一、判断题：（正确 √错误 ×）
1.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。 （ ）
2.化学反应的活化能越大，其反应速率越快 （ ）
3.一级反应的半衰期为t 1/2=0.693/k ，与反应物的初始浓度没有关系。 （ ）
4. pH=10.02的有效数字是四位。 （ ）
5.浓度和体积相等的酸和碱反应后，其溶液呈中性。 （ ）
6.因为Ag 2CrO 4的溶度积（K SP =2.0×10-12）小于AgCl 的溶度积（K SP =1.6×10-10），所以，Ag 2CrO 4
必定比AgCl 更难溶于水。 （ ）
7. 温度一定时，Ag +/Ag 电对的标准电极电势一定大于AgI/Ag 电对的标准电极电势。（ ）
8.sp 3杂化就是1s 轨道与3p 轨道进行杂化。 （ ）
9.纯水加热到100℃，K w θ＝5.8×10-13，所以溶液呈酸性。 （ ）
10.配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。 （ ）
11物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为mol·kg -1。 （ ）
12．纯水加热到100℃，K w θ＝ 5.8×10-13，所以溶液呈酸性。 （ ）
13．滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。 （ ）
14．CaCO 3(s)高温分解生成CaO 和CO 2的反应是一个熵增加的反应。 （ ）
15．酸效应对配合滴定不利，所以滴定体系的pH 值越高越好。 （ ）
16．升高温度可以加快反应速率，主要是因为降低了反应的活化能。 （ ）
17．浓度为0.10mol·L -1的某一元弱酸不能用NaOH 标准溶液直接滴定，则其0.10mol·L -1的共轭碱一定能用强酸直接滴定。 （ ）
18．温度一定时，Ag +/Ag 电对一定大于AgI/Ag 电对的的标准电极电势。（ ）
19．某氧化还原反应，若方程式系数加倍，则其ΔθG 、ΔθH ，θ
E 均加倍。（ ）
20．凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行 （ ）
二、选择题：
一、选择题：（每题2分，共50分）
1．常压下将1dm 3气体的温度从0℃升高到273℃，其体积将变为 （ ）
A 、0.5dm 3
B 、1.0 dm 3
C 、1.5 dm 3
D 、2.0 dm 3
2．在25℃，101.3kpa 时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（ ）
A 、0.1gH 2
B 、5.0gN 2
C 、1.0gHe
D 、10gCO 2
3．具有最小摩尔熵的物质是 （ ）
A 、Br 2(l)
B 、NaCl(s)
C 、Na(s)
D 、Cl 2(g)
4．下列关于化学反应熵变S r m θ?与温度关系的叙述中，正确的是 （ ） A 、化学反应的熵变与温度无关 B 、化学反应的熵变随温度升高而增加
C 、化学反应的熵变随温度降低而增大
D 、化学反应的熵变随温度变化不明显
5．已知SO 2(g)、O 2(g)、SO 3(g)的标准熵S f m θ
?分别为248.5、205.03和256.2 J·mol -1·K -1，反应2SO 2(g)+ O 2(g)=2SO 3(g)的△r H θ=198.2 KJ·mol -1。欲使该反应在标准状态时自发进行，则需要的温度条件
是 （ ）
A、>1045K
B、=1045K
C、<1045K
D、<1054K
6．反应平衡常数与温度关系密切，它们的关系是（）
A、取决于反应的热效应
B、随温度升高，K值减小
C、随温度升高，K值增大
D、K与T呈直线关系
7．已知乙苯脱氢的反应C6H5-C2H5(g)→C6H5-C2H3(g)+ H2(g),在873K时Kp=0.178,则在该温度及平衡压力为101.325KPa下，纯乙苯的转化率为（）
A、18.9%
B、15.1%
C、30.2%
D、38.9%
8．反应(1)CoO(s) + CO(g)→Co(s) + CO2(g) (2) CO2(g) + H2(g)→CO(g) +H2O(l) (3) H2O(l)→H2O(g)的平衡常数各为K1、K2和K3。则反应CoO(s)+ H2(g)→Co(s)+H2O(g)的K等于（）
A、K1+ K2+ K3
B、K1- K2- K3
C、K1 K2 K3
D、K1 K3/ K2
9．对于多电子原子来说，下列说法中正确的是（）
A、主量子数n决定角量子数l的取值
B、n不是决定轨道能量的主要因素
C、主量子数n值逾大，轨道能量正值逾大
D、主量子数n决定原子轨道的能量
10．关于杂化轨道的一些说法，正确的是（）
A、CH4分子中的sp3杂化轨道是由H的1s轨道与C的2p轨道混合起来而形成的
B、sp3杂化轨道是由同一原子中ns轨道和np轨道混合起来形成的4个sp3杂化轨道
C、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
D、凡AB3型分子的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
11．石墨中，层与层之间的结合力是（）
A、金属键
B、离子键
C、共价键
D、范德华力
12．关于分子间力的说法，正确的是（）
A、大多数含氢化合物间都存在氢键
B、极性分子间只存在定向力
C、物质的沸点随相对分子量增加而增大
D、色散力存在于所有相邻分子间
13．定量分析工作要求测定结果的误差（）
A、在允许误差范围内
B、越小越好
C、没有要求
D、略大于允许误差
14．分析测定中，偶然误差的特点是（）
A、大小误差出现的几率相等
B、正、负误差出现的几率相等
C、正误差出现的几率大于负误差
D、负误差出现的几率大于正误差
15．已知0.01 mol·L-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为（）
A、1×10-6
B、1×10-5
C、1×10-4
D、1×10-3
K ＝3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液是（）
16．已知313K时，水的
w
A、酸性
B、碱性
C、中性
D、缓冲溶液
17．下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是（）
A、NaCl
B、NaHCO3
C、Na2CO3
D、NH4Cl
18．已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，若用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，想产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为（）
A、5.0×10-3
B、2.5×10-3
C、5.0×10-2
D、1.0×10-2
19．用25mL移液管移出的溶液体积应记录为（）
A、25mL
B、25.0mL
C、25.00mL
D、25.000mL
20．对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（）
A 、()()sp sp K A K
B θθ> B 、()()sp sp K A K B θθ
< C 、()()sp sp K A K B θθ≈ D 、不一定 21．已知25℃时电极反应MnO 4－＋8H + + 5e==MnO 2 + 4H 2O 的?θ=1.51V 。若此时c(H +) 由1mol·L -1
减小到10-4 mol·
L -1，则该电对的电极电势变化值为 （ ） A 、上升0.38V B 、上升0.047V C 、下降0.38V D 、下降0.047V
22．在Cu-Zn 原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生（ ）
A 、电动势降低
B 、电动势升高
C 、电动势不变
D 、均可能发生
23．已知?θ(Ag +/Ag)= 0.799V , 2θβ[Ag(NH 3)2]+=1.12×107, 则电极反应[Ag(NH 3)2]++e ?Ag+2NH 3
的?θ为 （ ）
A 、1.2V
B 、0.59V
C 、1.0V
D 、0.38V
24．配位数是 （ ）
A 、中心离子接受配位原子的数目
B 、中心离子与配位离子所带电荷的代数和
C 、中心离子接受配位体的数目
D 、中心离子与配位体所形成的配位键数目
25．在配位分子3KNO 2·Co(NO 2)3中，配位数为 （ ）
A 、3
B 、4
C 、5
D 、6
1．下列有关功与热的论述正确的是
A 、热等于系统恒压时的焓值。
B 、功等于系统的吉布斯函数值。
C 、热等于系统恒容时的热力学能值。
D 、功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。
2．在25℃，101.3kpa 时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是 （ ）
A 、0.1gH 2
B 、1.0gHe
C 、5.0gN 2
D 、10gCO 2
3．已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生CaSO 4沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度至少应为（ ）
A 、5.0×10-3
B 、2.5×10-3
C 、1.0×10-2
D 、5.0×10-2
4．室温下，稳定状态的单质的标准熵为 （ ）
A 、零
B 、1 J·mol -1·K -1
C 、大于零
D 、小于零
5．反应2NH 3(g)→N 2(g)+3H 2(g)在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应，这意味着正反应的△H 和△S 为 （ ）
A 、△H>0、△S>0
B 、△H>0、△S<0
C 、△H<0、△S>0
D 、△H<0、△S<0
6.当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，则此反应 （ ）
A 、一定是基元反应
B 、一定是非基元反应
C、无法肯定是否为基元反应
D、对A来说是基元反应
7.基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（）
A、肯定为8个
B、肯定为18个
C、肯定为8~32个
D、肯定为8~18个
8.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）
A、d区
B、f区
C、p区
D、s区
9.对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（）
A、距原子核最近
B、球形对称
C、必有成对电子
D、具有方向性
10.已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）
A、S3
B、S2
C、4S3
D、S3/4
11.在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，pH将会（）
A、升高
B、降低
C、不变
D、无法判断
12.过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（）
A、100 cm3水
B、1000 cm3水
C、1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液
D、100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液
13.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不
同，它们组成电池的电动势（）
E= 0，E≠0 B、θE≠0，E≠0 C、θE≠0，E= 0 D、θE= 0，E= 0
A、θ
14.用Nernst方程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）
A、Br2的浓度增大，E增大
B、Br?的浓度增大，E减小
C、H+的浓度增大，E减小
D、温度升高对E无影响
15.下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的是（）
A、电子绕原子核作圆周运动
B、电子在离核一定距离的球面上运动
C、电子在核外一定的空间范围内运动
D、现在还不可能正确描述核外电子运动
16.在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能（）
A、电动势升高
B、电动势降低
C、电动势不变
D、上述均可能发生
17.下列几种物质中最稳定的是（）
A、[Co(en)3]Cl3
B、[Co(NH3)6] (NO3)3
C、[Co(NH3)6]Cl2
D、Co(NO3)3
18.下列配离子在强酸中能稳定存在的是（）
A、[Fe(C2O4)]3-
B、[AlF6]3-
C、[Mn(NH3)6]2+
D、[AgCl2]-
19.在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能（）
A、电动势降低
B、电动势升高
C、电动势不变
D、均可能发生
20.重量分析中的沉淀形式应当符合（）
A、溶解度小
B、沉淀纯净含杂质少
C、相对分子量尽量大
D、A、B和C
21．下列有关功与热的论述正确的是（）
A、热等于系统恒压时的焓值。
B、功等于系统的吉布斯函数值。
C、热等于系统恒容时的热力学能值。
D、功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。
22．在25℃，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（）
A、0.1gH2
B、1.0gHe
C、5.0gN2
D、10gCO2
23．系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为（）
A、ΔH = 0
B、ΔS = 0
C 、ΔH =ΔU
D 、ΔU = 0
24．室温下，稳定状态的单质的标准熵为 （ ）
A 、零
B 、1 J·mol -1·K -1
C 、大于零
D 、小于零
25．反应2NH 3(g)→N 2(g)+3H 2(g)在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应，这意味着正反应的△H 和△S 为 （ ）
A 、△H>0、△S>0
B 、△H>0、△S<0
C 、△H<0、△S>0
D 、△H<0、△S<0
26．25℃时反应N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)的△H θ=-92.38 KJ·mol -1,若温度升高时（ ）
A 、正反应速率增大，逆反应速率减小
B 、正反应速率减小，逆反应速率减小
C 、正反应速率增大，逆反应速率增大
D 、正反应速率减小，逆反应速率增大
27．温度每升高10℃，反应速率增大一倍，则65℃的反应速率要比25℃时的快（ ）
A 、8倍
B 、4倍
C 、32倍
D 、16倍
28．对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为 （ ）
A 、相等
B 、二者正、负号相反
C 、二者之和为1
D 、二者之积为1
29．下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的是 （ ）
A 、电子绕原子核作圆周运动
B 、电子在离核一定距离的球面上运动
C 、电子在核外一定的空间范围内运动
D 、现在还不可能正确描述核外电子运动
30．可以用来描述3d 电子的一组量子数是 （ ）
A 、3，2，1，-1/2
B 、3，1，1，+1/2
C 、3，0，1，+1/2
D 、3，3，1，-1/2
31．决定核外电子运动状态的量子数为 （ ）
A 、 n ，l
B 、n ，m
C 、n ，l ，m
D 、n ，l ，m ，m s
32．温度每升高10℃，反应速率增大一倍，则65℃的反应速率要比25℃时的快（ ）
A 、8倍
B 、4倍
C 、32倍
D 、16倍
33．决定核外电子运动状态的量子数为 （ ）
A 、 n ，l
B 、n ，m
C 、n ，l ，m
D 、n ，l ，m ，m s
34．在Cu-Zn 原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生（ ）
A 、电动势降低
B 、电动势升高
C 、电动势不变
D 、均可能发生
35．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是 （ ）
A 、pH 突跃范围
B 、指示剂变色范围
C 、指示剂颜色变化
D 、指示剂分子结构
36．用25mL 移液管移出的溶液体积应记录为 （ ）
A 、25mL
B 、25.0mL
C 、25.00mL
D 、25.000mL
37．已知(Fe 3+／Fe 2+)=0.771V ，(Fe 2+／Fe)= -0.447V ， (O 2／H 2O)=1.229V ，则下列氧化还原能力大小顺序正确的是 （ ）
A 、氧化能力Fe 3+> O 2>Fe 2+
B 、氧化能力Fe 3+>Fe 2+ >H 2O
C 、还原能力Fe>Fe 2+> O 2
D 、氧化能力O 2>Fe 3+> Fe 2
38．某弱酸HA 的θ
a K ＝1×10-5，则其0.1 mol·L -1溶液的pH 值为 （ ）
A 、1.0
B 、 2.0
C 、3.0
D 、3.5
39．对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有 （ ）
A 、)(A K sp θ>)(
B K sp θ B 、)(A K sp θ<)(B K sp θ
C 、)(A K sp θ≈)(B K sp θ
D 、不一定
40．已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为（）
A、5.0×10-3
B、2.5×10-3
C、1.0×10-2
D、5.0×10-2
填空题
1．写出Cu原子的核外电子排布式：。
2．定量分析的步骤：、、、、。
3．在HAc溶液中，加入NaAc则HAc的α（填“增大或减小”），溶液的pH值（填“增大或减小”），这一作用称为同离子效应。
4．常用的滴定方式：、、、。
5．系统与环境之间根据能量与物质交换的情况不同可把系统分，
，。
6．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成，与的对数成反比，与透光度的成正比。
7. 酸碱指示剂一般都是弱酸或弱碱，在酸碱滴定中，指示剂的选择
主要是以为依据。
8．金属离子浓度增加，金属的电极电势，金属的还原能力____ ____；非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。
9．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为__ ___。
10．标定酸的常用基准物质是，。1.活化分子的平均能量与反应物分子平均能力之差；慢；快
2．大；完全； 107； 10-7 3. n2；2l+1 4.平面三角形；sp2；
5、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。
6、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。
7. 正比；透光度；负对数
8．电子的得失或偏移；氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等；
9．氧化态；还原态 10.增大；减小
1．化学反应的活化能是指，活化能越大，反应速
率；温度升高时，活化能大的反应，反应速率增大得较。
2．某一温度下，反应的Kθ越，反应进行得越，通常情况下，若
应的Kθ大于，则可认为反应基本进行完全；若Kθ小于，则可
认为反应基本不发生。
3．在一原子中，主量子数为n的电子层中有个原子轨道，角量子
数为l的亚层中含有个原子轨道。
4．根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为B的杂化式。
5．滴定分析的种类：、、、。
6．常用的滴定方式：、、、。
7．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成，与的
对数成反比，与透光度的成正比。
8．氧化还原反应的实质是，其特征是。
9．在电极中，氧化数高的物质叫 物质，氧化数低的物质叫 。
10．盐效应使难溶电解质的溶解度 ，同离子效应使难溶电解质的溶解
度 。
1．写出Cu 原子的核外电子排布式： 。
2．定量分析的步骤： 、 、 、 、 。
3．在HAc 溶液中，加入NaAc 则HAc 的α （填“增大或减小” ），溶液的pH 值 （填“增大或减小” ），这一作用称为同离子效应。
4．常用的滴定方式： 、 、 、 。
5．系统与环境之间根据能量与物质交换的情况不同可把系统分 ，
， 。
6．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成 ，与 的对数成反比，与透光度的 成正比。
7. 酸碱指示剂一般都是 弱酸或弱碱，在酸碱滴定中，指示剂的选择
主要是以 为依据。
8．金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力____ ____；非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。
9．配位化合物[Co(NO 2)(NH 3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为__ ___。
10．标定酸的常用基准物质是 ， 。
11．根据轨道杂化理论，BCl 3分子的空间构型为 中心原子轨道杂化方 。
12．消除系统误差的方法： 、 、 、 。
13. 17.593 ＋ 0.00458 － 3.4856 ＋ 1.68 ＝
14．氧化还原反应的实质是 ，其特征是 。
15．配位化合物[Co(NO 2)(NH 3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为__ ___。
16．将硼原子的电子排布式写为1S 22S 3，这违背了 原则，氮原子的电子排布式
写为1S 22S 222x p 21y p ，这违背了 。
1.已知标准电极电势θE (Cu 2+/Cu +)=0.153V ，θE (Cu +/ Cu)=0.521V ，则θ
E (Cu 2/ Cu)=
，能发生歧化反应的物质是 。
3. 测试样中Cu 含量得如下数据(%): 37.45, 37.50, 37.20, 37.25, 其平均偏差为 , 标准偏差为 , 相对标准偏差为 。
4.配位化合物[Co(NO 2)(NH 3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为__ ___。
5.多电子原子核外电子的排布遵循以下三条原则：
a . ；
b . ；
c . 。
6. 对于θE (Cu 2+/Cu)金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力____ ____；
对于θE (Cl2/Cl -)非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。
7．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 形式。系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。
8. EDTA 是常见的氨羧配位剂,一个EDTA 分子中有 个配位原子。
1．写出Cu 原子的核外电子排布式： 。
2.EDTA 是常见的氨羧配位剂,一个EDTA 分子中有 个配位原子。
3．向某弱酸中加适量的水，则该酸的解离度将 ，酸的解离常数 。
4．常用的滴定方式： 、 、 、 。
5．NH 4CN 水溶液的质子条件是 。
6．配位化合物[Co(NO 2)(NH 3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为__ ___。
7. 17.593 ＋ 0.00458 － 3.4856 ＋ 1.68 ＝
8．将硼原子的电子排布式写为1S 22S 3，这违背了 原则，氮原子的电子排布式写为1S 22S 222x p 21
y p ，这违背了 。
9．配位化合物[Co(NO 2)(NH 3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为__ ___。
10．用KMnO 4标准溶液滴定水中Fe 2+的浓度,滴定的离子反应方程式为(配平): , 设参与反应的各物质均处于标准态,则该反应设计成原电池后的电池符号可写成: 。
1.已知标准电极电势θE (Cu 2+/Cu +)=0.153V ，θE (Cu +/ Cu)=0.521V ，则θE (Cu 2/ Cu)=
，能发生歧化反应的物质是 。
3. 测试样中Cu 含量得如下数据(%): 37.45, 37.50, 37.20, 37.25, 其平均偏差为 , 标准偏差为 , 相对标准偏差为 。
4.配位化合物[Co(NO 2)(NH 3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为__ ___。
5.多电子原子核外电子的排布遵循以下三条原则：
a . ；
b . ；
c . 。
6. 对于θE (Cu 2+/Cu)金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力____ ____；对于θE (Cl2/Cl -)非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。
7．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 形式。系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。
8. EDTA 是常见的氨羧配位剂,一个EDTA 分子中有 个配位原子。
计算题
1、解： PV mRT
M RT M m nRT PV =?== （1分）
第一章 3排除下列各酸在醋酸中的酸强度次序，并指出其中那些是超酸？ 4指出下列物质在液氨中的酸碱行为？ 5指出在100%硫酸中的酸碱行为？ 8方程式 10、什么是硬软酸原理？试从化学键角度解释这种现象。
12粗略估计下述各酸的pKa值： 第三章
28、说明无水CuSO4、Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异，并指出产生这些差异的原因 29、指出Mn(H2O)62+和Fe（H2O）63+的颜色有何特征？说明原因 30、MnO4-中Mn为d0组态，为什么他能有很深的颜色？说明颜色来源 34、CrO42-离子是d0配合物，但它能呈现颜色，1解释显色原因，2预言他的跃迁能量比 Mn4-高还是低？ 第四章 6试解释二茂铁鎓离子是一种强氧化剂；二茂钴在合适的溶剂中是一中强还原剂；二茂镍易跟NO气体反应生成
O？ 8举例说明什么叫做协同成键作用？ 16如果钒的羰基化合物符合EAN规则，那么它的最简单化合物的分子式应该是什么？为什么它实际上又是不稳定的？ 17已知Mn2(CO)10只观测到2044~1980cm-1范围内的伸缩振动带，而Co2(CO)8观察到2071~2022cm-1的振动带以及另外两个1860cm-1和1858cm-1的振动带，试画出Mn2(CO)10和Co2(CO)8的合理的结构式？ 22试分析对比蔡斯盐中，乙烯与Pt2+的成键方式与金属羰基化合物中CO与金属原子的成键方式的相同与区别点。 23在乙烯中用金属锂处理Co2(CO)8时得到一个化学式为的同的红色晶体，并放出CO,该晶体的红外光谱出现3个不同的羰基伸缩振动吸收峰2080~2000，1850和1600cm-1请据此推出他的最合理的结构式。
无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中,每题1.5分,共24分) 1．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ) A.Li(g)??Ｂ.Li （s)??C.LiC ｌ·H 2O （ｓ）? D.Li ＣO 3（ｓ) 2.已知在一定温度下: S ｎO 2（ｓ)+2Ｈ2(ｇ) === Sn(ｓ)+２H ２O （ｇ)= 1K Θ ???２1．0 CO(g)＋Ｈ2Ｏ(ｇ) ==＝ CO ２(g)＋Ｈ2(g) ?2K Θ=0．０34 因此,下列反应SnO ２(s)+2CO(g ） ＝=＝ Sn(s)+2CO ２（g)的3K Θ=( ) A.21．０? B.0.714? C ．0.0２4 3? ?Ｄ.21．6 3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) Ａ.NaOH ? B.ＣaCl 2 ?C.ＣH 4?? D.N Ｈ4Ｃl ４.已知φΘ (Cu 2＋ ／Cu) === 0.34 V,φΘ （C ｕ+ /C ｕ)= 0.52 Ｖ,则φΘ （Cu 2+ /Cu + ）为( ） Ａ.–０．1８ Ｖ?B ．0.16 V C ．0．8６ V ?D ．0.１8 V ５.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A ．Mg>B>Si>Ar ? B.Ａr>M ｇ>Ｓｉ>B C ．S ｉ>M ｇ>B>Ar ? D.Ｂ>Mg>Ar ＞Si 6.反应3A 2+ +2B ＝== 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时,反应的电池电动势E 为1．6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为( ） Ａ.3×1.８/0．０5９ 2 ? Ｂ.3×1.6／0.0５9 2 C.6×１．6/0.059 2 ?? D ．6×1.8／0.05９ 2 ７.下列离子的原子序数分别是２5、26、27、28，其电子构型可以用[Ar ］３d 6 表示的是( ) A.Mn 2+ ?? B.Ｆe 2＋ ?C ．Co 3+ ??D.Ni 2+ ８.已知H ２S 的1 a K Θ=1．0×10 –７ ，2 a K Θ =1.0×10 –1３ ，在饱和的H 2Ｓ水溶液中c (Ｓ2– )应为 ( )m ｏｌ·Ｌ–1
简答題： 1. 第一过渡系元素氧化态分布有什么特点？为什么ⅦB族后的Fe元素不易达到族号氧化态？ 答：氧化态分布的特征是两端少且氧化态低，中间氧化态多且高，元素呈现的氧化态与化合反应的能量及配位原子的性质有关：（1）Fe 原子虽然有8个价电子，但其要失去第七、第八个价电子时需要消耗很大的能量，虽然其形成化学键可获得一些能量，但其不能满足电离能的需要；（2）Fe的高氧化态，有很强的氧化能力，配体必须能与Fe共处。综上，Fe元素不易达到族号氧化态。 2. 钛被称作“第三金属”，请写出工业从TiO2矿抽取Ti的原理（用方程式表示）。 答：TiO2 + 2C + 2Cl2 →TiCl4 + 2CO TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2 3. 为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质? 答：由分子轨道法，N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2]， 而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2]，N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子π键中各有一个成单电子，因而N2是抗磁性的，而O2是顺磁性的。 4. PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3（1.03D）而BF3（0.00D），为什么？ 答：这是因为P与B价电子数目不同，杂化方式也不同， 因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分 子构型为不对称的三角锥 形，键的极性不能抵消，因 而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为 对称的平面正三角形，键的 极性完全抵消，因而分子无 极性。 5. PF3和BF3的分子组成 相似，而它们的偶极矩却明 显不同，PF3（1.03D）而BF3 （0.00D），为什么？ 答：这是因为P与B价电子 数目不同，杂化方式也不同， 因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分 子构型为不对称的三角锥 形，键的极性不能抵消，因 而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为 对称的平面正三角形，键的 极性完全抵消，因而分子无 极性。 6. 热量和功是否为体系的 性质?是否为状态函数? 答：热和功都不是体系的状 态函数，而是过程函数。也 不是体系的性质，体系的性 质是描述体系的状态的物理 量，如T，V等。不能谈体系 在某种状态下具有多少功或 多少热量，它们只有在能量 变换时才会有具体的数值， 与途径有关，不同的途径， 数值不同。 7. 为何氮气是反磁性物质 而氧气却是顺磁性物质? 答：由分子轨道法，N2[KK(σ 2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ 2p)2]，而O2[KK(σ2s)2(σ 2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π 2p*)2]，N2分子中无成单电 子而O2分子中两个三电子 π键中各有一个成单电子， 因而N2是抗磁性的，而O2 是顺磁性的。 8. 什么叫杂化？原子轨道 为什么要杂化？ 答：杂化是指形成分子时， 由于原子的相互影响，若干 不同类型、能量相近的原子 轨道混合起来重新组合成一 组新轨道的过程.原子轨道 之所以杂化，是因为：(1) 通 过价电子激发和原子轨道的 杂化有可能可以形成更多的 共价键； (2)杂化轨道比未 杂化的轨道具有更强的方向 性，更利于轨道的重叠；(3) 杂化轨道的空间布局使得化 学键间排斥力更小，从而分 子构型更稳定。 9. PF3和BF3的分子组成相 似，而它们的偶极矩却明显 不同，PF3（1.03D）而BF3 （0.00D），为什么？ 答：这是因为P与B价电子 数目不同，杂化方式也不同， 因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分 子构型为不对称的三角锥 形，键的极性不能抵消，因 而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为 对称的平面正三角形，键的 极性完全抵消，因而分子无 极性。 选择题： 1．汞中毒的症状是 （ A ）(A) 贫血 (B) 骨头畸形、压迫骨头会 引起剧痛 (C) 会诱发癌症 (D) 颤抖、呆滞、运动失调， 严重时死亡 2．在人体血液中负责输送氧 气的金属蛋白是（ D ） (A) 肌红蛋白 (B) 铁贮存 蛋白 (C) 血蓝蛋白 (D) 血红蛋白 3．稀有气体中，最难被液化 的是 （ A ）(A) He (B)Ne(C)Xe (D) Kr 4．下列物质中，强烈氧化性 与惰性电子对效应无关的是 （ C ）(A) PbO2 (B) NaBiO3 (C) K2Cr2O7 (D) TlCl3 5. A → B + C是吸热的 可逆基元反应，正反应的活 化能为E正，逆反应的活化 能为E逆（B ）(A) E正 < E逆(B) E正 > E逆 (C)E 正 = E逆 (D) 三种都可能 6．下列锕系元素是人工合成 的是 （ B ）(A)Ac (B)Am (C)Th (D) U 7．维生素B12含有的金属元 素是 （ A ）(A)Co (B) Fe (C) Ca (D) Mg 8．废弃的CN－溶液不能倒入 （ C ）(A) 含Fe3+的 废液中 (B) 含Fe2+的废液 中 (C) 含Cu2+的酸性废液 中 (D) 含Cu2+的碱性废 液中 9. 速率常数k是一个 参数（ D ）(A) 无量纲 参(B) 量纲为 mol·L-1·s-1(C) 量纲为 mol2·L-1·s-1 的参数 (D) 量纲不定的参数 10．下列各元素中，电子亲 和能最高的是 （ C ）(A) Cs (B) Li (C) Cl (D) F 11．最早被发现的稀有气体 元素是 （ A ）(A) He (B)Ne (C)Ar (D) Kr 12．下列各元素中，第一电 离能最高的是 （ D ）(A) Cs (B) Li (C) O (D) F 13. 已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该 反应的E逆为 （ D ） (A) -50KJ/mol (B) < 50KJ/mol (C) > 50KJ/mol (D) 无法确定 14．在酸性溶液中，不能稳 定存在的是 （ A ） (A) VO43－ (B) CuSO4 (C) FeCl3 (D) Cr2O72－ 16．Ln3+离子不易形成羰基 化合物是因为它们 （ B ） (A) 无d电子 (B) 是硬酸(C)无空d轨道 (D) 轨道对称性不匹配 17. H2O2的分解反应为： H2O2(aq) →H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时 速度中，正确的是 （ D ） (A) dc(H2O2)/dt (B)-dc(H2O)/dt(C)-dc(O2) /(2dt) (D) dc(O2)/(2dt) 18. 反应 X + Y → Z，其 速度方程式为：υ =k[X]2[Y]1/2，若X与Y的 浓度都增加4倍，则反应速 度将增加多少倍 （ D ） (A) 4 (B) 8 (C) 16 (D) 32 22下列元素中，电子亲和能 最高的是 （ B ）(A) F (B) Cl (C) Li (D) Cs 23．在酸性溶液中，不能存 在的物种是 （A）(A)FeO42-(B)CuI
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O 西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 无机化学习题参考答案(II) 第一章 1.4．解： （1）H 2O 2 2C （2）S 2O 32 3v C （3）N 2O (N N O 方式) v C ∞ （4）Hg 2Cl 2 h D ∞ （5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4 d T （8）SClF 5 4v C （9）反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D （10）PtCl 3(C 2H 4) 2v C 1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？ 一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强。 （BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃） 2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。 P F F H 3C CH 3 N P F F H 3C CH 3 N B B H 3F 3 (该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容) 3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和（6配位），失去Lewis 酸性 4. 吸水后失效 的AlCl 3有什么方法可以脱水? 因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水。（只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用还原氯化法制备，这就不是脱水方法了）。 第二章 第十章配位化合物 本章总目标： 1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用 4：配合物形成时性质的变化。 各小节目标： 第一节：配位化合物的基本概念 1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。 配位化合物：含有配位单元的化合物。 配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。 2 ：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1 ）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（ 3 ）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序； 3：了解配合物的结构异构和立体异构现象 第二节：配位化合物的价键理论 1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类 型。 2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数 。 3 ：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的配键来熟悉价键 理论中的能量问题。 第三节：配合物的晶体场理论 1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。 3;了解影响分裂能大小的因素 ）晶体场的对称性中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。 中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。（ 4 ）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。 4 ：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。第五节：配位化合物的稳定性 1 ：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应 （3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应（6）18 电子规则。 2：了解配位平衡及影响的因素习题 一选择题 1. Fe (III)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是() 中级无机化学复习题 1．为什么第二周期与第三周期同族元素性质存在明显差异？ 2．为什么在矿物中Mg、Ca、Sr、Ba等金属离子以氧化物、氟化物、碳酸盐和硫酸盐等形式存在？Cu、Ag、Pb、Zn、Hg则以硫化物形式存在？ 3．通过计算说明钾原子最后一个电子填充在4s 轨道上。 4．比较Lewis碱强度：NH3NF3NCl3NBr3 比较Lewis酸强度：BBr3BCl3BF3 5．完成下列化学反应： CO(NH2)2＋H2SO4→ HNO3 ＋HF → H－＋NH3 → 6．由于形成水合物必须放热，试分析M c X a(s)在298K时形成四水合物至少放热多少？（假定正、负离子在无水盐和含水盐中对摩尔熵的加和贡献相等。 已知每mol晶格水对水合物的摩尔熵的独立加和贡献约为39 J·K－1·mol－1，S mθ(H2O，l)＝69.91 J·K－1·mol－1） 7．试通过估算Xe[PtF6]的反应焓变来说明由Xe(g)和PtF6(g)可以制备Xe[PtF6]。 （已知：PtF6－的半径为310 pm，Xe+半径为180 pm；Xe(g) 的第一电离能I1＝1170 kJ mol-1，PtF6(g)的电子亲合能－771 kJ mol-1） 8．利用HSAB理论判断下列反应进行的方向，并说明理由。 HgF2 + BeI2= BeF2 + HgI2 Ag+ + HI = AgI + H+ 9．下图为自由能-温度图，回答下面问题： （1）为什么CO2线几乎与温度坐标轴平行，而CO线是一条向下的斜线？ （2）已知CO2线有△Gθ＝－393.5－3.3×10-3T，CO线有△ G θ＝－221－0.18T ，求二线交点温度。 （3） 分别写出当温度低于和高于交点温度时，用碳还原金属氧化物MO 时的反应方程式？ （4）为什么可以采用加热的方法制备Ag? 10．通过设计热力学循环计算CrCl 的生成焓，并讨论其能否稳定存在？（已知Cr +的半径估计约为100 pm, r （Cl -）＝181 pm ，Cr 的升华焓和电离能 分别为397和653 kJ mol -1，Cl 2的离解能为243.4 kJ mol -1, Cl 的电子亲合能为 368.5 kJ mol -1） 。11. 已知酸性介质中下面两个元素的元素电势图： 请回答下列问题： 1) 计算：φo (IO 3-/I -)＝? φo (IO 3-/HIO)＝? 2) 指出电势图中哪些物质能发生歧化反应； 3) 在酸性介质中H 2O 2与HIO 3能否反应； 4) 在酸性介质中I 2与H 2O 2能否反应；5) 综合3)、4)两个反应，HIO 3与H 2O 2反应最终结果是什么？用反应式说明． 12. 利用价层电子对互斥理论完成下列问题 1）判断ClF 3、IF 5分子结构，画出分子构型图，说出构型名称。 IO 3- HIO I 2 I - 1.1951.450.535O 2 H 2O 2 H 2O 1.770.68 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分) 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g) B.Li(s) C.LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3(s) 2.已知在一定温度下： SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g) 1 K Θ = 21.0 CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g) 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)的3K Θ =( ) A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOH B.CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4.已知φΘ (Cu 2+/Cu) === 0.34 V ，φΘ (Cu +/Cu)= 0.52 V ，则φΘ (Cu 2+/Cu +)为( ) A.–0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V ，某浓度时，反应的电池电动势E 为1.6 V ，则此时该反应的lgK Θ 值为( ) A.3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( ) A.Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8.已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7，2 a K Θ=1.0×10–13，在饱和的H 2S 水溶液中c(S 2–)应为( )mol ·L –1 A.1.0×10–7 B.1.0×10–13 C.1.0×10–4 D.1.0×10–20 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3 第八章 沉淀溶解平衡 各小节目标： 第一节：溶度积常数 1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。 2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。 第二节：沉淀生成的计算 利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成) 第三节：沉淀的溶解和转化 1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解） 2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。 用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 习题 一 选择题 1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17） A. 7.16×10-5 B.5.7×10-6 C. 3.2×10-6 D. 1.7×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1.0×10-30 B. 1.1×10-28 C. 5.0×10-30 D. 1.0×10-12 3.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为 （ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. 3.1×10-6 mol/L C. 2.0×10-9 mol/L D. 3.1×10-9 mol/L 4.已知Mg （OH ）2的K 0sp = 5.6×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.35 5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag 3PO 4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 6.CaCO 3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4Cl D. Na 2CO 3最新大学无机化学试题集及答案
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