河南省宜阳实验中学2020年高考二轮化学7+3+2模拟试题1
第Ⅰ卷（选择题）
7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确
．．．的是（）
A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放8．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L-1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol·L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（）A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32- B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Fe2+、Na+、SO42-、 NO3—
9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④左侧烧杯中c(Cl-)减小
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向含有F e2O3悬浊液中通入HI：F e2O3 + 6H＋= 2Fe3＋ + 3H2O
B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：
6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋
11．将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（）
A．22．1 g B．27．2 g C．30 g D．19．4 g 12．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g）
2C(g)，
达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确是（）
A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．前20min A的反应速率为1.00mol/(L·min )
C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强
D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应
13．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场
上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯
产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸
二酯(CPPO)结构简式如右图。下列说法正确的是（）
A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8
B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤
素不水解)，最多消耗6molNaOH
C．草酸二酯水解可以得到两种有机物
D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol
第Ⅱ卷
26． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中C(H2Y)>C(Y2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序
为：。
（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原
因： 。
（4）Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式
为 。
（5）W 、X 、Y 、Z 四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序
是 。
（6）Y 与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点 > ，稳定性 > 。（用化学式表示）
27．（15分）为减小CO 2对环境的影响，在限制其排放量的同时，
应加强对CO 2创新利用的研究。
（1）① 把含有较高浓度CO 2的空气通入饱和K 2CO 3溶液。
② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO 2气体。
写出②中反应的化学方程式 。
（2）如将CO 2与H 2 以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是 （填序号）。
A ．烷烃
B ．烯烃
C ．炔烃
D ．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L 的密闭容器中，充入2 mol CO 2和6 mol H 2，一定条件下发生反应：
CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H ＝－49.0 kJ/mol 。 测得CO 2(g)和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的反应速率v (H 2)＝ ；氢气的转化率＝ ；能使平衡体系中n (CH 3OH)增大的措施有 。（任写两种即可）
（3）如将CO 2与H 2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH 4。已知：
CH 4 (g) + 2O 2(g)
C O 2(g)+ 2H 2O(l) ΔH 1＝― 890.3 kJ/mol H 2(g) + 1/2O 2(g) H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol
则CO 2(g)与H 2(g)反应生成CH 4(g)与液态水的热化学方程式
是 。
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO 2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应
式 。当电子转移的物质的量为 时，参加反应的氧气的体积是6.72L （标准状况下）。
溶解度（S ）/g
溶度积（K sp ） Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO 3 BaCO 3
c (mol/0.1.0.0.0 3 10 t (min
CO 2 CH 3OH
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中； 猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。
(2)设计实验方案并完成相关实验：
为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行 、 (填基本操作)，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
(3)得出结论
综合实验①②的现象，可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为： 。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成对电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X ，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。
（2）写出X 的化学式 和化学名称 。
（3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程
式 。
（4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原
因： 。
（5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析
导致两者晶格能差异的主要原因是： 。
（6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F 与
B 形成离子化合物的化学式为 ；该离子化合
物晶体的密度为a g/cm 3
，则晶胞的体积是
。(只要求列出算式)。
38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分） 已知: RX ＋Mg ??→
?乙醚
RMgX (RX 为卤代烃，X 为卤族原子）, 生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种
指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：(G的核磁共振氢谱有三组峰)请按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：（填代号），E的结构简式是。（2）C→E的反应类型是，F→G的反应类型是。
（3）写出I→J化学反应方程
式：。
（4） A的同分异构体共有______种
（5）M为D的同分异构体且能发生银镜反应,写出所有M的结构简式，其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式
为: 。
化学模拟试题（一）参考答案
7-13：CDBDDDB
26（14分）（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O (2分)
（2）C(Na+)>C(HS-)>C(OH-)>C(H+)(2分)
(1分)
（3）酸（1分），Al 3+ + 3H 2O
Al(OH)3 + 3H + (2分)
（4）Cl 2+SO 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl(2分)
（5）Al 3+ （6） H 2O >H 2S （1分） H 2O> H 2S （1分） 27．（15分）（1）② 2KHCO 3 △ K 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑（2分） （2）① B （1分）② v (H 2)＝0.24 mol/(L ·min) （1分） 80%（1分） 降低温度（或加压或增大H 2的量等）（2分） （3）CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g)+ 2H 2O(l) ΔH 1＝-253.9kJ/mol （2分） （4）CH 3OH —6e -+8OH -= CO 32-＋6H 2O ; （2分） 1.2mol （1分） （5）Ba(OH)2 （1分） BaCO 3的质量（2分） 28（14分）实验Ⅰ.(1)bc （2分） (2)3mol/L H 2SO 4 氯化铝(或6mol/L HCl 硫酸铝) （2分） 实验Ⅱ：大于（1分） (1)2Al ＋Fe 2O 32Fe ＋Al 2O 3 （2分） (2)过滤（1分） 洗涤（1分） ①2（1分） ②1（1分） (3)3（1分） 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋3H 2↑（2分）] 37（15分）（1）2s 22p 4 （2分） 1s 22s 22p 63s 23p 6（2分） （2）Na 3AlF 6 （1分） 六氟合铝酸钠（1分） （3）2Al 2O 3（融熔） 2Al ＋3 O 2↑（2分） （4）Al 2O 3为离子晶体而AlCl 3为分子晶体（2分） （5）CaO 晶体中Ca 2＋、 O 2－ 的带电量大于NaCl 晶体中Na ＋、Cl －的带电量。（2分） （6）Ca F 2 （1分） 3231 478g/mol / 6.0210V ag cm mol -?= ??（2分） 38题(15分) （1）F (1分) (2分) (2)加成反应(1分) 消去反 应(1分) （3） (2分) (4)3 (2分) (5) ( 各2分) [ 河南省实验中学2015--2016学年上期期中试卷 八年级 物理 命题人 尚翠娇 审题人 谢虹燕 （时间：60分钟 满分：70分） 注意事项： 1.本试卷共6页，五大题，25小题，满分70分，考试时间60分钟。 2.请用黑色的签字水笔将答案填写在答题卡的相应位置上，答在试卷上无效。 一、填空题（本大题共8小题，每小题2空，每空1分，共16分） 1.雨季来临河面水位上涨，停泊在河面上的船身也随之“水涨船高”，在船升高这个运动过程中，描述船的位置升高是以 为参照物，若以 为参照物，则船是静止的。 2.测量如图1所示的某物体长度，所使用的刻度尺的分度值 为 ，测量结果是 。 3.声呐是一种利用 （选填“超声波”、“次声波” 或“声音”）可以在 传播的原理来工作，从而实现对水下目标进行探测、定位和通信的电子设备，已经成为各国海军进行水下检测使用的主要技术了。 4.温度计是利用液体的 原理制成的，如图2是一支体温计，有位同学很粗心拿着它没有向下甩就直接给另一位同学测量体温，若被测同学的实际体温为36℃，则测量结果将是 ℃。 5. 每年12月末至春节前的一段时间，是位于吉林松原的查干湖一年一度的冬捕季节，也是渔民进行大规模冬季捕鱼作业的黄金时间，冰封雪域的湖面上“人欢鱼跃”一派丰收景象,如图3所示,假如冰面上的温度低达－40℃，那么在冰下流动的河水与冰交界处的温度是 ，图片上的主持人说话的同时也在呼出大量“白气”，白气的成因是 --（填写物态变化的名称）。 6.噪声是现代社会科技发展带来的公害之一，为了保护环 境还给居民安宁，人们想出了各种方法为求减弱噪声，如图4甲、乙所示是常见的减弱噪声的方法，它们分别表示在 和 减弱噪声。 7．晚上，在桌面上铺一张白纸，把一块小平面镜平放在纸上，让手电筒的光正对着平面镜照射，从侧面看去，则白纸比较______(填“亮”或“暗”)，因为光在白纸上发生_____ 反射的现象。 8.针对实验现象，请把解决问题的方法填写在表中对应的空格里。 题号 实验现象 解决方法 图1 图2 图3 图4 2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（） A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3 B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率 C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气 D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误； B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确； C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)= 1.84g/mL 10009 mL 98 8% ?? =18.4mol，由S～6e-～ 1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误； D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；故答案为B。 2．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A．R的化学式为C2H4O B．乙醇发生了还原反应 C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 【答案】B 【解析】 【分析】 从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。 【详解】 A. 图中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正确； B. 乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误； C. 图中另一反应为2Cu+O2→2CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确； D. 从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有αH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇 （HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有αH，能发生类似反应，D项正确。 本题选B。 【点睛】 有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。 3．下列说法不正确的是（） A．HCOOH 和CH3COOH 互为同系物 B．与CH3CH2CHO互为同分异构体 C．质子数为35、中子数为45的溴原子： D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 【答案】D 【解析】A．HCOOH 和CH3COOH 均为羧酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确； B．与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为，故C正确；D．根据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） A．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32- B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3- C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br- D．水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】 【详解】 A. MnO4－是紫红色溶液，故A不符合题意； 宜阳实验中学-高考一轮--铁及-doc 其化合物． 铁及其化合物年高考一轮宜阳实验中学 2011 1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 2+3+，加入0.2molFe 溶液中含0.1molFe 、2．某 500mL 2+3+的物质的完全还原后，溶液中 0.2mol 铁粉，待FeFe 量浓度为（假设反应 前后体积不变）0.8mol/L C 、 B 、0.6mol/L A 、0.4mol/L 1.0mol/L D 、 3．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 NaOH 溶液中 A ．少量明矾溶液加入到过量 溶液，再滴入淀粉溶液．往FeCl 溶液中滴入KI B 3 固体加入到过量ONaHSO 溶液中 C ．少量Na 322 )稀溶液(SO D ．往酸性高锰酸 钾溶液中滴入少量Fe 324种过量的溶液充分 4．等量镁铝合金粉末分别与下列4 反应，放出氢气最多的是-1-1SOHL18 mol B 溶液 SOH ·．A2molL ．·4422 溶液 -1-1 溶HNO ·L 溶液 D ．3 molC ．6 mol ·LKOH 3 液 －1的某溶液中·L5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol5．将有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 A．HNO溶液 B．Ba(OH)溶液 C．HSO4223溶液 D．HCl溶液 6．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入－1假设(·L的硝酸溶液中，加热使其充分反应50mLbmol 是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是NO．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又 A 开始溶解B ．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有3＋ Fe，(标准状况)若金属全部溶解， C．且产生336mL气体b=0.3 则＋＋23b、与．当溶液中金属离子只有Fe时，则aCu Da/3) b的关系为：≥80y(1－7．能正确表示下列反应的离子方程式是．将铜屑加入溶液中：A2+3+3+2++Cu+Cu=2FeFe2Fe B．将磁性氧化铁溶于盐酸： C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混3+++4HOO+8H=3FeFe243 合： D．将铁粉加入稀硫酸 ?+3?2+?+NO=FeFe+2H+4HO+NO23 2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】A 【解析】 【详解】 A ．某无色溶液中滴入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag +，A 不正确； B ．加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则该卤代烃中含有氯原子，B 正确； C ．碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C 正确； D ．下层呈橙红色，则表明NaBr 与氯水反应生成Br 2，从而得出还原性：Br ->Cl -，D 正确； 故选A 。 2．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ） C 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色 石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO3-被氧化为NH3 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10， 0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4转化成BaCO3，这是由于CO32-浓度大使Q c（BaCO3）>K sp（BaCO3），所以不能验证K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，A项错误； B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确； C. 试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3?被还原为NH3，结论不正确，C项错误； D. 由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3?结合H+的能力比SO32?的弱，D项错误；答案选B。 【点睛】 A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。 3．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 北师大附属实验中学2019-2020学年度第一学期 初一年级数学期中考试试卷 班级 姓名 学号 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分） 下面各题均有四个选项，其中只有一个．．．． 是符合题意的。 1． 如果高出海平面20米，记作+20米，那么–30米表示 A ．高出海平面30米 B ．低于海平面30米 C ．不足30米 D ．低于海平面20米 2．第七届世界军人运动会将于2019年在武汉举行，为此武汉将建设军运会历史上首个运动员村，其总建筑面积为558 000平方米，数字558 000用科学记数法表示为 A ．0.558×106 B ．5.58×104 C ．5.58×105 D ．55.8×104 3．下列各式中，不相等的是 A ．3322--和 B ．()2 3-和23 C ．()3 2-和32- D ．()2 3-和23- 4．下列说法中正确的是 A ．25 xy - 的系数是2- B ．3ab 的次数是3次 C ．221x x +-的常数项为1 D ．3 m n -是多项式 5．下列各式中运算正确的是 A ． B ． C ． D ． 6．实数，b ，c ，d 在数轴上的对应点的位置如图所示，则正确的结论是 A ．0ac > B. b c < C. a d >- D. 0b d +> 7．下列说法正确的是 A. 如果一个数的绝对值等于它本身，那么这个数是正数 B. 数轴原点两旁的两个数互为相反数 C. –3.14既是负数，分数，也是有理数． D. 若 ，则 . 8．已知关于x 的方程 的解是2x =，则k 的值为 A. 1 2 - B. C. 0 D. 9．一艘轮船在A ，B 两个码头之间航行，顺水航行需3h ，逆水航行需5h ．已知水流速度为4/km h ，求轮船在静水中的航行速度．若设轮船在静水中的航行速度为/x km h ，则可列式为 A ． B ． C ． D ． 10．如图①，是长为，宽为b 的长方形卡片，把六张 这样的小长方形卡片不重叠地放在一个底面为长方形(长为4，宽为3)的盒子底部(如图②)，盒子底部未被卡片覆盖的部分用阴影表示，则图②中两块阴影部分的周长之和为 A ．8 B ．10 C ．12 D ．14 二、填空题（本大题共10道小题，每小题2分，共20分） 11. 下列各数中： 3(2),0-，3--，π，34?? -- ??? ，0.32，属于负有理数的是__________． 12. 请写出一个能与32x y -合并成一项的单项式： ． 13. 用四舍五入法将1.89345取近似数并精确到0.001，得到的值是 ． 高考化学模拟试题汇编：实验探究 1．（08 黄埔区4 月模拟）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH 溶液品红溶液 A B C D E ⑴ 实验室常用装置 E 制备Cl 2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 __________________ ⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D ____________________________________________ ⑶ 装置 C 的作用是_________________________________________ ⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2 和Cl2通过浓硫酸中的目的： ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 答案 （1）酸性（1分）、还原性（ 1 分）； （2）B 溶液恢复红色（1分）， D 溶液仍无色（1分） 3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（ 1 分） 4）①使SO2和Cl 2混合均匀（ 1 分），通过观察气泡控制气体的流速（1分） ②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的 H2SO4和HCl （1分），SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+（2分） ③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分） 2.（08黄埔区4月模拟）（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水 的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：① NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2?3H2O。 ②纯ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2 氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2 以防止爆炸； c．将NaClO 3氧化成ClO 2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。 （5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO 2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 2014年高考宜阳实验中学理科综合适应性训练化学试题 （三） 7．下列说法正确的是 A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径 B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化 C．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较低 D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得 8．下列有关说法不正确的是 A．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 B．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 C．石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，硝基苯制备中垂直长导管（如右图）目的之一是冷凝回流反应物 D．过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶（或烧杯）内壁也要保持接触 9．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定 D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键 10．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓 NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理 的是 A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+ B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正 极 C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与 原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计） 11．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构） A、24种 B、28种 C、32种 D、36种 12．下列图示与对应的叙述相符的是 2017年大庆实验中学 理科综合仿真模拟测试 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（） A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B．利用二氧化碳制造可降解塑料，可以减缓“白色污染”，减轻温室效应 C．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化 8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．60g丙醇中含有的共价键的数目为10N A B．在含有1mol FeI2的溶液中，通过足量的氯气，转移的电子数是3N A C．某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L ，Na+离子总数为0.3N A D．50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 9．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。桂皮中含有肉桂醛，结构如右图，杏仁中含有苯甲醛。以下说法错误的是（） A．肉桂醛分子中含有两种官能团，分子式为C9H8O B．肉桂醛分子中最多有18个原子共平面 C．1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2 D．肉桂醛与苯甲醛不是同系物，但都能发生氧化反应和还原反应 一、填空题：（每小题2分，满分28分）将答案直接填写在题中的横线上。 1、的相反数 ；绝对值是 。 2、太阳的半径大约是696000千米，用科学记数法表示为 千米。 3．计算（可以用计算器）：（1.35－5）×4－0.2= 。 4、计算：4+（－4）+l ×（－1）－0÷（－п）= · 5、如图1，写出数轴上表示的三个有理数： a = ，b = ，c = ；用符号“>”将它们连接起来的结果是： · 6、按规律在横线上填上适当的式子： a 21-，241a ，38 1a -，4161a ， 。 7、小亮准备将一个长条形的衣架用钉子固定在墙上，那么他至少需要钉______颗钉子才能将衣架固定，这是因为 。 8、如图2，若OB ⊥OC ，则图中 是锐角， 是钝角，∠BOC= 度。 9、如图3，图中互相平行的线段是： 。 10，某商店老板发现标价为33元的商品A 滞销，需要降价促销，精明的老板将商品A 按标价的9折出售后，仍获利润10％。由以上信息可以计算出商品A 的进价是 · 11，图4是某校七年级一班48名学生的一次数学测验成绩的扇形统计图，从图中可 知：在总体中所占百分比最大的分数段是 ；80分－84分段大约有 人。 12、如图5，图形的周长是 厘米。 13，甲袋装有1个红球和9个白球，乙袋装有5个红球和5个白球，丙袋装有9个红球和1个白球，所有的球都只有颜色不周，闭上眼睛从 袋中很可能摸到白球，从 袋中不太可能摸到白球。 14、举出一个必然事件的例子： 。 二、选择题：（每小题3分，满分18分） 1、下列各组数中，不相等的是 （ ） （A ）－3和+（－3）； （B ）+（－3）和－（+3）； （C ）－（－3）和|－3|； （D ）－（－3）和+（－3） 2、下面运算正确的是 （ ） （A ）3x +2y =5xy ； （Ｂ）03322=-yx y x （Ｃ）422523a a a =+ （Ｄ）b b b =-2323 3，如图6，若∠AOC=∠BOD ，则下列结论正确的是 （A ）∠AOB=∠BOC （B ）OC 是∠BOD 的平分线 （C ）∠AOB=∠COD （D ）∠AOB=∠BOC=∠COD 4，已知x =－2是方程（2k+1）x －2=0的解，则k=（ ） （A ）1； （B ）0； （Ｃ）3 2- （D ）－1 5、下列事件中，不可能事件是 （ ） （A ）冬季的平均气温比夏季的平均气温低； （B ）2月份有28天； （C ）两个负有理数的和是正有理数； （D ）明天是晴天 6、桌面上放着一个长方体和一个圆锥（如图7），其俯视图是 （ ） 2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题 一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．（6分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴2．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 3．（6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 第1页（共7页） 4．（6分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 5．（6分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（） 选项①中物质②中物质预测中的现象 A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A．A B．B C．C D．D 6．（6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（） 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣ B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有 发生化学反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3 D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定 比苯酚强 A．A B．B C．C D．D 第2页（共7页） 09年宜阳实验中学高一生物月考试题及答案 09年宜阳实验中学高一生物月考试题及答案（上学期）（考试范围：第一章至第二章。考试时间：90 分钟。总分：100分） 第?卷选择题（满分60分） 一.选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填写在相应的表格内，每小题2分，共60分） 1.关于生物体内的化学元素的说法中正确的是A．组成生物体的化学元素的种类和含量大体相同 B．生物体内的化学元素在非生物界都可以找到，说明生物界和非生物界具有统一性 C．生物体内的C元素是最基本的元素，含量总是最多的 D．微量元素在生物体内含量很少，所以对人体来说不需要补充 2.下列有关组成生物体化学元素的论述，正确的是 A.组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，碳元素的含量最多 B.人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很 大 C.组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到 D．不同生物体内各种化学元素的含量比例基本相似 3．下列糖类物质中能与斐林试剂反应产生砖红色沉淀的是 A．淀粉B．果糖C．蔗糖D．纤维素 4．使用斐林试剂鉴定可溶性还原糖时，必须将斐林试剂的甲液和乙液（） A、分别加入样液中 B、混匀后再加入样液 C、加热后再加入样液 D、同时加入样液中5．下列属于原核生物的是 A．小麦 B．家兔 C．SARS病毒D．乳酸菌 6．两个氨基酸分子缩合脱水生成二肽,脱去的水分子中的氧来自于 A、羧基 B、氨基 C、R基 D、羧基和氨基 7．下列关于蛋白质的叙述错误的是（） A.生命系统的各个层次可以相互联系，也可以没有关系，如细胞和生物圈 B.组织、细胞等都是生命系统不可分割的一部分 C.生命系统的各个层次是密切联系的 D.生物的生活环境也是生命系统的一部分 12.学校的课外活动小组调查一个池塘中青蛙近几年的生长繁殖状况。他们研究的是生命系统的A.个体水平 B.种群水平 C.群落水平 D.生态系统 13.下列关于高倍镜使用的描述，错误的是 A.先在低倍镜看清楚，再转至高倍镜 B.先用粗准焦螺旋调节，再用细准焦螺旋调节 C.高倍镜缩小了观察的视野，放大了倍数 D.把视野调亮，图像才清晰 14.原核细胞和真核细胞最明显的区别在于 A.有无核物质 B.有无细胞质 C.有无核膜 D.有无细胞膜 15.病毒、蓝藻和酵母菌都具有的物质或结构是 A.细胞壁 B.细胞膜 C.细胞质 D.遗传物质 16.细胞学说揭示了 A.植物细胞与动物细胞的区别 B.生 高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。 实验中学生期末的教师评语 3⑸你有一双明亮的大眼睛，里面装着几分灵气、认真，装着几分善良、真诚。课堂上能听到你响亮的发言；作业本上能看到你清爽的字迹，同学们愿与你交往，生活教师也常把你表彰。这学期，你的进步，教师看在眼里，喜在心头。孩子，希望你能多多读书，扩大自己的知识面，增加自己的阅读量，相信你的明天会更美妙。 3⑹看到课堂上，你那专注的眼神，认真的学习态度，教师深深地感到欣慰；看到你作业本上那工整的笔迹，教师真的很感动；看到你能出色完成教师布置的各项任务，是教师的小助手，教师真有说不出的快乐。课堂上常听到你那响亮而准确的答复。周记总写得让教师有新的感觉。你给教师和同学们留下了多么深刻、美妙的印象呀！心爱的孩子。教师很喜欢你，你的勤奋、你的不张扬、你的要强……继续努力吧！你的明天会更美妙。 3⑺你是一个坚强勇敢的孩子，吃苦耐劳，每天起早贪黑地训练，总是一声不吭。“有付出就有回报”，你在田径比赛中获得了骄人的成绩。可是在学习上，你若是也能铭记“一分辛苦一分才”这句话，那你的成绩一定会突飞猛进。你是一个聪明的孩子，张教师衷心地希望你能在课堂自己的见解，加强对基础知识的稳固，相信你会收获更多。在将来的日子里再创佳绩，愿你学习、体育双丰收！ 3⑻你是个文明热心的孩子，平常总是严守纪律，积极参加班级活动。你在这一学期实验中学习较踏实，能积极向上，书写比较漂亮， 见解。忘不了你在成语接龙大赛中的精彩表现，也忘不了你在绿荫场中为班拼搏的矫健身姿。张教师希望以后你在学习中也要像在这些活动中一样尽力地展现自我，释放灵气、锻炼胆量，改良方法，且与好书为伴，争取更大更多的收获！ 3⑼喜欢你的文静稳重，爱劳动，讲礼貌；喜欢你的认真学习的态度，作业总是那么工整娟秀，喜欢你的乖巧听话，能与同学们和睦相处，自己的东西总是整理得整洁有序……教师真为你快乐，希望你能再活泼一点、开朗一些，你会更心爱！孩子，交换苹果，手里还是只有一个苹果；交换思想，脑里却会拥有两种甚至更多的思想。试一试吧，积极思考发言、到同学们中间去，多与大家交流，沟通，那样你会学到许多许多，你会进步得令大家吃惊！ 40、你心直口快，做事积极主动，思维敏捷，课堂上经常听到你响亮的答复。你待人热情大方，让人感到春天般的温暖，每次活动你都踊跃参加，尽心尽力，如表演小品，为本班足球队呐喊助威等。但人非完人，你也存在着一些不足，往往粗心大意，书写也有待提高，张教师希望你努力改良学习方法，博学多才，做任何事情都细致扎实些，争取优异的成绩！ 4⑴你是一个心地善良的孩子，学习比较自觉，听讲专心。你主动竞选为小组长，工作认真细致，你坚持参加女足训练和长跑训练，意志顽强，在比赛中表现出色。学习方面经过自己的努力有较大的进步，忘不了有几次你的默写和测试令全班同学望尘莫及，这都是你努力的结果。张教师期待你在课堂上能大胆热烈地发言，不断提高自己 2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷（6月份） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是() A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 C. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4； 已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是() A. 原子半径：Z>R>W B. 气态氢化物稳定性：H m W>H n R C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构 3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是() A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A B. 密闭容器中1molH2与1mol I2制备HI，增加2N A个H?I键 C. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH?数为0.2N A N A D. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4 15 4.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是() A. A B. B C. C D. D 5.分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是() A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2 D. 与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构) 6.某温度时，将nmol?L?l CH3COOH溶液滴入10mL1.0mol?L?1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH溶 液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是() A. Kw：a>b B. 25℃时：K(CH3COOH)=1/(n?1)?10?7 C. n<1.0 D. 水的电离程度：c>b 7.某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I?=2Fe2++I2中 Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后， 向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反．下列有 关说法不正确的是() A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e?=Fe2+ B. 加入AgNO3后，a为正极 C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001N A D. 第二次指针偏转的原因是：I?浓度减小，反应逆向进行 二、实验题（本大题共1小题，共14.0分） 8.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯 化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH.废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2 步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。 步骤二：处理滤液，得到ZnCl2?xH2O晶体。 步骤三：将SOCl2与ZnCl2?xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。 2014年高考宜阳实验中学选项题专项训练（一） 5月10号 物理：化学：生物： 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。1．下列能说明某细胞已经发生分化的是 A．进行ATP的合成B．进行mRNA的合成 C．细胞中存在血红蛋白基因D．细胞中存在血红蛋白 ２．下列有关实验试剂或实验方法的叙述中正确的是 A．植物的生长素和人的胰岛素均能与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应 B．制作生态瓶时，应定时向瓶内通气，保证生物的有氧呼吸 C．使用适宜浓度的硝酸钾溶液观察到洋葱表皮细胞的质壁分离现象后，不滴加清水也能观察到质壁分离复原现象 D．鉴定可溶性还原糖时，先加入斐林试剂甲液摇匀后，再加乙液，然后水浴加热３．近期气温骤降，感冒频发。某同学感冒发热至39°C，并伴有轻度腹泻，与病前相比，此时该同学的生理状况是 A．呼吸、心跳加快，心肌细胞中ATP大量积累 B．甲状腺激素分泌增多，代谢增强，产热量增加 C．汗液分泌增多，尿量减少，血浆Na+浓度降低 D．糖原合成增强，脂肪分解加快，尿素合成增多 4．如图中X代表某一生物概念，其内容包括①②③④四部分，下列与此概念图相关的描述错误的是 Ａ．若X为生态系统的能量流动，则①～④表示能量的输入、传递、转化、散失 Ｂ．若X是活细胞中含量最多的4种元素，则①～④可代表O、C、H、N Ｃ．若X为种群的种群密度，则①～④是出生率和死亡率、迁入率和迁出率、年龄组成、性别比例 Ｄ．若X是与人体内环境稳态有关的四大系统，则①～④代表呼吸、消化、循环、内分泌 5．如右图P1、P2为半透膜制成的结构，且在如图的小室内可自由滑动。A室内蔗糖溶液浓度为2mol/L，B室内蔗糖溶液浓度为1.5mol/L，C室内蔗糖溶液浓度为1.5mol/L，实验开始后，P1、P2分别如何移动 A．P1向右、P2向右B．P1向右、P2不动 C．P1向左、P2不动D．P1向左、P2向左 6．研究发现，砷(As)可以富集在植物体内，转化为毒性很强的金属有机物，影响水稻的株高、根长和干重。加P处理后水稻茎叶和根中P含量增加、As含量相对减少，水稻生长加快，干重增加。对此现象不合理的解释是 A．As进入水稻细胞，可能会导致有关酶失去活性，影响细胞代谢 B．As在水稻细胞内富集，由细胞膜的结构特点决定 C．P可能影响As的吸收，与细胞膜上的载体种类和数量有关 D．P是构成磷脂、核酸和A TP的重要元素，能促进水稻生长发育 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．碘是人体必需的微量元素之一B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C．肉类富含蛋白质，属于碱性食物 D．食用富含维生素C的水果有益于身体健康 8．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性 B．油脂只能在碱性条件下发生水解反应 C．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应 D．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应 9．下列鉴别实验中，所选试剂不合理 ．．．的是 A．用水鉴别乙醇和苯B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖 D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 10．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关 ．．的是 A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3 C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一) 一、选择题(每题6分，共42分) 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用?下列叙述正确的是( ) A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2 .已知某有机物QH2Q能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C.若A C都能发生银镜反应，则 GH2Q符合条件的结构简式有(不考虑立体异构) ( ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 3. 已知在pH为4?5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSQ 溶液的方法测定铜的相对原子质量. 该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2( SQ) 3杂质的CuSQ 溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag, 另一电极上产生标准状况下的气体VmL下列说法正确的是( ) B. 黑色粉末X是铁粉 C. 铜的相对原子质量的计算式是二 D. 石墨电极上发生的反应是40H - 4e「=Q f +2H0 4. 下列离子方程式正确的是( ) A. 0.01mol/LNH 4AI (SO4) 2 溶液与0.02mol/LBa (OH 2 溶液等体积混合NH+AI +2SQ +2Ba2++4OH =2BaSQ J +AI (QH 3 J +NH?"。 B. NazQ加入H2180中：2NaaC2+2F218Q=4N 实验中学2015年秋季初二年期中考试 语文试题 班级__________ 姓名_____________ 号数_____ （本卷满分150分；考试时间120分钟；请将答案写在答题卡上。出卷者陈春红） 一、积累与运用(30分) 1．阅读下面文段，完成题目。（7分） 白求恩同志毫不利己专门利人的精神，表现在他对工作的极端的负责任，对同志对人民的极端的热忱。每个共产党员都要学习他。不少的人对工作不负责任，接受工作时挑拣轻松的，害怕繁重的，把重担子推给人家，自己挑轻的。一事当前，先替自己打算，然后再替别人打算。出了一点力就觉得了不起，喜欢自吹，生怕人家不知道。对同志对人民不是满腔热忱，而是冷冷清清，漠不关心，麻木不仁。这种人其实不是共产党员，至少不能算一个chún cuì的共产党员。从前线回来的人说到白求恩，没有一个不佩服，没有一个不为他的精神所感动。晋察冀边区的军民，凡亲身受过白求恩医生的治疗和亲眼看过白求恩医生的工作的，无不为之感动。每一个共产党员，一定要学习白求恩同志的这种真正共产主义者的精神。 （1）根据拼音写出汉字,给加点字注音。（2分） chún cuì（）热忱( ) 不同于 ．．． A、毫不利己专门利人的精神 B、极端的负责任 C、喜欢自吹 D、极端的热忱 2．诗文默写。（12分） ⑴细细谛听，水声重重叠叠，，仿佛神秘幽远的江南丝竹，，从地下袅袅回旋上升。 ⑵我们大家要学习他的精神。从这点出发，就可以变为大有利于人民的人。 ⑶巴东三峡巫峡长，。 ⑷安得广厦千万间，，。 ⑸塞下秋来风景异，。 ⑹，柳暗花明又一村。 ⑺山下兰芽短浸溪，。 ⑻，。实是欲界之仙都。 ⑼庭下如积水空明，，盖竹柏影也。河南省实验中学八年级期中考试试题
2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷含解析
宜阳实验中学-高考一轮--铁及其化合物-doc
2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷含解析
实验中学2019-2020初一第一学期期中试卷(有答案版)确认版
高考化学实验模拟题训练
2014年高考宜阳实验中学理科综合适应性训练化学试题(三)
2020年黑龙江省大庆实验中学高考模拟仿真化学试题含答案
实验中学七年级上学期期末考试数学试卷
2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题
09年宜阳实验中学高一生物月考试题及答案
高中化学竞赛模拟试题(二)
实验中学生期末的教师评语
2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷(6月份)
2014年高考宜阳实验中学理科综合选项题专项训练(一)
衡水中学高考化学模拟试卷(一)含答案详解
《实验中学2019年秋季初二年期中考试》Word版
相关主题
文本预览