高考化学常识题常考点
现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50 例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。
1.在ft区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。
2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。
3.黄金的熔点是106
4.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3 倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。
4.有位妇女将6.10 克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有
5.20 克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。
5.黑白相片上的黑色物质是：银。
6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。
7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。
8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。
9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。10.医用消毒酒精的浓度是：75%。
11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl 的质量分数是：0.9%。
12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。
14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。15. 因为某气体A 在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体A 为：二氧化碳。
16.酸雨是指pH 值小于5.6 的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。
18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因
是在炼钢过程中加入了：铬、镍。
19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是：铯。
20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：
硫酸钡。
21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942 年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。
22.现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al 一Cu 一Mg-Mn-Si 合金。
23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8 克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁。
24.印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。这种化学腐蚀剂是：氯化铁。25.液化石油气早已
进入家庭。它的主要成分是：丙烷和丁烷。
26.天然气主要成分为甲烷。若有一套以天然气为燃料的灶具改烧液化石油气，应采用的正
确措施是：增大空气进入量或减少液化气进入量。
27.装有液化气的煤气罐用完后，摇动时常听到晃动的水声，但这种有水声的液体决不能私自乱倒，最主要的原因是：这种液体是含碳稍多的烃，和汽油一样易燃烧，乱倒易发生火灾等事故。
28.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁
粉制成的。制取磁粉的主要物质是：四氧化三铁。
29.泥瓦匠用消石灰粉刷墙，常在石灰中加人少量的粗食盐，这是利用粗食盐中含有的易潮
解的物质潮解，有利于二氧化碳的吸收。这种易解潮的物质是：氯化镁。
30.我国古代书法家的真迹能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字迹久不褪色，这
是因为碳的化学性质稳定。
31.在字画上常留下作者的印签，其印签鲜艳红润，这是因为红色印泥含有不褪色、化学性质稳定的红色物质，它应是：朱砂（硫化汞）。32.随着人们生活水平的提高，黄金首饰成为人们喜爱的装饰品。黄金制品的纯度单位用K 表示。24K 通常代表足金或赤金，实际含金量为99%以上。金笔尖、金表壳均为14K，它们通常的含金量为：不低于56%。
33.吸烟能引起支气管炎、心血管病，还能诱发肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌症，所以说吸烟是慢性自杀。世界卫生大会规定每年4 月7 日为“世界戒烟日”。据分析可知，烟草成分中危害性最大的物质主要有：尼古丁和苯并（a）芘。
34.潜水艇在深水中长期航行，供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是：过氧化钠。35. 变色眼镜用的玻璃片在日光下能变深色，是因为：在玻璃中加人了适量的卤化银晶体和氧化铜。
36.铅中毒能引起贫血、头痛、记忆减退和消化系统疾病。急性中毒会引起慢性脑损伤并常
危及生命。城市大气铅污染主要来源是：汽车尾气。
37.盛在汽车、柴油机水箱里的冷却水，在冬天结冰后会使水箱炸裂。为了防冻，常加入少量的：乙二醇。
38.医院里的灰锰氧或PP 粉是：高锰酸钾。39.高橙饮料、罐头中的防腐剂是：苯甲酸钠。
40.水壶、保温瓶和锅炉中水垢的主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁。
41.不能用来酿酒的物质是：黄豆。能用来酿酒的物质是：谷子、玉米、高粱、红薯等。42. 剧烈运动后，感觉全身酸痛，这是因为肌肉中增加了：乳酸。
43.营养素中，发热量大且食后在胃肠道停留时间最长（有饱腹性）的是：脂肪。44.味精又叫味素，它有强烈的肉鲜味，它的化学名称是：2 一氨基丁二酸一钠（谷氨酸单钠）。45. 在霜降以后，青菜、萝卜等吃起来味道甜美，这是因为青菜里的淀粉在植物内酶的作用下水解生成：葡萄糖。
46.为什么古人“三天打鱼，两天晒网”？因为过去的渔网是用麻纤维织的，麻纤维吸水易膨胀，潮湿时易腐烂，所以渔网用上两三天后晒两天，以延长渔网的寿命。现在用不着这样做，这是因为现在织渔网的材料一般选用：尼龙纤维。
47.电视中播放文艺演出时，经常看到舞台上烟气腾腾，现在普遍用的发烟剂是：乙二醇和
干冰。
48.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下晒一段时间，目的是：使水中次氯酸
分解。
49.若长期存放食用油，最好的容器是：玻璃或陶瓷容器。
50.不粘锅之所以不粘食物，是因为锅底涂上了一层特殊物质：“特富隆”，其化学名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。
1.为保障人体健康，必须严格限制用量的是A．用SO2 漂白食品B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用O3 对游泳池中的水进行消毒2．从化学角度看，下列做法合理可行的是
A．使用聚氯乙烯塑料制品直接盛装食物B．做发面馒头时可加入适量的烧碱
C．用灼烧的办法鉴别羊毛织品和纯棉织品D．用铝制餐具可长时间存放咸味食物3．下列说法正确的是
A.石油裂解可以得到聚乙烯
B.石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃和炔烃组成的混合物C．塑料、纤维、橡胶是通常所说的三大合成材料
D．向蛋白质溶液中加人饱和硫酸钠溶液可产生盐析现象
4.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是
A．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好
B．2008 年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染
C．S02 和C12 均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加
D．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用
5.下列说法不正确的是
A.为了减少白色污染，应控制塑料袋的使用B．采用无氰电镀工艺是减少电镀污染的重要途径C．研制开发燃料电池汽车，可减少机动车尾气污染
D．SO2、NO2 或CO2 都会导致酸雨的形成
6.生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D．在采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾7．下列说法正确的是
A.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖C．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用6．下列有关环境问题的说法正确的是
A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2 的量B．臭氧的体积分数超过10 －4 %的空气有利于人体健康C．pH 在 5.6—7.0 之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染8．下列说法正确的是
A.SO2 是酸雨的形成原因
B.温室效应由CO2 CH4 引起
C.水华现象主要由生活及农业含N P 元素废水排放到湖海中引起
D.臭氧空洞由氯氟烃引起
E.热纯碱溶液去油污（铁表面去油污）
F.小苏打可用于食品制作
G.
食盐中加入碘单质，可用米汤检验H.食醋可除热水瓶中的水垢I.
食醋可用于检验鸡蛋壳中含碳酸盐J.鸡蛋壳膜可用于做渗析试验
K.变质的油脂有难闻气味，是发生了水解反应
L.漂白粉洁厕灵不能混用M.明矾净水是因为发生了水解反应
N.衣服上的蓝墨水可用草酸去除O. 丝绸、羊毛可用灼烧闻气味的方法来检验P.棉花属于纤维素，人造丝属于合成纤维Q.双氧水可用于皮肤消毒（高锰酸钾，苯酚，臭氧）R．苯酚可直接用于皮肤消毒
S．H2S Cl2 等有毒气体扩散时人应逆风往高处跑T．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料U．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清V．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物
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1.下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④
C．③④⑤
D．③⑤
2.下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A．①②③
B．①③④
C．②③⑤
D．②④⑤
3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A 氯、溴、碘
B 钠、镁、铝
C 烧碱、氢气
D 食盐、淡水4．下列说法正确的是
A 硅材料广泛用于光纤通讯
B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误．．
的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3 处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m
① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是
合金③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确．．
的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害
B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟
油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油回顾
1.下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④
C．③④⑤
D．③⑤
2.下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A．①②③
B．①③④
C．②③⑤
D．②④⑤
3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A 氯、溴、碘
B 钠、镁、铝
C 烧碱、氢气
D 食盐、淡水4．下列说法正确的是
A 硅材料广泛用于光纤通讯
B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误．．
的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3 处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m
① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是
合金③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确．．
的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害
B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟
油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．镧镍合金
能大量吸收H2 形成金属氢化物，可作储氢材料
7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断A．聚苯乙烯能使溴水褪色B．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、
性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4 溶液褪色
B．甲烷和Cl2 的反应与乙烯和Br2 的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H2，二者分子中官能团相同9、下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙醇不能发生取代反应
B.C4H10 有三种同分异构体
C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别10、下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径11、下列说法不正确的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过核磁共振氢谱可以区分乙酸和甲酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
12.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确．．
的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．用CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用13.下列说法正确的是
A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料14.下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是
A.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护
D．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质15. 下列说法错误的是
A.硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体
B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现16. 下列关于有机物的叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．棉花、蚕丝和合成纤维的主要成分均为纤维素C．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气
D．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2 反应，其一溴取代物只有一种
17.下列说法不．
正确的是A．用熟石灰可处理酸性废水B．我国应禁止使用食品添加剂C．肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的D．用丁达尔效应可区分溶液和胶体18．2011 年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误．．
的是A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象
B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康19.下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解
法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源20．下列叙述正确的是
A．明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B．碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体C．根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D．物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质21.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3 溶液应急止血，其主要原因可能是A．FeCl3 溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3 溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3 溶液能产生Fe(OH)3 沉淀堵住伤口D．FeCl3 能使血液发生化学反应22．下列说法错误的是
A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色D．防腐剂福尔马林(含甲醛) 可用作食品保鲜剂23.下列叙述正确的是
A．甲苯、苯乙烯都既能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色B．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物
C．肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物D．石蜡是从石油中获取的油脂
一．回顾
1.D
2.C
3.D
4.A .5C 6.B 7A 8B 二．强化练习
1.B
2.D
3.B
4.C
5.B
6.C
7.D
8.C
9.D 10.C 11B 12B 13..C 15.D 16.D 17.B 18.C 19.B
20.A 21.B 22.D 23.D
高考化学常识类知识汇总 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行 分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；
二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5.舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；
上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版） 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．，沸点为 ．．．HCHO ．．．）． ．．．．-．21℃ ．．．-．24.2℃ ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．．．）．甲醛（ （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味
高考化学常识题常考点 现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。 5.黑白相片上的黑色物质是：银。 6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。 7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。 8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。 9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。 10.医用消毒酒精的浓度是：75%。 11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。 12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。 13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体A为：二氧化碳。 16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。 17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。 18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是：铯。 20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。 21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。 22.现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al 一Cu一Mg-Mn-Si合金。 23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一
1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与 浓硫酸反应：2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。 2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。 3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。 4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。 5、氢氧化钠与乙醇不反应。 6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 7、苯中无C=C双键。 8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定） 9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。 10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不 反应。 11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属 晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着 核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反） 12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度 比水小，比煤油大。 14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。 15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。 17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。 18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物， 但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。 19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 （如H2O、CO、NO）。
) -总结(。高考化学常识题高考化学常识题常考点现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下例，以期对学生复习备考面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50 有实实在在的帮助。 在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行 1. 食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 倍，通常用1064.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3 3.黄金的熔点是来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，4.有位妇女将6.10 一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一克。那么工匠偷金对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20 时所用的液体是：王水。 5.黑白相片上的黑色物质是：银。 很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常 6. 患的软骨病是由于缺少：钙元素。在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有7. ”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。“人造小太阳在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体8. CO。血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧9. 层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。75%。10.医用消毒酒精的浓度是：医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐11. 0.9%。水中NaCl的质量分数是：（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。”12.发令枪中的“火药纸13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温因为某气体A15. 为：二氧化碳。温室效应度升高，产生了“”。气体A的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种5.616.酸雨是指pH值小于表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。”17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐的金属，它是：锌。 全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原18. 因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机19. 中。用来制光电管的金属是：铯。的物质是：”钡餐钡餐“”造影法。用作“医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用20. 硫酸钡。21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除8 / 1 ) 总结(。高考化学常识题-用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。Al现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：22. 合金。一Mg-Mn-Si一Cu23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁。
2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）
A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
高考化学—第七题知识点归纳 化学与生活习题知识点归纳 1.计算机芯片要求使用高纯度的单晶硅。 https://www.doczj.com/doc/6e15925287.html,l 4 与水在高温下反应会产生有毒物质，不能用来灭火。 3.丁达尔效应在日常生活中随处可见。例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶 间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。 4.豆腐、肉冻、果冻是生活中经常见到的凝胶态物质。 5.工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶体粒子的带电性而设计的。 6.存在于污水中的胶体物质，常用加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理。 7.实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 注：Na不保存在CCl 4 （密度小）与汽油（易挥发）中 8.火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土来灭火。 9.因为多数金属单质有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数极不 活泼的金属如金等以游离态存在。 10.俗名：Na 2CO 3 -纯碱，苏打 NaHCO 3 -小苏打 Na 2SiO 3 (aq)-水玻璃 Fe 2 O 3 -铁红 Fe 3O 4 -磁性氧化铁 KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O 4 -明矾 11.焰色反应可以用Fe丝/铂丝，用HCl而不是用H 2SO 4 12.Al 2O 3 是冶炼金属的原料，也是一种比较好的耐火材料 用途：制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器 13.Al(OH) 3 是医用的胃酸中和剂中的一种 14.明矾可用作净水剂 15.FeO是一种黑色粉末，不稳定→受热、氧化 Fe 3O 4 16.Fe 3O 4 磁性黑色晶体Fe 2 O 3 红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 17.赤铁矿（Fe 2O 3 ）炼铁原料铁的氧化物不溶于水，也不与水起反应 Fe0,Fe 2O 3 →碱性氧化物 18.Cu2+(aq)有毒蛋白质（变性）
高考化学知识点汇总 在高中化学课程教学过程中,高考化学作为一种重要的形式,为了方便同学们复习，接下来为你整理了高考化学知识点汇总，一起来看看吧。 高考化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或
离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。 高考化学知识点：离子方程式书写规则1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜
选 项 现象或事实解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果 保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能还原水果释放 的催熟剂乙烯 D 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能 与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低 肥效 化学常识专题 1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质 B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高 C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应 D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品2．化 学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 4．许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是() A．缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大 B．在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂 C．葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂 D．苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工 5．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 6．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（） A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化 B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
考点45石油 煤 一 石油的成分： 1、石油组成：碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分：各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物，一般石油不含烯烃。 二 石油的炼制： 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。 石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同，实验5－23中： ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置？ 1、石油的分馏 随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高 工业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。 石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化： （1）石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。 裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 3、石油的裂解 裂解是深度裂化，裂解的目的是产乙烯。 三：煤的综合利用： 1、煤的分类和组成 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类： 另外，煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质（主要含Si 、Al 、Ca 、Fe ）。因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。（煤不是炭） 2、煤的干馏 定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。（与石油的分馏比较） 煤高温干馏后的产物： ??? ??焦炭 固体可作氮肥氨和铵盐粗氨水煤焦油液体等还有少量和主要成分是焦炉气气体煤的干馏产物:),(,:)N ,H C ,CO ,CO (CH H ::242242 3.煤的气化和液化 （1）煤的气化 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤气化的主要反应是碳和水蒸气的反应：C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H2(g)
一、高考化学题型归纳 1、 单项选择题1-6 2、 主观题（7-10） 元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合 二、选择题考点归纳 基本化学用语化学基本概念化学反应与能量 氧化还原反应的概念及计算三、元素无机综合题考点归纳 1、 常出现的元素：H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cl 、Fe 、Cu 2、 常出现的气体：H 2、O 2、N 2、Cl 2、CO 2、NH 3、HCl 、SO 2、CH 4、NO 2、CO 、NO 3、 常出现的信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构 4、 常出现的条件：点燃、加热、高温、电解、催化剂 5、 常出现的反应： 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑ 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2↑ 2NaCl ＋ 2H 2O 2NaOH ＋ H 2↑ ＋ Cl 2↑ 2NaOH ＋ Cl 2 ＝ NaCl ＋NaClO ＋ H 2O 2NaOH ＋ Ca(HCO 3)2 ＝ Na 2CO 3 ＋ CaCO 3↓ ＋ 2H 2O NaOH ＋ Ca(HCO 3)2 ＝ NaHCO 3 ＋ CaCO 3↓＋ H 2O 2NaHCO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝ Na 2CO 3 ＋ CaCO 3↓ ＋ 2H 2O NaHCO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝NaOH ＋ CaCO 3↓ ＋ H 2O 2Mg ＋ CO 2 2MgO ＋ C 3Mg ＋ N 2 Mg 3N 2 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2↑ Al 2O 3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2O Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO 2 ＋ 2H 2O
一、选择题题型强化练-第7题 考点一化学与中华传统文化 化学高考试题与中华传统文化 1．从古文、诗词或谚语等节选，考查物质的性质判断和原理分析。要求考生从古代书籍文字中，找到有关的化学信息，在阅读中将基本信息提取出来，并与化学基础知识紧密联系。 2．从古文诗词等节选，考查化学实验，要求把原文读懂，认真思考每步操作过程，与化学实验基本操作对接，从实作答。 3．结合古代化学成就，考查其中涉及的化学变化、化学常识和基本原理。要求将古代化学成就用现代化学学科语言准确表达出来，找出所涵盖的化学变化及化学原理。 借助传统文化考查化学知识，既能考查考生对化学基本知识的掌握情况，还能考查考生提取信息和应用信息解决问题的推理能力与判断能力。顺利解答这类题目需要考生掌握扎实的化学知识和理论，另外还需要考生具备一定的文言文功底，好的文言文功底有助于传统文化的“文献”翻译，便于题目的理解。 题组一传统文化描述型 1．(2018·山西孝义高三下学期考前热身训练)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为() A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 2．(2018·吉林白城高三教学质量检测二模)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是() A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C．“色赤”物质可能是Fe2O3 D．流出的液体中可能含有硫酸 3．(2018·湖南岳阳第一中学高三能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正
2020高考化学化工流程试题知识点总结 知识归纳 无机化工流程题的特点： 规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。 1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。 2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：
⑴反应速率与平衡理论的运用 反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等 温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等 ⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； ⑶利用控制pH分离除杂； ⑷化学反应的能量变化； ⑸实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； ⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； ⑺环境保护与绿色化学评价。 一、原料处理的方法和作用 对原料进行预处理的常用方法及其作用： 1. 粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。 2. 水浸：与水接触反应或溶解。 3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 4. 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。 5. 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。 二、掌握核心化学反应 1. 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识 2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等； 3. 化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。 ①调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息。 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示 若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名
有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2
高考化学第一题综合体相关知识归纳 1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。 2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。 3、葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。 10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中
加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。 15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物所含元素C、N、S、P 等非金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物K、Na、Ca、Mg 等金属元素举例蔬菜、水果等。 19、正常情况下,人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7。35~7。45）。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。
高考化学常识题常考点 大全 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】
高考化学常识题常考点? 现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。 5.黑白相片上的黑色物质是：银。 6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。 7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。 8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。
9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。10.医用消毒酒精的浓度是：75%。 11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。 12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体A为：二氧化碳。 16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。 18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是：铯。 20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。 21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。
高考化学推断题专题整理(精)
化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其
十、化学基本理论知识归纳 (一)物质结构与元素周期律常考点归纳 1．核外电子总数为10的微粒 分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、 Al3＋、NH＋4、H3O＋ 阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－2 2．核外电子总数为18的微粒 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6 阳离子：K＋、Ca2＋ 阴离子：Cl－、S2－、HS－、O2－2 3．半径比较：先看电子层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。例如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。 4．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。 5．Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8纵行，第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族)。 6．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。 7．过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。 8．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3纵行(即第ⅢB族)。 9．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。 10．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。 (二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳 1．计算化学反应速率时，代入的一定是浓度的变化量而不是物质的量的变化量；若是图像的话，要看清图像纵坐标的单位，是mol还是mol/L。 2．化学反应中，各物质的浓度的变化量之比、化学反应速率之比都等于化学计量数之比。 3．在用化学反应速率的定量关系作为化学平衡状态判断的标志时，要注意两个方面，一是异向，二是两种物质的反应速率之比等于物质的化学计量数之比。 4．催化剂只能改变反应速率，不能影响化学平衡移动，故无法改变产率或物质的转化率；恒容容器中，充入稀有气体，虽然体系的压强增大，但不影响反应速率，故不影响化学平衡的移动，也不影响产率或转化率。 5．化学平衡向正反应方向移动时，生成物的质量一定增加，正反应速率一定大于逆反