有机化学知识点归纳（一）
一、同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
同系物的判断要点：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同
3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和
数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组
成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br 和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：
⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C
5H
12
有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵位置异构：指官能团或取代基在碳链上的位置不同而造成的异构。如1
—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔
与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）
等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：
⑴C n H2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、
CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4
⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、
CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、
⑶
C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、
CH 2=CHCH=CH 2
⑷ C n H 2n -6
、
⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3
⑹ C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、
CH 2=CHCH 2OH 、
、 、
⑺ C n H 2n O 2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH 3CH 2COOH 、CH 3COOCH 3、
HCOOCH 2CH 3、HOCH 2CH 2CHO 、CH 3CH(OH)CHO 、CH 3COCH 2OH
⑻ C n H 2n +1NO 2：硝基烷、氨基酸。如：CH 3CH 2NO 2、H 2NCH 2COOH
⑼ C n (H 2O)m ：糖类。如：
C 6H 12O 6：CH 2OH(CHOH)4CHO ，CH 2OH(CHOH)3COCH 2OH C 12H 22O 11：蔗糖、麦芽糖。
2、同分异构体的书写规律：
⑴ 烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律：
主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布同邻间。
⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异
CH 2—CH 2
2—2 CH 2 CH 2—CH —CH 3
CH 3
CH 3
CH 3
CH 3
CH 3O
CH 2—CH —CH 3
CH 2—CH 2 O CH 2
CH 2 CH 2—CH —OH
构。
⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。 3、判断同分异构体的常见方法： ⑴ 记忆法：
① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。 ② 碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种（—CH 3），乙基一种（—CH 2CH 3）、丙基两 种
（—CH 2CH 2CH 3、—CH(CH 3)2）、
丁基四种（—CH 2CH 2CH 2CH 3、
、—CH 2CH(CH 3)2、 —C(CH 3)3）
③ 一价苯基一种、二价苯基三种（邻、间、对三种）。
⑵ 基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。
如：丁基有四种，丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种，戊醛、戊酸（分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成）也分别有四种。
⑶ 等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。
如：乙烷分子中共有6个H 原子，若有一个H 原子被Cl 原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种？假设把五氯乙烷分子中的Cl 原子转换为H 原子，而H 原子转换为Cl 原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。
⑷ 等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有： ① 同一碳原子上连接的氢原子等效。
② 同一碳原子上连接的—CH 3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。
③ 同一分子中处于镜面对称（或轴对称）位置的氢原子等效。如：
分子中的18个氢原子等效。
三、有机物的系统命名法
1、烷烃的系统命名法
⑴ 选主链：选择最长碳链为主链。选择分子中最长碳链作主链（烷烃的名称由主链的碳原子数决定）称某烷；原则：长、多。
⑵ 编号，定支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号；原则：近、简、之和小。 ⑶ 命名：
① 就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。
CH 3CHCH 2CH 3 CH 3——C CH 3 CH 3 CH 3
CH 3
② 就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）。
③ 先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。 ⑷ 烷烃命名书写的格式：
2、含有官能团的化合物的命名
⑴ 定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名。
⑵ 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。 ⑶ 命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。 如：
，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇
，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛
四、有机物的物理性质
1、状态：
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6℃以下）；
气态：C 4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 液态：
油状：乙酸乙酯、油酸；
粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。
2、气味：
无味：甲烷、乙炔（常因混有PH 3、H 2S 和AsH 3而带有臭味）； 稍有气味：乙烯；
特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸； 香味：乙醇、低级酯； 3、颜色：
白色：葡萄糖、多糖 黑色或深棕色：石油
CH 3 CH 3—C —CH —CH 3 CH 3 OH CH 3
CH 3—CH —C —CHO CH 3—CH 2 CH 3 取代基的编号—取代基—取代基的编号—取代基某烷烃
简单的取代基
复杂的取代基 主链碳数命名
4、密度：
比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；
比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、挥发性：
乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性：
不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；
与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
五、最简式相同的有机物
1、CH：C2H
2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；
2、CH2：烯烃和环烷烃；
3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；
4、C n H2n O：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；
如乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）
5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。
如：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）
六、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质
1、有机物：
⑴不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）
⑵不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
⑶石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
⑷含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）
⑸天然橡胶（聚异戊二烯）
2、无机物：
⑴－2价的S（硫化氢及硫化物）
⑵ + 4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）
⑶ + 2价的Fe
6FeSO
4 + 3Br
2
= 2Fe
2
(SO
4
)
3
+ 2FeBr
3
6FeCl
2 + 3Br
2
= 4FeCl
3
+ 2FeBr
3
2FeI
2 + 3Br
2
= 2FeBr
3
+ 2I
2
⑷ Zn、Mg等单质如
⑸－1价的I（氢碘酸及碘化物）变色变色
Mg + Br2 === MgBr2（其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）△
⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐
Br 2 + H 2O = HBr + HBrO
2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3 Br 2 + 2NaOH= NaBr+ NaBrO+ H 2O
七、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等；
下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷
烃、液态饱和烃（如己烷等）等 八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
1、有机物：
⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）
⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 醇类物质（乙醇等）
⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺ 苯的同系物 2、无机物：
⑴ 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） ⑵ + 2价的Fe （亚铁盐及氢氧化亚铁） ⑶ －2价的S （硫化氢及硫化物）
⑷ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）
⑸ 双氧水（H 2O 2）
【例题】
例1 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是（ CD ） A. C 3H 8 B. C 4H 10 C. C 5H 12 D. C 8H 18 例2 下列各对物质中属于同分异构体的是（D ） A.
12
C 与13C B. O 2和O 3
C. 与
D. 与 例3 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（D ）
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
H —C —CH 3
CH 3
H
CH 3—C —CH 3 H
CH 3CHCH 2CH 3
CH 3 CH 3—C —CH 3 CH 3
CH 3
有机化学知识点归纳(二)
一、有机物的结构与性质
1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团、结构特点及主要化学性质 (1)烷烃
A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4
B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体
还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的
密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：
①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）
，
，……。 ②燃烧 ③热裂解
(2)烯烃：
A) 官能团：
；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2
B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质：
①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）
（用于鉴别烷烃和烯烃，也可用于除去烷烃中的烯烃）
原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、
化学键： 、
—C ≡C —C=C 官能团 CH 4 + Cl 2
CH 3Cl + HCl
光
CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2
CO 2 + 2H 2O
点燃
CH 4 C + 2H 2
高温 隔绝空气
C=C
CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X
催化剂
n CH 2=CH 2
CH 2—CH 2
n
催化剂
CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH
催化剂
加热、加压
CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4
②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③氧化反应
a 、燃烧：
b 、 与氧气：2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO
c 、能使酸性高锰酸钾溶液褪色：可用于鉴别甲烷和乙烯 D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2C H 2CH 22SO 4+↑H 2O
注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集
（同Cl 2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚）
3.碱石灰除杂SO2、CO2
4.碎瓷片：防止暴沸
E)乙烯的用途：果实催熟剂；衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 (3)炔烃：
A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C) 物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃气体。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。
D)化学性质 ①氧化反应：
a ．可燃性：2C 2H 2+5O 2 → 4CO 2+2H 2O
现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气
焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
b ．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 应用：可用酸性KMnO 4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。 ②加成反应：可以跟Br 2、H 2、HX 等多种物质发生加成反应。 如：现象：溴水褪色或Br 2的CCl 4溶液褪色 与H 2的加成CH ≡CH+H 2 → CH 2＝CH 2
D) 乙炔实验室制法： CaC 2+2H －OH →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑ 注：1.排水收集 无除杂 2.不能用启普发生器
3.饱和NaCl ：降低反应速率
4. 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管
CH 2=CH 2 + 3O 2
2CO 2 + 2H 2O
点燃
催化剂 (4)苯及苯的同系物：
A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面,介于单键和双键之间的一种特殊的键。
C) 物理性质：在常温下是一种无色、有特殊气味的液体，易挥发。苯不溶于水，密度比水小。如用冰冷却，可凝成无色晶体。苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。 D ）化学性质：
⑴取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）
①溴代反应
②硝化反应：
③磺化反应：
SO 3SO 3+3HO －NO 2 +3H 2O
⑵加成反应（与H 2等）
（环己烷）
E)侧链和苯环相互影响：侧链受苯环易氧化，苯环受易取代。
(5)醇类：
A) 官能团：—OH （醇羟基）； 代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OH
B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。
+ Br 2
+ HBr ↑
Br Fe 或FeBr 3+ 3H 2Ni △
+ HNO 3
+ H 2O
NO 2 浓H 2SO 4 60℃
注：V
苯：V 溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气 防倒吸
NaOH 除杂
现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr ）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯） 注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯
50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯 除混酸：NaOH
硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒
注：三硝基甲苯，
淡黄色晶体，不溶于水，烈性炸药。
浓硫酸 140℃
C) 物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
D ）化学性质：
①置换反应（羟基氢原子被活泼金属置换）
②酸性（跟氢卤酸的反应）
③催化氧化（α—H ）
④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）
注：1.【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法） 2. 碎瓷片：防止暴沸 3.浓硫酸：催化 脱水 吸水 4.饱和Na2CO3：便于分离和提纯 ⑤消去反应（分子内脱水）： CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O ⑥取代反应（分子间脱水）：C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O
(6)醛酮
A) 官能团： (或—CHO)、 (或—CO —) ；代表物： CH 3CHO 、HCHO 、
B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子
跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) 物理性质（乙醛）：无色无味，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等互溶。 D) 化学性质：
①加成反应（加氢、氢化或还原反应）
O
—C —H O
—C —
2CH 3CH 2OH+ 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ HOCH 2CH 2OH+2Na
NaOCH 2CH 2ONa + H 2↑
CH 3CH 2OH+ HBr
CH 3CH 2Br + H 2O △
2CH 3CH 2OH + O 2
2CH 3CHO + 2H 2O △
Cu 或Ag
HOCH 3CH 2OH + O 2
OHC —CHO+ 2H 2O
△
Cu 或Ag 2CH 3CHCH 3 + O 2
2CH 3CCH 3 + 2H 2O
△
Cu 或Ag
CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O △
浓H 2SO 4
现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红
液体有特殊刺激性气味
乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻
醉剂
②氧化反应（醛的还原性）
(7)羧酸
A) 官能团：或—COOH)；代表物：CH 3COOH
B) 结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) ）物理性质（乙酸）：具有强烈刺激性气味，易挥发，易溶于水和乙
醇，温度低于熔点时，凝结成晶体，纯净的醋酸又称为冰醋酸。 D ）化学性质：
①具有无机酸的通性 ②酯化反应 (8)酯类
A) 官能团： （或—COOR ）（R 为烃基）； 代表物：
CH 3COOCH 2CH 3
B) 结构特点：成键情况与羧基碳原子类似 C) 化学性质：
水解反应（酸性或碱性条件下）
(9)氨基酸
A) 官能团：—NH 2、—COOH ； 代表物：
B) 化学性质： 因为同时具有碱性基团—NH 2和酸性基团—COOH ，所以氨基酸具有酸性和碱性。
3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质 (1)单糖
A) 代表物：葡萄糖、果糖（C 6H 12O 6）
B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮
C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、斐林反应等；②具有多元醇的化学性质。 (2)二糖
A) 代表物：蔗糖、麦芽糖（C 12H 22O 11）
CH 3CHO + H 2
CH 3CH 2OH △
催化剂
+ H 2
CH 33
OH O
CH 3—C —CH 3 △
催化剂 2CH 3CHO + 5O 2
4CO 2 + 4H 2O 点燃
CH 3CHO + 2[Ag(NH 3)2OH]
CH 3COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O （银镜反应）
△
CH 3CHO + 2Cu(OH)2
CH 3COOH + Cu 2O ↓ + H 2O （斐林反应）
△
2CH 3CHO + O 2
2CH 3COOH 催化剂
O
H —C —H + 4[Ag(NH 3)2OH](NH 4)2CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH 3 + 2H 2O
△
O
—C —OH 2CH 3COOH + Na 2CO 3
2CH 3COONa + H 2O + CO 2↑
△
浓H 2SO 4
CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O （酸脱羟基，醇脱氢）
O
—C —O —R △ 稀H 2SO 4
CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3 + NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH
△
CH 2COOH NH 2
B) 结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦
芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。
C) 化学性质：
①蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。 ②水解反应
(3)多糖
A) 代表物：淀粉、纤维素 [ (C 6H 10O 5)n ]
B) 结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的
葡萄糖单元比纤维素的少。 C) 化学性质：
①淀粉遇碘变蓝。
②水解反应（最终产物均为葡萄糖） (4)蛋白质
A) 结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。结构中含有羧基和氨基。 B) 化学性质：
①两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。
②盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，采用多次盐析可分离和提纯蛋白质（胶体的性质）
③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。 ④颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。 ⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。
⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α—氨基酸。 (5)油脂
A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。
B) 代表物：
油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：
C) 结构特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子结构为：
R 表示饱和或不饱和链烃基。R 1、R 2、R 3可相同也可不同，相同时为单甘
油酯，不同时为混甘油酯。
C 12H 22O 11 + H 2O C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6 H +
蔗糖 葡萄糖 果糖
C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6 H +
麦芽糖 葡萄糖
(C 6H 10O 5)n + n H 2
O n C 6H 12O 6 H 2SO 4
淀粉
葡萄糖
C 17H 33COOCH 2
C 17H 33COOCH C 17H 33COOCH 2
C 17H 35COOCH 2 C 17H 35COOCH C 17H 35COOCH 2
R 1—COOCH 2 R 2—COOCH R 3—2
D) 化学性质：
①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂
酸甘油酯。
②水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性
水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠），皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。
5、重要有机化学反应的反应机理
(1)醇的催化氧化反应
说明：若醇没有α—H，则不能进行催化氧化反应。
(2)酯化反应
说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯。
二、有机化学反应类型
1、取代反应
指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
常见的取代反应：
⑴烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；⑵芳香烃的硝化反应；⑶醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应；⑷酯类（包括油脂）的水解反应；⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。
2、加成反应
指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。
常见的加成反应：⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化或还原反应）；⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应；⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。
3、聚合反应
指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。参加聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。
常见的聚合反应：
加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。
较常见的加聚反应：
①单烯烃的加聚反应
在方程式中，—CH
2—CH
2
—叫作链节，中n叫作聚合度，
CH
2=CH
2
叫作单体，叫作加聚物（或高聚物）
②二烯烃的加聚反应
CH3—CH—OH
H
|
[O]
|
OH
CH3—CH—O—H
┊
┄
－H2O
O
CH3—C—H
△
浓H2SO4
O
CH3—C—OH + H—O—CH2CH3CH3COOCH2CH3 + H2O
n CH2=CH2
n
CH2—CH2
催化剂
n
CH2—CH2
n
CH2—CH2
n CH2—CH=CH2
CH3
CH2—C=CH—CH2
CH3
n
催化剂
4、氧化和还原反应
(1)氧化反应：有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应。
常见的氧化反应：
R—CH=CH—R ′、R—C≡
C—R (具有α—H)、—OH、R—CHO 能使酸性高
锰酸钾溶液褪色。
②醇的催化氧化（脱氢）反应
醛的氧化反应
③醛的银镜反应、斐林反应（凡是分子中含有醛基或相当于醛基的结构，都可以发生此类反应）
(2)还原反应：有机物分子中去氧或加氢的反应均为还原反应。
三、有机化学计算
1、有机物化学式的确定
(1)确定有机物的相对分子质量的方法
①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的相对分子质量：M =
22.4ρ(标准状况)
②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的相对分子质量：M A =
D M B
③求混合物的平均相对分子质量：M = m(混总)/n(混总)
④根据化学反应方程式计算烃的相对分子质量。
⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出相对分子质量。
(2)确定化学式的方法
①根据相对分子质量和最简式确定有机物的分子式。
②根据相对分子质量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。
③当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。
④根据混合物的平均相对分子质量，推算混合物中有机物的分子式。
(3)确定有机物化学式的一般途径
R
2RCH2OH + O22RCHO + 2H2O
△
Cu或Ag
2R—CH—R′+ O22R—C—R′+ 2H2O
OH
△
Cu或Ag
2RCHO + O22RCOOH
催化剂
(4)有关烃的混合物计算的几条规律
①若平均式量小于26，则一定有CH
4
②平均分子组成中，l < n(C) < 2，则一定有CH4。
③平均分子组成中，2 < n(H) < 4，则一定有C2H2。
四、有机物燃烧规律
（一）烃燃烧耗氧量方面
耗氧量越大，反之，越少。
练习1：等物质的量的下列烃，完全燃烧时耗氧量最大的是（）
A：甲烷B：乙烷C：乙烯D：苯
练习2：若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需要3mol O2 则（）
A、x＝2，y＝2，
B、x＝2，y＝4，
C、x＝3，y＝6，
D、x＝3，y＝8，
2、质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于y/x的数值。y/x值越大，耗氧量越大，反之越小。
理解：
12ｇC（1ｍｏｌC）需要氧气1ｍｏｌ，
4ｇH（4ｍｏｌH）需要氧气1ｍｏｌ
所以烃中氢的含量越高，需要氧气越多，也就是y/x值越大，耗氧量越大
练习3：等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是|（）
A．前者大 B。相等 C。后者大 D.无法确定
4、等物质的量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是
①甲烷②2-甲基丁烷③2-甲基-1-丁烯④苯⑤己烷⑥1-己烯
5、若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需要3mol O2 则（ B ）
A、x＝2，y＝2，
B、x＝2，y＝4，
C、x＝3，y＝6，
D、x＝3，y＝8，
6、在同温同压下，等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧，消耗O2的物质的量相等的一组是（ A ）
A、C2H2、C6H6;
B、CH4、C2H2;
C、C2H4、C3H4;
D、C2H6、C3H4;
（二）、烃的燃烧产物的量和烃的组成关系
1、物质的量相同的烃完全燃烧时生成CO2的量的多少决定于CxHy中X的值，且与x成正比；完全燃烧生成的水的量决定于y值，且与y的值成正比。
2、最简式相同的烃无论任意比混合，只要混合物的质量一定，完全燃烧生成的CO2的总量和H2O的总量保持不变。
3、含氢质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混合，完全燃烧生成水的量保持不变。同样含碳质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混合，完全燃烧生成二氧化碳的量保持不变。
例1、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以任何比例混合，完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）
A 丙烷和丙烯
B 乙烯和环丙烷
C 乙烯和丁烯
D 甲烷和乙烷
例 2、排出下列等质量的烃：①甲烷②丙烷③丁烯④苯⑤丙炔，完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大小顺序
例3、由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法，正确的是（ D ）
①互为同分异构体②互为同系物③具有相同的最简式④两种烃中碳的质量分数相同
A、①②③④
B、①③④
C、②③④
D、③④
（三）、烃燃烧反应前后反应物和生成物的体积关系
CxHy与一定量氧气充分燃烧的方程式。
CxHy ＋（x+y/4）O2 → x CO2 + y/2 H2O
1、燃烧前后气体体积的变化规律
（1）若温度低于100℃水为液态
△V＝ 1+ y/4 气体体积恒减小
（2）若温度高于100℃水为气态
△V＝V后－V前＝（x+y/2）－（1+x+y/4）＝y/4－1
当 y＝4时，△V＝0 体积不变
当 y＞4时，△V＞0 体积增大
当 y＜4时，△V＜0 体积减小
例1、在 1.01×105Pa，150℃条件下，某气态烃完全燃烧，反应前后的压强不发生变化，该有机物可能是（AC）
A、CH4
B、C2H6
C、C2H4
D、C2H2
例2、两种气态烃以任意比例混合，在150℃条件下，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10L，下列各组符合此条件的是（A）
A、CH4 、C2H4
B、CH4、C3H6
C、C2H4、C3H6
D、C2H2、C3H6
例3、在同温同压下，10ml某气态烃在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35ml 混和气体，该烃的分子式可能为（D）
A、CH4
B、C2H6
C、C3H8
D、C3H6
例4、m 升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃，恢复到原来状态（常温、常压），气体体积共减小2m 升，这三种烃不可能的组合是（ B ） A 、CH4 、C2H4 、C3H4 以任意比例混合
B 、C2H6 、C4H6 、C2H2 以2：1：2的物质的量之比混合
C 、CH4 、C3H6 、C2H2 以a ：b ：b 体积比混合
D 、C3H8 、C4H8 、C2H2以11：14：26的质量比混合例
5、10mL 某气态烃，50mL 氧气中完全燃烧，得到液态的水和35mL 气体（所有气体体积是在同温同压下测定的）则该气态烃可能是（ ）
A.丙烯
B.乙烷
C.丙烷
D.丁炔
（四）、平均值规律在解题中的应用
根据数学中的平均值规律，若两个数或多个数的平均值为x ，则至少有一个数比x 大，一个数比x 小。这一常识性规律在涉及平均相对分子质量及有机物分子式的推断的试题的解答中，往往可以起到事半功倍的作用。
例6、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol ，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O ，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（ ）
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.一定没有乙烷
D.一定有乙炔
五、有机物分子中原子共平面的问
有机物分子中原子共平面的问题，解决方法是：由简单到复杂。首先要掌握以下几种最 简单有机物的空间构型：(1)乙烯(CH 2CH 2)分子是平面结构，2个碳原子、4个氢原子
共平面;(2)乙炔(C C
H H
)分子是直线型结构，4个原子在同一直线上;(3)苯(
)分
子是平面正六边形结构，6个碳原子、6个氢原子共平面;(4)甲烷(CH 4)是正四面体结构,任意3个原子共平面;(5)甲醛(C H H O
)分子是平面结构，4个原子共平面。在判断有机物分子中原子共平面情况时．要结合以上五种最简单物质的结构进行分析。 例1请分析苯乙炔(C
CH
)分子中最多有多少个原子共平面?
分析：与
C
CH 直接相连的苯环上的碳原子相当于C C
H H
分子中1个氢原子所处的位置，应与
C
CH 在同一条直线上；与苯环相连的
C
CH 中碳原子相当于苯分子中氢原予所处的位置，应在苯环所在的平面内。由此可知
C
CH 所
在直线上有两点在苯环的平面内，所以苯己炔分子中所有原子均在同一平面，即苯乙炔分子中8个碳原子、6个氢原子均在同一平面内。，
例2：有机物C
CH 2
CHO
H 分子中至少有多少个碳原子处于同一平面上?
分析：由苯分子的空问构型可知，苯环上的6个碳原子、4个氢原子以及与苯环直接相连
的两个碳原子一定共平面。由乙烯的分子结构可知，CH 2C H
中的原子在同一平面。
由乙醛分子结构可知，
CHO 中的原子在同一平面。由碳碳单键可以旋转，可知
C CH 2
CHO
H 分子中所有的原子可以共面。
例3：结构式为
CH 3
CH 3
的烃，分子中至少有多少个碳原子处在同一平面上？
分析：由苯分子的空间结构可知，苯环上的六个碳原子以及与它直接相邻的两个碳原子共面。另外与苯环相连的另一苯环对位上的碳原子，处于两苯环旋转的轴线（两苯环之间的碳碳键可以旋转）上，也应该共面
另外．与苯环相连的另一苯环对位上的碳原子，处于两苯环旋转轴线(两苯环之间的碳碳单
键可以旋转)上，也应该共平面。所以，
CH 3
CH 3
分子中至少有9个碳原子共平面。
例4：我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构如下图所示。试求它的分子中共平面的碳原子最多有多少个？
OH
OH HO C 5H 11
C CH 2
H 3C
分析：由苯的分子结构可知，OH
中的碳原子共面，OH
HO
中碳原子共平
面。由乙烯的分子结构可知，C
CH 2H 3C 中的碳原子共平面。
C 5H 11中的
5
个碳原
子通过碳碳单键的旋转也可以共平面。综合以上分析．结合碳碳单键可以旋转．可知该兴奋剂分子中所有碳原子都可能共平面。
七、常见式量相同的有机物和无机物 (1)式量为28的有：C2H4 N2 CO （2 ) 式量为30的有：C2H6 NO HCHO
(3) 式量为44的有：C3H8 CH3CHO CO2 N2O （4) 式量为46的有：CH3CH2OH HCOOH NO2
(5) 式量为60的有：C3H7OH CH3COOH HCOOCH3 SiO2
(6) 式量为74的有：CH3COOCH3 CH3CH2COOH CH3CH2OCH2CH3 Ca(OH)2 HCOOCH2CH3 C4H9OH
(7) 式量为
100的有：CH2=C(OH) COOCH3 CaCO3 KHCO3 Mg3N2 八、各类烃的代表物的结构、特性
九、其他
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
有机化学重要知识点归纳 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度 高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯
有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如 CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一 定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异构体， 即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇 与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙 烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n-2：炔烃、二烯烃。如： CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n-6：芳香烃（苯及其同系物） 、 ⑸ C n H 2n+2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 ⑹ C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH 2=CHCH 2OH 、 、 、 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3O CH 2—CH —CH 3 CH 2—CH 2 O CH 2 CH 2 CH 2—CH —OH
有机化学知识点归纳（一） 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和 数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组 成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br 和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。 如C 5H 12 有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在碳链上的位置不同而造成的异构。如1 —丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔 与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构） 等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴C n H2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、
CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、 CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 ⑹ C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、 CH 2=CHCH 2OH 、 、 、 ⑺ C n H 2n O 2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH 3CH 2COOH 、CH 3COOCH 3、 HCOOCH 2CH 3、HOCH 2CH 2CHO 、CH 3CH(OH)CHO 、CH 3COCH 2OH ⑻ C n H 2n +1NO 2：硝基烷、氨基酸。如：CH 3CH 2NO 2、H 2NCH 2COOH ⑼ C n (H 2O)m ：糖类。如： C 6H 12O 6：CH 2OH(CHOH)4CHO ，CH 2OH(CHOH)3COCH 2OH C 12H 22O 11：蔗糖、麦芽糖。 2、同分异构体的书写规律： ⑴ 烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律： 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布同邻间。 ⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异 CH 2—CH 2 2—2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3O CH 2—CH —CH 3 CH 2—CH 2 O CH 2 CH 2 CH 2—CH —OH
有机化学归纳总结 有机化学知识点归纳总结 有机化学归纳总结 知识点一：各类烃的衍生物性质总结 一、卤代烃： 1、通式：饱和一元卤代烃：官能团： 2、物性：①均不溶于水，易溶于有机溶剂②一氟代烃、一氯代烃密度比水小，其余比水大。 3、化性： ①水解反应：（取代反应）反应通式： 条件：强碱的水溶液可加热。断键方式：羟基取代卤素原子②消去反应：反应通式： 条件：强碱的醇溶液必加热。断键方式：断卤素原子和一个氢，形成。要求：必须有氢才能发生消去反应。二、醇： 1、通式：饱和一元醇：官能团：
2、物性：①甲醇、乙醇、丙醇是与水以任意比混溶的液体。 ②含4~11个C的醇为油状液体，部分溶于水。③含12个C以上 的醇为无色固体，不溶于水。3、化性： ⑴与活泼金属反应：显中性反应通式：⑵氧化反应：①燃烧： ②醇使酸性高锰酸钾褪色。③催化氧化：反应通式： 断键方式：断羟基氢和一个氢，形成，将CH2OH改为CHO。要求：有2个氢则被催化氧化生成醛。有1个氢则被催化氧化生成醛。无氢则不能被催化氧化⑶消去反应：反应通式： 断键方式：断羟基氢和一个氢，形成。要求：必须有氢才能 发生消去反应。 第1页共4页有机化学知识点归纳总结 ⑷分子间脱水：（取代反应）反应通式： ⑸与HX反应：（取代反应）反应通式：三、苯酚： 1、结构简式：酚： 2、物性：①无色晶体，在空气中因小部分氧化而显粉红色。 ②常温在水中溶解度不大，加热到65℃以上与水互溶。③易溶于
酒精、乙醚、苯等有机溶剂。3、化性；⑴弱酸性：酸性： ①②③④ ⑵取代反应：①② ⑶显色反应：酚遇FeC3显紫色。⑷氧化反应： ①在空气中氧化显粉红色。②燃烧。 ③被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾褪色。⑸加成反应：四、醛： 1、通式：饱和一元醛：官能团： 2、物性：①无色具有刺激性气味的液体。②易溶于水、乙醇、苯等有机溶剂。③易挥发。 3、化性：⑴加成反应；反应通式：断键方式：断碳氧双键，将CHO改为CH2OH。⑵氧化反应：①燃烧通式： ②醛能被酸性高锰酸钾、溴水氧化。 第2页共4页有机化学知识点归纳总结 ③催化氧化：反应通式：
高中有机化学知识点总结一、有机物的分类
二、有机物的转化关系 1、常见链状有机物的转化（注意反应条件） 2、常见环状有机物的转化 二、 有机物的命名 1.烷烃： 选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，短线连；不同基，简在前，相同基，合并算。 长多近小写烃名，先简后繁位次清。 先小然后大，一基跟一位，数目汉数字，位置阿拉伯，字数短线隔，数字逗号撇。 其他类别的有机物：选含官能团的最长碳链为主链，从靠近官能团的一端编号，要指明官能团的位置。 练习2-甲基-1-丁烯与氢气加成以后的产物的名称为： 三、有机物的组成和结构 1.有机物的结构特点：化合价、成键方式、同分异构 2.表示方法： (1)化学式：分子式 电子式 结构式 结构简式 最简式（实验式）键线式等 (2)模型：球棍模型 比例模型 3.不饱和度：又称缺氢指数Ω=双键数+叁键数×2+环数 = (2n+2-m) /2 ONa COONa — —Br OH Br — Br (17) (18)
4.同分异构：概念、分类、书写 ?碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ?位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ?异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、氨基乙酸和硝基乙烷、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ?其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 5．同系物的概念 （1）定义：________相似，在分子组成上相差______________________的物质互相称为同系物。注意：①同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随碳原子数的增加而发生规律性的变化。 ②同系物属于同一类的物质，具有相同的分子通式，相对分子质量差一定是14的倍数；但同一类物质、同时相同的物质、具有相同官能团的物质却不一定是同系物。 （2）练习：下列属于同系物的是：_____________________ ①CH4和C3H8 ②C2H4和C3H6③乙烷和环丙烷④苯和甲苯⑤C6H5OH与C6H5CH2OH ⑥丙烯酸和油酸⑦葡萄糖和蔗糖⑧丙三醇和乙二醇⑨苯乙烯和丙烯⑩HCOOCH3与CH3COOH 6.有机物相对分子质量关系：等量代换方法：C≒12H 4 C≒3 O CH4≒O （1）n个碳的饱和一元醛、酮与n+1个碳的烷烃相对分子质量相同 （2）n个碳的饱和一元羧酸、酯与n+1个碳的饱和一元醇、醚相对分子质量相同 （3）壬烷和萘相对分子质量相同 （4）甲苯和甘油相对分子质量相同 7.烃分子中 （1）烷烃C n H2n+2：C-C：n-1 C-H：2n+2 总的共用电子对数：3n （2）环烷烃C n H2n：C-C：n C-H：2n 总的共用电子对数：3n-1 （3）若烷烃分子中，-CH3-CH2- -CH- -C-的数目分别为a、b、c、d，则它们的关系为：（4）若有机物分子中，C、N、O的数目分别为a、b、c，则该有机物氢原子数最多为： （5）在烃及其烃的含氧衍生物中，氢原子数一定为偶数 8.含碳量：烷烃：甲烷75%，随碳原子数的增加含碳量逐渐升高，极限为85.7% 烯烃：均为85.7% 炔烃：乙炔92.3%，随碳原子数的增加含碳量逐渐降低，极限为85.7% 9.聚合物与单体 10.原子共平面或共线问题：甲烷正四面体（sp3），直链烷烃中碳原子呈锯齿状而不是碳原子共直线，乙烯平面结构（sp2），乙炔直线型结构（sp），苯平面结构（sp2），甲醛平面结构（sp2） 11.最简式相同的化合物 12.结构的证明：如何证明甲烷为正四面体结构？ 如何证明苯不是碳碳单键和碳碳双键交替的结构？
有机化学知识点归纳(二) 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃： A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物： A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物： B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 C)化学性质： ①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等） ②加成反应（与H 2、Cl 2等） (5)醇类： A) 官能团：—OH （醇羟基）； 代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OH B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。 C) 化学性质： ①羟基氢原子被活泼金属置换的反应 ②跟氢卤酸的反应 ③催化氧化（α—H ） （与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……） ④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸） (6)醛酮 A) 官能团： (或—CHO)、 (或—CO —) ； 代表物：CH 3CHO 、HCHO 、 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ HOCH 2CH 2OH + 2Na NaOCH 2CH 2ONa + H 2↑ CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O △ 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O △ Cu 或Ag HOCH 3CH 2OH + O 2 OHC —CHO+ 2H 2O △ Cu 或Ag 2CH 3CHCH 3 + O 2 2CH 3CCH 3 + 2H 2O OH O △ Cu 或Ag CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O △ 浓H 2SO 4 O —C —H O —C — O CH 3—C —CH 3 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 + Br 2 + HBr ↑ —Br Fe 或FeBr 3 + HNO 3 + H 2O —NO 2 浓H 2SO 4 60℃ + 3H 2 Ni △ + 3Cl 2 紫外线 Cl Cl Cl
催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。 一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式： O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x +++????→?点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2 CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +????→?点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃： CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △
1、常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、在水中的溶解度： 碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、有机物的密度 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有： 烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物： 烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质： 烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是： 烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有： 卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。 9、能与氢气发生加成反应的物质： 烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质： 金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
有机化学知识点总结归纳(全) 催化剂加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团:无 ;通式:C n H 2n +2;代表物:CH 4 B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。烷烃分子的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质:1.常温下,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。 一般地,C1~C4气态,C5~C16液态,C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大,但都小于1g/cm^3,即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂 D) 化学性质: ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下) , ,……。②燃烧
③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式: O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x +++????→?点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +????→?点燃 E) 实验室制法:甲烷:3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注:1.醋酸钠:碱石灰=1:3 2.固固加热 3.无水(不能用NaAc 晶体) 4.CaO :吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃: A) 官能团: ;通式:C n H 2n (n ≥2);代表物:H 2C=CH 2 B) 结构特点:键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质: ①加成反应(与X 2、H 2、HX 、H 2O 等) CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C 原子:—X 原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5—等化学键: 、—C ≡C —C=C 官能团 CaO △
完整版)有机化学基础知识点总结有机化学基础知识点总结 一、常见有机物的性质和应用 物质结构简式特性或特征反应 甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应；加成反应：使 溴水褪色 乙烯 CH2=CH2 加聚反应；氧化反应：使酸性KMnO4溶 液褪色 苯与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)取代反应；与钠反应放出H2、与卤化氢生成卤代烃 乙醇 CH3CH2OH 催化氧化反应：生成乙醛；酯化反应： 与酸反应生成酯；弱酸性，但酸性比碳酸强 乙酸 CH3COOH 酯化反应：与醇反应生成酯；在酸性、 碱性可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底 乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 可发生水解反应，在碱性条 件下水解彻底，被称为皂化反应
油脂遇碘变蓝色 淀粉(C6H10O5)n 在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2；水解反应生成氨基酸、两性、变性、颜色反应；含有肽键；灼烧产生特殊气味 二、官能团的性质 官能团名称结构主要性质 碳碳双键加成反应(使溴的四氯化碳溶液褪色) 羟基—OH 氧化反应(使酸性KMnO4溶液褪色)；加聚反应 酯基—COO—取代反应(酯化、两醇分子间脱水)；与金属Na的置换反应；氧化反应(催化氧化、使酸性KMnO4溶液褪色) 羰基—CO—还原反应(催化加氢)；氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；弱酸性 羧基—COOH 酯化反应 醛基氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；还原反应
氨基—NH2 碱性；与酸反应生成盐；可与醛、酮、羰基酸等发生缩合反应 卤素—X 与金属反应生成金属卤化物；与氢反应生成氢卤酸；与碱反应生成卤化物 三、官能团的引入和消除 1)官能团的引入(或转化)方法： 羟基—OH：加水反应； 卤素—X：卤代反应； 醛基—CHO：氧化还原反应； 酯基—COO—：酯化反应； 糖类：发酵。 2)官能团的消除： 碳碳双键：加成反应； 羟基—OH：消去、氧化、酯化反应； 醛基—CHO：还原和氧化反应。
化学有机物知识点整理 有机物的知识点是高考必考的内容，除了选择题，还有一道有机专题的填空题，所以要准确记忆有机物官能团的性质，还要重视实验哦~ 有机代表物质的物理性质 1. 状态 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下) 气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷 液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸 粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇
2. 气味 无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味) 稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛 甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖 香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯 3. 颜色 白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油 4. 密度
比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油 比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃 5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸 6. 升华性：萘、蒽 7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸 与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇
有机物之间的类别异构关系 1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃; 2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃; 3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚; 4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮; 5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯; 6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚; 如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲
高考化学有机化学知识点归纳总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素 或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能 与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解 吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．CCl ．．．．．）． ．．．．-．29.8℃ ．．．2．F．2．，沸点为 ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．氟里昂（ 氯乙烯（ ．．．．，沸点为 ．．．．-．21℃ ．．．HCHO ．．．）． ．．2．==CHCl ．．．．CH ．．．．．．，沸点为 ．．．．-．13.9℃ ．．．．．）．甲醛（
高中（人教版）《有机化学基础》必记知识点 一、必记重要的物理性质 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。 1、含碳不是有机物的为： CO、CO2、CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] 常见气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： ☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体； ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； ☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味 ☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味 ☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体） ☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味） ☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味 6、研究有机物的方法 质谱法确定相对分子量；红外光谱 确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确 定H的种类及其个数比。
有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1 、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 原子： —X 官能团 原子团(基)： —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等 化学键： C=C 、—C≡C— 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物： CH 4 B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。 一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm^3 ，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质： ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下) CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ， CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ，……。 点燃 ②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 高温 C 16H 34 催化剂 C 8H 18 + C 8H 16 加热、加压 ④烃类燃烧通式： C x H t + (x + y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x + y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2 2 E) 实验室制法：甲烷： CH 3 COONa + NaOH O CH 4 个 +Na 2 CO 3 △ 注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO ：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃： A) 官能团： C=C ；通式： C n H 2n (n≥2)；代表物： H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为 120° 。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 ③热裂解 CH 4 C + 2H 2 隔绝空气 光 光
有机化学基础知识点归纳总结 有机化学基础学问点归纳总结篇1 1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、
分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。 9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐 (CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素) ((C6H10O5)n)、 蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、 二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。 13、需要水浴加热的试验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸 (—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 14、 光 光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气
有机化学知识点归纳(上) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同， 如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子 团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异 构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、 1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙 烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信 息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物） 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3