氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物，他们熔化时要破坏离子键，由于离子键很强，因此他们的熔点也很高。氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。 【点评】通过学生阅读“知识点击”，将化学键与物质的性质联系起来，知道化学键是影响物质性质的重要因素之一。通过一些具体物质的熔沸点分析，使学生认识到离子键、共价键都是比较强的化学键，但由于影响物质性质的因素较多和学生知识的有限，这个地方也不要拓展、延伸过多。 【媒体展示——板书】第二部分：化学键与化学反应中的能量变化 【引入】研究化学反应中的能量转化关系是很重要的。在工农业生产和生活中，要利用各种能源，而化学反应所释放的能量（如石油、煤的燃烧）是当今世界上的重要能源之一。研究反应热，对于化工生产条件的选择，设备的设计和使用，以及对热能的综合利用，都具有很大的实际意义。以研究反应热为主要内容的化学热力学，是化学科学的一个重要分支。化学反应可以热、电或光等形式与外界环境进行能量交换，但通常主要表现为热能变化。 【交流·研讨】氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时的能量变化过程 【归纳·总结】在化学反应中，从反应物分子转化为生成物分子的过程中，各原子的内部并没有发生什么变化，但原子的结合方式发生了改变。在这个过程中反应物分子的化学键部分