湖北省枣阳市白水高中2017届高三年级8月调研化学试题
（时间：90分钟分值100分）
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．下列实验操作对实验结果不产生影响的是
A.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,加入甲基橙或酚酞1~2 mL
B.用托盘天平称量4.2 g NaCl时,左盘放砝码,右盘放NaCl
C.用pH试纸测定90 ℃时纯水的pH
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:C+2H+CO2↑+H2O
B.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2
D.饱和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HC CaCO3↓+H2O
3．下列说法都正确的是
A.某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含S
B.将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体
C.某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成
D.铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁
4．某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0．2 mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的
是
A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－
B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－
C．Cl－可能含有
D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－
5．将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是
7．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
A．①②B．②③C．①④D．④⑤
8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置检验装置的气密性
D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作
9．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
11．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不．正确的是
A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科
学
C ．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学
D ．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响
12．卢瑟福发现铀产生的a 、b 、c 三种射线在电场中有如图所示情况。下列认识错误的是
A ．c 射线是带负电荷的电子流
B ．b 射线是不显电性的波长很短的电磁波
C ．a 射线是氦原子——α粒子
D ．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门
13．氨水的碱性较弱，其原因是（ ）
A ．它能使酚酞试液变红色
B ．氨水极易挥发出氨
C ．氨与水结合生成的一水合氨（NH 3·H 2O ）只有小部分电离成NH 4+和OH —
D ．溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在
14．如右图所示的铜锌原电池中，铜电极为
A ．负极
B ．正极
C ．发生还原反应的一极
D ．发生氧化反应的一极
15．A ，B 两种有机物，最简式均为CH 2O ，关于它们的叙述正确的是（ ）
A ．它们一定是同系物 锌
B．它们一定是同分异构体
C．含C，H，O百分数一定相同
D．等质量的A，B燃烧时耗氧量一定相同
16．IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是
A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动
C．胶体的电泳D．渗析
17．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）＝c（H+）+ c（HS-）＋2c（H2S）B．向NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．加热Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定减小
D．加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小
18．含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用含磷洗涤剂的原因是
A．会引起白色污染
B．会使水生植物大量繁殖，水质变坏
C．会使水中形成沉淀堵塞下水管道
D．价格昂贵，使用成本高
19．下列实验能达到预期目的是
A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质
C．向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾
20．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A
B.一定温度下，1L0.50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子个数为N A
C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2N A
D.28g分子式为C n H2n的链烃中含有的C-H键的数目为2N A
21．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A．质子透过离子交换膜由右向左移动
B．铜电极应与X相连接
C．M电极反应式：（C6H10O5）n + 7nH2O－24ne－= 6nCO2↑+ 24nH+
D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g
22．下列说法正确的是（）
A.自然界中所有金属都以化合态形式存在
B.化学史上，金、银、铜发现较早，钾、钠、铝发现较迟是因为前者自然界含量高，后者含量低
C.废旧金属处理的最好办法是深埋
D.冶炼金属的一般步骤是：浮选富集→冶炼→精炼
23．在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（）
①溴水②银氨溶液③石灰水④氯水⑤氢硫酸
⑥NaOH溶液⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液⑨CuSO4溶液⑩醋酸
A .②③④⑧⑨ B. ⑤⑦⑧⑨⑩ C . ②③④⑤⑦ D . ①⑥⑧
24．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．高压有利于合成氨反应
D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大
25．花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有
以下存在形式：
下列有关花青苷说法不正确的是
A．花青苷可作为一种酸碱指示剂
B．I和II中均含有二个苯环
C．I和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面
D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应
26．NM-3和D -58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
关于NM-3和D-58的叙述，错误的是
A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同
B．都能与溴水反应，原因不完全相同
C．都不能发生消去反应，原因相同
D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同
27．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种
C．甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在30℃时主要生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚，同时生成碳酸钠
28．在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是( )
A．1molNa2CO3和2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOH
C．2molNa2CO3和1molNa2O2 D．只有2molNa2CO3
29．常温下，向100 mL 0.l mol．L-l HCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol．L-l MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是(
)
A．MOH为一元强碱
B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)
D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0.2 mol．L-1
30．向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、填空题（40分）
31．（本题10分）（10分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1 .5倍。
（1）B元素符号是：_______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半
径最大的是（填离子符号）_______。
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____ __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：。32．（本题10分）（8分）写出下列物质：①羟基的电子式
②名称是___________
③1—丙醇的催化氧化（Cu,O2）方程式。
④苯酚溶液中滴加浓溴水溶液产生白色沉淀的方程式
33．（本题10分）(16分)给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。
(1) KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十H2O
配平化学反应方程式
被还原的元素，发生氧化反应的物质。
(2) 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
用双线桥标出电子转移的方向和数目
．．．．．．．．．．．．．．．
氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是。
（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。
该反应中Cu2+表现性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是mol 34．（本题10分）以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下：
（1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①____________________________；②____________________________。
（2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）＋BaSO4（s）BaS（s）＋4CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为__________________________________________________。
反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（4）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
________________________________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3＋转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
参考答案
1．D
【解析】本题考查化学实验基本操作,意在考查考生对化学实验操作的分析能力。甲基橙的变色范围在3.1~4.4之间,酚酞的变色范围在8.2~10.0之间,为了减小误差,强酸与强碱之间的互滴,可选择甲基橙或酚酞,而强碱与弱酸之间的互滴,应选择酚酞,强酸与弱碱之间的互滴应选用甲基橙,A错;用托盘天平称量4.2 g NaCl时,左盘放NaCl,右盘放砝码,若位置颠倒,则称取的质量应为3.8 g,B错;90 ℃时纯水的pH小于7,用pH试纸不能准确测定,C错;配制一定物质的量浓度的溶液时,由于最终需要加入蒸馏水定容,因此容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对实验结果没有影响,D对。
2．D
【解析】A项用饱和碳酸钠溶液除醋酸,写离子反应方程式时醋酸不能写成离子形式;B项电解饱和食盐水,水应写成化学式;C项Cl2首先氧化0.4 mol Fe2+,消耗0.2 mol Cl2,然后0.8 mol Br-与0.1 mol Cl2反应,Br-过量,其离子反应方程式为4Fe2++2Br-+3Cl24Fe3++6Cl-+Br2。3．B
【解析】AgNO3溶液中加入BaCl2溶液也有此现象,A不正确;SO2具有还原性,能被KMnO4溶液吸收,浓硫酸可干燥CO2,B正确;托盘天平称量残留固体的质量,达不到称取样品质量的精确度,根据样品质量数值,应用精确度高的天平（如分析天平）来称量残留固体的质量,C不正确;用铝大量生产铁不经济,D不正确。
4．D
【解析】
试题分析：在碱性溶液中会发生反应NH4++OH-=NH3·H2O和A13++4OH-= AlO2－+2H2O，而不能共存，故无NH4+、A13+；①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成说明不含有SiO32－，因为若存在就会发生反应：2H++SiO32－= H2SiO3↓；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。可确定含有AlO2－、CO32－。发生的反应为：AlO2－+H++ H2O=Al(OH)3↓, CO32－+2H+= H2O+CO2↑,Al(OH)3+3H+=A13++ 3H2O；③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。n(HCl)=0.005 L×0.2 mol/L=0.001mol.n(AgCl)= 0.187 g÷143.5g/mol=0.0013mol。n(AgCl)＞n(HCl)，说明原来的溶液中含有Cl-；选项D符合题意。
考点：考查离子反应与离子共存的相关知识，涉及有关物质的量的基本计算和原子守恒应用。
5．B
【解析】
试题分析：最终生成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铜，沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH－的质量，而结合的OH－的物质的量就是金属失去的电子的物质的量，根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物质的量是(6.72L/22.4L?mol-1)×3mol＝0.9mol，而金属铝失去的电子的物质的量是0.3mol，则金属铝的质量是0.1mol×27g/mol＝2.7g，所以和金属阳离子结合的OH－的质量是0.6mol×17g/mol＝10.2g，则最终沉淀的质量是17.9g－2.7g＋10.2g＝25.4g，选项B符合题意。
考点：化学计算，涉及化学反应原理、原子守恒、电荷守恒及电子守恒等的应用。
6．C
【解析】
试题分析：分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察到试管内壁均有水珠，NaHCO3固体不稳定分解后有水生成，Na2CO3固体中含有结晶水加热后得不到水，A错误；升华是物理变化，而NH4Cl固体受热分解生成气体产物属化学变化，B错误；NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置后，观察到溶液分层且上层呈橙红色，说明有Br2生成，可知Br—还原性强于Cl—，C正确；向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，观察到溶液变血红色，可知Fe2+有还原性被氧化成Fe3+，D错误。
考点：结合反应原理分析实验现象
7．D
【解析】
试题分析：向饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，CO2过量沉淀不溶，①错误；向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝被过量的盐酸溶解，②正确；向氯化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝被过量的氢氧化钠溶解，③正确；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成硅酸沉淀，但硅酸不能溶解在盐酸中，④错误；向AgNO
溶液中逐滴加入稀氨水，先生成AgOH沉淀，氨水过量会溶
3
解沉淀得银氨溶液，⑤正确；选项D符合题意。
考点：实验现象的分析，涉及Al(OH)3的两性、硅酸的性质及银氨溶液的配制等。
8．C
【解析】
试题分析：氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，A错误；NO不溶于水，NO2
能与水反应生成NO，图2只能除去NO中混有少量的NO2，B错误；通过甲乙形成水柱差，静置观察水柱差有没有发生变化来检验此装置的气密性，C正确；胶头滴管使用时尖嘴口不能高于乳胶头，D错误。
考点：实验操作的正误判断
9．D
【解析】
试题分析：四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，液体分层，且下层呈紫色，A错误；氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，产生白色沉淀不会被过量氨气溶解，B错误；在含有Fe3+的溶液里滴加KSCN溶液后，溶液变血红色，但无沉淀生成，C错误；氧化钙能和水反应放出热量，升高温度，会导致硫酸铜溶液中蒸发部分水，溶液变为过饱和溶液，导致析出部分蓝色晶体，C正确。
考点：实验现象的正误分析
10．B
【解析】
试题分析：根据氮原子守恒可知28＝9x＋1，则x＝3，A错误；反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，即每生成1molNO转移3mol电子。NO是还原产物，所以反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.2mol×3＝0.6mol电子转移，B正确；根据方程式可知，反应中还有硝酸铁生成，硝酸还起到酸性的作用，C错误；由于四氧化生铁还可以表示为FeO·Fe2O3，所以在反应中铁元素并没有全部被氧化，D错误。
考点：氧化还原反应的分析，涉及电子转移的计算、原子守恒的运用等。
11．A
【解析】
试题分析：A．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，不是道尔顿，故A错误。B．原子是化学变化的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，故B正确。C．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故C正确。D．现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，故D正确。故选A。
考点：化学的主要特点与意义；化学的发展趋势；化学史。
12．C
试题分析：A、c射线向右偏转，说明是带负电荷的电子流，A正确；B、b射线不偏转，说明是不显电性的波长很短的电磁波，B正确；C、a射线向左偏转，说明是带正电荷的电子流，不是氦原子——α粒子，C错误；D、在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门，D正确，答案选C。
考点：考查原子结构的判断
13．C
【解析】
14．BC
【解析】Zn极电子流出为负极，发生氧化反应。Cu极电子流入为正极发生还原反应。15．CD
【解析】
16．C
【解析】
试题分析：IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这是由于空气中的尘埃形成了胶体，若工人在车间工作时的服装有静电荷，胶体会发生电泳现象引起聚沉现象，故选项是C。
考点：考查胶体的性质及应用的知识。
17．AD
【解析】A 正确，遵循质子守恒
B 错误，如果离子浓度存在这种关系的话，溶液就带负电了。
C 错误，加热Na2S溶液，硫离子水解程度增大，c（OH-）肯定增大，但K W也增大了，c （H+）就不一定增大了。
D 正确，加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，但体积增大了，c（H+）就一定减小。18．B
【解析】
试题分析：含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用含磷洗涤剂的原因是会使水生植物大量繁殖，水质变坏，选项B正确。
考点：环境保护
19．D
试题解析：A．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A错误；B．一氧化碳和二氧化碳是均匀的分布在一起的，一氧化碳的周围有二氧化碳，不能被点燃，故B 错误；C．向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C错误；D．杂质碳酸钾可以用盐酸除去，氯化钾与盐酸不反应，但是盐酸不可以过量，故D正确．
考点：分液和萃取；胶体的重要性质；物质的分离、提纯和除杂
20．B
【解析】
试题分析：A. NO与O2反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在平衡，产物的分子数少于2N A，故A错误；B. 1L0.50mol/LNH4NO3溶液含有NH4NO30.5mol，含氮原子个数为N A，故B正确；C. 标准状况下1.12LO2的物质的量为0.05mol，过氧化氢分解O元素的化合价部分升高，部分降低，转移电子数目为0.1N A，故C错误；D.28g分子式为C n H2n的链
烃中含有的C-H键的数目为
28
14/
g
ng mol×2n×N
A
= N A，故D错误；故选B。
【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的计算
【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 N A，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5N A。③注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。④注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。⑤注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol
石墨中含有1.5N A个C—C键；1 mol C n H2n+2中含有(3n＋1)N A个共价键，(2n＋2)N A个极性键，(n－1)N A个非极性键等。
21．C
【解析】
试题分析：A、甲中X是负极，Y是正极，质子透过离子交换膜由左向右移动，A错误；B、铜电极应与正极相连，即与Y相连接，B错误；C、M电极反应式：（C6H10O5）n + 7nH2O －24ne－= 6nCO2↑+ 24nH+，C正确；D、N电极为氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，当N电极消耗0.25 mol气体时，，转移电子1mol，铁电极发生反应：Cu2++2 e-=Cu，则铁电极增重0.5×64=32 g，D错误。答案选C。
考点：原电池、电解池原理
22．D
【解析】根据金属活动顺序表，极少数的不活泼金属在自然界可以以游离态存在，金属活动性差的可用热分解法或还原法，且冶炼容易，故A、B两项均不正确；各种废弃物处理常见方法是回收再利用，以便节省资源减少污染，C项不正确。
23．C
【解析】凡是易分解、易被氧化的都应该现用现配。银氨溶液久置容易产生爆炸性物质，石灰水易吸收CO2，氯水不稳定，易分解，氢硫酸易被氧化生成S，同样硫酸亚铁也也被氧化，所以正确的答案选C。
24．B
【解析】
试题分析：氢硫酸溶液中有下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-。加碱后OH-中和H+，上述平衡正向移动，S2-增多，A可用勒夏特列原理解释；加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态；合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动；合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降温有利于合成氨反应，因此B、D不能用勒夏特列原理解释。
考点：勒夏特列原理
25．BC
【解析】
诗题分析：A. 花青苷遇到酸显红色，遇到碱显蓝色，所有可作为酸碱指示剂，不选A；B. I 中含有二个苯环而II中只有一个苯环，故选B ；C. I中苯环与另一边连接的是碳碳单键有
旋转性，所有不是一定在一个平面上，故选C；D.两个物质中都有酚羟基，所有与氯化铁溶液发生显色反应，故不选D。
考点：有机物的官能团和性质。
26．C
【解析】
试题分析：A．由结构可知，都含有酚羟基，具有酸性，所以都能与NaOH溶液反应，但NM-3中含羧基、酯基，也与NaOH溶液反应，则原因不完全相同，故A正确；B．由苯酚能与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应可知，NM-3中含酚羟基和碳碳双键，D-58中含酚羟基，则都能与溴水反应，原因不完全相同，故B正确；C．酚羟基和羧基上的-OH 都不能发生消去反应，D-58中含醇-OH，且与-OH相连的碳原子的邻位碳原子上没有H原子，所以不能发生消去反应，原因不完全相同，故C错误；D．因苯酚遇FeCl3溶液显紫色，二者均含有酚羟基，则遇FeCl3溶液都显色，原因相同，故D正确；故选C。
考点：考查有机物的结构和性质。
27．D
【解析】
试题分析：氯气在催化剂条件下可以与甲苯的苯环发生取代反应，在光照条件下可以与甲苯的侧链发生取代反应，A项正确；2，2—二甲基丙烷只有一种氢原子，一溴代物只有一种，B项正确；C项正确；D项苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚，同时生成碳酸氢钠，无论二氧化碳少量还是过量，产生的都只能是碳酸氢钠溶液。
考点：考查有机物反应的条件对产物的影响。
点评：有机物反应对条件要求较高，不同条件结果可能完全不同，平时学习应该注意观察条件对反应的影响。本题难度不大。
28．B
【解析】
试题分析：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，过氧化钠先与二氧化碳反应，后与水反应。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
2mol碳酸氢钠分解生成水和二氧化碳均为1mol，过氧化钠为2mol，所以水、二氧化碳、过氧化钠恰好完全反应。最终残留固体为碳酸钠（2mol）、氢氧化钠（2mol）。
考点：化学计算
点评：二氧化碳和水蒸气同时通过过氧化钠时，二氧化碳先反应。
【答案】C
【解析】
试题分析：A、0.1mol/L HCl溶液中pH=1，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA 的物质的量，说明MOH是弱碱，A错误；B、N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，B错误；C、K点所示溶液中，l00mL 0.1mol/L HCl的溶液中逐滴加入0.2mol/L MOH溶液100ml，反应后溶液中含有MOH、MCl溶液，显示碱性，c（OH-）＞c（H+），则c（Cl-）＜c（M+），所以c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），C正确；D、在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）和c（M+）的和是原来MOH浓度的一半，有c （MOH）+c（M+）=0.1 mol/L。D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查了酸碱反应的定量分析判断
【名师点晴】掌握弱电解质电离平衡、反应过程以及对图像的识别是解题关键。对离子浓度大小的比较的关键是灵活应用三大守恒，注意分析溶液中的平衡关系。选项D是易错点，注意反应后溶液体积的变化。
30．A
【解析】
试题分析：pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中c（H+）=1mol/L，n（H+）=0.1L×1mol/L=0.1mol，3.84g铜粉物质的量为0.06mol，NO的物质的量为0.02mol，根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O可知，生成0.02molNO，需要铜0.03mol、H+为0.04mol，所以铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，硝酸完全反应，根据氮元素守恒可知，溶液中n （HNO3）=n（NO）=0.02mol，选A。
考点：考查硝酸的性质。
31．（1）O、第VIIA族。（2）S，S2-。（3）水分子间有氢键；
：；离子、极性（4）S2- +Cl2 ===S↓+2Cl-
【解析】若设A的原子序数是x，则B是x＋1，C是x＋9，D是x＋10。A与D原子序数之和为C原子序数的1 .5倍，即x＋x＋10＝1.5×（x＋9），解得x＝7。所以A是N，B是O，C是S，D是Cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，
所以原子半径最大的是硫。对于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以B 、C 、D 三种离子中半径最大的是S 2-。水中含有氢键，所以水的沸点硫化氢的。氨气和氯化氢反应生成氯化铵，属于离子化合物，含有离子键和极性键。可以根据非金属性较强的能把较弱的从其盐溶液中置换出来，比较其非金属性强弱。
32．（8分）①略②2，4—二甲基己烷③略④略
【解析】①羟基的电子式为 ②此为烷烃的命名，最长碳链有6个碳，编序号后命名为
③1—丙醇在铜做催化剂下与氧气反应生成醛类物质反应的方程式为：
④苯酚溶液中滴加浓溴水溶液发生取代反应产生白色沉淀的方程式为：
33．（1）2KMnO 4+10KI+8H 2SO 4 6K 2SO 4+ 2MnSO 4 +5I 2十8H 2O Mn ， KI 得5e-
(2) 3Cl 2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2O 5:1 , NaClO 3 ；
失5e-
(3) 氧化性 3
【解析】略
34．（1）①焦炭燃烧放热，提供反应所需温度
②提高重晶石的利用率
（2）K ＝4
24(CO )
(CO)c c
（3）BaS ＋ZnSO 4=BaSO 4↓＋ZnS↓
（4）2Fe 2＋＋H 2
O 2＋2H ＋
=2Fe 3＋＋2H 2O 二甲基己烷
-4,2CHO
CH CH 23Cu
2223O OH CH
CH CH ?→?+?23Br
+HBr
3+
Fe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋2Fe（OH）3＋3CO2↑
2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，
故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。
湖北省2015届高考部分高中一本率排名 1 华中师大一附中：854/882=96.8%【其中平行部为98%】 2 武汉外国语学校：305/315=96.8% 3 武昌实验中学：96.7% 4 武汉二中：474/507=93.5% 5 武汉三中：91.95% 6 武汉六中：450/500=90% 7 夷陵中学：762/850=89.6% 8 武汉十一中：87.7% 9 武汉一中：450/530=85% 10 宜昌一中：682/850=80.2% 11 武钢三中：527/675=78.1% 12 新洲一中：1004/1300=77.2% 13 襄阳五中：1559/（70*30）=74.2% 14 荆州中学：643/897=71.7% 15 襄阳四中：1717/2400=71.5% 16 黄冈中学：946/1400=67.6% 17 恩施高中：1005/1500=67% 18 黄石二中：655/1000=65.5% 19 龙泉中学：714/1093=65.3% 20 孝感高中：1043/1600=65.2% 21 华中科大附中：290/446=65% 22 当阳一中：596/918=64.9% 23 武汉中学：294/453=64.9% 24 麻城一中：759/1232=61.6% 25 沙市中学：460/750=61.3% 26 武汉十四中：61% 27 巴东一中：60.13% 28 宜都一中：457/800=57.125% 29 黄梅一中：1013/1800=56.3% 30 武穴中学：616/1096=56.2% 31 天门中学：666/1226=54.3% 32 郧阳中学：748/1400=53.4% 33 武汉四十九中：285/537=53% 34 武汉四中：252/480=52.5% 35 长阳一中：52.3% 36 武汉二十三中：234/450=52% 37 蕲春一高：728/1410=51.6% 38 葛洲坝中学：340/676=50.3% 39 潜江中学：538/1074=50.1% 40 鄂州高中：50% 41 洪山高中：284/569=50% 42 公安一中：516/1041=49.6% 43 广水一中：473/972=48.7%
枣阳市白水高级中学2016-2017学年度月周考 高三数学（理） 出题人：徐传杰 考试时间（2016.10.26） 一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） 1．已知集合2 {|430}A x x x =-+<，{|21,0}x B y y x ==-≥，则A B ?=（ ） A ．? B ．[0,1) (3,)+∞ C ．A D ．B 2．若复数z 满足()122z i +=，则z 的虚部为（ ） A ．45- B ．45 C ．45i - D ．45 i 3．若101a b c >><<，，则下列不等式错误的是（ ） A.c c a b > B.c c ab ba > C.log log a b c c > D.log log b a a c b c > 4．设函数2 ,,(),x x a f x x x a ≤?=? >?，a 是R 上的常数，若()f x 的值域为R ，则a 取值范围为（ ） A.[2,1]-- B.[1,1]- C.[0,1] D.[1,2] 5．函数2 1x y e -=的图象大致是（ ） A ． B ． C ． D ． 6．已知3 1 )22015sin( =+απ，则)2cos(a -π的值为（ ） A ．31 B ．31- C ．97 D ．9 7- 7 ．将函数()sin( )2 f x x π π=+图象上所有点的横坐标伸长到原来的2倍（纵坐标不变） ，再把图象上所有的点向右平移1个单位，得到函数()g x 的图象，则函数()g x 的单调递减区间是（ ） A.[21,22]()k k k Z -+∈ B.[21,23]()k k k Z ++∈ C.[41,43]()k k k Z ++∈ D.[42,44]()k k k Z ++∈ 8．已知4 1 4cos =??? ? ?- πα，则=α2sin （ ） A. 31 32 B.31-32 C.78- D.78 9．设ABC ?的内角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，若cos cos sin b C c B a A +=，则ABC ?的形状为（ ） A ．直角三角形 B ．锐角三角形 C ．钝角三角形 D ．不确定 10．已知向量，且，则（ ） A ． B ． C ．-8 D ．8 11．向量(1,1)a =-，(1,0)b =，若()(2)a b a b λ-⊥+，则λ=（ ) A ．2 B ．2- C ．3 D ．3- 12．已知，若存在，使得，则的取值范围是（ ） A ． B ． C ． D ． 二．填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 13．命题：“2 ,10x R x x ?∈--<”的否定是． 14．函数212 log (43)y x x =-+-的单调递增区间是. 15．已知在中，，，，则 ___． 16．设向量a=（m,1),b=（1,2),且|a+b|2=|a|2+|b|2 ,则m=. ()()1,,3,2a m b ==-() //a b b +m =23- 2 3 ()(2)(0)x b g x ax a e a x =-->0(1,)x ∈+∞00()'()0g x g x +=b a (1,)-+∞(1,0)-(2,)-+∞(2,0)-
衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是
6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
2018高考一轮复习成语专项训练 [时间：45分钟总分：48分] 1．下列各句中加点成语的运用，全部正确的一项是(3分)() ①工作中出现些小问题并不可怕，可怕的是忽视这些小问题而不思改 变，时间久了，就可能积羽沉舟 ．．．．，悔之晚矣。 ②“感动中国”的马帮邮递员王顺友，几十年如一日，独自行走在木 里县山高水低 ．．．．的峡谷中，艰难环境与寂寞孤独，都不能阻止他前行的脚步。 ③德阳建市之初，河东还是大片农田，在市委市政府“开发河东，再 造新城”的规划出台后，曾几何时 ．．．．，河东也出现了高楼林立的繁华景 象。 ④不好好用功，名校毕业生也可能被无情淘汰；而只要努力，普通院校的毕业生也可以很快在职场站稳脚跟。请相信，用人单位是不会有． 眼不识泰山 ．．．．．的。 ⑤今年10月，由人民文学出版社出版的《哈利·波特与被诅咒的孩子》 终于在哈利波特迷引颈企盼中露出庐山真面 ．．．．。 ⑥刘老爹死了还不到一年，刘家三兄弟就为了争房产而闹得天翻地 ．．．覆．，最后还是法院的工作人员介入，才解决了纠纷。 A．①③⑥B．②③⑤ C．②④⑥D．①④⑤ 答案 A 解析①积羽沉舟：羽毛虽轻，堆积多了也可以把船压沉。比喻细微的事物积累多了也可以产生巨大的作用。正确。②山高水低：山势高险，水流低湍。比喻不幸的事物。多指人的死亡。③曾几何时：指时间没过多久。④有眼不识泰山：比喻自己的见识太少，有名望的人在
自己眼前也认不出来。是一种比较恭敬的说法。不合语境。⑤庐山真面：比喻事物的真相或本来面目。不合语境。⑥天翻地覆：覆，翻过来。形容变化巨大。也形容闹得很凶。正确。 2．下列各句中加点成语的使用，全部正确的一项是(3分)() ①正是这些普通的劳动者，凭借着理想与信念，胼手胝足 ．．．．，夙兴夜寐，创造了一个个奇迹。 ②雍正执政13年，那么多的政务都要他一个人处理，使他心劳日拙 ．．．．，极度疲惫。 ③这个城市很是繁盛，百业齐全，但米珠薪桂 ．．．．，幸好云飞收入稳定，不致衣食无着。 ④他对中国贫困农民的记录是如此具体而微 ．．．．，具体到每一个家庭，再拆取出每一个人物的一天、一年、一生，不惜笔墨，肌理寸寸分明。 ⑤为了写好博士论文，韩春雨遍查文献，寻章摘句 ．．．．，费尽了心思，最终使论文的观点新颖并有一定的创见，论文受到专家们的一致好评。A．③④B．②④ C．①③D．①⑤ 答案 C 解析①胼手胝足：是形容经常地辛勤劳动，运用正确。②心劳日拙：做坏事的人费尽心机，但越来越无法得逞，处境一天不如一天。贬义词，可用“心力交瘁”。③米珠薪桂：珠：珍珠。米贵得像珍珠，柴贵得像桂木。形容物价昂贵，人民生活极其困难。正确。④具体而微：具体，各部分已大体具备；微，微小。指事物的各个组成部分大体都有了，不过形状和规模比较小些。运用错误。⑤寻章摘句：寻，找；章，篇章；摘，摘录。旧指读书人从书本中搜寻摘抄片断语句，在写作时套用。现指写作时堆砌现成词句，缺乏创造性。
第I卷（选择题共100分） 第一部分：听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案划在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt？ A. ￡19.15 B. ￡9.18 C. ￡9.15 答案是C 1 Where will the woman go first？ A. To a bookstore. B. To the library. C. To the school. 2 When is the game due to finish？ A. At 3:20. B. At 3:40. C. At 4:00. 3 What will the boy do next weekend？ A. Visit his grandma. B. Stay at home with his friend. C. Have dinner with his aunt’s family. 4 Why hasn’t the man got the letter？ A. He forgot about it. B. He has been too busy. C. He couldn’t find the post office.
5 What are the speakers talking about？ A. A desk. B. A colleague. C. Piles of paper. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面 5 段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的 A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题 5 秒钟；听完后，各小题将给出 5 秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第 6 段材料，回答第 6、7 题。 6 What relation is the woman to Dr. Smith？ A. His wife. B. His neighbor. C. His assistant. 7 What will the man do next？ A. Meet Dr. Smith. B. Wait in the waiting room. C. Go to a bar. 听第 7 段材料，回答第 8、9 题。 8 How does the woman feel about her presentation？ A. Confident. B. Unsure. C. Terrified. 9 When will the conference be held？ A. This Thursday. B. This Friday. C. Next Monday. 听第 8 段材料，回答第 10 至 12 题。 10 Where are the speakers？ A. At an airport. B. In a hotel. C. In a restaurant. 11 Why do the speakers decide to go to the coffee stand？ A. To have a rest. B. To get the luggage. C. To avoid the crowd. 12 Why does the man want to pay for the coffee？ A. To show his generosity. B. To repay the woman’s treat. C. To thank the woman for her help. 听第 9 段材料，回答第 13 至 16 题。 13 Who is the man probably？ A. A house owner. B. A house buyer. C. A housing agent. 14 How much will one room cost in total？ A. $700. B. $730. C. $1,000. 15 What attracts the woman most about the house？ A. The price. B. The position. C. The heating system. 16 What can people do in the house？ A. Do some indoor sports. B. Enjoy an open fire in winter.
中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
2018高考一轮复习语病专项复习 [时间：45分钟总分：48分] 1．下列各句中，没有语病的一句是(3分)() A．4月4日，2016年国际安徒生奖在意大利博洛尼亚国际儿童书展上公布，中国作家曹文轩顺利摘得这一世界儿童文学领域的至高荣誉，这也是中国作家首次蝉联此项桂冠。 B．刘亮程的《一个人的村庄》，梭罗的《瓦尔登湖》等中外散文佳作，都具有积极的思想倾向，因而文笔清新自然，又充满思辨色彩，耐人寻味。 C．20年前，马氏“兄弟”因“诚”结缘；20年后，哥俩又因“诚”重聚。马氏“兄弟”的动人故事，让我们再一次感受到了平凡人身上蕴藏的信守承诺、诚比金坚的力量。 D．近日，董明珠卸任格力集团董事长的消息引发社会广泛关注。董明珠虽然在上市公司格力电器的职务没有发生变化，但格力“去董明珠时代”的拐点也许就要到来。 答案 C 解析A项，不合逻辑，“蝉联”多指连任某个职务或继续保持某种称号，与“首次”矛盾；B项，“具有积极的思想倾向”与“文笔清新自然，又充满思辨色彩，耐人咀嚼之间没有必然的因果联系，可去掉因而”句式杂糅，删去“为”字，“考核”缺宾语中心语，在句末加“相关技术”；D项，语序不当，“虽然”移至“董明珠”前。2．下列各句中，没有语病的一句是(3分)() A．西班牙巴塞罗那足球俱乐部球员梅西第五次获得国际足联金球奖，用来表彰年度表现最出色的足球运动员。 B．杭州西湖边武松墓坟头被撒满玫瑰花瓣的事件引发人们热议，可
是有趣的是，这座引来关注的武松墓并不是《水浒传》里的武松。C．数字货币优势明显，不仅能节省发行、流通所需的成本，还能提高交易或投资的效率，提升经济交易活动的便利性和透明度。D．中美两国在网络安全方面的合作，表明了两国之间没有“你死我活”的决斗理由，更没有根本的利益冲突。 答案 C 解析A项，缺主语，“用来”前加上“金球奖”；B项，搭配不当，“武松墓”后面加上“墓主”；D项，语序不当，“‘你死我活’的决斗理由”与“根本的利益冲突”对调。 3．下列各句中，没有语病的一句是(3分)() A．霍金写了《时间简史》，被人誉为人类科学史上里程碑式的作品，它对“黑洞”的研究使人类对宇宙又有了深层的了解。 B．米芾湖北襄阳人，是北宋著名画家，生活在文人画的成熟时代，其绘画题材十分广泛，包括人物、山水、松石、梅兰、竹菊无所不画。C．靠增强安保力量制止“医闹”的发生让人怀疑，因为这样的举措只保护了医生的安全，忽视了对相关医生医德的要求。 D．政府把“治污减霾”作为最大的民生工程，出台了系列“铁腕”措施，大力治理水污染和大气污染，还给百姓碧水蓝天。 答案 D 解析A项，主语不一致，把“写了”改为“写的”；B项，成分赘余，删去“无所不画”；C项，搭配不当，“保护”改为“保证”。4．下列各句中，没有语病的一句是(3分)() A．人力资源和社会保障部部长日前表示，人社部将于今年拿出延迟退休方案，并向社会各阶层征求广泛意见，有望从2022年起正式实施。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】
试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是
枣阳市白水高级中学2019年“畅想5月” 国学经典诵读比赛活动总结 为了丰富我校的校园文化生活，营造书香校园，提高学生的朗诵水平，培养学生对优秀传统经典文化的学习兴趣，帮助学生进一步领会传统文化的艺术魅力，我校于5月27、28号举行“诵读中华经典，传承华夏文明”国学经典诵读比赛活动，本次比赛精彩而又激烈，给老师和同学们留下了深刻的印象，现将比赛做一小结。 一、领导大力支持，组员各负其责，比赛进行的有条不紊 黄校长刘校长亲临比赛现场，安排教师与学生积极参与;团委成员各负其责；评委打分公正客观，活动开展有条不紊。 二、精心组织，周密安排，扎实训练，比赛进行的高潮迭起 在本次比赛过程中，每位参赛的同学都用最动听的声音诵读出一篇篇课文，那声音流入每位听者的心田，激荡着大家的胸怀，陶冶着师生的性情。师生在这场听觉盛宴中，得到了高尚的精神享受和生动的美感愉悦。高一11班的《父亲》，感动了所有在场的学生和老师；高一1班的《黄河颂》，让我们仿佛又回到了那段激情的岁月。。。高二9班的《祖国颂》，高二15班的《我爱你中国》则读出了学子们对祖国的热爱。。。他们的精彩朗诵和赏析使全场师生听得聚精会神，兴致勃勃，比赛取得圆满成功。此次经典诵读
活动不仅在全校形成了影响力，而且也使得“我爱我的祖国和传播传统文化”这种思想深深留在了广大师生心中。 三、我校每年开展的校园文化建设活动，就是要引导大家热爱中华文化。经典诗文诵读活动能让我们重温历史，追溯文化，让我们对中华民族产生自豪之情，对中华文化产生景仰之情，这也是一堂形式生动、内涵丰富的爱国主义课程，是校园文化建设的重要形式。同时，鼓励大家读诵经典诗文更重要的是希望通过这种形式培养大家长期读诵积累的习惯，用经典熏陶气质、培养品德。 当然，在肯定这次比赛的同时，我们也看到了一些不足之处，如在全校的宣传工作还做得不够，个别同学的普通话发间不够标准、时间安排比较仓促等问题。 因此，在今后的工作中，我们会尽力避免此类问题的发生，屏弃不足，发扬优点，争取把工作做得更细更好，以更好的为同学们服务。 枣阳市白水高级中学 2019.5.30
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不
影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、
2014-2015湖北省枣阳市白水高级中学高一下学期期中考试 生物试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于植物激素和动物激素的说法，不正确的是（）A．二者都是由内分泌腺分泌的B．二者都具有微量高效的特性 C．二者都是信息分子D．二者都能调节生物的代谢活动 2．下图表示用燕麦胚芽鞘进行的向光性实验(锡箔套不透光，云母片不透水)。图中将弯曲生长的是 A．甲、乙B．乙、 丙C．甲、丁D．丙、丁 3．下列中哪一项是垂体在生命活动调节中所起作用？ A．调节胰岛素的分泌，降低血糖浓度 B．释放抗利尿激素，促进肾小管和集合管对水的重吸收C．使皮肤血管收缩，减少散热 1
D．使上肢骨骼肌收缩，缩手以避开有害刺激 4．正常情况下，血液、原尿和尿液中均有( ) A．水、无机盐、葡萄糖B．水、无机盐、尿素 C．水、葡萄糖、尿素D．水、尿素、蛋白质 5．研究者给家兔注射一种可以特异性破坏胰岛B细胞的药物——链脲佐菌素（STZ）进行血糖调节研究。为了准确判断STZ 是否成功破坏胰岛B细胞，应（） ①在兔饱足状态下②在兔空腹状态下③测定血糖含量④测定尿液是否含糖⑤测定血液中胰岛素含量 A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④6．下图是反射弧的局部结构示意图，刺激c点，检测各位点 电位变化。下列说法错误 ．．的是( ) A．若检测到b、d点有电位变化，说明兴奋在同一神经元上是双向传递的B．兴奋由c传导到e时，发生电信号→化学信号→电信号的转换 C．a处检测不到电位变化，是由于突触前膜释放的是抑制性递质 D．电表①不偏转，电表②偏转两次方向相反 7．下列不属于过敏反应的是 A．先天性心脏病
衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷
限时规范训练(九) 一、选择题 1．(2013·河南三市调研)美国生物学家G.Engelmann曾设计了一个实验，研究光合作用的吸收光谱。他将透过三棱镜的光投射到丝状的水绵体上，并在水绵的悬液中放入好氧型细菌，观察细菌的聚集情况(如图所示)，他得出光合作用在红光区和蓝光区最强。这个实验的思路是() A．细菌对不同的光反应不一，细菌聚集多的地方，细菌光合作用强 B．好氧型细菌聚集多的地方，O2浓度高，则在该种光照射下水绵光合作用强 C．好氧型细菌聚集多的地方，水绵光合作用产生的有机物多，则在该种光照射下水绵光合作用强 D．聚集的好氧型细菌大量消耗光合作用产物——O2，使水绵的光合速率加快，说明该种光有利于水绵光合作用的进行 解析根据好氧型细菌的代谢特点可知，该实验的设计思路是好氧型细菌聚集多的地方，O2浓度高，O2浓度高的原因是该种光照射下的水绵光合作用强，释放的O2多。 答案 B 2．1880年，美国科学家恩格尔曼以载有水绵和细菌的临时装片材料，进行了光合作用的实验探究，下列有关分析错误的是() A．该实验的自变量为有无光照，故甲、乙两组的处理条件分别是无光照、有光照 B．实验中所用的细菌必须是好氧细菌，实验前装置需进行“去氧”处理 C．该实验证明了光合作用进行的场所是叶绿体，条件之一是有光照 D．该实验还可证明光合作用的产物有氧气 解析恩格尔曼所做实验共用了两种对比方法：一是将甲组臵于黑暗环境中，然后用极细的光束照射水绵的某些部位，让被照射部分和未被照射部分进行对比；二是将该装臵臵于光下得到乙组情况，让光照全部(乙组)与光照部分(甲组)进行对比。因此，甲组不是没光照，而是给予了极细的光束，A错误。好氧细菌用于检测氧气的生成，进而推测光合作用是否进
高考全国卷理综化学试 题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加 水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能 除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。