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八年级科学上化学方程式汇总
1、磷在氧气中燃烧 4P + 5 O 2
2 P 2O 5 2、硫在氧气里燃烧 S + O 2
SO 2 3、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2 O 2
Fe 3O 4 4、木炭在氧气中燃烧 C + O 2
CO 2 5、铝在氧气中燃烧 4Al + 3O
2
2Al 2O 3 6、镁在氧气中燃烧 2Mg + O 2
2 MgO 7、钠在氯气中燃烧 2Na +Cl 2
2NaCl
8、甲烷在氧气里燃烧生成二氧化碳和水 C H 4 +2O 2
C O 2 + 2H 2O 9、氢气在氧气中燃烧生成水 2H 2 + O 2
2 H 2O
10、水的电解 2H 2O 通直流电 2H 2↑ + O 2↑
11、高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4
K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑
12、氯酸钾制取氧气 2KClO 3 2KCl +3O 2↑ 13、过氧化氢制取氧气 2H 2O 2 2H 2O +O 2↑
14、实验室制取二氧化碳 C a C O 3 +2 H C l == C aC l 2 +H 2O +C O 2↑
15、二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊（二氧化碳的检验）
CO 2 + C a(O H )2 == Ca CO 3↓ + H 2O
16、二氧化碳通入水中使紫色石蕊试液变红色 CO 2 + H 2O == H 2CO 3 加热该溶液，观察到溶液由红色变回紫色 H 2CO 3 CO 2 + H 2O
17、呼吸作用的文字表达式 有机物+氧气 酶二氧化碳+水+能量
18、光合作用的文字表达式 二氧化碳+水 叶绿体
光 有机物+氧气
MnO 2 △ MnO 2
2015年化学质量守恒定律及化学方程式专题 知识点：质量守恒定律的概念 【例1】对质量守恒定律的解释正确的是（） A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变 C．在一切化学反应里，反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变 D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数 【例2】下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（） A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥ 【例3】在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的质量总和；⑤物质的种类； ⑥物质的体积；⑦物质的状态 A．②④⑤B．①③⑦C．①③④⑥D．①③④ 【例4】在化学反应中，不一定发生变化的是（） ①物质的状态；②原子种类；③分子种类；④元素种类；⑤原子数目；⑥分子数目； ⑦物质种类；⑧物质的总质量 A．①⑥B．②④⑥⑧C．①③⑤⑦D．③④ 知识点：质量守恒定律的应用 【例5】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A．蜡烛燃烧后变短B．往水里面加食盐，水变重 C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 【例6】有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小；②铁制品生锈后，其质量增加；③湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少；④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加，其中 符合质量守恒定律的是（） A．①②B．①②④C．③④D．①②③④ 【例7】能用质量守恒定律解释的是（） A．湿衣服晾干B．高锰酸钾受热分解，固体质量减少 C．5克蔗糖溶于95克水中总质量为100克D．50ml水加入50ml酒精，总体积为100ml 【例8】关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（） A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克 C．一切化学反应都遵从质量守恒定律 D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 【例9】下列说法不符合质量守恒定律的是（） A．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了 B．木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了 C．2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水 D．8g氢气与8g氧气反应生成了9 g水 【例10】下列说法不正确的是（）
化学反应类型 1、化学反应四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 、C、CO） 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 2 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
氧化反应
氧化还原反应 定义有得、失氧的反应是氧化还原反应。氧化还原反应不属于基本反应类型。 区分物质得到氧的反应物质失去氧的反应 氧化反应还原反应 物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应；是还原剂,具有还原性。失去氧的物质被还原,发生还原反应。是氧化剂,具有氧化性。 还原剂：夺取氧的物质氧化剂：提供氧的物质 常见还原剂：H2、C、CO常见氧化剂： 物质反应化学方程式伴随现象 氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O 木炭还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 木炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）CO+CuO Cu+CO2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理） （用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）4CO+Fe3O43Fe+4CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）一氧化碳还原氧化亚铁CO+FeO Fe+CO2
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
课时6 质量守恒定律 化学方程式 基础巩固 1．(2016·永州改编)下列化学方程式正确的是( ) A ．KClO 3=====MnO 2 △ KCl ＋O 2↑ B ．NaCl ＋KNO 3=== NaNO 3＋KCl C ．Cu ＋ZnCl 2=== CuCl 2＋Zn D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2 2．(2015·遵义)质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应a A ＋b B=== c C ＋d D 中，下列说法正确的是( ) A ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和 B ．若A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和 D 的质量比 D ．若取x g A 和x g B 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2x g 3．(2016·苏州)硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO 3=====△ 2Ag ＋2X ↑＋O 2↑。根据质量守恒定律，推测X 是( ) A ．N 2O B ．NO 2 C ．N 2O 5 D ．NO 4．(2016·邵阳)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( ) 5．(2016·荆州改编)用适当的化学方程式说明或解释下列问题： (1)铜的金属活动性比铁弱________________________________。 (2)工业上煅烧石灰石制生石灰________________________________。 (3)正常雨水的pH 约为5.6的原因________________________________。 (4)服用Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症________________________________。 6．(2016·梅州)工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：
高频考点～质量守恒定律据质量守恒定律解释化学反应现象 质量守恒定律 利用原子种类和数目守恒，确定物质的化学式利用元素守恒，确定物质的组成元素及化学式利用质量守恒定律确定反应类型用微粒的观点解释质量守恒定律 高频考点～化学方程式 提供生产、生活、科技等客观事实和信息，写 出符合要求的化学方程式化学方程式书写及意义的判断根据化学方程式的基本计算 详析：质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质㈠内容： 参学反应的各物质的质量总和，等于反应后的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。㈡解释： 分裂 重新组合 微观 原子的种类 原子的数目 宏观个变元素的种类 元素的质量三个不变 原子的质量三个不变物质的总质量 详析：质量守恒定律㈡解释： 分裂 重新组合 分子的数目 分子的种类物质的种类 物质的状态元素的化合价 两个 一定改变三个可能改变
直击中考～夯实基础 【例1】( 【例2】用如图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是() 玻璃棒氢氧化白磷钠溶液 硫酸铜气球 稀盐酸稀盐酸 细沙 溶液锌铁片 直击中考～夯实基础【例3】(
直击中考～拓展提高【例5】 直击中考～拓展提高【拓展二】某物质 直击中考～拓展提高【例6 直击中考～夯实基础【例7】(
+ A 下列说法中不正确的是 +甲丙丙 B 下列说法中，不正确的是(直击中考～拓展提高 【例9】详析：化学方程式㈠详析：化学方程式㈡配平化学方程式
直击中考～夯实基础【例10 直击中考～夯实基础【例11 直击中考～夯实基础石英砂 直击中考～拓展提高【例12】
高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶 性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
2020届中考化学专题复习考点练习：质量守恒定律与化学方 程式【含答案】 考点一：质量守恒定律 1.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（）A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 2.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O 2CO 2 +2H 2 O， 下列关于X的说法正确的是（） A． X由碳、氢、氧三种元素组成 B． X的相对分子质量为10 C． X中碳、氢元素的质量比为1：4 D． X属于有机化合物 3.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（） 4.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（） A． 10g B． 9g C． 8.5g D．条件不足，无法确定 5.下列关于S+O 2=SO 2 的理解不正确的是（） A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1 6.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（）
A．化学反应是分子的重新组合 B．化学反应前后原子的数目增多 C．该反应的反应类型为分解反应 D．该反应说明水由氢气和氧气组成 7.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（） A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 8.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO 2 的排放，其原因是： （1）2CaCO 3+O 2 +2SO 2 =2CaSO 4 +2X，请你推断X的化学式为______；（2）汽油完全 燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是______； 9.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下： A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行
非金属单质：氢气H2碳C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2 金属单质：钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg 常见氧化物：水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5 氧化钠Na2O 二氧化氮NO2二氧化硅 SiO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4三氧化二铝Al2O3 三氧化钨WO3 氧化银 Ag2O 氧化铅PbO 二氧化锰MnO2 氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl 氯化钠（食盐）NaCl 氯化镁 MgCl2 氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡 BaCl2氯化铝AlCl3 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 常见的酸: 硫酸 H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸 H3PO4硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3 常见的盐：硫酸铜CuSO4硫酸钡 BaSO4硫酸钙 CaSO4硫酸钾 K2SO4 硫酸镁MgSO4硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾 KHSO4亚硫酸钠 Na2SO3硝酸钠 NaNO3 硝酸钾 KNO3硝酸银AgNO 硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铜 Cu(NO3)2 3 硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸钾K2CO3
常见的碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钾 KOH 氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2 常见有机物：甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH 常见化肥：尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸二氢钾KH2PO4 常见分子式：氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁 MgO 氧化铁 Fe2O3氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2 氯化氢 HCl 氯化钙 CaCl2氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3氯化钠 NaCl 氯化铝 AlCl3碳酸 氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 二氧化 锰 MnO2 甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH 水 H2O 碳酸钠Na2CO3 双氧水（过氧化氢溶液）H2O2 常见原子团:碳酸根CO3 硫酸根SO4 亚硫酸根SO3 硝酸根NO3 氢氧根OH 铵（ǎn）根NH4 磷酸根PO4 碳酸氢根HCO 氯酸根ClO3
化学反应与质量守恒定律复习一、配平下列方程式 （1）FeS2 + O2高温 Fe2O3 + SO2 （2）Cu2(OH)2CO3? CuO + H2O + CO2↑ （3）WO3 + H2? W + H2O （4）CH4 + O2点燃 H2O+ CO2 （5）C2H5OH+ O2点燃 CO2 + H2O 二、根据信息书写化学方程式练习： （1）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。（2）工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。 三、选择题 1．下列选项中，化学反应后发生改变的是（）。 A．元素种类B．原子的数目C．分子种类D．质量总和 2．下列叙述中，违背了质量守恒定律的是（）。 A．3g镁条在空气中燃烧，生成5g氧化镁 B．10g高锰酸钾分解后生成了10g氧气 C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量比铁丝的大 D．10g氯酸钾完全分解后生成氧气的质量小于10g 3．下列说法正确的是（）。
A．所有化学反应都符合质量守恒定律 B．a g氢气在b g氧气中燃烧一定生成（a＋b）g水 C．还原8gCuO共用掉2gH2，所以生成的Cu和水的质量共10g D．酒精燃烧后只产生了光和热，再没其他物质生成了 4. 在4NH3+5O2＝4X+6H2O反应中，X的化学式是( ) A.NO D．NO2C．N2O4D．N2 5. 10 g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是（）。A．13g B．23g C．18g D．25g 6．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M 的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为() A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9 7．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。 A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b） C．大于（a＋b）g D．小于或等于（a＋b）g 8．电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑该反应中，水、氢气、氧气的质量比为( ) A．2:2:1 B．18:2:36 C．9:1:8 D．18:4:16 9．2g氢气和2g氧气在点燃条件下充分反应，能生成水( ) A．18 g B．4.5 g C．2.25 g D．36 g 10．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.48 D.92 11．某物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O。下列说法正确的是（）。 A．该物质一定是混合物B．该物质一定含有碳元素和氢元素 C．该物质是只含有碳和氢两种元素D．该物质一定不含氧元素 12．3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则下列说法正确的是（）。
质量守恒定律与化学方程式 1．【广东广州2014】不能从以下两个化学方程式中获取的信息是 反应①：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 反应②：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ A ．反应①和反应②都有气体生成 B ．反应①和反应②是在不同条件下进行的 C ．反应①和反应②都放出热量 D ．反应①和反应②的反应物中都含氧元素 2．【广东梅州2014】某化学反应的微观模拟示意图是： + = + ( “ ”表示氢原子，“ ”，表示氯原子)，下列说法错误的是 A ．此反应吸收热量 B ．此反应为H 2 + Cl 2 2HCl C ．此反应属于化合反应 D ．此反应前后原子种类不变 3．（2014?青岛）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究．化学反应前后可能发生改变的是（ ）【不定项】 A ． 原子的种类 B ． 分子的数目 C ． 原子的数目 D ． 元素的质量 4.【广东汕尾2014】交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时,可作用如下化学反应原理:( ) C 2H 5OH+4CrO 3(橙红色)+6H 2SO 4==2X(绿色)+2CO 2↑+9H 2O 则物质X 的化学式为（ ） A. Cr 2(SO 4)3 B. CrSO 4 C. Cr 2O 3 D. CrSO 3 5．【安徽2014】右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是( ) A ．均为混合物 B ．质量减少 C ．原子总数减少 D ．分子总数不变 6．【北京2014】下列化学方程式书写正确的是( ) A.2P + 5O 2 P 2O 5 B.2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ C.2CO + O 2 = 2CO 2 D.H 2SO 4 + NaOH = NaSO 4 + H 2O 7．【北京2014】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是( ) A ．丙的相对分子质量为 24 B ．生成的丙和丁的分子个数比为 2∶1 C ．反应前后分子总数不变 D ．发生反应的甲和乙的质量比为 22∶3 8．（2014?定西）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的元素的原子，下列说法错 误的是（ ） A ． 该反应属于分解反应 B ． 该反应生成物全部为化合物 C ． 该反应前后原子的种类、数目都未改变 D ． 该图示能表示双氧水制取氧气的反应 9．（2014?湖州）建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是（ ） A ． 反应前后分子数目不变 B ． 反应前后原子种类发生改变 C ． 和 化学性质相似 D ． 是保持氧气化学性质的微粒 10．（2014?兰州）科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌，它“吃进”电能，把二氧化碳和水转化为甲烷等物质，能量转化率高达80%，下列说法中正确的是（ ） A ． 细菌“食电”过程能释放出氧气 B ． 上述反应属于化合反应 C ． 这种方法能缓解白色污染 D ． “食电”细菌不属于生物 11．（2014?滨州）下列化学反应及反映类型与如图所示的微观变化对应正确的是（ ） A ． 2CO+O 2 2CO 2 化合反应 B ． 2HI+Cl 2═2HCl+I 2 置换反应 C ． 2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 分解反应 D.2HCl+CuO ═CuCl 2+H 2O 复分解反应 12．（2014?兰州）把一定质量的a ，b ，c ，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量（g ） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g ） 5.2 X 7.2 2.8 A ． a 和c 是反应物 B ． d 一定是催化剂 C ． X =2.0g D ． 该反应是化合反应 点燃反应前 反应后 点燃 △
大学有机化学反应方程 式总结较全 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
有 机化学 一、烯烃 1、卤化氢加成 （1） CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。 【机理】 CH 2 C H 3CH + CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主 次 【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。 【注】碳正离子的重排 （2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理（略） 【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。 【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。 【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH - 【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。
【机理】 2 C H3 3 H3 2 3 H3 2 CH CH2 C H3 2 CH CH=CH (CH3CH2CH2)3 - H3CH2CH2C 22 CH3 CH2 O CH 2 CH2CH3 H3CH2CH2C 2 CH2CH3 +O H- O H B-OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 H3CH2CH2C B OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 2 CH2CH3 HOO- B(OCH2CH2CH3)3 B(OCH2CH2CH3)3+3NaOH3NaOH3HOCH2CH2CH33+Na3BO3 2 【例】 CH3 1)BH 3 2)H 2 O 2 /OH- CH3 H H OH 3、X 2 加成 C C Br/CCl C C Br Br 【机理】 C C C C Br Br C Br +C C Br O H2+ -H+ C C Br O H
初中化学方程式总汇 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉 2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕色 3、蓝色晶体：硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 4、蓝色沉淀：氢氧化铜 5、红褐色沉淀：氢氧化铁 6、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。 7、白色固体：无水硫酸铜，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾. 8、绿色固体：碱式碳酸铜 9、紫黑色固体：高锰酸钾 （二）、液体的颜色 10、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液 11、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
15、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、常见气体 16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。 化合物:二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。 中化学常见物质沉淀化学反应方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 Ca(OH2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO32Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 Ba(OH2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba(NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH2↓+2NaCl
新世纪教育网 https://www.doczj.com/doc/6d14141888.html, 精品资料 版权所有@新世纪教育网 新世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@新世纪教育网 八年级科学上化学方程式汇总 1、磷在氧气中燃烧 4P + 5 O 2 2 P 2O 5 2、硫在氧气里燃烧 S + O 2 SO 2 3、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 4、木炭在氧气中燃烧 C + O 2 CO 2 5、铝在氧气中燃烧 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 6、镁在氧气中燃烧 2Mg + O 2 2 MgO 7、钠在氯气中燃烧 2Na +Cl 2 2NaCl 8、甲烷在氧气里燃烧生成二氧化碳和水 C H 4 +2O 2 C O 2 + 2H 2O 9、氢气在氧气中燃烧生成水 2H 2 + O 2 2 H 2O 10、水的电解 2H 2O 通直流电 2H 2↑ + O 2↑ 11、高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑ 12、氯酸钾制取氧气 2KClO 3 2KCl +3O 2↑ 13、过氧化氢制取氧气 2H 2O 2 2H 2O +O 2↑ 14、实验室制取二氧化碳 C a C O 3 +2 H C l == C aC l 2 +H 2O +C O 2↑ 15、二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊（二氧化碳的检验） CO 2 + C a(O H )2 == Ca CO 3↓ + H 2O 16、二氧化碳通入水中使紫色石蕊试液变红色 CO 2 + H 2O == H 2CO 3 加热该溶液，观察到溶液由红色变回紫色 H 2CO 3 CO 2 + H 2O 17、呼吸作用的文字表达式 有机物+氧气 酶二氧化碳+水+能量 18、光合作用的文字表达式 二氧化碳+水 叶绿体 光 有机物+氧气 MnO 2 △ MnO 2
专题6 质量守恒定律和化学方程式 一、中考复习要求 1、 领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。 2、准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。 3、熟练应用化学方程式进行有关计算。 二、基础知识回顾 质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。 1、质量守恒定律 （1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。 （2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。 2、化学方程式 3、根据化学方程式计算 (1)一般步骤： ①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为什么?⑤列出比例求解。 (2)计算类型： ①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。 三、重点疑点讨论 1、12ｇ碳在20ｇO 2中充分燃烧，能生成30ｇCO 2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？ 定义：用 表示 的式 书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律 ①写 等号左边写 ，右边写 。 ②配 依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化 学方程式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。 表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤 注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义 ③标 读法 ④等 将短线改为等号
高中化学反应方程式大全 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Ｎa2SO4＝ BaＳO4↓+ 2NａCl ２、碳酸根离子的检验：CaＣｌ2＋ Na2CO3＝ＣａCO３↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2ＣO3＋ 2HＣl = 2ＮaＣl + Ｈ２O + CO２↑ ４、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cｕ + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + ＣuSＯ４ = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaＣｌ2 + Na2CO3 = ＣaCO３↓+ 2ＮaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na ＋O2 △ Na2Ｏ２ 钠与氧气反应：4Na + Ｏ２＝2Na２Ｏ 8、过氧化钠与水反应:２Ｎa2Ｏ2 + 2H2O = ４NaＯH ＋ O2↑ ９、过氧化钠与二氧化碳反应：２Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Nａ2ＣO３＋Ｏ2 10、钠与水反应：2Nａ + 2H2Ｏ = 2ＮaＯＨ + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:３Fe + ４Ｈ2Ｏ(g）＝ F３Ｏ４＋４H2↑ 1２、铝与氢氧化钠溶液反应:2Aｌ＋２ＮaＯＨ＋２H2Ｏ= 2ＮaＡｌO２ + ３Ｈ2↑ １3、氧化钙与水反应：CaO + H2Ｏ = Ca(OＨ）2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6ＨCl = 2FeＣｌ3 + 3H2O 1５、氧化铝与盐酸反应：Al2Ｏ3 + ６ＨCl = 2AlCl3 + 3H２O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2Ｏ3 + 2NａOH = ２NａAlＯ２+ H２O
1７、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：ＦｅCl３+ ３NaOH = Ｆe（OH)３↓+ ３NaC l 1８、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:ＦeSO4＋2NaOH = Ｆe(OH)2↓+ Na2SＯ4 １９、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fｅ(OH)２+ 2H2O + O2= 4Fｅ(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Ｆe2Ｏ３＋3Ｈ2O↑ 2１、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO４)3 + 6NH3·H２O = 2Ａl（OH)３↓ + ３(ＮH3）２SO4 ２2、氢氧化铝与盐酸反应:Al（ＯＨ)3 + ３HCl = AlCl３+ 3Ｈ２O 2３、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OＨ)3 ＋ NaＯH ＝ NaAｌO２+ ２Ｈ2Ｏ ２4、氢氧化铝加热分解：2Al（OH)３△Al２O3＋ 3Ｈ2Ｏ 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FｅCl３ + Fe ＝ 3FeＣl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2ＦeCl2 + Cl2 = 2FeCｌ3 ２７、二氧化硅与氢氟酸反应：SiＯ2 + 4HF = SiF4 + ２H2O 硅单质与氢氟酸反应:Ｓｉ + 4HF = ＳｉＦ4 + ２H2↑ ２8、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaＯ高温 CａSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO２+ 2NaOH = Na２ＳiO3 + H2O ３0、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiＯ3 + ＣＯ2 + Ｈ2Ｏ＝ Nａ2CO3 + Ｈ2ＳiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2ＳiO3＋2ＨCｌ = ２NａCl ＋Ｈ2SｉＯ3↓