当前位置:文档之家› 苏州大学618数学分析00-14年真题

苏州大学618数学分析00-14年真题

苏州大学618数学分析00-14年真题
苏州大学618数学分析00-14年真题

分析化学试题及答案.docx

2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ;定量分析包括的主要步骤有_____________________ ;莫尔 (Mohr)法和佛尔哈德( Volhard )法所用指示剂分别为 _______________________________ ; 精密度与准确度的关系是 _____________ ;高锰酸钾法分析铁时,如有少量Cl -存在,则分析结果会偏高,主要原因是________________________ ;间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时,若硫酸的物质的量浓度为C,则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ;已知试样中K2O的质量分数为 a,则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂。(见下图、表) 曲线的类型为 ____________________ ,宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ;示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2, K a2 = 1 ×10 -6, K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______(个)滴定突跃。滴定至第一计量点时,溶液pH=_________,可选用_________作指示剂;滴定至第二计量点时pH=_________,可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括: _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是: ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是(A)。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O

江苏省2020普通高校招生体育类专业专项考试内容和省统考考点

江苏省2020普通高校招生体育类专业专项考试内 容和省统考考点 江苏省2019普通高校招生体育类专业专项考试内容和省统考考 点 各市招办(考试院、招考中心),各考点院校: 为做好江苏省2019年普通高校招生体育类专业省统考工作,根 据省教育厅《关于印发<江苏省2014年普通高校招生体育专业统考 考试方案>的通知》(苏教考〔2013〕15号)要求,现将2019年全省 体育类专业省统考专项考试内容和考点承担考试专项等有关情况公 布如下: 一、专项考试内容 1.田径:100米栏(女)、110米栏(男)、200米、400米、1500米、3000米(女)、5000米(男)、跳高、跳远、三级跳远、铅球、铁饼、标枪。考生须在上述项目中自主确定一个单项。 2.篮球:助跑摸高、投篮A、全场综合技术B〔以右手为例:考 生站于端线中点处(篮板下),面向场内。持球听口令(或哨音)传球 给位于罚球区的陪考员×,侧身跑接其回传球,右手运球至(右手侧)中场角区,当脚踏上圆圈弧时做右手运球后转身,换左手运球至①处,用脚踏及①时做体前变向换右手运球(绕过障碍物②)接行进间 投篮,球中篮后(抢篮板)将球迅速传球给位于边线外接球区的陪考 员×,侧身跑接其回传球,右手运球到中场角区,当脚踏上圆圈弧 时做右手运球后转身,换左手运球至③处,当脚踏及③时做体前变 向换右手运球(绕过障碍物④)接行进间投篮,投篮不中必须补中(补 篮方法不限),球中篮停表。每人2次,计其中1次最佳成绩(X)。(左手考生考试则相反)〕 3.排球:变向移动、传垫球B、发球B、扣球(必考)。 4.足球:30米跑、1分钟颠球、头球顶远、运球绕杆射门(必考)。

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1.σ键和π键在分子中均可单独存在。() 2.系统误差是不可测的。() 3.极性分子间仅存在取向力,非极性分子间只存在色散力。() 4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。() 5.施肥过多造成的“烧苗”现象,是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。() 6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大,因而可使其H+ 浓度增大。() 7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。() 8.CO2与CH4的偶极矩均为零。() 9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。() 10.在消除了系统误差之后,测定结果的精密度越高,准确度也越高。() 选择题( 每小题2分,共30分) 1.质量摩尔浓度的单位是()。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2.已知反应H2(g)+S(s)=H2S(g)和S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2,则反应: H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数为()。 A. K 1+K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3.下列量子数取值错误的是()。 A. 3,2,2,+ B. 2,2,0,- C. 3,2,1,+ D. 4,1,0,- 4.主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为()。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5.下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是()。 A. B. C. D. 6.Fe3O4中铁的氧化数是()。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7.下列关于分子间力的说法正确的是()。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8.能组成缓冲溶液的是()。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9.定量分析工作要求测定结果的误差()。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10.下列各式中,有效数字位数正确的是()。 A. 0.0978(4位) B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420(2位) 11.随机误差可通过()方法减免。

分析化学试题及答案(1)

分析化学试题及答案 一.填空(每空1分,共28分,答在试卷上) 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算: 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中,若δH2 A为0.28,δHA-=5δA2-,那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液,欲在pH=5~ 5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+,加入一定 量六亚甲基四胺的作用是;加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍,通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关,与波长关。 11. 以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓; 光吸收最大处的波长叫做,可用符号表示。 12.光度法测定某物质,若有干扰,应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释(每题2分,共 16 分,答在试卷纸上) 1.什么是准确度?什么是精密度? 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4,为什么? 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少? 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图,根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中,当浓度较高时,工作曲线逐渐偏离直线,这是什么原因? 8 .在螯合物萃取体系中,影响液-液萃取分离的因素有哪些? 三.回答问题(每题4分,共24分,答在试卷纸上) 1.为满足重量分析的要求,晶型沉淀的沉淀条件是什么,并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6,能否用NaOH滴定氨基乙酸,为什么? 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

分析化学试题及答案完整版

分析化学试题及答案集团标准化办公室:[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

一、选择题(20分。 1.用法扬司法测Cl时,常加入糊精,其作用是 --------------------------(B ) A. 掩蔽干扰离子; B. 防止AgCl凝聚; C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------( D ) A. 滴定开始时加入指示剂; B. 为使指示剂变色灵敏,应适当加热; C. 指示剂须终点时加入; D. 指示剂必须在接近终点时加入。3.螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA,用H 5 L表示)的五个p K a值分别为,,,和,溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------( D ) A. ; B. ; C. ; D. 。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时,哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ---------- ( C ) A.提供必要的酸度; B.掩蔽Fe3+; C.提高E(Fe3+/Fe2+); D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5.用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时,若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl- 、H+和OH-等离子,则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------( A ) A. SO 42-和Ca2+; B. Ba2+和CO 3 2-; C. CO 3 2-和Ca2+; D. H+和OH-。 6.下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------(A ) A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行; B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求 ----------------------(A ) A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是 --------------------------------------------------( C ) A. 总体标准偏差; B. 单次测量的平均偏差;

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1.用法扬司法测Cl 时,常加入糊精,其作用是 -------------------------- (B ) A. 掩蔽干扰离子; B. 防止AgCl凝聚; C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------( D ) A. 滴定开始时加入指示剂; B. 为使指示剂变色灵敏,应适当加热; C. 指示剂须终点时加入; D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3.螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA,用H 5 L表示)的五个p K a值分别为1.94,2.87, 4.37,8.69和10.56,溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------( D ) A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时,哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------( C )A.提供必要的酸度; B.掩蔽Fe3+; C.提高E(Fe3+/Fe2+); D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5.用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时,若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子,则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------( A ) A. SO 42-和Ca2+; B. Ba2+和CO 3 2-; C. CO 3 2-和Ca2+; D. H+和OH-。 6.下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------(A ) A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行; B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求 ----------------------(A ) A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------( C ) A. 总体标准偏差; B. 单次测量的平均偏差;

无机及分析化学试题[1]

苏州大学 无机及分析化学 课程试卷 (A )卷 共4页 考试形式 闭 卷 2008年12月 院系 年级 专业 学号 姓名 成绩 一、选择题(每题只有一个正确答案,请将正确答案填入相应题号下的空格中,每题2分,共44分) 1. 含50克硫酸的500mL 硫酸溶液的物质的量浓度是:(已知硫酸的Mr=98) A. 1.02 B.0.1 C.0.98 D.0.35 2. 5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近于:(已知NaCl 的Mr=58.5) A.5.8%蔗糖溶液 B.5.8%葡萄糖溶液 C.2.0mol·L -1的蔗糖溶液 D.1.0mol·L -1的葡萄糖溶液 3.已知NH 3?H 2O 的解离常数为1.8×10-5,0.1mol·L -1NH 3?H 2O 溶液中OH -的浓度是多少mol·L -1. A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C. 4.20×10-3 D. 5.00×10-2 4. 下列各组分子或离子中,不属于共轭酸碱关系的是: A.HCl-Cl - B.H 2CO 3-CO 32- C.H 2CO 3-HCO 3- D.NH 4+-NH 3 - 5.一元弱酸HA 的浓度为c 1时,离解度为α1,若将其浓度稀释至c 1/4时,HA 的离解度为: A .1/2α1 B .2α1 C .1/4α1 D .4α1 6.缓冲溶液的一个例子是: A.HC 2H 3O 2 +NaC 2H 3O 2 B.HCl+HC 2H 3O 2 C.NaOH+NH 4OH D.HCl+NaCl 7.如果乙酸的离解常数是1.75×10-5,则以什么比例混合等浓度的乙酸和乙酸钠可得到 pH=6.2的缓冲溶 液? A. .6.3/175 B.6.3/1.75 C.6.3/35 D.63/1.75 8. 某一体系从A 态变化到B 态,可经过途径1或2,则其ΔG 值: A.由途径1决定 B.由途径2决定 C.与途径1和途径2无关 D.由途径1和途径2的差值决定 9. 下列情况中,任何温度化学反应都不能自发进行的是: A.0,0r m r m H S ? B.0,0r m r m H S ?>?< C. 0,0r m r m H S ??> 10. 某反应的速度常数k=4.62×10-2分-1,又知初始浓度为0.1mol·L -1,则该反应的半衰期为: A.1/6.93×10-2×(0.1)2分 B.15分 C.30分 D.1/4.62×10-2×0.1分 11. 二级反应中呈线性关系的是 A. lgc~t B. 1/c~t C. c~t D. c 2~t 12. CaF 2 的溶解度为2×10-4mol·L -1,它的溶度积是:

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案 一、填空(共15分每空1分) 1.用无水Na2CO3标定HCl溶液时,选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水,则测定结果偏高。 2.标定EDTA时,若选用铬黑T作指示剂,则应控制pH=10 。若选用二甲酚橙作指示剂,则应控制pH= 5 。 3.测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4.50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml,如果放出约20ml溶液时,记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管,右手握锥形瓶。 5.铝合金中铝含量的测定中,在用Zn2+返滴定过量的EDTA后,加入过量的NH4F,使AlY-与F-发生置换反应,反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6.用移液管吸取溶液时,右手拿移液管,左手拿吸耳球,溶液上升至标线以上,迅速用食指按紧上口。 7.在定量转移中,当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内,溶液流完后,将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择(共10分每题1分) 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

国家承认学历的独立学院名单

国家承认学历的独立学院名单 独立学院是指由普通本科高校按新机制、新模式举办的本科层次的二级学院。带有公办民助的性质。不同于以往普通高校按照公办机制、模式建立的二级学院、分校或其它类似的二级办学机构。 根据《独立学院设置与管理办法》,独立学院,是指实施本科以上学历教育的普通高等学校与国家机构以外的社会组织或者个人合作,利用非国家财政性经费举办的实施本科学历教育的高等学校。独立学院是民办高等教育的重要组成部分,属于公益性事业。 独立学院的招生是通过学院办学所在的省市,根据参加全国高考统一招生的招生计划的基础上,实施降低分数的方式进行的。独立学院的毕业生将获得获国家承认的学历证书。对学习期满且成绩合格的学生,发给独立学院的毕业证书;符合学位授予条件的,授予独立学院的学士学位证书。 北京市 1.首都师范大学科德学院 2.北京工商大学嘉华学院 3.北京邮电大学世纪学院 4.北京工业大学耿丹学院 5.北京第二外国语学院中瑞酒店管理学院 天津市 1.南开大学滨海学院 2.天津外国语大学滨海外事学院 3.天津体育学院运动与文化艺术学院 4.天津商业大学宝德学院 5.天津医科大学临床医学院 6.北京科技大学天津学院 7.天津师范大学津沽学院 8.天津理工大学中环信息学院 9.天津大学仁爱学院 10.天津财经大学珠江学院 河北省 1.河北联合大学轻工学院 2.河北工程大学科信学院 3.华北电力大学科技学院 4.河北科技大学理工学院 5.河北大学工商学院 6.河北师范大学汇华学院 7.河北医科大学临床学院 8.河北经贸大学经济管理学院 9.河北工业大学城市学院

10.燕山大学里仁学院 11.石家庄铁道大学四方学院 12.石家庄经济学院华信学院 13.河北农业大学现代科技学院 14.河北联合大学冀唐学院 15.中国地质大学长城学院 16.北京化工大学北方学院 17.北京中医药大学东方学院 18.北京交通大学海滨学院 山西省 1.山西大学商务学院 2.太原理工大学现代科技学院 3.山西农业大学信息学院 4.山西师范大学现代文理学院 5.中北大学信息商务学院 6.太原科技大学华科学院 7.山西医科大学晋祠学院 8.山西财经大学华商学院 内蒙古自治区 1.内蒙古大学创业学院 2.内蒙古师范大学鸿德学院 辽宁省 1.大连理工大学城市学院 2.沈阳航空航天大学北方科技学院 3.沈阳大学科技工程学院 4.渤海大学文理学院 5.东北财经大学津桥商学院 6.大连工业大学艺术与信息工程学院 7.辽宁科技大学信息技术学院 8.中国医科大学临床医药学院 9.辽宁石油化工大学顺华能源学院 10.辽宁师范大学海华学院 11.沈阳建筑大学城市建设学院 12. 辽宁中医药大学杏林学院 13. 沈阳农业大学科学技术学院 14. 沈阳理工大学应用技术学院 15. 辽宁医学院医疗学院 16. 大连医科大学中山学院 17. 沈阳工业大学工程学院 18. 沈阳化工大学科亚学院 吉林省 1.吉林建筑工程学院城建学院 2.长春大学光华学院 3.长春工业大学人文信息学院

分析化学课试卷

分析化学课试卷 (B卷) 一.选择题(每题2分,共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内)1. 定量分析中,精密度与准确度之间的关系是 ( C ) (A)精密度高,准确度必然高 (B)准确度高,精密度也就高 (C)精密度是保证准确度的前提 (D)准确度是保证精密度的前提 2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( A ) (A)进行仪器校正(B)增加测定次数 (C)认真细心操作(D)测定时保证环境的湿度一致 3. 测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液,以下结果表示正确的是 ( C ) (A)10% (B)% (C)% (D)% 4. 在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点称为( C ) (A)化学计量点(B)滴定误差(C)滴定终点(D)滴定分析 5. 滴定管可估读到±,若要求滴定的相对误差小于%,至少应耗用体积( B )mL

(A) 10 (B) 20 (C) 30 (D) 40 6. 共轭酸碱对的K a 与K b 的关系是( B ) (A)K a K b = 1 (B)K a K b =K w (C)K a /K b =K w (D)K b /K a =K w 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是( C ) (A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合 (B)指示剂应在pH =时变色 (C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内(D)指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 8. 测定(NH 4) 2 SO 4 中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是因为( D ) (A)NH 3的K b 太小(B)(NH 4 ) 2 SO 4 不是酸 (C)(NH 4) 2 SO 4 中含游离H 2 SO 4 (D)NH 4 +的K a 太小 9. 一般情况下,EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是( A ) (A)1:1 (B)2:1 (C)1:3 (D)1:2 10. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后,再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是( C )。 (A)直接滴定法(B)置换滴定法 (C)返滴定法(D)间接滴定法 11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( B )。

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择(40分) 1.定量分析结果的标准偏差代表的是(C )。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2.下列哪种情况应采用返滴定法( C )。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是( D )。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4.下列叙述中错误的是( B )。 A. K2CrO4指示剂法,在溶液pH=12时,用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样,会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后,精密度高的结果,其准确度一定高 5.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时,用盐酸溶解样品,最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀,则样品中Pb的百分含量为( C )。 (已知Pb3O4=685.6,PbSO4=303.26,Pb=207.2)。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时(指示剂变色点为pH5.1),结果将( D )。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析:m不变,但消耗盐酸的V减小,由m/M =CV,则C增大 7.碘量法测定漂白粉中有效氯时,其主要成分CaCl(OCl)与Na2S2O3的物质的量比为( B )

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中,哪些是正确的? (1)做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 (2)随机误差影响精密度,对准确度无影响。 (3)测定结果精密度高,准确度不一定高。 (4)只要多做几次平行测定,就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况,将造成哪类误差?如何改进? (1)天平两臂不等长(2)测定天然水硬度时,所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 (1)若只作两次平行测定,则精密度应用表示。 (2)对照试验的目的是,空白试验的目的是。 (3)F检验的目的是。 (4)为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异,应用检验。 (5)对一样品做六次平行测定,已知d1~d5分别为0、+0.0003、-0.0002、-0.0001、+0.0002,则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数,4次平行测定结果分别为20.10%,20.03%,20.04%,20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品,w(Cu) 经过两次平行测定,分别为24.87%和24.93%,而实际w(Cu)为25.05%,计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为:12.42%,12.34%,12.38%,12.33%,12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃?(P = 0.95) 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数,结果如下:21.64%,21.62%,21.66%,21.58%。已知标准值为21.42%,问置信度为0.95时,分析结果中是否存在系统误差? 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下: 10℃::96.5%,95.8%,97.1%,96.0% 37℃:94.2%,93.0%,95.0%,93.0%,94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异?(P = 0.95)温度对测定是否有影响?

苏州大学 分析化学 课程试卷1

苏州大学分析化学课程试卷( 1 )卷共8页 考试形式闭卷年月日院系年级专业 学号姓名成绩 一.选择题(共36分) 1.标定HCl溶液可以选择的基准物是————————-—-—() (1) NaOH (2) Na2C03 (3) Na2S03 (4) Na2S203 2.硼砂与水的反应是:B4072- + 5H20 = 2H3B03 + 2H2B03- 用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为―――――――( ) (1) 1:1 (2) 1:2 (3) 1:4 (4) 1:5 3.以下论述正确的是—-—————————-———-——-—( ) (1) 单次测定偏差的代数和为零 (2) 总体平均值就是真值 (3) 偏差用s表示 (4) 偶然误差有单向性 4.以下表述中错误的是—-——————————-――――――( ) (1) H20作为酸的共轭碱是OH- (2) H20作为碱的共轭酸是H3O+ (3) 因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱 (4) HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强 5 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数(δY4-)时,说法正确的是–――――――――――――――――――――――-――――( ) (1) δY4-随酸度的增大而增大 (2) δY4-随pH值的增大而减小 (3) δY4-随pH值的增大而增大 (4) δY4-与pH值的大小无关 6.所谓真空紫外区,所指的波长范围是―――――――――――――( ) (1) 200—400nm (2) 400—800nm (3) 1000nm(4) 10—200nm 7.为了消除火焰原子化器中待测元素的发光干扰,应采取的措施是() (1) 直流放大 (2) 交流放大 (3) 扣除背景(4) 数字显示 8. 采用摄谱法光谱定量分析,测得谱线加背景的黑度为S(a+b),背景黑度为S b,正确的扣除背景方法是―――――――――――――――――( ) (1)S(a+b) - S b(2)以背景黑度S b为零,测量谱线黑度 (3)谱线附近背景黑度相同,则不必扣除背景(4)通过乳剂特性曲线,查出与S(a+b) 及S b 相应的I(a+b) 及I b , 然后用I(a+b) - I b 扣除背景

苏州大学体育考研真题

2003年苏州大学研究生入学考试试题《体育概论》 一、名词解释:(每题5分,共25分) 1、体质 2、体育体制 3、竞技运动 4、体育科学化 5、身体活动) 二、简答题(每题8分,共40分) 6、简述体育概念的历史演变过程。 7、简述体育的教育功能。 8、简述体育与社会政治、经济制度的关系。 9、简述我国教育体制的基本内容。 10、简述体育与人的身心发展关系。 三、问答题(共85分) 11、阐述体育与社会生产力发展的关系。(12分) 12、说明体育科学体系的学科分类与结构。(15分) 13、阐明现代体育的发展趋势。(15分) 14、社会主义市场经济对体育体制改革提出哪些要求?(18分) 15、试述《关于进一步加强和改进新时期体育工作的意见》(中发[2002]8号的理论与现实意义。(25分) 2004年体育概论苏州大学 一,名词解释(共5题,每题5分,共25分)

2, 体育体制 3, 体育手段 4, 终身体育 5, 动作节奏 二,简答题,(每题8分) 6 简述现代体育的发展趋势 7 简述体育增强体质的主要内容 8 简述体育概念的历史演变过程 9 体育教学过程中的特殊教学规律主要有那些 10 简述体育教学过程中如何贯彻区别对待与因材施教原则 三论述题(共85分) R/YS.X1{&u 11 试述我国体育体制的特点及主要内容(20分) 12 试述体育教学\体育锻炼\运动训练三者之间的主要区别与联系(15分) 13我国体育改革的总目标是什么?目前我国体育改革的主要内容有那些?(18分) 14 你是如何认识我国现阶段学校体育的主要特征和发展趋势的?(16分) 15 确定我国体育目的任务的主要理论依据有那些?我国体育的目的任务是什么 2005年体育概论苏州大学 一名词解释(每题5分,共30分) 1 体育体制

苏州大学2003年数学分析解答(A卷)

苏州大学2003年数学分析解答(A 卷) 2 4 021 1 1.(24) sin arctan (1)lim 12 (2)(),1() 1()x n n k k n k k x x x x f x x x f x n f x n ξξ→==-∈∈≤≤?≤≤∑∑1求方法:泰勒公式展开答案-设在有限开区间(a,b)上连续,x 证明存在(a,b),使得f()=方法:取m 为f(x) 最小值,M 为最大值m f(x)M m M,用介值定理 2 2 ()2 2()12.(18)())1 (0),1,211 ()11011 (0)(1)! k k k n f x n n f k x f x n x x x x f k ∞∞=+==?= ++=-设是(-,+)上无穷可微函数,f(求…… 解:令通过在处的泰勒展开,把用替换 结果: 3222212 2 22 32 2 22 3.(18)()(())() 4 3 S S xdydz ydzdx zdxdy I S S S x y z xdydz ydzdx zdxdy d x y z x y z S S π -++=++++-++=++??? 若为简单封闭曲面,分别计算曲面积分 当原点在之内和在之外的值,其中取外侧。解:由于从而若原点在之外,则I=0 若原点在之内,则取单位球体,使原点落于球体内部,设球体体积V 则有I+(-V)=0I=V=

2 2000cos cos 4.(15)(0) cos cos cos cos sin sin sin b a b a ax bx dx b a x ax bx ax bx xy dx dx dy x x xy dx x xy I dy dx x ∞∞ +∞+∞+∞->>=--===? ???????+0 b b a a +0试用积分号下积分法和积分号下微分法求I=解:由于xsinxydy=-cosxy|替换,化为二重积分 I= …由于一致收敛,交换积分顺序 …… 1 102222() 5.(18)()lim 0,1 1()1 2}1(),lim () lim 0(0)0,(0)0 11111111 ()(0)(0)(0)()(0)() 2211,()(02x n n n n n x f x f x x f n a f a a n f x f f x f f f f o f o n n n n n n n f f n →∞ =+→∞→==+'=?=='''''=+++=+''→∞∑ n 设二次连续可微,且证明()绝对收敛 ()若数列{a 满足则存在 证明:(1)由当时2 2 11 132******** )111(0)()211121()1(1),1(),1() 211 1 1(1)1())(1( ))2 1 1 ln ln ln(1()) 1 1()1ln(1(n n n n n n n n n i n i n f f n n a a a a f f f f a n a a a n a f f f a n a a f i f i n f i ∞ ∞ ==+-==''?=+?=+=+=+-=+?++-?=++→∞+∑∑∑∑ 收敛绝对收敛()……累乘得 ()( 两边取对数,由()知道时,1 11 ))()ln(1())ln lim n i A n n n f f i i a A a e =→∞ ?+??=∑ 绝对收敛 极限存在,设为

分析化学练习试题与答案

分析化学练习题及答案 一、选择题: 1.某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5,其0.10mol·l-1溶液的pH值为( D )A.3.00 B.5.00 C.9.00 D.11.00 2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是(C )A.HCl滴定Na2CO3B.HCl滴定NaOH+Na3PO4 C.NaOH滴定H2C2O4D.NaOH滴定H3PO4 3.用双指示剂法测某碱样时,若V1>V2,则组成为( A )A.NaOH+Na2CO3B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2CO3+NaHCO3 4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是 ( B ) A.沉淀分离法B.控制酸度法C.配位掩蔽法D.溶剂萃取法5.有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长,这属于指示剂的 ( B ) A.封闭现象B.僵化现象C.氧化变质现象D.其它现象6.下列属于自身指示剂的是 ( C ) A.邻二氮菲B.淀粉指示剂C.KMnO4D.二苯胺磺酸钠

7.高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 ( C ) [已知E φ(MnO 4 /Mn 2+)=1.51V ,E φ(Fe 3+/Fe 2+)=0.77V] A .320.0 B .3.4×1012 C .5.2×1062 D .4.2×1053 8.下列四种离子中,不适于用莫尔法,以AgNO 3溶液直接滴定的是 ( D ) A .Br - B .Cl - C .CN - D .I - 9.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时应控制的酸度为 ( B ) A .PH 为11—13 B .PH 为6.5—10.0 C .PH 为4—6 D .PH 为1— 3 10.用BaSO 4沉淀法测S 2-时,有Na 2SO 4共沉淀,测定结果 ( A ) A .偏低 B .偏高 C .无影响 D .无法确定 11.测定铁矿石铁含量时,若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe 2O 3,以Fe 3O 4表示分 析结果,其换算因数是 ( C ) A .34 23Fe O Fe O M M B .343()Fe O Fe OH M M C .342323Fe O Fe O M M D .343()3Fe O Fe OH M M 12.示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 ( D ) A .Ax B .As C .As -Ax D .Ax -As 13.在分光光度分析中,用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ,若浓 度增加一倍,透光率为 ( A ) A .T 2 B .T/2 C .2T D 14.某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5,其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 ( A ) A .3.00 B .5.00 C .9.00 D .11.00

苏州大学普通全日制本科生选课注意事项及操作方法

苏州大学普通全日制本科生 选课注意事项 及操作方法 苏州大学教务部教学运行处课程与考试科制 2019年7月更新

目 录 一、选课注意事项 (1) 二、选课流程 (4) 三、选课操作方法 (5) 1.通识课专业课(公共基础课程、大类基础课程、专业教学课程) (5) 2.体育课 (6) 3.新生研讨课、通识选修课、公共选修课 (7) 4.双学位专业课 (8) 5.重修课 (9) 6.跨专业课 (10) 四、选课结果查询 (12)

一、选课注意事项 1.新生在军训期间选第一学期的课,且第一学期因上课时间迟于公共选修课程的开课时间,因此第一学期不能选读公共选修课程;以后即为当前学期选下一学期的课,下学期开学两周内进行选课确认。具体选课安排及选课操作方法以教务部届时所发选课通知为准。 2.学生登录“学生园地”进行选课,网址为 https://www.doczj.com/doc/7117882839.html,。学生园地的用户名为学号,初始密码为身份证号(字母注意大小写),登录后应对初始密码进行修改并牢记。学生若需了解修读课程的课程信息,可于选课前,登录苏州大学在线大学: https://www.doczj.com/doc/7117882839.html,/suda/homeContrller/homeVi ew,点击首页“课程”,选择相应课程,浏览课程的基本信息;也可于选课时在选课页面上点击 “查看介绍”浏览课程信息。学生登录在线大学网关账户的用户名和初始密码均为学号,可自行修改,但需牢记。 3.建议使用Chrome、Firefox、IE11浏览器选课,卸载浏览器的辅助工具(例如百度工具条,google工具条等),防止这些辅助工具屏蔽弹出框,造成无法选课。同时建议在学校机房选课。 4.请根据所查阅的课程信息,结合学校教学规章制度和专业指导性教学计划等的要求,合理安排课程的先修后

《分析化学》(上)试题B卷

本试卷需:答题纸 4 页 草稿纸 2 页 试卷审核时间: 年 月 日 第 1 页 共 3 页 考试时间:120分钟 考试方式:闭卷 (提示:答案必须依试题顺序做在答题册上,并标明大、小题号,否则不予计分) 一、选择题(每小题1分,共20分) 1. 系统误差( B ) A. 导致分析结果的相对标准偏差增大; B. 导致分析结果的平均值偏离真值; C. 导致分析结果的总体平均值偏大; D. 导致分析结果的总体标准偏差偏大。 2. 下列措施中,可以减小随机误差的是( D ) A. 对照试验; B. 空白试验; C. 标准加入法; D. 增加平行测定次数。 3. 下列论述中错误的是( B ) A. 随机误差呈正态分布; B. 随机误差大,系统误差也一定大; C. 系统误差一般可以通过测定加以校正; D. 随机误差小,是保证准确度的先决条件。 4. 测量值x 在(-3σ,+3σ)区间的概率是( D ) A. 50.0% ; B. 68.3% ; C. 95.0% ; D. 99.7% 。 5. 分析铁矿中铁的质量分数,六次平行测定结果为20.48% ,20.55% ,20.58% ,20.60% ,20.53%, 20.50% 。这组数据的平均值、标准偏差及变异系数(相对平均偏差)是( A ) A. 20.54% ,0.043% ,0.21% ; B. 20.54% ,0.043% ,0.12% ; C. 20.54% ,0.037% , 0.21% ; D. 20.55% ,0.037% ,0.12% 。 6. 下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是( D ) A. HAc-Ac - ; B NH 3-NH 4+ ; C. HNO 3-NO 3- ; D H 2SO 4-SO 42- 。 7. 以甲基橙为指示剂,能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是( A ) A. PO 43-; B. C 2O 42- ; C. Ac - ; D. HCOO - 。 8. 以酚酞为指示剂,能用HCl 标准溶液直接滴定的物质是( A ) A. OH - ; B. HCO 3- ; C. HPO 42- ; D. Ac - 。 9. 用0.2000mol/L NaOH 溶液分别滴定25.00mL 某一H 2SO 4和HAc 溶液,若消耗NaOH 溶液的体积相 同,则这两种溶液中H 2SO 4和HAc 浓度之间的关系是( A ) A. 422SO H H Ac C C =; B. 424SO H H Ac C C =; C. 42SO H H Ac C C = D. 422SO H H Ac C C =。 10. 测定钢铁中磷时,首先沉淀为MgNH 4PO 4。过滤,洗净后溶于过量的标准HNO 3溶液中,再以酚酞为 指示剂,以NaOH 标准溶液返滴定至终点。此时P 与HNO 3的物质的量之比3HNO P n n =是(B ) A. 1∶3 ; B. 1∶1 ; C. 1∶2 ; D. 2∶1 。 11. 用标准NaOH 溶液滴定同浓度的HAc ,若两者的浓度均增大10倍,以下叙述滴定曲线pH 突跃大小, 正确的是( C ) A. 化学计量点前后0.1%的pH 均增大; B. 化学计量点前0.1%的pH 不变,后0.1%的pH 增大; C. 化学计量点前0.1%的pH 减小,后0.1%的pH 增大; D. 化学计量点前后0.1%的pH 均减小。 12. 称取0.1907g 基准Na 2B 4O 7·10H 2O (M r =381.4),溶于适量水中,用待标定的H 2SO 4溶液滴定至甲基红变色点时,消耗20.00mL 。问H 2SO 4溶液的浓度是( D ) A. 0.05000mol/L ; B. 0.01250mol/L ; C. 0.02000mol/L ; D. 0.02500mol/L 。 13. 标定HCl 溶液常用的基准物质为( B ) A. 草酸 ; B. 硼砂 ; C. 邻苯二甲酸氢钾 ; D. 铬酸钾 。 14. 递减称量法适于称量:(C ) A. 剧毒药品 ; B. 腐蚀天平称盘的药品 ; C. 易吸水、易被氧化、与CO 2易作用的样品 ;

相关主题
文本预览
相关文档 最新文档