第十九章过渡元素习题
一.选择题
1.外层电子构型为ns0的元素是( )
A. La
B. V
C. Pd
D. Nb
2.下列标出水合离子的颜色,其中正确的是( )
A. Ni2+()紫色
B. Co2+()蓝色
C. Ti3+()紫红
D. Mn2+()绿色
E. Fe3+()淡紫
3.下列离子中,半径最小的是( )
A. Ca2+
B. Sc3+
C. Ti3+
D. Ti4+
4.最难熔的金属是( )
A. Cr
B. W
C. Os
D. Ta
5.同族金属元素的化学活性随原子序数的增加而增加,但例外的是( )
A. ⅠA
B. ⅠB
C. ⅢA
D. ⅢB
6.同一族过渡元素,从上到下,氧化态的变化( )
A. 趋向形成稳定的高氧化态
B. 趋向形成稳定的低氧化态
C. 先升高而后降低
D. 没有一定规律
7.关于过渡金属氧化态的一些说法中,正确的是( )
A. 在同一过渡系列中金属的氧化态,随(n-1)d,ns轨道中价电子数增多而逐
渐升高
B. 在过渡金属的各类化合物中,最低氧化态只能是+2
C. 各族过渡金属自上而下,因核电荷增加,高氧化态趋向于不稳定
D.在氧化物和氟化物中,过渡金属可出现稳定的高氧化态
8.在配合物中,过渡元素的离子或原子是( )
A. 路易士酸
B. 路易士碱
C. 提供电子对
D. 质子酸
9.周期表中第5,6周期同族上下两个元素的性质很相似是由于( )
A. 原子半径增大
B. 镧系收缩
C. 核电荷增多
D. 电子层数减少
10.下列说法正确的是( )
A. 单质钛不与HCl反应
B. 单质钛不与HF反应
C. 单质钛不与熔融碱反应
D. 单质钛能与O2.N2卤素反应
11.钛与浓热盐酸反应的现象是( )
A. 放出气体得到无色溶液
B. 放出气体,并生成白色沉淀
C. 生成白色沉淀和紫色溶液
D. 生成紫色溶液并放出气体
12.工业上制取金属钛可选用( )
A, 用H2还原TiO2 B. 用镁还原TiCl4
C. 用镁还原TiO2
D. 用H2还原TiCl4
13.下列关于钛的反应方程式中,不正确的是( )
A. Ti┼2HCl==TiCl2┼H2↑
B. Ti┼6HF=H2TiF6┼2H2↑
C. Ti+4HNO3 (浓)=H2TiO3 +4NO2↑+H2O
D. Ti+O2=TiO2
14.Ti具有优越的抗腐蚀性能,是因为( )
A. Ti本身不活泼,难与O2,H2O,H+或OH-反应
B. Ti与杂质形成腐蚀电池时,Ti是阴极
C. Ti本身虽活泼,但其表面易形成钝化膜
D. TiO2+是一种缓蚀剂
15.下列说法错误的是( )
A. TiO2能溶于热浓硫酸
B. TiO2能溶于浓盐酸
C. TiO2能溶于熔融碱
D. TiO2是两性产物
16.TiO22+溶于HF酸后,溶液中含有( )
A. TiO22+
B. Ti4+
C. TiF4
D. TiF62-
17.由TiO2制备TiCl4可用下列哪种方法( )
A. 把TiO2溶于稀HCl
B. 把TiO2溶于热的浓HCl
C. 加热TiO2和C的混合物,并通入Cl2气
D. 加热TiO2,并通入Cl2气
18.在TiOSO4溶液中加入H2O2溶液,溶液呈黄色,此溶液中含有( )
A. Ti3+(aq)
B. [TiO(H2O2)2]2+
C. Ti(H2O2)24+
D. Ti(O2)2
19.TiCl4可用制造烟雾,主要原因是( )
A. TiCl4易呈固体粉末状
B. TiCl4易挥发
C. TiCl4在潮湿空气中易水解
D. TiCl4易热分解
20.在50mL TiOSO4溶液中,加入足量铝片,加入3滴0.010mol·L-1的KSCN溶液,
然后用0.020mol·L-1的Fe2(SO4)3滴定至刚好出现红色,消耗Fe2(SO4)3
20.00ml,则此TiOSO4溶液的浓度是( )
A. 0.0080mol·L-1
B. 0.016mol·L-1
C. 0.0040mol·L-1
D. 0.080mol·L-1
21.为把TiCl4变为TiCl3 ,下列方法中错误的是( )
A. 在灼热管中通入干燥的TiCl4和H2的混合气体
B. 向TiCl4溶液中加入锌粒
C. 用镁还原气态的TiCl4
D. 向TiCl4溶液中加入镁粉
22.室温下,铬能与下列那种物质作用( )
A. 稀HCl
B. 浓HNO3
C. 稀NaOH
D.空气
23.不锈钢的主要成分是( )
A. Fe Cr
B. Fe V
C. Fe Mn
D. Fe Ti
24.在1100K,下面那种物质能把Cr2O3还原为Cr( )
A. C
B. H2
C. Al
D. Fe
25.为从铬铁矿中制备Cr,应用那种方法处理矿石( )
A. 在空气中灼烧,使其分解
B. 用浓H2SO4处理,使其溶解
C. 使矿石与Na2CO3混合,在空气中灼烧
D. 用浓NaOH处理,使其溶解
26.把铬溶在浓硫酸中,应出现的现象是( )
A. 放出无色无味的气体,溶液变成绿色
B.放出无色有味的气体,溶液变成蓝色
C. 放出无色无味的气体,溶液变成蓝色
D. 放出无色有味的气体,溶液变成绿色
27.Cr常作为其它金属的表面镀层或合金成分,这是因为铬具有( )
A. 耐热性
B. 耐腐蚀性
C. 导电性
D. 硬度大E0延展性
28.Cr. Mn. W三种金属的冶炼,可用的方法为( )
A. 水溶液中的活泼金属置换法
B. 盐溶液电解法
C. 氧化物高温分解法
D. 还原剂(H2、C、活泼金属)高温还原法
29.灼烧过的Cr2O3是两性氧化物,它能溶在( )
A. 浓盐酸
B. NaOH
C. H2SO4
D. 熔融的K2S2O7
30.向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入适当NaOH锝到( )
A. 紫色胶状沉淀
B. 灰蓝色晶状沉淀
C. 紫色晶状沉淀
D. 灰蓝色胶状沉淀
31.欲区分Cr3+与Al3+离子,可用下列那组试剂( )
A. NaOH和H2O2
B. NaOH和H2S
C.NH3 ·H2O和(NH4)2S
D. H2SO4和H2O2
32.在CrCl3溶液中,加入过量(NH4)2S将得到( )
A. CrS和NH4HS
B. Cr2S3和NH4HS
C.Cr2S3和H2S
D. a. b. c都不对
33.105BA03 向K2Cr2O7的酸性溶液中通入SO2,冷却后.析出的晶体是
( )
A.Cr2(SO4)3 ·18H2O
B.K2SO4·Cr2(SO4)3 ·24 H2O
C. K2CrO4·K2SO4
D. K2SO4·K2Cr2O7
34.在含有Mn2+和Cr3+离子的溶液中,常采用下列那种方法可分离之( )
A. 加入Na2HPO4
B. 通入H2S
C. 加入过量的NaOH
D. 加入Na2CO3
35.下列氧化物中,易溶于水的是( )
A. CrO5
B. CrO3
C. MoO3
D. WO3
36.实验室中的铬酸盐洗液,若变绿而失效时,可用那种试剂使其再生( )
A. 浓硫酸
B. 浓硝酸
C. 双氧水
D. KMnO4
37.按H2CrO4H2MoO4H2WO4的顺序,下列说法正确的是( )
A. 热稳定性逐渐小
B. 生成多酸的趋势增加
C. 酸性变化不大
D. 氧化性逐渐增强
38.K2CrO7可用于监测司机酒后开车,是因为( )
A. 生成乙醇合物
B. 乙醇将重铬酸钾分解
C. 乙醇将重铬酸钾还原
D. 变成黄色的铬酸钾
39.向浓盐酸中加入黄色的BaCrO4,你看到的现象是( )
A. BaCrO4不溶
B. BaCrO4溶解,得到黄色溶液
C. BaCrO4溶解,得到橙色溶液
D, BaCrO4溶解,得到绿色溶液
40.106BA04 将K2Cr2O7溶液加入硝酸酸化,加入乙醚后,再加双氧水,则:
A. 双氧水在酸性介质中分解,溶液仍为橙色
B. 重铬酸钾将双氧水氧化,溶液变为绿色
C. 溶液变为蓝色
D. 溶液变为紫色
41.在磷酸钠溶液中加入足量硝酸,再加入(NH4)2MoO4溶液得到的黄色沉淀是
( )
A. Na2MoO4·6H2O
B. MoO3
C. MoPO4
D. (NH4)3 [P(Mo12O40)]·6H2O
42.下列论述中,不正确的是( )
A. 在酸性介质中,Cr(Ⅲ)的还原性比在碱性介质中强
B. 铬分族含氧酸酸性强弱次序是H2CrO4>H 2MoO4> H2WO4
C. 在K2Cr2O7溶液中加入Ag+离子,加热,能生成砖红色Ag2Cr2O7沉淀
D. Cr(Ⅵ)含氧酸根有颜色,是因为Cr—O之间有较强的极化效应.
E．Cr(Ⅵ)在酸性溶液中是强氧化剂
43.要把MnO还原为金属锰,可用下列那种物质作还原剂( )
A. C
B. H2
C. Fe
D. Ag
44.Mn在空气中灼烧得到( )
A. MnO
B. Mn3 O4
C. MnO2
D. Mn2O7
45.*Re在空气中灼烧得到( )
A. ReO
B. Re3 O4
C. ReO2
D. Re2O7
46.108AA01 在酸性介质中.欲把Mn2+氧化为MnO4-.可用下列那种试剂)
A. KClO3
B. H2O2
C. 王水
D. K2S2O8和AgNO3
47.下列氧化物显碱性的是( )
A. MnO
B. MnO2
C. MnO3
D. Mn2O7
48.下列沉淀能溶于醋酸的是( )
A. HgS
B. MnS
C. ZnS
D. CdS
49.下列氧化物属于离子晶体的是( )
A. MnO
B. MnO3
C. Mn2O7
D. MnO2
50.108BA02 欲分离Mn2+. Ag+可加入何种试剂( )
A. (NH4)2S
B. NaOH
C.NH3 ·H2O
D. Na2HPO4
51.用PbO2把Mn2+氧化为MnO4-应选用下列那种酸酸化溶液( )
A. HCl
B. HNO3
C. H3 PO4
D. H2SO4
52.在反应式Mn2++NaBiO3 +H+△─→
完成并配平后,反应物的系数和为( )
A. 21
B. 7
C. 9
D. 17
53.K2MnO4能稳定的存在于( )
A. 水中
B. 浓碱溶液中
C. 氨水(0.1mol/l)中
D. 稀盐酸中
54.将软锰矿与KOH的混合物在空气中灼烧得到的产物是( )
A. Mn3 O4
B. K2MnO4
C. KMnO4
D. K2MnO3
55.加热KMnO4固体使其完全分解,将残余物倒入水中,将看到溶液的颜色是
( )
A. 粉红色溶液
B. 绿色
C. 棕色
D. 紫色
56.电解K2MnO4的碱性溶液,在阴极上( )
A. 放出氢气
B. 放出氧气
C. 析出二氧化锰
D. 生成MnO4-
57.电解MnSO4的酸性溶液,在阳极上( )
A. 放出氧气
B. 放出氢气C, 生成S2O82-
D. 析出MnO2
58.KMnO4试剂瓶中,常有棕色混浊,是因为( )
A, 被空气中的还原性物质还原
B. 水份蒸发,析出晶体
C. KMnO4的缓慢分解
D. A B C都不正确
59.为什么不能用KMnO4和浓硫酸配制洗液( )
A, 在硫酸中高锰酸钾迅速分解而失效
B. 生成比硫酸还强的HMnO4
C. 将生成会发生爆炸性分解的Mn2O7
D. 洗涤仪器后生成的MnO2不易处理
60.把铁片插入下列溶液,铁片溶解,并使溶液质量减轻的是( )
A, 稀硫酸 B. 硫酸锌 C. 硫酸铁 D.硫酸铜
61.含有CoCl2的硅胶干燥剂吸水颜色的变化随吸水量的增多为( )
A. 蓝____蓝紫______紫红_______粉红
B. 粉红____紫红_____蓝紫______蓝
C. 粉红____蓝紫_____蓝紫_____蓝
D. 蓝_____紫红_____蓝紫_____粉红
62.下列离子中加入氨水不生成配离子的为( )
A. Fe3+
B. Co3+
C. Ni3+
D. Cu2+
63.[Ni(CN)4]2-和Ni(CO)4中,未成对电子数分别为( )
A. 0 2
B. 2 2
C. 2 0
D. 0 0
64.用以检验Fe2+离子的试剂是( )
A. KCNS
B. K3 [Fe(CN)6]
C. K4[Fe(CN)6]
D. H2O
65.某配和物化学式为CoCl3 ·4NH3 ,在1mol该配合物溶液中,加入过量的AgNO3
发现生成1mol的AgCl沉淀,若在该配合物的溶液中,加入浓NaOH溶液,并加热没有氨逸出,该配合物的组成为( )
A. Co(NH3 )4Cl3
B. [Co(NH3 )4]Cl3
C. [Co(NH3 )3 Cl3 ]NH3
D. [Co(NH3 )4Cl2]Cl
66.下列关于FeCl3性质的叙述中正确的是( )
A. FeCl3是离子化合物
B. 气态时以氯化铁分子存在
C. 可用加热FeCl3 ·6H2O脱去结晶水的方法制取无水氯化铁
D. Fe3+是一种中间氧化态.既可被氧化又可被还原.
67.下列离子中难以和NH3生成氨合配离子的是( )
A. Co2+
B. Fe2+
C. Ni2+
D. C o3+
68.下列试剂中,那一种能把Fe3+从Al3+中分离出来?( )
A. KCNS
B. NH3 ·H2O
C. (NH4)2CO3
D. NaOH
69.下列方程式中,不正确的是( )
A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
B. 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3
C. Ni(OH)2+O2+2H2O=4Ni(OH)3
D. 2Co(OH)2+ClO-+H2O=2Co(OH)3 +Cl-
70.用生铁炼成碳素钢的主要目的是( )
A. 把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质
B. 加入各种合金元素,改善生铁的性能
C. 用还原剂把氧化亚铁还原成铁
D. 适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫磷等有害杂质.
二.填空题
1.由于镧系收缩的影响,使得镧系以后的过渡元素与前一周期的同族元素的原
子半径几乎相等,性质极为相似,而难于__________,如ⅣB族的__________
实验室常用铬酸洗液是用浓硫酸和_________配制的.如洗液
2.吸水效果差颜色为____色,则洗液失效.
3.写出锰在氧化剂存在下,同熔融碱反应的化学方程式___________ 反应前后
由灰色粉末变成_____________色.
4.MnO4-MnO42-MnO2Mn3+Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是
_________,MnO42-Mn2+的颜色依次是___________________________
5.在_____性介质中,Cl2可把Mn(Ⅵ)氧化成Mn(Ⅶ)在____性介质中,Mn(Ⅶ)可把
Cl-氧化成Cl2
6.软锰矿和氯酸钾在熔融碱中的反应方程式为
_________________________________,得到绿色熔块,溶于水通入CO2溶液变为紫色,其反应式为______________.
7.在潮湿空气中,铁极易生锈,铁锈的成分比较复杂,通常简略用__________表示,
它是一种_________的物质,不能保护内层的铁不受腐蚀.
8.Ni和CO很容易形成_______.其中Ni的氧化数为___________.
9.填写下列物质的分子式:摩尔盐___________,黄血盐_________
10.下列离子在水溶液中的颜色: Co2+__________,Ni2+____________
11.注明下列氢氧化物的颜色: Co(OH)3 _______ Ni(OH)3 _______
12.写出加热下列化合物的反应式
1. FeC2O4△
─→
2. FeSO4△
─→
13.保存亚铁盐溶液时,应加入___________必要时应加入___________ 来防止氧
化
14.炼钢的主要任务_______,调硅锰,__________.
15.Fe3+和K4[Fe(CN)6]能生成蓝色沉淀,称__________ Fe2+和K3[Fe(CN)6]能生成
蓝色沉淀,称___________
16.Co2+离子与KSCN生成______色的__________配离子,它在水溶液中易解离成
简单离子.
17.写出下列反应方程式,并注明产物颜色:
向K2Cr2O7溶液中加入Ba2+离子生成_______色沉淀,其反应式为_________________________________________
18.写出下列反应方程式,并注明产物颜色:
向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+离子生成_____色沉淀.其反应式为________________________________.
19.写出下列反应方程式并注明产物颜色:
向K2Cr2O7溶液中加入Ag+离子有________色沉淀生成,其反应式为____________________________________
Cr(OH)3NaOH
——__________
HNO
——————
H O、乙醚
__________
三.问答题
1.锌汞齐能将钒酸盐的钒(Ⅴ)还原至钒(Ⅱ),将铌酸盐的铌(Ⅴ)还原至铌(Ⅲ),但不
能将钽酸还原,从实验结果说明了什么规律性?
2.完成并配平下列方程式
A. Ti+HF____
B. TiO2+H2SO4(浓)___
C. TiCl4+H2O___
D. FeTiO3 +H2SO4___
3.简述从钛铁矿制备金属钛的原理,并写出方程式
4.根据实验现象写出方程式
当黄色BaCrO4沉淀溶解在浓HCl溶液中时得到一个绿色溶液
5.在盐酸介质中,用锌还原Cr2O72-时,溶液颜色由橙色经绿色而成蓝色,放置时又
变绿色,写出各物种的颜色和相应的方程式
6.Al3+,Cr3+在形成化合物方面性质的异同,原因是什么?
7.根据下列实验现象,写出方程式
在Cr(SO4)溶液中滴加NaOH溶液,先析出灰蓝色胶状沉淀,后又溶解,此时加入溴水,溶液就由绿色转为黄色.用H2O2代替溴水,也可得到同样结果
8.写出下列物质的分子式:
A. 磷钼酸铵
B. 四钼酸钠
C. 三铬酸
D. 铬绿E0铬钾矾
9.设计由Na2CrO4溶液变为NaCrO2的实验步骤,写出方程式,说明反应现象
10.简述锰的冶炼法
11.棕黑色粉末状物质A,不溶于水和稀盐酸,但能溶于浓盐酸,生成浅粉红色溶液
B和气体C,向溶液中加入NaOH生成白色沉淀D,振荡试管D又变成A,写出上述各步的方程式.
12.为什么Fe3+与I-Co3+与Cl-反应不能生成FeI3和CoCl3? 并写出反应方程
式.
13.在CoSO4溶液中加入碱时生成粉红色沉淀,而在NiSO4溶液中加入碱时, 则生
成苹果绿色沉淀,以NaClO分别作用于这两种沉淀时,沉淀变色,用反应式表明所发生的变化.
14.当碳酸钠作用于氯化铁溶液时,为什么得到的是氢氧化铁而不是碳酸铁?写出
反应方程式.
15.写出下列方程式:
Fe2++H2O2+H+─→
FeCl3+Cu─→
FeCl3 +H2S─→
16.写出高炉中以赤铁矿炼铁的化学方程式及制备CO和除去脉石(SiO2)的化学
方程式:
17.写出用双氧水检验Cr2O72-的存在的反应式,有什么现象出现?
18.在Fe3+的溶液中加入KCNS溶液时出现了血红色,但加入少许铁粉后,血红色
立即消失,这是什么道理?
19.往10 滴0.02mol·L-1铬钾矾溶液中加入5mL 2mol·L-1H2SO4,然后加入
0.5mol·L-1KMnO4溶液,写出现象及化学方程式.
20.往10 滴0.02mol·L-1铬钾矾溶液中加入5mL 2mol·L-1H2SO4,再加入少量
NaBiO3 ,水浴加热振荡,写出此现象和方程式.
四.计算题
1. 取某人血液10.0mL 稀释后,加(NH 4)2C 2O 3 得到CaC 2O 4沉淀将此沉淀滤出.并
用强酸溶解.然后用0.500mol·L -1的KMnO 4滴定,用去1.20mL,求此人血液中的含钙量.写出各步反应式 (钙的原子量为40)
2. 将1克钢样中铬氧化为Cr 2O 72-后,加入0.100mol·L -1的FeSO 4 20ml 作用后,再
用0.05032 mol·L -1的KMnO 4 5.55ml 滴定剩余的FeSO 4至终点,计算钢样中铬的百分含量 (Cr=52)
3. 将一定量的MnO 2加入过量盐酸中,生成的氯气通入KI 溶液中游离出的碘恰
被20ml 0.1mol·L -1Na 2S 2O 3 滴定,求MnO 2的质量 (MnO 2的分子量为87)
4. Mn 的电势图为
E 0 MnO 0.564———— MnO
2.26———— MnO
问MnO 42-能稳定存在时,[OH -]最低为多少?
5. 通过计算说明下列离子中,那一种最容易被还原?
Co(H 2O)63+, Co(NH 3 )63+ , Co(CN)63-
已知 K 稳 Co(CN)64-=1019 K 稳Co(CN)63-=1064
Co 3+(aq)+e
Co 2+(aq) E 0 = 1.84V Co(NH 3 )63++ e Co(NH 3 )62+ E 0 = 0.1V
6. 已知: E 0Fe 3+/Fe 2+ = +0.77V
Fe(OH)2 Ksp=8.0×10-16
Fe(OH)3 Ksp=4.0×10-38
半反应Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH - 的E 0值是多少?
若已知O 2+2H 2O+4e=4OH -的E 0=0.40V ,求298K 时反应
4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 的平衡常数.
7. 在含有Cl -和 CrO 42-(均为10-3mol·L -1)溶液中逐滴加入AgNO 3 溶液,哪种离子
先沉淀? 两者能否分离?
(K sp ,AgCl=1.56×10-10 K sp Ag 2CrO 4=2.0×10-12)
五.判断推理题
1.向一种含有三种阴离子的溶液中,滴加AgNO3至不再生成沉淀,过滤后,当用
稀硝酸处理沉淀时,砖红色沉淀消失,得到橙红色溶液,但仍有白色沉淀,而滤液为紫色,用硫酸酸化后,加入亚硝酸钠紫色消失,指出这三种阴离子.写出有关的反应式
2.某黄色固体,不溶于水,而溶于稀的热盐酸生成橙红色溶液,冷却后析出白色沉
淀,加热后白色沉淀又消失,此物质是什么?写出方程式
3.铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体,将A用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性
气体B和生成暗绿色溶液C.在C中加入KOH溶液,先生成灰蓝色沉淀D,继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失,变为绿色溶液E, 在E中加入双氧水,加热则生成黄色溶液F, F用稀酸酸化,又变为原来的化合物A的溶液.
问:A.B.C.D.E.F各为何物?写出各步方程式.
4.某一黑色固体溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,反应后溶液为蓝色,如加水稀
释,变成淡红色.若在此溶液中加入KSCN和丙酮后,丙酮层呈现深蓝色,问此物质是什么?写出有关反应式.
5.有一种黑色的固体铁的化合物(A),溶于盐酸时,可得到浅绿色溶液(B), 同时放
出有臭味的气体(C),将此气体导入硫酸铜溶液中得到黑色沉淀(D),若将Cl2气通入B溶液中则溶液变成棕黄色(E),再加硫氰化钾溶液变成血红色(F),问:
(A),(B),(C),(D),(E),(F)各为何物?并写出有关化学方程式.
6.现有淡绿色晶体,加水溶解,所得溶液可使蓝色石蕊试纸变红,并能与BaCl2溶
液生成不溶于酸的白色沉淀,将所得溶液再用硫酸酸化后,加至少量KMnO4的红色褪去,再滴入淀粉碘化钾试液,发现溶液呈蓝色,另取此晶体配成的溶液少许,加酸酸化后,加入少量K3[Fe(CN)6]试剂,则有深蓝色沉淀生成,问此绿色晶体是什么化合物?写出有关方程式:
7.一种气体A 通入水中, 所得溶液在空气中放置会逐渐浑浊, 当A 通入FeCl3
溶液中也会出现白色浑浊状,而原液的黄色褪去. 加入KCNS溶液不显血红色, 但加碱液时, 则生成白色沉淀, 且渐由绿变棕. 此棕色涫淀能溶于HCl,若遇KCNS溶液就呈血红色. 问气体A 是什么化合物? 并写出有关反应方程式.
8.向一含的四种离子(主要离子)的混合溶液中滴加AgNO3溶液, 至不再有沉淀
析出为止. 过滤, 当用稀硝酸处理沉淀时, 砖红色沉淀溶解得橙色溶液, 但仍有白色沉淀. 滤液呈紫色, 用硫酸酸化后, 加入Na2SO3, 则紫色逐渐消失.
作" 焰色反应" 透过蓝色钴玻璃可以看到紫色火焰. 指出上述溶液有何物质?
并写有关反应方程式.
9.某一金属盐溶液, 加入适量Na2CO3生成灰绿色沉淀, 再加入H2O2并煮沸,
此时溶液呈黄色, 冷却并酸化此黄色溶液, 再加入H2O2溶液呈深蓝色, 此蓝色化合物在水中不稳定, 在乙醚中较稳定, 写出上述各反应的离子方程式
第十九章过渡元素习题答案一．选择题
二．填空题
1.分离, Zr和Hf
2.重铬酸钾墨绿
3.熔融2Mn+4KOH+3O2========2K2MnO4+2H2O 绿色
4.MnO42-Mn3+绿色肉色
5.碱酸
6.△
3MnO2+6KOH+KClO3 ==3K2MnO4+KCl+3H2O 绿
3MnO42-+2CO2==2MnO4-+MnO2↓+2CO3
7.Fe2O3 ·nH2O 松脆多孔
8.Ni(CO)4零
9.(NH4)2Fe(SO4)2·7H2O K4[Fe (CN)6]
10.粉红色亮绿色
11.褐棕色黑色
12.△
1. FeC2O4==========FeO+CO↑+O2↑
隔绝空气
△
2. 2FeSO4====Fe2O3 +SO2↑+SO3↑
13.足够浓度的酸一些单质铁如铁钉
14.降碳去硫磷
15.普鲁士蓝滕氏蓝
16.蓝[Co(SCN)4]2-
17.黄色
Cr2O72-+2Ba2++H2O==2H++2BaCrO4↓
18.黄色
Cr2O72-+2Pb2++H2O==2H++2PbCrO4↓
19.砖红色
Cr2O72-+4Ag++H2O==2H++2Ag2CrO4↓
20.Na2CrO4CrO5
三．问答题
1.说明钒分族的高氧化态的稳定性依钒铌钽顺序而逐渐增强,这符合同一副族
中随原子序数的增加,其高氧化态越来越稳定的一般规律
2. a. Ti+6HF=TiF62-+2H++2H2↑
b. TiO2+H2SO4(浓)=TiOSO4+H2O
c. TiCl4+3H2O=H2TiO3 +4HCl
d. FeTiO3 +2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O
3. 1.用浓H2SO4处理精矿砂
FeTiO3 +2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
2.加入铁屑,使Fe3+变成Fe2+
Fe+Fe3+=2Fe2+冷却后析出FeSO4·7H2O
3.稀释溶液制备TiO2·H2O
TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4
4.制备TiCl4
TiO2+2C+2Cl2======TiCl4+2CO↑
5.在氩气氛中用Mg还原TiCl4
TiCl4+2Mg(熔)=====Ti+2MgCl2
4.2BaCrO4+4 HCl=2 BaCl2+H2Cr2O7+H2O
H2Cr2O7+12HCl=2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O
__________________________________________
2BaCrO4+ 16HCl=2BaCl2+8H2O+3Cl2↑+2CrCl3
Cr(Ⅲ)的配离子[Cr(H2O)4Cl2]+为绿色
5.(1) 颜色变化:
橙色──绿色蓝色绿色
Cr2O72-[Cr(H2O)4Cl2]+CrCl2
[Cr(H2O)4Cl2]+
(2) 反应式如下:
①Cr2O72- + 3Zn + 14H+=2Cr3+ + 3Zn2+ + 7H2O
Cr3+ + 4H2O┼2Cl-=[Cr(H2O)4Cl2]+
② 2Cr3+ + Zn=2Cr2+ + Zn2+
Cr2++2Cl-=CrCl2(蓝色)
③4Cr2++4H++O2=4Cr3++2H2O
Cr3++4H2O+2Cl-=〔Cr(H2O)4Cl2〕+(绿色)
6.<1>由于Cr3+,Al3+的电荷相等,半径相近,所以
⑴使它们的氢氧化物都显两性
⑵都容易水解,并易形成胶状M(OH)3+沉淀
⑶水合离子配位数为6
⑷容易形成矾
<2> 由于Cr3+的3d轨道上既有电子可继续参加反应,又有空轨道可接受电子对,所以
⑴ Cr3+能被氧化.Al3+不能
⑵ Cr3+有颜色,Al3+无色
⑶ Cr3+容易生成配合物.Al3+较差
7.Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓ (灰蓝色)
Cr(OH)3+OH-=CrO2-(绿色)+2H2O
2CrO2-+3Br2+8OH-=2CrO42-+6Br-+4H2O (黄色)
2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O (黄色)
8. A. (NH4)3〔P(Mo12O40)〕
或∶(NH4)3 PO4·12MoO3 ·6H2O
B. Na2Mo4O13
C. H2Cr3 O10
D. Cr2O3
E0K2SO4·Cr2(SO4)3 ·24H2O
9. 1. 将Na2CrO4加H2SO4酸化
2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O
(由黄色变为橙红色)
2. 加入Na2SO3溶液(用其它还原剂也可入用NaNO2等)
Cr2O72-+3SO32-+8H+==2Cr3++3SO42-+ 4H2O
(由橙红色变为绿色)
3. 加入NaOH
Cr3++3OH-==Cr(OH)3↓
(绿色褪去得到灰蓝色沉淀)
4. 加入NaOH
Cr(OH)3 +NaOH==NaCrO2+2H2O
(沉淀溶解.得到绿色溶液)
10.将氧化物用碳铝等还原制成金属锰.一般用铝热法
3MnO2==Mn3O4+O2
3Mn3O4+8Al==4Al2O3 +9Mn
( MnO2+2C==Mn + 2CO )
11.MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
(A) (B) (C)
MnCl2 + 2NaOH==Mn(OH)2↓+2NaCl
(D)
2Mn(OH)2+O2==2MnO2·2H2O
(D) (A)
12.因为Fe3+其具有氧化性,可将I-氧化
2Fe3++2I-==2Fe2++I2
Co3+氧化性很强,可将Cl-氧化
2Co3++6Cl-==2CoCl2+Cl2↑
故不能生成FeI3和CoCl3
13.Co2++2OH-==Co(OH)2↓ (粉红色)
Ni2++2OH-==Ni(OH)2↓ (苹果绿色)
2Co(OH)2+ClO-+H2O==2Co(OH)3↓(褐色) +Cl-
2Ni(OH)2+ClO-+H2O==2Ni(OH)3↓(黑色) +Cl-
第四单元测试题 一按要求写单词 1、he（宾格）______ 2、write（现在分词）_____________ 3、there’s（完全形式）___________ 4、can’t（完全形式）__________ 5、answer（现在分词）____________ 6、I’m（完全形式）__________ 7、don’t（完全形式）___________ 8、do（现在分词）________ 9、what is（缩写形式）________ 10、正在洗碗______________ 11 doing the dishes_____________12、Hold on,please_____________ 13、正在做晚餐_______________14、doing homework_______________ 15、正在接电话_________________ 二.找出不的同类的单词。 1.( ) A. answer B. cooking C. washing D. cleaning 2.( ) A. listen to music B. read a book C. watch TV D. playing sports 3.( ) A. how B. what C. which D. watch 4.( ) A. bread B. lunch C. dinner D. breakfast 5.( ) A. go B. see C. dish D. play 6.( ) A. go hiking B. visit grandparents C. go shopping D. eat breakfast 7.( ) A. write B. picture C. draw D. listen 8.( ) A. watch TV B、at noon C:do homeworkD. climb mountains 三、选出读音不相符的一项。 （）1 .A、boots B、coup C、group （）2 .A、trian B、twin C、tree （）3 .A、school B、room C、soup （）4 .A、twist B、twelve C、trke （）5 .A、cool B、goose C、group 四、选择，并将序号写在括号里。 1、I am ________ a picture. A、draw B、drawing C、 2、When do you watch TV? I usually watch TV ______seven o’clock. A、in B、on C、at 3、My grandma likes ______the room. A、clean B、cleaning C、cleans 4、Can I ____to your mom ,please? A、speaking B、speak C、speaks 5、What are you doing? ---_____________ A、I am read a book. B、I’m doing homework. C、I’m a student. 6、Are you writing a letter? Yes,_______ A、I am. B、you are C、it is 7、Man: Hello. Mike: Hello._____ Mike. Can I speak to John, please? A、My name is B、This is C、I’m 8、What is your mother doing?_____________cooking dinner. A、she is B、He is C、She is 9、___________________________ I’m writing an e-mail. A、Are you writing an e-mail? B、What are you doing? C、Where are you? 10、Is your dad reading a book?______________ A、Yes, she is. B、No, he isn’t. C、No he is. 11、----________do we go to the Children’s Center? ----9:30 A. What B. Where C. What time 12、----Can I speak to Jhon? ----Hold _______,pleas A. on B in C.at 13、He gose to school by bus. I go to school by bus,__________. A. either B . too C.two 14、I _________ a book in the study now. A.reads B . reading C. am reading 五、选择正确的答句，并将序号写在括号里。 ( ) 1.What do you do on the weekend? A: Sure, hold on please. ( ) 2.What are you doing? B: She is cooking dinner. ( ) 3.What is your father doing? C:I’m speaking to you. ( ) 4.What is your grandma doing? D: Thank you.
(7) Cr 2O 72 + H 2S (8) (NH 4)2Cr 2O 7 (9) K 282O 7 + H 2SO 4(浓) (10) K 2Cr 2O 7 + HCl( 浓) (11) PbO 2 + Mn 2+ + H + (12) NaBiO 3 + Mn 2+ + H + Cr 2O 72 + H 2S + 8H + == 2Cr 3+ + SO 2 + 5H 2O (4) 在d 区兀素(四、五、六周期)最咼氧化态的氧化物水合物中，碱性最强的是 __________ ，酸性最强的是 ________________ 。 (5) [SiMo 12O 40]4杂多酸根离子的结构是以一个 _______________________________ 四面体为中心，分别 2 填空 题 4 如何实现Cr( W )和Cr(山)相互间的转化，写出反应方程 式。 答： Cr(VI) Cr(III):酸性介质中 CaO 7 + 3SO 2 + 2H + == 2Cr 3+ + 3 SO 4 + H 2O 2 Cr 2O 7 + 3CH 3CH 2OH + 16H + == 2Cr 3+ + 3CH 3COOH + 7H 2° 第20章过渡元素I 1 完成 并配 平 下 列反应 方程 式 (1) TiCl 4 + H 2O (2) Ti + HCl (3) V 2O 5 + HCl( 浓 ) (4) NH 4VO 3 + H 2SO 4( 浓 ) (5) VO 2 + Fe 2+ (6) NH 4VO 3 (13 ) Mn0 4 + H 2S (14) MnO 4 + Mn 2+ (15) Mn0 4 + H 2O 2 + H + (16) Cr(OH) 4 + Cl 2 + OH - 答： (1) TiCl 4 + 3H 2O == H 2TiO 3 + 4HCl (2) 2Ti + 6HCl == 2TiCl 3 + 3H 2 (3) V 205 + 6HCl( 浓) == 2V0Cl 2 + Cl 2 + 3H20 (4) 2NH 4VO 3 + 2H 2SO 4(浓) ==(V0 2) 2SO 4 + (NH 4)2SO 4 + 2H 20 (5) VO2 + Fe 2+ + 2H + == VO 2+ + Fe 3+ +H 2O (6) NH 4V0 3 N 2 + V( 低价) + H 20 (不配平) (8) (NH 4)2Cr 207 N2 + Cr 203 + 4H 20 (9) K 262O 7 + H 2SO 4(浓)==2Cr0 3 + K 2SO 4 + H 20 (10) K 2Cr 2O 7 + 14HCl( 浓) == 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2O (11 ) 5PbO 2 + 2Mn 2+ + 4H + == 5Pb 2+ + 2 MnO 4 + 2H 2O (12) 5NaBi0 3 + 2Mn 2+ + 14H + == 5Bi 3+ + 5Na + + 2MnO4 + 7H 2O (13) 8Mn0 4 + 5H 2S + 14H + == 8Mn 2+ + 5SO 42- + 12H 2O (14) 2Mn0 4 + 3Mn 2+ + 2H 20 == 5Mn0 2 + 4H + (15) 2Mn0 4 + 5H 202 + 6H + == 2Mn 2+ + 50 2 + 8H 20 (16) 2 Cr(0H) 4 + 3Cl 2 + 80H - == 2Cr0 42- + 6Cl - + 8H 20 (7)
生物学七年级上册第三单元第四?六章测 试B 卷 时间：45 分钟总分：100 分 一、选择题。(每题2 分，共40 分) 1．绿色植物通过光合作用最终将光能储存在( ) A ．叶绿体中 B ．叶绿素 中 C ?淀粉中D?无机盐中 2．栽花或种庄稼时，经常松土的目的 是( ) A. 促进根的呼吸B .抑制根的呼 吸 C.降低蒸腾作用强度 D .降低光 合作用强度 3.如果连续出现阴天、雨雪天，会使大棚蔬菜产量下降，主要原因是阴天、雨雪天不利于大棚蔬菜的( )A .光 合作用 B .呼吸作用
C.蒸腾作用 D ?花传粉 4．把绿叶的一部分用黑纸片遮盖起来，再移到阳光下照射，这样做的目的是( ) A ．光照面积过大，影响实验效 果 B ．创造两种条件，形成一组对照 C.减弱光照强度，让叶片减弱光合作 用 D ．给叶片做标记 5. 经常给根浇过多的水，可能导致根腐 烂，使植物死亡，其原因是( ) A. 水分过多，叶片无法呼吸 B. 水分过多，根无法呼吸 C. 根吸收的水分过多，使植物死亡 D. 水分过多，细菌大量繁殖，导致根腐烂 6. 把正在萌发的种子装在潮湿的沙袋里， 悬挂于盛有石灰水的广口瓶中，过2?3天 后发现石灰水变浑浊了。实验证明，正在萌发的种子( ) A .可把细胞里的有机物分解为水 B .呼吸作用
较强，放出较多的二 氧化碳 C.吸进氧气，分解有机物 D .分解有机物，同时释放热量 7. 合理密植有助于提高粮食单位面积的产量，主要是（） A.充分利用了阳光 B .充分利用 了土C.充分利用了水分 D .增加了植物总数 8 .农业生产上充分利用阳光的措施是（） A .种得稀疏 B .种得紧 密 C .合理密植 D .选种挑苗 9.分别于早晨、傍晚、深夜摘取同一植株同一部位的三片叶子，用酒精脱去叶绿素后滴加碘 液，叶片的颜色变化情况是（） A .早晨摘取的叶片蓝色较深B.傍晚摘取的叶片蓝色较深 C.深夜摘取的叶片蓝色较深 D .三个叶片的蓝色深浅相同 ■lO .北方农村常把甘薯贮藏在地窖里，进入地
d区元素习题目录 一判断题；二选择题；三填空题；四完成反应方程式；五计算和回答问题一判断题返回目录 1 所谓内过渡元素指的是d区元素。（） 2 第一过渡系元素是指第四周期的过渡元素。（） 3 第二过渡系元素是指第五周期的过渡元素。（） 4 第三过渡系元素是指第六周期的过渡元素。（） 5 第Ⅷ族过渡元素属于内过渡元素。（） 6 Zr与Hf性质相似是由惰性电子对效应造成的。（） 7 钼是我国的丰产元素之一。（） 8 钨是我国的丰产元素，储量为世界首位。（） 9 Fe3+和Cr3+的硫酸盐都可形成矾。（） 10 d区元素全都是重金属。（） 11 一般说来，同一族过渡元素的原子半径随原子序数的增加而增大。（） 12 同一周期副族元素的原子半径随着原子序数的增加而依次减小。（） 13 过渡元素都是金属元素，也称作过渡金属。（） 14 在过渡元素中化学性质最活泼的是钪副族。（） 15 多数过渡元素都可以形成多种氧化值的化合物。（） 16 第一过渡系元素的第一电离能随原子序数的增大而依次减小。（） 17 MnO4-具有颜色是由于发生电荷迁移而造成的。（） 18 CrO42-具有颜色是由于产生d-d跃迁而造成的。（） 19 中心离子电子构型为d1～d9的配离子大多具有颜色。（） 20 中心离子电子构型为d0或d10的配离子大多是无色的。（） 21 过渡元素的许多水合离子和配合物呈现颜色，其原因多是发生d-d跃迁而造成的。() 22 在所有金属羰合物中，金属元素的氧化值都是零。（） 23 金属羰基配合物受热易分解为金属和一氧化碳。（） 24 ds区元素原子的次外层都有10个d电子。（） 25 在d区元素中以ⅢB族元素最活泼。（） 26 许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。（） 27 许多过渡金属及其化合物具有催化性能。（） 28 第一过渡系元素比相应的第二、三过渡系元素活泼。（） 29 第一过渡系元素中，从Sc到Mn，元素的最高氧化值等于其族序数。（） 30 在过渡元素中最高氧化值出现在第三过渡系的Ⅷ族中。（） 31 在所有单质中，硬度最大的是铬。（） 32 在所有单质中，熔点最高的是钨。（） 33 (NH4)3PO4·12MoO3·6H2O属于杂多酸盐。（） 34 在羰合物中，直接与金属原子相连的原子是氧原子。（） 35 ⅥB族中各元素的价层电子构型为(n-1)d5ns1。（） 36 铬的最高氧化值等于其族序数。（）
四年级语文下册第六单元测试卷 时间:90分钟满分:100分得分: 一、读拼音,写词语。(9分) kàng tóu() zǐdàn() hé shang( ) zhǔfù() qiāng shuān() gē bo( ) kǔn bǎng( ) qiàhǎo() chèn zǎo() 二、给下列汉字换个偏旁,写出新字,再分别组词。(12分) 铅( ) 膊( ) 绸( ) 拇( ) 嘹( ) 祈( ) 三、按要求,写词语。(6分) 1.仿写词语。 飘飘悠悠 哗啦哗啦 亮堂堂 2.补充词语。 ( )( )全国( )( )沮丧 一声( )( ) 软鼓( )( ) 情绪( )( ) 不( )而( ) 四、给下面字组词,并选词填空。(5分) 光( )( )( ) ( )( ) 1.( )似箭,日月如梭,我们要珍惜时间啊! 2.演出服上的( )材料是时尚的体现。 3.皎洁的( )下,田野更显得空旷寂静。 4.( )如白驹过隙,让我们来不及准备就悄然流逝。 5.雨来的家乡景色宜人,是旅游( )的好地方。 五、按要求写句子。(10分) 1.妈妈不让雨来耍水,怕出危险。(改变语序,不改变句子意思) 2.小英雄雨来被鬼子拉到河边。(改为“把”字句)
3.村前的广场上聚集了全部所有的大麦地人。(修改病句) 4.那毛绒绒、蓬松松的芦花,看着就暖和。 (改为比喻句) 5.葵花很想戴银项链。葵花没有跟妈妈要。(用合适的关联词合并成一句话) 六、根据课文内容判断正误,对的画“√”,错的画“?”。(6分) 1.小英雄雨来在鬼子枪响前跳进了河里。( ) 2.芦花鞋的制作工序:采芦花、搓进草绳、编织成鞋。 ( ) 3.青铜和葵花一起采芦花。 ( ) 4.城里人很喜欢青铜的芦花鞋。( ) 5.“我们家的男子汉”是“我们”家的孩子。( ) 6.“我们家的男子汉”很勇敢,不怕死。( ) 七、日积月累。(4分) 独坐敬亭山 众鸟高飞尽, 。 ,只有敬亭山。 这首诗的作者是代诗人。 八、课内阅读。(10分) 扁鼻子军官的眼光立刻变得凶恶可怕,他向前弓着身子,伸 出两只大手。啊!那双手就像鹰的爪子,扭着雨来的两只耳朵,向两边拉。雨来疼得直咧嘴。鬼子又抽出一只手来,在雨来的脸上打了两巴掌,又把他脸上的肉揪起一块,咬着牙拧。雨来的脸立刻变成白一块,青一块,紫一块。鬼子又向他胸脯上打了一拳。雨来打个趔趄,后退几步,后脑勺正碰在柜板上,但立刻又被抓过来, 肚子撞在炕沿上。 雨来半天才喘过气来,脑袋里像有一窝蜂,嗡嗡地叫。他两眼直冒金花,鼻子流着血。一滴一滴的血滴下来,溅在课本那几行字上:
第13章 过渡元素 习题参考答案 1．解：(1) TiO 2+ H 2SO 4(浓) ?→? ? TiOSO 4+ H 2O (2) TiCl 4 + 3H 2O → H 2TiO 3↓ + 4HCl↑ (3) VO 43-+ 4H +(过量) → VO 2+ +2H 2O (4) 2VO 2++ SO 32-+ 2H + → 2VO + +SO 42-+H 2O (5) 5VO 2++ MnO 4-+H 2O→ 5VO 2+ + Mn 2++ 2H + (6)V 2O 5 + 6H + + 2Cl - → 2VO 2+ + Cl 2↑+ 3H 2O (浓HCl) (7) V 2O 5 + 6OH -?→?冷 2VO 43- + 3H 2O V 2O 5 + 2OH -?→?热 2VO 3- + H 2O 2．解: 最终产物分别为VO 2+、V 3+ 、V 2+ 3．解：(1) 2[Cr(OH)4]- + 3Br 2+ 8OH -→ 2CrO 42- + 6Br -+ 8H 2O (浓HCl) (2) Cr 2O 72- + 3H 2S+ 8H + → 2 Cr 3+ + 3S ↓+ 7H 2O (3) Cr 2O 72-+ 6I -+ 14H + → 2 Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O (4) Cr 2O 72- + 14H + + 6Cl - →2 Cr 3++ 3Cl 2↑ + 7H 2O (浓HCl) (5) Cr 2O 3+ 3K 2S 2O 7+ 6H + → 2Mn 2+ +5O 2↑+ 8H 2O (6) 2Cr 3++ 3S 2-+ 6H 2O → 2 Cr(OH)3↓+ 3H 2S ↑ 4．解： 5．解： f K ([Fe(bipy)3]2+)=4.32?1018; 即[Fe(bipy)3]2+更稳定 6．解：A 是K 2MnO 4 (1)3 MnO 42- + 2CO 2 → MnO 2↓+ 2MnO 4- + 2CO 32- (A) (B) (C) MnO 2 + 4HCl(浓) → MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O (B) (D) (2)3Mn 2+ + 2MnO 4- + 2H 2O → 5MnO 2↓ + 4H + (C) (B)
第18章过渡元素(一) 18-1:试以原子结构理论说明： （1）第四周期过渡金属元素再性质上的基本共同点； （2）讨论第一过渡系元素的金属性﹑氧化态﹑氧化还原稳定性以及酸碱稳定性变化规律； （3）阐述第一过渡系金属水合离子颜色及含氧酸根颜色产生的原因。 （1）答：第四周期元素电子结构的特点是具有未充满的3d轨道，最外层电子为1-2个，其特征电子构型为（n-1）d1-10ns1-2，它们的电力能和电负性都很小，容易失去电子呈金属性，而且标准电极电势值几乎都是负值，表明具有较强的还原性，能从非氧化性的酸中置换出氢。 （2）答：第一过渡系元素从左到右，金属的还原能力逐渐减弱，它们的原子半径随着原子序数的增加而减小，开始减小是很明显的，到VIB族以后就变得平缓，到IB时原子半径又开始上升。第一过渡系金属从左到右，熔点从钪的1541℃升到钒的1890℃达到高峰，然后下降到锰的1244℃，随后又上升再下降，这种变化的趋势是因为随原子序数的增加，用于形成金属键的未成对的d电子成对而减少，熔点下降，边界元素Mn和Zn的3d能级为半充满和全充满的稳定构型而使熔点较低。随着原子序数的增加，氧化态先是逐渐升高，达到其族数对应的最高氧化态，这种变化的趋势与成键d电子数有关。由于d1-d5电子构型的过渡元素的电子都是未成对的，都能参与成键，当失去所有s和d电子时就出现最高氧化态。但在超过3d5构型的元素后，一方面由于电子的配对，再失去电子就要消耗能量去克服电子成对能，另一方面随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，失去电子更加困难，以致失去所有的价电子在能量上是禁阻的，所以到Ⅷ族元素中大多数元素都不呈现与族对应的最高氧化态。第一过渡系金属元素+∏价氧化态的标准电极电势从左到右由负值增加到正值，金属的还原性依次减弱，它们的最高价氧化态含氧酸的标准电极电势从左到右随原子序数的增大而增大，即氧化性逐渐增强，中间氧化态化合物在一定条件下不稳定，可发生氧化还原反应。第一过渡系金属元素的最高氧化态氧化物及其水合氧化物的酸碱性变化是：从左到右最高氧化态氧化物及其水合氧化物的碱性逐渐减弱酸性增强，同一周期从左到右，中心原子的氧化态增加，半径依次减小，离子势依次增大，中心原子对氧的结合能力增强，所以酸式离解逐渐增强，酸性增强，碱式离解减弱。同一元素不同氧化态氧化物及其水合氧化物的酸碱性一般都是低氧化态氧化物及其水合物呈碱性。 （3）由于过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们常常具有颜色。没有未成对d电子的水合离子是无色的，如d0电子组态的Sc3+、Cu+。具有d5电子组态离子常显浅色或无色，如Mn2+为浅红色。第四周期d区金属含氧酸根离子VO3-、CrO42-、MnO4-，它们的颜色分别为黄色、
2015年人教版四年级语文下册第六单元测试卷（带答案） 时间：90分钟满分：100分 一、我能读拼音，写词语（10分） chán sāng zhuāng shì mì shí fáng qián wū hoù ( （））（）（）（） shuài lǐng bái lùshùn xùn tiān gāo dìkuò ( ) ( ) ( ) ( ) 二、读下面的字，完成练习。（6分） 蚕扰眠棚径巢桑屈岛 从上面的字中给下面的字找形近字，并组词。 经____（）优____（）朋_____（） 捣____（）眼____（）嗓___（） 三、在括号里填上合适的词语。（6分） （）的装饰（）的原野（）的低地 （）的浓阴（）的光芒（）的油菜花 四、选择合适的关联词。（4分） 不论……都……虽然……但是…… 即使……也……不但……而且…… 1、小红唱歌（）音色美，（）很有感情。 2、乡下人家（）住着小小的房屋，（）总爱在屋前搭一瓜架。 3、（）附近的石头上有妇女在捣衣，它们（）从不吃惊。 4、乡下人家，（）什么时候，（）有一道独特迷人的风景。 五、读句子，按要求完成。（8分） 1、牛群吃草非常专注，有时站立不动，仿佛在思考着什么。这句话用了__________辞手法，
请你用相同的手法写一句话。_____________________________________________ 2、极目远眺，四周全是丝绒般的碧绿草原和黑白两色的奶牛。这句话用了________修辞手法，请你用相同的手法写一句话。_________________________________ 3、在最后关头，董存瑞舍身炸掉了敌人的碉堡。 改为把字词：__________________________________________________ 改为被字句：__________________________________________________ 4、我们吃的穿的，哪一样能离开群众的支持？ 改为陈述句。（即不用问号，但意思不变） _____________________________________________________________ 六、写出下列词语的近义词。（6分） 独特（）朴素（）掠过（） 专注（）风趣（）和谐（） 七、把下面句子排列成一段通顺连贯的话。（3分） （）小溪的一边是果园，春天，花香弥漫，蜂飞蝶舞。 （）田野的尽头，连绵的山峰犹如大海里起伏的波涛。 （）溪水那么清澈、明净，水里的鱼儿快乐地游来游去。 （）山腰间的公路，像一条银灰色的绸带飘向远方。 （）一条小溪从我们村子里流过。 （）小溪的另一边是田野，如今沉甸甸的麦穗，正点着头报告丰收的喜讯。 八、课文内容积累。（9分） 1、乡村四月闲人少，才了蚕桑又插田，诗句描写的时间是_____________，地点是________。闲人少的原因是________________________________。 2、《牧场之国》让我们看到了荷兰___________、___________、___________组成的自然和谐的景观。 3、_____________________，子规声里雨如烟。 4、竹外桃花三两枝，_____________________。
第19章过渡元素（一） 19.1 引言 过渡元素位于周期表中部，原子中d或f亚层电子未填满。这些元素都是金属，也称为过渡金属。根据电子结构的特点，过渡元素又可分为：外过渡元素（又称d区元素）及内过渡元素（又称f区元素）两大组。 ●外过渡元素包括镧、锕和除镧系锕系以外的其它过渡元素，它们的d 轨道没有全部填满电子，f轨道为全空（四、五周期）或全满（第六周期）。 ●内过渡元素指镧系和锕系元素，它们的电子部分填充到f轨道。 d区过渡元素可按元素所处的周期分成三个系列： ①位于周期表中第4周期的Sc～Ni------称为第一过渡系元素 ②第5周期中的Y～Pd称为第二过渡系元素 ③第6周期中的La～Pt称为第三过渡系元素 本章所讨论的过渡元素只包括周期系第4、5、6周期从ⅢB族到ⅧB族的元素，具有(n-1)d轨道未充满的那些元素，共有8个直列，25种元素（如表19-l方框内的元素）。镧系和锕系元素的性质，在第21章讨论。 19.2 过渡元素的基本性质 过渡元素具有许多共同的性质： ◆它们都是金属，硬度较大，熔点和沸点较高，有着良好的导热、导电性能，易生成合金。 ◆大部分过渡金属与其正离子组成电对的电极电势为负值，即还原能力较强。例如，第一过渡系元素一般都能从非氧化性酸中置换出氢。 ◆大多数都存在多种氧化态，水合离子和酸根离子常呈现一定的颜色。 ◆具有部分填充的电子层，能形成一些顺磁性化合物。 ◆原子或离子形成配合物的倾向较大。
19.2.1 过渡元素原子的电子构型 过渡元素原子电子构型的特点是它们的 d 轨道上的电子未充满（Pd例外），最外层仅有1~2个电子，它们的价电子构型为(n-1)d1-9n s1-2（Pd为4d105s0）。 表19-3 过渡元素原子的价电子层结构和氧化态 元素Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni 价电子层结构3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s2 氧化态(+Ⅱ) +Ⅲ +Ⅱ +Ⅲ +Ⅳ +Ⅱ +Ⅲ +Ⅳ +Ⅴ +Ⅱ +Ⅲ +Ⅵ +Ⅱ +Ⅲ +Ⅳ +Ⅵ +Ⅶ +Ⅱ +Ⅲ (+Ⅵ) +Ⅱ +Ⅲ +Ⅱ (+Ⅲ) 元素Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd 价电子层结构4d15s24d25s24d45s14d55s14d55s24d75s14d85s14d105s0 氧化态+Ⅲ +Ⅱ +Ⅲ +Ⅳ +Ⅱ +Ⅲ +Ⅳ +Ⅴ +Ⅱ +Ⅲ +Ⅳ +Ⅴ +Ⅵ +Ⅱ +Ⅲ +Ⅳ +Ⅴ +Ⅵ +Ⅶ +Ⅱ +Ⅲ +Ⅳ +Ⅴ +Ⅵ +Ⅶ +Ⅱ +Ⅲ +Ⅳ +Ⅴ +Ⅵ +Ⅱ +Ⅲ +Ⅳ 元素La Hf Ta W Re Os Ir Pt 价电子层结构5d16s25d26s25d36s25d46s25d56s25d66s25d76s25d96s1 氧化态+Ⅲ+Ⅲ +Ⅳ +Ⅱ +Ⅲ +Ⅳ +Ⅴ +Ⅱ +Ⅲ +Ⅳ +Ⅴ +Ⅵ +Ⅲ +Ⅳ +Ⅴ +Ⅵ +Ⅶ +Ⅱ +Ⅲ +Ⅳ +Ⅴ +Ⅵ +Ⅷ +Ⅱ +Ⅲ +Ⅳ +Ⅴ +Ⅵ +Ⅱ +Ⅲ +Ⅳ +Ⅴ +Ⅵ 注：划横线的表示比较常见、稳定的氧化态；带括号的表示不稳定的氧化态。 多电子原子的原子轨道能量变化是比较复杂的，由于在4s和3d、5s和4d、6s和5d轨道之间出现了能级交错现象，能级之间的能量差值较小，所以在许
生物（必修3第四五六章）单元检测 一、单项选择题（2分×30=60分） 1．农贸市场上有新鲜的白菜、萝卜、大葱等多种蔬菜，还有活的鸡、猪、鲜蘑菇，以及附着在这些蔬菜、鸡、猪等上面的细菌等微生物，它们共同组成一个（） A．种群B．群落C．生态系统D．以上都不是 2、下面是调查双子叶草本植物种群密度的取样调查，操作正确的是( ) ①确定调查对象②选取样方③计数④计算种群密度⑤丈量 A．①→②→③→④B．①→⑤→④C．①→④D．①→③→②→④3．某同学为了调查某区域内麻雀和黄鹂的种群密度，在该区域内随机设置了若干捕鸟网。捕获结果统计如下表，下列叙述错误的是() 捕获总 麻雀黄鹂 鸟数 第一次 100 46(标记后放生) 43(标记后放生) 捕捉 第二次 102 42(其中6只标记) 36(其中9只标记) 捕捉 A.为了结果的可靠性，标记物对标记对象的生理习性不能有影响 B．该区域麻雀大约有322只，黄鹂大约有172只 C．该区域所有的麻雀和黄鹂分别构成一个种群 D．由于标记的个体被再次捕获的概率下降，所以计算的结果 偏小 4、下图表示某物种迁入新环境后，种群增长速率随时间的变化关 系。在第10年时经调查该种群数量为200只，估算该种群在此环 境中的环境负荷量约为 A．100只 B．200只 C．300只 D．400只 5．图示种群在理想环境中呈“J”型增长，在有环境阻力条件下呈“S”型增长。下列有关种群数量增长曲线及其应用的叙述中正确的是（） A．当种群数量到达e点后，增长率为0 B．种群增长过程中出现环境阻力是在d点之后 C．防治蝗灾应在害虫数量达到c点时进行 D．渔业捕捞后需控制剩余量在b点
人教版四年级数学下册第5-6单元测试题 100分 一、仔细看，认真填。（18分） 1.由三条线段首尾顺次相接（）的封闭图形叫做三角形，三角形具有（）性。 2.有4cm和6cm长得两根小棒，第三根小棒的长度必须小于（）大于（）。 3.一个等腰三角形的底边长8cm，一条腰长15cm，它的周长是（）。 4.一个三角形的三个角分别是89°，60°，31°，这个三角形是（）三角形。 5.整数加法的（）律和（）律在小数加法中照样适用。 6.在大于0而小于1的范围内，最大的两位小数与最小的一位小数的和是（），差是（）。 7.4分） 8.>”“<”或“=”。
二、对错我来判。(对的打“?”，错的打“×”）（10分） 1. 钝角三角形中一定有两个锐角。（） 2. 有一个角是60°的等腰三角形是等边三角形。（） 3. 15.95-8.16-5.61=15.96+（8.61-5.61) （） 4. 8.7+ 5.32-2.7+4.68=(8.7-2.7）+(5.32+4.68) （） 5. 3cm，cm，6cm长的三根小棒可以拼成一个等腰三角形。（） 6. 自行车的三角形框架就是利用三角形的稳定性设计的。（） 三、快乐ABC。（将正确答案的序号填在括号里）（10分） 1. 下面三组线段中，不是同一个三角形的三个内角是（）。 A.45°50°75° B.70°50°60° C.32°68°80° 2.一个等腰三角形的一个底角是40°，它还是一个（）三角形。 A.锐角 B.直角 C.钝角 3. 在一个三角形中，其中一个角的度数是另外两个角的度数之和，那么这个三角形一定是（）。 A.锐角三角形 B.直角三角形 C.钝角三角形 4. 4.7+6.9+ 5.3=4.7+5.3+ 6.9运用了（）。 A.加法交换律 B.加法结合律 C.加法交换律和结合律 5. 一个加数增加5.8，另一个加数增加 6.7，它们的和增加（）。 A.5.8 B.6.7 C.12.5 四、送贺卡。（连一连）（8分）
初二数学上第四五六章测试题 1．已知下列各式：①x 1＋y ＝2 ②2x －3y ＝5 ③21x ＋xy ＝2 ④x ＋y ＝z －1 ⑤21+x ＝3 12-x ，其中二元一次方程的个数是( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 2．二元一次方程组?? ?=-=+k y x k y x 7252的解满足方程31x －2y ＝5，那么k 的值为 ( ) A ．53 B ．35 C ．－5 D ．1 3．甲、乙两地相距360千米，一轮船往返于甲、乙两地之间，顺流用18小时，逆流用24小时，若设船在静水中的速度为x 千米/时，水流速度为y 千米/时，在下列方程组中正确的是 ( ) A ．???=-=+360)(24360)(18y x y x B ．???=+=+360 )(24360)(18y x y x C ．???=-=-360)(24360)(18y x y x D ．? ??=+=-360)(24360)(18y x y x 4．下列说法中错误的是( ) A ．众数是数据中的数 B ．平均数一定不是数据中的数 C ．中位数可能是数据中的数 D ．众数、中位数、平均数有可能是同一个数 5．在一组数据中，众数是( ) A ．显现次数最多的数据 B ．处于中间位的数据 C ．比较接近的数据 D ．显现次数最多的数据的次数 6．一组数据由4个m ，7个n ，6个p 组成，则这组数据的众数是( ) A ．m B ．n C ．p D ．7 7．某商场一天中售出李宁牌运动鞋11双，其中各种尺码的鞋的销售量如下表所示: 则这11双鞋的尺码组成一组数据中众数和中位数分别为( ) A ．24.5，25 B ．25，25 C ．26，25 D ．25，24.5 8、直线b kx y +=通过A(0,2)和B(3,0)两点,那么那个一次函数关系式是( ) A. 32+=x y B.23 2+-=x y C. 23+=x y D. 1-=x y 9已知点（-4，y 1），（2，y 2）都在直线y=- 12 x+2上，则y 1 与y 2的大小关系是( ) A. y 1 >y 2 B. y 1 =y 2 C. y 1
第21章f区金属 镧系与锕系金属 周期表中第57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素统称为镧系元素(用Ln表示)；周期表中第89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素统称为锕系元素(用An表示)。它们属于IIIB族元素，该副族中钇(Y)的性质与镧系元素很相似，在自然界中也常共存于同种矿物，所以又把钇和镧系元素统称为稀土元素（RE）（如何界定镧系元素和锕系元素的问题目前尚无定论）。 镧系元素 第一节镧系元素的通性
稀土元素的性质彼此相似，不易分离。共经历了150多年的时间才完成了全部稀土元素的发现和分离。稀土化学的发展和稀土元素的应用只是最近数十年的事。 我国的稀土资源以内蒙古自治区白云鄂博的储藏量最大，我国稀土资源丰富，已探明的储量约为世界总储量的80％以上，工业储量也为世界工业储量的80％左右，并且矿种全、类型多，有很高的综合利用价值。 1．镧系元素的价层电子构型和性质 从La-Yb的基态价层电子构型可以用4f0-145d0-16s2来表示，其4f与5d电子数之和为1-14，其中57号La(4f0)，63号Eu(4f7)，64号Gd(4f14)，70号Yb(4f14)处于全空、半满和全满的稳定状态。
在离子晶体和水溶液系统中形成Ln3+状态时，镧系各元素的性质比较相似，随着离子半径由大到小的有规律的变化。 2．原子半径、离子半径和镧系收缩 镧系元素的原子半径和离子半径，较之主族元素原子半径自左向右的变化，其总的递变趋势是随着原子序数的增大而缓慢地减小，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果造成了镧系后边，Hf和Ta的原子半径，Zr和Nb的原子半径极为接近的事实。此种效果即为镧系收缩效应。 3．氧化值 一般认为镧系元素的特征氧化值是+3。La3+，Cd3+和Lu3+的4f亚层的电子构型分别为4f0，4f7，4f14，它们是比较稳定的。同样，其
生物学七年级上册第三单元第四～六章测 试B卷 时间：45分钟总分：100分 一、选择题。（每题2分，共40分） 1．绿色植物通过光合作用最终将光能储存在 ( ) A．叶绿体中B．叶绿素中 C．淀粉中 D．无机盐中 2．栽花或种庄稼时，经常松土的目的是 ( ) A．促进根的呼吸 B．抑制根的呼吸 C．降低蒸腾作用强度 D．降低光合作用强度 3．如果连续出现阴天、雨雪天，会使大棚蔬菜产量下降，主要原因是阴天、雨雪天不利于大棚蔬菜的 ( )A．光合作用 B．呼吸作用 C．蒸腾作用 D．花传粉
4．把绿叶的一部分用黑纸片遮盖起来，再移到阳光下照射，这样做的目的是 ( ) A．光照面积过大，影响实验效果 B．创造两种条件，形成一组对照C．减弱光照强度，让叶片减弱光合作用 D．给叶片做标记 5．经常给根浇过多的水，可能导致根腐烂，使植物死亡，其原因是 ( ) A．水分过多，叶片无法呼吸 B．水分过多，根无法呼吸 C．根吸收的水分过多，使植物死亡 D．水分过多，细菌大量繁殖，导致根腐烂 6．把正在萌发的种子装在潮湿的沙袋里，悬挂于盛有石灰水的广口瓶中，过2～3天后发现石灰水变浑浊了。实验证明，正在萌发的种子 ( )
A．可把细胞里的有机物分解为水 B．呼吸作用较强，放出较多的二氧化碳 C．吸进氧气，分解有机物 D．分解有机物，同时释放热量 7．合理密植有助于提高粮食单位面积的产量，主要是 ( ) A．充分利用了阳光 B．充分利用了土C．充分利用了水分 D．增加了植物总数 8．农业生产上充分利用阳光的措施是 ( ) A．种得稀疏B．种得紧密 C．合理密植 D．选种挑苗9．分别于早晨、傍晚、深夜摘取同一植株同一部位的三片叶子，用酒精脱去叶绿素后滴加碘液，叶片的颜色变化情况是 ( ) A．早晨摘取的叶片蓝色较深 B．傍晚摘取的叶片蓝色较深
第19章 过渡元素（一）习题 1．选择题 19－1下列配离子属于反磁性的是……………………………………………（ ） (A) [Mn(CN)6]4- (B) [Cu(en)2]2+ (C) [Fe(CN)6]3- (D) [Co(CN)6]3- 19－2下列氧化物与浓H 2SO 4共热，没有O 2生成的是……………………（ ） (A) CrO 3 (B) MnO 2 (C) PbO 2 (D) V 2O 5 19－3下列离子中磁性最大的是………………………………………………（ ） (A) V 2+ (B) Cr 3+ (C) Mn 2+ (D) Fe 2+ 19－4 在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含有……………………………………………………………（ ） (A) Fe 3+ (B) +2VO (C)-2 4 CrO (D) Fe (CN)-4 6 19－5在碱性溶液中氧化能力最强的是………………………………………（ ） (A) - 4 MnO (B) NaBiO 3 (C) Co 2O 3 (D)-272O Cr 19－6过渡金属和许多非金属的共同点是……………………………………（ ） (A) 有高的电负性 (B) 许多化合物有颜色 (C) 有多种氧化态 (D) 许多化合物具有顺磁性 19－7 CrO 5中Cr 的氧化数为 …………………………………………………（ ） (A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 10 19－8在酸性介质中加入过氧化氢(H 2O 2)时不生成过氧化物的化合物是…（ ） (A) 钛酸盐 (B) 重铬酸盐 (C) 钒酸盐 (D) 高锰酸盐 19－9根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， ?(Cr 2+/Cr)为…………… （ ） Cr 3+──── Cr 2+ ───── Cr (A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V 19－10 已知V 3+ / V 2+ 的 ?= -0.26 V ，O 2/H 2O 的 ?= 1.23 V ，V 2+离子在下述溶液中能放出氢的是………………………………………………………………（ ） (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 -0.41 V -0.74 V
第10章习题 1 简要回答问题 (1) 什么叫稀土元素? 什么叫镧系元素? 答：参见本书10.1节《概述》。 (2) 镧系收缩的原因是什么? 简述镧系收缩造成的影响。 答：关于镧系收缩的原因参见本书10.1.2节《原子半径和离子半径》。 由于镧系收缩的影响，使第二、三过渡系的Zr和Hf、Nb与Ta、Mo与W三对元素的半径相近，化学性质相似，分离困难。 (3) 为什么Eu、Yb原子半径比相邻元素大? 而Ce又小? 答：① Eu、Yb元素参与形成金属键的电子数为2，Ce为3.1，其余为3.0； ② Eu、Yb具碱土性； ③ Eu、Yb的f7、f14的半充满和全充满的结构能量低、稳定、屏蔽大，核对外面的6s电子吸引较弱。 (4) 为什么镧系元素的电子结构在固态和气态不同? 解：参见本书10.1.1节《镧系元素的价电子层结构》。 (5) 镧系离子的电子光谱同d区过渡金属离子相比有何不同? 为什么? 解：除La3＋、Lu3＋离子的4f电子层是全空(4f0)和全满(4f14)之外，其余Ln3＋离子4f轨道上的电子数由1到14，这些电子可以在7条4f简并轨道上任意排布，这样就会产生各种光谱项和能级。4f 电子在不同能级间跃迁可以吸收或发射从紫外经可见直至红外区的各种波长的电磁辐射。通常具有未充满的4f电子壳层的原子或离子，可以观察到的光谱线大约有30 000条，而具有未充满d电子壳层的过渡金属元素的谱线约有7 000条。 在理论上，f→f跃迁产生的谱线强度不大。但是某些f→f跃迁的吸收带的强度，随镧系离子周围环境的变化而明显增大(这种跃迁称为超灵敏跃迁)。这可能是由于配体的碱性、溶剂的极性、配合物的对称性以及配位数等多种因素的影响，亦即离子周围环境的变化，再加上镧系离子本身的性质等诸因素的综合作用所引起的。镧系离子的吸收谱带范围较广且镧系离子光谱谱带狭窄，表明电子跃迁时并不显示激发分子振动，狭窄的谱带意味着电子受激发时分子势能面几乎没有变化，这与f 电子与配体只存在弱相互作用相一致。镧系离子光谱还有一个特征是化合物的吸收光谱和自由离子的吸收光谱基本一样，都是线光谱，这是由于4f轨道外面的5s2、5p6电子层的屏蔽作用，使4f轨道受化合物中其他元素或基团的势场(晶体场或配体场)影响较小的缘故，而d区过渡元素化合物的光谱，由于受势场影响，吸收光谱由气态自由离子的线状光谱变为化合物和溶液中的带状光谱。 (6) 镧系离子的磁性变化有什么规律性? 答：参见本书10.2.3节《镧系元素的磁学性质》。 2 试总结本章所介绍的镧系元素在性质上变化的规律性，并讨论其原因。 答：参见本书10.3节《镧系元素性质递变的规律性》中的单向变化、Gd断效应、峰谷效应(双峰效应)、奇偶变化、周期性变化、三分组效应、四分组效应、双－双效应和斜W效应。 3 结合实际情况讨论镧系元素的应用。 解：主要用于炼钢的除氧剂和除硫剂，改善钢铁的结构和可塑性。也用来制造完全无色或带有各种色彩的高级玻璃，例如在玻璃中加入Ce(Ⅳ)化合物不仅可以使其脱色，而且可防止紫外线和红外线的透过；加入氧化镧的玻璃，由于折射率增加的同时色散率减少，因而具有优良的光学性能，可以用来改进摄影机镜头的质量，扩大视场角，提高鉴别本领。 用镧系元素制得的Nd－Fe－B和Sm－Co磁性材料，磁性极强。 镧系元素有着特异的电子结构和线状发光性质，可产生高效率的激光，如掺有钕的玻璃就是一种很好的激光材料。 162